Каменна сол- каменна сол, Steinsalz (често използвана и за обозначаване на скала, състояща се от халит), готварска сол - Kochsalz, натриев хлорид- натриев хлорид, езерна сол, сол за самозасаждане, ледена сол, синя сол (за син халит), частично мъхеста сол - Faserzalz, β-халит - β-халит (Panike, 1933), солен шпат - солен шпат (Мурзаев, 1941) - едрокристални секрети.
Пукаща сол (Лебедев, Учебник по минералогия, 1907) - сол, съдържаща включвания на газове, пукаща при разтваряне, соколова сол (Лебедев, пак там).
- местно име, използвано в Якутия, мартинзит - мартинзит, описан от Карстен (1845) - халит от Stasfurt с примес на MgSO 4, натрикалит - натрикалит (Адам, 1869) - смес от халит и силвит от Везувий, каллар - калар ( Дана, 1892 г.)
- нечиста сол от Индия, Zuber - Zuber е халопелитна скала, циментирана с халит. Guantajayite - халит, съдържащ до 11% сребро, може да бъде смес (Raimondi, 1876).
Английското име на минерала халит е Halite
Произход на името халит
Минералът е кръстен от гръцкото "als" - сол (Glocker, 1847).
Химичен състав
Теоретичен химичен състав: Na - 39.34; Cl - 60.66. Съставът на много чистия материал отговаря на теоретичния. Съдържа Br като изоморфен примес (до 0,098%). Отбелязани са и следните примеси: He, NH3, Mn, Cu, Ga, As, J, Ba, Tl, Pb. K, Ca, SO 3 често се откриват поради примеса на силвит и гипс.
Кристалографски характеристики
Сингония.Кубичен (3L 4 4L 3 6L 2 9PC).
Клас. Хексоктаедричен.
Кристална структура
В структурата Na и Cl атомите се редуват равномерно в местата на проста (примитивна) кубична решетка с 0 = 2,82 A; с оглед на разликата между Na и Cl, трябва да говорим за две лицево-центрирани решетки (Na и Cl) с 0 = 5,64 A, вмъкнати една в друга. Тъй като Cl йонният радиус е значително по-голям от Na радиуса, структурата може да бъде представена като плътна кубична опаковка от Cl атоми; всички октаедрични кухини съдържат Na атоми. Координационното число на Cl и Na е 6, координационният полиедър е октаедър. Перфектното разцепване по стените на куба се дължи на факта, че тези равнини са равномерно населени с катиони и аниони и следователно са електрически неутрални. Преобладава йонният тип връзка.
Основни форми: Основни форми: а (100), о (111).
Форма на пребиваване сред природата
Появата на кристали.Кристалите са кубични, много рядко октаедрични, понякога достигащи значителни размери. Кубичните кристали на NaCl се образуват от неутрални разтвори, октаедричните кристали се образуват от активни, киселинни или алкални разтвори. Много характерни скелетни образувания са крехки матови бели кухи пирамиди, „лодки“, плаващи по повърхността на саламура с върха надолу; стени
лодките обикновено са стъпаловидни, често носят белег или „конец“, образуван в резултат на израстване от ребрата по протежение на стените едно към друго. Лодките обикновено са зонални в резултат на неравномерното разположение на включванията на матерната луга, които обикновено образуват вериги, успоредни на лицата на куба. Често лодките се деформират и растат заедно. Срещат се и скелетни кристали със структура на рибена кост, т. нар. „солени зъби“. Техният особен външен вид се дължи на неравномерното разпределение на включванията, което се дължи на промяна в скоростта на растеж при условия на неравномерно снабдяване с вещества, когато скоростта на изпаряване на саламура се променя.
Известни са кубични кристали с фуниевидни и вдлъбнати лица. Понякога кристалите са извити или имат изкривена (ромбоедрична или ламелна) форма поради растеж при условия на насочено налягане. Забелязани са и лещовидни кристали, израснали в глината, ориентирани с ос от трети ред, перпендикулярна на наслояването на глината. Ръбовете на кристалите често са гладки и лъскави, понякога стъпаловидни или с костилки. Гравираните фигури, съответстващи на хексоктаедричния клас, се формират дори когато са изложени на влажен въздух. Гравиране на фигури върху изкуствени кристали, получени от оцетна киселина, променят формата си в зависимост от примесите, добавени към оцетната киселина.
Двойкисъгласно (111) са получени само изкуствено от разтвори, съдържащи значителни количества MnCl 2, CaCl 2, CoCl 2. Механичните близнаци се получават чрез неравномерно компресиране при температура 500-600 °.
Кристалите на каменната сол често са симетрично или асиметрично зонирани в резултат на неравномерно разпределение на включвания или цвят. Мътните зони често се намират в периферията на кристалите, по-близо до върховете и краищата, т.е. по посока на най- бърз растежкристали.
Инертни материали. Характерни са агрегатите от дребнозърнести до гигантски зърнести; Индивидуалните кристали и друзи не са рядкост. Той също така образува паралелни влакнести агрегати, синтрови кори, сталактити, пухкави отлагания, кори и ефлоресценции.
Физични свойства
Оптичен
Цвят.Безцветно и често бяло, сиво до черно, червено, кафяво, жълто, синьо (небесно синьо до тъмно индиго), виолетово, лилаво до тъмно лилаво; от време на време зелено.
Сивият цвят често се причинява от глинени включвания; черно и кафяво, изчезващи при нагряване - примес органична материя. Кафяви и жълти тонове понякога се свързват с примес на железни съединения, по-специално с малки игли от хематит; в последния случай цветът обикновено е разпределен неравномерно или на ивици. Зеленият цвят може да бъде причинен от включвания на дугласит, в този случай във въздуха халитът става кафяв от повърхността. Сините, виолетовите и жълтите цветове, които изчезват на светлината, са причинени от излагане на радиоактивно лъчение. Източникът на β-лъчение в солните отлагания е K4o и съпътстващият го радиоактивен Rb, което се потвърждава от многократно отбелязвания факт, че халитът посинява в близост до силвит и други калиеви соли, както и от лабораторни изследвания.
Характерът и интензитетът на оцветяването се определят от количеството β-лъчение, получено от пробата и нейната чувствителност към радиация. Последното зависи от много причини, най-важните от които са следните:
1) степента на деформация на решетката и наличието на определени напрежения в нея;
2) количеството и естеството на примесните елементи в облъчения материал, например, повишено съдържание на Ca е отбелязано в синята сол и Cu във виолетовата сол; общото количество примеси в лилавата и синята сол надвишава количеството в жълтата сол; Неутрални Na атоми са открити в синя сол от Соликамск
3) скорост на растеж на цветните кристали. Много често синият цвят се разпределя неравномерно в кристалите поради локализацията на облъчване или чувствителността на кристалите към него: под формата на зони, успоредни на лицата на куба, неправилни области, изолирани една от друга, ръбове, петна, криволичещи ивици и др. Самите оцветени области се различават една от друга по структура, която се забелязва под лупа: мрежеста, пунктирано-мрежеста, пунктирана, на петна, зонална, спираловидна и др. Понякога това явление се причинява от замърсяване на цветни скелетни кристали с безцветна сол.
Цветът, причинен от радиоактивното излъчване, изчезва при нагряване на светлина, но пробите запазват повишена оцветяемост.
- Характерна чертабяло до безцветно
- Стъклен блясък.
- Отливката върху застояла повърхност е мазна до мазна.
- Прозрачност. Прозрачни или полупрозрачни.
Механични
- Твърдост 2, малко по-различна при драскане по ръба и по диагонала на куба. Средната твърдост на лицето на куб е по-малка, отколкото на лицето на октаедър. Твърдостта на тъмносинята сол е значително по-висока. Микротвърдост 18-22 kg/mm 2. Най-лесно е да се полира по ръбовете на куба, най-трудно по (110) и най-лошо по (111). Фигурата на удара изглежда като звезда с четири лъча, съставена от пукнатини в равнината на ромбичния додекаедър.
- Плътност 2.173, често варира поради наличието на включвания, например сол от Калуш от 1.9732 до 2.2100; Имаше увеличение на плътността с увеличаване на интензивността на синия цвят
- Разцепването според (100) е перфектно, според (110) несъвършено (финната структура на равнините на разцепване е изследвана под електронен микроскоп)
- Счупването е конхоидално.
Той е доста крехък, но при нагряване неговата пластичност се увеличава значително (в горещ наситен разтвор може лесно да се огъне на ръка); става пластична и при продължителен едностранен натиск (около степен пластична деформацияхалит може да се съди по стойностите на оптичната плътност в района на 380-600 tpts, което зависи от степента на разсейване на светлината в деформираните зони).
Химични свойства
На солен халитен вкус. Лесно се разтваря във вода (35,7 g в 100 cm3 вода при 20°). Разтворимостта зависи малко от температурата, нараства със 7 g от 0 до 100°; намалява значително, ако разтворът съдържа CaCl2 или MgCl2; нараства значително с увеличаване на налягането. Разтварянето е придружено от значително поглъщане на топлина. Слабо разтворим в алкохол (0,065% при 18,5°).
С AgNO 3 реагира с Cl.
Други имоти
Халитът е хигроскопичен, но не се топи във въздуха.
Непроводник на електричество. Диелектрична константа 5,85. Диамагнитни Когато кристалите NaCl се търкат или изстискват, се наблюдава триболуминесценция. Флуоресцира червено, когато съдържа Mn. Сиянието на кристалите се активира Рентгеново облъчване, топлинна обработка. Има голяма прозрачност в инфрачервената област на спектъра.
Точка на топене 800°. При нагряване индексът на пречупване намалява (до 1,5246 при 425°) и сините и лилавите соли се обезцветяват.
Изкуствено придобиване.
Лесно се получава чрез утаяване от воден разтвор. Бистри като вода кристали могат да се получат чрез добавяне на FeCl3 или силни киселини и основи. Образува се и при сублимация на натриев хлорид. Методите за получаване на мустаци са известни.
Той не се смесва изоморфно с KCl при обикновени температури; изоморфни смеси се получават само при бързо охлаждане на стопилката. При температури над 500 ° се образуват серия от двойни соли, чиито показатели на пречупване се променят право пропорционално на съдържанието на компонентите; при охлаждане те се разпадат на халити Силвин. Изследвани са много физикохимични водни системи с NaCl.
Диагностични признаци
Подобен минерал- Силвин.
Различава се от другите водоразтворими соли по соления си (но не горчив) вкус. Разлики от силвин. Разпознава се по кубичната форма на кристалите, перфектното разцепване по дължината на куба и ниската твърдост.
Сателити.Силвин, гипс, анхидрит.
Минерална промяна
Халитът лесно се разтваря от водата и на мястото на отделянето му остават празнини, понякога задържащи отпечатъци от най-фините скулптури от кристални лица. Често такива кухини са запълнени с мергел, глина, гипс, доломит, анхидрит, целестин, полихалит, кварц, хематит, пирит. По време на метаморфизма халитът от солните находища рекристализира, в резултат на което се увеличават прозрачността на неговите зърна и размерът на единичните кристали, както и тяхната ориентация.
Минерални и химичен състав
Солените скали са химически седиментни скали, състоящи се от халогенидни и сулфатни съединения на натрий, калий, магнезий и калций, които са лесно разтворими във вода (Таблица 12-VI).
Повечето минерали от солени скали са чувствителни към промените в налягането и температурата, както и към концентрацията на разтворите, циркулиращи през тях. Следователно по време на вкаменяването и ранните етапи на изветряне настъпва забележима промяна в минералогичния състав на солните отлагания и в тях се развиват структури, характерни за метаморфните скали.
В самите солни слоеве примесът на кластични частици обикновено е много малък, но в солоносните слоеве като цяло прослойките от глинести скали в повечето случаи са задължителен елемент.
Преходните скали между сол, глина и карбонат се наричат солоносни глини и солоносни мергели. При смесване с вода глините образуват лепкава и доста мазна, но непластична маса. Седиментите, състоящи се от глинести минерали и гипс, се наричат глинен гипс. Те се намират сред кватернерните отлагания на сухите райони.
Основна роля в солите играят различни фино диспергирани примеси. Те включват съединения на флуор, бром, литий, рубидий, редкоземни минерали и др. Характерно е също наличието на примеси от доломит, железни сулфиди или оксиди, органични съединения и някои други вещества.
Някои солени скали са ясно наслоени поради промени в състава на солите, отлагани през годината. Например, в дебелината на каменната сол на Верхнекамското находище на Западен Урал, според M.P. Viehweg, съставът на годишния слой включва следните слоеве: а) глинесто-анхидрит с дебелина 1-2 mm, очевидно появяващ се в пролетта; б) скелетно-кристален халит с дебелина от 2 до 7 cm, образуван през лятото; в) едрозърнест и среднозърнест халит, обикновено с дебелина от 1 до 3 cm, образуван през есента и зимата.
Солени скали Основни видове скали
Най-често срещаните видове солени скали са:
а) гипс и анхидрит;
б) каменна сол;
в) калиево-магнезиеви отлагания.
Гипс и анхидрит. IN чиста формахимичният състав на гипса съответства на формулата CaSC>4-2H20; след това съдържа 32,50% CaO, 46,51% SOe и 20,99% HgO. Въз основа на природата на кристалите се разграничават следните видове гипс: а) грубокристален лист; б) фини влакна с копринен блясък (селенит), особено характерни за гипсовите жилки; в) гранулиран; г) земен; д) очиласта порфирна структура." Слоевете от гипс са боядисани в чисто бяло, розово или жълтеникаво.
Анхидритът е безводен калциев сулфат - CaSCU. Химически чистият анхидрит съдържа 41,18% CaO и 58,82% EO3. Обикновено се намира под формата на гранулирани маси със синкаво-сив цвят, по-рядко - бели и червеникави. Твърдостта на анхидрита е по-висока от твърдостта на гипса. Гипсът и анхидритът често съдържат примеси от детритни частици, глинести минерали, пирит, сяра, карбонати, халит и битуминозни вещества.
Много често, дори в малки скални участъци, се наблюдава преслояване на гипс и анхидрит. Като цяло анхидритът в повърхностните участъци на земната кора (до 150-300 At) обикновено се трансформира в гипс, изпитвайки значително увеличение на обема. В по-дълбоките зони, напротив, гипсът става нестабилен и се превръща в анхидрит. Поради това гипсът и анхидритът често се срещат заедно и заместването става по пукнатини, понякога микроскопично малки.
Поради честата рекристализация, хетеробластните и гранобластните структури са типични за гипса и анхидрита, белязани от назъбено подреждане на зърна с рязко различни или приблизително еднакви размери. Често се наблюдават и произволни сквамозни и фиброзни структури. Структурата на гипса и анхидрита е добър индикатор за условията на тяхната трансформация, но не и на утаяване.
Отлаганията на гипс и анхидрит могат да бъдат първични и вторични.
Първичното образуване на тези скали става в лагуни и солени езера по време на изпаряването на водите в тях в горещ, сух климат. В зависимост от състава и температурата на изпаряващата се вода, гипсът или анхидритът се утаяват в остатъка. "
Вторичните натрупвания на гипс възникват в процеса на епигенетична трансформация на анхидрита.Общоприето е, че повечето големи находища на гипс са възникнали именно по този начин.При редукция на гипса с битум се образува свободна сяра, чиито отлагания обикновено са ограничени до гипсово-анхидритни пластове.
Практическа употреба. Основната област на приложение на гипса е производството на свързващи вещества и производството на различни продукти и строителни части от тях. В този случай се използва способността на гипса частично или напълно да губи кристализационна вода при нагряване. При производството на строителен гипс (алабастър) гипсът се нагрява до 120-180 °, последвано от смилане на фин прах. Строителният гипс е типично въздушно свързващо вещество, т.е. при смесване с вода той се втвърдява и запазва здравината си само във въздуха.
За производството на строителен гипс се използват скали, съдържащи най-малко 85% CaS04-2H20.
Гипсът се използва и за приготвянето на гипсов и анхидритен цимент, използвани в строителните работи, както и като добавка към портландцимента за регулиране на времето за втвърдяване.
Гипсът се използва в хартиената промишленост като пълнител при производството на висококачествена хартия за писане. Използва се и в химическата промишленост и селското стопанство. Като материал за мазилка се използва глина-гипс.
Анхидритът се използва в същите отрасли. В някои случаи използването му е значително по-изгодно, тъй като не изисква дехидратация.
Каменна сол. Каменната сол се състои главно от халит (NaCl) с някои примеси на различни съединения на хлорид и сярна киселина, глинести частици, органични и железни съединения. Понякога количеството на примесите в каменната сол е много малко; в тези случаи е безцветен.
Слоевете от каменна сол обикновено се свързват със слоеве от гипс и анхидрит. Освен това находищата на каменна сол са задължителен член на калиево-магнезиевите солоносни пластове.
В каменната сол често се наблюдава лентово наслояване, белязано от редуване на по-чисти слоеве и слоеве, замърсени с примеси. Появата на такова наслояване обикновено се обяснява със сезонни промени в условията на отлагане на сол.
Практическа употреба. Каменната сол се използва като подправка за храна на хора и животни. Солта, използвана за храна, трябва да е бяла, да съдържа най-малко 98% NaCl и да е без мирис и механични примеси.
Каменната сол се използва в химическата промишленост за производство на солна киселина, хлор и натриеви соли. Използва се в керамиката, производството на сапун и други индустрии.
Калиево-магнезиеви солни скали. Породите от тази група се състоят главно от KS1 силвин, KS1-MGCB карналитис, K2SO4 MGSKK-2CAS04 2CAS-2CAS-2CALIT, кизерит MGSCK-N2O, KS1 MGS04 C2S04-2MGSC> 4 и MGSKK-THKO лангбанейт. От минералите, които не съдържат калий и магнезий, тези скали съдържат анхидрит и халит.
Сред калиево-магнезиевите солоносни слоеве се разграничават два типа: слоеве, бедни на сулфатни съединения и богати на тях. Първият тип включва Соликамските калиево-магнезиеви находища, вторият - карпатския солоносен слой, калиеви находища в Германия. Сред калиево-магнезиевите скали най-важни са следните.
Силвинитът е скала, състояща се от силвит (15-40%) и халит (25-60%) с малко количество анхидрит, глинести вещества и други примеси. Обикновено той показва ясно наслояване, изразено от редуващи се слоеве от силвит, халит и глинест анхидрит. Цветът на скалите се определя основно от цвета на зърната на силвит, който най-често е млечнобял (поради малки газови мехурчета) или червеникав и червено-кафяв. Последният тип цвят се дължи на наличието на фино диспергиран хематит, ограничен в краищата на зърната.
Силвинът има лют, солен вкус и е много по-мек от халита (при преминаване по повърхността със стоманена игла се забива в нея).
Карналитната скала е съставена предимно от карналит (40-80%) и халит (18-50%) с малко количество анхидрит, глинести частици и други примеси. Карналитът се характеризира с усещане за парене солен вкуси включване на газове (метан и водород). При преминаване на стоманена игла по повърхността на кристалите се чува характерен пукащ звук.
Твърдата сол е скала, съдържаща силвит, с голямо количество сулфатни соли на кизерит. В карпатските находища твърдата сол съдържа силвит, каинит, полихалит, кизерит, халит и някои други минерали.
Каинитната скала се състои от каинит (40-70%) и халит (30-50%). В някои находища има и скали, съставени от полихалит, кизерит и други солеви минерали.
Практическа употреба. Калиево-магнезиевите солени скали се използват главно за производство на торове. От общото количество добити калиеви соли около 90% се консумират от селското стопанство и само 10% се използват за други цели. Най-често срещаните видове торове са необогатен силвинит и твърда сол, както и техните смеси с технически калиев хлорид, получен в резултат на обогатяване на естествени калиеви суровини. "
Скалите от магнезиева сол се използват за получаване на метален магнезий.
Сателитите на солоносните слоеве са солни соли, които често са обект на промишлено производство.
Произход. По-голямата част от солените скали се образуват химически поради изпаряването на истинските разтвори в горещ климат.
Както показа работата на Н. С. Курнаков и неговите ученици, с увеличаване на концентрацията на разтворите солите се утаяват в определена последователност в зависимост от състава на първоначалния разтвор и неговата температура. Например, утаяването на анхидрит от чисти разтвори е възможно само при температура 63,5 °, под която не се утаява анхидрит, а гипс. Анхидритът се утаява от разтвори, наситени с NaCl, вече при температура от 30 °, а при дори по-ниска температура, анхидритът се утаява от разтвори, наситени с магнезиев хлорид. С повишаване на температурата разтворимостта на различните соли се променя в различна степен (за KS1 рязко нараства, за NaCl остава почти постоянна, а за CaSCK дори намалява при определени условия).
Като цяло, когато се увеличи концентрацията на разтвори, подобни по състав на съвременната морска вода, първо се утаяват карбонати, гипс и анхидрит, след това каменна сол, придружена от калциеви и магнезиеви сулфати, и накрая, калиеви и магнезиеви хлориди, също придружени от сулфати и халит.
Изпарението е необходимо за образуването на солни отлагания. огромни количестваморска вода. Така например гипсът започва да се утаява след изпаряването на приблизително 40% от първоначално взетия обем на съвременната морска вода, каменната сол - след изпаряването на приблизително 90% от първоначалния обем. Следователно, за образуването на дебели слоеве сол е необходимо да се изпари много голямо количество вода. Имайте предвид, че например за образуването на гипсов слой с дебелина само 3 m е необходимо да се изпари колона от морска вода с нормална соленост с височина около 4200 m.
По времето, когато калиевите соли се утаят, обемът на саламурата става почти равен на обема на солите, утаени преди това. Следователно, ако няма приток на морска вода в резервоар, тогава, следвайки М. Г. Валяшко, трябва да приемем, че утаяването на калиеви соли е станало в така наречените сухи солени езера, в които саламурата импрегнира солните отлагания. Древните калиеви скали обаче са възникнали в лагуни, в които е имало приток на морска вода. Обикновено натрупването на калиеви соли се извършва в лагуни, които комуникират с морето не директно, а чрез междинни лагуни, в които се извършва предварително утаяване на соли. С това Ю. В. Морачевски обяснява бедността на соликамските калиеви находища в сулфатни минерали.
Особено благоприятни условия за натрупване на соли се създават в плитки взаимосвързани лагуни, в които има непрекъснат приток на морска вода. Възможно е тези морски басейни да са били вътрешни и често да са губили връзка с океана. Освен това такива лагуни обикновено са били разположени в зона на бързо потъване на земната кора, в периферията на издигаща се планинска страна. Това се доказва от местоположението на находищата на сол в Западен Урал, Карпатския регион и редица други региони (виж § 95).
Поради интензивното изпарение, концентрацията на соли в лагуната рязко се увеличава и на дъното й, при условия на непрекъснато потъване, е възможно да се натрупат дебели солоносни слоеве в непосредствена близост до басейните, дори и с много ниска соленост.
В редица случаи солните находища значително променят минералогичния си състав по време на диагенезата под въздействието на циркулиращите в тях саламура. В резултат на такива диагенетични промени, например, на дъното на съвременни солени езера в отлагания на тиня се образуват находища на астраханит.
Интензивността на трансформацията се засилва допълнително, когато солните скали се потапят в зони повишена температураи много натиск. Следователно някои солени скали са вторични.
Структурата на солните слоеве показва, че натрупването на соли не е било непрекъснато и се е редувало с периоди на разтваряне на предварително образувани солни слоеве. Възможно е, например, поради разтварянето на слоеве от каменни и калиеви соли да са се появили слоеве от сулфати, които са били един вид остатъчни образувания.
Няма съмнение, че образуването на солоносни пластове изисква наличието на много благоприятни условия. Към тях, освен съответните физико-географски и климатични особености, се отнася и енергийното слягане на този участък от земната кора, което предизвиква бързото заравяне на соли и ги предпазва от ерозия. Издиганията, възникващи в съседни райони, осигуряват образуването на затворени или полузатворени морски и лагунни басейни. Поради това повечето от големите находища на сол са разположени в райони, преминаващи от платформи към геосинклинали, разширени по протежение на нагънати структури (Solikamskoye, Iletskoye, Bakhmutskoye и други находища).
Геоложко разпространение. Образуването на солоносни слоеве, както и на други седиментни скали, се извършва периодично. Особено ясно се разграничават следните епохи на образуване на сол: камбрий, силур, девон, перм, триас и терциер.
Камбрийските солни находища са най-старите. Познати са в Сибир и Иран, а силурийските – в Северна Америка. Пермските солоносни пластове са силно развити на територията на СССР (Соли-Камск, Бахмут, Илецк и др.). По време на пермския период най-големите залежи в света са били образувани в Щасфурт, Тексас, Ню Мексико и др. Известни са големи находища на сол в триаските скали на Северна Африка. На територията на СССР в триаските отлагания няма солоносни пластове. Отлаганията на сол в Закарпатието и Подкарпатието, Румъния, Полша, Иран и редица други страни са ограничени до третични находища. Отлаганията на гипс и анхидрит са ограничени до отлагания от силурийския период в САЩ и Канада, девон - в Московския басейн и балтийските държави, карбон - в източната част на европейската част на СССР, перм - в Урал, юра - в Кавказ и креда - в Централна Азия.
Образуването на сол продължава и до днес. Вече пред очите ни част от водата на Червено море се изпари, образувайки значителни натрупвания на соли. Многобройни солени езера съществуват в безотточни басейни, особено в Централна Азия. .
Халитът е единственият естествен материал, класифициран като халоген и подклас на натриев хлорид. Заслужава да се добави, че халитът е единственият минерал от този вид, който хората ядат. На на прост езикХалитът е проста каменна или готварска сол. Това име дойде при нас от Древна Гърция (gallos), което в превод означава сол и море.
Химични и физични свойства на минерала
NaCl е химична формулачист халит, който съдържа 60,6% хлор и 39,4% натрий. В чистата си форма NaCl може да бъде прозрачен или полупрозрачен, да има характерен бял оттенък или да има стъклен блясък. Сянката на минерала зависи от примеси на трети страни: когато взаимодейства с железен оксид, той произвежда жълто-червени тонове, органичните компоненти дават кафяво-черни цветове, а глинените примеси оцветяват минерала в сиво. При взаимодействие с калиев хлорид NaCl се превръща в наситен синьо-лилав цвят.
Това съединение ни изглежда като крехък материал, който има хигроскопични свойства и солен вкус. Той е лесно разтворим във вода и започва процеса на топене при температури над 800 C, превръщайки огъня в наситен жълт цвят. По време на добива се добива под формата на кубични и зърнести кристали или сталактити.
Продуктите с NaCl са невероятни чувствителен към влага, което води до тяхната чупливост. За да се запазят продуктите, те трябва да се третират с алкохол, бензин или различни маслени основи и след това да се изтрият старателно с кадифен материал.
Разновидности на халит
Поради влиянието на различни природни фактори и условия, NaCl се разделя на следните видове:
Произход на минерала
Големите находища на минерала са започнали образуването си преди хиляди милиони години на териториите Северна Америкаи Евразия, точно по времето, когато посочените места се характеризират със зноен и сух климат.
Днес каменната сол се добива в големи количества в Русия, Украйна, Германия, Полша и Северна Америка.
Лечебните свойства на минерала
Солта е надарена с уникален противовъзпалителен и антисептичен ефекти е незаменим при лечение на простудни и вирусни заболявания.
Халитът е минерал, който се използва при приготвянето на разтвор за лечение на гърлото. Съдържа: вода, йод и сол. Използва се и за притъпяване на зъбобол, като се приготвя разтвор от топла вода и една супена лъжица сол. Торбичка с горещ минерал е отлична при радикулити, бронхити, циреи и циреи. Нагрята сол се използва и за лечение на продължителна хрема.
Магически свойства
В продължение на много векове много народи са били на мнение, че солта е един от най-силните амулетиот конспирации, щети и зли духове, както и различни неприятности и неприятности.
По време на война сред войниците е имало мнение, че солта може да ги предпази от смърт и нараняване.
Много лечители също използват модерен святсол за привличане на любов, просперитет и здраве. Има поверие, че солта има мощна връзка със земята и ако я носите със себе си, човек ще засили връзката си със земята. Благодарение на цялото това знание се правят невероятни неща много амулети и талисмани, които се състоят от сол.
Приложение
Халитът се използва от много хиляди години в различни области и човешки нужди. В хранително-вкусовата промишленост NaCl се използва като хранителна добавка, която се използва от всеки човек и е често срещана в нашата кухня. трапезна сол. В течение на една година за такива нужди се изразходват повече от седем милиона тона халит.
В химическата промишленост минералът се използва за производство на натрий и хлор, от които впоследствие се произвеждат сода за хляб, различни алкални съединения с висока концентрация и солна киселина. Тя е неразделна част от всяко домакинство перилни препарати, както и изделия от хартия и стъкло. Също така си струва да се отбележи, че халитният филм използвани в областта на оптикатаза да създадете друг слой върху лещите.
халит -широко разпространен минерал от класа на халогените. Синоними: планинска сол, каменна сол, готварска сол, крекинг сол.
Химичен състав
Натрий (Na) 39,4%, хлор (C1) 60,6%.
Имоти
Кристална структура: лицево-центрирана кубична решетка: натриеви йони (Na +) и хлорни йони (C1 -), редуващи се в кристалната решетка, са разположени в ъглите на малки кубчета (виж Таблица 1).
Минералът халит е крехък, хигроскопичен, силно разтворим във вода и има солен вкус. Минералът халит образува кубични кристали, твърди зърнести и плътни лафетовидни маси. В пещери и минни изработки образува сталактити, сталагмити и синтрови образувания. В езера и лагуни образува кристални израстъци върху различни предмети - клони на растения, камъни и др. Често има ритмично-зонална структура.
Той е лесно разтворим във вода, има приятен солен вкус, който се различава от много сходния силвит, който също е лесно разтворим във вода, но има лютив вкус. Халитът има хемогенен произход и се образува в резултат на изпаряването на морска вода, вода на солени езера и охлаждане на наситени със сол разтвори.
Минаралният халит се среща и като продукт на вулканична сублимация на високотемпературни фумароли (Етна и Везувий, Италия).
Това е основното съединение, разтворено в океанските води - със соленост на водата от 35 ppm, NaCl представлява около 85%.
Място на раждане
В Русия са известни огромни находища на минералния халит с морски произход в Донбас (Артьомовско находище), в Архангелска област (Солвычегодское находище), в Оренбургска област (Илецко находище), във Верхнекамския район на Пермския край. Халитни находища с езерен произход са известни във Волгоградска област (езерото Елтън), в Астраханска област(Езерото Баскунчак).
Сините агрегати на минерала халит са известни в Германия, където също се разработват големи находища на халит. В САЩ са известни красиви скелетни кристали на минерала халит.
Приложение
Минералът халит е важна суровина за хранително-вкусовата и химическата промишленост.
Свойства на минерала
- Произход на името:от гръцки думиореоли – сол и литос – камък
- Година на откриване:познат от древни времена
- Топлинни свойства:Топи се при 804°C, оцветява пламъка в жълто.
- Луминесценция:Червено (SW UV) .
- Състояние на IMA:валиден, описан за първи път преди 1959 г. (преди IMA)
- Типични примеси: I, Br, Fe, O
- Strunz (8-мо издание): 3/A.02-30
- Хей, CIM Ref.: 8.1.3
- Дана (8-мо издание): 9.1.1.1
- Молекулно тегло: 58.44
- Параметри на клетката:а = 5,6404(1) Å
- Брой формулни единици (Z): 4
- Обем на елементарна клетка: V 179,44 ų
- Побратимяване:Според (111) (изкуствени кристали).
- Космическа група: Fm3m (F4/m 3 2/m)
- Плътност (изчислена): 2.165
- Плътност (измерена): 2.168
- Плеохроизъм:слаб
- Дисперсия на оптичните оси:умерено силен
- Индекс на пречупване: n = 1,5443
- Максимално двойно пречупване:δ = 0.000 - изотропен, няма двойно пречупване
- Тип:изотропен
- Оптичен релеф:къс
- Форма за избор:Кубични кристали, често гранулирани или подобни на шпатули маси, сталактити
- Класове по таксономия на СССР:Хлориди, бромиди, йодиди
- IMA класове:Халогениди
- Химична формула: NaCl
- Сингония:кубичен
- цвят:Безцветен, сив, бял, червен, жълт, син, виолетов
- Цвят на чертата:бяло
- блясък:стъклена чаша
- Прозрачност:прозрачен translucent полупрозрачен
- Деколте:перфектно от (001)
- Кинк:конхоидална
- Твърдост: 2,5
- Чупливост:да
- флуоресценция:да
- вкус:да
- Литература:Минерали. Справочник (под редакцията на Ф. В. Чухров и Е. М. Бонстед-Куплецкая). Т. II, бр. 1. Халогениди. М.: Наука, 1963, 296 с.
- Допълнително:
Снимка на минерала
Статии по темата
- Халит или каменна сол
Халитът образува големи кристали, които растат в кухини и пукнатини в скали, по-рядко прерастват в глина, анхидрит и каинит; огромни кубчета с обем над 1 кубичен метър. m намерени в горното течение на река Алер (Германия) и близо до град Детройт (САЩ)
Находища на минерала Халит
- Солигорск, гр
- Соликамск, град
- Челябинска област
- Русия
- Пермска област
- Беларус
- Минска област
- Березники
- Калифорния
Химическата формула на халита е NaCl.
халит - каменна сол
Халит, или каменна сол: този минерал е познат на всеки човек, така че „ ядлив минерал» срещаме всеки ден, когато го ядем. Каменна сол, трапезна сол, готварска сол, трапезна сол са имената на един и същ естествен натриев хлорид, широко известен от древни времена.
Купуваме фино кристална бяла сол в чували, обикновено йодирана. Тези, които приготвят зеленчуци за зимата, купуват едра, нейодирана сол. Смята се, че йодът придава ненужна мекота на маринованите зеленчуци. Тази сол има големи кристали и сивкав оттенък.
Малко хора се замислят откъде идва солта и как се преработва в продукта, който сме свикнали да виждаме в магазините. Солта се образува в пресъхващи езера и естуари, по бреговете на плитки морета. В Казахстан солените езера Елтън и Баскунчак са широко известни, в Туркменистан - заливът Кара-Богаз-Гол, който принадлежи на Каспийско море.
В началото на 20 век солта се добива чрез изпаряване дори от солени езера в Южен Сибир. В Хакасия този минерал е получен от водата на солени езера, солниците са работили до средата на тридесетте години на 20 век, но в резултат на изменението на климата солеността на езерата е намаляла и производството е спряно.
Известни са и фосилни солни слоеве. Тази сол е образувана от естественото изпарение на древни заливи и плитки морета.Слоевете могат да бъдат с дебелина до няколкостотин метра и да се простират на огромни разстояния. Така в Канада и САЩ подземните пластове сол са с дебелина до 350 метра и се простират от Апалачите до река Мичиган.
Естествената сол понякога прониква в слоеве от пясъчник и други порести скали. Така се образуват любимите на животните „солени близалки“.
Натуралната сол образува кубични кристали, цветът й може да бъде бял, жълтеникав, синкав, розов. Вкусът на солта е солен без горчивина, за разлика от вкуса на силвита и карналита, които често се срещат заедно с халита. Silvin и carnallit са горчиво-солени, понякога пикантно горчиви и консумирането им по погрешка може да причини тежко лошо храносмилане.
Солта е от съществено значение за живота на бозайниците, включително хората. Животните излизат от гората „на солените близалки“ и облизват седиментни скали, напоени със солеви разтвори. Липсата на сол в храната води до летаргия, слабост и повишена умора, особено при горещо време, когато солта се отделя чрез потта. Липсата на сол през горещия сезон води до разрушаване на костите и мускулна тъкан, откъдето тялото извлича хлорни и натриеви йони за осигуряване на жизнените функции. Следователно липсата на сол може да доведе до остеопороза. Лекарите смятат, че последствията от липсата на сол могат да бъдат депресия, нервни и психични заболявания.
В същото време излишната сол в храната води до повишена кръвно налягане, влияе негативно на всички вътрешни органи.
Най-древните солници, известни на историците, открити при разкопки в град Провадия-Солоница в България. Градът е съществувал преди шест хиляди години пр.н.е. Водата от соленото езеро се изпарява в големи кирпичени пещи. Съдейки по мащаба на производството, солта се е произвеждала в големи количества в продължение на много векове, може би хилядолетия.
В наши дни солта (халит) се използва не само като здравословна хранителна добавка. Това е суровината за производството на хлор, солна киселина и натриев хидроксид (сода каустик). Градските пътища през зимата се поръсват със сол, за да се премахне ледът и това не са всички области на приложение на „ядливия минерал“.
