വീട് പല്ലുവേദന ആറ്റത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല ca. രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകൾ - നോളജ് ഹൈപ്പർമാർക്കറ്റ്

പല്ലുവേദന

ആറ്റത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല ca. രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകൾ - നോളജ് ഹൈപ്പർമാർക്കറ്റ്

ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻഒരു ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ക്രമീകരണം ലെവലുകളും ഉപതലങ്ങളും അനുസരിച്ച് കാണിക്കുന്ന ഒരു ഫോർമുലയാണ്. ലേഖനം പഠിച്ച ശേഷം, ഇലക്ട്രോണുകൾ എവിടെ, എങ്ങനെ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നുവെന്ന് നിങ്ങൾ പഠിക്കും, ക്വാണ്ടം നമ്പറുകളുമായി പരിചയപ്പെടാം, കൂടാതെ ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ അതിൻ്റെ സംഖ്യകൊണ്ട് നിർമ്മിക്കാൻ കഴിയും.

മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ പഠിക്കുന്നത് എന്തുകൊണ്ട്?

ആറ്റങ്ങൾ ഒരു നിർമ്മാണ സെറ്റ് പോലെയാണ്: ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം ഭാഗങ്ങളുണ്ട്, അവ പരസ്പരം വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, എന്നാൽ ഒരേ തരത്തിലുള്ള രണ്ട് ഭാഗങ്ങൾ തികച്ചും സമാനമാണ്. എന്നാൽ ഈ നിർമ്മാണ സെറ്റ് പ്ലാസ്റ്റിക്കിനേക്കാൾ വളരെ രസകരമാണ്, എന്തുകൊണ്ടാണിത്. സമീപത്തുള്ളവരെ ആശ്രയിച്ച് കോൺഫിഗറേഷൻ മാറുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രജൻ്റെ അടുത്ത് ഓക്സിജൻ ഒരുപക്ഷേവെള്ളമായി മാറുന്നു, സോഡിയത്തിന് സമീപം അത് വാതകമായി മാറുന്നു, ഇരുമ്പിനോട് ചേർന്നാൽ അത് പൂർണ്ണമായും തുരുമ്പായി മാറുന്നു. എന്തുകൊണ്ടാണ് ഇത് സംഭവിക്കുന്നത് എന്ന ചോദ്യത്തിന് ഉത്തരം നൽകാനും മറ്റൊന്നിന് അടുത്തുള്ള ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ സ്വഭാവം പ്രവചിക്കാനും, ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ പഠിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്, അത് ചുവടെ ചർച്ചചെയ്യും.

ഒരു ആറ്റത്തിൽ എത്ര ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്?

ഒരു ആറ്റം ഒരു ന്യൂക്ലിയസും അതിന് ചുറ്റും കറങ്ങുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളും അടങ്ങിയതാണ് ന്യൂക്ലിയസിൽ പ്രോട്ടോണുകളും ന്യൂട്രോണുകളും. ന്യൂട്രൽ അവസ്ഥയിൽ, ഓരോ ആറ്റത്തിനും അതിൻ്റെ ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമായ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം ഉണ്ട്. പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം നിശ്ചയിച്ചിരിക്കുന്നു സീരിയൽ നമ്പർമൂലകത്തിന്, ഉദാഹരണത്തിന്, സൾഫറിന് 16 പ്രോട്ടോണുകൾ ഉണ്ട് - ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ 16-ാമത്തെ മൂലകം. സ്വർണ്ണത്തിന് 79 പ്രോട്ടോണുകൾ ഉണ്ട് - ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ 79-ാമത്തെ മൂലകം. അതനുസരിച്ച്, സൾഫറിന് ന്യൂട്രൽ അവസ്ഥയിൽ 16 ഇലക്ട്രോണുകളും സ്വർണ്ണത്തിന് 79 ഇലക്ട്രോണുകളും ഉണ്ട്.

ഒരു ഇലക്ട്രോൺ എവിടെയാണ് തിരയേണ്ടത്?

ഇലക്ട്രോണിൻ്റെ സ്വഭാവം നിരീക്ഷിച്ചുകൊണ്ട്, ചില പാറ്റേണുകൾ ഉരുത്തിരിഞ്ഞു, അവ ക്വാണ്ടം സംഖ്യകളാൽ വിവരിക്കപ്പെടുന്നു, ആകെ നാലെണ്ണം ഉണ്ട്:

പ്രധാന ക്വാണ്ടം നമ്പർ
പരിക്രമണ ക്വാണ്ടം നമ്പർ
കാന്തിക ക്വാണ്ടം നമ്പർ
ക്വാണ്ടം നമ്പർ സ്പിൻ ചെയ്യുക

ഭ്രമണപഥം

കൂടാതെ, ഭ്രമണപഥം എന്ന വാക്കിന് പകരം, ഒരു പരിക്രമണപഥം എന്നത് ഇലക്ട്രോണിൻ്റെ തരംഗ പ്രവർത്തനമാണ്, അത് ഇലക്ട്രോൺ അതിൻ്റെ 90% സമയവും ചെലവഴിക്കുന്ന മേഖലയാണ്.

N - ലെവൽ
എൽ - ഷെൽ
M l - പരിക്രമണ സംഖ്യ
M s - പരിക്രമണപഥത്തിലെ ആദ്യ അല്ലെങ്കിൽ രണ്ടാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ

പരിക്രമണ ക്വാണ്ടം നമ്പർ l

ഇലക്ട്രോൺ ക്ലൗഡ് പഠിച്ചതിൻ്റെ ഫലമായി, അത് ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു ഊർജ്ജ നില, മേഘം നാല് അടിസ്ഥാന രൂപങ്ങൾ എടുക്കുന്നു: ഒരു പന്ത്, ഒരു ഡംബെൽ, മറ്റ് രണ്ട് സങ്കീർണ്ണമായവ. ഊർജ്ജം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്ന ക്രമത്തിൽ, ഈ രൂപങ്ങളെ s-, p-, d-, f-shell എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഈ ഷെല്ലുകളിൽ ഓരോന്നിനും 1 (ഓൺ സെ), 3 (ഓൺ പി), 5 (ഓൺ ഡി), 7 (എഫ് ഓൺ) ഓർബിറ്റലുകൾ ഉണ്ടാകാം. ഓർബിറ്റൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ എന്നത് പരിക്രമണപഥങ്ങൾ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ഷെല്ലാണ്. s,p,d, f പരിക്രമണങ്ങളുടെ പരിക്രമണ ക്വാണ്ടം നമ്പർ യഥാക്രമം 0,1,2 അല്ലെങ്കിൽ 3 മൂല്യങ്ങൾ എടുക്കുന്നു.

s-ഷെല്ലിൽ ഒരു പരിക്രമണപഥമുണ്ട് (L=0) - രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ
പി-ഷെല്ലിൽ മൂന്ന് പരിക്രമണപഥങ്ങളുണ്ട് (L=1) - ആറ് ഇലക്ട്രോണുകൾ
ഡി-ഷെല്ലിൽ അഞ്ച് ഓർബിറ്റലുകൾ ഉണ്ട് (L=2) - പത്ത് ഇലക്ട്രോണുകൾ
എഫ്-ഷെല്ലിൽ ഏഴ് ഓർബിറ്റലുകൾ ഉണ്ട് (L=3) - പതിനാല് ഇലക്ട്രോണുകൾ

കാന്തിക ക്വാണ്ടം നമ്പർ m l

പി-ഷെല്ലിൽ മൂന്ന് പരിക്രമണപഥങ്ങളുണ്ട്, അവ -L മുതൽ +L വരെയുള്ള സംഖ്യകളാൽ നിയുക്തമാക്കിയിരിക്കുന്നു, അതായത്, p-ഷെല്ലിന് (L=1) “-1”, “0”, “1” എന്നീ പരിക്രമണങ്ങളുണ്ട്. . കാന്തിക ക്വാണ്ടം സംഖ്യയെ m l എന്ന അക്ഷരം സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

ഷെല്ലിനുള്ളിൽ, ഇലക്ട്രോണുകൾ വ്യത്യസ്ത പരിക്രമണപഥങ്ങളിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത് എളുപ്പമാണ്, അതിനാൽ ആദ്യത്തെ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഓരോ പരിക്രമണപഥത്തിലും ഒന്ന് നിറയ്ക്കുന്നു, തുടർന്ന് ഓരോന്നിനും ഒരു ജോടി ഇലക്ട്രോണുകൾ ചേർക്കുന്നു.

ഡി-ഷെൽ പരിഗണിക്കുക:
ഡി-ഷെൽ L=2 എന്ന മൂല്യവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു, അതായത് അഞ്ച് പരിക്രമണപഥങ്ങൾ (-2,-1,0,1, 2), ആദ്യത്തെ അഞ്ച് ഇലക്ട്രോണുകൾ M l =-2, M മൂല്യങ്ങൾ എടുക്കുന്ന ഷെല്ലിൽ നിറയ്ക്കുന്നു. l =-1, M l =0, M l =1,M l =2.

സ്പിൻ ക്വാണ്ടം നമ്പർ m s

ഒരു ഇലക്ട്രോണിൻ്റെ അച്ചുതണ്ടിന് ചുറ്റുമുള്ള ഭ്രമണ ദിശയാണ് സ്പിൻ, രണ്ട് ദിശകളുണ്ട്, അതിനാൽ സ്പിൻ ക്വാണ്ടം നമ്പറിന് രണ്ട് മൂല്യങ്ങളുണ്ട്: +1/2, -1/2. ഒരു ഊർജ്ജ ഉപതലത്തിൽ വിപരീത സ്പിൻ ഉള്ള രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ മാത്രമേ ഉൾക്കൊള്ളാൻ കഴിയൂ. സ്പിൻ ക്വാണ്ടം നമ്പർ m s ആണ് സൂചിപ്പിക്കുന്നത്

പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ n

പ്രധാന ക്വാണ്ടം നമ്പർ ഊർജ്ജ നിലയാണ് ഈ നിമിഷംഏഴ് ഊർജ്ജ നിലകൾ അറിയപ്പെടുന്നു, ഓരോന്നും ഒരു അറബി സംഖ്യയാൽ സൂചിപ്പിക്കുന്നു: 1,2,3,...7. ഓരോ ലെവലിലെയും ഷെല്ലുകളുടെ എണ്ണം ലെവൽ നമ്പറിന് തുല്യമാണ്: ആദ്യ ലെവലിന് ഒരു ഷെല്ലും രണ്ടാമത്തേതിന് രണ്ട്, മുതലായവ.

ഇലക്ട്രോൺ നമ്പർ

അതിനാൽ, ഏത് ഇലക്ട്രോണിനെയും നാല് ക്വാണ്ടം സംഖ്യകളാൽ വിവരിക്കാം, ഈ സംഖ്യകളുടെ സംയോജനം ഇലക്ട്രോണിൻ്റെ ഓരോ സ്ഥാനത്തിനും അദ്വിതീയമാണ്, നമുക്ക് ആദ്യത്തെ ഇലക്ട്രോൺ എടുക്കാം, ഏറ്റവും താഴ്ന്നത് ഊർജ്ജ നിലഇത് N=1 ആണ്, ആദ്യ ലെവലിൽ ഒരു ഷെൽ ഉണ്ട്, ഏത് ലെവലിലെയും ആദ്യത്തെ ഷെല്ലിന് ഒരു പന്തിൻ്റെ ആകൃതിയുണ്ട് (s-shell), അതായത്. L=0, കാന്തിക ക്വാണ്ടം സംഖ്യയ്ക്ക് ഒരു മൂല്യം മാത്രമേ എടുക്കാൻ കഴിയൂ, M l =0, സ്പിൻ +1/2 ന് തുല്യമായിരിക്കും. നമ്മൾ അഞ്ചാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ എടുക്കുകയാണെങ്കിൽ (അത് ഏത് ആറ്റത്തിലായാലും), അതിൻ്റെ പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യകൾ ഇതായിരിക്കും: N=2, L=1, M=-1, സ്പിൻ 1/2.

1925-ൽ സ്വിസ് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായ ഡബ്ല്യു. പൗലി, ഒരു പരിക്രമണപഥത്തിലെ ഒരു ആറ്റത്തിൽ വിപരീത (ആൻ്റിപാരലൽ) സ്പിൻ (ഇംഗ്ലീഷിൽ നിന്ന് “സ്പിൻഡിൽ” എന്ന് വിവർത്തനം ചെയ്തിരിക്കുന്നു) ഉള്ള രണ്ടിൽ കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടാകില്ലെന്ന് സ്ഥാപിച്ചു, അതായത്, അത്തരം ഗുണങ്ങൾ പരമ്പരാഗതമായി ഉണ്ടാകാം. ഒരു ഇലക്ട്രോൺ അതിൻ്റെ സാങ്കൽപ്പിക അച്ചുതണ്ടിന് ചുറ്റും കറങ്ങുന്നതായി സ്വയം സങ്കൽപ്പിക്കുന്നു: ഘടികാരദിശയിലോ എതിർ ഘടികാരദിശയിലോ. ഈ തത്വത്തെ പൗലി തത്വം എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

പരിക്രമണപഥത്തിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ഉണ്ടെങ്കിൽ, അതിനെ ജോടിയാക്കാത്തത് എന്ന് വിളിക്കുന്നു, അവ ജോടിയാക്കിയ ഇലക്ട്രോണുകളാണ്, അതായത്, വിപരീത സ്പിന്നുകളുള്ള ഇലക്ട്രോണുകൾ.

ഊർജ്ജ നിലകളെ ഉപതലങ്ങളാക്കി വിഭജിക്കുന്നതിൻ്റെ ഒരു ഡയഗ്രം ചിത്രം 5 കാണിക്കുന്നു.

എസ്-ഓർബിറ്റലിന്, നിങ്ങൾക്കറിയാവുന്നതുപോലെ, ഒരു ഗോളാകൃതിയുണ്ട്. ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോൺ (s = 1) ഈ പരിക്രമണപഥത്തിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു, അത് ജോടിയാക്കാത്തതാണ്. അതിനാൽ, അതിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല അല്ലെങ്കിൽ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ എഴുതപ്പെടും: 1s 1. ഇലക്‌ട്രോണിക് ഫോർമുലകളിൽ, എനർജി ലെവൽ നമ്പർ അക്ഷരത്തിന് മുമ്പുള്ള സംഖ്യയാണ് സൂചിപ്പിക്കുന്നത് (1 ...), ലാറ്റിൻ അക്ഷരംഒരു ഉപതലം (ഓർബിറ്റലിൻ്റെ തരം) സൂചിപ്പിക്കുക, അക്ഷരത്തിൻ്റെ മുകളിൽ വലതുവശത്ത് എഴുതിയിരിക്കുന്ന സംഖ്യ (ഒരു എക്‌സ്‌പോണൻ്റ് ആയി) ഉപതലത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം കാണിക്കുന്നു.

ഒരു s-ഓർബിറ്റലിൽ രണ്ട് ജോടിയാക്കിയ ഇലക്ട്രോണുകളുള്ള He എന്ന ഹീലിയം ആറ്റത്തിന്, ഈ ഫോർമുല ഇതാണ്: 1s 2.

ഹീലിയം ആറ്റത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ പൂർണ്ണവും വളരെ സ്ഥിരതയുള്ളതുമാണ്. ഹീലിയം ഒരു നോബിൾ വാതകമാണ്.

രണ്ടാമത്തെ ഊർജ്ജ തലത്തിൽ (n = 2) നാല് പരിക്രമണപഥങ്ങളുണ്ട്: ഒന്ന് സെയും മൂന്ന് പിയും. രണ്ടാമത്തെ ലെവലിൻ്റെ (2s-ഓർബിറ്റലുകൾ) s-ഓർബിറ്റലിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് ഉയർന്ന ഊർജ്ജമുണ്ട്, കാരണം അവ ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്ന് 1s-ഓർബിറ്റലിൻ്റെ (n = 2) ഇലക്ട്രോണുകളേക്കാൾ വലിയ അകലത്തിലാണ്.

പൊതുവേ, n ൻ്റെ ഓരോ മൂല്യത്തിനും ഒരു പരിക്രമണമുണ്ട്, എന്നാൽ അതിന് അനുയോജ്യമായ ഇലക്ട്രോൺ ഊർജ്ജം ഉണ്ടായിരിക്കും, അതിനാൽ, n ൻ്റെ മൂല്യം വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച് അനുബന്ധ വ്യാസം വർദ്ധിക്കുന്നു.

ആർ-ഓർബിറ്റലിന് ഒരു ഡംബെൽ അല്ലെങ്കിൽ ത്രിമാന ചിത്രം എട്ടിൻ്റെ ആകൃതിയുണ്ട്. മൂന്ന് പി-ഓർബിറ്റലുകളും ആറ്റത്തിൻ്റെ ന്യൂക്ലിയസിലൂടെ വരച്ച സ്പേഷ്യൽ കോർഡിനേറ്റുകളിൽ പരസ്പരം ലംബമായി ആറ്റത്തിലാണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്. n = 2 മുതൽ ആരംഭിക്കുന്ന ഓരോ ഊർജ്ജ നിലയ്ക്കും (ഇലക്‌ട്രോണിക് പാളി) മൂന്ന് p-ഓർബിറ്റലുകൾ ഉണ്ടെന്ന് ഒരിക്കൽ കൂടി ഊന്നിപ്പറയേണ്ടതാണ്. n വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച്, ഇലക്ട്രോണുകൾ പി-ഓർബിറ്റലുകളിലേക്ക് നീങ്ങുന്നു ദീർഘദൂരങ്ങൾകാമ്പിൽ നിന്ന് x, y, z അക്ഷങ്ങൾക്കൊപ്പം സംവിധാനം.

രണ്ടാം കാലഘട്ടത്തിലെ ഘടകങ്ങൾക്ക് (n = 2), ആദ്യം ഒരു ബി-ഓർബിറ്റൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു, തുടർന്ന് മൂന്ന് പി-ഓർബിറ്റലുകൾ. ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല 1l: 1s 2 2s 1. ഇലക്ട്രോൺ ആറ്റത്തിൻ്റെ ന്യൂക്ലിയസുമായി കൂടുതൽ അയവായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, അതിനാൽ ലിഥിയം ആറ്റത്തിന് അത് എളുപ്പത്തിൽ ഉപേക്ഷിക്കാൻ കഴിയും (നിങ്ങൾ ഓർക്കുന്നതുപോലെ, ഈ പ്രക്രിയയെ ഓക്സിഡേഷൻ എന്ന് വിളിക്കുന്നു), ഇത് ഒരു Li+ അയോണായി മാറുന്നു.

ബെറിലിയം ആറ്റം Be 0 ൽ, നാലാമത്തെ ഇലക്ട്രോണും 2s പരിക്രമണപഥത്തിലാണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്: 1s 2 2s 2. ബെറിലിയം ആറ്റത്തിൻ്റെ രണ്ട് പുറം ഇലക്ട്രോണുകൾ എളുപ്പത്തിൽ വേർതിരിക്കപ്പെടുന്നു - Be 0, Be 2+ കാറ്റേഷനായി ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു.

ബോറോൺ ആറ്റത്തിൽ, അഞ്ചാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ 2p പരിക്രമണപഥം ഉൾക്കൊള്ളുന്നു: 1s 2 2s 2 2p 1. അടുത്തതായി, C, N, O, E ആറ്റങ്ങൾ 2p പരിക്രമണപഥങ്ങളാൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു, അത് നിയോൺ എന്ന നോബിൾ വാതകത്തിൽ അവസാനിക്കുന്നു: 1s 2 2s 2 2p 6.

മൂന്നാം കാലഘട്ടത്തിലെ ഘടകങ്ങൾക്ക്, യഥാക്രമം Sv, Sr പരിക്രമണപഥങ്ങൾ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു. മൂന്നാമത്തെ ലെവലിൻ്റെ അഞ്ച് ഡി-ഓർബിറ്റലുകൾ സ്വതന്ത്രമായി തുടരുന്നു:

ചിലപ്പോൾ ആറ്റങ്ങളിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണത്തെ ചിത്രീകരിക്കുന്ന ഡയഗ്രമുകളിൽ, ഓരോ ഊർജ്ജ നിലയിലും ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം മാത്രമേ സൂചിപ്പിച്ചിട്ടുള്ളൂ, അതായത്, മുകളിൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന മുഴുവൻ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകളിൽ നിന്നും വ്യത്യസ്തമായി, രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ചുരുക്കിയ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ എഴുതിയിരിക്കുന്നു.

വലിയ കാലയളവുകളുടെ (നാലാമത്തെയും അഞ്ചാമത്തെയും) മൂലകങ്ങൾക്ക്, ആദ്യത്തെ രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ യഥാക്രമം 4-ഉം 5-ഉം പരിക്രമണപഥങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു: 19 K 2, 8, 8, 1; 38 Sr 2, 8, 18, 8, 2. ഓരോ പ്രധാന കാലഘട്ടത്തിലെയും മൂന്നാമത്തെ മൂലകത്തിൽ നിന്ന് ആരംഭിച്ച്, അടുത്ത പത്ത് ഇലക്ട്രോണുകൾ യഥാക്രമം മുമ്പത്തെ 3d, 4d പരിക്രമണപഥങ്ങളിൽ പ്രവേശിക്കും (സൈഡ് സബ്ഗ്രൂപ്പുകളുടെ മൂലകങ്ങൾക്ക്): 23 V 2, 8, 11, 2; 26 Tr 2, 8, 14, 2; 40 Zr 2, 8, 18, 10, 2; 43 Tg 2, 8, 18, 13, 2. ഒരു ചട്ടം പോലെ, മുമ്പത്തെ d-sublevel പൂരിപ്പിക്കുമ്പോൾ, പുറം (4p- ഒപ്പം 5p-യഥാക്രമം) p-sublevel പൂരിപ്പിക്കാൻ തുടങ്ങും.

വലിയ കാലഘട്ടങ്ങളിലെ ഘടകങ്ങൾക്ക് - ആറാമത്തെയും അപൂർണ്ണമായ ഏഴാമത്തെയും - ഇലക്ട്രോണിക് ലെവലുകളും സബ്ലെവലുകളും ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു, ചട്ടം പോലെ, ഇതുപോലെ: ആദ്യത്തെ രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ ബാഹ്യ ബി-സബ്ലെവലിലേക്ക് പോകും: 56 വാ 2, 8, 18, 18, 8, 2; 87Gg 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1; അടുത്ത ഇലക്ട്രോൺ (Na, Ac എന്നിവയ്‌ക്ക്) മുമ്പത്തേതിലേക്ക് (p-sublevel: 57 La 2, 8, 18, 18, 9, 2, 89 Ac 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2

അപ്പോൾ അടുത്ത 14 ഇലക്ട്രോണുകൾ യഥാക്രമം ലാന്തനൈഡുകളുടെയും ആക്ടിനൈഡുകളുടെയും 4f, 5f ഭ്രമണപഥങ്ങളിൽ മൂന്നാമത്തെ ബാഹ്യ ഊർജ്ജ നിലയിലേക്ക് പ്രവേശിക്കും.

അപ്പോൾ രണ്ടാമത്തെ ബാഹ്യ ഊർജ്ജ നില (d-sublevel) വീണ്ടും നിർമ്മിക്കാൻ തുടങ്ങും: സൈഡ് ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ ഘടകങ്ങൾക്ക്: 73 Ta 2, 8.18, 32.11, 2; 104 Rf 2, 8.18, 32, 32.10, 2, - കൂടാതെ, അവസാനമായി, നിലവിലെ ലെവൽ പൂർണ്ണമായും പത്ത് ഇലക്ട്രോണുകൾ കൊണ്ട് നിറച്ചതിനുശേഷം മാത്രമേ പുറം p-സബ്ലെവൽ വീണ്ടും പൂരിപ്പിക്കൂ:

86 Rn 2, 8, 18, 32, 18, 8.

മിക്കപ്പോഴും, ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഷെല്ലുകളുടെ ഘടന ഊർജ്ജം അല്ലെങ്കിൽ ക്വാണ്ടം സെല്ലുകൾ ഉപയോഗിച്ച് ചിത്രീകരിച്ചിരിക്കുന്നു - ഗ്രാഫിക്കൽ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നവ എഴുതിയിരിക്കുന്നു. ഈ നൊട്ടേഷനായി, ഇനിപ്പറയുന്ന നൊട്ടേഷൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു: ഓരോ ക്വാണ്ടം സെല്ലും ഒരു ഭ്രമണപഥവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്ന ഒരു സെല്ലാണ് നിയുക്തമാക്കിയിരിക്കുന്നത്; ഓരോ ഇലക്ട്രോണും സ്പിൻ ദിശയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഒരു അമ്പടയാളത്താൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. ഒരു ഗ്രാഫിക്കൽ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല എഴുതുമ്പോൾ, നിങ്ങൾ രണ്ട് നിയമങ്ങൾ ഓർമ്മിക്കേണ്ടതാണ്: പോളി തത്ത്വം, അതനുസരിച്ച് ഒരു സെല്ലിൽ (ഓർബിറ്റൽ) രണ്ടിൽ കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടാകരുത്, പക്ഷേ ആൻ്റിപാരലൽ സ്പിൻ, എഫ്. ഹണ്ടിൻ്റെ നിയമം, ഏത് ഇലക്ട്രോണുകൾ അനുസരിച്ച്. സ്വതന്ത്ര സെല്ലുകൾ (ഓർബിറ്റലുകൾ) കൈവശപ്പെടുത്തുകയും ആദ്യം അവ സ്ഥിതിചെയ്യുകയും ചെയ്യുന്നു, അവ ഒരു സമയം ഒന്നായി ഒരേ സ്പിൻ മൂല്യമുള്ളവയാണ്, അതിനുശേഷം മാത്രമേ അവ ജോടിയാക്കൂ, എന്നാൽ പോളി തത്വമനുസരിച്ച് സ്പിൻ വിപരീതമായി നയിക്കപ്പെടും.

ഉപസംഹാരമായി, മാപ്പിംഗ് ഒരിക്കൽ കൂടി പരിഗണിക്കുക ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകൾ D. I. മെൻഡലീവ് സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ കാലഘട്ടങ്ങൾ അനുസരിച്ച് മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ. സ്കീം ഇലക്ട്രോണിക് ഘടനആറ്റങ്ങൾ ഇലക്‌ട്രോണുകളുടെ വിതരണം ഇലക്‌ട്രോണിക് പാളികളിൽ (ഊർജ്ജ നിലകൾ) കാണിക്കുന്നു.

ഒരു ഹീലിയം ആറ്റത്തിൽ, ആദ്യത്തെ ഇലക്ട്രോൺ പാളി പൂർത്തിയായി - അതിന് 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്.

ഹൈഡ്രജനും ഹീലിയവും എസ്-മൂലകങ്ങളാണ്; ഈ ആറ്റങ്ങളുടെ പരിക്രമണപഥം ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറഞ്ഞതാണ്

രണ്ടാം കാലഘട്ടത്തിലെ ഘടകങ്ങൾ

രണ്ടാമത്തെ കാലഘട്ടത്തിലെ എല്ലാ മൂലകങ്ങൾക്കും, ആദ്യത്തെ ഇലക്ട്രോൺ പാളി നിറയും, ഇലക്ട്രോണുകൾ രണ്ടാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ പാളിയുടെ ഇ-, പി-ഓർബിറ്റലുകൾ എന്നിവയിൽ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഊർജ്ജം (ആദ്യം s-, പിന്നെ p) എന്ന തത്വത്തിനും പോളിയും ഹണ്ട് നിയമങ്ങൾ (പട്ടിക 2).

നിയോൺ ആറ്റത്തിൽ, രണ്ടാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ പാളി പൂർത്തിയായി - ഇതിന് 8 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്.

പട്ടിക 2 രണ്ടാം കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഷെല്ലുകളുടെ ഘടന

മേശയുടെ അവസാനം. 2

ലി, ബി എന്നിവയാണ് ബി ഘടകങ്ങൾ.

ബി, സി, എൻ, ഒ, എഫ്, നേ എന്നിവയാണ് പി-മൂലകങ്ങൾ;

മൂന്നാം കാലഘട്ടത്തിലെ ഘടകങ്ങൾ

മൂന്നാമത്തെ കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്കായി, ഒന്നും രണ്ടും ഇലക്ട്രോണിക് പാളികൾ പൂർത്തിയായി, അതിനാൽ മൂന്നാമത്തെ ഇലക്ട്രോണിക് പാളി നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു, അതിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് 3s, 3p, 3d സബ്ലെവലുകൾ ഉൾക്കൊള്ളാൻ കഴിയും (പട്ടിക 3).

പട്ടിക 3 മൂന്നാം കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഷെല്ലുകളുടെ ഘടന

മഗ്നീഷ്യം ആറ്റം അതിൻ്റെ 3s ഇലക്ട്രോൺ പരിക്രമണം പൂർത്തിയാക്കുന്നു. Na, Mg എന്നിവ s-ഘടകങ്ങളാണ്.

ഒരു ആർഗോൺ ആറ്റത്തിന് അതിൻ്റെ പുറം പാളിയിൽ (മൂന്നാം ഇലക്ട്രോൺ പാളി) 8 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്. ഒരു പുറം പാളി എന്ന നിലയിൽ, ഇത് പൂർത്തിയായി, എന്നാൽ മൊത്തത്തിൽ, മൂന്നാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ പാളിയിൽ, നിങ്ങൾക്ക് ഇതിനകം അറിയാവുന്നതുപോലെ, 18 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടാകാം, അതായത് മൂന്നാം കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങൾക്ക് 3d പരിക്രമണപഥങ്ങൾ പൂരിപ്പിക്കാത്തവയാണ്.

Al മുതൽ Ar വരെയുള്ള എല്ലാ ഘടകങ്ങളും p-മൂലകങ്ങളാണ്. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളാണ് s-ഉം p-ഘടകങ്ങളും.

പൊട്ടാസ്യം, കാൽസ്യം ആറ്റങ്ങളിൽ നാലാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ പാളി പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു, 4s സബ്ലെവൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു (പട്ടിക 4), കാരണം ഇതിന് 3d സബ്ലെവലിനേക്കാൾ താഴ്ന്ന ഊർജ്ജമുണ്ട്. നാലാമത്തെ കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഗ്രാഫിക്കൽ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ ലളിതമാക്കാൻ: 1) ആർഗോണിൻ്റെ പരമ്പരാഗത ഗ്രാഫിക്കൽ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലയെ ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ സൂചിപ്പിക്കാം:
Ar;

2) ഈ ആറ്റങ്ങളിൽ നിറഞ്ഞിട്ടില്ലാത്ത ഉപതലങ്ങളെ ഞങ്ങൾ ചിത്രീകരിക്കില്ല.

പട്ടിക 4 നാലാം കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഷെല്ലുകളുടെ ഘടന

K, Ca - s-ഘടകങ്ങൾ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്. Sc മുതൽ Zn വരെയുള്ള ആറ്റങ്ങളിൽ, മൂന്നാം ഉപതലം ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു. ഇവ Zy-ഘടകങ്ങളാണ്. അവ ദ്വിതീയ ഉപഗ്രൂപ്പുകളിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്, അവയുടെ പുറത്തെ ഇലക്ട്രോണിക് പാളി നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു, അവ സംക്രമണ ഘടകങ്ങളായി തരം തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

ക്രോമിയം, ചെമ്പ് ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഷെല്ലുകളുടെ ഘടന ശ്രദ്ധിക്കുക. അവയിൽ 4 മുതൽ 3 വരെ ഉപതലം വരെയുള്ള ഒരു ഇലക്ട്രോണിൻ്റെ “പരാജയം” ഉണ്ട്, തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകളായ Zd 5, Zd 10 എന്നിവയുടെ ഉയർന്ന ഊർജ്ജ സ്ഥിരതയാൽ ഇത് വിശദീകരിക്കപ്പെടുന്നു:

സിങ്ക് ആറ്റത്തിൽ, മൂന്നാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ പാളി പൂർത്തിയായി - എല്ലാ 3s, 3p, 3d ഉപതലങ്ങളും അതിൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു, ആകെ 18 ഇലക്ട്രോണുകൾ.

സിങ്കിനു താഴെയുള്ള മൂലകങ്ങളിൽ, നാലാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ പാളി, 4p ഉപതലം, നിറയുന്നത് തുടരുന്നു: Ga മുതൽ Kr വരെയുള്ള മൂലകങ്ങൾ p-മൂലകങ്ങളാണ്.

ക്രിപ്‌റ്റോൺ ആറ്റത്തിന് 8 ഇലക്‌ട്രോണുകൾ ഉള്ള ഒരു പുറം പാളി (നാലാമത്) ഉണ്ട്. എന്നാൽ നാലാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ പാളിയിൽ മൊത്തത്തിൽ, നിങ്ങൾക്കറിയാവുന്നതുപോലെ, 32 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടാകാം; ക്രിപ്‌റ്റോൺ ആറ്റത്തിന് ഇപ്പോഴും 4d, 4f ഉപതലങ്ങളുണ്ട്.

അഞ്ചാം കാലയളവിലെ ഘടകങ്ങൾക്ക്, ഉപതലങ്ങൾ ഇനിപ്പറയുന്ന ക്രമത്തിൽ പൂരിപ്പിക്കുന്നു: 5s-> 4d -> 5p. കൂടാതെ 41 Nb, 42 MO മുതലായവയിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ "പരാജയവുമായി" ബന്ധപ്പെട്ട അപവാദങ്ങളും ഉണ്ട്.

ആറാമത്തെയും ഏഴാമത്തെയും കാലഘട്ടങ്ങളിൽ, മൂലകങ്ങൾ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു, അതായത്, മൂന്നാമത്തെ ഇലക്‌ട്രോണിക് പാളിയുടെ 4f-ഉം 5f-ഉം-ഉപതലങ്ങൾ യഥാക്രമം നിറയുന്ന ഘടകങ്ങൾ.

4f മൂലകങ്ങളെ ലാന്തനൈഡുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

5f മൂലകങ്ങളെ ആക്ടിനൈഡുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ആറാം കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോണിക് സബ്ലെവലുകൾ പൂരിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ക്രമം: 55 С, 56 Ва - 6s ഘടകങ്ങൾ;

57 La... 6s 2 5d 1 - 5d ഘടകം; 58 Ce - 71 Lu - 4f മൂലകങ്ങൾ; 72 Hf - 80 Hg - 5d ഘടകങ്ങൾ; 81 Tl- 86 Rn-6p ഘടകങ്ങൾ. എന്നാൽ ഇവിടെയും ഇലക്ട്രോൺ പരിക്രമണപഥങ്ങൾ നിറയ്ക്കുന്നതിൻ്റെ ക്രമം "ലംഘനം" ചെയ്യുന്ന മൂലകങ്ങളുണ്ട്, ഉദാഹരണത്തിന്, പകുതിയും പൂർണ്ണമായി പൂരിപ്പിച്ചതുമായ എഫ് സബ്ലെവലുകളുടെ ഉയർന്ന ഊർജ്ജ സ്ഥിരതയുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, അതായത്, nf 7, nf 14 .

അവസാനമായി ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്ന ആറ്റത്തിൻ്റെ ഏത് ഉപതലത്തെ ആശ്രയിച്ച്, നിങ്ങൾ ഇതിനകം മനസ്സിലാക്കിയതുപോലെ എല്ലാ ഘടകങ്ങളും നാല് ഇലക്ട്രോണിക് കുടുംബങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ ബ്ലോക്കുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു (ചിത്രം 7).

1) എസ്-ഘടകങ്ങൾ; ആറ്റത്തിൻ്റെ പുറം തലത്തിൻ്റെ ബി-സബ്ലെവൽ ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു; s-ഘടകങ്ങളിൽ ഹൈഡ്രജൻ, ഹീലിയം, I, II ഗ്രൂപ്പുകളുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ ഘടകങ്ങൾ എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു;

2) പി-മൂലകങ്ങൾ; ആറ്റത്തിൻ്റെ പുറം തലത്തിൻ്റെ പി-സബ്ലെവൽ ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു; p ഘടകങ്ങളിൽ III-VIII ഗ്രൂപ്പുകളുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ ഘടകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു;

3) ഡി-മൂലകങ്ങൾ; ആറ്റത്തിൻ്റെ പ്രീ-ബാഹ്യ തലത്തിൻ്റെ ഡി-സബ്ലെവൽ ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു; d-ഘടകങ്ങളിൽ I-VIII ഗ്രൂപ്പുകളുടെ ദ്വിതീയ ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ ഘടകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു, അതായത്, s-, p- ഘടകങ്ങൾക്കിടയിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന വലിയ കാലയളവുകളുടെ പ്ലഗ്-ഇൻ ദശകങ്ങളുടെ ഘടകങ്ങൾ. അവയെ പരിവർത്തന ഘടകങ്ങൾ എന്നും വിളിക്കുന്നു;

4) എഫ്-മൂലകങ്ങൾ, ആറ്റത്തിൻ്റെ മൂന്നാമത്തെ പുറം തലത്തിൻ്റെ എഫ്-സബ്ലെവൽ ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു; ഇവയിൽ ലാന്തനൈഡുകളും ആക്ടിനൈഡുകളും ഉൾപ്പെടുന്നു.

1. പോളി തത്വം പാലിച്ചില്ലെങ്കിൽ എന്ത് സംഭവിക്കും?

2. ഹണ്ടിൻ്റെ നിയമം പാലിച്ചില്ലെങ്കിൽ എന്ത് സംഭവിക്കും?

3. ഇനിപ്പറയുന്ന രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടന, ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ, ഗ്രാഫിക് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ എന്നിവയുടെ ഡയഗ്രമുകൾ ഉണ്ടാക്കുക: Ca, Fe, Zr, Sn, Nb, Hf, Pa.

4. അനുയോജ്യമായ നോബിൾ ഗ്യാസ് ചിഹ്നം ഉപയോഗിച്ച് മൂലകം #110-ന് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല എഴുതുക.

5. എന്താണ് ഇലക്ട്രോൺ "ഡിപ്പ്"? ഈ പ്രതിഭാസം നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ നൽകുക, അവയുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ എഴുതുക.

6. അഫിലിയേഷൻ എങ്ങനെ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു? രാസ മൂലകംഈ അല്ലെങ്കിൽ ആ ഇലക്ട്രോണിക് കുടുംബത്തിലേക്കോ?

7. സൾഫർ ആറ്റത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണിക്, ഗ്രാഫിക്കൽ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ താരതമ്യം ചെയ്യുക. ഏത് അധിക വിവരംഅവസാന ഫോർമുലയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുമോ?

>> രസതന്ത്രം: രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകൾ

എസ്-ഓർബിറ്റലിന്, നിങ്ങൾക്കറിയാവുന്നതുപോലെ, ഒരു ഗോളാകൃതിയുണ്ട്. ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോൺ (s = 1) ഈ പരിക്രമണപഥത്തിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു, അത് ജോടിയാക്കാത്തതാണ്. അതിനാൽ, അതിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല അല്ലെങ്കിൽ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ എഴുതപ്പെടും: 1s 1. ഇലക്‌ട്രോണിക് സൂത്രവാക്യങ്ങളിൽ, ഊർജ്ജ നിലയുടെ സംഖ്യയെ അക്ഷരത്തിന് മുമ്പുള്ള സംഖ്യ (1 ...) സൂചിപ്പിക്കുന്നു, ലാറ്റിൻ അക്ഷരം ഉപതലം (ഭ്രമണപഥത്തിൻ്റെ തരം), കൂടാതെ മുകളിൽ വലതുവശത്ത് എഴുതിയിരിക്കുന്ന സംഖ്യ എന്നിവയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. അക്ഷരം (ഒരു എക്സ്പോണൻ്റ് ആയി), ഉപതലത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം കാണിക്കുന്നു.

പി-ഓർബിറ്റലിന് ഒരു ഡംബെൽ അല്ലെങ്കിൽ ത്രിമാന ചിത്രം എട്ടിൻ്റെ ആകൃതിയുണ്ട്. മൂന്ന് പി-ഓർബിറ്റലുകളും ആറ്റത്തിൻ്റെ ന്യൂക്ലിയസിലൂടെ വരച്ച സ്പേഷ്യൽ കോർഡിനേറ്റുകളിൽ പരസ്പരം ലംബമായി ആറ്റത്തിലാണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്. n = 2 മുതൽ ആരംഭിക്കുന്ന ഓരോ ഊർജ്ജ നിലയ്ക്കും (ഇലക്‌ട്രോണിക് പാളി) മൂന്ന് p-ഓർബിറ്റലുകൾ ഉണ്ടെന്ന് ഒരിക്കൽ കൂടി ഊന്നിപ്പറയേണ്ടതാണ്. n ൻ്റെ മൂല്യം വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച്, ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്ന് വലിയ അകലത്തിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന p-ഓർബിറ്റലുകളെ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു, കൂടാതെ x, y, z അക്ഷങ്ങൾക്കൊപ്പം നയിക്കപ്പെടുന്നു.

ബെറിലിയം ആറ്റം Be 0 ൽ, നാലാമത്തെ ഇലക്ട്രോണും 2s പരിക്രമണപഥത്തിലാണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്: 1s 2 2s 2. ബെറിലിയം ആറ്റത്തിൻ്റെ രണ്ട് പുറം ഇലക്ട്രോണുകൾ എളുപ്പത്തിൽ വേർപെടുത്തുന്നു - Be 0, Be 2+ കാറ്റേഷനായി ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു.

11 Na 1s 2 2s 2 Sv1; 17С11в22822р63р5; 18അഗ് П^Ёр^Зр6.

86 Rn 2, 8, 18, 32, 18, 8.

ഉപസംഹാരമായി, ഡിഐ മെൻഡലീവ് സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ കാലഘട്ടങ്ങൾക്കനുസൃതമായി മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകളുടെ പ്രദർശനം നമുക്ക് വീണ്ടും പരിഗണിക്കാം. ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടനയുടെ ഡയഗ്രമുകൾ ഇലക്ട്രോണിക് പാളികളിലുടനീളം ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണം കാണിക്കുന്നു (ഊർജ്ജ നിലകൾ).

രണ്ടാം കാലഘട്ടത്തിലെ ഘടകങ്ങൾ

മേശയുടെ അവസാനം. 2

ലി, ബീ - ബി ഘടകങ്ങൾ.

ബി, സി, എൻ, ഒ, എഫ്, നേ എന്നിവയാണ് പി-മൂലകങ്ങൾ;

മൂന്നാം കാലഘട്ടത്തിലെ ഘടകങ്ങൾ

മഗ്നീഷ്യം ആറ്റം അതിൻ്റെ 3s ഇലക്ട്രോൺ പരിക്രമണം പൂർത്തിയാക്കുന്നു. Na, Mg-s-ഘടകങ്ങൾ.

2) ഈ ആറ്റങ്ങളിൽ നിറഞ്ഞിട്ടില്ലാത്ത ഉപതലങ്ങളെ ഞങ്ങൾ ചിത്രീകരിക്കില്ല.

സിങ്ക് ആറ്റത്തിൽ, മൂന്നാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ പാളി പൂർത്തിയായി - എല്ലാ ഉപതലങ്ങളും 3s, 3p, 3d എന്നിവ അതിൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു, ആകെ 18 ഇലക്ട്രോണുകൾ.

സിങ്കിന് താഴെയുള്ള മൂലകങ്ങളിൽ, നാലാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ പാളി, 4p ഉപതലം, നിറയുന്നത് തുടരുന്നു: Ga മുതൽ Kr വരെയുള്ള മൂലകങ്ങൾ p മൂലകങ്ങളാണ്.

4f മൂലകങ്ങളെ ലാന്തനൈഡുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

5f മൂലകങ്ങളെ ആക്ടിനൈഡുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

57 La... 6s 2 5d 1 - 5d ഘടകം; 58 Ce - 71 Lu - 4f മൂലകങ്ങൾ; 72 Hf - 80 Hg - 5d ഘടകങ്ങൾ; 81 Tl- 86 Rn - 6p-ഘടകങ്ങൾ. എന്നാൽ ഇവിടെയും ഇലക്ട്രോൺ പരിക്രമണപഥങ്ങൾ നിറയ്ക്കുന്നതിൻ്റെ ക്രമം "ലംഘനം" ചെയ്യുന്ന ഘടകങ്ങളുണ്ട്, ഉദാഹരണത്തിന്, പകുതിയും പൂർണ്ണമായി പൂരിപ്പിച്ചതുമായ എഫ് ഉപതലങ്ങളുടെ വലിയ ഊർജ്ജ സ്ഥിരതയുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, അതായത്, nf 7, nf 14 .

3) ഡി-മൂലകങ്ങൾ; ആറ്റത്തിൻ്റെ മുൻ-ബാഹ്യ തലത്തിൻ്റെ ഡി-സബ്ലെവൽ ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു; d-ഘടകങ്ങളിൽ I-VIII ഗ്രൂപ്പുകളുടെ ദ്വിതീയ ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ ഘടകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു, അതായത്, s-, p- ഘടകങ്ങൾക്കിടയിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന വലിയ കാലയളവുകളുടെ പ്ലഗ്-ഇൻ ദശകങ്ങളുടെ ഘടകങ്ങൾ. അവയെ പരിവർത്തന ഘടകങ്ങൾ എന്നും വിളിക്കുന്നു;

1. പോളി തത്വം പാലിച്ചില്ലെങ്കിൽ എന്ത് സംഭവിക്കും?

2. ഹണ്ടിൻ്റെ നിയമം പാലിച്ചില്ലെങ്കിൽ എന്ത് സംഭവിക്കും?

പാഠത്തിൻ്റെ ഉള്ളടക്കം പാഠ കുറിപ്പുകൾഫ്രെയിം പാഠാവതരണം ത്വരിതപ്പെടുത്തൽ രീതികൾ സംവേദനാത്മക സാങ്കേതികവിദ്യകളെ പിന്തുണയ്ക്കുന്നു പരിശീലിക്കുക ടാസ്‌ക്കുകളും വ്യായാമങ്ങളും സ്വയം പരീക്ഷാ വർക്ക്‌ഷോപ്പുകൾ, പരിശീലനങ്ങൾ, കേസുകൾ, ക്വസ്റ്റുകൾ ഹോംവർക്ക് ചർച്ച ചോദ്യങ്ങൾ വിദ്യാർത്ഥികളിൽ നിന്നുള്ള വാചാടോപപരമായ ചോദ്യങ്ങൾ ചിത്രീകരണങ്ങൾ ഓഡിയോ, വീഡിയോ ക്ലിപ്പുകൾ, മൾട്ടിമീഡിയഫോട്ടോഗ്രാഫുകൾ, ചിത്രങ്ങൾ, ഗ്രാഫിക്സ്, പട്ടികകൾ, ഡയഗ്രമുകൾ, നർമ്മം, ഉപമകൾ, തമാശകൾ, കോമിക്സ്, ഉപമകൾ, വാക്കുകൾ, ക്രോസ്വേഡുകൾ, ഉദ്ധരണികൾ ആഡ്-ഓണുകൾ അമൂർത്തങ്ങൾകൗതുകകരമായ ക്രിബ്‌സ് പാഠപുസ്തകങ്ങൾക്കുള്ള ലേഖന തന്ത്രങ്ങൾ മറ്റ് പദങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാനപരവും അധികവുമായ നിഘണ്ടു പാഠപുസ്തകങ്ങളും പാഠങ്ങളും മെച്ചപ്പെടുത്തുന്നുപാഠപുസ്തകത്തിലെ തെറ്റുകൾ തിരുത്തുന്നുഒരു പാഠപുസ്തകത്തിൽ ഒരു ശകലം അപ്ഡേറ്റ് ചെയ്യുക, പാഠത്തിലെ പുതുമയുടെ ഘടകങ്ങൾ, കാലഹരണപ്പെട്ട അറിവ് പുതിയവ ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുക അധ്യാപകർക്ക് മാത്രം തികഞ്ഞ പാഠങ്ങൾ കലണ്ടർ പ്ലാൻഒരു വർഷത്തേക്ക് മാർഗ്ഗനിർദ്ദേശങ്ങൾചർച്ചാ പരിപാടികൾ സംയോജിത പാഠങ്ങൾ

നമുക്ക് ചുറ്റുമുള്ള ലോകം നിർമ്മിച്ചതാണ് രാസവസ്തുക്കൾ.

ഓരോ രാസ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെയും ഗുണങ്ങളെ രണ്ട് തരങ്ങളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു: രാസവസ്തുക്കൾ, മറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്താനുള്ള കഴിവ്, ഭൗതികമായത്, വസ്തുനിഷ്ഠമായി നിരീക്ഷിക്കുകയും രാസ പരിവർത്തനങ്ങളിൽ നിന്ന് ഒറ്റപ്പെടുത്തുകയും ചെയ്യാം. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ അതിൻ്റെ സംയോജനത്തിൻ്റെ അവസ്ഥ (ഖര, ദ്രാവക അല്ലെങ്കിൽ വാതകം), താപ ചാലകത, താപ ശേഷി, വിവിധ മാധ്യമങ്ങളിൽ ലയിക്കുന്ന (വെള്ളം, മദ്യം മുതലായവ), സാന്ദ്രത, നിറം, രുചി മുതലായവയാണ്.

ചിലരുടെ രൂപാന്തരങ്ങൾ രാസ പദാർത്ഥങ്ങൾമറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങളിൽ രാസ പ്രതിഭാസങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ചിലതിൽ പ്രത്യക്ഷമായും മാറ്റങ്ങളോടൊപ്പം ശാരീരിക പ്രതിഭാസങ്ങളും ഉണ്ടെന്ന് ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ് ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾപദാർത്ഥങ്ങൾ മറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങളായി പരിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടാതെ. ഭൗതിക പ്രതിഭാസങ്ങൾ, ഉദാഹരണത്തിന്, മഞ്ഞ് ഉരുകൽ, ജലത്തിൻ്റെ മരവിപ്പിക്കൽ അല്ലെങ്കിൽ ബാഷ്പീകരണം മുതലായവ ഉൾപ്പെടുന്നു.

ഏതൊരു പ്രക്രിയയ്ക്കിടയിലും ഒരു രാസ പ്രതിഭാസം സംഭവിക്കുന്നു എന്ന വസ്തുത നിരീക്ഷിച്ചുകൊണ്ട് നിഗമനം ചെയ്യാം സ്വഭാവ സവിശേഷതകൾ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ, നിറം മാറ്റം, അവശിഷ്ടം, വാതക പരിണാമം, ചൂട് കൂടാതെ/അല്ലെങ്കിൽ പ്രകാശം എന്നിവ പോലെ.

ഉദാഹരണത്തിന്, നിരീക്ഷിക്കുന്നതിലൂടെ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സംഭവത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ഒരു നിഗമനത്തിൽ എത്തിച്ചേരാനാകും:

വെള്ളം തിളപ്പിക്കുമ്പോൾ അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ രൂപീകരണം, ദൈനംദിന ജീവിതത്തിൽ സ്കെയിൽ എന്ന് വിളിക്കുന്നു;

തീ കത്തുമ്പോൾ താപത്തിൻ്റെയും പ്രകാശത്തിൻ്റെയും പ്രകാശനം;

വായുവിൽ ഒരു ഫ്രഷ് ആപ്പിളിൻ്റെ നിറത്തിൽ മാറ്റം;

കുഴെച്ചതുമുതൽ അഴുകൽ സമയത്ത് വാതക കുമിളകളുടെ രൂപീകരണം.

രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഫലത്തിൽ മാറ്റങ്ങളൊന്നും സംഭവിക്കാത്തതും എന്നാൽ പരസ്പരം പുതിയ രീതിയിൽ മാത്രം ബന്ധിപ്പിക്കുന്നതുമായ ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും ചെറിയ കണങ്ങളെ ആറ്റങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ അത്തരം യൂണിറ്റുകളുടെ നിലനിൽപ്പിനെക്കുറിച്ചുള്ള ആശയം വീണ്ടും ഉയർന്നുവന്നു പുരാതന ഗ്രീസ്പുരാതന തത്ത്വചിന്തകരുടെ മനസ്സിൽ, "ആറ്റം" എന്ന പദത്തിൻ്റെ ഉത്ഭവം യഥാർത്ഥത്തിൽ വിശദീകരിക്കുന്നു, കാരണം ഗ്രീക്കിൽ നിന്ന് "അറ്റോമോസ്" എന്നതിൻ്റെ അക്ഷരാർത്ഥത്തിൽ "അവിഭാജ്യമായത്" എന്നാണ് അർത്ഥമാക്കുന്നത്.

എന്നിരുന്നാലും, പുരാതന ഗ്രീക്ക് തത്ത്വചിന്തകരുടെ ആശയത്തിന് വിരുദ്ധമായി, ആറ്റങ്ങൾ ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ സമ്പൂർണ്ണ മിനിമം അല്ല, അതായത്. അവയ്ക്ക് തന്നെ ഒരു സങ്കീർണ്ണ ഘടനയുണ്ട്.

ഓരോ ആറ്റവും സബ് ആറ്റോമിക് കണങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നവ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു - പ്രോട്ടോണുകൾ, ന്യൂട്രോണുകൾ, ഇലക്ട്രോണുകൾ, യഥാക്രമം p +, n o, e - എന്നീ ചിഹ്നങ്ങളാൽ നിയുക്തമാക്കിയിരിക്കുന്നു. ഉപയോഗിച്ച നൊട്ടേഷനിലെ സൂപ്പർസ്ക്രിപ്റ്റ് സൂചിപ്പിക്കുന്നത് പ്രോട്ടോണിന് ഒരു യൂണിറ്റ് പോസിറ്റീവ് ചാർജ് ഉണ്ടെന്നും ഇലക്ട്രോണിന് ഒരു യൂണിറ്റ് നെഗറ്റീവ് ചാർജ് ഉണ്ടെന്നും ന്യൂട്രോണിന് ചാർജ് ഇല്ലെന്നും.

ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ ഗുണപരമായ ഘടനയെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം, ഓരോ ആറ്റത്തിലും എല്ലാ പ്രോട്ടോണുകളും ന്യൂട്രോണുകളും ന്യൂക്ലിയസ് എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നവയിൽ കേന്ദ്രീകരിച്ചിരിക്കുന്നു, അതിന് ചുറ്റും ഇലക്ട്രോണുകൾ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ ഉണ്ടാക്കുന്നു.

പ്രോട്ടോണിനും ന്യൂട്രോണിനും ഏതാണ്ട് ഒരേ പിണ്ഡമുണ്ട്, അതായത്. m p ≈ m n, ഇലക്ട്രോണിൻ്റെ പിണ്ഡം ഓരോന്നിൻ്റെയും പിണ്ഡത്തേക്കാൾ ഏകദേശം 2000 മടങ്ങ് കുറവാണ്, അതായത്. m p /m e ≈ m n /m e ≈ 2000.

ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ അടിസ്ഥാന സ്വത്ത് അതിൻ്റെ വൈദ്യുത ന്യൂട്രാലിറ്റി ആയതിനാൽ, ഒരു ഇലക്ട്രോണിൻ്റെ ചാർജ് ഒരു പ്രോട്ടോണിൻ്റെ ചാർജിന് തുല്യമാണ്, ഇതിൽ നിന്ന് ഏത് ആറ്റത്തിലെയും ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണെന്ന് നമുക്ക് നിഗമനം ചെയ്യാം.

ഉദാഹരണത്തിന്, ചുവടെയുള്ള പട്ടിക ആറ്റങ്ങളുടെ സാധ്യമായ ഘടന കാണിക്കുന്നു:

ഒരേ ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് ഉള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ തരം, അതായത്. അവയുടെ ന്യൂക്ലിയസുകളിൽ ഒരേ എണ്ണം പ്രോട്ടോണുകൾ ഉള്ളതിനെ ഒരു രാസ മൂലകം എന്ന് വിളിക്കുന്നു. അതിനാൽ, മുകളിലുള്ള പട്ടികയിൽ നിന്ന് ആറ്റം 1 ഉം ആറ്റം 2 ഉം ഒരു രാസ മൂലകത്തിനും ആറ്റം 3 ഉം ആറ്റം 4 ഉം മറ്റൊരു രാസ മൂലകത്തിൻ്റേതാണെന്ന് നിഗമനം ചെയ്യാം.

ഓരോ രാസ മൂലകത്തിനും അതിൻ്റേതായ പേരും വ്യക്തിഗത ചിഹ്നവുമുണ്ട്, അത് ഒരു പ്രത്യേക രീതിയിൽ വായിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ന്യൂക്ലിയസിൽ ഒരു പ്രോട്ടോൺ മാത്രം അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഏറ്റവും ലളിതമായ രാസ മൂലകത്തെ "ഹൈഡ്രജൻ" എന്ന് വിളിക്കുന്നു, ഇത് "എച്ച്" എന്ന ചിഹ്നത്താൽ സൂചിപ്പിക്കുന്നു, അത് "ആഷ്" എന്നും ഒരു രാസ മൂലകവും ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് +7 (അതായത് 7 പ്രോട്ടോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു) - "നൈട്രജൻ", "N" എന്ന ചിഹ്നമുണ്ട്, അത് "en" എന്ന് വായിക്കുന്നു.

മുകളിലുള്ള പട്ടികയിൽ നിന്ന് നിങ്ങൾക്ക് കാണാനാകുന്നതുപോലെ, ഒരു രാസ മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് അവയുടെ ന്യൂക്ലിയസുകളിലെ ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിൽ വ്യത്യാസമുണ്ടാകാം.

ഒരേ രാസ മൂലകത്തിൽ പെട്ടതും എന്നാൽ വ്യത്യസ്ത എണ്ണം ന്യൂട്രോണുകളുള്ളതുമായ ആറ്റങ്ങളെ ഐസോടോപ്പുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രജൻ രാസ മൂലകത്തിന് മൂന്ന് ഐസോടോപ്പുകൾ ഉണ്ട് - 1 എച്ച്, 2 എച്ച്, 3 എച്ച്. എച്ച് ചിഹ്നത്തിന് മുകളിലുള്ള 1, 2, 3 സൂചികകൾ ന്യൂട്രോണുകളുടെയും പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ആകെ എണ്ണത്തെ അർത്ഥമാക്കുന്നു. ആ. ഹൈഡ്രജൻ ഒരു രാസ മൂലകമാണെന്ന് അറിയുന്നത്, അതിൻ്റെ ആറ്റങ്ങളുടെ ന്യൂക്ലിയസുകളിൽ ഒരു പ്രോട്ടോൺ ഉണ്ടെന്നതിൻ്റെ സവിശേഷതയാണ്, 1 H ഐസോടോപ്പിൽ ന്യൂട്രോണുകളൊന്നുമില്ലെന്ന് നമുക്ക് നിഗമനം ചെയ്യാം (1-1 = 0), 2 H ഐസോടോപ്പ് - 1 ന്യൂട്രോൺ (2-1=1), 3 H ഐസോടോപ്പിൽ - രണ്ട് ന്യൂട്രോണുകൾ (3-1=2). ഇതിനകം സൂചിപ്പിച്ചതുപോലെ, ന്യൂട്രോണും പ്രോട്ടോണും ഒരേ പിണ്ഡമുള്ളതിനാൽ, ഇലക്ട്രോണിൻ്റെ പിണ്ഡം അവയുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ വളരെ ചെറുതാണ്, ഇതിനർത്ഥം 2 H ഐസോടോപ്പ് 1 H ഐസോടോപ്പിനേക്കാൾ ഇരട്ടി ഭാരമുള്ളതാണ്, കൂടാതെ 3 എച്ച് ഐസോടോപ്പ് മൂന്നിരട്ടി ഭാരമുള്ളതാണ്. ഹൈഡ്രജൻ ഐസോടോപ്പുകളുടെ പിണ്ഡത്തിൽ ഇത്രയും വലിയ ചിതറിക്കിടക്കുന്നതിനാൽ, ഐസോടോപ്പുകൾ 2 H, 3 H എന്നിവയ്ക്ക് പ്രത്യേക വ്യക്തിഗത പേരുകളും ചിഹ്നങ്ങളും നൽകിയിട്ടുണ്ട്, ഇത് മറ്റൊരു രാസ മൂലകത്തിനും സാധാരണമല്ല. 2H ഐസോടോപ്പിന് ഡ്യൂറ്റീരിയം എന്ന് പേര് നൽകി, അതിന് D എന്ന ചിഹ്നവും 3H ഐസോടോപ്പിന് ട്രിറ്റിയം എന്ന പേരും നൽകി T എന്ന ചിഹ്നവും നൽകി.

ഒരു പ്രോട്ടോണിൻ്റെയും ന്യൂട്രോണിൻ്റെയും പിണ്ഡം ഒന്നായി എടുക്കുകയും ഒരു ഇലക്ട്രോണിൻ്റെ പിണ്ഡം അവഗണിക്കുകയും ചെയ്താൽ, ആറ്റത്തിലെ മൊത്തം പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും എണ്ണം കൂടാതെ, മുകളിൽ ഇടത് സൂചികയും അതിൻ്റെ പിണ്ഡമായി കണക്കാക്കാം, കൂടാതെ അതിനാൽ ഈ സൂചികയെ വിളിക്കുന്നു മാസ് നമ്പർഏത് ആറ്റത്തിൻ്റെയും ന്യൂക്ലിയസിൻ്റെ ചാർജിന് പ്രോട്ടോണുകൾ ഉത്തരവാദികളാണ് എന്നതിനാൽ, ഓരോ പ്രോട്ടോണിൻ്റെയും ചാർജും +1 ന് തുല്യമായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നതിനാൽ, ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണത്തെ ചാർജ് നമ്പർ (Z) എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ). ഒരു ആറ്റത്തിലെ ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം N ആയി സൂചിപ്പിക്കുന്നതിലൂടെ, മാസ് നമ്പർ, ചാർജ് നമ്പർ, ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം എന്നിവ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം ഗണിതശാസ്ത്രപരമായി പ്രകടിപ്പിക്കാൻ കഴിയും:

ആധുനിക ആശയങ്ങൾ അനുസരിച്ച്, ഇലക്ട്രോണിന് ഇരട്ട (കണിക-തരംഗ) സ്വഭാവമുണ്ട്. ഇതിന് ഒരു കണത്തിൻ്റെയും തരംഗത്തിൻ്റെയും ഗുണങ്ങളുണ്ട്. ഒരു കണിക പോലെ, ഒരു ഇലക്ട്രോണിന് പിണ്ഡവും ചാർജും ഉണ്ട്, എന്നാൽ അതേ സമയം, ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഒഴുക്ക്, ഒരു തരംഗത്തെപ്പോലെ, വ്യതിചലനത്തിനുള്ള കഴിവാണ്.

ഒരു ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണിൻ്റെ അവസ്ഥ വിവരിക്കുന്നതിന്, ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്സിൻ്റെ ആശയങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു, അതനുസരിച്ച് ഇലക്ട്രോണിന് ഒരു പ്രത്യേക ചലന പാതയില്ല, ബഹിരാകാശത്ത് ഏത് ഘട്ടത്തിലും സ്ഥിതിചെയ്യാം, പക്ഷേ വ്യത്യസ്ത സാധ്യതകളോടെ.

ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റുമുള്ള ഒരു ഇലക്ട്രോൺ കണ്ടെത്താൻ സാധ്യതയുള്ള സ്ഥലത്തെ ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റൽ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ഒരു ആറ്റോമിക് പരിക്രമണപഥത്തിന് ഉണ്ടാകാം വിവിധ രൂപങ്ങൾ, വലിപ്പവും ഓറിയൻ്റേഷനും. ഒരു ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റലിനെ ഇലക്ട്രോൺ മേഘം എന്നും വിളിക്കുന്നു.

ഗ്രാഫിക്കലായി, ഒരു ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റലിനെ സാധാരണയായി ഒരു ചതുര കോശമായി സൂചിപ്പിക്കുന്നു:

ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്സിന് വളരെ സങ്കീർണ്ണമായ ഒരു ഗണിതശാസ്ത്ര ഉപകരണമുണ്ട്, അതിനാൽ, ഒരു സ്കൂൾ കെമിസ്ട്രി കോഴ്സിൻ്റെ ചട്ടക്കൂടിൽ, ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്കൽ സിദ്ധാന്തത്തിൻ്റെ അനന്തരഫലങ്ങൾ മാത്രമേ പരിഗണിക്കൂ.

ഈ പരിണതഫലങ്ങൾ അനുസരിച്ച്, ഏത് ആറ്റോമിക് പരിക്രമണപഥവും അതിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ഇലക്ട്രോണും 4 ക്വാണ്ടം സംഖ്യകളാൽ പൂർണ്ണമായി വിശേഷിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു.

പ്രധാന ക്വാണ്ടം നമ്പർ, n, ഒരു നിശ്ചിത പരിക്രമണപഥത്തിലെ ഇലക്ട്രോണിൻ്റെ മൊത്തം ഊർജ്ജം നിർണ്ണയിക്കുന്നു. പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യയുടെ മൂല്യങ്ങളുടെ ശ്രേണി - എല്ലാം പൂർണ്ണസംഖ്യകൾ, അതായത്. n = 1,2,3,4, 5, മുതലായവ.
പരിക്രമണ ക്വാണ്ടം നമ്പർ - l - ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റലിൻ്റെ ആകൃതിയെ വിശേഷിപ്പിക്കുന്നു, കൂടാതെ 0 മുതൽ n-1 വരെയുള്ള ഏത് പൂർണ്ണസംഖ്യയും എടുക്കാം, ഇവിടെ n, തിരിച്ചുവിളിക്കുക, പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യയാണ്.

l = 0 ഉള്ള പരിക്രമണങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു എസ്- പരിക്രമണപഥങ്ങൾ. s-ഓർബിറ്റലുകൾ ഗോളാകൃതിയിലുള്ളതും ബഹിരാകാശത്ത് ദിശാസൂചനകളില്ലാത്തതുമാണ്:

l = 1 ഉള്ള പരിക്രമണങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു പി- പരിക്രമണപഥങ്ങൾ. ഈ പരിക്രമണപഥങ്ങൾക്ക് ത്രിമാന രൂപമായ എട്ടിൻ്റെ ആകൃതിയുണ്ട്, അതായത്. ഒരു സമമിതിയുടെ അച്ചുതണ്ടിന് ചുറ്റും എട്ട് അക്കം കറക്കുന്നതിലൂടെ ലഭിക്കുന്ന ഒരു ആകൃതി, ബാഹ്യമായി ഒരു ഡംബെല്ലിനോട് സാമ്യമുള്ളതാണ്:

l = 2 ഉള്ള പരിക്രമണങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു ഡി- പരിക്രമണപഥങ്ങൾ, ഒപ്പം l = 3 - എഫ്- പരിക്രമണപഥങ്ങൾ. അവയുടെ ഘടന കൂടുതൽ സങ്കീർണ്ണമാണ്.

3) കാന്തിക ക്വാണ്ടം നമ്പർ - m l - ഒരു നിർദ്ദിഷ്ട ആറ്റോമിക് പരിക്രമണപഥത്തിൻ്റെ സ്പേഷ്യൽ ഓറിയൻ്റേഷൻ നിർണ്ണയിക്കുകയും ദിശയിലേക്ക് പരിക്രമണ കോണീയ ആവേഗത്തിൻ്റെ പ്രൊജക്ഷൻ പ്രകടിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. കാന്തികക്ഷേത്രം. കാന്തിക ക്വാണ്ടം നമ്പർ m l, ബാഹ്യ കാന്തികക്ഷേത്ര ശക്തി വെക്‌ടറിൻ്റെ ദിശയുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ പരിക്രമണത്തിൻ്റെ ഓറിയൻ്റേഷനുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു, കൂടാതെ 0 ഉൾപ്പെടെ -l മുതൽ +l വരെയുള്ള ഏത് പൂർണ്ണസംഖ്യയും എടുക്കാം, അതായത്. ആകെ സാധ്യമായ മൂല്യങ്ങൾതുല്യം (2l+1). ഉദാഹരണത്തിന്, l = 0 m l = 0 (ഒരു മൂല്യം), l = 1 m l = -1, 0, +1 (മൂന്ന് മൂല്യങ്ങൾ), l = 2 m l = -2, -1, 0, + 1, +2 (കാന്തിക ക്വാണ്ടം സംഖ്യയുടെ അഞ്ച് മൂല്യങ്ങൾ) മുതലായവ.

അതിനാൽ, ഉദാഹരണത്തിന്, പി-ഓർബിറ്റലുകൾ, അതായത്. ഒരു പരിക്രമണ ക്വാണ്ടം നമ്പർ l = 1 ഉള്ള പരിക്രമണപഥങ്ങൾ, "എട്ടിൻ്റെ ത്രിമാന രൂപത്തിൻ്റെ" ആകൃതിയിലുള്ള, കാന്തിക ക്വാണ്ടം സംഖ്യയുടെ (-1, 0, +1) മൂന്ന് മൂല്യങ്ങളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു. ബഹിരാകാശത്ത് പരസ്പരം ലംബമായി മൂന്ന് ദിശകൾ.

4) സ്പിൻ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (അല്ലെങ്കിൽ ലളിതമായി സ്പിൻ) - m s - പരമ്പരാഗതമായി ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണിൻ്റെ ഭ്രമണ ദിശയ്ക്ക് ഉത്തരവാദിയായി കണക്കാക്കാം; വ്യത്യസ്ത സ്പിന്നുകളുള്ള ഇലക്ട്രോണുകൾ വ്യത്യസ്ത ദിശകളിലേക്ക് നയിക്കുന്ന ലംബ അമ്പുകളാൽ സൂചിപ്പിക്കുന്നു: ↓ കൂടാതെ .

ഒരേ പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യയുള്ള ഒരു ആറ്റത്തിലെ എല്ലാ പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെയും ഗണത്തെ ഊർജ്ജ നില അല്ലെങ്കിൽ ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഏതെങ്കിലുമൊരു സംഖ്യ n ഉള്ള ഏതൊരു അനിയന്ത്രിതമായ ഊർജ്ജ നിലയിലും n 2 പരിക്രമണങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യയുടെയും പരിക്രമണ ക്വാണ്ടം സംഖ്യയുടെയും ഒരേ മൂല്യങ്ങളുള്ള ഒരു കൂട്ടം പരിക്രമണപഥങ്ങൾ ഒരു ഊർജ്ജ ഉപതലത്തെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു.

പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം സംഖ്യ n മായി പൊരുത്തപ്പെടുന്ന ഓരോ ഊർജ്ജ നിലയിലും n ഉപതലങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. പരിക്രമണ ക്വാണ്ടം നമ്പർ l ഉള്ള ഓരോ ഊർജ്ജ ഉപതലത്തിലും (2l+1) പരിക്രമണപഥങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. അങ്ങനെ, s ഉപതലത്തിൽ വൺ പരിക്രമണവും p ഉപതലത്തിൽ മൂന്ന് p പരിക്രമണപഥങ്ങളും, d ഉപതലത്തിൽ അഞ്ച് d പരിക്രമണപഥങ്ങളും, f ഉപതലത്തിൽ ഏഴ് f പരിക്രമണപഥങ്ങളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഇതിനകം സൂചിപ്പിച്ചതുപോലെ, ഒരു ആറ്റോമിക് പരിക്രമണപഥത്തെ പലപ്പോഴും ഒരു ചതുര കോശത്താൽ സൂചിപ്പിക്കുന്നു എന്നതിനാൽ, s-, p-, d-, f- ഉപതലങ്ങളെ ഗ്രാഫിക്കായി ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ പ്രതിനിധീകരിക്കാം:

ഓരോ പരിക്രമണപഥവും n, l, m l എന്നീ മൂന്ന് ക്വാണ്ടം സംഖ്യകളുടെ വ്യക്തിഗത കർശനമായി നിർവചിച്ചിരിക്കുന്ന സെറ്റുമായി യോജിക്കുന്നു.

ഓർബിറ്റലുകൾക്കിടയിൽ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണത്തെ ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപയോഗിച്ച് ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റലുകൾ പൂരിപ്പിക്കുന്നത് മൂന്ന് വ്യവസ്ഥകൾക്കനുസൃതമായി സംഭവിക്കുന്നു:

കുറഞ്ഞ ഊർജ്ജ തത്വം: ഇലക്ട്രോണുകൾ ഏറ്റവും താഴ്ന്ന ഊർജ്ജ ഉപതലത്തിൽ നിന്ന് ആരംഭിക്കുന്ന പരിക്രമണപഥങ്ങളെ നിറയ്ക്കുന്നു. ഉപതലങ്ങളുടെ ക്രമം അവയുടെ ഊർജ്ജങ്ങളുടെ ക്രമം ഇപ്രകാരമാണ്: 1 സെ<2s<2p<3s<3p<4s≤3d<4p<5s≤4d<5p<6s…;

ഇലക്ട്രോണിക് സബ്ലെവലുകൾ പൂരിപ്പിക്കുന്നതിൻ്റെ ഈ ക്രമം ഓർമ്മിക്കുന്നത് എളുപ്പമാക്കുന്നതിന്, ഇനിപ്പറയുന്ന ഗ്രാഫിക് ചിത്രീകരണം വളരെ സൗകര്യപ്രദമാണ്:

പോളി തത്വം: ഓരോ പരിക്രമണപഥത്തിലും രണ്ടിൽ കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കരുത്.

ഒരു പരിക്രമണപഥത്തിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ഉണ്ടെങ്കിൽ, അതിനെ ജോടിയാക്കാത്തത് എന്നും രണ്ടെണ്ണം ഉണ്ടെങ്കിൽ അവയെ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി എന്നും വിളിക്കുന്നു.

ഹണ്ടിൻ്റെ ഭരണം: ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള അവസ്ഥ, ഒരു ഉപതലത്തിൽ, ആറ്റത്തിന് ജോടിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുകളുടെ പരമാവധി എണ്ണം ഉണ്ട്. ആറ്റത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള ഈ അവസ്ഥയെ ഗ്രൗണ്ട് സ്റ്റേറ്റ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

വാസ്തവത്തിൽ, മുകളിൽ പറഞ്ഞവ അർത്ഥമാക്കുന്നത്, ഉദാഹരണത്തിന്, പി-സബ്ലെവലിൻ്റെ മൂന്ന് പരിക്രമണപഥങ്ങളിൽ 1, 2, 3, 4 ഇലക്ട്രോണുകളുടെ സ്ഥാനം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ നടപ്പിലാക്കും:

ചാർജ് നമ്പർ 1 ഉള്ള ഹൈഡ്രജനിൽ നിന്ന് 36 ചാർജ് സംഖ്യയുള്ള ക്രിപ്‌റ്റോണിലേക്ക് (Kr) ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റലുകൾ പൂരിപ്പിക്കുന്നത് ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ നടപ്പിലാക്കും:

ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റലുകളുടെ പൂരിപ്പിക്കൽ ക്രമത്തിൻ്റെ അത്തരം പ്രതിനിധാനത്തെ ഊർജ്ജ ഡയഗ്രം എന്ന് വിളിക്കുന്നു. വ്യക്തിഗത ഘടകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഡയഗ്രമുകളെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, അവയുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ (കോൺഫിഗറേഷനുകൾ) എന്ന് വിളിക്കുന്നത് എഴുതാൻ കഴിയും. ഉദാഹരണത്തിന്, 15 പ്രോട്ടോണുകളുള്ള ഒരു മൂലകവും, അനന്തരഫലമായി, 15 ഇലക്ട്രോണുകളും, അതായത്. ഫോസ്ഫറസിന് (P) ഇനിപ്പറയുന്ന ഊർജ്ജ ഡയഗ്രം ഉണ്ടായിരിക്കും:

ഒരു ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലയിലേക്ക് പരിവർത്തനം ചെയ്യുമ്പോൾ, ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റം രൂപമെടുക്കും:

15 P = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

സബ്‌ലെവൽ ചിഹ്നത്തിൻ്റെ ഇടതുവശത്തുള്ള സാധാരണ വലുപ്പ സംഖ്യകൾ എനർജി ലെവൽ നമ്പറും സബ്‌ലെവൽ ചിഹ്നത്തിൻ്റെ വലതുവശത്തുള്ള സൂപ്പർസ്‌ക്രിപ്‌റ്റുകൾ അനുബന്ധ സബ്‌ലെവലിലെ ഇലക്‌ട്രോണുകളുടെ എണ്ണവും കാണിക്കുന്നു.

D.I പ്രകാരം ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ആദ്യത്തെ 36 മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ ചുവടെയുണ്ട്. മെൻഡലീവ്.

കാലഘട്ടം	ഐറ്റം നമ്പർ.	ചിഹ്നം	പേര്	ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല
ഐ	1	എച്ച്	ഹൈഡ്രജൻ	1സെ 1
ഐ	2	അവൻ	ഹീലിയം	1 സെ 2
II	3	ലി	ലിഥിയം	1സെ 2 2 സെ 1
	4	ആകുക	ബെറിലിയം	1സെ 2 2 സെ 2
	5	ബി	ബോറോൺ	1s 2 2s 2 2p 1
	6	സി	കാർബൺ	1സെ 2 2 സെ 2 2 പി 2
	7	എൻ	നൈട്രജൻ	1s 2 2s 2 2p 3
	8	ഒ	ഓക്സിജൻ	1s 2 2s 2 2p 4
	9	എഫ്	ഫ്ലൂറിൻ	1s 2 2s 2 2p 5
	10	നെ	നിയോൺ	1s 2 2s 2 2p 6
III	11	നാ	സോഡിയം	1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
	12	എം.ജി	മഗ്നീഷ്യം	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
	13	അൽ	അലുമിനിയം	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
	14	എസ്.ഐ	സിലിക്കൺ	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
	15	പി	ഫോസ്ഫറസ്	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
	16	എസ്	സൾഫർ	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
	17	Cl	ക്ലോറിൻ	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
	18	Ar	ആർഗോൺ	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
IV	19	കെ	പൊട്ടാസ്യം	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
	20	ഏകദേശം	കാൽസ്യം	1സെ 2 2 സെ 2 2 പി 6 3 സെ 2 3 പി 6 4 സെ 2
	21	എസ്.സി	സ്കാൻഡിയം	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1
	22	ടി	ടൈറ്റാനിയം	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
	23	വി	വനേഡിയം	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3
	24	Cr	ക്രോമിയം	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 ഇവിടെ നമ്മൾ ഒരു ഇലക്ട്രോണിൻ്റെ കുതിപ്പ് നിരീക്ഷിക്കുന്നു എസ്ഓൺ ഡിഉപതലം
	25	എം.എൻ	മാംഗനീസ്	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5
	26	ഫെ	ഇരുമ്പ്	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6
	27	കോ	കൊബാൾട്ട്	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7
	28	നി	നിക്കൽ	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8
	29	ക്യൂ	ചെമ്പ്	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 ഇവിടെ നമ്മൾ ഒരു ഇലക്ട്രോണിൻ്റെ കുതിപ്പ് നിരീക്ഷിക്കുന്നു എസ്ഓൺ ഡിഉപതലം
	30	Zn	സിങ്ക്	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10
	31	ഗ	ഗാലിയം	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1
	32	ജി	ജെർമേനിയം	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2
	33	പോലെ	ആഴ്സനിക്	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3
	34	സെ	സെലിനിയം	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4
	35	Br	ബ്രോമിൻ	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
	36	Kr	ക്രിപ്റ്റോൺ	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

ഇതിനകം സൂചിപ്പിച്ചതുപോലെ, അവയുടെ ഗ്രൗണ്ട് സ്റ്റേറ്റിൽ, ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റലുകളിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾ കുറഞ്ഞത് ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ തത്വമനുസരിച്ചാണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്. എന്നിരുന്നാലും, ആറ്റത്തിൻ്റെ ഗ്രൗണ്ട് സ്റ്റേറ്റിലെ ശൂന്യമായ പി-ഓർബിറ്റലുകളുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ, പലപ്പോഴും, അധിക ഊർജ്ജം നൽകിക്കൊണ്ട്, ആറ്റത്തെ ആവേശഭരിതമായ അവസ്ഥയിലേക്ക് മാറ്റാൻ കഴിയും. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ബോറോൺ ആറ്റത്തിന് അതിൻ്റെ ഗ്രൗണ്ട് സ്റ്റേറ്റിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനും ഇനിപ്പറയുന്ന രൂപത്തിൻ്റെ ഒരു ഊർജ്ജ ഡയഗ്രവും ഉണ്ട്:

5 B = 1s 2 2s 2 2p 1

ഒരു ആവേശകരമായ അവസ്ഥയിൽ (*), അതായത്. ഒരു ബോറോൺ ആറ്റത്തിന് കുറച്ച് ഊർജ്ജം നൽകുമ്പോൾ, അതിൻ്റെ ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷനും ഊർജ്ജ രേഖാചിത്രവും ഇതുപോലെ കാണപ്പെടും:

5 B* = 1s 2 2s 1 2p 2

ആറ്റത്തിലെ ഏത് ഉപതലം അവസാനമായി നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു എന്നതിനെ ആശ്രയിച്ച്, രാസ മൂലകങ്ങളെ s, p, d അല്ലെങ്കിൽ f എന്നിങ്ങനെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

പട്ടികയിൽ s, p, d, f ഘടകങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നു D.I. മെൻഡലീവ്:

s-ഘടകങ്ങൾക്ക് പൂരിപ്പിക്കേണ്ട അവസാന s-സബ്ലെവൽ ഉണ്ട്. ഈ ഘടകങ്ങളിൽ I, II ഗ്രൂപ്പുകളുടെ പ്രധാന (ടേബിൾ സെല്ലിൽ ഇടതുവശത്ത്) ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ ഘടകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു.
പി-എലമെൻ്റുകൾക്ക്, പി-സബ്ലെവൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു. പി-എലമെൻ്റുകളിൽ ആദ്യത്തേതും ഏഴാമത്തേതും ഒഴികെയുള്ള ഓരോ കാലഘട്ടത്തിലെയും അവസാനത്തെ ആറ് ഘടകങ്ങളും III-VIII ഗ്രൂപ്പുകളുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ ഘടകങ്ങളും ഉൾപ്പെടുന്നു.
d-മൂലകങ്ങൾ വലിയ കാലയളവുകളിൽ s-, p- മൂലകങ്ങൾക്കിടയിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നു.
എഫ്-മൂലകങ്ങളെ ലാന്തനൈഡുകൾ എന്നും ആക്ടിനൈഡുകൾ എന്നും വിളിക്കുന്നു. അവ D.I പട്ടികയുടെ ചുവടെ പട്ടികപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നു. മെൻഡലീവ്.

6.6 ക്രോമിയം, ചെമ്പ്, മറ്റ് ചില മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടനയുടെ സവിശേഷതകൾ

നിങ്ങൾ അനുബന്ധം 4 ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം നോക്കിയാൽ, ചില മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപയോഗിച്ച് പരിക്രമണപഥങ്ങൾ നിറയ്ക്കുന്നതിൻ്റെ ക്രമം തടസ്സപ്പെടുന്നത് നിങ്ങൾ ശ്രദ്ധിച്ചിരിക്കാം. ചിലപ്പോൾ ഈ ലംഘനങ്ങളെ "ഒഴിവാക്കലുകൾ" എന്ന് വിളിക്കുന്നു, പക്ഷേ ഇത് അങ്ങനെയല്ല - പ്രകൃതിയുടെ നിയമങ്ങൾക്ക് അപവാദങ്ങളില്ല!

ഈ തകരാറുള്ള ആദ്യ മൂലകം ക്രോമിയം ആണ്. അതിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടനയെക്കുറിച്ച് നമുക്ക് കൂടുതൽ വിശദമായി നോക്കാം (ചിത്രം 6.16 എ). ക്രോമിയം ആറ്റത്തിന് 4 ഉണ്ട് എസ്ഒരാൾ പ്രതീക്ഷിക്കുന്നത് പോലെ രണ്ട് ഉപതലങ്ങളല്ല, ഒരു ഇലക്ട്രോൺ മാത്രമേയുള്ളൂ. എന്നാൽ 3 മണിക്ക് ഡി-സബ്ലെവലിന് അഞ്ച് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്, എന്നാൽ ഈ സബ്ലെവൽ 4-ന് ശേഷം നിറയും എസ്-സബ്ലെവൽ (ചിത്രം 6.4 കാണുക). എന്തുകൊണ്ടാണ് ഇത് സംഭവിക്കുന്നതെന്ന് മനസിലാക്കാൻ, ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങൾ എന്താണെന്ന് നോക്കാം 3 ഡി- ഈ ആറ്റത്തിൻ്റെ ഉപതലം.

അഞ്ച് വീതം 3 ഡി- ഈ കേസിൽ മേഘങ്ങൾ ഒരു ഇലക്ട്രോണാണ് രൂപപ്പെടുന്നത്. ഈ അധ്യായത്തിൻ്റെ § 4 ൽ നിന്ന് നിങ്ങൾക്ക് ഇതിനകം അറിയാവുന്നതുപോലെ, അത്തരം അഞ്ച് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ മൊത്തം ഇലക്ട്രോൺ മേഘത്തിന് ഒരു ഗോളാകൃതി ഉണ്ട്, അല്ലെങ്കിൽ, അവർ പറയുന്നതുപോലെ, ഗോളാകൃതിയിലുള്ള സമമിതി. വ്യത്യസ്ത ദിശകളിലെ ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രതയുടെ വിതരണത്തിൻ്റെ സ്വഭാവമനുസരിച്ച്, ഇത് 1 ന് സമാനമാണ് എസ്-ഇ.ഒ. ഇലക്ട്രോണുകൾ അത്തരം ഒരു മേഘം ഉണ്ടാക്കുന്ന ഉപതലത്തിൻ്റെ ഊർജ്ജം ഒരു സമമിതി കുറഞ്ഞ മേഘത്തേക്കാൾ കുറവായി മാറുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, പരിക്രമണ ഊർജ്ജം 3 ആണ് ഡി-സബ്ലെവൽ ഊർജ്ജത്തിന് തുല്യമാണ് 4 എസ്- പരിക്രമണപഥങ്ങൾ. സമമിതി തകരുമ്പോൾ, ഉദാഹരണത്തിന്, ആറാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുമ്പോൾ, പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ ഊർജ്ജം 3 ആണ് ഡിഉപതലം വീണ്ടും ഊർജത്തേക്കാൾ വലുതാകുന്നു 4 എസ്- പരിക്രമണപഥങ്ങൾ. അതിനാൽ, മാംഗനീസ് ആറ്റത്തിന് വീണ്ടും 4 ൽ രണ്ടാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ ഉണ്ട് എസ്-എഒ.
പകുതിയോ പൂർണ്ണമോ ആയ ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്ന ഏതൊരു ഉപതലത്തിൻ്റെയും പൊതു മേഘത്തിന് ഗോളാകൃതിയിലുള്ള സമമിതിയുണ്ട്. ഈ സന്ദർഭങ്ങളിൽ ഊർജ്ജം കുറയുന്നത് ഒരു പൊതു സ്വഭാവമാണ്, ഏതെങ്കിലും ഉപതലം പകുതിയോ പൂർണ്ണമായും ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറഞ്ഞതാണോ എന്നതിനെ ആശ്രയിക്കുന്നില്ല. അങ്ങനെയാണെങ്കിൽ, ഒൻപതാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലിലെ ആറ്റത്തിലെ അടുത്ത ലംഘനത്തിനായി നാം നോക്കണം. ഡി- ഇലക്ട്രോൺ. തീർച്ചയായും, ചെമ്പ് ആറ്റത്തിന് 3 ഉണ്ട് ഡി-സബ്ലെവലിൽ 10 ഇലക്ട്രോണുകളും 4 ഉം ഉണ്ട് എസ്- ഒരു ഉപതലം മാത്രം (ചിത്രം 6.16 ബി).
പൂർണ്ണമായോ പകുതിയോ നിറഞ്ഞ ഉപതലത്തിൻ്റെ പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ ഊർജ്ജം കുറയുന്നത് നിരവധി പ്രധാന രാസ പ്രതിഭാസങ്ങൾക്ക് കാരണമാകുന്നു, അവയിൽ ചിലത് നിങ്ങൾക്ക് പരിചിതമാകും.

6.7 പുറം, വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ, ഓർബിറ്റലുകൾ, ഉപതലങ്ങൾ

രസതന്ത്രത്തിൽ, ഒറ്റപ്പെട്ട ആറ്റങ്ങളുടെ സവിശേഷതകൾ, ഒരു ചട്ടം പോലെ, പഠിച്ചിട്ടില്ല, കാരണം മിക്കവാറും എല്ലാ ആറ്റങ്ങളും വിവിധ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഭാഗമായി രാസ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെയാണ് കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ രൂപപ്പെടുന്നത്. എല്ലാ ആറ്റങ്ങൾക്കും (ഹൈഡ്രജൻ ഒഴികെ), എല്ലാ ഇലക്ട്രോണുകളും കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്നില്ല: ബോറോണിന് അഞ്ചിൽ മൂന്ന് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്, കാർബണിന് ആറിൽ നാല് ഉണ്ട്, ഉദാഹരണത്തിന്, ബേരിയത്തിന് അമ്പത്തിയാറിൽ രണ്ട് ഉണ്ട്. ഈ "സജീവ" ഇലക്ട്രോണുകളെ വിളിക്കുന്നു വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ.

വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ചിലപ്പോൾ ആശയക്കുഴപ്പത്തിലാകുന്നു ബാഹ്യമായഇലക്ട്രോണുകൾ, എന്നാൽ ഇത് ഒരേ കാര്യമല്ല.

ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഇലക്‌ട്രോണിക് മേഘങ്ങൾക്ക് പരമാവധി ആരം ഉണ്ട് (പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യയുടെ പരമാവധി മൂല്യവും).

ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണത്തിൽ ആദ്യം പങ്കെടുക്കുന്നത് ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകളാണ്, കാരണം ആറ്റങ്ങൾ പരസ്പരം സമീപിക്കുമ്പോൾ, ഈ ഇലക്ട്രോണുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്ന ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങൾ ആദ്യം സമ്പർക്കം പുലർത്തുന്നു. എന്നാൽ അവയ്‌ക്കൊപ്പം ചില ഇലക്ട്രോണുകൾക്കും ഒരു ബോണ്ടിൻ്റെ രൂപീകരണത്തിൽ പങ്കുചേരാം. പ്രീ-ബാഹ്യ(അവസാന) പാളി, എന്നാൽ അവയ്ക്ക് ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഊർജ്ജത്തിൽ നിന്ന് വളരെ വ്യത്യസ്തമല്ലാത്ത ഊർജ്ജമുണ്ടെങ്കിൽ മാത്രം. ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളും വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളാണ്. (ലന്തനൈഡുകളിലും ആക്ടിനൈഡുകളിലും, ചില "ബാഹ്യ" ഇലക്ട്രോണുകൾ പോലും വാലൻസിയാണ്)
വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഊർജ്ജം ആറ്റത്തിൻ്റെ മറ്റ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഊർജ്ജത്തേക്കാൾ വളരെ കൂടുതലാണ്, കൂടാതെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ പരസ്പരം ഊർജ്ജത്തിൽ വളരെ കുറവാണ്.
ആറ്റത്തിന് കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കാൻ കഴിയുമെങ്കിൽ മാത്രമേ ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകൾ എല്ലായ്പ്പോഴും വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളാകൂ. അതിനാൽ, ഹീലിയം ആറ്റത്തിൻ്റെ രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളും ബാഹ്യമാണ്, പക്ഷേ അവയെ വാലൻസ് എന്ന് വിളിക്കാൻ കഴിയില്ല, കാരണം ഹീലിയം ആറ്റം രാസ ബോണ്ടുകളൊന്നും ഉണ്ടാക്കുന്നില്ല.
വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു valence orbitals, അതാകട്ടെ രൂപം valence sublevels.

ഒരു ഉദാഹരണമായി, ഒരു ഇരുമ്പ് ആറ്റം പരിഗണിക്കുക, അതിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ ചിത്രത്തിൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്നു. 6.17 ഒരു ഇരുമ്പ് ആറ്റത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണുകളിൽ, പരമാവധി പ്രധാന ക്വാണ്ടം നമ്പർ ( എൻ= 4) രണ്ട് മാത്രമേ ഉള്ളൂ 4 എസ്- ഇലക്ട്രോൺ. തൽഫലമായി, അവ ഈ ആറ്റത്തിൻ്റെ ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകളാണ്. ഇരുമ്പ് ആറ്റത്തിൻ്റെ ബാഹ്യ പരിക്രമണപഥങ്ങളെല്ലാം പരിക്രമണപഥങ്ങളുള്ളവയാണ് എൻ= 4, കൂടാതെ ബാഹ്യ ഉപതലങ്ങൾ ഈ പരിക്രമണപഥങ്ങളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്ന എല്ലാ ഉപതലങ്ങളുമാണ്, അതായത് 4 എസ്-, 4പി-, 4ഡി- കൂടാതെ 4 എഫ്-ഇ.പി.യു.
ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകൾ എല്ലായ്പ്പോഴും വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളാണ്, അതിനാൽ 4 എസ്- ഇരുമ്പ് ആറ്റത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണുകൾ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളാണ്. അങ്ങനെയാണെങ്കിൽ, 3 ഡിഅൽപ്പം ഉയർന്ന ഊർജ്ജമുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളും വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളായിരിക്കും. ഇരുമ്പ് ആറ്റത്തിൻ്റെ ബാഹ്യ തലത്തിൽ, പൂരിപ്പിച്ച 4 കൂടാതെ എസ്-AO ഇപ്പോഴും 4 എണ്ണം സൗജന്യമാണ് പി-, 4ഡി- കൂടാതെ 4 എഫ്-എഒ. അവയെല്ലാം ബാഹ്യമാണ്, എന്നാൽ അവയിൽ 4 എണ്ണം മാത്രമാണ് വാലൻസി ആർ-AO, ശേഷിക്കുന്ന ഭ്രമണപഥങ്ങളുടെ ഊർജ്ജം വളരെ കൂടുതലായതിനാൽ, ഈ പരിക്രമണപഥങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ രൂപം ഇരുമ്പ് ആറ്റത്തിന് ഗുണം ചെയ്യില്ല.

അതിനാൽ, ഇരുമ്പ് ആറ്റം
ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണിക് ലെവൽ - നാലാമത്,
ബാഹ്യ ഉപതലങ്ങൾ - 4 എസ്-, 4പി-, 4ഡി- കൂടാതെ 4 എഫ്-ഇപിയു,
ബാഹ്യ പരിക്രമണപഥങ്ങൾ - 4 എസ്-, 4പി-, 4ഡി- കൂടാതെ 4 എഫ്-എഒ,
ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകൾ - രണ്ട് 4 എസ്ഇലക്ട്രോൺ (4 എസ് 2),
ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണിക് പാളി - നാലാമത്തേത്,
ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോൺ മേഘം - 4 എസ്-ഇ.ഒ
വാലൻസി ഉപതലങ്ങൾ - 4 എസ്-, 4പി-, കൂടാതെ 3 ഡി-ഇപിയു,
വാലൻസി ഓർബിറ്റലുകൾ - 4 എസ്-, 4പി-, കൂടാതെ 3 ഡി-എഒ,
വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ - രണ്ട് 4 എസ്ഇലക്ട്രോൺ (4 എസ് 2) ആറ് 3 ഡിഇലക്ട്രോണുകൾ (3 ഡി 6).

വാലൻസ് സബ് ലെവലുകൾ ഭാഗികമായോ പൂർണ്ണമായോ ഇലക്ട്രോണുകൾ കൊണ്ട് നിറയ്ക്കാം, അല്ലെങ്കിൽ അവ പൂർണ്ണമായും സ്വതന്ത്രമായി തുടരാം. ന്യൂക്ലിയസിൻ്റെ ചാർജ് വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച്, എല്ലാ ഉപതലങ്ങളുടെയും ഊർജ്ജ മൂല്യങ്ങൾ കുറയുന്നു, എന്നാൽ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ പരസ്പരം ഇടപെടൽ കാരണം, വ്യത്യസ്ത "വേഗതകളിൽ" വ്യത്യസ്ത ഉപതലങ്ങളുടെ ഊർജ്ജം കുറയുന്നു. ഊർജ്ജം പൂർണ്ണമായും നിറഞ്ഞു ഡി- ഒപ്പം എഫ്-സബ്ലെവലുകൾ വളരെ കുറയുകയും അവ വാലൻസി ആകുന്നത് അവസാനിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

ഒരു ഉദാഹരണമായി, ടൈറ്റാനിയം, ആർസെനിക് എന്നിവയുടെ ആറ്റങ്ങൾ പരിഗണിക്കുക (ചിത്രം 6.18).

ടൈറ്റാനിയം ആറ്റം 3 ൻ്റെ കാര്യത്തിൽ ഡി-ഇപിയു ഭാഗികമായി മാത്രമേ ഇലക്ട്രോണുകൾ കൊണ്ട് നിറഞ്ഞിട്ടുള്ളൂ, അതിൻ്റെ ഊർജ്ജം 4-ൻ്റെ ഊർജ്ജത്തേക്കാൾ വലുതാണ് എസ്-ഇപിയു, കൂടാതെ 3 ഡി- ഇലക്ട്രോണുകൾ വാലൻസിയാണ്. ആർസെനിക് ആറ്റത്തിന് 3 ഉണ്ട് ഡി-EPU പൂർണ്ണമായും ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു, അതിൻ്റെ ഊർജ്ജം 4-ൻ്റെ ഊർജ്ജത്തേക്കാൾ വളരെ കുറവാണ് എസ്-ഇപിയു, അതിനാൽ 3 ഡി- ഇലക്ട്രോണുകൾ വാലൻസി അല്ല.
നൽകിയിരിക്കുന്ന ഉദാഹരണങ്ങളിൽ, ഞങ്ങൾ വിശകലനം ചെയ്തു valence ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻടൈറ്റാനിയം, ആർസെനിക് ആറ്റങ്ങൾ.

ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ ഇതായി ചിത്രീകരിച്ചിരിക്കുന്നു വാലൻസ് ഇലക്ട്രോൺ ഫോർമുല, അല്ലെങ്കിൽ രൂപത്തിൽ വാലൻസ് സബ്ലെവലുകളുടെ ഊർജ്ജ ഡയഗ്രം.

വാലൻസ് ഇലക്‌ട്രോണുകൾ, എക്‌സ്‌റ്റേണൽ ഇലക്‌ട്രോണുകൾ, വാലൻസ് ഇപിയു, വാലൻസ് എഒ, ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ വാലൻസ് ഇലക്‌ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ, വാലൻസ് ഇലക്‌ട്രോൺ ഫോർമുല, വാലൻസ് സബ്‌ലെവൽസ് ഡയഗ്രം.

1. നിങ്ങൾ സമാഹരിച്ച ഊർജ്ജ ഡയഗ്രമുകളിലും Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar എന്നീ ആറ്റങ്ങളുടെ സമ്പൂർണ്ണ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകളിലും ബാഹ്യ, വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഈ ആറ്റങ്ങളുടെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ എഴുതുക. എനർജി ഡയഗ്രമുകളിൽ, വാലൻസ് സബ്ലെവലുകളുടെ എനർജി ഡയഗ്രമുകളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഭാഗങ്ങൾ ഹൈലൈറ്റ് ചെയ്യുക.
2. ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകൾക്ക് പൊതുവായുള്ളത്: a) Li, Na, B, Al, O, S, Ne, Ar; b) Zn, Mg, Sc, Al, Cr, S, Ti, Si; സി) എച്ച് ആൻഡ് ഹി, ലി ആൻഡ് ഒ, കെ ആൻഡ് കെആർ, എസ്‌സി, ഗ. അവരുടെ വ്യത്യാസങ്ങൾ എന്തൊക്കെയാണ്?
3. ഓരോ മൂലകത്തിൻ്റെയും ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലിൽ എത്ര വാലൻസ് സബ്ലെവലുകൾ ഉണ്ട്: a) ഹൈഡ്രജൻ, ഹീലിയം, ലിഥിയം, b) നൈട്രജൻ, സോഡിയം, സൾഫർ, c) പൊട്ടാസ്യം, കോബാൾട്ട്, ജെർമേനിയം
4. എ) ബോറോൺ, ബി) ഫ്ലൂറിൻ, സി) സോഡിയം ആറ്റത്തിൽ എത്ര വാലൻസ് ഓർബിറ്റലുകൾ പൂർണ്ണമായും നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു?
5. ജോടിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണിനൊപ്പം എത്ര പരിക്രമണപഥങ്ങൾ ഒരു ആറ്റത്തിന് ഉണ്ട്: എ) ബോറോൺ, ബി) ഫ്ലൂറിൻ, സി) ഇരുമ്പ്
6. മാംഗനീസ് ആറ്റത്തിന് എത്ര സ്വതന്ത്ര ബാഹ്യ പരിക്രമണപഥങ്ങളുണ്ട്? എത്ര സ്വതന്ത്ര വാലൻസുകൾ?
7.അടുത്ത പാഠത്തിനായി, 20 മില്ലീമീറ്റർ വീതിയുള്ള പേപ്പർ ഒരു സ്ട്രിപ്പ് തയ്യാറാക്കുക, അതിനെ സെല്ലുകളായി (20 × 20 മിമി) വിഭജിക്കുക, കൂടാതെ ഈ സ്ട്രിപ്പിലേക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു സ്വാഭാവിക ശ്രേണി (ഹൈഡ്രജൻ മുതൽ മെയ്റ്റ്നേറിയം വരെ) പ്രയോഗിക്കുക.
8. ഓരോ സെല്ലിലും, ചിത്രത്തിൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്നതുപോലെ, മൂലകത്തിൻ്റെ ചിഹ്നം, അതിൻ്റെ ആറ്റോമിക് നമ്പർ, വാലൻസ് ഇലക്ട്രോൺ ഫോർമുല എന്നിവ സ്ഥാപിക്കുക. 6.19 (അനുബന്ധം 4 ഉപയോഗിക്കുക).

6.8 ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകളുടെ ഘടന അനുസരിച്ച് ആറ്റങ്ങളുടെ വ്യവസ്ഥാപനം

രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ചിട്ടപ്പെടുത്തൽ മൂലകങ്ങളുടെ സ്വാഭാവിക ശ്രേണിയെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ് ഒപ്പം ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകളുടെ സമാനതയുടെ തത്വംഅവരുടെ ആറ്റങ്ങൾ.
രാസ മൂലകങ്ങളുടെ സ്വാഭാവിക ശ്രേണി നിങ്ങൾക്ക് ഇതിനകം പരിചിതമാണ്. ഇനി ഇലക്ട്രോണിക് ഷെല്ലുകളുടെ സാമ്യതയുടെ തത്വം നമുക്ക് പരിചയപ്പെടാം.
ERE-യിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്‌ട്രോണിക് സൂത്രവാക്യങ്ങൾ കണക്കിലെടുക്കുമ്പോൾ, ചില ആറ്റങ്ങൾക്ക് അവ പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യയുടെ മൂല്യങ്ങളിൽ മാത്രമേ വ്യത്യാസമുള്ളൂ എന്ന് കണ്ടെത്തുന്നത് എളുപ്പമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, 1 എസ് 1 ഹൈഡ്രജൻ, 2 എസ് 1 ലിഥിയം, 3 എസ്സോഡിയത്തിന് 1, മുതലായവ. അല്ലെങ്കിൽ 2 എസ് 2 2പി 5 ഫ്ലൂറിൻ, 3 എസ് 2 3പി 5 ക്ലോറിൻ, 4 എസ് 2 4പിബ്രോമിൻ മുതലായവയ്ക്ക് 5. അത്തരം ആറ്റങ്ങളുടെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ മേഘങ്ങളുടെ പുറം ഭാഗങ്ങൾ ആകൃതിയിൽ വളരെ സാമ്യമുള്ളതും വലുപ്പത്തിൽ മാത്രം വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നതുമാണ് (തീർച്ചയായും, ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രതയും). അങ്ങനെയാണെങ്കിൽ, അത്തരം ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങളെയും അനുബന്ധ വാലൻസ് കോൺഫിഗറേഷനുകളെയും വിളിക്കാം സമാനമായ. സമാനമായ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകളുള്ള വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്കായി, നമുക്ക് എഴുതാം പൊതുവായ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ: എൻ. എസ്ആദ്യ കേസിൽ 1 ഒപ്പം എൻ. എസ് 2 എൻ.പി.രണ്ടാമത്തേതിൽ 5. മൂലകങ്ങളുടെ സ്വാഭാവിക ശ്രേണിയിലൂടെ നീങ്ങുമ്പോൾ, സമാനമായ വാലൻസ് കോൺഫിഗറേഷനുകളുള്ള മറ്റ് ആറ്റങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പുകൾ നിങ്ങൾക്ക് കണ്ടെത്താനാകും.
അങ്ങനെ, സമാനമായ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷനുകളുള്ള ആറ്റങ്ങൾ മൂലകങ്ങളുടെ സ്വാഭാവിക ശ്രേണിയിൽ പതിവായി കാണപ്പെടുന്നു. ഇലക്ട്രോണിക് ഷെല്ലുകളുടെ സമാനതയുടെ തത്വമാണിത്.
ഈ പതിവ് തരം തിരിച്ചറിയാൻ ശ്രമിക്കാം. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, നിങ്ങൾ നിർമ്മിച്ച മൂലകങ്ങളുടെ സ്വാഭാവിക ശ്രേണി ഞങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കും.

ERE ആരംഭിക്കുന്നത് ഹൈഡ്രജനിൽ നിന്നാണ്, ഇതിൻ്റെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല 1 ആണ് എസ് 1 . സമാന വാലൻസ് കോൺഫിഗറേഷനുകൾക്കായി, ഒരു പൊതു വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് മൂലകങ്ങളുടെ മുൻവശത്തുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ സ്വാഭാവിക ശ്രേണി ഞങ്ങൾ മുറിക്കുന്നു. എൻ. എസ് 1 (അതായത് ലിഥിയത്തിന് മുമ്പ്, സോഡിയത്തിന് മുമ്പ്, മുതലായവ). മൂലകങ്ങളുടെ "കാലഘട്ടങ്ങൾ" എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നവ ഞങ്ങൾക്ക് ലഭിച്ചു. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന "കാലയളവുകൾ" നമുക്ക് കൂട്ടിച്ചേർക്കാം, അങ്ങനെ അവ പട്ടിക വരികളായി മാറുന്നു (ചിത്രം 6.20 കാണുക). തൽഫലമായി, പട്ടികയുടെ ആദ്യ രണ്ട് നിരകളിലെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് മാത്രമേ സമാനമായ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകൾ ഉണ്ടാകൂ.

പട്ടികയുടെ മറ്റ് നിരകളിൽ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകളുടെ സമാനത കൈവരിക്കാൻ ശ്രമിക്കാം. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, 58 - 71, 90 -103 എന്നീ അക്കങ്ങളുള്ള 6-ഉം 7-ഉം പിരീഡുകളിൽ നിന്ന് ഞങ്ങൾ മുറിച്ചെടുക്കുന്നു (അവ 4 നിറയ്ക്കുന്നു. എഫ്- കൂടാതെ 5 എഫ്-സബ്ലെവലുകൾ) അവ മേശയുടെ അടിയിൽ വയ്ക്കുക. ചിത്രത്തിൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്നതുപോലെ ഞങ്ങൾ ശേഷിക്കുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ ചിഹ്നങ്ങൾ തിരശ്ചീനമായി നീക്കും. ഇതിനുശേഷം, പട്ടികയുടെ അതേ നിരയിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് സമാനമായ വാലൻസ് കോൺഫിഗറേഷനുകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും, അവ പൊതുവായ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് സൂത്രവാക്യങ്ങളാൽ പ്രകടിപ്പിക്കാം: എൻ. എസ് 1 , എൻ. എസ് 2 , എൻ. എസ് 2 (എൻ–1)ഡി 1 , എൻ. എസ് 2 (എൻ–1)ഡി 2 വരെ എൻ. എസ് 2 എൻ.പി. 6. പൊതുവായ വാലൻസ് ഫോർമുലകളിൽ നിന്നുള്ള എല്ലാ വ്യതിയാനങ്ങളും ക്രോമിയം, ചെമ്പ് എന്നിവയുടെ കാര്യത്തിലെ അതേ കാരണങ്ങളാൽ വിശദീകരിക്കപ്പെടുന്നു (ഖണ്ഡിക 6.6 കാണുക).

നിങ്ങൾക്ക് കാണാനാകുന്നതുപോലെ, ERE ഉപയോഗിക്കുന്നതിലൂടെയും ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകളുടെ സമാനത എന്ന തത്വം പ്രയോഗിക്കുന്നതിലൂടെയും, രാസ മൂലകങ്ങളെ ചിട്ടപ്പെടുത്താൻ ഞങ്ങൾക്ക് കഴിഞ്ഞു. രാസ മൂലകങ്ങളുടെ അത്തരമൊരു സംവിധാനത്തെ വിളിക്കുന്നു സ്വാഭാവികം, കാരണം ഇത് പ്രകൃതിയുടെ നിയമങ്ങളെ മാത്രം അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്. ഞങ്ങൾക്ക് ലഭിച്ച പട്ടിക (ചിത്രം 6.21) മൂലകങ്ങളുടെ സ്വാഭാവിക സംവിധാനത്തെ ഗ്രാഫിക്കായി ചിത്രീകരിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു മാർഗമാണ്, അതിനെ വിളിക്കുന്നു രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ദീർഘകാല പട്ടിക.

ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകളുടെ സാമ്യതയുടെ തത്വം, രാസ മൂലകങ്ങളുടെ പ്രകൃതിദത്ത സംവിധാനം ("പീരിയോഡിക്" സിസ്റ്റം), കെമിക്കൽ മൂലകങ്ങളുടെ പട്ടിക.

6.9 രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ദീർഘകാല പട്ടിക

കെമിക്കൽ മൂലകങ്ങളുടെ ദീർഘകാല പട്ടികയുടെ ഘടനയെക്കുറിച്ച് നമുക്ക് സൂക്ഷ്മമായി പരിശോധിക്കാം.
ഈ പട്ടികയുടെ വരികൾ, നിങ്ങൾക്ക് ഇതിനകം അറിയാവുന്നതുപോലെ, മൂലകങ്ങളുടെ "കാലഘട്ടങ്ങൾ" എന്ന് വിളിക്കുന്നു. 1 മുതൽ 7 വരെയുള്ള അറബി അക്കങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചാണ് കാലയളവുകൾ അക്കമിട്ടിരിക്കുന്നത്. ആദ്യ കാലഘട്ടത്തിൽ രണ്ട് ഘടകങ്ങൾ മാത്രമാണുള്ളത്. എട്ട് ഘടകങ്ങൾ വീതമുള്ള രണ്ടാമത്തെയും മൂന്നാമത്തെയും കാലഘട്ടങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു ചെറുത്കാലഘട്ടം. 18 ഘടകങ്ങൾ വീതമുള്ള നാലാമത്തെയും അഞ്ചാമത്തെയും കാലഘട്ടങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു നീളമുള്ളകാലഘട്ടം. 32 ഘടകങ്ങൾ വീതമുള്ള ആറാമത്തെയും ഏഴാമത്തെയും കാലഘട്ടങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു അധിക നീളംകാലഘട്ടം.
ഈ പട്ടികയുടെ നിരകളെ വിളിക്കുന്നു ഗ്രൂപ്പുകൾഘടകങ്ങൾ. ഗ്രൂപ്പ് നമ്പറുകൾ എ അല്ലെങ്കിൽ ബി ലാറ്റിൻ അക്ഷരങ്ങളുള്ള റോമൻ അക്കങ്ങളാണ് സൂചിപ്പിക്കുന്നത്.
ചില ഗ്രൂപ്പുകളുടെ ഘടകങ്ങൾക്ക് അവരുടേതായ പൊതുവായ (ഗ്രൂപ്പ്) പേരുകളുണ്ട്: ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ ഘടകങ്ങൾ IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) - ക്ഷാര ഘടകങ്ങൾ(അഥവാ ആൽക്കലി ലോഹ ഘടകങ്ങൾ); ഗ്രൂപ്പ് IIA ഘടകങ്ങൾ (Ca, Sr, Ba, Ra) - ക്ഷാര ഭൂമി മൂലകങ്ങൾ(അഥവാ ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹ മൂലകങ്ങൾ)("ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളും" ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളും" എന്ന പേര് അനുബന്ധ മൂലകങ്ങളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്ന ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു, മൂലകങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ പേരുകളായി ഉപയോഗിക്കരുത്); മൂലകങ്ങൾ VIA ഗ്രൂപ്പ് (O, S, Se, Te, Po) - ചാൽകോജനുകൾ, ഗ്രൂപ്പ് VIIA ഘടകങ്ങൾ (F, Cl, Br, I, At) – ഹാലൊജനുകൾ, ഗ്രൂപ്പ് VIII ഘടകങ്ങൾ (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) – നോബിൾ ഗ്യാസ് ഘടകങ്ങൾ.( "ശ്രേഷ്ഠ വാതകങ്ങൾ" എന്ന പരമ്പരാഗത നാമവും ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു)
58 - 71 (Ce - Lu) സീരിയൽ നമ്പറുകളുള്ള മൂലകങ്ങളെ സാധാരണയായി പട്ടികയുടെ അടിയിൽ വയ്ക്കുന്നു ലാന്തനൈഡുകൾ(“പിന്തുടരുന്ന ലാന്തനം”), കൂടാതെ 90 – 103 സീരിയൽ നമ്പറുകളുള്ള ഘടകങ്ങൾ (Th – Lr) – ആക്ടിനൈഡുകൾ("കടൽ അനിമോണിനെ പിന്തുടരുന്നു"). ലോംഗ്-പീരിയഡ് ടേബിളിൻ്റെ ഒരു പതിപ്പുണ്ട്, അതിൽ ലാന്തനൈഡുകളും ആക്ടിനൈഡുകളും ERE-യിൽ നിന്ന് വെട്ടിമാറ്റിയിട്ടില്ല, എന്നാൽ വളരെ നീണ്ട കാലയളവിൽ അവയുടെ സ്ഥലങ്ങളിൽ നിലനിൽക്കും. ഈ പട്ടിക ചിലപ്പോൾ വിളിക്കപ്പെടുന്നു അൾട്രാ-ലോംഗ്-പീരിയഡ്.
ലോംഗ് പീരിയഡ് ടേബിളിനെ നാലായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു തടയുക(അല്ലെങ്കിൽ വിഭാഗങ്ങൾ).
എസ്-ബ്ലോക്ക്പൊതുവായ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകളുള്ള IA, IIA ഗ്രൂപ്പുകളുടെ ഘടകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു എൻ. എസ് 1 ഒപ്പം എൻ. എസ് 2 (എസ്-ഘടകങ്ങൾ).
ആർ-ബ്ലോക്ക്എന്നതിൽ നിന്നുള്ള പൊതുവായ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകളുള്ള ഗ്രൂപ്പ് IIIA മുതൽ VIIIA വരെയുള്ള ഘടകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു എൻ. എസ് 2 എൻ.പി. 1 മുതൽ എൻ. എസ് 2 എൻ.പി. 6 (പി-ഘടകങ്ങൾ).
ഡി-ബ്ലോക്ക്എന്നതിൽ നിന്നുള്ള പൊതുവായ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകളുള്ള ഗ്രൂപ്പ് IIIB മുതൽ IIB വരെയുള്ള ഘടകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു എൻ. എസ് 2 (എൻ–1)ഡി 1 മുതൽ എൻ. എസ് 2 (എൻ–1)ഡി 10 (ഡി-മൂലകങ്ങൾ).
എഫ്-ബ്ലോക്ക്ലാന്തനൈഡുകളും ആക്ടിനൈഡുകളും ഉൾപ്പെടുന്നു ( എഫ് ഘടകങ്ങൾ).

ഘടകങ്ങൾ എസ്- ഒപ്പം പി- ബ്ലോക്കുകൾ എ-ഗ്രൂപ്പുകളും ഘടകങ്ങളും രൂപീകരിക്കുന്നു ഡി-ബ്ലോക്ക് - കെമിക്കൽ മൂലകങ്ങളുടെ സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ ബി-ഗ്രൂപ്പ്. എല്ലാം എഫ് IIIB ഗ്രൂപ്പിൽ ഔപചാരികമായി ഘടകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്.
ആദ്യ കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങൾ - ഹൈഡ്രജനും ഹീലിയവും എസ്-ഘടകങ്ങൾ, IA, IIA എന്നീ ഗ്രൂപ്പുകളിൽ സ്ഥാപിക്കാവുന്നതാണ്. എന്നാൽ ഹീലിയം പലപ്പോഴും VIIIA ഗ്രൂപ്പിൽ സ്ഥാപിക്കുന്നത് കാലയളവ് അവസാനിക്കുന്ന മൂലകമായാണ്, അത് അതിൻ്റെ ഗുണങ്ങളുമായി പൂർണ്ണമായും യോജിക്കുന്നു (ഹീലിയം, ഈ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ മൂലകങ്ങളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്ന മറ്റെല്ലാ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളെയും പോലെ, ഒരു ഉദാത്ത വാതകമാണ്). ഹൈഡ്രജൻ പലപ്പോഴും VIIA ഗ്രൂപ്പിൽ സ്ഥാപിക്കുന്നു, കാരണം അതിൻ്റെ ഗുണങ്ങൾ ആൽക്കലൈൻ മൂലകങ്ങളേക്കാൾ ഹാലൊജനുമായി വളരെ അടുത്താണ്.
സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ ഓരോ കാലഘട്ടവും ആരംഭിക്കുന്നത് ആറ്റങ്ങളുടെ വാലൻസ് കോൺഫിഗറേഷൻ ഉള്ള ഒരു മൂലകത്തിൽ നിന്നാണ് എൻ. എസ് 1, ഈ ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്നാണ് അടുത്ത ഇലക്ട്രോണിക് പാളിയുടെ രൂപീകരണം ആരംഭിക്കുന്നത്, ആറ്റങ്ങളുടെ വാലൻസ് കോൺഫിഗറേഷനുള്ള ഒരു മൂലകത്തിൽ അവസാനിക്കുന്നു. എൻ. എസ് 2 എൻ.പി. 6 (ആദ്യ കാലയളവ് ഒഴികെ). ഓരോ കാലഘട്ടത്തിലെയും ആറ്റങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ നിറഞ്ഞ ഉപതലങ്ങളുടെ ഊർജ്ജ ഡയഗ്രം ഗ്രൂപ്പുകളിൽ ഇത് തിരിച്ചറിയുന്നത് എളുപ്പമാക്കുന്നു (ചിത്രം 6.22). നിങ്ങൾ ചിത്രം 6.4-ൽ നിർമ്മിച്ച പകർപ്പിൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്ന എല്ലാ ഉപതലങ്ങളും ഉപയോഗിച്ച് ഈ ജോലി ചെയ്യുക. ചിത്രം 6.22-ൽ ഹൈലൈറ്റ് ചെയ്തിരിക്കുന്ന ഉപതലങ്ങൾ (പൂർണ്ണമായി പൂരിപ്പിച്ചത് ഒഴികെ ഡി- ഒപ്പം എഫ്-സബ്ലെവലുകൾ) ഒരു നിശ്ചിത കാലഘട്ടത്തിലെ എല്ലാ മൂലകങ്ങളുടെയും ആറ്റങ്ങളുടെ മൂല്യമാണ്.
കാലഘട്ടങ്ങളിൽ പ്രത്യക്ഷപ്പെടൽ എസ്-, പി-, ഡി- അഥവാ എഫ്- ഘടകങ്ങൾ പൂരിപ്പിക്കൽ ക്രമവുമായി പൂർണ്ണമായും പൊരുത്തപ്പെടുന്നു എസ്-, പി-, ഡി- അഥവാ എഫ്- ഇലക്ട്രോണുകളുള്ള ഉപതലങ്ങൾ. മൂലകങ്ങളുടെ സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ ഈ സവിശേഷത, തന്നിരിക്കുന്ന മൂലകം ഉൾപ്പെടുന്ന കാലഘട്ടവും ഗ്രൂപ്പും അറിയാൻ, അതിൻ്റെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല ഉടനടി എഴുതാൻ അനുവദിക്കുന്നു.

രാസ മൂലകങ്ങൾ, ബ്ലോക്കുകൾ, കാലഘട്ടങ്ങൾ, ഗ്രൂപ്പുകൾ, ക്ഷാര മൂലകങ്ങൾ, ക്ഷാര ഭൂമി മൂലകങ്ങൾ, ചാൽക്കോജൻ, ഹാലൊജനുകൾ, നോബൽ വാതക മൂലകങ്ങൾ, ലാൻ്റനോയ്ഡുകൾ, എന്നിവയുടെ ദീർഘകാല പട്ടിക.
a) IVA, IVB ഗ്രൂപ്പുകൾ, b) IIIA, VIIB ഗ്രൂപ്പുകളുടെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ പൊതുവായ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ എഴുതുക?
2. എ, ബി ഗ്രൂപ്പുകളുടെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകൾക്ക് പൊതുവായുള്ളത് എന്താണ്? അവർ എങ്ങനെ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു?
3. എയിൽ എത്ര ഗ്രൂപ്പുകളുടെ മൂലകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്) എസ്-ബ്ലോക്ക്, ബി) ആർ-ബ്ലോക്ക്, സി) ഡി- തടയണോ?
4. ഉപതലങ്ങളുടെ ഊർജ്ജം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്ന ദിശയിൽ ചിത്രം 30 തുടരുക, 4, 5, 6 കാലഘട്ടങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ നിറഞ്ഞ സബ്ലെവലുകളുടെ ഗ്രൂപ്പുകൾ ഹൈലൈറ്റ് ചെയ്യുക.
5. എ) കാൽസ്യം, ബി) ഫോസ്ഫറസ്, സി) ടൈറ്റാനിയം, ഡി) ക്ലോറിൻ, ഇ) സോഡിയം ആറ്റങ്ങളുടെ വാലൻസ് സബ്ലെവലുകൾ പട്ടികപ്പെടുത്തുക. 6. s-, p-, d- ഘടകങ്ങൾ പരസ്പരം എങ്ങനെ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നുവെന്ന് വ്യക്തമാക്കുക.
7.ഏതെങ്കിലും മൂലകത്തിലെ ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ അംഗത്വം ഈ ആറ്റത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം കൊണ്ടല്ല, ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണമാണ് നിർണ്ണയിക്കുന്നത് എന്ന് വിശദീകരിക്കുക.
8.ലിഥിയം, അലുമിനിയം, സ്ട്രോൺഷ്യം, സെലിനിയം, ഇരുമ്പ്, ലെഡ് എന്നിവയുടെ ആറ്റങ്ങൾക്കായി, വാലൻസ്, പൂർണ്ണവും ചുരുക്കിയതുമായ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ രചിക്കുകയും വാലൻസ് സബ്ലെവലുകളുടെ ഊർജ്ജ ഡയഗ്രമുകൾ വരയ്ക്കുകയും ചെയ്യുക. 9. ഏത് മൂലക ആറ്റങ്ങളാണ് ഇനിപ്പറയുന്ന വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നത്: 3 എസ് 1 , 4എസ് 1 3ഡി 1, 2സെ 2 2 പി 6 , 5എസ് 2 5പി 2 , 5എസ് 2 4ഡി 2 ?

6.10 ആറ്റത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകളുടെ തരങ്ങൾ. അവയുടെ സമാഹാരത്തിനുള്ള അൽഗോരിതം

വ്യത്യസ്‌ത ആവശ്യങ്ങൾക്കായി, ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ ആകെ അല്ലെങ്കിൽ വാലൻസി കോൺഫിഗറേഷൻ നമ്മൾ അറിയേണ്ടതുണ്ട്. ഈ ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷനുകൾ ഓരോന്നും ഒരു ഫോർമുല അല്ലെങ്കിൽ ഒരു ഊർജ്ജ ഡയഗ്രം ഉപയോഗിച്ച് പ്രതിനിധീകരിക്കാം. അതാണ്, ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ പൂർണ്ണ ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻപ്രകടിപ്പിക്കുന്നു ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ മുഴുവൻ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല, അഥവാ ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ പൂർണ്ണമായ ഊർജ്ജ രേഖാചിത്രം. അതാകട്ടെ, ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻപ്രകടിപ്പിക്കുന്നു വാലൻസി(അല്ലെങ്കിൽ പലപ്പോഴും വിളിക്കപ്പെടുന്നതുപോലെ, " ചെറുത്") ആറ്റത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല, അഥവാ ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ വാലൻസി ഉപതലങ്ങളുടെ ഡയഗ്രം(ചിത്രം 6.23).

മുമ്പ്, മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക് നമ്പറുകൾ ഉപയോഗിച്ച് ഞങ്ങൾ ആറ്റങ്ങൾക്കായി ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ ഉണ്ടാക്കി. അതേ സമയം, എനർജി ഡയഗ്രം അനുസരിച്ച് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപയോഗിച്ച് സബ് ലെവലുകൾ പൂരിപ്പിക്കുന്നതിൻ്റെ ക്രമം ഞങ്ങൾ നിർണ്ണയിച്ചു: 1 എസ്, 2എസ്, 2പി, 3എസ്, 3പി, 4എസ്, 3ഡി, 4പി, 5എസ്, 4ഡി, 5പി, 6എസ്, 4എഫ്, 5ഡി, 6പി, 7എസ്ഇത്യാദി. സമ്പൂർണ്ണ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല എഴുതിയാൽ മാത്രമേ നമുക്ക് വാലൻസ് ഫോർമുല എഴുതാൻ കഴിയൂ.
പിരീഡ്-ഗ്രൂപ്പ് കോർഡിനേറ്റുകൾ ഉപയോഗിച്ച് രാസ മൂലകങ്ങളുടെ സിസ്റ്റത്തിലെ മൂലകത്തിൻ്റെ സ്ഥാനത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, മിക്കപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല എഴുതുന്നത് കൂടുതൽ സൗകര്യപ്രദമാണ്.
മൂലകങ്ങൾക്കായി ഇത് എങ്ങനെ ചെയ്യുന്നുവെന്ന് നമുക്ക് അടുത്തറിയാം എസ്-, പി- ഒപ്പം ഡി- ബ്ലോക്കുകൾ
ഘടകങ്ങൾക്ക് എസ്ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ - ബ്ലോക്ക് വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലയിൽ മൂന്ന് ചിഹ്നങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. പൊതുവേ, ഇത് ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ എഴുതാം:

ഒന്നാം സ്ഥാനത്ത് (വലിയ സെല്ലിൻ്റെ സ്ഥാനത്ത്) പീരിയഡ് നമ്പർ സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്നു (ഇവയുടെ പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യയ്ക്ക് തുല്യമാണ് എസ്-ഇലക്ട്രോണുകൾ), മൂന്നാമത്തേതിൽ (സൂപ്പർസ്ക്രിപ്റ്റിൽ) - ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ (വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്). മഗ്നീഷ്യം ആറ്റം (മൂന്നാം പിരീഡ്, ഗ്രൂപ്പ് IIA) ഉദാഹരണമായി എടുക്കുമ്പോൾ, നമുക്ക് ലഭിക്കുന്നത്:

ഘടകങ്ങൾക്ക് പിഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ ബ്ലോക്ക് വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലയിൽ ആറ് ചിഹ്നങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു:

ഇവിടെ, വലിയ കോശങ്ങളുടെ സ്ഥാനത്ത്, പിരീഡ് നമ്പറും സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്നു (ഇവയുടെ പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യയ്ക്ക് തുല്യമാണ് എസ്- ഒപ്പം പി-ഇലക്ട്രോണുകൾ), ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ (വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യം) സൂപ്പർസ്ക്രിപ്റ്റുകളുടെ ആകെത്തുകയ്ക്ക് തുല്യമായി മാറുന്നു. ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിന് (രണ്ടാം പിരീഡ്, VIA ഗ്രൂപ്പ്) നമുക്ക് ലഭിക്കുന്നത്:

2എസ് 2 2പി 4 .

മിക്ക മൂലകങ്ങളുടെയും വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല ഡി-ബ്ലോക്ക് ഇതുപോലെ എഴുതാം:

മുമ്പത്തെ സന്ദർഭങ്ങളിലെന്നപോലെ, ഇവിടെയും ആദ്യ സെല്ലിന് പകരം പീരിയഡ് നമ്പർ ഇട്ടിരിക്കുന്നു (ഇവയുടെ പ്രധാന ക്വാണ്ടം നമ്പറിന് തുല്യമാണ് എസ്- ഇലക്ട്രോണുകൾ). ഇവയുടെ പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യയായതിനാൽ രണ്ടാമത്തെ സെല്ലിലെ സംഖ്യ ഒന്ന് കുറവായി മാറുന്നു ഡി- ഇലക്ട്രോണുകൾ. ഇവിടെയുള്ള ഗ്രൂപ്പ് നമ്പറും സൂചികകളുടെ ആകെത്തുകയ്ക്ക് തുല്യമാണ്. ഉദാഹരണം - ടൈറ്റാനിയത്തിൻ്റെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല (നാലാം കാലഘട്ടം, IVB ഗ്രൂപ്പ്): 4 എസ് 2 3ഡി 2 .

ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ VIB ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ മൂലകങ്ങളുടെ സൂചികകളുടെ ആകെത്തുകയ്ക്ക് തുല്യമാണ്, എന്നാൽ, നിങ്ങൾ ഓർക്കുന്നതുപോലെ, അവയുടെ മൂല്യത്തിൽ എസ്-സബ്ലെവെലിന് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ മാത്രമേയുള്ളൂ, പൊതുവായ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല ഇതാണ് എൻ. എസ് 1 (എൻ–1)ഡി 5 . അതിനാൽ, വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല, ഉദാഹരണത്തിന്, മോളിബ്ഡിനത്തിൻ്റെ (അഞ്ചാമത്തെ കാലഘട്ടം) 5 ആണ് എസ് 1 4ഡി 5 .
ഐബി ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ ഏതെങ്കിലും മൂലകത്തിൻ്റെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല രചിക്കുന്നതും എളുപ്പമാണ്, ഉദാഹരണത്തിന്, സ്വർണ്ണം (6-ാം കാലയളവ്)>–>6 എസ് 1 5ഡി 10, എന്നാൽ ഈ സാഹചര്യത്തിൽ നിങ്ങൾ അത് ഓർക്കേണ്ടതുണ്ട് ഡി- ഈ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഇപ്പോഴും വാലൻസിയായി തുടരുന്നു, അവയിൽ ചിലത് കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണത്തിൽ പങ്കെടുക്കാം.
ഗ്രൂപ്പ് IIB മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ പൊതു വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല എൻ. എസ് 2 (എൻ – 1)ഡി 10. അതിനാൽ, ഒരു സിങ്ക് ആറ്റത്തിൻ്റെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല, ഉദാഹരണത്തിന്, 4 ആണ് എസ് 2 3ഡി 10 .
ആദ്യ ട്രയാഡിൻ്റെ (Fe, Co, Ni) മൂലകങ്ങളുടെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകളും പൊതു നിയമങ്ങൾ അനുസരിക്കുന്നു. VIIIB ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ മൂലകമായ ഇരുമ്പിന് 4 ൻ്റെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലയുണ്ട് എസ് 2 3ഡി 6. കോബാൾട്ട് ആറ്റത്തിന് ഒന്ന് ഉണ്ട് ഡിഇലക്ട്രോൺ കൂടുതൽ (4 എസ് 2 3ഡി 7), നിക്കൽ ആറ്റത്തിന് - രണ്ടായി (4 എസ് 2 3ഡി 8).
വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ എഴുതുന്നതിന് ഈ നിയമങ്ങൾ മാത്രം ഉപയോഗിച്ച്, ചില ആറ്റങ്ങൾക്കായി ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ രചിക്കുക അസാധ്യമാണ്. ഡി-മൂലകങ്ങൾ (Nb, Ru, Rh, Pd, Ir, Pt), അവയിൽ, ഉയർന്ന സമമിതി ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകൾക്കായുള്ള ആഗ്രഹം കാരണം, ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപയോഗിച്ച് വാലൻസ് സബ്ലെവലുകൾ പൂരിപ്പിക്കുന്നതിന് ചില അധിക സവിശേഷതകൾ ഉണ്ട്.
വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല അറിയുന്നതിലൂടെ, നിങ്ങൾക്ക് ആറ്റത്തിൻ്റെ മുഴുവൻ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലയും എഴുതാം (ചുവടെ കാണുക).
പലപ്പോഴും, ബുദ്ധിമുട്ടുള്ള സമ്പൂർണ്ണ ഇലക്ട്രോണിക് സൂത്രവാക്യങ്ങൾക്ക് പകരം, അവർ എഴുതുന്നു ചുരുക്കിയ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾആറ്റങ്ങൾ. അവ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലയിൽ കംപൈൽ ചെയ്യുന്നതിന്, വാലൻസി ഒഴികെയുള്ള ആറ്റത്തിൻ്റെ എല്ലാ ഇലക്ട്രോണുകളും വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു, അവയുടെ ചിഹ്നങ്ങൾ ചതുര ബ്രാക്കറ്റുകളിൽ സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്നു, കൂടാതെ ഇലക്‌ട്രോണിക് ഫോർമുലയുടെ ഭാഗവും അവസാന മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലയുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. മുൻ കാലഘട്ടം (ഉയർന്ന വാതകം ഉണ്ടാക്കുന്ന മൂലകം) ഈ ആറ്റത്തിൻ്റെ ചിഹ്നം ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു.

വിവിധ തരത്തിലുള്ള ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ പട്ടിക 14 ൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു.

പട്ടിക 14. ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ

ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ
	ചുരുക്കി	വാലൻസ്

1എസ് 2 2എസ് 2 2പി 3	2എസ് 2 2പി 3	2എസ് 2 2പി 3
1എസ് 2 2എസ് 2 2പി 6 3എസ് 2 3പി 5	3എസ് 2 3പി 5	3എസ് 2 3പി 5
1എസ് 2 2എസ് 2 2പി 6 3എസ് 2 3പി 6 4എസ് 2 3ഡി 5	4എസ് 2 3ഡി 5	4എസ് 2 3ഡി 5
1എസ് 2 2എസ് 2 2പി 6 3എസ് 2 3പി 6 3ഡി 10 4എസ് 2 4പി 3	4എസ് 2 4പി 3	4എസ് 2 4പി 3
1എസ് 2 2എസ് 2 2പി 6 3എസ് 2 3പി 6 3ഡി 10 4എസ് 2 4പി 6	4എസ് 2 4പി 6	4എസ് 2 4പി 6

ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ കംപൈൽ ചെയ്യുന്നതിനുള്ള അൽഗോരിതം (അയോഡിൻ ആറ്റത്തിൻ്റെ ഉദാഹരണം ഉപയോഗിച്ച്)

№ പ്രവർത്തനങ്ങൾ	ഓപ്പറേഷൻ	ഫലമായി
	മൂലകങ്ങളുടെ പട്ടികയിൽ ആറ്റത്തിൻ്റെ കോർഡിനേറ്റുകൾ നിർണ്ണയിക്കുക.	കാലയളവ് 5, ഗ്രൂപ്പ് VIIA
	വാലൻസ് ഇലക്ട്രോൺ ഫോർമുല എഴുതുക.	5എസ് 2 5പി 5
	ആന്തരിക ഇലക്ട്രോണുകൾക്കുള്ള ചിഹ്നങ്ങൾ അവ ഉപതലങ്ങൾ നിറയ്ക്കുന്ന ക്രമത്തിൽ പൂർത്തിയാക്കുക.	1എസ് 2 2എസ് 2 2പി 6 3എസ് 2 3പി 6 4എസ് 2 3ഡി 10 4പി 6 5എസ് 2 4ഡി 10 5പി 5
	പൂർണ്ണമായി പൂരിപ്പിച്ച ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ കുറവ് കണക്കിലെടുക്കുന്നു ഡി- ഒപ്പം എഫ്-സബ്ലെവലുകൾ, സമ്പൂർണ്ണ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല എഴുതുക.
	വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ലേബൽ ചെയ്യുക.	1എസ് 2 2എസ് 2 2പി 6 3എസ് 2 3പി 6 3ഡി 10 4എസ് 2 4പി 6 4ഡി 10 5എസ് 2 5പി 5
	മുമ്പത്തെ നോബിൾ ഗ്യാസ് ആറ്റത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ തിരിച്ചറിയുക.
	ചതുര ബ്രാക്കറ്റുകളിൽ എല്ലാം സംയോജിപ്പിച്ച് ചുരുക്കിയ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല എഴുതുക മൂല്യരഹിതമായഇലക്ട്രോണുകൾ.	5എസ് 2 5പി 5

കുറിപ്പുകൾ
1. 2-ഉം 3-ഉം കാലഘട്ടങ്ങളിലെ ഘടകങ്ങൾക്ക്, മൂന്നാമത്തെ പ്രവർത്തനം (നാലാമത്തേത് കൂടാതെ) ഉടനടി സമ്പൂർണ്ണ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലയിലേക്ക് നയിക്കുന്നു.
2. (എൻ – 1)ഡി 10 -ഗ്രൂപ്പ് IB മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ വാലൻസിയായി തുടരുന്നു.

സമ്പൂർണ്ണ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല, വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല, ചുരുക്കിയ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല, ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്‌ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ കംപൈൽ ചെയ്യുന്നതിനുള്ള അൽഗോരിതം.
1. മൂലകത്തിൻ്റെ ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല ഉണ്ടാക്കുക a) മൂന്നാമത്തെ A ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ രണ്ടാമത്തെ കാലഘട്ടം, b) രണ്ടാമത്തെ A ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ മൂന്നാമത്തെ പിരീഡ്, c) നാലാമത്തെ A ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ നാലാമത്തെ കാലഘട്ടം.
2.മഗ്നീഷ്യം, ഫോസ്ഫറസ്, പൊട്ടാസ്യം, ഇരുമ്പ്, ബ്രോമിൻ, ആർഗോൺ എന്നിവയുടെ ആറ്റങ്ങൾക്കായി ചുരുക്കിയ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ ഉണ്ടാക്കുക.

6.11 രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഹ്രസ്വകാല പട്ടിക

മൂലകങ്ങളുടെ സ്വാഭാവിക വ്യവസ്ഥയുടെ കണ്ടുപിടിത്തത്തിനു ശേഷം കടന്നുപോയ 100-ലധികം വർഷങ്ങളിൽ, ഈ സംവിധാനത്തെ ഗ്രാഫിക്കായി പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്ന നൂറുകണക്കിന് വ്യത്യസ്ത പട്ടികകൾ നിർദ്ദേശിക്കപ്പെട്ടിട്ടുണ്ട്. ഇവയിൽ, ദീർഘകാല പട്ടിക കൂടാതെ, ഏറ്റവും വ്യാപകമായത് ഡി.ഐ. മെൻഡലീവ് മൂലകങ്ങളുടെ ഹ്രസ്വകാല പട്ടിക എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നവയാണ്. IB ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ മൂലകങ്ങൾക്ക് മുന്നിൽ 4, 5, 6, 7 എന്നീ പിരീഡുകൾ മുറിച്ച് മാറ്റി, തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന വരികൾ നമ്മൾ മുമ്പ് ചെയ്ത അതേ രീതിയിൽ മടക്കിയാൽ ഒരു ദീർഘകാല പട്ടികയിൽ നിന്ന് ഒരു ഹ്രസ്വകാല പട്ടിക ലഭിക്കും. കാലഘട്ടങ്ങൾ മടക്കി. ഫലം ചിത്രം 6.24 ൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്നു.

ലാന്തനൈഡുകളും ആക്ടിനൈഡുകളും ഇവിടെ പ്രധാന പട്ടികയ്ക്ക് താഴെയായി സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്നു.

IN ഗ്രൂപ്പുകൾഈ പട്ടികയിൽ ആറ്റങ്ങളുള്ള മൂലകങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു അതേ എണ്ണം വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾഈ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഏത് പരിക്രമണപഥങ്ങളിലാണ് എന്നത് പരിഗണിക്കാതെ തന്നെ. അങ്ങനെ, ക്ലോറിൻ മൂലകങ്ങൾ (ലോഹമല്ലാത്ത ഒരു സാധാരണ മൂലകം; 3 എസ് 2 3പി 5) മാംഗനീസ് (ഒരു ലോഹം രൂപപ്പെടുന്ന മൂലകം; 4 എസ് 2 3ഡി 5), സമാനമായ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകൾ ഇല്ലാത്തതിനാൽ, ഇവിടെ അതേ ഏഴാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിൽ പെടുന്നു. അത്തരം ഘടകങ്ങളെ വേർതിരിച്ചറിയേണ്ടതിൻ്റെ ആവശ്യകത അവയെ ഗ്രൂപ്പുകളായി വേർതിരിച്ചറിയാൻ നമ്മെ പ്രേരിപ്പിക്കുന്നു ഉപഗ്രൂപ്പുകൾ: പ്രധാനം- ദീർഘകാല പട്ടികയുടെ എ-ഗ്രൂപ്പുകളുടെ അനലോഗുകൾ കൂടാതെ വശം- ബി ഗ്രൂപ്പുകളുടെ അനലോഗ്. ചിത്രം 34 ൽ, പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ മൂലകങ്ങളുടെ ചിഹ്നങ്ങൾ ഇടത്തോട്ടും ദ്വിതീയ ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ മൂലകങ്ങളുടെ ചിഹ്നങ്ങൾ വലത്തോട്ടും മാറ്റുന്നു.
ശരിയാണ്, പട്ടികയിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ഈ ക്രമീകരണത്തിനും അതിൻ്റെ ഗുണങ്ങളുണ്ട്, കാരണം ഇത് ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ വാലൻസ് കഴിവുകളെ പ്രാഥമികമായി നിർണ്ണയിക്കുന്ന വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണമാണ്.
ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടനയുടെ നിയമങ്ങൾ, മൂലകങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പുകളിലുടനീളമുള്ള ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെയും സംയുക്തങ്ങളുടെയും ഗുണങ്ങളിലുള്ള സമാനതകളും പാറ്റേണുകളും, ആറ്റങ്ങൾ, ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ, സംയുക്തങ്ങൾ എന്നിവയുടെ സവിശേഷതകളുള്ള നിരവധി ഭൗതിക അളവുകളിലെ പതിവ് മാറ്റങ്ങൾ എന്നിവ ദീർഘകാല പട്ടിക പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു. മൂലകങ്ങളുടെ മുഴുവൻ സിസ്റ്റത്തിലുടനീളം, കൂടാതെ അതിലേറെയും. ഹ്രസ്വകാല പട്ടിക ഇക്കാര്യത്തിൽ കുറവാണ്.

ഹ്രസ്വകാല പട്ടിക, പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകൾ, വശത്തെ ഉപഗ്രൂപ്പുകൾ.
1. മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു സ്വാഭാവിക ശ്രേണിയിൽ നിന്ന് നിങ്ങൾ നിർമ്മിച്ച ദീർഘകാല പട്ടികയെ ഒരു ഹ്രസ്വ കാലയളവിലേക്ക് പരിവർത്തനം ചെയ്യുക. വിപരീത പരിവർത്തനം നടത്തുക.
2. ഹ്രസ്വകാല പട്ടികയിലെ ഒരു ഗ്രൂപ്പിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്കായി ഒരു പൊതു വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല കംപൈൽ ചെയ്യാൻ കഴിയുമോ? എന്തുകൊണ്ട്?

6.12 ആറ്റോമിക് വലുപ്പങ്ങൾ. പരിക്രമണ ആരം

ആറ്റത്തിന് വ്യക്തമായ അതിരുകളില്ല. ഒറ്റപ്പെട്ട ആറ്റത്തിൻ്റെ വലിപ്പം എന്താണ്? ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ ന്യൂക്ലിയസ് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ കൊണ്ട് ചുറ്റപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, ഷെല്ലിൽ ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. EO യുടെ വലുപ്പം ഒരു റേഡിയസ് ആണ് ആർഇ.ഒ. പുറം പാളിയിലെ എല്ലാ മേഘങ്ങൾക്കും ഏകദേശം ഒരേ ആരം ഉണ്ട്. അതിനാൽ, ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ വലിപ്പം ഈ ആരം കൊണ്ട് വിശേഷിപ്പിക്കാം. ഇത് വിളിക്കപ്പെടുന്നത് ആറ്റത്തിൻ്റെ പരിക്രമണ ആരം(ആർ 0).

ആറ്റങ്ങളുടെ പരിക്രമണ ആരക്കാലുകളുടെ മൂല്യങ്ങൾ അനുബന്ധം 5 ൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
EO യുടെ ആരം ന്യൂക്ലിയസിൻ്റെ ചാർജിനെയും ഈ മേഘം രൂപപ്പെടുന്ന ഇലക്ട്രോൺ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന പരിക്രമണത്തെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. തൽഫലമായി, ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ പരിക്രമണ ആരം ഇതേ സവിശേഷതകളെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.
ഹൈഡ്രജൻ, ഹീലിയം ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഷെല്ലുകൾ നമുക്ക് പരിഗണിക്കാം. ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിലും ഹീലിയം ആറ്റത്തിലും ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത് 1 ആണ് എസ്-AO, ഈ ആറ്റങ്ങളുടെ ന്യൂക്ലിയസുകളുടെ ചാർജുകൾ ഒന്നുതന്നെയാണെങ്കിൽ അവയുടെ മേഘങ്ങൾക്കും ഒരേ വലിപ്പമുണ്ടാകും. എന്നാൽ ഒരു ഹീലിയം ആറ്റത്തിൻ്റെ ന്യൂക്ലിയസിലെ ചാർജ് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിൻ്റെ ന്യൂക്ലിയസിലുള്ള ചാർജിൻ്റെ ഇരട്ടി വലുതാണ്. കൂലോംബിൻ്റെ നിയമമനുസരിച്ച്, ഒരു ഹീലിയം ആറ്റത്തിൻ്റെ ഓരോ ഇലക്ട്രോണിലും പ്രവർത്തിക്കുന്ന ആകർഷണബലം ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിൻ്റെ ന്യൂക്ലിയസിലേക്ക് ഒരു ഇലക്ട്രോണിനെ ആകർഷിക്കുന്നതിൻ്റെ ഇരട്ടിയാണ്. അതിനാൽ, ഹീലിയം ആറ്റത്തിൻ്റെ ആരം ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിൻ്റെ ദൂരത്തേക്കാൾ വളരെ ചെറുതായിരിക്കണം. ഇത് സത്യമാണ്: ആർ 0 (അവൻ) / ആർ 0 (H) = 0.291 E / 0.529 E 0.55.
ലിഥിയം ആറ്റത്തിന് 2 ൽ ഒരു ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോൺ ഉണ്ട് എസ്-AO, അതായത്, രണ്ടാമത്തെ പാളിയുടെ ഒരു മേഘം രൂപപ്പെടുന്നു. സ്വാഭാവികമായും, അതിൻ്റെ ആരം വലുതായിരിക്കണം. ശരിക്കും: ആർ 0 (ലി) = 1.586 ഇ.
രണ്ടാം കാലഘട്ടത്തിലെ ശേഷിക്കുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട് (ഒപ്പം 2 എസ്, കൂടാതെ 2 പി) ഒരേ രണ്ടാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ പാളിയിലാണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്, ഈ ആറ്റങ്ങളുടെ ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന ആറ്റോമിക് നമ്പർ വർദ്ധിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോണുകൾ ന്യൂക്ലിയസിലേക്ക് കൂടുതൽ ശക്തമായി ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു, സ്വാഭാവികമായും, ആറ്റങ്ങളുടെ ആരം കുറയുന്നു. മറ്റ് കാലഘട്ടങ്ങളിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്കായി നമുക്ക് ഈ വാദങ്ങൾ ആവർത്തിക്കാം, പക്ഷേ ഒരു വ്യക്തതയോടെ: ഓരോ ഉപതലങ്ങളും പൂരിപ്പിക്കുമ്പോൾ മാത്രമേ പരിക്രമണ ദൂരം ഏകതാനമായി കുറയൂ.
എന്നാൽ ഞങ്ങൾ വിശദാംശങ്ങൾ അവഗണിക്കുകയാണെങ്കിൽ, മൂലകങ്ങളുടെ സിസ്റ്റത്തിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ വലുപ്പത്തിലുള്ള മാറ്റത്തിൻ്റെ പൊതുവായ സ്വഭാവം ഇപ്രകാരമാണ്: ഒരു കാലഘട്ടത്തിലെ ഓർഡിനൽ സംഖ്യയുടെ വർദ്ധനവോടെ, ആറ്റങ്ങളുടെ പരിക്രമണ ആരം കുറയുന്നു, ഒരു ഗ്രൂപ്പിൽ അവ വർധിപ്പിക്കുക. ഏറ്റവും വലിയ ആറ്റം സീസിയം ആറ്റമാണ്, ഏറ്റവും ചെറിയത് ഹീലിയം ആറ്റമാണ്, എന്നാൽ രാസ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളിൽ (ഹീലിയവും നിയോൺ അവ ഉണ്ടാക്കുന്നില്ല), ഏറ്റവും ചെറിയത് ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റമാണ്.
ലാന്തനൈഡുകൾക്ക് ശേഷമുള്ള സ്വാഭാവിക ശ്രേണിയിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ഒട്ടുമിക്ക ആറ്റങ്ങൾക്കും പരിക്രമണ ദൂരമുണ്ട്, അവ പൊതുനിയമങ്ങളെ അടിസ്ഥാനമാക്കി പ്രതീക്ഷിക്കുന്നതിലും അൽപ്പം ചെറുതാണ്. മൂലകങ്ങളുടെ സിസ്റ്റത്തിൽ ലാന്തനത്തിനും ഹാഫ്നിയത്തിനും ഇടയിൽ 14 ലാന്തനൈഡുകൾ ഉണ്ട്, അതിനാൽ ഹാഫ്നിയം ആറ്റത്തിൻ്റെ ന്യൂക്ലിയസിൻ്റെ ചാർജ് 14 ആണ് എന്നതാണ് ഇതിന് കാരണം. ഇലാന്തനത്തേക്കാൾ കൂടുതൽ. അതിനാൽ, ഈ ആറ്റങ്ങളുടെ പുറം ഇലക്ട്രോണുകൾ ലാന്തനൈഡുകളുടെ അഭാവത്തിൽ ഉള്ളതിനേക്കാൾ ശക്തമായി ന്യൂക്ലിയസിലേക്ക് ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു (ഈ ഫലത്തെ പലപ്പോഴും "ലന്തനൈഡ് സങ്കോചം" എന്ന് വിളിക്കുന്നു).
ഗ്രൂപ്പ് VIIIA മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്ന് ഗ്രൂപ്പ് IA മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളിലേക്ക് നീങ്ങുമ്പോൾ, പരിക്രമണ ദൂരം പെട്ടെന്ന് വർദ്ധിക്കുന്നത് ശ്രദ്ധിക്കുക. തൽഫലമായി, ഓരോ കാലഘട്ടത്തിലെയും ആദ്യ ഘടകങ്ങളുടെ ഞങ്ങളുടെ തിരഞ്ഞെടുപ്പ് (§ 7 കാണുക) ശരിയാണെന്ന് തെളിഞ്ഞു.

ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ ഓർബിറ്റൽ റേഡിയസ്, മൂലകങ്ങളുടെ വ്യവസ്ഥിതിയിൽ അതിൻ്റെ മാറ്റം.
1.അനുബന്ധം 5-ൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന ഡാറ്റ അനുസരിച്ച്, മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക് നമ്പറിൽ ആറ്റത്തിൻ്റെ പരിക്രമണ ദൂരത്തിൻ്റെ ആശ്രിതത്വത്തിൻ്റെ ഗ്രാഫ് ഗ്രാഫ് പേപ്പറിൽ വരയ്ക്കുക. Z 1 മുതൽ 40 വരെ. തിരശ്ചീന അക്ഷത്തിൻ്റെ നീളം 200 മില്ലീമീറ്ററാണ്, ലംബ അക്ഷത്തിൻ്റെ നീളം 100 മില്ലീമീറ്ററാണ്.
2. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന തകർന്ന വരയുടെ രൂപം നിങ്ങൾക്ക് എങ്ങനെ ചിത്രീകരിക്കാം?

6.13 ആറ്റോമിക് അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം

നിങ്ങൾ ഒരു ആറ്റത്തിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോണിന് അധിക ഊർജ്ജം നൽകിയാൽ (ഒരു ഫിസിക്സ് കോഴ്സിൽ ഇത് എങ്ങനെ ചെയ്യാമെന്ന് നിങ്ങൾ പഠിക്കും), ഇലക്ട്രോണിന് മറ്റൊരു AO ലേക്ക് നീങ്ങാൻ കഴിയും, അതായത്, ആറ്റം അവസാനിക്കും ആവേശഭരിതമായ അവസ്ഥ. ഈ അവസ്ഥ അസ്ഥിരമാണ്, ഇലക്ട്രോൺ ഉടൻ തന്നെ അതിൻ്റെ യഥാർത്ഥ അവസ്ഥയിലേക്ക് മടങ്ങുകയും അധിക ഊർജ്ജം പുറത്തുവിടുകയും ചെയ്യും. എന്നാൽ ഇലക്ട്രോണിന് നൽകുന്ന ഊർജ്ജം ആവശ്യത്തിന് വലുതാണെങ്കിൽ, ഇലക്ട്രോണിന് ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് പൂർണ്ണമായും വേർപെടാൻ കഴിയും. അയോണൈസ്ഡ്, അതായത്, പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള അയോണായി മാറുന്നു ( കാറ്റേഷൻ). ഇതിന് ആവശ്യമായ ഊർജ്ജത്തെ വിളിക്കുന്നു ആറ്റോമിക് അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം(ഇഒപ്പം).

ഒരൊറ്റ ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ നീക്കം ചെയ്യാനും ഇതിന് ആവശ്യമായ ഊർജ്ജം അളക്കാനും വളരെ ബുദ്ധിമുട്ടാണ്, അതിനാൽ ഇത് പ്രായോഗികമായി നിർണ്ണയിക്കുകയും ഉപയോഗിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. മോളാർ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം(ഇ, എം).

മോളാർ അയോണൈസേഷൻ എനർജി കാണിക്കുന്നത് 1 മോളിലെ ഇലക്ട്രോണുകളെ 1 മോളിലെ ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്ന് (ഓരോ ആറ്റത്തിൽ നിന്നും ഒരു ഇലക്ട്രോൺ) നീക്കം ചെയ്യാൻ ആവശ്യമായ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഊർജ്ജം എത്രയാണെന്ന് കാണിക്കുന്നു. ഈ മൂല്യം സാധാരണയായി ഒരു മോളിലെ കിലോജൂളിലാണ് അളക്കുന്നത്. മിക്ക മൂലകങ്ങളുടെയും ആദ്യ ഇലക്ട്രോണിൻ്റെ മോളാർ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ മൂല്യങ്ങൾ അനുബന്ധം 6 ൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം മൂലകങ്ങളുടെ സിസ്റ്റത്തിലെ മൂലകത്തിൻ്റെ സ്ഥാനത്തെ എങ്ങനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു, അതായത്, ഗ്രൂപ്പിലും കാലഘട്ടത്തിലും അത് എങ്ങനെ മാറുന്നു?
അതിൻ്റെ ഭൗതിക അർത്ഥത്തിൽ, അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം ഒരു ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് ഒരു ഇലക്ട്രോണിനെ അതിൽ നിന്ന് അനന്തമായ ദൂരത്തേക്ക് നീക്കുമ്പോൾ ഒരു ഇലക്ട്രോണും ആറ്റവും തമ്മിലുള്ള ആകർഷണബലത്തെ മറികടക്കാൻ ചെലവഴിക്കേണ്ട ജോലിക്ക് തുല്യമാണ്.

എവിടെ q- ഇലക്ട്രോൺ ചാർജ്, ക്യുഇലക്ട്രോൺ നീക്കം ചെയ്തതിന് ശേഷം ശേഷിക്കുന്ന കാറ്റേഷൻ്റെ ചാർജ് ആണ് ആർ o ആണ് ആറ്റത്തിൻ്റെ പരിക്രമണ ആരം.

ഒപ്പം q, ഒപ്പം ക്യു- അളവ് സ്ഥിരമാണ്, ഒരു ഇലക്ട്രോൺ നീക്കം ചെയ്യുന്ന ജോലിയാണെന്ന് നമുക്ക് നിഗമനം ചെയ്യാം എ, അതോടൊപ്പം അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം ഇകൂടാതെ ആറ്റത്തിൻ്റെ പരിക്രമണ ദൂരത്തിന് വിപരീത അനുപാതവുമാണ്.
വിവിധ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ പരിക്രമണ ദൂരത്തിൻ്റെ മൂല്യങ്ങളും അനുബന്ധം 5, 6 എന്നിവയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന അനുബന്ധ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജ മൂല്യങ്ങളും വിശകലനം ചെയ്യുന്നതിലൂടെ, ഈ അളവുകൾ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം ആനുപാതികമായി അടുത്താണെന്നും എന്നാൽ അതിൽ നിന്ന് അൽപം വ്യത്യസ്തമാണെന്നും നിങ്ങൾക്ക് ഉറപ്പാക്കാൻ കഴിയും. . ഞങ്ങളുടെ നിഗമനം പരീക്ഷണാത്മക ഡാറ്റയുമായി നന്നായി യോജിക്കാത്തതിൻ്റെ കാരണം, പല പ്രധാന ഘടകങ്ങളും കണക്കിലെടുക്കാത്ത വളരെ ക്രൂഡ് മോഡൽ ഞങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചു എന്നതാണ്. എന്നാൽ ഈ പരുക്കൻ മാതൃക പോലും പരിക്രമണ ആരം വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച് ആറ്റത്തിൻ്റെ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം കുറയുന്നു, നേരെമറിച്ച്, ആരം കുറയുമ്പോൾ അത് വർദ്ധിക്കുന്നു എന്ന ശരിയായ നിഗമനത്തിലെത്താൻ ഞങ്ങളെ അനുവദിച്ചു.
ആറ്റോമിക നമ്പർ വർദ്ധിക്കുന്ന കാലഘട്ടത്തിൽ ആറ്റങ്ങളുടെ പരിക്രമണ ദൂരം കുറയുന്നതിനാൽ, അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം വർദ്ധിക്കുന്നു. ഒരു ഗ്രൂപ്പിൽ, ആറ്റോമിക നമ്പർ വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച്, ആറ്റങ്ങളുടെ പരിക്രമണ ആരം, ഒരു ചട്ടം പോലെ, വർദ്ധിക്കുന്നു, അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം കുറയുന്നു. ഏറ്റവും ചെറിയ ആറ്റങ്ങൾ, ഹീലിയം ആറ്റങ്ങൾ (2372 kJ/mol), രാസ ബോണ്ടുകൾ രൂപീകരിക്കാൻ കഴിവുള്ള ആറ്റങ്ങൾ, ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റങ്ങൾ (1681 kJ/mol) എന്നിവയിലാണ് ഏറ്റവും ഉയർന്ന മോളാർ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം കാണപ്പെടുന്നത്. ഏറ്റവും ചെറുത് ഏറ്റവും വലിയ ആറ്റങ്ങൾ, സീസിയം ആറ്റങ്ങൾ (376 kJ/mol). മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു സിസ്റ്റത്തിൽ, അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിൻ്റെ ദിശ ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ കാണിക്കാം:

രസതന്ത്രത്തിൽ, അയോണൈസേഷൻ എനർജി ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ "അതിൻ്റെ" ഇലക്ട്രോണുകളെ ഉപേക്ഷിക്കാനുള്ള പ്രവണതയെ ചിത്രീകരിക്കുന്നത് പ്രധാനമാണ്: അയോണൈസേഷൻ എനർജി കൂടുതൽ, ഇലക്ട്രോണുകളെ ഉപേക്ഷിക്കാൻ ആറ്റത്തിന് ചായ്വ് കുറവാണ്, തിരിച്ചും.

ആവേശകരമായ അവസ്ഥ, അയോണൈസേഷൻ, കാറ്റേഷൻ, അയോണൈസേഷൻ എനർജി, മോളാർ അയോണൈസേഷൻ എനർജി, മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു വ്യവസ്ഥിതിയിൽ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജത്തിൽ മാറ്റം.
1. അനുബന്ധം 6-ൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന ഡാറ്റ ഉപയോഗിച്ച്, മൊത്തം 1 ഗ്രാം പിണ്ഡമുള്ള എല്ലാ സോഡിയം ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്നും ഒരു ഇലക്ട്രോൺ നീക്കം ചെയ്യാൻ എത്ര ഊർജ്ജം ചെലവഴിക്കണമെന്ന് നിർണ്ണയിക്കുക.
2. അനുബന്ധം 6-ൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന ഡാറ്റ ഉപയോഗിച്ച്, ഒരേ പിണ്ഡമുള്ള എല്ലാ പൊട്ടാസ്യം ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്നും 3 ഗ്രാം ഭാരമുള്ള എല്ലാ സോഡിയം ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്നും ഒരു ഇലക്ട്രോൺ നീക്കം ചെയ്യാൻ എത്ര മടങ്ങ് കൂടുതൽ ഊർജ്ജം ആവശ്യമാണെന്ന് നിർണ്ണയിക്കുക. എന്തുകൊണ്ടാണ് ഈ അനുപാതം ഒരേ ആറ്റങ്ങളുടെ മോളാർ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ അനുപാതത്തിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമാകുന്നത്?
3.അനുബന്ധം 6-ൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന ഡാറ്റ അനുസരിച്ച്, മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക് നമ്പറിൽ മോളാർ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജത്തെ ആശ്രയിക്കുന്നത് പ്ലോട്ട് ചെയ്യുക Z 1 മുതൽ 40 വരെ. ഗ്രാഫിൻ്റെ അളവുകൾ മുമ്പത്തെ ഖണ്ഡികയിലേക്കുള്ള അസൈൻമെൻ്റിന് സമാനമാണ്. ഈ ഗ്രാഫ് മൂലകങ്ങളുടെ സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ "പിരീഡുകളുടെ" തിരഞ്ഞെടുപ്പുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നുണ്ടോയെന്ന് പരിശോധിക്കുക.

6.14 ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി ഊർജ്ജം

ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ രണ്ടാമത്തെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ഊർജ്ജ സ്വഭാവം ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി ഊർജ്ജം(ഇകൂടെ).

പ്രായോഗികമായി, അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ കാര്യത്തിലെന്നപോലെ, അനുബന്ധ മോളാർ അളവ് സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്നു - മോളാർ ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി ഊർജ്ജം().

മോളാർ ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി എനർജി ഒരു മോൾ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഒരു മോളിലെ ന്യൂട്രൽ ആറ്റങ്ങളിലേക്ക് (ഓരോ ആറ്റത്തിനും ഒരു ഇലക്ട്രോൺ) ചേർക്കുമ്പോൾ പുറത്തുവരുന്ന ഊർജ്ജം കാണിക്കുന്നു. മോളാർ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം പോലെ, ഈ അളവും ഒരു മോളിലെ കിലോജൂളിൽ അളക്കുന്നു.
ഒറ്റനോട്ടത്തിൽ, ഈ സാഹചര്യത്തിൽ ഊർജ്ജം പുറത്തുവിടാൻ പാടില്ല എന്ന് തോന്നിയേക്കാം, കാരണം ഒരു ആറ്റം ഒരു ന്യൂട്രൽ കണികയാണ്, കൂടാതെ ന്യൂട്രൽ ആറ്റവും നെഗറ്റീവ് ചാർജ്ജ് ഉള്ള ഇലക്ട്രോണും തമ്മിൽ ആകർഷണത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ശക്തികളൊന്നുമില്ല. നേരെമറിച്ച്, ഒരു ആറ്റത്തെ സമീപിക്കുമ്പോൾ, ഒരു ഇലക്ട്രോണിനെ, ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ രൂപപ്പെടുത്തുന്ന അതേ നെഗറ്റീവ് ചാർജ്ഡ് ഇലക്ട്രോണുകളാൽ പുറന്തള്ളപ്പെടണമെന്ന് തോന്നുന്നു. യഥാർത്ഥത്തിൽ ഇത് സത്യമല്ല. നിങ്ങൾക്ക് എപ്പോഴെങ്കിലും ആറ്റോമിക് ക്ലോറിൻ കൈകാര്യം ചെയ്യേണ്ടി വന്നിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ ഓർക്കുക. തീർച്ചയായും ഇല്ല. എല്ലാത്തിനുമുപരി, ഇത് വളരെ ഉയർന്ന താപനിലയിൽ മാത്രമേ നിലനിൽക്കൂ. കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ള തന്മാത്രാ ക്ലോറിൻ പോലും പ്രകൃതിയിൽ സംഭവിക്കുന്നില്ല, ആവശ്യമെങ്കിൽ അത് രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് നേടണം. നിങ്ങൾ സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് (ടേബിൾ ഉപ്പ്) നിരന്തരം കൈകാര്യം ചെയ്യണം. എല്ലാത്തിനുമുപരി, ടേബിൾ ഉപ്പ് എല്ലാ ദിവസവും മനുഷ്യർ ഭക്ഷണത്തോടൊപ്പം കഴിക്കുന്നു. പ്രകൃതിയിൽ ഇത് പലപ്പോഴും സംഭവിക്കാറുണ്ട്. എന്നാൽ ടേബിൾ ഉപ്പിൽ ക്ലോറൈഡ് അയോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അതായത്, ഒരു "അധിക" ഇലക്ട്രോൺ ചേർത്ത ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങൾ. ക്ലോറൈഡ് അയോണുകൾ വളരെ സാധാരണമായതിൻ്റെ ഒരു കാരണം, ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഇലക്ട്രോണുകൾ നേടാനുള്ള പ്രവണതയുണ്ട്, അതായത്, ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്നും ഇലക്ട്രോണുകളിൽ നിന്നും ക്ലോറൈഡ് അയോണുകൾ രൂപപ്പെടുമ്പോൾ ഊർജ്ജം പുറത്തുവരുന്നു.
ഊർജ്ജം പുറത്തുവിടുന്നതിനുള്ള ഒരു കാരണം നിങ്ങൾക്ക് ഇതിനകം തന്നെ അറിയാം - ഒറ്റ ചാർജിലേക്കുള്ള പരിവർത്തന സമയത്ത് ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലിൻ്റെ സമമിതിയിലെ വർദ്ധനവുമായി ഇത് ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. അയോൺ. അതേ സമയം, നിങ്ങൾ ഓർക്കുന്നതുപോലെ, ഊർജ്ജം 3 പി- സബ്ലെവൽ കുറയുന്നു. കൂടുതൽ സങ്കീർണ്ണമായ മറ്റ് കാരണങ്ങളുണ്ട്.
ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ മൂല്യം പല ഘടകങ്ങളാൽ സ്വാധീനിക്കപ്പെടുന്നു എന്ന വസ്തുത കാരണം, മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു വ്യവസ്ഥിതിയിൽ ഈ അളവിലുള്ള മാറ്റത്തിൻ്റെ സ്വഭാവം അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജത്തിലെ മാറ്റത്തിൻ്റെ സ്വഭാവത്തേക്കാൾ വളരെ സങ്കീർണ്ണമാണ്. അനുബന്ധം 7-ൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന പട്ടിക വിശകലനം ചെയ്യുന്നതിലൂടെ നിങ്ങൾക്ക് ഇത് ബോധ്യപ്പെടുത്താൻ കഴിയും. എന്നാൽ ഈ അളവിൻ്റെ മൂല്യം നിർണ്ണയിക്കുന്നത്, ഒന്നാമതായി, അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ മൂല്യങ്ങളുടെ അതേ ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെയാണ്, തുടർന്ന് സിസ്റ്റത്തിലെ അതിൻ്റെ മാറ്റം മൂലകങ്ങൾ (കുറഞ്ഞത് എ-ഗ്രൂപ്പുകളിലെങ്കിലും) അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജത്തിലെ മാറ്റത്തിന് സമാനമാണ്, അതായത്, ഒരു ഗ്രൂപ്പിലെ ഇലക്ട്രോൺ ബന്ധത്തിൻ്റെ ഊർജ്ജം കുറയുന്നു, ഒരു കാലഘട്ടത്തിൽ അത് വർദ്ധിക്കുന്നു. ഫ്ലൂറിൻ (328 kJ/mol), ക്ലോറിൻ (349 kJ/mol) ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഇത് പരമാവധി ആണ്. മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു സിസ്റ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി എനർജിയിലെ മാറ്റത്തിൻ്റെ സ്വഭാവം അയോണൈസേഷൻ എനർജിയിലെ മാറ്റത്തിൻ്റെ സ്വഭാവത്തോട് സാമ്യമുള്ളതാണ്, അതായത്, ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി എനർജിയിലെ വർദ്ധനവിൻ്റെ ദിശ ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ കാണിക്കാം:

2.മുമ്പത്തെ ടാസ്‌ക്കുകളിലേതുപോലെ തിരശ്ചീന അക്ഷത്തിൽ അതേ സ്കെയിലിൽ, മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്കുള്ള ആറ്റോമിക് നമ്പറിൽ ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റിയുടെ മോളാർ എനർജിയെ ആശ്രയിക്കുന്നതിൻ്റെ ഒരു ഗ്രാഫ് നിർമ്മിക്കുക. Zആപ്പ് 7 ഉപയോഗിച്ച് 1 മുതൽ 40 വരെ.
3. നെഗറ്റീവ് ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി എനർജി മൂല്യങ്ങൾക്ക് എന്ത് ഭൗതിക അർത്ഥമുണ്ട്?
4. എന്തുകൊണ്ടാണ്, രണ്ടാം കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങളുടെ എല്ലാ ആറ്റങ്ങളിലും, ബെറിലിയം, നൈട്രജൻ, നിയോൺ എന്നിവയ്ക്ക് മാത്രമേ ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റിയുടെ മോളാർ ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ നെഗറ്റീവ് മൂല്യങ്ങൾ ഉള്ളൂ?

6.15 ഇലക്ട്രോണുകൾ നഷ്ടപ്പെടാനും നേടാനുമുള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ പ്രവണത

ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ സ്വന്തം ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപേക്ഷിക്കാനും മറ്റുള്ളവരുടെ ഇലക്ട്രോണുകൾ ചേർക്കാനുമുള്ള പ്രവണത അതിൻ്റെ ഊർജ്ജ സവിശേഷതകളെ (അയോണൈസേഷൻ എനർജിയും ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി എനർജിയും) ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നുവെന്ന് നിങ്ങൾക്കറിയാം. ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപേക്ഷിക്കാൻ കൂടുതൽ ചായ്വുള്ള ആറ്റങ്ങൾ ഏതാണ്, മറ്റുള്ളവരെ സ്വീകരിക്കാൻ കൂടുതൽ ചായ്വുള്ളവ ഏതാണ്?
ഈ ചോദ്യത്തിന് ഉത്തരം നൽകാൻ, മൂലകങ്ങളുടെ സിസ്റ്റത്തിലെ ഈ ചായ്‌വുകളിലെ മാറ്റത്തെക്കുറിച്ച് നമുക്കറിയാവുന്നതെല്ലാം പട്ടിക 15 ൽ സംഗ്രഹിക്കാം.

പട്ടിക 15. ആറ്റങ്ങളുടെ സ്വന്തം ഉപേക്ഷിക്കാനും വിദേശ ഇലക്ട്രോണുകൾ നേടാനുമുള്ള പ്രവണതയിലെ മാറ്റങ്ങൾ

ഒരു ആറ്റത്തിന് എത്ര ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപേക്ഷിക്കാൻ കഴിയുമെന്ന് നമുക്ക് നോക്കാം.
ഒന്നാമതായി, രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഒരു ആറ്റത്തിന് വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളെ മാത്രമേ ഉപേക്ഷിക്കാൻ കഴിയൂ, കാരണം ബാക്കിയുള്ളവ ഉപേക്ഷിക്കുന്നത് ഊർജ്ജസ്വലമായി അങ്ങേയറ്റം പ്രതികൂലമാണ്. രണ്ടാമതായി, ഒരു ആറ്റം "എളുപ്പത്തിൽ" ഉപേക്ഷിക്കുന്നു (ചരിഞ്ഞാൽ) ആദ്യത്തെ ഇലക്ട്രോൺ, അത് രണ്ടാമത്തെ ഇലക്ട്രോണിനെ വളരെ ബുദ്ധിമുട്ടുള്ള (2-3 തവണ), മൂന്നാമത്തേത് കൂടുതൽ ബുദ്ധിമുട്ടുള്ള (4-5 തവണ) നൽകുന്നു. അങ്ങനെ, ഒരു ആറ്റത്തിന് ഒന്നോ രണ്ടോ ഇലക്ട്രോണുകളും വളരെ കുറച്ച് തവണ മാത്രം മൂന്ന് ഇലക്ട്രോണുകളും ദാനം ചെയ്യാൻ കഴിയും.
ഒരു ആറ്റത്തിന് എത്ര ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വീകരിക്കാൻ കഴിയും?
ഒന്നാമതായി, രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഒരു ആറ്റത്തിന് ഇലക്ട്രോണുകളെ വാലൻസ് സബ്ലെവലുകളിലേക്ക് മാത്രമേ സ്വീകരിക്കാൻ കഴിയൂ. രണ്ടാമതായി, ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ പ്രകാശനം സംഭവിക്കുന്നത് ആദ്യത്തെ ഇലക്ട്രോൺ ചേർക്കുമ്പോൾ മാത്രമാണ് (എല്ലായ്പ്പോഴും അല്ല). രണ്ടാമത്തെ ഇലക്ട്രോണിൻ്റെ കൂട്ടിച്ചേർക്കൽ എല്ലായ്പ്പോഴും ഊർജ്ജസ്വലമായി പ്രതികൂലമാണ്, അതിലും കൂടുതലായി മൂന്നാമത്തേത്. എന്നിരുന്നാലും, ഒരു ആറ്റത്തിന് ഒന്ന്, രണ്ട്, (വളരെ അപൂർവ്വമായി) മൂന്ന് ഇലക്ട്രോണുകൾ ചേർക്കാൻ കഴിയും, ചട്ടം പോലെ, അതിൻ്റെ valence sublevels നിറയ്ക്കാൻ അഭാവത്തിൽ അത്രയും.
ആറ്റങ്ങളുടെ അയോണൈസേഷനും അവയിൽ രണ്ടാമത്തേതോ മൂന്നാമത്തെയോ ഇലക്ട്രോണിൻ്റെ കൂട്ടിച്ചേർക്കലിനുള്ള ഊർജ്ജ ചെലവുകൾ രാസ ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണ സമയത്ത് പുറത്തുവിടുന്ന ഊർജ്ജത്താൽ നഷ്ടപരിഹാരം നൽകുന്നു. 4. പൊട്ടാസ്യം, കാൽസ്യം, സ്കാൻഡിയം ആറ്റങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപേക്ഷിക്കുമ്പോൾ അവയുടെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ മാറുന്നത് എങ്ങനെ? ആറ്റങ്ങൾ വഴി ഇലക്ട്രോണുകൾ പുറത്തുവിടുന്നതിനുള്ള സമവാക്യങ്ങളും ആറ്റങ്ങൾക്കും അയോണുകൾക്കുമായി ചുരുക്കിയ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകളും നൽകുക.
5. വിദേശ ഇലക്ട്രോണുകൾ ചേർക്കുമ്പോൾ ക്ലോറിൻ, സൾഫർ, ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ എങ്ങനെ മാറുന്നു? ഇലക്ട്രോൺ നേട്ടത്തിനായുള്ള സമവാക്യങ്ങളും ആറ്റങ്ങൾക്കും അയോണുകൾക്കുമായി ചുരുക്കിയ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകളും നൽകുക.
6. അനുബന്ധം 7 ഉപയോഗിച്ച്, മൊത്തം 1 ഗ്രാം പിണ്ഡമുള്ള എല്ലാ സോഡിയം ആറ്റങ്ങളിലും ഇലക്ട്രോണുകൾ ചേർക്കുമ്പോൾ എന്ത് ഊർജ്ജം പുറത്തുവരുമെന്ന് നിർണ്ണയിക്കുക.
7. അനുബന്ധം 7 ഉപയോഗിച്ച്, Br– അയോണുകളുടെ 0.1 മോളിൽ നിന്ന് "അധിക" ഇലക്ട്രോണുകൾ നീക്കം ചെയ്യാൻ എത്ര ഊർജ്ജം ആവശ്യമാണെന്ന് നിർണ്ണയിക്കുക?

മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ പഠിക്കുന്നത് എന്തുകൊണ്ട്?

ഒരു ആറ്റത്തിൽ എത്ര ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്?

ഒരു ഇലക്ട്രോൺ എവിടെയാണ് തിരയേണ്ടത്?

ഭ്രമണപഥം

പരിക്രമണ ക്വാണ്ടം നമ്പർ l

കാന്തിക ക്വാണ്ടം നമ്പർ m l

സ്പിൻ ക്വാണ്ടം നമ്പർ m s

പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ n

ഇലക്ട്രോൺ നമ്പർ

ഉദാഹരണത്തിന്, ചുവടെയുള്ള പട്ടിക ആറ്റങ്ങളുടെ സാധ്യമായ ഘടന കാണിക്കുന്നു:

ഗ്രാഫിക്കലായി, ഒരു ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റലിനെ സാധാരണയായി ഒരു ചതുര കോശമായി സൂചിപ്പിക്കുന്നു:

D.I പ്രകാരം ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ആദ്യത്തെ 36 മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ ചുവടെയുണ്ട്. മെൻഡലീവ്.

6.6 ക്രോമിയം, ചെമ്പ്, മറ്റ് ചില മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടനയുടെ സവിശേഷതകൾ

സൈറ്റിൽ പുതിയത്

മില്ലറുടെ സ്വപ്ന പുസ്തകത്തിലെ സ്വപ്ന അപ്പാർട്ട്മെൻ്റിൻ്റെ വ്യാഖ്യാനം

ഒരു പാത്രത്തിൽ അലസമായ ഓട്സ് പാചകക്കുറിപ്പുകൾ

അമേരിക്കൻ പഴഞ്ചൊല്ലുകളും വാക്കുകളും വിവർത്തനത്തോടുകൂടിയ അമേരിക്കൻ വാക്കുകളും

സ്വപ്ന വ്യാഖ്യാനം. എന്തുകൊണ്ടാണ് നിങ്ങൾ ഒരു ഇടനാഴിയെക്കുറിച്ച് സ്വപ്നം കാണുന്നത്?

ഉരുളക്കിഴങ്ങ് സൂപ്പ് ഉണ്ടാക്കുന്നു

ഏറ്റവും ജനപ്രിയമായ

സ്കാൻഡിനേവിയൻ പുരാണത്തിലെ ഗോഡ് ഓഫ് ത്യൂർ മറ്റ് നിഘണ്ടുവുകളിൽ "TYUR" എന്താണെന്ന് കാണുക

ആർട്ടിഫിഷ്യൽ ഇൻ്റലിജൻസ്: നമുക്ക് വാഗ്ദാനം ചെയ്യുന്നതും കലയിൽ AI അപകടസാധ്യതയുള്ളതും

ജ്യോതിശാസ്ത്രത്തിൽ ഗവേഷണ പ്രവർത്തനങ്ങൾ

ജനപ്രിയ വിഭാഗങ്ങൾ