Законът за запазване на масата на веществата е един от най-важните закони на химията. Открит е от М. В. Ломоносов, а по-късно е потвърден експериментално от А. Лавоазие. И така, каква е същността на този закон?
История
Законът за запазване на масата на веществата е формулиран за първи път от М. В. Ломоносов през 1748 г. и го потвърждава експериментално с помощта на примера за изпичане на метали в запечатани съдове през 1756 г. Ломоносов свързва закона за запазване на масата на веществата със закона за запазване на енергията (количеството на движение). Той разглежда тези закони в единство като универсален закон на природата.
ориз. 1. М. В. Ломоносов.
Но още преди Ломоносов, преди повече от 20 века, древногръцкият учен Демокрит приема, че всичко живо и неживо се състои от невидими частици. по-късно през 17 век тези предположения са потвърдени от Р. Бойл. Той проведе експерименти с метал и дърво и установи, че теглото на метала след нагряване се увеличава, а теглото на пепелта в сравнение с дървото, напротив, намалява.
Независимо от М. В. Ломоносов, законът за запазване на масата на веществото е установен през 1789 г. от френския химик А. Лавоазие, който показва, че по време на химични реакции се запазва не само общата маса на веществата, но и масата на всяко от тях. елементи, които изграждат взаимодействащите вещества.
Възгледите на Ломоносов и Лавоазие бяха потвърдени съвременна наука. През 1905 г. А. Айнщайн показа, че има връзка между масата на тялото (m) и неговата енергия (E), изразена чрез уравнението:
където c е скоростта на светлината във вакуум.
ориз. 2. Алберт Айнщайн.
По този начин законът за запазване на масата осигурява материална основа за съставяне на уравненията химически реакции.
Същността на закона за запазване на масата на материята
Законът за запазване на масата на веществото е следният: масата на веществата, влизащи в химическа реакция, е равна на масата на веществата, образувани в резултат на реакцията.
ориз. 3. Закон за запазване на масата на материята.
Когато пишете уравнения за химични реакции, трябва да гарантирате съответствие с този закон. Броят на атомите на елемент в ляво и десни частиреакциите трябва да бъдат еднакви, тъй като атомните частици при химичните трансформации са неделими и не изчезват никъде, а само преминават от едно вещество в друго. Същността на химическата реакция е разкъсването на едни връзки и образуването на други връзки. Тъй като тези процеси са свързани с разхода и производството на енергия, в реакциите може да се постави знак за равенство, ако се вземат предвид енергийните фактори, условията на реакция и агрегатните състояния на веществата.
Много често знакът за равенство, особено при неорганични реакции, се поставя, без да се вземат предвид необходимите фактори, като се прави опростена нотация. При изравняване на коефициентите първо изравняват броя на металните атоми, след това на неметала, след това на водорода и накрая проверяват за кислорода.
Какво научихме?
Законът за запазване на масата на материята се изучава в училище в 8 клас по химия, тъй като разбирането на неговата същност е необходимо за правилно изготвянеуравнения на реакцията. Фактът, че всяка материя на земята се състои от невидими частици, беше предложен от древногръцкия учен Демокрит, а по-съвременните му последователи Ломоносов, Лавоазие, Айнщайн доказаха това експериментално.
Законът за запазване на масата е в основата на изчислението физически процесивъв всички сфери на човешката дейност. Неговата валидност не се оспорва нито от физици, нито от химици, нито от представители на други науки. Този закон, подобно на строг счетоводител, гарантира, че точната маса на дадено вещество се поддържа преди и след взаимодействието му с други вещества. Честта да открие този закон принадлежи на руския учен М.В.Ломоносов.
Първоначални представи за състава на веществата
Структурата на материята остава загадка за всеки човек в продължение на много векове. Различни хипотези вълнуваха умовете на учените и караха мъдреците да водят дълги и безсмислени спорове. Единият твърди, че всичко се състои от огън, другият защитава съвсем различна гледна точка. Теорията на древногръцкия мъдрец Демокрит, че всички вещества се състоят от малки, невидими за окото, малки частици материя проблясва сред масата теории и е незаслужено забравена. Демокрит ги нарича "атоми", което означава "неделими". За съжаление, в продължение на цели 23 века предположението му е забравено.
Алхимия
По принцип научните данни от Средновековието се основават на предразсъдъци и различни предположения. Възникнала и се разпространила широко алхимията, която била съвкупност от скромни практически знания, тясно подправени с най-фантастични теории. Например известни умове от онова време се опитаха да превърнат оловото в злато и да намерят неизвестен философски камък, който лекува всички болести. По време на процеса на търсене постепенно се натрупа научен опит, състоящ се от много необясними реакции химически елементи. Например беше установено, че много вещества, по-късно наречени прости, не се разпадат. Така се възражда древната теория за неделимите частици материя. Беше необходим голям ум, за да се превърне този склад от информация в последователна и логична теория.
Теория на Ломоносов
Химията дължи своя прецизен количествен метод на изследване на руския учен М.В.Ломоносов. За своите блестящи способности и упорит труд той получава званието професор по химия и става член Руска академия Sci. При него е организирана първата в страната модерна химическа лаборатория, в която е открит известният закон за запазване на масата на веществата.
В процеса на изучаване на потока от химични реакции Ломоносов претегля първоначалното химикалии продукти, появили се след реакцията. В същото време той открива и формулира закона за запазване на масата на материята. През 17 век понятието маса често се бърка с термина "тегло". Следователно масите от вещества често се наричат „люспи“. Ломоносов установи, че структурата на веществото е в пряка зависимост от частиците, от които е изградено. Ако съдържа частици от същия тип, тогава ученият нарече такова вещество просто. Когато съставът на корпускулите е разнороден, се получава сложно вещество. Тези теоретични данни позволиха на Ломоносов да формулира закона за запазване на масата.
Дефиниция на правото
След многобройни експерименти М. В. Ломоносов установява закон, чиято същност е следната: теглото на веществата, които са влезли в реакцията, е равно на теглото на веществата, получени в резултат на реакцията.
В руската наука този постулат се нарича „Закон на Ломоносов за запазване на масата на веществата“.
Този закон е формулиран през 1748 г., а най-точните експерименти с реакцията на изпичане на метали в запечатани съдове са проведени през 1756 г.
Опитите на Лавоазие
Европейската наука откри закона за запазване на масата след публикуването на описание на работата на великия френски химик Антоан Лавоазие.
Този учен смело прилага теоретични концепции и физични методитова време, което му позволява да развие химическа номенклатура и да създаде регистър на всички химични вещества, известни по това време.
С експериментите си Лавоазие доказва, че в процеса на всяка химическа реакция се спазва законът за запазване на масата на веществата, влизащи в съединението. В допълнение, той разшири разширението на закона за запазване до масата на всеки от елементите, участвали в реакцията като част от сложни вещества.
Така на въпроса кой е открил закона за запазване на масата на веществата може да се отговори по два начина. М. В. Ломоносов е първият, който провежда експерименти, които ясно демонстрират закона за запазване и го поставят на теоретична основа. А. Лавоазие през 1789 г., независимо от руския учен, независимо открива закона за запазване на масата и разширява принципа му към всички елементи, участващи в химическа реакция.
Маса и енергия
През 1905 г. великият А. Айнщайн показа връзката между масата на веществото и неговата енергия. Изразява се с формулата:
Уравнението на Айнщайн потвърждава закона за запазване на масата и енергията. Тази теория гласи, че всяка енергия има маса и промяната в тази енергия води до промяна в масата на тялото. Потенциалната енергия на всяко тяло е много висока и може да се освободи само при специални условия.
Законът за запазване на масата е валиден за всички тела на микро- и макрокосмоса. Всяка химическа реакция участва в трансформацията на вътрешната енергия на веществото. Следователно, когато се изчислява масата на веществата, участващи в химични реакции, би било необходимо да се вземе предвид увеличаването или загубата на маса, причинена от освобождаването или поглъщането на енергия в дадена реакция. Всъщност в макрокосмоса този ефект е толкова незначителен, че подобни промени могат да бъдат игнорирани.
Закон за запазване на масата на веществата. ХИМИЧНИ УРАВНЕНИЯ
Учител по химия на MAOU „Средно училище № 12“, Кунгур, Пермска територия Фотеева В.А.
ТЕСТ
Вариант 2
1 вариант
към физическото?
А) вряща вода
А) замръзване на водата
Б) разлагане на водата чрез електрически ток
Б) изгаряне на сяра
Б) ферментация на сок
В) гасене на сода с оцет
Г) топене на метали
Г) топене на парафин
Г) изгаряне на храна
Г) изпаряване на солевия разтвор
Д) водна дестилация
Д) изгаряне на храна
G) филтриране
Ж) гасене на сода с оцет
H) приготвяне на чай
H) пожълтяване на листата
преглед
Вариант 2
1 вариант
Кои от следните явления са към физическото?
Кои от следните явления са химически (химични реакции)?
А) вряща вода
Б) изгаряне на сяра
Б) ферментация на сок
Г) топене на парафин
Г) изгаряне на храна
Г) изпаряване на солевия разтвор
G) филтриране
Ж) гасене на сода с оцет
H) приготвяне на чай
H) пожълтяване на листата
Да си припомним!!!
- Какво е химическа реакция?
- Какви признаци на химичните реакции познавате?
- Какво мислите, че се случва с веществата? количествен промени, например какво се случва с маса вещества?
- Какви ще са мненията?
- Мненията са разделени. Кой от вас е прав?
Каква ще е темата на урока?
(Какво се случва с маса вещества по време на химични реакции?)
- Как можем да разберем?
- (Направете опита, прочетете в учебника).
ОПИТ:
в затворена система се претеглят веществата, които влизат в реакцията: разтвори на бариев хлорид (BaCl 2) и магнезиев сулфат (MgSO 4) - m1, както и веществата, образувани в резултат на реакцията: бариев сулфат (BaSO 4) и магнезиев хлорид (MgCl2) - m2.
- Какво явление наблюдавахте? защо мислиш така
- Какво се е случило с масата на веществата преди и след реакцията?
- Коя е най-малката частица материя?
- От какви частици са изградени молекулите? Запомнете определението АТОМ.
- Какво показва химичната формула?
- Как се изчислява моларна маса, маса на материята?
- И така защо но m1=m2?
- Можете ли да отговорите веднага на този въпрос? защо Какво трябва да знаете?
(Може би знаете химичните формули - състава на веществата преди и след реакцията и вижте как се променя дали атомен съставвещества преди и след реакцията?)
- Какъв въпрос възниква?
(Променя ли се атомният състав на веществата преди и след реакцията?)
- Каква е целта на нашия урок?
(Разберете дали качественият и количественият състав на атомите се променя по време на химични реакции?)
Разрешаване на проблема
Нека го запишем тази реакцияна руски, а след това на химически език:
бариев хлорид + магнезиев сулфат бариев сулфат + магнезиев хлорид
- 1 атом Ба 1 атом Mg 1 атом Ба 1 атом Mg
- 2 атома кл 1 атом С 1 атом С 2 атома кл
- 4 атома О 4 атома О
Преди реакцията След реакцията
Какъв извод може да се направи?
( Атомите и техният състав преди и след реакция не са се променили )
- Резултатите от претеглянето на веществата преди и след реакцията потвърждават закон запазване на масата вещества. Студентите са изправени пред решаване на проблем: защо m1=m2?Благодарение на актуализирането на предварително придобитите знания за структурата на веществата, учениците сравнително лесно стигат до следния извод: m1= m2, защото атоми И броят им в резултат на химически трансформации не се променяй, но само се комбинират по различен начин, за да образуват нови вещества.
Нека проверим заключението си с изчисления:
BaCl 2 + MgSO 4 Ba SO 4 + Mg Cl 2
Преди реакцията - m1След реакцията - м2
Какво показаха изчисленията?
Какво доказахте?
(m1= м2 ) защо
Закон за опазване
маса материя
„Всички промени в природата, които се случват, са в такова състояние, че каквото и да се вземе от едно тяло, същото количество се добавя към друго. Така че, ако някъде материята намалее, другаде ще се увеличи...”
Да си припомним
Химическа формула – конвенционално записване на състава на вещество с помощта на химически символи и индекси.
Индекс показва броя на атомите във формулната единица на веществото.
Коефициент показва броя на частиците, които не са свързани една с друга
Химическа формула
Коефициент
Индекс
5H 2 ЗА
Въз основа на този закон се съставят уравнения химически реакции
чрез използване химични формули, коефициенти и
математически знаци.
Уравнение на реакцията
X А + при IN = с AB
A, B, AB - химични формули
x, y, s - коефициенти
ФОСФОР + КИСЛОРОД = ФОСФОРЕН (V) ОКСИД
1.P+O 2 П 2 +5 О 5 -2
2 . Да започнем с кислорода.
3. О - 2 атома отляво о- 5 атома вдясно
4. NOC = 10
5. 10: 2 = 5 P+ 5 О 2 П 2 О 5
6. 10: 5 = 2 Р+5О 2 2 П 2 О 5
7. Б лявата странауравненията трябва да се поставят преди формулата на фосфора
коефициент – 4
4 P+ 5 О 2 = 2 П 2 О 5
Правете упражненията:
1. Подредете коефициентите в химична реакция
Al+O 2 Ал 2 О 3
2. Напишете химичната реакция с химични формули и подредете коефициентите
железен (III) хидроксид + азотна киселина железен (III) нитрат + вода
Ниво 1:
Открийте и поправете грешки:
Al + 3HCl ═ AlCl 3 + 3H 2
Ниво 2:
Подредете коефициентите в диаграмата на химичната реакция:
FeSO 4 + KOH → Fe(OH) 2 +К 2 ТАКА 4
Ниво 3:
Напишете уравнение за химичната реакция и подредете коефициентите:
Фосфорен (V) оксид + натриев хидроксид → натриев фосфат + вода
Отговори
Ниво 1:
2 Al+ 6 HCl═ 2 AlCl 3 + 3 з 2
Ниво 2:
FeSO 4 + 2 KOH ═ Fe(OH) 2 +К 2 ТАКА 4
Ниво 3:
П 2 О 5 + 6 NaOH ═ 2 Na 3 П.О. 4 + 3 з 2 О
m2 "ширина="640" Подобно на Бойл, руският учен експериментира в запечатани реторти. Но за разлика от Бойл, Ломоносов претегля съдовете преди и след калцинирането, без да ги отваря. m1=m2
След два часа нагряване запечатаният връх на ретортата се отваря и външният въздух нахлува шумно в нея.
Според нашите наблюдения тази операция е довела до увеличаване на теглото с 8 зърна...” m1 m2
ТЕСТВАЙТЕ СЕ
1).М.В. Ломоносов открива закона за запазване на масата на веществата в:
А.1789 B.1756 B.1673
2). Установете правилната последователност на закона за запазване на масата на веществата:
А - маса на веществата
B - маса на веществата
B- в резултат на нея
G-реагира,
D-резултант
E- равно
3). Конвенционалното обозначение за химическа реакция е: А. химична формула Б. коеф
Б. химично уравнение Г. индекс
ОТРАЖЕНИЕ
Изберете израза, който отговаря на работата ви в урока:
1. Търпението и работата ще смелят всичко.
2. Трудно се учи - лесно се бие.
3. Лош войник е този, който не мечтае да стане генерал.
4. Единственият път, водещ до знанието, е дейността.
5. Всяко знание има стойност само когато ни прави по-енергични.
домашна работа
pp.96-98 § 27, ex.1(b), 2(d),3(b)
Да си припомним!!!
- Какви явления се наричат химични?
- Какви условия са необходими за протичане на химична реакция?
- По какви признаци можем да съдим, че е настъпила химична реакция?
- Как обозначихме състава на дадено вещество?
- Можете ли да посочите реакцията? Каква е темата и целта на нашия урок?
Назад Напред
внимание! Визуализациите на слайдовете са само за информационни цели и може да не представят всички функции на презентацията. Ако се интересувате тази работа, моля, изтеглете пълната версия.
Цели на урока:
1. Образователни : систематизира знанията на учениците за класификацията на веществата, научете учениците да съставят уравнения на химичните реакции съгласно Закона за запазване на масата на веществата.
2. Развитие: подобряване на уменията на учениците за съставяне на химични уравнения, развиване на способността им да сравняват и обобщават и постоянно внимание; развиват аналитично мислене; осъществяват интердисциплинарна комуникация.
3. Образователни: да формират информационна и комуникационна култура.
Оборудване и реактиви: везни, епруветки, колби, HCL, CuSO 4, CaCO 3, H 2 SO 4, Cu(OH) 2.
Тип урок: комбиниран.
План на урока:
- Организационен момент.
- Актуализиране на знанията. (Решение на кръстословица, диктовка).
- Учене на нов материал:
а) историческа информация;
б) демонстрация на опити;
в) текста на закона;
г) химични уравнения. - Консолидация (Изпълнение на упражнения).
- Обобщение на урока.
- домашна работа.
- Песен.
Напредък на урока
1. Организационен момент.
поздрави
Мото на урока: „О, колко прекрасни открития имаме.“
Духът подготвя просветление..."
Днес в урока ще говорим за открития, ще научим много нови неща, ще повторим преминатия материал, ще си спомним как се пишат формулите на веществата, ще се запознаем със закона за запазване на масата на веществата, ще се научим да пишем уравнения . И за да постигнем целите си, ще работим по следния план: (планът се появява на екрана).
2. Актуализиране на знанията
– Припомнете си какви явления съществуват в природата.
– По какво физичните явления се различават от химичните?
– Какво е придружено от химичните реакции?
– Как се обозначават веществата в химията?
– Кой предложи това наименование?
Сега обърнете внимание на екрана. Виждате кръстословица, с решаването на която не само ще повторите това, което всички знаят, но и ще научите темата на нашия урок днес.
Моля, имайте предвид, че заглавието е написано и ключовата дума е в червено и е криптирана. След решаване на екрана се появяват верните отговори.
браво! И така, темата на нашия урок е: „ Химични уравнения.
Закон за запазване на масата на веществата”
Отваряме тетрадките, записваме датата и темата на урока.
Сега ще напишем диктовка.
Аз ще назовавам веществата, а вие ще записвате формулите.
Ba(NO 3), BaCL 2, HCL, Cu SO 4, CaCO 3, H 2 O, NaOH, H 2 SO 4, HNO 3, AL 2 O 3,
Zn (NO 3) 2, Mg CL 2.
Правилните формули се появяват на екрана. Учениците проверяват бележките си.
3. Изучаване на нов материал.
Сега, след като си спомнихме знаците и формулите, нека започнем да изучаваме нов материал.
Исторически фон
З.С.М.В. е открит от великия руски учен Ломоносов през 1748 г.; този закон е потвърден по-късно през 1789 г. от френския химик Лавоазие. Каква е историята на откритието?
Любознателният ум на Ломоносов беше зает от мисълта какво се случва с веществата, които влизат в химическа реакция.
Променя ли се техният състав и маса?
Той провеждаше експерименти.
Отначало той взема съдове с отворени дупки за експерименти. Масата се промени.
След това той провежда експерименти в запечатани стъклени реторти - масата остава непроменена.
Тогава той обясни закона, като каза това По време на химични реакции атомите не изчезват и не се появяват, а само тяхното пренареждане..
Сега ще проведем експерименти, които потвърждават откритията на Ломоносов.
Демонстрация на експерименти:
Какъв извод можем да направим за това как се е променила масата на веществата?
Кой закон на физиката има такова семантично значение? (закон за запазване на енергията).
Как се формулира?
Във всички явления, случващи се в природата, енергията нито се появява, нито изчезва. Той само се трансформира от един вид в друг, като значението му остава същото.
– Сега, след като си спомнихте закона за запазване на енергията и научихте същността на закона за запазване на масата на веществата. опитайте се да формулирате самия закон за запазване на масата на веществата (законът се появява на екрана).
- Запишете го в тетрадката си.
Масата на веществата, влезли в химическа реакция, е равна на масата на веществата, образувани в резултат на реакцията.
– Веществата реагират и се образуват нови вещества.
Говорим за всичко това. Как може да се запише това?
И тези процеси са записани с помощта на уравнения.
Както на руски се правят думи от букви, а от думи в изречения, така и в химията се съставят формули от знаци и уравнения от формули.
Следните символи се използват за писане на уравнения в химията:
Когато пишете уравнения, трябва да се придържате към следния алгоритъм на действия (на екрана).
N 2 +H 2. -> NH 3
N 2 +3 H 2 -> 2NH 3
- Момчета, кой може да познае какво е химично уравнение?
(Текстът се появява на екрана)
– Химичното уравнение е конвенционално представяне на химическа реакция с помощта на химични формули.
Веществата, участващи в реакцията, се наричат реактиви.
Вещества, образувани в резултат на реакцията - продуктиреакции.
Учениците пишат в тетрадките си.
– Сега нека създадем уравнение за реакцията, която извършихме.
2HCL+ CuSO 4 ->CuCL 2 + H 2. SO 4
2HCL+ CaCO3 ->Ca CL2 + H2CO3
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 ->Cu SO 4 + H 2 O
4. Упражнения за затвърдяване
- Момчета, кой има въпроси?
– И сега ще изпълним няколко упражнения за консолидиране:
1. Какъв е коефициентът в уравнението на реакцията пред формулата на солната киселина
| Na+ HCL-> NaCL+H 2 | (2 Na+2 HCL->2NaCL+H 2) |
2. Продължете уравненията на реакциите, подредете коефициентите:
AL + O 2 -> … (AL 2 O 3)
3. Запишете уравненията на реакцията и подредете коефициентите: натриевият сулфат се свързва с бариев нитрат, за да образува бариев сулфат и натриев нитрат
(Na 2 SO 4 +Ba (NO 3) 2 -> Ba S O 4 v+ 2NaN O 3)
3. Намерете грешки:
| Mg+HBr -> MgBr 2 +H 2 | (Mg+2HBr->MgBr 2 +H 2) |
| BaO+ H 2 SO 4 -> Ba 2 SO 4 + H 2 O | (BaO+ H 2 SO 4->BaSO 4 + H 2 O) |
| ZnO + HNO 3 -> ZnNO 3 + H 2 O | (ZnO + HNO 3->ZnNO 3 + H 2 O) |
5. Попълнете уравненията:
| Li 2 O + SO 3 =? | (Li 2 SO 4) |
6. Извършете серия от трансформации, запишете уравненията на реакцията:
Ca -> CaO -> (CaOH) 2
- Свършихме, добре. Обърнете внимание на екрана. Вземете един на друг тетрадките и се изпитайте. Разменете обратно. Кой има всичко наред? Добре.
5. Обобщение на урока
.– Какви изводи можем да направим?
– През какво преминаваме в клас?
– Как се изравняват уравненията?
– Кой откри Закона за запазване на масата на веществата?
-Как се нарича уравнение?
– Как се наричат веществата, които са реагирали?
– Как се наричат получените вещества?
Страхотна работа днес
Мога ли да те разочаровам резултат.
Всички се опитахте, не бяхте мързеливи
И всеки направи каквото може!
Класиране.
– Сега запишете в дневниците си:
г ом.задача .
С. 31, упражнения 2, 3. стр. 110, за любознателни упражнения. 2,3,4.
- Добре!
– И ще завършим урока с песен за Закона по песента “ усмихни се”.
Ломоносов открива този закон
Потвърдено от френския химик Лавоазие
Маси на всички реагирали вещества
Равно на масата на получените вещества
Всеки атом не е глупак
Той прави точно това:
Няма да се появи, няма да изчезне
Няма да се промениЕ, масата е както винаги
Има само един от тези атоми
И няма да се промени в оригиналните вещества. – 2 пътиТогава законът на Ломоносов
В химията се превърна в основната панацея
Всички реакции сега са винаги
Съставен от система от уравнения.Всеки атом не е глупак
Той прави точно това:
Няма да се появи, няма да изчезне
Няма да се промениЕ, масата е както винаги
Има само един от тези атоми
И няма да се промени в оригиналните вещества. - 2 пъти
|
1. HCL + ? -> ZnCL2 + H2 2. O 2 + ? -> CuO |
Вместо знак? напишете формулата на съответните вещества и съставете уравненията на реакцията: 1. CL + ? -> ALCL 3 2.. HCL + ? -> MgCL2 + H2 |
|
Вместо знак? напишете формулата на съответните вещества и съставете уравненията на реакцията: 1. H 2 + ? -> N H 3 2. O 2 + ? -> CaO |
Ba(NO 3), BaCL 2, HCL, Cu SO 4, CaCO 3, H 2 O, NaOH, H 2 SO 4, HN O 3, AL 2 O 3, Zn (NO 3) 2, Mg CL 2. |
| Извършете серия от трансформации, запишете уравненията на реакцията: Ca -> CaO->(CaOH)2 |
Тема на урока:Закон за запазване на масата на веществата. Химични уравнения
Образователни цели:
Преговор на представите за физични и химични явления, химични реакции и тяхната същност;
Въз основа на демонстрационен експеримент, водете учениците до откриването на закона за запазване на масата на веществата;
Използвайки видео фрагмент от електронното приложение към учебника, запознайте учениците с историческа информацияоткриване на закона за запазване на масата на веществата;
Покажете значението на откриването на закона в химията и за производството;
Задачи за развитие:
Насърчаване на развитието на умения за самостоятелна и групова работа;
Да насърчава развитието на познавателната дейност на учениците в класната стая чрез използване на видео фрагменти от електронно приложение;
Развивайте се логическо мисленеучениците да могат да обясняват резултатите от демонстрационен експеримент;
Развийте способността да прилагате закона за запазване на масата на веществата за решаване на проблеми и съставяне на уравнения на реакцията.
Образователни задачи:
Продължете да внушавате точност на учениците при записване на бележки при решаване на проблеми и писане на уравнения на реакциите;
Да помогне на учениците да развият способността да се вслушват в мнението на другите, да различни формиустни презентации, оценяващи различни гледни точки.
Да култивира култура на умствен труд, диалектико-материалистично възприемане на света.
Тип урок:Урок за усвояване на нови знания.
Форми и методи:разказ, разговор, самостоятелна работа, работа с учебник, нагледна, работа в групи.
Оборудване:лаптоп, мултимедиен проектор, интерактивна дъска, електронно приложение, PSHE, кантар, уред за демонстриране на закона за запазване на масата на веществата.
Реактиви:Разтвори на натриев сулфат и бариев хлорид.
Демо версии: 1) взаимодействие на бариев хлорид и натриев сулфат върху скалите; 2) видео фрагменти от електронното приложение към учебника.
Очакван резултат:
ученик:
определя закона за запазване на масата на веществата, познава неговата същност;
подрежда коефициенти в уравнения на химични реакции;
изчислява масата на вещество (продукт или реагент), като използва закона за запазване на масата на веществата.
ХОД НА УРОКА
аз. Организиране на учениците за урока.
II. Актуализиране на основни знания. Мотивация образователни дейности. Постановка на проблемен въпрос.
1. Фронтално проучване
"ИГРА - упражнение."Учителят изброява физични и химични явления. Учениците слушат внимателно. Ако се назове химично явление, те вдигат ръка нагоре. Ученикът, който е отговорил неправилно, дава определение на физично или химично явление и допълнително дава собствен пример:
а) вкисване на млякото;
б) ферментация на грозде;
в) топящ се лед;
г) ръждясване на пирон;
д) топене на парафин;
е) изпаряване на алкохола;
ж) вряща дестилирана вода;
з) изгаряне на природен газ;
i) образуване на слана;
й) гниещ боклук.
2. Разговор
Учител:Спомнете си експеримента за изгаряне на сяра, когато изучавате темата „Физични и химични явления“. Как записахме схемата за тази химична реакция? (ученикът записва диаграма на химическа реакция на дъската, използвайки химичните формули S + O 2 SO 2, в този момент с класа проверяваме фронтално механизма за писане на диаграма на химическа реакция, който беше разработен в този урок).
Какви са имената на изходните и крайните вещества в реакционна схема?
Какво се случва с атомите на сярата и кислорода след края на химическата реакция, съдейки по нейната диаграма?
3. Определяне на темата и целта на урока, неговото значение в химическата наука.
Учител:Днес в урока ни стои една изключително отговорна мисия – да открием сами един от най-важните закони на природата и науката. Ще се пробвате в ролята на теоретици и отчасти практици, решавайки прости упражнения и задачи.
След няколко минути самостоятелно ще формулирате темата на днешния урок.
Мотото на нашия урок ще бъдат думите на английския философ Ф. Бейкън: „Истината е дъщеря на времето, не на властта“. Бъдете внимателни, защото в края на урока ще ви помоля да обясните какво е имал предвид авторът с това твърдение. И вие също трябва да отговорите на ключовия въпрос: „Как химиците разбират света на веществата?“
Разговор
Учител:Нека се върнем отново към познатата ни схема на химичната реакция на изгаряне на простото вещество сяра. Какво мислите: Каква е същността на химичната реакция? (Атомите на сярата и кислорода не изчезват и не се появяват нови атоми, но те се пренареждат, което води до образуването на ново вещество ес-О-две). И така, същността на химичната реакция е пренареждане на атомите на елементите, което води до образуването на нови вещества.
Учител:Променя ли се броят на атомите преди и след реакцията? (броят на атомите на елементите не се променя).
Учител:Променя ли се масата на атомите сяра и кислород преди и след реакцията?(масата на атомите на елементите сяра и кислород не се променя).
Учител:И така, променя ли се общата маса на веществата преди и след реакцията?
(масата на веществата преди и след реакцията не се променя).
Разказ на учителя
Това е нашето теоретично предположение, което в науката се нарича Хипотеза. Хипотезае мисъл, предположение, което изисква доказателство. Когато една хипотеза се потвърди практически, експериментално, тогава тя става по закон.
Определете темата на нашия урок(учениците формулират темата на урока)
III. Учене на нов материал.
1. Историята на откриването на закона.
Историята е придружена с видеоклипове
Учител:През 1676 г. английският физик и химик Робърт Бойл провежда следния експеримент: той претегля запечатана реторта с метален прах, дълго времего нагрява, след това го охлажда до стайна температура, отваря ретортата и го претегля отново. Теглото на ретортата със съдържанието й се увеличи. Въз основа на което Р. Бойл заключава, че масата на калцинирания метал се увеличава поради комбинацията на метала с „огнена сила“, която прониква през стените на ретортата ( видео клип 1). По това време се наричаха такива частици на „огнена сила“. флогистони. Имаше дори цяла теория за флогистона.
Въпреки това, според нашите теоретични разсъждения, масата на веществата преди и след реакцията трябва да бъде непроменена!
ТАКА КОЙ ГРЕШИ? Ние или Р. Бойл? какво можем да направим вярно! Направете свой собствен експеримент!
Демонстрация.Преди да проведем експеримента, ще балансираме съда на Landol (епруветка с два края) на технически везни. Изсипете безцветен разтвор на бариев хлорид в единия лакът, а безцветен разтвор на натриев сулфат в другия. След като наклонихме епруветката, изсипваме съдържанието на единия лакът към съдържанието на другия, т.е. смесете прозрачни вещества. Наблюдаваме образуването на бяла утайка.
Учител: Какво показва? този знакреакции?
(за образуването на ново вещество).
Наблюдение: Балансът на везните не е нарушен!
Заключение:Ние сме прави! Това вече е ЗАКОН.
Учител:Каква грешка направи Р. Бойл?(отговорите на учениците).
Учител:Поздравявам всички вас, открихме един от най-важните закони на природата за запазване на масата на материята по време на химични реакции.
Преди нас обаче той беше открит от учен с многостранен талант, който също имаше съмнения относно валидността на експериментите
Р. Бойл ( видео клип 2).
Учител:Как М.В. Ломоносов промени ли опита? Той провежда серия от експерименти, подобни на тези, проведени от Р. Бойл с калциниране на метали в реторти. Той забеляза, че ако съд, съдържащ метал, се претегли преди и след калциниране, без да се отваря, тогава масата остава непроменена.Експериментите на M.V. Ломоносов се опровергава от опитите и заключенията на Р. Бойл.
Ломоносов нарича своя закон закон за запазване на масата на веществата. Фактът, че атомите имат постоянна маса, определя запазването на масата на материята. Ломоносов пише: „Всички промени в природата, които се случват, са в такова състояние, че колкото нещо се отнема от едно тяло, толкова се добавя към друго. Така че, ако някъде материята намалее, другаде ще се увеличи...”
Това откритие е огромен пробив в науката, тласък за нейното развитие, тъй като предположението на Р. Бойл доминира в химията почти век и по този начин задържа нейното развитие. Ние подходихме просто към същността на закона... но в науката откритията не се случват съвсем просто. Липсата на точни инструменти, знания за газовете и невъзможността да се претеглят не позволиха да се открие този закон на природата.
2. Откриването на A.L. Лавоазие.
Лавоазие пише: „Масата никога не се образува или изчезва, а само преминава от едно вещество в друго.“ „Елементите не се появяват или изчезват, а само тяхното пренареждане.“
Учител:Знаете ли някакви факти, които са изключение от този закон? Например: след изгаряне на дърва за огрев, масата му значително намалява в сравнение с първоначалната. вярно ли е това Обяснете отговора си (отговорите на учениците). не!
Следствие от закона:„Нищо не възниква от нищото и изчезва безследно. Науката не познава нито един случай, в който този закон да е бил нарушен по време на някакъв процес.
3. Приложение на закона за запазване на масата на веществата, неговото значение.
в химическото производство;
при съставяне на химични уравнения на реакциите;
при изчисления при решаване на задачи;
Откриването на закона за запазване на масата на веществата допринесе за по-нататъшното развитие на химическата наука и разбирането на законите на природата.
Учител:Предлагам да тествам закона в действие, като използвам примера на добре познатата реакция на изгаряне на сяра и изгаряне на водород.
С + О 2 = ТАКА 2
32 32 64 Законът е в сила!
з 2 + О 2 = з 2 О
2 + 32 = 18 Законът не важи!
Учител:Тъй като атомите не изчезват и не се образуват нови, техният брой, според закона за запазване на масата, трябва да бъде равен. Как може да се постигне това? Това може да се постигне чрез избор на коефициенти.
2 з 2 + О 2 = 2 з 2 О
4 + 32 = 36 Законът работи!
Учител:Законът за запазване на масата на веществата се прилага и за решаване на задачи. Например: Каква маса сяра трябва да се изгори в 4 g кислород, за да се получат 8 g серен (IV) оксид?
Дадено: Решение:
m(O 2) = 4 g m(S) + m(O 2) = m(SO 2)
m(S) – ? m(S) = m(SO 2) – m(O 2) = 8 g – 4 g = 4 g
Отговор: m(S) = 4 g
IV. Затвърдяване на придобитите знания.
Работете по двойки
1. Подредете коефициентите в уравненията на химичните реакции:
а) Na + С1 2 → NaС1; б) Ag + S → Ag 2 S;
г) HgO → Hg + O 2; д) Na + O 2 → Na 2 O.
2. Решете проблеми:
а) При изгаряне на 24 kg въглища се образуват 88 kg въглероден диоксид. Каква маса кислород е необходима за това?
б) Каква маса живак може да се получи чрез разлагане на 8,68 g живачен (II) оксид, ако се отделят 0,64 g кислород?
Самостоятелна работа
1. Довършете изреченията:
а) Законът за запазване на масата на веществата беше експериментално потвърден от: _____________________________ и ______________________________.
б) Съвременната формулировка на закона за запазване на масата на веществата е следната: ___________________________________________________________________________.
в) Законът за запазване на масата на веществата се използва за съставяне на _____________________________ и _______________________________.
г) Броят на атомите преди реакцията винаги трябва да бъде равен на __________________________________________________________________.
д) Коефициентът винаги е настроен на ________________________________.
2. Сумата от всички коефициенти в уравнението на химична реакция
P + O 2 = P 2 O 5, равно на:
а) 8; б) 9; в) 11; г) 6.
V. Обобщаване и систематизиране на придобитите знания.
Фронтално проучване
Каква тема изучавахме в клас днес?
Кой откри закона за запазване на масата на веществата?
Какво е значението на закона за запазване на масата на веществата и къде се прилага?
Какво следствие следва от закона за запазване на масата на веществата?
Каква е същността на химическата реакция?
Какво се нарича коефициент и защо се използва в уравненията на химичните реакции?
VI. Отражение.
И така, какво значение мислите, че Ф. Бейкън влага в израза: „Истината е дъщеря на времето, а не на властта“?
Как химиците разбират света на веществата?
Днес в час...
разбрах... разбрах... харесах...
Научих... ще помогне... интересно...
VII. Инструкция Д/з.
§ 20, стр. 67 – 68, пр. 3, 4, 5, тестови задачи 1 , 2 .
Използвайте електронното приложение към учебника, за да се подготвите за урока.
VIII. Обобщаване на урока.
