14-cü dərs. Maddənin kütləsinin saxlanması qanunu. Kimyəvi tənliklər
Maddələrin kütləsinin saxlanması qanunu
Problemli sual: Reaksiyaya girən maddələrin kütləsi reaksiya məhsullarının kütləsi ilə müqayisədə dəyişəcəkmi?
Bu suala cavab vermək üçün aşağıdakı təcrübəni müşahidə edin.
Video sınaq: .
Təcrübənin təsviri: 2 qram əzilmiş misi konusvari kolbaya qoyun. Kolbanı möhkəm bağlayın və çəkin. Kolbanın kütləsini xatırlayın. Kolbanı 5 dəqiqə yumşaq bir şəkildə qızdırın və baş verən dəyişiklikləri müşahidə edin. Qızdırmağı dayandırın və kolba soyuyanda onu çəkin. Kolbanın qızdırılmadan əvvəl kütləsini qızdırdıqdan sonra kolbanın kütləsi ilə müqayisə edin.
Nəticə: Kolbanın kütləsi qızdırıldıqdan sonra dəyişməyib.
Digər video təcrübələrə baxaq:
Nəticə: Reaksiyadan əvvəl və sonra maddələrin kütləsi dəyişməyib.
Formulyasiya kütlənin saxlanması qanunu: Reaksiyaya daxil olan maddələrin kütləsi əmələ gələn maddələrin kütləsinə bərabərdir.
Atom-molekulyar elm nöqteyi-nəzərindən bu qanun onunla izah olunur ki, kimyəvi reaksiyalarda ümumi atomlar dəyişmir, ancaq onların yenidən təşkili baş verir.
Maddələrin kütləsinin saxlanması qanunu kimyanın əsas qanunudur, kimyəvi reaksiyalar üçün bütün hesablamalar onun əsasında aparılır. Müasir kimyanın yaranması məhz bu qanunun kəşfi ilə bağlıdır. dəqiq elm.
Kütlənin saxlanması qanunu nəzəri cəhətdən 1748-ci ildə kəşf edilmiş və eksperimental olaraq 1756-cı ildə rus alimi M.V. Lomonosov.
Fransız alimi Antuan Lavuazye 1789-cu ildə nəhayət elm dünyasını bu qanunun universallığına inandırdı. Həm Lomonosov, həm də Lavuazye öz təcrübələrində çox dəqiq tərəzilərdən istifadə edirdilər. Onlar möhürlənmiş qablarda metalları (qurğuşun, qalay və civə) qızdırdılar və başlanğıc materialları və reaksiya məhsullarını çəkdilər.
Kimyəvi tənliklər
Kimyəvi reaksiyaların tənliklərini tərtib edərkən maddələrin kütləsinin saxlanması qanunundan istifadə olunur.
Kimyəvi tənlik - bu şərti rekorddur kimyəvi reaksiya vasitəsilə kimyəvi düsturlar və əmsallar.
Videoya baxaq - təcrübə: .
Kükürd və dəmirin kimyəvi qarşılıqlı təsiri nəticəsində bir maddə əldə edildi - dəmir sulfid (II) – orijinal qarışıqdan fərqlənir. Onda nə dəmir, nə də kükürd vizual olaraq aşkar edilə bilməz. Onları bir maqnitdən istifadə edərək ayırmaq da mümkün deyil. Kimyəvi dəyişiklik baş verdi.
Kimyəvi reaksiyalarda iştirak edən başlanğıc maddələr deyilir reagentlər.
Kimyəvi reaksiya nəticəsində əmələ gələn yeni maddələr deyilir məhsullar.
Davam edən reaksiyanı kimyəvi reaksiya tənliyi şəklində yazaq:
Fe + S = FeS
Kimyəvi reaksiya tənliyinin qurulması alqoritmi
Fosfor və oksigen arasında kimyəvi reaksiya üçün tənlik yaradaq
1. Tənliyin sol tərəfində reagentlərin (reaksiyaya girən maddələrin) kimyəvi düsturlarını yazırıq. Unutma! Ən sadə qazlı maddələrin molekullarıiki atomlu - H 2 ; N 2 ; O 2 ; F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; I 2 . Reagentlər arasında "+" işarəsi, sonra isə ox qoyuruq:
P + O 2 →
2. Sağ tərəfə (oxdan sonra) məhsulun kimyəvi formulunu (qarşılıqlı təsir zamanı əmələ gələn maddə) yazırıq. Unutma! Kimyəvi düsturlar atomların valentliklərindən istifadə etməklə hazırlanmalıdır kimyəvi elementlər:
P+O 2 → S 2 O 5
3. Maddələrin kütləsinin saxlanması qanununa görə reaksiyadan əvvəl və sonrakı atomların sayı eyni olmalıdır. Bu, reagentlərin və kimyəvi reaksiya məhsullarının kimyəvi formullarının qarşısında əmsalların yerləşdirilməsi ilə əldə edilir.
Birincisi, reaksiya verən maddələrin (məhsulların) tərkibində daha çox olan atomların sayı bərabərləşdirilir.
IN bu halda bunlar oksigen atomlarıdır.
Sol və oksigen atomlarının sayının ən kiçik ümumi qatını tapın sağ hissələr tənliklər Natrium atomları üçün ən kiçik qat -10-dur:
Ən kiçik qatı verilmiş bir növ atomların sayına bölməklə əmsalları tapırıq və nəticədə çıxan ədədləri reaksiya tənliyinə qoyuruq:
Bir maddənin kütləsinin saxlanması qanunu təmin edilmir, çünki reaktivlərdə və reaksiya məhsullarında fosfor atomlarının sayı bərabər deyil, biz oksigenlə eyni şəkildə hərəkət edirik:
Kimyəvi reaksiya tənliyinin son formasını alırıq. Oxu bərabər işarə ilə əvəz edirik. Maddənin kütləsinin saxlanması qanunu təmin edilir:
4 P+5O 2 = 2P 2 O 5
TƏKLİF VƏZİFƏLƏRİ
№1.
Çevirmək aşağıdakı diaqramlar zəruri əmsalları yerləşdirmək və oxları bərabər işarə ilə əvəz etməklə kimyəvi reaksiyaların tənliklərinə:
Zn+O 2 → ZnO
Fe+Cl 2 →FeCl 3
Mg + HCl → MgCl 2 +H 2
Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +H 2 O
HNO 3 → H 2 O+NO 2 +O 2
CaO+H 2 O→Ca(OH) 2
H 2 +Cl 2 →HCl
KClO 3 → KClO 4 +KCl
Fe(OH) 2 +H 2 O+O 2 →Fe(OH) 3
KBr+ Cl 2 → KCl+ Br 2
№2.
Kimyəvi reaksiyaların tənliklərini tərtib etmək üçün alqoritmdən istifadə edərək, aşağıdakı maddələr cütləri arasında qarşılıqlı təsir reaksiyaları üçün tənliklər qurun:
1) Na və O 2
2) Na və Cl 2
3) Al və S
Mövzu üzrə dərs
“MADDƏLƏRİN KÜTƏLƏRİNİN SAXLANILMASI QANUNU.
KİMYİ REAKSİYALARIN TƏNLƏRİ”
O. S. Gabrielyanın proqramına uyğun olaraq 8-ci sinifdə bir dərs hazırlamağı təklif edirəm.
Dərsin məqsədləri: maddələrin kütləsinin saxlanması qanunu haqqında təsəvvürlər formalaşdırmaq, onu tətbiq etmək bacarığını inkişaf etdirmək, kimyəvi reaksiyaların mahiyyətini və kimyəvi reaksiyaların tənliklərinin qurulması prosesini izah etmək, nəyin vacib olduğunu müəyyən etmək bacarığını inkişaf etdirmək, nəticə çıxarmaq, fənlərarası əlaqə yaratmaq, eksperimental bacarıqları inkişaf etdirmək, təbiətin bilinməsi haqqında ideoloji anlayışlar formalaşdırmaq.
Dərs üçün epiqraf:
Təcrübə!
Mənə deyin, nə ilə fəxr edirsiniz?
sən nəsən?
Sən səhvlərin və göz yaşlarının meyvəsisən,
Sərf olunan enerji hesablanır.
Hər yerdə: "Nə yenilik var?" - eşidirsən.
Bəli, əvvəlcə köhnə şeyləri düşünün!
Orada özünüz üçün çoxlu yeni şeylər tapacaqsınız!
A. Maikov
Dərsi təkrarla başlayırıq ev tapşırığı, yaradıcı ev tapşırığı və bədii əsərlərdən parçalar vasitəsilə fiziki və kimyəvi hadisələr haqqında biliklərin yenilənməsi.
Bu dərs üçün ev tapşırığı olaraq tələbələrdən fiziki və kimyəvi hadisələri çəkmək tapşırıldı: fotosintez, çaydanı qaynatmaq, mismarın paslanması, od yandırmaq, dondurma əritmək, lampanı yandırmaq, mismarın əyilməsi, şəkərin əridilməsi, saat sarkacının hərəkət etdirilməsi. , qaynadılmış yumurta bişirmək, sinifdən zəng etmək və s.
Mayın əvvəlindəki tufanı sevirəm,
Baharın ilk ildırımı çalanda
Sanki əylənir, oynayır,
Mavi səmada gurultu.
F.I.Tyutçev.Bahar tufanı
Səpələnmiş fırtınanın son buludu!
Yalnız sən aydın göyün üstündən qaçırsan,
Sən tək kölgə saldın,
Sevincli günü yalnız sən kədərləndirirsən.
A. S. Puşkin. Bulud
Yanğım dumanda parlayır:
Qığılcımlar uçduqca sönür...
Ya. P. Polonski. Qaraçı mahnıları
Yaramaz adam artıq barmağını dondurub,
Onun üçün həm ağrılı, həm də gülməli,
Anası isə onu pəncərədən hədələyir...
A. S. Puşkin. Eugene Onegin
Artıq axşamdır.
Gicitkən üzərində şeh parıldayır.
Mən yolun kənarında dayanıram
söyüd ağacına söykənib.
Aydan böyük işıq gəlir
Düz bizim damda.
Bir yerdə bülbül nəğməsi
Uzaqdan eşidirəm.
S. A. Yesenin. Artıq axşamdır. Şeh...
Biliklərin yenilənməsi əsas şərtlər, anlayışlar şifahi sorğu və ya diktə şəklində həyata keçirilir. Yoxlanılan anlayışların siyahısı: kimyəvi hadisə, fiziki hadisə, göstərici, əmsal, kimyəvi reaksiyanın tənliyi, kimyəvi düstur, kimyəvi reaksiyaların əlamətləri və şərtləri, mübadilə reaksiyaları, əvəzetmə, birləşmə, parçalanma.
Sonra yeni materialın öyrənilməsinə davam edirik. Kimyəvi reaksiyaların tənliklərinin arxasında heyrətamiz və hələ tam başa düşülməmiş bir dünya dayanır. Onu dərk etmək yolunda irəliləmək üçün eksperiment aparmaq lazımdır. Şüşə və qızdırıcı ilə işləyərkən təhlükəsizlik qaydalarına dair təlimatlar veririk.
Məşq: Göstərilən reaksiyaları yerinə yetirin və müşahidələrinizi bizə bildirin.
Tələbələr hazırlıq səviyyələrinə görə ilkin olaraq dörd qrupa bölünür™ (psixoloqun köməyi ilə). Hər qrupdakı iştirakçılar təlimat kartları alırlar.
1. Qapalı qabda fosforun yanması
Dəyirmi dibli kolbaya bir az qırmızı fosfor (təxminən noxud ölçüsündə) qoyun, kolbanı tıxacla bağlayın və çəkin. Sonra kolbanı qızdırın (fosforun yerləşdiyi yerdə). Kimyəvi reaksiya baş verdikdən sonra kolbanı soyudun və yenidən çəkin.
Kolbanın kütləsi dəyişibmi? Fosforun fosfor oksidinə (V) oksidləşməsinin tənliyini yazın. Reaksiya növünü göstərin, reaksiyanın şərtlərini və əlamətlərini adlandırın.
2. Əsas mis karbonatın (H) parçalanması
Sınaq borusuna bir az duz (СuОН) qoyun. 2 CO 3 . Kolbaya 30-40 ml əhəng suyu tökün. Duzlu sınaq borusundan, qaz çıxışı olan tıxacdan və əhəng suyu olan kolbadan ibarət cihazı çəkin. Tərkibində əsas mis (II) karbonat olan sınaq borusunu qızdırın. havalandırma borusuəhəng suyuna batırılmalıdır. Boru soyuduqdan sonra cihazı yenidən çəkin.
Cihazın kütləsi dəyişibmi? Duzun (СuОН) parçalanma reaksiyasının tənliyini yazın. 2 CO 3 karbon monoksit (IV), mis oksidi (II) və suya. Reaksiya növünü göstərin, reaksiyanın şərtlərini və əlamətlərini adlandırın.
3. Natrium sulfat və barium xlorid məhlulları arasında reaksiya
Tərəzidə bir dirsəkdə natrium sulfat, digərində isə barium xlorid məhlulu olan Landolt qabını tarazlayın. Həllləri boşaltın. Kimyəvi reaksiya baş verdi.
Reaksiyadan əvvəl və sonra maddələrin kütləsi dəyişdi? Tənliyi yazın, reaksiyanın növünü göstərin, reaksiyanın şərtlərini və əlamətlərini adlandırın.
4. Qələvi və mis (II) sulfat məhlulları arasında reaksiya
Tərəzi ilə iki stəkanı mis (II) sulfat və natrium hidroksid məhlulları ilə tarazlaşdırın. Həllləri boşaltın.
Tərəzinin tarazlığı tarazlıqdan çıxıb? Reaksiya tənliyini yazın, reaksiyanın növünü göstərin, reaksiyanın şərtlərini və xüsusiyyətlərini adlandırın.
Şagirdlər təlimata uyğun olaraq eksperimenti yerinə yetirir və dəftərlərinə müvafiq qeydlər aparırlar.
Nəzərinizə çatdırırıq ki, birinci qrupun apardığı təcrübə M.V.Lomonosovun apardığı tarixi təcrübənin analoqudur. Bir alimin portretini göstəririk, M.V.Lomonosovun həyat və yaradıcılığı haqqında tələbə məruzəsini dinləyirik.
Xahiş edirəm qeyd edin Xüsusi diqqət tələbələr M.V.Lomonosovun elm tarixində ilk dəfə olaraq təbiətin əsas qanunlarından birini - maddənin saxlanma qanununu formalaşdırdığını söylədi. O yazırdı: “Təbiətdə baş verən bütün dəyişikliklər elə hallardır ki, bir bədəndən nə qədər alınarsa, digər bədənə də o qədər əlavə olunacaqdır... Bu ümumbəşəri təbii qanun hərəkət qaydalarının özünü də əhatə edir...” Lomonosovun müstəsna xidmətlərini vurğulayaraq deyirik ki, böyük alimin ən yaxşı abidəsi bizim biliyimizdir.
Şagirdlər kimyəvi reaksiyalarda maddələrin kütləsinin saxlanması qanununun müasir tərtibini dəftərlərinə qeyd edirlər.
Bilikləri möhkəmləndirmək üçün bir neçə tapşırığı yerinə yetirməyi təklif edirik, sonra özümüzü qiymətləndirməni təşkil edirik - cavabları proyektor vasitəsilə lövhəyə proyeksiya edirik.
Tələbələri evdə "Pəncərədən kənarda kimyəvi hadisələr" mövzusunda mini-esse yazmağa dəvət edirik.
12.02.2015 5575 688 Xayrulina Liliya Evgenievna
Dərsin məqsədi: kütlənin saxlanması qanunu anlayışını formalaşdırmaq, reaksiya tənliklərini qurmağı öyrətmək
Dərsin məqsədləri:
Tərbiyəvi: maddələrin kütləsinin saxlanması qanununu eksperimental olaraq sübut etmək və formalaşdırmaq.
İnkişaf etdirici: kimyəvi düsturlardan istifadə edərək kimyəvi reaksiyanın şərti qeydi kimi kimyəvi tənlik anlayışını vermək; kimyəvi tənliklərin yazılması bacarıqlarını inkişaf etdirməyə başlayın
Təhsil: kimyaya maraq aşılamaq, üfüqlərinizi genişləndirmək
Dərslər zamanı
I. Təşkilati məqam
II. Frontal sorğu:
- Fiziki hadisələr hansılardır?
- Kimyəvi hadisələr hansılardır?
- Fiziki və kimyəvi hadisələrin nümunələri
- Kimyəvi reaksiyaların baş verməsi üçün şərait
III. Yeni materialın öyrənilməsi
Kütlənin saxlanması qanununun tərtibi: reaksiyaya girən maddələrin kütləsi əmələ gələn maddələrin kütləsinə bərabərdir.
Atom-molekulyar elm nöqteyi-nəzərindən bu qanun onunla izah olunur ki, kimyəvi reaksiyalar zamanı atomların ümumi sayı dəyişmir, ancaq onların yenidən düzülməsi baş verir.
Maddələrin kütləsinin saxlanması qanunu kimyanın əsas qanunudur, kimyəvi reaksiyalar üçün bütün hesablamalar onun əsasında aparılır. Müasir kimyanın dəqiq elm kimi yaranması məhz bu qanunun kəşfi ilə bağlıdır.
Kütlənin saxlanması qanunu nəzəri cəhətdən 1748-ci ildə kəşf edilmiş və eksperimental olaraq 1756-cı ildə rus alimi M.V. Lomonosov.
Fransız alimi Antuan Lavuazye 1789-cu ildə nəhayət elm dünyasını bu qanunun universallığına inandırdı. Həm Lomonosov, həm də Lavuazye öz təcrübələrində çox dəqiq tərəzilərdən istifadə edirdilər. Onlar möhürlənmiş qablarda metalları (qurğuşun, qalay və civə) qızdırdılar və başlanğıc materialları və reaksiya məhsullarını çəkdilər.
Kimyəvi tənliklər
Kimyəvi reaksiyaların tənliklərini tərtib edərkən maddələrin kütləsinin saxlanması qanunundan istifadə olunur.
Kimyəvi tənlik kimyəvi düsturlar və əmsallardan istifadə edərək kimyəvi reaksiyanın şərti təsviridir.
Gəlin bir videoya baxaq - təcrübə: Dəmir və kükürd qarışığının qızdırılması.
Kükürd və dəmirin kimyəvi qarşılıqlı təsiri nəticəsində bir maddə əldə edilir - dəmir (II) sulfid - ilkin qarışıqdan fərqlənir. Onda nə dəmir, nə də kükürd vizual olaraq aşkar edilə bilməz. Onları bir maqnitdən istifadə edərək ayırmaq da mümkün deyil. Kimyəvi dəyişiklik baş verdi.
Kimyəvi reaksiyalarda iştirak edən başlanğıc maddələrə reagentlər deyilir.
Kimyəvi reaksiya nəticəsində əmələ gələn yeni maddələrə məhsullar deyilir.
Davam edən reaksiyanı kimyəvi reaksiya tənliyi şəklində yazaq:
Fe + S = FeS
Kimyəvi reaksiya tənliyinin qurulması alqoritmi
Fosfor və oksigen arasında kimyəvi reaksiya üçün tənlik yaradaq
1. Tənliyin sol tərəfində reagentlərin (reaksiyaya girən maddələrin) kimyəvi düsturlarını yazırıq. Unutma! Ən sadə qazlı maddələrin molekulları iki atomludur - H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2. Reagentlər arasında "+" işarəsi, sonra isə ox qoyuruq:
P + O2 →
2. Sağ tərəfə (oxdan sonra) məhsulun kimyəvi formulunu (qarşılıqlı təsir zamanı əmələ gələn maddə) yazırıq. Unutma! Kimyəvi düsturlar kimyəvi elementlərin atomlarının valentliklərindən istifadə etməklə tərtib edilməlidir:
P + O2 → P2O5
3. Maddələrin kütləsinin saxlanması qanununa görə reaksiyadan əvvəl və sonrakı atomların sayı eyni olmalıdır. Bu, reagentlərin və kimyəvi reaksiya məhsullarının kimyəvi formullarının qarşısında əmsalların yerləşdirilməsi ilə əldə edilir.
Birincisi, reaksiya verən maddələrin (məhsulların) tərkibində daha çox olan atomların sayı bərabərləşdirilir.
Bu vəziyyətdə bunlar oksigen atomlarıdır.
Tənliyin sol və sağ tərəflərindəki oksigen atomlarının sayının ən kiçik ortaq qatını tapın. Natrium atomları üçün ən kiçik qat -10-dur:
Ən kiçik qatı verilmiş bir növ atomların sayına bölməklə əmsalları tapırıq və nəticədə çıxan ədədləri reaksiya tənliyinə qoyuruq:
Bir maddənin kütləsinin saxlanması qanunu təmin edilmir, çünki reaktivlərdə və reaksiya məhsullarında fosfor atomlarının sayı bərabər deyil, biz oksigenlə eyni şəkildə hərəkət edirik:
Kimyəvi reaksiya tənliyinin son formasını alırıq. Oxu bərabər işarə ilə əvəz edirik. Maddənin kütləsinin saxlanması qanunu təmin edilir:
4P + 5O2 = 2P2O5
IV. Konsolidasiya
V. D/z
Materialı yükləyin
Materialın tam mətni üçün yüklənə bilən fayla baxın.
Səhifədə materialın yalnız bir fraqmenti var.
Slayd 2
Biliyə aparan yeganə yol hərəkətdir.
Dərsin məqsədləri: Maarifləndirici - maddələrin kütləsinin saxlanması qanununu eksperimental olaraq sübut edin. Bu qanuna əsaslanaraq kimyəvi reaksiyanın maddi tarazlığı anlayışını formalaşdırın. Maddələrin çevrilmələrini əks etdirən şərti qeyd kimi kimyəvi reaksiya tənliyi anlayışını formalaşdırmaq. İnkişaf - sadə problemlər qoymaq, fərziyyələr qurmaq və onları eksperimental yoxlamaq bacarığını inkişaf etdirmək; laboratoriya avadanlıqları və reagentlərlə işləmək bacarıqlarını təkmilləşdirmək; məntiqi təfəkkür qabiliyyətini inkişaf etdirmək. Tədris - tələbələrin elmi dünyagörüşünün formalaşmasını davam etdirmək; kommunikativ səriştə, həmçinin müşahidə, diqqət, təşəbbüs inkişaf etdirmək. M.V.Lomonosovun həyat və yaradıcılığından nümunə götürərək kimyanın öyrənilməsinə marağı inkişaf etdirin.
Slayd 3
Maddələrin kütləsinin saxlanması qanununun kəşfi
1789 Robert Boyl 1673 1748 M. V. Lomonosov Antuan Lavuazye
Slayd 4
Boyl möhürlənmiş retortlarda metalların kalsifikasiyası üzrə bir çox təcrübələr apardı və hər dəfə miqyas kütləsinin kalsine edilən metalın kütləsindən böyük olduğu ortaya çıxdı.
Slayd 5
Slayd 6
Rus alimi M.V. Lomonosov hiss təcrübəsinin bizi aldatdığını irəli sürdü. 5 iyul 1748-ci ildə o, Leonhard Eylerə yazdığı məktubda yazırdı:
Slayd 7
“Təbiətdə baş verən bütün dəyişikliklər elə bir vəziyyətdədir ki, bir bədəndən nə alınırsa, digərinə də eyni miqdarda əlavə olunur. Deməli, bir yerdə maddə azalıbsa, başqa yerdə artacaq; Kim nə qədər saat oyaqlıq etsə də, o qədər yuxu alınar..."
Slayd 8
“Reaksiyaya girən maddələrin kütləsi reaksiya nəticəsində əmələ gələn maddələrin kütləsinə bərabərdir” maddələrin kütləsinin saxlanması qanununun müasir formalaşdırılmasıdır.
Slayd 9
Slayd 10
Yalnız 1756-cı ildə Lomonosov nəzəri cəhətdən kəşf edilmiş maddələrin kütləsinin saxlanması qanununu eksperimental olaraq sınaqdan keçirə bildi. Boyl kimi rus alimi möhürlənmiş replikalarda təcrübə apardı. Lakin, Boyldan fərqli olaraq, Lomonosov qabları açmadan həm kalsinasiyadan əvvəl, həm də sonra çəkdi.
Slayd 11
Slayd 12
Çox sonra bu qanun M.V.-dən asılı olmayaraq. Lomonosov, fransız alimi A. Lavuazye tərəfindən kəşf edilmişdir.
Slayd 13
Slayd 14
Kimyəvi düstur kimyəvi simvollar və indekslərdən istifadə edərək maddənin tərkibinin şərti qeydidir. İndeks maddənin formula vahidindəki atomların sayını göstərir. Əmsal bir-biri ilə əlaqəsi olmayan 5H2O hissəciklərinin sayını göstərir Əmsal Kimyəvi düstur indeksi Bu qanuna əsasən kimyəvi reaksiya tənlikləri kimyəvi düsturlardan, əmsallardan və riyazi işarələrdən istifadə etməklə tərtib edilir.
