বাড়ি অর্থোপেডিকস নিকেলের ইলেক্ট্রন শেলের গঠন। ইলেকট্রনিক সূত্র

নিকেলের ইলেক্ট্রন শেলের গঠন। ইলেকট্রনিক সূত্র

এনার্জি শেল বা লেভেলে ইলেকট্রনের বিন্যাস রাসায়নিক উপাদানের ইলেকট্রনিক সূত্র ব্যবহার করে লেখা হয়। বৈদ্যুতিন সূত্র বা কনফিগারেশন একটি উপাদানের পারমাণবিক গঠন প্রতিনিধিত্ব করতে সাহায্য করে।

পারমাণবিক গঠন

সমস্ত উপাদানের পরমাণু একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াস এবং নেতিবাচক চার্জযুক্ত ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত, যা নিউক্লিয়াসের চারপাশে অবস্থিত।

ইলেকট্রন বিভিন্ন শক্তি স্তরে থাকে। নিউক্লিয়াস থেকে একটি ইলেকট্রন যত বেশি, তার শক্তি তত বেশি। শক্তি স্তরের আকার পারমাণবিক অরবিটাল বা অরবিটাল মেঘের আকার দ্বারা নির্ধারিত হয়। এটি সেই স্থান যেখানে ইলেকট্রন চলে।

ভাত। 1. সাধারণ কাঠামোপরমাণু

অরবিটালের বিভিন্ন জ্যামিতিক কনফিগারেশন থাকতে পারে:

  • s-অরবিটাল- গোলাকার;
  • p-, d- এবং f-অরবিটাল- ডাম্বেল আকৃতির, বিভিন্ন প্লেনে শুয়ে আছে।

যেকোনো পরমাণুর প্রথম শক্তি স্তরে সবসময় দুটি ইলেকট্রন সহ একটি s-অরবিটাল থাকে (ব্যতিক্রমটি হাইড্রোজেন)। দ্বিতীয় স্তর থেকে শুরু করে, s- এবং p-অরবিটালগুলি একই স্তরে রয়েছে।

ভাত। 2. s-, p-, d এবং f-অরবিটাল।

অরবিটালগুলি তাদের মধ্যে ইলেকট্রনের উপস্থিতি নির্বিশেষে বিদ্যমান এবং পূর্ণ বা খালি হতে পারে।

একটি সূত্র লেখা

রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন নিম্নলিখিত নীতি অনুসারে লেখা হয়:

  • প্রতিটি শক্তি স্তর মিলে যায় ক্রমিক সংখ্যা, একটি আরবি সংখ্যা দ্বারা চিহ্নিত;
  • সংখ্যাটি অরবিটাল নির্দেশ করে একটি অক্ষর দ্বারা অনুসরণ করা হয়;
  • অরবিটালে ইলেকট্রনের সংখ্যার সাথে মিল রেখে অক্ষরের উপরে একটি সুপারস্ক্রিপ্ট লেখা আছে।

রেকর্ডিং উদাহরণ:

  • ক্যালসিয়াম -

    1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ;

  • অক্সিজেন -

    1s 2 2s 2 2p 4 ;

  • কার্বন -

    1s 2 2s 2 2p 2।

পর্যায় সারণী আপনাকে ইলেকট্রনিক সূত্র লিখতে সাহায্য করে। শক্তির স্তরের সংখ্যা পিরিয়ড সংখ্যার সাথে মিলে যায়। একটি পরমাণুর চার্জ এবং ইলেকট্রনের সংখ্যা উপাদানটির পারমাণবিক সংখ্যা দ্বারা নির্দেশিত হয়। গ্রুপ সংখ্যা নির্দেশ করে বাইরের স্তরে কতগুলি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।

উদাহরণ হিসেবে Na ধরা যাক। সোডিয়াম প্রথম গ্রুপে, তৃতীয় পিরিয়ডে, ১১ নম্বরে। এর মানে হল যে সোডিয়াম পরমাণুর একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াস রয়েছে (11টি প্রোটন রয়েছে), যার চারপাশে 11টি ইলেকট্রন তিনটি শক্তি স্তরে অবস্থিত। বাইরের স্তরে একটি ইলেকট্রন আছে।

আমাদের মনে রাখা যাক যে প্রথম শক্তি স্তরদুটি ইলেকট্রন সহ একটি s অরবিটাল রয়েছে এবং দ্বিতীয়টিতে s এবং p অরবিটাল রয়েছে। যা অবশিষ্ট থাকে তা হল স্তরগুলি পূরণ করা এবং সম্পূর্ণ রেকর্ড পাওয়া:

11 Na) 2) 8) 1 বা 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ।

সুবিধার জন্য, উপাদানটির বৈদ্যুতিন সূত্রগুলির বিশেষ টেবিল তৈরি করা হয়েছে। লম্বায় পর্যায় সারণিউপাদানের প্রতিটি কক্ষে সূত্রগুলিও নির্দেশিত হয়।

ভাত। 3. ইলেকট্রনিক সূত্রের সারণী।

সংক্ষিপ্ততার জন্য, বর্গাকার বন্ধনীতে লেখা উপাদানগুলি হল ইলেকট্রনিক সূত্রযা উপাদান সূত্রের শুরুর সাথে মিলে যায়। উদাহরণস্বরূপ, ম্যাগনেসিয়ামের ইলেকট্রনিক সূত্র হল 3s 2, নিয়ন হল 1s 2 2s 2 2p 6। তাই, সম্পূর্ণ সূত্রম্যাগনেসিয়াম - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2। 4.6। মোট প্রাপ্ত রেটিং: 195

আমাদের চারপাশের জগৎটি রাসায়নিক পদার্থ দিয়ে তৈরি।

প্রতিটি রাসায়নিক পদার্থের বৈশিষ্ট্য দুটি প্রকারে বিভক্ত: রাসায়নিক, যা অন্যান্য পদার্থ গঠনের ক্ষমতাকে চিহ্নিত করে এবং ভৌত, যা বস্তুনিষ্ঠভাবে পর্যবেক্ষণ করা হয় এবং রাসায়নিক রূপান্তর থেকে বিচ্ছিন্নভাবে বিবেচনা করা যেতে পারে। উদাহরণ স্বরূপ, একটি পদার্থের ভৌত বৈশিষ্ট্য হল এর সমষ্টির অবস্থা (কঠিন, তরল বা বায়বীয়), তাপ পরিবাহিতা, তাপ ক্ষমতা, বিভিন্ন মাধ্যমের দ্রবণীয়তা (জল, অ্যালকোহল, ইত্যাদি), ঘনত্ব, রঙ, স্বাদ ইত্যাদি।

কিছু রূপান্তর রাসায়নিক পদার্থঅন্যান্য পদার্থকে রাসায়নিক ঘটনা বা রাসায়নিক বিক্রিয়া বলা হয়। এটি লক্ষ করা উচিত যে এমন কিছু শারীরিক ঘটনাও রয়েছে যা স্পষ্টতই কিছু পরিবর্তনের সাথে থাকে। শারীরিক বৈশিষ্ট্যঅন্যান্য পদার্থে রূপান্তরিত না হয়ে পদার্থ। দৈহিক ঘটনা, উদাহরণস্বরূপ, বরফ গলে যাওয়া, জমে যাওয়া বা পানির বাষ্পীভবন ইত্যাদি অন্তর্ভুক্ত।

যে কোন প্রক্রিয়ার সময় একটি রাসায়নিক ঘটনা ঘটে তা পর্যবেক্ষণ করে সিদ্ধান্তে আসা যায় চারিত্রিক বৈশিষ্ট্য রাসায়নিক বিক্রিয়ার, যেমন রঙ পরিবর্তন, অবক্ষেপণ, গ্যাসের বিবর্তন, তাপ এবং/বা আলো।

উদাহরণস্বরূপ, রাসায়নিক বিক্রিয়ার ঘটনা সম্পর্কে একটি উপসংহার পর্যবেক্ষণ করে করা যেতে পারে:

পানি ফুটানোর সময় পলির গঠন, যাকে দৈনন্দিন জীবনে স্কেল বলা হয়;

আগুন জ্বললে তাপ এবং আলোর মুক্তি;

বাতাসে একটি তাজা আপেলের কাটা রঙের পরিবর্তন;

ময়দার গাঁজন ইত্যাদির সময় গ্যাসের বুদবুদ তৈরি হয়।

একটি পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা যেগুলি রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় কার্যত কোন পরিবর্তন করে না, কিন্তু শুধুমাত্র একটি নতুন উপায়ে একে অপরের সাথে সংযোগ স্থাপন করে, তাকে পরমাণু বলে।

পদার্থের এই জাতীয় এককগুলির অস্তিত্বের ধারণাটি ফিরে আসে প্রাচীন গ্রীসপ্রাচীন দার্শনিকদের মনে, যা আসলে "পরমাণু" শব্দটির উৎপত্তি ব্যাখ্যা করে, যেহেতু গ্রীক থেকে আক্ষরিকভাবে অনুবাদ করা "পরমাণু" মানে "অবিভাজ্য"।

যাইহোক, প্রাচীন গ্রীক দার্শনিকদের ধারণার বিপরীতে, পরমাণু পদার্থের পরম ন্যূনতম নয়, যেমন তারা নিজেদের একটি জটিল গঠন আছে.

প্রতিটি পরমাণু তথাকথিত উপ-পরমাণু কণা নিয়ে গঠিত - প্রোটন, নিউট্রন এবং ইলেকট্রন, যথাক্রমে p +, n o এবং e - চিহ্ন দ্বারা মনোনীত। ব্যবহৃত স্বরলিপিতে সুপারস্ক্রিপ্ট নির্দেশ করে যে প্রোটনের একটি ইউনিট ধনাত্মক চার্জ আছে, ইলেকট্রনের একটি ইউনিট ঋণাত্মক চার্জ রয়েছে এবং নিউট্রনের কোনো চার্জ নেই।

একটি পরমাণুর গুণগত কাঠামোর জন্য, প্রতিটি পরমাণুতে সমস্ত প্রোটন এবং নিউট্রন তথাকথিত নিউক্লিয়াসে ঘনীভূত হয়, যার চারপাশে ইলেকট্রনগুলি একটি ইলেক্ট্রন শেল তৈরি করে।

প্রোটন এবং নিউট্রনের ভর প্রায় একই, যেমন m p ≈ m n, এবং ইলেকট্রনের ভর তাদের প্রতিটির ভরের চেয়ে প্রায় 2000 গুণ কম, অর্থাৎ m p /m e ≈ m n /m e ≈ 2000।

যেহেতু একটি পরমাণুর মৌলিক বৈশিষ্ট্য হল তার বৈদ্যুতিক নিরপেক্ষতা, এবং একটি ইলেকট্রনের চার্জ একটি প্রোটনের চার্জের সমান, এ থেকে আমরা এই সিদ্ধান্তে আসতে পারি যে যেকোনো পরমাণুর ইলেকট্রনের সংখ্যা প্রোটনের সংখ্যার সমান।

উদাহরণস্বরূপ, নীচের টেবিলটি পরমাণুর সম্ভাব্য গঠন দেখায়:

একই পারমাণবিক চার্জ সহ পরমাণুর প্রকার, যেমন তাদের নিউক্লিয়াসে একই সংখ্যক প্রোটন থাকলে তাকে রাসায়নিক উপাদান বলে। সুতরাং, উপরের টেবিল থেকে আমরা উপসংহারে আসতে পারি যে পরমাণু 1 এবং পরমাণু 2 একটি রাসায়নিক উপাদানের অন্তর্গত, এবং পরমাণু 3 এবং পরমাণু 4 অন্য রাসায়নিক উপাদানের অন্তর্গত।

প্রতিটি রাসায়নিক উপাদানের নিজস্ব নাম এবং স্বতন্ত্র প্রতীক রয়েছে, যা একটি নির্দিষ্ট উপায়ে পড়া হয়। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, সবচেয়ে সহজ রাসায়নিক উপাদান, যার পরমাণুগুলির নিউক্লিয়াসে শুধুমাত্র একটি প্রোটন থাকে, তাকে "হাইড্রোজেন" বলা হয় এবং "এইচ" চিহ্ন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, যা "ছাই" হিসাবে পড়া হয় এবং একটি রাসায়নিক উপাদান +7 এর পারমাণবিক চার্জ (অর্থাৎ 7টি প্রোটন রয়েছে) - "নাইট্রোজেন", এর প্রতীক "N" রয়েছে, যা "en" হিসাবে পড়া হয়।

উপরের টেবিল থেকে দেখা যায়, একের পরমাণু রাসায়নিক উপাদাননিউক্লিয়াসের নিউট্রনের সংখ্যার মধ্যে পার্থক্য হতে পারে।

যে সকল পরমাণু একই রাসায়নিক উপাদানের অন্তর্গত, কিন্তু ভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন রয়েছে এবং ফলস্বরূপ, ভর, তাদের আইসোটোপ বলা হয়।

উদাহরণস্বরূপ, রাসায়নিক উপাদান হাইড্রোজেনের তিনটি আইসোটোপ রয়েছে - 1 H, 2 H এবং 3 H। H প্রতীকের উপরে 1, 2 এবং 3 সূচকগুলি নিউট্রন এবং প্রোটনের মোট সংখ্যা বোঝায়। সেগুলো. হাইড্রোজেন একটি রাসায়নিক উপাদান, যা এর পরমাণুর নিউক্লিয়াসে একটি প্রোটন থাকার কারণে আমরা এই সিদ্ধান্তে উপনীত হতে পারি যে 1 H আইসোটোপে কোনো নিউট্রন নেই (1-1 = 0), 2 H আইসোটোপ - 1 নিউট্রন (2-1=1) এবং 3 H আইসোটোপে - দুটি নিউট্রন (3-1=2)। যেহেতু ইতিমধ্যে উল্লেখ করা হয়েছে, নিউট্রন এবং প্রোটনের ভর একই, এবং ইলেক্ট্রনের ভর তাদের তুলনায় নগণ্যভাবে ছোট, এর মানে হল 2 H আইসোটোপ 1 H আইসোটোপের তুলনায় প্রায় দ্বিগুণ ভারী, এবং 3 H আইসোটোপ এমনকি তিনগুণ ভারী। হাইড্রোজেন আইসোটোপের ভরের মধ্যে এত বড় বিক্ষিপ্ততার কারণে, আইসোটোপ 2 H এবং 3 H এমনকি পৃথক পৃথক নাম এবং প্রতীক বরাদ্দ করা হয়েছিল, যা অন্য কোনও রাসায়নিক উপাদানের জন্য সাধারণ নয়। 2H আইসোটোপকে ডিউটেরিয়াম নাম দেওয়া হয়েছিল এবং চিহ্নটি D দেওয়া হয়েছিল এবং 3H আইসোটোপকে ট্রিটিয়াম নাম দেওয়া হয়েছিল এবং প্রতীকটি দেওয়া হয়েছিল।

আমরা যদি প্রোটন এবং নিউট্রনের ভরকে এক হিসাবে নিই এবং ইলেক্ট্রনের ভরকে অবহেলা করি, আসলে পরমাণুর মোট প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যা ছাড়াও উপরের বাম সূচকটিকে এর ভর হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে এবং তাই এই সূচক বলা হয় ভর সংখ্যাএবং প্রতীক A দ্বারা মনোনীত করা হয়। যেহেতু প্রোটনগুলি যে কোনও পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চার্জের জন্য দায়ী, এবং প্রতিটি প্রোটনের চার্জ প্রচলিতভাবে +1 এর সমান হিসাবে বিবেচিত হয়, তাই নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যাকে চার্জ সংখ্যা (Z) বলা হয় ) একটি পরমাণুর নিউট্রনের সংখ্যা N হিসাবে চিহ্নিত করে, ভর সংখ্যা, চার্জ সংখ্যা এবং নিউট্রনের সংখ্যার মধ্যে সম্পর্ককে গাণিতিকভাবে প্রকাশ করা যেতে পারে:

আধুনিক ধারণা অনুসারে, ইলেক্ট্রনের একটি দ্বৈত (কণা-তরঙ্গ) প্রকৃতি রয়েছে। এটি একটি কণা এবং একটি তরঙ্গ উভয় বৈশিষ্ট্য আছে. একটি কণার মতো, একটি ইলেকট্রনের ভর এবং চার্জ রয়েছে, তবে একই সময়ে, একটি তরঙ্গের মতো ইলেকট্রনের প্রবাহটি বিচ্ছুরণের ক্ষমতা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

একটি পরমাণুতে একটি ইলেকট্রনের অবস্থা বর্ণনা করার জন্য, কোয়ান্টাম মেকানিক্সের ধারণাগুলি ব্যবহার করা হয়, যা অনুসারে ইলেকট্রনের গতির একটি নির্দিষ্ট ট্র্যাজেক্টোরি নেই এবং এটি স্থানের যে কোনও বিন্দুতে অবস্থিত হতে পারে, তবে বিভিন্ন সম্ভাব্যতার সাথে।

নিউক্লিয়াসের চারপাশে স্থানের যে অঞ্চলে একটি ইলেকট্রন সবচেয়ে বেশি পাওয়া যায় তাকে পারমাণবিক অরবিটাল বলা হয়।

একটি পারমাণবিক অরবিটাল থাকতে পারে বিভিন্ন আকার, আকার এবং অভিযোজন। একটি পারমাণবিক কক্ষপথকে একটি ইলেক্ট্রন মেঘও বলা হয়।

গ্রাফিকভাবে, একটি পারমাণবিক অরবিটাল সাধারণত একটি বর্গাকার কোষ হিসাবে চিহ্নিত করা হয়:

কোয়ান্টাম মেকানিক্সের একটি অত্যন্ত জটিল গাণিতিক যন্ত্রপাতি রয়েছে, তাই, একটি স্কুল রসায়ন কোর্সের কাঠামোতে, শুধুমাত্র কোয়ান্টাম যান্ত্রিক তত্ত্বের পরিণতি বিবেচনা করা হয়।

এই ফলাফল অনুসারে, যে কোনো পারমাণবিক কক্ষপথ এবং এতে অবস্থিত ইলেকট্রন সম্পূর্ণরূপে 4টি কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

  • প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা, n, একটি প্রদত্ত অরবিটালে একটি ইলেকট্রনের মোট শক্তি নির্ধারণ করে। প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার মানের পরিসর – সব পূর্ণসংখ্যা, অর্থাৎ n = 1,2,3,4, 5, ইত্যাদি।
  • অরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যা - l - পারমাণবিক কক্ষপথের আকৃতিকে চিহ্নিত করে এবং 0 থেকে n-1 পর্যন্ত যেকোনো পূর্ণসংখ্যার মান নিতে পারে, যেখানে n, রিকল, প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা।

l = 0 সহ অরবিটাল বলা হয় s- অরবিটাল. s-অরবিটাল আকারে গোলাকার এবং মহাকাশে কোন দিকনির্দেশনা নেই:

l = 1 সহ অরবিটাল বলা হয় পি- অরবিটাল. এই অরবিটালগুলির একটি ত্রিমাত্রিক চিত্র আটের আকার রয়েছে, অর্থাৎ প্রতিসাম্যের একটি অক্ষের চারপাশে আটটি চিত্র ঘোরানোর মাধ্যমে প্রাপ্ত একটি আকৃতি এবং বাহ্যিকভাবে একটি ডাম্বেলের মতো:

l = 2 সহ অরবিটাল বলা হয় d- অরবিটাল, এবং l = 3 এর সাথে - চ- অরবিটাল. তাদের গঠন অনেক বেশি জটিল।

3) চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা – m l – একটি নির্দিষ্ট পারমাণবিক অরবিটালের স্থানিক অভিযোজন নির্ধারণ করে এবং অভিমুখে অরবিটাল কৌণিক ভরবেগের অভিক্ষেপ প্রকাশ করে চৌম্বক ক্ষেত্র. চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা m l বহিরাগত চৌম্বক ক্ষেত্রের শক্তি ভেক্টরের অভিমুখের সাপেক্ষে কক্ষপথের স্থিতিবিন্যাসের সাথে মিলে যায় এবং -l থেকে +l পর্যন্ত যেকোনো পূর্ণসংখ্যার মান নিতে পারে, যেমন 0 সহ। মোট সম্ভাব্য মানসমান (2l+1)। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, l = 0 m l = 0 (এক মান), জন্য l = 1 m l = -1, 0, +1 (তিনটি মান), জন্য l = 2 m l = -2, -1, 0, + 1 , +2 (চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যার পাঁচটি মান) ইত্যাদি।

সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, পি-অরবিটাল, i.e. একটি অরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যা l = 1 সহ অরবিটাল, "আটটির ত্রি-মাত্রিক চিত্র" এর আকার ধারণ করে, চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যার (-1, 0, +1) তিনটি মানের সাথে মিলে যায়, যা, মহাকাশে একে অপরের সাথে লম্বভাবে তিনটি দিকের সাথে মিলে যায়।

4) স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (বা কেবল স্পিন) - m s - প্রচলিতভাবে পরমাণুতে ইলেক্ট্রনের ঘূর্ণনের দিকের জন্য দায়ী বলে বিবেচিত হতে পারে; এটি মান নিতে পারে। বিভিন্ন স্পিন সহ ইলেকট্রনগুলি বিভিন্ন দিকে নির্দেশিত উল্লম্ব তীর দ্বারা নির্দেশিত হয়: ↓ এবং .

একই প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা বিশিষ্ট একটি পরমাণুর সমস্ত অরবিটালের সেটকে শক্তি স্তর বা ইলেকট্রন শেল বলা হয়। কিছু সংখ্যা n সহ যে কোনও নির্বিচারে শক্তি স্তর n 2 অরবিটাল নিয়ে গঠিত।

প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা এবং অরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যার একই মান সহ অরবিটালের একটি সেট একটি শক্তি উপস্তরকে উপস্থাপন করে।

প্রতিটি শক্তি স্তর, যা প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n এর সাথে মিলে যায়, এতে n উপস্তর থাকে। পরিবর্তে, অরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যা l সহ প্রতিটি শক্তি উপস্তর (2l+1) অরবিটাল নিয়ে গঠিত। এইভাবে, s উপস্তর একটি s অরবিটাল নিয়ে গঠিত, p উপস্তরটিতে তিনটি p অরবিটাল থাকে, d উপস্তরটিতে পাঁচটি d অরবিটাল থাকে এবং f উপস্তরটিতে সাতটি f অরবিটাল থাকে। যেহেতু, ইতিমধ্যে উল্লিখিত হিসাবে, একটি পারমাণবিক অরবিটাল প্রায়শই একটি বর্গক্ষেত্র দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, তাই s-, p-, d- এবং f-সাবলেভেলগুলিকে গ্রাফিকভাবে নিম্নরূপ উপস্থাপন করা যেতে পারে:

প্রতিটি অরবিটাল তিনটি কোয়ান্টাম সংখ্যা n, l এবং m l এর একটি পৃথকভাবে সংজ্ঞায়িত সেটের সাথে মিলে যায়।

অরবিটালের মধ্যে ইলেকট্রন বিতরণকে ইলেকট্রন কনফিগারেশন বলা হয়।

ইলেকট্রন দিয়ে পারমাণবিক অরবিটাল ভরাট তিনটি শর্ত অনুসারে ঘটে:

  • ন্যূনতম শক্তি নীতি: ইলেকট্রন সর্বনিম্ন শক্তির উপস্তর থেকে শুরু করে অরবিটালগুলি পূরণ করে। তাদের শক্তির ক্রমবর্ধমান ক্রমানুসারে সাবলেভেলের ক্রম নিম্নরূপ: 1s<2s<2p<3s<3p<4s≤3d<4p<5s≤4d<5p<6s…;

ইলেকট্রনিক উপস্তরগুলি পূরণ করার এই ক্রমটি মনে রাখা সহজ করতে, নিম্নলিখিত গ্রাফিক চিত্রটি খুব সুবিধাজনক:

  • পাওলি নীতি: প্রতিটি অরবিটালে দুটির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না।

যদি একটি অরবিটালে একটি ইলেকট্রন থাকে, তবে তাকে বলা হয় আনপেয়ারড, এবং যদি দুটি থাকে তবে তাকে ইলেকট্রন জোড়া বলা হয়।

  • হুন্ডের নিয়ম: একটি পরমাণুর সবচেয়ে স্থিতিশীল অবস্থা হল এমন একটি যেখানে, একটি উপস্তরের মধ্যে, পরমাণুটিতে জোড়াবিহীন ইলেকট্রনগুলির সর্বাধিক সম্ভাব্য সংখ্যা রয়েছে। পরমাণুর এই সবচেয়ে স্থিতিশীল অবস্থাকে স্থল অবস্থা বলা হয়।

প্রকৃতপক্ষে, উপরেরটির অর্থ হল, উদাহরণস্বরূপ, পি-সাবলেভেলের তিনটি অরবিটালে 1ম, 2য়, 3য় এবং 4র্থ ইলেকট্রন বসানো নিম্নরূপ হবে:

হাইড্রোজেন থেকে পারমাণবিক অরবিটাল পূরণ করা হবে, যার চার্জ সংখ্যা 1, ক্রিপ্টন (Kr), চার্জ সংখ্যা 36 সহ, নিম্নরূপ করা হবে:

পারমাণবিক অরবিটাল ভরাট করার ক্রম এই ধরনের একটি উপস্থাপনা একটি শক্তি ডায়াগ্রাম বলা হয়. পৃথক উপাদানগুলির বৈদ্যুতিন চিত্রের উপর ভিত্তি করে, তাদের তথাকথিত বৈদ্যুতিন সূত্রগুলি (কনফিগারেশন) লেখা সম্ভব। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, 15টি প্রোটন সহ একটি উপাদান এবং ফলস্বরূপ, 15টি ইলেকট্রন, যেমন ফসফরাস (P) এর নিম্নলিখিত শক্তি চিত্র থাকবে:

একটি ইলেকট্রনিক সূত্রে রূপান্তরিত হলে, ফসফরাস পরমাণুটি ফর্মটি গ্রহণ করবে:

15 P = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

সাবলেভেল চিহ্নের বাম দিকের সাধারণ আকারের সংখ্যাগুলি শক্তি স্তরের সংখ্যা দেখায় এবং সাবলেভেল প্রতীকের ডানদিকের সুপারস্ক্রিপ্টগুলি সংশ্লিষ্ট সাবলেভেলে ইলেকট্রনের সংখ্যা দেখায়।

নিচে D.I দ্বারা পর্যায় সারণির প্রথম 36টি উপাদানের ইলেকট্রনিক সূত্র দেওয়া হল। মেন্ডেলিভ।

সময়কাল আইটেম নংঃ. প্রতীক নাম ইলেকট্রনিক সূত্র
আমি 1 এইচ হাইড্রোজেন 1s 1
2 সে হিলিয়াম 1s 2
২ 3 লি লিথিয়াম 1s 2 2s 1
4 থাকা বেরিলিয়াম 1s 2 2s 2
5 খ বোরন 1s 2 2s 2 2p 1
6 গ কার্বন 1s 2 2s 2 2p 2
7 এন নাইট্রোজেন 1s 2 2s 2 2p 3
8 ও অক্সিজেন 1s 2 2s 2 2p 4
9 চ ফ্লোরিন 1s 2 2s 2 2p 5
10 নে নিয়ন 1s 2 2s 2 2p 6
III 11 না সোডিয়াম 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
12 এমজি ম্যাগনেসিয়াম 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
13 আল অ্যালুমিনিয়াম 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
14 সি সিলিকন 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
15 পৃ ফসফরাস 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
16 এস সালফার 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
17 ক্ল ক্লোরিন 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
18 আর আর্গন 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
IV 19 কে পটাসিয়াম 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
20 সিএ ক্যালসিয়াম 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
21 Sc স্ক্যান্ডিয়াম 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1
22 তি টাইটানিয়াম 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
23 ভি ভ্যানডিয়াম 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3
24 ক্র ক্রোমিয়াম 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 এখানে আমরা একটি ইলেকট্রনের লাফ দিয়ে লক্ষ্য করি sচালু dউপস্তর
25 Mn ম্যাঙ্গানিজ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5
26 ফে লোহা 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6
27 কো কোবল্ট 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7
28 নি নিকেল করা 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8
29 কু তামা 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 এখানে আমরা একটি ইলেকট্রনের লাফ দিয়ে লক্ষ্য করি sচালু dউপস্তর
30 Zn দস্তা 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10
31 গা গ্যালিয়াম 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1
32 জি জার্মেনিয়াম 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2
33 হিসাবে আর্সেনিক 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3
34 সে সেলেনিয়াম 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4
35 ব্র ব্রোমিন 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
36 ক্র ক্রিপ্টন 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

ইতিমধ্যে উল্লিখিত হিসাবে, তাদের স্থল অবস্থায়, পারমাণবিক অরবিটালে ইলেকট্রনগুলি সর্বনিম্ন শক্তির নীতি অনুসারে অবস্থিত। যাইহোক, পরমাণুর স্থল অবস্থায় খালি পি-অরবিটালের উপস্থিতিতে, প্রায়শই, এতে অতিরিক্ত শক্তি সরবরাহ করে, পরমাণুটিকে তথাকথিত উত্তেজিত অবস্থায় স্থানান্তর করা যেতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, একটি বোরন পরমাণুর স্থল অবস্থায় একটি ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন এবং নিম্নলিখিত ফর্মের একটি শক্তি চিত্র রয়েছে:

5 B = 1s 2 2s 2 2p 1

এবং একটি উত্তেজিত অবস্থায় (*), i.e. যখন একটি বোরন পরমাণুতে কিছু শক্তি দেওয়া হয়, তখন এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন এবং শক্তি চিত্রটি এইরকম দেখাবে:

5 B* = 1s 2 2s 1 2p 2

পরমাণুর কোন উপস্তরটি শেষ পূর্ণ হয়েছে তার উপর নির্ভর করে রাসায়নিক উপাদানগুলিকে s, p, d বা f এ ভাগ করা হয়েছে।

D.I সারণিতে s, p, d এবং f উপাদান খুঁজে বের করা। মেন্ডেলিভ:

  • s-এলিমেন্টের শেষ s-সাবললেভেলটি পূরণ করতে হবে। এই উপাদানগুলির মধ্যে প্রধান (টেবিল কক্ষের বাম দিকে) গ্রুপ I এবং II এর উপগোষ্ঠী অন্তর্ভুক্ত রয়েছে।
  • p-উপাদানের জন্য, p-সাবললেভেল পূর্ণ হয়। p-উপাদানগুলির মধ্যে প্রথম এবং সপ্তম ব্যতীত প্রতিটি সময়ের শেষ ছয়টি উপাদান, সেইসাথে III-VIII গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদান অন্তর্ভুক্ত।
  • d-উপাদানগুলি বড় সময়কালে s- এবং p-উপাদানগুলির মধ্যে অবস্থিত।
  • f-এলিমেন্টকে ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইড বলা হয়। এগুলি D.I. টেবিলের নীচে তালিকাভুক্ত করা হয়েছে৷ মেন্ডেলিভ।

পরমাণুর গঠন।

একটি পরমাণু গঠিত হয় পারমাণবিক নিউক্লিয়াসএবং ইলেকট্রন শেল.

একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াস প্রোটন নিয়ে গঠিত ( p+) এবং নিউট্রন ( n 0)। বেশিরভাগ হাইড্রোজেন পরমাণুর একটি নিউক্লিয়াস থাকে যার মধ্যে একটি প্রোটন থাকে।

প্রোটনের সংখ্যা এন(p+) পারমাণবিক চার্জের সমান ( জেড) এবং উপাদানগুলির প্রাকৃতিক সিরিজে (এবং উপাদানগুলির পর্যায় সারণীতে) মৌলের ক্রমিক সংখ্যা।

এন(পি +) = জেড

নিউট্রনের সমষ্টি এন(n 0), কেবল চিঠি দ্বারা চিহ্নিত করা হয় এন, এবং প্রোটন সংখ্যা জেডডাকা ভর সংখ্যাএবং চিঠি দ্বারা মনোনীত হয় ক.

ক = জেড + এন

একটি পরমাণুর ইলেকট্রন শেল নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘুরতে থাকা ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত ( e -).

ইলেকট্রনের সংখ্যা এন(e-) একটি নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেক্ট্রন শেলে প্রোটন সংখ্যার সমান জেডএর মাঝখানে.

একটি প্রোটনের ভর একটি নিউট্রনের ভরের প্রায় সমান এবং একটি ইলেকট্রনের ভরের 1840 গুণ, তাই একটি পরমাণুর ভর নিউক্লিয়াসের ভরের প্রায় সমান।

পরমাণুর আকৃতি গোলাকার। নিউক্লিয়াসের ব্যাসার্ধ পরমাণুর ব্যাসার্ধের চেয়ে প্রায় 100,000 গুণ ছোট।

রাসায়নিক উপাদান- একই পারমাণবিক চার্জ সহ পরমাণুর প্রকার (পরমাণুর সংগ্রহ) (নিউক্লিয়াসে একই সংখ্যক প্রোটন সহ)।

আইসোটোপ- নিউক্লিয়াসে একই সংখ্যক নিউট্রন সহ একই মৌলের পরমাণুর সংগ্রহ (বা নিউক্লিয়াসে একই সংখ্যক প্রোটন এবং একই সংখ্যক নিউট্রন সহ এক ধরণের পরমাণু)।

বিভিন্ন আইসোটোপ তাদের পরমাণুর নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যায় একে অপরের থেকে আলাদা।

একটি পৃথক পরমাণু বা আইসোটোপের উপাধি: (E - উপাদান প্রতীক), উদাহরণস্বরূপ: .


একটি পরমাণুর ইলেক্ট্রন শেলের গঠন

পারমাণবিক কক্ষপথ- একটি পরমাণুতে একটি ইলেকট্রনের অবস্থা। অরবিটালের প্রতীক হল। প্রতিটি অরবিটালে একটি সংশ্লিষ্ট ইলেক্ট্রন মেঘ থাকে।

স্থল (অনৌদ্ধ) অবস্থায় বাস্তব পরমাণুর অরবিটাল চার প্রকার: s, পি, dএবং চ.

ইলেকট্রনিক ক্লাউড- স্থানের যে অংশে 90 (বা তার বেশি) শতাংশ সম্ভাবনার সাথে একটি ইলেকট্রন পাওয়া যায়।

বিঃদ্রঃ: কখনও কখনও "পারমাণবিক অরবিটাল" এবং "ইলেক্ট্রন ক্লাউড" এর ধারণাগুলি আলাদা করা হয় না, উভয়টিকে "পারমাণবিক অরবিটাল" বলে।

একটি পরমাণুর ইলেক্ট্রন শেল স্তরযুক্ত। ইলেকট্রনিক স্তরএকই আকারের ইলেকট্রন মেঘ দ্বারা গঠিত। এক স্তরের অরবিটাল গঠন করে ইলেকট্রনিক ("শক্তি") স্তর, তাদের শক্তি হাইড্রোজেন পরমাণুর জন্য একই, কিন্তু অন্যান্য পরমাণুর জন্য ভিন্ন।

একই ধরনের অরবিটাল গোষ্ঠীভুক্ত করা হয় ইলেকট্রনিক (শক্তি)উপস্তর:
s- উপস্তর (একটি নিয়ে গঠিত s-অরবিটাল), প্রতীক -।
পি- উপস্তর (তিনটি নিয়ে গঠিত পি
d-সুবললেভেল (পাঁচটি নিয়ে গঠিত d-অরবিটাল), প্রতীক -।
চ- উপস্তর (সাতটি নিয়ে গঠিত চ-অরবিটাল), প্রতীক -।

একই সাবলেভেলের অরবিটালের শক্তি একই।

উপস্তর নির্ধারণ করার সময়, স্তরের সংখ্যা (ইলেক্ট্রনিক স্তর) উপস্তর প্রতীকে যোগ করা হয়, উদাহরণস্বরূপ: 2 s, 3পি, 5dমানে s- দ্বিতীয় স্তরের উপস্তর, পি- তৃতীয় স্তরের উপস্তর, d-পঞ্চম স্তরের উপস্তর।

একটি স্তরে উপস্তরের মোট সংখ্যা স্তর সংখ্যার সমান n. এক স্তরে মোট অরবিটালের সংখ্যা সমান n 2. তদনুসারে, একটি স্তরে মোট মেঘের সংখ্যাও সমান n 2 .

উপাধি: - মুক্ত অরবিটাল (ইলেক্ট্রন ছাড়া), - একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন সহ অরবিটাল, - একটি ইলেকট্রন জোড়া (দুটি ইলেকট্রন সহ) সহ অরবিটাল।

যে ক্রমে ইলেক্ট্রন একটি পরমাণুর কক্ষপথ পূর্ণ করে তা প্রকৃতির তিনটি নিয়ম দ্বারা নির্ধারিত হয় (সূত্রগুলি সরলীকৃত ভাষায় দেওয়া হয়):

1. সর্বনিম্ন শক্তির নীতি - কক্ষপথের শক্তি বৃদ্ধির জন্য ইলেকট্রনগুলি অরবিটালগুলি পূরণ করে।

2. পাউলি নীতি - একটি অরবিটালে দুটির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না।

3. হুন্ডের নিয়ম - একটি উপস্তরের মধ্যে, ইলেকট্রনগুলি প্রথমে খালি অরবিটালগুলি পূরণ করে (এক সময়ে একটি), এবং শুধুমাত্র তারপরে তারা ইলেকট্রন জোড়া তৈরি করে।

ইলেকট্রনিক স্তরে (বা ইলেকট্রন স্তর) মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা 2 n 2 .

শক্তি দ্বারা উপস্তরগুলির বন্টন নিম্নরূপ প্রকাশ করা হয় (শক্তি বৃদ্ধির ক্রমে):

1s, 2s, 2পি, 3s, 3পি, 4s, 3d, 4পি, 5s, 4d, 5পি, 6s, 4চ, 5d, 6পি, 7s, 5চ, 6d, 7পি ...

এই ক্রমটি একটি শক্তি চিত্র দ্বারা স্পষ্টভাবে প্রকাশ করা হয়েছে:

স্তর, উপস্তর এবং অরবিটাল (একটি পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন) জুড়ে একটি পরমাণুর ইলেকট্রনের বন্টন একটি ইলেকট্রন সূত্র, একটি শক্তি চিত্র, বা আরও সহজভাবে, ইলেক্ট্রন স্তরগুলির একটি চিত্র ("ইলেক্ট্রন ডায়াগ্রাম") হিসাবে চিত্রিত করা যেতে পারে।

পরমাণুর বৈদ্যুতিন কাঠামোর উদাহরণ:



ঝালর ইলেকট্রন- একটি পরমাণুর ইলেকট্রন যা রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশ নিতে পারে। যেকোন পরমাণুর জন্য, এগুলি হল সমস্ত বাইরের ইলেকট্রন এবং সেই প্রাক-বাহ্যিক ইলেকট্রন যার শক্তি বাইরেরগুলির চেয়ে বেশি। উদাহরণস্বরূপ: Ca পরমাণুর 4টি বাইরের ইলেকট্রন রয়েছে s 2, তারা valence হয়; Fe পরমাণুর 4টি বাইরের ইলেকট্রন রয়েছে s 2 কিন্তু তার 3 আছে d 6, তাই লোহার পরমাণুতে 8 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। ক্যালসিয়াম পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনিক সূত্র হল 4 s 2, এবং লোহার পরমাণু - 4 s 2 3d 6 .

ডি.আই. মেন্ডেলিভ দ্বারা রাসায়নিক উপাদানের পর্যায় সারণী
(রাসায়নিক উপাদানের প্রাকৃতিক ব্যবস্থা)

রাসায়নিক উপাদানের পর্যায়ক্রমিক আইন(আধুনিক সূত্র): রাসায়নিক উপাদানের বৈশিষ্ট্য, সেইসাথে তাদের দ্বারা গঠিত সরল এবং জটিল পদার্থগুলি পর্যায়ক্রমে পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের চার্জের মানের উপর নির্ভরশীল।

পর্যায় সারণি- পর্যায়ক্রমিক আইনের গ্রাফিক অভিব্যক্তি।

রাসায়নিক উপাদানের প্রাকৃতিক সিরিজ- রাসায়নিক উপাদানগুলির একটি সিরিজ তাদের পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের ক্রমবর্ধমান সংখ্যা অনুসারে সাজানো হয়েছে, বা, এই পরমাণুর নিউক্লিয়াসের ক্রমবর্ধমান চার্জ অনুসারে কি একই। এই সিরিজের একটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা এই মৌলের যেকোনো পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটন সংখ্যার সমান।

রাসায়নিক উপাদানগুলির সারণীটি রাসায়নিক উপাদানগুলির প্রাকৃতিক সিরিজকে "কাটা" দ্বারা তৈরি করা হয় সময়কাল(সারণীর অনুভূমিক সারি) এবং পরমাণুর অনুরূপ বৈদ্যুতিন কাঠামো সহ উপাদানগুলির গ্রুপিং (টেবিলের উল্লম্ব কলাম)।

আপনি যেভাবে উপাদানগুলিকে গ্রুপে একত্রিত করবেন তার উপর নির্ভর করে, টেবিলটি হতে পারে দীর্ঘ সময়ের(একই সংখ্যা এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের প্রকারের উপাদানগুলিকে গ্রুপে সংগ্রহ করা হয়) এবং অল্প সময়ের(একই সংখ্যক ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সহ উপাদানগুলিকে গ্রুপে সংগ্রহ করা হয়)।

স্বল্প-কালের সারণী গোষ্ঠীগুলিকে উপগোষ্ঠীতে বিভক্ত করা হয়েছে ( প্রধানএবং পাশ), লং-পিরিয়ড টেবিলের গোষ্ঠীর সাথে মিলে যায়।

একই সময়ের উপাদানগুলির সমস্ত পরমাণুতে একই সংখ্যক ইলেকট্রন স্তর রয়েছে, পিরিয়ড সংখ্যার সমান।

পিরিয়ডের উপাদানের সংখ্যা: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32। অষ্টম সময়ের বেশিরভাগ উপাদান কৃত্রিমভাবে প্রাপ্ত হয়েছিল; এই সময়ের শেষ উপাদানগুলি এখনও সংশ্লেষিত হয়নি। প্রথমটি ব্যতীত সমস্ত সময়কাল একটি ক্ষারীয় ধাতু-গঠনকারী উপাদান (Li, Na, K, ইত্যাদি) দিয়ে শুরু হয় এবং একটি মহৎ গ্যাস-গঠনকারী উপাদান (He, Ne, Ar, Kr, ইত্যাদি) দিয়ে শেষ হয়।

স্বল্প-পর্যায় সারণিতে আটটি গ্রুপ রয়েছে, যার প্রত্যেকটি দুটি উপগোষ্ঠীতে বিভক্ত (প্রধান এবং মাধ্যমিক), দীর্ঘ-সময়ের সারণীতে ষোলটি গ্রুপ রয়েছে, যেগুলিকে A বা B অক্ষর সহ রোমান সংখ্যায় সংখ্যা করা হয়েছে। উদাহরণ: IA, IIIB, VIA, VIIB। লং-পিরিয়ড টেবিলের গ্রুপ IA স্বল্প-কালের টেবিলের প্রথম গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর সাথে মিলে যায়; গ্রুপ VIIB - সপ্তম গ্রুপের সেকেন্ডারি সাবগ্রুপ: বাকি - একইভাবে।

রাসায়নিক উপাদানের বৈশিষ্ট্য স্বাভাবিকভাবেই দল ও সময়কালে পরিবর্তিত হয়।

পিরিয়ডে (ক্রমিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে)

  • পারমাণবিক চার্জ বৃদ্ধি পায়
  • বাইরের ইলেকট্রনের সংখ্যা বৃদ্ধি পায়,
  • পরমাণুর ব্যাসার্ধ কমে যায়,
  • ইলেকট্রন এবং নিউক্লিয়াসের মধ্যে বন্ধনের শক্তি বৃদ্ধি পায় (আয়নকরণ শক্তি),
  • তড়িৎ ঋণাত্মকতা বৃদ্ধি পায়,
  • সরল পদার্থের অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য উন্নত হয় ("অ-ধাতু"),
  • সাধারণ পদার্থের হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি দুর্বল হয়ে যায় ("ধাতুত্ব"),
  • হাইড্রক্সাইড এবং সংশ্লিষ্ট অক্সাইডের মৌলিক চরিত্রকে দুর্বল করে,
  • হাইড্রোক্সাইড এবং সংশ্লিষ্ট অক্সাইডের অম্লীয় চরিত্র বৃদ্ধি পায়।

গ্রুপে (ক্রমিক সংখ্যা বৃদ্ধি সহ)

  • পারমাণবিক চার্জ বৃদ্ধি পায়
  • পরমাণুর ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায় (শুধুমাত্র A-গ্রুপে),
  • ইলেকট্রন এবং নিউক্লিয়াসের মধ্যে বন্ধনের শক্তি হ্রাস পায় (আয়নকরণ শক্তি; শুধুমাত্র A-গ্রুপে),
  • ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি হ্রাস পায় (শুধুমাত্র A-গ্রুপে),
  • সাধারণ পদার্থের অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য দুর্বল হয়ে যায় ("অ-ধাতুত্ব"; শুধুমাত্র A-গ্রুপে),
  • সাধারণ পদার্থের হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলিকে উন্নত করা হয় ("ধাতুত্ব"; শুধুমাত্র A-গ্রুপগুলিতে),
  • হাইড্রক্সাইড এবং সংশ্লিষ্ট অক্সাইডের মৌলিক চরিত্র বৃদ্ধি পায় (শুধুমাত্র A-গ্রুপে),
  • হাইড্রোক্সাইড এবং সংশ্লিষ্ট অক্সাইডের অম্লীয় চরিত্রকে দুর্বল করে (শুধুমাত্র A-গ্রুপে),
  • হাইড্রোজেন যৌগগুলির স্থায়িত্ব হ্রাস পায় (তাদের হ্রাসকারী কার্যকলাপ বৃদ্ধি পায়; শুধুমাত্র A-গ্রুপগুলিতে)।

"বিষয় 9. "পরমাণুর কাঠামোর উপর কাজ এবং পরীক্ষা। D. I. Mendeleev (PSHE) দ্বারা পর্যায়ক্রমিক আইন এবং রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থা "।"

  • পর্যায়ক্রমিক আইন - পর্যায়ক্রমিক আইন এবং পরমাণুর গঠন 8-9 গ্রেড
    আপনাকে অবশ্যই জানতে হবে: ইলেকট্রন দিয়ে অরবিটালগুলি পূরণ করার নিয়ম (ন্যূনতম শক্তির নীতি, পাওলি নীতি, হুন্ডের নিয়ম), উপাদানগুলির পর্যায় সারণীর গঠন।

    আপনাকে অবশ্যই সক্ষম হতে হবে: পর্যায় সারণীতে উপাদানের অবস্থান দ্বারা একটি পরমাণুর সংমিশ্রণ নির্ধারণ করতে, এবং বিপরীতভাবে, পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমে একটি উপাদান খুঁজে বের করতে, এর গঠনটি জেনে; গঠন চিত্র, একটি পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন, আয়ন, এবং বিপরীতভাবে, চিত্র এবং ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন থেকে PSCE-তে একটি রাসায়নিক উপাদানের অবস্থান নির্ধারণ করুন; PSCE এর অবস্থান অনুসারে উপাদান এবং এটি যে পদার্থগুলি গঠন করে তা চিহ্নিত করুন; পরমাণুর ব্যাসার্ধের পরিবর্তন, রাসায়নিক উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্য এবং তারা যে পদার্থগুলি একটি সময়কাল এবং পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের একটি প্রধান উপগোষ্ঠীর মধ্যে তৈরি করে তা নির্ধারণ করে।

    উদাহরণ 1.তৃতীয় ইলেকট্রন স্তরে অরবিটালের সংখ্যা নির্ণয় কর। এই অরবিটাল কি?
    অরবিটালের সংখ্যা নির্ধারণ করতে, আমরা সূত্র ব্যবহার করি এনঅরবিটাল = n 2 যেখানে n- স্তর সংখ্যা। এনঅরবিটাল = 3 2 = 9. এক 3 s-, তিন ৩ পি- এবং পাঁচটি 3 d- অরবিটাল

    উদাহরণ 2।কোন মৌলের পরমাণুর ইলেকট্রনিক সূত্র 1 আছে তা নির্ধারণ করুন s 2 2s 2 2পি 6 3s 2 3পি 1 .
    এটি কোন উপাদান তা নির্ধারণ করার জন্য, আপনাকে এর পারমাণবিক সংখ্যা খুঁজে বের করতে হবে, যা পরমাণুর মোট ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান। এই ক্ষেত্রে: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13. এটি অ্যালুমিনিয়াম।

    আপনার প্রয়োজনীয় সমস্ত কিছু শেখা হয়েছে তা নিশ্চিত করার পরে, কাজগুলি সম্পূর্ণ করতে এগিয়ে যান। আমরা আপনার সাফল্য কামনা করি.


    প্রস্তাবিত পঠন:
    • ও.এস. গ্যাব্রিলিয়ান এবং অন্যান্য। রসায়ন 11 তম গ্রেড। এম., বাস্টার্ড, 2002;
    • G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. রসায়ন 11 তম শ্রেণী। এম., শিক্ষা, 2001।

    একটি রাসায়নিক উপাদানের জন্য একটি বৈদ্যুতিন সূত্র কম্পাইল করার কাজটি সবচেয়ে সহজ নয়।

    সুতরাং, উপাদানগুলির বৈদ্যুতিন সূত্র সংকলনের জন্য অ্যালগরিদম নিম্নরূপ:

    • প্রথমে আমরা রাসায়নিক চিহ্নটি লিখি। উপাদান, যেখানে চিহ্নের নীচে বাম দিকে আমরা এর ক্রমিক নম্বর নির্দেশ করি।
    • এরপরে, সময়কালের সংখ্যা দ্বারা (যা থেকে উপাদানটি) আমরা শক্তির স্তরের সংখ্যা নির্ধারণ করি এবং রাসায়নিক উপাদানটির চিহ্নের পাশে এই জাতীয় সংখ্যক আর্ক আঁকি।
    • তারপর, গ্রুপ নম্বর অনুযায়ী, বাইরের স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা চাপের নীচে লেখা হয়।
    • 1ম স্তরে, সর্বাধিক সম্ভাব্য 2, দ্বিতীয়টিতে ইতিমধ্যে 8টি, তৃতীয়টিতে - 18টির মতো। আমরা সংশ্লিষ্ট আর্কগুলির নীচে সংখ্যাগুলি রাখতে শুরু করি।
    • উপান্তর স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা নিম্নরূপ গণনা করা আবশ্যক: ইতিমধ্যে নির্ধারিত ইলেকট্রনের সংখ্যা উপাদানের ক্রমিক সংখ্যা থেকে বিয়োগ করা হয়েছে।
    • এটি আমাদের ডায়াগ্রামটিকে একটি বৈদ্যুতিন সূত্রে পরিণত করতে রয়ে গেছে:

    এখানে কিছু রাসায়নিক উপাদানের বৈদ্যুতিন সূত্র রয়েছে:

    1. আমরা রাসায়নিক উপাদান এবং এর ক্রমিক সংখ্যা লিখি।সংখ্যাটি পরমাণুর ইলেকট্রনের সংখ্যা দেখায়।
    2. আসুন একটি সূত্র তৈরি করি। এটি করার জন্য, আপনাকে শক্তি স্তরের সংখ্যা খুঁজে বের করতে হবে; নির্ধারণের ভিত্তি হল উপাদানটির সময়কাল সংখ্যা।
    3. আমরা স্তরগুলিকে উপ-স্তরে ভাগ করি।

    নীচে আপনি রাসায়নিক উপাদানগুলির বৈদ্যুতিন সূত্রগুলি কীভাবে সঠিকভাবে রচনা করবেন তার একটি উদাহরণ দেখতে পারেন।

    • আপনাকে এইভাবে রাসায়নিক উপাদানগুলির বৈদ্যুতিন সূত্র তৈরি করতে হবে: আপনাকে পর্যায় সারণীতে উপাদানটির সংখ্যা দেখতে হবে, এইভাবে এটিতে কতগুলি ইলেকট্রন রয়েছে তা খুঁজে বের করতে হবে। তারপরে আপনাকে স্তরের সংখ্যা খুঁজে বের করতে হবে, যা সময়ের সমান। তারপরে উপস্তরগুলি লেখা এবং পূরণ করা হয়:

    প্রথমত, আপনাকে পর্যায় সারণী অনুসারে পরমাণুর সংখ্যা নির্ধারণ করতে হবে।

    ইলেকট্রনিক সূত্র কম্পাইল করতে, আপনার মেন্ডেলিভ পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের প্রয়োজন হবে। সেখানে আপনার রাসায়নিক উপাদান খুঁজুন এবং সময়কাল দেখুন - এটি শক্তি স্তরের সংখ্যার সমান হবে। গ্রুপ নম্বরটি শেষ স্তরের ইলেকট্রনের সংখ্যার সাথে সাংখ্যিকভাবে মিলবে। একটি উপাদানের সংখ্যা পরিমাণগতভাবে তার ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান হবে। আপনাকে স্পষ্টভাবে জানতে হবে যে প্রথম স্তরে সর্বাধিক 2টি ইলেকট্রন রয়েছে, দ্বিতীয়টি - 8 এবং তৃতীয়টি - 18।

    এগুলো হলো মূল পয়েন্ট। এছাড়াও, ইন্টারনেটে (আমাদের ওয়েবসাইট সহ) আপনি প্রতিটি উপাদানের জন্য একটি প্রস্তুত বৈদ্যুতিন সূত্র সহ তথ্য খুঁজে পেতে পারেন, যাতে আপনি নিজেকে পরীক্ষা করতে পারেন।

    রাসায়নিক উপাদানগুলির বৈদ্যুতিন সূত্রগুলি সংকলন করা একটি খুব জটিল প্রক্রিয়া; আপনি বিশেষ টেবিল ছাড়া এটি করতে পারবেন না এবং আপনাকে পুরো সূত্রগুলি ব্যবহার করতে হবে। সংক্ষেপে, কম্পাইল করার জন্য আপনাকে এই পর্যায়ে যেতে হবে:

    এটি একটি অরবিটাল ডায়াগ্রাম আঁকতে হবে যেখানে ইলেকট্রন একে অপরের থেকে কীভাবে আলাদা তা একটি ধারণা থাকবে। চিত্রটি অরবিটাল এবং ইলেকট্রনকে হাইলাইট করে।

    ইলেক্ট্রনগুলি স্তরে ভরা হয়, নীচে থেকে উপরে, এবং বেশ কয়েকটি উপস্তর রয়েছে।

    তাই প্রথমে আমরা একটি প্রদত্ত পরমাণুর মোট ইলেকট্রন সংখ্যা খুঁজে বের করি।

    আমরা একটি নির্দিষ্ট স্কিম অনুসারে সূত্রটি পূরণ করি এবং এটি লিখি - এটি বৈদ্যুতিন সূত্র হবে।

    উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রোজেনের জন্য এই সূত্রটি এরকম দেখায়, প্রথমে আমরা ইলেকট্রন নিয়ে কাজ করি:

    এবং সূত্রটি লিখুন:

    বুঝতে রাসায়নিক উপাদানের বৈদ্যুতিন সূত্র সংকলনের নীতি, প্রথমে আপনাকে পর্যায় সারণির সংখ্যা দ্বারা একটি পরমাণুর মোট ইলেকট্রন সংখ্যা নির্ধারণ করতে হবে। এর পরে, আপনাকে শক্তির স্তরের সংখ্যা নির্ধারণ করতে হবে, উপাদানটি যে সময়কালের মধ্যে রয়েছে তার সংখ্যাটিকে ভিত্তি হিসাবে গ্রহণ করে।

    তারপর স্তরগুলিকে উপস্তরগুলিতে বিভক্ত করা হয়, যা ন্যূনতম শক্তির নীতির উপর ভিত্তি করে ইলেকট্রন দিয়ে ভরা হয়।

    আপনি আপনার যুক্তির সঠিকতা যাচাই করতে পারেন, উদাহরণস্বরূপ, এখানে।

    একটি রাসায়নিক উপাদানের বৈদ্যুতিন সূত্র রচনা করে, আপনি একটি নির্দিষ্ট পরমাণুতে কতগুলি ইলেকট্রন এবং ইলেকট্রন স্তর রয়েছে, সেইসাথে স্তরগুলির মধ্যে তাদের বিতরণের ক্রম খুঁজে পেতে পারেন।

    প্রথমত, আমরা পর্যায় সারণী অনুসারে উপাদানটির পারমাণবিক সংখ্যা নির্ধারণ করি; এটি ইলেকট্রনের সংখ্যার সাথে মিলে যায়। ইলেক্ট্রন স্তরের সংখ্যা পিরিয়ড সংখ্যা নির্দেশ করে এবং পরমাণুর শেষ স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা গ্রুপ সংখ্যার সাথে মিলে যায়।

    • প্রথমে আমরা s-sublevel পূরণ করি, এবং তারপর p-, d-b f-সাবলেভেল;
    • ক্লেচকোভস্কির নিয়ম অনুসারে, এই অরবিটালের শক্তি বৃদ্ধির জন্য ইলেকট্রন অরবিটালগুলিকে পূর্ণ করে;
    • হুন্ডের নিয়ম অনুসারে, একটি উপস্তরের মধ্যে ইলেকট্রনগুলি এক সময়ে একটি মুক্ত অরবিটাল দখল করে এবং তারপর জোড়া গঠন করে;
    • পাউলি নীতি অনুসারে, একটি কক্ষপথে 2টির বেশি ইলেকট্রন নেই।

  • একটি রাসায়নিক উপাদানের বৈদ্যুতিন সূত্র দেখায় যে কতগুলি ইলেকট্রন স্তর এবং কতগুলি ইলেকট্রন পরমাণুতে রয়েছে এবং কীভাবে সেগুলি স্তরগুলির মধ্যে বিতরণ করা হয়েছে।

    একটি রাসায়নিক উপাদানের বৈদ্যুতিন সূত্র রচনা করতে, আপনাকে পর্যায় সারণীটি দেখতে হবে এবং এই উপাদানটির জন্য প্রাপ্ত তথ্য ব্যবহার করতে হবে। পর্যায় সারণীতে একটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা একটি পরমাণুর ইলেকট্রনের সংখ্যার সাথে মিলে যায়। ইলেকট্রনিক স্তরের সংখ্যা পিরিয়ড নম্বরের সাথে মিলে যায়, শেষ ইলেকট্রনিক স্তরের ইলেকট্রনের সংখ্যা গ্রুপ নম্বরের সাথে মিলে যায়।

    এটি অবশ্যই মনে রাখতে হবে যে প্রথম স্তরটিতে সর্বাধিক 2টি ইলেকট্রন রয়েছে 1s2, দ্বিতীয়টিতে - সর্বাধিক 8 (দুই s এবং ছয় p: 2s2 2p6), তৃতীয় - সর্বাধিক 18 (দুই s, ছয় p, এবং দশ) d: 3s2 3p6 3d10)।

    উদাহরণস্বরূপ, কার্বনের ইলেকট্রনিক সূত্র: C 1s2 2s2 2p2 (ক্রমিক নম্বর 6, পিরিয়ড নম্বর 2, গ্রুপ নম্বর 4)।

    সোডিয়ামের জন্য বৈদ্যুতিন সূত্র: Na 1s2 2s2 2p6 3s1 (ক্রমিক নম্বর 11, পিরিয়ড নম্বর 3, গ্রুপ নম্বর 1)।

    বৈদ্যুতিন সূত্রটি সঠিকভাবে লেখা হয়েছে কিনা তা পরীক্ষা করতে আপনি www.alhimikov.net ওয়েবসাইটটি দেখতে পারেন।

    প্রথম নজরে, রাসায়নিক উপাদানগুলির জন্য একটি বৈদ্যুতিন সূত্র সংকলন করা একটি বরং জটিল কাজ বলে মনে হতে পারে, তবে আপনি যদি নিম্নলিখিত স্কিমটি মেনে চলেন তবে সবকিছু পরিষ্কার হয়ে যাবে:

    • প্রথমে আমরা অরবিটাল লিখি
    • আমরা অরবিটালের সামনে সংখ্যাগুলি সন্নিবেশ করি যা শক্তি স্তরের সংখ্যা নির্দেশ করে। শক্তি স্তরে ইলেকট্রনের সর্বাধিক সংখ্যা নির্ধারণের সূত্রটি ভুলে যাবেন না: N=2n2

    আপনি কিভাবে শক্তি স্তরের সংখ্যা খুঁজে পেতে পারেন? শুধু পর্যায় সারণীটি দেখুন: এই সংখ্যাটি উপাদানটি অবস্থিত সময়ের সংখ্যার সমান।

    • অরবিটাল আইকনের উপরে আমরা একটি সংখ্যা লিখি যা এই অরবিটালে থাকা ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্দেশ করে।

    উদাহরণস্বরূপ, স্ক্যান্ডিয়ামের বৈদ্যুতিন সূত্রটি এরকম দেখাবে।

স্তর, উপস্তর এবং অরবিটাল দ্বারা একটি ইলেকট্রন মেঘে ইলেকট্রন বিতরণের একটি প্রচলিত উপস্থাপনা বলা হয় পরমাণুর বৈদ্যুতিন সূত্র.

নিয়ম ভিত্তিক|এর উপর ভিত্তি করে| যা|যা| মেক আপ|হ্যান্ডওভার| ইলেকট্রনিক সূত্র

1. ন্যূনতম শক্তির নীতি: সিস্টেমের শক্তি যত কম, এটি তত বেশি স্থিতিশীল।

2. ক্লেচকোভস্কির শাসন: ইলেকট্রন ক্লাউডের স্তর এবং উপস্তরের মধ্যে ইলেকট্রনের বণ্টন প্রধান এবং অরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যার যোগফলের মানের ক্রমবর্ধমান ক্রমে ঘটে (n + 1)। মানের সমতার ক্ষেত্রে (n + 1), যে সাবলেভেলের ছোট n মান আছে তা প্রথমে পূরণ করা হয়।

1 s 2 s p 3 s p d 4 s p d f 5 s p d f 6 s p d f 7 s p d f স্তর সংখ্যা n 1 2 2 3 3 3 4 4 4 4 5 5 5 5 6 6 6 6 7 7 al 110 * 7 বিট 110 * 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 কোয়ান্টাম সংখ্যা

n+1| 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

ক্লেচকোভস্কি সিরিজ

1* - টেবিল নং 2 দেখুন।

3. হুন্ডের নিয়ম: একটি উপস্তরের অরবিটালগুলি পূরণ করার সময়, সমান্তরাল ঘূর্ণনের সাথে ইলেকট্রনের বসানো সর্বনিম্ন শক্তি স্তরের সাথে মিলে যায়।

সংকলন|পাস| ইলেকট্রনিক সূত্র

সম্ভাব্য সিরিজ: 1 s 2 s p 3 s p d 4 s p d f 5 s p d f 6 s p d f 7 s p d f

(n+1|) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

ক্লেচকোভস্কি সিরিজ

ইলেকট্রনিক্স 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14।

(n+l|) 1 2 3 3 4 4 5 5 6 6 6 7 7 7 8।

ইলেক্ট্রনিক সূত্র 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 6 d 10 f 14 5s 2 p 6 d 10 f 14 6s 2 p 6 d 10 f 14 7s 2 p 6 d 10 f...

(n+1|) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

ইলেকট্রনিক সূত্রের তথ্য সামগ্রী

1. পর্যায়ক্রমিক|পর্যায়ক্রমিক| এ উপাদানটির অবস্থান পদ্ধতি.

2. ডিগ্রী সম্ভব| উপাদানের জারণ।

3. মৌলের রাসায়নিক চরিত্র।

4. রচনা|গুদাম| এবং উপাদান সংযোগের বৈশিষ্ট্য।

    পর্যায়ক্রমিক সময়ের মধ্যে উপাদানের অবস্থান|পর্যায়ক্রমিক|ডিআই মেন্ডেলিভের সিস্টেম:

ক) সময়কাল সংখ্যা, যেখানে উপাদানটি অবস্থিত, ইলেকট্রনগুলি অবস্থিত স্তরের সংখ্যার সাথে মিলে যায়;

খ) দল নম্বর, যার সাথে একটি প্রদত্ত উপাদান অন্তর্গত, ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সমষ্টির সমান। s- এবং p- উপাদানগুলির পরমাণুর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি বাইরের স্তরের ইলেকট্রন; d - উপাদানগুলির জন্য এগুলি বাইরের স্তরের ইলেকট্রন এবং পূর্ববর্তী স্তরের অপূর্ণ উপস্তর।

ভি) ইলেকট্রনিক পরিবারউপস্তরের প্রতীক দ্বারা নির্ধারিত হয় যেখানে শেষ ইলেকট্রন আসে (s-, p-, d-, f-)।

ছ) উপগোষ্ঠীবৈদ্যুতিন পরিবারের অন্তর্গত দ্বারা নির্ধারিত হয়: s - এবং p - উপাদানগুলি প্রধান উপগোষ্ঠীগুলি দখল করে এবং d - উপাদানগুলি - মাধ্যমিক, f - উপাদানগুলি পর্যায় সারণির নীচের অংশে পৃথক বিভাগ দখল করে (অ্যাক্টিনাইডস এবং ল্যান্থানাইডস)।

2. সম্ভাব্য ডিগ্রি| উপাদানের জারণ।

জারণ অবস্থাএকটি পরমাণু যখন ইলেকট্রন ছেড়ে দেয় বা লাভ করে তখন চার্জ যেটি অর্জন করে।

ইলেকট্রন দানকারী পরমাণুগুলি একটি ধনাত্মক চার্জ অর্জন করে, যা প্রদত্ত ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান (ইলেকট্রন চার্জ (-1)

Z E 0 – ne  Z E + n

যে পরমাণু ইলেকট্রন ছেড়ে দেয় তা পরিণত হয় cation(ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন)। পরমাণু থেকে ইলেকট্রন অপসারণের প্রক্রিয়াকে বলা হয় আয়নকরণ প্রক্রিয়া।এই প্রক্রিয়া চালানোর জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি বলা হয় আয়নিকরণ শক্তি ( Eion, eV)।

পরমাণু থেকে প্রথমে আলাদা করা হল বাইরের স্তরের ইলেকট্রন, যাদের অরবিটালে জোড়া নেই - জোড়াবিহীন। একটি স্তরের মধ্যে মুক্ত অরবিটালের উপস্থিতিতে, বাহ্যিক শক্তির প্রভাবে, এই স্তরে জোড়া তৈরি করা ইলেকট্রনগুলি জোড়াবিহীন এবং তারপর সবগুলিকে একসাথে আলাদা করা হয়। জোড়ার একটি ইলেকট্রন দ্বারা শক্তির একটি অংশ শোষণের ফলে এবং উচ্চতর উপস্তরে স্থানান্তরিত হওয়ার ফলে জোড়া লাগার প্রক্রিয়াটিকে বলা হয় উত্তেজনা প্রক্রিয়া।

একটি পরমাণু যে ইলেকট্রন দান করতে পারে তার সর্বাধিক সংখ্যা ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান এবং উপাদানটি যে গ্রুপে অবস্থিত তার সংখ্যার সাথে মিলে যায়। একটি পরমাণু তার সমস্ত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হারানোর পর যে চার্জ অর্জন করে তাকে বলে সর্বোচ্চ জারণ অবস্থাপরমাণু

মুক্তির পর|বরখাস্ত| ভ্যালেন্স লেভেল এক্সটার্নাল হয়ে যায়|হয়ে যায়| স্তর যা|কি| পূর্ববর্তী ভ্যালেন্স। এটি একটি স্তর যা সম্পূর্ণরূপে ইলেকট্রন দিয়ে ভরা, এবং তাই|এবং তাই| energetically স্থিতিশীল.

বাহ্যিক স্তরে 4 থেকে 7টি ইলেকট্রন আছে এমন উপাদানগুলির পরমাণুগুলি কেবল ইলেকট্রন দান করেই নয়, যোগ করেও একটি শক্তিশালী স্থিতিশীল অবস্থা অর্জন করে। ফলস্বরূপ, একটি স্তর (.ns 2 p 6) গঠিত হয় - একটি স্থিতিশীল নিষ্ক্রিয় গ্যাস অবস্থা।

ইলেকট্রন যোগ করা পরমাণু অর্জন করে নেতিবাচকডিগ্রীজারণ- নেতিবাচক চার্জ, যা গৃহীত ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান।

Z E 0 + ne  Z E - n

একটি পরমাণু যোগ করতে পারে এমন ইলেকট্রনের সংখ্যাটি সংখ্যার সমান (8 –N|), যেখানে N হল সেই গ্রুপের সংখ্যা যার মধ্যে|কোনটি| উপাদান (বা ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা) অবস্থিত।

একটি পরমাণুতে ইলেকট্রন যোগ করার প্রক্রিয়ার সাথে শক্তির মুক্তি হয়, যাকে বলা হয় ইলেক্ট্রনের সাথে সখ্যতা (এসাফিনিটি,eB).



সাইটে নতুন

>

সবচেয়ে জনপ্রিয়

© 2024. ডেন্টাল কনসালটেশন পোর্টাল।

জনপ্রিয় বিভাগ