Elemen 32 dari tabel periodik. Tabel periodik unsur kimia oleh D.I.Mendeleev

Unsur 115 tabel periodik - moscovium - adalah unsur sintetik superberat dengan simbol Mc dan nomor atom 115. Unsur ini pertama kali diperoleh pada tahun 2003 oleh tim gabungan ilmuwan Rusia dan Amerika di Institut Gabungan penelitian nuklir(JINR) di Dubna, Rusia. Pada bulan Desember 2015, ia diakui sebagai salah satu dari empat elemen baru oleh Kelompok Kerja Gabungan Organisasi Ilmiah Internasional IUPAC/IUPAP. Pada tanggal 28 November 2016, secara resmi dinamai untuk menghormati wilayah Moskow, tempat JINR berada.

Ciri

Unsur 115 pada tabel periodik adalah zat yang sangat radioaktif: isotop paling stabil yang diketahui, moscovium-290, memiliki waktu paruh hanya 0,8 detik. Para ilmuwan mengklasifikasikan moscovium sebagai logam non-transisi, dengan sejumlah karakteristik yang mirip dengan bismut. Dalam tabel periodik, ia termasuk dalam unsur transaktinida blok p periode ke-7 dan ditempatkan pada golongan 15 sebagai pniktogen terberat (unsur subkelompok nitrogen), meskipun belum dipastikan berperilaku seperti homolog bismut yang lebih berat. .

Menurut perhitungan, unsur tersebut memiliki beberapa sifat yang mirip dengan homolog yang lebih ringan: nitrogen, fosfor, arsenik, antimon, dan bismut. Pada saat yang sama, ini menunjukkan beberapa perbedaan signifikan dari keduanya. Hingga saat ini, sekitar 100 atom moscovium telah disintesis, yang memiliki nomor massa 287 hingga 290.

Properti fisik

Elektron valensi unsur 115 tabel periodik, moscovium, terbagi menjadi tiga subkulit: 7s (dua elektron), 7p 1/2 (dua elektron), dan 7p 3/2 (satu elektron). Dua gas pertama stabil secara relativistik dan, oleh karena itu, berperilaku seperti gas mulia, sedangkan gas mulia tidak stabil secara relativistik dan dapat dengan mudah berpartisipasi dalam interaksi kimia. Jadi, potensi ionisasi primer moscovium seharusnya sekitar 5,58 eV. Menurut perhitungan, moscovium seharusnya merupakan logam padat karena berat atomnya yang tinggi dengan kepadatan sekitar 13,5 g/cm 3 .

Perkiraan karakteristik desain:

• Fase: padat.
• Titik lebur: 400°C (670°K, 750°F).
• Titik didih: 1100°C (1400°K, 2000°F).
• Panas spesifik peleburan: 5,90-5,98 kJ/mol.
• Panas spesifik penguapan dan kondensasi: 138 kJ/mol.

Sifat kimia

Unsur ke-115 dalam tabel periodik berada di urutan ketiga unsur kimia 7p dan merupakan anggota terberat dari golongan 15 pada tabel periodik, peringkatnya di bawah bismut. Interaksi kimia moscovium di larutan berair karena karakteristik ion Mc+ dan Mc3+. Yang pertama mungkin mudah terhidrolisis dan terbentuk ikatan ionik dengan halogen, sianida dan amonia. Muscovy(I) hidroksida (McOH), karbonat (Mc 2 CO 3), oksalat (Mc 2 C 2 O 4) dan fluorida (McF) harus dilarutkan dalam air. Sulfida (Mc 2 S) harus tidak larut. Klorida (McCl), bromida (McBr), iodida (McI) dan tiosianat (McSCN) merupakan senyawa yang sedikit larut.

Moscovium(III) fluorida (McF 3) dan tiosonida (McS 3) mungkin tidak larut dalam air (mirip dengan senyawa bismut yang bersangkutan). Sedangkan klorida (III) (McCl 3), bromida (McBr 3) dan iodida (McI 3) harus mudah larut dan mudah terhidrolisis membentuk oksohalida seperti McOCl dan McOBr (juga mirip dengan bismut). Oksida Moscovium(I) dan (III) memiliki bilangan oksidasi yang serupa, dan stabilitas relatifnya sangat bergantung pada unsur mana yang bereaksi dengannya.

Ketakpastian

Karena fakta bahwa unsur 115 dari tabel periodik disintesis secara eksperimental hanya sekali, karakteristik pastinya menjadi masalah. Para ilmuwan harus mengandalkan perhitungan teoritis dan membandingkannya dengan unsur-unsur yang lebih stabil dengan sifat serupa.

Pada tahun 2011, percobaan dilakukan untuk membuat isotop nihonium, flerovium dan moscovium dalam reaksi antara “akselerator” (kalsium-48) dan “target” (american-243 dan plutonium-244) untuk mempelajari sifat-sifatnya. Namun, “target” tersebut mencakup pengotor timbal dan bismut dan, oleh karena itu, beberapa isotop bismut dan polonium diperoleh melalui reaksi transfer nukleon, yang mempersulit percobaan. Sementara itu, data yang diperoleh akan membantu para ilmuwan di masa depan untuk mempelajari lebih detail homolog berat bismut dan polonium, seperti moscovium dan livermorium.

Pembukaan

Sintesis unsur 115 tabel periodik pertama yang berhasil adalah hasil kerja sama ilmuwan Rusia dan Amerika pada Agustus 2003 di JINR di Dubna. Tim yang dipimpin oleh fisikawan nuklir Yuri Oganesyan, selain spesialis dalam negeri, juga termasuk rekan-rekan dari Laboratorium Nasional Lawrence Livermore. Para peneliti menerbitkan informasi dalam Physical Review pada tanggal 2 Februari 2004 bahwa mereka membombardir americium-243 dengan ion kalsium-48 di siklotron U-400 dan memperoleh empat atom zat baru (satu inti 287 Mc dan tiga inti 288 Mc). Atom-atom ini meluruh (decay) dengan memancarkan partikel alfa ke unsur nihonium dalam waktu sekitar 100 milidetik. Dua isotop moscovium yang lebih berat, 289 Mc dan 290 Mc, ditemukan pada tahun 2009–2010.

Awalnya, IUPAC tidak bisa menyetujui penemuan unsur baru tersebut. Konfirmasi dari sumber lain diperlukan. Selama beberapa tahun berikutnya, eksperimen selanjutnya dievaluasi lebih lanjut, dan klaim tim Dubna atas penemuan unsur 115 sekali lagi dikemukakan.

Pada bulan Agustus 2013, tim peneliti dari Universitas Lund dan Institut Ion Berat di Darmstadt (Jerman) mengumumkan bahwa mereka telah mengulangi percobaan tahun 2004, membenarkan hasil yang diperoleh di Dubna. Konfirmasi lebih lanjut diterbitkan oleh tim ilmuwan yang bekerja di Berkeley pada tahun 2015. Pada bulan Desember 2015, bersama kelompok kerja IUPAC/IUPAP mengakui penemuan unsur ini dan memberikan prioritas penemuan tersebut kepada tim peneliti Rusia-Amerika.

Nama

Pada tahun 1979, berdasarkan rekomendasi IUPAC, diputuskan untuk menamai unsur 115 dari tabel periodik dengan “ununpentium” dan melambangkannya dengan simbol yang sesuai UUP. Meskipun nama tersebut telah digunakan secara luas untuk merujuk pada unsur yang belum ditemukan (tetapi diprediksi secara teoritis), nama tersebut belum diterima dalam komunitas fisika. Paling sering, zat tersebut disebut demikian - elemen No. 115 atau E115.

Pada tanggal 30 Desember 2015, penemuan unsur baru diakui oleh Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan. Menurut aturan baru, penemu berhak mengusulkan nama sendiri untuk suatu zat baru. Pada awalnya direncanakan untuk memberi nama unsur 115 dari tabel periodik “langevinium” untuk menghormati fisikawan Paul Langevin. Belakangan, tim ilmuwan dari Dubna, sebagai pilihan, mengusulkan nama “Moskow” untuk menghormati wilayah Moskow, tempat penemuan itu dilakukan. Pada bulan Juni 2016, IUPAC menyetujui inisiatif tersebut dan secara resmi menyetujui nama "moscovium" pada tanggal 28 November 2016.

Banyak benda dan benda yang berbeda, benda hidup dan mati di alam mengelilingi kita. Dan semuanya memiliki komposisi, struktur, propertinya sendiri. Pada makhluk hidup, terjadi reaksi biokimia kompleks yang menyertai proses vital. Benda tak hidup berfungsi berbagai fungsi di alam dan biomassa kehidupan dan memiliki komposisi molekul dan atom yang kompleks.

Tapi secara keseluruhan benda-benda di planet ini punya fitur umum: Mereka terdiri dari banyak partikel struktural kecil yang disebut atom unsur kimia. Sangat kecil sehingga tidak bisa dilihat dengan mata telanjang. Apa itu unsur kimia? Ciri-ciri apa yang mereka miliki dan bagaimana Anda mengetahui keberadaan mereka? Mari kita coba mencari tahu.

Konsep unsur kimia

Dalam pemahaman yang berlaku umum, unsur kimia hanyalah representasi grafis dari atom. Partikel-partikel penyusun segala sesuatu yang ada di alam semesta. Artinya, jawaban berikut dapat diberikan untuk pertanyaan “apa itu unsur kimia”. Ini adalah struktur kecil yang kompleks, kumpulan semua isotop atom, digabungkan nama yang umum, memiliki sebutan grafis (simbol) tersendiri.

Hingga saat ini, 118 unsur diketahui telah ditemukan pada keduanya kondisi alam, dan secara sintetik, dengan melakukan reaksi nuklir dan inti atom lain. Masing-masing memiliki seperangkat karakteristik, lokasinya sendiri-sendiri sistem umum, sejarah penemuan dan penamaan, serta berperan tertentu dalam alam dan kehidupan makhluk hidup. Ilmu kimia mempelajari ciri-ciri ini. Unsur kimia adalah dasar untuk membangun molekul, senyawa sederhana dan kompleks, dan karenanya interaksi kimia.

Sejarah penemuan

Pemahaman tentang unsur kimia baru muncul pada abad ke-17 berkat karya Boyle. Dialah yang pertama kali membicarakan konsep ini dan memberikan definisi berikut. Ini adalah zat-zat sederhana kecil yang tak terpisahkan, yang menyusun segala sesuatu di sekitarnya, termasuk semua zat kompleks.

Sebelum karya ini, pandangan dominan para alkemis adalah mereka yang mengakui teori empat elemen - Empidocles dan Aristoteles, serta mereka yang menemukan “prinsip-prinsip mudah terbakar” (belerang) dan “prinsip-prinsip logam” (merkuri).

Hampir sepanjang abad ke-18, teori flogiston yang salah tersebar luas. Namun, di penghujung periode ini, Antoine Laurent Lavoisier membuktikan bahwa hal tersebut tidak dapat dipertahankan. Dia mengulangi rumusan Boyle, tetapi pada saat yang sama melengkapinya dengan upaya pertama untuk mensistematisasikan semua unsur yang dikenal pada waktu itu, membaginya menjadi empat kelompok: logam, radikal, tanah, non-logam.

Langkah besar berikutnya dalam memahami unsur kimia datang dari Dalton. Dia dikreditkan dengan penemuan massa atom. Berdasarkan hal tersebut, ia mendistribusikan beberapa unsur kimia yang diketahui berdasarkan kenaikan massa atom.

Perkembangan ilmu pengetahuan dan teknologi yang terus intensif memungkinkan kita melakukan sejumlah penemuan unsur-unsur baru dalam komposisi benda-benda alam. Oleh karena itu, pada tahun 1869 - saat penciptaan besar DI Mendeleev - sains menyadari keberadaan 63 elemen. Karya ilmuwan Rusia menjadi klasifikasi partikel-partikel ini yang lengkap dan selamanya ditetapkan.

Struktur unsur kimia belum terbentuk pada saat itu. Diyakini bahwa atom tidak dapat dibagi-bagi, merupakan unit terkecil. Dengan ditemukannya fenomena radioaktivitas terbukti terbagi menjadi bagian-bagian struktural. Hampir semuanya ada dalam bentuk beberapa isotop alami (partikel serupa, tetapi dengan jumlah struktur neutron berbeda, yang mengubah massa atom). Dengan demikian, pada pertengahan abad terakhir, keteraturan dalam definisi konsep unsur kimia dapat dicapai.

Sistem unsur kimia Mendeleev

Ilmuwan mendasarkannya pada perbedaan massa atom dan berhasil menyusun semua unsur kimia yang diketahui secara cerdik dalam urutan yang meningkat. Namun, semua kedalaman dan kejeniusannya pemikiran ilmiah dan firasatnya adalah Mendeleev pergi kursi kosong dalam sistemnya, sel terbuka untuk unsur-unsur yang masih belum diketahui, yang menurut ilmuwan, akan ditemukan di masa depan.

Dan semuanya menjadi persis seperti yang dia katakan. Unsur kimia Mendeleev mengisi semua sel kosong seiring waktu. Setiap struktur yang diprediksi oleh ilmuwan telah ditemukan. Dan sekarang kita dapat dengan aman mengatakan bahwa sistem unsur kimia diwakili oleh 118 unit. Benar, tiga penemuan terakhir belum dikonfirmasi secara resmi.

Sistem unsur kimia itu sendiri ditampilkan secara grafis dalam sebuah tabel yang unsur-unsurnya disusun menurut hierarki sifat, muatan inti, dan ciri strukturnya. kulit elektron atom mereka. Jadi, ada periode (7 buah) - baris horizontal, kelompok (8 buah) - vertikal, subkelompok (utama dan sekunder dalam setiap kelompok). Paling sering, dua baris keluarga ditempatkan secara terpisah di lapisan bawah tabel - lantanida dan aktinida.

Massa atom suatu unsur terdiri dari proton dan neutron, kombinasi keduanya disebut “nomor massa”. Jumlah proton ditentukan dengan sangat sederhana - sama dengan nomor atom suatu unsur dalam sistem. Dan karena atom secara keseluruhan merupakan sistem yang netral secara kelistrikan, yaitu tidak bermuatan sama sekali, jumlah elektron negatif selalu sama dengan jumlah partikel proton positif.

Dengan demikian, ciri-ciri suatu unsur kimia dapat ditentukan berdasarkan posisinya dalam tabel periodik. Lagi pula, hampir semuanya dijelaskan di dalam sel: nomor seri, yang berarti elektron dan proton, massa atom (nilai rata-rata semua isotop yang ada dari suatu unsur tertentu). Anda dapat melihat pada periode berapa struktur tersebut berada (ini berarti elektron akan ditempatkan pada banyak lapisan). Dimungkinkan juga untuk memprediksi jumlah partikel negatif pada tingkat energi terakhir untuk unsur-unsur dari subkelompok utama - sama dengan jumlah golongan di mana unsur tersebut berada.

Jumlah neutron dapat dihitung dengan mengurangkan nomor massa proton, yaitu nomor atom. Dengan demikian, dimungkinkan untuk memperoleh dan menyusun seluruh rumus grafik elektron untuk setiap unsur kimia, yang secara akurat akan mencerminkan strukturnya dan menunjukkan sifat-sifat yang mungkin dan terwujud.

Distribusi unsur-unsur di alam

Seluruh ilmu pengetahuan sedang mempelajari masalah ini - kosmokimia. Data menunjukkan bahwa distribusi unsur-unsur di planet kita mengikuti pola yang sama di Alam Semesta. Sumber utama inti atom ringan, berat dan sedang adalah reaksi nuklir yang terjadi di bagian dalam bintang - nukleosintesis. Berkat proses ini, Alam Semesta dan luar angkasa memasok planet kita dengan semua unsur kimia yang tersedia.

Secara total, dari 118 perwakilan sumber alam yang diketahui, 89 diantaranya telah ditemukan oleh manusia.Ini adalah atom fundamental dan paling umum. Unsur-unsur kimia juga disintesis secara artifisial dengan membombardir inti dengan neutron (nukleosintesis laboratorium).

Yang paling banyak adalah zat sederhana dari unsur-unsur seperti nitrogen, oksigen, dan hidrogen. Karbon termasuk di dalamnya bahan organik, yang berarti juga menempati posisi terdepan.

Klasifikasi menurut struktur elektronik atom

Salah satu klasifikasi paling umum dari semua unsur kimia suatu sistem adalah distribusinya berdasarkan struktur elektroniknya. Menurut berapa banyak tingkat energi merupakan bagian dari kulit atom dan yang mana yang mengandung elektron valensi terakhir, dapat dibedakan empat golongan unsur.

Elemen S

Ini adalah orbital s yang terisi terakhir. Keluarga ini mencakup unsur-unsur dari kelompok pertama dari subkelompok utama (atau Hanya satu elektron di tingkat terluar yang menentukan sifat serupa dari perwakilan ini sebagai zat pereduksi kuat.

Elemen P

Hanya 30 buah. Elektron valensi terletak di sublevel p. Unsur-unsur inilah yang membentuk subgrup utama dari golongan ketiga sampai golongan kedelapan yang termasuk periode 3,4,5,6. Diantaranya, sifat-sifatnya mencakup unsur logam dan unsur non-logam.

elemen d dan elemen f

Ini adalah logam transisi dari periode utama ke-4 hingga ke-7. Total ada 32 elemen. Zat sederhana dapat menunjukkan sifat asam dan basa (pengoksidasi dan pereduksi). Juga amfoter, yaitu ganda.

Keluarga f mencakup lantanida dan aktinida, yang elektron terakhirnya terletak di orbital f.

Zat yang dibentuk oleh unsur : sederhana

Selain itu, semua golongan unsur kimia dapat wujud dalam bentuk senyawa sederhana atau kompleks. Jadi, yang sederhana dianggap yang terbentuk dari struktur yang sama dalam jumlah yang berbeda. Misalnya, O 2 adalah oksigen atau dioksigen, dan O 3 adalah ozon. Fenomena ini disebut alotropi.

Unsur kimia sederhana yang membentuk senyawa dengan nama yang sama merupakan ciri khas setiap perwakilan tabel periodik. Namun tidak semuanya memiliki sifat yang sama. Jadi, ada zat sederhana, logam dan nonlogam. Yang pertama membentuk subgrup utama dengan 1-3 grup dan semua subgrup sekunder dalam tabel. Nonlogam membentuk subkelompok utama dari golongan 4-7. Unsur utama kedelapan mencakup unsur khusus - gas mulia atau inert.

Di antara semua elemen sederhana yang ditemukan hingga saat ini, merekalah yang terkenal kondisi normal 11 gas, 2 zat cair (brom dan merkuri), sisanya padat.

Koneksi yang kompleks

Ini mencakup segala sesuatu yang terdiri dari dua atau lebih unsur kimia. Ada banyak contoh, karena senyawa kimia lebih dari 2 juta diketahui! Ini adalah garam, oksida, basa dan asam, senyawa kompleks, semua zat organik.

Siapa pun yang bersekolah pasti ingat bahwa salah satu mata pelajaran wajib yang dipelajari adalah kimia. Anda mungkin menyukainya, atau mungkin tidak menyukainya - tidak masalah. Dan kemungkinan besar banyak ilmu dalam disiplin ini yang telah dilupakan dan tidak digunakan dalam kehidupan. Namun, semua orang mungkin ingat tabel unsur kimia D.I.Mendeleev. Bagi banyak orang, ini tetap berupa tabel multi-warna, di mana huruf-huruf tertentu ditulis di setiap kotak, yang menunjukkan nama-nama unsur kimia. Namun di sini kita tidak akan membicarakan kimia itu sendiri, tetapi menjelaskan ratusannya reaksi kimia dan prosesnya, tetapi kami akan memberi tahu Anda bagaimana tabel periodik pertama kali muncul - cerita ini akan menarik bagi siapa pun, dan tentu saja bagi semua orang yang haus akan informasi menarik dan berguna.

Sedikit latar belakang

Pada tahun 1668, ahli kimia, fisikawan, dan teolog Irlandia terkemuka Robert Boyle menerbitkan sebuah buku yang membongkar banyak mitos tentang alkimia, dan di mana ia membahas perlunya mencari unsur-unsur kimia yang tidak dapat terurai. Ilmuwan juga memberikan daftarnya, yang hanya terdiri dari 15 unsur, tetapi mengakui gagasan bahwa mungkin ada lebih banyak unsur. Hal ini menjadi titik awal tidak hanya dalam pencarian unsur-unsur baru, tetapi juga dalam sistematisasinya.

Seratus tahun kemudian, ahli kimia Perancis Antoine Lavoisier menyusunnya Daftar baru, yang sudah menyertakan 35 elemen. 23 di antaranya kemudian ditemukan tidak dapat terurai. Namun pencarian unsur baru terus dilakukan oleh para ilmuwan di seluruh dunia. DAN Pemeran utama Ahli kimia terkenal Rusia Dmitry Ivanovich Mendeleev berperan dalam proses ini - dia adalah orang pertama yang mengajukan hipotesis bahwa mungkin ada hubungan antara massa atom suatu unsur dan lokasinya dalam sistem.

Berkat kerja keras dan perbandingan unsur-unsur kimia, Mendeleev mampu menemukan hubungan antar unsur, di mana unsur-unsur tersebut dapat menjadi satu, dan sifat-sifatnya bukanlah sesuatu yang dianggap remeh, melainkan merupakan fenomena yang berulang secara berkala. Hasilnya, pada bulan Februari 1869, Mendeleev merumuskan hukum periodik pertama, dan pada bulan Maret laporannya “Hubungan sifat dengan berat atom unsur” dipresentasikan kepada Masyarakat Kimia Rusia oleh sejarawan kimia N. A. Menshutkin. Kemudian, pada tahun yang sama, publikasi Mendeleev diterbitkan di jurnal “Zeitschrift fur Chemie” di Jerman, dan pada tahun 1871, jurnal Jerman lainnya “Annalen der Chemie” menerbitkan publikasi ekstensif baru oleh ilmuwan yang didedikasikan untuk penemuannya.

Membuat tabel periodik

Pada tahun 1869, gagasan utama telah dibentuk oleh Mendeleev, dan cukup cepat. waktu yang singkat, tapi untuk waktu yang lama dia tidak bisa mengaturnya menjadi sistem teratur yang dengan jelas menampilkan apa itu. Dalam salah satu percakapan dengan rekannya AA Inostrantsev, dia bahkan mengatakan bahwa semuanya sudah ada di kepalanya, tetapi dia tidak bisa memasukkan semuanya ke dalam tabel. Setelah itu, menurut penulis biografi Mendeleev, ia mulai bekerja keras di mejanya, yang berlangsung selama tiga hari tanpa istirahat untuk tidur. Mereka mencoba segala macam cara untuk menyusun unsur-unsur ke dalam sebuah tabel, dan pekerjaan tersebut juga diperumit oleh kenyataan bahwa pada saat itu ilmu pengetahuan belum mengetahui semua unsur kimia. Namun meskipun demikian, tabel tetap dibuat, dan elemen-elemennya disistematisasikan.

Legenda mimpi Mendeleev

Banyak yang telah mendengar cerita bahwa D.I.Mendeleev memimpikan mejanya. Versi ini disebarluaskan secara aktif oleh rekan Mendeleev, A. A. Inostrantsev, sebagai cerita lucu yang ia gunakan untuk menghibur murid-muridnya. Dia mengatakan bahwa Dmitry Ivanovich pergi tidur dan dalam mimpi dengan jelas melihat mejanya, di mana semua unsur kimia tersusun dalam urutan yang benar. Setelah itu, para siswa bahkan bercanda bahwa vodka 40° ditemukan dengan cara yang sama. Namun masih ada prasyarat nyata untuk cerita tentang tidur: seperti yang telah disebutkan, Mendeleev bekerja di atas meja tanpa tidur atau istirahat, dan Inostrantsev pernah menemukannya lelah dan kelelahan. Pada siang hari, Mendeleev memutuskan untuk istirahat sejenak, dan beberapa waktu kemudian, ia tiba-tiba terbangun, segera mengambil selembar kertas dan menggambar meja yang sudah jadi di atasnya. Namun sang ilmuwan sendiri membantah seluruh cerita ini dengan mimpinya, dengan mengatakan: “Saya telah memikirkannya, mungkin selama dua puluh tahun, dan Anda berpikir: Saya sedang duduk dan tiba-tiba… sudah siap.” Jadi legenda mimpinya mungkin sangat menarik, tetapi pembuatan meja itu hanya mungkin dilakukan melalui kerja keras.

Pekerjaan selanjutnya

Pada periode 1869 hingga 1871, Mendeleev mengembangkan gagasan periodisitas, yang cenderung komunitas sains. Dan salah satu tahapan penting dari proses ini adalah pemahaman yang harus dimiliki setiap elemen dalam sistem, berdasarkan totalitas propertinya dibandingkan dengan properti elemen lainnya. Berdasarkan hal tersebut, dan juga dengan mengandalkan hasil penelitian terhadap perubahan oksida pembentuk kaca, ahli kimia tersebut mampu melakukan koreksi terhadap nilai massa atom beberapa unsur, antara lain uranium, indium, berilium dan lain-lain.

Mendeleev, tentu saja, ingin segera mengisi sel-sel kosong yang tersisa di tabel, dan pada tahun 1870 ia meramalkan bahwa unsur-unsur kimia yang tidak diketahui sains akan segera ditemukan, yang massa dan sifat atomnya dapat ia hitung. Yang pertama adalah galium (ditemukan tahun 1875), skandium (ditemukan tahun 1879) dan germanium (ditemukan tahun 1885). Kemudian ramalan tersebut terus terwujud, dan ditemukan delapan unsur baru lagi, antara lain: polonium (1898), renium (1925), teknesium (1937), fransium (1939) dan astatin (1942-1943). Ngomong-ngomong, pada tahun 1900, DI Mendeleev dan ahli kimia Skotlandia William Ramsay sampai pada kesimpulan bahwa tabel tersebut juga harus mencakup unsur-unsur golongan nol - sampai tahun 1962 unsur-unsur tersebut disebut gas inert, dan setelah itu - gas mulia.

Organisasi tabel periodik

Unsur-unsur kimia dalam tabel D.I.Mendeleev disusun dalam barisan, sesuai dengan pertambahan massanya, dan panjang baris dipilih agar unsur-unsur di dalamnya mempunyai sifat yang sama. Misalnya gas mulia seperti radon, xenon, kripton, argon, neon, dan helium sulit bereaksi dengan unsur lain dan juga memiliki reaktivitas kimia yang rendah, oleh karena itu terletak di kolom paling kanan. Dan unsur-unsur di kolom kiri (kalium, natrium, litium, dll.) bereaksi baik dengan unsur-unsur lain, dan reaksinya sendiri bersifat eksplosif. Sederhananya, dalam setiap kolom, elemen memiliki sifat serupa yang bervariasi dari satu kolom ke kolom berikutnya. Semua unsur sampai No. 92 ditemukan di alam, dan dari No. 93 unsur buatan dimulai, yang hanya dapat dibuat dalam kondisi laboratorium.

Dalam versi aslinya, sistem periodik dipahami hanya sebagai cerminan dari keteraturan yang ada di alam, dan tidak ada penjelasan mengapa segala sesuatunya harus seperti ini. Hanya ketika mekanika kuantum muncul, arti sebenarnya dari urutan unsur-unsur dalam tabel menjadi jelas.

Pelajaran dalam proses kreatif

Berbicara tentang pelajaran apa saja yang dapat diambil dari proses kreatif dari seluruh sejarah penciptaan tabel periodik D. I. Mendeleev, kita dapat mencontohkan gagasan peneliti Inggris di bidang pemikiran kreatif Graham Wallace dan ilmuwan Perancis Henri Poincaré . Mari kita berikan secara singkat.

Menurut penelitian Poincaré (1908) dan Graham Wallace (1926), ada empat tahapan utama berpikir kreatif:

• Persiapan– tahap perumusan masalah pokok dan upaya pertama penyelesaiannya;
• Inkubasi– tahap di mana ada gangguan sementara dari proses, tetapi upaya untuk menemukan solusi terhadap masalah dilakukan pada tingkat bawah sadar;
• Wawasan– tahap di mana solusi intuitif berada. Selain itu, solusi ini dapat ditemukan dalam situasi yang sama sekali tidak ada hubungannya dengan masalah;
• Penyelidikan– tahap pengujian dan implementasi suatu solusi, di mana solusi tersebut diuji dan kemungkinan pengembangan lebih lanjut.

Seperti yang bisa kita lihat, dalam proses pembuatan tabelnya, Mendeleev secara intuitif mengikuti empat tahap berikut dengan tepat. Seberapa efektif hal ini dapat dinilai dari hasilnya, yaitu. oleh fakta bahwa tabel telah dibuat. Dan mengingat penciptaannya merupakan langkah maju yang besar tidak hanya bagi ilmu kimia, tetapi juga bagi seluruh umat manusia, empat tahap di atas dapat diterapkan baik pada pelaksanaan proyek-proyek kecil maupun pada pelaksanaan rencana global. Hal utama yang harus diingat adalah bahwa tidak ada satu pun penemuan, tidak ada satu pun solusi untuk suatu masalah yang dapat ditemukan dengan sendirinya, tidak peduli seberapa besar kita ingin melihatnya dalam mimpi dan tidak peduli seberapa banyak kita tidur. Agar sesuatu berhasil, tidak peduli apakah itu membuat tabel unsur kimia atau mengembangkan rencana pemasaran baru, Anda harus memiliki pengetahuan dan keterampilan tertentu, serta terampil menggunakan potensi Anda dan bekerja keras.

Kami berharap Anda sukses dalam usaha Anda dan sukses dalam implementasi rencana Anda!

Bagaimana cara menggunakan tabel periodik?Bagi orang yang belum tahu, membaca tabel periodik sama dengan bagi kurcaci yang melihat rune kuno para elf. Dan tabel periodik, jika digunakan dengan benar, dapat memberi tahu banyak hal tentang dunia. Selain membantu Anda dengan baik selama ujian, ini juga tidak tergantikan saat menyelesaikannya jumlah yang besar permasalahan kimia dan fisika. Tapi bagaimana cara membacanya? Untungnya, saat ini semua orang dapat mempelajari seni ini. Pada artikel ini kami akan memberi tahu Anda cara memahami tabel periodik.

Tabel periodik unsur kimia (tabel periodik) adalah klasifikasi unsur kimia yang menjalin kekerabatan berbagai properti elemen dari muatan inti atom.

Sejarah Penciptaan Tabel

Dmitry Ivanovich Mendeleev bukanlah seorang ahli kimia sederhana, jika ada yang berpikir demikian. Dia adalah seorang ahli kimia, fisikawan, ahli geologi, ahli metrologi, ahli ekologi, ekonom, pekerja minyak, aeronaut, pembuat instrumen dan guru. Semasa hidupnya, ilmuwan tersebut berhasil banyak melakukan penelitian mendasar di berbagai bidang ilmu pengetahuan. Misalnya, diyakini secara luas bahwa Mendeleev-lah yang menghitung kekuatan ideal vodka - 40 derajat. Kami tidak tahu bagaimana perasaan Mendeleev tentang vodka, tetapi kami tahu pasti bahwa disertasinya dengan topik “Wacana tentang kombinasi alkohol dengan air” tidak ada hubungannya dengan vodka dan mempertimbangkan konsentrasi alkohol dari 70 derajat. Dengan segala kelebihan ilmuwan, penemuan hukum periodik unsur kimia adalah salah satunya hukum mendasar alam, memberinya ketenaran terluas.

Ada legenda yang menyatakan bahwa seorang ilmuwan memimpikan tabel periodik, setelah itu yang harus dia lakukan hanyalah menyempurnakan gagasan yang muncul. Tapi, jika semuanya sesederhana itu.. Versi pembuatan tabel periodik ini, rupanya, tidak lebih dari sebuah legenda. Ketika ditanya bagaimana meja dibuka, Dmitry Ivanovich sendiri menjawab: “ Saya sudah memikirkannya mungkin selama dua puluh tahun, tetapi Anda berpikir: Saya sedang duduk di sana dan tiba-tiba... selesai.”

Pada pertengahan abad kesembilan belas, upaya untuk menyusun unsur-unsur kimia yang diketahui (63 unsur diketahui) dilakukan secara paralel oleh beberapa ilmuwan. Misalnya, pada tahun 1862, Alexandre Emile Chancourtois menempatkan unsur-unsur di sepanjang heliks dan mencatat pengulangan siklik sifat kimia. Ahli kimia dan musisi John Alexander Newlands mengusulkan tabel periodik versinya pada tahun 1866. Fakta menarik adalah ilmuwan tersebut mencoba menemukan semacam harmoni musik mistis dalam susunan unsur-unsurnya. Di antara upaya lainnya, ada juga upaya Mendeleev yang berhasil.

Pada tahun 1869, diagram tabel pertama diterbitkan, dan tanggal 1 Maret 1869 dianggap sebagai hari dibukanya hukum periodik. Inti dari penemuan Mendeleev adalah bahwa sifat-sifat unsur dengan bertambahnya massa atom tidak berubah secara monoton, melainkan secara berkala. Tabel versi pertama hanya berisi 63 elemen, namun Mendeleev melakukan sejumlah elemen solusi non-standar. Jadi, dia menebak untuk menyisakan ruang di tabel untuk unsur-unsur yang masih belum ditemukan, dan juga mengubah massa atom beberapa unsur. Kebenaran mendasar dari hukum yang diturunkan oleh Mendeleev dikonfirmasi segera, setelah penemuan galium, skandium dan germanium, yang keberadaannya telah diprediksi oleh ilmuwan.

Pandangan modern tentang tabel periodik

Di bawah ini adalah tabelnya sendiri

Saat ini, alih-alih berat atom (massa atom), konsep nomor atom (jumlah proton dalam inti) digunakan untuk mengurutkan unsur-unsur. Tabel tersebut berisi 120 unsur, yang disusun dari kiri ke kanan berdasarkan kenaikan nomor atom (jumlah proton)

Kolom tabel mewakili apa yang disebut kelompok, dan baris mewakili periode. Tabel ini memiliki 18 grup dan 8 periode.

• Sifat logam suatu unsur berkurang bila bergerak sepanjang periode dari kiri ke kanan, dan bertambah dalam arah sebaliknya.
• Ukuran atom mengecil ketika bergerak dari kiri ke kanan sepanjang periode.
• Saat Anda berpindah dari atas ke bawah melalui golongan, sifat logam pereduksi meningkat.
• Sifat pengoksidasi dan non-logam meningkat ketika bergerak sepanjang periode dari kiri ke kanan SAYA.

Apa yang kita pelajari tentang suatu elemen dari tabel? Misalnya, mari kita ambil elemen ketiga dalam tabel - litium, dan pertimbangkan secara mendetail.

Pertama-tama, kita melihat simbol elemen itu sendiri dan namanya di bawahnya. Di pojok kiri atas terdapat nomor atom suatu unsur, urutan unsur tersebut disusun dalam tabel. Nomor atom, sebagaimana telah disebutkan, sama dengan jumlah proton dalam inti atom. Jumlah proton positif biasanya sama dengan jumlah elektron negatif dalam suatu atom (kecuali pada isotop).

Massa atom ditunjukkan di bawah nomor atom (dalam tabel versi ini). Jika kita membulatkan massa atom ke bilangan bulat terdekat, kita mendapatkan apa yang disebut nomor massa. Perbedaan antara nomor massa dan nomor atom menunjukkan jumlah neutron dalam inti atom. Jadi, jumlah neutron dalam inti helium adalah dua, dan dalam litium adalah empat.

Kursus kami “Tabel Periodik untuk Boneka” telah berakhir. Sebagai penutup, kami mengundang Anda untuk menonton video tematiknya, dan kami berharap pertanyaan tentang cara menggunakan tabel periodik Mendeleev menjadi lebih jelas bagi Anda. Kami mengingatkan Anda apa yang harus dipelajari barang baru Itu selalu lebih efektif tidak sendirian, tetapi dengan bantuan seorang mentor yang berpengalaman. Itu sebabnya Anda tidak boleh melupakan mereka, yang dengan senang hati akan berbagi pengetahuan dan pengalamannya dengan Anda.

Lihat juga: Daftar unsur kimia menurut nomor atom dan Daftar unsur kimia menurut abjad Isi 1 Simbol yang digunakan dalam saat ini... Wikipedia

Lihat pula: Daftar unsur kimia menurut nomor atom dan Daftar unsur kimia menurut lambang Daftar unsur kimia menurut abjad. Nitrogen N Aktinium Ac Aluminium Al Americium Am Argon Ar Astatin Di ... Wikipedia

Sistem periodik unsur kimia (tabel Mendeleev) adalah klasifikasi unsur kimia yang menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom. Sistem adalah ekspresi grafis dari hukum periodik, ... ... Wikipedia

Sistem periodik unsur kimia (tabel Mendeleev) adalah klasifikasi unsur kimia yang menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom. Sistem adalah ekspresi grafis dari hukum periodik, ... ... Wikipedia

Sistem periodik unsur kimia (tabel Mendeleev) adalah klasifikasi unsur kimia yang menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom. Sistem adalah ekspresi grafis dari hukum periodik, ... ... Wikipedia

Sistem periodik unsur kimia (tabel Mendeleev) adalah klasifikasi unsur kimia yang menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom. Sistem adalah ekspresi grafis dari hukum periodik, ... ... Wikipedia

Unsur kimia (tabel periodik) klasifikasi unsur kimia, menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom. Sistem ini adalah ekspresi grafis dari hukum periodik yang ditetapkan oleh bahasa Rusia... ... Wikipedia

Sistem periodik unsur kimia (tabel Mendeleev) adalah klasifikasi unsur kimia yang menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom. Sistem adalah ekspresi grafis dari hukum periodik, ... ... Wikipedia

Sistem periodik unsur kimia (tabel Mendeleev) adalah klasifikasi unsur kimia yang menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom. Sistem adalah ekspresi grafis dari hukum periodik, ... ... Wikipedia

Buku

• Kamus Jepang-Inggris-Rusia untuk pemasangan peralatan industri. Sekitar 8.000 istilah, Popova I.S.. Kamus ini ditujukan untuk berbagai pengguna dan terutama untuk penerjemah dan spesialis teknis yang terlibat dalam penyediaan dan implementasi peralatan industri dari Jepang atau...