Možnost 1 Možnost 2 Odpovědi: 161. Mezi roztoky 1) chloridu sodného a dusičnanu měďnatého 2) kyseliny sírové a dusičnanu barnatého 3) síranu draselného a hydroxidu sodného 4) dusičnanu draselného a železitého dochází nevratně k iontově výměnné reakci. síran 162 Mezi roztoky 1) dusičnanu sodného a síranu měďnatého 2) kyseliny sírové a dusičnanu draselného 3) síranu draselného a hydroxidu barnatého 4) chloridu sodného a síranu železitého dochází nevratně k iontoměničové reakci.

Iontoměničové reakce a podmínky jejich realizace Možnost 1 Možnost 2 Odpovědi: 163. Reakce iontové výměny mezi roztoky 1) dusičnanu zinečnatého a síranu draselného 2) kyseliny fosforečné a chloridu sodného 3) hydroxidu draselného a dusičnanu barnatého 4) uhličitanu sodného a chlorovodíku kyselina probíhá nevratně 164. Mezi roztoky 1) síranu hlinitého a dusičnanu draselného 2) kyseliny sírové a uhličitanu vápenatého 3) hydroxidu sodného a chloridu barnatého 4) dusičnanu sodného a kyseliny chlorovodíkové dochází nevratně k iontoměničové reakci

Iontoměničové reakce a podmínky jejich realizace Možnost 1 Možnost 2 Odpovědi: 165. Reakce iontové výměny mezi roztoky 1) dusičnanu sodného a chloridu vápenatého 2) síranu draselného a hydroxidu sodného 3) síranu měďnatého a hydroxidu sodného 4) chlorovodíkové kyselina nastává nevratně a dusičnan hořečnatý 166. Mezi roztoky 1) sulfidu sodného a kyseliny chlorovodíkové 2) uhličitanu sodného a hydroxidu draselného 3) kyseliny sírové a dusičnanu měďnatého (II) 4) kyseliny fosforečné a chloridu sodného dochází nevratně k iontoměničové reakci

Iontoměničové reakce a podmínky jejich realizace Možnost 1 Možnost 2 Odpovědi: 167. Plynná látka vzniká interakcí roztoků 1) síranu draselného a kyseliny dusičné 2) uhličitanu sodného a kyseliny chlorovodíkové 3) kyseliny sírové a hydroxidu sodného 4) sulfid sodný a dusičnan vápenatý 168 Mezi roztoky 1) chloridu draselného a kyseliny sírové 2) dusičnanu stříbrného a chloridu železitého 3) kyseliny chlorovodíkové a síranu amonného 4) uhličitanu draselného a hydroxidu sodného dochází nevratně k iontoměničové reakci.

Iontové výměnné reakce a podmínky jejich realizace Možnost 1 Možnost 2 Odpovědi: 169. Při smíchání roztoků 1) hydroxidu sodného a dusičnanu železnatého 2) síranu draselného a hydroxidu sodného 3) křemičitanu draselného a kyseliny chlorovodíkové nevzniká sraženina 4 ) uhličitan draselný a chlorid vápenatý 170. Sraženina se netvoří při smíchání roztoků 1) chloridu sodného a dusičnanu měďnatého 2) síranu draselného a hydroxidu barnatého 3) uhličitanu hořečnatého a kyseliny fosforečné 4) fosforečnanu draselného a chloridu barnatého

Iontoměničové reakce a podmínky jejich realizace Možnost 1 Možnost 2 Odpovědi: 171. Plynná látka vzniká interakcí roztoků 1) kyseliny chlorovodíkové a hydroxidu barnatého 2) dusičnanu zinečnatého a síranu sodného 3) uhličitanu draselného a kyseliny sírové 4) hydroxid sodný a kyselina dusičná 172 Plynná látka vzniká interakcí roztoků 1) kyseliny sírové a chloridu barnatého 2) siřičitanu sodného a kyseliny chlorovodíkové 3) fosforečnanu draselného a hydroxidu vápenatého 4) hydroxidu sodného a chloridu hlinitého.

Iontové výměnné reakce a podmínky jejich realizace Možnost 1 Možnost 2 Odpovědi: 173. Přidáním roztoku uhličitanu draselného k roztoku dusičnanu vápenatého 1) vznikne sraženina 2) uvolní se plyn 3) vznikne sraženina a plyn vydáno 4) viditelné změny nedochází 174. Přidáním roztoku síranu draselného do roztoku dusičnanu olovnatého 1) vznikne sraženina 2) uvolní se plyn 3) vznikne sraženina a uvolní se plyn 4) nedochází k viditelným změnám

Iontoměničové reakce a podmínky jejich realizace Možnost 1 Možnost 2 Odpovědi: 175. Hydroxid barnatý reaguje iontovou výměnou s 1) uhličitanem vápenatým 2) síranem draselným 3) chloridem sodným 4) hydroxidem sodným 176. Síran měďnatý reaguje s iontovou výměnou s 1) železem 2) stříbrem 3) chloridem sodným 4) hydroxidem sodným

I. Zapište disociační rovnice pro kyseliny, označte slabou a silnou kyselinu, pro odpovídající kyselinu napište výraz pro disociační konstantu: 1)HJ,H 2 SO 3 ; 2)H2S04,H2S; 3)HF,HN03; 4) HC104, H2C03; 5)HN02,HCl.

II. Udává se hodnota součinu rozpustnosti málo rozpustného elektrolytu: 1) PR PbCl 2 = 1,710 -5 ; 2) PR Ag 2 SO 4 = 710 -5; 3) PR Ag 2 CrO 4 = 210-7; 4) PR Hgl2 = 10-26; 5) PR Pb (OH)2 = 510-16

Zapište výraz pro součin rozpustnosti daného elektrolytu a vypočítejte rovnovážnou koncentraci každého jeho iontu v nasyceném roztoku (viz příklad 1.1).

III. Iontoměničová reakce probíhá podle rovnice: 1)CH 3COOH+KOH= ...; 2) MnS+HCl= …; 3)HN02+NaOH= ...; 4)NH40H+HN03=...; 5) CaC03 + HCl= ….

Zapište molekulární a iontově-molekulární rovnice reakce. Vysvětlete možnost spontánní reakce v dopředném směru tak, že pro ni vypočtete hodnotu Kc pomocí výrazu (4.1) - viz příklad 4.1.

Možnost kontrolního testu.

I. Uveďte elektrolyty, v jejichž roztocích jsou ustaveny iontové rovnováhy: 1) CaCO 3 2) HCN 3)HN034)NaOH

II. Uveďte elektrolyty, jejichž přídavek způsobí posun heterogenní iontové rovnováhy v nasyceném roztoku Fe(OH) 2 doleva - ve směru zeslabování disociace Fe(OH) 2 (ve směru snižování jeho rozpustnost): 1) FeSO 4 2)HN033)Na2S 4) Ba(Ó) 2

III. Jak se změní hodnota pH roztoku H 2 SO 3, když se k němu přidá roztok Na 2 SO 3:

1) pH se zvyšuje2) pH se snižuje 3) pH se nemění

IV. V amfolytovém roztoku Cr(OH) 3 byly ustaveny tyto rovnováhy: 3- + 3H + Cr(OH) 3 + 3H 2 OCr 3+ + 3OH - + 3H 2 O. V důsledku vazby z toho ionty vzniklé při disociaci Cr(OH) 3 se rozpouští v alkáliích: 1) N + 2) OH - 3) Cr3+

V. Koncentrace iontů Ag + v roztoku je 310 -4 mol/l, koncentrace iontů Br - je 510 -2 mol/l. Vysráží se AgBr, pokud jeho součin rozpustnosti PR = 510 -13: 1) ano 2) ne

VI. Hydrolyzační reakce jsou: 1) Na 2 CO 3 + H 2 Ó = NaHCO 3 + NaOH 2) FeCl 2 + H 2 Ó = FeOHCl + HCl

3) HCl + NaOH = NaCl + H 2 O 4) CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

VII.

Ionto-molekulární rovnice reakce Na 2 S + 2HCl = 2NaCl + H 2 S je napsána: 1) 2Na+ + S2- + 2HCl = 2NaCl + H2S 2- 2) S + + 2H 2 =H

S

3) Na + + Cl - = NaCl 4) Na2S +2H + = 2Na + + H2S

VIII. Iontově-molekulární rovniciH + +OH - =H 2 O odpovídá následující molekulová rovnice: 1)NaHCO 3 +NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O2)H 2 S+ 2KOH=K 2 S+ 2H 2 O 3) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H20 2 4) Ba(OH) 3 + 2HNO 3 ) 2 2) S 2 Ó

IX. Rovnovážná konstanta Kcreaction NH 4 + + H 2 O=NH 4 OH+H + se zapisuje jako:

1) (NH 4 OH+H + )/(NH 4 + +H 2 O) 2)NH 4 + /(NH 4 OHH + ) 3) ( NH 4 + +H 2 O)/(NH 4 OH+H + ) 4)  N.H. 4 Ó  H +  /  N.H. 4 + 

X. Rovnovážná konstanta Kc reakce Cu 2+ + H 2 O = CuOH + + H + je číselně rovna: 1)K CuOH + /K H 2 O 2) K H 2 Ó / K CuOH + 3) KH2O

Odpovědi a komentáře.

I– 1.2 (viz odstavec 1.2 (viz odstavec 3 týkající se vlivu iontů stejného jména na stav iontové rovnováhy III–1 (viz odstavec 3; v důsledku posunu iontové rovnováhy); vlevo dochází k vazbě iontů H +, tj. klesá jejich koncentrace, což v souladu s výrazem (1.4) způsobuje zvýšení pH);IV– 1 (viz příklad 3.4 (viz odstavec 3). , příklad 3.4 (viz definice hydrolýzy v odst. 5). VIII– 4 (zdrojem volných iontů na levé straně iontově-molekulární rovnice mohou být pouze silné elektrolyty - viz odstavec 2);IX– 4 (Kc se rovná součinu rovnovážných koncentrací produktů, děleno součinem rovnovážných koncentrací reaktantů není koncentrace H 2 O vzhledem ke své stálosti zahrnuta do vyjádření Kc);X – 2 (viz výraz 4.1).

Obrázky přebalů učebnic jsou na stránkách tohoto webu uvedeny pouze jako ilustrační materiál (článek 1274, odstavec 1, část čtvrtá občanského zákoníku Ruské federace)

GDZ kontrolní a měřicí materiály (KIM) v chemii, stupeň 8 Troegubova Vako

• Chemie je věda s charakterem! Online řešitel vám pomůže překonat složité vzorce a výpočty, porozumět podstatě látek a vysledovat jejich souvislosti a porozumět charakteristikám prvků a složitosti reakcí – talentovaný mentor, šikovný asistent a stálý společník studenta.
• KIM v chemii připravené N.P. Troegubova je pokladnicí znalostí a účinným nástrojem pro jejich aplikaci. Manuál je sestaven ve formátu Unified State Exam pro Gabrielyanovu učebnici. Žákům osmých tříd jsou předloženy úkoly různé úrovně obtíže a klíče k nim. Po cestě, kterou vyšlapali odborníci, budou školáci schopni:
  - opakujte pokrytý materiál;
  - rozvíjet potřebné dovednosti;
  - vyzkoušet své dovednosti v praxi;
  - kontrolovat výsledky a konsolidovat úspěchy.
  Chemie v 8. třídě: kurz na úroveň „eso“!
• GDZ online vyžadují zvláštní přístup. Nejsou stvořeni ke klamání. Posláním tohoto bezplatného lektora je usnadnit život školákům a jejich rodičům tím, že jim nabídne napravení cesty k novým objevům a výšinám vědy. Pamatujte! Pouze správné použití Kniha řešení zaručuje vynikající známky, důvěru v jednotnou státní zkoušku a základní znalosti z předmětu.
• Každý si může zapsat hotové odpovědi a předvést své dokonalé domácí úkoly, ale co potom? Poškozená pověst, neúspěch v nejdůležitější zkoušce v životě, nedostatek základního rozhledu. Nikdo vám nebude zakazovat kopírování hotových odpovědí do KIM online, ale zda tak učiníte, je na vás!

Iontoměničové reakce
1. Iontoměničové reakce zahrnují reakci, jejíž rovnice je:
1) S02 + 2NaOH = Na2S03 + H20; 3) Na2S03 + 2HCl = 2NaCl + H20 + S02;
2) Na20 + S02 = Na2S03; 4) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2.
2. Iontoměničová reakce odpovídá rovnici:
1) Ca + 2H20 = Ca(OH)2 + H2; 3) 3H20 + P205 = 2H3P04;
2) Na2C03 + 2HCl = 2NaCl + H20 + C02; 4) Na20 + S02 = Na2S03.
3. Roztok hydroxidu barnatého prochází iontoměničovou reakcí:
1) s roztokem síranu vápenatého; 3) roztokem chloridu sodného;
2) s oxidem uhelnatým (IV); 4) s uhličitanem vápenatým.
4. Roztok síranu měďnatého vstupuje do iontoměničové reakce:
1) roztokem chloridu stříbrného; 3) se železem;
2) roztokem hydroxidu lithného; 4) s kyselinou křemičitou.
5. Jsou následující úsudky o iontoměničových reakcích správné?
A. V roztocích elektrolytů dochází k iontoměničovým reakcím.
B. Iontoměničové reakce jsou prakticky proveditelné, pokud výsledkem je tvorba nedisociujících nebo slabě disociujících látek.
1) Pouze A je správné; 2) pouze B je pravdivé; 3) oba rozsudky jsou správné; 4) oba rozsudky jsou nesprávné.
6. Nevratný chemická reakce dochází při vypouštění roztoků:
1) chlorid vápenatý a dusičnan hořečnatý; 3) fosforečnan draselný a bromid sodný;
2) dusičnan hlinitý a síran měďnatý (II); 4) chlorid měďnatý a hydroxid barnatý.
7. K nevratné chemické reakci dojde při slučování roztoků látek, jejichž vzorce jsou:
1) ZnS04 a HC1; 2) NaOH a KCI; 3) CuS04 a HC1; 4) HN03 a Ca(OH)2.
8. Reakce mezi hydroxidem draselným a kyselinou chlorovodíkovou odpovídá zkrácené iontové rovnici:
1) Ag+ + Cl- = AgCl; 3) H+ + OH- = H20;
2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2; 4) 2H+ + C032- = H20 + C02.
9. Reakce mezi hydroxidem zinečnatým a kyselinou sírovou odpovídá zkrácené iontové rovnici:
1) H+ + OH- = H20; 3) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H20;
2) Zn2+ + S042- = ZnS04; 4) 2H+ + S042- = H2S04.
10. Podle reakční rovnice
3Cu2+ + 2PO43- = Cu3(PO4)2,
možná interakce mezi:
1) fosforečnan zinečnatý a dusičnan měďný (II); 3) kyselina fosforečná a oxid měďnatý;
2) hydroxid měďnatý (II) a fosforečnan sodný; 4) chlorid měďnatý a kyselina fosforečná.
11. Zkrácená iontová rovnice
Fe2+ ​​+ 2OH- = Fe(OH)2
odpovídá interakci látek, jejichž vzorce jsou:
1) FeCl3 a Ba(OH)2; 3) Fe(N03)3 a KOH;
2) Fe(N03)2 a Na2S; 4) FeS04 a LiOH.
12. Působením hydroxidu barnatého na roztok61) síranu sodného vzniká nerozpustná sůl; 3) dusičnan lithný;
2) chlorovodík; 4) chlorid měďnatý (II).
13. Nerozpustná zásada vzniká, když roztok hydroxidu draselného reaguje s roztokem:
1) fosforečnan sodný; 3) kyselina dusičná;
2) dusičnan železitý 4) uhličitan draselný.
14. Nerozpustná kyselina vzniká, když roztok křemičitanu sodného reaguje s roztokem:
1) chlorid lithný; 3) kyselina sírová;
2) hydroxid lithný; 4) dusičnan zinečnatý.
15. Při interakci roztoků nevzniká plyn:
1) sulfid sodný a kyselina sírová; 3) síran amonný a hydroxid draselný;
2) sulfid draselný a chlorid měďnatý; 4) uhličitan lithný a kyselina chlorovodíková.
16. Sraženina vzniká, když roztok hydroxidu draselného reaguje s roztokem:
1) chlorid sodný; 3) chlorid měďnatý;
2) chlorid amonný; 4) chlorid barnatý.
17. Podstatu iontoměničové reakce mezi chloridem barnatým a každou z látek: kyselinou sírovou, síranem měďnatým, síranem amonným lze vyjádřit zkrácenou iontovou rovnicí:
1) Ba2+ + S042- = BaS04; 3) AI3+ + 3OH- = Al(OH)3;
2) Ba2+ + 2OH- = Ba(OH)2; 4) 2H+ + SO32- = H20 + S02.
18. Podstatu iontoměničové reakce mezi kyselinou fosforečnou a hydroxidem lithným, kyselinou dusičnou a hydroxidem draselným, kyselinou sírovou a hydroxidem draselným lze vyjádřit zkrácenou iontovou rovnicí:
1) 3Ca2+ + 2P043- = Ca3(P04)2; 3) K+ + N03- = KN03;
2) H+ + OH- = H20; 4) 2H+ + S042- = H2S04.
19. Provést transformaci podle zkrácené iontové rovnice:
Ca2+ + CO32- = CaCO3,
musí být použito:
1) roztok hydroxidu vápenatého a oxidu uhličitého; 3) roztoky dusičnanu vápenatého a uhličitanu sodného;
2) roztoky chloridu vápenatého a dusičnanu sodného; 4) oxid vápenatý a oxid uhelnatý (IV).
20. Provést transformaci podle krátké iontové rovnice
Zn2+ + 2 OH- = Zn(OH)2,
musí být použito:
1) roztok dusičnanu zinečnatého a hydroxidu měďnatého; 3) roztok oxidu zinečnatého a hydroxidu draselného;
2) roztok síranu zinečnatého a hydroxidu vápenatého; 4) roztoky síranu zinečnatého a hydroxidu draselného.
21. Při slučování roztoků uhličitanu sodného a kyseliny sírové se reakce účastní tyto ionty:
1) C032- a S042-; 3) Na+ a H+;
2) H+ a C032-; 4) Na+ C032-.
22. Za vzniku plynné látky dochází k reakci mezi roztoky látek, jejichž vzorce jsou:
1) Na2S a HN03; 3) KCI a Ca(OH)2;
2) H2S04 a CaCl2; 4) Cu(N03)2 a ZnS04.
23. Každá ze dvou látek interaguje s hydroxidem sodným:
1) chlorid měďnatý a kyselina křemičitá; 3) síran draselný a kyselina sulfidová;
2) fosforečnan hlinitý a dusičnan barnatý; 4) uhličitan vápenatý a kyselina chlorovodíková.
24. Kyselina chlorovodíková lze použít k detekci iontů:
1) K+; 2) A13+; 3) Cu2+; 4) Ag+.
25. K detekci iontů lze použít roztok hydroxidu sodného:
1) Ba2+; 2) Pb2+; 3)Cs+; 4) SO32-
26. Stanovte shodu mezi názvy výchozích látek a znaménkem reakce mezi nimi.
Výchozí látky: Známky reakce
A) sulfid draselný a kyselina dusičná; 1) uvolnění plynu;
B) síran hlinitý a hydroxid sodný (nedostatečné); 2) sedimentace;
B) hydroxid lithný a kyselina fosforečná; 3) tvorba nízkodisociace G) uhličitanu draselného a kyseliny sírové; látky (voda).
Odpověď.
A B C D