عناصر شیمیایی x و y. عناصر شیمیایی چیست؟ سیستم و ویژگی های عناصر شیمیایی

عنصر 115 جدول تناوبی - موسکوویوم - یک عنصر مصنوعی فوق سنگین با نماد Mc و عدد اتمی 115 است. اولین بار در سال 2003 توسط یک تیم مشترک از دانشمندان روسی و آمریکایی در موسسه مشترک به دست آمد. تحقیقات هسته ای(JINR) در دوبنا، روسیه. در دسامبر 2015، توسط گروه کاری مشترک سازمان های علمی بین المللی IUPAC/IUPAP به عنوان یکی از چهار عنصر جدید شناخته شد. در 28 نوامبر 2016، رسماً به افتخار منطقه مسکو، جایی که JINR در آن قرار دارد، نامگذاری شد.

مشخصه

عنصر 115 جدول تناوبی یک ماده بسیار رادیواکتیو است: پایدارترین ایزوتوپ شناخته شده آن، موسکوویوم-290، نیمه عمر تنها 0.8 ثانیه دارد. دانشمندان موسکوویوم را به عنوان یک فلز غیر انتقالی طبقه بندی می کنند که دارای تعدادی ویژگی مشابه بیسموت است. در جدول تناوبی، متعلق به عناصر ترانساکتینید بلوک p دوره هفتم است و در گروه 15 به عنوان سنگین ترین پنیکتوژن (عنصر زیرگروه نیتروژن) قرار می گیرد، اگرچه رفتار آن مانند همولوگ سنگین تر بیسموت تایید نشده است. .

طبق محاسبات، این عنصر دارای برخی خواص مشابه همولوگ های سبک تر است: نیتروژن، فسفر، آرسنیک، آنتیموان و بیسموت. در عین حال، چندین تفاوت قابل توجه را با آنها نشان می دهد. تا به امروز، حدود 100 اتم موسکوویوم سنتز شده است اعداد جرمیاز 287 تا 290

خواص فیزیکی

الکترون های ظرفیت عنصر 115 جدول تناوبی، موسکوویوم، به سه زیر پوسته تقسیم می شوند: 7s (دو الکترون)، 7p 1/2 (دو الکترون) و 7p 3/2 (یک الکترون). دو مورد اول از نظر نسبیتی تثبیت شده اند و بنابراین مانند گازهای نجیب رفتار می کنند، در حالی که دومی از نظر نسبیتی بی ثبات هستند و می توانند به راحتی در فعل و انفعالات شیمیایی شرکت کنند. بنابراین، پتانسیل یونیزاسیون اولیه موسکوویوم باید حدود 5.58 eV باشد. طبق محاسبات، موسکوویوم به دلیل وزن اتمی بالا با چگالی حدود 13.5 گرم بر سانتی متر مکعب باید فلزی متراکم باشد.

مشخصات طراحی تخمینی:

• فاز: جامد
• نقطه ذوب: 400 درجه سانتی گراد (670 درجه کلوین، 750 درجه فارنهایت).
• نقطه جوش: 1100 درجه سانتی گراد (1400 درجه کلوین، 2000 درجه فارنهایت).
• گرمای ویژه همجوشی: 5.90-5.98 kJ/mol.
• گرمای ویژه تبخیر و چگالش: 138 کیلوژول بر مول.

خواص شیمیایی

عنصر 115 جدول تناوبی سومین عنصر در سری 7p از عناصر شیمیایی است و سنگین ترین عضو گروه 15 جدول تناوبی است که زیر بیسموت قرار دارد. برهمکنش شیمیایی موسکوویوم در محلول آبیبه دلیل ویژگی های یون های Mc + و Mc 3 +. احتمالاً اولی ها به راحتی هیدرولیز می شوند و با هالوژن ها، سیانیدها و آمونیاک پیوند یونی تشکیل می دهند. هیدروکسید مسکو (I) (McOH)، کربنات (Mc 2 CO 3)، اگزالات (Mc 2 C 2 O 4) و فلوراید (McF) باید در آب حل شوند. سولفید (Mc 2 S) باید نامحلول باشد. کلرید (McCl)، برمید (McBr)، یدید (McI) و تیوسیانات (McSCN) ترکیبات کمی محلول هستند.

فلوراید Moscovium (III) (McF3) و تیوزونید (McS3) احتمالاً در آب نامحلول هستند (مشابه ترکیبات بیسموت مربوطه). در حالی که کلرید (III) (McCl 3)، برمید (McBr 3) و یدید (McI 3) باید به راحتی حل شوند و به راحتی هیدرولیز شوند تا اگزوهالیدهایی مانند McOCl و McOBr (همچنین شبیه بیسموت) تشکیل شوند. اکسیدهای موسکوویوم (I) و (III) حالتهای اکسیداسیون مشابهی دارند و پایداری نسبی آنها تا حد زیادی به عناصری که با آنها واکنش می دهند بستگی دارد.

عدم قطعیت

با توجه به اینکه عنصر 115 جدول تناوبی تنها یک بار به صورت تجربی سنتز می شود، ویژگی های دقیق آن مشکل ساز است. دانشمندان باید بر محاسبات نظری تکیه کنند و آنها را با عناصر پایدارتر با خواص مشابه مقایسه کنند.

در سال 2011، آزمایش‌هایی برای ایجاد ایزوتوپ‌های نیهونیوم، فلروویوم و موسکوویوم در واکنش‌های بین «شتاب‌دهنده‌ها» (کلسیم-48) و «هدف‌ها» (american-243 و پلوتونیوم-244) برای بررسی خواص آنها انجام شد. با این حال، "هدف ها" شامل ناخالصی های سرب و بیسموت بود و بنابراین، برخی ایزوتوپ های بیسموت و پلونیوم در واکنش های انتقال نوکلئون به دست آمد که آزمایش را پیچیده کرد. در همین حال، داده‌های به‌دست‌آمده به دانشمندان در آینده کمک می‌کند تا همولوگ‌های سنگین بیسموت و پولونیوم مانند موسکوویوم و لیورموریوم را با جزئیات بیشتری مطالعه کنند.

باز کردن

اولین سنتز موفق عنصر 115 جدول تناوبی، کار مشترک دانشمندان روسی و آمریکایی در آگوست 2003 در JINR در دوبنا بود. این تیم به رهبری فیزیکدان هسته ای یوری اوگانسیان، علاوه بر متخصصان داخلی، شامل همکارانی از آزمایشگاه ملی لارنس لیورمور بود. محققان اطلاعاتی را در Physical Review در 2 فوریه 2004 منتشر کردند مبنی بر اینکه آنها americium-243 را با یون های کلسیم-48 در سیکلوترون U-400 بمباران کردند و چهار اتم از ماده جدید (یک هسته 287 Mc و سه هسته 288 Mc) به دست آوردند. این اتم ها با انتشار ذرات آلفا به عنصر نیهونیوم در حدود 100 میلی ثانیه تجزیه می شوند (واپاشی). دو ایزوتوپ سنگین‌تر موسکوویوم، 289 Mc و 290 Mc، در سال‌های 2009-2010 کشف شدند.

در ابتدا، IUPAC نتوانست کشف عنصر جدید را تایید کند. تایید از منابع دیگر لازم بود. طی چند سال بعد، آزمایش‌های بعدی بیشتر مورد ارزیابی قرار گرفت و ادعای تیم دوبنا مبنی بر کشف عنصر 115 بار دیگر مطرح شد.

در آگوست 2013، تیمی از محققان دانشگاه لوند و موسسه یون سنگین در دارمشتات (آلمان) اعلام کردند که آزمایش سال 2004 را تکرار کرده اند و نتایج به دست آمده در دوبنا را تایید کردند. تایید بیشتر توسط تیمی از دانشمندان شاغل در برکلی در سال 2015 منتشر شد. در دسامبر 2015، مشترک گروه کاری IUPAC/IUPAP کشف این عنصر را تشخیص داد و اولویت را به تیم محققان روسی-آمریکایی داد.

نام

در سال 1979، طبق توصیه IUPAC، تصمیم گرفته شد که عنصر 115 جدول تناوبی را "ununpentium" نامگذاری کرده و آن را با نماد مربوطه UUP نشان دهیم. اگرچه از آن زمان این نام به طور گسترده برای اشاره به عنصر کشف نشده (اما از نظر تئوری پیش بینی شده) استفاده شده است، اما در جامعه فیزیک مورد توجه قرار نگرفته است. اغلب، این ماده به این صورت نامیده می شد - عنصر شماره 115 یا E115.

در 30 دسامبر 2015، کشف یک عنصر جدید توسط اتحادیه بین المللی شیمی محض و کاربردی به رسمیت شناخته شد. طبق قوانین جدید، کاشفان حق دارند نام خود را برای یک ماده جدید پیشنهاد کنند. در ابتدا برنامه ریزی شد تا عنصر 115 جدول تناوبی را به افتخار فیزیکدان پل لانگوین "langevinium" نامگذاری کنند. بعداً، تیمی از دانشمندان دوبنا، به عنوان یک گزینه، نام "مسکو" را به افتخار منطقه مسکو، جایی که این کشف انجام شد، پیشنهاد کردند. در ژوئن 2016، IUPAC ابتکار عمل را تأیید کرد و در 28 نوامبر 2016 رسماً نام "moscovium" را تأیید کرد.

اگر درک جدول تناوبی برای شما دشوار است، شما تنها نیستید! اگرچه درک اصول آن دشوار است، اما یادگیری نحوه استفاده از آن به شما در مطالعه علم کمک می کند. ابتدا ساختار جدول و اطلاعاتی که می توانید از آن در مورد هر عنصر شیمیایی بیاموزید را مطالعه کنید. سپس می توانید شروع به مطالعه خواص هر عنصر کنید. و در نهایت، با استفاده از جدول تناوبی، می توانید تعداد نوترون های یک اتم یک عنصر شیمیایی خاص را تعیین کنید.

مراحل

قسمت 1

ساختار جدول

جدول تناوبی یا جدول تناوبی عناصر شیمیایی از گوشه سمت چپ بالا شروع می شود و در انتهای آخرین ردیف جدول (گوشه سمت راست پایین) به پایان می رسد.

عناصر جدول از چپ به راست به ترتیب افزایش تعداد اتمی خود مرتب شده اند. عدد اتمی نشان می دهد که در یک اتم چند پروتون وجود دارد. علاوه بر این، با افزایش عدد اتمی، جرم اتمی نیز افزایش می یابد. بنابراین، با قرار گرفتن یک عنصر در جدول تناوبی، می توان جرم اتمی آن را تعیین کرد.همانطور که می بینید، هر عنصر بعدی حاوی یک پروتون بیشتر از عنصر قبلی است.

• وقتی به اعداد اتمی نگاه می کنید این امر آشکار است. با حرکت از چپ به راست، اعداد اتمی یک افزایش می یابد. از آنجایی که عناصر به صورت گروهی چیده شده اند، برخی از خانه های جدول خالی می مانند.

1. به عنوان مثال، ردیف اول جدول حاوی هیدروژن با عدد اتمی 1 و هلیوم با عدد اتمی 2 است. اما به دلیل اینکه به گروه های مختلف تعلق دارند، در دو طرف مقابل قرار دارند.درباره گروه هایی که حاوی عناصری با خواص فیزیکی و شیمیایی مشابه هستند، بیاموزید.

   • هیدروژن را می توان هم به عنوان فلزات قلیایی و هم به عنوان هالوژن طبقه بندی کرد. در برخی جداول در هر دو گروه مشخص شده است.
   • در بیشتر موارد، گروه ها از 1 تا 18 شماره گذاری می شوند و اعداد در بالا یا پایین جدول قرار می گیرند. اعداد را می توان به اعداد رومی (مثلاً IA) یا عربی (مثلاً 1A یا 1) مشخص کرد.
   • وقتی در امتداد یک ستون از بالا به پایین حرکت می کنید، گفته می شود که در حال مرور یک گروه هستید.

2. دریابید که چرا سلول های خالی در جدول وجود دارد.عناصر نه تنها بر اساس عدد اتمی، بلکه بر اساس گروه نیز مرتب می شوند (عناصر در همان گروه دارای خواص فیزیکی و شیمیایی مشابهی هستند). به لطف این، درک نحوه رفتار یک عنصر خاص آسان تر است. با این حال، با افزایش عدد اتمی، عناصری که در گروه مربوطه قرار می گیرند همیشه یافت نمی شوند، بنابراین سلول های خالی در جدول وجود دارد.

   • به عنوان مثال، 3 ردیف اول دارای سلول های خالی هستند زیرا فلزات واسطه فقط از عدد اتمی 21 یافت می شوند.
   • عناصر با اعداد اتمی 57 تا 102 به عنوان عناصر خاکی کمیاب طبقه بندی می شوند و معمولاً در زیر گروه خود در گوشه سمت راست پایین جدول قرار می گیرند.

3. هر ردیف از جدول نشان دهنده یک نقطه است.همه عناصر یک دوره دارای تعداد اوربیتال های اتمی یکسانی هستند که الکترون های موجود در اتم ها در آنها قرار دارند. تعداد اوربیتال ها با عدد دوره مطابقت دارد. جدول شامل 7 ردیف، یعنی 7 نقطه است.

   • به عنوان مثال، اتم های عناصر دوره اول دارای یک مدار و اتم های عناصر دوره هفتم دارای 7 اوربیتال هستند.
   • به عنوان یک قاعده، نقطه ها با اعداد از 1 تا 7 در سمت چپ جدول تعیین می شوند.
   • همانطور که در امتداد یک خط از چپ به راست حرکت می کنید، گفته می شود که در حال اسکن دوره هستید.

4. یاد بگیرید که بین فلزات، متالوئیدها و غیر فلزات تمایز قائل شوید.اگر بتوانید نوع عنصر را تعیین کنید، ویژگی های آن را بهتر درک خواهید کرد. برای راحتی، در بیشتر جداول فلزات، فلزات و نافلزات تعیین شده است رنگ های مختلف. فلزات در سمت چپ و غیر فلزات در سمت راست جدول قرار دارند. متالوئیدها بین آنها قرار دارند.

   قسمت 2

   تعیین عناصر

   1. هر عنصر با یک یا دو حرف لاتین مشخص می شود.به عنوان یک قاعده، نماد عنصر با حروف بزرگ در مرکز سلول مربوطه نشان داده می شود. نماد نام کوتاه شده عنصری است که در بیشتر زبان ها یکسان است. هنگام انجام آزمایش ها و کار با معادلات شیمیاییمعمولاً از نمادهای عنصر استفاده می شود، بنابراین به خاطر سپردن آنها مفید است.

      • معمولاً نمادهای عناصر مخفف آنها هستند نام لاتین، اگرچه برای برخی، به ویژه عناصر اخیراً کشف شده، آنها از نام رایج مشتق شده اند. به عنوان مثال، هلیوم با نماد He نشان داده می شود که به نام رایج در بیشتر زبان ها نزدیک است. در عین حال آهن به عنوان Fe مشخص می شود که مخفف نام لاتین آن است.

   2. اگر عنصر در جدول آورده شده است به نام کامل آن توجه کنید.این عنصر "نام" در متون معمولی استفاده می شود. به عنوان مثال، "هلیوم" و "کربن" نام عناصر هستند. معمولاً، اگرچه نه همیشه، نام کامل عناصر در زیر نماد شیمیایی آنها ذکر شده است.

      • گاهی اوقات جدول نام عناصر را نشان نمی دهد و فقط علائم شیمیایی آنها را نشان می دهد.

   3. عدد اتمی را پیدا کنید.به طور معمول، عدد اتمی یک عنصر در بالای سلول مربوطه، در وسط یا در گوشه قرار دارد. همچنین ممکن است در زیر نماد یا نام عنصر ظاهر شود. عناصر دارای اعداد اتمی از 1 تا 118 هستند.

      • عدد اتمی همیشه یک عدد صحیح است.

   4. به یاد داشته باشید که عدد اتمی با تعداد پروتون های یک اتم مطابقت دارد.همه اتم های یک عنصر دارای تعداد یکسانی پروتون هستند. بر خلاف الکترون ها، تعداد پروتون ها در اتم های یک عنصر ثابت می ماند. در غیر این صورت، شما یک عنصر شیمیایی متفاوت دریافت می کنید!

اتر در جدول تناوبی

جدول تناوبی عناصر شیمیایی که به طور رسمی در مدارس و دانشگاه ها تدریس می شود، جعلی است. خود مندلیف، در کار خود با عنوان "تلاش برای درک شیمیایی اتر جهانی"، جدول کمی متفاوت ارائه کرد (موزه پلی تکنیک، مسکو):

آخرین باردر شکل تحریف نشده خود، جدول تناوبی واقعی در سال 1906 در سن پترزبورگ منتشر شد (کتاب درسی "مبانی شیمی"، ویرایش هشتم). تفاوت ها قابل مشاهده است: گروه صفر به 8 منتقل شده است و عنصر سبک تر از هیدروژن، که جدول باید با آن شروع شود و به طور معمول نیوتنیوم (اتر) نامیده می شود، کاملاً حذف شده است.

همین سفره توسط رفیق "جبار خونین" جاودانه شد. استالین در سنت پترزبورگ، خیابان مسکوفسکی. 19. VNIIM im. D. I. Mendeleeva (موسسه تحقیقاتی مترولوژی تمام روسیه)

میز یادبود جدول تناوبیعناصر شیمیایی D.I. مندلیف با راهنمایی پروفسور آکادمی هنر V.A. موزاییک ساخت. فرولوف (طراحی معماری کریچفسکی). این بنای تاریخی بر اساس جدولی از آخرین ویرایش هشتم (1906) کتاب مبانی شیمی توسط D.I. مندلیف. عناصر کشف شده در طول زندگی D.I. مندلیف با رنگ قرمز نشان داده شده است. عناصر کشف شده از 1907 تا 1934 ، با رنگ آبی نشان داده شده است. ارتفاع میز یادبود 9 متر است. مساحت کل آن 69 متر مربع است. متر

چرا و چگونه شد که اینقدر آشکار به ما دروغ می گویند؟

جایگاه و نقش جهان اتر در جدول واقعی D.I. مندلیف

1. Suprema lex – salus populi

بسیاری در مورد دیمیتری ایوانوویچ مندلیف و در مورد "قانون تناوبی تغییرات در خواص عناصر شیمیایی در گروه ها و سری ها" که او در قرن 19 کشف کرد (1869) شنیده اند (نام نویسنده برای جدول "نظام تناوبی عناصر در گروه ها و سری ها»).

بسیاری نیز شنیده اند که D.I. مندلیف سازمان دهنده و رهبر دائمی (1869-1905) انجمن علمی عمومی روسیه به نام "انجمن شیمی روسیه" (از سال 1872 - "انجمن فیزیکوشیمیایی روسیه") بود که در سراسر وجود خود مجله مشهور جهانی ZhRFKhO را منتشر کرد تا اینکه تا زمان انحلال انجمن و مجله آن توسط آکادمی علوم اتحاد جماهیر شوروی در سال 1930.

اما تعداد کمی از مردم می دانند که D.I. مندلیف یکی از آخرین دانشمندان روسی مشهور جهان در اواخر قرن نوزدهم بود که در علم جهان از ایده اتر به عنوان یک موجود اساسی جهانی دفاع کرد و به آن اهمیت علمی و کاربردی بنیادی در افشای اسرار هستی و بهبود بخشید. زندگی اقتصادی مردم

کمتر کسانی هستند که بدانند پس از مرگ ناگهانی (!!؟) D.I. مندلیف (1907/01/27) که در آن زمان توسط تمام جوامع علمی در سراسر جهان به‌جز آکادمی علوم سن پترزبورگ به عنوان یک دانشمند برجسته شناخته شد، کشف اصلی او - "قانون دوره‌ای" - به طور عمدی و به طور گسترده توسط دانشگاهیان جهان جعل شد. علم

و تعداد بسیار کمی هستند که بدانند همه موارد فوق با نخ خدمات فداکارانه بهترین نمایندگان و حاملان اندیشه جسمانی جاودانه روسیه برای خیر مردم، منافع عمومی، علیرغم موج فزاینده بی مسئولیتی، به هم مرتبط است. در بالاترین لایه های جامعه آن زمان.

در اصل، پایان نامه حاضر به تدوین همه جانبه پایان نامه پایانی اختصاص دارد، زیرا در علم حقیقی، هر گونه غفلت از عوامل ضروری همواره به نتایج نادرستی منجر می شود. بنابراین، سوال این است: چرا دانشمندان دروغ می گویند؟

2. عامل روانی: نی فوی، نی لوی

تنها اکنون، از پایان قرن بیستم، جامعه شروع به درک (و حتی پس از آن ترسو) از طریق مثال‌های عملی می‌کند که یک دانشمند برجسته و بسیار ماهر، اما غیرمسئول، بدبین، غیراخلاقی با یک «نام جهانی» نیست. برای مردم کمتر از یک سیاستمدار برجسته، اما غیراخلاقی، یک نظامی، وکیل یا در بهترین حالت، یک راهزن بزرگراهی «برجسته» خطرناک است.

این ایده به جامعه القا شد که جامعه علمی دانشگاهی جهان کاست آسمانی، راهبان، پدران مقدس است که شبانه روز به فکر رفاه مردم هستند. و انسان‌های فانی صرفاً باید به خیرخواهان خود نگاه کنند و همه پروژه‌ها، پیش‌بینی‌ها و دستورالعمل‌های «علمی» خود را برای سازماندهی مجدد زندگی عمومی و خصوصی خود تأمین مالی و اجرا کنند.

در حقیقت عنصر جنایتکار در جامعه علمی جهانی کمتر از همین سیاستمداران نیست. بعلاوه، اعمال جنایتکارانه و ضداجتماعی سیاستمداران اغلب بلافاصله قابل مشاهده است، اما فعالیت های مجرمانه و مضر، اما "علمی مبتنی بر" دانشمندان "مشهور" و "معتبر" بلافاصله توسط جامعه تشخیص داده نمی شود، اما پس از سال ها، یا حتی چندین دهه، در "پوست عمومی" خودش.

اجازه دهید مطالعه خود را در مورد این عامل روانی فیزیولوژیکی بسیار جالب (و مخفی!) ادامه دهیم فعالیت علمی(بیایید آن را عامل psi بنامیم)، که منجر به یک نتیجه منفی غیرمنتظره (؟!) پسینی می شود: «ما بهترین چیز را برای مردم می خواستیم، اما مثل همیشه معلوم شد، یعنی. به ضرر." در واقع، در علم، نتیجه منفی نیز نتیجه ای است که قطعاً مستلزم درک جامع علمی است.

با توجه به همبستگی بین عامل psi و تابع هدف اصلی (BTF) بدنه تأمین مالی دولتی، به یک نتیجه جالب می‌رسیم: علم به اصطلاح خالص و بزرگ قرن‌های گذشته تا به حال به یک کاست از دست نخورده‌ها تنزل یافته است، یعنی. در جعبه ای بسته از درمانگران درباری که به طرز درخشانی بر علم فریب تسلط داشته اند، علم آزار و اذیت مخالفان و علم اطاعت از سرمایه گذاران قدرتمندشان را به طرز درخشانی تسلط یافته اند.

لازم به ذکر است که اولاً در همه به اصطلاح "کشورهای متمدن" به اصطلاح آنها. «فرهنگستان‌های ملی علوم» رسماً دارای وضعیت سازمان‌های دولتی با حقوق نهاد کارشناسی ارشد علمی دولت مربوطه هستند. ثانیاً، همه این آکادمی های ملی علوم در میان خود در یک ساختار سلسله مراتبی سفت و سخت متحد شده اند (که نام واقعی آن را جهان نمی داند) که یک استراتژی واحد برای رفتار در جهان برای همه آکادمی های ملی علوم و یک واحد ایجاد می کند. به اصطلاح پارادایم علمی که هسته اصلی آن افشای قوانین هستی نیست، بلکه عامل psi است: با انجام پوشش به اصطلاح علمی (به خاطر اعتبار) تمام اعمال ناشایست صاحبان قدرت. در چشم جامعه، به عنوان "دربار شفا دهنده"، برای به دست آوردن شکوه کاهنان و انبیا، تحت تاثیر قرار دادن، مانند یک دمیور، بر روند تاریخ بشریت.

هر آنچه در بالا در این بخش بیان شد، از جمله عبارت "عامل psi" که معرفی کردیم، با دقت و توجیه بسیار زیادی توسط D.I پیش بینی شده است. مندلیف بیش از 100 سال پیش (به عنوان مثال، مقاله تحلیلی او در سال 1882 را ببینید "چه نوع آکادمی در روسیه مورد نیاز است؟"، که در آن دیمیتری ایوانوویچ در واقع شرح مفصلی از عامل psi ارائه می دهد و در آن برنامه ای برای آن پیشنهاد می کنند. سازماندهی مجدد بنیادی شرکت علمی بسته اعضای آکادمی علوم روسیه که آکادمی را صرفاً به عنوان منبع تغذیه برای ارضای منافع خودخواهانه خود می نگریستند.

در یکی از نامه های خود در 100 سال پیش به استاد دانشگاه کیف پی. آلکسیف D.I. مندلیف صراحتاً اعتراف کرد که "آماده است خود را بخور دهد تا شیطان را بیرون بکشد، به عبارت دیگر، پایه های آکادمی را به چیزی جدید، روسی، خود تبدیل کند، که برای همه به طور کلی و به طور خاص مناسب باشد. برای جنبش علمی در روسیه.

همانطور که می بینیم، یک دانشمند، شهروند و میهن پرست واقعاً بزرگ میهن خود می تواند حتی پیچیده ترین پیش بینی های علمی بلند مدت را انجام دهد. اجازه دهید اکنون جنبه تاریخی تغییر در این عامل psi کشف شده توسط D.I. مندلیف در پایان قرن نوزدهم.

3. Fin de siècle

از نیمه دوم قرن نوزدهم در اروپا، بر روی موج "لیبرالیسم"، رشد عددی سریع روشنفکران، کارکنان علمی و فنی و افزایش کمی در نظریه ها، ایده ها و پروژه های علمی و فنی ارائه شده توسط این پرسنل به جامعه

در پایان قرن نوزدهم، رقابت برای "مکانی در خورشید" به شدت در میان آنها تشدید شد، یعنی. برای عناوین، افتخارات و جوایز، و در نتیجه این رقابت، قطبی شدن کارکنان علمی بر اساس معیارهای اخلاقی افزایش یافته است. این به فعال شدن انفجاری فاکتور psi کمک کرد.

شور انقلابی دانشمندان و روشنفکران جوان، جاه طلب و غیر اصولی، سرمست از یادگیری سریع و میل بی حوصله خود برای شهرت به هر قیمتی در دنیای علمی، نه تنها نمایندگان حلقه مسئولانه تر و صادق تر از دانشمندان، بلکه کل جامعه علمی را به عنوان یک کل، با زیرساخت ها و سنت های تثبیت شده ای که قبلاً رشد افسارگسیخته عامل psi را خنثی می کرد، فلج کرد.

روشنفکران انقلابی قرن نوزدهم، براندازان تاج و تخت و نظام‌های حکومتی در کشورهای اروپایی، روش‌های گانگستری مبارزه ایدئولوژیک و سیاسی خود را با «نظم کهنه» با کمک بمب، رولور، سم و توطئه در عرصه‌های مختلف گسترش دادند. فعالیت علمی و فنی. در کلاس‌های دانشجویی، آزمایشگاه‌ها و در سمپوزیوم‌های علمی، آنها عقل سلیم ظاهراً منسوخ شده، مفاهیم ظاهراً منسوخ شده منطق رسمی - سازگاری قضاوت‌ها، اعتبار آنها را به سخره گرفتند. بنابراین، در آغاز قرن بیستم، به جای روش متقاعدسازی، روش سرکوب کامل مخالفان، از طریق خشونت روحی، جسمی و اخلاقی علیه آنها، وارد مد مباحثات علمی شد (یا بهتر است بگوییم با یک انفصال مخالفان). جیغ و غرش). در همان زمان، به طور طبیعی، مقدار ضریب psi به سطح بسیار بالایی رسید و در دهه 30 شدیدترین خود را تجربه کرد.

در نتیجه، در آغاز قرن بیستم، روشنفکران "روشنفکر"، در واقع، با خشونت، یعنی. انقلابی، به گونه ای که پارادایم واقعاً علمی اومانیسم، روشنگری و منفعت اجتماعی در علوم طبیعی را با پارادایم نسبی گرایی دائمی خود جایگزین کرد و به آن شکل شبه علمی نظریه نسبیت جهانی (بدبینی!) داد.

پارادایم اول بر تجربه و ارزیابی جامع آن برای جستجوی حقیقت، جستجو و درک قوانین عینی طبیعت متکی بود. پارادایم دوم بر ریاکاری و بی وجدان بودن تأکید داشت. و نه به دنبال قوانین عینی طبیعت، بلکه به خاطر منافع گروهی خودخواهانه خود به ضرر جامعه. پارادایم اول برای منافع عمومی کار می کرد، در حالی که پارادایم دوم دلالت بر این نداشت.

از دهه 1930 تا به امروز، ضریب psi تثبیت شده است و یک مرتبه بزرگتر از مقدار خود در اوایل و اواسط قرن 19 باقی مانده است.

برای ارزیابی عینی تر و واضح تر از سهم واقعی و نه افسانه ای فعالیت های جهان جامعه علمی(با نمایندگی تمام آکادمی های ملی علوم) در زندگی عمومی و خصوصی مردم، مفهوم یک عامل psi نرمال شده را معرفی می کنیم.

مقدار نرمال شده ضریب psi برابر با یک با احتمال صددرصدی برای به دست آوردن چنین نتیجه منفی (یعنی چنین آسیب های اجتماعی) از اجرای پیشرفت های علمی که از قبل اعلام شده است مطابقت دارد. نتیجه مثبت(یعنی یک منفعت اجتماعی معین) برای یک دوره تاریخی واحد (تغییر یک نسل از مردم، حدود 25 سال)، که طی آن تمام بشریت در کمتر از 25 سال از لحظه معرفی به طور کامل می میرد یا منحط می شود. بلوک خاصی از برنامه های علمی

4. با مهربانی بکش

پیروزی بی رحمانه و کثیف نسبیت گرایی و الحاد ستیزه جو در ذهنیت جامعه علمی جهانی در آغاز قرن بیستم - دلیل اصلیهمه مشکلات بشر در این عصر "اتمی"، "کیهانی" به اصطلاح "پیشرفت علمی و فناوری". بیایید به گذشته نگاه کنیم - امروز برای درک چیزهای بدیهی به چه مدرک بیشتری نیاز داریم: در قرن بیستم هیچ اقدام اجتماعی سودمندی از سوی برادری جهانی دانشمندان در زمینه علوم طبیعی و اجتماعی وجود نداشت که جمعیت انسان های انسان خردمند را تقویت کند. از نظر فیلوژنتیکی و اخلاقی. اما دقیقاً برعکس وجود دارد: مثله کردن بی‌رحمانه، تخریب و نابودی ماهیت روانی-تنی انسان، تصویر سالمزندگی و زیستگاه او به بهانه های قابل قبول مختلف.

در همان آغاز قرن بیستم، تمام پست‌های کلیدی دانشگاهی در مدیریت پیشرفت تحقیقات، موضوعات، تأمین مالی فعالیت‌های علمی و فنی و غیره در اختیار «برادری همفکران» بود که مذهب دوگانه بدبینی و بدبینی را داشتند. خودخواهی این درام زمان ماست.

این الحاد ستیزه جو و نسبی گرایی بدبینانه بود که به کوشش طرفدارانش آگاهی همگان، بدون استثنا، بالاترین را درگیر کرد. دولتمرداندر سیاره ما این فتیش دو سر انسان محوری بود که مفهوم به اصطلاح علمی «اصل جهانی تخریب ماده-انرژی» را به وجود آورد و در آگاهی میلیون ها نفر وارد کرد. فروپاشی جهانی اشیایی که قبلاً پدیدار شده اند - هیچ کس نمی داند چگونه - در طبیعت. به جای جوهر اساسی مطلق (محیط جوهری جهانی)، یک واهی شبه علمی از اصل جهانی تخریب انرژی، با ویژگی اسطوره ای آن - "آنتروپی" قرار گرفت.

5. Littera contra littere

بر اساس عقاید مشاهیر گذشته مانند لایب نیتس، نیوتن، توریچلی، لاووازیه، لومونوسوف، استروگرادسکی، فارادی، ماکسول، مندلیف، اوموف، جی. تامسون، کلوین، جی. هرتز، پیروگوف، تیمیریازف، پاولوف، بخترف و بسیاری دیگر. ، بسیاری دیگر - محیط زیست جهانی- این جوهر بنیادی مطلق است (= جوهر جهان = اتر جهان = همه ماده جهان = "کونه ذات" ارسطو) که به صورت همسانگرد و بدون باقیمانده کل فضای بینهایت جهان را پر می کند و منبع و حامل همه انواع است. انرژی در طبیعت - "نیروهای حرکت"، "نیروهای عمل" غیرقابل تخریب.

در مقابل، با توجه به دیدگاه غالب کنونی در علم جهان، داستان ریاضی «آنتروپی» به عنوان یک جوهره اساسی مطلق و همچنین برخی «اطلاعات» اعلام می شود که مشاهیر دانشگاهی جهان با جدیت تمام، اخیراً چنین اعلام کرده اند. -صدا کرد «جوهر بنیادی جهانی»، بدون اینکه به خود زحمت بدهیم این اصطلاح جدید را تعریف دقیقی ارائه کنیم.

بر اساس پارادایم علمی اولی، هماهنگی و نظم زندگی ابدی کیهان، از طریق به روز رسانی مداوم محلی (مرگ و تولد) تشکیلات مادی فردی در مقیاس های مختلف، در جهان حاکم است.

بر اساس پارادایم شبه علمی دومی، جهان که زمانی به شکلی نامفهوم خلق شد، در حال حرکت به سمت ورطه انحطاط عمومی، برابری دماها به سوی مرگ عمومی و جهانی است. کنترل هوشیاریک ابرکامپیوتر جهانی خاص که مالک و مدیریت «اطلاعات» خاص است.

برخی در اطراف خود پیروزی زندگی ابدی را می بینند، در حالی که برخی دیگر در اطراف خود زوال و مرگ را می بینند که توسط یک بانک اطلاعات جهانی خاص کنترل می شود.

مبارزه این دو مفهوم کاملاً متضاد جهان بینی برای تسلط در اذهان میلیون ها انسان نقطه مرکزی زندگی نامه بشریت است. و خطرات در این مبارزه در بالاترین درجه است.

و کاملاً تصادفی نیست که در تمام قرن بیستم، نهاد علمی جهانی مشغول معرفی (ظاهراً به عنوان تنها ممکن و امیدوارکننده) انرژی سوختی، نظریه مواد منفجره، سموم مصنوعی و مواد مخدر، مواد سمی، مهندسی ژنتیکبا شبیه‌سازی ربات‌های زیستی، با انحطاط نژاد بشر به سطح اولیگوفرنیک‌های بدوی، نزول‌ها و روان‌پریشی‌ها. و این برنامه ها و طرح ها در حال حاضر حتی از دید مردم پوشیده نیست.

حقیقت زندگی این است: پررونق ترین و قدرتمندترین حوزه های فعالیت انسانی در قرن بیستم توسط حرف آخراندیشه علمی، فولاد: پورن، دارو، تجارت دارویی، تجارت اسلحه، از جمله اطلاعات جهانی و فناوری های روانگردان. سهم آنها در حجم جهانی تمام جریان های مالی به طور قابل توجهی بیش از 50٪ است.

بعدی برادری آکادمیک جهانی که به مدت 1.5 قرن طبیعت روی زمین را از هم ریخته است، اکنون برای "استعمار" و "تسخیر" فضای نزدیک به زمین عجله دارد و قصد و پروژه های علمی برای تبدیل این فضا به زباله دانی برای "بالا" خود دارد. فن آوری ها این آقایان دانشگاهیان به معنای واقعی کلمه از ایده شیطانی آرزوی مدیریت فضای اطراف خورشید و نه فقط روی زمین منفجر می شوند.

بنابراین، شالوده پارادایم برادری آکادمیک جهانی ماسون های آزاد بر سنگ ایده آلیسم فوق العاده ذهنی (انسان محوری) و بنای به اصطلاح آنها گذاشته شده است. پارادایم علمی بر نسبیت گرایی دائمی و بدبینانه و الحاد ستیزه جو تکیه دارد.

اما سرعت پیشرفت واقعی اجتناب ناپذیر است. و همانطور که تمام زندگی روی زمین به خورشید می رسد، ذهن بخش خاصی از دانشمندان مدرن و دانشمندان علوم طبیعی که زیر بار منافع قبیله ای برادری جهانی نیستند، به خورشید می رسد. زندگی ابدیحرکت جاودانه در جهان هستی از طریق شناخت حقایق بنیادین هستی و جستجوی اصول اولیه تابع هدفوجود و تکامل گونه xomo sapiens. اکنون، با در نظر گرفتن ماهیت عامل psi، بیایید نگاهی به جدول دیمیتری ایوانوویچ مندلیف بیندازیم.

6. Argumentum ad rem

آنچه اکنون در مدارس و دانشگاه ها تحت عنوان «جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف» یک جعلی آشکار است.

آخرین باری که جدول تناوبی واقعی به شکل تحریف نشده در سال 1906 در سن پترزبورگ منتشر شد (کتاب درسی "مبانی شیمی"، ویرایش هشتم).

و تنها پس از 96 سال فراموشی، به لطف انتشار این پایان نامه در مجله ZhRFM جامعه فیزیکی روسیه، جدول تناوبی اصلی برای اولین بار از خاکستر بیرون آمد. جدول D.I. اصل و جعل نشده مندلیف "جدول تناوبی عناصر بر اساس گروه ها و سری ها" (D. I. Mendeleev. Fundamentals of Chemistry. ویرایش هشتم، سنت پترزبورگ، 1906)

پس از مرگ ناگهانی D.I مندلیف و درگذشت همکاران علمی وفادارش در انجمن فیزیک و شیمی روسیه، برای اولین بار دست خود را به سوی آفرینش جاودانه مندلیف - پسر دوست و همکارش D.I. مندلیف در جامعه - بوریس نیکولاویچ منشوتکین. البته، بوریس نیکولایویچ نیز به تنهایی عمل نکرد - او فقط دستور را انجام داد. به هر حال، پارادایم جدید نسبی گرایی مستلزم رد ایده اتر جهانی بود. و بنابراین این شرط به درجه جزمی ارتقا یافت و کار D.I. مندلیف جعل شد.

تحریف اصلی جدول، انتقال "گروه صفر" است. جداول در انتها، سمت راست، و معرفی به اصطلاح. "دوره ها". ما تأکید می کنیم که چنین دستکاری (فقط در نگاه اول، بی ضرر) منطقاً فقط به عنوان حذف آگاهانه پیوند روش شناختی اصلی در کشف مندلیف قابل توضیح است: سیستم دوره ای عناصر در آغاز آن، منبع، یعنی. در گوشه سمت چپ بالای جدول، باید یک گروه صفر و یک ردیف صفر داشته باشد، جایی که عنصر "X" در آن قرار دارد (طبق گفته مندلیف - "نیوتنیوم")، یعنی. پخش جهانی

علاوه بر این، به عنوان تنها عنصر تشکیل دهنده سیستم در کل جدول عناصر مشتق شده، این عنصر "X" استدلال کل جدول تناوبی است. از نظر مندلیف، انتقال گروه صفر جدول به انتهای آن، ایده اصلی این اصل اساسی کل سیستم عناصر را از بین می برد.

برای تایید مطلب فوق، حرف را به خود D.I.

«...اگر آنالوگ های آرگون اصلاً ترکیبی ندهند، پس بدیهی است که گنجاندن هیچ یک از گروه های عناصر قبلاً شناخته شده غیرممکن است و برای آنها باید یک گروه ویژه صفر باز شود... این موقعیت آرگون. آنالوگ در گروه صفر نتیجه کاملاً منطقی درک قانون تناوبی است و بنابراین (قرار دادن در گروه هشتم به وضوح نادرست است) نه تنها توسط من، بلکه توسط Braizner، Piccini و دیگران پذیرفته شد.

حال وقتی از کوچکترین شکی خارج شد که قبل از آن گروه I که باید هیدروژن در آن قرار گیرد، یک گروه صفر وجود دارد که نمایندگان آن وزن اتمی کمتری از عناصر گروه I دارند، به نظرم می رسد. انکار وجود عناصر سبکتر از هیدروژن غیرممکن است.

از این میان، اجازه دهید ابتدا به عنصر ردیف اول گروه 1 توجه کنیم. ما آن را با "y" نشان می دهیم. بدیهی است که خواص اساسی گازهای آرگون را خواهد داشت... "کرونیوم"، با چگالی حدود 0.2 نسبت به هیدروژن. و به هیچ وجه نمی تواند اتر جهان باشد. با این حال، این عنصر "y" برای نزدیک شدن ذهنی به مهم ترین و در نتیجه سریع ترین عنصر "x" ضروری است که به درک من می توان آن را اتر در نظر گرفت. من می خواهم به طور آزمایشی آن را "نیوتنیوم" نام بگذارم - به افتخار نیوتن جاودانه ... مشکل گرانش و مشکل تمام انرژی (!!!) نمی تواند بدون درک واقعی اتر حل شود. یک رسانه جهانی که انرژی را در فواصل دور منتقل می کند. با نادیده گرفتن شیمی اتر و در نظر نگرفتن آن نمی توان به درک واقعی از اتر دست یافت ماده عنصری("تلاشی برای درک شیمیایی اتر جهان." 1905، ص 27).

همانطور که رمزی در سال 1900 نشان داد، این عناصر، با توجه به بزرگی وزن اتمی خود، مکان دقیقی بین هالیدها و فلزات قلیایی گرفتند. از این عناصر لازم است یک گروه صفر ویژه تشکیل شود که اولین بار توسط Errere در بلژیک در سال 1900 شناسایی شد. من در اینجا مفید می دانم که اضافه کنم که، با قضاوت مستقیم بر اساس ناتوانی در ترکیب عناصر گروه صفر، آنالوگ های آرگون باید زودتر از عناصر گروه 1 (!!!) قرار داده شوند و با توجه به روح سیستم تناوبی، انتظار می رود وزن اتمی آنها نسبت به فلزات قلیایی کمتر است.

این دقیقاً همان چیزی است که معلوم شد. و اگر چنین است، پس این شرایط، از یک سو، به عنوان تأیید صحت اصول دوره ای عمل می کند، و از سوی دیگر، به وضوح رابطه آنالوگ های آرگون را با سایر عناصر شناخته شده قبلی نشان می دهد. در نتیجه، می‌توان اصول تحلیل‌شده را حتی بیشتر از قبل به کار برد و انتظار داشت عناصر سری صفر با وزن اتمی بسیار کمتر از هیدروژن باشد.

بنابراین، می توان نشان داد که در ردیف اول، ابتدا قبل از هیدروژن، عنصری از گروه صفر با وزن اتمی 0.4 (شاید این تاج یونگ باشد) و در ردیف صفر، در گروه صفر، وجود دارد. یک عنصر محدود کننده با وزن اتمی بسیار ناچیز است که قادر به فعل و انفعالات شیمیایی نیست و در نتیجه دارای حرکت جزئی (گاز) بسیار سریع است.

این ویژگی ها را شاید باید به اتم های اتر جهان فراگیر (!!!) نسبت داد. من این ایده را در پیشگفتار این نشریه و در مقاله ای در ژورنال روسی در سال 1902 بیان کردم...» («مبانی شیمی». ویرایش هشتم، 1906، ص 613 و بعد).

7. Punctum soliens

موارد زیر به وضوح از این نقل قول ها برمی آید.

1. عناصر گروه صفر هر ردیف از عناصر دیگر را که در سمت چپ جدول قرار دارند آغاز می کنند، "... که نتیجه کاملاً منطقی درک قانون تناوبی است" - مندلیف.
2. یک مکان ویژه مهم و حتی انحصاری از نظر قانون تناوبی متعلق به عنصر "x" - "نیوتنیوم" - اتر جهان است. و این عنصر خاص باید در همان ابتدای کل جدول، در به اصطلاح "گروه صفر ردیف صفر" قرار گیرد. علاوه بر این، اتر جهانی به عنوان یک عنصر سیستم ساز (به طور دقیق تر، یک جوهر سیستم ساز) از همه عناصر جدول تناوبی، استدلالی اساسی برای کل تنوع عناصر جدول تناوبی است. خود جدول در این رابطه به عنوان تابعی بسته از همین استدلال عمل می کند.

حال بیایید به کارهای اولین جعل کنندگان جدول تناوبی بپردازیم.

8. جنس ظلمی

برای پاک کردن ایده نقش انحصاری اتر جهان (و این دقیقاً همان چیزی بود که پارادایم جدید نسبیت گرایی لازم بود) از آگاهی همه نسل های بعدی دانشمندان پاک شود، عناصر گروه صفر به ویژه مورد نیاز بودند. از سمت چپ جدول تناوبی به سمت راست، عناصر مربوطه را یک ردیف به پایین تر منتقل می کنیم و گروه صفر را با به اصطلاح ترکیب می کنیم. "هشتم". البته در جدول جعلی جایی برای عنصر «y» و «x» باقی نمانده بود.

اما حتی این هم برای برادری نسبی گرا کافی نبود. دقیقاً برعکس، فکر اساسی D.I. مندلیف در مورد به خصوص نقش مهمپخش جهانی به ویژه، در مقدمه اولین نسخه جعلی قانون تناوبی توسط D.I. مندلیف، اصلاً خجالت نمی کشد، B.M. منشوتکین بیان می کند که ظاهرا مندلیف همیشه با نقش ویژه اتر جهانی در فرآیندهای طبیعی مخالف بود. در اینجا گزیده ای از مقاله ای از B.N است که در بدبینی بی نظیر است. منشوتکینا:

«بنابراین (؟!) دوباره به آن دیدگاهی بازمی گردیم که (؟!) همیشه (؟!!!) D.I. مندلیف مخالف بود، که از قدیم الایام در میان فیلسوفانی وجود داشته است که همه مواد و اجسام مرئی و شناخته شده را مرکب از آن می دانستند. همان ماده اولیه فیلسوفان یونانی ("پروتول" فیلسوفان یونانی، اولیای ماتریا رومیان). این فرضیه به دلیل سادگی همواره طرفدارانی پیدا کرده است و در آموزه های فلاسفه آن را فرضیه وحدت ماده یا فرضیه ماده واحده نامیده اند." (B.N. Menshutkin. "D.I. Mendeleev. Periodic Law." ویرایش و با مقاله ای در مورد وضعیت فعلیقانون تناوبی B.N. Menshutkin. انتشارات دولتی، M-L.، 1926).

9. در طبیعت rerum

با ارزیابی دیدگاه های D.I. مندلیف و مخالفان بی وجدان وی، لازم است به موارد زیر توجه شود.

به احتمال زیاد، مندلیف ناخواسته در این واقعیت اشتباه کرد که "اتر جهانی" یک "ماده ابتدایی" است (یعنی "عنصر شیمیایی" - به معنای امروزی اصطلاح). به احتمال زیاد، "اتر جهان" یک جوهر واقعی است. و به این ترتیب، به معنای دقیق، یک «جوهر» نیست. و دارای "شیمی ابتدایی" نیست. "وزن اتمی بسیار کم" با "حرکت جزئی ذاتی بسیار سریع" ندارد.

اجازه دهید D.I. مندلیف در مورد "ماده" و "شیمی" اتر اشتباه می کرد. در نهایت، این یک اشتباه اصطلاحی یک دانشمند بزرگ است. و در زمان او این قابل بخشش است، زیرا در آن زمان این اصطلاحات هنوز کاملاً مبهم بودند و تازه وارد گردش علمی می شدند. اما چیز دیگری کاملاً روشن است: دیمیتری ایوانوویچ کاملاً درست می گفت که "اتر جهانی" یک جوهر همه شکل دهنده است - جوهره، جوهری که کل جهان اشیا (جهان مادی) از آن تشکیل شده است و تمام شکل های مادی در آن تشکیل شده است. ساکن دیمیتری ایوانوویچ نیز حق دارد که این ماده انرژی را در فواصل دور منتقل می کند و هیچ گونه فعالیت شیمیایی ندارد. شرایط اخیر فقط این ایده ما را تأیید می کند که D.I. مندلیف عمداً عنصر "x" را به عنوان یک موجود استثنایی مشخص کرد.

بنابراین، "اتر جهان"، یعنی. جوهر کیهان همسانگرد است، ساختار جزئی ندارد، اما جوهر مطلق (یعنی غایی، بنیادی، جهانی بنیادی) جهان، جهان است. و دقیقاً به این دلیل که D.I. مندلیف، - اتر جهانی "قادر به فعل و انفعالات شیمیایی نیست" و بنابراین یک "عنصر شیمیایی" نیست، یعنی. "ماده ابتدایی" - به معنای امروزی این اصطلاحات.

دیمیتری ایوانوویچ نیز حق داشت که اتر جهانی حامل انرژی در فواصل دور است. بیایید بیشتر بگوییم: اتر جهانی، به عنوان جوهر جهان، نه تنها حامل، بلکه "نگهبان" و "حامل" انواع انرژی ("نیروهای عمل") در طبیعت است.

از زمان های بسیار قدیم D.I. دانشمند برجسته دیگر، توریچلی (1608 - 1647) مندلیف را تکرار می کند: "انرژی ذات ماهیت ظریفی است که نمی توان آن را در هیچ ظرف دیگری قرار داد مگر در درونی ترین جوهر چیزهای مادی."

بنابراین، طبق گفته مندلیف و توریچلی پخش جهانی است درونی ترین جوهر چیزهای مادی. به همین دلیل است که "نیوتنیوم" مندلیف نه تنها در ردیف صفر گروه صفر سیستم تناوبی او قرار دارد، بلکه این نوعی "تاج" کل جدول عناصر شیمیایی اوست. تاج که تمام عناصر شیمیایی جهان را تشکیل می دهد، یعنی. همه مهم هستند این تاج ("مادر"، "ماده - جوهر" هر ماده) است محیط طبیعی، به حرکت درآمد و تشویق به تغییر - طبق محاسبات ما - توسط یک موجود مطلق (دوم) دیگر، که آن را "جریان اساسی اطلاعات بنیادی اولیه در مورد اشکال و روش های حرکت ماده در جهان" نامیدیم. جزئیات بیشتر در مورد این را می توان در مجله "Russian Thought"، 1-8، 1997، صفحات 28-31 یافت.

ما "O"، صفر را به عنوان نماد ریاضی اتر جهان و "رحم" را به عنوان نماد معنایی انتخاب کردیم. به نوبه خود، ما "1"، یک را به عنوان نماد ریاضی جریان مواد و "یک" را به عنوان نماد معنایی انتخاب کردیم. بنابراین، بر اساس نمادگرایی فوق، می توان به طور خلاصه در یک عبارت ریاضی، کلیت همه را بیان کرد. فرم های ممکنو روشهای حرکت ماده در طبیعت:

این عبارت از نظر ریاضی به اصطلاح تعریف می کند. یک فاصله باز از تقاطع دو مجموعه - مجموعه "O" و مجموعه "1"، در حالی که تعریف معنایی این عبارت "یکی در بغل" یا غیر آن است: جریان قابل توجهی از اطلاعات اساسی اولیه در مورد اشکال و روش های حرکت ماده - جوهر کاملاً در این ماده - جوهر نفوذ می کند ، یعنی. پخش جهانی

در آموزه‌های دینی، این «فاصله باز» به شکل مجازی عمل جهانی آفرینش همه ماده‌ها در جهان از ماده- جوهر توسط خداوند پوشیده شده است، که او پیوسته در حالتی پربار باقی می‌ماند.

نویسنده این مقاله می‌داند که این ساختار ریاضی زمانی از او الهام گرفته شده است، دوباره هر چند عجیب به نظر برسد، از ایده‌های فراموش نشدنی D.I. مندلیف که توسط او در آثارش بیان شده است (به عنوان مثال به مقاله "تلاش برای درک شیمیایی اتر جهان" مراجعه کنید). اکنون زمان آن رسیده است که تحقیقات خود را که در این پایان نامه بیان شده است، خلاصه کنیم.

10. Errata: ferro et igni

بی اعتنایی قاطعانه و بدبینانه علم جهانی به مکان و نقش اتر جهان در فرآیندهای طبیعی (و در جدول تناوبی!) دقیقاً باعث ایجاد طیف وسیعی از مشکلات برای بشریت در عصر تکنوکراتیک ما شده است.

یکی از اصلی ترین این مشکلات سوخت و انرژی است.

دقیقاً نادیده گرفتن نقش اتر جهانی است که به دانشمندان اجازه می دهد به یک نتیجه گیری نادرست (و در عین حال حیله گرانه) برسند که یک فرد فقط می تواند با سوزاندن انرژی مفید برای نیازهای روزانه خود تولید کند. از بین بردن غیرقابل برگشت ماده (سوخت). از این رو این تز نادرست مبنی بر اینکه صنعت انرژی سوخت فعلی هیچ جایگزین واقعی ندارد. و اگر چنین است، پس ظاهراً تنها یک چیز باقی می‌ماند: تولید انرژی هسته‌ای (از نظر زیست‌محیطی کثیف‌ترین!) و تولید گاز-نفت- زغال سنگ، زباله‌ها و مسموم کردن بی‌اندازه زیستگاه خودمان.

دقیقاً نادیده گرفتن نقش اتر جهان است که همه دانشمندان هسته ای مدرن را به جستجوی حیله گرانه برای "رستگاری" در شکافتن اتم ها و ذرات بنیادی در شتاب دهنده های سنکروترون گران قیمت سوق می دهد. در جریان این آزمایش‌های هیولایی و بسیار خطرناک، آنها می‌خواهند به اصطلاح «خوب» را کشف کرده و متعاقباً از آن استفاده کنند. "پلاسمای کوارک-گلوئون"، با توجه به ایده های نادرست آنها - گویی "پیش ماده" (اصطلاح خود دانشمندان هسته ای)، با توجه به نظریه کیهان شناختی نادرست آنها. "بیگ بنگ کیهان."

شایان ذکر است، با توجه به محاسبات ما، که اگر این به اصطلاح. "محرمانه ترین رویای تمام فیزیکدانان هسته ای مدرن" به طور ناخواسته محقق می شود، سپس به احتمال زیاد پایانی برای تمام حیات روی زمین و پایان خود سیاره زمین خواهد بود - واقعاً یک "بیگ بنگ" در مقیاس جهانی، اما نه فقط برای سرگرمی، بلکه برای واقعی.

بنابراین باید هرچه سریعتر جلوی این آزمایش دیوانه وار علم آکادمیک جهان را گرفت که سر تا پا با سم عامل psi ضربه خورده و به نظر می رسد حتی عواقب فاجعه بار احتمالی این دیوانه ها را هم تصور نمی کند. فعالیت های فراعلمی

معلوم شد که D.I. مندلیف درست می گوید: "مشکل گرانش و مشکلات تمام انرژی را نمی توان بدون درک واقعی اتر به عنوان یک رسانه جهانی که انرژی را در فواصل دور منتقل می کند، حل کرد."

دی. آی مندلیف نیز درست می‌گفت: «روزی خواهند فهمید که سپردن امور یک صنعت به افرادی که در آن زندگی می‌کنند به بهترین نتایج منجر نمی‌شود، اگرچه گوش دادن به چنین افرادی مفید است».

«معنای اصلی آنچه گفته شد این است که مصالح عمومی، ابدی و پایدار غالباً با منافع شخصی و موقت منطبق نیستند، حتی اغلب با یکدیگر در تضاد هستند و به نظر من، اگر دیگر ممکن نیست، باید ترجیح داد. آشتی دادن - اولی به جای دومی. این درام زمان ماست.» D. I. مندلیف. "اندیشه هایی برای دانش روسیه." 1906

بنابراین، اتر جهانی، جوهر هر عنصر شیمیایی است و بنابراین، از هر ماده، ماده حقیقی مطلق به عنوان جوهر عنصر سازنده جهانی است.

اتر جهان منبع و تاج کل جدول تناوبی واقعی، آغاز و پایان آن - آلفا و امگا جدول تناوبی عناصر دیمیتری ایوانوویچ مندلیف است.

او بر آثار رابرت بویل و آنتوان لاووزیر تکیه کرد. اولین دانشمند از جستجوی عناصر شیمیایی تجزیه ناپذیر حمایت کرد. بویل 15 مورد از این موارد را در سال 1668 فهرست کرد.

لاووزیر 13 مورد دیگر را به آنها اضافه کرد، اما یک قرن بعد. جستجو به طول انجامید زیرا هیچ نظریه منسجمی در مورد ارتباط بین عناصر وجود نداشت. سرانجام دیمیتری مندلیف وارد "بازی" شد. او تصمیم گرفت که بین جرم اتمی مواد و جایگاه آنها در سیستم ارتباطی وجود دارد.

این نظریه به دانشمند اجازه داد تا ده ها عنصر را بدون کشف آنها در عمل، اما در طبیعت کشف کند. این بر دوش فرزندان گذاشته شد. اما اکنون به آنها مربوط نیست. مقاله را به دانشمند بزرگ روسی و سفره او تقدیم می کنیم.

تاریخچه ایجاد جدول تناوبی

جدول تناوبیبا کتاب "رابطه خواص با وزن اتمی عناصر" شروع شد. این اثر در سال 1870 منتشر شد. در همان زمان، دانشمند روسی در مقابل جامعه شیمیایی کشور سخنرانی کرد و اولین نسخه جدول را برای همکاران خارج از کشور ارسال کرد.

قبل از مندلیف، 63 عنصر توسط دانشمندان مختلف کشف شد. هموطن ما با مقایسه املاک آنها شروع کرد. اول از همه با پتاسیم و کلر کار کردم. سپس گروه فلزات گروه قلیایی را انتخاب کردم.

شیمیدان یک جدول ویژه و کارت هایی از عناصر به دست آورد تا آنها را مانند یک نفره بازی کند و به دنبال مطابقت ها و ترکیب های لازم باشد. در نتیجه، بینشی حاصل شد: - خواص اجزاء به جرم اتمهای آنها بستگی دارد. بنابراین، عناصر جدول تناوبیصف کشیده

کشف استاد شیمی تصمیم به ترک فضاهای خالی در این ردیف ها بود. تناوب بودن تفاوت بین توده های اتمی دانشمند را مجبور کرد که فرض کند همه عناصر برای بشریت شناخته شده نیستند. شکاف وزنی بین برخی از "همسایگان" خیلی زیاد بود.

به همین دلیل، جدول تناوبیمانند یک میدان شطرنج با سلول های "سفید" فراوان شد. زمان نشان داد که آنها واقعاً منتظر "مهمانان" خود بودند. مثلاً تبدیل به گازهای بی اثر شدند. هلیوم، نئون، آرگون، کریپتون، رادیواکتیویته و زنون تنها در دهه 30 قرن بیستم کشف شد.

حالا در مورد اسطوره ها. باور عمومی بر این است که جدول شیمیاییمندلیفدر خواب به او ظاهر شد. اینها دسیسه های معلمان دانشگاه، یا بهتر است بگوییم، یکی از آنها - الکساندر اینوسترانتسف است. این یک زمین شناس روسی است که در دانشگاه معدن سن پترزبورگ سخنرانی کرده است.

اینوسترانتسف مندلیف را می شناخت و از او دیدن کرد. یک روز، دیمیتری که از جستجو خسته شده بود، درست در مقابل اسکندر به خواب رفت. او منتظر ماند تا شیمیدان بیدار شد و مندلیف را دید که کاغذی برداشت و نسخه نهایی جدول را یادداشت کرد.

در واقع، قبل از اینکه مورفیوس او را دستگیر کند، دانشمند به سادگی وقت انجام این کار را نداشت. با این حال، اینوسترانتسف می خواست دانش آموزان خود را سرگرم کند. بر اساس آنچه دید، زمین شناس داستانی را ارائه کرد که شنوندگان سپاسگزار به سرعت آن را به توده ها منتقل کردند.

ویژگی های جدول تناوبی

از اولین نسخه در سال 1969 جدول تناوبیبیش از یک بار اصلاح شده است. بنابراین، با کشف گازهای نجیب در دهه 1930، این امکان وجود داشت که وابستگی جدیدی از عناصر - به اعداد اتمی آنها، و نه به جرم، همانطور که نویسنده سیستم بیان کرد - به دست آورد.

مفهوم "وزن اتمی" با "عدد اتمی" جایگزین شد. امکان مطالعه تعداد پروتون ها در هسته اتم ها وجود داشت. این رقم شماره سریال عنصر است.

دانشمندان قرن بیستم مطالعه کردند و ساختار الکترونیکیاتم ها همچنین بر تناوب عناصر تأثیر می گذارد و در نسخه های بعدی منعکس می شود جداول تناوبی عکساین فهرست نشان می دهد که مواد موجود در آن با افزایش وزن اتمی آنها مرتب شده اند.

آنها اصل اساسی را تغییر ندادند. جرم از چپ به راست افزایش می یابد. در عین حال، جدول تک نیست، بلکه به 7 دوره تقسیم شده است. از این رو نام لیست است. دوره یک ردیف افقی است. ابتدای آن فلزات معمولی و انتهای آن عناصری با خواص غیرفلزی است. کاهش تدریجی است.

دوره های بزرگ و کوچک وجود دارد. اولین ها در ابتدای جدول هستند، 3 مورد از آنها وجود دارد. بعد دو ستون می آیند که هر کدام شامل 8 مورد است. 4 دوره باقی مانده بزرگ هستند. ششمین با 32 عنصر طولانی ترین است. در 4 و 5 18 مورد وجود دارد و در 7 - 24.

میتونی بشماری چند عنصر در جدول وجود داردمندلیف. در مجموع 112 عنوان وجود دارد. یعنی اسامی 118 سلول وجود دارد و تغییراتی در لیست با 126 فیلد وجود دارد. هنوز سلول های خالی برای عناصر کشف نشده که نام ندارند وجود دارد.

همه دوره ها در یک خط قرار نمی گیرند. دوره های بزرگ از 2 ردیف تشکیل شده است. مقدار فلزات موجود در آنها بیشتر است. بنابراین، خطوط اصلی به طور کامل به آنها اختصاص داده شده است. کاهش تدریجی از فلزات به مواد بی اثر در ردیف های بالایی مشاهده می شود.

تصاویر جدول تناوبیتقسیم شده و عمودی این گروه های جدول تناوبی 8 مورد از آنها وجود دارد که دارای خواص شیمیایی مشابه هستند. آنها به زیر گروه های اصلی و فرعی تقسیم می شوند. دومی فقط از دوره 4 شروع می شود. زیرگروه های اصلی نیز شامل عناصر دوره های کوچک هستند.

ماهیت جدول تناوبی

نام عناصر جدول تناوبی- این 112 موقعیت است. جوهر چیدمان آنها در یک لیست واحد، نظام‌بندی عناصر اولیه است. مردم در دوران باستان شروع به مبارزه با این موضوع کردند.

ارسطو یکی از اولین کسانی بود که فهمید همه چیز از چه چیزی ساخته شده است. او اساس خواص مواد - سرما و گرما را در نظر گرفت. Empidocles با توجه به عناصر 4 عنصر اساسی را شناسایی کرد: آب، خاک، آتش و هوا.

فلزات در جدول تناوبی، مانند سایر عناصر، همان اصول اساسی هستند، اما با نقطه مدرنبینایی شیمیدان روسی موفق شد بیشتر اجزای دنیای ما را کشف کند و وجود عناصر اولیه هنوز ناشناخته را پیشنهاد کند.

معلوم می شود که تلفظ جدول تناوبی- بیان مدل خاصی از واقعیت ما، تجزیه آن به اجزای آن. با این حال، یادگیری آنها چندان آسان نیست. بیایید سعی کنیم کار را با شرح چند روش موثر آسانتر کنیم.

نحوه یادگیری جدول تناوبی

بیایید با شروع کنیم روش مدرن. دانشمندان کامپیوتر تعدادی بازی فلش را برای کمک به حفظ لیست دوره ای توسعه داده اند. از شرکت کنندگان پروژه خواسته می شود تا عناصر را با استفاده از گزینه های مختلف، به عنوان مثال، نام، جرم اتمی، یا تعیین حروف پیدا کنند.

بازیکن حق انتخاب زمینه فعالیت - فقط بخشی از جدول یا تمام آن را دارد. همچنین این به ما بستگی دارد که نام عناصر و سایر پارامترها را حذف کنیم. این امر جستجو را دشوار می کند. برای افراد پیشرفته یک تایمر نیز وجود دارد، یعنی آموزش با سرعت انجام می شود.

شرایط بازی باعث یادگیری می شود تعداد عناصر جدول مندلیفخسته کننده نیست، اما سرگرم کننده است. هیجان بیدار می شود و سیستماتیک کردن دانش در ذهن شما آسان تر می شود. کسانی که پروژه های فلش کامپیوتر را قبول نمی کنند بیشتر پیشنهاد می دهند روش سنتیحفظ لیست

این به 8 گروه یا 18 (طبق نسخه 1989) تقسیم شده است. برای سهولت به خاطر سپردن، بهتر است به جای کار بر روی یک نسخه کامل، چندین جدول جداگانه ایجاد کنید. آنها نیز کمک می کنند تصاویر بصری، برای هر یک از عناصر انتخاب شده است. شما باید به انجمن های خود تکیه کنید.

بنابراین، آهن موجود در مغز را می توان به عنوان مثال با یک ناخن و جیوه را با دماسنج مرتبط کرد. آیا نام عنصر ناآشنا است؟ ما از روش تداعی های پیشنهادی استفاده می کنیم. به عنوان مثال، بیایید از ابتدا کلمات «تافی» و «اسپیکر» را بسازیم.

ویژگی های جدول تناوبییک جلسه مطالعه نکنید ورزش های 10-20 دقیقه ای در روز توصیه می شود. توصیه می شود فقط با به خاطر سپردن ویژگی های اصلی شروع کنید: نام عنصر، نامگذاری آن، جرم اتمی و شماره سریال.

دانش آموزان ترجیح می دهند جدول تناوبی را بالای میز خود یا روی دیواری که اغلب به آن نگاه می کنند آویزان کنند. این روش برای افرادی که حافظه بصری غلبه دارند خوب است. داده های لیست به طور غیرارادی حتی بدون فشرده سازی به خاطر سپرده می شوند.

معلمان نیز این را در نظر می گیرند. به عنوان یک قاعده، آنها شما را مجبور نمی کنند که لیست را حفظ کنید، آنها به شما اجازه می دهند حتی در طول آزمون ها به آن نگاه کنید. نگاه مداوم به جدول برابر است با اثر پرینت روی دیوار یا نوشتن برگه های تقلب قبل از امتحان.

هنگام شروع مطالعه، به یاد داشته باشید که مندلیف بلافاصله لیست خود را به خاطر نمی آورد. یک بار، وقتی از دانشمندی پرسیدند که چگونه جدول را کشف کرد، پاسخ این بود: "شاید 20 سال است که به آن فکر می کنم، اما شما فکر می کنید: من آنجا نشستم و ناگهان آماده شد." سیستم تناوبی کار پر زحمتی است که نمی توان آن را در زمان کوتاهی تکمیل کرد.

علم تحمل عجله را ندارد، زیرا منجر به باورهای غلط و اشتباهات آزاردهنده می شود. بنابراین، همزمان با مندلیف، لوتار مایر نیز جدول را تنظیم کرد. با این حال، آلمانی در لیست خود کمی ناقص بود و در اثبات نظر خود قانع کننده نبود. بنابراین، مردم کار دانشمند روسی را به رسمیت شناختند، نه شیمیدان همکار او از آلمان.

جدول تناوبی یکی از بزرگترین اکتشافاتبشریت، که امکان سازماندهی دانش در مورد جهان اطراف و کشف آن را فراهم کرد عناصر شیمیایی جدید. برای دانش آموزان مدرسه و همچنین برای هر کسی که به شیمی علاقه دارد ضروری است. علاوه بر این، این طرح در سایر زمینه های علم ضروری است.

این نمودار شامل همه چیز است برای انسان شناخته شده استعناصر، و آنها بسته به گروه بندی می شوند جرم اتمی و عدد اتمی. این ویژگی ها بر خواص عناصر تأثیر می گذارد. در مجموع، 8 گروه در نسخه کوتاه جدول وجود دارد. گروه اول شامل هیدروژن، لیتیوم، پتاسیم، مس، تلفظ لاتیندر روسی که cuprum است. و همچنین آرژانتوم - نقره، سزیم، طلا - آروم و فرانسیم. گروه دوم شامل بریلیم، منیزیم، کلسیم، روی و پس از آن استرانسیم، کادمیوم، باریم و گروه با جیوه و رادیوم به پایان می رسد.

گروه سوم شامل بور، آلومینیوم، اسکاندیم، گالیم و پس از آن ایتریم، ایندیم، لانتانیم و گروه با تالیم و اکتینیم خاتمه می یابد. گروه چهارم با کربن، سیلیسیم، تیتانیوم شروع می شود، با ژرمانیوم، زیرکونیوم، قلع ادامه می یابد و با هافنیوم، سرب و روترفوردیوم پایان می یابد. گروه پنجم شامل عناصری مانند نیتروژن، فسفر، وانادیم، در زیر آرسنیک، نیوبیم، آنتیموان است، سپس تانتالیوم، بیسموت می آید و گروه را با دوبنیوم تکمیل می کند. ششم با اکسیژن شروع می شود و پس از آن گوگرد، کروم، سلنیوم، سپس مولیبدن، تلوریم، سپس تنگستن، پلونیوم و دریای بورژیوم قرار می گیرد.

در گروه هفتم عنصر اول فلوئور و پس از آن کلر، منگنز، برم، تکنسیوم و پس از آن ید و سپس رنیم، استاتین و بوریم است. آخرین گروه است متعدد ترین. این شامل گازهایی مانند هلیوم، نئون، آرگون، کریپتون، زنون و رادون است. این گروه همچنین شامل فلزات آهن، کبالت، نیکل، رودیم، پالادیوم، روتنیوم، اسمیم، ایریدیوم و پلاتین است. بعد هانیوم و میتنریوم می آیند. عناصر تشکیل دهنده سری اکتینید و سری لانتانید. آنها خواصی مشابه لانتانیم و اکتینیم دارند.

این طرح شامل انواع عناصر است که به 2 تقسیم می شوند گروه های بزرگ – فلزات و غیر فلزات، دارای خواص متفاوت است. نحوه تعیین اینکه آیا یک عنصر به یک گروه یا گروه دیگر تعلق دارد، توسط یک خط معمولی که باید از بور به استاتین رسم شود کمک خواهد شد. لازم به یادآوری است که چنین خطی فقط قابل ترسیم است نسخه کاملجداول تمام عناصری که بالای این خط قرار دارند و در زیرگروه های اصلی قرار می گیرند غیرفلز محسوب می شوند. و موارد زیر، در زیر گروه های اصلی، فلزات هستند. فلزات نیز موادی هستند که در آن یافت می شوند زیر گروه های جانبی. تصاویر و عکس های ویژه ای وجود دارد که در آنها می توانید با موقعیت این عناصر به طور دقیق آشنا شوید. شایان ذکر است که آن دسته از عناصری که در این خط قرار دارند، خواص یکسانی هم از فلزات و هم غیرفلزها دارند.

یک لیست جداگانه از عناصر آمفوتریک تشکیل شده است که دارای خواص دوگانه هستند و می توانند 2 نوع ترکیب را در نتیجه واکنش ها تشکیل دهند. در همان زمان، آنها هر دو اساسی و خواص اسیدی. غلبه برخی خواص بستگی به شرایط واکنش و موادی دارد که عنصر آمفوتریک با آنها واکنش نشان می دهد.

شایان ذکر است که این طرح، در طراحی سنتی و با کیفیت خوب، رنگی است. در عین حال، برای سهولت جهت گیری، آنها در رنگ های مختلف نشان داده شده اند. زیر گروه های اصلی و فرعی. عناصر نیز بسته به شباهت خواص آنها گروه بندی می شوند.
با این حال، امروزه، همراه با طرح رنگ، جدول تناوبی سیاه و سفید مندلیف بسیار رایج است. از این نوع برای چاپ سیاه و سفید استفاده می شود. با وجود پیچیدگی ظاهری آن، اگر برخی از تفاوت های ظریف را در نظر بگیرید، کار با آن به همان اندازه راحت است. بنابراین، در این مورد، می توانید با تفاوت در سایه هایی که به وضوح قابل مشاهده است، زیرگروه اصلی را از ثانویه تشخیص دهید. علاوه بر این، در نسخه رنگی، عناصر با حضور الکترون در لایه های مختلف نشان داده شده است رنگ های مختلف.
شایان ذکر است که در طراحی تک رنگ، پیمایش طرح چندان دشوار نیست. برای این منظور، اطلاعات مشخص شده در هر سلول جداگانه از عنصر کافی خواهد بود.

آزمون یکپارچه دولتی امروز نوع اصلی آزمون پایان مدرسه است، به این معنی که باید توجه ویژه ای به آمادگی برای آن شود. بنابراین، هنگام انتخاب امتحان نهایی شیمی، باید به موادی توجه کنید که می تواند به شما در عبور از آن کمک کند. به عنوان یک قاعده، دانش آموزان مجاز به استفاده از برخی جداول در طول امتحان هستند، به ویژه جدول تناوبی با کیفیت خوب. بنابراین، برای اینکه در حین آزمایش فقط فوایدی به همراه داشته باشد، باید از قبل به ساختار آن و مطالعه خواص عناصر و همچنین توالی آنها توجه شود. شما همچنین باید یاد بگیرید از نسخه سیاه و سفید جدول استفاده کنیدتا در امتحان با مشکلاتی مواجه نشوید.

علاوه بر جدول اصلی که خواص عناصر و وابستگی آنها به جرم اتمی را مشخص می کند، نمودارهای دیگری نیز وجود دارد که می تواند در مطالعه شیمی کمک کند. مثلا وجود دارد جداول حلالیت و الکترونگاتیوی مواد. اولین مورد می تواند برای تعیین میزان محلول بودن یک ترکیب خاص در آب در دمای معمولی استفاده شود. در این مورد، آنیون ها به صورت افقی - یون های دارای بار منفی و کاتیون ها - یعنی یون های دارای بار مثبت - به صورت عمودی قرار دارند. برای پیدا کردن درجه حلالیتاز یک یا ترکیب دیگر، لازم است اجزای آن را با استفاده از جدول پیدا کنید. و در محل تقاطع آنها تعیین لازم وجود خواهد داشت.

اگر حرف "r" باشد، این ماده کاملاً در آب حل می شود شرایط عادی. اگر حرف «م» وجود داشته باشد، ماده کمی محلول است و اگر حرف «ن» وجود داشته باشد، تقریباً نامحلول است. اگر علامت "+" وجود داشته باشد، ترکیب رسوب تشکیل نمی دهد و بدون باقی مانده با حلال واکنش می دهد. اگر علامت "-" وجود داشته باشد، به این معنی است که چنین ماده ای وجود ندارد. گاهی اوقات می توانید علامت "؟" را در جدول مشاهده کنید، پس این بدان معنی است که میزان حلالیت این ترکیب به طور قطعی مشخص نیست. الکترونگاتیوی عناصرمی تواند از 1 تا 8 متفاوت باشد، همچنین یک جدول ویژه برای تعیین این پارامتر وجود دارد.

یکی دیگر از جدول های مفید سری فعالیت های فلزی است. همه فلزات با توجه به درجات افزایش پتانسیل الکتروشیمیایی در آن قرار می گیرند. سری ولتاژهای فلزی با لیتیوم شروع می شود و به طلا ختم می شود. اعتقاد بر این است که هر چه بیشتر به سمت چپ جایی در آن اشغال کند این سریالفلز، هر چه در واکنش های شیمیایی فعال تر باشد. بنابراین، فعال ترین فلزلیتیوم یک فلز قلیایی در نظر گرفته می شود. فهرست عناصر نیز در انتها حاوی هیدروژن است. اعتقاد بر این است که فلزات واقع پس از آن عملا غیر فعال هستند. از جمله عناصری مانند مس، جیوه، نقره، پلاتین و طلا هستند.

تصاویر جدول تناوبی با کیفیت خوب

این طرح یکی از بزرگترین دستاوردها در زمینه شیمی است. در عین حال انواع مختلفی از این میز وجود دارد- نسخه کوتاه، طولانی، و همچنین طولانی. رایج ترین جدول کوتاه است، اما نسخه طولانی نمودار نیز رایج است. شایان ذکر است که نسخه کوتاه مدار در حال حاضر برای استفاده توسط IUPAC توصیه نمی شود.
در مجموع وجود داشت بیش از صد نوع جدول ایجاد شده است، در ارائه، شکل و نمایش گرافیکی متفاوت است. آنها در زمینه های مختلف علمی مورد استفاده قرار می گیرند یا اصلاً استفاده نمی شوند. در حال حاضر، پیکربندی مدارهای جدید توسط محققان توسعه می یابد. گزینه اصلی یا اتصال کوتاه یا بلند با کیفیت عالی است.