பக்கம் 1
3. மின்னணு சூத்திரத்தை எழுதுங்கள் ஜோனாதாலியம் Tl 3+. வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களுக்கு அணு Tl நான்கு குவாண்டம் எண்களின் தொகுப்பைக் குறிக்கிறது.
தீர்வு:
Klechkovsky விதியின் படி, நிரப்புதல் ஆற்றல் நிலைகள்மற்றும் துணை நிலைகள் பின்வரும் வரிசையில் நிகழ்கின்றன:
1வி.2வி
5d6p7s (6d 3-2)5f6d7p.
தாலியம் Tl என்ற உறுப்பு முறையே +81 (அணு எண் 81) என்ற அணுக்கரு மின்னூட்டத்தைக் கொண்டுள்ளது, 81 எலக்ட்ரான்கள். க்ளெச்கோவ்ஸ்கியின் விதியின்படி, ஆற்றல் துணை நிலைகளில் எலக்ட்ரான்களை விநியோகிக்கிறோம் மற்றும் Tl தனிமத்தின் மின்னணு சூத்திரத்தைப் பெறுகிறோம்:
81 Tl தாலியம் 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 1
தாலியம் அயனி Tl 3+ ஆனது +3 மின்னூட்டத்தைக் கொண்டுள்ளது, அதாவது அணு 3 எலக்ட்ரான்களைக் கொடுத்தது, மேலும் அணுவால் வெளிப்புற மட்டத்தின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே விட்டுவிட முடியும் என்பதால் (தாலியத்திற்கு இவை இரண்டு 6s மற்றும் ஒரு 6p எலக்ட்ரான்கள்), அதன் மின்னணு சூத்திரம் இப்படி இருக்கும்:
81 Tl 3+ தாலியம் 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 0 4f 14 5d 10 6p 0
முதன்மை குவாண்டம் எண் nஎலக்ட்ரானின் மொத்த ஆற்றலையும், கருவில் இருந்து அதை அகற்றும் அளவையும் தீர்மானிக்கிறது (ஆற்றல் நிலை எண்); இது 1 (n = 1, 2, 3, ...) இலிருந்து தொடங்கும் எந்த முழு எண் மதிப்புகளையும் ஏற்றுக்கொள்கிறது, அதாவது. கால எண்ணுடன் ஒத்துள்ளது.
சுற்றுப்பாதை (பக்க அல்லது அசிமுதல்) குவாண்டம் எண் எல்அணு சுற்றுப்பாதையின் வடிவத்தை தீர்மானிக்கிறது. இது முழு எண் மதிப்புகளை 0 முதல் n-1 வரை எடுக்கலாம் (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1). ஆற்றல் நிலை எண்ணைப் பொருட்படுத்தாமல், ஒவ்வொரு மதிப்பும் எல்சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண் ஒரு சிறப்பு வடிவத்தின் சுற்றுப்பாதைக்கு ஒத்திருக்கிறது.
உடன் சுற்றுப்பாதைகள் எல்= 0 s-ஆர்பிட்டல்கள் எனப்படும்,
எல்= 1 – p-ஆர்பிட்டல்கள் (3 வகைகள், காந்த குவாண்டம் எண் m இல் வேறுபடுகின்றன),
எல்= 2 – டி-ஆர்பிட்டல்கள் (5 வகைகள்),
எல்= 3 - f-ஆர்பிட்டல்கள் (7 வகைகள்).
காந்த குவாண்டம் எண் m l ஆனது விண்வெளியில் எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதையின் நிலையை வகைப்படுத்துகிறது மற்றும் முழு எண் மதிப்புகளை இதிலிருந்து எடுக்கிறது - எல் க்கு + எல், உட்பட 0. இதன் பொருள் ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதை வடிவத்திற்கும் உள்ளது (2 எல்+ 1) விண்வெளியில் ஆற்றலுடன் சமமான நோக்குநிலை.
சுழல் குவாண்டம் எண் m S ஒரு எலக்ட்ரான் அதன் அச்சில் சுழலும் போது ஏற்படும் காந்த தருணத்தை வகைப்படுத்துகிறது. சுழற்சியின் எதிர் திசைகளுடன் தொடர்புடைய +1/2 மற்றும் –1/2 ஆகிய இரண்டு மதிப்புகளை மட்டுமே ஏற்றுக்கொள்கிறது.
வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள். தாலியம் 3 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது: 2 s எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் 1 p எலக்ட்ரான்.
குவாண்டம் எண்கள் - எலக்ட்ரான்கள்:
சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண் எல்= 0 (வி - சுற்றுப்பாதை)
காந்த குவாண்டம் எண் m l = (2 எல்+ 1 = 1): m l = 0.
சுழல் குவாண்டம் எண் m S = ±1/2
குவாண்டம் எண்கள் ப - எலக்ட்ரான்:
முதன்மை குவாண்டம் எண் n = 6 (ஆறாவது காலம்)
சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண் எல்= 1 (ப - சுற்றுப்பாதை)
காந்த குவாண்டம் எண் (2 எல்+ 1 = 3): மீ = -1, 0, +1
சுழல் குவாண்டம் எண் m S = ±1/2
23. அந்த பண்புகளை குறிப்பிடவும் இரசாயன கூறுகள், இது அவ்வப்போது மாறும். இந்த பண்புகள் அவ்வப்போது மீண்டும் வருவதற்கான காரணம் என்ன? எடுத்துக்காட்டுகளைப் பயன்படுத்தி, இரசாயன சேர்மங்களின் பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் கால இடைவெளியின் சாரத்தை விளக்கவும்.
தீர்வு:
அணுக்களின் வெளிப்புற மின்னணு அடுக்குகளின் கட்டமைப்பால் தீர்மானிக்கப்படும் தனிமங்களின் பண்புகள், காலங்கள் மற்றும் குழுக்களுக்கு ஏற்ப இயற்கையாக மாறுகின்றன. கால அட்டவணை. இந்த வழக்கில், மின்னணு கட்டமைப்புகளின் ஒற்றுமை அனலாக் கூறுகளின் பண்புகளின் ஒற்றுமைக்கு வழிவகுக்கிறது, ஆனால் இந்த பண்புகளின் அடையாளம் அல்ல. எனவே, குழுக்கள் மற்றும் துணைக்குழுக்களில் ஒரு தனிமத்திலிருந்து மற்றொன்றுக்கு நகரும் போது, கவனிக்கப்படுவது பண்புகளை மீண்டும் மீண்டும் செய்வதல்ல, ஆனால் அவற்றின் அதிகமாகவோ அல்லது குறைவாகவோ உச்சரிக்கப்படும் இயற்கை மாற்றம். குறிப்பாக, தனிமங்களின் அணுக்களின் இரசாயன நடத்தை எலக்ட்ரான்களை இழக்கும் மற்றும் பெறும் திறனில் வெளிப்படுகிறது, அதாவது. ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைக்கும் திறனில். ஒரு அணுவின் திறனின் அளவு அளவீடு இழக்கஎலக்ட்ரான்கள் ஆகும் அயனியாக்கம் திறன் (ஈ மற்றும் ) , மற்றும் அவர்களின் திறனின் அளவீடு மீண்டும் பெற– எலக்ட்ரான் தொடர்பு (ஈ உடன் ). ஒரு காலகட்டத்திலிருந்து இன்னொரு காலகட்டத்திற்கு மாறும்போது இந்த அளவுகளில் ஏற்படும் மாற்றத்தின் தன்மை மீண்டும் மீண்டும் நிகழ்கிறது, மேலும் இந்த மாற்றங்கள் அணுவின் மின்னணு கட்டமைப்பில் ஏற்படும் மாற்றத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டவை. இவ்வாறு, மந்த வாயுக்களின் அணுக்களுடன் தொடர்புடைய மின்னணு அடுக்குகள் அதிகரித்த நிலைத்தன்மையை வெளிப்படுத்துகின்றன அதிகரித்த மதிப்புஒரு காலத்திற்குள் அயனியாக்கம் சாத்தியங்கள். அதே நேரத்தில், முதல் குழுவின் (Li, Na, K, Rb, Cs) s-உறுப்புகள் குறைந்த அயனியாக்கம் சாத்தியமான மதிப்புகளைக் கொண்டுள்ளன.
எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டிகலவையில் உள்ள மற்ற தனிமங்களின் அணுக்களுடன் ஒப்பிடும்போது கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் அணுவின் திறனின் அளவீடு ஆகும். வரையறைகளில் ஒன்றின் படி (முல்லிகென்), ஒரு அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதன் அயனியாக்கம் ஆற்றல் மற்றும் எலக்ட்ரான் உறவின் பாதித் தொகையாக வெளிப்படுத்தப்படலாம்: = (E மற்றும் + E c).
காலங்களில் உள்ளது பொதுவான போக்குதனிமத்தின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதிகரிப்பு, மற்றும் துணைக்குழுக்களில் - அதன் குறைவு. குறைந்த மதிப்புகள்குழு I இன் s-உறுப்புகள் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் குழு VII இன் p-கூறுகள் மிகப்பெரிய எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியைக் கொண்டுள்ளன.
அதே தனிமத்தின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வேலன்ஸ் நிலை, கலப்பினமாக்கல், ஆக்சிஜனேற்ற நிலை போன்றவற்றைப் பொறுத்து மாறுபடும். எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி தனிமங்களின் சேர்மங்களின் பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் தன்மையை கணிசமாக பாதிக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, சல்பூரிக் அமிலம் அதன் வேதியியல் அனலாக் - செலினிக் அமிலத்தை விட வலுவான அமில பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது, ஏனெனில் பிந்தையதில் மத்திய செலினியம் அணு, கந்தக அணுவுடன் ஒப்பிடும்போது அதன் குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி காரணமாக, அமிலத்தில் உள்ள H-O பிணைப்புகளை மிகவும் வலுவாக துருவப்படுத்தாது. , அதாவது அமிலத்தன்மையை பலவீனப்படுத்துகிறது.
எச்-ஓ ஓ
மற்றொரு உதாரணம்: குரோமியம்(II) ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் குரோமியம்(VI) ஹைட்ராக்சைடு. குரோமியம் (II) ஹைட்ராக்சைடு, Cr(OH) 2, குரோமியம் (VI) ஹைட்ராக்சைடு, H 2 CrO 4 க்கு மாறாக அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது, ஏனெனில் குரோமியம் +2 இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை Cr 2+ உடன் Coulomb தொடர்புகளின் பலவீனத்தை தீர்மானிக்கிறது. ஹைட்ராக்சைடு அயனி மற்றும் இந்த அயனியை எளிதாக நீக்குதல், அதாவது. அடிப்படை பண்புகளின் வெளிப்பாடு. அதே நேரத்தில், குரோமியம் (VI) ஹைட்ராக்சைடில் உள்ள குரோமியம் +6 இன் உயர் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, ஹைட்ராக்சைடு அயனிக்கும் மத்திய குரோமியம் அணுவிற்கும் இடையே உள்ள வலுவான கூலம்ப் ஈர்ப்பை தீர்மானிக்கிறது மற்றும் பிணைப்புடன் விலகல் சாத்தியமற்றது. 
- ஓ. மறுபுறம், குரோமியம்(VI) ஹைட்ராக்சைடில் உள்ள குரோமியத்தின் உயர் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் திறனை அதிகரிக்கிறது, அதாவது. எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி, இது இந்த சேர்மத்தில் H-O பிணைப்புகளின் அதிக அளவு துருவமுனைப்பை ஏற்படுத்துகிறது, இது அமிலத்தன்மையை அதிகரிப்பதற்கு ஒரு முன்நிபந்தனையாகும்.
அடுத்து முக்கியமான பண்புஅணுக்கள் அவற்றின் ஆரங்கள். காலங்களில், உலோக அணுக்களின் ஆரங்கள் தனிமத்தின் அணு எண்ணை அதிகரிப்பதால் குறைகிறது ஒரு குறிப்பிட்ட காலத்திற்குள் ஒரு தனிமத்தின் அணு எண்ணின் அதிகரிப்புடன், கருவின் மின்சுமை அதிகரிக்கிறது, எனவே அதை சமநிலைப்படுத்தும் எலக்ட்ரான்களின் மொத்த கட்டணம்; இதன் விளைவாக, எலக்ட்ரான்களின் கூலம்ப் ஈர்ப்பும் அதிகரிக்கிறது, இது இறுதியில் அவற்றுக்கும் கருவுக்கும் இடையிலான தூரம் குறைவதற்கு வழிவகுக்கிறது. ஆரம் மிகவும் உச்சரிக்கப்படும் குறைவு குறுகிய கால உறுப்புகளில் காணப்படுகிறது, இதில் வெளிப்புற ஆற்றல் நிலை எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது.
பெரிய காலகட்டங்களில், d- மற்றும் f-உறுப்புகள் அணுக்கருவின் அதிகரிக்கும் மின்னூட்டத்துடன் ஆரங்களில் மென்மையான குறைவை வெளிப்படுத்துகின்றன. தனிமங்களின் ஒவ்வொரு துணைக்குழுவிற்குள்ளும், அணு ஆரங்கள் மேலிருந்து கீழாக அதிகரிக்க முனைகின்றன, ஏனெனில் அத்தகைய மாற்றம் அதிக ஆற்றல் நிலைக்கு மாறுவதைக் குறிக்கிறது.
அவை உருவாக்கும் சேர்மங்களின் பண்புகளில் தனிம அயனிகளின் ஆரங்களின் செல்வாக்கு வாயு கட்டத்தில் ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்களின் அமிலத்தன்மையின் அதிகரிப்பு உதாரணத்தின் மூலம் விளக்கப்படலாம்: HI > HBr > HCl > HF.
43. அணுக்களுக்கு ஒரே ஒரு வேலன்ஸ் நிலை மட்டுமே சாத்தியம் உள்ள தனிமங்களுக்குப் பெயரிடவும், மேலும் அது தரைமட்டமா அல்லது உற்சாகமாக இருக்குமா என்பதைக் குறிப்பிடவும்.
தீர்வு:
வெளிப்புற வேலன்ஸ் ஆற்றல் மட்டத்தில் ஒரு இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரானைக் கொண்டிருக்கும் தனிமங்களின் அணுக்கள் ஒரு வேலன்ஸ் நிலையைக் கொண்டிருக்கலாம் - இவை கால அமைப்பின் குழு I இன் கூறுகள் (H - ஹைட்ரஜன், லி - லித்தியம், Na - சோடியம், K - பொட்டாசியம், Rb - ரூபிடியம் , Ag - வெள்ளி, Cs – cesium, Au – தங்கம், Fr – francium), தாமிரத்தைத் தவிர, இரசாயனப் பிணைப்புகளின் உருவாக்கத்தில், இவற்றின் எண்ணிக்கை வேலன்ஸ், d-எலக்ட்ரான்கள் முன் வெளிப்புற மட்டத்தின் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. மேலும் பங்கேற்கவும் (செப்பு அணு 3d 10 4s 1 இன் தரை நிலை நிரப்பப்பட்ட டி-ஷெல்லின் நிலைத்தன்மையின் காரணமாகும், இருப்பினும், முதல் உற்சாகமான நிலை 3d 9 4s 2 ஆனது 1.4 eV (சுமார் 125) ஆற்றலில் தரை நிலையை மீறுகிறது. kJ/mol எனவே, இல்). இரசாயன கலவைகள்இரண்டு நிலைகளும் ஒரே அளவில் தங்களை வெளிப்படுத்துகின்றன, இது இரண்டு தொடர் செப்பு சேர்மங்களை (I) மற்றும் (II) உருவாக்குகிறது.
மேலும், வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டம் முழுமையாக நிரப்பப்பட்ட மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் உற்சாகமான நிலைக்குச் செல்ல வாய்ப்பில்லாத தனிமங்களின் அணுக்கள் ஒரு வேலன்ஸ் நிலையைக் கொண்டிருக்கலாம். இவை குழு VIII இன் முக்கிய துணைக்குழுவின் கூறுகள் - மந்த வாயுக்கள் (He - ஹீலியம், Ne - நியான், Ar - argon, Kr - krypton, Xe - xenon, Rn - radon).
பட்டியலிடப்பட்ட அனைத்து உறுப்புகளுக்கும், ஒரே வேலன்ஸ் நிலை நில நிலை, ஏனெனில் உற்சாகமான நிலைக்கு மாறுவதற்கான சாத்தியம் இல்லை. கூடுதலாக, உற்சாகமான நிலைக்கு மாறுவது அணுவின் புதிய வேலன்ஸ் நிலையை தீர்மானிக்கிறது, அத்தகைய மாற்றம் சாத்தியமானால், கொடுக்கப்பட்ட அணுவின் வேலன்ஸ் நிலை மட்டும் அல்ல.
63. வேலன்ஸ் விரட்டல் மாதிரியைப் பயன்படுத்துதல் எலக்ட்ரான் ஜோடிகள்மற்றும் வேலன்ஸ் பிணைப்பு முறை, முன்மொழியப்பட்ட மூலக்கூறுகள் மற்றும் அயனிகளின் இடஞ்சார்ந்த கட்டமைப்பைக் கருத்தில் கொள்ளுங்கள். சுட்டி: அ) மத்திய அணுவின் பிணைப்பு மற்றும் தனி எலக்ட்ரான் ஜோடிகளின் எண்ணிக்கை; b) கலப்பினத்தில் ஈடுபட்டுள்ள சுற்றுப்பாதைகளின் எண்ணிக்கை; c) கலப்பின வகை; ஈ) மூலக்கூறு அல்லது அயனியின் வகை (AB m E n); இ) எலக்ட்ரான் ஜோடிகளின் இடஞ்சார்ந்த ஏற்பாடு; f) ஒரு மூலக்கூறு அல்லது அயனியின் இடஞ்சார்ந்த அமைப்பு.
SO 3; 
தீர்வு:
வேலன்ஸ் பாண்ட் முறையின் படி (இந்த முறையைப் பயன்படுத்துவது OEPVO மாதிரியைப் பயன்படுத்துவதைப் போன்ற அதே முடிவுக்கு வழிவகுக்கிறது), மூலக்கூறின் இடஞ்சார்ந்த உள்ளமைவு மைய அணுவின் கலப்பின சுற்றுப்பாதைகளின் இடஞ்சார்ந்த ஏற்பாட்டால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, அவை இதன் விளைவாக உருவாகின்றன. சுற்றுப்பாதைகளுக்கு இடையிலான தொடர்பு.
மைய அணுவின் கலப்பின வகையைத் தீர்மானிக்க, கலப்பின சுற்றுப்பாதைகளின் எண்ணிக்கையை அறிந்து கொள்வது அவசியம். மத்திய அணுவின் பிணைப்பு மற்றும் தனி எலக்ட்ரான் ஜோடிகளின் எண்ணிக்கையைச் சேர்ப்பதன் மூலமும், π பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கையைக் கழிப்பதன் மூலமும் இதைக் கண்டறியலாம்.
SO 3 மூலக்கூறில்
பிணைப்பு ஜோடிகளின் மொத்த எண்ணிக்கை 6. π-பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கையைக் கழித்தால், கலப்பின சுற்றுப்பாதைகளின் எண்ணிக்கையைப் பெறுகிறோம்: 6 - 3 = 3. இவ்வாறு, கலப்பினத்தின் வகை sp 2, அயனியின் வகை AB 3, எலக்ட்ரான் ஜோடிகளின் இடஞ்சார்ந்த அமைப்பு ஒரு முக்கோணத்தின் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் மூலக்கூறே முக்கோணமாகும்:
அயனில் 
பிணைப்பு ஜோடிகளின் மொத்த எண்ணிக்கை 4. π பிணைப்புகள் இல்லை. கலப்பின சுற்றுப்பாதைகளின் எண்ணிக்கை: 4. இவ்வாறு, கலப்பினத்தின் வகை sp 3, AB 4 அயனியின் வகை, எலக்ட்ரான் ஜோடிகளின் இடஞ்சார்ந்த அமைப்பு ஒரு டெட்ராஹெட்ரானின் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் அயனியே ஒரு டெட்ராஹெட்ரான் ஆகும்:
83. சமன்பாடுகளை எழுதவும் சாத்தியமான எதிர்வினைகள்கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ள கலவைகளுடன் KOH, H 2 SO 4, H 2 O, Be(OH) 2 ஆகியவற்றின் தொடர்புகள்:
H 2 SO 3, BaO, CO 2, HNO 3, Ni(OH) 2, Ca(OH) 2;
தீர்வு:
a) KOH எதிர்வினை எதிர்வினைகள்
2KOH + H 2 SO 3 K 2 SO 3 + 2H 2 O
2K + + 2 ஓ - + 2எச்+ + SO 3 2- 2K + + SO 3 2- + எச் 2 ஓ
ஓ - + எச் + எச் 2 ஓ
KOH + BaO எதிர்வினை இல்லை
2KOH + CO 2 K 2 CO 3 + H 2 O
2K + + 2 ஓ - + CO 2 2K ++ CO 3 2- + எச் 2 ஓ
2ஓ - + எச் 2 CO 3 CO 3 2- + எச் 2 ஓ
KOH + HNO 3 எதிர்வினை இல்லை, கரைசலில் ஒரே நேரத்தில் அயனிகள் உள்ளன:
K + + OH - + H + + NO 3 -
2KOH + Ni(OH) 2 கே
2K + + 2 ஓ- + Ni(OH) 2 K + + -
KOH + Ca(OH) 2 எதிர்வினை இல்லை
b) எதிர்வினை எதிர்வினைகள் H 2 SO 4
H 2 SO 4 + H 2 SO 3 எதிர்வினை இல்லை
H 2 SO 4 + BaO BaSO 4 + H 2 O
2H + + SO 4 2- + BaO BaSO 4 + H 2 O
H 2 SO 4 + CO 2 எதிர்வினை இல்லை
H 2 SO 4 + HNO 3 எதிர்வினை இல்லை
H 2 SO 4 + Ni(OH) 2 NiSO 4 + 2H 2 O
2எச்+ + SO 4 2- + நி(OH) 2 நி 2+ + SO 4 2- + 2 எச் 2 ஓ
2எச் + + நி(OH) 2 நி 2+ + 2எச் 2 ஓ
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 CaSO 4 + 2H 2 O
2H + + SO 4 2- + Ca(OH) 2 CaSO 4 + 2H 2 O
c) H 2 O இன் எதிர்வினை எதிர்வினைகள்
H 2 O + H 2 SO 3 எதிர்வினை இல்லை
H 2 O + BaO Ba(OH) 2
H 2 O + BaO Ba 2+ + 2OH -
H 2 O + CO 2 எதிர்வினை இல்லை
H 2 O + HNO 3 எதிர்வினை இல்லை
H 2 O + NO 2 எதிர்வினை இல்லை
H 2 O + Ni(OH) 2 எதிர்வினை இல்லை
H 2 O + Ca(OH) 2 எதிர்வினை இல்லை
அ) எதிர்வினை எதிர்வினைகள் Be(OH) 2
Be(OH) 2 + H 2 SO 3 BeSO 3 + 2H 2 O
இரு(ஓ) 2 + 2எச்+ + SO 3 2- Be 2+ + SO 3 2- + 2 எச் 2 ஓ
இரு(ஓ) 2 + 2எச்+ 2+ + 2 ஆக இருங்கள் எச் 2 ஓ
Be(OH) 2 + BaO எதிர்வினை இல்லை
2Be(OH) 2 + CO 2 Be 2 CO 3 (OH) 2 ↓ + 2H 2 O
Be(OH) 2 + 2HNO 3 Be(NO 3) 2 + 2H 2 O
இரு(ஓ) 2 + 2எச்++ எண் 3 - இரு 2+ + 2NO 3 - + 2 எச் 2 ஓ
இரு(ஓ) 2 + 2எச் + இரு 2+ + 2எச் 2 ஓ
Be(OH) 2 + Ni(OH) 2 எதிர்வினை இல்லை
Be(OH) 2 + Ca(OH) 2 எதிர்வினை இல்லை
103. சுட்டிக்காட்டப்பட்ட எதிர்வினைக்கு
b) எந்த காரணிகளை விளக்கவும்: என்ட்ரோபி அல்லது என்டல்பி முன்னோக்கி திசையில் எதிர்வினையின் தன்னிச்சையான நிகழ்வுக்கு பங்களிக்கிறது;
c) எந்த திசையில் (நேரடி அல்லது தலைகீழ்) எதிர்வினை 298K மற்றும் 1000K இல் தொடரும்;
இ) சமநிலை கலவையின் தயாரிப்புகளின் செறிவை அதிகரிக்க அனைத்து வழிகளையும் பெயரிடவும்.
f) T (K) இல் ΔG p (kJ) சார்ந்திருப்பதைத் திட்டமிடுங்கள்
தீர்வு:
CO (g) + H 2 (g) = C (k) + H 2 O (g)
பொருட்களின் உருவாக்கம், என்ட்ரோபி மற்றும் கிப்ஸ் ஆற்றல் ஆகியவற்றின் நிலையான என்டல்பி
1. (ΔH 0 298) h.r. =
– 
= -241.84 + 110.5 = -131.34 kJ 2. (ΔS 0 298) சி.ஆர். = 
+ 
– 
– 
= 188.74+5.7-197.5-130.6 = -133.66 J/K = -133.66 10 -3 kJ/mol > 0. நேரடி எதிர்வினை என்ட்ரோபியின் குறைவுடன் சேர்ந்துள்ளது, அமைப்பில் கோளாறு குறைகிறது - நிகழ்வுக்கு ஒரு சாதகமற்ற காரணி இரசாயன எதிர்வினைமுன்னோக்கி திசையில்.
3. எதிர்வினையின் நிலையான கிப்ஸ் ஆற்றலைக் கணக்கிடவும்.
ஹெஸ்ஸின் சட்டத்தின்படி:
(ΔG 0 298) h.r. = 
– 
= -228.8 +137.1 = -91.7 kJ
அது (ΔН 0 298) ch.r. > (ΔS 0 298) சி.ஆர். ·T மற்றும் பின்னர் (ΔG 0 298) h.r.
4. 
≈ 
≈ 982.6 கே.
≈ 982.6 K என்பது இந்த வெப்பநிலைக்கு மேல் உண்மையான இரசாயன சமநிலை நிறுவப்பட்ட தோராயமான வெப்பநிலையாகும்; கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில், இரண்டு செயல்முறைகளும் சமமாக சாத்தியமாகும்.
5. கிப்ஸ் ஆற்றலை 1000K இல் கணக்கிடவும்:
(ΔG 0 1000) h.r. ≈ ΔH 0 298 – 1000 ΔS 0 298 ≈ -131.4 – 1000 (-133.66) 10 -3 ≈ 2.32 kJ > 0.
அந்த. 1000 K: ΔS 0 h.r. ·T > ΔН 0 h.r.
என்டல்பி காரணி தீர்க்கமானதாக மாறியது, ஒரு நேரடி எதிர்வினையின் தன்னிச்சையான நிகழ்வு சாத்தியமற்றது. தலைகீழ் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது: ஒரு மோல் வாயு மற்றும் 1 மோல் திடப்பொருளிலிருந்து, 2 மோல் வாயு உருவாகிறது.
பதிவு K 298 = 16.1; K 298 ≈ 10 16 >> 1.
இந்த அமைப்பு உண்மையான இரசாயன சமநிலையின் நிலையிலிருந்து வெகு தொலைவில் உள்ளது.
எதிர்வினைக்கான வெப்பநிலையில் ΔG 0 இன் சார்பு
CO (g) + H 2 (g) = C (k) + H 2 O (g)
K 1000 = 0.86 > 1 - அமைப்பு சமநிலைக்கு அருகில் உள்ளது, ஆனால் இந்த வெப்பநிலையில் தொடக்கப் பொருட்கள் அதில் ஆதிக்கம் செலுத்துகின்றன.
8. Le Chatelier இன் கொள்கையின்படி, வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது, சமநிலையானது தலைகீழ் எதிர்வினையை நோக்கி மாற வேண்டும், மேலும் சமநிலை மாறிலி குறைய வேண்டும்.
9. எங்கள் கணக்கிடப்பட்ட தரவு Le Chatelier இன் கொள்கையுடன் எவ்வாறு ஒத்துப்போகிறது என்பதைக் கருத்தில் கொள்வோம். கிப்ஸ் ஆற்றலின் சார்பு மற்றும் வெப்பநிலையில் இந்த எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலி ஆகியவற்றைக் காட்டும் சில தரவுகளை முன்வைப்போம்:
|
டி, கே |
ΔG 0 t, kJ |
கே டி |
|
298 |
-131,34 |
10 16 |
|
982,6 |
0 |
1 |
|
1000 |
2,32 |
0,86 |
இவ்வாறு, பெறப்பட்ட கணக்கிடப்பட்ட தரவு, லு சாட்லியரின் கொள்கையின் அடிப்படையில் செய்யப்பட்ட எங்கள் முடிவுகளுக்கு ஒத்திருக்கிறது.
123. அமைப்பில் சமநிலை:
)
இல் நிறுவப்பட்டது பின்வரும் செறிவுகள்: [B] மற்றும் [C], mol/l.
பொருளின் ஆரம்ப செறிவு [B] 0 மற்றும் சமநிலை மாறிலி A இன் ஆரம்ப செறிவு [A] 0 mol/l ஆக இருந்தால்
சமன்பாட்டிலிருந்து 0.26 mol பொருள் C உருவாக 0.13 mol பொருள் A மற்றும் அதே அளவு பொருள் B தேவைப்படுகிறது.
பின்னர் பொருள் A இன் சமநிலை செறிவு [A] = 0.4-0.13 = 0.27 mol/l ஆகும்.
பொருளின் ஆரம்ப செறிவு B [B] 0 = [B] + 0.13 = 0.13+0.13 = 0.26 mol/l.
பதில்: [B] 0 = 0.26 mol/l, Kp = 1.93.
143. அ) 300 கிராம் கரைசலில் 36 கிராம் KOH (கரைசல் அடர்த்தி 1.1 கிராம்/மிலி) உள்ளது. இந்த கரைசலின் சதவீதம் மற்றும் மோலார் செறிவு ஆகியவற்றைக் கணக்கிடுங்கள்.
b) 2 லிட்டர் 0.2 M Na 2 CO 3 கரைசலை தயாரிக்க எத்தனை கிராம் படிக சோடா Na 2 CO 3 · 10H 2 O எடுக்க வேண்டும்?
தீர்வு:
சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி சதவீத செறிவைக் காண்கிறோம்:
KOH இன் மோலார் நிறை 56.1 g/mol;
கரைசலின் மொலாரிட்டியைக் கணக்கிட, 1000 மில்லி (அதாவது 1000 · 1.100 = 1100 கிராம்) கரைசலில் உள்ள KOH இன் வெகுஜனத்தைக் காண்கிறோம்:
1100: 100 = மணிக்கு: 12; மணிக்கு= 12 1100 / 100 = 132 கிராம்
C m = 56.1 / 132 = 0.425 mol/l.
பதில்: C = 12%, Cm = 0.425 mol/l
தீர்வு:
1. நீரற்ற உப்பின் வெகுஜனத்தைக் கண்டறியவும்
m = cm·M·V, இங்கு M – மோலார் நிறை, V - தொகுதி.
மீ = 0.2 106 2 = 42.4 கிராம்.
2. விகிதத்தில் இருந்து படிக ஹைட்ரேட்டின் வெகுஜனத்தைக் கண்டறியவும்
படிக ஹைட்ரேட்டின் மோலார் நிறை 286 கிராம்/மோல் - நிறை எக்ஸ்
நீரற்ற உப்பின் மோலார் நிறை 106 கிராம்/மோல் - நிறை 42.4 கிராம்
எனவே X = m Na 2 CO 3 10H 2 O = 42.4 286/106 = 114.4 கிராம்.
பதில்: m Na 2 CO 3 10H 2 O = 114.4 கிராம்.
163. பென்சீனில் உள்ள நாப்தலீன் C 10 H 8 இன் 5% கரைசலின் கொதிநிலையைக் கணக்கிடவும். பென்சீனின் கொதிநிலை 80.2 0 C ஆகும்.
|
கொடுக்கப்பட்டது: சராசரி (C 10 H 8) = 5% tboil (C 6 H 6) = 80.2 0 C |
|
கண்டுபிடி: tboil (தீர்வு) -? |
தீர்வு:
ரவுல்ட்டின் இரண்டாவது விதியிலிருந்து
ΔT = E m = (E m B 1000) / (m A μB)
இங்கே E என்பது கரைப்பானின் எபுல்லியோஸ்கோபிக் மாறிலி
E(C 6 H 6) = 2.57
m A என்பது கரைப்பானின் எடை, m B என்பது கரைப்பானின் எடை, M B என்பது அதன் மூலக்கூறு எடை.
கரைசலின் நிறை 100 கிராம் ஆக இருக்கட்டும், எனவே, கரைப்பானின் நிறை 5 கிராம், கரைப்பானின் நிறை 100 – 5 = 95 கிராம்.
எம் (நாப்தலீன் சி 10 எச் 8) = 12 10 + 1 8 = 128 கிராம்/மோல்.
நாங்கள் அனைத்து தரவையும் சூத்திரத்தில் மாற்றுகிறோம் மற்றும் தூய கரைப்பானுடன் ஒப்பிடும்போது கரைசலின் கொதிநிலை அதிகரிப்பதைக் காண்கிறோம்:
ΔT = (2.57 5 1000)/(128 95) = 1.056
நாப்தலீன் கரைசலின் கொதிநிலையை சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கண்டறியலாம்:
T k.r-ra = T k.r-la + ΔT = 80.2 + 1.056 = 81.256
பதில்: 81.256 o சி
183. பணி 1. பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு விலகல் சமன்பாடுகள் மற்றும் விலகல் மாறிலிகளை எழுதவும்.
பணி 2. அயனி சமன்பாடுகள் கொடுக்கப்பட்டால், தொடர்புடைய மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதவும்.
பணி 3. மூலக்கூறு மற்றும் அயனி வடிவங்களில் பின்வரும் மாற்றங்களுக்கான எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதவும்.
|
இல்லை |
பணி 1 |
பணி 2 |
பணி 3 |
|
183 |
Zn(OH) 2 , H 3 AsO 4 |
Ni 2+ + OH – + Cl – = NiOHCl |
NaHSO 3 →Na 2 SO 3 →H 2 SO 3 →NaHSO 3 |
தீர்வு:
பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு விலகல் சமன்பாடுகள் மற்றும் விலகல் மாறிலிகளை எழுதுங்கள்.
ஐஸ்ட்.: Zn(OH) 2 ↔ ZnOH + + OH -
கேடி 1 = 
= 1.5·10 -5
IIst.: ZnOH + ↔ Zn 2+ + OH -
கேடி 2 = 
= 4.9·10 -7
Zn(OH) 2 - ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடு, அமில வகை விலகல் சாத்தியம்
ஐஸ்ட்.: H 2 ZnO 2 ↔ H + + HZnO 2 -
கேடி 1 = 
IIst.: HZnO 2 - ↔ H + + ZnO 2 2-
கேடி 2 = 
H 3 AsO 4 - ஆர்த்தோர்செனிக் அமிலம் - ஒரு வலுவான எலக்ட்ரோலைட், கரைசலில் முற்றிலும் பிரிகிறது:
H 3 AsO 4 ↔3Н + + AsO 4 3-
அயனி சமன்பாடுகள் கொடுக்கப்பட்டால், தொடர்புடைய மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதவும்.
Ni 2+ + OH – + Cl – = NiOHCl
NiCl2 + NaOH(போதாது) = NiOHCl + NaCl
Ni 2+ + 2Cl - + Na + + OH - = NiOHCl + Na + + Cl -
Ni 2+ + Cl - + OH - = NiOHCl
மூலக்கூறு மற்றும் அயனி வடிவங்களில் பின்வரும் மாற்றங்களுக்கான எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதவும்.
NaHSO 3 →Na 2 SO 3 →H 2 SO 3 →NaHSO 3
1) NaHSO 3 + NaOH →Na 2 SO 3 + H 2 O
நா++ HSO 3 - +நா++ ஓ- → 2Na + + SO 3 2- + எச் 2 ஓ
HSO 3 - + ஓ - → + SO 3 2- + எச் 2 ஓ
2) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 3 + Na 2 SO 3
2Na + + SO 3 2- + 2என்+ + SO 4 2- → எச் 2 SO 3 + 2Na + + SO 3 2-
SO 3 2- + 2என் + → எச் 2 SO 3 + SO 3 2-
3) H 2 SO 3 (அதிகப்படியான) + NaOH → NaHSO 3 + H 2 O
2 என் + + SO 3 2- + நா + + ஓ- → நா + + HSO 3 - + எச் 2 ஓ
2
என் + + SO 3 2 + ஓ- → நா + + எச் 2 ஓ
203. பணி 1. மூலக்கூறு மற்றும் அயனி வடிவங்களில் உப்புகளின் நீராற்பகுப்புக்கான சமன்பாடுகளை எழுதவும், தீர்வுகளின் pH ஐக் குறிக்கவும் (pH > 7, pH பணி 2. உள்ள பொருட்களுக்கு இடையே ஏற்படும் எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதவும். நீர் தீர்வுகள்
|
இல்லை |
பணி 1 |
பணி 2 |
|
203 |
Na2S; CrBr 3 |
FeCl 3 + Na 2 CO 3; Na 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 |
பணி 1. மூலக்கூறு மற்றும் அயனி வடிவங்களில் உப்புகளின் நீராற்பகுப்புக்கான சமன்பாடுகளை எழுதவும், தீர்வுகளின் pH ஐக் குறிக்கவும் (pH > 7, pH
நா2எஸ் - ஒரு வலுவான அடித்தளம் மற்றும் பலவீனமான அமிலம் ஆகியவற்றால் உருவான உப்பு, அயனியில் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகிறது. ஊடகத்தின் எதிர்வினை காரமானது (pH > 7).
இஸ்ட். Na 2 S + HON ↔ NaHS + NaOH
2Na + + S 2- + HON ↔ Na + + HS - + Na + + OH -
IIst. NaHS + HOH ↔ H 2 S + NaOH
Na + + HS - + HOH ↔ Na + + H 2 S + OH -
CrBr 3 -
ஒரு பலவீனமான அடித்தளம் மற்றும் ஒரு வலுவான அமிலம் ஆகியவற்றால் உருவான உப்பு, கேஷன் நீரோட்டத்திற்கு உட்படுகிறது. ஊடகத்தின் எதிர்வினை அமிலமானது (pH
இஸ்ட். CrBr 3 + HOH ↔ CrOHBr 2 + HBr
Cr 3+ + 3Br - + HOH ↔ CrOH 2+ + 2Br - + H + + Br -
IIst. CrOHBr 2 + HON ↔ Cr(OH) 2 Br + HBr
CrOH 2+ + 2Br - + HOH ↔ Cr(OH) 2 + + Br - + H + + Br -
III கலை. Cr(OH) 2 Br + HON↔ Cr(OH) 3 + HBr
Cr(OH) 2 + + Br - + HOH↔ Cr(OH) 3 + H + + Br -
நீராற்பகுப்பு முதன்மையாக முதல் கட்டத்தில் நிகழ்கிறது.
பணி 2. அக்வஸ் கரைசல்களில் உள்ள பொருட்களுக்கு இடையே ஏற்படும் எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்
FeCl 3 + Na 2 CO 3
FeCl3 – உப்பு ஒரு வலுவான அமிலம் மற்றும் பலவீனமான அடித்தளத்தால் உருவாகிறது
Na 2 CO 3 - பலவீனமான அமிலம் மற்றும் வலுவான அடித்தளத்தால் உருவாகும் உப்பு
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H(OH) = 2Fe(OH) 3 + 3H 2 CO 3 + 6NaCl
2Fe 3+ + 6Cl - + 6Na + + 3 CO 3 2- + 6என்(HE) = 2Fe( ஓ) 3 + 3எச் 2 CO 3 + 6Na + +6Cl -
2Fe 3+ + 3CO 3 2- + 6என்(HE) = 2Fe( ஓ) 3 + 3H 2 O + 3CO 2
Na 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3
நீராற்பகுப்பில் பரஸ்பர அதிகரிப்பு உள்ளது
அல் 2 (SO 4) 3 - வலுவான அமிலம் மற்றும் பலவீனமான அடித்தளத்தால் உருவாகும் உப்பு
Na 2 CO 3 – உப்பு பலவீனமான அமிலம் மற்றும் வலுவான அடித்தளத்தால் உருவாகிறது
இரண்டு உப்புகள் ஒன்றாக நீராற்பகுப்பு செய்யப்பட்டால், பலவீனமான அடித்தளமும் பலவீனமான அமிலமும் உருவாகின்றன:
Ist: 2Na 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH => 4Na + + 2HCO 3 - + 2AlOH 2+ + 3 SO 4 2 -
IIst: 2HCO 3 - + 2AlOH 2+ + 2HOH => 2H 2 CO 3 + 2Al(OH) 2 +
IIIst: 2Al(OH) 2 + + 2HOH => 2Al(OH) 3 + 2H +
சுருக்க நீராற்பகுப்பு சமன்பாடு
Al 2 (SO 4) 3 + 2 Na 2 CO 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 2H 2 CO 3 + 2 Na 2 SO 4 + H 2 SO 4
2அல் 3+ + 3 SO 4 2 - + 2 Na + + 2 சிபற்றி 3 2- + 6எச் 2 ஓ = 2அல்(OH) 3 ↓ + 2எச் 2 சி O 3 + 2 Na + + 2SO 4 2 - + 2H + + SO 4 2 -
2அல் 3+ + 2சிபற்றி 3
2- + 6எச் 2 ஓ = 2அல்(OH) 3 ↓ + 2எச் 2 சி O 3
பக்கம் 1
தனிமங்களின் அணுக்களின் மின்னணு சூத்திரங்களை எழுதும் போது, ஆற்றல் நிலைகள் குறிக்கப்படுகின்றன (முக்கிய குவாண்டம் எண்ணின் மதிப்புகள் nஎண்கள் வடிவில் - 1, 2, 3, முதலியன), ஆற்றல் துணை நிலைகள் (சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண் மதிப்புகள் எல்எழுத்து வடிவில் - கள், ப, ஈ, f) மற்றும் மேலே உள்ள எண் கொடுக்கப்பட்ட துணை நிலையில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது.
அட்டவணையில் முதல் உறுப்பு டி.ஐ. மெண்டலீவ் ஹைட்ரஜன், எனவே அணுவின் கருவின் கட்டணம் என் 1 க்கு சமம், ஒரு அணுவிற்கு ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே உள்ளது கள்முதல் நிலையின் துணை நிலை. எனவே, ஹைட்ரஜன் அணுவின் மின்னணு சூத்திரம் வடிவம் கொண்டது:
இரண்டாவது உறுப்பு ஹீலியம், அதன் அணுவில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, எனவே ஹீலியம் அணுவின் மின்னணு சூத்திரம் 2 இல்லை 1கள் 2. முதல் காலகட்டத்தில் இரண்டு தனிமங்கள் மட்டுமே உள்ளன, ஏனெனில் முதல் ஆற்றல் நிலை எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது, இது 2 எலக்ட்ரான்களால் மட்டுமே ஆக்கிரமிக்கப்படும்.
வரிசையில் மூன்றாவது உறுப்பு - லித்தியம் - ஏற்கனவே இரண்டாவது காலகட்டத்தில் உள்ளது, எனவே, அதன் இரண்டாவது ஆற்றல் நிலை எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பத் தொடங்குகிறது (நாங்கள் இதைப் பற்றி மேலே பேசினோம்). எலக்ட்ரான்களுடன் இரண்டாம் நிலை நிரப்புதல் தொடங்குகிறது கள்துணை நிலை, எனவே லித்தியம் அணுவின் மின்னணு சூத்திரம் 3 ஆகும் லி 1கள் 2 2கள் 1. பெரிலியம் அணு எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது கள்துணை நிலை: 4 வெ 1கள் 2 2கள் 2 .
2 வது காலகட்டத்தின் அடுத்தடுத்த கூறுகளில், இரண்டாவது ஆற்றல் நிலை தொடர்ந்து எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது, இப்போது அது எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது. ஆர்துணை நிலை: 5 IN 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 1 ; 6 உடன் 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 2 … 10 நெ 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 .
நியான் அணு எலக்ட்ரான்களை நிரப்புகிறது ஆர்துணை நிலை, இந்த உறுப்பு இரண்டாவது காலகட்டத்தை முடிக்கிறது, அது எட்டு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது கள்- மற்றும் ஆர்துணை நிலைகளில் எட்டு எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமே இருக்க முடியும்.
3 வது காலகட்டத்தின் கூறுகள், மூன்றாம் நிலையின் ஆற்றல் துணை நிலைகளை எலக்ட்ரான்களுடன் நிரப்பும் ஒத்த வரிசையைக் கொண்டுள்ளன. இந்த காலகட்டத்தின் சில தனிமங்களின் அணுக்களின் மின்னணு சூத்திரங்கள் பின்வருமாறு:
11 நா 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 1 ; 12 எம்.ஜி 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 2 ; 13 அல் 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 2 3ப 1 ;
14 எஸ்.ஐ 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 2 3ப 2 ;…; 18 அர் 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 2 3ப 6 .
மூன்றாவது காலம், இரண்டாவது போன்றது, ஒரு உறுப்புடன் (ஆர்கான்) முடிவடைகிறது, இது முற்றிலும் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது ஆர்-சப்லெவல், இருப்பினும் மூன்றாவது நிலை மூன்று துணை நிலைகளை உள்ளடக்கியது ( கள், ஆர், ஈ) க்ளெச்கோவ்ஸ்கியின் விதிகளுக்கு இணங்க ஆற்றல் துணை நிலைகளை நிரப்பும் மேலே உள்ள வரிசையின் படி, துணை நிலை 3 இன் ஆற்றல் ஈமேலும் கீழ்நிலை 4 ஆற்றல் கள்எனவே, ஆர்கானுக்கு அடுத்துள்ள பொட்டாசியம் அணுவும் அதற்குப் பின்னால் உள்ள கால்சியம் அணுவும் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகின்றன 3 கள்- நான்காவது நிலையின் துணை நிலை:
19 TO 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 2 3ப 6 4கள் 1 ; 20 சா 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 2 3ப 6 4கள் 2 .
21 வது தனிமத்திலிருந்து தொடங்கி - ஸ்காண்டியம், தனிமங்களின் அணுக்களில் துணை நிலை 3 எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பத் தொடங்குகிறது. ஈ. இந்த தனிமங்களின் அணுக்களின் மின்னணு சூத்திரங்கள்:
21 எஸ்சி 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 2 3ப 6 4கள் 2 3ஈ 1 ; 22 தி 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 2 3ப 6 4கள் 2 3ஈ 2 .
24 வது உறுப்பு (குரோமியம்) மற்றும் 29 வது உறுப்பு (தாமிரம்) ஆகியவற்றின் அணுக்களில், எலக்ட்ரானின் "கசிவு" அல்லது "தோல்வி" என்று அழைக்கப்படும் ஒரு நிகழ்வு காணப்படுகிறது: வெளிப்புற 4 இல் இருந்து ஒரு எலக்ட்ரான் கள்- துணை நிலை "வீழ்ச்சி" ஆல் 3 ஈ- துணை நிலை, அதன் நிரப்புதலை பாதியிலேயே (குரோமியத்திற்கு) அல்லது முழுமையாக (தாமிரத்திற்கு) நிறைவு செய்தல், இது அணுவின் அதிக ஸ்திரத்தன்மைக்கு பங்களிக்கிறது:
24 Cr 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 2 3ப 6 4கள் 1 3ஈ 5 (பதிலாக...4 கள் 2 3ஈ 4) மற்றும்
29 கியூ 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 2 3ப 6 4கள் 1 3ஈ 10 (பதிலாக...4 கள் 2 3ஈ 9).
31 வது உறுப்பு - காலியம் தொடங்கி, எலக்ட்ரான்களுடன் 4 வது நிலை நிரப்புதல் தொடர்கிறது, இப்போது - ஆர்- துணை நிலை:
31 கா 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 2 3ப 6 4கள் 2 3ஈ 10 4ப 1 …; 36 Kr 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 2 3ப 6 4கள் 2 3ஈ 10 4ப 6 .
இந்த உறுப்பு ஏற்கனவே 18 கூறுகளை உள்ளடக்கிய நான்காவது காலகட்டத்தை முடிக்கிறது.
எலக்ட்ரான்களுடன் ஆற்றல் துணை நிலைகளை நிரப்புவதற்கான இதேபோன்ற வரிசை 5 வது காலகட்டத்தின் உறுப்புகளின் அணுக்களில் நிகழ்கிறது. முதல் இரண்டு (ரூபிடியம் மற்றும் ஸ்ட்ரோண்டியம்) இது நிரப்பப்படுகிறது கள்- 5 வது நிலையின் துணை நிலை, அடுத்த பத்து கூறுகள் (யட்ரியம் முதல் காட்மியம் வரை) நிரப்பப்படுகின்றன ஈ- 4 வது நிலையின் துணை நிலை; காலம் ஆறு தனிமங்களால் (இண்டியம் முதல் செனான் வரை) நிறைவடைகிறது, இவற்றின் அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகின்றன. ஆர்- வெளிப்புற, ஐந்தாவது நிலையின் துணை நிலை. ஒரு காலத்தில் 18 கூறுகளும் உள்ளன.
ஆறாவது காலகட்டத்தின் கூறுகளுக்கு, இந்த நிரப்புதல் வரிசை மீறப்படுகிறது. காலத்தின் தொடக்கத்தில், வழக்கம் போல், அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்பட்ட இரண்டு கூறுகள் உள்ளன கள்- வெளிப்புறத்தின் துணை நிலை, ஆறாவது, நிலை. அவர்களுக்குப் பின்னால் உள்ள அடுத்த உறுப்பு, லாந்தனம், எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பத் தொடங்குகிறது ஈ- முந்தைய நிலையின் துணை நிலை, அதாவது. 5 ஈ. இது எலக்ட்ரான்கள் 5 உடன் நிரப்புதலை நிறைவு செய்கிறது ஈ-சப்லெவல் நிறுத்தங்கள் மற்றும் அடுத்த 14 உறுப்புகள் - சீரியம் முதல் லுடீடியம் வரை - நிரப்பத் தொடங்கும் f- 4 வது நிலையின் துணை நிலை. இந்த உறுப்புகள் அனைத்தும் அட்டவணையின் ஒரு கலத்தில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளன, மேலும் இந்த உறுப்புகளின் விரிவாக்கப்பட்ட வரிசை கீழே உள்ளது, இது லாந்தனைடுகள் எனப்படும்.
72 வது உறுப்பு - ஹாஃப்னியம் - முதல் 80 வது உறுப்பு - பாதரசம் வரை, எலக்ட்ரான்களை நிரப்புவது தொடர்கிறது 5 ஈதுணை நிலை, மற்றும் காலம் முடிவடைகிறது, வழக்கம் போல், ஆறு தனிமங்களுடன் (தாலியம் முதல் ரேடான் வரை), இதன் அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகின்றன ஆர்- வெளிப்புறத்தின் துணை நிலை, ஆறாவது, நிலை. இது 32 தனிமங்கள் உட்பட மிகப்பெரிய காலகட்டமாகும்.
ஏழாவது, முழுமையடையாத, காலத்தின் தனிமங்களின் அணுக்களில், மேலே விவரிக்கப்பட்டுள்ளபடி துணை நிலைகளை நிரப்புவதற்கான அதே வரிசை தெரியும். மாணவர்களே எழுத அனுமதிக்கிறோம். மின்னணு சூத்திரங்கள் 5 வது - 7 வது காலகட்டங்களின் உறுப்புகளின் அணுக்கள், மேலே கூறப்பட்ட அனைத்தையும் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்கின்றன.
குறிப்பு:சிலவற்றில் பாடப்புத்தகங்கள்தனிமங்களின் அணுக்களின் மின்னணு சூத்திரங்களை எழுதுவதற்கான வேறுபட்ட வரிசை அனுமதிக்கப்படுகிறது: அவை நிரப்பப்பட்ட வரிசையில் அல்ல, ஆனால் ஒவ்வொரு ஆற்றல் மட்டத்திலும் அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு ஏற்ப. எடுத்துக்காட்டாக, ஆர்சனிக் அணுவின் மின்னணு சூத்திரம் இப்படி இருக்கலாம்: As 1கள் 2 2கள் 2 2ஆர் 6 3கள் 2 3ப 6 3ஈ 10 4கள் 2 4ப 3 .
மின்னணு கட்டமைப்புஅணுநிலைகள் மற்றும் துணை நிலைகள் மூலம் அணுவில் எலக்ட்ரான்களின் அமைப்பைக் காட்டும் சூத்திரம். கட்டுரையைப் படித்த பிறகு, எலக்ட்ரான்கள் எங்கே, எப்படி அமைந்துள்ளன என்பதைக் கற்றுக்கொள்வீர்கள், குவாண்டம் எண்களைப் பற்றி அறிந்து கொள்ளுங்கள் மற்றும் கட்டுரையின் முடிவில் ஒரு அணுவின் மின்னணு கட்டமைப்பை உருவாக்க முடியும்.
உறுப்புகளின் மின்னணு கட்டமைப்பை ஏன் படிக்க வேண்டும்?
அணுக்கள் ஒரு கட்டுமானத் தொகுப்பைப் போன்றது: ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான பகுதிகள் உள்ளன, அவை ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன, ஆனால் ஒரே வகையின் இரண்டு பகுதிகள் முற்றிலும் ஒரே மாதிரியானவை. ஆனால் இந்த கட்டுமானத் தொகுப்பு பிளாஸ்டிக் ஒன்றை விட மிகவும் சுவாரஸ்யமானது, அதற்கான காரணம் இங்கே. அருகில் உள்ளவர்களைப் பொறுத்து உள்ளமைவு மாறுகிறது. உதாரணமாக, ஹைட்ரஜனுக்கு அடுத்ததாக ஆக்ஸிஜன்தண்ணீராக மாறுகிறது, சோடியம் அருகில் இருக்கும்போது அது வாயுவாக மாறும், இரும்புக்கு அருகில் இருக்கும்போது அது முற்றிலும் துருவாக மாறும்.
இது ஏன் நடக்கிறது என்ற கேள்விக்கு பதிலளிக்கவும், மற்றொரு அணுவின் நடத்தையை கணிக்கவும், மின்னணு கட்டமைப்பைப் படிக்க வேண்டியது அவசியம், இது கீழே விவாதிக்கப்படும்.
ஒரு அணுவில் எத்தனை எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன? ஒரு அணு ஒரு கருவைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் அதைச் சுற்றி சுழலும் எலக்ட்ரான்கள் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன. நடுநிலை நிலையில், ஒவ்வொரு அணுவும் அதன் அணுக்கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையின் அதே எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை குறிக்கப்படுகிறதுவரிசை எண்
தனிமம், எடுத்துக்காட்டாக, கந்தகம், 16 புரோட்டான்களைக் கொண்டுள்ளது - கால அட்டவணையின் 16 வது உறுப்பு. தங்கத்தில் 79 புரோட்டான்கள் உள்ளன - கால அட்டவணையின் 79 வது உறுப்பு. அதன்படி, கந்தகத்தில் நடுநிலை நிலையில் 16 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, தங்கத்தில் 79 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.
எலக்ட்ரானை எங்கே தேடுவது?
- எலக்ட்ரானின் நடத்தையைக் கவனிப்பதன் மூலம், சில வடிவங்கள் குவாண்டம் எண்களால் விவரிக்கப்படுகின்றன, மொத்தம் நான்கு உள்ளன:
- முதன்மை குவாண்டம் எண்
- சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண்
- காந்த குவாண்டம் எண்
சுழல் குவாண்டம் எண்
சுற்றுப்பாதை
மேலும், சுற்றுப்பாதை என்ற சொல்லுக்குப் பதிலாக, ஒரு சுற்றுப்பாதை என்பது எலக்ட்ரானின் அலைச் செயல்பாடு ஆகும், அது எலக்ட்ரான் அதன் 90% நேரத்தைச் செலவிடுகிறது.
N - நிலை
எல் - ஷெல்
M l - சுற்றுப்பாதை எண்
M s - சுற்றுப்பாதையில் முதல் அல்லது இரண்டாவது எலக்ட்ரான்
சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண் எல் எலக்ட்ரான் மேகத்தைப் படித்ததன் விளைவாக, அதைப் பொறுத்து இருப்பது கண்டறியப்பட்டதுஆற்றல் நிலை
, மேகம் நான்கு அடிப்படை வடிவங்களை எடுக்கிறது: ஒரு பந்து, ஒரு டம்பல் மற்றும் இன்னும் இரண்டு சிக்கலானவை.
ஆற்றல் அதிகரிக்கும் பொருட்டு, இந்த வடிவங்கள் s-, p-, d- மற்றும் f- ஷெல் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
இந்த ஓடுகள் ஒவ்வொன்றும் 1 (ஆன் கள்), 3 (ஆன் ப), 5 (ஆன் டி) மற்றும் 7 (ஆன் எஃப்) சுற்றுப்பாதைகளைக் கொண்டிருக்கலாம். சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண் என்பது சுற்றுப்பாதைகள் அமைந்துள்ள ஷெல் ஆகும். s, p, d மற்றும் f சுற்றுப்பாதைகளுக்கான சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண் முறையே 0,1,2 அல்லது 3 மதிப்புகளை எடுக்கும்.
s-ஷெல்லில் ஒரு சுற்றுப்பாதை உள்ளது (L=0) - இரண்டு எலக்ட்ரான்கள்
பி-ஷெல்லில் மூன்று சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன (L=1) - ஆறு எலக்ட்ரான்கள்
டி-ஷெல்லில் ஐந்து சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன (L=2) - பத்து எலக்ட்ரான்கள்
எஃப்-ஷெல்லில் ஏழு சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன (எல்=3) - பதினான்கு எலக்ட்ரான்கள்
டி-ஷெல்லைக் கவனியுங்கள்:
டி-ஷெல் மதிப்பு L=2, அதாவது ஐந்து சுற்றுப்பாதைகள் (-2,-1,0,1 மற்றும் 2), முதல் ஐந்து எலக்ட்ரான்கள் M l =-2, M மதிப்புகளை எடுத்து ஷெல்லை நிரப்புகின்றன. l =-1, M l =0, M l =1,M l =2.
சுழல் குவாண்டம் எண் m s
சுழல் என்பது அதன் அச்சைச் சுற்றி ஒரு எலக்ட்ரானின் சுழற்சியின் திசையாகும், இரண்டு திசைகள் உள்ளன, எனவே சுழல் குவாண்டம் எண்ணுக்கு இரண்டு மதிப்புகள் உள்ளன: +1/2 மற்றும் -1/2. ஒரு ஆற்றல் துணை நிலை எதிர் சுழல்களுடன் இரண்டு எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே கொண்டிருக்க முடியும். சுழல் குவாண்டம் எண் m s எனக் குறிக்கப்படுகிறது
முதன்மை குவாண்டம் எண் n
முக்கிய குவாண்டம் எண் ஆற்றல் மட்டத்தில் உள்ளது இந்த நேரத்தில்ஏழு ஆற்றல் நிலைகள் அறியப்படுகின்றன, ஒவ்வொன்றும் ஒரு அரபு எண்ணால் குறிக்கப்படுகின்றன: 1,2,3,...7. ஒவ்வொரு மட்டத்திலும் உள்ள ஷெல்களின் எண்ணிக்கை நிலை எண்ணுக்கு சமம்: முதல் மட்டத்தில் ஒரு ஷெல், இரண்டாவதாக இரண்டு போன்றவை.
எலக்ட்ரான் எண்
எனவே, எந்த எலக்ட்ரானையும் நான்கு குவாண்டம் எண்களால் விவரிக்க முடியும், இந்த எண்களின் கலவையானது எலக்ட்ரானின் ஒவ்வொரு நிலைக்கும் தனித்துவமானது, முதல் எலக்ட்ரானை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள், குறைந்த ஆற்றல் நிலை N = 1, முதல் மட்டத்தில் ஒரு ஷெல் உள்ளது, எந்த மட்டத்திலும் முதல் ஷெல் ஒரு பந்தின் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது (s-shell), அதாவது. எல்=0, காந்த குவாண்டம் எண் ஒரே ஒரு மதிப்பை மட்டுமே எடுக்க முடியும், M l =0 மற்றும் சுழல் +1/2 க்கு சமமாக இருக்கும்.
ஐந்தாவது எலக்ட்ரானை எடுத்துக் கொண்டால் (அது எந்த அணுவில் இருந்தாலும்), அதன் முக்கிய குவாண்டம் எண்கள்: N=2, L=1, M=-1, ஸ்பின் 1/2.
ஒரு தனிமத்தின் மின்னணு சூத்திரத்தை உருவாக்குவதற்கான அல்காரிதம்:
1. வேதியியல் கூறுகளின் கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கவும் D.I. மெண்டலீவ்.
2. உறுப்பு அமைந்துள்ள காலத்தின் எண்ணிக்கையின் அடிப்படையில், ஆற்றல் நிலைகளின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கவும்; கடைசி மின்னணு மட்டத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை குழு எண்ணுடன் ஒத்துள்ளது.
3. நிலைகளை துணைநிலைகள் மற்றும் சுற்றுப்பாதைகளாகப் பிரித்து, சுற்றுப்பாதைகளை நிரப்புவதற்கான விதிகளின்படி அவற்றை எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பவும்: முதல் நிலை அதிகபட்சம் 2 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும் 1 வி 2 கள், இரண்டாவது - அதிகபட்சம் 8 (இரண்டு மற்றும் ஆறு ஆர்: 2s 2 2p 6 கள்), மூன்றாவது - அதிகபட்சம் 18 (இரண்டு ப, ஆறு , மற்றும் பத்து).
- d: 3s 2 3p 6 3d 10 nமுதன்மை குவாண்டம் எண்
- குறைவாக இருக்க வேண்டும். முதலில் நிரப்ப வேண்டும் s- துணை நிலை, பின்னர்р-, d- b f-
- துணை நிலைகள்.
- சுற்றுப்பாதைகளின் ஆற்றலை அதிகரிக்கும் வரிசையில் எலக்ட்ரான்கள் சுற்றுப்பாதைகளை நிரப்புகின்றன (கிளெச்கோவ்ஸ்கியின் விதி).
- ஒரு துணைநிலைக்குள், எலக்ட்ரான்கள் முதலில் கட்டற்ற சுற்றுப்பாதைகளை ஒவ்வொன்றாக ஆக்கிரமித்து, அதன் பிறகுதான் அவை ஜோடிகளை உருவாக்குகின்றன (ஹண்டின் விதி).
ஒரு சுற்றுப்பாதையில் இரண்டு எலக்ட்ரான்களுக்கு மேல் இருக்க முடியாது (பாலி கொள்கை).
1. நைட்ரஜனுக்கான மின்னணு சூத்திரத்தை உருவாக்குவோம். நைட்ரஜன் கால அட்டவணையில் எண் 7 ஆகும்.
2. ஆர்கானுக்கான மின்னணு சூத்திரத்தை உருவாக்குவோம். கால அட்டவணையில் ஆர்கான் எண் 18 ஆகும்.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6.
3. குரோமியத்தின் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலாவை உருவாக்குவோம். கால அட்டவணையில் குரோமியம் எண் 24 ஆகும்.
1வி 2 2வி 2 2p 6 3வி 2 3p 6 4s 1 3டி 5
துத்தநாகத்தின் ஆற்றல் வரைபடம்.
4. துத்தநாகத்தின் மின்னணு சூத்திரத்தை உருவாக்குவோம். துத்தநாகம் கால அட்டவணையில் எண் 30 ஆகும்.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10
எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலாவின் ஒரு பகுதி, அதாவது 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6, ஆர்கானின் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா என்பதை நினைவில் கொள்ளவும்.
துத்தநாகத்தின் மின்னணு சூத்திரத்தை இவ்வாறு குறிப்பிடலாம்:
