வீடு பல் வலி அணுவின் மின்னணு சூத்திரம் ca. வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்களின் மின்னணு கட்டமைப்புகள் - அறிவு ஹைப்பர் மார்க்கெட்

பல் வலி

அணுவின் மின்னணு சூத்திரம் ca. வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்களின் மின்னணு கட்டமைப்புகள் - அறிவு ஹைப்பர் மார்க்கெட்

ஒரு அணுவின் மின்னணு கட்டமைப்புநிலைகள் மற்றும் துணை நிலைகள் மூலம் அணுவில் எலக்ட்ரான்களின் அமைப்பைக் காட்டும் சூத்திரம். கட்டுரையைப் படித்த பிறகு, எலக்ட்ரான்கள் எங்கே, எப்படி அமைந்துள்ளன என்பதைக் கற்றுக்கொள்வீர்கள், குவாண்டம் எண்களைப் பற்றி அறிந்து கொள்ளுங்கள் மற்றும் கட்டுரையின் முடிவில் ஒரு அணுவின் மின்னணு கட்டமைப்பை உருவாக்க முடியும்.

உறுப்புகளின் மின்னணு கட்டமைப்பை ஏன் படிக்க வேண்டும்?

அணுக்கள் ஒரு கட்டுமானத் தொகுப்பைப் போன்றது: ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான பகுதிகள் உள்ளன, அவை ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன, ஆனால் ஒரே வகையின் இரண்டு பகுதிகள் முற்றிலும் ஒரே மாதிரியானவை. ஆனால் இந்த கட்டுமானத் தொகுப்பு பிளாஸ்டிக் ஒன்றை விட மிகவும் சுவாரஸ்யமானது, அதற்கான காரணம் இங்கே. அருகில் உள்ளவர்களைப் பொறுத்து உள்ளமைவு மாறுகிறது. உதாரணமாக, ஹைட்ரஜனுக்கு அடுத்ததாக ஆக்ஸிஜன் இருக்கலாம்தண்ணீராக மாறுகிறது, சோடியம் அருகில் இருக்கும்போது அது வாயுவாக மாறும், இரும்புக்கு அருகில் இருக்கும்போது அது முற்றிலும் துருவாக மாறும். இது ஏன் நடக்கிறது என்ற கேள்விக்கு பதிலளிக்கவும், மற்றொரு அணுவின் நடத்தையை கணிக்கவும், மின்னணு கட்டமைப்பைப் படிக்க வேண்டியது அவசியம், இது கீழே விவாதிக்கப்படும்.

ஒரு அணுவில் எத்தனை எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன?

ஒரு அணு ஒரு கருவைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் அதைச் சுற்றி சுழலும் எலக்ட்ரான்கள் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. நடுநிலை நிலையில், ஒவ்வொரு அணுவும் அதன் அணுக்கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையின் அதே எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை குறிக்கப்படுகிறது வரிசை எண்தனிமம், எடுத்துக்காட்டாக, கந்தகம், 16 புரோட்டான்களைக் கொண்டுள்ளது - கால அட்டவணையின் 16 வது உறுப்பு. தங்கத்தில் 79 புரோட்டான்கள் உள்ளன - கால அட்டவணையின் 79 வது உறுப்பு. அதன்படி, சல்பர் நடுநிலை நிலையில் 16 எலக்ட்ரான்களையும், தங்கத்தில் 79 எலக்ட்ரான்களும் உள்ளன.

எலக்ட்ரானை எங்கே தேடுவது?

எலக்ட்ரானின் நடத்தையைக் கவனிப்பதன் மூலம், சில வடிவங்கள் குவாண்டம் எண்களால் விவரிக்கப்படுகின்றன, மொத்தம் நான்கு உள்ளன:

முதன்மை குவாண்டம் எண்
சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண்
காந்த குவாண்டம் எண்
சுழல் குவாண்டம் எண்

சுற்றுப்பாதை

மேலும், சுற்றுப்பாதை என்ற சொல்லுக்குப் பதிலாக, ஒரு சுற்றுப்பாதை என்பது எலக்ட்ரானின் அலைச் செயல்பாடு ஆகும், அது எலக்ட்ரான் அதன் 90% நேரத்தைச் செலவிடுகிறது.

N - நிலை
எல் - ஷெல்
M l - சுற்றுப்பாதை எண்
M s - சுற்றுப்பாதையில் முதல் அல்லது இரண்டாவது எலக்ட்ரான்

சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண் எல்

எலக்ட்ரான் மேகத்தைப் படித்ததன் விளைவாக, அதைப் பொறுத்து இருப்பது கண்டறியப்பட்டது ஆற்றல் நிலை, மேகம் நான்கு அடிப்படை வடிவங்களை எடுக்கிறது: ஒரு பந்து, ஒரு டம்பல் மற்றும் இன்னும் இரண்டு சிக்கலானவை. ஆற்றல் அதிகரிக்கும் பொருட்டு, இந்த வடிவங்கள் s-, p-, d- மற்றும் f- ஷெல் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இந்த ஓடுகள் ஒவ்வொன்றும் 1 (ஆன் கள்), 3 (ஆன் ப), 5 (ஆன் டி) மற்றும் 7 (ஆன் எஃப்) சுற்றுப்பாதைகளைக் கொண்டிருக்கலாம். சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண் என்பது சுற்றுப்பாதைகள் அமைந்துள்ள ஷெல் ஆகும். s, p, d மற்றும் f சுற்றுப்பாதைகளுக்கான சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண் முறையே 0,1,2 அல்லது 3 மதிப்புகளை எடுக்கும்.

s-ஷெல்லில் ஒரு சுற்றுப்பாதை உள்ளது (L=0) - இரண்டு எலக்ட்ரான்கள்
பி-ஷெல்லில் மூன்று சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன (L=1) - ஆறு எலக்ட்ரான்கள்
டி-ஷெல்லில் ஐந்து சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன (L=2) - பத்து எலக்ட்ரான்கள்
எஃப்-ஷெல்லில் ஏழு சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன (எல்=3) - பதினான்கு எலக்ட்ரான்கள்

காந்த குவாண்டம் எண் m l

பி-ஷெல்லில் மூன்று சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன, அவை -L முதல் +L வரையிலான எண்களால் குறிக்கப்படுகின்றன, அதாவது, p-ஷெல்லுக்கு (L=1) “-1”, “0” மற்றும் “1” சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன. . காந்த குவாண்டம் எண் m l என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது.

ஷெல்லின் உள்ளே, எலக்ட்ரான்கள் வெவ்வேறு சுற்றுப்பாதைகளில் அமைந்திருப்பது எளிதானது, எனவே முதல் எலக்ட்ரான்கள் ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையிலும் ஒன்றை நிரப்புகின்றன, பின்னர் ஒவ்வொன்றிலும் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் சேர்க்கப்படுகின்றன.

டி-ஷெல்லைக் கவனியுங்கள்:
டி-ஷெல் மதிப்பு L=2, அதாவது ஐந்து சுற்றுப்பாதைகள் (-2,-1,0,1 மற்றும் 2), முதல் ஐந்து எலக்ட்ரான்கள் M l =-2, M மதிப்புகளை எடுத்து ஷெல்லை நிரப்புகின்றன. l =-1, M l =0, M l =1,M l =2.

சுழல் குவாண்டம் எண் m s

சுழல் என்பது அதன் அச்சைச் சுற்றி ஒரு எலக்ட்ரானின் சுழற்சியின் திசையாகும், இரண்டு திசைகள் உள்ளன, எனவே சுழல் குவாண்டம் எண்ணுக்கு இரண்டு மதிப்புகள் உள்ளன: +1/2 மற்றும் -1/2. ஒரு ஆற்றல் துணை நிலை எதிர் சுழல்களுடன் இரண்டு எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே கொண்டிருக்க முடியும். சுழல் குவாண்டம் எண் m s எனக் குறிக்கப்படுகிறது

முதன்மை குவாண்டம் எண் n

முக்கிய குவாண்டம் எண் ஆற்றல் மட்டத்தில் உள்ளது இந்த நேரத்தில்ஏழு ஆற்றல் நிலைகள் அறியப்படுகின்றன, ஒவ்வொன்றும் ஒரு அரபு எண்ணால் குறிக்கப்படுகின்றன: 1,2,3,...7. ஒவ்வொரு மட்டத்திலும் உள்ள ஷெல்களின் எண்ணிக்கை நிலை எண்ணுக்கு சமம்: முதல் மட்டத்தில் ஒரு ஷெல், இரண்டாவதாக இரண்டு போன்றவை.

எலக்ட்ரான் எண்

எனவே, எந்த எலக்ட்ரானையும் நான்கு குவாண்டம் எண்களால் விவரிக்க முடியும், இந்த எண்களின் கலவையானது எலக்ட்ரானின் ஒவ்வொரு நிலைக்கும் தனித்துவமானது, முதல் எலக்ட்ரானை எடுத்துக்கொள்வோம், மிகக் குறைந்த ஆற்றல் நிலைஇது N=1, முதல் மட்டத்தில் ஒரு ஷெல் உள்ளது, எந்த மட்டத்திலும் முதல் ஷெல் ஒரு பந்தின் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது (s-shell), அதாவது. L=0, காந்த குவாண்டம் எண் ஒரே ஒரு மதிப்பை மட்டுமே எடுக்க முடியும், M l =0 மற்றும் சுழல் +1/2 க்கு சமமாக இருக்கும். ஐந்தாவது எலக்ட்ரானை எடுத்துக் கொண்டால் (அது எந்த அணுவில் இருந்தாலும்), அதன் முக்கிய குவாண்டம் எண்கள்: N=2, L=1, M=-1, ஸ்பின் 1/2.

சுவிஸ் இயற்பியலாளர் டபிள்யூ. பாலி 1925 இல் ஒரு சுற்றுப்பாதையில் உள்ள ஒரு அணுவில் எதிர் (எதிர்பொருந்த) சுழல்களைக் கொண்ட இரண்டு எலக்ட்ரான்களுக்கு மேல் இருக்க முடியாது (ஆங்கிலத்தில் இருந்து "சுழல்" என்று மொழிபெயர்க்கப்பட்டுள்ளது), அதாவது பாரம்பரியமாக இருக்கக்கூடிய பண்புகளைக் கொண்டதாக நிறுவினார். அதன் கற்பனை அச்சில் ஒரு எலக்ட்ரானின் சுழற்சியாக தன்னை கற்பனை செய்து கொண்டது: கடிகார திசையில் அல்லது எதிரெதிர் திசையில். இந்த கொள்கை பாலி கொள்கை என்று அழைக்கப்படுகிறது.

சுற்றுப்பாதையில் ஒரு எலக்ட்ரான் இருந்தால், அது இணைக்கப்படாதது என்று அழைக்கப்படுகிறது, இரண்டு இருந்தால், இவை ஜோடி எலக்ட்ரான்கள், அதாவது எதிர் சுழல்கள் கொண்ட எலக்ட்ரான்கள்.

படம் 5 ஆற்றல் மட்டங்களை துணை நிலைகளாகப் பிரிப்பதற்கான வரைபடத்தைக் காட்டுகிறது.

S-Orbital, உங்களுக்கு ஏற்கனவே தெரியும், ஒரு கோள வடிவம் உள்ளது. ஹைட்ரஜன் அணுவின் எலக்ட்ரான் (s = 1) இந்த சுற்றுப்பாதையில் அமைந்துள்ளது மற்றும் இணைக்கப்படவில்லை. எனவே, அதன் மின்னணு சூத்திரம் அல்லது மின்னணு கட்டமைப்பு பின்வருமாறு எழுதப்படும்: 1s 1. மின்னணு சூத்திரங்களில், ஆற்றல் நிலை எண் எழுத்துக்கு முந்தைய எண்ணால் குறிக்கப்படுகிறது (1 ...), லத்தீன் எழுத்துஒரு துணைநிலையைக் குறிக்கவும் (சுற்றுப்பாதையின் வகை), மற்றும் எழுத்தின் மேல் வலதுபுறத்தில் எழுதப்பட்ட எண் (ஒரு அடுக்கு என) துணை நிலையில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் காட்டுகிறது.

ஒரு s-ஆர்பிட்டலில் இரண்டு ஜோடி எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட He ஹீலியம் அணுவிற்கு, இந்த சூத்திரம்: 1s 2.

ஹீலியம் அணுவின் எலக்ட்ரான் ஷெல் முழுமையானது மற்றும் மிகவும் நிலையானது. ஹீலியம் ஒரு உன்னத வாயு.

இரண்டாவது ஆற்றல் மட்டத்தில் (n = 2) நான்கு சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன: ஒரு s மற்றும் மூன்று p. இரண்டாவது நிலையின் (2s-ஆர்பிட்டால்ஸ்) s-ஆர்பிட்டலின் எலக்ட்ரான்கள் அதிக ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளன, ஏனெனில் அவை 1s-ஆர்பிட்டலின் எலக்ட்ரான்களை விட (n = 2) அணுக்கருவிலிருந்து அதிக தொலைவில் உள்ளன.

பொதுவாக, n இன் ஒவ்வொரு மதிப்புக்கும் ஒரு s-ஆர்பிட்டால் உள்ளது, ஆனால் அதனுடன் தொடர்புடைய எலக்ட்ரான் ஆற்றலுடன், அதனுடன் தொடர்புடைய விட்டத்துடன், n இன் மதிப்பு அதிகரிக்கும் போது வளரும்.

ஆர்-ஆர்பிட்டல் ஒரு டம்பல் அல்லது முப்பரிமாண உருவம் எட்டு வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது. மூன்று பி-ஆர்பிட்டால்களும் அணுவின் கரு வழியாக வரையப்பட்ட இடஞ்சார்ந்த ஆயத்தொலைவுகளுடன் பரஸ்பர செங்குத்தாக அணுவில் அமைந்துள்ளன. n = 2 இலிருந்து தொடங்கும் ஒவ்வொரு ஆற்றல் மட்டமும் (மின்னணு அடுக்கு), மூன்று p-ஆர்பிட்டால்களைக் கொண்டுள்ளது என்பதை மீண்டும் ஒருமுறை வலியுறுத்த வேண்டும். n அதிகரிக்கும் போது, எலக்ட்ரான்கள் p-ஆர்பிட்டல்களில் அமைந்துள்ளன நீண்ட தூரம்மையத்திலிருந்து மற்றும் x, y, z அச்சுகள் வழியாக இயக்கப்பட்டது.

இரண்டாவது காலகட்டத்தின் உறுப்புகளுக்கு (n = 2), முதலில் ஒரு பி-ஆர்பிட்டால் நிரப்பப்படுகிறது, பின்னர் மூன்று பி-ஆர்பிட்டல்கள். எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா 1l: 1s 2 2s 1. எலக்ட்ரான் அணுவின் கருவுடன் மிகவும் தளர்வாக பிணைக்கப்பட்டுள்ளது, எனவே லித்தியம் அணு அதை எளிதில் விட்டுவிடலாம் (உங்களுக்கு நினைவிருக்கிறபடி, இந்த செயல்முறை ஆக்சிஜனேற்றம் என்று அழைக்கப்படுகிறது), இது Li+ அயனியாக மாறும்.

பெரிலியம் அணு Be 0 இல், நான்காவது எலக்ட்ரானும் 2s சுற்றுப்பாதையில் அமைந்துள்ளது: 1s 2 2s 2. பெரிலியம் அணுவின் இரண்டு வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் எளிதில் பிரிக்கப்படுகின்றன - Be 0 ஆனது Be 2+ cation ஆக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.

போரான் அணுவில், ஐந்தாவது எலக்ட்ரான் 2p சுற்றுப்பாதையை ஆக்கிரமிக்கிறது: 1s 2 2s 2 2p 1. அடுத்து, C, N, O, E அணுக்கள் 2p சுற்றுப்பாதைகளால் நிரப்பப்படுகின்றன, இது உன்னத வாயு நியான்: 1s 2 2s 2 2p 6 உடன் முடிவடைகிறது.

மூன்றாம் காலகட்டத்தின் உறுப்புகளுக்கு, Sv மற்றும் Sr சுற்றுப்பாதைகள் முறையே நிரப்பப்படுகின்றன. மூன்றாவது நிலையின் ஐந்து டி-ஆர்பிட்டல்கள் இலவசம்:

சில நேரங்களில் அணுக்களில் எலக்ட்ரான்களின் பரவலை சித்தரிக்கும் வரைபடங்களில், ஒவ்வொரு ஆற்றல் மட்டத்திலும் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை மட்டுமே குறிக்கப்படுகிறது, அதாவது, மேலே கொடுக்கப்பட்ட முழு மின்னணு சூத்திரங்களுக்கு மாறாக, இரசாயன உறுப்புகளின் அணுக்களின் சுருக்கமான மின்னணு சூத்திரங்கள் எழுதப்பட்டுள்ளன.

பெரிய காலங்களின் உறுப்புகளுக்கு (நான்காவது மற்றும் ஐந்தாவது), முதல் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் முறையே 4வது மற்றும் 5வது சுற்றுப்பாதைகளை ஆக்கிரமித்துள்ளன: 19 கே 2, 8, 8, 1; 38 Sr 2, 8, 18, 8, 2. ஒவ்வொரு முக்கிய காலகட்டத்தின் மூன்றாவது தனிமத்திலிருந்து தொடங்கி, அடுத்த பத்து எலக்ட்ரான்கள் முறையே முந்தைய 3d மற்றும் 4d சுற்றுப்பாதைகளில் நுழையும் (பக்க துணைக்குழுக்களின் உறுப்புகளுக்கு): 23 V 2, 8, 11, 2; 26 Tr 2, 8, 14, 2; 40 Zr 2, 8, 18, 10, 2; 43 Tg 2, 8, 18, 13, 2. ஒரு விதியாக, முந்தைய d-sublevel நிரப்பப்படும் போது, வெளிப்புற (4p- மற்றும் 5p-முறையே) p-sublevel நிரப்பத் தொடங்கும்.

பெரிய காலங்களின் கூறுகளுக்கு - ஆறாவது மற்றும் முழுமையற்ற ஏழாவது - மின்னணு நிலைகள் மற்றும் துணை நிலைகள் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகின்றன, ஒரு விதியாக, இது போன்றது: முதல் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் வெளிப்புற பி-சப்லெவலுக்குச் செல்லும்: 56 வா 2, 8, 18, 18, 8, 2; 87Gg 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1; அடுத்த ஒரு எலக்ட்ரான் (Na மற்றும் Ac க்கு) முந்தைய எலக்ட்ரான் (p-sublevel: 57 La 2, 8, 18, 18, 9, 2 மற்றும் 89 Ac 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2.

அடுத்த 14 எலக்ட்ரான்கள் முறையே லாந்தனைடுகள் மற்றும் ஆக்டினைடுகளின் 4f மற்றும் 5f சுற்றுப்பாதைகளில் மூன்றாவது வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் நுழையும்.

பின்னர் இரண்டாவது வெளிப்புற ஆற்றல் நிலை (d-sublevel) மீண்டும் உருவாக்கத் தொடங்கும்: இரண்டாம் நிலை துணைக்குழுக்களின் கூறுகளுக்கு: 73 Ta 2, 8.18, 32.11, 2; 104 Rf 2, 8.18, 32, 32.10, 2, - மற்றும், இறுதியாக, தற்போதைய நிலை முழுவதுமாக பத்து எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்பட்ட பிறகுதான் வெளிப்புற p-சப்லெவல் மீண்டும் நிரப்பப்படும்:

86 Rn 2, 8, 18, 32, 18, 8.

மிக பெரும்பாலும், அணுக்களின் மின்னணு ஓடுகளின் அமைப்பு ஆற்றல் அல்லது குவாண்டம் செல்களைப் பயன்படுத்தி சித்தரிக்கப்படுகிறது - வரைகலை மின்னணு சூத்திரங்கள் என்று அழைக்கப்படுபவை எழுதப்படுகின்றன. இந்த குறிப்பிற்கு, பின்வரும் குறியீடு பயன்படுத்தப்படுகிறது: ஒவ்வொரு குவாண்டம் கலமும் ஒரு சுற்றுப்பாதைக்கு ஒத்த ஒரு கலத்தால் குறிக்கப்படுகிறது; ஒவ்வொரு எலக்ட்ரானும் சுழல் திசையுடன் தொடர்புடைய அம்புக்குறி மூலம் குறிக்கப்படுகிறது. வரைகலை மின்னணு சூத்திரத்தை எழுதும் போது, நீங்கள் இரண்டு விதிகளை நினைவில் கொள்ள வேண்டும்: பாலி கொள்கை, அதன் படி ஒரு கலத்தில் (சுற்றுப்பாதை) இரண்டுக்கு மேல் எலக்ட்ரான்கள் இருக்க முடியாது, ஆனால் எதிரெதிர் சுழல்கள் மற்றும் எஃப். ஹண்டின் விதி, எந்த எலக்ட்ரான்களின் படி கட்டற்ற செல்களை (சுற்றுப்பாதைகள்) ஆக்கிரமித்து, முதலில் அவை அமைந்துள்ளன, அவை ஒரே நேரத்தில் ஒரே மாதிரியான சுழல் மதிப்பைக் கொண்டுள்ளன, பின்னர் மட்டுமே அவை இணைகின்றன, ஆனால் பாலி கொள்கையின்படி சுழல்கள் எதிர்மாறாக இயக்கப்படும்.

முடிவில், வரைபடத்தை மீண்டும் ஒருமுறை கவனியுங்கள் மின்னணு கட்டமைப்புகள்டி.ஐ. மெண்டலீவ் அமைப்பின் காலங்களுக்கு ஏற்ப தனிமங்களின் அணுக்கள். திட்டம் மின்னணு அமைப்புஅணுக்கள் மின்னணு அடுக்குகள் (ஆற்றல் நிலைகள்) முழுவதும் எலக்ட்ரான்களின் பரவலைக் காட்டுகின்றன.

ஒரு ஹீலியம் அணுவில், முதல் எலக்ட்ரான் அடுக்கு முடிந்தது - அதில் 2 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.

ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் s-உறுப்புகள்; இந்த அணுக்களின் சுற்றுப்பாதை எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது.

இரண்டாவது காலகட்டத்தின் கூறுகள்

இரண்டாவது காலகட்டத்தின் அனைத்து உறுப்புகளுக்கும், முதல் எலக்ட்ரான் அடுக்கு நிரப்பப்பட்டு, எலக்ட்ரான்கள் இரண்டாவது எலக்ட்ரான் அடுக்கின் e- மற்றும் p-ஆர்பிட்டல்களை குறைந்தபட்ச ஆற்றல் (முதல் s-, பின்னர் p) மற்றும் பாலி மற்றும் ஹண்ட் விதிகள் (அட்டவணை 2).

நியான் அணுவில், இரண்டாவது எலக்ட்ரான் அடுக்கு முடிந்தது - அதில் 8 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.

அட்டவணை 2 இரண்டாவது காலகட்டத்தின் உறுப்புகளின் அணுக்களின் மின்னணு ஓடுகளின் அமைப்பு

அட்டவணையின் முடிவு. 2

லி, பி ஆகியவை பி-உறுப்புகள்.

B, C, N, O, F, Ne ஆகியவை p-உறுப்புகள் இந்த அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்பட்ட p-ஆர்பிட்டல்களைக் கொண்டுள்ளன.

மூன்றாவது காலகட்டத்தின் கூறுகள்

மூன்றாம் காலகட்டத்தின் தனிமங்களின் அணுக்களுக்கு, முதல் மற்றும் இரண்டாவது மின்னணு அடுக்குகள் முடிக்கப்படுகின்றன, எனவே மூன்றாவது மின்னணு அடுக்கு நிரப்பப்படுகிறது, இதில் எலக்ட்ரான்கள் 3s, 3p மற்றும் 3d துணை நிலைகளை ஆக்கிரமிக்க முடியும் (அட்டவணை 3).

அட்டவணை 3 மூன்றாவது காலகட்டத்தின் உறுப்புகளின் அணுக்களின் மின்னணு ஓடுகளின் அமைப்பு

மெக்னீசியம் அணு அதன் 3s எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதையை நிறைவு செய்கிறது. Na மற்றும் Mg ஆகியவை s-உறுப்புகள்.

ஒரு ஆர்கான் அணு அதன் வெளிப்புற அடுக்கில் (மூன்றாவது எலக்ட்ரான் அடுக்கு) 8 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. ஒரு வெளிப்புற அடுக்காக, அது முழுமையானது, ஆனால் மொத்தத்தில் மூன்றாவது எலக்ட்ரான் அடுக்கில், உங்களுக்கு ஏற்கனவே தெரியும், 18 எலக்ட்ரான்கள் இருக்கலாம், அதாவது மூன்றாம் காலகட்டத்தின் கூறுகள் 3d ஆர்பிட்டால்களை நிரப்பவில்லை.

Al முதல் Ar வரையிலான அனைத்து கூறுகளும் p-உறுப்புகள் ஆகும். s- மற்றும் p-உறுப்புகள் கால அட்டவணையில் முக்கிய துணைக்குழுக்களை உருவாக்குகின்றன.

பொட்டாசியம் மற்றும் கால்சியம் அணுக்களில் நான்காவது எலக்ட்ரான் அடுக்கு தோன்றுகிறது, மேலும் 4s துணை நிலை நிரப்பப்படுகிறது (அட்டவணை 4), ஏனெனில் இது 3d துணைநிலையை விட குறைந்த ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது. நான்காவது காலகட்டத்தின் தனிமங்களின் அணுக்களின் வரைகலை மின்னணு சூத்திரங்களை எளிமைப்படுத்த: 1) ஆர்கானின் வழக்கமான வரைகலை மின்னணு சூத்திரத்தை பின்வருமாறு குறிப்பிடுவோம்:
அர்;

2) இந்த அணுக்களில் நிரப்பப்படாத துணை நிலைகளை நாங்கள் சித்தரிக்க மாட்டோம்.

அட்டவணை 4 நான்காவது காலகட்டத்தின் உறுப்புகளின் அணுக்களின் மின்னணு ஓடுகளின் அமைப்பு

K, Ca - s-உறுப்புகள் முக்கிய துணைக்குழுக்களில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளன. Sc முதல் Zn வரையிலான அணுக்களில், 3வது துணை நிலை எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது. இவை Zy கூறுகள். அவை இரண்டாம் நிலை துணைக்குழுக்களில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளன, அவற்றின் வெளிப்புற மின்னணு அடுக்கு நிரப்பப்பட்டுள்ளது, மேலும் அவை மாறுதல் கூறுகளாக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

குரோமியம் மற்றும் செப்பு அணுக்களின் மின்னணு ஓடுகளின் கட்டமைப்பில் கவனம் செலுத்துங்கள். அவற்றில் 4 முதல் 3 வது துணை நிலை வரை ஒரு எலக்ட்ரானின் "தோல்வி" உள்ளது, இது Zd 5 மற்றும் Zd 10 ஆகிய மின்னணு கட்டமைப்புகளின் அதிக ஆற்றல் நிலைத்தன்மையால் விளக்கப்படுகிறது:

துத்தநாக அணுவில், மூன்றாவது எலக்ட்ரான் அடுக்கு நிறைவடைந்துள்ளது - அனைத்து 3s, 3p மற்றும் 3d துணை நிலைகளும் அதில் நிரப்பப்பட்டுள்ளன, மொத்தம் 18 எலக்ட்ரான்கள்.

துத்தநாகத்தைத் தொடர்ந்து வரும் தனிமங்களில், நான்காவது எலக்ட்ரான் அடுக்கு, 4p துணைநிலை, தொடர்ந்து நிரப்பப்படுகிறது: Ga முதல் Kr வரையிலான தனிமங்கள் p-உறுப்புகள் ஆகும்.

கிரிப்டான் அணு ஒரு வெளிப்புற அடுக்கு (நான்காவது) முழுமையானது மற்றும் 8 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. ஆனால் மொத்தத்தில் நான்காவது எலக்ட்ரான் அடுக்கில், உங்களுக்குத் தெரியும், 32 எலக்ட்ரான்கள் இருக்கலாம்; கிரிப்டான் அணு இன்னும் நிரப்பப்படாத 4d மற்றும் 4f துணை நிலைகளைக் கொண்டுள்ளது.

ஐந்தாவது காலகட்டத்தின் கூறுகளுக்கு, துணை நிலைகள் பின்வரும் வரிசையில் நிரப்பப்படுகின்றன: 5s-> 4d -> 5p. மேலும் 41 Nb, 42 MO போன்றவற்றில் எலக்ட்ரான்களின் "தோல்வி" தொடர்பான விதிவிலக்குகளும் உள்ளன.

ஆறாவது மற்றும் ஏழாவது காலகட்டங்களில், உறுப்புகள் தோன்றும், அதாவது, மூன்றாவது வெளிப்புற மின்னணு அடுக்கின் 4f- மற்றும் 5f- துணை நிலைகள் முறையே நிரப்பப்படுகின்றன.

4f தனிமங்கள் லாந்தனைடுகள் எனப்படும்.

5f தனிமங்கள் ஆக்டினைடுகள் எனப்படும்.

ஆறாவது காலகட்டத்தின் உறுப்புகளின் அணுக்களில் மின்னணு துணை நிலைகளை நிரப்புவதற்கான வரிசை: 55 С மற்றும் 56 Ва - 6s கூறுகள்;

57 La... 6s 2 5d 1 - 5d உறுப்பு; 58 Ce - 71 Lu - 4f தனிமங்கள்; 72 Hf - 80 Hg - 5d கூறுகள்; 81 Tl- 86 Rn-6p கூறுகள். ஆனால் இங்கேயும், மின்னணு சுற்றுப்பாதைகளை நிரப்புவதற்கான வரிசை "மீறப்பட்ட" கூறுகள் உள்ளன, எடுத்துக்காட்டாக, பாதி மற்றும் முழுமையாக நிரப்பப்பட்ட எஃப் துணை நிலைகளின் அதிக ஆற்றல் நிலைத்தன்மையுடன் தொடர்புடையது, அதாவது, nf 7 மற்றும் nf 14 .

அணுவின் எந்த துணை நிலை கடைசியாக எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது என்பதைப் பொறுத்து, நீங்கள் ஏற்கனவே புரிந்து கொண்டபடி அனைத்து கூறுகளும் நான்கு மின்னணு குடும்பங்கள் அல்லது தொகுதிகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன (படம் 7).

1) s-உறுப்புகள்; அணுவின் வெளிப்புற மட்டத்தின் பி-சப்லெவல் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது; s-உறுப்புகளில் ஹைட்ரஜன், ஹீலியம் மற்றும் I மற்றும் II குழுக்களின் முக்கிய துணைக்குழுக்களின் கூறுகள் அடங்கும்;

2) பி-உறுப்புகள்; அணுவின் வெளிப்புற மட்டத்தின் p-sublevel எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது; p கூறுகள் III-VIII குழுக்களின் முக்கிய துணைக்குழுக்களின் கூறுகளை உள்ளடக்கியது;

3) டி-உறுப்புகள்; அணுவின் முன்-வெளி மட்டத்தின் d-sublevel எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது; d-உறுப்புகள் I-VIII குழுக்களின் இரண்டாம் துணைக்குழுக்களின் கூறுகளை உள்ளடக்கியது, அதாவது, s- மற்றும் p-உறுப்புகளுக்கு இடையில் அமைந்துள்ள பெரிய காலங்களின் செருகுநிரல் பத்தாண்டுகளின் கூறுகள். அவை மாறுதல் கூறுகள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன;

4) எஃப்-உறுப்புகள், அணுவின் மூன்றாவது வெளிப்புற மட்டத்தின் எஃப்-சப்லெவல் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது; இவற்றில் லாந்தனைடுகள் மற்றும் ஆக்டினைடுகள் அடங்கும்.

1. பாலி கொள்கையை கடைபிடிக்காவிட்டால் என்ன நடக்கும்?

2. ஹண்டின் விதி பின்பற்றப்படாவிட்டால் என்ன நடக்கும்?

3. பின்வரும் இரசாயன கூறுகளின் அணுக்களின் மின்னணு அமைப்பு, மின்னணு சூத்திரங்கள் மற்றும் கிராஃபிக் மின்னணு சூத்திரங்களின் வரைபடங்களை உருவாக்கவும்: Ca, Fe, Zr, Sn, Nb, Hf, Pa.

4. உறுப்பு #110க்கான மின்னணு சூத்திரத்தை பொருத்தமான உன்னத வாயு குறியீட்டைப் பயன்படுத்தி எழுதவும்.

5. எலக்ட்ரான் "டிப்" என்றால் என்ன? இந்த நிகழ்வு கவனிக்கப்படும் கூறுகளின் எடுத்துக்காட்டுகளைக் கொடுங்கள், அவற்றின் மின்னணு சூத்திரங்களை எழுதுங்கள்.

6. இணைப்பு எவ்வாறு தீர்மானிக்கப்படுகிறது? இரசாயன உறுப்புஇந்த அல்லது அந்த மின்னணு குடும்பத்திற்கு?

7. சல்பர் அணுவின் மின்னணு மற்றும் வரைகலை மின்னணு சூத்திரங்களை ஒப்பிடுக. எந்த கூடுதல் தகவல்கடைசி சூத்திரத்தில் உள்ளதா?

>> வேதியியல்: வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்களின் மின்னணு கட்டமைப்புகள்

s-ஆர்பிட்டல், உங்களுக்கு ஏற்கனவே தெரியும், ஒரு கோள வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது. ஹைட்ரஜன் அணுவின் எலக்ட்ரான் (s = 1) இந்த சுற்றுப்பாதையில் அமைந்துள்ளது மற்றும் இணைக்கப்படாமல் உள்ளது. எனவே, அதன் மின்னணு சூத்திரம் அல்லது மின்னணு கட்டமைப்பு பின்வருமாறு எழுதப்படும்: 1s 1. எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலாக்களில், ஆற்றல் மட்டத்தின் எண்ணிக்கை எழுத்துக்கு முந்தைய எண்ணால் குறிக்கப்படுகிறது (1 ...), லத்தீன் எழுத்து துணை நிலை (சுற்றுப்பாதை வகை), மற்றும் கடிதத்தின் மேல் வலதுபுறத்தில் எழுதப்பட்ட எண் ஒரு அடுக்கு) துணை நிலையில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் காட்டுகிறது.

பி-ஆர்பிட்டல் ஒரு டம்பல் அல்லது முப்பரிமாண உருவம் எட்டு வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது. மூன்று பி-ஆர்பிட்டால்களும் அணுவின் கரு வழியாக வரையப்பட்ட இடஞ்சார்ந்த ஆயத்தொலைவுகளுடன் பரஸ்பர செங்குத்தாக அணுவில் அமைந்துள்ளன. n = 2 இலிருந்து தொடங்கும் ஒவ்வொரு ஆற்றல் மட்டமும் (மின்னணு அடுக்கு), மூன்று p-ஆர்பிட்டால்களைக் கொண்டுள்ளது என்பதை மீண்டும் ஒருமுறை வலியுறுத்த வேண்டும். n இன் மதிப்பு அதிகரிக்கும் போது, எலக்ட்ரான்கள் அணுக்கருவிலிருந்து அதிக தொலைவில் அமைந்துள்ள p-ஆர்பிட்டால்களை ஆக்கிரமித்து x, y, z அச்சுகள் வழியாக இயக்கப்படுகின்றன.

11 Na 1s 2 2s 2 Sv1; 17С11в22822р63р5; 18Аг П^Ёр^Зр6.

86 Rn 2, 8, 18, 32, 18, 8.

முடிவில், டி.ஐ. மெண்டலீவ் அமைப்பின் காலங்களுக்கு ஏற்ப தனிமங்களின் அணுக்களின் மின்னணு கட்டமைப்புகளின் காட்சியை மீண்டும் ஒருமுறை கருத்தில் கொள்வோம். அணுக்களின் மின்னணு கட்டமைப்பின் வரைபடங்கள் மின்னணு அடுக்குகள் (ஆற்றல் நிலைகள்) முழுவதும் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகத்தைக் காட்டுகின்றன.

இரண்டாவது காலகட்டத்தின் கூறுகள்

அட்டவணையின் முடிவு. 2

லி, பி - பி-உறுப்புகள்.

மூன்றாவது காலகட்டத்தின் கூறுகள்

மெக்னீசியம் அணு அதன் 3s எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதையை நிறைவு செய்கிறது. Na மற்றும் Mg-s-உறுப்புகள்.

2) இந்த அணுக்களில் நிரப்பப்படாத துணை நிலைகளை நாங்கள் சித்தரிக்க மாட்டோம்.

துத்தநாக அணுவில், மூன்றாவது எலக்ட்ரான் அடுக்கு முடிந்தது - அனைத்து துணை நிலைகள் 3s, 3p மற்றும் 3d ஆகியவை அதில் மொத்தம் 18 எலக்ட்ரான்களுடன் நிரப்பப்பட்டுள்ளன.

துத்தநாகத்தைத் தொடர்ந்து வரும் தனிமங்களில், நான்காவது எலக்ட்ரான் அடுக்கு, 4p-துணைநிலை, தொடர்ந்து நிரப்பப்படுகிறது: Ga முதல் Kr வரையிலான தனிமங்கள் p-உறுப்புகள் ஆகும்.

4f தனிமங்கள் லாந்தனைடுகள் எனப்படும்.

5f தனிமங்கள் ஆக்டினைடுகள் எனப்படும்.

ஆறாவது காலகட்டத்தின் உறுப்புகளின் அணுக்களில் மின்னணு துணை நிலைகளை நிரப்புவதற்கான வரிசை: 55 Сs மற்றும் 56 Ва - 6s கூறுகள்;

57 La... 6s 2 5d 1 - 5d உறுப்பு; 58 Ce - 71 Lu - 4f தனிமங்கள்; 72 Hf - 80 Hg - 5d கூறுகள்; 81 Tl- 86 Rn - 6p-உறுப்புகள். ஆனால் இங்கே, எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதைகளை நிரப்புவதற்கான வரிசை "மீறப்பட்ட" கூறுகள் உள்ளன, எடுத்துக்காட்டாக, பாதி மற்றும் முழுமையாக நிரப்பப்பட்ட எஃப் துணை நிலைகளின் அதிக ஆற்றல் நிலைத்தன்மையுடன் தொடர்புடையது, அதாவது nf 7 மற்றும் nf 14 .

1. பாலி கொள்கையை கடைபிடிக்காவிட்டால் என்ன நடக்கும்?

2. ஹண்டின் விதி பின்பற்றப்படாவிட்டால் என்ன நடக்கும்?

பாடத்தின் உள்ளடக்கம் பாட குறிப்புகள்பிரேம் பாடம் வழங்கல் முடுக்கம் முறைகள் ஊடாடும் தொழில்நுட்பங்களை ஆதரிக்கிறது பயிற்சி பணிகள் மற்றும் பயிற்சிகள் சுய-சோதனை பட்டறைகள், பயிற்சிகள், வழக்குகள், தேடல்கள் வீட்டுப்பாட விவாத கேள்விகள் மாணவர்களிடமிருந்து சொல்லாட்சிக் கேள்விகள் விளக்கப்படங்கள் ஆடியோ, வீடியோ கிளிப்புகள் மற்றும் மல்டிமீடியாபுகைப்படங்கள், படங்கள், கிராபிக்ஸ், அட்டவணைகள், வரைபடங்கள், நகைச்சுவை, நிகழ்வுகள், நகைச்சுவைகள், காமிக்ஸ், உவமைகள், சொற்கள், குறுக்கெழுத்துக்கள், மேற்கோள்கள் துணை நிரல்கள் சுருக்கங்கள்ஆர்வமுள்ள கிரிப்ஸ் பாடப்புத்தகங்களுக்கான கட்டுரைகள் தந்திரங்கள் மற்ற சொற்களின் அடிப்படை மற்றும் கூடுதல் அகராதி பாடப்புத்தகங்கள் மற்றும் பாடங்களை மேம்படுத்துதல்பாடப்புத்தகத்தில் உள்ள பிழைகளை சரிசெய்தல்பாடப்புத்தகத்தில் ஒரு பகுதியை புதுப்பித்தல், பாடத்தில் புதுமை கூறுகள், காலாவதியான அறிவை புதியவற்றுடன் மாற்றுதல் ஆசிரியர்களுக்கு மட்டும் சரியான பாடங்கள் காலண்டர் திட்டம்ஒரு வருடத்திற்கு வழிகாட்டுதல்கள்விவாத நிகழ்ச்சிகள் ஒருங்கிணைந்த பாடங்கள்

இரசாயனங்கள் என்பது நம்மைச் சுற்றியுள்ள உலகம் உருவாக்கப்பட்டுள்ளது.

ஒவ்வொரு இரசாயனப் பொருளின் பண்புகளும் இரண்டு வகைகளாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன: வேதியியல், மற்ற பொருட்களை உருவாக்கும் திறனைக் குறிக்கும், மற்றும் இயற்பியல், அவை புறநிலையாகக் காணப்படுகின்றன மற்றும் இரசாயன மாற்றங்களிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்படலாம். எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு பொருளின் இயற்பியல் பண்புகள் அதன் திரட்டல் நிலை (திட, திரவ அல்லது வாயு), வெப்ப கடத்துத்திறன், வெப்ப திறன், பல்வேறு ஊடகங்களில் கரையும் தன்மை (நீர், ஆல்கஹால் போன்றவை), அடர்த்தி, நிறம், சுவை போன்றவை.

சிலவற்றின் மாற்றங்கள் இரசாயன பொருட்கள்மற்ற பொருட்களில் இரசாயன நிகழ்வுகள் அல்லது இரசாயன எதிர்வினைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. சிலவற்றில் வெளிப்படையாக மாற்றங்களுடன் கூடிய உடல் நிகழ்வுகளும் உள்ளன என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும் உடல் பண்புகள்பொருட்கள் மற்ற பொருட்களாக மாற்றப்படாமல். உடல் நிகழ்வுகள், எடுத்துக்காட்டாக, பனி உருகுதல், உறைதல் அல்லது நீர் ஆவியாதல் போன்றவை.

எந்தவொரு செயல்முறையின் போதும் ஒரு இரசாயன நிகழ்வு நிகழ்கிறது என்பதை கவனிப்பதன் மூலம் முடிவுக்கு வரலாம் சிறப்பியல்பு அம்சங்கள் இரசாயன எதிர்வினைகள், நிறம் மாற்றம், படிவு, வாயு பரிணாமம், வெப்பம் மற்றும்/அல்லது ஒளி போன்றவை.

எடுத்துக்காட்டாக, இரசாயன எதிர்வினைகள் நிகழ்வதைக் கவனிப்பதன் மூலம் ஒரு முடிவை எடுக்கலாம்:

கொதிக்கும் நீரின் போது வண்டல் உருவாக்கம், அன்றாட வாழ்வில் அளவு என்று அழைக்கப்படுகிறது;

நெருப்பு எரியும் போது வெப்பம் மற்றும் ஒளி வெளியீடு;

காற்றில் ஒரு புதிய ஆப்பிளின் வெட்டு நிறத்தில் மாற்றம்;

மாவை நொதித்தல், முதலியன போது வாயு குமிழிகள் உருவாக்கம்.

இரசாயன எதிர்வினைகளின் போது எந்த மாற்றமும் ஏற்படாத ஒரு பொருளின் மிகச்சிறிய துகள்கள் அணுக்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

அத்தகைய பொருளின் அலகுகள் இருப்பதைப் பற்றிய யோசனை மீண்டும் எழுந்தது பண்டைய கிரீஸ்பண்டைய தத்துவஞானிகளின் மனதில், இது உண்மையில் "அணு" என்ற வார்த்தையின் தோற்றத்தை விளக்குகிறது, ஏனெனில் "அட்டோமோஸ்" கிரேக்க மொழியில் இருந்து "பிரிக்க முடியாதது" என்று மொழிபெயர்க்கப்பட்டுள்ளது.

இருப்பினும், பண்டைய கிரேக்க தத்துவஞானிகளின் கருத்துக்கு மாறாக, அணுக்கள் பொருளின் முழுமையான குறைந்தபட்சம் அல்ல, அதாவது. அவர்கள் ஒரு சிக்கலான அமைப்பைக் கொண்டுள்ளனர்.

ஒவ்வொரு அணுவும் துணை அணுத் துகள்கள் என்று அழைக்கப்படுபவை - புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள், முறையே p +, n o மற்றும் e - குறியீடுகளால் குறிக்கப்படுகின்றன. பயன்படுத்தப்படும் குறியீட்டில் உள்ள சூப்பர்ஸ்கிரிப்ட், புரோட்டானில் ஒரு அலகு நேர்மறை மின்னூட்டம் உள்ளது, எலக்ட்ரானில் ஒரு அலகு எதிர்மறை மின்னூட்டம் உள்ளது, மற்றும் நியூட்ரான் கட்டணம் இல்லை என்பதைக் குறிக்கிறது.

ஒரு அணுவின் தரமான கட்டமைப்பைப் பொறுத்தவரை, ஒவ்வொரு அணுவிலும் அனைத்து புரோட்டான்களும் நியூட்ரான்களும் நியூக்ளியஸ் என்று அழைக்கப்படுவதில் குவிந்துள்ளன, அதைச் சுற்றி எலக்ட்ரான்கள் எலக்ட்ரான் ஷெல்லை உருவாக்குகின்றன.

புரோட்டான் மற்றும் நியூட்ரான் கிட்டத்தட்ட ஒரே வெகுஜனங்களைக் கொண்டுள்ளன, அதாவது. m p ≈ m n, மற்றும் எலக்ட்ரானின் நிறை அவை ஒவ்வொன்றின் வெகுஜனத்தையும் விட கிட்டத்தட்ட 2000 மடங்கு குறைவாக உள்ளது, அதாவது. m p /m e ≈ m n /m e ≈ 2000.

ஒரு அணுவின் அடிப்படை பண்பு அதன் மின் நடுநிலை மற்றும் ஒரு எலக்ட்ரானின் கட்டணம் ஒரு புரோட்டானின் கட்டணத்திற்கு சமம் என்பதால், இதிலிருந்து எந்த அணுவிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம் என்று முடிவு செய்யலாம்.

எடுத்துக்காட்டாக, கீழே உள்ள அட்டவணை அணுக்களின் சாத்தியமான கலவையைக் காட்டுகிறது:

ஒரே அணுக்கரு மின்னூட்டம் கொண்ட அணுக்களின் வகை, அதாவது. அவற்றின் கருக்களில் அதே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்கள் ஒரு வேதியியல் உறுப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது. எனவே, மேலே உள்ள அட்டவணையில் இருந்து அணு1 மற்றும் அணு2 ஆகியவை ஒரு வேதியியல் தனிமத்தைச் சேர்ந்தவை என்றும், அணு3 மற்றும் அணு4 மற்றொரு வேதியியல் தனிமத்தைச் சேர்ந்தவை என்றும் முடிவு செய்யலாம்.

ஒவ்வொரு வேதியியல் உறுப்புக்கும் அதன் சொந்த பெயர் மற்றும் தனிப்பட்ட சின்னம் உள்ளது, இது ஒரு குறிப்பிட்ட வழியில் படிக்கப்படுகிறது. எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, கருவில் ஒரே ஒரு புரோட்டானைக் கொண்ட அணுக்கள் "ஹைட்ரஜன்" என்று அழைக்கப்படுகிறது, இது "எச்" என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது, இது "சாம்பல்" மற்றும் ஒரு வேதியியல் உறுப்பு அணுக்கரு கட்டணம் +7 (அதாவது 7 புரோட்டான்கள் கொண்டது) - "நைட்ரஜன்", "N" குறியீட்டைக் கொண்டுள்ளது, இது "en" என வாசிக்கப்படுகிறது.

மேலே உள்ள அட்டவணையில் இருந்து நீங்கள் பார்க்க முடியும் என, ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்கள் அவற்றின் கருக்களில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் வேறுபடலாம்.

ஒரே வேதியியல் தனிமத்தைச் சேர்ந்த அணுக்கள், ஆனால் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன, இதன் விளைவாக, நிறை, ஐசோடோப்புகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜனின் வேதியியல் உறுப்பு மூன்று ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது - 1 H, 2 H மற்றும் 3 H. குறியீடு H க்கு மேலே உள்ள 1, 2 மற்றும் 3 குறியீடுகள் நியூட்ரான்கள் மற்றும் புரோட்டான்களின் மொத்த எண்ணிக்கையைக் குறிக்கின்றன. அந்த. ஹைட்ரஜன் ஒரு வேதியியல் உறுப்பு என்பதை அறிந்தால், அதன் அணுக்களின் கருக்களில் ஒரு புரோட்டான் இருப்பதால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, 1 H ஐசோடோப்பில் நியூட்ரான்கள் எதுவும் இல்லை (1-1 = 0), 2 H ஐசோடோப்பு - 1 நியூட்ரான் (2-1=1) மற்றும் 3 H ஐசோடோப்பில் - இரண்டு நியூட்ரான்கள் (3-1=2). ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, நியூட்ரான் மற்றும் புரோட்டான் ஒரே வெகுஜனங்களைக் கொண்டிருப்பதால், எலக்ட்ரானின் நிறை அவற்றுடன் ஒப்பிடுகையில் சிறியதாக இருப்பதால், இதன் பொருள் 2H ஐசோடோப்பு 1H ஐசோடோப்பை விட இரண்டு மடங்கு கனமானது, மேலும் 3H ஐசோடோப்பு இன்னும் மூன்று மடங்கு கனம் . ஹைட்ரஜன் ஐசோடோப்புகளின் வெகுஜனங்களில் இவ்வளவு பெரிய சிதறல் காரணமாக, ஐசோடோப்புகள் 2 H மற்றும் 3 H ஆகியவை தனித்தனி தனிப்பட்ட பெயர்கள் மற்றும் குறியீடுகள் கூட ஒதுக்கப்பட்டன, இது வேறு எந்த இரசாயன உறுப்புக்கும் பொதுவானதல்ல. 2H ஐசோடோப்புக்கு டியூட்டீரியம் என்று பெயரிடப்பட்டது மற்றும் D குறியீடு வழங்கப்பட்டது, 3H ஐசோடோப்புக்கு ட்ரிடியம் என்று பெயரிடப்பட்டது மற்றும் T குறியீடு வழங்கப்பட்டது.

நாம் ஒரு புரோட்டான் மற்றும் நியூட்ரான் ஆகியவற்றின் வெகுஜனத்தை ஒன்றாக எடுத்துக் கொண்டால், எலக்ட்ரானின் வெகுஜனத்தை புறக்கணித்தால், உண்மையில் மேல் இடது குறியீட்டு, அணுவில் உள்ள புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கையுடன் கூடுதலாக, அதன் நிறை என்று கருதலாம். எனவே இந்த குறியீடு அழைக்கப்படுகிறது நிறை எண்மற்றும் A என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகின்றன. எந்த அணுவின் அணுக்கருவின் மின்னூட்டத்திற்கும் புரோட்டான்கள் பொறுப்பாவதால், ஒவ்வொரு புரோட்டானின் மின்னூட்டமும் வழக்கமாக +1க்கு சமமாகக் கருதப்படுவதால், அணுக்கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை சார்ஜ் எண் (Z) எனப்படும். ) ஒரு அணுவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை N ஆகக் குறிப்பதன் மூலம், நிறை எண், மின்னூட்ட எண் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான உறவை கணித ரீதியாக இவ்வாறு வெளிப்படுத்தலாம்:

நவீன கருத்துகளின்படி, எலக்ட்ரான் இரட்டை (துகள்-அலை) தன்மையைக் கொண்டுள்ளது. இது ஒரு துகள் மற்றும் அலை இரண்டின் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. ஒரு துகள் போல, ஒரு எலக்ட்ரான் நிறை மற்றும் மின்னூட்டத்தைக் கொண்டுள்ளது, ஆனால் அதே நேரத்தில், எலக்ட்ரான்களின் ஓட்டம், ஒரு அலை போன்றது, மாறுபாட்டின் திறனால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது.

ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரானின் நிலையை விவரிக்க, குவாண்டம் இயக்கவியலின் கருத்துக்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அதன்படி எலக்ட்ரானுக்கு ஒரு குறிப்பிட்ட இயக்கப் பாதை இல்லை மற்றும் விண்வெளியில் எந்த புள்ளியிலும் அமைந்திருக்கும், ஆனால் வெவ்வேறு நிகழ்தகவுகளுடன்.

அணுக்கருவைச் சுற்றியுள்ள விண்வெளிப் பகுதி, எலக்ட்ரான் அதிகமாகக் காணப்படும் பகுதி அணு சுற்றுப்பாதை என்று அழைக்கப்படுகிறது.

ஒரு அணு சுற்றுப்பாதையைக் கொண்டிருக்கலாம் பல்வேறு வடிவங்கள், அளவு மற்றும் நோக்குநிலை. ஒரு அணு சுற்றுப்பாதை எலக்ட்ரான் மேகம் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.

வரைபட ரீதியாக, ஒரு அணு சுற்றுப்பாதை பொதுவாக ஒரு சதுர கலமாகக் குறிக்கப்படுகிறது:

குவாண்டம் இயக்கவியல் மிகவும் சிக்கலான கணிதக் கருவியைக் கொண்டுள்ளது, எனவே, பள்ளி வேதியியல் பாடத்தின் கட்டமைப்பில், குவாண்டம் இயந்திரக் கோட்பாட்டின் விளைவுகள் மட்டுமே கருதப்படுகின்றன.

இந்த விளைவுகளின்படி, எந்த அணு சுற்றுப்பாதையும் அதில் அமைந்துள்ள எலக்ட்ரானும் முழுமையாக 4 குவாண்டம் எண்களால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

முதன்மை குவாண்டம் எண், n, கொடுக்கப்பட்ட சுற்றுப்பாதையில் எலக்ட்ரானின் மொத்த ஆற்றலை தீர்மானிக்கிறது. முக்கிய குவாண்டம் எண்ணின் மதிப்புகளின் வரம்பு - அனைத்தும் முழு எண்கள், அதாவது n = 1,2,3,4, 5, முதலியன
சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண் - l - அணு சுற்றுப்பாதையின் வடிவத்தை வகைப்படுத்துகிறது மற்றும் 0 முதல் n-1 வரை எந்த முழு மதிப்பையும் எடுக்கலாம், அங்கு n, நினைவுகூருதல், முக்கிய குவாண்டம் எண்ணாகும்.

l = 0 உடன் சுற்றுப்பாதைகள் அழைக்கப்படுகின்றன கள்- சுற்றுப்பாதைகள். s-ஆர்பிட்டல்கள் கோள வடிவத்தில் உள்ளன மற்றும் விண்வெளியில் எந்த திசையும் இல்லை:

l = 1 உடன் சுற்றுப்பாதைகள் அழைக்கப்படுகின்றன ப- சுற்றுப்பாதைகள். இந்த சுற்றுப்பாதைகள் முப்பரிமாண உருவம் எட்டு வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளன, அதாவது. எட்டு உருவத்தை சமச்சீர் அச்சில் சுழற்றுவதன் மூலம் பெறப்பட்ட ஒரு வடிவம், மற்றும் வெளிப்புறமாக ஒரு டம்பெல்லை ஒத்திருக்கிறது:

l = 2 உடன் சுற்றுப்பாதைகள் அழைக்கப்படுகின்றன ஈ- சுற்றுப்பாதைகள், மற்றும் l = 3 உடன் – f- சுற்றுப்பாதைகள். அவற்றின் அமைப்பு மிகவும் சிக்கலானது.

3) காந்த குவாண்டம் எண் - m l - ஒரு குறிப்பிட்ட அணு சுற்றுப்பாதையின் இடஞ்சார்ந்த நோக்குநிலையை தீர்மானிக்கிறது மற்றும் திசையில் சுற்றுப்பாதை கோண உந்தத்தின் முன்கணிப்பை வெளிப்படுத்துகிறது காந்த புலம். காந்த குவாண்டம் எண் m l ஆனது வெளிப்புற காந்தப்புல வலிமை திசையன் திசையுடன் தொடர்புடைய சுற்றுப்பாதையின் நோக்குநிலைக்கு ஒத்திருக்கிறது மற்றும் 0 உட்பட -l முதல் +l வரை எந்த முழு எண் மதிப்புகளையும் எடுக்கலாம், அதாவது. மொத்தம் சாத்தியமான மதிப்புகள்சமம் (2l+1). எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, l = 0 m l = 0 (ஒரு மதிப்பு), l = 1 m l = -1, 0, +1 (மூன்று மதிப்புகள்), l = 2 m l = -2, -1, 0, + 1, +2 (காந்த குவாண்டம் எண்ணின் ஐந்து மதிப்புகள்) போன்றவை.

எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, பி-ஆர்பிட்டல்கள், அதாவது. ஒரு சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண் l = 1 கொண்ட சுற்றுப்பாதைகள், "எட்டின் முப்பரிமாண உருவம்" போன்ற வடிவமானது, காந்த குவாண்டம் எண்ணின் (-1, 0, +1) மூன்று மதிப்புகளுக்கு ஒத்திருக்கிறது, இது மூன்று திசைகளுக்கு ஒத்திருக்கிறது. விண்வெளியில் ஒன்றுக்கொன்று செங்குத்தாக.

4) சுழல் குவாண்டம் எண் (அல்லது வெறுமனே சுழல்) - m s - அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரானின் சுழற்சியின் திசையில் அது மதிப்புகளை எடுக்கலாம். வெவ்வேறு சுழல்களைக் கொண்ட எலக்ட்ரான்கள் வெவ்வேறு திசைகளில் செலுத்தப்பட்ட செங்குத்து அம்புகளால் குறிக்கப்படுகின்றன: ↓ மற்றும் .

ஒரே முதன்மை குவாண்டம் எண்ணைக் கொண்ட அணுவில் உள்ள அனைத்து சுற்றுப்பாதைகளின் தொகுப்பு ஆற்றல் நிலை அல்லது எலக்ட்ரான் ஷெல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. சில எண் n உடன் எந்த தன்னிச்சையான ஆற்றல் மட்டமும் n 2 சுற்றுப்பாதைகளைக் கொண்டுள்ளது.

முதன்மை குவாண்டம் எண் மற்றும் சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண்ணின் அதே மதிப்புகளைக் கொண்ட சுற்றுப்பாதைகளின் தொகுப்பு ஒரு ஆற்றல் துணைநிலையைக் குறிக்கிறது.

முதன்மை குவாண்டம் எண் n உடன் ஒத்திருக்கும் ஒவ்வொரு ஆற்றல் மட்டமும் n துணை நிலைகளைக் கொண்டுள்ளது. இதையொட்டி, சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண் l உடன் ஒவ்வொரு ஆற்றல் துணைநிலையும் (2l+1) சுற்றுப்பாதைகளைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, s துணை நிலை ஒரு s சுற்றுப்பாதையையும், p துணை நிலை மூன்று p சுற்றுப்பாதைகளையும், d துணை நிலை ஐந்து d சுற்றுப்பாதைகளையும், f துணை நிலை ஏழு f சுற்றுப்பாதைகளையும் கொண்டுள்ளது. ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, ஒரு அணு சுற்றுப்பாதை பெரும்பாலும் ஒரு சதுர கலத்தால் குறிக்கப்படுவதால், s-, p-, d- மற்றும் f- துணை நிலைகளை பின்வருமாறு வரைபடமாகக் குறிப்பிடலாம்:

ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையும் n, l மற்றும் m l ஆகிய மூன்று குவாண்டம் எண்களின் தனிப்பட்ட கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட தொகுப்பிற்கு ஒத்திருக்கிறது.

சுற்றுப்பாதைகளுக்கு இடையில் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

எலக்ட்ரான்களுடன் அணு சுற்றுப்பாதைகளை நிரப்புவது மூன்று நிபந்தனைகளுக்கு ஏற்ப நிகழ்கிறது:

குறைந்தபட்ச ஆற்றல் கொள்கை: எலக்ட்ரான்கள் மிகக் குறைந்த ஆற்றல் துணை மட்டத்திலிருந்து தொடங்கி சுற்றுப்பாதைகளை நிரப்புகின்றன. அவற்றின் ஆற்றல்களை அதிகரிப்பதற்கான துணை நிலைகளின் வரிசை பின்வருமாறு: 1s<2s<2p<3s<3p<4s≤3d<4p<5s≤4d<5p<6s…;

மின்னணு துணை நிலைகளை நிரப்புவதற்கான இந்த வரிசையை எளிதாக நினைவில் வைக்க, பின்வரும் கிராஃபிக் விளக்கம் மிகவும் வசதியானது:

பாலி கொள்கை: ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையிலும் இரண்டு எலக்ட்ரான்களுக்கு மேல் இருக்கக்கூடாது.

ஒரு சுற்றுப்பாதையில் ஒரு எலக்ட்ரான் இருந்தால், அது இணைக்கப்படாதது என்றும், இரண்டு இருந்தால், அவை எலக்ட்ரான் ஜோடி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.

ஹண்டின் விதி: ஒரு அணுவின் மிகவும் நிலையான நிலை, இதில் ஒரு துணை நிலைக்குள், அணுவில் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை உள்ளது. அணுவின் இந்த மிகவும் நிலையான நிலை தரை நிலை என்று அழைக்கப்படுகிறது.

உண்மையில், மேலே சொன்னது, எடுத்துக்காட்டாக, p-sublevel இன் மூன்று சுற்றுப்பாதைகளில் 1வது, 2வது, 3வது மற்றும் 4வது எலக்ட்ரான்களை வைப்பது பின்வருமாறு மேற்கொள்ளப்படும்:

ஹைட்ரஜனில் இருந்து சார்ஜ் எண் 1, கிரிப்டானுக்கு (Kr) 36 சார்ஜ் எண் கொண்ட அணு சுற்றுப்பாதைகளை நிரப்புவது பின்வருமாறு மேற்கொள்ளப்படும்:

அணு சுற்றுப்பாதைகளை நிரப்பும் வரிசையின் இத்தகைய பிரதிநிதித்துவம் ஆற்றல் வரைபடம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. தனிப்பட்ட கூறுகளின் மின்னணு வரைபடங்களின் அடிப்படையில், அவற்றின் மின்னணு சூத்திரங்கள் (உள்ளமைவுகள்) என்று அழைக்கப்படுவதை எழுத முடியும். எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, 15 புரோட்டான்கள் கொண்ட ஒரு உறுப்பு மற்றும், அதன் விளைவாக, 15 எலக்ட்ரான்கள், அதாவது. பாஸ்பரஸ் (P) பின்வரும் ஆற்றல் வரைபடத்தைக் கொண்டிருக்கும்:

மின்னணு சூத்திரமாக மாற்றப்படும் போது, பாஸ்பரஸ் அணு பின்வரும் வடிவத்தை எடுக்கும்:

15 P = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

சப்லெவல் சின்னத்தின் இடதுபுறத்தில் உள்ள சாதாரண அளவு எண்கள் ஆற்றல் நிலை எண்ணைக் காட்டுகின்றன, மேலும் துணை நிலைக் குறியீட்டின் வலதுபுறத்தில் உள்ள சூப்பர்ஸ்கிரிப்டுகள் தொடர்புடைய துணை நிலையில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் காட்டுகின்றன.

D.I இன் கால அட்டவணையின் முதல் 36 கூறுகளின் மின்னணு சூத்திரங்கள் கீழே உள்ளன. மெண்டலீவ்.

காலம்	பொருள் எண்.	சின்னம்	பெயர்	மின்னணு சூத்திரம்
நான்	1	எச்	ஹைட்ரஜன்	1s 1
நான்	2	அவர்	கதிர்வளி	1 வி 2
II	3	லி	லித்தியம்	1s 2 2s 1
	4	இரு	பெரிலியம்	1s 2 2s 2
	5	பி	பழுப்பம்	1s 2 2s 2 2p 1
	6	சி	கார்பன்	1s 2 2s 2 2p 2
	7	என்	நைட்ரஜன்	1s 2 2s 2 2p 3
	8	ஓ	ஆக்ஸிஜன்	1s 2 2s 2 2p 4
	9	எஃப்	புளோரின்	1s 2 2s 2 2p 5
	10	நெ	நியான்	1s 2 2s 2 2p 6
III	11	நா	சோடியம்	1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
	12	எம்.ஜி	வெளிமம்	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
	13	அல்	அலுமினியம்	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
	14	எஸ்.ஐ	சிலிக்கான்	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
	15	பி	பாஸ்பரஸ்	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
	16	எஸ்	கந்தகம்	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
	17	Cl	குளோரின்	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
	18	அர்	ஆர்கான்	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
IV	19	கே	பொட்டாசியம்	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
	20	கே	கால்சியம்	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
	21	எஸ்சி	ஸ்காண்டியம்	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1
	22	தி	டைட்டானியம்	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
	23	வி	வெனடியம்	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3
	24	Cr	குரோமியம்	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 இங்கே நாம் ஒரு எலக்ட்ரானின் தாவலை கவனிக்கிறோம் கள்அன்று ஈதுணை நிலை
	25	Mn	மாங்கனீசு	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5
	26	Fe	இரும்பு	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6
	27	கோ	கோபால்ட்	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7
	28	நி	நிக்கல்	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8
	29	கியூ	செம்பு	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 இங்கே நாம் ஒரு எலக்ட்ரானின் தாவலை கவனிக்கிறோம் கள்அன்று ஈதுணை நிலை
	30	Zn	துத்தநாகம்	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10
	31	கா	காலியம்	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1
	32	ஜீ	ஜெர்மானியம்	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2
	33	என	ஆர்சனிக்	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3
	34	செ	செலினியம்	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4
	35	சகோ	புரோமின்	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
	36	Kr	கிரிப்டான்	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, அவற்றின் தரை நிலையில், அணு சுற்றுப்பாதைகளில் எலக்ட்ரான்கள் குறைந்தபட்ச ஆற்றல் கொள்கையின்படி அமைந்துள்ளன. இருப்பினும், அணுவின் தரை நிலையில் உள்ள வெற்று பி-ஆர்பிட்டால்களின் முன்னிலையில், பெரும்பாலும், அதற்கு அதிகப்படியான ஆற்றலை வழங்குவதன் மூலம், அணுவை உற்சாகமான நிலைக்கு மாற்றலாம். எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு போரான் அணு அதன் தரை நிலையில் மின்னணு கட்டமைப்பையும் பின்வரும் வடிவத்தின் ஆற்றல் வரைபடத்தையும் கொண்டுள்ளது:

5 B = 1s 2 2s 2 2p 1

மற்றும் ஒரு உற்சாகமான நிலையில் (*), அதாவது. ஒரு போரான் அணுவிற்கு சில ஆற்றல் அளிக்கப்படும் போது, அதன் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு மற்றும் ஆற்றல் வரைபடம் இப்படி இருக்கும்:

5 B* = 1s 2 2s 1 2p 2

அணுவில் எந்த துணை நிலை கடைசியாக நிரப்பப்படுகிறது என்பதைப் பொறுத்து, வேதியியல் கூறுகள் s, p, d அல்லது f என பிரிக்கப்படுகின்றன.

அட்டவணையில் s, p, d மற்றும் f உறுப்புகளைக் கண்டறிதல் D.I. மெண்டலீவ்:

s-உறுப்புகள் நிரப்பப்பட வேண்டிய கடைசி s-sublevel ஐக் கொண்டுள்ளன. இந்த உறுப்புகள் I மற்றும் II குழுக்களின் முக்கிய (அட்டவணை கலத்தில் இடதுபுறத்தில்) துணைக்குழுக்களின் கூறுகளை உள்ளடக்கியது.
p-உறுப்புகளுக்கு, p-sublevel நிரப்பப்படுகிறது. p-உறுப்புகளில் முதல் மற்றும் ஏழாவது தவிர, ஒவ்வொரு காலகட்டத்தின் கடைசி ஆறு கூறுகளும், III-VIII குழுக்களின் முக்கிய துணைக்குழுக்களின் கூறுகளும் அடங்கும்.
d-உறுப்புகள் பெரிய காலங்களில் s- மற்றும் p-உறுப்புகளுக்கு இடையில் அமைந்துள்ளன.
f-உறுப்புகள் லாந்தனைடுகள் மற்றும் ஆக்டினைடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அவை அட்டவணையின் கீழே பட்டியலிடப்பட்டுள்ளன. மெண்டலீவ்.

6.6. குரோமியம், தாமிரம் மற்றும் வேறு சில தனிமங்களின் அணுக்களின் மின்னணு கட்டமைப்பின் அம்சங்கள்

பின் இணைப்பு 4 ஐ நீங்கள் கவனமாகப் பார்த்தால், சில உறுப்புகளின் அணுக்களுக்கு எலக்ட்ரான்களுடன் சுற்றுப்பாதைகளை நிரப்பும் வரிசை சீர்குலைவதை நீங்கள் கவனித்திருக்கலாம். சில நேரங்களில் இந்த மீறல்கள் "விதிவிலக்குகள்" என்று அழைக்கப்படுகின்றன, ஆனால் இது அவ்வாறு இல்லை - இயற்கையின் விதிகளுக்கு விதிவிலக்குகள் இல்லை!

இந்த கோளாறின் முதல் உறுப்பு குரோமியம் ஆகும். அதன் மின்னணு அமைப்பைக் கூர்ந்து கவனிப்போம் (படம் 6.16 ஏ) குரோமியம் அணுவில் 4 உள்ளது கள்ஒருவர் எதிர்பார்ப்பது போல இரண்டு துணை நிலைகள் இல்லை, ஆனால் ஒரே ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே. ஆனால் 3 மணிக்கு ஈ-சப்லெவல் ஐந்து எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, ஆனால் இந்த துணை நிலை 4க்குப் பிறகு நிரப்பப்படுகிறது கள்-sublevel (பார்க்க படம். 6.4). இது ஏன் நிகழ்கிறது என்பதைப் புரிந்து கொள்ள, எலக்ட்ரான் மேகங்கள் 3 என்ன என்பதைப் பார்ப்போம் ஈ- இந்த அணுவின் துணை நிலை.

ஐந்து ஒவ்வொன்றும் 3 ஈஇந்த வழக்கில் மேகங்கள் ஒரு எலக்ட்ரானால் உருவாகின்றன. இந்த அத்தியாயத்தின் § 4 இலிருந்து உங்களுக்கு ஏற்கனவே தெரியும், அத்தகைய ஐந்து எலக்ட்ரான்களின் மொத்த எலக்ட்ரான் மேகம் ஒரு கோள வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது, அல்லது அவர்கள் சொல்வது போல், கோள சமச்சீர். வெவ்வேறு திசைகளில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் பரவலின் தன்மையின் படி, இது 1 க்கு ஒத்ததாகும் கள்-இஓ. எலக்ட்ரான்கள் அத்தகைய மேகத்தை உருவாக்கும் துணை மட்டத்தின் ஆற்றல் குறைவான சமச்சீர் மேகத்தை விட குறைவாக இருக்கும். இந்த வழக்கில், சுற்றுப்பாதை ஆற்றல் 3 ஆகும் ஈதுணை நிலை என்பது ஆற்றலுக்கு சமம் 4 கள்- சுற்றுப்பாதைகள். சமச்சீர் உடைக்கப்படும் போது, எடுத்துக்காட்டாக, ஆறாவது எலக்ட்ரான் தோன்றும் போது, சுற்றுப்பாதைகளின் ஆற்றல் 3 ஆகும் ஈதுணை நிலை மீண்டும் ஆற்றலை விட அதிகமாகிறது 4 கள்- சுற்றுப்பாதைகள். எனவே, மாங்கனீசு அணு மீண்டும் 4 இல் இரண்டாவது எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளது கள்-ஏஓ.
எலெக்ட்ரான்கள் பாதியாகவோ அல்லது முழுமையாகவோ நிரப்பப்பட்ட எந்த துணை நிலையின் பொது மேகமும் கோள சமச்சீர்நிலையைக் கொண்டுள்ளது. இந்த நிகழ்வுகளில் ஆற்றல் குறைவது ஒரு பொதுவான இயல்பு மற்றும் எந்த துணை நிலை பாதியாக அல்லது முழுமையாக எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்பட்டதா என்பதைப் பொறுத்தது அல்ல. அப்படியானால், ஒன்பதாவது எலக்ட்ரான் ஷெல் கடைசியாக "வருகிற" அணுவில் அடுத்த மீறலை நாம் பார்க்க வேண்டும். ஈ-எதிர் மின்னணு. உண்மையில், செப்பு அணுவில் 3 உள்ளது ஈதுணை நிலை 10 எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் 4 ஐக் கொண்டுள்ளது கள்- ஒரே ஒரு துணைநிலை (படம் 6.16 பி).
முழு அல்லது பாதி நிரப்பப்பட்ட துணை நிலையின் சுற்றுப்பாதைகளின் ஆற்றல் குறைவது பல முக்கியமான இரசாயன நிகழ்வுகளை ஏற்படுத்துகிறது, அவற்றில் சில உங்களுக்கு நன்கு தெரிந்திருக்கும்.

6.7. வெளிப்புற மற்றும் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள், சுற்றுப்பாதைகள் மற்றும் துணை நிலைகள்

வேதியியலில், தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அணுக்களின் பண்புகள், ஒரு விதியாக, ஆய்வு செய்யப்படவில்லை, ஏனெனில் கிட்டத்தட்ட அனைத்து அணுக்களும், பல்வேறு பொருட்களின் ஒரு பகுதியாக, இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன. அணுக்களின் எலக்ட்ரான் ஓடுகளின் தொடர்பு மூலம் இரசாயன பிணைப்புகள் உருவாகின்றன. அனைத்து அணுக்களுக்கும் (ஹைட்ரஜனைத் தவிர), அனைத்து எலக்ட்ரான்களும் வேதியியல் பிணைப்புகளை உருவாக்குவதில் பங்கேற்காது: போரானில் ஐந்தில் மூன்று எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, கார்பனில் ஆறில் நான்கு மற்றும், எடுத்துக்காட்டாக, பேரியம் ஐம்பத்தாறில் இரண்டு உள்ளது. இந்த "செயலில்" எலக்ட்ரான்கள் அழைக்கப்படுகின்றன வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்.

வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் சில நேரங்களில் குழப்பமடைகின்றன வெளிப்புறஎலக்ட்ரான்கள், ஆனால் இது ஒன்றல்ல.

வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களின் மின்னணு மேகங்கள் அதிகபட்ச ஆரம் (மற்றும் முதன்மை குவாண்டம் எண்ணின் அதிகபட்ச மதிப்பு) கொண்டிருக்கும்.

அணுக்கள் ஒன்றையொன்று நெருங்கும் போது, இந்த எலக்ட்ரான்களால் உருவாகும் எலக்ட்ரான் மேகங்கள் முதலில் தொடர்பு கொள்ளும் என்பதால், முதலில் பிணைப்புகளை உருவாக்குவதில் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் பங்கேற்கின்றன. ஆனால் அவற்றுடன், சில எலக்ட்ரான்களும் ஒரு பிணைப்பை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கலாம். முன் வெளி(இறுதி) அடுக்கு, ஆனால் அவை வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களின் ஆற்றலிலிருந்து மிகவும் வேறுபட்ட ஆற்றலைக் கொண்டிருந்தால் மட்டுமே. ஒரு அணுவின் இரண்டு எலக்ட்ரான்களும் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள். (லாந்தனைடுகள் மற்றும் ஆக்டினைடுகளில், சில "வெளி" எலக்ட்ரான்கள் கூட வேலன்ஸ் ஆகும்)
வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் ஆற்றல் அணுவின் மற்ற எலக்ட்ரான்களின் ஆற்றலை விட அதிகமாக உள்ளது, மேலும் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் ஒருவருக்கொருவர் ஆற்றலில் கணிசமாக வேறுபடுகின்றன.
வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் எப்போதும் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களாக இருக்கும், அணுவால் வேதியியல் பிணைப்புகளை உருவாக்க முடியும். எனவே, ஹீலியம் அணுவின் இரண்டு எலக்ட்ரான்களும் வெளிப்புறமானவை, ஆனால் அவற்றை வேலன்ஸ் என்று அழைக்க முடியாது, ஏனெனில் ஹீலியம் அணு எந்த இரசாயன பிணைப்புகளையும் உருவாக்காது.
வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் ஆக்கிரமிக்கின்றன வேலன்ஸ் ஆர்பிட்டல்கள், இதையொட்டி வடிவம் வேலன்ஸ் துணை நிலைகள்.

உதாரணமாக, ஒரு இரும்பு அணுவைக் கவனியுங்கள், அதன் மின்னணு கட்டமைப்பு படம் காட்டப்பட்டுள்ளது. 6.17. இரும்பு அணுவின் எலக்ட்ரான்களில், அதிகபட்ச முதன்மை குவாண்டம் எண் ( n= 4) இரண்டு 4 மட்டுமே உள்ளது கள்-எதிர் மின்னணு. இதன் விளைவாக, அவை இந்த அணுவின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள். இரும்பு அணுவின் வெளிப்புற சுற்றுப்பாதைகள் அனைத்தும் சுற்றுப்பாதைகளுடன் உள்ளன n= 4, மற்றும் வெளிப்புற துணை நிலைகள் அனைத்தும் இந்த சுற்றுப்பாதைகளால் உருவாக்கப்பட்ட அனைத்து துணை நிலைகளாகும், அதாவது 4 கள்-, 4ப-, 4ஈ- மற்றும் 4 f-ஈ.பி.யு.
வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் எப்போதும் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள், எனவே 4 கள்- இரும்பு அணுவின் எலக்ட்ரான்கள் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள். அப்படியானால், 3 ஈசற்று அதிக ஆற்றல் கொண்ட எலக்ட்ரான்களும் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களாக இருக்கும். இரும்பு அணுவின் வெளிப்புற மட்டத்தில், நிரப்பப்பட்ட 4 கூடுதலாக கள்-AO இன்னும் 4 இலவசம் ப-, 4ஈ- மற்றும் 4 f-ஏஓ. அவை அனைத்தும் வெளிப்புறமானது, ஆனால் அவற்றில் 4 மட்டுமே வேலன்ஸ் ஆர்-AO, மீதமுள்ள சுற்றுப்பாதைகளின் ஆற்றல் மிக அதிகமாக இருப்பதால், இந்த சுற்றுப்பாதைகளில் எலக்ட்ரான்களின் தோற்றம் இரும்பு அணுவிற்கு பயனளிக்காது.

எனவே, இரும்பு அணு
வெளிப்புற மின்னணு நிலை - நான்காவது,
வெளிப்புற துணை நிலைகள் - 4 கள்-, 4ப-, 4ஈ- மற்றும் 4 f-ஈபியு,
வெளிப்புற சுற்றுப்பாதைகள் - 4 கள்-, 4ப-, 4ஈ- மற்றும் 4 f-ஏஓ,
வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் - இரண்டு 4 கள்- எலக்ட்ரான் (4 கள் 2),
வெளிப்புற மின்னணு அடுக்கு - நான்காவது,
வெளிப்புற எலக்ட்ரான் மேகம் - 4 கள்-இஓ
வேலன்ஸ் துணை நிலைகள் - 4 கள்-, 4ப-, மற்றும் 3 ஈ-ஈபியு,
வேலன்ஸ் ஆர்பிட்டல்கள் - 4 கள்-, 4ப-, மற்றும் 3 ஈ-ஏஓ,
வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் - இரண்டு 4 கள்- எலக்ட்ரான் (4 கள் 2) மற்றும் ஆறு 3 ஈ- எலக்ட்ரான்கள் (3 ஈ 6).

வேலன்ஸ் துணை நிலைகள் பகுதி அல்லது முழுமையாக எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படலாம் அல்லது அவை முற்றிலும் சுதந்திரமாக இருக்கும். அணுக்கரு கட்டணம் அதிகரிக்கும் போது, அனைத்து துணை நிலைகளின் ஆற்றல் மதிப்புகள் குறைகின்றன, ஆனால் எலக்ட்ரான்கள் ஒன்றோடொன்று தொடர்புகொள்வதால், வெவ்வேறு துணை நிலைகளின் ஆற்றல் வெவ்வேறு "வேகங்களில்" குறைகிறது. ஆற்றல் முழுமையாக நிரப்பப்பட்டது ஈ- மற்றும் f-சப்லெவல்கள் மிகவும் குறைந்து, அவை வேலன்ஸ் ஆக நின்றுவிடும்.

உதாரணமாக, டைட்டானியம் மற்றும் ஆர்சனிக் அணுக்களைக் கவனியுங்கள் (படம் 6.18).

டைட்டானியம் அணு 3 விஷயத்தில் ஈ-EPU ஓரளவு மட்டுமே எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது, மேலும் அதன் ஆற்றல் ஆற்றல் 4 ஐ விட அதிகமாக உள்ளது கள்-EPU, மற்றும் 3 ஈ- எலக்ட்ரான்கள் வேலன்ஸ். ஆர்சனிக் அணுவில் 3 உள்ளது ஈ-EPU முற்றிலும் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்பட்டுள்ளது, மேலும் அதன் ஆற்றல் 4 இன் ஆற்றலை விட கணிசமாகக் குறைவாக உள்ளது கள்-EPU, எனவே 3 ஈ- எலக்ட்ரான்கள் வேலன்ஸ் அல்ல.
கொடுக்கப்பட்ட எடுத்துக்காட்டுகளில், நாங்கள் பகுப்பாய்வு செய்தோம் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்புடைட்டானியம் மற்றும் ஆர்சனிக் அணுக்கள்.

ஒரு அணுவின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் கட்டமைப்பு இவ்வாறு சித்தரிக்கப்படுகிறது வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான் சூத்திரம், அல்லது வடிவத்தில் வேலன்ஸ் துணை நிலைகளின் ஆற்றல் வரைபடம்.

VALENCE Electrons, External Electrons, VALENCE EPU, VALENCE AO, VALENCE Electron Configuration of an Atom, VALENCE ELECTRON ஃபார்முலா, VALENCE SUBLEVELS DIAGRAM.

1. நீங்கள் தொகுத்த ஆற்றல் வரைபடங்களில் மற்றும் Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar ஆகிய அணுக்களின் முழுமையான மின்னணு சூத்திரங்களில், வெளிப்புற மற்றும் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் குறிக்கவும். இந்த அணுக்களின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலாக்களை எழுதுங்கள். ஆற்றல் வரைபடங்களில், வேலன்ஸ் துணை நிலைகளின் ஆற்றல் வரைபடங்களுடன் தொடர்புடைய பகுதிகளை முன்னிலைப்படுத்தவும்.
2. அணுக்களின் மின்னணு கட்டமைப்புகள் பொதுவானவை: a) Li மற்றும் Na, B மற்றும் Al, O மற்றும் S, Ne மற்றும் Ar; b) Zn மற்றும் Mg, Sc மற்றும் Al, Cr மற்றும் S, Ti மற்றும் Si; c) H மற்றும் He, Li மற்றும் O, K மற்றும் Kr, Sc மற்றும் Ga. அவர்களின் வேறுபாடுகள் என்ன?
3. ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணுவின் எலக்ட்ரான் ஷெல்லில் எத்தனை வேலன்ஸ் துணை நிலைகள் உள்ளன: அ) ஹைட்ரஜன், ஹீலியம் மற்றும் லித்தியம், ஆ) நைட்ரஜன், சோடியம் மற்றும் சல்பர், இ) பொட்டாசியம், கோபால்ட் மற்றும் ஜெர்மானியம்
4. அ) போரான், ஆ) புளோரின், இ) சோடியம் அணுவில் எத்தனை வேலன்ஸ் ஆர்பிட்டல்கள் முழுமையாக நிரப்பப்பட்டுள்ளன?
5. ஒரு அணுவில் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரானுடன் எத்தனை சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன: அ) போரான், ஆ) புளோரின், இ) இரும்பு
6. மாங்கனீசு அணுவில் எத்தனை இலவச வெளிப்புற சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன? எத்தனை இலவச வேலன்ஸ்கள்?
7.அடுத்த பாடத்திற்கு, 20 மிமீ அகலமுள்ள ஒரு துண்டு காகிதத்தை தயார் செய்து, அதை செல்களாக (20 × 20 மிமீ) பிரித்து, இந்த துண்டுக்கு (ஹைட்ரஜனில் இருந்து மைட்னீரியம் வரை) இயற்கையான தொடர்களை பயன்படுத்தவும்.
8.ஒவ்வொரு கலத்திலும், படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளபடி, தனிமத்தின் சின்னம், அதன் அணு எண் மற்றும் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான் சூத்திரத்தை வைக்கவும். 6.19 (இணைப்பு 4 ஐப் பயன்படுத்தவும்).

6.8 அணுக்களை அவற்றின் எலக்ட்ரான் ஷெல்களின் கட்டமைப்பின் படி முறைப்படுத்துதல்

இரசாயன தனிமங்களின் முறைமைப்படுத்தல் தனிமங்களின் இயற்கையான தொடர்களை அடிப்படையாகக் கொண்டது மற்றும் எலக்ட்ரான் ஷெல்களின் ஒற்றுமையின் கொள்கைஅவற்றின் அணுக்கள்.
வேதியியல் கூறுகளின் இயற்கையான தொடர்களை நீங்கள் ஏற்கனவே அறிந்திருக்கிறீர்கள். இப்போது மின்னணு குண்டுகளின் ஒற்றுமையின் கொள்கையைப் பற்றி அறிந்து கொள்வோம்.
ERE இல் உள்ள அணுக்களின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலாக்களைக் கருத்தில் கொண்டு, சில அணுக்களுக்கு அவை முதன்மை குவாண்டம் எண்ணின் மதிப்புகளில் மட்டுமே வேறுபடுகின்றன என்பதைக் கண்டுபிடிப்பது எளிது. உதாரணமாக, 1 கள் 1 ஹைட்ரஜனுக்கு, 2 கள் 1 லித்தியம், 3 கள் 1 சோடியம், முதலியன அல்லது 2 கள் 2 2ப 5 புளோரின், 3 கள் 2 3ப 5 குளோரின், 4 கள் 2 4பபுரோமினுக்கு 5, முதலியன. இதன் பொருள், அத்தகைய அணுக்களின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் மேகங்களின் வெளிப்புற பகுதிகள் வடிவத்தில் மிகவும் ஒத்தவை மற்றும் அளவு மட்டுமே வேறுபடுகின்றன (மற்றும், நிச்சயமாக, எலக்ட்ரான் அடர்த்தி). அப்படியானால், அத்தகைய அணுக்களின் எலக்ட்ரான் மேகங்கள் மற்றும் அதனுடன் தொடர்புடைய வேலன்ஸ் உள்ளமைவுகளை அழைக்கலாம். ஒத்த. ஒரே மாதிரியான மின்னணு கட்டமைப்புகளைக் கொண்ட வெவ்வேறு தனிமங்களின் அணுக்களுக்கு நாம் எழுதலாம் பொது வேலன்ஸ் மின்னணு சூத்திரங்கள்: என். எஸ்முதல் வழக்கில் 1 மற்றும் என். எஸ் 2 என்.பி.இரண்டாவது இடத்தில் 5. தனிமங்களின் இயற்கையான தொடர் வழியாக நீங்கள் செல்லும்போது, ஒத்த வேலன்ஸ் உள்ளமைவுகளைக் கொண்ட பிற அணுக் குழுக்களைக் காணலாம்.
இதனால், ஒத்த வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவுகளைக் கொண்ட அணுக்கள், தனிமங்களின் இயற்கைத் தொடரில் தொடர்ந்து காணப்படுகின்றன. எலக்ட்ரானிக் குண்டுகளின் ஒற்றுமையின் கொள்கை இதுதான்.
இந்த வழக்கமான வகையை அடையாளம் காண முயற்சிப்போம். இதைச் செய்ய, நீங்கள் உருவாக்கிய உறுப்புகளின் இயற்கையான தொடர்களைப் பயன்படுத்துவோம்.

ERE ஹைட்ரஜனுடன் தொடங்குகிறது, இதன் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் சூத்திரம் 1 ஆகும் கள் 1 . ஒத்த வேலன்ஸ் உள்ளமைவுகளைத் தேடி, பொதுவான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலாவுடன் தனிமங்களின் முன் உள்ள தனிமங்களின் இயற்கையான தொடர்களை வெட்டுகிறோம். என். எஸ் 1 (அதாவது லித்தியத்திற்கு முன், சோடியத்திற்கு முன், முதலியன). உறுப்புகளின் "காலங்கள்" என்று அழைக்கப்படுவதைப் பெற்றோம். இதன் விளைவாக வரும் "காலங்களை" சேர்ப்போம், அவை அட்டவணை வரிசைகளாக மாறும் (படம் 6.20 ஐப் பார்க்கவும்). இதன் விளைவாக, அட்டவணையின் முதல் இரண்டு நெடுவரிசைகளில் உள்ள அணுக்கள் மட்டுமே ஒரே மாதிரியான மின்னணு கட்டமைப்புகளைக் கொண்டிருக்கும்.

அட்டவணையின் மற்ற நெடுவரிசைகளில் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் கட்டமைப்புகளின் ஒற்றுமையை அடைய முயற்சிப்போம். இதைச் செய்ய, 58 - 71 மற்றும் 90 -103 எண்களைக் கொண்ட 6 மற்றும் 7 வது காலங்களின் கூறுகளை வெட்டுகிறோம் (அவை 4 ஐ நிரப்புகின்றன. f- மற்றும் 5 f-sublevels) மற்றும் அவற்றை மேசையின் கீழ் வைக்கவும். படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளபடி மீதமுள்ள உறுப்புகளின் சின்னங்களை கிடைமட்டமாக நகர்த்துவோம். இதற்குப் பிறகு, அட்டவணையின் அதே நெடுவரிசையில் அமைந்துள்ள தனிமங்களின் அணுக்கள் ஒரே மாதிரியான வேலன்ஸ் உள்ளமைவுகளைக் கொண்டிருக்கும், அவை பொதுவான வேலன்ஸ் மின்னணு சூத்திரங்களால் வெளிப்படுத்தப்படலாம்: என். எஸ் 1 , என். எஸ் 2 , என். எஸ் 2 (n–1)ஈ 1 , என். எஸ் 2 (n–1)ஈ 2 மற்றும் பல என். எஸ் 2 என்.பி. 6. பொதுவான வேலன்ஸ் சூத்திரங்களிலிருந்து அனைத்து விலகல்களும் குரோமியம் மற்றும் தாமிரத்தின் அதே காரணங்களால் விளக்கப்படுகின்றன (பத்தி 6.6 ஐப் பார்க்கவும்).

நீங்கள் பார்க்க முடியும் என, ERE ஐப் பயன்படுத்துவதன் மூலமும், எலக்ட்ரான் ஷெல்களின் ஒற்றுமையின் கொள்கையைப் பயன்படுத்துவதன் மூலமும், இரசாயன கூறுகளை முறைப்படுத்த முடிந்தது. வேதியியல் கூறுகளின் அத்தகைய அமைப்பு அழைக்கப்படுகிறது இயற்கை, ஏனெனில் இது இயற்கையின் விதிகளை மட்டுமே அடிப்படையாகக் கொண்டது. நாம் பெற்ற அட்டவணை (படம். 6.21) ஒரு இயற்கையான தனிம அமைப்பை வரைபடமாக சித்தரிக்கும் வழிகளில் ஒன்றாகும். வேதியியல் கூறுகளின் நீண்ட கால அட்டவணை.

எலக்ட்ரான் ஷெல்களின் ஒற்றுமையின் கொள்கை, இரசாயன உறுப்புகளின் இயற்கை அமைப்பு ("கால" அமைப்பு), வேதியியல் கூறுகளின் அட்டவணை.

6.9 வேதியியல் கூறுகளின் நீண்ட கால அட்டவணை

வேதியியல் தனிமங்களின் நீண்ட கால அட்டவணையின் கட்டமைப்பை ஒரு நெருக்கமான தோற்றத்தை எடுத்துக் கொள்வோம்.
இந்த அட்டவணையின் வரிசைகள், உங்களுக்கு ஏற்கனவே தெரியும், உறுப்புகளின் "காலங்கள்" என்று அழைக்கப்படுகின்றன. காலங்கள் 1 முதல் 7 வரையிலான அரபு எண்களுடன் எண்ணப்பட்டுள்ளன. முதல் காலகட்டம் இரண்டு கூறுகளை மட்டுமே கொண்டுள்ளது. தலா எட்டு கூறுகளைக் கொண்ட இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது காலகட்டங்கள் அழைக்கப்படுகின்றன குறுகியகாலங்கள். நான்காவது மற்றும் ஐந்தாவது காலகட்டங்கள், ஒவ்வொன்றும் 18 கூறுகளைக் கொண்டவை, அழைக்கப்படுகின்றன நீளமானதுகாலங்கள். ஆறாவது மற்றும் ஏழாவது காலங்கள், ஒவ்வொன்றும் 32 கூறுகளைக் கொண்டவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன கூடுதல் நீளம்காலங்கள்.
இந்த அட்டவணையின் நெடுவரிசைகள் அழைக்கப்படுகின்றன குழுக்கள்உறுப்புகள். குழு எண்கள் லத்தீன் எழுத்துக்கள் A அல்லது B உடன் ரோமன் எண்களால் குறிக்கப்படுகின்றன.
சில குழுக்களின் கூறுகள் அவற்றின் சொந்த பொதுவான (குழு) பெயர்களைக் கொண்டுள்ளன: குழு IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) - கார கூறுகள்(அல்லது காரம் உலோக கூறுகள்); குழு IIA கூறுகள் (Ca, Sr, Ba மற்றும் Ra) - கார பூமி கூறுகள்(அல்லது கார பூமி உலோக கூறுகள்)("கார உலோகங்கள்" மற்றும் கார பூமி உலோகங்கள்" என்பது தொடர்புடைய தனிமங்களால் உருவாக்கப்பட்ட எளிய பொருட்களைக் குறிக்கிறது மற்றும் உறுப்புகளின் குழுக்களின் பெயர்களாகப் பயன்படுத்தப்படக்கூடாது); உறுப்புகள் VIA குழு (O, S, Se, Te, Po) - கால்கோஜன்கள், குழு VIIA கூறுகள் (F, Cl, Br, I, At) – ஆலசன்கள், குழு VIII கூறுகள் (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) – உன்னத வாயு கூறுகள்.(பாரம்பரிய பெயர் "உன்னத வாயுக்கள்" என்பதும் எளிமையான பொருட்களைக் குறிக்கிறது)
வரிசை எண்கள் 58 - 71 (Ce - Lu) பொதுவாக அட்டவணையின் கீழே வைக்கப்படும் கூறுகள் அழைக்கப்படுகின்றன லாந்தனைடுகள்(“பின்வரும் லந்தனம்”), மற்றும் வரிசை எண்கள் 90 – 103 (Th – Lr) கொண்ட உறுப்புகள் – ஆக்டினைடுகள்("கடல் அனிமோனைத் தொடர்ந்து"). நீண்ட கால அட்டவணையின் ஒரு பதிப்பு உள்ளது, இதில் லாந்தனைடுகள் மற்றும் ஆக்டினைடுகள் ERE இலிருந்து வெட்டப்படவில்லை, ஆனால் மிக நீண்ட காலங்களில் அவற்றின் இடங்களில் இருக்கும். இந்த அட்டவணை சில நேரங்களில் அழைக்கப்படுகிறது மிக நீண்ட காலம்.
நீண்ட கால அட்டவணை நான்காக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது தொகுதி(அல்லது பிரிவுகள்).
s-பிளாக்பொதுவான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலாக்களுடன் IA மற்றும் IIA குழுக்களின் கூறுகளை உள்ளடக்கியது என். எஸ் 1 மற்றும் என். எஸ் 2 (s-உறுப்புகள்).
ஆர்-பிளாக்குழு IIIA முதல் VIIIA வரையிலான கூறுகளை உள்ளடக்கியது, பொதுவான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் சூத்திரங்கள் என். எஸ் 2 என்.பி. 1 முதல் என். எஸ் 2 என்.பி. 6 (p-உறுப்புகள்).
டி-பிளாக்குழு IIIB இலிருந்து IIB வரையிலான பொதுவான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் சூத்திரங்களைக் கொண்ட கூறுகளை உள்ளடக்கியது என். எஸ் 2 (n–1)ஈ 1 முதல் என். எஸ் 2 (n–1)ஈ 10 (d-உறுப்புகள்).
எஃப்-பிளாக்லாந்தனைடுகள் மற்றும் ஆக்டினைடுகள் அடங்கும் ( f-உறுப்புகள்).

கூறுகள் கள்- மற்றும் ப-தொகுதிகள் A-குழுக்கள் மற்றும் கூறுகளை உருவாக்குகின்றன ஈ-பிளாக் - வேதியியல் கூறுகளின் அமைப்பின் பி-குழு. அனைத்து f-கூறுகள் முறையாக IIIB குழுவில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளன.
முதல் காலகட்டத்தின் தனிமங்கள் - ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் - ஆகும் கள்- உறுப்புகள் மற்றும் IA மற்றும் IIA குழுக்களில் வைக்கலாம். ஆனால் ஹீலியம் பெரும்பாலும் VIIIA குழுவில் காலம் முடிவடையும் தனிமமாக வைக்கப்படுகிறது, இது அதன் பண்புகளுடன் முழுமையாக ஒத்துப்போகிறது (ஹீலியம், இந்த குழுவின் கூறுகளால் உருவாக்கப்பட்ட மற்ற அனைத்து எளிய பொருட்களைப் போலவே, ஒரு உன்னத வாயு). ஹைட்ரஜன் பெரும்பாலும் VIIA குழுவில் வைக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் அதன் பண்புகள் கார கூறுகளை விட ஆலசன்களுக்கு மிகவும் நெருக்கமாக உள்ளன.
அமைப்பின் ஒவ்வொரு காலகட்டமும் அணுக்களின் வேலன்ஸ் உள்ளமைவைக் கொண்ட ஒரு தனிமத்துடன் தொடங்குகிறது என். எஸ் 1, இந்த அணுக்களிலிருந்தே அடுத்த மின்னணு அடுக்கின் உருவாக்கம் தொடங்கி, அணுக்களின் வேலன்ஸ் உள்ளமைவுடன் கூடிய உறுப்புடன் முடிவடைகிறது. என். எஸ் 2 என்.பி. 6 (முதல் காலம் தவிர). ஒவ்வொரு காலகட்டத்தின் அணுக்களிலும் எலக்ட்ரான்கள் நிரப்பப்பட்ட துணை நிலைகளின் ஆற்றல் வரைபடக் குழுக்களில் அடையாளம் காண்பதை இது எளிதாக்குகிறது (படம் 6.22). படம் 6.4 இல் நீங்கள் செய்த நகலில் காட்டப்பட்டுள்ள அனைத்து துணை நிலைகளிலும் இந்த வேலையைச் செய்யுங்கள். படம் 6.22 இல் முன்னிலைப்படுத்தப்பட்ட துணை நிலைகள் (முழுமையாக நிரப்பப்பட்டதைத் தவிர ஈ- மற்றும் fதுணை நிலைகள்) என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட காலத்தின் அனைத்து உறுப்புகளின் அணுக்களுக்கான வேலன்ஸ் ஆகும்.
காலங்களில் தோற்றம் கள்-, ப-, ஈ- அல்லது f- உறுப்புகள் நிரப்புதல் வரிசைக்கு முழுமையாக ஒத்துப்போகின்றன கள்-, ப-, ஈ- அல்லது f- எலக்ட்ரான்கள் கொண்ட துணை நிலைகள். உறுப்புகளின் அமைப்பின் இந்த அம்சம், கொடுக்கப்பட்ட உறுப்பு எந்தக் காலகட்டம் மற்றும் குழுவைச் சேர்ந்தது என்பதை அறிந்து, அதன் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் சூத்திரத்தை உடனடியாக எழுத அனுமதிக்கிறது.

வேதியியல் கூறுகள், தொகுதிகள், காலங்கள், குழுக்கள், அல்கலைன் கூறுகள், கார பூமி கூறுகள், சால்கோஜன்கள், ஆலஜன்கள், நோபல் வாயு கூறுகள், லாண்டனாய்டுகள், நீண்ட கால அட்டவணை.
a) IVA மற்றும் IVB குழுக்கள், b) IIIA மற்றும் VIIB குழுக்களின் தனிமங்களின் அணுக்களின் பொதுவான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலாக்களை எழுதுக?
2. A மற்றும் B குழுக்களின் தனிமங்களின் அணுக்களின் மின்னணு கட்டமைப்புகள் பொதுவானவை என்ன? அவை எவ்வாறு வேறுபடுகின்றன?
3. உறுப்புகளின் எத்தனை குழுக்கள் அ) கள்-தடுப்பு, ஆ) ஆர்- தொகுதி, c) ஈ- தடுப்பா?
4.படம் 30ஐ துணை நிலைகளின் ஆற்றலை அதிகரிக்கும் திசையில் தொடரவும் மற்றும் 4, 5 மற்றும் 6 வது காலகட்டங்களில் எலக்ட்ரான்கள் நிரப்பப்பட்ட துணை நிலைகளின் குழுக்களை முன்னிலைப்படுத்தவும்.
5. அ) கால்சியம், ஆ) பாஸ்பரஸ், இ) டைட்டானியம், ஈ) குளோரின், இ) சோடியம் அணுக்களின் வேலன்ஸ் துணை நிலைகளை பட்டியலிடுங்கள். 6. s-, p- மற்றும் d-உறுப்புகள் ஒருவருக்கொருவர் எவ்வாறு வேறுபடுகின்றன என்பதைக் குறிப்பிடவும்.
7. எந்த ஒரு தனிமத்தில் உள்ள அணுவின் அங்கத்துவம், அணுக்கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, இந்த அணுவின் வெகுஜனத்தால் அல்ல என்பதை விளக்கவும்.
8.லித்தியம், அலுமினியம், ஸ்ட்ரோண்டியம், செலினியம், இரும்பு மற்றும் ஈயம் ஆகியவற்றின் அணுக்களுக்கு, வேலன்ஸ், முழு மற்றும் சுருக்கமான மின்னணு சூத்திரங்களை உருவாக்கவும் மற்றும் வேலன்ஸ் துணை நிலைகளின் ஆற்றல் வரைபடங்களை வரையவும். 9. எந்த உறுப்பு அணுக்கள் பின்வரும் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலாக்களுடன் ஒத்துப்போகின்றன: 3 கள் 1 , 4கள் 1 3ஈ 1, 2கள் 2 2 ப 6 , 5கள் 2 5ப 2 , 5கள் 2 4ஈ 2 ?

6.10. அணுவின் மின்னணு சூத்திரங்களின் வகைகள். அவற்றின் தொகுப்பிற்கான அல்காரிதம்

பல்வேறு நோக்கங்களுக்காக, ஒரு அணுவின் மொத்த அல்லது வேலன்ஸ் உள்ளமைவை நாம் தெரிந்து கொள்ள வேண்டும். இந்த எலக்ட்ரான் உள்ளமைவுகள் ஒவ்வொன்றும் ஒரு சூத்திரம் அல்லது ஆற்றல் வரைபடம் மூலம் குறிப்பிடப்படலாம். அது, ஒரு அணுவின் முழு எலக்ட்ரான் கட்டமைப்புவெளிப்படுத்தப்படுகிறது ஒரு அணுவின் முழு மின்னணு சூத்திரம், அல்லது ஒரு அணுவின் முழு ஆற்றல் வரைபடம். அதையொட்டி, ஒரு அணுவின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்புவெளிப்படுத்தப்படுகிறது வேலன்ஸ்(அல்லது இது அடிக்கடி அழைக்கப்படுகிறது, " குறுகிய") அணுவின் மின்னணு சூத்திரம், அல்லது ஒரு அணுவின் வேலன்ஸ் துணை நிலைகளின் வரைபடம்(படம் 6.23).

முன்னதாக, தனிமங்களின் அணு எண்களைப் பயன்படுத்தி அணுக்களின் மின்னணு சூத்திரங்களை உருவாக்கினோம். அதே நேரத்தில், ஆற்றல் வரைபடத்தின்படி எலக்ட்ரான்களுடன் துணை நிலைகளை நிரப்புவதற்கான வரிசையை நாங்கள் தீர்மானித்தோம்: 1 கள், 2கள், 2ப, 3கள், 3ப, 4கள், 3ஈ, 4ப, 5கள், 4ஈ, 5ப, 6கள், 4f, 5ஈ, 6ப, 7கள்மற்றும் பல. முழுமையான மின்னணு சூத்திரத்தை எழுதுவதன் மூலம் மட்டுமே நாம் வேலன்ஸ் சூத்திரத்தை எழுத முடியும்.
ஒரு அணுவின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் சூத்திரத்தை எழுதுவது மிகவும் வசதியானது, இது பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது, வேதியியல் கூறுகளின் அமைப்பில் உள்ள தனிமத்தின் நிலையை அடிப்படையாகக் கொண்டு, கால-குழு ஆயங்களைப் பயன்படுத்தி.
உறுப்புகளுக்கு இது எவ்வாறு செய்யப்படுகிறது என்பதை இன்னும் விரிவாகப் பார்ப்போம் கள்-, ப- மற்றும் ஈ- தொகுதிகள்
உறுப்புகளுக்கு கள்ஒரு அணுவின் பிளாக் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா மூன்று குறியீடுகளைக் கொண்டுள்ளது. பொதுவாக, அதை பின்வருமாறு எழுதலாம்:

முதல் இடத்தில் (பெரிய கலத்தின் இடத்தில்) கால எண் வைக்கப்பட்டுள்ளது (இவற்றின் முக்கிய குவாண்டம் எண்ணுக்கு சமம் கள்-எலக்ட்ரான்கள்), மற்றும் மூன்றாவது (சூப்பர்ஸ்கிரிப்ட்டில்) - குழு எண் (வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம்). மெக்னீசியம் அணுவை (3வது காலம், குழு IIA) உதாரணமாக எடுத்துக் கொண்டால், நாம் பெறுகிறோம்:

உறுப்புகளுக்கு பஒரு அணுவின் பிளாக் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா ஆறு குறியீடுகளைக் கொண்டுள்ளது:

இங்கே, பெரிய செல்களுக்குப் பதிலாக, கால எண்ணும் வைக்கப்படுகிறது (இவற்றின் முக்கிய குவாண்டம் எண்ணுக்கு சமம் கள்- மற்றும் ப-எலக்ட்ரான்கள்), மற்றும் குழு எண் (வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம்) மேலெழுத்துகளின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமமாக மாறும். ஆக்ஸிஜன் அணுவிற்கு (2 வது காலம், VIA குழு) நாம் பெறுகிறோம்:

2கள் 2 2ப 4 .

பெரும்பாலான தனிமங்களின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா ஈ-பிளாக் இப்படி எழுதலாம்:

முந்தைய நிகழ்வுகளைப் போலவே, இங்கே முதல் கலத்திற்குப் பதிலாக கால எண் வைக்கப்படுகிறது (இவற்றின் முக்கிய குவாண்டம் எண்ணுக்கு சமம் கள்- எலக்ட்ரான்கள்). இவற்றின் முக்கிய குவாண்டம் எண் என்பதால், இரண்டாவது கலத்தில் உள்ள எண் ஒன்று குறைவாக இருக்கும் ஈ- எலக்ட்ரான்கள். இங்குள்ள குழு எண்ணும் குறியீடுகளின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம். எடுத்துக்காட்டு - டைட்டானியத்தின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா (4வது காலம், IVB குழு): 4 கள் 2 3ஈ 2 .

குழு எண் VIB குழுவின் உறுப்புகளுக்கான குறியீடுகளின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம், ஆனால், நீங்கள் நினைவில் வைத்திருப்பது போல், அவற்றின் மதிப்பு கள்-சப்லெவலில் ஒரே ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே உள்ளது, மேலும் பொதுவான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா உள்ளது என். எஸ் 1 (n–1)ஈ 5 . எனவே, மாலிப்டினத்தின் (5வது காலகட்டம்) வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா 5 ஆகும் கள் 1 4ஈ 5 .
குழு IB இன் எந்த உறுப்புக்கும் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலாவை உருவாக்குவது எளிது, எடுத்துக்காட்டாக, தங்கம் (6வது காலம்)>–>6 கள் 1 5ஈ 10, ஆனால் இந்த விஷயத்தில் நீங்கள் அதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும் ஈ- இந்த குழுவின் தனிமங்களின் அணுக்களின் எலக்ட்ரான்கள் இன்னும் வேலன்ஸ் இருக்கும், மேலும் அவற்றில் சில வேதியியல் பிணைப்புகளை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கலாம்.
குழு IIB தனிமங்களின் அணுக்களின் பொதுவான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் சூத்திரம் என். எஸ் 2 (n – 1)ஈ 10 . எனவே, துத்தநாக அணுவின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா 4 ஆகும் கள் 2 3ஈ 10 .
முதல் முக்கோணத்தின் (Fe, Co மற்றும் Ni) உறுப்புகளின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் சூத்திரங்களும் பொதுவான விதிகளுக்குக் கீழ்ப்படிகின்றன. இரும்பு, குழு VIIIB இன் உறுப்பு, 4 இன் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளது கள் 2 3ஈ 6. கோபால்ட் அணு ஒன்று உள்ளது ஈ- எலக்ட்ரான் அதிகம் (4 கள் 2 3ஈ 7), மற்றும் நிக்கல் அணுவிற்கு - இரண்டால் (4 கள் 2 3ஈ 8).
வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலாக்களை எழுதுவதற்கு இந்த விதிகளை மட்டும் பயன்படுத்தி, சிலவற்றின் அணுக்களுக்கு மின்னணு சூத்திரங்களை உருவாக்குவது சாத்தியமில்லை. ஈ-உறுப்புகள் (Nb, Ru, Rh, Pd, Ir, Pt), ஏனெனில் அவற்றில், அதிக சமச்சீர் எலக்ட்ரான் ஓடுகளுக்கான ஆசை காரணமாக, எலக்ட்ரான்களுடன் வேலன்ஸ் துணை நிலைகளை நிரப்புவது சில கூடுதல் அம்சங்களைக் கொண்டுள்ளது.
வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலாவை அறிந்தால், நீங்கள் அணுவின் முழு மின்னணு சூத்திரத்தையும் எழுதலாம் (கீழே காண்க).
பெரும்பாலும், சிக்கலான முழுமையான மின்னணு சூத்திரங்களுக்குப் பதிலாக, அவர்கள் எழுதுகிறார்கள் சுருக்கமான மின்னணு சூத்திரங்கள்அணுக்கள். எலக்ட்ரானிக் சூத்திரத்தில் அவற்றைத் தொகுக்க, அணுவின் அனைத்து எலக்ட்ரான்களும் வேலன்ஸ் தவிர தனிமைப்படுத்தப்பட்டு, அவற்றின் சின்னங்கள் சதுர அடைப்புக்குறிக்குள் வைக்கப்படுகின்றன, மேலும் எலக்ட்ரானிக் சூத்திரத்தின் ஒரு பகுதியின் கடைசி உறுப்பு அணுவின் மின்னணு சூத்திரத்துடன் தொடர்புடையது. முந்தைய காலம் (ஒரு உன்னத வாயுவை உருவாக்கும் உறுப்பு) இந்த அணுவின் சின்னத்துடன் மாற்றப்பட்டது.

பல்வேறு வகையான மின்னணு சூத்திரங்களின் எடுத்துக்காட்டுகள் அட்டவணை 14 இல் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன.

அட்டவணை 14. அணுக்களின் மின்னணு சூத்திரங்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்

மின்னணு சூத்திரங்கள்
	சுருக்கமாக	வேலன்ஸ்

1கள் 2 2கள் 2 2ப 3	2கள் 2 2ப 3	2கள் 2 2ப 3
1கள் 2 2கள் 2 2ப 6 3கள் 2 3ப 5	3கள் 2 3ப 5	3கள் 2 3ப 5
1கள் 2 2கள் 2 2ப 6 3கள் 2 3ப 6 4கள் 2 3ஈ 5	4கள் 2 3ஈ 5	4கள் 2 3ஈ 5
1கள் 2 2கள் 2 2ப 6 3கள் 2 3ப 6 3ஈ 10 4கள் 2 4ப 3	4கள் 2 4ப 3	4கள் 2 4ப 3
1கள் 2 2கள் 2 2ப 6 3கள் 2 3ப 6 3ஈ 10 4கள் 2 4ப 6	4கள் 2 4ப 6	4கள் 2 4ப 6

அணுக்களின் மின்னணு சூத்திரங்களை தொகுப்பதற்கான அல்காரிதம் (அயோடின் அணுவின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி)

№ செயல்பாடுகள்	ஆபரேஷன்	விளைவாக
	உறுப்புகளின் அட்டவணையில் அணுவின் ஆயங்களைத் தீர்மானிக்கவும்.	காலம் 5, குழு VIIA
	வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான் சூத்திரத்தை எழுதவும்.	5கள் 2 5ப 5
	உள் எலக்ட்ரான்களுக்கான குறியீடுகளை அவை துணை நிலைகளை நிரப்பும் வரிசையில் சேர்க்கவும்.	1கள் 2 2கள் 2 2ப 6 3கள் 2 3ப 6 4கள் 2 3ஈ 10 4ப 6 5கள் 2 4ஈ 10 5ப 5
	முழுமையாக நிரப்பப்பட்ட ஆற்றலின் குறைவைக் கருத்தில் கொண்டு ஈ- மற்றும் fதுணை நிலைகள், முழுமையான மின்னணு சூத்திரத்தை எழுதுங்கள்.
	வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை லேபிளிடுங்கள்.	1கள் 2 2கள் 2 2ப 6 3கள் 2 3ப 6 3ஈ 10 4கள் 2 4ப 6 4ஈ 10 5கள் 2 5ப 5
	முந்தைய உன்னத வாயு அணுவின் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பை அடையாளம் காணவும்.
	சதுர அடைப்புக்குறிக்குள் அனைத்தையும் இணைத்து சுருக்கமான மின்னணு சூத்திரத்தை எழுதுங்கள் மதிப்பற்றஎலக்ட்ரான்கள்.	5கள் 2 5ப 5

குறிப்புகள்
1. 2 வது மற்றும் 3 வது காலகட்டங்களின் கூறுகளுக்கு, மூன்றாவது செயல்பாடு (நான்காவது இல்லாமல்) உடனடியாக முழுமையான மின்னணு சூத்திரத்திற்கு வழிவகுக்கிறது.
2. (n – 1)ஈ 10 -குழு IB தனிமங்களின் அணுக்களில் எலக்ட்ரான்கள் வேலன்ஸ் இருக்கும்.

முழுமையான எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா, வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா, சுருக்கப்பட்ட எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா, அணுக்களின் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலாக்களை தொகுப்பதற்கான அல்காரிதம்.
1. தனிமத்தின் அணுவின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலாவை உருவாக்கவும் a) மூன்றாவது A குழுவின் இரண்டாவது காலம், b) இரண்டாவது A குழுவின் மூன்றாவது காலம், c) நான்காவது A குழுவின் நான்காவது காலம்.
2.மெக்னீசியம், பாஸ்பரஸ், பொட்டாசியம், இரும்பு, புரோமின் மற்றும் ஆர்கான் அணுக்களுக்கான சுருக்கமான மின்னணு சூத்திரங்களை உருவாக்கவும்.

6.11. இரசாயன கூறுகளின் குறுகிய கால அட்டவணை

தனிமங்களின் இயற்கை அமைப்பு கண்டுபிடிக்கப்பட்டதிலிருந்து கடந்த 100-க்கும் மேற்பட்ட ஆண்டுகளில், இந்த அமைப்பை வரைபடமாக பிரதிபலிக்கும் பல நூறு வெவ்வேறு அட்டவணைகள் முன்மொழியப்பட்டுள்ளன. இவற்றில், நீண்ட கால அட்டவணைக்கு கூடுதலாக, மிகவும் பரவலானது டி.ஐ. 4வது, 5வது, 6வது மற்றும் 7வது காலகட்டங்கள் IB குழுவின் உறுப்புகளுக்கு முன்னால் வெட்டப்பட்டு, பிரிக்கப்பட்டு, அதன் விளைவாக வரும் வரிசைகளை நாம் முன்பு போல் மடித்தால், நீண்ட கால அட்டவணையில் இருந்து குறுகிய கால அட்டவணை பெறப்படுகிறது. காலங்களை மடித்தது. முடிவு படம் 6.24 இல் காட்டப்பட்டுள்ளது.

லாந்தனைடுகள் மற்றும் ஆக்டினைடுகள் இங்கு பிரதான அட்டவணைக்கு கீழே வைக்கப்பட்டுள்ளன.

IN குழுக்கள்இந்த அட்டவணையில் அணுக்கள் கொண்ட தனிமங்கள் உள்ளன அதே எண்ணிக்கையிலான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்இந்த எலக்ட்ரான்கள் எந்த சுற்றுப்பாதையில் இருந்தாலும். இவ்வாறு, குளோரின் தனிமங்கள் (உலோகம் அல்லாததை உருவாக்கும் ஒரு பொதுவான உறுப்பு; 3 கள் 2 3ப 5) மற்றும் மாங்கனீசு (உலோகத்தை உருவாக்கும் உறுப்பு; 4 கள் 2 3ஈ 5), ஒரே மாதிரியான எலக்ட்ரான் ஓடுகள் இல்லாததால், இங்கே அதே ஏழாவது குழுவில் விழும். அத்தகைய கூறுகளை வேறுபடுத்த வேண்டிய அவசியம், அவற்றை குழுக்களாக வேறுபடுத்துவதற்கு நம்மைத் தூண்டுகிறது துணைக்குழுக்கள்: முக்கிய- நீண்ட கால அட்டவணையின் ஏ-குழுக்களின் ஒப்புமைகள் மற்றும் பக்கம்- பி-குழுக்களின் ஒப்புமைகள். படம் 34 இல், முக்கிய துணைக்குழுக்களின் உறுப்புகளின் சின்னங்கள் இடதுபுறமாகவும், இரண்டாம் நிலை துணைக்குழுக்களின் உறுப்புகளின் சின்னங்கள் வலதுபுறமாகவும் மாற்றப்படுகின்றன.
உண்மை, அட்டவணையில் உள்ள உறுப்புகளின் இந்த ஏற்பாட்டிற்கும் அதன் நன்மைகள் உள்ளன, ஏனெனில் இது ஒரு அணுவின் வேலன்ஸ் திறன்களை முதன்மையாக தீர்மானிக்கும் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை.
நீண்ட கால அட்டவணையானது அணுக்களின் மின்னணு கட்டமைப்பின் ஒழுங்குமுறைகள், தனிமங்களின் குழுக்களில் உள்ள எளிய பொருட்கள் மற்றும் சேர்மங்களின் பண்புகளில் உள்ள ஒற்றுமைகள் மற்றும் வடிவங்கள், அணுக்கள், எளிய பொருட்கள் மற்றும் சேர்மங்களை வகைப்படுத்தும் பல இயற்பியல் அளவுகளில் வழக்கமான மாற்றங்கள் ஆகியவற்றை பிரதிபலிக்கிறது. உறுப்புகளின் முழு அமைப்பு முழுவதும், மேலும் பல. இந்த விஷயத்தில் குறுகிய கால அட்டவணை குறைவான வசதியானது.

குறுகிய கால அட்டவணை, முக்கிய துணைக்குழுக்கள், பக்க துணைக்குழுக்கள்.
1. இயற்கையான தொடர் உறுப்புகளிலிருந்து நீங்கள் உருவாக்கிய நீண்ட கால அட்டவணையை குறுகிய கால அட்டவணையாக மாற்றவும். தலைகீழ் மாற்றத்தை செய்யுங்கள்.
2. குறுகிய கால அட்டவணையின் ஒரு குழுவின் தனிமங்களின் அணுக்களுக்கான பொதுவான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலாவை தொகுக்க முடியுமா? ஏன்?

6.12. அணு அளவுகள். சுற்றுப்பாதை ஆரங்கள்

அணுவுக்கு தெளிவான எல்லைகள் இல்லை. தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அணுவின் அளவு என்னவாகக் கருதப்படுகிறது? ஒரு அணுவின் கரு ஒரு எலக்ட்ரான் ஷெல் மூலம் சூழப்பட்டுள்ளது, மேலும் ஷெல் எலக்ட்ரான் மேகங்களைக் கொண்டுள்ளது. EO இன் அளவு ஒரு ஆரம் மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகிறது ஆர் eo. வெளிப்புற அடுக்கில் உள்ள அனைத்து மேகங்களும் தோராயமாக ஒரே ஆரம் கொண்டவை. எனவே, ஒரு அணுவின் அளவை இந்த ஆரம் மூலம் வகைப்படுத்தலாம். அது அழைக்கபடுகிறது அணுவின் சுற்றுப்பாதை ஆரம்(ஆர் 0).

அணுக்களின் சுற்றுப்பாதை ஆரங்களின் மதிப்புகள் பின் இணைப்பு 5 இல் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன.
EO இன் ஆரம் அணுக்கருவின் மின்னேற்றத்தையும், இந்த மேகத்தை உருவாக்கும் எலக்ட்ரான் அமைந்துள்ள சுற்றுப்பாதையையும் சார்ந்துள்ளது. இதன் விளைவாக, ஒரு அணுவின் சுற்றுப்பாதை ஆரம் இதே பண்புகளைப் பொறுத்தது.
ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் அணுக்களின் மின்னணு ஓடுகளைக் கருத்தில் கொள்வோம். ஹைட்ரஜன் அணு மற்றும் ஹீலியம் அணு இரண்டிலும், எலக்ட்ரான்கள் 1 இல் அமைந்துள்ளன கள்-AO, இந்த அணுக்களின் கருக்களின் மின்னூட்டம் ஒரே மாதிரியாக இருந்தால் அவற்றின் மேகங்கள் ஒரே அளவைக் கொண்டிருக்கும். ஆனால் ஹீலியம் அணுவின் கருவில் உள்ள மின்னூட்டம், ஹைட்ரஜன் அணுவின் அணுக்கருவின் மின்னூட்டத்தை விட இரண்டு மடங்கு பெரியது. கூலொம்பின் விதியின்படி, ஒரு ஹீலியம் அணுவின் ஒவ்வொரு எலக்ட்ரானிலும் செயல்படும் ஈர்ப்பு விசை, ஹைட்ரஜன் அணுவின் அணுக்கருவுக்கு எலக்ட்ரானை ஈர்க்கும் விசையை விட இரண்டு மடங்கு அதிகம். எனவே, ஹீலியம் அணுவின் ஆரம் ஹைட்ரஜன் அணுவின் ஆரத்தை விட மிகச் சிறியதாக இருக்க வேண்டும். இது உண்மை: ஆர் 0 (அவர்) / ஆர் 0 (H) = 0.291 E / 0.529 E 0.55.
லித்தியம் அணுவின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் 2 இல் உள்ளது கள்-AO, அதாவது, இரண்டாவது அடுக்கின் மேகத்தை உருவாக்குகிறது. இயற்கையாகவே, அதன் ஆரம் பெரியதாக இருக்க வேண்டும். உண்மையில்: ஆர் 0 (லி) = 1.586 ஈ.
இரண்டாம் காலகட்டத்தின் மீதமுள்ள தனிமங்களின் அணுக்கள் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன (மற்றும் 2 கள், மற்றும் 2 ப) அதே இரண்டாவது எலக்ட்ரான் அடுக்கில் அமைந்துள்ளன, மேலும் அணு எண்ணை அதிகரிப்பதன் மூலம் இந்த அணுக்களின் அணுக்கரு கட்டணம் அதிகரிக்கிறது. எலக்ட்ரான்கள் கருவில் மிகவும் வலுவாக ஈர்க்கப்படுகின்றன, மேலும், இயற்கையாகவே, அணுக்களின் ஆரங்கள் குறைகின்றன. மற்ற காலங்களின் தனிமங்களின் அணுக்களுக்கான இந்த வாதங்களை நாம் மீண்டும் செய்யலாம், ஆனால் ஒரு தெளிவுபடுத்தலுடன்: ஒவ்வொரு துணை நிலைகளும் நிரப்பப்படும்போது மட்டுமே சுற்றுப்பாதை ஆரம் ஒரே மாதிரியாக குறைகிறது.
ஆனால் நாம் விவரங்களைப் புறக்கணித்தால், தனிமங்களின் அமைப்பில் உள்ள அணுக்களின் அளவுகளில் ஏற்படும் மாற்றத்தின் பொதுவான தன்மை பின்வருமாறு: ஒரு காலகட்டத்தில் ஆர்டினல் எண்ணின் அதிகரிப்புடன், அணுக்களின் சுற்றுப்பாதை ஆரம் குறைகிறது, மேலும் ஒரு குழுவில் அவை அதிகரி. மிகப்பெரிய அணு ஒரு சீசியம் அணு, மற்றும் சிறியது ஹீலியம் அணு, ஆனால் வேதியியல் சேர்மங்களை உருவாக்கும் தனிமங்களின் அணுக்களில் (ஹீலியம் மற்றும் நியான் அவற்றை உருவாக்காது), சிறியது ஒரு ஃவுளூரின் அணு ஆகும்.
லாந்தனைடுகளுக்குப் பிறகு இயற்கையான தொடரில் உள்ள தனிமங்களின் பெரும்பாலான அணுக்கள் சுற்றுப்பாதை ஆரங்களைக் கொண்டுள்ளன, அவை பொது விதிகளின் அடிப்படையில் எதிர்பார்க்கப்படுவதை விட சற்றே சிறியவை. தனிமங்களின் அமைப்பில் லாந்தனம் மற்றும் ஹாஃப்னியம் இடையே 14 லாந்தனைடுகள் உள்ளன, எனவே, ஹாஃப்னியம் அணுவின் கருவின் கட்டணம் 14 ஆகும் என்பதே இதற்குக் காரணம். இஇலந்தனை விட. எனவே, இந்த அணுக்களின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் லாந்தனைடுகள் இல்லாத நிலையில் இருப்பதை விட அதிக வலுவாக கருவில் ஈர்க்கப்படுகின்றன (இந்த விளைவு பெரும்பாலும் "லாந்தனைடு சுருக்கம்" என்று அழைக்கப்படுகிறது).
குழு VIIIA தனிமங்களின் அணுக்களிலிருந்து குழு IA தனிமங்களின் அணுக்களுக்கு நகரும் போது, சுற்றுப்பாதை ஆரம் திடீரென அதிகரிக்கிறது என்பதை நினைவில் கொள்ளவும். இதன் விளைவாக, ஒவ்வொரு காலகட்டத்தின் முதல் கூறுகளின் எங்கள் தேர்வு (§ 7 ஐப் பார்க்கவும்) சரியானதாக மாறியது.

ஒரு அணுவின் சுற்றுப்பாதை ஆரம், உறுப்புகளின் அமைப்பில் அதன் மாற்றம்.
1.இணைப்பு 5 இல் கொடுக்கப்பட்டுள்ள தரவுகளின்படி, ஒரு அணுவின் சுற்றுப்பாதை ஆரத்தின் சார்பின் வரைபடத்தை வரைபடத் தாளில் வரையவும். Z 1 முதல் 40 வரை. கிடைமட்ட அச்சின் நீளம் 200 மிமீ, செங்குத்து அச்சின் நீளம் 100 மிமீ ஆகும்.
2. இதன் விளைவாக உடைந்த கோட்டின் தோற்றத்தை நீங்கள் எவ்வாறு வகைப்படுத்தலாம்?

6.13. அணு அயனியாக்கம் ஆற்றல்

நீங்கள் ஒரு அணுவில் ஒரு எலக்ட்ரானுக்கு கூடுதல் ஆற்றலைக் கொடுத்தால் (இதை இயற்பியல் பாடத்தில் எப்படிச் செய்ய முடியும் என்பதை நீங்கள் கற்றுக் கொள்வீர்கள்), பின்னர் எலக்ட்ரான் மற்றொரு AO க்கு நகர முடியும், அதாவது, அணுவில் முடிவடையும் உற்சாகமான நிலை. இந்த நிலை நிலையற்றது, எலக்ட்ரான் உடனடியாக அதன் அசல் நிலைக்குத் திரும்பும், மேலும் அதிகப்படியான ஆற்றல் வெளியிடப்படும். ஆனால் எலக்ட்ரானுக்கு வழங்கப்படும் ஆற்றல் போதுமானதாக இருந்தால், எலக்ட்ரான் அணுவிலிருந்து முற்றிலும் பிரிந்துவிடும். அயனியாக்கம் செய்யப்பட்ட, அதாவது, நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனியாக மாறுகிறது ( கேஷன்) இதற்குத் தேவையான ஆற்றல் அழைக்கப்படுகிறது அணு அயனியாக்கம் ஆற்றல்(ஈமற்றும்).

ஒரு அணுவிலிருந்து எலக்ட்ரானை அகற்றுவது மற்றும் இதற்குத் தேவையான ஆற்றலை அளவிடுவது மிகவும் கடினம், எனவே இது நடைமுறையில் தீர்மானிக்கப்பட்டு பயன்படுத்தப்படுகிறது. மோலார் அயனியாக்கம் ஆற்றல்(இ மற்றும் மீ).

மோலார் அயனியாக்கம் ஆற்றல் 1 மோல் அணுக்களிலிருந்து 1 மோல் எலக்ட்ரான்களை அகற்ற தேவையான குறைந்தபட்ச ஆற்றல் என்ன என்பதைக் காட்டுகிறது (ஒவ்வொரு அணுவிலிருந்தும் ஒரு எலக்ட்ரான்). இந்த மதிப்பு பொதுவாக ஒரு மோலுக்கு கிலோஜூல்களில் அளவிடப்படுகிறது. பெரும்பாலான தனிமங்களுக்கான முதல் எலக்ட்ரானின் மோலார் அயனியாக்கம் ஆற்றலின் மதிப்புகள் பின் இணைப்பு 6 இல் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன.
ஒரு அணுவின் அயனியாக்கம் ஆற்றல் தனிமங்களின் அமைப்பில் உள்ள தனிமத்தின் நிலையை எவ்வாறு சார்ந்துள்ளது, அதாவது, குழுவிலும் காலத்திலும் அது எவ்வாறு மாறுகிறது?
அதன் இயற்பியல் அர்த்தத்தில், அயனியாக்கம் ஆற்றல் என்பது ஒரு அணுவிலிருந்து ஒரு எலக்ட்ரானை அதிலிருந்து எல்லையற்ற தூரத்திற்கு நகர்த்தும்போது ஒரு எலக்ட்ரானுக்கும் அணுவிற்கும் இடையிலான ஈர்ப்பு சக்தியைக் கடக்க செலவிடப்பட வேண்டிய வேலைக்கு சமம்.

எங்கே கே- எலக்ட்ரான் சார்ஜ், கேஎலக்ட்ரானை அகற்றிய பிறகு மீதமுள்ள கேஷன் சார்ஜ் ஆகும் ஆர் o என்பது அணுவின் சுற்றுப்பாதை ஆரம்.

மற்றும் கே, மற்றும் கே- அளவுகள் நிலையானவை, மேலும் எலக்ட்ரானை அகற்றும் வேலை என்று நாம் முடிவு செய்யலாம் ஏ, மற்றும் அதனுடன் அயனியாக்கம் ஆற்றல் ஈமேலும், அணுவின் சுற்றுப்பாதை ஆரத்திற்கு நேர்மாறான விகிதத்தில் இருக்கும்.
பல்வேறு தனிமங்களின் அணுக்களின் சுற்றுப்பாதை ஆரங்களின் மதிப்புகள் மற்றும் பிற்சேர்க்கைகள் 5 மற்றும் 6 இல் கொடுக்கப்பட்டுள்ள அயனியாக்கம் ஆற்றல் மதிப்புகள் ஆகியவற்றைப் பகுப்பாய்வு செய்வதன் மூலம், இந்த அளவுகளுக்கு இடையிலான உறவு விகிதாசாரத்திற்கு அருகில் உள்ளது, ஆனால் அதிலிருந்து ஓரளவு வேறுபடுகிறது என்பதை நீங்கள் நம்பலாம். . எங்கள் முடிவு சோதனைத் தரவுகளுடன் நன்றாக ஒத்துப்போகாததற்குக் காரணம், பல முக்கியமான காரணிகளைக் கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளாத மிகவும் கச்சா மாதிரியைப் பயன்படுத்தினோம். ஆனால் இந்த தோராயமான மாதிரி கூட சுற்றுப்பாதை ஆரம் அதிகரிப்பதன் மூலம் அணுவின் அயனியாக்கம் ஆற்றல் குறைகிறது மற்றும் மாறாக, ஆரம் குறைவதால் அது அதிகரிக்கிறது என்ற சரியான முடிவை எடுக்க அனுமதித்தது.
அணு எண் அதிகரிக்கும் காலகட்டத்தில் அணுக்களின் சுற்றுப்பாதை ஆரம் குறைவதால், அயனியாக்கம் ஆற்றல் அதிகரிக்கிறது. ஒரு குழுவில், அணு எண் அதிகரிக்கும் போது, அணுக்களின் சுற்றுப்பாதை ஆரம், ஒரு விதியாக, அதிகரிக்கிறது மற்றும் அயனியாக்கம் ஆற்றல் குறைகிறது. மிக உயர்ந்த மோலார் அயனியாக்கம் ஆற்றல் மிகச்சிறிய அணுக்கள், ஹீலியம் அணுக்கள் (2372 kJ/mol) மற்றும் இரசாயனப் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்ட அணுக்கள், ஃவுளூரின் அணுக்கள் (1681 kJ/mol) ஆகியவற்றில் காணப்படுகிறது. சிறியது மிகப்பெரிய அணுக்களான சீசியம் அணுக்கள் (376 kJ/mol). தனிமங்களின் அமைப்பில், அயனியாக்கம் ஆற்றலை அதிகரிக்கும் திசையை பின்வருமாறு திட்டவட்டமாகக் காட்டலாம்:

வேதியியலில், அயனியாக்கம் ஆற்றல் ஒரு அணுவின் "அதன்" எலக்ட்ரான்களை விட்டுக்கொடுக்கும் போக்கை வகைப்படுத்துவது முக்கியம்: அயனியாக்கம் ஆற்றல் அதிகமாக இருந்தால், அணு எலக்ட்ரான்களை விட்டுக்கொடுக்கும் தன்மை குறைவாக உள்ளது, மேலும் நேர்மாறாகவும்.

உற்சாகமான நிலை, அயனியாக்கம், கேஷன், அயனியாக்கம் ஆற்றல், மோலார் அயனியாக்கம் ஆற்றல், உறுப்புகளின் அமைப்பில் அயனியாக்கம் ஆற்றலில் மாற்றம்.
1. பின்னிணைப்பு 6 இல் கொடுக்கப்பட்டுள்ள தரவைப் பயன்படுத்தி, 1 கிராம் மொத்த நிறை கொண்ட அனைத்து சோடியம் அணுக்களிலிருந்தும் ஒரு எலக்ட்ரானை அகற்ற எவ்வளவு ஆற்றல் செலவிடப்பட வேண்டும் என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்.
2. பிற்சேர்க்கை 6 இல் கொடுக்கப்பட்டுள்ள தரவைப் பயன்படுத்தி, 3 கிராம் எடையுள்ள அனைத்து சோடியம் அணுக்களிலிருந்தும் ஒரு எலக்ட்ரானை அகற்ற, ஒரே நிறை கொண்ட அனைத்து பொட்டாசியம் அணுக்களிலிருந்தும் எத்தனை மடங்கு ஆற்றல் தேவை என்பதைத் தீர்மானிக்கவும். இந்த விகிதம் ஒரே அணுக்களின் மோலார் அயனியாக்கம் ஆற்றல்களின் விகிதத்திலிருந்து ஏன் வேறுபடுகிறது?
3.இணைப்பு 6 இல் கொடுக்கப்பட்டுள்ள தரவுகளின்படி, மோலார் அயனியாக்கம் ஆற்றலை அணு எண்ணின் மீது சார்ந்து இருக்கும் தனிமங்களுக்கு Z 1 முதல் 40 வரை. வரைபடத்தின் பரிமாணங்கள் முந்தைய பத்திக்கான ஒதுக்கீட்டில் உள்ளதைப் போலவே இருக்கும். இந்த வரைபடம் உறுப்புகளின் அமைப்பின் "காலங்கள்" தேர்வுக்கு ஒத்திருக்கிறதா என்பதைச் சரிபார்க்கவும்.

6.14. எலக்ட்ரான் இணைப்பு ஆற்றல்

அணுவின் இரண்டாவது மிக முக்கியமான ஆற்றல் பண்பு எலக்ட்ரான் தொடர்பு ஆற்றல்(ஈஉடன்).

நடைமுறையில், அயனியாக்கம் ஆற்றலைப் போலவே, தொடர்புடைய மோலார் அளவு பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது - மோலார் எலக்ட்ரான் தொடர்பு ஆற்றல்().

மோலார் எலக்ட்ரான் தொடர்பு ஆற்றல் ஒரு மோல் எலக்ட்ரான்கள் ஒரு மோல் நடுநிலை அணுக்களில் (ஒவ்வொரு அணுவிற்கும் ஒரு எலக்ட்ரான்) சேர்க்கப்படும்போது வெளியாகும் ஆற்றலைக் காட்டுகிறது. மோலார் அயனியாக்கம் ஆற்றலைப் போலவே, இந்த அளவும் ஒரு மோலுக்கு கிலோஜூல்களில் அளவிடப்படுகிறது.
முதல் பார்வையில், இந்த விஷயத்தில் ஆற்றலை வெளியிடக்கூடாது என்று தோன்றலாம், ஏனென்றால் ஒரு அணு ஒரு நடுநிலை துகள், மற்றும் ஒரு நடுநிலை அணுவிற்கும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரானுக்கும் இடையே ஈர்ப்பு மின்னியல் சக்திகள் இல்லை. மாறாக, ஒரு அணுவை அணுகுவது, ஒரு எலக்ட்ரான், எலக்ட்ரான் ஷெல்லை உருவாக்கும் அதே எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான்களால் விரட்டப்பட வேண்டும் என்று தோன்றுகிறது. உண்மையில் இது உண்மையல்ல. நீங்கள் எப்போதாவது அணு குளோரின் சமாளிக்க வேண்டியிருந்தால் நினைவில் கொள்ளுங்கள். நிச்சயமாக இல்லை. எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, இது மிக அதிக வெப்பநிலையில் மட்டுமே உள்ளது. மிகவும் நிலையான மூலக்கூறு குளோரின் கூட இயற்கையில் ஏற்படாது, தேவைப்பட்டால், அது இரசாயன எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்தி பெறப்பட வேண்டும். மற்றும் நீங்கள் தொடர்ந்து சோடியம் குளோரைடு (டேபிள் உப்பு) சமாளிக்க வேண்டும். எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, டேபிள் உப்பு ஒவ்வொரு நாளும் மனிதர்களால் உணவுடன் உட்கொள்ளப்படுகிறது. மற்றும் இயற்கையில் இது அடிக்கடி நிகழ்கிறது. ஆனால் டேபிள் உப்பில் குளோரைடு அயனிகள் உள்ளன, அதாவது ஒரு "கூடுதல்" எலக்ட்ரானைச் சேர்த்த குளோரின் அணுக்கள். குளோரைடு அயனிகள் மிகவும் பொதுவானதாக இருப்பதற்கான காரணங்களில் ஒன்று, குளோரின் அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களைப் பெறுவதற்கான போக்கைக் கொண்டுள்ளன, அதாவது குளோரின் அணுக்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களில் இருந்து குளோரைடு அயனிகள் உருவாகும்போது, ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது.
ஆற்றலை வெளியிடுவதற்கான காரணங்களில் ஒன்று ஏற்கனவே உங்களுக்குத் தெரியும் - இது குளோரின் அணுவின் எலக்ட்ரான் ஷெல்லின் சமச்சீர் அதிகரிப்புடன் தொடர்புடையது. அயனி. அதே நேரத்தில், நீங்கள் நினைவில் வைத்திருப்பது போல், ஆற்றல் 3 ப- துணை நிலை குறைகிறது. இன்னும் சிக்கலான காரணங்கள் உள்ளன.
எலக்ட்ரான் தொடர்பு ஆற்றலின் மதிப்பு பல காரணிகளால் பாதிக்கப்படுகிறது என்ற உண்மையின் காரணமாக, உறுப்புகளின் அமைப்பில் இந்த அளவு மாற்றத்தின் தன்மை அயனியாக்கம் ஆற்றலில் ஏற்படும் மாற்றத்தின் தன்மையை விட மிகவும் சிக்கலானது. பின்னிணைப்பு 7 இல் கொடுக்கப்பட்டுள்ள அட்டவணையை பகுப்பாய்வு செய்வதன் மூலம் நீங்கள் இதை நம்பலாம். ஆனால் இந்த அளவின் மதிப்பு தீர்மானிக்கப்படுவதால், முதலில், அயனியாக்கம் ஆற்றலின் மதிப்புகள் போன்ற அதே மின்னியல் தொடர்பு மூலம், பின்னர் அதன் அமைப்பில் அதன் மாற்றம் தனிமங்கள் (குறைந்தபட்சம் A- குழுக்களில்) பொதுவாக அயனியாக்கம் ஆற்றலின் மாற்றத்திற்கு ஒத்ததாக இருக்கும், அதாவது, ஒரு குழுவில் எலக்ட்ரான் இணைப்பின் ஆற்றல் குறைகிறது, மேலும் ஒரு காலகட்டத்தில் அது அதிகரிக்கிறது. ஃவுளூரின் (328 kJ/mol) மற்றும் குளோரின் (349 kJ/mol) அணுக்களுக்கு இது அதிகபட்சம். உறுப்புகளின் அமைப்பில் எலக்ட்ரான் தொடர்பு ஆற்றலில் ஏற்படும் மாற்றத்தின் தன்மை அயனியாக்கம் ஆற்றலின் மாற்றத்தின் தன்மையை ஒத்திருக்கிறது, அதாவது எலக்ட்ரான் தொடர்பு ஆற்றலின் அதிகரிப்பு திசையை பின்வருமாறு திட்டவட்டமாகக் காட்டலாம்:

2.முந்தைய பணிகளைப் போலவே கிடைமட்ட அச்சில் அதே அளவில், தனிமங்களின் அணுக்களுக்கான அணு எண்ணின் மீது எலக்ட்ரான் உறவின் மோலார் ஆற்றலின் சார்பின் வரைபடத்தை உருவாக்கவும். Zபயன்பாடு 7 ஐப் பயன்படுத்தி 1 முதல் 40 வரை.
3.எதிர்மறை எலக்ட்ரான் தொடர்பு ஆற்றல் மதிப்புகளுக்கு என்ன உடல் அர்த்தம் உள்ளது?
4. ஏன், 2 வது காலகட்டத்தின் தனிமங்களின் அனைத்து அணுக்களிலும், பெரிலியம், நைட்ரஜன் மற்றும் நியான் மட்டுமே எலக்ட்ரான் உறவின் மோலார் ஆற்றலின் எதிர்மறை மதிப்புகளைக் கொண்டுள்ளன?

6.15 அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களை இழக்கும் மற்றும் பெறுவதற்கான போக்கு

ஒரு அணு தனது சொந்த எலக்ட்ரான்களை விட்டுவிட்டு மற்றவர்களின் எலக்ட்ரான்களைச் சேர்க்கும் போக்கு அதன் ஆற்றல் பண்புகளை (அயனியாக்கம் ஆற்றல் மற்றும் எலக்ட்ரான் தொடர்பு ஆற்றல்) சார்ந்துள்ளது என்பதை நீங்கள் ஏற்கனவே அறிவீர்கள். எந்த அணுக்கள் தங்கள் எலக்ட்ரான்களை விட்டுக்கொடுப்பதில் அதிக விருப்பமுடையவை, மற்றவைகளை ஏற்றுக்கொள்ள அதிக விருப்பமுள்ளவை?
இந்த கேள்விக்கு பதிலளிக்க, உறுப்புகளின் அமைப்பில் இந்த சாய்வுகளில் ஏற்படும் மாற்றம் பற்றி நமக்குத் தெரிந்த அனைத்தையும் அட்டவணை 15 இல் சுருக்கமாகக் கூறுவோம்.

அட்டவணை 15. அணுக்கள் தங்கள் சொந்தத்தை விட்டுக்கொடுத்து வெளிநாட்டு எலக்ட்ரான்களைப் பெறுவதற்கான முனைப்பில் ஏற்படும் மாற்றங்கள்

ஒரு அணு எத்தனை எலக்ட்ரான்களை விட்டுக்கொடுக்கும் என்பதை இப்போது பார்க்கலாம்.
முதலாவதாக, வேதியியல் எதிர்வினைகளில் ஒரு அணு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே விட்டுவிட முடியும், ஏனெனில் மீதமுள்ளவற்றை விட்டுக்கொடுப்பது ஆற்றலுடன் மிகவும் சாதகமற்றது. இரண்டாவதாக, ஒரு அணு "எளிதாக" முதல் எலக்ட்ரானை மட்டுமே விட்டுக்கொடுக்கிறது (சாய்ந்திருந்தால்), அது இரண்டாவது எலக்ட்ரானை மிகவும் கடினமாக (2-3 முறை), மூன்றாவது இன்னும் கடினமாக (4-5 முறை) கொடுக்கிறது. இதனால், ஒரு அணு ஒன்று, இரண்டு மற்றும், மிகவும் குறைவாக அடிக்கடி, மூன்று எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யலாம்.
ஒரு அணு எத்தனை எலக்ட்ரான்களை ஏற்க முடியும்?
முதலாவதாக, வேதியியல் எதிர்வினைகளில் ஒரு அணு எலக்ட்ரான்களை வேலன்ஸ் துணை நிலைகளாக மட்டுமே ஏற்றுக்கொள்ள முடியும். இரண்டாவதாக, ஆற்றல் வெளியீடு முதல் எலக்ட்ரான் சேர்க்கப்படும் போது மட்டுமே நிகழ்கிறது (மற்றும் எப்போதும் இல்லை). இரண்டாவது எலக்ட்ரானைச் சேர்ப்பது எப்பொழுதும் ஆற்றலுடன் சாதகமற்றது, மேலும் மூன்றில் ஒரு பங்கு. இருப்பினும், ஒரு அணு ஒன்று, இரண்டு மற்றும் (மிகவும் அரிதாக) மூன்று எலக்ட்ரான்களைச் சேர்க்கலாம், ஒரு விதியாக, அதன் வேலன்ஸ் துணை நிலைகளை நிரப்புவதற்கு அது இல்லாத அளவுக்கு.
அணுக்களின் அயனியாக்கம் மற்றும் அவற்றில் இரண்டாவது அல்லது மூன்றாவது எலக்ட்ரானைச் சேர்ப்பதற்கான ஆற்றல் செலவுகள் இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்கும் போது வெளியிடப்படும் ஆற்றலால் ஈடுசெய்யப்படுகின்றன. 4. பொட்டாசியம், கால்சியம் மற்றும் ஸ்காண்டியம் அணுக்களின் எலக்ட்ரான் ஷெல் அவற்றின் எலக்ட்ரான்களை விட்டுக்கொடுக்கும்போது எவ்வாறு மாறுகிறது? அணுக்கள் மூலம் எலக்ட்ரான்களை வெளியிடுவதற்கான சமன்பாடுகளையும், அணுக்கள் மற்றும் அயனிகளுக்கான சுருக்கமான மின்னணு சூத்திரங்களையும் கொடுங்கள்.
5. குளோரின், சல்பர் மற்றும் பாஸ்பரஸ் அணுக்களின் எலக்ட்ரான் ஷெல் வெளிநாட்டு எலக்ட்ரான்களைச் சேர்க்கும்போது எவ்வாறு மாறுகிறது? எலக்ட்ரான் ஆதாயத்திற்கான சமன்பாடுகளையும் அணுக்கள் மற்றும் அயனிகளுக்கான சுருக்கமான மின்னணு சூத்திரங்களையும் கொடுங்கள்.
6. பிற்சேர்க்கை 7 ஐப் பயன்படுத்தி, 1 கிராம் மொத்த நிறை கொண்ட அனைத்து சோடியம் அணுக்களிலும் எலக்ட்ரான்கள் சேர்க்கப்படும்போது எவ்வளவு ஆற்றல் வெளியிடப்படும் என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்.
7. பிற்சேர்க்கை 7 ஐப் பயன்படுத்தி, 0.1 மோல் Br– அயனிகளில் இருந்து "கூடுதல்" எலக்ட்ரான்களை அகற்ற எவ்வளவு ஆற்றல் தேவை என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்?