মৌল 4 পিরিয়ডের ইলেকট্রনিক সূত্র d। একটি পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন

পৃষ্ঠা 1
3. একটি ইলেকট্রনিক সূত্র লিখুন এবং সেথ্যালিয়াম Tl 3+। ভ্যালেন্স ইলেকট্রন জন্য পরমাণু Tl চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার সেট নির্দেশ করে।

সমাধান:

Klechkovsky এর নিয়ম অনুযায়ী, ভরাট শক্তির মাত্রাএবং উপস্তরগুলি নিম্নলিখিত ক্রমানুসারে ঘটে:

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s(5d 1)4f

5d6p7s (6d 3-2)5f6d7p।

থ্যালিয়াম Tl মৌলটির পারমাণবিক চার্জ +81 (পারমাণবিক সংখ্যা 81), যথাক্রমে, 81 ইলেকট্রন রয়েছে। ক্লেচকোভস্কির নিয়ম অনুসারে, আমরা শক্তির উপস্তরগুলির মধ্যে ইলেকট্রন বিতরণ করি এবং Tl মৌলের বৈদ্যুতিন সূত্র পাই:

81 Tl থ্যালিয়াম 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 1

থ্যালিয়াম আয়ন Tl 3+ এর চার্জ +3 রয়েছে, যার অর্থ হল পরমাণুটি 3টি ইলেকট্রন ছেড়ে দিয়েছে এবং যেহেতু পরমাণু শুধুমাত্র বাইরের স্তরের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ছেড়ে দিতে পারে (থ্যালিয়ামের জন্য এগুলি হল দুটি 6s এবং একটি 6p ইলেকট্রন), এর বৈদ্যুতিন সূত্রটি দেখতে এইরকম হবে:

81 Tl 3+ থ্যালিয়াম 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 0 4f 14 5d 10 6p 0

প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা nইলেক্ট্রনের মোট শক্তি এবং নিউক্লিয়াস থেকে তার অপসারণের মাত্রা নির্ধারণ করে (শক্তি স্তর সংখ্যা); এটি 1 (n = 1, 2, 3, ...) থেকে শুরু করে যেকোনো পূর্ণসংখ্যার মান গ্রহণ করে, যেমন পিরিয়ড সংখ্যার সাথে মিলে যায়।

অরবিটাল (পার্শ্ব বা আজিমুথাল) কোয়ান্টাম সংখ্যা lপারমাণবিক কক্ষপথের আকৃতি নির্ধারণ করে। এটি 0 থেকে n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1) পর্যন্ত পূর্ণসংখ্যার মান নিতে পারে। শক্তি স্তর সংখ্যা নির্বিশেষে, প্রতিটি মান lঅরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যা একটি বিশেষ আকৃতির অরবিটালের সাথে মিলে যায়।

সঙ্গে অরবিটাল l= 0 কে s-অরবিটাল বলা হয়,

l= 1 – p-অরবিটাল (3 প্রকার, চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা m এ ভিন্ন),

l= 2 – d-অরবিটাল (5 প্রকার),

l= 3 – f-অরবিটাল (7 প্রকার)।

চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা m l মহাকাশে ইলেকট্রন অরবিটালের অবস্থান চিহ্নিত করে এবং পূর্ণসংখ্যার মান গ্রহণ করে - l থেকে + l 0 সহ। এর মানে হল প্রতিটি কক্ষপথের আকৃতির জন্য (2 l+ 1) মহাকাশে energetically সমতুল্য অভিযোজন.

স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা m S চৌম্বকীয় মুহূর্তটিকে চিহ্নিত করে যা ঘটে যখন একটি ইলেক্ট্রন তার অক্ষের চারপাশে ঘোরে। ঘূর্ণনের বিপরীত দিকের সাথে সম্পর্কিত শুধুমাত্র দুটি মান +1/2 এবং -1/2 গ্রহণ করে।
ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল বাইরের শক্তি স্তরের ইলেকট্রন। থ্যালিয়ামে 3টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে: 2 s ইলেকট্রন এবং 1 p ইলেকট্রন।

কোয়ান্টাম সংখ্যা s – ইলেকট্রন:

অরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যা l= 0 (s – অরবিটাল)

চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা m l = (2 l+ 1 = 1): m l = 0।

স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা m S = ±1/2

কোয়ান্টাম সংখ্যা p – ইলেকট্রন:

প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n = 6 (ষষ্ঠ সময়কাল)

অরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যা l= 1 (p – অরবিটাল)

চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (2 l+ 1 = 3): m = -1, 0, +1

স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা m S = ±1/2
23. সেই বৈশিষ্ট্যগুলি উল্লেখ করুন রাসায়নিক উপাদান, যা পর্যায়ক্রমে পরিবর্তিত হয়। এই বৈশিষ্ট্যগুলির পর্যায়ক্রমিক পুনরাবৃত্তির কারণ কী? উদাহরণ ব্যবহার করে রাসায়নিক যৌগের বৈশিষ্ট্যের পরিবর্তনের পর্যায়ক্রমিকতার সারমর্ম ব্যাখ্যা করুন।

সমাধান:

পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রনিক স্তরগুলির গঠন দ্বারা নির্ধারিত উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি স্বাভাবিকভাবে সময়কাল এবং গোষ্ঠী অনুসারে পরিবর্তিত হয় পর্যায় সারণি. এই ক্ষেত্রে, বৈদ্যুতিন কাঠামোর সাদৃশ্য অ্যানালগ উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলির মিলের জন্ম দেয়, তবে এই বৈশিষ্ট্যগুলির পরিচয় নয়। অতএব, গোষ্ঠী এবং উপগোষ্ঠীতে এক উপাদান থেকে অন্য উপাদানে যাওয়ার সময়, যা পরিলক্ষিত হয় তা বৈশিষ্ট্যগুলির একটি সাধারণ পুনরাবৃত্তি নয়, তবে তাদের কমবেশি স্পষ্ট প্রাকৃতিক পরিবর্তন। বিশেষত, উপাদানগুলির পরমাণুর রাসায়নিক আচরণ তাদের ইলেকট্রন হারানোর এবং লাভ করার ক্ষমতা দ্বারা প্রকাশিত হয়, যেমন তাদের অক্সিডাইজ এবং কমানোর ক্ষমতা। একটি পরমাণুর ক্ষমতার একটি পরিমাণগত পরিমাপ হারানইলেকট্রন হয় আয়নকরণ সম্ভাবনা (ই এবং ) , এবং তাদের ক্ষমতা একটি পরিমাপ পুনরায় অর্জন করা– ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটি (ই সঙ্গে ). এক পিরিয়ড থেকে অন্য পিরিয়ডে পরিবর্তনের সময় এই পরিমাণের পরিবর্তনের প্রকৃতি পুনরাবৃত্তি হয় এবং এই পরিবর্তনগুলি পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের পরিবর্তনের উপর ভিত্তি করে। এইভাবে, নিষ্ক্রিয় গ্যাসের পরমাণুর সাথে সম্পর্কিত সম্পূর্ণ বৈদ্যুতিন স্তরগুলি স্থায়িত্ব বৃদ্ধি করে এবং বর্ধিত মূল্যএকটি সময়ের মধ্যে ionization সম্ভাব্যতা. একই সময়ে, প্রথম গ্রুপের s-উপাদানগুলির (Li, Na, K, Rb, Cs) সর্বনিম্ন আয়নকরণ সম্ভাব্য মান রয়েছে।

বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতাযৌগের অন্যান্য উপাদানের পরমাণুর তুলনায় ইলেকট্রনকে নিজের দিকে আকর্ষণ করার জন্য একটি প্রদত্ত উপাদানের একটি পরমাণুর ক্ষমতার একটি পরিমাপ। একটি সংজ্ঞা (মুলিকেন) অনুসারে, একটি পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা তার আয়নকরণ শক্তি এবং ইলেকট্রন সম্বন্ধের অর্ধেক যোগফল হিসাবে প্রকাশ করা যেতে পারে: = (E এবং + E c)।

পিরিয়ড আছে সাধারণ প্রবণতাউপাদানটির বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা বৃদ্ধি এবং উপগোষ্ঠীতে - এর হ্রাস। সর্বনিম্ন মানগ্রুপ I-এর s-উপাদানগুলির ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি রয়েছে, এবং গ্রুপ VII-এর p-উপাদানগুলির সর্বশ্রেষ্ঠ তড়িৎ ঋণাত্মকতা রয়েছে৷

ভ্যালেন্স স্টেট, হাইব্রিডাইজেশন, অক্সিডেশন স্টেট ইত্যাদির উপর নির্ভর করে একই উপাদানের ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পরিবর্তিত হতে পারে। ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি উপাদানের যৌগের বৈশিষ্ট্যের পরিবর্তনের প্রকৃতিকে উল্লেখযোগ্যভাবে প্রভাবিত করে। উদাহরণস্বরূপ, সালফিউরিক অ্যাসিড তার রাসায়নিক অ্যানালগ - সেলেনিক অ্যাসিডের চেয়ে শক্তিশালী অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে, যেহেতু পরবর্তীতে কেন্দ্রীয় সেলেনিয়াম পরমাণু, সালফার পরমাণুর তুলনায় কম বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার কারণে, অ্যাসিডের মধ্যে H–O বন্ধনগুলিকে এত শক্তিশালীভাবে পোলারাইজ করে না। , যার অর্থ অ্যাসিডিটি দুর্বল হওয়া।

H-O O
আরেকটি উদাহরণ: ক্রোমিয়াম (II) হাইড্রক্সাইড এবং ক্রোমিয়াম (VI) হাইড্রক্সাইড। ক্রোমিয়াম (II) হাইড্রোক্সাইড, Cr(OH) 2, ক্রোমিয়াম (VI) হাইড্রক্সাইড, H 2 CrO 4 এর বিপরীতে মৌলিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে, যেহেতু ক্রোমিয়াম +2 এর অক্সিডেশন অবস্থা Cr 2+ এর সাথে কুলম্ব মিথস্ক্রিয়াটির দুর্বলতা নির্ধারণ করে। হাইড্রোক্সাইড আয়ন এবং এই আয়ন নির্মূল করার সহজতা, i.e. মৌলিক বৈশিষ্ট্যের প্রকাশ। একই সময়ে, ক্রোমিয়াম (VI) হাইড্রক্সাইডে ক্রোমিয়াম +6-এর উচ্চ জারণ অবস্থা হাইড্রক্সাইড আয়ন এবং কেন্দ্রীয় ক্রোমিয়াম পরমাণুর মধ্যে শক্তিশালী কুলম্ব আকর্ষণ এবং বন্ধন বরাবর বিচ্ছিন্নতার অসম্ভবতা নির্ধারণ করে। - উহু। অন্যদিকে, ক্রোমিয়াম (VI) হাইড্রক্সাইডে ক্রোমিয়ামের উচ্চ জারণ অবস্থা ইলেক্ট্রনকে আকর্ষণ করার ক্ষমতা বাড়ায়, যেমন ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি, যা এই যৌগের H–O বন্ডের উচ্চ মাত্রার মেরুকরণ ঘটায়, যা অম্লতা বৃদ্ধির পূর্বশর্ত।

পরবর্তী গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্যপরমাণু তাদের ব্যাসার্ধ। পর্যায়ক্রমে, উপাদানটির পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে ধাতব পরমাণুর ব্যাসার্ধ হ্রাস পায়, কারণ একটি সময়ের মধ্যে একটি উপাদানের পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে, নিউক্লিয়াসের চার্জ বৃদ্ধি পায়, এবং সেইজন্য এটিকে ভারসাম্যপূর্ণ ইলেকট্রনের মোট চার্জ; ফলস্বরূপ, ইলেক্ট্রনগুলির কুলম্ব আকর্ষণও বৃদ্ধি পায়, যা শেষ পর্যন্ত তাদের এবং নিউক্লিয়াসের মধ্যে দূরত্ব হ্রাসের দিকে পরিচালিত করে। ব্যাসার্ধের সবচেয়ে স্পষ্ট হ্রাস স্বল্প সময়ের উপাদানগুলিতে পরিলক্ষিত হয়, যেখানে বাইরের শক্তি স্তর ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ হয়।

বড় সময়কালে, d- এবং f-উপাদানগুলি পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের চার্জ বৃদ্ধির সাথে ব্যাসার্ধে একটি মসৃণ হ্রাস প্রদর্শন করে। উপাদানগুলির প্রতিটি উপগোষ্ঠীর মধ্যে, পারমাণবিক ব্যাসার্ধ উপরে থেকে নীচের দিকে বৃদ্ধির প্রবণতা রয়েছে, কারণ এই ধরনের পরিবর্তন উচ্চ শক্তি স্তরে একটি রূপান্তর নির্দেশ করে।

তারা যে যৌগগুলি তৈরি করে তার বৈশিষ্ট্যের উপর উপাদান আয়নগুলির ব্যাসার্ধের প্রভাব গ্যাস পর্যায়ে হাইড্রোহ্যালিক অ্যাসিডের অম্লতা বৃদ্ধির উদাহরণ দ্বারা চিত্রিত করা যেতে পারে: HI > HBr > HCl > HF৷
43. যেসব উপাদানের পরমাণুর জন্য শুধুমাত্র একটি ভ্যালেন্স অবস্থা সম্ভব তার নাম দিন এবং এটি স্থল বা উত্তেজিত হবে কিনা তা নির্দেশ করুন।

সমাধান:

বাইরের ভ্যালেন্স এনার্জি লেভেলে একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন আছে এমন উপাদানগুলির পরমাণুগুলির একটি ভ্যালেন্স অবস্থা থাকতে পারে - এগুলি পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের গ্রুপ I এর উপাদান (H - হাইড্রোজেন, Li - লিথিয়াম, Na - সোডিয়াম, K - পটাসিয়াম, Rb - রুবিডিয়াম , Ag - রৌপ্য, Cs - সিজিয়াম, Au - সোনা, Fr - francium), তামা বাদ দিয়ে, যেহেতু প্রাক-বাহ্যিক স্তরের d-ইলেক্ট্রনগুলিও রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশ নেয়, যার সংখ্যা নির্ধারিত হয় ভ্যালেন্স দ্বারা (তামার পরমাণুর স্থল অবস্থা 3d 10 4s 1 ভরা ডি-শেলের স্থিতিশীলতার কারণে, তবে, প্রথম উত্তেজিত অবস্থা 3d 9 4s 2 শক্তিতে স্থল অবস্থাকে মাত্র 1.4 eV (প্রায় 125 kJ) ছাড়িয়ে গেছে /mol অতএব, ইন)। রাসায়নিক যৌগউভয় অবস্থা একই পরিমাণে নিজেদেরকে প্রকাশ করে, তামার যৌগের দুটি সিরিজের জন্ম দেয় (I) এবং (II))।

এছাড়াও, উপাদানগুলির পরমাণু যেখানে বাইরের শক্তি স্তর সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ হয় এবং ইলেকট্রনগুলির একটি উত্তেজিত অবস্থায় যাওয়ার সুযোগ নেই তাদের একটি ভ্যালেন্স অবস্থা থাকতে পারে। এগুলি হল VIII গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদান - জড় গ্যাস (তিনি - হিলিয়াম, নে - নিয়ন, আর - আর্গন, Kr - ক্রিপ্টন, Xe - জেনন, Rn - রেডন)।

সমস্ত তালিকাভুক্ত উপাদানের জন্য, একমাত্র ভ্যালেন্স স্টেট হল গ্রাউন্ড স্টেট, কারণ উত্তেজিত অবস্থায় উত্তরণের কোন সম্ভাবনা নেই। উপরন্তু, একটি উত্তেজিত অবস্থায় স্থানান্তর পরমাণুর নতুন ভ্যালেন্স অবস্থা নির্ধারণ করে, যদি এই ধরনের পরিবর্তন সম্ভব হয় তবে একটি প্রদত্ত পরমাণুর ভ্যালেন্স অবস্থা একমাত্র নয়।

63. ভ্যালেন্স বিকর্ষণ মডেল ব্যবহার করে ইলেকট্রন জোড়াএবং ভ্যালেন্স বন্ড পদ্ধতিতে, প্রস্তাবিত অণু এবং আয়নগুলির স্থানিক গঠন বিবেচনা করুন। নির্দেশ করুন: ক) কেন্দ্রীয় পরমাণুর বন্ধন এবং একা ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যা; খ) সংকরায়নে জড়িত অরবিটালের সংখ্যা; গ) সংকরকরণের ধরন; d) অণুর প্রকার বা আয়ন (AB m E n); e) ইলেক্ট্রন জোড়ার স্থানিক বিন্যাস; f) একটি অণু বা আয়নের স্থানিক গঠন।

SO 3;

সমাধান:

ভ্যালেন্স বন্ড পদ্ধতি অনুসারে (এই পদ্ধতিটি ব্যবহার করে OEPBO মডেলের মতো একই ফলাফলের দিকে নিয়ে যায়), অণুর স্থানিক কনফিগারেশন কেন্দ্রীয় পরমাণুর হাইব্রিড অরবিটালগুলির স্থানিক বিন্যাসের দ্বারা নির্ধারিত হয়, যা এর ফলে গঠিত হয় অরবিটাল মধ্যে মিথস্ক্রিয়া.

কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরকরণের ধরণ নির্ধারণ করতে, সংকরকরণ অরবিটালের সংখ্যা জানা প্রয়োজন। এটি কেন্দ্রীয় পরমাণুর বন্ধন এবং একা ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যা যোগ করে এবং π বন্ধনের সংখ্যা বিয়োগ করে পাওয়া যেতে পারে।

একটি SO 3 অণুতে

বন্ধন জোড়ার মোট সংখ্যা হল 6। π-বন্ডের সংখ্যা বিয়োগ করে, আমরা সংকরকরণ অরবিটালের সংখ্যা পাই: 6 – 3 = 3। এইভাবে, সংকরকরণের ধরন হল sp 2, আয়নের ধরন হল AB 3, ইলেকট্রন জোড়ার স্থানিক বিন্যাস একটি ত্রিভুজের আকার ধারণ করে এবং অণুটি নিজেই ত্রিভুজ:

অয়নে

বন্ধন জোড়ার মোট সংখ্যা 4। কোন π বন্ধন নেই। হাইব্রিডাইজিং কক্ষপথের সংখ্যা: 4. এইভাবে, সংকরকরণের ধরন হল sp 3, AB 4 আয়নের ধরন, ইলেকট্রন জোড়ার স্থানিক বিন্যাস একটি টেট্রাহেড্রনের আকৃতি ধারণ করে এবং আয়ন নিজেই একটি টেট্রাহেড্রন:

83. সমীকরণ লিখ সম্ভাব্য প্রতিক্রিয়ানিচে দেওয়া যৌগগুলির সাথে KOH, H 2 SO 4, H 2 O, Be(OH) 2-এর মিথস্ক্রিয়া:

H 2 SO 3, BaO, CO 2, HNO 3, Ni(OH) 2, Ca(OH) 2;

সমাধান:
ক) KOH বিক্রিয়া বিক্রিয়া

2KOH + H 2 SO 3  K 2 SO 3 + 2H 2 O

2K + + 2 উহু - + 2এইচ+ + SO 3 2-  2K + + SO 3 2- + এইচ 2 ও

উহু - + এইচ +  এইচ 2 ও
KOH + BaO  কোন প্রতিক্রিয়া নেই
2KOH + CO 2  K 2 CO 3 + H 2 O

2K + + 2 উহু - + CO 2  2K + + CO 3 2- + এইচ 2 ও

2উহু - + এইচ 2 CO 3  CO 3 2- + এইচ 2 ও
KOH + HNO 3  কোন প্রতিক্রিয়া নেই, দ্রবণটিতে একই সময়ে আয়ন থাকে:

K + + OH - + H + + NO 3 -

2KOH + Ni(OH) 2  K

2K + + 2 উহু- + Ni(OH) 2  K + + -

KOH + Ca(OH) 2  কোন প্রতিক্রিয়া নেই

খ) বিক্রিয়া H 2 SO 4

H 2 SO 4 + H 2 SO 3  কোনো প্রতিক্রিয়া নেই
H 2 SO 4 + BaO  BaSO 4 + H 2 O

2H + + SO 4 2- + BaO  BaSO 4 + H 2 O

H 2 SO 4 + CO 2  কোনো প্রতিক্রিয়া নেই
H 2 SO 4 + HNO 3  কোনো প্রতিক্রিয়া নেই
H 2 SO 4 + Ni(OH) 2  NiSO 4 + 2H 2 O

2এইচ+ + SO 4 2- + নি(OH) 2  নি 2+ + SO 4 2- + 2 এইচ 2 ও

2এইচ + + নি(OH) 2  নি 2+ + 2এইচ 2 ও
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2  CaSO 4 + 2H 2 O

2H + + SO 4 2- + Ca(OH) 2  CaSO 4 + 2H 2 O

গ) H 2 O এর বিক্রিয়া

H 2 O + H 2 SO 3  কোন প্রতিক্রিয়া নেই

H 2 O + BaO  Ba(OH) 2

H 2 O + BaO  Ba 2+ + 2OH -

H 2 O + CO 2  কোন প্রতিক্রিয়া নেই
H 2 O + HNO 3  কোন প্রতিক্রিয়া নেই
H 2 O + NO 2  কোন প্রতিক্রিয়া নেই
H 2 O + Ni(OH) 2  কোন প্রতিক্রিয়া নেই

H 2 O + Ca(OH) 2  কোন প্রতিক্রিয়া নেই

ক) প্রতিক্রিয়া প্রতিক্রিয়া Be(OH) 2

Be(OH) 2 + H 2 SO 3  BeSO 3 + 2H 2 O

হও(ওহ) 2 + 2এইচ+ + SO 3 2-  হও 2+ + SO 3 2- + 2 এইচ 2 ও

হও(ওহ) 2 + 2এইচ+  2+ + 2 হও এইচ 2 ও
Be(OH) 2 + BaO  কোন প্রতিক্রিয়া নেই
2Be(OH) 2 + CO 2  হও 2 CO 3 (OH) 2 ↓ + 2H 2 O
Be(OH) 2 + 2HNO 3  Be(NO 3) 2 + 2H 2 O

হও(ওহ) 2 + 2এইচ+ + নং 3 -  থাকা 2+ + 2NO 3 - + 2 এইচ 2 ও

হও(ওহ) 2 + 2এইচ +  থাকা 2+ + 2এইচ 2 ও
Be(OH) 2 + Ni(OH) 2  কোন প্রতিক্রিয়া নেই
Be(OH) 2 + Ca(OH) 2  কোন প্রতিক্রিয়া নেই
103. নির্দেশিত প্রতিক্রিয়ার জন্য

খ) কোনটি কারণ ব্যাখ্যা কর: এনট্রপি বা এনথালপি সামনের দিকে প্রতিক্রিয়ার স্বতঃস্ফূর্ত ঘটনার জন্য অবদান রাখে;

গ) কোন দিকে (সরাসরি বা বিপরীত) প্রতিক্রিয়া 298K এবং 1000K এ এগিয়ে যাবে;

e) একটি ভারসাম্য মিশ্রণের পণ্যগুলির ঘনত্ব বাড়ানোর সমস্ত উপায়ের নাম দিন।

চ) T (K) এর উপর ΔG p (kJ) এর নির্ভরতা প্লট করুন

সমাধান:

CO (g) + H 2 (g) = C (k) + H 2 O (g)

গঠনের স্ট্যান্ডার্ড এনথালপি, এনট্রপি এবং পদার্থের গঠনের গিবস শক্তি

1. (ΔH 0 298) h.r. =
–
= -241.84 + 110.5 = -131.34 kJ 2. (ΔS 0 298) c.r. =
+
–
–
= 188.74+5.7-197.5-130.6 = -133.66 J/K = -133.66 10 -3 kJ/mol > 0।

প্রত্যক্ষ প্রতিক্রিয়া এনট্রপি হ্রাস দ্বারা অনুষঙ্গী হয়, সিস্টেমে ব্যাধি হ্রাস পায় - এর সংঘটনের জন্য একটি প্রতিকূল কারণ রাসায়নিক বিক্রিয়াসামনের দিকে

3. বিক্রিয়ার স্ট্যান্ডার্ড গিবস শক্তি গণনা করুন।

হেসের আইন অনুসারে:

(ΔG 0 298) h.r. =
–
= -228.8 +137.1 = -91.7 kJ

দেখা গেল যে (ΔН 0 298) ch.r. > (ΔS 0 298) c.r. ·T এবং তারপর (ΔG 0 298) h.r.

4.
≈
≈ 982.6 কে.

≈ 982.6 K হল আনুমানিক তাপমাত্রা যেখানে প্রকৃত রাসায়নিক ভারসাম্য প্রতিষ্ঠিত হয় এই তাপমাত্রার উপরে একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়া ঘটবে। একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায়, উভয় প্রক্রিয়াই সমানভাবে সম্ভাব্য।

5. 1000K এ গিবস শক্তি গণনা করুন:

(ΔG 0 1000) h.r. ≈ ΔН 0 298 – 1000·ΔS 0 298 ≈ -131.4 – 1000·(-133.66)·10 -3 ≈ 2.32 kJ > 0।

সেগুলো। 1000 K: ΔS 0 ঘন্টা ·Т > ΔН 0 ঘন্টা

এনথালপি ফ্যাক্টর নির্ণায়ক হয়ে ওঠে; সরাসরি প্রতিক্রিয়ার স্বতঃস্ফূর্ত ঘটনা অসম্ভব হয়ে পড়ে। বিপরীত প্রতিক্রিয়া ঘটে: এক মোল গ্যাস এবং 1 মোল কঠিন পদার্থ থেকে, 2 মোল গ্যাস তৈরি হয়।

log K 298 = 16.1; K 298 ≈ 10 16 >> 1.

সিস্টেমটি প্রকৃত রাসায়নিক ভারসাম্যের অবস্থা থেকে অনেক দূরে।

প্রতিক্রিয়ার জন্য তাপমাত্রার উপর ΔG 0 এর নির্ভরতা

CO (g) + H 2 (g) = C (k) + H 2 O (g)

K 1000 = 0.86 > 1 - সিস্টেমটি ভারসাম্যের কাছাকাছি, কিন্তু এই তাপমাত্রায় প্রারম্ভিক পদার্থগুলি এতে প্রাধান্য পায়।

8. লে চ্যাটেলিয়ারের নীতি অনুসারে, তাপমাত্রা বাড়ার সাথে সাথে ভারসাম্য বিপরীত প্রতিক্রিয়ার দিকে সরানো উচিত এবং ভারসাম্যের ধ্রুবক হ্রাস করা উচিত।

9. আসুন বিবেচনা করি কিভাবে আমাদের গণনাকৃত ডেটা লে চ্যাটেলিয়ারের নীতির সাথে একমত। গিবস শক্তির নির্ভরতা এবং তাপমাত্রার উপর এই বিক্রিয়ার ভারসাম্য ধ্রুবক দেখানো কিছু তথ্য উপস্থাপন করা যাক:

টি, কে	ΔG 0 t, kJ	ক ট
298	-131,34	10 16
982,6	0	1
1000	2,32	0,86

সুতরাং, প্রাপ্ত গণনাকৃত ডেটা লে চ্যাটেলিয়ারের নীতির ভিত্তিতে তৈরি করা আমাদের সিদ্ধান্তের সাথে মিলে যায়।
123. সিস্টেমে ভারসাম্য:

)

এ প্রতিষ্ঠিত নিম্নলিখিত ঘনত্ব: [B] এবং [C], mol/l.

পদার্থের প্রাথমিক ঘনত্ব [B] 0 এবং ভারসাম্য ধ্রুবক নির্ধারণ করুন যদি A পদার্থের প্রাথমিক ঘনত্ব [A] 0 mol/l হয়

সমীকরণ থেকে দেখা যায় যে C পদার্থের 0.26 mol গঠনের জন্য A এর 0.13 mol এবং পদার্থ B এর একই পরিমাণ প্রয়োজন।

তাহলে A পদার্থের ভারসাম্য ঘনত্ব হল [A] = 0.4-0.13 = 0.27 mol/l।

পদার্থের প্রাথমিক ঘনত্ব B [B] 0 = [B] + 0.13 = 0.13+0.13 = 0.26 mol/l.

উত্তর: [B] 0 = 0.26 mol/l, Kp = 1.93।

143. ক) 300 গ্রাম দ্রবণে 36 গ্রাম KOH (সলিউশনের ঘনত্ব 1.1 গ্রাম/মিলি) থাকে। এই দ্রবণের শতাংশ এবং মোলার ঘনত্ব গণনা করুন।

b) 2 লিটার 0.2 M Na 2 CO 3 দ্রবণ প্রস্তুত করতে কত গ্রাম স্ফটিক সোডা Na 2 CO 3 ·10H 2 O নিতে হবে?

সমাধান:

আমরা সমীকরণ ব্যবহার করে শতাংশের ঘনত্ব খুঁজে পাই:

KOH এর মোলার ভর হল 56.1 g/mol;

দ্রবণের মোলারিটি গণনা করতে, আমরা 1000 মিলি (অর্থাৎ, 1000 · 1.100 = 1100 গ্রাম) দ্রবণে থাকা KOH এর ভর খুঁজে পাই:

1100: 100 = এ: 12; এ= 12 1100 / 100 = 132 গ্রাম

C m = 56.1 / 132 = 0.425 mol/l.

উত্তর: C = 12%, Cm = 0.425 mol/l

সমাধান:

1. নির্জল লবণের ভর খুঁজুন

m = cm·M·V, যেখানে M – পেষক ভর, V - আয়তন।

m = 0.2 106 2 = 42.4 গ্রাম।

2. অনুপাত থেকে ক্রিস্টাল হাইড্রেটের ভর নির্ণয় কর

স্ফটিক হাইড্রেটের মোলার ভর 286 g/mol - ভর X

নির্জল লবণের মোলার ভর 106g/mol - ভর 42.4g

তাই X = m Na 2 CO 3 10H 2 O = 42.4 286/106 = 114.4 গ্রাম।

উত্তর: m Na 2 CO 3 10H 2 O = 114.4 গ্রাম।

163. বেনজিনে ন্যাপথলিন C 10 H 8 এর 5% দ্রবণের স্ফুটনাঙ্ক গণনা করুন। বেনজিনের স্ফুটনাঙ্ক 80.2 0 সে.

প্রদত্ত: গড় (C 10 H 8) = 5% tboil (C 6 H 6) = 80.2 0 C

অনুসন্ধান: tboil (সমাধান) -?

সমাধান:

রাউল্টের দ্বিতীয় আইন থেকে

ΔT = E m = (E m B 1000) / (m A μ B)

এখানে E হল দ্রাবকের ইবুলিওস্কোপিক ধ্রুবক

E(C 6 H 6) = 2.57

m A হল দ্রাবকের ওজন, m B হল দ্রাবকের ওজন, M B হল এর আণবিক ওজন।

দ্রবণের ভর 100 গ্রাম ধরা যাক, অতএব, দ্রাবকের ভর হল 5 গ্রাম, এবং দ্রাবকের ভর হল 100 – 5 = 95 গ্রাম।

M (ন্যাপথালিন C 10 H 8) = 12 10 + 1 8 = 128 g/mol.

আমরা সূত্রে সমস্ত ডেটা প্রতিস্থাপন করি এবং বিশুদ্ধ দ্রাবকের তুলনায় দ্রবণের স্ফুটনাঙ্কের বৃদ্ধি খুঁজে পাই:

ΔT = (2.57 5 1000)/(128 95) = 1.056

একটি ন্যাপথলিন দ্রবণের স্ফুটনাঙ্ক সূত্রটি ব্যবহার করে পাওয়া যেতে পারে:

T k.r-ra = T k.r-la + ΔT = 80.2 + 1.056 = 81.256

উত্তর: 81.256 o সে

183. টাস্ক 1. দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটের জন্য বিভাজন সমীকরণ এবং বিয়োজন ধ্রুবকগুলি লিখুন।

টাস্ক 2. আয়নিক সমীকরণ দেওয়া, সংশ্লিষ্ট আণবিক সমীকরণগুলি লিখ।

কাজ 3. আণবিক এবং আয়নিক আকারে নিম্নলিখিত রূপান্তরের জন্য প্রতিক্রিয়া সমীকরণগুলি লিখুন।

না.	অনুশীলনী 1	টাস্ক 2	টাস্ক 3
183	Zn(OH) 2 , H 3 AsO 4	Ni 2+ + OH – + Cl – = NiOHCl	NaHSO 3 → Na 2 SO 3 → H 2 SO 3 → NaHSO 3

সমাধান:

দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটের জন্য বিভাজন সমীকরণ এবং বিয়োজন ধ্রুবক লিখ।

Ist.: Zn(OH) 2 ↔ ZnOH + + OH -

Kd 1 =
= 1.5·10 -5
IIst.: ZnOH + ↔ Zn 2+ + OH -

Kd 2 =
= 4.9·10 -7

Zn(OH) 2 - অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইড, অ্যাসিড-টাইপ ডিসোসিয়েশন সম্ভব

Ist.: H 2 ZnO 2 ↔ H + + HZnO 2 -

Kd 1 =

IIst.: HZnO 2 - ↔ H + + ZnO 2 2-

Kd 2 =

H 3 AsO 4 - অর্থোয়ারসেনিক অ্যাসিড - একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট, সম্পূর্ণরূপে দ্রবণে বিচ্ছিন্ন হয়:
H 3 AsO 4 ↔3Н + + AsO 4 3-
আয়নিক সমীকরণ দেওয়া, সংশ্লিষ্ট আণবিক সমীকরণ লিখ।

Ni 2+ + OH – + Cl – = NiOHCl

NiCl2 + NaOH(অপ্রতুল) = NiOHCl + NaCl

Ni 2+ + 2Cl - + Na + + OH - = NiOHCl + Na + + Cl -

Ni 2+ + Cl - + OH - = NiOHCl
আণবিক এবং আয়নিক আকারে নিম্নলিখিত রূপান্তরের জন্য প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখ।

NaHSO 3 → Na 2 SO 3 → H 2 SO 3 → NaHSO 3

1) NaHSO 3 + NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O

না++ এইচএসও 3 - +Na++ উহু- → 2Na + + তাই 3 2- + এইচ 2 ও

এইচএসও 3 - + উহু - → + তাই 3 2- + এইচ 2 ও
2) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 3 + Na 2 SO 3

2Na++ তাই 3 2- + 2এন+ + SO 4 2- → এইচ 2 তাই 3 + 2Na + + তাই 3 2-

তাই 3 2- + 2এন + → এইচ 2 তাই 3 + তাই 3 2-
3) H 2 SO 3 (অতিরিক্ত) + NaOH → NaHSO 3 + H 2 O

2 এন + + তাই 3 2- + Na + + উহু- → না + + এইচএসও 3 - + এইচ 2 ও

2 এন + + তাই 3 2 + উহু- → না + + এইচ 2 ও
203. টাস্ক 1. আণবিক এবং আয়নিক আকারে লবণের হাইড্রোলাইসিসের জন্য সমীকরণ লিখুন, সমাধানের pH নির্দেশ করুন (pH > 7, pH টাস্ক 2. পদার্থের মধ্যে ঘটে যাওয়া বিক্রিয়ার জন্য সমীকরণ লিখুন জলীয় সমাধান

না.	অনুশীলনী 1	টাস্ক 2
203	Na2S; CrBr 3	FeCl 3 + Na 2 CO 3; Na 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3

কাজ 1. আণবিক এবং আয়নিক আকারে লবণের হাইড্রোলাইসিসের জন্য সমীকরণ লিখুন, সমাধানগুলির pH নির্দেশ করুন (pH > 7, pH

Na2S - একটি শক্তিশালী বেস এবং একটি দুর্বল অ্যাসিড দ্বারা গঠিত একটি লবণ অ্যানিয়নে হাইড্রোলাইসিস করে। মাধ্যমের বিক্রিয়া হল ক্ষারীয় (pH > 7)।

Ist. Na 2 S + HON ↔ NaHS + NaOH

2Na + + S 2- + HON ↔ Na + + HS - + Na + + OH -

IIst. NaHS + HOH ↔ H 2 S + NaOH

Na + + HS - + HOH ↔ Na + + H 2 S + OH -
CrBr 3 - একটি দুর্বল ভিত্তি এবং একটি শক্তিশালী অ্যাসিড দ্বারা গঠিত একটি লবণ ক্যাটেশনে হাইড্রোলাইসিস করে। মাধ্যমের বিক্রিয়া হল অম্লীয় (pH

Ist. CrBr 3 + HOH ↔ CrOHBr 2 + HBr

Cr 3+ + 3Br - + HOH ↔ CrOH 2+ + 2Br - + H + + Br -

IIst. CrOHBr 2 + HON ↔ Cr(OH) 2 Br + HBr

CrOH 2+ + 2Br - + HOH ↔ Cr(OH) 2 + + Br - + H + + Br -

III আর্ট। Cr(OH) 2 Br + HON↔ Cr(OH) 3 + HBr

Cr(OH) 2 + + Br - + HOH↔ Cr(OH) 3 + H + + Br -

হাইড্রোলাইসিস প্রধানত প্রথম পর্যায়ে ঘটে।

কাজ 2. জলীয় দ্রবণে পদার্থের মধ্যে ঘটে যাওয়া বিক্রিয়ার সমীকরণ লেখ

FeCl 3 + Na 2 CO 3

FeCl3 – একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং একটি দুর্বল বেস দ্বারা গঠিত লবণ

Na 2 CO 3 - একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং একটি শক্তিশালী ভিত্তি দ্বারা গঠিত একটি লবণ

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H(OH) = 2Fe(OH) 3 + 3H 2 CO 3 + 6NaCl

2ফে 3+ + 6Cl - + 6Na + + 3 CO 3 2- + 6এন(তিনি) = 2Fe( উহু) 3 + 3এইচ 2 CO 3 + 6Na + +6Cl -

2ফে 3+ + 3CO 3 2- + 6এন(তিনি) = 2Fe( উহু) 3 + 3H 2 O + 3CO 2
Na 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3

হাইড্রোলাইসিসের পারস্পরিক বর্ধন ঘটে

আল 2 (SO 4) 3 - একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং একটি দুর্বল বেস দ্বারা গঠিত একটি লবণ

Na 2 CO 3 – একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং একটি শক্তিশালী ভিত্তি দ্বারা গঠিত লবণ

যখন দুটি লবণ একসাথে হাইড্রোলাইজ করা হয়, একটি দুর্বল ভিত্তি এবং একটি দুর্বল অ্যাসিড গঠিত হয়:

Ist: 2Na 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH => 4Na + + 2HCO 3 - + 2AlOH 2+ + 3 SO 4 2 -

IIst: 2HCO 3 - + 2AlOH 2+ + 2HOH => 2H 2 CO 3 + 2Al(OH) 2 +

তৃতীয়তম: 2Al(OH) 2 + + 2HOH => 2Al(OH) 3 + 2H +

সারাংশ হাইড্রোলাইসিস সমীকরণ

Al 2 (SO 4) 3 + 2 Na 2 CO 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 2H 2 CO 3 + 2 Na 2 SO 4 + H 2 SO 4

2আল 3+ + 3 SO 4 2 - + 2 Na + + 2 গসম্পর্কিত 3 2- + 6এইচ 2 ও = 2আল(OH) 3 ↓ + 2এইচ 2 গ O 3 + 2 Na + + 2SO 4 2 - + 2H + + SO 4 2 -

2আল 3+ + 2গসম্পর্কিত 3 2- + 6এইচ 2 ও = 2আল(OH) 3 ↓ + 2এইচ 2 গহে 3
পৃষ্ঠা 1

উপাদানের পরমাণুর জন্য বৈদ্যুতিন সূত্র লেখার সময়, শক্তির মাত্রা নির্দেশ করুন (মূল কোয়ান্টাম সংখ্যার মান nসংখ্যার আকারে - 1, 2, 3, ইত্যাদি), শক্তি উপস্তর (অরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যা মান lচিঠি আকারে - s, পি, d, চ) এবং উপরের সংখ্যাটি একটি প্রদত্ত উপস্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্দেশ করে।

টেবিলের প্রথম উপাদানটি হল D.I. মেন্ডেলিভ হাইড্রোজেন, তাই পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চার্জ এন 1 এর সমান, একটি পরমাণুর প্রতি মাত্র একটি ইলেক্ট্রন থাকে s-প্রথম স্তরের উপস্তর। অতএব, হাইড্রোজেন পরমাণুর বৈদ্যুতিন সূত্রের ফর্ম রয়েছে:

দ্বিতীয় উপাদান হল হিলিয়াম; এর পরমাণুতে দুটি ইলেকট্রন রয়েছে, তাই হিলিয়াম পরমাণুর বৈদ্যুতিন সূত্র 2 না 1s 2. প্রথম পর্যায়টি শুধুমাত্র দুটি উপাদান অন্তর্ভুক্ত করে, যেহেতু প্রথম শক্তি স্তরটি ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ, যা শুধুমাত্র 2 ইলেকট্রন দ্বারা দখল করা যেতে পারে।

ক্রমানুসারে তৃতীয় উপাদান - লিথিয়াম - ইতিমধ্যে দ্বিতীয় সময়ের মধ্যে রয়েছে, অতএব, এর দ্বিতীয় শক্তি স্তর ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ হতে শুরু করে (আমরা উপরে এটি সম্পর্কে কথা বলেছি)। ইলেকট্রন দিয়ে দ্বিতীয় স্তরের ভরাট শুরু হয় s-সুবললেভেল, তাই লিথিয়াম পরমাণুর ইলেকট্রনিক সূত্র হল 3 লি 1s 2 2s 1 বেরিলিয়াম পরমাণু ইলেকট্রন দিয়ে ভরাট করা হয় s-উপস্তর: 4 Ve 1s 2 2s 2 .

২য় পিরিয়ডের পরবর্তী উপাদানগুলিতে, দ্বিতীয় শক্তি স্তরটি ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ হতে থাকে, শুধুমাত্র এখন এটি ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ হয় আর-উপস্তর: 5 ভিতরে 1s 2 2s 2 2আর 1 ; 6 সঙ্গে 1s 2 2s 2 2আর 2 … 10 নে 1s 2 2s 2 2আর 6 .

নিয়ন পরমাণু ইলেকট্রন দিয়ে ভরাট করে আর-sublevel, এই উপাদানটি দ্বিতীয় মেয়াদ শেষ করে, এতে আটটি ইলেকট্রন রয়েছে, যেহেতু s- এবং আর-সাবলেভেলে শুধুমাত্র আটটি ইলেকট্রন থাকতে পারে।

3য় পিরিয়ডের উপাদানগুলির ইলেকট্রন দিয়ে তৃতীয় স্তরের শক্তি উপস্তরগুলি পূরণ করার অনুরূপ ক্রম রয়েছে। এই সময়ের কিছু উপাদানের পরমাণুর বৈদ্যুতিন সূত্রগুলি নিম্নরূপ:

11 না 1s 2 2s 2 2আর 6 3s 1 ; 12 এমজি 1s 2 2s 2 2আর 6 3s 2 ; 13 আল 1s 2 2s 2 2আর 6 3s 2 3পি 1 ;

14 সি 1s 2 2s 2 2আর 6 3s 2 3পি 2 ;…; 18 আর 1s 2 2s 2 2আর 6 3s 2 3পি 6 .

তৃতীয় সময়কাল, দ্বিতীয়টির মতো, একটি উপাদান (আর্গন) দিয়ে শেষ হয়, যা সম্পূর্ণরূপে ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ আর-সাবলেভেল, যদিও তৃতীয় স্তরে তিনটি সাবলেভেল রয়েছে ( s, আর, d) ক্লেচকোভস্কির নিয়ম অনুসারে শক্তি উপস্তর পূরণের উপরোক্ত ক্রম অনুসারে, উপস্তর 3-এর শক্তি dআরো sublevel 4 শক্তি sঅতএব, আর্গনের পাশে পটাসিয়াম পরমাণু এবং এর পিছনের ক্যালসিয়াম পরমাণু ইলেকট্রন 3 দিয়ে পূর্ণ। s- চতুর্থ স্তরের উপস্তর:

19 প্রতি 1s 2 2s 2 2আর 6 3s 2 3পি 6 4s 1 ; 20 সা 1s 2 2s 2 2আর 6 3s 2 3পি 6 4s 2 .

21 তম উপাদান থেকে শুরু করে - স্ক্যান্ডিয়াম, উপাদানগুলির পরমাণুর উপস্তর 3 ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ হতে শুরু করে d. এই উপাদানগুলির পরমাণুর বৈদ্যুতিন সূত্রগুলি হল:

21 Sc 1s 2 2s 2 2আর 6 3s 2 3পি 6 4s 2 3d 1 ; 22 তি 1s 2 2s 2 2আর 6 3s 2 3পি 6 4s 2 3d 2 .

24 তম উপাদান (ক্রোমিয়াম) এবং 29 তম উপাদান (তামা) এর পরমাণুতে, একটি ইলেকট্রনের "লিকেজ" বা "ব্যর্থতা" নামক একটি ঘটনা পরিলক্ষিত হয়: বাইরের 4 থেকে একটি ইলেক্ট্রন s- 3 দ্বারা উপস্তর "পতন" d- উপস্তর, এটিকে অর্ধেক (ক্রোমিয়ামের জন্য) বা সম্পূর্ণরূপে (তামার জন্য) পূরণ করা, যা পরমাণুর বৃহত্তর স্থিতিশীলতায় অবদান রাখে:

24 ক্র 1s 2 2s 2 2আর 6 3s 2 3পি 6 4s 1 3d 5 (...4 এর পরিবর্তে s 2 3d 4) এবং

29 কু 1s 2 2s 2 2আর 6 3s 2 3পি 6 4s 1 3d 10 (...4 এর পরিবর্তে s 2 3d 9).

31 তম উপাদান থেকে শুরু করে - গ্যালিয়াম, ইলেকট্রন দিয়ে 4 র্থ স্তরের ভরাট চলতে থাকে, এখন - আর- উপস্তর:

31 গা 1s 2 2s 2 2আর 6 3s 2 3পি 6 4s 2 3d 10 4পি 1 …; 36 ক্র 1s 2 2s 2 2আর 6 3s 2 3পি 6 4s 2 3d 10 4পি 6 .

এই উপাদানটি চতুর্থ পিরিয়ড শেষ করে, যার মধ্যে ইতিমধ্যেই 18টি উপাদান রয়েছে।

ইলেকট্রন দিয়ে শক্তির উপস্তর পূরণের অনুরূপ ক্রম 5 ম সময়ের উপাদানগুলির পরমাণুতে ঘটে। প্রথম দুটির জন্য (রুবিডিয়াম এবং স্ট্রন্টিয়াম) এটি পূর্ণ হয় s- 5ম স্তরের উপস্তর, পরবর্তী দশটি উপাদানের জন্য (ইট্রিয়াম থেকে ক্যাডমিয়াম পর্যন্ত) ভরা হয় d- 4 র্থ স্তরের উপস্তর; সময়কালটি ছয়টি উপাদান (ইন্ডিয়াম থেকে জেনন পর্যন্ত) দ্বারা সম্পন্ন হয়, যার পরমাণুগুলি ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ হয় আর- বাহ্যিক স্তরের উপস্তর, পঞ্চম স্তর। এছাড়াও একটি পিরিয়ডে 18টি উপাদান রয়েছে।

ষষ্ঠ সময়ের উপাদানগুলির জন্য, ভরাটের এই আদেশ লঙ্ঘন করা হয়। সময়ের শুরুতে, যথারীতি, দুটি উপাদান রয়েছে যার পরমাণু ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ s- বাহ্যিক, ষষ্ঠ, স্তরের উপস্তর। তাদের পিছনের পরবর্তী উপাদান, ল্যান্থানাম, ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ হতে শুরু করে d- পূর্ববর্তী স্তরের উপস্তর, যেমন 5 d. এটি ইলেকট্রন 5 দিয়ে ভরাট সম্পন্ন করে d-সাবলেভেল স্টপ এবং পরবর্তী 14 টি উপাদান - সেরিয়াম থেকে লুটেটিয়াম পর্যন্ত - পূরণ করতে শুরু করে চ-৪র্থ স্তরের উপস্তর। এই উপাদানগুলি সমস্ত টেবিলের একটি কক্ষে অন্তর্ভুক্ত রয়েছে এবং নীচে এই উপাদানগুলির একটি প্রসারিত সারি রয়েছে, যাকে ল্যান্থানাইড বলা হয়।

72 তম উপাদান - হাফনিয়াম - থেকে শুরু করে 80 তম উপাদান - পারদ, ইলেকট্রন দিয়ে ভরাট চলতে থাকে 5 d-সাবলেভেল, এবং পিরিয়ড শেষ হয়, যথারীতি, ছয়টি উপাদানের সাথে (থ্যালিয়াম থেকে রেডন পর্যন্ত), যার পরমাণুগুলি ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ হয় আর- বাহ্যিক, ষষ্ঠ, স্তরের উপস্তর। এটি 32 টি উপাদান সহ বৃহত্তম সময়কাল।

সপ্তম, অসম্পূর্ণ, পিরিয়ডের উপাদানগুলির পরমাণুতে, উপস্তর পূরণের একই ক্রম উপরে বর্ণিত হিসাবে দৃশ্যমান। আমরা শিক্ষার্থীদের নিজেরাই লিখতে দিই। ইলেকট্রনিক সূত্র 5 ম - 7 ম সময়ের উপাদানগুলির পরমাণু, উপরে বলা সমস্ত কিছু বিবেচনায় নিয়ে।

বিঃদ্রঃ:কিছু পাঠ্যপুস্তকউপাদানগুলির পরমাণুর বৈদ্যুতিন সূত্রগুলি লেখার একটি ভিন্ন ক্রম অনুমোদিত: তাদের ভরাটের ক্রমে নয়, তবে প্রতিটি শক্তি স্তরে টেবিলে দেওয়া ইলেকট্রনের সংখ্যা অনুসারে। উদাহরণস্বরূপ, আর্সেনিক পরমাণুর বৈদ্যুতিন সূত্র দেখতে এরকম হতে পারে: যেমন 1s 2 2s 2 2আর 6 3s 2 3পি 6 3d 10 4s 2 4পি 3 .

ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনপরমাণুস্তর এবং উপস্তর দ্বারা একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের বিন্যাস দেখানো একটি সূত্র। নিবন্ধটি অধ্যয়ন করার পরে, আপনি শিখবেন কোথায় এবং কীভাবে ইলেকট্রন রয়েছে, কোয়ান্টাম সংখ্যার সাথে পরিচিত হবেন এবং নিবন্ধের শেষে উপাদানগুলির একটি সারণী রয়েছে।

কেন উপাদানের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অধ্যয়ন?

পরমাণুগুলি একটি নির্মাণ সেটের মতো: একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক অংশ রয়েছে, তারা একে অপরের থেকে পৃথক, তবে একই ধরণের দুটি অংশ একেবারে একই। তবে এই নির্মাণ সেটটি প্লাস্টিকের চেয়ে অনেক বেশি আকর্ষণীয় এবং কেন তা এখানে। কাছাকাছি কে আছে তার উপর নির্ভর করে কনফিগারেশন পরিবর্তন হয়। যেমন হাইড্রোজেনের পাশে অক্সিজেন হতে পারেপানিতে পরিণত হয়, সোডিয়ামের কাছে এটি গ্যাসে পরিণত হয় এবং লোহার কাছে এটি সম্পূর্ণরূপে মরিচায় পরিণত হয়। কেন এটি ঘটে তার প্রশ্নের উত্তর দিতে এবং পরমাণুর পরমাণুর আচরণের ভবিষ্যদ্বাণী করতে, ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অধ্যয়ন করা প্রয়োজন, যা নীচে আলোচনা করা হবে।

একটি পরমাণুতে কয়টি ইলেকট্রন থাকে?

একটি পরমাণু একটি নিউক্লিয়াস এবং তার চারপাশে ঘূর্ণায়মান ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত নিউক্লিয়াস প্রোটন এবং নিউট্রন নিয়ে গঠিত। নিরপেক্ষ অবস্থায়, প্রতিটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যার সমান ইলেকট্রনের সংখ্যা থাকে। প্রোটন সংখ্যা মনোনীত করা হয় ক্রমিক সংখ্যাউপাদান, উদাহরণস্বরূপ, সালফার, 16 টি প্রোটন রয়েছে - পর্যায় সারণির 16 তম উপাদান। সোনার 79টি প্রোটন রয়েছে - পর্যায় সারণির 79তম উপাদান। তদনুসারে, সালফার নিরপেক্ষ অবস্থায় 16 ইলেকট্রন আছে, এবং সোনার 79 ইলেকট্রন আছে।

কোথায় একটি ইলেকট্রন খুঁজছেন?

ইলেক্ট্রনের আচরণ পর্যবেক্ষণ করে, নির্দিষ্ট প্যাটার্নগুলিকে কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা বর্ণনা করা হয়েছে, মোট চারটি রয়েছে:

• প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা
• অরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যা
• চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা
• স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা

অরবিটাল

আরও, কক্ষপথ শব্দের পরিবর্তে, আমরা "অরবিটাল" শব্দটি ব্যবহার করব; একটি অরবিটাল হল একটি ইলেকট্রনের তরঙ্গ ফাংশন;

N - স্তর
এল - শেল
M l - কক্ষপথ সংখ্যা
M s - কক্ষপথে প্রথম বা দ্বিতীয় ইলেকট্রন

অরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যা l

ইলেক্ট্রন ক্লাউড নিয়ে গবেষণার ফলে দেখা গেছে যে নির্ভর করে শক্তি স্তর, মেঘ চারটি মৌলিক আকার নেয়: একটি বল, একটি ডাম্বেল এবং আরও দুটি জটিল। শক্তি বৃদ্ধির জন্য, এই ফর্মগুলিকে s-, p-, d- এবং f-শেল বলা হয়। এই শেলগুলির প্রতিটিতে 1 (অন s), 3 (অন পি), 5 (অন d) এবং 7 (চ অন) অরবিটাল থাকতে পারে। অরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যা হল সেই শেল যেখানে অরবিটালগুলি অবস্থিত। s, p, d এবং f অরবিটালের জন্য অরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যা যথাক্রমে 0,1,2 বা 3 মান নেয়।

s-শেলের একটি অরবিটাল আছে (L=0) - দুটি ইলেকট্রন
পি-শেলের (L=1) তিনটি অরবিটাল আছে - ছয়টি ইলেকট্রন
ডি-শেলের (L=2) পাঁচটি অরবিটাল আছে - দশটি ইলেকট্রন
f-শেলের (L=3) সাতটি অরবিটাল আছে - চৌদ্দটি ইলেকট্রন

চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা m l

পি-শেলের তিনটি অরবিটাল রয়েছে, এগুলিকে -L থেকে +L পর্যন্ত সংখ্যা দ্বারা মনোনীত করা হয়েছে, অর্থাৎ, পি-শেলের (L=1) জন্য "-1", "0" এবং "1" অরবিটাল রয়েছে . চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা m l অক্ষর দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

শেলের অভ্যন্তরে, বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রন থাকা সহজ, তাই প্রথম ইলেকট্রন প্রতিটি অরবিটালে একটি পূর্ণ করে এবং তারপর প্রতিটিতে একজোড়া ইলেকট্রন যোগ করা হয়।

ডি-শেল বিবেচনা করুন:
ডি-শেলটি L=2 মানের সাথে মিলে যায়, অর্থাৎ পাঁচটি অরবিটাল (-2,-1,0,1 এবং 2), প্রথম পাঁচটি ইলেকট্রন শেলটি পূরণ করে M l =-2, M l =-1, M l =0 , M l =1, M l =2।

স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা m s

স্পিন হল তার অক্ষের চারপাশে একটি ইলেক্ট্রনের ঘূর্ণনের দিক, দুটি দিক রয়েছে, তাই স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যার দুটি মান রয়েছে: +1/2 এবং -1/2। একটি শক্তির উপস্তর শুধুমাত্র বিপরীত স্পিন সহ দুটি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে। স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা m s দ্বারা চিহ্নিত করা হয়

প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n

প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা হল এনার্জি লেভেল এই মুহূর্তেসাতটি শক্তি স্তর পরিচিত, প্রতিটি একটি আরবি সংখ্যা দ্বারা নির্দেশিত: 1,2,3,...7। প্রতিটি স্তরে শেলের সংখ্যা স্তর সংখ্যার সমান: প্রথম স্তরে একটি শেল আছে, দ্বিতীয়টিতে দুটি, ইত্যাদি।

ইলেক্ট্রন নম্বর

সুতরাং, যেকোন ইলেকট্রনকে চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা বর্ণনা করা যেতে পারে, এই সংখ্যাগুলির সমন্বয় ইলেকট্রনের প্রতিটি অবস্থানের জন্য অনন্য, প্রথম ইলেকট্রন ধরুন, সর্বনিম্ন শক্তি স্তর হল N = 1, প্রথম স্তরে একটি শেল আছে, যে কোনো স্তরে প্রথম শেল একটি বলের আকার ধারণ করে (s-shell), অর্থাৎ L=0, চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যাটি শুধুমাত্র একটি মান নিতে পারে, M l =0 এবং স্পিনটি +1/2 এর সমান হবে। যদি আমরা পঞ্চম ইলেকট্রন নিই (এটি যে কোনো পরমাণুর মধ্যেই হোক না কেন), তাহলে এর প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা হবে: N=2, L=1, M=-1, স্পিন 1/2।

একটি উপাদানের ইলেকট্রনিক সূত্র রচনার জন্য অ্যালগরিদম:

1. রাসায়নিক উপাদান D.I এর পর্যায় সারণী ব্যবহার করে একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করুন মেন্ডেলিভ।

2. উপাদানটি অবস্থিত সময়ের সংখ্যার উপর ভিত্তি করে, শক্তি স্তরের সংখ্যা নির্ধারণ করুন; শেষ ইলেকট্রনিক স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা গ্রুপ সংখ্যার সাথে মিলে যায়।

3. স্তরগুলিকে উপস্তর এবং অরবিটালে ভাগ করুন এবং অরবিটালগুলি পূরণ করার নিয়ম অনুসারে ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ করুন:

এটি অবশ্যই মনে রাখতে হবে যে প্রথম স্তরে সর্বাধিক 2টি ইলেকট্রন রয়েছে 1s 2, দ্বিতীয়টিতে - সর্বাধিক 8 (দুই sএবং ছয় আর: 2s 2 2p 6), তৃতীয় - সর্বোচ্চ 18 (দুই s, ছয় পি, এবং দশ d: 3s 2 3p 6 3d 10).

• প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা nন্যূনতম হতে হবে।
• প্রথমে পূরণ করতে হবে s- sublevel, তারপর р-, d- b f-উপস্তর
• কক্ষপথের শক্তি বৃদ্ধির জন্য ইলেকট্রনগুলি অরবিটালগুলি পূরণ করে (ক্লেচকোভস্কির নিয়ম)।
• একটি উপস্তরের মধ্যে, ইলেকট্রন প্রথমে একের পর এক মুক্ত অরবিটাল দখল করে এবং তার পরেই তারা জোড়া তৈরি করে (হুন্ডের নিয়ম)।
• একটি কক্ষপথে দুইটির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না (পাওলি নীতি)।

উদাহরণ।

1. আসুন নাইট্রোজেনের ইলেকট্রনিক সূত্র তৈরি করি। নাইট্রোজেন পর্যায় সারণিতে 7 নম্বর।

2. আর্গনের জন্য ইলেকট্রনিক সূত্র তৈরি করা যাক। পর্যায় সারণিতে আর্গন 18 নম্বর।

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6.

3. আসুন ক্রোমিয়ামের ইলেকট্রনিক সূত্র তৈরি করি। ক্রোমিয়াম পর্যায় সারণীতে 24 নম্বরে রয়েছে।

1 সে 2 2 সে 2 2 পি 6 3s 2 3 পি 6 4s 1 3 ডি 5

দস্তার শক্তি চিত্র।

4. দস্তার ইলেকট্রনিক সূত্র তৈরি করি। দস্তা পর্যায় সারণিতে 30 নম্বরে রয়েছে।

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10

অনুগ্রহ করে মনে রাখবেন যে ইলেকট্রনিক সূত্রের অংশ, যথা 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 হল আর্গনের ইলেকট্রনিক সূত্র।

দস্তার বৈদ্যুতিন সূত্রটি এইভাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে: