Maddələrin kütləsinin saxlanması qanunu kimyanın ən mühüm qanunlarından biridir. M.V.Lomonosov tərəfindən kəşf edilmiş, sonra isə A.Lavoisier tərəfindən təcrübi olaraq təsdiq edilmişdir. Bəs bu qanunun mahiyyəti nədir?
Hekayə
Maddələrin kütləsinin saxlanması qanunu ilk dəfə 1748-ci ildə M.V.Lomonosov tərəfindən tərtib edilmiş və 1756-cı ildə möhürlənmiş qablarda metalların yandırılması nümunəsi ilə təcrübi olaraq təsdiq edilmişdir. Lomonosov maddələrin kütləsinin saxlanması qanununu enerjinin (hərəkət kəmiyyətinin) saxlanması qanunu ilə əlaqələndirmişdir. O, bu qanunları vəhdətdə təbiətin universal qanunu hesab edirdi.
düyü. 1. M. V. Lomonosov.
Lakin hələ Lomonosovdan əvvəl, 20 əsrdən çox əvvəl qədim yunan alimi Demokrit canlı və cansız hər şeyin görünməz hissəciklərdən ibarət olduğunu güman edirdi. sonralar 17-ci əsrdə bu təxminlər R.Boyl tərəfindən təsdiq edilmişdir. O, metal və ağac üzərində təcrübələr aparıb və müəyyən edib ki, metalın çəkisi qızdırıldıqdan sonra artıb, külün çəkisi isə əksinə, ağacla müqayisədə azalıb.
M.V.Lomonosovdan asılı olmayaraq, maddənin kütləsinin saxlanması qanunu 1789-cu ildə fransız kimyaçısı A.Lavuazye tərəfindən yaradılmışdır ki, o, kimyəvi reaksiyalar zamanı təkcə maddələrin ümumi kütləsinin deyil, həm də hər birinin kütləsinin saxlanıldığını göstərmişdir. qarşılıqlı təsir edən maddələri təşkil edən elementlər.
Lomonosov və Lavuazyenin fikirləri təsdiqləndi müasir elm. 1905-ci ildə A. Eynşteyn göstərdi ki, cismin kütləsi (m) ilə enerjisi (E) arasında tənliklə ifadə olunan əlaqə var:
burada c vakuumda işığın sürətidir.
düyü. 2. Albert Eynşteyn.
Beləliklə, kütlənin saxlanması qanunu tənliklərin qurulması üçün maddi əsas verir kimyəvi reaksiyalar.
Maddənin kütləsinin saxlanması qanununun mahiyyəti
Maddənin kütləsinin saxlanma qanunu belədir: kimyəvi reaksiyaya girən maddələrin kütləsi reaksiya nəticəsində əmələ gələn maddələrin kütləsinə bərabərdir.
düyü. 3. Maddənin kütləsinin saxlanması qanunu.
Kimyəvi reaksiyalar üçün tənliklər yazarkən bu qanuna uyğunluğu təmin etməlisiniz. Soldakı elementin atomlarının sayı və sağ hissələr reaksiyalar eyni olmalıdır, çünki kimyəvi çevrilmələrdə atom hissəcikləri bölünməzdir və heç bir yerdə yox olmur, ancaq bir maddədən digərinə keçir. Kimyəvi reaksiyanın mahiyyəti bəzi bağların qırılması və digər bağların əmələ gəlməsidir. Bu proseslər enerjinin xərclənməsi və istehsalı ilə əlaqəli olduğundan, enerji amilləri, reaksiya şəraiti və maddələrin ümumi vəziyyəti nəzərə alınarsa, reaksiyalarda bərabər işarə qoyula bilər.
Çox tez-tez bərabər işarəsi, xüsusən qeyri-üzvi reaksiyalarda, sadələşdirilmiş qeyd edilməklə, zəruri amillər nəzərə alınmadan qoyulur. Əmsalları bərabərləşdirərkən əvvəlcə metal atomlarının sayını bərabərləşdirirlər, sonra qeyri-metal, sonra hidrogen və nəhayət oksigeni yoxlayırlar.
Biz nə öyrəndik?
Maddənin kütləsinin saxlanması qanunu məktəbdə 8-ci sinifdə kimyada öyrənilir, çünki onun mahiyyətini başa düşmək lazımdır. düzgün tərtib reaksiya tənlikləri. Yer üzündə hər hansı bir maddənin görünməyən hissəciklərdən ibarət olmasını qədim yunan alimi Demokrit irəli sürmüş və onun daha müasir davamçıları Lomonosov, Lavuazye, Eynşteyn bunu eksperimental olaraq sübut etmişdir.
Kütlənin saxlanması qanunu hesablama üçün əsasdır fiziki proseslər insan fəaliyyətinin bütün sahələrində. Onun etibarlılığı nə fiziklər, nə kimyaçılar, nə də digər elmlərin nümayəndələri tərəfindən mübahisələndirilmir. Bu qanun, ciddi mühasib kimi, maddənin digər maddələrlə qarşılıqlı təsirindən əvvəl və sonra dəqiq kütləsinin saxlanmasını təmin edir. Bu qanunu kəşf etmək şərəfi rus alimi M.V.Lomonosova məxsusdur.
Maddələrin tərkibi haqqında ilkin fikirlər
Maddənin quruluşu əsrlər boyu hər bir insan üçün sirr olaraq qaldı. Müxtəlif fərziyyələr alimlərin zehnini həyəcanlandırdı və müdrikləri uzun və mənasız mübahisələrə sövq etdi. Biri hər şeyin oddan ibarət olduğunu müdafiə etdi, digəri tamam başqa nöqteyi-nəzərdən müdafiə etdi. Qədim yunan alimi Demokritin bütün maddələrin kiçik, gözə görünməyən, maddənin xırda hissəciklərindən ibarət olması nəzəriyyəsi nəzəriyyələr kütləsi arasından keçərək unudulub. Demokrit onları "atomlar" adlandırdı, yəni "bölünməz" deməkdir. Təəssüf ki, 23 əsr ərzində onun bu fərziyyəsi unudulub.
kimyagərlik
Əsasən orta əsrlərin elmi məlumatları qərəzlərə və müxtəlif fərziyyələrə əsaslanırdı. Kimyagərlik yarandı və geniş yayıldı, bu, təvazökar praktiki biliklər toplusu idi, ən fantastik nəzəriyyələrlə sıx şəkildə tatlandırıldı. Məsələn, o dövrün məşhur ağılları qurğuşunu qızıla çevirməyə və bütün xəstəliklərə şəfa verən naməlum bir filosof daşı tapmağa çalışdılar. Axtarış prosesi zamanı bir çox izah olunmayan reaksiyalardan ibarət elmi təcrübə tədricən toplanır. kimyəvi elementlər. Məsələn, məlum olub ki, sonralar sadə adlanan bir çox maddələr çürümür. Beləliklə, maddənin bölünməz hissəcikləri haqqında qədim nəzəriyyə yenidən canlandırıldı. Bu məlumat anbarını ardıcıl və məntiqi bir nəzəriyyəyə çevirmək böyük ağıl tələb edirdi.
Lomonosov nəzəriyyəsi
Kimya öz dəqiq kəmiyyət tədqiqat metodunu rus alimi M.V.Lomonosova borcludur. Parlaq qabiliyyətinə və zəhmətinə görə kimya professoru adını aldı və üzv oldu Rusiya Akademiyası Sci. Onun nəzdində ölkənin ilk müasir kimya laboratoriyası təşkil edildi, burada maddələrin kütləsinin məşhur saxlanması qanunu kəşf edildi.
Kimyəvi reaksiyaların gedişatını öyrənmək prosesində Lomonosov ilkin çəkisini çəkdi kimyəvi maddələr və reaksiyadan sonra ortaya çıxan məhsullar. Eyni zamanda, o, maddənin kütləsinin saxlanma qanununu kəşf etdi və formalaşdırdı. 17-ci əsrdə kütlə anlayışı tez-tez "çəki" termini ilə qarışdırılırdı. Buna görə də, maddələrin kütlələrinə çox vaxt "tərəzi" deyilirdi. Lomonosov müəyyən etdi ki, maddənin quruluşu onun qurulduğu hissəciklərdən birbaşa asılıdır. Əgər onun tərkibində eyni tipli hissəciklər varsa, o zaman alim belə bir maddəni sadə adlandırıb. Korpuskulların tərkibi heterojen olduqda mürəkkəb maddə alınır. Bu nəzəri məlumatlar Lomonosova kütlənin saxlanması qanununu formalaşdırmağa imkan verdi.
Qanunun tərifi
Çoxsaylı təcrübələrdən sonra M.V.Lomonosov bir qanun yaratdı, onun mahiyyəti belə idi: reaksiyaya daxil olan maddələrin çəkisi reaksiya nəticəsində yaranan maddələrin çəkisinə bərabərdir.
Rus elmində bu postulat “Lomonosovun maddələrin kütləsinin saxlanması qanunu” adlanır.
Bu qanun 1748-ci ildə tərtib edilmiş və möhürlənmiş qablarda yandırılan metalların reaksiyası ilə bağlı ən dəqiq təcrübələr 1756-cı ildə aparılmışdır.
Lavuazyenin təcrübələri
Böyük fransız kimyaçısı Antuan Lavuazyenin əsərinin təsviri dərc edildikdən sonra Avropa elmi kütlənin saxlanması qanununu kəşf etdi.
Bu alim nəzəri anlayışları cəsarətlə tətbiq etdi və fiziki üsullar o vaxt, ona kimyəvi nomenklatura hazırlamağa və o dövrdə məlum olan bütün kimyəvi maddələrin reyestrini yaratmağa imkan verdi.
Lavuazye öz təcrübələri ilə sübut etdi ki, hər hansı kimyəvi reaksiya prosesində birləşməyə daxil olan maddələrin kütləsinin saxlanma qanununa əməl olunur. Bundan əlavə, o, mürəkkəb maddələrin tərkibində reaksiyada iştirak edən elementlərin hər birinin kütləsinə qorunma qanununun genişlənməsini genişləndirdi.
Beləliklə, maddələrin kütləsinin saxlanma qanununu kimin kəşf etdiyi sualına iki cür cavab vermək olar. M.V.Lomonosov ilk dəfə olaraq qorunma qanununu aydın nümayiş etdirən və onu nəzəri əsaslara qoyan təcrübələr aparmışdır. A.Lavuazye 1789-cu ildə rus alimindən asılı olmayaraq müstəqil olaraq kütlənin saxlanma qanununu kəşf etdi və onun prinsipini kimyəvi reaksiyada iştirak edən bütün elementlərə şamil etdi.
Kütlə və enerji
1905-ci ildə böyük A.Einstein maddənin kütləsi ilə enerjisi arasında əlaqəni göstərdi. Bu düsturla ifadə edildi:
Eynşteynin tənliyi kütlənin və enerjinin saxlanması qanununu təsdiqləyir. Bu nəzəriyyə bildirir ki, bütün enerjinin kütləsi var və bu enerjinin dəyişməsi bədənin kütləsinin dəyişməsinə səbəb olur. Hər hansı bir cismin potensial enerjisi çox yüksəkdir və o, yalnız xüsusi şəraitdə sərbəst buraxıla bilər.
Kütlənin saxlanması qanunu mikro və makrokosmosun istənilən cisimləri üçün etibarlıdır. Hər hansı kimyəvi reaksiya maddənin daxili enerjisinin çevrilməsində iştirak edir. Buna görə də, kimyəvi reaksiyalarda iştirak edən maddələrin kütləsini hesablayarkən, müəyyən bir reaksiyada enerjinin ayrılması və ya udulması nəticəsində yaranan kütlənin artması və ya itkisini nəzərə almaq lazımdır. Əslində, makrokosmosda bu təsir o qədər əhəmiyyətsizdir ki, bu cür dəyişiklikləri nəzərə almamaq olar.
Maddələrin kütləsinin saxlanması qanunu. KİMYİ TƏNLƏR
MAOU-nun kimya müəllimi “12 nömrəli orta məktəb”, Kungur, Perm ərazisi Foteeva V.A.
TEST
Seçim 2
1 seçim
fiziki üçün?
A) qaynar su
A) suyun donması
B) suyun elektrik cərəyanı ilə parçalanması
B) kükürdün yanması
B) şirənin fermentasiyası
C) sirkə ilə söndürən soda
D) metalların əriməsi
D) parafinin əriməsi
D) qidanın yanması
D) duz məhlulunun buxarlanması
E) suyun distillə edilməsi
E) qidanın yanması
G) filtrasiya
G) sirkə ilə söndürmə sodası
H) çay hazırlamaq
H) yarpaqların sararması
İmtahan
Seçim 2
1 seçim
Aşağıdakı hadisələrdən hansılardır fiziki üçün?
Aşağıdakı hadisələrdən hansılardır kimyəvi (kimyəvi reaksiyalar)?
A) qaynar su
B) kükürdün yanması
B) şirənin fermentasiyası
D) parafinin əriməsi
D) qidanın yanması
D) duz məhlulunun buxarlanması
G) filtrasiya
G) sirkə ilə söndürmə sodası
H) çay hazırlamaq
H) yarpaqların sararması
Gəlin xatırlayaq!!!
- Kimyəvi reaksiya nədir?
- Kimyəvi reaksiyaların hansı əlamətlərini bilirsiniz?
- Sizcə maddələrlə nə baş verir? kəmiyyət dəyişikliklər, məsələn, nə baş verir kütlə maddələr?
- Rəylər necə olacaq?
- Rəylər bölünür. Hansınız haqlısınız?
Dərsin mövzusu nə olacaq?
(Kimyəvi reaksiyalar zamanı maddə kütləsi ilə nə baş verir?)
- Necə öyrənə bilərik?
- (Təcrübəni yerinə yetirin, dərslikdə oxuyun).
TƏCRÜBƏ:
qapalı sistemdə reaksiyaya girən maddələr çəkilir: barium xlorid (BaCl 2) və maqnezium sulfat (MgSO 4) - m1 məhlulları, həmçinin reaksiya nəticəsində əmələ gələn maddələr: barium sulfat (BaSO) 4) və maqnezium xlorid (MgCl2) - m2.
- Hansı fenomeni müşahidə etdiniz? Niyə belə düşünürsən?
- Reaksiyadan əvvəl və sonra maddələrin kütləsi ilə nə baş verdi?
- Maddənin ən kiçik hissəciyi nədir?
- Molekullar hansı hissəciklərdən ibarətdir? Tərifi xatırlayın ATOM.
- Kimyəvi düstur nəyi göstərir?
- Necə hesablanır molar kütlə, maddənin kütləsi?
- Beləliklə Niyə lakin m1=m2?
- Bu suala dərhal cavab verə bilərsinizmi? Niyə? Nə bilmək lazımdır?
(Bəlkə kimyəvi düsturları - reaksiyadan əvvəl və sonra maddələrin tərkibini bilin və necə dəyişdiyini görün istər atom tərkibi reaksiyadan əvvəl və sonra maddələr?)
- Hansı sual yaranır?
(Reaksiyadan əvvəl və sonra maddələrin atom tərkibi dəyişirmi?)
- Dərsimizin məqsədi nədir?
(Kimyəvi reaksiyalar zamanı atomların keyfiyyət və kəmiyyət tərkibinin dəyişib-dəyişmədiyini öyrənin?)
Problemin həlli
Gəlin onu yazaq bu reaksiya rus dilində, sonra kimyəvi dildə:
barium xlorid + maqnezium sulfat barium sulfat + maqnezium xlorid
- 1 atom Ba 1 atom Mg 1 atom Ba 1 atom Mg
- 2 atom Cl 1 atom S 1 atom S 2 atom Cl
- 4 atom O 4 atom O
Reaksiyadan əvvəl Reaksiyadan sonra
Hansı nəticəyə gəlmək olar?
( Atomlar və onların tərkibi reaksiyadan əvvəl və sonra dəyişməyib )
- Reaksiyadan əvvəl və sonra maddələrin çəkilməsinin nəticələri təsdiq edir qanun kütlənin saxlanması maddələr. Şagirdlər problemin həlli ilə üzləşirlər: niyə m1=m2? Maddələrin quruluşu haqqında əvvəllər əldə edilmiş biliklərin yenilənməsi sayəsində tələbələr nisbətən asanlıqla aşağıdakı nəticəyə gəlirlər: m1= m2, çünki atomlar Və onların sayı kimyəvi çevrilmələr nəticəsində dəyişmə, ancaq fərqli şəkildə birləşərək yeni maddələr əmələ gətirir.
Nəticəmizi hesablamalarla yoxlayaq:
BaCl 2 + MgSO 4 Ba SO 4 + Mg Cl 2
Reaksiyadan əvvəl - m1 Reaksiyadan sonra - m2
Hesablamalar nə göstərdi?
Nəyi sübut etdin?
(m1= m2 ) Niyə?
Qoruma Qanunu
maddə kütləsi
“Təbiətdə baş verən bütün dəyişikliklər elə bir vəziyyətdədir ki, bir bədəndən nə götürülürsə, digərinə də eyni miqdarda əlavə olunur. Deməli, maddə bir yerdə azalırsa, başqa yerdə artar...”
Gəlin xatırlayaq
Kimyəvi formula – kimyəvi işarələrdən və indekslərdən istifadə etməklə maddənin tərkibinin şərti qeydi.
indeks maddənin formula vahidindəki atomların sayını göstərir.
Əmsal bir-birinə bağlı olmayan hissəciklərin sayını göstərir
Kimyəvi formula
Əmsal
indeks
5H 2 HAQQINDA
Bu qanuna əsasən tənliklər tərtib edilir kimyəvi reaksiyalar
istifadə etməklə kimyəvi düsturlar, əmsallar və
riyazi əlamətlər.
Reaksiya tənliyi
X A + saat IN = ilə AB
A, B, AB - kimyəvi düsturlar
x, y, s - ehtimallar
FOSFOR + OKSİGEN = FOSFOR (V) OKSİD
1.P+O 2 P 2 +5 O 5 -2
2 . Oksigenlə başlayaq.
3. O - solda 2 atom O- Sağda 5 atom
4. NOC = 10
5. 10: 2 = 5 P+ 5 O 2 P 2 O 5
6. 10: 5 = 2 P+5O 2 2 P 2 O 5
7. B sol tərəf tənliklər fosfor düsturundan əvvəl yerləşdirilməlidir
əmsalı - 4
4 P+ 5 O 2 = 2 P 2 O 5
Təlimləri yerinə yetirin:
1. Kimyəvi reaksiyada əmsalları düzün
Al+O 2 Al 2 O 3
2. Kimyəvi düsturlardan istifadə edərək kimyəvi reaksiyanı yazın və əmsalları düzün
dəmir (III) hidroksid + azot turşusu dəmir (III) nitrat + su
Səviyyə 1:
Səhvləri tapın və düzəldin:
Al + 3HCl ═ AlCl 3 + 3H 2
Səviyyə 2:
Kimyəvi reaksiya diaqramında əmsalları düzün:
FeSO 4 + KOH → Fe(OH) 2 +K 2 SO 4
Səviyyə 3:
Kimyəvi reaksiyanın tənliyini yazın və əmsalları düzün:
Fosfor (V) oksidi + natrium hidroksid → natrium fosfat + su
Cavablar
Səviyyə 1:
2 Al+ 6 HCl═ 2 AlCl 3 + 3 H 2
Səviyyə 2:
FeSO 4 + 2 KOH ═ Fe(OH) 2 +K 2 SO 4
Səviyyə 3:
P 2 O 5 + 6 NaOH ═ 2 Na 3 P.O. 4 + 3 H 2 O
m2 "eni = 640" Boyl kimi rus alimi də möhürlənmiş retortalarda təcrübə aparıb. Lakin, Boyldan fərqli olaraq, Lomonosov qabları açmadan həm kalsinasiyadan əvvəl, həm də sonra çəkdi. m1=m2
İki saatlıq qızdırmadan sonra retortun möhürlənmiş ucu açıldı və kənar hava səs-küylə içəri daxil oldu.
Müşahidəmizə görə, bu əməliyyat 8 dən çəki artımı ilə nəticələnib...” m1 m2
Özünüzü sınayın
1).M.V. Lomonosov maddələrin kütləsinin saxlanma qanununu kəşf etdi:
A.1789 B.1756 B.1673
2) maddələrin kütləsinin saxlanması qanununun düzgün ardıcıllığını qurun:
A - maddələrin kütləsi
B - maddələrin kütləsi
B- onun nəticəsində
G-reaksiya,
D-nəticəsi
E- bərabərdir
3). Kimyəvi reaksiya üçün şərti qeyd: A. kimyəvi formula B. əmsal
B. kimyəvi tənlik D. indeks
REFLEKSİYA
Dərsdə işinizə uyğun ifadəni seçin:
1. Səbir və iş hər şeyi alt-üst edəcək.
2. Öyrənmək çətin - mübarizə aparmaq asandır.
3. Pis əsgər general olmaq arzusunda olmayandır.
4. Biliyə aparan yeganə yol fəaliyyətdir.
5. İstənilən bilik o zaman dəyər qazanır ki, o, bizi daha enerjili edir.
Ev tapşırığı
səh.96-98 § 27, ex.1(b), 2(d),3(b)
Gəlin xatırlayaq!!!
- Hansı hadisələr kimyəvi adlanır?
- Kimyəvi reaksiyanın baş verməsi üçün hansı şərtlər lazımdır?
- Kimyəvi reaksiyanın baş verdiyini hansı əlamətlərlə mühakimə edə bilərik?
- Maddənin tərkibini necə qeyd etdik?
- Reaksiyanı göstərə bilərsinizmi? Dərsimizin mövzusu və məqsədi nədir?
Geri İrəli
Diqqət! Slayd önizləmələri yalnız məlumat məqsədi daşıyır və təqdimatın bütün xüsusiyyətlərini əks etdirməyə bilər. Əgər maraqlanırsınızsa bu iş, zəhmət olmasa tam versiyanı yükləyin.
Dərsin məqsədləri:
1. Təhsil : tələbələrin maddələrin təsnifatı haqqında biliklərini sistemləşdirmək, tələbələrə maddələrin kütləsinin saxlanması qanununa əsasən kimyəvi reaksiyaların tənliklərini qurmağı öyrətmək.
2. İnkişaf etdirici: şagirdlərin kimyəvi tənliklər qurma bacarıqlarını təkmilləşdirmək, onların müqayisə və ümumiləşdirmə qabiliyyətini və davamlı diqqəti inkişaf etdirmək; analitik düşüncəni inkişaf etdirmək; fənlərarası əlaqəni həyata keçirmək.
3. Tərbiyəvi: informasiya və ünsiyyət mədəniyyətini formalaşdırmaq.
Avadanlıq və reagentlər: tərəzi, sınaq boruları, kolbalar, HCL, CuSO 4, CaCO 3, H 2 SO 4, Cu(OH) 2.
Dərs növü: birləşdirilmiş.
Dərs planı:
- Təşkilati məqam.
- Biliklərin yenilənməsi. (Krossvord həlli, diktə).
- Yeni materialın öyrənilməsi:
a) tarixi məlumat;
b) təcrübələrin nümayişi;
c) qanunun mətni;
d) kimyəvi tənliklər. - Konsolidasiya (məşqlərin yerinə yetirilməsi).
- Dərsin xülasəsi.
- Ev tapşırığı.
- Mahnı.
Dərsin gedişatı
1. Təşkilati məqam.
salamlar.
Dərsin şüarı: "Oh, nə qədər gözəl kəşflərimiz var."
Ruh maarif hazırlayır...”
Bu gün dərsimizdə kəşflərdən danışacağıq, çoxlu yeni şeylər öyrənəcəyik, keçdiyimiz materialı təkrarlayacağıq, maddələrin düsturlarının necə yazıldığını xatırlayacağıq, maddələrin kütləsinin saxlanma qanunu ilə tanış olacağıq, tənliklər yazmağı öyrənəcəyik. . Və məqsədlərimizə çatmaq üçün aşağıdakı plana uyğun işləyəcəyik: (plan ekranda görünür).
2. Biliklərin yenilənməsi
– Təbiətdə hansı hadisələrin olduğunu xatırlayın.
– Fiziki hadisələr kimyəvi hadisələrdən nə ilə fərqlənir?
– Kimyəvi reaksiyalara nə səbəb olur?
– Kimyada maddələr necə təyin olunur?
- Bu təyinatı kim təklif etdi?
İndi ekrana diqqət yetirin. Bir krossvord görürsünüz, onu həll etməklə nəinki hamının bildiyini təkrarlayacaqsınız, həm də bugünkü dərsimizin mövzusunu öyrənəcəksiniz.
Nəzərə alın ki, başlıq yazılıb və açar söz qırmızı və şifrələnmişdir. Həll etdikdən sonra düzgün cavablar ekranda görünür.
Əla! Beləliklə, dərsimizin mövzusu: " Kimyəvi tənliklər.
Maddələrin kütləsinin saxlanması qanunu”
Dəftərləri açırıq, dərsin tarixini və mövzusunu yazırıq.
İndi diktə yazacağıq.
Mən maddələrin adını çəkəcəyəm, siz isə düsturları yazacaqsınız.
Ba(NO 3), BaCL 2, HCL, Cu SO 4, CaC O 3, H 2 O, NaOH, H 2 SO 4, HNO 3, AL 2 O 3,
Zn (NO 3) 2, Mg CL 2.
Ekranda düzgün düsturlar görünür. Şagirdlər qeydlərini yoxlayırlar.
3. Yeni materialın öyrənilməsi.
İndi işarələri və düsturları xatırladığımız üçün yeni materialı öyrənməyə başlayacağıq.
Tarixi fon
Z.S.M.V. 1748-ci ildə böyük rus alimi Lomonosov tərəfindən kəşf edilmişdir; Tapıntının hekayəsi nədir?
Lomonosovun maraqlanan zehnini kimyəvi reaksiyaya girən maddələrlə nə baş verdiyini düşünmək tuturdu.
Onların tərkibi və kütləsi dəyişirmi?
Təcrübələr apardı.
Əvvəlcə təcrübələr üçün açıq deşikli gəmiləri götürdü. Kütlə dəyişdi.
Sonra möhürlənmiş şüşə retortlarda təcrübələr apardı - kütlə dəyişməz qaldı.
Sonra qanunu belə deyərək izah etdi Kimyəvi reaksiyalar zamanı atomlar yox olmur və ya görünmür, ancaq onların yenidən təşkili baş verir..
İndi Lomonosovun kəşflərini təsdiqləyən təcrübələr aparacağıq.
Təcrübələrin nümayişi:
Maddələrin kütləsinin necə dəyişdiyi barədə hansı nəticəyə gəlmək olar?
Fizikanın hansı qanununda belə semantik məna var? (enerjinin saxlanması qanunu).
Necə formalaşdırılıb?
Təbiətdə baş verən bütün hadisələrdə enerji nə yaranır, nə də yox olur. O, yalnız bir növdən digərinə çevrilir, mənası isə dəyişməz qalır.
– İndi enerjinin saxlanması qanununu xatırladığınız üçün və maddələrin kütləsinin saxlanması qanununun mahiyyətini öyrəndiniz. Maddələrin Kütləsinin Saxlanılması Qanununun özünü formalaşdırmağa çalışın (Qanun ekranda görünür).
- Bunu dəftərinizə yazın.
Kimyəvi reaksiyaya girən maddələrin kütləsi reaksiya nəticəsində əmələ gələn maddələrin kütləsinə bərabərdir.
– Maddələr reaksiya verir və yeni maddələr əmələ gəlir.
Bütün bunlardan danışırıq. Bunu necə yazmaq olar?
Və bu proseslər tənliklərdən istifadə etməklə yazılır.
Necə ki, rus dilində hərflərdən sözlər, sözlərdən cümlələr düzəldirsən, kimyada da işarələrdən düsturlar, düsturlardan tənliklər düzəldirsən.
Kimyada tənliklərin yazılması üçün aşağıdakı simvollardan istifadə olunur:
Tənliklər yazarkən aşağıdakı hərəkət alqoritminə əməl etməlisiniz (ekranda).
N 2 +H 2. -> NH 3
N 2 +3 H 2 -> 2NH 3
- Uşaqlar, kim kimyəvi tənliyin nə olduğunu təxmin edə bilər?
(Sözlər ekranda görünür)
– Kimyəvi tənlik kimyəvi düsturlardan istifadə edərək kimyəvi reaksiyanın şərti təsviridir.
Reaksiyada iştirak edən maddələrə deyilir reagentlər.
Reaksiya nəticəsində əmələ gələn maddələr - məhsullar reaksiyalar.
Şagirdlər dəftərlərinə yazırlar.
– İndi apardığımız reaksiya üçün tənlik yaradaq.
2HCL+ CuSO 4 ->CuCL 2 + H 2. SO 4
2HCL+ CaCO 3 ->Ca CL 2 + H 2 CO 3
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 ->Cu SO 4 + H 2 O
4. Konsolidasiya üçün məşqlər
- Uşaqlar, kimin sualı var?
- İndi birləşdirmək üçün bir neçə məşq edəcəyik:
1. Xlorid turşusu düsturundan əvvəl reaksiya tənliyində hansı əmsal var
| Na+ HCL-> NaCL+H 2 | (2 Na+2 HCL->2NaCL+H 2) |
2. Reaksiya tənliklərini davam etdirin, əmsalları düzün:
AL + O 2 -> … (AL 2 O 3)
3. Reaksiya tənliklərini yazın və əmsalları düzün: natrium sulfat barium nitratla birləşərək barium sulfat və natrium nitrat əmələ gətirir.
(Na 2 SO 4 +Ba (N O 3) 2 -> Ba S O 4 v+ 2NaN O 3)
3. Səhvləri tapın:
| Mg+HBr -> MgBr 2 +H 2 | (Mg+2HBr->MgBr 2 +H 2) |
| BaO+ H 2 SO 4 -> Ba 2 SO 4 + H 2 O | (BaO+ H 2 SO 4->BaSO 4 + H 2 O) |
| ZnO + HNO 3 -> ZnNO 3 + H 2 O | (ZnO + HNO 3->ZnNO 3 + H 2 O) |
5. Tənlikləri tamamlayın:
| Li 2 O + SO 3 = ? | (Li 2 SO 4) |
6. Bir sıra çevrilmələr aparın, reaksiya tənliklərini yazın:
Ca -> CaO -> (CaOH) 2
- Bitirdik, tamam. Ekrana diqqət yetirin. Bir-birinizin dəftərlərini götürün və özünüzü sınayın. Geri dəyişin. Kimin hər şeyi düzdür? Yaxşı.
5. Dərsin xülasəsi
.- Hansı nəticələr çıxara bilərik?
- Sinifdə nə keçirik?
– Tənliklər necə bərabərləşdirilir?
– Maddələrin Kütləsinin Saxlanılması Qanununu kim kəşf edib?
- Tənlik nə adlanır?
– Reaksiyaya girən maddələrin adları nədir?
– Yaranan maddələrin adları nədir?
Bu gün əla iş
Mən səni ruhdan sala bilərəm nəticə.
Hamınız cəhd etdiniz, tənbəl deyildiniz
Və hər kəs bacardığı qədər etdi!
Qiymətləndirmə.
- İndi gündəliklərinizə yazın:
D ohm.task .
S. 31, məşğələlər 2, 3. s. 110, maraqlandıran məşqlər üçün. 2,3,4.
- Yaxşı!
– Və biz dərsi “Qanun” mahnısına əsaslanan mahnı ilə yekunlaşdıracağıq. gülümsə”.
Lomonosov bu qanunu kəşf etdi
Fransız kimyaçısı Lavoisier tərəfindən təsdiq edilmişdir
Reaksiyaya girən bütün maddələrin kütlələri
Yaranan maddələrin kütləsinə bərabərdir
Hər atom axmaq deyil
Tam olaraq bunu edir:
Görünməyəcək, yox olmayacaq
DəyişməyəcəkYaxşı, kütlə həmişə olduğu kimidir
Bu atomlardan yalnız biri var
Və orijinal maddələrdə dəyişməyəcək. - 2 dəfəLomonosov qanunu
Kimyada o, əsas panacea çevrilmişdir
Bütün reaksiyalar indi həmişədir
Tənliklər sistemi ilə tərtib edilmişdir.Hər atom axmaq deyil
Tam olaraq bunu edir:
Görünməyəcək, yox olmayacaq
DəyişməyəcəkYaxşı, kütlə həmişə olduğu kimidir
Bu atomlardan yalnız biri var
Və orijinal maddələrdə dəyişməyəcək. - 2 dəfə
|
1. HCL + ? -> ZnCL 2 + H 2 2. O 2 + ? -> CuO |
İşarə yerinə? Müvafiq maddələrin düsturunu yazın və reaksiya tənliklərini tərtib edin: 1. CL + ? -> ALCL 3 2.. HCL + ? -> MgCL 2 + H 2 |
|
İşarə yerinə? Müvafiq maddələrin düsturunu yazın və reaksiya tənliklərini tərtib edin: 1. H 2 + ? -> N H 3 2. O 2 + ? -> CaO |
Ba(NO 3), BaCL 2, HCL, Cu SO 4, CaC O 3, H 2 O, NaOH, H 2 SO 4, HN O 3, AL 2 O 3, Zn (N O 3) 2, Mg CL 2. |
| Bir sıra çevrilmələri yerinə yetirin, reaksiya tənliklərini yazın: Ca -> CaO->(CaOH)2 |
Dərsin mövzusu: Maddələrin kütləsinin saxlanması qanunu. Kimyəvi tənliklər
Təhsil məqsədləri:
Fiziki və kimyəvi hadisələr, kimyəvi reaksiyalar və onların mahiyyəti haqqında anlayışları nəzərdən keçirin;
Nümayiş təcrübəsinə əsaslanaraq, tələbələri maddələrin kütləsinin saxlanması qanununun kəşfinə yönəltmək;
Dərsliyə elektron tətbiqin video fraqmentindən istifadə edərək tələbələri tanış edin tarixi məlumat maddələrin kütləsinin saxlanması qanununun kəşfi;
Qanunun kəşfinin kimyada və istehsal üçün əhəmiyyətini göstərmək;
İnkişaf etdirici tapşırıqlar:
Müstəqil və qrup iş bacarıqlarının inkişafına kömək etmək;
Elektron tətbiqin video fraqmentlərindən istifadə etməklə sinifdə tələbələrin idrak fəaliyyətinin inkişafına kömək etmək;
İnkişaf etdirin məntiqi təfəkkür tələbələrin nümayiş eksperimentinin nəticələrini izah edə bilməsi;
Problemləri həll etmək və reaksiya tənliklərini tərtib etmək üçün maddələrin kütləsinin saxlanması qanununu tətbiq etmək bacarığını inkişaf etdirmək.
Təhsil vəzifələri:
Məsələləri həll edərkən və reaksiya tənliklərini yazarkən qeydlər yazmaqda şagirdlərə dəqiqlik aşılamağa davam etmək;
Şagirdlərdə başqalarının fikirlərini dinləmək, onlara qulaq asmaq bacarığını inkişaf etdirməyə kömək etmək müxtəlif formalar müxtəlif nöqteyi-nəzərləri qiymətləndirən şifahi təqdimatlar.
Zehni əmək mədəniyyətini, dünyanın dialektik-materialist qavrayışını inkişaf etdirmək.
Dərsin növü: Yeni biliklərin öyrənilməsi dərsi.
Formalar və üsullar: hekayə, söhbət, müstəqil iş, dərslik ilə iş, əyani, qruplarla iş.
Avadanlıq: noutbuk, multimedia proyektoru, interaktiv lövhə, elektron proqram, PSHE, tərəzi, maddələrin kütləsinin saxlanması qanununu nümayiş etdirmək üçün cihaz.
Reagentlər: Natrium sulfat və barium xlorid məhlulları.
Demolar: 1) tərəzidə barium xlorid və natrium sulfatın qarşılıqlı təsiri; 2) dərsliyə elektron əlavənin video fraqmentləri.
Gözlənilən nəticə:
Tələbə:
maddələrin kütləsinin saxlanma qanununu müəyyən edir, onun mahiyyətini bilir;
kimyəvi reaksiyaların tənliklərində əmsalları təşkil edir;
maddələrin kütləsinin saxlanması qanunundan istifadə edərək maddənin (məhsulun və ya reaktivin) kütləsini hesablayır.
DƏRSİN GÖRÜŞÜ
I. Şagirdlərin dərs üçün təşkili.
II. Əsas biliklərin yenilənməsi. Motivasiya təhsil fəaliyyəti. Problemli sualın ifadəsi.
1. Frontal sorğu
"OYUN - məşq." Müəllim fiziki və kimyəvi hadisələri sadalayır. Şagirdlər diqqətlə dinləyirlər. Kimyəvi hadisənin adı çəkilərsə, əllərini yuxarı qaldırırlar. Səhv cavab verən tələbə fiziki və ya kimyəvi hadisənin tərifini verir və əlavə olaraq öz nümunəsini verir:
a) südün turşlanması;
b) üzümün fermentasiyası;
c) buzun əriməsi;
d) mismarın paslanması;
e) əridilmiş parafin;
f) spirtin buxarlanması;
g) qaynar distillə edilmiş su;
h) təbii qazın yanması;
i) şaxtanın əmələ gəlməsi;
j) çürüyən zibil.
2. Söhbət
Müəllim:"Fiziki və kimyəvi hadisələr" mövzusunu öyrənərkən kükürdün yanması təcrübəsini xatırlayın. Bu kimyəvi reaksiyanın sxemini necə yazdıq? (şagird S + O 2 SO 2 kimyəvi düsturlarından istifadə edərək lövhədə kimyəvi reaksiya diaqramını yazır, bu zaman siniflə birlikdə həmin dərsdə işlənmiş kimyəvi reaksiya diaqramının yazılması mexanizmini cəbhədən yoxlayırıq).
Reaksiya sxemində başlanğıc və son maddələrin adları necədir?
Kimyəvi reaksiya bitdikdən sonra kükürd və oksigen atomları ilə onun diaqramına görə nə baş verir?
3. Dərsin mövzu və məqsədinin, onun kimya elmində əhəmiyyətinin müəyyən edilməsi.
Müəllim: Bu gün dərsdə biz son dərəcə məsuliyyətli bir missiya ilə qarşılaşırıq - təbiətin və elmin ən vacib qanunlarından birini özümüz üçün kəşf etmək. Siz sadə məşğələlər və problemləri həll edərək, nəzəriyyəçi və qismən praktikant rolunda özünüzü sınayacaqsınız.
Bir neçə dəqiqədən sonra siz müstəqil olaraq bugünkü dərsin mövzusunu tərtib edəcəksiniz.
Dərsimizin şüarı ingilis filosofu F.Bekonun sözləri olacaq: “Həqiqət zamanın qızıdır, hakimiyyətin yox”. Ehtiyatlı olun, çünki dərsin sonunda müəllifin bu ifadə ilə nə demək istədiyini izah etməyinizi xahiş edəcəm. Həm də əsas suala cavab verməlisiniz: "Kimyaçılar maddələr dünyasını necə başa düşürlər?"
Söhbət
Müəllim: Yenidən bildiyimiz sadə maddə kükürdün yanmasının kimyəvi reaksiyasının sxeminə qayıdaq. Necə düşünürsünüz: Kimyəvi reaksiyanın mahiyyəti nədir? (Kükürd və Oksigen atomları yox olmur və yeni atomlar meydana çıxmır, lakin onlar yenidən təşkil edilir və nəticədə yeni maddə əmələ gəlir. es-O-iki). Deməli, kimyəvi reaksiyanın mahiyyəti ondan ibarətdir yeni maddələrin əmələ gəlməsi ilə nəticələnən elementlərin atomlarının yenidən təşkili.
Müəllim: Reaksiyadan əvvəl və sonra atomların sayı dəyişirmi? (elementlərin atomlarının sayı dəyişmir).
Müəllim:Kükürd və Oksigen atomlarının kütləsi reaksiyadan əvvəl və sonra dəyişirmi?(kükürd və oksigen elementlərinin atomlarının kütləsi dəyişmir).
Müəllim: Beləliklə, maddələrin ümumi kütləsi reaksiyadan əvvəl və sonra dəyişirmi?
(reaksiyadan əvvəl və sonra maddələrin kütləsi dəyişmir).
Müəllimin hekayəsi
Bu, elmdə adlanan nəzəri fərziyyəmizdir Hipoteza. Hipoteza dəlil tələb edən fikir, fərziyyədir. Bir fərziyyə praktiki, eksperimental olaraq təsdiqləndikdə, o, olur qanunla.
Dərsimizin mövzusunu müəyyənləşdirin(şagirdlər dərsin mövzusunu tərtib edirlər)
III. Yeni materialın öyrənilməsi.
1. Qanunun kəşf tarixi.
Hekayə video kliplərlə müşayiət olunur
Müəllim: 1676-cı ildə ingilis fiziki və kimyaçısı Robert Boyl belə bir təcrübə apardı: möhürlənmiş retortu metal tozla çəkdi, uzun müddət qızdırıb, sonra otaq temperaturuna qədər soyudub, retortu açıb yenidən çəkin. Retortun məzmunu ilə çəkisi artdı. Bunun əsasında R. Boyl belə nəticəyə gəlir ki, kalsine edilmiş metalın kütləsi metalın retortun divarlarına nüfuz edən “odlu qüvvə” ilə birləşməsinə görə artır ( video klip 1). Bu cür "odlu qüvvə" hissəcikləri o dövrdə adlanırdı flogistonlar. Hətta phlogiston haqqında bütöv bir nəzəriyyə var idi.
Ancaq nəzəri mülahizəmizə görə, reaksiyadan əvvəl və sonra maddələrin kütləsi dəyişməz olmalıdır!
BELƏ KİM SƏHV EDİR? Biz, yoxsa R. Boyle? Biz nə edə bilərik? Doğru! Öz təcrübənizi aparın!
Nümayiş. Təcrübəni həyata keçirməzdən əvvəl biz Landol qabını (ikitərəfli sınaq borusu) texniki tərəzidə tarazlayacağıq. Bir dirsəyə rəngsiz barium xlorid məhlulu, digərinə isə rəngsiz natrium sulfat məhlulu tökün. Sınaq borusunu əyərək, bir dirsəkdəki məzmunu digərinin içinə tökürük, yəni. şəffaf maddələri qarışdırın. Ağ çöküntünün əmələ gəlməsini müşahidə edirik.
Müəllim: Bu nəyi göstərir? bu işarə reaksiyalar?
(yeni maddənin əmələ gəlməsi haqqında).
Müşahidə: Tərəzinin tarazlığı pozulmur!
Nəticə:Biz haqlıyıq! Bu artıq QANUNDUR.
Müəllim:R.Boyl hansı səhvə yol verdi?(şagirdlərin cavabları).
Müəllim: Hamınızı təbrik edirəm, kimyəvi reaksiyalar zamanı maddənin kütləsinin saxlanması ilə bağlı təbiətin ən mühüm qanunlarından birini kəşf etdik.
Ancaq bizdən əvvəl bunu çoxşaxəli istedada malik bir alim kəşf etdi, o da təcrübələrin etibarlılığına şübhə etdi.
R. Boyl ( video klip 2).
Müəllim: Necə M.V. Lomonosov təcrübəni dəyişdi? O, retortalarda metalların kalsinasiyası ilə R.Boyl tərəfindən aparılan təcrübələrə bənzər bir sıra təcrübələr aparmışdır. Diqqət etdi ki, tərkibində metal olan qab açılmadan kalsinasiyadan əvvəl və sonra çəkilərsə, onda kütlə dəyişməz qalır. M.V.-nin təcrübələri. Lomonosov R.Boylun təcrübələri və nəticələri ilə təkzib olunur.
Lomonosov öz qanununu Maddələrin Kütləsinin Saxlanılması Qanunu adlandırır. Atomların sabit kütləyə malik olması maddənin kütləsinin saxlanmasını şərtləndirir. Lomonosov yazırdı: “Təbiətdə baş verən bütün dəyişikliklər elə bir vəziyyətdədir ki, bir bədəndən nə qədər çox şey alınsa, digərinə eyni miqdarda əlavə olunur. Deməli, maddə bir yerdə azalırsa, başqa yerdə artar...”
Bu kəşf elmdə böyük bir irəliləyiş, onun inkişafına təkan oldu, çünki R.Boylun fərziyyəsi bir əsrə yaxın kimyada üstünlük təşkil etdi və bununla da onun inkişafını geridə qoydu. Biz qanunun mahiyyətinə sadəcə gəldik... amma elmdə kəşflər elə də sadə baş vermir. Dəqiq alətlərin olmaması, qazlar haqqında biliklərin olmaması və onları ölçə bilməməsi təbiətin bu qanununu kəşf etməyə imkan vermədi.
2. A.L.-nin kəşfi. Lavoisier.
Lavuazye yazırdı: “Kütlə heç vaxt əmələ gəlmir və ya yox olmur, ancaq bir maddədən digərinə keçir”. "Elementlər görünmür və ya yox deyil, yalnız onların yenidən qurulmasıdır."
Müəllim: Bu qanundan istisna olan hər hansı fakt bilirsinizmi? Məsələn: odun yandırdıqdan sonra onun kütləsi orijinalla müqayisədə aydın şəkildə azalır. Bu doğrudurmu? Cavabınızı izah edin (şagirdlərin cavabları). Xeyr!
Qanunun nəticəsi:“Heç nə yoxdan yaranmır və izsiz yoxa çıxır. Elmin heç bir prosesdə bu qanunun pozulduğu bir hal olduğunu bilmir”.
3. Maddələrin kütləsinin saxlanması qanununun tətbiqi, onun əhəmiyyəti.
kimya istehsalında;
reaksiyaların kimyəvi tənliklərini tərtib edərkən;
məsələlərin həlli zamanı hesablamalarda;
Maddələrin kütləsinin saxlanması qanununun kəşfi kimya elminin daha da inkişafına və təbiət qanunlarının dərk edilməsinə kömək etdi.
Müəllim: Kükürdün yanması və hidrogenin yanmasının məşhur reaksiyasından istifadə edərək qanunun hərəkətdə sınaqdan keçirilməsini təklif edirəm.
S + O 2 = SO 2
32 32 64 Qanun qüvvədədir!
H 2 + O 2 = H 2 O
2 + 32 = 18 Qanun tətbiq edilmir!
Müəllim: Atomlar yox olmadığına və yeniləri əmələ gəlmədiyinə görə kütlənin saxlanması qanununa görə onların sayı bərabər olmalıdır. Buna necə nail olmaq olar? Buna əmsalları seçməklə nail olmaq olar.
2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O
4 + 32 = 36 Qanun işləyir!
Müəllim: Məsələlərin həlli üçün maddələrin kütləsinin saxlanması qanunu da tətbiq edilir. Məsələn: 8 q kükürd (IV) oksidi əldə etmək üçün 4 q oksigendə hansı kütlə kükürd yandırılmalıdır?
Verildi: Həlli:
m(O 2) = 4 g m(S) + m(O 2) = m(SO 2)
m(S) – ? m(S) = m(SO 2) – m(O 2) = 8 g – 4 q = 4 q
Cavab: m(S) = 4 q
IV. Əldə edilmiş biliklərin konsolidasiyası.
Cütlərlə işləyin
1. Kimyəvi reaksiyaların tənliklərində əmsalları düzün:
a) Na + С1 2 → NaС1; b) Ag + S → Ag 2 S;
d) HgO → Hg + O 2; e) Na + O 2 → Na 2 O.
2. Problemləri həll edin:
a) 24 kq kömür yandıqda 88 kq karbon qazı əmələ gəldi. Bunun üçün hansı oksigen kütləsi lazımdır?
b) 0,64 q oksigen ayrılsa, 8,68 q civə (II) oksidi parçalandıqda hansı kütlə civəni almaq olar?
Müstəqil iş
1. Cümlələri tamamlayın:
a) Maddələrin kütləsinin saxlanması qanunu eksperimental olaraq təsdiq edilmişdir: _____________________________ və __________________________________.
b) Maddələrin kütləsinin saxlanması qanununun müasir tərtibatı aşağıdakı kimidir: ______________________________________________________________________.
c) _____________________________ və _________________________________ tərtib etmək üçün maddələrin kütləsinin saxlanması qanunundan istifadə edilir.
d) Reaksiyadan əvvəlki atomların sayı həmişə ______________________________________________________________________-ə bərabər olmalıdır.
e) Əmsal həmişə ________________________________ təyin edilir.
2. Kimyəvi reaksiya tənliyindəki bütün əmsalların cəmi
P + O 2 = P 2 O 5, bərabərdir:
a) 8; b) 9; c) 11; d) 6.
V. Qazanılan biliklərin ümumiləşdirilməsi və sistemləşdirilməsi.
Frontal sorğu
Bu gün sinifdə hansı mövzunu öyrəndik?
Maddələrin kütləsinin saxlanma qanununu kim kəşf edib?
Maddələrin kütləsinin saxlanması qanununun əhəmiyyəti nədir və harada tətbiq olunur?
Maddələrin kütləsinin saxlanması qanunundan hansı nəticə çıxır?
Kimyəvi reaksiyanın mahiyyəti nədir?
Əmsal nə adlanır və nə üçün kimyəvi reaksiyaların tənliklərində istifadə olunur?
VI. Refleksiya.
Beləliklə, sizcə, F.Bekon ifadəyə hansı məna qoyub: “Həqiqət zamanın qızıdır, hakimiyyət deyil”?
Kimyaçılar maddələr dünyasını necə başa düşürlər?
Bu gün dərsdə...
bildim... başa düşdüm... bəyəndim...
Öyrəndim... kömək edəcək... maraqlı...
VII. Təlimat D/z.
§ 20, səh. 67 – 68, məs. 3, 4, 5, test tapşırıqları 1 , 2 .
Dərsə hazırlaşmaq üçün dərsliyin elektron əlavəsindən istifadə edin.
VIII. Dərsi yekunlaşdırmaq.
