மாங்கனீஸின் முழு மின்னணு சூத்திரம். தனிமத்தின் மின்னணு சூத்திரம்

மின்னணு கட்டமைப்புஅணுநிலைகள் மற்றும் துணை நிலைகள் மூலம் அணுவில் எலக்ட்ரான்களின் அமைப்பைக் காட்டும் சூத்திரம். கட்டுரையைப் படித்த பிறகு, எலக்ட்ரான்கள் எங்கே, எப்படி அமைந்துள்ளன என்பதைக் கற்றுக்கொள்வீர்கள், குவாண்டம் எண்களைப் பற்றி அறிந்து கொள்ளுங்கள் மற்றும் கட்டுரையின் முடிவில் ஒரு அணுவின் மின்னணு கட்டமைப்பை உருவாக்க முடியும்.

உறுப்புகளின் மின்னணு கட்டமைப்பை ஏன் படிக்க வேண்டும்?

அணுக்கள் ஒரு கட்டுமானத் தொகுப்பைப் போன்றது: ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான பகுதிகள் உள்ளன, அவை ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன, ஆனால் ஒரே வகையின் இரண்டு பகுதிகள் முற்றிலும் ஒரே மாதிரியானவை. ஆனால் இந்த கட்டுமானத் தொகுப்பு பிளாஸ்டிக் ஒன்றை விட மிகவும் சுவாரஸ்யமானது, அதற்கான காரணம் இங்கே. அருகில் உள்ளவர்களைப் பொறுத்து உள்ளமைவு மாறுகிறது. உதாரணமாக, ஹைட்ரஜனுக்கு அடுத்ததாக ஆக்ஸிஜன் இருக்கலாம்தண்ணீராக மாறுகிறது, சோடியம் அருகில் இருக்கும்போது அது வாயுவாக மாறும், இரும்புக்கு அருகில் இருக்கும்போது அது முற்றிலும் துருவாக மாறும். இது ஏன் நடக்கிறது என்ற கேள்விக்கு பதிலளிக்கவும், மற்றொரு அணுவின் நடத்தையை கணிக்கவும், மின்னணு கட்டமைப்பைப் படிக்க வேண்டியது அவசியம், இது கீழே விவாதிக்கப்படும்.

ஒரு அணுவில் எத்தனை எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன?

ஒரு அணு ஒரு கருவைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் அதைச் சுற்றி சுழலும் எலக்ட்ரான்கள் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன. நடுநிலை நிலையில், ஒவ்வொரு அணுவும் அதன் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமான எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கொண்டுள்ளது. புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை குறிக்கப்படுகிறது வரிசை எண்தனிமம், எடுத்துக்காட்டாக, கந்தகம், 16 புரோட்டான்களைக் கொண்டுள்ளது - கால அட்டவணையின் 16 வது உறுப்பு. தங்கத்தில் 79 புரோட்டான்கள் உள்ளன - கால அட்டவணையின் 79 வது உறுப்பு. அதன்படி, சல்பர் நடுநிலை நிலையில் 16 எலக்ட்ரான்களையும், தங்கத்தில் 79 எலக்ட்ரான்களும் உள்ளன.

எலக்ட்ரானை எங்கே தேடுவது?

எலக்ட்ரானின் நடத்தையைக் கவனிப்பதன் மூலம், சில வடிவங்கள் குவாண்டம் எண்களால் விவரிக்கப்படுகின்றன, மொத்தம் நான்கு உள்ளன:

• முதன்மை குவாண்டம் எண்
• சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண்
• காந்த குவாண்டம் எண்
• சுழல் குவாண்டம் எண்

சுற்றுப்பாதை

மேலும், சுற்றுப்பாதை என்ற சொல்லுக்குப் பதிலாக, ஒரு சுற்றுப்பாதை என்பது எலக்ட்ரானின் அலைச் செயல்பாடு ஆகும், அது எலக்ட்ரான் அதன் 90% நேரத்தைச் செலவிடுகிறது.

N - நிலை
எல் - ஷெல்
M l - சுற்றுப்பாதை எண்
M s - சுற்றுப்பாதையில் முதல் அல்லது இரண்டாவது எலக்ட்ரான்

சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண் எல்

எலக்ட்ரான் மேகத்தைப் படித்ததன் விளைவாக, அதைப் பொறுத்து இருப்பது கண்டறியப்பட்டது ஆற்றல் நிலை, மேகம் நான்கு அடிப்படை வடிவங்களை எடுக்கிறது: ஒரு பந்து, ஒரு டம்பல் மற்றும் இன்னும் இரண்டு சிக்கலானவை. ஆற்றல் அதிகரிக்கும் பொருட்டு, இந்த வடிவங்கள் s-, p-, d- மற்றும் f- ஷெல் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இந்த ஓடுகள் ஒவ்வொன்றும் 1 (ஆன் கள்), 3 (ஆன் ப), 5 (ஆன் டி) மற்றும் 7 (ஆன் எஃப்) சுற்றுப்பாதைகளைக் கொண்டிருக்கலாம். சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண் என்பது சுற்றுப்பாதைகள் அமைந்துள்ள ஷெல் ஆகும். s,p,d மற்றும் f சுற்றுப்பாதைகளுக்கான சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண் முறையே 0,1,2 அல்லது 3 மதிப்புகளை எடுக்கும்.

s-ஷெல்லில் ஒரு சுற்றுப்பாதை உள்ளது (L=0) - இரண்டு எலக்ட்ரான்கள்
பி-ஷெல்லில் மூன்று சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன (L=1) - ஆறு எலக்ட்ரான்கள்
டி-ஷெல்லில் ஐந்து சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன (L=2) - பத்து எலக்ட்ரான்கள்
எஃப்-ஷெல்லில் ஏழு சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன (எல்=3) - பதினான்கு எலக்ட்ரான்கள்

காந்த குவாண்டம் எண் m l

பி-ஷெல்லில் மூன்று சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன, அவை -L முதல் +L வரையிலான எண்களால் குறிக்கப்படுகின்றன, அதாவது, p-ஷெல்லுக்கு (L=1) “-1”, “0” மற்றும் “1” சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன. . காந்த குவாண்டம் எண் m l என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது.

ஷெல்லின் உள்ளே, எலக்ட்ரான்கள் வெவ்வேறு சுற்றுப்பாதைகளில் அமைந்திருப்பது எளிதானது, எனவே முதல் எலக்ட்ரான்கள் ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையிலும் ஒன்றை நிரப்புகின்றன, பின்னர் ஒவ்வொன்றிலும் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் சேர்க்கப்படுகின்றன.

டி-ஷெல்லைக் கவனியுங்கள்:
டி-ஷெல் மதிப்பு L=2, அதாவது ஐந்து சுற்றுப்பாதைகள் (-2,-1,0,1 மற்றும் 2), முதல் ஐந்து எலக்ட்ரான்கள் M l =-2, M மதிப்புகளை எடுத்து ஷெல்லை நிரப்புகின்றன. l =-1, M l =0, M l =1,M l =2.

சுழல் குவாண்டம் எண் m s

சுழல் என்பது அதன் அச்சில் ஒரு எலக்ட்ரானின் சுழற்சியின் திசையாகும், இரண்டு திசைகள் உள்ளன, எனவே சுழல் குவாண்டம் எண்ணுக்கு இரண்டு மதிப்புகள் உள்ளன: +1/2 மற்றும் -1/2. ஒரு ஆற்றல் துணை நிலை எதிர் சுழல்களுடன் இரண்டு எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே கொண்டிருக்க முடியும். சுழல் குவாண்டம் எண் m s எனக் குறிக்கப்படுகிறது

முதன்மை குவாண்டம் எண் n

முக்கிய குவாண்டம் எண் ஆற்றல் மட்டத்தில் உள்ளது இந்த நேரத்தில்ஏழு ஆற்றல் நிலைகள் அறியப்படுகின்றன, ஒவ்வொன்றும் ஒரு அரபு எண்ணால் குறிக்கப்படுகின்றன: 1,2,3,...7. ஒவ்வொரு மட்டத்திலும் உள்ள ஷெல்களின் எண்ணிக்கை நிலை எண்ணுக்கு சமம்: முதல் மட்டத்தில் ஒரு ஷெல், இரண்டாவதாக இரண்டு போன்றவை.

எலக்ட்ரான் எண்

எனவே, எந்த எலக்ட்ரானையும் நான்கு குவாண்டம் எண்களால் விவரிக்க முடியும், இந்த எண்களின் கலவையானது எலக்ட்ரானின் ஒவ்வொரு நிலைக்கும் தனித்துவமானது, முதல் எலக்ட்ரானை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள், குறைந்த ஆற்றல் நிலை N = 1, முதல் மட்டத்தில் ஒரு ஷெல் உள்ளது, எந்த மட்டத்திலும் முதல் ஷெல் ஒரு பந்தின் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது (s -shell), அதாவது. L=0, காந்த குவாண்டம் எண் ஒரே ஒரு மதிப்பை மட்டுமே எடுக்க முடியும், M l =0 மற்றும் சுழல் +1/2 க்கு சமமாக இருக்கும். ஐந்தாவது எலக்ட்ரானை எடுத்துக் கொண்டால் (அது எந்த அணுவில் இருந்தாலும்), அதன் முக்கிய குவாண்டம் எண்கள்: N=2, L=1, M=-1, ஸ்பின் 1/2.

ஒரு தனிமத்தின் மின்னணு சூத்திரத்தை உருவாக்குவதற்கான அல்காரிதம்:

1. வேதியியல் கூறுகளின் கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கவும் D.I. மெண்டலீவ்.

2. உறுப்பு அமைந்துள்ள காலத்தின் எண்ணிக்கையின் அடிப்படையில், ஆற்றல் நிலைகளின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கவும்; கடைசி மின்னணு மட்டத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை குழு எண்ணுடன் ஒத்துள்ளது.

3. நிலைகளை துணைநிலைகள் மற்றும் சுற்றுப்பாதைகளாகப் பிரித்து, சுற்றுப்பாதைகளை நிரப்புவதற்கான விதிகளின்படி அவற்றை எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பவும்:

முதல் நிலை அதிகபட்சம் 2 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும் 1 வி 2, இரண்டாவது - அதிகபட்சம் 8 (இரண்டு கள்மற்றும் ஆறு ஆர்: 2s 2 2p 6), மூன்றாவது - அதிகபட்சம் 18 (இரண்டு கள், ஆறு ப, மற்றும் பத்து d: 3s 2 3p 6 3d 10).

• முதன்மை குவாண்டம் எண் nகுறைவாக இருக்க வேண்டும்.
• முதலில் நிரப்ப வேண்டும் s-துணை நிலை, பின்னர் р-, d- b f-துணை நிலைகள்.
• சுற்றுப்பாதைகளின் ஆற்றலை அதிகரிக்கும் வரிசையில் எலக்ட்ரான்கள் சுற்றுப்பாதைகளை நிரப்புகின்றன (கிளெச்கோவ்ஸ்கியின் விதி).
• ஒரு துணைநிலைக்குள், எலக்ட்ரான்கள் முதலில் கட்டற்ற சுற்றுப்பாதைகளை ஒவ்வொன்றாக ஆக்கிரமித்து, அதன் பிறகுதான் அவை ஜோடிகளை உருவாக்குகின்றன (ஹண்டின் விதி).
• ஒரு சுற்றுப்பாதையில் இரண்டு எலக்ட்ரான்களுக்கு மேல் இருக்க முடியாது (பாலி கொள்கை).

எடுத்துக்காட்டுகள்.

1. நைட்ரஜனுக்கான மின்னணு சூத்திரத்தை உருவாக்குவோம். நைட்ரஜன் கால அட்டவணையில் எண் 7 ஆகும்.

2. ஆர்கானுக்கான மின்னணு சூத்திரத்தை உருவாக்குவோம். கால அட்டவணையில் ஆர்கான் எண் 18 ஆகும்.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6.

3. குரோமியத்தின் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலாவை உருவாக்குவோம். கால அட்டவணையில் குரோமியம் எண் 24 ஆகும்.

1வி 2 2வி 2 2p 6 3வி 2 3p 6 4s 1 3டி 5

துத்தநாகத்தின் ஆற்றல் வரைபடம்.

4. துத்தநாகத்தின் மின்னணு சூத்திரத்தை உருவாக்குவோம். துத்தநாகம் கால அட்டவணையில் எண் 30 ஆகும்.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10

எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலாவின் ஒரு பகுதி, அதாவது 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6, ஆர்கானின் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா என்பதை நினைவில் கொள்ளவும்.

துத்தநாகத்தின் மின்னணு சூத்திரத்தை இவ்வாறு குறிப்பிடலாம்:

தனிமங்களின் அணுக்களுக்கான மின்னணு சூத்திரங்களை எழுதும் போது, ​​ஆற்றல் நிலைகளைக் குறிக்கவும் (முக்கிய குவாண்டம் எண்ணின் மதிப்புகள் nஎண்கள் வடிவில் - 1, 2, 3, முதலியன), ஆற்றல் துணை நிலைகள் (சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண் மதிப்புகள் எல்எழுத்து வடிவில் - கள், ப, ஈ, f) மற்றும் மேலே உள்ள எண் கொடுக்கப்பட்ட துணை நிலையில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது.

அட்டவணையில் முதல் உறுப்பு டி.ஐ. மெண்டலீவ் ஹைட்ரஜன், எனவே அணுவின் கருவின் கட்டணம் என் 1 க்கு சமம், ஒரு அணுவிற்கு ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே உள்ளது கள்முதல் நிலையின் துணை நிலை. எனவே, ஹைட்ரஜன் அணுவின் மின்னணு சூத்திரம் வடிவம் கொண்டது:

இரண்டாவது உறுப்பு ஹீலியம்; அதன் அணுவில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, எனவே ஹீலியம் அணுவின் மின்னணு சூத்திரம் 2 ஆகும் இல்லை 1கள் 2. முதல் காலகட்டத்தில் இரண்டு தனிமங்கள் மட்டுமே உள்ளன, ஏனெனில் முதல் ஆற்றல் நிலை எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது, இது 2 எலக்ட்ரான்களால் மட்டுமே ஆக்கிரமிக்கப்படும்.

வரிசையில் மூன்றாவது உறுப்பு - லித்தியம் - ஏற்கனவே இரண்டாவது காலகட்டத்தில் உள்ளது, எனவே, அதன் இரண்டாவது ஆற்றல் நிலை எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பத் தொடங்குகிறது (நாங்கள் இதைப் பற்றி மேலே பேசினோம்). எலக்ட்ரான்களுடன் இரண்டாம் நிலை நிரப்புதல் தொடங்குகிறது கள்துணை நிலை, எனவே லித்தியம் அணுவின் மின்னணு சூத்திரம் 3 ஆகும் லி 1கள் 2 2கள் 1 . பெரிலியம் அணு எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது கள்துணை நிலை: 4 வெ 1கள் 2 2கள் 2 .

2 வது காலகட்டத்தின் அடுத்தடுத்த கூறுகளில், இரண்டாவது ஆற்றல் நிலை தொடர்ந்து எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது, இப்போது அது எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது. ஆர்துணை நிலை: 5 IN 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 1 ; 6 உடன் 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 2 … 10 நெ 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 .

நியான் அணு எலக்ட்ரான்களை நிரப்புகிறது ஆர்துணை நிலை, இந்த உறுப்பு இரண்டாவது காலகட்டத்தை முடிக்கிறது, அது எட்டு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது கள்- மற்றும் ஆர்துணை நிலைகளில் எட்டு எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமே இருக்க முடியும்.

3 வது காலகட்டத்தின் தனிமங்கள் மூன்றாம் நிலையின் ஆற்றல் துணை நிலைகளை எலக்ட்ரான்களுடன் நிரப்பும் ஒத்த வரிசையைக் கொண்டுள்ளன. இந்த காலகட்டத்தின் சில தனிமங்களின் அணுக்களின் மின்னணு சூத்திரங்கள் பின்வருமாறு:

11 நா 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 1 ; 12 எம்.ஜி 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 2 ; 13 அல் 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 2 3ப 1 ;

14 எஸ்.ஐ 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 2 3ப 2 ;…; 18 அர் 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 2 3ப 6 .

மூன்றாவது காலம், இரண்டாவது போன்றது, ஒரு உறுப்புடன் (ஆர்கான்) முடிவடைகிறது, இது முற்றிலும் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது ஆர்-சப்லெவல், இருப்பினும் மூன்றாவது நிலை மூன்று துணை நிலைகளை உள்ளடக்கியது ( கள், ஆர், ஈ) க்ளெச்கோவ்ஸ்கியின் விதிகளுக்கு இணங்க ஆற்றல் துணை நிலைகளை நிரப்பும் மேலே உள்ள வரிசையின் படி, துணை நிலை 3 இன் ஆற்றல் ஈமேலும் கீழ்நிலை 4 ஆற்றல் கள்எனவே, ஆர்கானுக்கு அடுத்துள்ள பொட்டாசியம் அணுவும் அதற்குப் பின்னால் உள்ள கால்சியம் அணுவும் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகின்றன 3 கள்- நான்காவது நிலையின் துணை நிலை:

19 TO 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 2 3ப 6 4கள் 1 ; 20 கே 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 2 3ப 6 4கள் 2 .

21 வது தனிமத்திலிருந்து தொடங்கி - ஸ்காண்டியம், தனிமங்களின் அணுக்களில் துணை நிலை 3 எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பத் தொடங்குகிறது. ஈ. இந்த தனிமங்களின் அணுக்களின் மின்னணு சூத்திரங்கள்:

21 எஸ்சி 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 2 3ப 6 4கள் 2 3ஈ 1 ; 22 தி 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 2 3ப 6 4கள் 2 3ஈ 2 .

24 வது உறுப்பு (குரோமியம்) மற்றும் 29 வது உறுப்பு (தாமிரம்) ஆகியவற்றின் அணுக்களில், எலக்ட்ரானின் "கசிவு" அல்லது "தோல்வி" என்று அழைக்கப்படும் ஒரு நிகழ்வு காணப்படுகிறது: வெளிப்புற 4 இல் இருந்து ஒரு எலக்ட்ரான் கள்- துணை நிலை "வீழ்ச்சி" 3 ஈ- சப்லெவல், அதை பாதியிலேயே (குரோமியத்திற்கு) அல்லது முழுமையாக (தாமிரத்திற்கு) பூர்த்தி செய்து, அணுவின் அதிக ஸ்திரத்தன்மைக்கு பங்களிக்கிறது:

24 Cr 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 2 3ப 6 4கள் 1 3ஈ 5 (பதிலாக...4 கள் 2 3ஈ 4) மற்றும்

29 கியூ 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 2 3ப 6 4கள் 1 3ஈ 10 (பதிலாக...4 கள் 2 3ஈ 9).

31 வது உறுப்பு - காலியம் தொடங்கி, எலக்ட்ரான்களுடன் 4 வது நிலை நிரப்புதல் தொடர்கிறது, இப்போது - ஆர்- துணை நிலை:

31 கா 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 2 3ப 6 4கள் 2 3ஈ 10 4ப 1 …; 36 Kr 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 2 3ப 6 4கள் 2 3ஈ 10 4ப 6 .

இந்த உறுப்பு ஏற்கனவே 18 கூறுகளை உள்ளடக்கிய நான்காவது காலகட்டத்தை முடிக்கிறது.

எலக்ட்ரான்களுடன் ஆற்றல் துணை நிலைகளை நிரப்புவதற்கான இதேபோன்ற வரிசை 5 வது காலகட்டத்தின் உறுப்புகளின் அணுக்களில் நிகழ்கிறது. முதல் இரண்டு (ரூபிடியம் மற்றும் ஸ்ட்ரோண்டியம்) இது நிரப்பப்படுகிறது கள்- 5 வது நிலையின் துணை நிலை, அடுத்த பத்து உறுப்புகளுக்கு (யட்ரியம் முதல் காட்மியம் வரை) நிரப்பப்படுகிறது ஈ- 4 வது நிலையின் துணை நிலை; காலம் ஆறு தனிமங்களால் (இண்டியம் முதல் செனான் வரை) நிறைவடைகிறது, இவற்றின் அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகின்றன. ஆர்- வெளிப்புற, ஐந்தாவது நிலையின் துணை நிலை. ஒரு காலத்தில் 18 கூறுகளும் உள்ளன.

ஆறாவது காலகட்டத்தின் கூறுகளுக்கு, இந்த நிரப்புதல் வரிசை மீறப்படுகிறது. காலத்தின் தொடக்கத்தில், வழக்கம் போல், அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்பட்ட இரண்டு கூறுகள் உள்ளன கள்- வெளிப்புறத்தின் துணை நிலை, ஆறாவது, நிலை. அவர்களுக்குப் பின்னால் உள்ள அடுத்த உறுப்பு, லாந்தனம், எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பத் தொடங்குகிறது ஈ- முந்தைய நிலையின் துணை நிலை, அதாவது. 5 ஈ. இது எலக்ட்ரான்கள் 5 உடன் நிரப்புதலை நிறைவு செய்கிறது ஈ-சப்லெவல் நிறுத்தங்கள் மற்றும் அடுத்த 14 உறுப்புகள் - சீரியம் முதல் லுடீடியம் வரை - நிரப்பத் தொடங்கும் fதுணை நிலை 4 வது நிலை. இந்த உறுப்புகள் அனைத்தும் அட்டவணையின் ஒரு கலத்தில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளன, மேலும் இந்த உறுப்புகளின் விரிவாக்கப்பட்ட வரிசை கீழே உள்ளது, இது லாந்தனைடுகள் எனப்படும்.

72 வது உறுப்பு - ஹாஃப்னியம் - முதல் 80 வது உறுப்பு - பாதரசம் வரை, எலக்ட்ரான்களை நிரப்புவது தொடர்கிறது 5 ஈதுணை நிலை, மற்றும் காலம் முடிவடைகிறது, வழக்கம் போல், ஆறு தனிமங்களுடன் (தாலியம் முதல் ரேடான் வரை), இதன் அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகின்றன ஆர்- வெளிப்புறத்தின் துணை நிலை, ஆறாவது, நிலை. இது 32 தனிமங்கள் உட்பட மிகப்பெரிய காலகட்டமாகும்.

ஏழாவது, முழுமையடையாத, காலத்தின் தனிமங்களின் அணுக்களில், மேலே விவரிக்கப்பட்டுள்ளபடி துணை நிலைகளை நிரப்புவதற்கான அதே வரிசை தெரியும். மேலே கூறப்பட்ட அனைத்தையும் கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டு, 5 முதல் 7 வது காலகட்டங்களின் தனிமங்களின் அணுக்களின் மின்னணு சூத்திரங்களை எழுத மாணவர்களை அனுமதிக்கிறோம்.

குறிப்பு:சிலவற்றில் பாடப்புத்தகங்கள்தனிமங்களின் அணுக்களின் மின்னணு சூத்திரங்களை எழுதுவதற்கான வேறுபட்ட வரிசை அனுமதிக்கப்படுகிறது: அவை நிரப்பப்பட்ட வரிசையில் அல்ல, ஆனால் ஒவ்வொன்றிலும் அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு ஏற்ப ஆற்றல் நிலை. எடுத்துக்காட்டாக, ஆர்சனிக் அணுவின் மின்னணு சூத்திரம் இப்படி இருக்கலாம்: As 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 2 3ப 6 3ஈ 10 4கள் 2 4ப 3 .