સામયિક કોષ્ટકમાં આલ્કલાઇન તત્વો.

સૂચનાઓ

સામયિક કોષ્ટક લો, અને શાસકનો ઉપયોગ કરીને, એક રેખા દોરો જે કોષમાં Be (બેરિલિયમ) તત્વથી શરૂ થાય છે અને At (Astatine) તત્વ સાથે કોષમાં સમાપ્ત થાય છે.

તે તત્વો જે આ રેખાની ડાબી બાજુએ હશે તે ધાતુઓ છે. તદુપરાંત, "નીચલી અને ડાબી બાજુ" તત્વ સ્થિત છે, વધુ સ્પષ્ટ ધાતુના ગુણધર્મોતેની પાસે છે. તે જોવાનું સરળ છે કે સામયિક કોષ્ટકમાં આવી ધાતુ (Fr) છે - સૌથી વધુ સક્રિય આલ્કલી ધાતુ.

તદનુસાર, લીટીની જમણી બાજુએ તે તત્વો ગુણધર્મો ધરાવે છે. અને અહીં પણ, સમાન નિયમ લાગુ પડે છે: તત્વ જે લાઇનની "ઉચ્ચ અને જમણી બાજુ" છે, તે બિન-ધાતુ જેટલું મજબૂત છે. સામયિક કોષ્ટકમાં આવા તત્વ ફ્લોરિન (F) છે, જે સૌથી મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે. તે એટલો સક્રિય છે કે રસાયણશાસ્ત્રીઓ તેને આદરપૂર્વક, બિનસત્તાવાર હોવા છતાં, નામ આપતા હતા: "બધું ચાવે છે."

પ્રશ્નો ઉભા થઈ શકે છે જેમ કે "તે તત્વોનું શું જે લાઇન પર છે અથવા તેની ખૂબ નજીક છે?" અથવા, ઉદાહરણ તરીકે, “જમણી તરફ અને લીટીની ઉપર chrome છે, . શું આ ખરેખર બિન-ધાતુઓ છે? છેવટે, તેનો ઉપયોગ સ્ટીલના ઉત્પાદનમાં એલોયિંગ એડિટિવ તરીકે થાય છે. પરંતુ તે જાણીતું છે કે બિન-ધાતુઓની નાની અશુદ્ધિઓ પણ તેમને બરડ બનાવે છે. હકીકત એ છે કે લાઇન પર જ સ્થિત તત્વો (ઉદાહરણ તરીકે, એલ્યુમિનિયમ, જર્મેનિયમ, નિઓબિયમ, એન્ટિમોની) ધરાવે છે, એટલે કે, દ્વિ પાત્ર.

ઉદાહરણ તરીકે, વેનેડિયમ, ક્રોમિયમ, મેંગેનીઝ, તેમના સંયોજનોના ગુણધર્મો આ તત્વોના અણુઓની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ પર આધારિત છે. ઉદાહરણ તરીકે, આ તેમના છે ઉચ્ચ ઓક્સાઇડ, જેમ કે V2O5, CrO3, Mn2O7, ઉચ્ચાર કર્યા છે. તેથી જ તેઓ સામયિક કોષ્ટકમાં મોટે ભાગે "અતાર્કિક" સ્થળોએ સ્થિત છે. તેમના "શુદ્ધ" સ્વરૂપમાં, આ તત્વો, અલબત્ત, ધાતુઓ છે અને ધાતુના તમામ ગુણધર્મો ધરાવે છે.

સ્ત્રોતો:

• સામયિક કોષ્ટકમાં ધાતુઓ

ટેબલ પર અભ્યાસ કરતા શાળાના બાળકો માટે મેન્ડેલીવ - ખરાબ સ્વપ્ન. શિક્ષકો સામાન્ય રીતે જે છત્રીસ તત્વોને સોંપે છે તે પણ કલાકો સુધી ભારે ખેંચાણ અને માથાનો દુખાવોમાં પરિણમે છે. ઘણા લોકો શું શીખવું તે માનતા પણ નથી ટેબલમેન્ડેલીવ વાસ્તવિક છે. પરંતુ નેમોનિક્સનો ઉપયોગ વિદ્યાર્થીઓ માટે જીવનને ખૂબ સરળ બનાવી શકે છે.

સૂચનાઓ

થિયરીને સમજો અને યોગ્ય ટેકનિકના નિયમો પસંદ કરો જે સામગ્રી, નેમોનિકને યાદ રાખવાનું સરળ બનાવે છે. જ્યારે અમૂર્ત માહિતી તેજસ્વી ચિત્ર, ધ્વનિ અથવા તો ગંધમાં પેક કરવામાં આવે છે ત્યારે તેમની મુખ્ય યુક્તિ એ સહયોગી જોડાણોની રચના છે. ત્યાં ઘણી નેમોનિક તકનીકો છે. ઉદાહરણ તરીકે, તમે યાદ કરેલી માહિતીના ઘટકોમાંથી વાર્તા લખી શકો છો, વ્યંજન શબ્દો શોધી શકો છો (રુબિડિયમ - સ્વિચ, સીઝિયમ - જુલિયસ સીઝર), ચાલુ કરો અવકાશી કલ્પનાઅથવા ફક્ત મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકના ઘટકોને જોડો.

નાઈટ્રોજનનું લોકગીત મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકના ઘટકોને અર્થ સાથે જોડવાનું વધુ સારું છે, ચોક્કસ લાક્ષણિકતાઓ અનુસાર: વેલેન્સી દ્વારા, ઉદાહરણ તરીકે. તેથી, આલ્કલાઇન ખૂબ જ સરળતાથી કવિતા કરે છે અને ગીતની જેમ સંભળાય છે: "લિથિયમ, પોટેશિયમ, સોડિયમ, રુબિડિયમ, સીઝિયમ ફ્રેન્સિયમ." "મેગ્નેશિયમ, કેલ્શિયમ, ઝીંક અને બેરિયમ - તેમની વેલેન્સી એક જોડી સમાન છે" એ શાળા લોકવાયકાનો એક અસ્પષ્ટ ક્લાસિક છે. સમાન વિષય પર: "સોડિયમ, પોટેશિયમ, ચાંદી એ એકવિધ ભલાઈ છે" અને "સોડિયમ, પોટેશિયમ અને આર્જેન્ટમ મોનોવેલેન્ટ છે." ક્રેમિંગથી વિપરીત સર્જનાત્મકતા, જે વધુમાં વધુ થોડા દિવસો સુધી ચાલે છે, તે લાંબા ગાળાની યાદશક્તિને ઉત્તેજિત કરે છે. આનો અર્થ એ છે કે એલ્યુમિનિયમ વિશે વધુ, નાઇટ્રોજન વિશેની કવિતાઓ અને વેલેન્સ વિશેના ગીતો - અને યાદ રાખવું ઘડિયાળની જેમ જશે.

એસિડ થ્રિલર યાદ રાખવાનું સરળ બનાવવા માટે, એક વિચારની શોધ કરવામાં આવે છે જેમાં સામયિક કોષ્ટકના ઘટકોને હીરો, લેન્ડસ્કેપ વિગતો અથવા પ્લોટ તત્વોમાં રૂપાંતરિત કરવામાં આવે છે. અહીં, ઉદાહરણ તરીકે, એક જાણીતું લખાણ છે: “એશિયન (નાઈટ્રોજન) એ પાઈન જંગલ (બોરોન) માં (લિથિયમ) પાણી (હાઈડ્રોજન) રેડવાનું શરૂ કર્યું. પરંતુ અમને તે (નિયોન)ની જરૂર નથી, પરંતુ મેગ્નોલિયા (મેગ્નેશિયમ)ની જરૂર હતી. તેને ફેરારી (આયર્ન - ફેરમ) ની વાર્તા સાથે પૂરક બનાવી શકાય છે, જેમાં ગુપ્ત એજન્ટ "ક્લોરીન શૂન્ય સત્તર" (17 - સીરીયલ નંબરકલોરિન) પાગલને પકડવા માટે આર્સેની (આર્સેનિક - આર્સેનિકમ), જેની પાસે 33 દાંત હતા (33 - આર્સેનિકનો સીરીયલ નંબર), પરંતુ તેના મોંમાં કંઈક ખાટી (ઓક્સિજન) આવી, તે આઠ ઝેરી ગોળીઓ હતી (8 - સીરીયલ નંબર). ઓક્સિજન )... તમે જાહેરાત અનંત ચાલુ રાખી શકો છો. માર્ગ દ્વારા, સામયિક કોષ્ટક પર આધારિત નવલકથા સાહિત્ય શિક્ષકને પ્રાયોગિક ટેક્સ્ટ તરીકે સોંપી શકાય છે. તેણીને કદાચ તે ગમશે.

સ્મૃતિ મહેલ બનાવો આ તદ્દન નામોમાંનું એક છે અસરકારક ટેકનોલોજીજ્યારે અવકાશી વિચાર સક્રિય થાય છે ત્યારે યાદ રાખવું. તેનું રહસ્ય એ છે કે આપણે બધા અમારા રૂમ અથવા ઘરથી સ્ટોર, શાળા વગેરેના માર્ગનું સરળતાથી વર્ણન કરી શકીએ છીએ. તત્વોનો ક્રમ બનાવવા માટે, તમારે તેમને રસ્તા પર (અથવા રૂમમાં) મૂકવાની જરૂર છે, અને દરેક ઘટકને ખૂબ જ સ્પષ્ટ, દેખીતી રીતે, મૂર્ત રીતે રજૂ કરવાની જરૂર છે. અહીં લાંબા ચહેરા સાથે ડિપિંગ ગૌરવર્ણ છે. સખત કામ કરનાર જે ટાઇલ્સ નાખે છે તે સિલિકોન છે. ખર્ચાળ કારમાં કુલીન લોકોનું જૂથ - નિષ્ક્રિય વાયુઓ. અને, અલબત્ત, હિલીયમ ફુગ્ગાઓ.

મહેરબાની કરીને નોંધ કરો

કાર્ડ્સ પરની માહિતીને યાદ રાખવા માટે તમારી જાતને દબાણ કરવાની જરૂર નથી. શ્રેષ્ઠ વસ્તુ એ છે કે દરેક તત્વને ચોક્કસ તેજસ્વી છબી સાથે સાંકળવું. સિલિકોન - સિલિકોન વેલી સાથે. લિથિયમ - લિથિયમ બેટરી સાથે મોબાઇલ ફોન. ઘણા વિકલ્પો હોઈ શકે છે. પરંતુ વિઝ્યુઅલ ઈમેજ, મિકેનિકલ મેમોરાઈઝેશન અને રફ અથવા તેનાથી વિપરીત, સ્મૂધ ગ્લોસી કાર્ડની સ્પર્શેન્દ્રિય સંવેદનાનું સંયોજન તમને મેમરીના ઊંડાણમાંથી નાની વિગતોને સરળતાથી ઉપાડવામાં મદદ કરશે.

ઉપયોગી સલાહ

તમે મેન્ડેલીવ પાસે તેના સમયમાં રહેલા તત્વો વિશેની માહિતી સાથે સમાન કાર્ડ્સ દોરી શકો છો, પરંતુ ફક્ત આધુનિક માહિતી સાથે તેમને પૂરક બનાવી શકો છો: બાહ્ય સ્તરે ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા, ઉદાહરણ તરીકે. તમારે ફક્ત સૂતા પહેલા તેમને મૂકવાની જરૂર છે.

સ્ત્રોતો:

• નેમોનિક નિયમોરસાયણશાસ્ત્રમાં
• સામયિક કોષ્ટક કેવી રીતે યાદ રાખવું

વ્યાખ્યાની સમસ્યા નિષ્ક્રિયથી દૂર છે. જો જ્વેલરી સ્ટોરમાં તેઓ તમને સોનાની મોંઘી વસ્તુને બદલે સંપૂર્ણ નકલી આપવા માંગતા હોય તો તે ભાગ્યે જ સુખદ હશે. તે જેમાંથી રસ નથી ધાતુકારના તૂટેલા ભાગમાંથી બનાવેલ છે કે પછી મળેલી એન્ટિક?

સૂચનાઓ

અહીં, ઉદાહરણ તરીકે, એલોયમાં તાંબાની હાજરી કેવી રીતે નક્કી થાય છે. સાફ કરેલી સપાટી પર લાગુ કરો ધાતુડ્રોપ (1:1) નાઈટ્રિક એસિડ. પ્રતિક્રિયાના પરિણામે, ગેસ છોડવાનું શરૂ થશે. થોડીક સેકંડ પછી, ફિલ્ટર પેપર વડે ટીપું બ્લોટ કરો, પછી તેને જ્યાં કેન્દ્રિત એમોનિયા સોલ્યુશન સ્થિત છે ત્યાં પકડી રાખો. કોપર પ્રતિક્રિયા કરશે, ડાઘને ઘેરો વાદળી રંગ આપશે.

પિત્તળમાંથી કાંસ્ય કેવી રીતે કહેવું તે અહીં છે. નાઈટ્રિક એસિડના 10 મિલી સોલ્યુશન (1:1) સાથે બીકરમાં ધાતુના શેવિંગ અથવા લાકડાંઈ નો વહેરનો ટુકડો મૂકો અને તેને કાચથી ઢાંકી દો. તે સંપૂર્ણપણે ઓગળી જાય ત્યાં સુધી થોડી રાહ જુઓ, અને પછી પરિણામી પ્રવાહીને લગભગ 10-12 મિનિટ માટે ઉકાળો. સફેદ અવશેષ તમને બ્રોન્ઝની યાદ અપાવે છે, પરંતુ પિત્તળ સાથે બીકર રહેશે.

તમે નિકલને તાંબાની જેમ જ નક્કી કરી શકો છો. સપાટી પર નાઈટ્રિક એસિડ સોલ્યુશન (1:1) નું એક ટીપું લગાવો ધાતુઅને 10-15 સેકન્ડ રાહ જુઓ. ડ્રોપને ફિલ્ટર પેપર વડે બ્લોટ કરો અને પછી તેને કેન્દ્રિત એમોનિયા વરાળ પર પકડી રાખો. પરિણામી માટે શ્યામ સ્થળઆલ્કોહોલમાં ડાયમેથાઈલગ્લાયોક્સિનનું 1% સોલ્યુશન નાખો.

નિકલ તમને તેના લાક્ષણિક લાલ રંગથી "સિગ્નલ" કરશે. લીડને ક્રોમિક એસિડના સ્ફટિકો અને તેના પર લગાવેલા ઠંડુ પ્રવાહીના ટીપાંનો ઉપયોગ કરીને નક્કી કરી શકાય છે. એસિટિક એસિડઅને એક મિનિટ પછી - પાણીના ટીપાં. જો તમને પીળો અવક્ષેપ દેખાય, તો તમે જાણો છો કે તે લીડ ક્રોમેટ છે.

ચકાસવા માટેનું થોડું પ્રવાહી એક અલગ કન્ટેનરમાં રેડો અને થોડું લેપિસ સોલ્યુશનમાં મૂકો. આ કિસ્સામાં, અદ્રાવ્ય સિલ્વર ક્લોરાઇડનું "દહીં" સફેદ અવક્ષેપ તરત જ બનશે. એટલે કે, પદાર્થના પરમાણુમાં ચોક્કસપણે ક્લોરાઇડ આયન છે. પરંતુ કદાચ તે નથી, છેવટે, પરંતુ અમુક પ્રકારના ક્લોરિન ધરાવતા મીઠાનું સોલ્યુશન છે? ઉદાહરણ તરીકે, સોડિયમ ક્લોરાઇડ?

એસિડની બીજી મિલકત યાદ રાખો. મજબૂત એસિડ્સ (અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ, અલબત્ત, તેમાંથી એક છે) તેમાંથી નબળા એસિડને વિસ્થાપિત કરી શકે છે. ફ્લાસ્ક અથવા બીકરમાં થોડો સોડા પાવડર - Na2CO3 - મૂકો અને ધીમે ધીમે પરીક્ષણ કરવા માટે પ્રવાહી ઉમેરો. જો ત્યાં તરત જ અવાજ આવે છે અને પાવડર શાબ્દિક રીતે "ઉકળે છે", તો તેમાં કોઈ શંકા રહેશે નહીં - તે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ છે.

કોષ્ટકમાં દરેક ઘટકને ચોક્કસ સીરીયલ નંબર (H - 1, Li - 2, Be - 3, વગેરે) અસાઇન કરવામાં આવે છે. આ સંખ્યા ન્યુક્લિયસ (ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોનની સંખ્યા) અને ન્યુક્લિયસમાં ફરતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યાને અનુરૂપ છે. આમ પ્રોટોનની સંખ્યા ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા જેટલી છે, જેનો અર્થ છે કે માં સામાન્ય પરિસ્થિતિઓઅણુ ઇલેક્ટ્રિકલી.

સાત સમયગાળામાં વિભાજન અણુના ઊર્જા સ્તરોની સંખ્યા અનુસાર થાય છે. પ્રથમ સમયગાળાના અણુઓમાં સિંગલ-લેવલ ઇલેક્ટ્રોન શેલ હોય છે, બીજો - બે-સ્તર, ત્રીજો - ત્રણ-સ્તર, વગેરે. જ્યારે નવું ઊર્જા સ્તર ભરાય છે, ત્યારે એક નવો સમયગાળો શરૂ થાય છે.

કોઈપણ સમયગાળાના પ્રથમ તત્વો અણુઓ દ્વારા વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે જે બાહ્ય સ્તરે એક ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે - આ આલ્કલી મેટલ અણુઓ છે. સમયગાળો ઉમદા વાયુઓના અણુઓ સાથે સમાપ્ત થાય છે, જેનું બાહ્ય ઉર્જા સ્તર સંપૂર્ણપણે ઇલેક્ટ્રોનથી ભરેલું હોય છે: પ્રથમ સમયગાળામાં, ઉમદા વાયુઓમાં 2 ઇલેક્ટ્રોન હોય છે, પછીના સમયગાળામાં - 8. તે ચોક્કસપણે તેમની સમાન રચનાને કારણે છે. ઇલેક્ટ્રોન શેલોતત્વોના જૂથો સમાન ભૌતિક ગુણધર્મો ધરાવે છે.

કોષ્ટકમાં D.I. મેન્ડેલીવ પાસે 8 મુખ્ય પેટાજૂથો છે. આ સંખ્યા પ્રતિ ઇલેક્ટ્રોનની મહત્તમ સંભવિત સંખ્યા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે ઊર્જા સ્તર.

સામયિક કોષ્ટકના તળિયે, લેન્થેનાઇડ્સ અને એક્ટિનાઇડ્સ સ્વતંત્ર શ્રેણી તરીકે અલગ પડે છે.

કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરીને D.I. મેન્ડેલીવ, તત્વોના નીચેના ગુણધર્મોની સામયિકતાને અવલોકન કરી શકે છે: અણુ ત્રિજ્યા, અણુ વોલ્યુમ; આયનીકરણ સંભવિત; ઇલેક્ટ્રોન એફિનિટી ફોર્સ; અણુની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી; ; સંભવિત સંયોજનોના ભૌતિક ગુણધર્મો.

કોષ્ટક D.I માં તત્વોની ગોઠવણીની સ્પષ્ટપણે શોધી શકાય તેવી સામયિકતા. મેન્ડેલીવને ઇલેક્ટ્રોન સાથે ઊર્જા સ્તરો ભરવાની ક્રમિક પ્રકૃતિ દ્વારા તર્કસંગત રીતે સમજાવવામાં આવ્યું છે.

સ્ત્રોતો:

• સામયિક કોષ્ટક

સામયિક કાયદો, જે આધુનિક રસાયણશાસ્ત્રનો આધાર છે અને ગુણધર્મોમાં ફેરફારોની પેટર્ન સમજાવે છે રાસાયણિક તત્વો, D.I દ્વારા શોધાયું હતું. 1869 માં મેન્ડેલીવ. ભૌતિક અર્થઅણુની જટિલ રચનાનો અભ્યાસ કરતી વખતે આ કાયદો પ્રગટ થાય છે.

19મી સદીમાં એવું માનવામાં આવતું હતું કે અણુ સમૂહ છે મુખ્ય લાક્ષણિકતાતત્વ, તેથી તેનો ઉપયોગ પદાર્થોનું વર્ગીકરણ કરવા માટે થતો હતો. આજકાલ, અણુઓને તેમના ન્યુક્લિયસ પરના ચાર્જની માત્રા દ્વારા વ્યાખ્યાયિત અને ઓળખવામાં આવે છે (આવર્ત કોષ્ટકમાં સંખ્યા અને અણુ સંખ્યા). જો કે, તત્વોનો અણુ સમૂહ, કેટલાક અપવાદો સાથે (ઉદાહરણ તરીકે, અણુ સમૂહ આર્ગોનના અણુ સમૂહ કરતા ઓછો છે), તેમના પરમાણુ ચાર્જના પ્રમાણમાં વધે છે.

અણુ સમૂહમાં વધારો સાથે, તત્વો અને તેમના સંયોજનોના ગુણધર્મોમાં સમયાંતરે ફેરફાર જોવા મળે છે. આ અણુઓની ધાતુત્વ અને બિન-ધાતુતા છે, અણુ ત્રિજ્યા, આયનીકરણ સંભવિત, ઇલેક્ટ્રોન એફિનિટી, ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી, ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ, સંયોજનો (ઉકળતા બિંદુઓ, ગલનબિંદુઓ, ઘનતા), તેમની મૂળભૂતતા, એમ્ફોટેરિસિટી અથવા એસિડિટી.

આધુનિક સામયિક કોષ્ટકમાં કેટલા તત્વો છે

સામયિક કોષ્ટક તેણે શોધેલા કાયદાને ગ્રાફિકલી રીતે વ્યક્ત કરે છે. આધુનિકમાં સામયિક કોષ્ટક 112 રાસાયણિક તત્ત્વો ધરાવે છે (છેલ્લા છે મેટનેરિયમ, ડાર્મસ્ટેડિયમ, રોન્ટજેનિયમ અને કોપરનીશિયમ). નવીનતમ માહિતી અનુસાર, નીચેના 8 તત્વો પણ શોધી કાઢવામાં આવ્યા છે (120 સુધી સમાવિષ્ટ), પરંતુ તે બધાને તેમના નામ મળ્યા નથી, અને આ તત્વો હજુ પણ કોઈપણ મુદ્રિત પ્રકાશનોમાં ઓછા છે.

દરેક તત્વ સામયિક કોષ્ટકમાં ચોક્કસ કોષ ધરાવે છે અને તેનો પોતાનો સીરીયલ નંબર હોય છે, જે તેના અણુના ન્યુક્લિયસના ચાર્જને અનુરૂપ હોય છે.

સામયિક કોષ્ટક કેવી રીતે બાંધવામાં આવે છે?

સામયિક કોષ્ટકની રચના સાત અવધિ, દસ પંક્તિઓ અને આઠ જૂથો દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે. દરેક સમયગાળો આલ્કલી ધાતુથી શરૂ થાય છે અને ઉમદા ગેસ સાથે સમાપ્ત થાય છે. અપવાદો એ પ્રથમ અવધિ છે, જે હાઇડ્રોજનથી શરૂ થાય છે, અને સાતમો અપૂર્ણ સમયગાળો છે.

પીરિયડ્સ નાના અને મોટામાં વહેંચાયેલા છે. નાના સમયગાળો (પ્રથમ, બીજો, ત્રીજો) એક આડી પંક્તિનો સમાવેશ કરે છે, મોટા સમયગાળા (ચોથો, પાંચમો, છઠ્ઠો) - બે આડી પંક્તિઓનો. મોટા સમયગાળામાં ઉપલી પંક્તિઓ સમ કહેવાય છે, નીચેની પંક્તિઓ વિષમ કહેવાય છે.

કોષ્ટકના છઠ્ઠા સમયગાળામાં (ક્રમ નંબર 57) પછી લેન્થેનમ - લેન્થેનાઇડ્સના ગુણધર્મોમાં સમાન 14 તત્વો છે. તેઓ માં મૂકવામાં આવે છે નીચેનો ભાગએક અલગ લાઇનમાં કોષ્ટકો. આ જ એક્ટિનિયમ (89 ક્રમાંકિત) પછી સ્થિત એક્ટિનાઇડ્સને લાગુ પડે છે અને મોટાભાગે તેના ગુણધર્મોને પુનરાવર્તિત કરે છે.

મોટા સમયગાળાની સમાન પંક્તિઓ (4, 6, 8, 10) માત્ર ધાતુઓથી ભરેલી છે.

જૂથોમાંના તત્વો ઓક્સાઇડ અને અન્ય સંયોજનોમાં સમાન સંયોજકતા દર્શાવે છે, અને આ વેલેન્સી જૂથ સંખ્યાને અનુરૂપ છે. મુખ્યમાં નાના અને મોટા સમયગાળાના તત્વો હોય છે, ફક્ત મોટા. ઉપરથી નીચે સુધી તેઓ મજબૂત બને છે, બિન-ધાતુ નબળા પડે છે. બાજુના પેટાજૂથોના તમામ અણુઓ ધાતુઓ છે.

સામયિક રાસાયણિક તત્વોનું કોષ્ટક તેમાંનું એક બની ગયું છે મુખ્ય ઘટનાઓવિજ્ઞાનના ઇતિહાસમાં અને તેના સર્જક, રશિયન વૈજ્ઞાનિક દિમિત્રી મેન્ડેલીવને વિશ્વ ખ્યાતિ અપાવી. આ અસાધારણ માણસ બધા રાસાયણિક તત્વોને એક જ ખ્યાલમાં જોડવામાં સફળ રહ્યો, પરંતુ તેણે તેનું પ્રખ્યાત ટેબલ કેવી રીતે ખોલ્યું?

પ્રકૃતિમાં ઘણા પુનરાવર્તિત ક્રમ છે:

• ઋતુઓ;
• દિવસનો સમય;
• અઠવાડિયાના દિવસો...

19મી સદીના મધ્યમાં, ડી.આઈ. મેન્ડેલીવે નોંધ્યું કે તત્વોના રાસાયણિક ગુણધર્મો પણ ચોક્કસ ક્રમ ધરાવે છે (તેઓ કહે છે કે આ વિચાર તેમને સ્વપ્નમાં આવ્યો હતો). વૈજ્ઞાનિકના અદ્ભુત સપનાનું પરિણામ રાસાયણિક તત્વોનું સામયિક કોષ્ટક હતું, જેમાં D.I. મેન્ડેલીવે રાસાયણિક તત્વોને અણુ સમૂહ વધારવા માટે ગોઠવ્યા. આધુનિક કોષ્ટકમાં, રાસાયણિક તત્વોને તત્વની અણુ સંખ્યા (અણુના ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોનની સંખ્યા)ના ચડતા ક્રમમાં ગોઠવવામાં આવે છે.

અણુ નંબર રાસાયણિક તત્વના પ્રતીકની ઉપર દર્શાવેલ છે, પ્રતીકની નીચે તેનો અણુ સમૂહ (પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનનો સરવાળો) છે. મહેરબાની કરીને નોંધ કરો કે કેટલાક તત્વોનો અણુ સમૂહ પૂર્ણ સંખ્યા નથી! આઇસોટોપ્સ યાદ રાખો!અણુ સમૂહ એ કુદરતી પરિસ્થિતિઓમાં પ્રકૃતિમાં જોવા મળતા તત્વના તમામ આઇસોટોપ્સની ભારિત સરેરાશ છે.

કોષ્ટકની નીચે લેન્થેનાઇડ્સ અને એક્ટિનાઇડ્સ છે.

ધાતુઓ, બિન-ધાતુઓ, ધાતુઓ

બોરોન (B) થી શરૂ થાય છે અને પોલોનિયમ (Po) સાથે સમાપ્ત થાય છે તે સ્ટેપવાળી વિકર્ણ રેખાની ડાબી બાજુએ સામયિક કોષ્ટકમાં સ્થિત છે (અપવાદો જર્મેનિયમ (Ge) અને એન્ટિમોની (Sb) છે. તે જોવાનું સરળ છે કે ધાતુઓ સૌથી વધુ કબજે કરે છે. ધાતુના મૂળ ગુણધર્મો: નક્કર (પારા સિવાય) ઈલેક્ટ્રોન સરળતાથી મુક્ત થાય છે

B-Po સ્ટેપ્ડ કર્ણની જમણી બાજુએ સ્થિત તત્વો કહેવામાં આવે છે બિન-ધાતુઓ. બિન-ધાતુઓના ગુણધર્મો ધાતુના ગુણધર્મોથી બરાબર વિરુદ્ધ છે: ગરમી અને વીજળીના નબળા વાહક; નાજુક બિન-નિરોધક; બિન-પ્લાસ્ટિક; સામાન્ય રીતે ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારે છે.

મેટલોઇડ્સ

ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ વચ્ચે છે સેમીમેટલ્સ(મેટોલોઇડ્સ). તેઓ બંને ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓના ગુણધર્મો દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. સેમિમેટલ્સને સેમિકન્ડક્ટર્સના ઉત્પાદનમાં ઉદ્યોગમાં તેમની મુખ્ય એપ્લિકેશન મળી છે, જેના વિના એક પણ આધુનિક માઇક્રોસિર્કિટ અથવા માઇક્રોપ્રોસેસર કલ્પનાશીલ નથી.

સમયગાળા અને જૂથો

ઉપર જણાવ્યા મુજબ, સામયિક કોષ્ટકમાં સાત સમયગાળાનો સમાવેશ થાય છે. દરેક સમયગાળામાં, તત્વોની અણુ સંખ્યા ડાબેથી જમણે વધે છે.

તત્વોના ગુણધર્મો ક્રમશઃ સમયગાળામાં બદલાય છે: આમ સોડિયમ (Na) અને મેગ્નેશિયમ (Mg), ત્રીજા સમયગાળાની શરૂઆતમાં સ્થિત છે, ઇલેક્ટ્રોન છોડી દે છે (Na એક ઇલેક્ટ્રોન આપે છે: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg આપે છે. બે ઇલેક્ટ્રોન ઉપર: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). પરંતુ સમયગાળાના અંતે સ્થિત ક્લોરિન (Cl), એક તત્વ લે છે: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

જૂથોમાં, તેનાથી વિપરીત, બધા તત્વો સમાન ગુણધર્મો ધરાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, IA(1) જૂથમાં, લિથિયમ (Li) થી ફ્રેન્સિયમ (Fr) સુધીના તમામ તત્વો એક ઇલેક્ટ્રોન દાન કરે છે. અને જૂથ VIIA(17) ના તમામ ઘટકો એક તત્વ લે છે.

કેટલાક જૂથો એટલા મહત્વપૂર્ણ છે કે તેમને વિશેષ નામો પ્રાપ્ત થયા છે. આ જૂથોની નીચે ચર્ચા કરવામાં આવી છે.

જૂથ IA(1). આ જૂથના તત્વોના અણુઓ તેમના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન સ્તરમાં માત્ર એક ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે, તેથી તેઓ સરળતાથી એક ઇલેક્ટ્રોન છોડી દે છે.

સૌથી મહત્વની આલ્કલી ધાતુઓ સોડિયમ (Na) અને પોટેશિયમ (K) છે, જેમ કે તેઓ રમે છે મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકામાનવ જીવનની પ્રક્રિયામાં અને ક્ષારની રચનામાં સમાવવામાં આવેલ છે.

ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકનો:

• લિ- 1s 2 2s 1 ;
• ના- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• કે- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

જૂથ IIA(2). આ જૂથના તત્વોના અણુઓ તેમના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન સ્તરમાં બે ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે, જે તેઓ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ દરમિયાન પણ છોડી દે છે. સૌથી વધુ મહત્વપૂર્ણ તત્વ- કેલ્શિયમ (Ca) હાડકાં અને દાંતનો આધાર છે.

ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકનો:

• બનો- 1s 2 2s 2 ;
• એમજી- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• સીએ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

જૂથ VIIA(17). આ જૂથના તત્વોના પરમાણુ સામાન્ય રીતે દરેક એક ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે, કારણ કે બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન સ્તર પર પાંચ તત્વો છે અને એક ઇલેક્ટ્રોન ફક્ત "સંપૂર્ણ સમૂહ" માંથી ખૂટે છે.

આ જૂથના સૌથી જાણીતા તત્વો: ક્લોરિન (Cl) - મીઠું અને બ્લીચનો ભાગ છે; આયોડિન (I) એ એક તત્વ છે જે ની પ્રવૃત્તિમાં મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા ભજવે છે થાઇરોઇડ ગ્રંથિવ્યક્તિ

ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન:

• એફ- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• બ્ર- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

જૂથ VIII(18).આ જૂથના તત્વોના અણુઓમાં સંપૂર્ણ "સંપૂર્ણ" બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન સ્તર હોય છે. તેથી, તેઓને ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારવાની જરૂર નથી. અને તેઓ "તેમને આપવા માંગતા નથી." તેથી, આ જૂથના તત્વો જોડાવા માટે ખૂબ જ "અનિચ્છા" છે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ. લાંબા સમય સુધીએવું માનવામાં આવતું હતું કે તેઓ બિલકુલ પ્રતિક્રિયા આપતા નથી (તેથી નામ "નિષ્ક્રિય", એટલે કે "નિષ્ક્રિય"). પરંતુ રસાયણશાસ્ત્રી નીલ બાર્ટલેટે શોધ્યું કે આમાંના કેટલાક વાયુઓ હજુ પણ અમુક પરિસ્થિતિઓમાં અન્ય તત્વો સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે.

ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકનો:

• ને- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• અર- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• ક્ર- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

જૂથોમાં વેલેન્સ તત્વો

તે નોંધવું સરળ છે કે દરેક જૂથમાં તત્વો તેમના સંયોજક ઇલેક્ટ્રોન (બાહ્ય ઉર્જા સ્તર પર સ્થિત s અને p ઓર્બિટલ્સના ઇલેક્ટ્રોન) માં એકબીજા સાથે સમાન છે.

આલ્કલી ધાતુઓમાં 1 વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે:

• લિ- 1s 2 2s 1 ;
• ના- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• કે- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓમાં 2 વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે:

• બનો- 1s 2 2s 2 ;
• એમજી- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• સીએ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

હેલોજનમાં 7 વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે:

• એફ- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• બ્ર- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

નિષ્ક્રિય વાયુઓમાં 8 વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે:

• ને- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• અર- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• ક્ર- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

વધુ માહિતી માટે, લેખ જુઓ વેલેન્સ એન્ડ ધ ટેબલ ઓફ ઇલેક્ટ્રોનિક કન્ફિગરેશન્સ ઓફ એટોમ્સ ઓફ કેમિકલ એલિમેન્ટ્સ બાય પીરિયડ.

ચાલો હવે આપણું ધ્યાન પ્રતીકો સાથે જૂથોમાં સ્થિત તત્વો પર ફેરવીએ IN. તેઓ સામયિક કોષ્ટકની મધ્યમાં સ્થિત છે અને કહેવામાં આવે છે સંક્રમણ ધાતુઓ.

આ તત્વોની વિશિષ્ટ વિશેષતા એ ભરેલા ઇલેક્ટ્રોનના અણુઓમાં હાજરી છે ડી-ઓર્બિટલ્સ:

1. Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. ટી- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

મુખ્ય ટેબલથી અલગ સ્થિત છે lanthanidesઅને એક્ટિનાઇડ્સ- આ કહેવાતા છે આંતરિક સંક્રમણ ધાતુઓ. આ તત્વોના અણુઓમાં, ઇલેક્ટ્રોન ભરાય છે એફ-ઓર્બિટલ્સ:

1. સી.ઈ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. ગુ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

ધાતુઓ એ તત્વો છે જે આપણી આસપાસની પ્રકૃતિ બનાવે છે. જ્યાં સુધી પૃથ્વી અસ્તિત્વમાં છે ત્યાં સુધી ધાતુઓ અસ્તિત્વમાં છે.

પૃથ્વીના પોપડામાં નીચેની ધાતુઓ હોય છે:

• એલ્યુમિનિયમ - 8.2%,
• આયર્ન - 4.1%,
• કેલ્શિયમ - 4.1%,
• સોડિયમ - 2.3%,
• મેગ્નેશિયમ - 2.3%,
• પોટેશિયમ - 2.1%,
• ટાઇટેનિયમ - 0.56%, વગેરે.

ચાલુ આ ક્ષણેવિજ્ઞાન પાસે 118 રાસાયણિક તત્વો વિશે માહિતી છે. આ સૂચિમાં 85 તત્વો ધાતુઓ છે.

ધાતુઓના રાસાયણિક ગુણધર્મો

ધાતુઓના રાસાયણિક ગુણધર્મો શું આધાર રાખે છે તે સમજવા માટે, ચાલો આપણે એક અધિકૃત સ્ત્રોત તરફ વળીએ - તત્વોની સામયિક સિસ્ટમનું કોષ્ટક, કહેવાતા. સામયિક કોષ્ટક. ચાલો બે બિંદુઓ વચ્ચે વિકર્ણ (તમે માનસિક રીતે કરી શકો છો) દોરીએ: Be (બેરિલિયમ) થી શરૂ કરો અને At (astatine) પર સમાપ્ત કરો. આ વિભાગ, અલબત્ત, શરતી છે, પરંતુ તે હજી પણ તમને રાસાયણિક તત્વોને તેમના ગુણધર્મો અનુસાર જોડવાની મંજૂરી આપે છે. કર્ણ હેઠળ ડાબી બાજુએ સ્થિત તત્વો ધાતુઓ હશે. ડાબી બાજુએ આગળ, કર્ણની તુલનામાં, તત્વનું સ્થાન, તેના ધાતુના ગુણધર્મો વધુ સ્પષ્ટ થશે:

• સ્ફટિક માળખું - ગાઢ,
• થર્મલ વાહકતા - ઉચ્ચ,
• વિદ્યુત વાહકતા, વધતા તાપમાન સાથે ઘટાડો,
• આયનીકરણની ડિગ્રીનું સ્તર - નીચું (ઇલેક્ટ્રોન મુક્તપણે અલગ પડે છે)
• સંયોજનો (એલોય) બનાવવાની ક્ષમતા,
• દ્રાવ્યતા (મજબૂત એસિડ અને કોસ્ટિક આલ્કલીમાં ઓગળી જાય છે),
• ઓક્સિડેશન (ઓક્સાઇડની રચના).

ધાતુઓના ઉપરોક્ત ગુણધર્મો ક્રિસ્ટલ જાળીમાં મુક્તપણે ફરતા ઇલેક્ટ્રોનની હાજરી પર આધાર રાખે છે. કર્ણની બાજુમાં સ્થિત તત્વો, અથવા તે જ્યાંથી પસાર થાય છે તે સ્થાને સીધા, સંબંધના દ્વિ ચિહ્નો ધરાવે છે, એટલે કે. ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓના ગુણધર્મો ધરાવે છે.

ધાતુના અણુઓની ત્રિજ્યા પ્રમાણમાં છે મોટા કદ. બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન, જેને વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન કહેવાય છે, તે ન્યુક્લિયસમાંથી નોંધપાત્ર રીતે દૂર કરવામાં આવે છે અને પરિણામે, તેની સાથે નબળા રીતે બંધાયેલા છે. તેથી, ધાતુના અણુઓ સરળતાથી વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન છોડી દે છે અને સકારાત્મક ચાર્જ આયનો (કેશન્સ) બનાવે છે. આ લક્ષણ મુખ્ય છે રાસાયણિક મિલકતધાતુઓ સૌથી વધુ ઉચ્ચારણ ધાતુના ગુણધર્મો ધરાવતા તત્વોના અણુઓ બાહ્ય ઊર્જા સ્તર પર એકથી ત્રણ ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે. ધાતુના લાક્ષણિક ચિહ્નો ધરાવતા રાસાયણિક તત્વો માત્ર હકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલા આયનો બનાવે છે;

એમ. વી. બેકેટોવની વિસ્થાપન શ્રેણી

ધાતુની પ્રવૃત્તિ અને અન્ય પદાર્થો સાથે તેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાની પ્રતિક્રિયા દર એ અણુની "ઇલેક્ટ્રોન સાથે ભાગ" કરવાની ક્ષમતાના સૂચકના મૂલ્ય પર આધારિત છે. ક્ષમતા જુદી જુદી ધાતુઓમાં જુદી જુદી રીતે વ્યક્ત થાય છે. ઉચ્ચ પ્રદર્શન ધરાવતા તત્વો સક્રિય ઘટાડનાર એજન્ટો છે. ધાતુના અણુનું દળ જેટલું વધારે છે, તેની ઘટાડવાની ક્ષમતા વધારે છે. સૌથી શક્તિશાળી ઘટાડતા એજન્ટો અલ્કલી ધાતુઓ K, Ca, Na છે. જો ધાતુના અણુઓ ઇલેક્ટ્રોનનું દાન કરવામાં સક્ષમ ન હોય, તો આવા તત્વને ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ ગણવામાં આવશે, ઉદાહરણ તરીકે: સીઝિયમ ઓરાઇડ અન્ય ધાતુઓને ઓક્સિડાઇઝ કરી શકે છે. આ સંદર્ભે, આલ્કલી મેટલ સંયોજનો સૌથી વધુ સક્રિય છે.

રશિયન વૈજ્ઞાનિક એમ.વી. બેકેટોવ અન્ય ધાતુઓ દ્વારા તેમના દ્વારા રચાયેલા સંયોજનોમાંથી કેટલાક ધાતુઓના વિસ્થાપનની ઘટનાનો અભ્યાસ કરનાર પ્રથમ વ્યક્તિ હતા. તેમણે સંકલિત કરેલી ધાતુઓની સૂચિ, જેમાં તેઓ સામાન્ય સંભવિતતામાં વધારો કરવાની ડિગ્રી અનુસાર સ્થિત છે, તેને "ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ વોલ્ટેજ શ્રેણી" (બેકેટોવની વિસ્થાપન શ્રેણી) કહેવામાં આવતું હતું.

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

આ શ્રેણીમાં ધાતુ જેટલી જમણી તરફ સ્થિત છે, તેના ઘટાડાના ગુણો ઓછા અને તેના આયનોના ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો વધુ મજબૂત.

મેન્ડેલીવ અનુસાર ધાતુઓનું વર્ગીકરણ

સામયિક કોષ્ટક અનુસાર, ધાતુઓના નીચેના પ્રકારો (પેટાજૂથો) ને અલગ પાડવામાં આવે છે:

• આલ્કલાઇન - લિ (લિથિયમ), ના (સોડિયમ), કે (પોટેશિયમ), આરબી (રુબિડિયમ), સીએસ (સીઝિયમ), ફ્ર (ફ્રેન્સિયમ);
• આલ્કલાઇન પૃથ્વી - Be (બેરિલિયમ), Mg (મેગ્નેશિયમ), Ca (કેલ્શિયમ), Sr (સ્ટ્રોન્ટીયમ), બા (બેરિયમ), રા (રેડિયમ);
• પ્રકાશ - AL (એલ્યુમિનિયમ), ઇન (ઇન્ડિયમ), સીડી (કેડમિયમ), Zn (ઝીંક);
• પરિવર્તનીય
• સેમીમેટલ્સ

ધાતુઓની તકનીકી એપ્લિકેશન

ધાતુઓ કે જે વધુ કે ઓછા વ્યાપક જોવા મળે છે તકનીકી એપ્લિકેશન, પરંપરાગત રીતે ત્રણ જૂથોમાં વિભાજિત થાય છે: કાળો, રંગીન અને ઉમદા.

TO ફેરસ ધાતુઓ લોખંડ અને તેના એલોયનો સમાવેશ થાય છે: સ્ટીલ, કાસ્ટ આયર્ન અને ફેરો એલોય.

એવું કહેવું જોઈએ કે આયર્ન એ પ્રકૃતિની સૌથી સામાન્ય ધાતુ છે. તેમના રાસાયણિક સૂત્રફે (ફેરમ). માનવ ઉત્ક્રાંતિમાં આયર્નની મોટી ભૂમિકા હતી. માણસ લોખંડને ગંધવાનું શીખીને નવા સાધનો મેળવવા સક્ષમ હતો. આધુનિક ઉદ્યોગમાં, આયર્ન એલોયનો વ્યાપકપણે ઉપયોગ થાય છે, જે લોખંડમાં કાર્બન અથવા અન્ય ધાતુઓ ઉમેરીને મેળવવામાં આવે છે.

બિન-લોહ ધાતુઓ - આયર્ન, તેના એલોય અને ઉમદા ધાતુઓને બાદ કરતાં આ લગભગ તમામ ધાતુઓ છે. તેમના પોતાના અનુસાર ભૌતિક ગુણધર્મોબિન-લોહ ધાતુઓને નીચે પ્રમાણે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે:

· ભારેધાતુઓ: તાંબુ, નિકલ, સીસું, જસત, ટીન;

· ફેફસાંધાતુઓ: એલ્યુમિનિયમ, ટાઇટેનિયમ, મેગ્નેશિયમ, બેરિલિયમ, કેલ્શિયમ, સ્ટ્રોન્ટિયમ, સોડિયમ, પોટેશિયમ, બેરિયમ, લિથિયમ, રૂબિડિયમ, સીઝિયમ;

· નાનુંધાતુઓ: બિસ્મથ, કેડમિયમ, એન્ટિમોની, પારો, કોબાલ્ટ, આર્સેનિક;

· પ્રત્યાવર્તનધાતુઓ: ટંગસ્ટન, મોલિબ્ડેનમ, વેનેડિયમ, ઝિર્કોનિયમ, નિઓબિયમ, ટેન્ટેલમ, મેંગેનીઝ, ક્રોમિયમ;

· દુર્લભધાતુઓ: ગેલિયમ, જર્મેનિયમ, ઈન્ડિયમ, ઝિર્કોનિયમ;

ઉમદા ધાતુઓ : સોનું, ચાંદી, પ્લેટિનમ, રોડિયમ, પેલેડિયમ, રૂથેનિયમ, ઓસ્મિયમ.

એવું કહેવું જ જોઇએ કે માણસ લોખંડ કરતાં સોનાથી ઘણો વહેલો પરિચિત થયો હતો. આ ધાતુમાંથી સોનાના દાગીના પાછા બનાવવામાં આવ્યા હતા પ્રાચીન ઇજિપ્ત. આજકાલ, સોનાનો ઉપયોગ માઇક્રોઇલેક્ટ્રોનિક્સ અને અન્ય ઉદ્યોગોમાં પણ થાય છે.

સોનાની જેમ ચાંદીનો ઉપયોગ જ્વેલરી ઉદ્યોગ, માઇક્રોઇલેક્ટ્રોનિક્સ અને ફાર્માસ્યુટિકલ ઉદ્યોગોમાં થાય છે.

માનવ સંસ્કૃતિના સમગ્ર ઇતિહાસમાં ધાતુઓ માણસની સાથે રહી છે. એવો કોઈ ઉદ્યોગ નથી કે જ્યાં ધાતુઓનો ઉપયોગ ન થતો હોય. ધાતુઓ અને તેમના સંયોજનો વિના આધુનિક જીવનની કલ્પના કરવી અશક્ય છે.

શાળામાં અમને સામયિક કોષ્ટકને શાસક સાથે ત્રાંસા રીતે વિભાજીત કરવાનું શીખવવામાં આવ્યું હતું, બોહરથી શરૂ કરીને અને એસ્ટાટાઇન સાથે સમાપ્ત થાય છે, આ ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓના પ્રદેશો હતા. સિલિકોન અને બોરોન ઉપરની દરેક વસ્તુ બિન-ધાતુઓ છે.

અંગત રીતે, હું સામયિક તત્વોના આ કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરું છું.

સામયિક કોષ્ટકના જૂના (સંક્ષિપ્ત) સંસ્કરણમાં, જો તમે ઉપરના ડાબા ખૂણેથી નીચલા જમણા ખૂણે સીધી રેખા દોરો, તો મોટાભાગની નોનમેટલ્સ ટોચ પર દેખાશે. જોકે બધા નથી. અને પછી આર્સેનિક અને સેલેનિયમ જેવા સેમીમેટલ્સ છે. તે કહેવું સરળ છે કે કયા તત્વો બિનધાતુ છે કારણ કે તેમાં ધાતુઓ કરતાં નોંધપાત્ર રીતે ઓછા છે. અને તે બધા સામાન્ય રીતે પી-તત્વો તરીકે પીળા રંગમાં પ્રકાશિત થાય છે (જોકે કેટલીક ધાતુઓ ત્યાં પડે છે). કોષ્ટકના આધુનિક (લાંબા) સંસ્કરણમાં, 18 જૂથો સાથે, તમામ બિન-ધાતુઓ (હાઈડ્રોજન સિવાય) જમણી બાજુએ છે. આ બધા વાયુઓ, હેલોજન, તેમજ બોરોન, કાર્બન, સિલિકોન, ફોસ્ફરસ અને સલ્ફર છે. બહુ નહીં.

મને યાદ છે કે કેવી રીતે શાળામાં શિક્ષકે શાસક સાથે સામયિક કોષ્ટકનું વિભાજન કર્યું અને અમને ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓના પ્રદેશો બતાવ્યા. સામયિક કોષ્ટકને ત્રાંસા બે ઝોનમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે. સિલિકોન અને બોરોન ઉપરની દરેક વસ્તુ બિન-ધાતુઓ છે. નવા કોષ્ટકોમાં પણ આ બે જૂથોને વિવિધ રંગોથી ચિહ્નિત કરવામાં આવ્યા છે.

મેન્ડેલીવનું સામયિક કોષ્ટક પ્રથમ નજરમાં લાગે તે કરતાં વધુ માહિતીપ્રદ છે. તેમાં તમે શોધી શકો છો કે તત્વ મેટલ છે કે નોન-મેટલ. આ કરવા માટે, તમારે કોષ્ટકને બે ભાગોમાં દૃષ્ટિની રીતે વિભાજીત કરવામાં સમર્થ થવાની જરૂર છે:



લાલ રેખાની નીચે જે છે તે ધાતુઓ છે, બાકીના તત્વો બિન-ધાતુઓ છે.

ધાતુ અથવા બિન-ધાતુને કેવી રીતે ઓળખવું, ધાતુ હંમેશા ઘન સ્થિતિમાં હોય છે, પારો સિવાય, અને બિન-ધાતુ કોઈપણ સ્વરૂપમાં હોઈ શકે છે, નરમ, સખત, પ્રવાહી, વગેરે. તમે રંગ દ્વારા પણ નક્કી કરી શકો છો, જેમ કે પહેલેથી જ સ્પષ્ટ થઈ ગયું છે, ધાતુ, ધાતુનો રંગ. સામયિક કોષ્ટકમાં તેને કેવી રીતે નિર્ધારિત કરવું, આ માટે તમારે બોરોનથી એસ્ટાટાઇન સુધીની ત્રાંસી રેખા દોરવાની જરૂર છે, અને તે બધા તત્વો જે રેખાની ઉપર છે તે ધાતુ નથી, અને જે રેખા નીચે છે તે ધાતુ છે.

D.I. મેન્ડેલીવના કોષ્ટકમાં ધાતુઓ 1 લી (H અને He) સિવાયના તમામ સમયગાળામાં છે, ફક્ત ધાતુઓ (ડી-તત્વો) ગૌણ (B) પેટાજૂથોમાં છે. નોનમેટલ્સ એ p-તત્વો છે અને તે ફક્ત મુખ્ય (A) પેટાજૂથોમાં સ્થિત છે. કુલ 22 બિન-ધાતુ તત્વો છે અને તેઓ SHA જૂથથી શરૂ કરીને, દરેક જૂથમાં એક તત્વ ઉમેરીને, પગલાંઓમાં ગોઠવાયેલા છે: SHA જૂથ - B - બોરોન, 1UA જૂથ - C - કાર્બન અને Si - સિલિકોન; VA જૂથ - નાઇટ્રોજન (એન), ફોસ્ફરસ - પી, આર્સેનિક - જેમ; V1A જૂથ (ચાલ્કોજેન્સ) - ઓક્સિજન (O), સલ્ફર (S), સેલેનિયમ (Se), ટેલુરિયમ (Te), V11A જૂથ (હેલોજન) - ફ્લોરિન (F), ક્લોરિન (Cl), બ્રોમિન (Br), આયોડિન (I ), એસ્ટાટાઇન (એટ); V111A જૂથ નિષ્ક્રિય અથવા ઉમદા વાયુઓ - હિલીયમ (He), નિયોન (Ne), આર્ગોન (Ar), ક્રિપ્ટોન (Kr), ઝેનોન (Xe), રેડોન (Ra). હાઇડ્રોજન પ્રથમ (A) અને સાતમા (A) જૂથોમાં સ્થિત છે. જો તમે માનસિક રીતે બેરિલિયમથી બોહરિયમ સુધી કર્ણ દોરો છો, તો મુખ્ય પેટાજૂથોમાં કર્ણની ઉપર બિન-ધાતુઓ છે.

ખાસ કરીને તમારા માટે અને જેથી તમે સ્પષ્ટપણે સમજી શકો કે તમે કોષ્ટકમાં ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ વચ્ચે કેવી રીતે સરળતાથી તફાવત કરી શકો છો, હું તમને આ રેખાકૃતિ આપું છું:



ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ વચ્ચેની વિભાજન રેખા લાલ માર્કર વડે પ્રકાશિત થાય છે. તમારા ચિહ્ન પર આ દોરો અને તમે હંમેશા જાણશો.

સમય જતાં, તમે બધી બિન-ધાતુઓને ખાલી યાદ રાખો છો, ખાસ કરીને કારણ કે આ તત્વો દરેક માટે જાણીતા છે, અને તેમની સંખ્યા ઓછી છે - ફક્ત 22. પરંતુ જ્યાં સુધી તમે આવી કુશળતા પ્રાપ્ત ન કરો ત્યાં સુધી, ધાતુઓને બિન-ધાતુઓથી અલગ કરવાની પદ્ધતિને યાદ રાખવું ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે. સરળ કોષ્ટકના છેલ્લા બે સ્તંભો સંપૂર્ણપણે બિન-ધાતુઓને સમર્પિત છે - આ નિષ્ક્રિય વાયુઓનો સૌથી બહારનો સ્તંભ છે અને હેલોજનનો સ્તંભ છે, જે હાઇડ્રોજનથી શરૂ થાય છે. ડાબી બાજુના પ્રથમ બે સ્તંભોમાં બિલકુલ બિન-ધાતુઓ નથી - તે નક્કર ધાતુઓ છે. ત્રીજા જૂથથી શરૂ કરીને, બિન-ધાતુઓ સ્તંભોમાં દેખાય છે - પ્રથમ એક બોરોન, પછી જૂથ 4 માં પહેલેથી જ બે છે - કાર્બન અને સિલિકોન, જૂથ 5 માં ત્રણ છે - નાઇટ્રોજન, ફોસ્ફરસ અને આર્સેનિક, જૂથ 6 માં પહેલેથી જ છે. 4 બિન-ધાતુઓ - ઓક્સિજન, સલ્ફર, સેલેનિયમ અને ટેલુરિયમ, સારું, પછી હેલોજનનું જૂથ આવે છે, જેનો ઉપર ઉલ્લેખ કરવામાં આવ્યો હતો. બિન-ધાતુઓને યાદ રાખવાનું સરળ બનાવવા માટે, આ અનુકૂળ કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરો જ્યાં બધી બિન-ધાતુઓ સ્કાર્ફમાં હોય:



સામયિક કોષ્ટકને યાદ કર્યા વિના, ધાતુ ક્યાં છે અને બિન-ધાતુ ક્યાં છે તે યાદ રાખવું અશક્ય છે. પરંતુ તમે બે યાદ રાખી શકો છો સરળ નિયમો. પ્રથમ નિયમ એ છે કે ધાતુના ગુણધર્મો ડાબેથી જમણે સમયગાળામાં ઘટે છે. એટલે કે, તે પદાર્થો જે શરૂઆતમાં દેખાય છે તે ધાતુઓ છે, ખૂબ જ અંતમાં બિન-ધાતુઓ છે. આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ પ્રથમ આવે છે, અને પછી બાકીનું બધું, નિષ્ક્રિય વાયુઓ સાથે સમાપ્ત થાય છે. બીજો નિયમ એ છે કે ધાતુના ગુણધર્મ જૂથમાં ઉપરથી નીચે સુધી વધે છે. ઉદાહરણ તરીકે, ચાલો ત્રીજા જૂથને લઈએ. અમે બોરોનને ધાતુ કહીશું નહીં, પરંતુ તેની નીચે એલ્યુમિનિયમ છે, જે ઉચ્ચારણ ધાતુના ગુણધર્મો ધરાવે છે.

સામયિક કોષ્ટક એ રસાયણશાસ્ત્રની મુખ્ય ધારણાઓમાંની એક છે. તેની સહાયથી તમે બધા જરૂરી તત્વો શોધી શકો છો, બંને આલ્કલાઇન અને સામાન્ય ધાતુઓ અથવા બિન-ધાતુઓ. આ લેખમાં આપણે જોઈશું કે આવા કોષ્ટકમાં તમને જરૂરી તત્વો કેવી રીતે શોધવી.

19મી સદીના મધ્યમાં, 63 રાસાયણિક તત્વો મળી આવ્યા હતા. મૂળ યોજના એ હતી કે તત્વોને વધતા અણુ દળ અનુસાર ગોઠવો અને તેમને જૂથોમાં વિભાજીત કરો. જો કે, તેમની રચના કરવી શક્ય ન હતી, અને રસાયણશાસ્ત્ર અને સંગીતને જોડવાના પ્રયાસોને કારણે રસાયણશાસ્ત્રી નુલેન્ડની દરખાસ્તને ગંભીરતાથી લેવામાં આવી ન હતી.

1869 માં, દિમિત્રી ઇવાનોવિચ મેન્ડેલીવપ્રથમ વખત રશિયન કેમિકલ સોસાયટીના જર્નલના પૃષ્ઠો પર તેનું સામયિક કોષ્ટક પ્રકાશિત કર્યું. તેણે ટૂંક સમયમાં વિશ્વભરના રસાયણશાસ્ત્રીઓને તેની શોધ વિશે જાણ કરી. ત્યાર બાદ મેન્ડેલીવે તેનું ટેબલ મેળવ્યું ત્યાં સુધી તેને સુધારવા અને સુધારવાનું ચાલુ રાખ્યું આધુનિક દેખાવ. તે મેન્ડેલીવ હતો જેણે રાસાયણિક તત્વોને એવી રીતે ગોઠવવામાં વ્યવસ્થાપિત કરી કે તેઓ એકવિધતાથી નહીં, પરંતુ સમયાંતરે બદલાયા. આ સિદ્ધાંત આખરે 1871માં સામયિક કાયદામાં જોડાયો હતો. ચાલો સામયિક કોષ્ટકમાં બિન-ધાતુઓ અને ધાતુઓને ધ્યાનમાં લઈએ.

ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ કેવી રીતે જોવા મળે છે

સૈદ્ધાંતિક પદ્ધતિ દ્વારા ધાતુઓનું નિર્ધારણ

સૈદ્ધાંતિક પદ્ધતિ:

1. તમામ ધાતુઓ, પારાના અપવાદ સાથે, એકત્રીકરણની નક્કર સ્થિતિમાં છે. તેઓ લવચીક છે અને સમસ્યા વિના વળાંક છે. ઉપરાંત, આ તત્વોમાં સારા થર્મલ અને વિદ્યુત વાહક ગુણધર્મો છે.
2. જો તમારે ધાતુઓની સૂચિ નક્કી કરવાની જરૂર હોય, તો પછી બોરોનથી એસ્ટાટાઇન સુધીની કર્ણ રેખા દોરો, જેની નીચે ધાતુના ઘટકો સ્થિત હશે. આમાં બાજુના રાસાયણિક જૂથોના તમામ ઘટકોનો પણ સમાવેશ થાય છે.
3. પ્રથમ જૂથમાં, પ્રથમ પેટાજૂથમાં આલ્કલાઇન હોય છે, ઉદાહરણ તરીકે, લિથિયમ અથવા સીઝિયમ. જ્યારે ઓગળી જાય છે, ત્યારે આપણે આલ્કલીસ બનાવીએ છીએ, એટલે કે હાઇડ્રોક્સાઇડ. તેમની પાસે એક વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન સાથે ns1 પ્રકારનું ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન છે, જે, જ્યારે આપવામાં આવે છે, ત્યારે ગુણધર્મો ઘટાડવાના અભિવ્યક્તિ તરફ દોરી જાય છે.

મુખ્ય પેટાજૂથના બીજા જૂથમાં રેડિયમ અથવા કેલ્શિયમ જેવી આલ્કલાઇન પૃથ્વીની ધાતુઓ છે. સામાન્ય તાપમાને તેઓ એકત્રીકરણની નક્કર સ્થિતિ ધરાવે છે. તેમના ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકનફોર્મ ns2 ધરાવે છે. સંક્રમણ ધાતુઓ ગૌણ પેટાજૂથોમાં સ્થિત છે. તેમની પાસે ચલ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ છે. નીચી ડિગ્રીમાં મૂળભૂત ગુણધર્મો પ્રગટ થાય છે, મધ્યવર્તી ડિગ્રી એસિડિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે, અને ઉચ્ચ ડિગ્રીમાં એમ્ફોટેરિક ગુણધર્મો.

બિન-ધાતુઓની સૈદ્ધાંતિક વ્યાખ્યા

સૌ પ્રથમ, આવા તત્વો સામાન્ય રીતે પ્રવાહી અથવા વાયુયુક્ત સ્થિતિમાં હોય છે, કેટલીકવાર ઘન સ્થિતિમાં હોય છે . જ્યારે તમે તેમને વાળવાનો પ્રયાસ કરો છોતેઓ નાજુકતાને કારણે તૂટી જાય છે. બિનધાતુઓ ગરમી અને વીજળીના નબળા વાહક છે. નોનમેટલ્સ બોરોનથી એસ્ટાટાઇન તરફ દોરેલી ત્રાંસી રેખાની ટોચ પર જોવા મળે છે. નોનમેટલ અણુઓમાં મોટી સંખ્યામાં ઈલેક્ટ્રોન હોય છે, જે તેમને આપવા કરતાં વધારાના ઈલેક્ટ્રોન સ્વીકારવા માટે વધુ નફાકારક બનાવે છે. બિન-ધાતુઓમાં હાઇડ્રોજન અને હિલીયમનો પણ સમાવેશ થાય છે. બધી બિન-ધાતુઓ બે થી છ જૂથોમાં સ્થિત છે.

નિર્ધારણની રાસાયણિક પદ્ધતિઓ

ત્યાં ઘણી રીતો છે:

• તેનો ઉપયોગ ઘણીવાર જરૂરી છે રાસાયણિક પદ્ધતિઓધાતુઓનું નિર્ધારણ. ઉદાહરણ તરીકે, તમારે એલોયમાં તાંબાની માત્રા નક્કી કરવાની જરૂર છે. આ કરવા માટે, સપાટી પર અને થોડા સમય પછી નાઈટ્રિક એસિડની ડ્રોપ લાગુ કરો સમય પસાર થશેવરાળ ફિલ્ટર પેપરને બ્લોટ કરો અને તેને એમોનિયા ફ્લાસ્ક પર પકડી રાખો. જો સ્પોટ ઘાટો વાદળી થઈ જાય, તો આ એલોયમાં તાંબાની હાજરી સૂચવે છે.
• ચાલો કહીએ કે તમારે સોનું શોધવાની જરૂર છે, પરંતુ તમે તેને પિત્તળ સાથે ગૂંચવવા માંગતા નથી. 1 થી 1 ના ગુણોત્તરમાં સપાટી પર નાઈટ્રિક એસિડનું કેન્દ્રિત સોલ્યુશન લાગુ કરો. એલોયમાં મોટી માત્રામાં સોનાની પુષ્ટિ એ ઉકેલની પ્રતિક્રિયાની ગેરહાજરી હશે.
• આયર્નને ખૂબ જ લોકપ્રિય ધાતુ માનવામાં આવે છે. તે નક્કી કરવા માટે, તમારે ધાતુના ટુકડાને ગરમ કરવાની જરૂર છે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ. જો તે ખરેખર આયર્ન છે, તો ફ્લાસ્ક રંગીન હશે પીળો. જો રસાયણશાસ્ત્ર તમારા માટે પૂરતું છે સમસ્યારૂપ વિષય, પછી ચુંબક લો. જો તે ખરેખર આયર્ન છે, તો તે ચુંબક તરફ આકર્ષિત થશે. નિકલ લગભગ તાંબાની સમાન પદ્ધતિ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે, ફક્ત આલ્કોહોલમાં ડાઇમેથિલગ્લાયોક્સિન ઉમેરો. નિકલ લાલ સિગ્નલ સાથે પોતાને પુષ્ટિ કરશે.

અન્ય ધાતુ તત્વો સમાન પદ્ધતિઓનો ઉપયોગ કરીને નક્કી કરવામાં આવે છે. ફક્ત જરૂરી ઉકેલોનો ઉપયોગ કરો અને બધું કામ કરશે.

નિષ્કર્ષ

મેન્ડેલીવનું સામયિક કોષ્ટક એ રસાયણશાસ્ત્રનું મહત્વનું અનુમાન છે. તે તમને બધા જરૂરી તત્વો, ખાસ કરીને ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ શોધવા માટે પરવાનગી આપે છે. જો તમે રાસાયણિક તત્વોની કેટલીક વિશેષતાઓનો અભ્યાસ કરો છો, તો તમે સંખ્યાબંધ વિશેષતાઓને ઓળખી શકશો જે તમને જરૂરી તત્વ શોધવામાં મદદ કરશે. તમે ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ નક્કી કરવા માટે રાસાયણિક પદ્ધતિઓનો પણ ઉપયોગ કરી શકો છો, કારણ કે તેઓ તમને વ્યવહારમાં આ જટિલ વિજ્ઞાનનો અભ્યાસ કરવાની મંજૂરી આપે છે. રસાયણશાસ્ત્ર અને સામયિક કોષ્ટકનો અભ્યાસ કરવા માટે શુભેચ્છા, તે તમને ભવિષ્યમાં મદદ કરશે વૈજ્ઞાનિક સંશોધન!

વિડિયો

વિડીયોમાંથી તમે શીખી શકશો કે સામયિક કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરીને ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ કેવી રીતે નક્કી કરવી.