ઓક્સિજન અને સામયિક કોષ્ટકના અન્ય કોઈપણ તત્વ ધરાવતા રાસાયણિક સંયોજનોને ઓક્સાઇડ કહેવામાં આવે છે. તેમના ગુણધર્મો પર આધાર રાખીને, તેઓ મૂળભૂત, એમ્ફોટેરિક અને એસિડિકમાં વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે. ઓક્સાઇડની પ્રકૃતિ સૈદ્ધાંતિક અને વ્યવહારિક રીતે નક્કી કરી શકાય છે.

તમને જરૂર પડશે

• - સામયિક કોષ્ટક;
• - કાચનાં વાસણો;
• - રાસાયણિક રીએજન્ટ્સ.

સૂચનાઓ

D.I કોષ્ટકમાં તેમના સ્થાનના આધારે રાસાયણિક તત્વોના ગુણધર્મો કેવી રીતે બદલાય છે તેની તમારે સારી સમજ હોવી જરૂરી છે. મેન્ડેલીવ. તેથી સામયિક કાયદાનું પુનરાવર્તન કરો, ઇલેક્ટ્રોનિક માળખુંઅણુઓ (તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ તેના પર નિર્ભર છે) અને તેથી વધુ.

કોઈપણ હાથથી કામ કર્યા વિના, તમે માત્ર સામયિક સિસ્ટમનો ઉપયોગ કરીને ઓક્સાઇડની પ્રકૃતિ સ્થાપિત કરી શકો છો. છેવટે, તે જાણીતું છે કે સમયગાળામાં, ડાબેથી જમણે દિશામાં, ઓક્સાઇડના આલ્કલાઇન ગુણધર્મો એમ્ફોટેરિક અને પછી એસિડિકમાં બદલાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, III સમયગાળામાં, સોડિયમ ઓક્સાઇડ (Na2O) મૂળભૂત ગુણધર્મો દર્શાવે છે, ઓક્સિજન સાથે એલ્યુમિનિયમનું સંયોજન (Al2O3) પ્રકૃતિમાં એમ્ફોટેરિક છે, અને ક્લોરિન ઓક્સાઇડ (ClO2) એસિડિક છે.

ધ્યાનમાં રાખો કે મુખ્ય પેટાજૂથોમાં ઓક્સાઇડના આલ્કલાઇન ગુણધર્મો ઉપરથી નીચે સુધી વધે છે, અને એસિડિટી, તેનાથી વિપરીત, નબળી પડે છે. આમ, જૂથ I માં, સીઝિયમ ઓક્સાઇડ (CsO) લિથિયમ ઓક્સાઇડ (LiO) કરતાં વધુ મજબૂત મૂળભૂતતા ધરાવે છે. જૂથ V માં, નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ (III) એસિડિક છે, અને બિસ્મથ ઓક્સાઇડ (Bi2O5) પહેલેથી જ મૂળભૂત છે.

ઓક્સાઇડની પ્રકૃતિ નક્કી કરવાની બીજી રીત. ચાલો કહીએ કે કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ (CaO), 5-વેલેન્ટ ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ (P2O5(V)) અને ઝીંક ઑકસાઈડ (ZnO) ના મૂળભૂત, એમ્ફોટેરિક અને એસિડિક ગુણધર્મોને પ્રાયોગિક રીતે સાબિત કરવા માટે કાર્ય આપવામાં આવ્યું છે.

પ્રથમ, બે સ્વચ્છ ટેસ્ટ ટ્યુબ લો. બોટલમાંથી, રાસાયણિક સ્પેટુલાનો ઉપયોગ કરીને, એકમાં થોડું CaO અને બીજામાં P2O5 રેડવું. પછી બંને રીએજન્ટમાં 5-10 મિલી નિસ્યંદિત પાણી રેડવું. જ્યાં સુધી પાવડર સંપૂર્ણપણે ઓગળી ન જાય ત્યાં સુધી કાચની સળિયા વડે હલાવો. બંને ટેસ્ટ ટ્યુબમાં લિટમસ પેપરના ટુકડા ડૂબાડો. જ્યાં કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ સ્થિત છે, તે સૂચક બનશે વાદળી રંગનું, જે અભ્યાસ હેઠળના સંયોજનની મૂળભૂત પ્રકૃતિનો પુરાવો છે. ફોસ્ફરસ (V) ઓક્સાઇડવાળી ટેસ્ટ ટ્યુબમાં, કાગળ લાલ થઈ જશે, તેથી P2O5 એ એસિડિક ઓક્સાઇડ છે.

ઝીંક ઓક્સાઇડ પાણીમાં અદ્રાવ્ય હોવાથી, તે એમ્ફોટેરિક છે તે સાબિત કરવા માટે એસિડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરો. બંને કિસ્સાઓમાં, ZnO સ્ફટિકો રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં પ્રવેશ કરશે. દાખ્લા તરીકે:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4-> Zn3(PO4)2? + 3H2O

નૉૅધ

યાદ રાખો, ઓક્સાઇડના ગુણધર્મોની પ્રકૃતિ તેની રચનામાં સમાવિષ્ટ તત્વની સંયોજકતા પર સીધો આધાર રાખે છે.

મદદરૂપ સલાહ

ભૂલશો નહીં કે ત્યાં કહેવાતા ઉદાસીન (મીઠું બનાવતા) ​​ઓક્સાઇડ્સ પણ છે જે પ્રતિક્રિયા આપતા નથી સામાન્ય સ્થિતિન તો હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે કે ન તો એસિડ સાથે. આમાં સંયોજકતા I અને II સાથે નોન-મેટલ ઓક્સાઇડનો સમાવેશ થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે: SiO, CO, NO, N2O, વગેરે., પરંતુ "મેટાલિક" પણ છે: MnO2 અને કેટલાક અન્ય.

સૂચનાઓ

D.I કોષ્ટકમાં તેમના સ્થાનના આધારે રાસાયણિક તત્વોના ગુણધર્મો કેવી રીતે બદલાય છે તેની તમારે સારી સમજ હોવી જરૂરી છે. મેન્ડેલીવ. તેથી, અણુઓની ઇલેક્ટ્રોનિક રચનાનું પુનરાવર્તન કરો (તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ તેના પર નિર્ભર છે) અને તેથી વધુ.

કોઈપણ હાથથી કામ કર્યા વિના, તમે માત્ર સામયિક સિસ્ટમનો ઉપયોગ કરીને ઓક્સાઇડની પ્રકૃતિ સ્થાપિત કરી શકો છો. છેવટે, તે જાણીતું છે કે સમયગાળામાં, ડાબેથી જમણે દિશામાં, ઓક્સાઇડના આલ્કલાઇન ગુણધર્મો એમ્ફોટેરિક અને પછી એસિડિકમાં બદલાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, III સમયગાળામાં, સોડિયમ ઓક્સાઇડ (Na2O) મુખ્ય ગુણધર્મો ધરાવે છે, ઓક્સિજન સાથે એલ્યુમિનિયમનું સંયોજન (Al2O3) પાત્ર ધરાવે છે, અને ક્લોરિન ઓક્સાઇડ (ClO2) પાત્ર ધરાવે છે.

ધ્યાનમાં રાખો કે મુખ્ય પેટાજૂથોમાં ઓક્સાઇડના આલ્કલાઇન ગુણધર્મો ઉપરથી નીચે સુધી વધે છે, અને એસિડિટી, તેનાથી વિપરીત, નબળી પડે છે. આમ, જૂથ I માં, સીઝિયમ ઓક્સાઇડ (CsO) લિથિયમ ઓક્સાઇડ (LiO) કરતાં વધુ મજબૂત મૂળભૂતતા ધરાવે છે. જૂથ V માં, નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ (III) એસિડિક છે, અને ઓક્સાઇડ (Bi2O5) પહેલેથી જ મૂળભૂત છે.

પ્રથમ, બે સ્વચ્છ ટેસ્ટ ટ્યુબ લો. બોટલમાંથી, રાસાયણિક સ્પેટુલાનો ઉપયોગ કરીને, એકમાં થોડું CaO અને બીજામાં P2O5 રેડવું. પછી બંને રીએજન્ટમાં 5-10 મિલી નિસ્યંદિત પાણી રેડવું. પાવડર સંપૂર્ણપણે ઓગળી જાય ત્યાં સુધી કાચની સળિયા વડે હલાવો. બંને ટેસ્ટ ટ્યુબમાં લિટમસ પેપરના ટુકડા ડૂબાડો. ત્યાં, સૂચક વાદળી થઈ જશે, જે પરીક્ષણ કરવામાં આવી રહેલા સંયોજનની મૂળભૂત પ્રકૃતિનો પુરાવો છે. ફોસ્ફરસ (V) ઓક્સાઇડવાળી ટેસ્ટ ટ્યુબમાં, કાગળ લાલ થઈ જશે, તેથી P2O5 – .

ઝીંક ઓક્સાઇડ પાણીમાં અદ્રાવ્ય હોવાથી, તે એમ્ફોટેરિક છે તે સાબિત કરવા માટે એસિડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરો. બંને કિસ્સાઓમાં, ZnO સ્ફટિકો રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં પ્રવેશ કરશે. દાખ્લા તરીકે:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4→ Zn3(PO4)2↓ + 3H2O

નૉૅધ

યાદ રાખો, ઓક્સાઇડના ગુણધર્મોની પ્રકૃતિ તેની રચનામાં સમાવિષ્ટ તત્વની સંયોજકતા પર સીધો આધાર રાખે છે.

મદદરૂપ સલાહ

ભૂલશો નહીં કે કહેવાતા ઉદાસીન (મીઠું બનાવતા) ​​ઓક્સાઇડ્સ પણ છે જે સામાન્ય સ્થિતિમાં હાઇડ્રોક્સાઇડ અથવા એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતા નથી. આમાં સંયોજકતા I અને II સાથે નોન-મેટલ ઓક્સાઇડનો સમાવેશ થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે: SiO, CO, NO, N2O, વગેરે., પરંતુ "મેટાલિક" પણ છે: MnO2 અને કેટલાક અન્ય.

સ્ત્રોતો:

• ઓક્સાઇડની મૂળભૂત પ્રકૃતિ

ઓક્સાઇડ કેલ્શિયમ- આ સામાન્ય ક્વિકલાઈમ છે. પરંતુ, આટલી સરળ પ્રકૃતિ હોવા છતાં, આ પદાર્થનો આર્થિક પ્રવૃત્તિઓમાં ખૂબ જ વ્યાપક ઉપયોગ થાય છે. બાંધકામમાંથી, ચૂનો સિમેન્ટ માટેના આધાર તરીકે, રસોઈ માટે, જેમ કે ખોરાક ઉમેરણો E-529, ઓક્સાઇડ કેલ્શિયમએપ્લિકેશન શોધે છે. ઔદ્યોગિક અને ઘરની પરિસ્થિતિઓ બંનેમાં તમે ઓક્સાઇડ મેળવી શકો છો કેલ્શિયમકાર્બોનેટમાંથી કેલ્શિયમથર્મલ વિઘટન પ્રતિક્રિયા.

તમને જરૂર પડશે

• ચૂનાના પત્થર અથવા ચાકના સ્વરૂપમાં કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ. એનેલીંગ માટે સિરામિક ક્રુસિબલ. પ્રોપેન અથવા એસિટિલીન ટોર્ચ.

સૂચનાઓ

કાર્બોનેટને એનિલ કરવા માટે ક્રુસિબલ તૈયાર કરો. તેને ફાયરપ્રૂફ સ્ટેન્ડ અથવા વિશિષ્ટ ફિક્સર પર નિશ્ચિતપણે માઉન્ટ કરો. ક્રુસિબલ નિશ્ચિતપણે સ્થાપિત હોવું જોઈએ અને, જો શક્ય હોય તો, સુરક્ષિત.

કાર્બોનેટને ગ્રાઇન્ડ કરો કેલ્શિયમ. અંદર સારી ગરમી ટ્રાન્સફર માટે ગ્રાઇન્ડીંગ કરવું આવશ્યક છે. ચૂનાના પત્થરો અથવા ચાકને ધૂળમાં પીસવું જરૂરી નથી. તે બરછટ, વિજાતીય ગ્રાઇન્ડીંગ ઉત્પન્ન કરવા માટે પૂરતું છે.

ગ્રાઉન્ડ કાર્બોનેટ સાથે એનિલિંગ ક્રુસિબલ ભરો કેલ્શિયમ. ક્રુસિબલને સંપૂર્ણપણે ભરશો નહીં, કારણ કે જ્યારે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ છોડવામાં આવે છે, ત્યારે અમુક પદાર્થ બહાર ફેંકી શકાય છે. ક્રુસિબલને લગભગ ત્રીજા પૂર્ણ અથવા ઓછા ભરો.

ક્રુસિબલને ગરમ કરવાનું શરૂ કરો. તેને સારી રીતે ઇન્સ્ટોલ કરો અને સુરક્ષિત કરો. અસમાન થર્મલ વિસ્તરણને કારણે તેના વિનાશને ટાળવા માટે ક્રુસિબલને જુદી જુદી બાજુઓથી સરળતાથી ગરમ કરો. ગેસ બર્નર પર ક્રુસિબલને ગરમ કરવાનું ચાલુ રાખો. થોડા સમય પછી, કાર્બોનેટનું થર્મલ વિઘટન શરૂ થશે કેલ્શિયમ.

રાહ જુઓ સંપૂર્ણ માર્ગથર્મલ વિઘટન. પ્રતિક્રિયા દરમિયાન, ક્રુસિબલમાં પદાર્થના ઉપલા સ્તરો સારી રીતે ગરમ થઈ શકતા નથી. તેમને સ્ટીલ સ્પેટુલા સાથે ઘણી વખત મિશ્રિત કરી શકાય છે.

વિષય પર વિડિઓ

નૉૅધ

ગેસ બર્નર અને ગરમ ક્રુસિબલ સાથે કામ કરતી વખતે સાવચેત રહો. પ્રતિક્રિયા દરમિયાન, ક્રુસિબલને 1200 ડિગ્રી સેલ્સિયસથી વધુ તાપમાને ગરમ કરવામાં આવશે.

મદદરૂપ સલાહ

મોટી માત્રામાં કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ જાતે બનાવવાનો પ્રયાસ કરવાને બદલે (ઉદાહરણ તરીકે, ચૂનાના સિમેન્ટના અનુગામી ઉત્પાદન માટે), ફિનિશ્ડ પ્રોડક્ટને વિશિષ્ટ રીતે ખરીદવું વધુ સારું છે. ટ્રેડિંગ પ્લેટફોર્મ.

સ્ત્રોતો:

• પ્રતિક્રિયાના સમીકરણો લખો જેનો ઉપયોગ કરી શકાય

સામાન્ય રીતે સ્વીકૃત મંતવ્યો અનુસાર, એસિડ એ એક અથવા વધુ હાઇડ્રોજન અણુઓ ધરાવતા જટિલ પદાર્થો છે જે ધાતુના અણુઓ અને એસિડિક અવશેષો દ્વારા બદલી શકાય છે. તેઓ ઓક્સિજન-મુક્ત અને ઓક્સિજન-સમાવતી, મોનોબેસિક અને પોલીબેસિક, મજબૂત, નબળા, વગેરેમાં વહેંચાયેલા છે. પદાર્થમાં એસિડિક ગુણધર્મો છે કે કેમ તે કેવી રીતે નક્કી કરવું?

તમને જરૂર પડશે

• - સૂચક કાગળ અથવા લિટમસ સોલ્યુશન;
• - હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ (પ્રાધાન્ય પાતળું);
• - સોડિયમ કાર્બોનેટ પાવડર (સોડા એશ);
• - સોલ્યુશનમાં થોડું સિલ્વર નાઈટ્રેટ;
• - સપાટ તળિયાવાળા ફ્લાસ્ક અથવા બીકર.

સૂચનાઓ

પ્રથમ અને સરળ કસોટી એ સૂચક લિટમસ પેપર અથવા લિટમસ સોલ્યુશનનો ઉપયોગ કરીને ટેસ્ટ છે. જો કાગળની પટ્ટી અથવા સોલ્યુશનમાં ગુલાબી રંગ હોય, તો તેનો અર્થ એ છે કે જે પદાર્થનું પરીક્ષણ કરવામાં આવે છે તેમાં હાઇડ્રોજન આયનો હોય છે, અને આ એસિડની ખાતરીપૂર્વકની નિશાની છે. તમે સરળતાથી સમજી શકો છો કે વધુ તીવ્ર રંગ (લાલ-બરગન્ડી સુધી), તે વધુ એસિડિક છે.

તપાસવાની બીજી ઘણી રીતો છે. ઉદાહરણ તરીકે, તમને સ્પષ્ટ પ્રવાહી છે કે કેમ તે નક્કી કરવાનું કાર્ય આપવામાં આવે છે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ. તે કેવી રીતે કરવું? તમે ક્લોરાઇડ આયનની પ્રતિક્રિયા જાણો છો. તે લેપિસ સોલ્યુશનની સૌથી નાની માત્રા ઉમેરીને શોધી શકાય છે - AgNO3.

પરીક્ષણ કરવા માટેનું થોડું પ્રવાહી એક અલગ કન્ટેનરમાં રેડો અને થોડું લેપિસ દ્રાવણમાં મૂકો. આ કિસ્સામાં, અદ્રાવ્ય સિલ્વર ક્લોરાઇડનું "દહીં" સફેદ અવક્ષેપ તરત જ બનશે. એટલે કે, પદાર્થના પરમાણુમાં ચોક્કસપણે ક્લોરાઇડ આયન છે. પરંતુ કદાચ તે નથી, છેવટે, પરંતુ અમુક પ્રકારના ક્લોરિન ધરાવતા મીઠાનું સોલ્યુશન છે? ઉદાહરણ તરીકે, સોડિયમ ક્લોરાઇડ?

એસિડની બીજી મિલકત યાદ રાખો. મજબૂત એસિડ્સ (અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ, અલબત્ત, તેમાંથી એક છે) તેમાંથી નબળા એસિડને વિસ્થાપિત કરી શકે છે. ફ્લાસ્ક અથવા બીકરમાં થોડો સોડા પાવડર - Na2CO3 - મૂકો અને ધીમે ધીમે પરીક્ષણ કરવા માટે પ્રવાહી ઉમેરો. જો ત્યાં તરત જ અવાજ આવે છે અને પાવડર શાબ્દિક રીતે "ઉકળે છે", તો તેમાં કોઈ શંકા રહેશે નહીં - તે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ છે.

શા માટે? કારણ કે આ પ્રતિક્રિયા છે: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. કાર્બોનિક એસિડ રચાય છે, જે એટલું નબળું છે કે તે તરત જ પાણી અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાં વિઘટન કરે છે. તે તેના પરપોટા હતા જેના કારણે આ "ઉકળતા અને હિસિંગ" થાય છે.

વિષય પર વિડિઓ

નૉૅધ

હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ, પાતળું પણ, એક કોસ્ટિક પદાર્થ છે! સલામતીની સાવચેતીઓ યાદ રાખો.

મદદરૂપ સલાહ

કોઈ પણ સંજોગોમાં તમારે સ્વાદ પરીક્ષણોનો આશરો લેવો જોઈએ નહીં (જો તમારી જીભ ખાટી હોય, તો તેનો અર્થ એ કે એસિડ છે). ઓછામાં ઓછું, તે ખૂબ જોખમી હોઈ શકે છે! છેવટે, ઘણા એસિડ અત્યંત કોસ્ટિક છે.

સ્ત્રોતો:

• 2019 માં એસિડ ગુણધર્મો કેવી રીતે બદલાય છે

ફોસ્ફરસ એ સામયિક કોષ્ટકમાં 15મી સીરીયલ નંબર સાથેનું રાસાયણિક તત્વ છે. તે તેના V જૂથમાં સ્થિત છે. 1669 માં ઍલકમિસ્ટ બ્રાન્ડ દ્વારા શોધાયેલ ક્લાસિક બિન-ધાતુ. ફોસ્ફરસના ત્રણ મુખ્ય ફેરફારો છે: લાલ (લાઇટિંગ મેચ માટે મિશ્રણનો ભાગ), સફેદ અને કાળો. ખૂબ જ ઉચ્ચ દબાણ(લગભગ 8.3 * 10^10 Pa) કાળો ફોસ્ફરસ અન્ય એલોટ્રોપિક અવસ્થામાં પરિવર્તિત થાય છે ("મેટાલિક ફોસ્ફરસ") અને પ્રવાહનું સંચાલન કરવાનું શરૂ કરે છે. વિવિધ પદાર્થોમાં ફોસ્ફરસ?

સૂચનાઓ

યાદ રાખો, ડિગ્રી. આ એક પરમાણુમાં આયનના ચાર્જને અનુરૂપ મૂલ્ય છે, જો કે ઇલેક્ટ્રોન જોડી જે બોન્ડને વહન કરે છે તે વધુ ઇલેક્ટ્રોનગેટિવ તત્વ તરફ ખસેડવામાં આવે છે (આવર્ત કોષ્ટકમાં જમણી બાજુએ અને ઉચ્ચમાં સ્થિત છે).

તમારે મુખ્ય શરત પણ જાણવાની જરૂર છે: રકમ ઇલેક્ટ્રિક ચાર્જબધા આયન કે જે પરમાણુ બનાવે છે, ગુણાંકને ધ્યાનમાં લેતા, હંમેશા શૂન્ય સમાન હોવા જોઈએ.

ઓક્સિડેશન સ્થિતિ હંમેશા માત્રાત્મક રીતે સંયોજકતા સાથે સુસંગત હોતી નથી. શ્રેષ્ઠ ઉદાહરણ- કાર્બન, જે ઓર્ગેનિક્સમાં હંમેશા 4 નું મૂલ્ય ધરાવે છે, અને ઓક્સિડેશન સ્થિતિ -4, અને 0, અને +2, અને +4 સમાન હોઈ શકે છે.

ઉદાહરણ તરીકે, ફોસ્ફાઈન પરમાણુ PH3 માં ઓક્સિડેશન સ્થિતિ શું છે? બધી બાબતો ધ્યાનમાં લેવામાં આવે છે, આ પ્રશ્નનો જવાબ આપવા માટે ખૂબ જ સરળ છે. હાઇડ્રોજન સામયિક કોષ્ટકમાં સૌથી પહેલું તત્વ હોવાથી, વ્યાખ્યા મુજબ તે ત્યાં "જમણી બાજુએ અને ઉંચા" કરતાં સ્થિત હોઈ શકતું નથી. તેથી, તે ફોસ્ફરસ છે જે હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષિત કરશે.

દરેક હાઇડ્રોજન અણુ, ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવ્યા પછી, હકારાત્મક રીતે ચાર્જ કરેલ ઓક્સિડેશન આયન +1 માં ફેરવાશે. તેથી, કુલ હકારાત્મક ચાર્જ +3 છે. આનો અર્થ એ છે કે, પરમાણુનો કુલ ચાર્જ શૂન્ય છે તે નિયમને ધ્યાનમાં લેતા, ફોસ્ફાઈન પરમાણુમાં ફોસ્ફરસની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ -3 છે.

સારું, ઓક્સાઇડ P2O5 માં ફોસ્ફરસની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ શું છે? સામયિક કોષ્ટક લો. ઓક્સિજન જૂથ VI માં ફોસ્ફરસની જમણી બાજુએ સ્થિત છે, અને તે પણ વધારે છે, તેથી, તે ચોક્કસપણે વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ છે. એટલે કે, આ સંયોજનમાં ઓક્સિજનની ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં માઈનસ ચિહ્ન હશે, અને ફોસ્ફરસમાં વત્તાનું ચિહ્ન હશે. આ ડિગ્રીઓ શું છે જેથી સમગ્ર પરમાણુ તટસ્થ રહે? તમે સરળતાથી જોઈ શકો છો કે સંખ્યાઓ 2 અને 5 નો લઘુત્તમ સામાન્ય ગુણાંક 10 છે. તેથી, ઓક્સિજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ -2 છે, અને ફોસ્ફરસ +5 છે.

વિષય પર વિડિઓ

આજે આપણે સૌથી મહત્વપૂર્ણ વર્ગોથી પરિચિત થવાનું શરૂ કરી રહ્યા છીએ અકાર્બનિક સંયોજનો. અકાર્બનિક પદાર્થોને તેમની રચના અનુસાર વિભાજિત કરવામાં આવે છે, જેમ તમે પહેલાથી જ જાણો છો, સરળ અને જટિલમાં.

ઓક્સાઈડ	તેજાબ	પાયો	મીઠું
E x O y	એનnએ A - એસિડિક અવશેષો	હું(OH)b ઓએચ - હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ	મી એન એ બી

જટિલ અકાર્બનિક પદાર્થોને ચાર વર્ગોમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે: ઓક્સાઇડ, એસિડ, પાયા, ક્ષાર. અમે ઓક્સાઇડ વર્ગ સાથે શરૂ કરીએ છીએ.

ઓક્સાઈડ્સ

ઓક્સાઇડ - આ જટિલ પદાર્થો છે જેમાં બે રાસાયણિક તત્વોનો સમાવેશ થાય છે, જેમાંથી એક ઓક્સિજન છે, જેની સંયોજકતા 2 છે. માત્ર એક રાસાયણિક તત્વ - ફ્લોરિન, જ્યારે ઓક્સિજન સાથે જોડાય છે, ત્યારે તે ઓક્સાઇડ નહીં, પરંતુ 2 ઓક્સિજન ફ્લોરાઇડ બનાવે છે.
તેમને ફક્ત "ઓક્સાઇડ + તત્વનું નામ" કહેવામાં આવે છે (કોષ્ટક જુઓ). જો સંયોજકતા રાસાયણિક તત્વચલ, પછી રાસાયણિક તત્વના નામ પછી કૌંસમાં બંધ રોમન અંક દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે.

ફોર્મ્યુલા	નામ	ફોર્મ્યુલા	નામ
	કાર્બન(II) મોનોક્સાઇડ	Fe2O3	આયર્ન(III) ઓક્સાઇડ
	નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ (II)	CrO3	ક્રોમિયમ(VI) ઓક્સાઇડ
Al2O3	એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ		ઝીંક ઓક્સાઇડ
N2O5	નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ (V)	Mn2O7	મેંગેનીઝ(VII) ઓક્સાઇડ

ઓક્સાઇડ વર્ગીકરણ

બધા ઓક્સાઇડને બે જૂથોમાં વિભાજિત કરી શકાય છે: મીઠું-રચના (મૂળભૂત, એસિડિક, એમ્ફોટેરિક) અને બિન-મીઠું-રચના અથવા ઉદાસીન.

મેટલ ઓક્સાઇડ ફર x O y			બિન-ધાતુ ઓક્સાઇડ neMe x O y
પાયાની	એસિડિક	એમ્ફોટેરિક	એસિડિક	ઉદાસીન
I, II મેહ	V-VII મને	ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3	> II neMe	I, II neMe CO, NO, N2O

1). મૂળભૂત ઓક્સાઇડઓક્સાઇડ છે જે પાયાને અનુરૂપ છે. મુખ્ય ઓક્સાઇડનો સમાવેશ થાય છે ઓક્સાઇડ ધાતુઓ 1 અને 2 જૂથો, તેમજ ધાતુઓ બાજુના પેટાજૂથો સંયોજકતા સાથે આઈ અને II (ZnO - ઝીંક ઓક્સાઇડ અને BeO સિવાય - બેરિલિયમ ઓક્સાઇડ):

2). એસિડિક ઓક્સાઇડ- આ ઓક્સાઇડ્સ છે, જે એસિડને અનુરૂપ છે. એસિડ ઓક્સાઇડનો સમાવેશ થાય છે બિન-ધાતુ ઓક્સાઇડ (મીઠું ન બનાવતા સિવાય - ઉદાસીન), તેમજ મેટલ ઓક્સાઇડ બાજુના પેટાજૂથો થી વેલેન્સી સાથે વી પહેલાં VII (ઉદાહરણ તરીકે, CrO 3 - ક્રોમિયમ (VI) ઓક્સાઇડ, Mn 2 O 7 - મેંગેનીઝ (VII) ઓક્સાઇડ):

3). એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ- આ ઓક્સાઇડ છે, જે પાયા અને એસિડને અનુરૂપ છે. આનો સમાવેશ થાય છે મેટલ ઓક્સાઇડ મુખ્ય અને ગૌણ પેટાજૂથો સંયોજકતા સાથે III , ક્યારેક IV , તેમજ ઝીંક અને બેરિલિયમ (ઉદાહરણ તરીકે, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). બિન-મીઠું બનાવતા ઓક્સાઇડ- આ એસિડ અને પાયા પ્રત્યે ઉદાસીન ઓક્સાઇડ છે. આનો સમાવેશ થાય છે બિન-ધાતુ ઓક્સાઇડ સંયોજકતા સાથે આઈ અને II (ઉદાહરણ તરીકે, N 2 O, NO, CO).

નિષ્કર્ષ: ઓક્સાઇડના ગુણધર્મોની પ્રકૃતિ મુખ્યત્વે તત્વની સંયોજકતા પર આધારિત છે.

ઉદાહરણ તરીકે, ક્રોમિયમ ઓક્સાઇડ:

CrO(II- મુખ્ય);

Cr 2 O 3 (III- એમ્ફોટેરિક);

CrO3(VII- એસિડિક).

ઓક્સાઇડ વર્ગીકરણ

(પાણીમાં દ્રાવ્યતા દ્વારા)

એસિડિક ઓક્સાઇડ	મૂળભૂત ઓક્સાઇડ	એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ
પાણીમાં દ્રાવ્ય. અપવાદ – SiO 2 (પાણીમાં દ્રાવ્ય નથી)	માત્ર આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓના ઓક્સાઇડ જ પાણીમાં ભળે છે (આ ધાતુઓ છે I "A" અને II "A" જૂથો, અપવાદ Be, Mg)	તેઓ પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતા નથી. પાણીમાં અદ્રાવ્ય

કાર્યો પૂર્ણ કરો:

1. મીઠું બનાવતા એસિડિક અને મૂળભૂત ઓક્સાઇડના રાસાયણિક સૂત્રો અલગથી લખો.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. આપેલ પદાર્થો : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

ઓક્સાઇડ લખો અને તેનું વર્ગીકરણ કરો.

ઓક્સાઇડ મેળવવા

સિમ્યુલેટર "સરળ પદાર્થો સાથે ઓક્સિજનની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા"

1. પદાર્થોનું દહન (ઓક્સિજન સાથે ઓક્સિડેશન)	એ) સરળ પદાર્થો તાલીમ ઉપકરણ	2Mg +O 2 =2MgO
	બી) જટિલ પદાર્થો	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. જટિલ પદાર્થોનું વિઘટન (એસિડના કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરો, પરિશિષ્ટ જુઓ)	એ) ક્ષાર મીઠુંt= બેઝિક ઓક્સાઈડ + એસિડ ઓક્સાઈડ	СaCO 3 =CaO+CO 2
	b) અદ્રાવ્ય પાયા હું(OH)bt= મી x O y+ એચ 2 ઓ	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	c) ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ એનnA=એસિડ ઓક્સાઇડ + એચ 2 ઓ	H 2 SO 3 = H 2 O+SO 2

ઓક્સાઇડના ભૌતિક ગુણધર્મો

ઓરડાના તાપમાને, મોટાભાગના ઓક્સાઇડ ઘન (CaO, Fe 2 O 3, વગેરે), કેટલાક પ્રવાહી (H 2 O, Cl 2 O 7, વગેરે) અને વાયુઓ (NO, SO 2, વગેરે) છે.

ઓક્સાઇડના રાસાયણિક ગુણધર્મો

મૂળભૂત ઓક્સાઇડના રાસાયણિક ગુણધર્મો 1. મૂળભૂત ઓક્સાઇડ + એસિડ ઓક્સાઇડ = મીઠું (r. સંયોજનો) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. મૂળભૂત ઓક્સાઇડ + એસિડ = મીઠું + H 2 O (એક્સચેન્જ સોલ્યુશન) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. મૂળભૂત ઓક્સાઇડ + પાણી = આલ્કલી (સંયોજક) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

એસિડ ઓક્સાઇડના રાસાયણિક ગુણધર્મો 1. એસિડિક ઓક્સાઇડ + પાણી = એસિડ (p. સંયોજનો) O 2 + H 2 O = H 2 CO 3 સાથે, SiO 2 – પ્રતિક્રિયા કરતું નથી 2. એસિડ ઓક્સાઇડ + બેઝ = મીઠું + H 2 O (એક્સચેન્જ આર.) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. મૂળભૂત ઓક્સાઇડ + એસિડ ઓક્સાઇડ = મીઠું (r. સંયોજનો) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. ઓછા અસ્થિર લોકો તેમના ક્ષારમાંથી વધુ અસ્થિરતાને વિસ્થાપિત કરે છે CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડના રાસાયણિક ગુણધર્મો તેઓ એસિડ અને આલ્કલી બંને સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (સોલ્યુશનમાં) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (જ્યારે મિશ્રિત થાય છે)

ઓક્સાઇડનો ઉપયોગ

કેટલાક ઓક્સાઇડ પાણીમાં ઓગળતા નથી, પરંતુ ઘણા પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને સંયોજનો બનાવે છે:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + એચ 2 ઓ = સીએ( ઓહ) 2

પરિણામ ઘણીવાર ખૂબ જ જરૂરી અને ઉપયોગી સંયોજનો છે. ઉદાહરણ તરીકે, H 2 SO 4 – સલ્ફ્યુરિક એસિડ, Ca(OH) 2 – સ્લેક્ડ લાઈમ, વગેરે.

જો ઓક્સાઇડ પાણીમાં અદ્રાવ્ય હોય, તો લોકો કુશળતાપૂર્વક તેમની આ મિલકતનો ઉપયોગ કરે છે. ઉદાહરણ તરીકે, ઝીંક ઓક્સાઇડ ZnO એક પદાર્થ છે સફેદ, તેથી સફેદ તૈયાર કરવા માટે વપરાય છે તેલ પેઇન્ટ(ઝીંક સફેદ). ZnO પાણીમાં વ્યવહારીક રીતે અદ્રાવ્ય હોવાથી, કોઈપણ સપાટીને ઝીંક સફેદ રંગથી રંગી શકાય છે, જેમાં વરસાદના સંપર્કમાં આવતા હોય તે સહિત. અદ્રાવ્યતા અને બિન-ઝેરીતા આ ઓક્સાઇડનો ઉપયોગ કોસ્મેટિક ક્રીમ અને પાવડરના ઉત્પાદનમાં કરવાની મંજૂરી આપે છે. ફાર્માસિસ્ટ તેને બહારના ઉપયોગ માટે એસ્ટ્રિન્જન્ટ અને સૂકવવાના પાવડરમાં બનાવે છે.

ટાઇટેનિયમ (IV) ઓક્સાઇડ - TiO 2 - સમાન મૂલ્યવાન ગુણધર્મો ધરાવે છે. તેનો સુંદર સફેદ રંગ પણ છે અને તેનો ઉપયોગ ટાઇટેનિયમ સફેદ બનાવવા માટે થાય છે. TiO 2 માત્ર પાણીમાં જ નહીં, પણ એસિડમાં પણ અદ્રાવ્ય છે, તેથી આ ઓક્સાઇડમાંથી બનેલા કોટિંગ ખાસ કરીને સ્થિર હોય છે. આ ઓક્સાઇડને સફેદ રંગ આપવા માટે પ્લાસ્ટિકમાં ઉમેરવામાં આવે છે. તે ધાતુ અને સિરામિક વાનગીઓ માટે દંતવલ્કનો એક ભાગ છે.

ક્રોમિયમ (III) ઓક્સાઇડ - Cr 2 O 3 - ખૂબ જ મજબૂત ઘેરા લીલા સ્ફટિકો, પાણીમાં અદ્રાવ્ય. Cr 2 O 3 સુશોભન લીલા કાચ અને સિરામિક્સના ઉત્પાદનમાં રંગદ્રવ્ય (પેઇન્ટ) તરીકે વપરાય છે. જાણીતી GOI પેસ્ટ ("સ્ટેટ ઓપ્ટિકલ ઇન્સ્ટિટ્યૂટ" નામ માટે ટૂંકી) નો ઉપયોગ ઓપ્ટિક્સ, મેટલને ગ્રાઇન્ડીંગ અને પોલિશ કરવા માટે થાય છે. ઉત્પાદનો, દાગીનામાં.

ક્રોમિયમ (III) ઓક્સાઇડની અદ્રાવ્યતા અને શક્તિને કારણે, તેનો ઉપયોગ શાહી છાપવામાં પણ થાય છે (ઉદાહરણ તરીકે, બૅન્કનોટને રંગવા માટે). સામાન્ય રીતે, ઘણી ધાતુઓના ઓક્સાઇડનો ઉપયોગ વિવિધ પ્રકારના રંગો માટે રંગદ્રવ્ય તરીકે થાય છે, જો કે આ તેમના એકમાત્ર ઉપયોગથી દૂર છે.

એકત્રીકરણ માટેના કાર્યો

1. મીઠું બનાવતા એસિડિક અને મૂળભૂત ઓક્સાઇડના રાસાયણિક સૂત્રો અલગથી લખો.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. આપેલ પદાર્થો : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

સૂચિમાંથી પસંદ કરો: મૂળભૂત ઓક્સાઈડ્સ, એસિડિક ઓક્સાઈડ્સ, ઉદાસીન ઓક્સાઈડ્સ, એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઈડ્સ અને તેમને નામ આપો.

3. CSR પૂર્ણ કરો, પ્રતિક્રિયાનો પ્રકાર સૂચવો, પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોને નામ આપો

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 = ? + ?

4. યોજના અનુસાર પરિવર્તન કરો:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4

ઓક્સાઇડ (ઓક્સાઇડ) કહેવાય છે રાસાયણિક સંયોજનો, જેમાં બે ઘટકોનો સમાવેશ થાય છે, જેમાંથી એક છે.

બિન-મીઠું-રચના જેથી કહેવાય છે કારણ કે જ્યારે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓતેઓ અન્ય પદાર્થો સાથે ક્ષાર બનાવતા નથી. આમાં H 2 O, કાર્બન મોનોક્સાઇડ CO, નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ NO નો સમાવેશ થાય છે. મીઠું બનાવતા ઓક્સાઇડમાં, મૂળભૂત, એસિડિક અને એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડને અલગ પાડવામાં આવે છે (કોષ્ટક 2).
મુખ્યકહેવામાં આવે છે, જે પાયાના વર્ગ સાથે જોડાયેલા લોકોને અનુરૂપ છે. મૂળભૂત રાશિઓ એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને મીઠું અને પાણી બનાવે છે.
મૂળભૂત ઓક્સાઇડ મેટલ ઓક્સાઇડ છે. તેઓ આયનીય પ્રકારના રાસાયણિક બોન્ડ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. મૂળભૂત ઓક્સાઇડ બનાવતી ધાતુઓ માટે, મૂલ્ય 3 કરતા વધારે નથી. લાક્ષણિક ઉદાહરણોમુખ્ય ઓક્સાઇડ કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ CaO, બેરિયમ ઓક્સાઇડ BaO, કોપર ઑક્સાઈડ CuO, આયર્ન ઑક્સાઈડ Fe 2 O 8 વગેરે છે.

મુખ્ય ઓક્સાઇડના નામ પ્રમાણમાં સરળ છે. જો કોઈ ધાતુ કે જે મૂળભૂત ઓક્સાઇડનો ભાગ છે તેમાં સ્થિરાંક હોય, તો તેને ઓક્સાઇડ કહેવામાં આવે છે ઓક્સાઇડ, ઉદાહરણ તરીકે, સોડિયમ ઓક્સાઇડ Na 2 O, પોટેશિયમ ઓક્સાઇડ K 2 O, મેગ્નેશિયમ ઑક્સાઈડ MgO, વગેરે. જો ધાતુમાં ચલ હોય, તો ઑક્સાઈડ જેમાં તે સૌથી વધુ સંયોજકતા દર્શાવે છે તેને ઑક્સાઈડ કહેવાય છે, અને ઑક્સાઈડ જેમાં તે પ્રદર્શિત થાય છે. સૌથી ઓછી વેલેન્સીને નાઈટ્રસ ઓક્સાઈડ કહેવાય છે, ઉદાહરણ તરીકે Fe 2 O 3 - આયર્ન ઓક્સાઇડ, FeO - ફેરસ ઓક્સાઇડ, CuO - કોપર ઓક્સાઇડ, Cu 2 O - કોપર ઓક્સાઇડ.

તમારી નોટબુકમાં ઓક્સાઇડની વ્યાખ્યા લખો.

ઓક્સાઇડને એસિડિક કહેવામાં આવે છે;

એસિડિક ઓક્સાઇડ- આ મુખ્યત્વે બિન-ધાતુઓના ઓક્સાઇડ છે. તેમના પરમાણુઓ સહસંયોજક પ્રકારના બોન્ડ અનુસાર બાંધવામાં આવે છે. ઓક્સાઇડમાં નોનમેટલ્સની વેલેન્સી સામાન્ય રીતે 3 કે તેથી વધુ હોય છે. એસિડિક ઓક્સાઇડના લાક્ષણિક ઉદાહરણો સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ SO 2, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ CO 2, સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડ SO 3 છે.
એસિડિક ઓક્સાઇડનું નામ તેના પરમાણુમાં ઓક્સિજન પરમાણુઓની સંખ્યા પર આધારિત હોય છે, ઉદાહરણ તરીકે CO 2 - કાર્બન ડાયોક્સાઇડ, SO 3 - સલ્ફર ટ્રાઇઓક્સાઇડ, વગેરે. નામ "એનહાઇડ્રાઇડ" (પાણી વિનાનું) ઓછું વારંવાર ઉપયોગમાં લેવામાં આવતું નથી. એસિડિક ઓક્સાઇડના સંબંધમાં, ઉદાહરણ તરીકે CO 2 - કાર્બોનિક એનહાઇડ્રાઇડ, SO 3 - સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડ, P 2 O 5 - ફોસ્ફોરિક એનહાઇડ્રાઇડ, વગેરે. ઓક્સાઇડના ગુણધર્મોનો અભ્યાસ કરતી વખતે તમને આ નામો માટે સમજૂતી મળશે.

દ્વારા આધુનિક સિસ્ટમનામો, બધા ઓક્સાઇડને એક શબ્દ "ઓક્સાઇડ" કહેવામાં આવે છે, અને જો કોઈ તત્વ હોઈ શકે વિવિધ અર્થોવેલેન્સી, તેઓ કૌંસમાં એકબીજાની બાજુમાં રોમન અંક દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, Fe 2 O 3 એ આયર્ન (III) ઓક્સાઇડ છે, SO 3 એ (VI) છે.
સામયિક કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરીને, તત્વના ઉચ્ચ ઓક્સાઇડની પ્રકૃતિ નક્કી કરવી અનુકૂળ છે. ઉદાહરણ તરીકે, કહેવું સલામત છે કે જૂથ I અને II ના મુખ્ય પેટાજૂથોના તત્વોના ઉચ્ચ ઓક્સાઇડ એ લાક્ષણિક મૂળભૂત ઓક્સાઇડ છે, કારણ કે આ તત્વો લાક્ષણિક છે. મુખ્ય પેટાજૂથો V, VI, VII જૂથોના તત્વોના ઉચ્ચ ઓક્સાઇડ એ લાક્ષણિક એસિડ ઓક્સાઇડ છે, કારણ કે જે તત્વો તેમને બનાવે છે તે બિન-ધાતુઓ છે:
ઘણીવાર એવું બને છે કે જૂથ IV-VII માં સ્થિત લોકો એસિડિક પ્રકૃતિના ઉચ્ચ ઓક્સાઇડ બનાવે છે, ઉદાહરણ તરીકે, તેઓ Mn 2 O 7 અને CrO 3 ઉચ્ચ ઓક્સાઇડ બનાવે છે, જે એસિડિક હોય છે અને અનુક્રમે મેંગેનીઝ અને ક્રોમિક એનહાઇડ્રાઇડ કહેવાય છે.

■ 46. નીચે સૂચિબદ્ધ પદાર્થોમાંથી સૂચવે છે કે જે ઓક્સાઇડ છે: CaO; FeCO3; NaNO3; SiO2; CO 2; બા(OH) 2 ; R 2 O 5; H2CO3; PbO; HNO3; FeO; SO 3; MgCO 3 ; MnO; ક્યુઓ; Na 2 O; V 2 O 6; Ti02. તેઓ ઓક્સાઇડના કયા જૂથના છે? આપેલ ઓક્સાઇડને આધુનિક પદ્ધતિ અનુસાર નામ આપો. ()

ઓક્સાઇડના રાસાયણિક ગુણધર્મો

એ હકીકત હોવા છતાં કે ઘણા ઓક્સાઇડના પરમાણુઓ આયનીય પ્રકાર અનુસાર બાંધવામાં આવે છે, તે ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ નથી, કારણ કે તેઓ પાણીમાં ઓગળતા નથી તે અર્થમાં આપણે વિસર્જનને સમજીએ છીએ. તેમાંના કેટલાક માત્ર પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરી શકે છે, દ્રાવ્ય ઉત્પાદનો બનાવે છે. પરંતુ તે પછી તે ઓક્સાઇડ્સ નથી કે જે અલગ પડે છે, પરંતુ પાણી સાથે તેમની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના ઉત્પાદનો. આમ, ઓક્સાઇડ ઇલેક્ટ્રોલાઇટિક વિયોજનમાંથી પસાર થતા નથી. પરંતુ જ્યારે ગલન થાય છે, ત્યારે તેઓ થર્મલ ડિસોસિએશનમાંથી પસાર થઈ શકે છે - ગલનમાં આયનોમાં વિઘટન.
પ્રથમ મૂળભૂત અને એસિડિક ઓક્સાઇડના ગુણધર્મોને ધ્યાનમાં લેવું સૌથી અનુકૂળ છે.
તમામ મૂળભૂત ઓક્સાઇડ ઘન, ગંધહીન હોય છે અને તેમાં વિવિધ રંગો હોઈ શકે છે: મેગ્નેશિયમ ઓક્સાઇડ સફેદ હોય છે, આયર્ન ઓક્સાઇડ કાટવાળું-ભુરો હોય છે, કોપર ઓક્સાઇડ કાળો હોય છે.

દ્વારા ભૌતિક ગુણધર્મોએસિડિક ઓક્સાઇડમાં ઘન (સિલિકોન ડાયોક્સાઇડ SiO 2, ફોસ્ફોરિક એનહાઇડ્રાઇડ P 2 O 5, સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડ SO 3), વાયુયુક્ત (સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ SO 2, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ CO 2) છે. કેટલીકવાર એનહાઇડ્રાઇડ્સમાં રંગ અને ગંધ હોય છે.
દ્વારા રાસાયણિક ગુણધર્મોમૂળભૂત અને એસિડિક ઓક્સાઇડ એકબીજાથી ખૂબ જ અલગ છે. તેમને ધ્યાનમાં રાખીને, અમે હંમેશા મૂળભૂત અને એસિડિક ઓક્સાઇડ વચ્ચે સમાંતર દોરીશું.

મૂળભૂત ઓક્સાઇડ	એસિડિક ઓક્સાઇડ
1. મૂળભૂત અને એસિડિક ઓક્સાઇડ પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 CaO + H 2 O = Ca 2+ + 2OH - આ કિસ્સામાં, મૂળભૂત ઓક્સાઇડ આલ્કલીસ (પાયા) બનાવે છે. આ ગુણધર્મ વ્યાખ્યાની રચનાને સમજાવે છે કે જે પાયા મૂળભૂત ઓક્સાઇડને અનુરૂપ છે. તમામ મૂળભૂત ઓક્સાઇડ્સ પાણી સાથે સીધી પ્રતિક્રિયા આપતા નથી, પરંતુ માત્ર સૌથી વધુ સક્રિય ધાતુઓ (સોડિયમ, પોટેશિયમ, કેલ્શિયમ, બેરિયમ, વગેરે) ના ઓક્સાઇડ્સ.	SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 SO 3 + H2O = 2H + + SO 2 4 - એસિડિક ઓક્સાઇડ પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને એસિડ બનાવે છે. આ ગુણધર્મ "એનહાઇડ્રાઇડ" (પાણી વિનાનું એસિડ) નામ સમજાવે છે. વધુમાં, આ ગુણધર્મ વ્યાખ્યાની રચનાને સમજાવે છે કે એસિડ એસિડિક ઓક્સાઇડને અનુરૂપ છે. પરંતુ તમામ એસિડિક ઓક્સાઇડ પાણી સાથે સીધી પ્રતિક્રિયા આપી શકતા નથી. સિલિકોન ડાયોક્સાઇડ SiO 2 અને કેટલાક અન્ય પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા આપતા નથી.
2. મૂળભૂત ઓક્સાઇડ એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, મીઠું અને પાણી બનાવવું: CuO + H2SO 4 = CuSO 4 + H 2 O CuO + 2H + SO 2 4 - =Cu 2+ + SO 2 4 - + H 2 O સંક્ષિપ્ત CuO +2H + = Cu 2+ + H 2 O
3. મૂળભૂત અને એસિડિક ઓક્સાઇડ આ કરી શકે છે: ફ્યુઝન દરમિયાન CaO + SiO 2 = CaSiO 3
ઓક્સાઇડ મેળવવા
	1. ઓક્સિજન સાથે બિન-ધાતુઓનું ઓક્સિડેશન S + O2 = SO 2
2. પાયાનું વિઘટન: Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O	2. એસિડનું વિઘટન: H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2
3. કેટલાક ક્ષારનું વિઘટન (આ કિસ્સામાં એક મૂળભૂત ઓક્સાઇડ બને છે અને બીજો એસિડિક હોય છે): CaCO 3 = CaO + CO 2

એમ્ફોટેરિક ઑક્સાઈડ્સ એવા ઑક્સાઈડ્સ છે જે દ્વિ ગુણધર્મ ધરાવે છે અને કેટલીક પરિસ્થિતિઓમાં મૂળભૂત અને અન્યમાં એસિડિક તરીકે વર્તે છે. એમ્ફોટેરિક ઑક્સાઈડ્સમાં ઑક્સાઈડ્સ Al 2 O 3 , ZnO અને અન્ય ઘણાનો સમાવેશ થાય છે.

ચાલો ઝીંક ઓક્સાઇડ ZnO ના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડના ગુણધર્મોને ધ્યાનમાં લઈએ. એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ સામાન્ય રીતે નબળા ઓક્સાઇડને અનુરૂપ હોય છે, જે વ્યવહારીક રીતે અલગ થતા નથી, તેથી એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતા નથી. જો કે, તેમની દ્વિ પ્રકૃતિને લીધે, તેઓ એસિડ અને આલ્કલી બંને સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે:
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

ZnO + 2H + + SO 2 4 - = Zn 2+ + SO 2 4 - + H2O
ZnO + 2H + = Zn 2+ + H 2 O
આ પ્રતિક્રિયામાં, ઝીંક ઓક્સાઇડ મૂળભૂત તરીકે વર્તે છે
ઓક્સાઇડ
જો ઝીંક ઓક્સાઇડ પ્રવેશ કરે છે આલ્કલાઇન વાતાવરણ, પછી તે એસિડિક ઓક્સાઇડ જેવું વર્તે છે, જે એસિડ H 2 ZnO 2 ને અનુરૂપ છે (જો તમે ઝિંક ઑક્સાઈડના સૂત્રમાં માનસિક રીતે H 2 O પાણી ઉમેરશો તો સૂત્ર શોધવાનું સરળ છે). તેથી, આલ્કલી સાથે ઝીંક ઓક્સાઇડની પ્રતિક્રિયા માટેનું સમીકરણ નીચે મુજબ લખાયેલું છે:
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
સોડિયમ ઝિંકેટ (દ્રાવ્ય મીઠું)
ZnO + 2Na + + 2OH - = 2Na + + ZnO 2 2 - + H 2 O
સંક્ષિપ્ત:
ZnO + 2OH - = ZnO 2 2 - + H 2 O

■ 47. જ્યારે 6 ગ્રામ કોલસો બાળવામાં આવે ત્યારે કેટલી માત્રામાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડ ઉત્પન્ન થશે? જો તમે રાસાયણિક સમીકરણની સમસ્યાઓને કેવી રીતે હલ કરવી તે ભૂલી ગયા છો, તો પરિશિષ્ટ 1 નો સંદર્ભ લો અને પછી આ સમસ્યાને હલ કરો. ()
48. 49 ગ્રામ સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરવા માટે કોપર ઓક્સાઇડના કેટલા ગ્રામ પરમાણુઓની જરૂર પડે છે? (પાન 374 પર પરિશિષ્ટ 1 વાંચીને તમે ગ્રામ પરમાણુ શું છે અને ગણતરીમાં આ ખ્યાલનો ઉપયોગ કેવી રીતે કરવો તે તમે શોધી શકો છો).
49. સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડના 4 ગ્રામ પરમાણુઓને પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને કેટલું સલ્ફ્યુરિક એસિડ મેળવી શકાય છે?
50. 8 ગ્રામ સલ્ફર બાળવા માટે ઓક્સિજનનો કેટલો જથ્થો વપરાય છે? (સમસ્યા "ગેસના ગ્રામ-પરમાણુના વોલ્યુમ" ની વિભાવનાનો ઉપયોગ કરીને હલ કરવામાં આવે છે).
51. પરિવર્તન કેવી રીતે કરવું:

પરમાણુ અને કુલ આયનીય સ્વરૂપમાં પ્રતિક્રિયા સમીકરણો લખો.

52. નીચેના હાઇડ્રોક્સાઇડ્સના વિઘટનથી કયા ઓક્સાઇડ મેળવવામાં આવે છે: CuONH. Fe(OH)3, H2SiO3, Al(OH)3, H2SO3? પ્રતિક્રિયા સમીકરણો સાથે સમજાવો.
53. નીચેનામાંથી કયા પદાર્થો બેરિયમ ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરશે: a) , b) , c) પોટેશિયમ ઓક્સાઇડ; d) કોપર ઓક્સાઇડ, e) કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ; f) ફોસ્ફોરિક એસિડ; g) સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ? સૂચિબદ્ધ તમામ પદાર્થોના સૂત્રો લખો. જ્યાં શક્ય હોય ત્યાં, પરમાણુ, સંપૂર્ણ આયનીય અને ઘટાડેલા આયનીય સ્વરૂપમાં પ્રતિક્રિયા સમીકરણો લખો.
54. કોપર સલ્ફેટ, પાણી અને સોડિયમ ધાતુ પર આધારિત કોપર ઓક્સાઇડ CuO ઉત્પન્ન કરવાની પદ્ધતિ સૂચવો. ()

સામયિક કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરીને ઉચ્ચ ઓક્સાઇડના ગુણધર્મોની પ્રકૃતિનું નિર્ધારણ

ડી.આઈ. મેન્ડેલીવના તત્વો
એ જાણીને કે સૌથી સામાન્ય ધાતુઓ સમયગાળાની શરૂઆતમાં સ્થિત છે, અમે અનુમાન કરી શકીએ છીએ કે જૂથ I અને II ના મુખ્ય પેટાજૂથોના તત્વોના ઉચ્ચ ઓક્સાઇડમાં મૂળભૂત ગુણધર્મો હોવા જોઈએ. કેટલાક અપવાદો દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે, જેનો ઓક્સાઇડ એમ્ફોટેરિક પ્રકૃતિનો છે. સમયગાળાના અંતે ત્યાં બિનધાતુઓ હોય છે, જેમાંથી ઉચ્ચ ઓક્સાઇડમાં એસિડિક ગુણધર્મો હોવા જોઈએ. સામયિક કોષ્ટકમાં તત્વોની સ્થિતિના આધારે, અનુરૂપ તત્વો મૂળભૂત, એસિડિક અથવા એમ્ફોટેરિક પ્રકૃતિના પણ હોઈ શકે છે. તેના આધારે, અમે ચોક્કસ તત્વોના ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ્સની રચના અને ગુણધર્મો વિશે સારી રીતે સ્થાપિત ધારણાઓ કરી શકીએ છીએ.

■ 55. સ્ટ્રોન્ટીયમ અને ઇન્ડિયમના ઉચ્ચ ઓક્સાઇડના સૂત્રો લખો. શું તેઓ સલ્ફ્યુરિક એસિડ અને સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપી શકે છે? પ્રતિક્રિયાના સમીકરણો લખો. ()
56. રૂબિડિયમ, બેરિયમ, લેન્થેનમ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સના સૂત્રો લખો.
57. રૂબિડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ અને નાઈટ્રિક એસિડ, બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ વચ્ચે કેવી રીતે પ્રતિક્રિયાઓ થાય છે? પ્રતિક્રિયાના સમીકરણો લખો.
58. સૌથી વધુ સેલેનિયમ ઓક્સાઇડનું સૂત્ર SeO 3 છે તે જાણીને, કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ અને સોડિયમ ઓક્સાઇડ સાથે સેલેનિયમ એનહાઇડ્રાઇડની પ્રતિક્રિયાઓ માટેના સમીકરણો લખો.
59. રુબિડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, પોટેશિયમ ઓક્સાઇડ, બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ સાથે સેલેનિક એસિડની પ્રતિક્રિયાઓ માટેના સમીકરણો લખો.
60. તત્વોના સામયિક કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરીને, ટેલ્યુરિક એસિડ (નં. 52), પરક્લોરિક એસિડ (નં. 17), જર્મન એસિડ (નં. 32), ક્રોમિક એસિડ (નં. 24) ના સૂત્રો શોધો.
61. રૂબિડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ અને એન્ટિમોની એસિડ (નં. 37, નંબર 51) વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખો. ()

ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ ઉપરાંત, ઘણા તત્વો હાઇડ્રોજન હેઠળ સંયોજનો બનાવી શકે છે સામાન્ય નામહાઇડ્રાઇડ્સ હાઇડ્રાઇડ્સના વિશિષ્ટ ગુણધર્મો હાઇડ્રોજનની સંબંધિત ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી અને તે તત્વ કે જેની સાથે તે જોડાય છે તેના પર આધાર રાખે છે.
લાક્ષણિક ધાતુઓ સાથે હાઇડ્રોજન સંયોજનો, જેમ કે (NaH), (KH), (CaH 2), વગેરે, આયનીય બોન્ડના પ્રકાર અનુસાર રચાય છે, અને તે નકારાત્મક આયન છે, અને ધાતુ હકારાત્મક છે. મેટલ હાઈડ્રાઈડ્સ ઘન હોય છે, ક્ષાર જેવા હોય છે અને તેમાં આયનીય ક્રિસ્ટલ જાળી હોય છે.
બિન-ધાતુઓવાળા હાઇડ્રોજન સંયોજનોમાં વધુ કે ઓછા ધ્રુવીય અણુઓ હોય છે, ઉદાહરણ તરીકે HCl, H 2 O, NH 3, વગેરે, અને તે વાયુયુક્ત પદાર્થો છે.
જ્યારે તત્વોના સહસંયોજક બોન્ડ હાઇડ્રોજન સાથે રચાય છે, ત્યારે સંખ્યા ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓઆ તત્વો (ઓક્ટેટ) ના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન સ્તરને પૂર્ણ કરવા માટે ખૂટતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા જેટલી. આ સંખ્યા 4 થી વધુ નથી, તેથી, અસ્થિર હાઇડ્રોજન સંયોજનો ફક્ત IV-VII જૂથોના મુખ્ય પેટાજૂથોના ઘટકો દ્વારા જ રચી શકાય છે, જે હાઇડ્રોજનની તુલનામાં ઉચ્ચારણ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી ધરાવે છે. અસ્થિર હાઇડ્રોજન સંયોજનમાં તત્વની સંયોજકતા એ તત્વ સ્થિત છે તે જૂથની સંખ્યા 8 માંથી બાદ કરીને ગણતરી કરી શકાય છે.
ગૌણ પેટાજૂથો IV-VII જૂથોના તત્વો અસ્થિર હાઇડ્રાઈડ્સ બનાવતા નથી, કારણ કે આ તત્વો સાથે જોડાયેલા છે ડી-બાહ્ય સ્તર પર 1 - 2 ઈલેક્ટ્રોન ધરાવતા પરિવાર, જે નબળી ઈલેક્ટ્રોનગેટિવિટી દર્શાવે છે.

■ 62. સિલિકોન, ફોસ્ફરસ, ઓક્સિજન, સલ્ફર, બ્રોમિન, આર્સેનિક, ક્લોરિન તત્વોના અસ્થિર હાઇડ્રોજન સંયોજનોમાં સંયોજકતા નક્કી કરો. ()
63. આર્સેનિક (નં. 33), બ્રોમિન (નં. 35), કાર્બન (નં. 6), સેલેનિયમ (નં. 34) ના અસ્થિર હાઇડ્રોજન સંયોજનોના સૂત્રો લખો.
64. શું નીચેના તત્વો હાઇડ્રોજન સાથે અસ્થિર સંયોજનો બનાવશે: a) (નં. 41); b) (નંબર 83); c) આયોડિન (નંબર 53); ડી) (નંબર 56); e) (નંબર 81); f) (નંબર 32); g) (નંબર 8); (નં. 43); i) (નં. 21); j) (નં. એન); l) (નં. 51)? ()

જો એમ હોય તો, અનુરૂપ સૂત્રો લખો.
આ જ સિદ્ધાંત દ્વિસંગી સંયોજનો માટેના સૂત્રોના સંકલનને નીચે આપે છે, એટલે કે, ઘટકોની સામયિક સિસ્ટમનો ઉપયોગ કરીને, બે ઘટકો ધરાવતા સંયોજનો. આ કિસ્સામાં, ઓછામાં ઓછા ધાતુના ગુણધર્મ ધરાવતું તત્વ, એટલે કે, વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ, અસ્થિર હાઇડ્રોજન સંયોજનોમાં સમાન સંયોજકતા પ્રદર્શિત કરશે, અને ઓછી ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી ધરાવતું તત્વ ઉચ્ચ ઓક્સાઇડમાં સમાન સંયોજકતા પ્રદર્શિત કરશે. દ્વિસંગી સંયોજન માટે સૂત્ર લખતી વખતે, ઓછા ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ તત્વનું પ્રતીક પ્રથમ મૂકવામાં આવે છે, અને વધુ નકારાત્મક તત્વના પ્રતીકને બીજા સ્થાને મૂકવામાં આવે છે. તેથી, લખતી વખતે, ઉદાહરણ તરીકે, લિથિયમ સલ્ફાઇડનું સૂત્ર, અમે નિર્ધારિત કરીએ છીએ કે ધાતુ ઓછી ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી દર્શાવે છે, તેની સંયોજકતા ઓક્સાઇડમાં સમાન છે, એટલે કે 1, જૂથ નંબરની બરાબર. વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી દર્શાવે છે અને તેથી, તેની સંયોજકતા 8-6 = 2 છે (જૂથ નંબર 8 માંથી બાદ કરવામાં આવે છે). તેથી સૂત્ર Li 2 S.

■ 65. સામયિક કોષ્ટકમાં તત્વોની સ્થિતિના આધારે, નીચેના સંયોજનો માટે સૂત્રો લખો:
a) ટીન ક્લોરાઇડ (નં. 50, નંબર 17);
b) ઇન્ડિયમ બ્રોમાઇડ (નં. 49, નંબર 35);
c) કેડમિયમ આયોડિન (નં. 48, આયોડિન નંબર 53);
ડી) નાઇટ્રોજન અથવા લિથિયમ નાઇટ્રાઇડ (નં. 3, નંબર 7);
e) સ્ટ્રોન્ટીયમ ફલોરાઇડ (નં. 38, નંબર 9);
f) સલ્ફાઇડ, અથવા કેડમિયમ સલ્ફાઇડ (નં. 48, નંબર 16).
g) એલ્યુમિનિયમ બ્રોમાઇડ (નં. 13, નંબર 35). ()

તત્વોના સામયિક કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરીને, તમે ઓક્સિજન એસિડના ક્ષારના સૂત્રો લખી શકો છો અને કંપોઝ કરી શકો છો. રાસાયણિક સમીકરણો. ઉદાહરણ તરીકે, બેરિયમ ક્રોમેટનું સૂત્ર લખવા માટે, તમારે ઉચ્ચ ક્રોમિયમ ઓક્સાઇડ CrO 3 નું સૂત્ર શોધવાની જરૂર છે, પછી ક્રોમિક એસિડ H 2 CrO 4 શોધો, પછી બેરિયમની વેલેન્સી શોધો (તે 2 ની બરાબર છે - જૂથ નંબર) અને સૂત્ર BaCrO 4 કંપોઝ કરો.

■ 66. કેલ્શિયમ પરમેંગેનેટ અને રૂબીડિયમ આર્સેનિક એસિડ માટેના સૂત્રો લખો.
67. નીચેના પ્રતિક્રિયા સમીકરણો લખો:
a) સીઝિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ + પરક્લોરિક એસિડ;
b) થેલિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ + ફોસ્ફોરિક એસિડ;
c) સ્ટ્રોન્ટીયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ + ;
d) રૂબિડિયમ ઓક્સાઇડ + સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડ;
e) બેરિયમ ઓક્સાઇડ + કાર્બોનિક એનહાઇડ્રાઇડ;
e) સ્ટ્રોન્ટીયમ ઓક્સાઇડ + સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડ;
g) સીઝિયમ ઓક્સાઇડ + સિલિકોન એનહાઇડ્રાઇડ;
h) લિથિયમ ઓક્સાઇડ + ફોસ્ફોરિક એસિડ;
i) બેરિલિયમ ઓક્સાઇડ + આર્સેનિક એસિડ;
j) રૂબિડિયમ ઓક્સાઇડ + ક્રોમિક એસિડ;
l) સોડિયમ ઓક્સાઇડ + સામયિક એસિડ;
l) સ્ટ્રોન્ટીયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ + એલ્યુમિનિયમ સલ્ફેટ;
m) રૂબિડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ + ગેલિયમ ક્લોરાઇડ;
o) સ્ટ્રોન્ટીયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ + આર્સેનિક એનહાઇડ્રાઇડ;
n) બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ + સેલેનિયમ એનહાઇડ્રાઇડ. ()

સામયિક કાયદાનો અર્થઅને રસાયણશાસ્ત્રના વિકાસમાં ડી.આઈ. મેન્ડેલીવના તત્વોની સામયિક પ્રણાલી

સામયિક કોષ્ટક એ તત્વોની સિસ્ટમ છે, અને તમામ જીવંત અને નિર્જીવ પ્રકૃતિ તત્વોનો સમાવેશ કરે છે. તેથી, આ માત્ર મુખ્ય નથી રાસાયણિક કાયદો, પણ કુદરતનો મૂળભૂત કાયદો જે દાર્શનિક મહત્વ ધરાવે છે.
સામયિક કાયદાની શોધે રસાયણશાસ્ત્રના વિકાસ પર ભારે અસર કરી હતી અને આજ સુધી તેનું મહત્વ ગુમાવ્યું નથી. તત્વોની સામયિક પ્રણાલીનો ઉપયોગ કરીને, ડી.આઈ. મેન્ડેલીવ, પ્રથમ વખત, સામયિક પ્રણાલીના આધારે સંખ્યાબંધ તત્વોના અણુ વજનને તપાસવામાં અને સુધારવામાં સક્ષમ હતા, ઉદાહરણ તરીકે રસાયણશાસ્ત્રના ઇતિહાસમાં, નવા તત્વોની શોધની સફળતાપૂર્વક આગાહી કરી.
છેલ્લી સદીના 60 ના દાયકામાં, કેટલાક તત્વો, જેમ કે (નં. 21), (નં. 31), (નં. 32), વગેરે, હજુ સુધી જાણીતા ન હતા. તેમ છતાં, D.I. મેન્ડેલીવે સામયિક કોષ્ટકમાં તેમના માટે મફત સ્થાનો છોડી દીધા, કારણ કે તેમને ખાતરી હતી કે આ તત્વો શોધી કાઢવામાં આવશે, અને અસાધારણ ચોકસાઈ સાથે તેમના ગુણધર્મોની આગાહી કરી હતી. ઉદાહરણ તરીકે, તત્વના ગુણધર્મો, જેની D.I. મેન્ડેલીવે 1871માં આગાહી કરી હતી અને જેનું નામ તેમણે ઈકા-સિલિકોન રાખ્યું હતું, તે જર્મેનિયમના ગુણધર્મો સાથે સુસંગત છે, જે 1885માં વિંકલર દ્વારા શોધાયેલ છે.
હાલમાં, અણુઓ અને પરમાણુઓની રચના વિશે જાણીને, અમે નીચેની યોજના અનુસાર સામયિક કોષ્ટકમાં તેમની સ્થિતિના આધારે તત્વોના ગુણધર્મોને વધુ વિગતવાર વર્ણવી શકીએ છીએ.
1. D.I. મેન્ડેલીવના કોષ્ટકમાં તત્વની સ્થિતિ. 2. અણુ ન્યુક્લિયસનો ચાર્જ અને ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા.
3. સંખ્યા ઊર્જા સ્તરોઅને તેમના પર ઇલેક્ટ્રોનનું વિતરણ.
4. ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકનઅણુ 5. ગુણધર્મોની પ્રકૃતિ (મેટાલિક, નોન-મેટાલિક, વગેરે).
6. ઓક્સાઇડમાં ઉચ્ચ સંયોજકતા. ઓક્સાઇડનું સૂત્ર, તેના ગુણધર્મોની પ્રકૃતિ, પ્રતિક્રિયા સમીકરણો ઓક્સાઇડના ધારિત ગુણધર્મોની પુષ્ટિ કરે છે.

7. હાઇડ્રોક્સાઇડ. ઉચ્ચ હાઇડ્રોક્સાઇડના ગુણધર્મો. હાઇડ્રોક્સાઇડના ગુણધર્મોની અપેક્ષિત પ્રકૃતિની પુષ્ટિ કરતા પ્રતિક્રિયા સમીકરણો.
8. અસ્થિર હાઇડ્રાઇડની રચનાની શક્યતા. હાઇડ્રાઇડ ફોર્મ્યુલા. હાઇડ્રાઇડમાં તત્વની વેલેન્સી.
9. ક્લોરાઇડ રચનાની શક્યતા. ક્લોરાઇડ સૂત્ર. તત્વ અને ક્લોરિન વચ્ચેના રાસાયણિક બોન્ડનો પ્રકાર.
મેન્ડેલીવે 11 તત્વોની આગાહી કરી હતી, અને તે બધાની શોધ થઈ હતી: 1875માં પી. લેકોક ડી બોઈસબૌડ્રન દ્વારા, 1879માં એલ. નિલ્સન અને પી. ક્લેવ દ્વારા -, 1898માં મેરી સ્કોલોડોસ્કા-ક્યુરી અને પિયર દ્વારા - (નં. 84) અને ( નં. 88), 1899માં એ. ડેબિયર દ્વારા - (નં. 89, અનુમાનિત એકલાંટેન). 1917માં ઓ. હેન અને એલ. મેટનર (જર્મની) એ શોધ્યું (નં. 91), 1925માં વી. નોડક, આઈ. નોડક અને ઓ. બર્ગ - (નં. 75), 1937માં સી. પેરિયર અને ઈ સેગ્રે (ઈટાલી ) -ટેકનેટિયમ (નં. 43), 1939માં એમ. પેરે (ફ્રાન્સ) - (નં. 87), અને 1940માં ડી. કોર્સન, કે. મેકેન્ઝી અને ઇ. સેગ્રે (યુએસએ) - (નં. 85).

આમાંના કેટલાક તત્વો ડી.આઈ. મેન્ડેલીવના જીવનકાળ દરમિયાન મળી આવ્યા હતા. તે જ સમયે, સામયિક સિસ્ટમનો ઉપયોગ કરીને, ડી.આઈ. મેન્ડેલીવે ઘણા પહેલાથી જાણીતા તત્વોના અણુ વજનની તપાસ કરી અને તેમાં સુધારા કર્યા. આ સુધારાઓની પ્રાયોગિક ચકાસણીએ ડી.આઈ. સામયિક પ્રણાલી તાર્કિક રીતે 1894 માં રામસે દ્વારા નિષ્ક્રિય વાયુઓની શોધ દ્વારા પૂર્ણ થઈ હતી, જે તે વર્ષ સુધી સામયિક પ્રણાલીમાં ન હતી.
સામયિક કાયદાની શોધે વૈજ્ઞાનિકોને સામયિકતાના કારણો શોધવા માટે નિર્દેશિત કર્યા. તે સાર પ્રગટ કરવા માટે ફાળો આપ્યો સીરીયલ નંબરોજૂથો અને સમયગાળો, એટલે કે અભ્યાસ આંતરિક માળખુંઅવિભાજ્ય ગણાતો અણુ. ઘણું સમજાવ્યું, પરંતુ તે જ સમયે વૈજ્ઞાનિકોને સંખ્યાબંધ સમસ્યાઓ રજૂ કરી, જેના ઉકેલથી અભ્યાસ થયો આંતરિક માળખુંઅણુ, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં તત્વોના વર્તનમાં તફાવત સમજાવે છે. સામયિક કાયદાની શોધે તત્વોના કૃત્રિમ ઉત્પાદન માટે પૂર્વજરૂરીયાતો બનાવી.
સામયિક કોષ્ટક, જેની શતાબ્દી આપણે 1969 માં ઉજવી હતી, તે હજી પણ અભ્યાસનો વિષય છે.
ડીઆઈ મેન્ડેલીવના વિચારોએ રસાયણશાસ્ત્રના વિકાસમાં નવા સમયગાળાની શરૂઆત કરી.

ડી.આઈ. મેન્ડેલીવનું જીવનચરિત્ર

ડી.આઈ. મેન્ડેલીવનો જન્મ 8 ફેબ્રુઆરી, 1834 ના રોજ ટોબોલ્સ્કમાં થયો હતો, જ્યાં તેના પિતા જીમ્નેશિયમના ડિરેક્ટર હતા. ટોબોલ્સ્ક વ્યાયામમાં, જ્યાં તેમણે 1841 માં પ્રવેશ કર્યો, ડી.આઈ. મેન્ડેલીવે કુદરતી વિજ્ઞાનમાં ખૂબ રસ દર્શાવ્યો. 1849 માં તેમણે સેન્ટ પીટર્સબર્ગ પેડાગોજિકલ ઇન્સ્ટિટ્યૂટની વિજ્ઞાન અને ગણિતની ફેકલ્ટીમાં પ્રવેશ કર્યો. તેના માતાપિતા અને બહેનના મૃત્યુ પછી, ડી.આઈ. તેમ છતાં, તેણે ખૂબ જ દ્રઢતા સાથે પોતાનું શિક્ષણ ચાલુ રાખ્યું. સંસ્થામાં, રસાયણશાસ્ત્રના પ્રોફેસર A. A. Voskresenskyનો તેમના પર ભારે પ્રભાવ હતો. રસાયણશાસ્ત્રની સાથે, ડી.આઈ. મેન્ડેલીવને મિકેનિક્સ, ખનિજશાસ્ત્ર અને વનસ્પતિશાસ્ત્રમાં રસ હતો.
1855 માં, ડી.આઈ. મેન્ડેલીવ સંસ્થામાંથી સુવર્ણ ચંદ્રક સાથે સ્નાતક થયા અને તેમને કુદરતી વિજ્ઞાન શિક્ષક તરીકે સિમ્ફેરોપોલ ​​મોકલવામાં આવ્યા, કારણ કે સંસ્થાના સઘન અભ્યાસે તેમના સ્વાસ્થ્યને નુકસાન પહોંચાડ્યું હતું અને ડોકટરોએ તેમને દક્ષિણ જવાની ભલામણ કરી હતી. પછી તે ઓડેસા ગયો. અહીં, પ્રથમ ઓડેસા અખાડામાં શિક્ષક તરીકે, તેણે ઉકેલોના "હાઈડ્રેટ" સિદ્ધાંત પર કામ કર્યું અને માસ્ટરની થીસીસ"ચોક્કસ વોલ્યુમો પર." 1856 માં, ડી.આઈ. મેન્ડેલીવ તેજસ્વી રીતે તેમના માસ્ટરની પરીક્ષામાં પાસ થયા અને તેમના નિબંધનો બચાવ કર્યો. આ કાર્યમાં વિચારની મૌલિકતા અને હિંમતએ પ્રેસમાં પ્રશંસનીય પ્રતિભાવો અને વૈજ્ઞાનિક વિશ્વમાં ખૂબ રસ જગાડ્યો.
ટૂંક સમયમાં, 23 વર્ષીય ડી.આઈ. મેન્ડેલીવ એક સહયોગી પ્રોફેસર બન્યા અને તેનો અધિકાર પ્રાપ્ત કર્યો

સેન્ટ પીટર્સબર્ગ યુનિવર્સિટીમાં પ્રવચનો આપો. અત્યંત નબળી સજ્જ યુનિવર્સિટી પ્રયોગશાળામાં, તેમણે તેમનું સંશોધન ચાલુ રાખ્યું, પરંતુ આવી પરિસ્થિતિઓમાં કામ વૈજ્ઞાનિકને સંતુષ્ટ કરી શક્યું નહીં, અને તેને વધુ સફળતાપૂર્વક ચાલુ રાખવા માટે, તેમને જર્મની જવાની ફરજ પડી. જરૂરી રીએજન્ટ્સ, કાચનાં વાસણો અને સાધનો ખરીદ્યા પછી, તેણે પોતાના ખર્ચે એક પ્રયોગશાળા બનાવી અને વાયુઓની પ્રકૃતિ, તેને પ્રવાહી સ્થિતિમાં રૂપાંતરિત કરવાના મુદ્દાઓ અને પ્રવાહીના આંતરપરમાણુ સંકલનનો અભ્યાસ કરવાનું શરૂ કર્યું. ડી.આઈ. મેન્ડેલીવ એ સૌપ્રથમ વાયુઓ માટે નિર્ણાયક તાપમાન વિશે વાત કરી હતી અને તેમાંથી ઘણાને પ્રાયોગિક રીતે નિર્ધારિત કર્યા હતા, જેનાથી સાબિત થયું હતું કે ચોક્કસ તાપમાને તમામ વાયુઓને પ્રવાહીમાં રૂપાંતરિત કરી શકાય છે.
જર્મનીમાં, ડીઆઈ મેન્ડેલીવ ઘણા નોંધપાત્ર રશિયન વૈજ્ઞાનિકોની નજીક બન્યા, જેમને વિદેશમાં પણ કામ કરવાની ફરજ પડી. તેમાંથી એન.એન. બેકેટોવ, એ.પી. બોરોડિન, આઈ.એમ. સેચેનોવ અને અન્ય હતા, 1860 માં, ડી.આઈ. મેન્ડેલીવે I આંતરરાષ્ટ્રીય કોંગ્રેસકાર્લસ્રુહેમાં રસાયણશાસ્ત્રીઓ.

1861માં તેઓ સેન્ટ પીટર્સબર્ગ પાછા ફર્યા અને અભ્યાસક્રમ શીખવવાનું શરૂ કર્યું કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રયુનિવર્સિટીમાં. અહીં, પ્રથમ વખત, તેમણે કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રનું પાઠ્યપુસ્તક બનાવ્યું, જે આ વિજ્ઞાનની નવીનતમ સિદ્ધિઓને પ્રતિબિંબિત કરે છે. આ પાઠ્યપુસ્તકમાં, ડી.આઈ. મેન્ડેલીવે બધી પ્રક્રિયાઓને સંપૂર્ણ ભૌતિકવાદી દૃષ્ટિકોણથી ધ્યાનમાં લીધી, કહેવાતા "જીવનવાદીઓ" ની ટીકા કરી. જીવનશક્તિ, જેનો આભાર, જેમ તેઓ માનતા હતા, જીવન અસ્તિત્વમાં છે અને રચાય છે કાર્બનિક પદાર્થ.
ડીઆઈ. મેન્ડેલીવ સૌપ્રથમ આઇસોમેરિઝમ તરફ ધ્યાન દોરે છે - એક ઘટના જેમાં કાર્બનિક પદાર્થો, સમાન રચના ધરાવતા, વિવિધ ગુણધર્મો ધરાવે છે. ટૂંક સમયમાં આ ઘટના એ.એમ. બટલરોવ દ્વારા સમજાવવામાં આવી.
1864 માં "પાણી સાથે આલ્કોહોલના સંયોજન પર" વિષય પર તેમના ડોક્ટરલ નિબંધનો બચાવ કર્યા પછી, ડી.આઈ. મેન્ડેલીવ 1865 માં સેન્ટ પીટર્સબર્ગ તકનીકી સંસ્થા અને યુનિવર્સિટીમાં પ્રોફેસર બન્યા.

1867 માં, તેમને વિશ્વ ઔદ્યોગિક પ્રદર્શનમાં રશિયન પેવેલિયનનું આયોજન કરવા માટે ફ્રાન્સનું આમંત્રણ મળ્યું. તેમણે તેમના કાર્યમાં સફરની તેમની છાપને "વિશે આધુનિક વિકાસકેટલાક રાસાયણિક ઉત્પાદનજેમ કે 1867 ના વિશ્વ પ્રદર્શનને લગતા રશિયાને લાગુ કરવામાં આવ્યું હતું."
આ કાર્યમાં, લેખકે ઘણા મૂલ્યવાન વિચારો વ્યક્ત કર્યા, ખાસ કરીને, તેમણે રશિયામાં કુદરતી સંસાધનોના નબળા ઉપયોગ, મુખ્યત્વે તેલ અને રાસાયણિક પ્લાન્ટ બનાવવાની જરૂરિયાતના મુદ્દાને સ્પર્શ કર્યો જે રશિયા વિદેશથી આયાત કરે છે તે કાચા માલનું સ્થાનિક રીતે ઉત્પાદન કરે છે.

ઉકેલોના હાઇડ્રેશન સિદ્ધાંતના ક્ષેત્રમાં તેમના સંશોધન સાથે, લોમોનોસોવને અનુસરીને, ડી.આઇ. મેન્ડેલીવે, વિજ્ઞાનના નવા ક્ષેત્ર - ભૌતિક રસાયણશાસ્ત્રનો પાયો નાખ્યો.
1867 માં ડીઆઈ મેન્ડેલીવ વિભાગના વડા તરીકે ચૂંટાયા અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રસેન્ટ પીટર્સબર્ગ યુનિવર્સિટીમાં, જેનું તેમણે 28 વર્ષ સુધી નિર્દેશન કર્યું. તેમના પ્રવચનો તમામ ફેકલ્ટી અને તમામ અભ્યાસક્રમોના વિદ્યાર્થીઓમાં અત્યંત લોકપ્રિય હતા. તે જ સમયે, ડીઆઈ મેન્ડેલીવે રશિયન વિજ્ઞાનને મજબૂત અને વિકસિત કરવાના હેતુથી મહાન જાહેર કાર્ય કર્યું. તેમની પહેલ પર, 1868 માં રશિયન ફિઝીકો-કેમિકલ સોસાયટીની સ્થાપના કરવામાં આવી હતી, જેને ડી.આઈ. મેન્ડેલીવે પ્રથમ વખત "તેમના પરમાણુ વજન અને રાસાયણિક સમાનતાના આધારે તત્વોની સિસ્ટમ પર એક પ્રયોગ" મોકલ્યો હતો. આ તે પ્રખ્યાત હતું, જેના આધારે મેન્ડેલીવે તેનું લખ્યું હતું પ્રખ્યાત કાર્ય"રસાયણશાસ્ત્રના ફંડામેન્ટલ્સ".

સામયિક કાયદા અને તત્વોની સામયિક પ્રણાલીએ ડી.આઈ. મેન્ડેલીવને નવા તત્વોની શોધની આગાહી કરવાની અને તેમના ગુણધર્મોને ખૂબ જ ચોકસાઈ સાથે વર્ણવવાની મંજૂરી આપી. આ તત્વો ડી.આઈ. મેન્ડેલીવના જીવન દરમિયાન મળી આવ્યા હતા અને સામયિક કાયદા અને તેના શોધક માટે ખૂબ જ ખ્યાતિ લાવ્યા હતા.
પરંતુ ડી.આઈ. મેન્ડેલીવની કીર્તિ અને તેના પ્રગતિશીલ વિચારોએ સેન્ટ પીટર્સબર્ગ એકેડેમી ઓફ સાયન્સના પ્રતિક્રિયાશીલ વર્તુળો પર સંપૂર્ણપણે અલગ છાપ પાડી. વિજ્ઞાન માટે તેમની પ્રચંડ સેવાઓ હોવા છતાં, ડી.આઈ. મેન્ડેલીવ એકેડેમી માટે ચૂંટાયા ન હતા. મહાન વૈજ્ઞાનિક પ્રત્યેના આ વલણથી સમગ્ર દેશમાં વિરોધનું વાવાઝોડું ઊભું થયું. રશિયન ફિઝિક્સ એન્ડ કેમિકલ સોસાયટીએ માનદ સભ્ય તરીકે ડી.આઈ. 1890 માં, ડી.આઈ. મેન્ડેલીવને યુનિવર્સિટીમાં નોકરી છોડવી પડી. તેમ છતાં, તેમની વૈજ્ઞાનિક અને વ્યવહારિક પ્રવૃત્તિઓ ક્ષીણ થઈ ન હતી. તે દેશના આર્થિક વિકાસના મુદ્દાઓ પર સતત વ્યસ્ત રહેતો હતો, કસ્ટમ ટેરિફની તૈયારીમાં ભાગ લેતો હતો અને ચેમ્બર ઓફ વેટ્સ એન્ડ મેઝર્સમાં કામ કરતો હતો. પરંતુ તેમના તમામ પ્રયત્નોમાં, તેમણે હંમેશા ઝારવાદી સરકારના વિરોધનો સામનો કરવો પડ્યો. ડી.આઈ. મેન્ડેલીવનું 1907 માં અવસાન થયું. તેમના વ્યક્તિત્વમાં, વિશ્વએ એક તેજસ્વી, બહુમુખી વૈજ્ઞાનિક ગુમાવ્યો જેણે ઘણા બધા વિચારો રજૂ કર્યા જે ફક્ત આપણા સમયમાં જ સાકાર થવાના હતા. .

D.I. મેન્ડેલીવ સ્થાનિક ઉદ્યોગના વિકાસના પ્રખર ચેમ્પિયન હતા. ખાસ કરીને મહાન ધ્યાનતેમણે વિકાસ માટે સમર્પિત કર્યું તેલ ઉદ્યોગ. ત્યારે પણ તેમણે ઓઇલ પાઇપલાઇનના નિર્માણ અને કેમિકલ ઓઇલ રિફાઇનિંગ વિશે વાત કરી હતી. પરંતુ તેલના માલિકોએ શિકારી રીતે તેલ ક્ષેત્રોનું શોષણ કરવાનું પસંદ કર્યું.
પ્રથમ વખત, ડીઆઈ મેન્ડેલીવે કોલસાના ભૂગર્ભ ગેસિફિકેશનનો વિચાર આગળ ધપાવ્યો, જે ફક્ત આપણા સમયમાં જ વિકસિત થયો હતો, જેની 1913 માં ખૂબ પ્રશંસા કરવામાં આવી હતી. વી.આઇ. , ઉત્તરના વિકાસ માટે એક પ્રોજેક્ટ આગળ મૂક્યો, એરોનોટિક્સની સમસ્યાઓ અને અભ્યાસમાં રસ હતો ઉપલા સ્તરોવાતાવરણ ડી.આઈ. મેન્ડેલીવે ધુમાડા વગરના ગનપાઉડર બનાવવાની એક પદ્ધતિનો પ્રસ્તાવ મૂક્યો, જેને ઝારવાદી સરકારે અવગણ્યો, પરંતુ અમેરિકન લશ્કરી વિભાગ દ્વારા તેનો ઉપયોગ કરવામાં આવ્યો.

Ch માટે કાર્યોની પૂર્ણતા અને પ્રશ્નોના જવાબો તપાસી રહ્યાં છે. હું 1. 16; 61; 14; 42. 2. અણુ વજનમાં તફાવત...

1. પદાર્થ અને તેની હિલચાલ 2. પદાર્થો અને તેમના ફેરફારો. રસાયણશાસ્ત્રનો વિષય અને પદ્ધતિ 3. રસાયણશાસ્ત્રનો અર્થ. માં રસાયણશાસ્ત્ર રાષ્ટ્રીય અર્થતંત્ર 4. રસાયણશાસ્ત્રનો જન્મ...

બિન-મીઠું-રચના (ઉદાસીન, ઉદાસીન) ઓક્સાઇડ CO, SiO, N 2 0, NO.

મીઠું બનાવતા ઓક્સાઇડ:

પાયાની. ઓક્સાઇડ જેના હાઇડ્રેટ બેઝ છે. ઓક્સિડેશન સાથે મેટલ ઓક્સાઇડ +1 અને +2 (ઓછી વખત +3) દર્શાવે છે. ઉદાહરણો: Na 2 O - સોડિયમ ઓક્સાઇડ, CaO - કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ, CuO - કોપર (II) ઑક્સાઈડ, CoO - કોબાલ્ટ (II) ઑક્સાઈડ, Bi 2 O 3 - બિસ્મથ (III) ઑક્સાઈડ, Mn 2 O 3 - મેંગેનીઝ (III) ઓક્સાઇડ).

એમ્ફોટેરિક. ઓક્સાઇડ જેના હાઇડ્રેટ એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ છે. ઓક્સિડેશન સાથે મેટલ ઓક્સાઇડ +3 અને +4 (ઓછી વખત +2) દર્શાવે છે. ઉદાહરણો: Al 2 O 3 - એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ, Cr 2 O 3 - ક્રોમિયમ (III) ઓક્સાઇડ, SnO 2 - ટીન (IV) ઓક્સાઇડ, MnO 2 - મેંગેનીઝ (IV) ઑક્સાઈડ, ZnO - ઝિંક ઑક્સાઈડ, BeO - બેરિલિયમ ઑક્સાઈડ.

એસિડિક. ઓક્સાઇડ જેના હાઇડ્રેટ ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ છે. બિન-ધાતુ ઓક્સાઇડ. ઉદાહરણો: P 2 O 3 - ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ (III), CO 2 - કાર્બન ઓક્સાઇડ (IV), N 2 O 5 - નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ (V), SO 3 - સલ્ફર ઑક્સાઈડ (VI), Cl 2 O 7 - ક્લોરિન ઑક્સાઈડ ( VII). ઓક્સિડેશન સાથે મેટલ ઓક્સાઇડ +5, +6 અને +7 દર્શાવે છે. ઉદાહરણો: Sb 2 O 5 - એન્ટિમોની (V) ઓક્સાઇડ. CrOz - ક્રોમિયમ (VI) ઓક્સાઇડ, MnOz - મેંગેનીઝ (VI) ઓક્સાઇડ, Mn 2 O 7 - મેંગેનીઝ (VII) ઓક્સાઇડ.

ધાતુની વધતી જતી ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સાથે ઓક્સાઇડની પ્રકૃતિમાં ફેરફાર

ભૌતિક ગુણધર્મો

ઓક્સાઇડ ઘન, પ્રવાહી અને વાયુયુક્ત હોય છે, જે વિવિધ રંગોના હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે: કોપર (II) ઓક્સાઇડ CuO કાળો છે, કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ CaO સફેદ છે - ઘન. સલ્ફર ઓક્સાઇડ (VI) SO 3 એ રંગહીન અસ્થિર પ્રવાહી છે, અને કાર્બન મોનોક્સાઇડ (IV) CO 2 એ સામાન્ય સ્થિતિમાં રંગહીન વાયુ છે.

એકત્રીકરણની સ્થિતિ

CaO, CuO, Li 2 O અને અન્ય મૂળભૂત ઓક્સાઇડ; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 અને અન્ય એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 અને અન્ય એસિડ ઓક્સાઇડ.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7, વગેરે.

વાયુયુક્ત:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2, વગેરે.

પાણીમાં દ્રાવ્યતા

દ્રાવ્ય:

a) આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓના મૂળભૂત ઓક્સાઇડ;

b) લગભગ તમામ એસિડ ઓક્સાઇડ (અપવાદ: SiO 2).

અદ્રાવ્ય:

a) અન્ય તમામ મૂળભૂત ઓક્સાઇડ;

b) બધા એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ

રાસાયણિક ગુણધર્મો

1. એસિડ-બેઝ ગુણધર્મો

મૂળભૂત, એસિડિક અને એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડના સામાન્ય ગુણધર્મો એસિડ-બેઝ ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ છે, જે નીચેના ચિત્ર દ્વારા દર્શાવવામાં આવ્યા છે:

(ફક્ત આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓના ઓક્સાઇડ માટે) (SIO 2 સિવાય).

એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ, મૂળભૂત અને એસિડિક ઓક્સાઇડ બંનેના ગુણધર્મો ધરાવતા, મજબૂત એસિડ અને આલ્કલી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે:

2. રેડોક્સ ગુણધર્મો

જો કોઈ તત્વની ચલ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ (s.o.) હોય, તો તેના ઓક્સાઈડ્સ નીચા s સાથે. ઓ. ઘટાડતા ગુણધર્મો પ્રદર્શિત કરી શકે છે, અને ઉચ્ચ સી સાથે ઓક્સાઇડ. ઓ. - ઓક્સિડેટીવ.

પ્રતિક્રિયાઓના ઉદાહરણો જેમાં ઓક્સાઇડ ઘટાડનાર એજન્ટ તરીકે કાર્ય કરે છે:

નીચા c સાથે ઓક્સાઇડનું ઓક્સિડેશન. ઓ. ઉચ્ચ c સાથે ઓક્સાઇડ માટે. ઓ. તત્વો

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

કાર્બન (II) મોનોક્સાઇડ તેમના ઓક્સાઇડમાંથી ધાતુઓ અને પાણીમાંથી હાઇડ્રોજન ઘટાડે છે.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

પ્રતિક્રિયાઓના ઉદાહરણો જેમાં ઓક્સાઇડ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે કાર્ય કરે છે:

ઉચ્ચ ઓ સાથે ઓક્સાઇડનો ઘટાડો. નીચા c સાથે ઓક્સાઇડમાં તત્વો. ઓ. અથવા સરળ પદાર્થો માટે.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

કાર્બનિક પદાર્થોના ઓક્સિડેશન માટે ઓછી સક્રિય ધાતુઓના ઓક્સાઇડનો ઉપયોગ.

કેટલાક ઓક્સાઇડ જેમાં તત્વ મધ્યવર્તી c ધરાવે છે. o., અસમાનતા માટે સક્ષમ;

દાખ્લા તરીકે:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

મેળવવાની પદ્ધતિઓ

1. ઓક્સિજન સાથે સરળ પદાર્થો - ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. અદ્રાવ્ય પાયા, એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ અને કેટલાક એસિડ્સનું નિર્જલીકરણ:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. કેટલાક ક્ષારનું વિઘટન:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. ઓક્સિજન સાથે જટિલ પદાર્થોનું ઓક્સિડેશન:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ સાથે ઓક્સિડાઇઝિંગ એસિડમાં ઘટાડો:

Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (પાતળું) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ દરમિયાન ઓક્સાઇડનું આંતરરૂપાંતરણ (ઓક્સાઇડના રેડોક્સ ગુણધર્મો જુઓ).