Jadual berkala unsur kimia (jadual berkala)- pengelasan unsur kimia yang mewujudkan pergantungan pelbagai sifat unsur daripada cas nukleus atom. Sistem ini adalah ungkapan grafik undang-undang berkala yang ditubuhkan oleh ahli kimia Rusia D. I. Mendeleev pada tahun 1869. Versi asalnya telah dibangunkan oleh D.I. Mendeleev pada 1869-1871 dan menetapkan pergantungan sifat unsur pada berat atomnya (dalam istilah moden, pada jisim atom). Secara keseluruhan, beberapa ratus pilihan untuk menggambarkan jadual berkala (lengkung analitik, jadual, bentuk geometri dan sebagainya.). Dalam versi moden sistem, diandaikan bahawa elemen dikurangkan menjadi jadual dua dimensi, di mana setiap lajur (kumpulan) mentakrifkan fizikal utama. Sifat kimia, dan garisan mewakili tempoh yang agak serupa antara satu sama lain.
Jadual berkala unsur kimia oleh D.I. Mendeleev
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Penemuan yang dibuat oleh ahli kimia Rusia Mendeleev memainkan (setakat ini) paling banyak peranan penting dalam perkembangan sains iaitu dalam perkembangan sains atom-molekul. Penemuan ini memungkinkan untuk mendapatkan idea yang paling mudah difahami dan mudah dipelajari tentang ringkas dan kompleks sebatian kimia. Hanya terima kasih kepada jadual yang kami mempunyai konsep tentang unsur-unsur yang kami gunakan dunia moden. Pada abad kedua puluh, peranan ramalan sistem berkala dalam menilai sifat kimia unsur transuranium, yang ditunjukkan oleh pencipta jadual, muncul.
Dibangunkan pada abad ke-19, jadual berkala Mendeleev untuk kepentingan sains kimia menyediakan sistematisasi siap sedia jenis-jenis atom untuk pembangunan FIZIK pada abad ke-20 (fizik atom dan nukleus atom). Pada awal abad kedua puluh, ahli fizik, melalui penyelidikan, menetapkan bahawa nombor atom (juga dikenali sebagai nombor atom) juga merupakan ukuran cas elektrik nukleus atom unsur itu. Dan bilangan tempoh (iaitu, siri mendatar) menentukan bilangan kulit elektron atom. Ia juga ternyata bahawa bilangan baris menegak jadual menentukan struktur kuantum kulit luar unsur (oleh itu, unsur-unsur baris yang sama wajib mempunyai sifat kimia yang serupa).
Penemuan saintis Rusia menandakan era baru dalam sejarah sains dunia, penemuan ini bukan sahaja memungkinkan untuk membuat lonjakan besar dalam kimia, tetapi juga tidak ternilai untuk beberapa bidang sains yang lain. Jadual berkala menyediakan sistem maklumat yang koheren tentang unsur-unsur, berdasarkannya, ia menjadi mungkin untuk membuat kesimpulan saintifik, dan juga menjangkakan beberapa penemuan.
Jadual berkalaSalah satu ciri jadual berkala Mendeleev, ialah kumpulan (lajur dalam jadual) mempunyai ungkapan yang lebih ketara bagi arah aliran berkala daripada untuk tempoh atau blok. Pada masa kini, teori mekanik kuantum dan struktur atom menerangkan intipati kumpulan unsur-unsur dengan fakta bahawa mereka mempunyai konfigurasi elektronik yang sama bagi cengkerang valensi, dan sebagai hasilnya, unsur-unsur yang terletak dalam lajur yang sama mempunyai ciri yang hampir sama (sama). konfigurasi elektronik, dengan yang serupa ciri kimia. Terdapat juga kecenderungan yang jelas untuk perubahan sifat yang stabil apabila jisim atom bertambah. Perlu diingatkan bahawa dalam beberapa kawasan jadual berkala (contohnya, dalam blok D dan F), persamaan mendatar lebih ketara daripada yang menegak.
Jadual berkala mengandungi kumpulan yang diberi nombor siri dari 1 hingga 18 (dari kiri ke kanan), mengikut sistem antarabangsa menamakan kumpulan. Pada masa lalu, angka Rom digunakan untuk mengenal pasti kumpulan. Di Amerika, terdapat amalan meletakkan selepas angka Rom, huruf "A" apabila kumpulan itu terletak di blok S dan P, atau huruf "B" untuk kumpulan yang terletak di blok D. Pengecam yang digunakan pada masa itu ialah sama seperti digit terakhir petunjuk moden pada zaman kita (contohnya, nama IVB sepadan dengan unsur kumpulan 4 pada zaman kita, dan IVA ialah kumpulan 14 unsur). DALAM negara Eropah Pada masa itu, sistem serupa digunakan, tetapi di sini, huruf "A" merujuk kepada kumpulan hingga 10, dan huruf "B" - selepas 10 termasuk. Tetapi kumpulan 8,9,10 mempunyai ID VIII, sebagai satu kumpulan tiga kali ganda. Nama kumpulan ini tidak lagi wujud selepas tahun 1988 sistem baru Notasi IUPAC, yang masih digunakan hari ini.
Banyak kumpulan menerima nama tidak sistematik yang bersifat herba (contohnya, "logam tanah beralkali", atau "halogen", dan nama lain yang serupa). Kumpulan 3 hingga 14 tidak menerima nama sedemikian, kerana fakta bahawa mereka kurang serupa antara satu sama lain dan kurang mematuhi corak menegak; mereka biasanya dipanggil sama ada dengan nombor atau dengan nama unsur pertama kumpulan (titanium , kobalt, dsb.).
Unsur kimia yang tergolong dalam kumpulan jadual berkala yang sama menunjukkan arah aliran tertentu dalam keelektronegatifan, jejari atom dan tenaga pengionan. Dalam satu kumpulan, dari atas ke bawah, jejari atom bertambah apabila ia terisi tahap tenaga, elektron valens unsur dikeluarkan daripada nukleus, manakala tenaga pengionan berkurangan dan ikatan dalam atom menjadi lemah, yang memudahkan penyingkiran elektron. Keelektronegatifan juga berkurangan, ini adalah akibat dari fakta bahawa jarak antara nukleus dan elektron valens meningkat. Tetapi terdapat juga pengecualian untuk corak ini, sebagai contoh, keelektronegatifan meningkat, bukannya menurun, dalam kumpulan 11, dalam arah dari atas ke bawah. Terdapat garis dalam jadual berkala yang dipanggil "Tempoh".
Di antara kumpulan, terdapat kumpulan yang arah mendatarnya lebih ketara (tidak seperti yang lain di mana arah menegak lebih penting), kumpulan tersebut termasuk blok F, di mana lantanida dan aktinida membentuk dua jujukan mendatar yang penting.
Unsur menunjukkan corak tertentu dalam jejari atom, keelektronegatifan, tenaga pengionan dan tenaga pertalian elektron. Disebabkan fakta bahawa untuk setiap unsur berikutnya bilangan zarah bercas bertambah, dan elektron tertarik kepada nukleus, jejari atom berkurangan dari kiri ke kanan, bersama-sama dengan ini tenaga pengionan meningkat, dan apabila ikatan dalam atom meningkat, kesukaran untuk mengeluarkan elektron meningkat. Logam yang terletak di sebelah kiri jadual dicirikan oleh penunjuk tenaga pertalian elektron yang lebih rendah, dan oleh itu, di sebelah kanan penunjuk tenaga pertalian elektron lebih tinggi untuk bukan logam (tidak mengira gas mulia).
Kawasan yang berbeza dalam jadual berkala Mendeleev, bergantung pada cangkang atom mana elektron terakhir terletak, dan memandangkan kepentingannya kulit elektron, biasanya digambarkan sebagai blok.
Blok S termasuk dua kumpulan pertama unsur (logam alkali dan alkali tanah, hidrogen dan helium).
Blok P termasuk enam kumpulan terakhir, dari 13 hingga 18 (mengikut IUPAC, atau mengikut sistem yang diterima pakai di Amerika - dari IIIA hingga VIIIA), blok ini juga termasuk semua metaloid.
Blok - D, kumpulan 3 hingga 12 (IUPAC, atau IIIB hingga IIB dalam bahasa Amerika), blok ini termasuk semua logam peralihan.
Blok - F, biasanya diletakkan di luar jadual berkala, dan termasuk lantanida dan aktinida.
Jadual berkala adalah salah satu daripada penemuan terhebat kemanusiaan, yang memungkinkan untuk mengatur pengetahuan tentang dunia di sekeliling kita dan menemui unsur kimia baru. Ia perlu untuk kanak-kanak sekolah, dan juga bagi sesiapa yang berminat dalam kimia. Di samping itu, skim ini amat diperlukan dalam bidang sains yang lain.
Gambar rajah ini mengandungi segala-galanya diketahui manusia elemen, dan ia dikumpulkan bergantung pada jisim atom dan nombor siri
. Ciri-ciri ini mempengaruhi sifat unsur. Secara keseluruhan, terdapat 8 kumpulan dalam versi pendek jadual; unsur-unsur yang termasuk dalam satu kumpulan mempunyai sifat yang hampir sama. Kumpulan pertama mengandungi hidrogen, litium, kalium, kuprum, sebutan latin dalam bahasa Rusia iaitu cuprum. Dan juga argentum - perak, cesium, emas - aurum dan francium. Kumpulan kedua mengandungi berilium, magnesium, kalsium, zink, diikuti oleh strontium, kadmium, barium, dan kumpulan itu berakhir dengan merkuri dan radium.
Kumpulan ketiga termasuk boron, aluminium, skandium, galium, diikuti oleh yttrium, indium, lanthanum, dan kumpulan itu berakhir dengan talium dan aktinium. Kumpulan keempat bermula dengan karbon, silikon, titanium, diteruskan dengan germanium, zirkonium, timah dan berakhir dengan hafnium, plumbum dan rutherfordium. Kumpulan kelima mengandungi unsur-unsur seperti nitrogen, fosforus, vanadium, di bawah adalah arsenik, niobium, antimoni, kemudian datang tantalum, bismut dan melengkapkan kumpulan dengan dubnium. Yang keenam bermula dengan oksigen, diikuti oleh sulfur, kromium, selenium, kemudian molibdenum, telurium, kemudian tungsten, polonium dan seaborgium.
Dalam kumpulan ketujuh, unsur pertama ialah fluorin, diikuti oleh klorin, mangan, bromin, teknetium, diikuti oleh iodin, kemudian renium, astatin dan bohrium. Kumpulan terakhir ialah yang paling ramai. Ia termasuk gas seperti helium, neon, argon, krypton, xenon dan radon. Kumpulan ini juga termasuk logam besi, kobalt, nikel, rhodium, paladium, ruthenium, osmium, iridium, dan platinum. Seterusnya datang hannium dan meitnerium. Unsur-unsur yang membentuk siri aktinida dan siri lantanida. Mereka mempunyai sifat yang serupa dengan lanthanum dan actinium.
Skim ini merangkumi semua jenis elemen yang dibahagikan kepada 2 kumpulan besar – logam dan bukan logam, mempunyai sifat yang berbeza. Bagaimana untuk menentukan sama ada unsur tergolong dalam satu kumpulan atau yang lain akan dibantu oleh garis konvensional yang mesti ditarik dari boron ke astatin. Harus diingat bahawa garis sedemikian hanya boleh ditarik masuk versi penuh meja. Semua unsur yang berada di atas garis ini dan terletak dalam subkumpulan utama dianggap bukan logam. Dan yang di bawah, dalam subkumpulan utama, adalah logam. Logam juga merupakan bahan yang terdapat dalam subkumpulan sampingan. Terdapat gambar dan foto khas di mana anda boleh membiasakan diri secara terperinci dengan kedudukan unsur-unsur ini. Perlu diingat bahawa unsur-unsur yang berada pada baris ini mempamerkan sifat yang sama bagi kedua-dua logam dan bukan logam.
Senarai berasingan terdiri daripada unsur amfoterik, yang mempunyai sifat dwi dan boleh membentuk 2 jenis sebatian hasil daripada tindak balas. Pada masa yang sama, mereka nyata kedua-dua asas dan sifat asid. Penguasaan sifat tertentu bergantung kepada keadaan tindak balas dan bahan yang mana unsur amfoterik bertindak balas.
Perlu diingat bahawa skim ini, dalam reka bentuk tradisionalnya yang berkualiti baik, berwarna. Di mana warna yang berbeza untuk kemudahan orientasi ditunjukkan subkumpulan utama dan sekunder. Unsur juga dikumpulkan bergantung pada persamaan sifatnya.
Walau bagaimanapun, pada masa kini, bersama-sama dengan skema warna, jadual berkala hitam dan putih Mendeleev sangat biasa. Jenis ini digunakan untuk percetakan hitam putih. Walaupun kerumitannya yang jelas, bekerja dengannya sama mudah jika anda mengambil kira beberapa nuansa. Jadi, dalam kes ini, anda boleh membezakan subkumpulan utama dari yang sekunder dengan perbezaan warna yang jelas kelihatan. Di samping itu, dalam versi warna, unsur-unsur dengan kehadiran elektron pada lapisan yang berbeza ditunjukkan warna yang berbeza.
Perlu diingat bahawa dalam reka bentuk satu warna tidak begitu sukar untuk menavigasi skema. Untuk tujuan ini, maklumat yang ditunjukkan dalam setiap sel individu elemen akan mencukupi.
Peperiksaan Negeri Bersatu hari ini adalah jenis ujian utama pada akhir sekolah, yang bermaksud bahawa persediaan untuk itu mesti diberikan Perhatian istimewa. Oleh itu, apabila memilih peperiksaan akhir dalam kimia, anda perlu memberi perhatian kepada bahan yang boleh membantu anda lulus. Sebagai peraturan, pelajar sekolah dibenarkan menggunakan beberapa jadual semasa peperiksaan, khususnya, jadual berkala dalam kualiti yang baik. Oleh itu, agar ia hanya membawa faedah semasa ujian, perhatian harus diberikan terlebih dahulu kepada strukturnya dan kajian sifat unsur, serta urutannya. Anda juga perlu belajar gunakan versi hitam dan putih jadual supaya tidak menghadapi sedikit kesulitan dalam peperiksaan.
Sebagai tambahan kepada jadual utama yang mencirikan sifat unsur dan pergantungan mereka pada jisim atom, terdapat rajah lain yang boleh membantu dalam kajian kimia. Sebagai contoh, terdapat jadual keterlarutan dan keelektronegatifan bahan. Yang pertama boleh digunakan untuk menentukan sejauh mana kelarutan sebatian tertentu dalam air pada suhu normal. Dalam kes ini, anion terletak secara mendatar - ion bercas negatif, dan kation - iaitu ion bercas positif - terletak secara menegak. Untuk mengetahui darjah keterlarutan satu atau sebatian lain, adalah perlu untuk mencari komponennya menggunakan jadual. Dan di tempat persimpangan mereka akan ada penunjukan yang diperlukan.
Jika ia adalah huruf "r", maka bahan itu larut sepenuhnya dalam air keadaan biasa. Jika huruf "m" ada, bahan itu sedikit larut, dan jika huruf "n" ada, ia hampir tidak larut. Jika terdapat tanda "+", sebatian tidak membentuk mendakan dan bertindak balas dengan pelarut tanpa sisa. Jika tanda "-" hadir, bermakna bahan tersebut tidak wujud. Kadangkala anda juga boleh melihat tanda “?” dalam jadual, maka ini bermakna tahap keterlarutan sebatian ini tidak diketahui dengan pasti. Keelektronegatifan unsur boleh berbeza dari 1 hingga 8; terdapat juga jadual khas untuk menentukan parameter ini.
Satu lagi jadual berguna ialah siri aktiviti logam. Semua logam terletak di dalamnya mengikut tahap peningkatan potensi elektrokimia. Siri voltan logam bermula dengan litium dan berakhir dengan emas. Adalah dipercayai bahawa lebih jauh ke kiri ia menduduki tempat di siri ini logam, semakin aktif ia dalam tindak balas kimia. Oleh itu, logam yang paling aktif Litium dianggap sebagai logam alkali. Senarai unsur juga mengandungi hidrogen menjelang akhir. Adalah dipercayai bahawa logam yang terletak selepas itu boleh dikatakan tidak aktif. Ini termasuk unsur-unsur seperti tembaga, merkuri, perak, platinum dan emas.
Gambar jadual berkala dalam kualiti yang baik
Skim ini adalah salah satu pencapaian terbesar dalam bidang kimia. Di mana terdapat banyak jenis jadual ini– versi pendek, panjang, serta lebih panjang. Yang paling biasa ialah jadual pendek, tetapi versi rajah yang panjang juga biasa. Perlu diingat bahawa versi pendek litar tidak disyorkan pada masa ini untuk digunakan oleh IUPAC.
Secara keseluruhannya ada Lebih daripada seratus jenis jadual telah dibangunkan, berbeza dalam persembahan, bentuk dan perwakilan grafik. Ia digunakan dalam pelbagai bidang sains, atau tidak digunakan sama sekali. Pada masa ini, konfigurasi litar baharu terus dibangunkan oleh penyelidik. Pilihan utama adalah sama ada litar pintas atau panjang dalam kualiti yang sangat baik.
JADUAL BERKALA MENDELEEV
Pembinaan jadual berkala unsur kimia Mendeleev sepadan dengan tempoh ciri teori nombor dan asas ortogon. Penambahan matriks Hadamard dengan matriks tertib genap dan ganjil mewujudkan asas struktur unsur matriks bersarang: matriks urutan pertama (Odin), kedua (Euler), ketiga (Mersenne), keempat (Hadamard) dan kelima (Fermat).
Ia adalah mudah untuk melihat bahawa terdapat 4 pesanan k Matriks Hadamard sepadan dengan unsur lengai dengan jisim atom yang merupakan gandaan empat: helium 4, neon 20, argon 40 (39.948), dsb., tetapi juga asas kehidupan dan teknologi digital: karbon 12, oksigen 16, silikon 28 , germanium 72.
Nampaknya dengan matriks pesanan 4 Mersenne k–1, sebaliknya, semua yang aktif, beracun, merosakkan dan menghakis disambungkan. Tetapi ini juga unsur radioaktif - sumber tenaga, dan plumbum 207 (hasil akhir, garam beracun). Fluorin, sudah tentu, ialah 19. Susunan matriks Mersenne sepadan dengan jujukan unsur radioaktif yang dipanggil siri aktinium: uranium 235, plutonium 239 (isotop yang merupakan sumber tenaga atom yang lebih berkuasa daripada uranium), dsb. Ini juga logam alkali litium 7, natrium 23 dan kalium 39.
Galium – berat atom 68
Pesanan 4 k–2 Matriks Euler (mersenne berganda) sepadan dengan nitrogen 14 (asas atmosfera). Garam meja dibentuk oleh dua atom "seperti mersenne" natrium 23 dan klorin 35; bersama-sama gabungan ini adalah ciri matriks Euler. Klorin yang lebih besar dengan berat 35.4 adalah kurang daripada dimensi Hadamard iaitu 36. Hablur garam meja: kiub (! iaitu watak jinak, Hadamards) dan oktahedron (lebih menentang, ini sudah pasti Euler).
Dalam fizik atom, besi peralihan 56 - nikel 59 ialah sempadan antara unsur yang memberikan tenaga semasa sintesis nukleus yang lebih besar ( bom H) dan pereputan (uranium). Perintah 58 terkenal dengan fakta bahawa ia bukan sahaja tidak mempunyai analog matriks Hadamard dalam bentuk matriks Belevich dengan sifar pada pepenjuru, ia juga tidak mempunyai banyak matriks berwajaran - ortogonal terdekat W(58,53) mempunyai 5 sifar dalam setiap lajur dan baris (jurang dalam).
Dalam siri yang sepadan dengan matriks Fermat dan penggantian tertib 4 k+1, dengan kehendak takdir ia berharga Fermium 257. Anda tidak boleh mengatakan apa-apa, pukulan yang tepat. Di sini terdapat emas 197. Tembaga 64 (63.547) dan perak 108 (107.868), simbol elektronik, jangan, seperti yang dapat dilihat, mencapai emas dan sepadan dengan matriks Hadamard yang lebih sederhana. Kuprum, dengan berat atomnya tidak jauh dari 63, aktif secara kimia - oksida hijaunya terkenal.
Kristal boron di bawah pembesaran tinggi
DENGAN nisbah emas boron terikat - jisim atom antara semua unsur lain paling hampir kepada 10 (lebih tepat 10.8, kedekatan berat atom dengan nombor ganjil juga mempunyai kesan). Boron adalah unsur yang agak kompleks. Boron memainkan peranan yang rumit dalam sejarah kehidupan itu sendiri. Struktur rangka kerja dalam strukturnya jauh lebih kompleks daripada berlian. Jenis unik ikatan kimia yang membolehkan boron menyerap sebarang kekotoran sangat kurang difahami, walaupun sebilangan besar saintis telah menerima anugerah untuk penyelidikan yang berkaitan dengannya. Hadiah Nobel. Bentuk kristal boron ialah ikosahedron, dengan lima segi tiga membentuk puncak.
Misteri Platinum. Unsur kelima, tanpa ragu-ragu, logam mulia seperti emas. Superstruktur atas dimensi Hadamard 4 k, 1 besar.
Uranium isotop stabil 238
Walau bagaimanapun, mari kita ingat bahawa nombor Fermat jarang berlaku (yang paling hampir ialah 257). Kristal emas asli mempunyai bentuk yang hampir dengan kiub, tetapi pentagram juga berkilauan. Jiran terdekatnya, platinum, logam mulia, adalah kurang daripada 4 berat atom dari emas 197. Platinum mempunyai berat atom bukan 193, tetapi lebih tinggi sedikit, 194 (urutan matriks Euler). Ia adalah perkara kecil, tetapi ia membawanya ke dalam kem unsur-unsur yang agak lebih agresif. Perlu diingat, berkaitan dengan lengainya (larut, mungkin, dalam aqua regia), platinum digunakan sebagai pemangkin aktif proses kimia.
Platinum span menyalakan hidrogen pada suhu bilik. Watak Platinum sama sekali tidak aman; iridium 192 (campuran isotop 191 dan 193) berkelakuan lebih aman. Ia lebih seperti tembaga, tetapi dengan berat dan sifat emas.
Di antara neon 20 dan natrium 23 tiada unsur dengan berat atom 22. Sudah tentu, berat atom adalah ciri penting. Tetapi di antara isotop, pada gilirannya, terdapat juga korelasi sifat yang menarik dengan sifat nombor dan matriks yang sepadan dengan asas ortogon. Bahan api nuklear yang paling banyak digunakan ialah isotop uranium 235 (urutan matriks Mersenne), di mana tindak balas rantai nuklear yang mampan sendiri adalah mungkin. Secara semula jadi, unsur ini berlaku dalam bentuk stabil uranium 238 (tertib matriks Eulerian). Tiada unsur dengan berat atom 13. Bagi huru-hara pula, bilangan unsur stabil jadual berkala yang terhad dan kesukaran mencari matriks aras tertib tinggi disebabkan oleh halangan yang diperhatikan dalam matriks tertib ketiga belas berkorelasi.
Isotop unsur kimia, pulau kestabilan
Eter dalam jadual berkala
Eter dunia ialah bahan SETIAP unsur kimia dan, oleh itu, SETIAP bahan; ia adalah jirim benar Mutlak sebagai Esensi pembentuk unsur Sejagat.Eter dunia ialah sumber dan mahkota bagi keseluruhan Jadual Berkala tulen, permulaan dan penghujungnya - alfa dan omega Jadual Berkala Unsur Dmitry Ivanovich Mendeleev.
Dalam falsafah kuno, eter (aithér-Greek), bersama dengan bumi, air, udara dan api, adalah salah satu daripada lima unsur makhluk (menurut Aristotle) - intipati kelima (quinta essentia - Latin), difahami sebagai perkara terbaik yang tersebar luas. DALAM lewat XIX abad, hipotesis eter sejagat (ME) yang memenuhi semua ruang kosmik telah diedarkan secara meluas dalam kalangan saintifik. Ia difahami sebagai cecair tanpa berat dan elastik yang meresap ke semua badan. Mereka cuba menjelaskan banyak fenomena dan sifat fizikal dengan kewujudan eter.
Mukadimah.
Mendeleev mempunyai dua penemuan saintifik asas:
1 - Penemuan Hukum Berkala dalam bahan kimia,
2 - Penemuan hubungan antara bahan kimia dan bahan Eter, iaitu: zarah Eter membentuk molekul, nukleus, elektron, dll, tetapi tidak mengambil bahagian dalam tindak balas kimia.
Eter ialah zarah jirim ~ bersaiz 10-100 meter (sebenarnya, ia adalah "bata pertama" jirim).
Data. Eter berada dalam jadual berkala asal. Sel untuk Eter terletak dalam kumpulan sifar dengan gas lengai dan dalam baris sifar sebagai faktor pembentuk sistem utama untuk membina Sistem unsur kimia. Selepas kematian Mendeleev, jadual telah diputarbelitkan dengan mengeluarkan Eter daripadanya dan menghapuskan kumpulan sifar, dengan itu menyembunyikan penemuan asas kepentingan konseptual.
Dalam jadual Eter moden: 1 - tidak kelihatan, 2 - tidak dapat ditebak (kerana ketiadaan kumpulan sifar).
Pemalsuan yang bertujuan menghalang perkembangan kemajuan tamadun.
Bencana buatan manusia (contohnya Chernobyl dan Fukushima) akan dapat dielakkan jika sumber yang mencukupi telah dilaburkan tepat pada masanya dalam pembangunan jadual berkala yang tulen. Penyembunyian pengetahuan konsep berlaku di peringkat global untuk "menurunkan" tamadun.
Hasilnya. Di sekolah dan universiti mereka mengajar jadual berkala terpotong.
Penilaian keadaan. Jadual berkala tanpa Eter adalah sama seperti manusia tanpa anak - anda boleh hidup, tetapi tidak akan ada perkembangan dan masa depan.
Ringkasan. Jika musuh manusia menyembunyikan ilmu, maka tugas kita ialah mendedahkan ilmu ini.
Kesimpulan. Jadual berkala lama mempunyai lebih sedikit unsur dan lebih berpandangan jauh daripada yang moden.
Kesimpulan. Tahap baru hanya mungkin jika keadaan maklumat masyarakat berubah.
Pokoknya. Kembali kepada jadual berkala yang sebenar bukan lagi persoalan saintifik, tetapi persoalan politik.
Apakah maksud politik utama pengajaran Einstein? Ia terdiri daripada memotong akses manusia kepada sumber tenaga semula jadi yang tidak habis-habis dengan apa-apa cara, yang dibuka oleh kajian sifat-sifat eter dunia. Sekiranya berjaya di jalan ini, oligarki kewangan global akan kehilangan kuasa di dunia ini, terutamanya dalam cahaya retrospektif tahun-tahun itu: Rockefellers memperoleh kekayaan yang tidak dapat dibayangkan, melebihi bajet Amerika Syarikat, mengenai spekulasi minyak, dan kerugian. peranan minyak yang diduduki oleh "emas hitam" di dunia ini - peranan nadi ekonomi global - tidak memberi inspirasi kepada mereka.
Ini tidak memberi inspirasi kepada oligarki lain - raja arang batu dan keluli. Oleh itu, taikun kewangan Morgan serta-merta berhenti membiayai eksperimen Nikola Tesla apabila dia mendekati pemindahan tenaga tanpa wayar dan mengekstrak tenaga "entah dari mana" - daripada eter dunia. Selepas ini, pemiliknya jumlah yang besar tidak menyediakan penyelesaian teknikal yang dipraktikkan bantuan kewangan tiada siapa - solidariti hartawan kewangan adalah seperti pencuri dalam undang-undang dan hidung fenomenal untuk mana bahaya datang. Itulah sebabnya terhadap kemanusiaan dan sabotaj telah dilakukan di bawah nama "Teori Relativiti Khas".
Salah satu pukulan pertama datang ke meja Dmitry Mendeleev, di mana eter adalah nombor pertama; ia adalah pemikiran tentang eter yang melahirkan wawasan cemerlang Mendeleev - jadual unsur berkalanya.
Bab daripada artikel: V.G. Rodionov. Tempat dan peranan eter dunia dalam jadual sebenar D.I. Mendeleev
6. Argumentum ad rem
Apa yang kini dibentangkan di sekolah dan universiti di bawah tajuk “Jadual Berkala Unsur Kimia D.I. Mendeleev,” adalah satu kepalsuan yang terang-terangan.
Kali terakhir Jadual Berkala sebenar diterbitkan dalam bentuk yang tidak diputarbelitkan adalah pada tahun 1906 di St. Petersburg (buku teks "Asas Kimia", edisi VIII). Dan hanya selepas 96 tahun dilupakan, Jadual Berkala asal bangkit buat kali pertama dari abu terima kasih kepada penerbitan disertasi dalam jurnal ZhRFM Persatuan Fizikal Rusia.
Selepas kematian mengejut D.I. Mendeleev dan kematian rakan-rakan saintifiknya yang setia dalam Persatuan Fiziko-Kimia Rusia, anak kepada rakan dan rakan sekerja D.I. Mendeleev dalam Persatuan, Boris Nikolaevich Menshutkin, mula-mula mengangkat tangannya kepada penciptaan abadi Mendeleev. Sudah tentu, Menshutkin tidak bertindak sendirian - dia hanya melaksanakan perintah itu. Lagipun, paradigma baru relativisme memerlukan pengabaian idea eter dunia; dan oleh itu keperluan ini dinaikkan kepada pangkat dogma, dan karya D.I. Mendeleev telah dipalsukan.
Herotan utama Jadual ialah pemindahan "kumpulan sifar" Jadual ke hujungnya, ke kanan, dan pengenalan apa yang dipanggil. "tempoh". Kami menekankan bahawa manipulasi sedemikian (hanya pada pandangan pertama, tidak berbahaya) boleh dijelaskan secara logik hanya sebagai penghapusan sedar pautan metodologi utama dalam penemuan Mendeleev: sistem unsur berkala pada permulaannya, sumber, i.e. di sudut kiri atas Jadual, mesti mempunyai kumpulan sifar dan baris sifar, di mana unsur "X" terletak (menurut Mendeleev - "Newtonium"), - i.e. siaran dunia.
Selain itu, sebagai satu-satunya elemen pembentuk sistem bagi keseluruhan Jadual Unsur Terbitan, elemen "X" ini ialah hujah bagi keseluruhan Jadual Berkala. Pemindahan kumpulan sifar Jadual ke penghujungnya memusnahkan idea prinsip asas keseluruhan sistem unsur ini menurut Mendeleev.
Untuk mengesahkan perkara di atas, kami akan memberikan jawapan kepada D.I. Mendeleev sendiri.
“... Jika analog argon tidak memberikan sebatian sama sekali, maka adalah jelas bahawa adalah mustahil untuk memasukkan mana-mana kumpulan unsur yang diketahui sebelum ini, dan bagi mereka kumpulan sifar khas harus dibuka... Kedudukan ini analog argon dalam kumpulan sifar adalah akibat yang sangat logik untuk memahami undang-undang berkala, dan oleh itu (peletakan dalam kumpulan VIII jelas tidak betul) diterima bukan sahaja oleh saya, tetapi juga oleh Braizner, Piccini dan lain-lain... Sekarang, apabila ia telah menjadi di luar keraguan sedikit pun bahawa sebelum kumpulan I itu, di mana hidrogen harus diletakkan, terdapat kumpulan sifar, yang wakilnya mempunyai berat atom kurang daripada unsur-unsur kumpulan I, nampaknya saya mustahil untuk menafikan kewujudan itu. unsur yang lebih ringan daripada hidrogen.
Daripada jumlah ini, mari kita perhatikan dahulu elemen baris pertama kumpulan pertama. Kami menandakannya dengan "y". Ia jelas akan mempunyai sifat asas gas argon... "Coronium", dengan ketumpatan kira-kira 0.2 berbanding hidrogen; dan ia tidak boleh sama sekali menjadi eter dunia.
Elemen "y" ini, bagaimanapun, adalah perlu untuk mendekati secara mental dengan elemen yang paling penting, dan oleh itu elemen "x" yang paling cepat bergerak, yang, pada pemahaman saya, boleh dianggap sebagai eter. Saya ingin secara tentatif memanggilnya "Newtonium" - sebagai penghormatan kepada Newton yang abadi... Masalah graviti dan masalah semua tenaga (!!! - V. Rodionov) tidak dapat dibayangkan untuk benar-benar diselesaikan tanpa pemahaman sebenar eter sebagai medium dunia yang menghantar tenaga melalui jarak. Pemahaman sebenar tentang eter tidak boleh dicapai dengan mengabaikan kimianya dan tidak mempertimbangkannya unsur unsur; bahan asas kini tidak dapat difikirkan tanpa subordinatnya kepada undang-undang berkala” (“An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether.” 1905, hlm. 27).
"Unsur-unsur ini, mengikut magnitud berat atomnya, mengambil tempat yang tepat di antara halida dan logam alkali, seperti yang ditunjukkan oleh Ramsay pada tahun 1900. Daripada unsur-unsur ini adalah perlu untuk membentuk kumpulan sifar khas, yang pertama kali diiktiraf oleh Errere di Belgium pada tahun 1900. Saya menganggap ia berguna untuk menambah di sini bahawa, secara langsung berdasarkan ketidakupayaan untuk menggabungkan unsur-unsur kumpulan sifar, analog argon harus diletakkan sebelum unsur-unsur kumpulan 1 dan, dalam semangat sistem berkala, mengharapkan berat atom yang lebih rendah untuk mereka daripada untuk logam alkali.
Inilah yang sebenarnya. Dan jika ya, maka keadaan ini, di satu pihak, berfungsi sebagai pengesahan ketepatan prinsip berkala, dan sebaliknya, jelas menunjukkan hubungan analog argon dengan unsur lain yang diketahui sebelumnya. Hasilnya, adalah mungkin untuk menggunakan prinsip yang dianalisis dengan lebih meluas daripada sebelumnya, dan mengharapkan unsur-unsur siri sifar dengan berat atom jauh lebih rendah daripada hidrogen.
Oleh itu, boleh ditunjukkan bahawa dalam baris pertama, pertama sebelum hidrogen, terdapat unsur kumpulan sifar dengan berat atom 0.4 (mungkin ini koronium Yong), dan dalam baris sifar, dalam kumpulan sifar, terdapat ialah unsur pengehad dengan berat atom yang sangat kecil, tidak mampu melakukan interaksi kimia dan, akibatnya, mempunyai pergerakan separa (gas) yang sangat pantas.
Sifat-sifat ini, mungkin, harus dikaitkan dengan atom-atom eter dunia yang meluas (!!! - V. Rodionov). Saya menyatakan idea ini dalam kata pengantar kepada penerbitan ini dan dalam artikel jurnal Rusia 1902...” (“Asas Kimia.” VIII ed., 1906, hlm. 613 et seq.)
1 , , ,
Daripada komen:
Untuk kimia, jadual unsur berkala moden adalah mencukupi.
Peranan eter boleh berguna dalam tindak balas nuklear, tetapi ini tidak terlalu ketara.
Mengambil kira pengaruh eter adalah paling hampir dengan fenomena pereputan isotop. Walau bagaimanapun, perakaunan ini sangat kompleks dan kehadiran corak tidak diterima oleh semua saintis.
Bukti paling mudah kehadiran eter: Fenomena penghapusan pasangan positron-elektron dan kemunculan pasangan ini dari vakum, serta ketidakmungkinan menangkap elektron dalam keadaan rehat. Juga medan elektromagnet dan analogi lengkap antara foton dalam vakum dan bunyi ombak- fonon dalam kristal.
Eter ialah jirim terbeza, boleh dikatakan, atom dalam keadaan terurai, atau lebih tepat lagi, zarah asas dari mana atom masa hadapan terbentuk. Oleh itu, ia tidak mempunyai tempat dalam jadual berkala, kerana logik membina sistem ini tidak membayangkan kemasukan struktur bukan kamiran, iaitu atom itu sendiri. Jika tidak, adalah mungkin untuk mencari tempat untuk kuark, di suatu tempat dalam tempoh tolak pertama.
Eter itu sendiri mempunyai struktur manifestasi pelbagai peringkat yang lebih kompleks dalam kewujudan dunia daripada yang diketahui mengenainya sains moden. Sebaik sahaja dia mendedahkan rahsia pertama eter yang sukar difahami ini, maka enjin baharu untuk semua jenis mesin akan dicipta berdasarkan prinsip baharu sepenuhnya.
Malah, Tesla mungkin satu-satunya yang hampir menyelesaikan misteri yang dipanggil eter, tetapi dia sengaja dihalang daripada merealisasikan rancangannya. Jadi, sehingga hari ini, genius yang akan meneruskan kerja pencipta yang hebat dan memberitahu kita semua apa sebenarnya eter misterius itu dan pada alas apa yang boleh diletakkan masih belum dilahirkan.
Terdapat banyak urutan berulang dalam alam semula jadi:
- musim;
- Masa dalam Hari;
- hari dalam seminggu…
Pada pertengahan abad ke-19, D.I. Mendeleev menyedari bahawa sifat kimia unsur juga mempunyai urutan tertentu (mereka mengatakan bahawa idea ini datang kepadanya dalam mimpi). Hasil daripada mimpi indah saintis itu ialah Jadual Berkala Unsur Kimia, di mana D.I. Mendeleev menyusun unsur kimia mengikut urutan peningkatan jisim atom. Dalam jadual moden, unsur kimia disusun mengikut tertib menaik bagi nombor atom unsur (bilangan proton dalam nukleus atom).
Nombor atom ditunjukkan di atas simbol unsur kimia, di bawah simbol adalah jisim atomnya (jumlah proton dan neutron). Sila ambil perhatian bahawa jisim atom bagi sesetengah unsur bukanlah nombor bulat! Ingat isotop! Jisim atom ialah purata wajaran semua isotop unsur yang terdapat di alam semula jadi dalam keadaan semula jadi.
Di bawah jadual adalah lantanida dan aktinida.
Logam, bukan logam, metaloid
Terletak dalam Jadual Berkala di sebelah kiri garis pepenjuru bertingkat yang bermula dengan Boron (B) dan berakhir dengan polonium (Po) (pengecualian adalah germanium (Ge) dan antimoni (Sb). Mudah untuk melihat bahawa logam menduduki kebanyakan Jadual Berkala Sifat asas logam : keras (kecuali merkuri); berkilat; pengalir elektrik dan haba yang baik; plastik; mudah ditempa; mudah melepaskan elektron.
Unsur-unsur yang terletak di sebelah kanan pepenjuru berlangkah B-Po dipanggil bukan logam. Sifat bukan logam adalah betul-betul bertentangan dengan sifat logam: pengalir haba dan elektrik yang lemah; rapuh; tidak boleh ditempa; bukan plastik; biasanya menerima elektron.
Metaloid
Antara logam dan bukan logam terdapat semilogam(logamloid). Mereka dicirikan oleh sifat-sifat kedua-dua logam dan bukan logam. Semilogam telah menemui aplikasi utamanya dalam industri dalam pengeluaran semikonduktor, tanpa litar mikro atau mikropemproses moden tunggal tidak dapat dibayangkan.
Tempoh dan kumpulan
Seperti yang dinyatakan di atas, jadual berkala terdiri daripada tujuh tempoh. Dalam setiap tempoh, nombor atom unsur meningkat dari kiri ke kanan.
Sifat unsur berubah secara berurutan dalam tempoh: dengan itu natrium (Na) dan magnesium (Mg), terletak pada permulaan tempoh ketiga, melepaskan elektron (Na memberikan satu elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg memberikan naik dua elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Tetapi klorin (Cl), yang terletak pada akhir tempoh, mengambil satu unsur: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.
Dalam kumpulan, sebaliknya, semua unsur mempunyai sifat yang sama. Sebagai contoh, dalam kumpulan IA(1), semua unsur daripada litium (Li) kepada fransium (Fr) menderma satu elektron. Dan semua elemen kumpulan VIIA(17) mengambil satu elemen.
Sesetengah kumpulan sangat penting sehingga mereka telah menerima nama istimewa. Kumpulan ini dibincangkan di bawah.
Kumpulan IA(1). Atom unsur kumpulan ini hanya mempunyai satu elektron dalam lapisan elektron luarnya, jadi mereka mudah melepaskan satu elektron.
Logam alkali yang paling penting ialah natrium (Na) dan kalium (K), kerana ia memainkan peranan penting dalam kehidupan manusia dan merupakan sebahagian daripada garam.
Konfigurasi elektronik:
- Li- 1s 2 2s 1 ;
- Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Kumpulan IIA(2). Atom unsur kumpulan ini mempunyai dua elektron dalam lapisan elektron luarnya, yang juga mereka lepaskan semasa tindak balas kimia. Paling elemen penting- kalsium (Ca) adalah asas tulang dan gigi.
Konfigurasi elektronik:
- Jadilah- 1s 2 2s 2 ;
- Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Kumpulan VIIA(17). Atom unsur kumpulan ini biasanya menerima satu elektron setiap satu, kerana Terdapat lima elemen pada lapisan elektronik luar dan satu elektron hanya hilang daripada "set lengkap".
Unsur yang paling terkenal dalam kumpulan ini: klorin (Cl) - adalah sebahagian daripada garam dan peluntur; iodin (I) ialah unsur yang memainkan peranan penting dalam aktiviti kelenjar tiroid orang.
Konfigurasi Elektronik:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Kumpulan VIII(18). Atom unsur kumpulan ini mempunyai lapisan elektron luar "lengkap" sepenuhnya. Oleh itu, mereka "tidak" perlu menerima elektron. Dan mereka "tidak mahu" memberikannya. Oleh itu, elemen kumpulan ini sangat "enggan" untuk menyertai tindak balas kimia. Untuk masa yang lama dipercayai bahawa mereka tidak bertindak balas sama sekali (oleh itu nama "inert", iaitu "tidak aktif"). Tetapi ahli kimia Neil Bartlett mendapati bahawa sesetengah gas ini masih boleh bertindak balas dengan unsur lain dalam keadaan tertentu.
Konfigurasi elektronik:
- Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Unsur valensi dalam kumpulan
Adalah mudah untuk melihat bahawa dalam setiap kumpulan unsur-unsur adalah serupa antara satu sama lain dalam elektron valens mereka (elektron orbital s dan p terletak pada aras tenaga luar).
Logam alkali mempunyai 1 elektron valensi:
- Li- 1s 2 2s 1 ;
- Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Logam alkali tanah mempunyai 2 elektron valens:
- Jadilah- 1s 2 2s 2 ;
- Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Halogen mempunyai 7 elektron valens:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Gas lengai mempunyai 8 elektron valensi:
- Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Untuk maklumat lanjut, lihat artikel Valensi dan Jadual Konfigurasi Elektronik Atom Unsur Kimia mengikut Kala.
Sekarang mari kita beralih perhatian kepada unsur-unsur yang terletak dalam kumpulan dengan simbol DALAM. Mereka terletak di tengah-tengah jadual berkala dan dipanggil logam peralihan.
Ciri tersendiri unsur-unsur ini ialah kehadiran dalam atom elektron yang mengisi orbital d:
- Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
- Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
Secara berasingan dari meja utama terletak lantanida Dan aktinida- ini adalah apa yang dipanggil logam peralihan dalaman. Dalam atom unsur-unsur ini, elektron mengisi f-orbital:
- Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
- Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2
