ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Етилен (етен)- първият представител на поредица от алкени - ненаситени въглеводороди с една двойна връзка.
Формула – C 2 H 4 (CH 2 = CH 2). Молекулно тегло (маса на един мол) – 28 g/mol.
Въглеводородният радикал, образуван от етилен, се нарича винил (-CH = CH 2). Въглеродните атоми в етиленовата молекула са в sp 2 хибридизация.
Химични свойства на етилена
Етиленът се характеризира с реакции, които протичат чрез механизма на електрофилно присъединяване, радикално заместване, окисление, редукция и полимеризация.
Халогениране(електрофилно добавяне) - взаимодействието на етилен с халогени, например с бром, при което бромната вода се обезцветява:
CH2 = CH2 + Br2 = Br-CH2 -CH2Br.
Халогенирането на етилен също е възможно при нагряване (300 ° С), в този случай двойната връзка не се разрушава - реакцията протича според механизма на радикално заместване:
CH 2 = CH 2 + Cl 2 → CH 2 = CH-Cl + HCl.
Хидрохалогениране— взаимодействие на етилен с халогеноводороди (HCl, HBr) с образуването на халогенирани алкани:
CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 -CH 2 -Cl.
Хидратация- взаимодействие на етилен с вода в присъствието на минерални киселини (сярна, фосфорна) с образуването на наситен моновалентен алкохол - етанол:
CH 2 = CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH.
Сред реакциите на електрофилно присъединяване се отличава добавянето хипохлорна киселина(1), реакции хидрокси-И алкоксимеркуриране(2, 3) (получаване на живак органични съединения) И хидробориране (4):
CH 2 = CH 2 + HClO → CH 2 (OH)-CH 2 -Cl (1);
CH 2 = CH 2 + (CH 3 COO) 2 Hg + H 2 O → CH 2 (OH)-CH 2 -Hg-OCOCH 3 + CH 3 COOH (2);
CH 2 = CH 2 + (CH 3 COO) 2 Hg + R-OH → R-CH 2 (OCH 3)-CH 2 -Hg-OCOCH 3 + CH 3 COOH (3);
CH 2 = CH 2 + BH 3 → CH 3 -CH 2 -BH 2 (4).
Реакциите на нуклеофилно присъединяване са типични за етиленови производни, съдържащи електрон-оттеглящи заместители. Сред реакциите на нуклеофилно присъединяване специално място заемат реакциите на присъединяване на циановодородна киселина, амоняк и етанол. Например,
2 ON-CH = CH 2 + HCN → 2 ON-CH 2 -CH 2 -CN.
По време на окислителни реакциивъзможно е образуването на етилен различни продукти, а съставът се определя от условията на окисляване. Така по време на окисляването на етилен при меки условия(окислител - калиев перманганат) π-връзката се разкъсва и се образува двувалентен алкохол - етилен гликол:
3CH2 = CH2 + 2KMnO4 +4H2O = 3CH2(OH)-CH2(OH) +2MnO2 + 2KOH.
При силно окислениеетилен с кипящ разтвор на калиев перманганат в кисела среда, настъпва пълно разкъсване на връзката (σ-връзка) с образуването на мравчена киселина и въглероден диоксид:
Окисляванеетилен кислородпри 200°C в присъствието на CuCl 2 и PdCl 2 води до образуване на ацеталдехид:
CH 2 = CH 2 +1/2O 2 = CH 3 -CH = O.
При реставрацияЕтиленът произвежда етан, представител на класа на алканите. Реакцията на редукция (реакция на хидрогениране) на етилена протича по радикален механизъм. Условието за протичане на реакцията е наличието на катализатори (Ni, Pd, Pt), както и нагряване на реакционната смес:
CH 2 = CH 2 + H 2 = CH 3 -CH 3.
Влиза етилен реакция на полимеризация. Полимеризацията е процесът на образуване на високомолекулно съединение - полимер - чрез комбиниране помежду си с помощта на главните валенции на молекулите на първоначалното нискомолекулно вещество - мономер. Полимеризацията на етилена протича под действието на киселини (катионен механизъм) или радикали (радикален механизъм):
n CH2 = CH2 = -(-CH2-CH2-) n-.
Физични свойства на етилена
Етиленът е безцветен газ със слаб мирис, слабо разтворим във вода, разтворим в алкохол и силно разтворим в диетилов етер. Образува експлозивна смес при смесване с въздух
Производство на етилен
Основните методи за производство на етилен:
— дехидрохалогениране на халогенирани алкани под влияние на алкохолни разтвориалкали
CH3-CH2-Br + KOH → CH2 = CH2 + KBr + H2O;
— дехалогениране на дихалогенопроизводни на алкани под въздействието на активни метали
Cl-CH 2 -CH 2 -Cl + Zn → ZnCl 2 + CH 2 = CH 2;
— дехидратиране на етилен чрез нагряване със сярна киселина (t >150 C) или преминаване на парите му през катализатор
CH3-CH2-OH → CH2 = CH2 + H2O;
— дехидрогениране на етан чрез нагряване (50°C) в присъствието на катализатор (Ni, Pt, Pd)
CH 3 -CH 3 → CH 2 = CH 2 + H 2.
Приложения на етилен
Етиленът е едно от най-важните съединения, произвеждани в огромен индустриален мащаб. Използва се като суровина за производството на цял набор от различни органични съединения (етанол, етиленгликол, оцетна киселинаи т.н.). Етиленът служи като суровина за производството на полимери (полиетилен и др.). Използва се като вещество, което ускорява растежа и узряването на зеленчуците и плодовете.
Примери за решаване на проблеми
ПРИМЕР 1
| Упражнение | Извършете серия от трансформации етан → етен (етилен) → етанол → етен → хлороетан → бутан. |
| Решение | За да се получи етен (етилен) от етан, е необходимо да се използва реакцията на дехидрогениране на етан, която протича в присъствието на катализатор (Ni, Pd, Pt) и при нагряване: C 2 H 6 → C 2 H 4 + H 2 . Етанолът се получава от етена чрез реакция на хидратиране с вода в присъствието на минерални киселини (сярна, фосфорна): C2H4 + H2O = C2H5OH. За получаване на етен от етанол се използва реакция на дехидратация: Производството на хлороетан от етен се извършва чрез реакцията на хидрохалогениране: C 2 H 4 + HCl → C 2 H 5 Cl. За получаване на бутан от хлороетан се използва реакцията на Wurtz: 2C 2 H 5 Cl + 2Na → C 4 H 10 + 2NaCl. |
ПРИМЕР 2
| Упражнение | Изчислете колко литра и грама етилен могат да се получат от 160 ml етанол, чиято плътност е 0,8 g/ml. |
| Решение | Етиленът може да се получи от етанол чрез реакция на дехидратация, условието за което е наличието на минерални киселини (сярна, фосфорна). Нека напишем уравнението на реакцията за получаване на етилен от етанол: C 2 H 5 OH → (t, H2SO4) → C 2 H 4 + H 2 O. Нека намерим масата на етанола: m(C2H5OH) = V(C2H5OH) × ρ (C2H5OH); m(C2H5OH) = 160 × 0,8 = 128 g. Моларна маса (молекулно тегло на един мол) на етанол, изчислена с помощта на табл химически елементи DI. Менделеев – 46 g/mol. Нека намерим количеството етанол: v(C2H5OH) = m(C2H5OH)/M(C2H5OH); v(C2H5OH) = 128/46 = 2.78 mol. Съгласно уравнението на реакцията v(C2H5OH): v(C2H4) = 1:1, следователно v(C2H4) = v(C2H5OH) = 2,78 mol. Моларна маса (молекулно тегло на един мол) на етилен, изчислена с помощта на таблицата на химичните елементи от D.I. Менделеев – 28 g/mol. Нека намерим масата и обема на етилена: m(C2H4) = v(C2H4) × M(C2H4); V(C2H4) = v(C2H4) ×Vm; m(C2H4) = 2.78 × 28 = 77.84 g; V(C 2 H 4) = 2,78 × 22,4 = 62,272 l. |
| Отговор | Масата на етилена е 77,84 g, обемът на етилена е 62,272 литра. |
Реакциите на органичните вещества могат формално да бъдат разделени на четири основни типа: заместване, добавяне, елиминиране (елиминиране) и пренареждане (изомеризация). Очевидно е, че цялото разнообразие от реакции на органични съединения не може да бъде сведено до предложената класификация (например реакции на горене). Въпреки това, такава класификация ще помогне да се установят аналогии с реакциите, които се случват между неорганични вещества, които вече са ви познати.
Обикновено основното органично съединение, участващо в реакцията, се нарича субстрат, а другият компонент на реакцията обикновено се счита за реагент.
Реакции на заместване
Реакции на заместване- това са реакции, които водят до заместване на един атом или група от атоми в изходната молекула (субстрат) с други атоми или групи от атоми.
Реакциите на заместване включват ограничаване и ароматни съединениякато алкани, циклоалкани или арени. Нека дадем примери за такива реакции.
Под въздействието на светлината водородните атоми в молекулата на метана могат да бъдат заменени с халогенни атоми, например с хлорни атоми:
Друг пример за заместване на водород с халоген е превръщането на бензен в бромобензен:
Уравнението за тази реакция може да бъде написано по различен начин:
При тази форма на писане реагентите, катализаторът и условията на реакцията се изписват над стрелката, а неорганичните продукти на реакцията се изписват под нея.
В резултат на реакциите заместванията в органичните вещества се образуват не прости и сложни вещества, както в Не органична химия, и две сложни вещества.
Реакции на присъединяване
Реакции на присъединяване- това са реакции, в резултат на които две или повече молекули на реагиращи вещества се обединяват в една.
Ненаситени съединения като алкени или алкини претърпяват реакции на присъединяване. В зависимост от това коя молекула действа като реагент, се разграничават реакции на хидрогениране (или редукция), халогениране, хидрохалогениране, хидратиране и други реакции на присъединяване. Всеки от тях изисква определени условия.
1.Хидрогениране- реакция на добавяне на водородна молекула чрез множествена връзка:
2. Хидрохалогениране- реакция на добавяне на халогеноводород (хидрохлориране):
3. Халогениране- реакция на присъединяване на халоген:
4.Полимеризация- специален тип реакция на присъединяване, при която молекули на вещество с малко молекулно тегло се свързват помежду си, за да образуват молекули на вещество с много високо молекулно тегло - макромолекули.
Реакциите на полимеризация са процеси на комбиниране на много молекули от вещество с ниско молекулно тегло (мономер) в големи молекули (макромолекули) на полимер.
Пример за реакция на полимеризация е производството на полиетилен от етилен (етен) под действието на ултравиолетово лъчение и инициатор на радикална полимеризация R.
Ковалентната връзка, която е най-характерна за органичните съединения, се образува при припокриване на атомни орбитали и образуване на споделени електронни двойки. В резултат на това се образува обща за два атома орбитала, в която общ електронна двойка. Когато една връзка е прекъсната, съдбата на тези споделени електрони може да бъде различна.
Видове реактивни частици
Орбитала с несдвоен електрон, принадлежаща на един атом, може да се припокрива с орбитала на друг атом, който също съдържа несдвоен електрон. В този случай се образува ковалентна връзка съгласно обменния механизъм:
Обменният механизъм за образуване на ковалентна връзка се осъществява, ако се образува обща електронна двойка от несдвоени електрони, принадлежащи на различни атоми.
Процесът, противоположен на образуването на ковалентна връзка чрез обменния механизъм, е разцепването на връзката, при което един електрон се губи за всеки атом (). В резултат на това се образуват две незаредени частици, които имат несдвоени електрони:
Такива частици се наричат свободни радикали.
Свободни радикали- атоми или групи от атоми, които имат несдвоени електрони.
Свободни радикални реакции- това са реакции, протичащи под въздействието и с участието на свободните радикали.
В курса на неорганичната химия това са реакциите на водород с кислород, халогени и реакции на горене. Този тип реакция е различна висока скорост, отделяйки голямо количество топлина.
Ковалентна връзка може да се образува и чрез донорно-акцепторен механизъм. Една от орбиталите на атом (или анион), който има несподелена двойка електрони, се припокрива с незаетата орбитала на друг атом (или катион), който има незаета орбитала, и се образува ковалентна връзка, например:
Разкъсването на ковалентна връзка води до образуването на положително и отрицателно заредени частици (); тъй като в в такъв случайи двата електрона от обща електронна двойка остават с един от атомите, другият атом има незапълнена орбитала:
Нека разгледаме електролитната дисоциация на киселини:
Може лесно да се предположи, че частица, която има несподелена електронна двойка R: -, т.е. отрицателно зареден йон, ще бъде привлечена от положително заредени атоми или от атоми, върху които има поне частичен или ефективен положителен заряд.
Частици с несподелени двойки електрони се наричат нуклеофилни агенти (ядро- „ядро“, положително заредена част от атом), т.е. „приятели“ на ядрото, положителен заряд.
Нуклеофили(не) - аниони или молекули, които имат несподелена електронна двойка, които взаимодействат с части от молекулите, които имат ефективен положителен заряд.
Примери за нуклеофили: Cl - (хлориден йон), OH - (хидроксиден анион), CH 3 O - (метоксиден анион), CH 3 COO - (ацетатен анион).
Частиците, които имат незапълнена орбитала, напротив, ще се стремят да я запълнят и следователно ще бъдат привлечени от части от молекулите, които имат повишена електронна плътност, отрицателен заряд и несподелена електронна двойка. Те са електрофили, „приятели” на електрона, отрицателен заряд или частици с повишена електронна плътност.
Електрофили- катиони или молекули, които имат незапълнена електронна орбитала, стремящи се да я запълнят с електрони, тъй като това води до по-благоприятна електронна конфигурацияатом.
Нито една частица не е електрофил с незапълнена орбитала. Например, катионите на алкални метали имат конфигурация на инертни газове и не са склонни да придобиват електрони, тъй като имат ниска електронен афинитет.
От това можем да заключим, че въпреки наличието на незапълнена орбитала, такива частици няма да бъдат електрофили.
Основни механизми на реакция
Идентифицирани са три основни типа реагиращи частици - свободни радикали, електрофили, нуклеофили - и три съответни типа реакционни механизми:
- свободен радикал;
- електрофилен;
- нулевофилен.
В допълнение към класифицирането на реакциите според вида на реагиращите частици, в органичната химия се разграничават четири вида реакции според принципа на промяна на състава на молекулите: добавяне, заместване, отделяне или елиминиране (от англ. да се елиминирам- премахване, отцепване) и пренареждане. Тъй като добавянето и заместването могат да възникнат под влиянието и на трите вида реактивни видове, могат да бъдат разграничени няколко основенмеханизми на реакциите.
Освен това ще разгледаме реакциите на елиминиране, които се случват под въздействието на нуклеофилни частици - бази.
6. Елиминиране:
Отличителна черта на алкените (ненаситени въглеводороди) е способността им да претърпяват реакции на присъединяване. Повечето от тези реакции протичат по механизма на електрофилно присъединяване.
Хидрохалогениране (добавяне на халоген водород):
Когато халогеноводород се добави към алкен водородът се добавя към по-хидрогенирания въглероден атом, т.е. атомът, при който има повече атоми водород, а халоген - към по-малко хидрогенирани.
История на откриването на етилена
Етиленът е получен за първи път от немския химик Йохан Бехер през 1680 г. чрез действието на масло от витриол (H 2 SO 4) върху винен (етилов) алкохол (C 2 H 5 OH).
CH 3 -CH 2 -OH+H 2 SO 4 →CH 2 =CH 2 +H 2 O
Първоначално той беше идентифициран с „запалим въздух“, т.е. водород. По-късно, през 1795 г., етиленът е получен по подобен начин от холандските химици Дейман, Потс ван Трусуик, Бонд и Лауеренбург и го описват под името „нефтен газ“, тъй като те откриват способността на етилена да добавя хлор, за да образува маслен газ. течност - етилен хлорид ("Холандски петролни химици") (Прохоров, 1978).
Изследването на свойствата на етилена, неговите производни и хомолози започва в средата на 19 век. Практическото използване на тези съединения започва с класическите изследвания на A.M. Бутлеров и неговите ученици в областта на ненаситените съединения и особено създаването на теорията за химическата структура на Бутлеров. През 1860 г. той получава етилен чрез действието на мед върху метилен йодид, установявайки структурата на етилена.
През 1901 г. Дмитрий Николаевич Нелюбов отглежда грах в лаборатория в Санкт Петербург, но семената дават усукани, скъсени кълнове, чийто връх е огънат с кука и не се огъва. В оранжерията и нататък свеж въздухразсадът беше равен, висок и върхът бързо изправи куката на светлината. Нелюбов предположи, че факторът, предизвикващ физиологичния ефект, е във въздуха на лабораторията.
По това време помещението е било осветено на газ. Същият газ гори и в уличните лампи, а отдавна е забелязано, че при авария на газопровода дърветата, които стоят до изтичането на газ, преждевременно пожълтяват и окапват листата си.
Осветителният газ съдържа различни органична материя. За да премахне газовите примеси, Нелюбов го прекарва през нагрята тръба с меден оксид. В „пречистения“ въздух разсадът на граха се развива нормално. За да разбере кое вещество предизвиква реакцията на разсада, Нелюбов добави различни компоненти на осветителния газ на свой ред и установи, че добавянето на етилен причинява:
1) по-бавен растеж на дължина и удебеляване на разсада,
2) "неогъваща се" апикална бримка,
3) Промяна на ориентацията на разсада в пространството.
Тази физиологична реакция на разсада се нарича тройна реакция към етилена. Грахът се оказва толкова чувствителен към етилена, че започва да се използва в биотестове за определяне на ниски концентрации на този газ. Скоро беше открито, че етиленът причинява и други ефекти: падане на листата, узряване на плодовете и др. Оказа се, че растенията сами са в състояние да синтезират етилен, т.е. етиленът е фитохормон (Петушкова, 1986).
Физични свойстваетилен
Етилен- органични химическо съединение, описан с формулата C2H4. Това е най-простият алкен ( олефин).
Етиленът е безцветен газ със слаб сладък мирис с плътност 1,178 kg/m³ (по-лек от въздуха), вдишването му има наркотичен ефект върху хората. Етиленът се разтваря в етер и ацетон, много по-малко във вода и алкохол. Образува експлозивна смес при смесване с въздух
Втвърдява се при –169,5°C и се топи при същите температурни условия. Етенът кипи при –103,8°C. Запалва се при нагряване до 540°C. Газът гори добре, пламъкът е светъл, със слаби сажди. Закръглена моларна масавещества - 28 g/mol. Третият и четвъртият представител на хомоложната серия на етена също са газообразни вещества. Физичните свойства на петия и следващите алкени са различни; те са течности и твърди вещества.
Производство на етилен
Основните методи за производство на етилен:
Дехидрохалогениране на халогенирани алкани под въздействието на алкохолни разтвори на основи
CH3-CH2-Br + KOH → CH2 = CH2 + KBr + H2O;
Дехалогениране на дихалогенирани алкани под въздействието на активни метали
Cl-CH 2 -CH 2 -Cl + Zn → ZnCl 2 + CH 2 = CH 2;
Дехидратиране на етилен чрез нагряване със сярна киселина (t >150˚ C) или преминаване на парите му през катализатор
CH3-CH2-OH → CH2 = CH2 + H2O;
Дехидрогениране на етан чрез нагряване (500C) в присъствието на катализатор (Ni, Pt, Pd)
CH 3 -CH 3 → CH 2 = CH 2 + H 2.
Химични свойства на етилена
Етиленът се характеризира с реакции, които протичат чрез механизма на електрофилно присъединяване, радикално заместване, окисление, редукция и полимеризация.
1. Халогениране(електрофилно добавяне) - взаимодействието на етилен с халогени, например с бром, при което бромната вода се обезцветява:
CH2 = CH2 + Br2 = Br-CH2 -CH2Br.
Халогенирането на етилен също е възможно при нагряване (300 ° С), в този случай двойната връзка не се разрушава - реакцията протича според механизма на радикално заместване:
CH 2 = CH 2 + Cl 2 → CH 2 = CH-Cl + HCl.
2. Хидрохалогениране- взаимодействие на етилен с халогеноводороди (HCl, HBr) с образуването на халогенирани алкани:
CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 -CH 2 -Cl.
3. Хидратация- взаимодействие на етилен с вода в присъствието на минерални киселини (сярна, фосфорна) с образуването на наситен моновалентен алкохол - етанол:
CH 2 = CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH.
Сред реакциите на електрофилно присъединяване се отличава добавянето хипохлорна киселина(1), реакции хидрокси-И алкоксимеркуриране(2, 3) (производство на органоживачни съединения) и хидробориране (4):
CH 2 = CH 2 + HClO → CH 2 (OH)-CH 2 -Cl (1);
CH 2 = CH 2 + (CH 3 COO) 2 Hg + H 2 O → CH 2 (OH)-CH 2 -Hg-OCOCH 3 + CH 3 COOH (2);
CH 2 = CH 2 + (CH 3 COO) 2 Hg + R-OH → R-CH 2 (OCH 3)-CH 2 -Hg-OCOCH 3 + CH 3 COOH (3);
CH 2 = CH 2 + BH 3 → CH 3 -CH 2 -BH 2 (4).
Реакциите на нуклеофилно присъединяване са типични за етиленови производни, съдържащи електрон-оттеглящи заместители. Сред реакциите на нуклеофилно присъединяване специално място заемат реакциите на присъединяване на циановодородна киселина, амоняк и етанол. Например,
2 ON-CH = CH 2 + HCN → 2 ON-CH 2 -CH 2 -CN.
4. окисление. Етиленът лесно се окислява. Ако етиленът премине през разтвор на калиев перманганат, той ще се обезцвети. Тази реакция се използва за разграничаване между наситени и ненаситени съединения. В резултат на това се образува етиленгликол
3CH2 = CH2 + 2KMnO4 +4H2O = 3CH2(OH)-CH2(OH) +2MnO2 + 2KOH.
При силно окислениеетилен с кипящ разтвор на калиев перманганат в кисела среда, настъпва пълно разкъсване на връзката (σ-връзка) с образуването на мравчена киселина и въглероден диоксид:
Окисляванеетилен кислородпри 200°C в присъствието на CuCl 2 и PdCl 2 води до образуване на ацеталдехид:
CH 2 = CH 2 +1/2O 2 = CH 3 -CH = O.
5. хидрогениране. При реставрацияЕтиленът произвежда етан, представител на класа на алканите. Реакцията на редукция (реакция на хидрогениране) на етилена протича по радикален механизъм. Условието за протичане на реакцията е наличието на катализатори (Ni, Pd, Pt), както и нагряване на реакционната смес:
CH 2 = CH 2 + H 2 = CH 3 -CH 3.
6. Влиза етилен реакция на полимеризация. Полимеризацията е процесът на образуване на високомолекулно съединение - полимер - чрез комбиниране помежду си с помощта на главните валенции на молекулите на първоначалното нискомолекулно вещество - мономер. Полимеризацията на етилена протича под действието на киселини (катионен механизъм) или радикали (радикален механизъм):
n CH2 = CH2 = -(-CH2-CH2-) n-.
7. Изгаряне:
C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O
8. Димеризация. Димеризация- процесът на образуване на ново вещество чрез комбиниране на два структурни елемента (молекули, включително протеини или частици) в комплекс (димер), стабилизиран от слаби и/или ковалентни връзки.
2CH2 =CH2 →CH2 =CH-CH2-CH3
Приложение
Етиленът се използва в две основни категории: като мономер, от който са изградени големи въглеродни вериги, и като изходен материал за други двувъглеродни съединения. Полимеризациите са повтарящи се комбинации на много малки етиленови молекули в по-големи. Този процес се случва, когато високи наляганияи температури. Областите на приложение на етилена са многобройни. Полиетиленът е полимер, който се използва особено широко в производството на опаковъчни фолиа, телени покрития и пластмасови бутилки. Друга употреба на етилен като мономер се отнася до образуването на линейни α-олефини. Етиленът е изходният материал за получаването на редица двувъглеродни съединения като етанол ( технически алкохол), етилен оксид ( антифриз, полиестерни влакна и филми), ацеталдехид и винилхлорид. В допълнение към тези съединения етиленът и бензенът образуват етилбензен, който се използва в производството на пластмаси и синтетичен каучук. Въпросното вещество е един от най-простите въглеводороди. Свойствата на етилена обаче го правят биологично и икономически значим.
Свойствата на етилена осигуряват добра търговска основа за голям брой органични (съдържащи въглерод и водород) материали. Единични етиленови молекули могат да бъдат свързани заедно, за да се получи полиетилен (което означава много етиленови молекули). Полиетиленът се използва за производството на пластмаси. Освен това може да се използва за направа перилни препаратии синтетични лубриканти, които представляват химически вещества, използвани за намаляване на триенето. Използването на етилен за производство на стирен е важно в процеса на създаване на гумени и защитни опаковки. Освен това се използва в обувната промишленост, особено спортни обувки, както и в производството на гуми на кола. Използването на етилен е важно от търговска гледна точка, а самият газ е един от най-често произвежданите въглеводороди в световен мащаб.
Етиленът се използва в производството на стъкло със специално предназначениеза автомобилната индустрия.
