Unsur basa dalam tabel periodik.

instruksi

Ambil tabel periodik, dan dengan menggunakan penggaris, buat garis yang dimulai di sel dengan unsur Be (Berilium) dan berakhir di sel dengan unsur At (Astatin).

Unsur-unsur yang berada di sebelah kiri garis ini adalah logam. Selain itu, semakin "bawah dan ke kiri" elemen tersebut berada, semakin jelas sifat logam dia punya. Sangat mudah untuk melihat bahwa dalam tabel periodik logam tersebut adalah (Fr) - logam alkali paling aktif.

Oleh karena itu, elemen-elemen di sebelah kanan garis tersebut memiliki properti. Dan di sini juga, aturan serupa berlaku: semakin tinggi dan ke kanan garis suatu unsur, semakin kuat unsur non-logamnya. Unsur seperti itu dalam tabel periodik adalah fluor (F), zat pengoksidasi terkuat. Ia sangat aktif sehingga ahli kimia biasa memberinya nama yang terhormat, meski tidak resmi: “Semuanya dikunyah.”

Pertanyaan yang mungkin muncul seperti “Bagaimana dengan elemen yang berada pada garis itu sendiri atau yang sangat dekat dengannya?” Atau, misalnya, “Di sebelah kanan dan di atas garis tersebut terdapat krom, . Apakah ini benar-benar bukan logam? Bagaimanapun, mereka digunakan dalam produksi baja sebagai aditif paduan. Namun diketahui bahwa pengotor nonlogam dalam jumlah kecil sekalipun dapat membuatnya rapuh.” Faktanya adalah bahwa unsur-unsur yang terletak pada garis itu sendiri (misalnya, aluminium, germanium, niobium, antimon) mempunyai karakter ganda.

Misalnya vanadium, kromium, mangan, sifat senyawanya bergantung pada bilangan oksidasi atom-atom unsur tersebut. Misalnya, ini adalah milik mereka oksida yang lebih tinggi, seperti V2O5, CrO3, Mn2O7, diucapkan . Itulah sebabnya mereka ditempatkan di tempat yang tampaknya “tidak logis” dalam tabel periodik. Dalam bentuknya yang “murni”, unsur-unsur ini tentu saja adalah logam dan memiliki semua sifat logam.

Sumber:

• logam dalam tabel periodik

Untuk anak sekolah belajar meja Mendeleev - mimpi yang mengerikan. Bahkan tiga puluh enam elemen yang biasanya diberikan oleh guru mengakibatkan jam-jam yang melelahkan dan sakit kepala. Banyak orang bahkan tidak percaya apa yang harus dipelajari meja Mendeleev itu nyata. Namun penggunaan mnemonik dapat membuat hidup lebih mudah bagi siswa.

instruksi

Pahami teori dan pilih teknik yang tepat Aturan yang memudahkan menghafal materi, mnemonik. Trik utama mereka adalah penciptaan koneksi asosiatif, ketika informasi abstrak dikemas menjadi gambar, suara, atau bahkan bau yang jelas. Ada beberapa teknik mnemonik. Misalnya, Anda dapat menulis cerita dari unsur informasi yang dihafal, mencari kata konsonan (rubidium - saklar, cesium - Julius Caesar), nyalakan imajinasi spasial atau sekadar berima dengan unsur-unsur tabel periodik Mendeleev.

Balada Nitrogen Unsur-unsur tabel periodik Mendeleev paling baik dipadankan dengan makna, menurut ciri-ciri tertentu: berdasarkan valensi, misalnya. Jadi, yang bersifat basa sangat mudah berima dan terdengar seperti sebuah lagu: “Litium, kalium, natrium, rubidium, cesium fransium.” “Magnesium, kalsium, seng, dan barium - valensinya setara dengan sepasang” adalah cerita rakyat sekolah klasik yang tidak pernah pudar. Pada topik yang sama: “Natrium, kalium, perak adalah kebaikan monovalen” dan “Natrium, kalium, dan argentum adalah kebaikan monovalen.” Kreativitas, tidak seperti belajar berlebihan, yang berlangsung paling lama beberapa hari, merangsang memori jangka panjang. Ini berarti lebih banyak tentang aluminium, puisi tentang nitrogen, dan lagu tentang valensi - dan menghafal akan berjalan lancar.

Film thriller asam Untuk memudahkan menghafal, diciptakanlah ide di mana unsur-unsur tabel periodik diubah menjadi pahlawan, detail lanskap, atau elemen plot. Di sini, misalnya, ada teks terkenal: “Orang Asia (Nitrogen) mulai menuangkan air (Litium) (Hidrogen) ke dalam hutan pinus (Boron). Tapi bukan dia (Neon) yang kami butuhkan, tapi Magnolia (Magnesium).” Dapat dilengkapi dengan kisah tentang Ferrari (besi - ferrum), di mana agen rahasia "Klorin nol tujuh belas" (17 - nomor seri klorin) untuk menangkap maniak Arseny (arsenik - arsenicum), yang memiliki 33 gigi (33 - nomor seri arsenik), tetapi sesuatu yang asam masuk ke mulutnya (oksigen), itu adalah delapan peluru beracun (8 - nomor seri dari oksigen )... Anda dapat melanjutkan tanpa batas. Omong-omong, novel yang ditulis berdasarkan tabel periodik dapat diberikan kepada guru sastra sebagai teks eksperimen. Dia mungkin akan menyukainya.

Membangun istana kenangan Ini salah satu namanya teknologi yang efektif menghafal ketika pemikiran spasial diaktifkan. Rahasianya adalah kita semua dapat dengan mudah menggambarkan ruangan kita atau jalan dari rumah ke toko, sekolah, dll. Untuk membuat rangkaian elemen, Anda perlu menempatkannya di sepanjang jalan (atau di dalam ruangan), dan menampilkan setiap elemen dengan sangat jelas, terlihat, dan nyata. Ini dia seorang pirang kurus dengan wajah panjang. Pekerja keras yang memasang ubin adalah silikon. Sekelompok bangsawan di dalam mobil mahal - gas inert. Dan tentu saja balon helium.

catatan

Tidak perlu memaksakan diri untuk mengingat informasi di kartu. Hal terbaik adalah mengasosiasikan setiap elemen dengan gambar cerah tertentu. Silikon - dengan Silicon Valley. Litium - dengan baterai litium di dalamnya telepon genggam. Ada banyak pilihan. Namun kombinasi gambar visual, hafalan mekanis, dan sensasi sentuhan kartu glossy yang kasar atau, sebaliknya, halus akan membantu Anda dengan mudah mengangkat detail terkecil dari kedalaman memori.

Saran yang bermanfaat

Anda dapat menggambar kartu yang sama dengan informasi tentang unsur-unsur yang dimiliki Mendeleev pada masanya, tetapi hanya melengkapinya dengan informasi modern: jumlah elektron pada tingkat terluar, misalnya. Yang perlu Anda lakukan hanyalah meletakkannya sebelum tidur.

Sumber:

• Aturan mnemonik dalam kimia
• cara mengingat tabel periodik

Masalah definisi bukanlah masalah yang sia-sia. Tidak akan menyenangkan jika di toko perhiasan mereka ingin memberi Anda barang palsu daripada barang emas yang mahal. Menarik bukan dari mana logam Terbuat dari bagian mobil yang rusak atau barang antik yang ditemukan?

instruksi

Di sini, misalnya, adalah bagaimana keberadaan tembaga dalam suatu paduan ditentukan. Oleskan ke permukaan yang sudah dibersihkan logam tetes (1:1) asam nitrat. Sebagai hasil dari reaksi, gas akan mulai dilepaskan. Setelah beberapa detik, bersihkan tetesan tersebut dengan kertas saring, lalu tempelkan di tempat larutan amonia pekat berada. Tembaga akan bereaksi dan mengubah noda menjadi warna biru tua.

Inilah cara membedakan perunggu dari kuningan. Tempatkan sepotong serutan logam atau serbuk gergaji ke dalam gelas kimia dengan 10 ml larutan (1:1) asam nitrat dan tutupi dengan kaca. Tunggu sebentar hingga benar-benar larut, lalu panaskan cairan yang dihasilkan hingga hampir mendidih selama 10-12 menit. Residu putih akan mengingatkan Anda pada perunggu, tetapi gelas kimia dengan kuningan akan tetap ada.

Anda dapat menentukan nikel dengan cara yang sama seperti tembaga. Oleskan setetes larutan asam nitrat (1:1) ke permukaan logam dan tunggu 10-15 detik. Teteskan tetesan tersebut dengan kertas saring dan letakkan di atas uap amonia pekat. Untuk hasilnya titik gelap teteskan larutan dimetilglioksin 1% ke dalam alkohol.

Nikel akan “memberi sinyal” kepada Anda dengan ciri khas warna merahnya. Timbal dapat ditentukan dengan menggunakan kristal asam kromat dan setetes cairan dingin yang dioleskan padanya. asam asetat dan semenit kemudian - tetesan air. Jika Anda melihat endapan kuning, Anda tahu itu timbal kromat.

Tuang sebagian cairan uji ke dalam wadah terpisah dan masukkan sedikit larutan lapis. Dalam hal ini, endapan putih “mengental” dari perak klorida yang tidak larut akan langsung terbentuk. Artinya, pasti ada ion klorida dalam molekul zat tersebut. Tapi mungkin itu bukan larutan garam yang mengandung klorin? Misalnya, natrium klorida?

Ingat sifat asam yang lain. Asam kuat (dan asam klorida, tentu saja, adalah salah satunya) dapat menggantikan asam lemah dari asam tersebut. Masukkan sedikit bubuk soda - Na2CO3 - ke dalam labu atau gelas kimia dan tambahkan cairan yang akan diuji secara perlahan. Jika segera terdengar suara mendesis dan bubuk itu benar-benar “mendidih”, tidak ada keraguan lagi - itu adalah asam klorida.

Setiap elemen dalam tabel diberi nomor seri tertentu (H - 1, Li - 2, Be - 3, dst). Angka ini sesuai dengan inti (jumlah proton dalam inti) dan jumlah elektron yang mengorbit inti. Oleh karena itu, jumlah proton sama dengan jumlah elektron, yang berarti dalam kondisi normal atom secara elektrik.

Pembagian menjadi tujuh periode terjadi sesuai dengan jumlah tingkat energi atom. Atom-atom periode pertama memiliki kulit elektron satu tingkat, periode kedua memiliki kulit elektron dua tingkat, periode ketiga memiliki kulit elektron tiga tingkat, dan seterusnya. Ketika tingkat energi baru terisi, periode baru dimulai.

Unsur pertama pada periode mana pun dicirikan oleh atom yang memiliki satu elektron di tingkat terluar - ini adalah atom logam alkali. Periode berakhir dengan atom gas mulia, yang memiliki tingkat energi eksternal terisi penuh dengan elektron: pada periode pertama, gas mulia memiliki 2 elektron, pada periode berikutnya - 8. Justru karena kesamaan strukturnya kulit elektron kelompok unsur mempunyai sifat fisika yang serupa.

Di tabel D.I. Mendeleev memiliki 8 subgrup utama. Jumlah ini ditentukan oleh jumlah elektron maksimum yang mungkin per tingkat energi.

Di bagian bawah tabel periodik, lantanida dan aktinida dibedakan sebagai deret independen.

Menggunakan tabel D.I. Mendeleev, seseorang dapat mengamati periodisitas sifat-sifat unsur berikut: jari-jari atom, volume atom; potensi ionisasi; kekuatan afinitas elektron; keelektronegatifan atom; ; sifat fisik senyawa potensial.

Periodisitas susunan unsur-unsur dalam tabel D.I. Mendeleev dijelaskan secara rasional oleh sifat berurutan dari pengisian tingkat energi dengan elektron.

Sumber:

• Tabel Mendeleev

Hukum periodik yang menjadi dasar kimia modern dan menjelaskan pola perubahan sifat unsur kimia, ditemukan oleh D.I. Mendeleev pada tahun 1869. Arti fisik Hukum ini terungkap ketika mempelajari struktur kompleks atom.

Pada abad ke-19 diyakini bahwa massa atom adalah karakteristik utama unsur, sehingga digunakan untuk mengklasifikasikan zat. Saat ini, atom ditentukan dan diidentifikasi berdasarkan jumlah muatan pada intinya (nomor dan nomor atom pada tabel periodik). Namun, massa atom suatu unsur, dengan beberapa pengecualian (misalnya, massa atom lebih kecil dari massa atom argon), meningkat sebanding dengan muatan inti unsur tersebut.

Dengan bertambahnya massa atom, terjadi perubahan periodik pada sifat-sifat unsur dan senyawanya. Ini adalah sifat logam dan non-logam atom, jari-jari atom, potensial ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan, bilangan oksidasi, senyawa (titik didih, titik leleh, massa jenis), kebasaan, amfoterisitas atau keasaman.

Berapa banyak unsur yang ada dalam tabel periodik modern

Tabel periodik secara grafis mengungkapkan hukum yang ditemukannya. Secara modern tabel periodik mengandung 112 unsur kimia (yang terakhir adalah Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium dan Copernicium). Menurut data terakhir, 8 unsur berikut juga telah ditemukan (hingga 120 inklusif), namun tidak semuanya mendapat namanya, dan unsur-unsur tersebut masih sedikit di publikasi cetak mana pun.

Setiap unsur menempati sel tertentu dalam tabel periodik dan memiliki nomor seri sendiri-sendiri, sesuai dengan muatan inti atomnya.

Bagaimana tabel periodik dibuat?

Struktur tabel periodik diwakili oleh tujuh periode, sepuluh baris dan delapan golongan. Setiap periode dimulai dengan logam alkali dan diakhiri dengan gas mulia. Pengecualiannya adalah periode pertama, yang dimulai dengan hidrogen, dan periode ketujuh yang tidak lengkap.

Periode dibagi menjadi kecil dan besar. Periode kecil (pertama, kedua, ketiga) terdiri dari satu baris horizontal, periode besar (keempat, kelima, keenam) terdiri dari dua baris horizontal. Baris atas dalam periode besar disebut genap, baris bawah disebut ganjil.

Pada periode keenam tabel setelah (nomor urut 57) terdapat 14 unsur yang sifatnya mirip dengan lantanum - lantanida. Mereka ditempatkan di bagian bawah tabel dalam baris terpisah. Hal yang sama berlaku untuk aktinida yang terletak setelah aktinium (dengan nomor 89) dan sebagian besar mengulangi sifat-sifatnya.

Barisan genap periode besar (4, 6, 8, 10) hanya diisi dengan logam.

Unsur-unsur dalam golongan menunjukkan valensi yang sama dalam oksida dan senyawa lain, dan valensi ini sesuai dengan nomor golongannya. Yang utama mengandung unsur periode kecil dan besar, hanya yang besar. Dari atas ke bawah menguat, nonlogam melemah. Semua atom subkelompok samping adalah logam.

Tabel periodik unsur kimia menjadi salah satunya peristiwa besar dalam sejarah sains dan membawa ketenaran dunia bagi penciptanya, ilmuwan Rusia Dmitry Mendeleev. Pria luar biasa ini berhasil menggabungkan semua unsur kimia menjadi satu konsep, tapi bagaimana dia bisa membuka tabel terkenalnya?

Ada banyak urutan berulang di alam:

• Musim;
• Waktu dalam Sehari;
• hari dalam seminggu…

Pada pertengahan abad ke-19, D.I.Mendeleev memperhatikan bahwa sifat kimia unsur juga memiliki urutan tertentu (mereka mengatakan bahwa ide ini datang kepadanya dalam mimpi). Hasil dari mimpi indah sang ilmuwan adalah Tabel Periodik Unsur Kimia, di mana D.I. Mendeleev mengurutkan unsur-unsur kimia berdasarkan kenaikan massa atomnya. Dalam tabel modern, unsur-unsur kimia disusun berdasarkan nomor atom unsur (jumlah proton dalam inti atom).

Nomor atom ditunjukkan di atas lambang suatu unsur kimia, di bawah lambang adalah massa atomnya (jumlah proton dan neutron). Perlu diketahui bahwa massa atom beberapa unsur bukanlah bilangan bulat! Ingat isotop! Massa atom adalah rata-rata tertimbang semua isotop suatu unsur yang ditemukan di alam dalam kondisi alami.

Di bawah tabel adalah lantanida dan aktinida.

Logam, non-logam, metaloid

Terletak pada Tabel Periodik di sebelah kiri garis diagonal berundak yang dimulai dengan Boron (B) dan diakhiri dengan polonium (Po) (kecuali germanium (Ge) dan antimon (Sb). Mudah untuk melihat bahwa logam menempati sebagian besar Tabel Periodik Sifat dasar logam : keras (kecuali merkuri); mengkilat; konduktor listrik dan termal yang baik; plastis; mudah dibentuk; mudah melepaskan elektron.

Unsur-unsur yang terletak di sebelah kanan diagonal berundak B-Po disebut non-logam. Sifat-sifat non-logam adalah kebalikan dari sifat-sifat logam: konduktor panas dan listrik yang buruk; rentan; tidak mudah dibentuk; non-plastik; biasanya menerima elektron.

Metaloid

Antara logam dan nonlogam ada semimetal(metaloid). Mereka dicirikan oleh sifat-sifat logam dan non-logam. Semimetal telah menemukan aplikasi utamanya dalam industri dalam produksi semikonduktor, yang tanpanya tidak ada satu pun sirkuit mikro atau mikroprosesor modern yang dapat dibayangkan.

Periode dan kelompok

Seperti disebutkan di atas, tabel periodik terdiri dari tujuh periode. Pada setiap periode, nomor atom suatu unsur bertambah dari kiri ke kanan.

Sifat-sifat unsur berubah secara berurutan dalam periode: jadi natrium (Na) dan magnesium (Mg), yang terletak di awal periode ketiga, melepaskan elektron (Na melepaskan satu elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg memberi naik dua elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Tetapi klor (Cl), yang terletak di akhir periode, mempunyai satu unsur: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Sebaliknya dalam golongan, semua unsur mempunyai sifat yang sama. Misalnya, pada golongan IA(1), semua unsur mulai dari litium (Li) hingga fransium (Fr) menyumbangkan satu elektron. Dan semua unsur golongan VIIA(17) mengambil satu unsur.

Beberapa kelompok begitu penting sehingga mereka mendapat nama khusus. Kelompok-kelompok ini dibahas di bawah ini.

Grup IA(1). Atom unsur golongan ini hanya mempunyai satu elektron pada lapisan elektron terluarnya, sehingga mudah melepaskan satu elektronnya.

Logam alkali yang paling penting adalah natrium (Na) dan kalium (K), karena berperan peran penting dalam proses kehidupan manusia dan termasuk dalam komposisi garam.

Konfigurasi elektronik:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Tidak- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Grup IIA(2). Atom unsur golongan ini memiliki dua elektron di lapisan elektron terluarnya, yang juga dilepaskan selama reaksi kimia. Paling elemen penting- Kalsium (Ca) merupakan bahan dasar tulang dan gigi.

Konfigurasi elektronik:

• Menjadi- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Grup VIIA (17). Atom unsur golongan ini biasanya menerima satu elektron, karena Ada lima unsur pada lapisan elektronik terluar dan satu elektron hilang dari “set lengkap”.

Unsur yang paling terkenal dari golongan ini: klorin (Cl) - merupakan bagian dari garam dan pemutih; iodium (I) merupakan unsur yang berperan penting dalam aktivitas kelenjar tiroid orang.

Konfigurasi elektronik:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Kl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Sdr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Kelompok VIII (18). Atom unsur golongan ini memiliki lapisan elektron terluar yang “lengkap”. Oleh karena itu, mereka “tidak” perlu menerima elektron. Dan mereka “tidak mau” memberikannya begitu saja. Makanya, unsur kelompok ini sangat “enggan” untuk bergabung reaksi kimia. Untuk waktu yang lama diyakini bahwa mereka tidak bereaksi sama sekali (karena itu dinamakan "inert", yaitu "tidak aktif"). Namun ahli kimia Neil Bartlett menemukan bahwa beberapa gas ini masih dapat bereaksi dengan unsur lain dalam kondisi tertentu.

Konfigurasi elektronik:

• Tidak- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Unsur valensi dalam golongan

Sangat mudah untuk melihat bahwa dalam setiap golongan unsur-unsur memiliki kesamaan satu sama lain dalam elektron valensinya (elektron dari orbital s dan p terletak pada tingkat energi terluar).

Logam alkali mempunyai 1 elektron valensi:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Tidak- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Logam alkali tanah mempunyai 2 elektron valensi:

• Menjadi- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogen memiliki 7 elektron valensi:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Kl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Sdr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Gas inert memiliki 8 elektron valensi:

• Tidak- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Untuk lebih jelasnya lihat artikel Valensi dan Tabel Konfigurasi Elektronik Atom Unsur Kimia Berdasarkan Periode.

Sekarang mari kita alihkan perhatian kita pada unsur-unsur yang terletak dalam kelompok dengan simbol DI DALAM. Mereka terletak di tengah tabel periodik dan disebut logam transisi.

Ciri khas unsur-unsur ini adalah adanya elektron dalam atom yang mengisinya orbital d:

1. Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Terpisah dari meja utama terletak lantanida Dan aktinida- inilah yang disebut logam transisi internal. Dalam atom unsur-unsur ini, elektron terisi orbital f:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Logam merupakan unsur penyusun alam di sekitar kita. Selama Bumi ada, logam juga sudah ada.

Kerak bumi mengandung logam-logam berikut:

• aluminium - 8,2%,
• besi - 4,1%,
• kalsium - 4,1%,
• natrium - 2,3%,
• magnesium - 2,3%,
• kalium - 2,1%,
• titanium - 0,56%, dll.

Pada saat ini sains memiliki informasi tentang 118 unsur kimia. Delapan puluh lima unsur dalam daftar ini adalah logam.

Sifat kimia logam

Untuk memahami apa yang bergantung pada sifat kimia logam, mari kita beralih ke sumber resmi - tabel sistem periodik unsur, yang disebut. tabel periodik. Mari kita menggambar diagonal (Anda bisa secara mental) antara dua titik: mulai dari Be (berilium) dan berakhir di At (astatine). Pembagian ini tentu saja bersyarat, namun tetap memungkinkan Anda menggabungkan unsur-unsur kimia sesuai dengan sifatnya. Unsur-unsur yang terletak di kiri bawah diagonal adalah logam. Semakin jauh ke kiri, relatif terhadap diagonal, letak suatu unsur, semakin jelas sifat logamnya:

• struktur kristal - padat,
• konduktivitas termal - tinggi,
• konduktivitas listrik, yang menurun dengan meningkatnya suhu,
• tingkat derajat ionisasi - rendah (elektron dipisahkan secara bebas)
• kemampuan membentuk senyawa (paduan),
• kelarutan (larut dalam asam kuat dan alkali kaustik),
• oksidasi (pembentukan oksida).

Sifat-sifat logam di atas bergantung pada keberadaan elektron yang bergerak bebas dalam kisi kristal. Unsur-unsur yang terletak di sebelah diagonal, atau tepat pada tempat lintasannya, mempunyai tanda kepemilikan rangkap, yaitu. mempunyai sifat logam dan nonlogam.

Jari-jari atom logam relatif ukuran besar. Elektron terluar, yang disebut elektron valensi, terlepas secara signifikan dari inti dan, akibatnya, terikat lemah padanya. Oleh karena itu, atom logam dengan mudah melepaskan elektron valensi dan membentuk ion bermuatan positif (kation). Fitur ini adalah yang utama sifat kimia logam Atom unsur dengan sifat logam paling menonjol memiliki satu hingga tiga elektron pada tingkat energi terluar. Unsur-unsur kimia dengan tanda-tanda logam yang khas hanya membentuk ion bermuatan positif, mereka sama sekali tidak mampu mengikat elektron.

Barisan perpindahan M.V. Beketov

Aktivitas suatu logam dan laju reaksi interaksinya dengan zat lain bergantung pada nilai indikator kemampuan suatu atom untuk “berpisah dengan elektron”. Kemampuan tersebut dinyatakan secara berbeda pada logam yang berbeda. Unsur dengan kinerja tinggi merupakan zat pereduksi aktif. Semakin besar massa atom logam, semakin tinggi kemampuan mereduksinya. Zat pereduksi yang paling kuat adalah logam alkali K, Ca, Na. Jika atom logam tidak mampu menyumbangkan elektron, maka unsur tersebut akan dianggap sebagai zat pengoksidasi, misalnya: cesium aurida dapat mengoksidasi logam lain. Dalam hal ini, senyawa logam alkali adalah yang paling aktif.

Ilmuwan Rusia M.V. Beketov adalah orang pertama yang mempelajari fenomena perpindahan beberapa logam dari senyawa yang dibentuknya oleh logam lain. Daftar logam yang disusunnya, yang letaknya sesuai dengan derajat kenaikan potensial normal, disebut “deret tegangan elektrokimia” (deret perpindahan Beketov).

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

Semakin ke kanan letak logam pada deret ini, semakin rendah sifat reduksinya, dan semakin kuat sifat oksidasi ion-ionnya.

Klasifikasi logam menurut Mendeleev

Sesuai dengan tabel periodik, jenis (subkelompok) logam berikut dibedakan:

• basa - Li (litium), Na (natrium), K (kalium), Rb (rubidium), Cs (cesium), Fr (fransium);
• alkali tanah – Be (berilium), Mg (magnesium), Ca (kalsium), Sr (strontium), Ba (barium), Ra (radium);
• ringan - AL (aluminium), In (indium), Cd (kadmium), Zn (seng);
• transisi;
• semimetal

Aplikasi teknis logam

Logam yang ditemukan kurang lebih tersebar luas aplikasi teknis, secara konvensional dibagi menjadi tiga kelompok: hitam, berwarna dan mulia.

KE logam besi termasuk besi dan paduannya: baja, besi tuang dan paduan besi.

Dapat dikatakan bahwa besi adalah logam yang paling melimpah di alam. Miliknya rumus kimia Fe (besi). Besi memainkan peran besar dalam evolusi manusia. Manusia bisa memperoleh peralatan baru dengan belajar melebur besi. Dalam industri modern, paduan besi banyak digunakan, diperoleh dengan menambahkan karbon atau logam lain ke besi.

Logam non-besi – hampir semuanya adalah logam kecuali besi, paduannya, dan logam mulia. Menurut mereka sendiri properti fisik Logam non-ferrous diklasifikasikan sebagai berikut:

· berat logam: tembaga, nikel, timah, seng, timah;

· paru-paru logam: aluminium, titanium, magnesium, berilium, kalsium, strontium, natrium, kalium, barium, litium, rubidium, sesium;

· kecil logam: bismut, kadmium, antimon, merkuri, kobalt, arsenik;

· tahan panas logam: tungsten, molibdenum, vanadium, zirkonium, niobium, tantalum, mangan, kromium;

· langka logam: galium, germanium, indium, zirkonium;

Logam mulia : emas, perak, platinum, rhodium, paladium, rutenium, osmium.

Harus dikatakan bahwa manusia mengenal emas jauh lebih awal dibandingkan dengan besi. Perhiasan emas dari logam ini dibuat kembali Mesir Kuno. Saat ini, emas juga digunakan dalam mikroelektronika dan industri lainnya.

Perak, seperti emas, digunakan dalam industri perhiasan, mikroelektronika, dan industri farmasi.

Logam telah menemani manusia sepanjang sejarah peradaban manusia. Tidak ada industri yang tidak menggunakan logam. Kehidupan modern tidak dapat dibayangkan tanpa logam dan senyawanya.

Di sekolah kita diajari membagi tabel periodik secara diagonal dengan penggaris, dimulai dengan Bohr dan diakhiri dengan Astatin, ini adalah wilayah logam dan nonlogam. Segala sesuatu di atas silikon dan boron adalah non-logam.

Secara pribadi, saya menggunakan tabel unsur periodik ini.

Pada tabel periodik versi lama (disingkat), jika ditarik garis lurus dari pojok kiri atas ke pojok kanan bawah, maka sebagian besar nonlogam akan muncul di atas. Meskipun tidak semua. Lalu ada semimetal, seperti arsenik dan selenium. Lebih mudah untuk mengatakan unsur mana yang bukan logam karena jumlahnya jauh lebih sedikit dibandingkan logam. Dan semuanya biasanya disorot dengan warna kuning sebagai elemen p (meskipun beberapa logam termasuk di sana). Dalam tabel versi modern (panjang), dengan 18 golongan, semua nonlogam (kecuali hidrogen) berada di sebelah kanan. Ini semua adalah gas, halogen, serta boron, karbon, silikon, fosfor, dan belerang. Tidak terlalu banyak.

Saya ingat bagaimana di sekolah guru membagi tabel periodik dengan penggaris dan menunjukkan wilayah logam dan nonlogam. Tabel periodik dibagi menjadi dua zona secara diagonal. Segala sesuatu di atas silikon dan boron adalah non-logam. Juga di tabel baru kedua kelompok ini ditandai dengan warna berbeda.

Tabel periodik Mendeleev lebih informatif daripada yang terlihat pada pandangan pertama. Di dalamnya Anda dapat mengetahui apakah suatu unsur termasuk logam atau nonlogam. Untuk melakukan ini, Anda harus dapat membagi tabel secara visual menjadi dua bagian:



Yang di bawah garis merah adalah logam, sisanya nonlogam.

Cara mengenal logam atau nonlogam, logam selalu dalam keadaan padat, kecuali air raksa, dan nonlogam bisa dalam bentuk apa saja, lunak, keras, cair, dan sebagainya. Anda juga dapat menentukan berdasarkan warna, seperti yang sudah menjadi bening, logam, warna metalik. Cara menentukannya pada tabel periodik, untuk itu perlu ditarik garis diagonal dari boron ke astatin, dan semua unsur yang berada di atas garis tersebut bukanlah logam, dan yang berada di bawah garis tersebut adalah logam.

Logam dalam tabel D.I. Mendeleev ada di semua periode kecuali periode ke-1 (H dan He), di semua golongan; hanya logam (elemen d) yang berada di subkelompok sekunder (B). Bukan logam adalah unsur p dan hanya terletak pada subkelompok utama (A). Unsur nonlogam berjumlah 22 buah dan disusun secara bertahap, dimulai dari golongan SHA, ditambah satu unsur pada setiap golongan: golongan SHA - B - boron, golongan 1UA - C - karbon dan Si - silikon; Golongan VA - nitrogen (N), fosfor - P, arsenik - As; Gugus V1A (kalkogen) - oksigen (O), belerang (S), selenium (Se), telurium (Te), gugus V11A (halogen) - fluor (F), klor (Cl), brom (Br), yodium (I ), astatin (Pada); Golongan V111A gas inert atau gas mulia - helium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), radon (Ra). Hidrogen terletak pada golongan pertama (A) dan ketujuh (A). Jika Anda secara mental menggambar diagonal dari berilium ke bohrium, maka di atas diagonal pada subkelompok utama adalah non-logam.

Khusus untuk Anda dan agar Anda dapat memahami dengan jelas bagaimana Anda dapat dengan mudah membedakan logam dan nonlogam pada tabel, saya berikan diagram ini:



Garis pemisah antara logam dan nonlogam ditandai dengan spidol merah. Gambarlah ini pada tanda Anda dan Anda akan selalu mengetahuinya.

Seiring waktu, Anda hanya akan menghafal semua non-logam, terutama karena unsur-unsur ini sudah diketahui semua orang, dan jumlahnya kecil - hanya 22. Namun sampai Anda memperoleh keterampilan seperti itu, mengingat metode pemisahan logam dari non-logam sangatlah mudah. sederhana. Dua kolom terakhir dari tabel seluruhnya dikhususkan untuk non-logam - ini adalah kolom terluar dari gas inert dan kolom halogen, yang dimulai dengan hidrogen. Dalam dua kolom pertama di sebelah kiri tidak ada unsur non-logam sama sekali - mereka adalah logam padat. Mulai dari golongan ketiga, nonlogam muncul di kolom - pertama boron, kemudian di golongan 4 sudah ada dua - karbon dan silikon, di golongan 5 ada tiga - nitrogen, fosfor dan arsen, di golongan 6 sudah ada 4 non-logam - oksigen, belerang, selenium dan telurium, Lalu muncullah kelompok halogen, yang telah disebutkan di atas. Untuk mempermudah menghafal non-logam, gunakan tabel praktis ini yang berisi semua non-logam dalam selendang:



Tanpa menghafal tabel periodik itu sendiri, mustahil untuk mengingat di mana letak logam dan di mana letak nonlogam. Tapi Anda bisa mengingat dua aturan sederhana. Aturan pertama adalah sifat logam berkurang dalam satu periode dari kiri ke kanan. Artinya, zat yang muncul di awal adalah logam, dan di akhir adalah nonlogam. Logam alkali dan alkali tanah didahulukan, baru kemudian yang lainnya, diakhiri dengan gas inert. Aturan kedua adalah sifat logam tumbuh dari atas ke bawah dalam satu golongan. Sebagai contoh, mari kita ambil kelompok ketiga. Kami tidak akan menyebut boron sebagai logam, tetapi di bawahnya terdapat aluminium, yang memiliki sifat logam.

Tabel periodik adalah salah satu postulat utama kimia. Dengan bantuannya Anda dapat menemukan semua elemen yang diperlukan, baik logam alkali maupun logam biasa atau non-logam. Pada artikel ini kita akan melihat cara menemukan elemen yang Anda butuhkan dalam tabel tersebut.

Pada pertengahan abad ke-19, 63 unsur kimia ditemukan. Rencana awalnya adalah menyusun unsur-unsur menurut kenaikan massa atom dan membaginya menjadi beberapa kelompok. Namun, tidak mungkin untuk menyusunnya, dan usulan ahli kimia Nuland tidak dianggap serius karena upaya untuk menghubungkan kimia dan musik.

Pada tahun 1869, Dmitry Ivanovich Mendeleev pertama kali menerbitkan tabel periodiknya di halaman Jurnal Masyarakat Kimia Rusia. Dia segera memberi tahu ahli kimia di seluruh dunia tentang penemuannya. Mendeleev kemudian terus menyempurnakan dan menyempurnakan tabelnya hingga diperoleh tampilan modern. Mendeleev-lah yang berhasil menyusun unsur-unsur kimia sedemikian rupa sehingga berubah tidak secara monoton, tetapi secara berkala. Teori tersebut akhirnya digabungkan menjadi hukum periodik pada tahun 1871. Mari kita beralih ke pertimbangan non-logam dan logam dalam tabel periodik.

Cara mencari logam dan nonlogam

Penentuan logam dengan metode teoritis

Metode teoretis:

1. Semua logam, kecuali merkuri, berada dalam keadaan agregasi padat. Mereka fleksibel dan dapat ditekuk tanpa masalah. Selain itu, elemen-elemen ini memiliki sifat konduktif termal dan listrik yang baik.
2. Jika Anda perlu menentukan daftar logam, gambarlah garis diagonal dari boron ke astatin, di bawahnya akan ditempatkan komponen logam. Ini juga mencakup semua unsur kelompok kimia samping.
3. Pada kelompok pertama, subkelompok pertama mengandung unsur basa, misalnya litium atau cesium. Bila dilarutkan akan membentuk basa yaitu hidroksida. Mereka memiliki konfigurasi elektronik tipe ns1 dengan satu elektron valensi, yang jika diberikan, mengarah pada manifestasi sifat pereduksi.

Kelompok kedua dari subkelompok utama mengandung logam alkali tanah seperti radium atau kalsium. Pada suhu biasa mereka mempunyai keadaan agregasi padat. Milik mereka konfigurasi elektronik memiliki bentuk ns2. Logam transisi terletak di subkelompok sekunder. Mereka memiliki bilangan oksidasi yang bervariasi. Pada derajat yang lebih rendah, sifat-sifat basa muncul, derajat menengah menunjukkan sifat asam, dan pada derajat yang lebih tinggi sifat amfoter.

Definisi teoritis non-logam

Pertama-tama, unsur-unsur tersebut biasanya dalam keadaan cair atau gas, kadang-kadang dalam keadaan padat . Saat Anda mencoba membengkokkannya mereka pecah karena kerapuhan. Nonlogam merupakan konduktor panas dan listrik yang buruk. Nonlogam ditemukan di bagian atas garis diagonal yang ditarik dari boron ke astatin. Atom bukan logam mengandung sejumlah besar elektron, sehingga lebih menguntungkan bagi atom tersebut untuk menerima elektron tambahan daripada melepaskannya. Non-logam juga termasuk hidrogen dan helium. Semua nonlogam tersusun dalam kelompok dari kelompok kedua hingga keenam.

Metode penentuan kimia

Ada beberapa cara:

• Seringkali perlu untuk menggunakannya metode kimia penentuan logam. Misalnya, Anda perlu menentukan jumlah tembaga dalam suatu paduan. Untuk melakukan ini, oleskan setetes asam nitrat ke permukaan dan setelah beberapa waktu waktu akan berlalu uap. Keringkan kertas saring dan letakkan di atas labu amonia. Jika noda berubah menjadi biru tua, ini menunjukkan adanya tembaga dalam paduannya.
• Katakanlah Anda perlu mencari emas, tetapi Anda tidak ingin bingung membedakannya dengan kuningan. Oleskan larutan asam nitrat pekat ke permukaan dengan perbandingan 1 banding 1. Konfirmasi adanya sejumlah besar emas dalam paduan adalah tidak adanya reaksi terhadap larutan.
• Besi dianggap sebagai logam yang sangat populer. Untuk menentukannya, Anda perlu memanaskan sepotong logam asam hidroklorik. Jika memang benar besi, maka labu tersebut akan berwarna kuning. Jika chemistry sudah cukup bagi Anda topik yang bermasalah, lalu ambil magnet. Jika benar besi maka akan tertarik pada magnet. Nikel ditentukan menggunakan metode yang hampir sama seperti tembaga, hanya menambahkan dimetilglioksin ke dalam alkohol. Nikel akan mengkonfirmasi dirinya dengan sinyal merah.

Unsur logam lainnya ditentukan dengan menggunakan metode serupa. Cukup gunakan solusi yang diperlukan dan semuanya akan beres.

Kesimpulan

Tabel periodik Mendeleev adalah postulat penting dalam kimia. Hal ini memungkinkan Anda menemukan semua elemen yang diperlukan, terutama logam dan non-logam. Jika Anda mempelajari beberapa ciri unsur kimia, Anda akan dapat mengidentifikasi sejumlah ciri yang membantu Anda menemukan unsur yang dibutuhkan. Anda juga dapat menggunakan metode kimia untuk menentukan logam dan non-logam, karena metode ini memungkinkan Anda mempelajari ilmu kompleks ini dalam praktik. Selamat mencoba mempelajari kimia dan tabel periodik, ini akan membantu Anda di masa depan penelitian ilmiah!

Video

Dari video tersebut Anda akan belajar cara menentukan logam dan nonlogam menggunakan tabel periodik.