Senyawa kimia yang terdiri dari oksigen dan unsur lain dalam tabel periodik disebut oksida. Tergantung pada sifatnya, mereka diklasifikasikan menjadi basa, amfoter dan asam. Sifat oksida dapat ditentukan secara teoritis dan praktis.

Anda akan perlu

• - tabel periodik;
• - barang pecah belah;
• - reagen kimia.

instruksi

Anda perlu memiliki pemahaman yang baik tentang bagaimana sifat-sifat unsur kimia berubah bergantung pada lokasinya di tabel D.I. Mendeleev. Jadi ulangi hukum periodik, struktur elektronik atom (bilangan oksidasi unsur bergantung padanya) dan seterusnya.

Tanpa harus bekerja langsung, Anda dapat menentukan sifat oksida hanya dengan menggunakan tabel periodik. Bagaimanapun, diketahui bahwa dalam periode, dari kiri ke kanan, sifat basa oksida berubah menjadi amfoter, dan kemudian menjadi asam. Misalnya pada periode III, natrium oksida (Na2O) menunjukkan sifat basa, senyawa aluminium dengan oksigen (Al2O3) bersifat amfoter, dan klor oksida (ClO2) bersifat asam.

Ingatlah bahwa dalam subkelompok utama sifat basa oksida meningkat dari atas ke bawah, dan sebaliknya, keasamannya melemah. Jadi, pada golongan I, cesium oksida (CsO) memiliki kebasaan yang lebih kuat dibandingkan litium oksida (LiO). Pada golongan V, nitrogen oksida (III) bersifat asam, dan bismut oksida (Bi2O5) sudah bersifat basa.

Cara lain untuk menentukan sifat oksida. Katakanlah tugas diberikan untuk membuktikan secara eksperimental sifat basa, amfoter, dan asam dari kalsium oksida (CaO), fosfor oksida bervalensi 5 (P2O5(V)) dan seng oksida (ZnO).

Pertama, ambil dua tabung reaksi yang bersih. Dari botol, dengan menggunakan spatula kimia, tuangkan sedikit CaO ke dalam satu botol dan P2O5 ke dalam botol lainnya. Kemudian tuangkan 5-10 ml air suling ke dalam kedua reagen. Aduk dengan batang kaca hingga bubuk benar-benar larut. Celupkan potongan kertas lakmus ke dalam kedua tabung reaksi. Di mana kalsium oksida berada, indikatornya akan menjadi berwarna biru, yang merupakan bukti sifat dasar senyawa yang diteliti. Dalam tabung reaksi yang berisi fosfor (V) oksida, kertas akan berubah menjadi merah, oleh karena itu P2O5 merupakan oksida asam.

Karena seng oksida tidak larut dalam air, bereaksilah dengan asam dan hidroksida untuk membuktikan bahwa seng bersifat amfoter. Dalam kedua kasus tersebut, kristal ZnO akan masuk ke dalam reaksi kimia. Misalnya:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4-> Zn3(PO4)2? + 3H2O

catatan

Ingat, sifat oksida secara langsung bergantung pada valensi unsur penyusunnya.

Saran yang bermanfaat

Jangan lupa bahwa ada juga yang disebut oksida acuh tak acuh (tidak membentuk garam) yang tidak bereaksi kondisi normal baik dengan hidroksida maupun dengan asam. Ini termasuk oksida non-logam dengan valensi I dan II, misalnya: SiO, CO, NO, N2O, dll, tetapi ada juga yang “logam”: MnO2 dan beberapa lainnya.

instruksi

Anda perlu memiliki pemahaman yang baik tentang bagaimana sifat-sifat unsur kimia berubah bergantung pada lokasinya di tabel D.I. Mendeleev. Oleh karena itu, ulangi struktur elektronik atom (bilangan oksidasi unsur bergantung padanya) dan seterusnya.

Tanpa perlu melakukan pekerjaan langsung, Anda dapat menentukan sifat oksida hanya dengan menggunakan sistem periodik. Bagaimanapun, diketahui bahwa dalam periode, dari kiri ke kanan, sifat basa oksida berubah menjadi amfoter, dan kemudian menjadi asam. Misalnya pada periode III, natrium oksida (Na2O) mempunyai sifat dasar, senyawa aluminium dengan oksigen (Al2O3) bersifat, dan klor oksida (ClO2) bersifat.

Ingatlah bahwa dalam subkelompok utama sifat basa oksida meningkat dari atas ke bawah, dan sebaliknya, keasamannya melemah. Jadi, pada golongan I, cesium oksida (CsO) memiliki kebasaan yang lebih kuat dibandingkan litium oksida (LiO). Pada golongan V, nitrogen oksida (III) bersifat asam, dan oksida (Bi2O5) sudah bersifat basa.

Pertama, ambil dua tabung reaksi yang bersih. Dari botol, dengan menggunakan spatula kimia, tuangkan sedikit CaO ke dalam satu botol dan P2O5 ke dalam botol lainnya. Kemudian tuangkan 5-10 ml air suling ke dalam kedua reagen. Aduk dengan batang kaca hingga bubuk benar-benar larut. Celupkan potongan kertas lakmus ke dalam kedua tabung reaksi. Di sana indikator akan berubah warna menjadi biru yang merupakan bukti sifat dasar senyawa yang diuji. Dalam tabung reaksi yang berisi fosfor (V) oksida, kertas akan berubah menjadi merah, oleh karena itu P2O5 – .

Karena seng oksida tidak larut dalam air, bereaksilah dengan asam dan hidroksida untuk membuktikan bahwa seng bersifat amfoter. Dalam kedua kasus tersebut, kristal ZnO akan masuk ke dalam reaksi kimia. Misalnya:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4→ Zn3(PO4)2↓ + 3H2O

catatan

Ingat, sifat oksida secara langsung bergantung pada valensi unsur penyusunnya.

Saran yang bermanfaat

Jangan lupa bahwa ada juga oksida acuh tak acuh (tidak membentuk garam) yang tidak bereaksi dalam kondisi normal dengan hidroksida atau asam. Ini termasuk oksida non-logam dengan valensi I dan II, misalnya: SiO, CO, NO, N2O, dll, tetapi ada juga yang “logam”: MnO2 dan beberapa lainnya.

Sumber:

• sifat dasar oksida

Oksida kalsium- Ini kapur biasa. Namun meski sifatnya sederhana, zat ini sangat banyak digunakan dalam kegiatan ekonomi. Mulai dari konstruksi, sebagai bahan dasar semen kapur, hingga memasak, seperti aditif makanan E-529, oksida kalsium menemukan aplikasi. Baik dalam kondisi industri maupun di rumah, oksida dapat diperoleh kalsium dari karbonat kalsium reaksi dekomposisi termal.

Anda akan perlu

• Kalsium karbonat berupa batu kapur atau kapur. Wadah keramik untuk anil. Obor propana atau asetilena.

instruksi

Siapkan wadah untuk anil karbonat. Pasang dengan kuat pada dudukan tahan api atau perlengkapan khusus. Wadah harus dipasang dengan kuat dan, jika memungkinkan, diamankan.

Giling karbonat kalsium. Penggilingan harus dilakukan untuk perpindahan panas yang lebih baik di dalam. Tidak perlu menggiling batu kapur atau kapur menjadi debu. Cukup untuk menghasilkan penggilingan yang kasar dan heterogen.

Isi wadah anil dengan karbonat bubuk kalsium. Jangan mengisi wadah sampai penuh, karena ketika karbon dioksida dilepaskan, sebagian zat dapat keluar. Isi wadah sekitar sepertiga penuh atau kurang.

Mulailah memanaskan wadahnya. Pasang dan amankan dengan baik. Panaskan wadah secara perlahan dari sisi yang berbeda untuk menghindari kerusakan akibat pemuaian panas yang tidak merata. Lanjutkan memanaskan wadah di atas kompor gas. Setelah beberapa waktu, dekomposisi termal karbonat akan dimulai kalsium.

Tunggu bagian lengkap dekomposisi termal. Selama reaksi, lapisan atas zat dalam wadah mungkin tidak memanas dengan baik. Mereka dapat diaduk beberapa kali dengan spatula baja.

Video tentang topik tersebut

catatan

Berhati-hatilah saat bekerja dengan kompor gas dan wadah yang dipanaskan. Selama reaksi, wadah akan dipanaskan hingga suhu di atas 1200 derajat Celcius.

Saran yang bermanfaat

Daripada mencoba memproduksi sendiri kalsium oksida dalam jumlah besar (misalnya, untuk produksi semen kapur selanjutnya), lebih baik membeli produk jadi di toko khusus. platform perdagangan.

Sumber:

• Tuliskan persamaan reaksi yang dapat digunakan

Menurut pandangan yang diterima secara umum, asam adalah zat kompleks yang terdiri dari satu atau lebih atom hidrogen yang dapat digantikan oleh atom logam dan residu asam. Mereka dibagi menjadi bebas oksigen dan mengandung oksigen, monobasa dan polibasa, kuat, lemah, dll. Bagaimana cara menentukan apakah suatu zat mempunyai sifat asam?

Anda akan perlu

• - kertas indikator atau larutan lakmus;
• - asam klorida (sebaiknya encer);
• - bubuk natrium karbonat (soda ash);
• - sedikit perak nitrat dalam larutan;
• - labu atau gelas kimia alas datar.

instruksi

Tes yang pertama dan paling sederhana adalah tes dengan menggunakan kertas lakmus indikator atau larutan lakmus. Jika strip kertas atau larutan berwarna merah muda, berarti zat yang diuji mengandung ion hidrogen, dan ini merupakan tanda pasti adanya asam. Anda dapat dengan mudah memahami bahwa semakin pekat warnanya (hingga merah-merah anggur), semakin asam warnanya.

Ada banyak cara lain untuk memeriksanya. Misalnya, Anda diberi tugas untuk menentukan apakah suatu zat cair bening asam hidroklorik. Bagaimana cara melakukannya? Anda tahu reaksi terhadap ion klorida. Itu dideteksi dengan menambahkan larutan lapis - AgNO3 dalam jumlah terkecil sekalipun.

Tuang sebagian cairan uji ke dalam wadah terpisah dan masukkan sedikit larutan lapis. Dalam hal ini, endapan putih “mengental” dari perak klorida yang tidak larut akan langsung terbentuk. Artinya, pasti ada ion klorida dalam molekul zat tersebut. Tapi mungkin itu bukan larutan garam yang mengandung klorin? Misalnya, natrium klorida?

Ingat sifat asam yang lain. Asam kuat (dan asam klorida, tentu saja, adalah salah satunya) dapat menggantikan asam lemah dari asam tersebut. Masukkan sedikit bubuk soda - Na2CO3 - ke dalam labu atau gelas kimia dan tambahkan cairan yang akan diuji secara perlahan. Jika segera terdengar suara mendesis dan bubuk itu benar-benar “mendidih”, tidak ada keraguan lagi - itu adalah asam klorida.

Mengapa? Karena reaksinya adalah: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Asam karbonat terbentuk, yang sangat lemah sehingga langsung terurai menjadi air dan karbon dioksida. Gelembung-gelembungnyalah yang menyebabkan “mendidih dan mendesis” ini.

Video tentang topik tersebut

catatan

Asam klorida, meskipun encer, adalah zat kaustik! Ingat tindakan pencegahan keselamatan.

Saran yang bermanfaat

Dalam situasi apa pun Anda tidak boleh melakukan tes rasa (jika lidah Anda terasa asam, berarti ada asam). Paling tidak, ini bisa sangat berbahaya! Lagi pula, banyak asam yang sangat kaustik.

Sumber:

• bagaimana sifat asam berubah pada tahun 2019

Fosfor merupakan unsur kimia dengan nomor urut ke-15 dalam Tabel Periodik. Itu terletak di grup V-nya. Non-logam klasik ditemukan oleh alkemis Brand pada tahun 1669. Ada tiga modifikasi utama fosfor: merah (bagian dari campuran korek api), putih dan hitam. Sangat tekanan tinggi(sekitar 8,3 * 10^10 Pa) fosfor hitam berubah menjadi keadaan alotropik lain (“fosfor logam”) dan mulai menghantarkan arus. fosfor dalam berbagai zat?

instruksi

Ingat, gelar. Ini adalah nilai yang sesuai dengan muatan ion dalam suatu molekul, asalkan pasangan elektron yang melakukan ikatan digeser ke arah unsur yang lebih elektronegatif (terletak di kanan dan lebih tinggi dalam Tabel Periodik).

Anda juga perlu mengetahui syarat utamanya: jumlahnya muatan listrik semua ion yang menyusun molekul, dengan memperhatikan koefisiennya, harus selalu sama dengan nol.

Bilangan oksidasi tidak selalu secara kuantitatif bertepatan dengan valensi. Contoh terbaik– karbon, yang dalam bahan organik selalu bernilai 4, dan bilangan oksidasinya bisa sama dengan -4, dan 0, dan +2, dan +4.

Misalnya, berapa bilangan oksidasi pada molekul fosfin PH3? Secara keseluruhan, pertanyaan ini sangat mudah dijawab. Karena hidrogen adalah unsur pertama dalam Tabel Periodik, menurut definisi, hidrogen tidak dapat ditempatkan “di sebelah kanan dan lebih tinggi” dari . Oleh karena itu, fosforlah yang akan menarik elektron hidrogen.

Setiap atom hidrogen, setelah kehilangan elektron, akan berubah menjadi ion oksidasi bermuatan positif +1. Oleh karena itu, muatan positif totalnya adalah +3. Artinya, dengan mempertimbangkan aturan bahwa muatan total molekul adalah nol, bilangan oksidasi fosfor dalam molekul fosfin adalah -3.

Nah, bagaimana bilangan oksidasi fosfor pada oksida P2O5? Ambil Tabel Periodik. Oksigen terletak di golongan VI, di sebelah kanan fosfor, dan juga lebih tinggi, oleh karena itu pasti lebih elektronegatif. Artinya, bilangan oksidasi oksigen dalam senyawa ini akan bertanda minus, dan bilangan oksidasi fosfor akan bertanda plus. Berapakah derajat agar molekul secara keseluruhan menjadi netral? Anda dapat dengan mudah melihat bahwa kelipatan persekutuan terkecil dari angka 2 dan 5 adalah 10. Oleh karena itu, bilangan oksidasi oksigen adalah -2, dan fosfor adalah +5.

Video tentang topik tersebut

Hari ini kita mulai berkenalan dengan kelas-kelas yang paling penting senyawa anorganik. Zat anorganik dibagi menurut komposisinya, seperti yang telah Anda ketahui, menjadi sederhana dan kompleks.

OKSIDA	ASAM	BASIS	GARAM
E x O kamu	NNA A – residu asam	Saya (OH)B OH – gugus hidroksil	Aku n A b

Zat anorganik kompleks dibagi menjadi empat kelas: oksida, asam, basa, garam. Kita mulai dengan kelas oksida.

OKSIDA

Oksida - ini adalah zat kompleks yang terdiri dari dua unsur kimia, salah satunya adalah oksigen, dengan valensi 2. Hanya satu unsur kimia - fluor, jika digabungkan dengan oksigen, tidak membentuk oksida, tetapi oksigen fluorida OF 2.
Mereka hanya disebut “oksida + nama unsur” (lihat tabel). Jika valensi unsur kimia variabel, kemudian ditunjukkan dengan angka romawi yang diapit tanda kurung di belakang nama unsur kimianya.

Rumus	Nama	Rumus	Nama
	karbon(II) monoksida	Fe2O3	besi(III) oksida
	oksida nitrat (II)	CrO3	kromium(VI) oksida
Al2O3	aluminium oksida		seng oksida
N2O5	oksida nitrat (V)	Mn2O7	mangan(VII) oksida

Klasifikasi oksida

Semua oksida dapat dibagi menjadi dua kelompok: pembentuk garam (basa, asam, amfoter) dan non-pembentuk garam atau acuh tak acuh.

Oksida logam Bulu x O y			Oksida non-logam neMe x O y
Dasar	Asam	Amfoter	Asam	Cuek
AKU AKU AKU Ya ampun	V-VII Aku	ZnO,BeO,Al 2 O 3, Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3	> II bukan aku	AKU AKU AKU bukan aku BERSAMA, TIDAK, N2O

1). Oksida basa adalah oksida yang sesuai dengan basa. Oksida utama meliputi oksida logam Kelompok 1 dan 2, serta logam subkelompok samping dengan valensi SAYA Dan II (kecuali ZnO - seng oksida dan BeO – berilium oksida):

2). Oksida asam- Ini adalah oksida, yang berhubungan dengan asam. Oksida asam termasuk oksida non-logam (kecuali yang tidak membentuk garam - acuh tak acuh), serta oksida logam subkelompok samping dengan valensi dari V sebelum VII (Misalnya, CrO 3 - kromium (VI) oksida, Mn 2 O 7 - mangan (VII) oksida):

3). Oksida amfoter- Ini adalah oksida, yang sesuai dengan basa dan asam. Ini termasuk oksida logam subkelompok utama dan sekunder dengan valensi AKU AKU AKU , Kadang-kadang IV , serta seng dan berilium (Misalnya, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Oksida yang tidak membentuk garam– ini adalah oksida yang tidak peduli dengan asam dan basa. Ini termasuk oksida non-logam dengan valensi SAYA Dan II (Misalnya N 2 O, NO, CO).

Kesimpulan: sifat sifat oksida terutama bergantung pada valensi unsurnya.

Misalnya, kromium oksida:

CrO(II- utama);

Cr 2 O 3 (AKU AKU AKU- amfoter);

CrO3(VII- asam).

Klasifikasi oksida

(berdasarkan kelarutan dalam air)

Oksida asam	Oksida basa	Oksida amfoter
Larut dalam air. Pengecualian – SiO 2 (tidak larut dalam air)	Hanya oksida logam alkali dan alkali tanah yang larut dalam air (ini adalah logam kelompok I "A" dan II "A", pengecualian Be, Mg)	Mereka tidak berinteraksi dengan air. Tidak larut dalam air

Selesaikan tugas:

1. Tuliskan secara terpisah rumus kimia oksida asam dan basa pembentuk garam.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Zat yang diberikan : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, JADI 3, Na 2 JADI 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Tuliskan oksida dan klasifikasikan.

Memperoleh oksida

Simulator "Interaksi oksigen dengan zat sederhana"

1. Pembakaran zat (Oksidasi dengan oksigen)	a) zat sederhana Peralatan pelatihan	2Mg +O 2 =2MgO
	b) zat kompleks	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. Penguraian zat kompleks (gunakan tabel asam, lihat lampiran)	a) garam GARAMT= OKSIDA DASAR+OKSIDA ASAM	CaCO3 = CaO + CO2
	b) Basa yang tidak larut Saya (OH)BT= Saya x O y+ H 2 HAI	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	c) asam yang mengandung oksigen NNSEBUAH=ASAM OKSIDA + H 2 HAI	H 2 JADI 3 =H 2 O+JADI 2

Sifat fisik oksida

Pada suhu kamar, sebagian besar oksida berbentuk padat (CaO, Fe 2 O 3, dll.), ada pula yang berbentuk cair (H 2 O, Cl 2 O 7, dll.) dan gas (NO, SO 2, dll.).

Sifat kimia oksida

SIFAT KIMIA OKSIDA DASAR 1. Oksida basa + Oksida asam = Garam (r. senyawa) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Oksida basa + Asam = Garam + H 2 O (larutan penukar) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oksida basa + Air = Alkali (senyawa) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

SIFAT KIMIA OKSIDA ASAM 1. Oksida asam + Air = Asam (r. senyawa) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – tidak bereaksi 2. Oksida Asam + Basa = Garam + H 2 O (nilai tukar) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oksida basa + Oksida asam = Garam (r. senyawa) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Senyawa yang kurang mudah menguap menggantikan garam yang lebih mudah menguap CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

SIFAT KIMIA OKSIDA AMFOTERIK Mereka berinteraksi dengan asam dan basa. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (dalam larutan) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (saat menyatu)

Penerapan oksida

Beberapa oksida tidak larut dalam air, namun banyak pula yang bereaksi dengan air membentuk senyawa:

JADI 3 + H 2 O = H 2 JADI 4

CaO + H 2 HAI = Ca( OH) 2

Hasilnya seringkali merupakan senyawa yang sangat diperlukan dan bermanfaat. Misalnya H 2 SO 4 – asam sulfat, Ca(OH) 2 – kapur mati, dll.

Jika oksida tidak larut dalam air, maka orang dengan terampil menggunakan sifat ini. Misalnya, seng oksida ZnO adalah suatu zat putih, oleh karena itu digunakan untuk menyiapkan warna putih cat minyak(seng putih). Karena ZnO praktis tidak larut dalam air, permukaan apa pun dapat dicat dengan seng putih, termasuk permukaan yang terkena presipitasi. Ketidaklarutan dan non-toksisitas memungkinkan oksida ini digunakan dalam pembuatan krim dan bedak kosmetik. Apoteker membuatnya menjadi bubuk astringen dan pengering untuk pemakaian luar.

Titanium (IV) oksida – TiO 2 – memiliki sifat berharga yang sama. Ia juga memiliki warna putih yang indah dan digunakan untuk membuat titanium menjadi putih. TiO 2 tidak hanya larut dalam air, tetapi juga dalam asam, sehingga lapisan yang terbuat dari oksida ini sangat stabil. Oksida ini ditambahkan ke plastik untuk memberi warna putih. Ini adalah bagian dari enamel untuk piring logam dan keramik.

Kromium (III) oksida - Cr 2 O 3 - kristal hijau tua yang sangat kuat, tidak larut dalam air. Cr 2 O 3 digunakan sebagai pigmen (cat) dalam pembuatan kaca dekoratif hijau dan keramik. Pasta Pemerintah Indonesia yang terkenal (kependekan dari nama “State Optical Institute”) digunakan untuk menggiling dan memoles optik, logam produk, dalam perhiasan.

Karena ketidaklarutan dan kekuatan kromium (III) oksida, ia juga digunakan dalam tinta cetak (misalnya, untuk mewarnai uang kertas). Secara umum, oksida dari banyak logam digunakan sebagai pigmen untuk berbagai macam cat, meskipun ini bukan satu-satunya kegunaannya.

Tugas untuk konsolidasi

1. Tuliskan secara terpisah rumus kimia oksida asam dan basa pembentuk garam.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Zat yang diberikan : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, JADI 3, Na 2 JADI 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Pilih dari daftar: oksida basa, oksida asam, oksida acuh tak acuh, oksida amfoter dan beri nama.

3. Lengkapi CSR, sebutkan jenis reaksinya, sebutkan produk reaksinya

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 = ? + ?

4. Lakukan transformasi sesuai skema:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 JADI 4

2) S→JADI 2 →H 2 JADI 3 →Na 2 JADI 3

3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4

Oksida (oksida) disebut senyawa kimia, terdiri dari dua elemen, salah satunya adalah .

Non-pembentuk garam disebut demikian karena kapan reaksi kimia Mereka tidak membentuk garam dengan zat lain. Ini termasuk H 2 O, karbon monoksida CO, nitrogen oksida NO. Di antara oksida pembentuk garam, oksida basa, asam dan amfoter dibedakan (Tabel 2).
Utama disebut, yang sesuai dengan yang termasuk dalam kelas basa. Yang basa bereaksi dengan asam membentuk garam dan air.
Oksida basa adalah oksida logam. Mereka dicirikan oleh jenis ikatan kimia ionik. Untuk logam yang menyusun oksida basa, nilainya tidak lebih dari 3. Contoh tipikal oksida utamanya adalah kalsium oksida CaO, barium oksida BaO, oksida tembaga CuO, oksida besi Fe 2 O 8, dll.

Nama oksida basa relatif sederhana. Jika suatu logam yang merupakan bagian dari oksida basa mempunyai konstanta , oksidanya disebut oksida, misalnya natrium oksida Na 2 O, kalium oksida K 2 O, magnesium oksida MgO, dll. Jika logam mempunyai variabel, oksida yang memiliki valensi tertinggi disebut oksida, dan oksida yang menunjukkan valensi tertinggi disebut oksida. valensi paling rendah disebut oksida, disebut dinitrogen oksida, misalnya Fe 2 O 3 - oksida besi, FeO - oksida besi, CuO - oksida tembaga, Cu 2 O - oksida tembaga.

Tuliskan definisi oksida di buku catatan Anda.

Oksida disebut asam; mereka berhubungan dengan asam dan bereaksi dengan basa untuk membentuk garam dan air.

Oksida asam- Ini terutama oksida non-logam. Molekulnya dibangun menurut jenis ikatan kovalen. Valensi nonlogam dalam oksida biasanya sama dengan 3 atau lebih tinggi. Contoh khas oksida asam adalah sulfur dioksida SO 2, karbon dioksida CO 2, sulfur anhidrida SO 3.
Nama oksida asam seringkali didasarkan pada jumlah atom oksigen dalam molekulnya, misalnya CO 2 - karbon dioksida, SO 3 - sulfur trioksida, dll. Nama “anhidrida” (tanpa air) juga sering digunakan. dalam kaitannya dengan oksida asam, misalnya CO 2 - karbonat anhidrida, SO 3 - sulfur anhidrida, P 2 O 5 - fosfat anhidrida, dll. Anda akan menemukan penjelasan untuk nama-nama ini ketika mempelajari sifat-sifat oksida.

Oleh sistem modern namanya, semua oksida disebut dengan kata tunggal “oksida”, dan jika suatu unsur dapat memiliki arti yang berbeda valensi, mereka ditandai dengan angka Romawi di samping satu sama lain dalam tanda kurung. Misalnya Fe 2 O 3 adalah besi (III) oksida, SO 3 adalah (VI).
Dengan menggunakan tabel periodik, akan lebih mudah untuk menentukan sifat oksida yang lebih tinggi suatu unsur. Dapat dikatakan, misalnya, bahwa oksida yang lebih tinggi dari unsur-unsur subkelompok utama golongan I dan II adalah oksida basa yang khas, karena unsur-unsur ini khas. Oksida yang lebih tinggi dari unsur-unsur subkelompok utama golongan V, VI, VII adalah oksida asam yang khas, karena unsur-unsur pembentuknya adalah non-logam:
Sering terjadi bahwa oksida yang terletak pada golongan IV-VII membentuk oksida yang lebih tinggi yang bersifat asam, misalnya membentuk oksida yang lebih tinggi Mn 2 O 7 dan CrO 3, yang bersifat asam dan masing-masing disebut mangan dan kromat anhidrida.

■ 46. Tunjukkan di antara zat-zat di bawah ini yang termasuk oksida: CaO; FeCO3; NaNO3; SiO2; BERSAMA 2; Ba(OH)2; R 2 HAI 5; H2CO3; PbO; HNO3; FeO; JADI 3; MgCO 3 ; MnO; CuO; Na 2 HAI; V 2 HAI 6; Ti02. Termasuk dalam kelompok oksida manakah? Sebutkan oksida-oksida yang diberikan menurut sistem modern. ()

Sifat kimia oksida

Terlepas dari kenyataan bahwa molekul dari banyak oksida dibangun menurut tipe ionik, mereka bukanlah elektrolit, karena mereka tidak larut dalam air seperti yang kita pahami sebagai pelarutan. Beberapa di antaranya hanya dapat berinteraksi dengan air, membentuk produk yang larut. Namun bukan oksida yang terdisosiasi, melainkan produk interaksinya dengan air. Dengan demikian, oksida tidak mengalami disosiasi elektrolitik. Tetapi ketika meleleh, mereka dapat mengalami disosiasi termal - penguraian menjadi ion-ion dalam lelehan.
Cara paling mudah adalah dengan terlebih dahulu mempertimbangkan sifat-sifat oksida basa dan asam.
Semua oksida basa berbentuk padat, tidak berbau, dan dapat memiliki warna berbeda: magnesium oksida berwarna putih, oksida besi berwarna coklat karat, oksida tembaga berwarna hitam.

Oleh properti fisik di antara oksida asam ada yang padat (silikon dioksida SiO 2, anhidrida fosfat P 2 O 5, anhidrida sulfat SO 3), gas (sulfur dioksida SO 2, karbon dioksida CO 2). Terkadang anhidrida memiliki warna dan bau.
Oleh sifat kimia Oksida basa dan asam sangat berbeda satu sama lain. Mempertimbangkannya, kita akan selalu menarik kesejajaran antara oksida basa dan asam.

Oksida basa	Oksida asam
1. Oksida basa dan asam dapat bereaksi dengan air
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 CaO + H 2 O = Ca 2+ + 2OH - Dalam hal ini, oksida basa membentuk basa (basa). Sifat ini menjelaskan rumusan definisi bahwa basa berhubungan dengan oksida basa. Tidak semua oksida basa bereaksi langsung dengan air, tetapi hanya oksida dari logam paling aktif (natrium, kalium, kalsium, barium, dll.).	JADI 3 + H 2 O = H 2 JADI 4 JADI 3 + H2O = 2H + + JADI 2 4 - Oksida asam bereaksi dengan air membentuk asam. Sifat ini menjelaskan nama “anhidrida” (asam tanpa air). Selain itu, sifat ini menjelaskan rumusan definisi bahwa asam berhubungan dengan oksida asam. Namun tidak semua oksida asam dapat bereaksi langsung dengan air. Silikon dioksida SiO 2 dan beberapa lainnya tidak bereaksi dengan air.
2. Oksida basa berinteraksi dengan asam, membentuk garam dan air: CuO + H2SO 4 = CuSO 4 + H 2 O CuO + 2H + SO 2 4 - =Cu 2+ + SO 2 4 - + H 2 O Disingkat CuO +2H + = Cu 2+ + H 2 O
3. Oksida basa dan asam dapat: CaO + SiO 2 = CaSiO 3 selama peleburan
Memperoleh oksida
	1. Oksidasi nonlogam dengan oksigen S + O2 = JADI 2
2. Penguraian basa: Cu(OH)2 = CuO + H2O	2. Penguraian asam: H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2
3. Penguraian beberapa garam (dalam hal ini satu oksida basa terbentuk dan yang lainnya bersifat asam): CaCO3 = CaO + CO2

Oksida amfoter adalah oksida yang mempunyai sifat ganda dan berperilaku basa pada kondisi tertentu dan bersifat asam pada kondisi lain. Oksida amfoter termasuk oksida Al 2 O 3 , ZnO dan banyak lainnya.

Mari kita perhatikan sifat-sifat oksida amfoter menggunakan contoh seng oksida ZnO. Oksida amfoter biasanya berhubungan dengan oksida lemah, yang praktis tidak terdisosiasi, oleh karena itu oksida amfoter tidak berinteraksi dengan air. Namun, karena sifat gandanya, mereka dapat bereaksi dengan asam dan basa:
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

ZnO + 2H + + SO 2 4 - = Zn 2+ + SO 2 4 - + H2O
ZnO + 2H + = Zn 2+ + H 2 O
Dalam reaksi ini, seng oksida berperilaku sebagai basa
oksida.
Jika seng oksida masuk ke dalam lingkungan basa, maka ia berperilaku seperti oksida asam, yang sesuai dengan asam H 2 ZnO 2 (rumusnya mudah ditemukan jika Anda secara mental menambahkan air H 2 O ke rumus seng oksida). Oleh karena itu, persamaan reaksi seng oksida dengan alkali ditulis sebagai berikut:
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
natrium sengat (garam larut)
ZnO + 2Na + + 2OH - = 2Na + + ZnO 2 2 - + H 2 O
Disingkat:
ZnO + 2OH - = ZnO 2 2 - + H 2 O

■ 47. Berapa jumlah karbon dioksida yang dihasilkan bila 6 g batubara dibakar? Jika Anda lupa cara menyelesaikan soal persamaan kimia, lihat Lampiran 1 lalu selesaikan soal ini. ()
48. Berapa gram molekul oksida tembaga yang diperlukan untuk bereaksi dengan 49 g asam sulfat? (Anda dapat mengetahui apa itu molekul gram dan bagaimana menggunakan konsep ini dalam perhitungan dengan membaca Lampiran 1 di halaman 374).
49. Berapa banyak asam sulfat yang dapat diperoleh dengan mereaksikan 4 gram molekul sulfur anhidrida dengan air?
50. Berapa volume oksigen yang dibutuhkan untuk membakar 8 g belerang? (Masalah ini diselesaikan dengan menggunakan konsep “volume gram molekul gas.”).
51. Cara melakukan transformasi:

Tulis persamaan reaksi dalam bentuk molekul dan ion total.

52. Oksida apa yang diperoleh dari penguraian hidroksida berikut: CuONH. Fe(OH)3, H2SiO3, Al(OH)3, H2SO3? Jelaskan dengan persamaan reaksi.
53. Manakah dari zat berikut yang akan bereaksi dengan barium oksida: a) , b) , c) kalium oksida; d) tembaga oksida, e) kalsium hidroksida; f) asam fosfat; g) belerang dioksida? Tuliskan rumus semua zat yang terdaftar. Jika memungkinkan, tuliskan persamaan reaksi dalam bentuk molekul, ion penuh, dan ion tereduksi.
54. Sarankan metode untuk memproduksi oksida tembaga CuO berdasarkan logam tembaga sulfat, air dan natrium. ()

Penentuan sifat oksida yang lebih tinggi menggunakan tabel periodik

elemen D.I.Mendeleev
Mengetahui bahwa logam yang paling khas terletak pada awal periode, kita dapat memperkirakan bahwa oksida yang lebih tinggi dari unsur-unsur subkelompok utama golongan I dan II seharusnya memiliki sifat basa. Beberapa pengecualian diwakili oleh , oksida yang bersifat amfoter. Pada akhir periode terdapat nonlogam, oksida yang lebih tinggi pasti mempunyai sifat asam. Bergantung pada posisi unsur-unsur dalam tabel periodik, unsur-unsur yang bersesuaian juga dapat bersifat basa, asam, atau amfoter. Berdasarkan hal ini, kita dapat membuat asumsi yang masuk akal tentang komposisi dan sifat oksida dan hidroksida unsur tertentu.

■ 55. Tuliskan rumus oksida strontium dan indium yang lebih tinggi. Bisakah mereka bereaksi dengan asam sulfat dan natrium hidroksida? Tuliskan persamaan reaksinya. ()
56. Tuliskan rumus rubidium, barium, lantanum hidroksida.
57. Bagaimana reaksi yang terjadi antara rubidium hidroksida dan asam nitrat, antara barium hidroksida dan asam klorida? Tuliskan persamaan reaksinya.
58. Mengetahui rumus selenium oksida tertinggi adalah SeO 3, tuliskan persamaan reaksi selenium anhidrida dengan kalsium hidroksida dan natrium oksida.
59. Tuliskan persamaan reaksi asam selenat dengan rubidium hidroksida, kalium oksida, barium hidroksida, kalsium oksida.
60. Dengan menggunakan tabel periodik unsur, carilah rumus asam telurat (No. 52), asam perklorat (No. 17), asam jerman (No. 32), asam kromat (No. 24).
61. Tuliskan persamaan reaksi antara rubidium hidroksida dan asam antimon (No. 37, No. 51). ()

Selain oksida dan hidroksida, banyak unsur dapat membentuk senyawa dengan hidrogen di bawahnya nama yang umum hidrida. Sifat spesifik hidrida bergantung pada keelektronegatifan relatif hidrogen dan unsur yang bergabung dengannya.
Senyawa hidrogen dengan logam khas, seperti (NaH), (KH), (CaH 2), dll, terbentuk menurut jenis ikatan ioniknya, yaitu ion negatif, dan logam tersebut positif. Hidrida logam berbentuk padat, menyerupai garam, dan memiliki kisi kristal ionik.
Senyawa hidrogen dengan nonlogam mempunyai molekul yang kurang lebih polar, misalnya HCl, H 2 O, NH 3, dan lain-lain, dan merupakan zat gas.
Ketika ikatan kovalen suatu unsur terbentuk dengan hidrogen, bilangannya pasangan elektron sama dengan jumlah elektron yang hilang untuk melengkapi lapisan elektron terluar unsur-unsur tersebut (oktet). Jumlah ini tidak melebihi 4, oleh karena itu, senyawa hidrogen yang mudah menguap hanya dapat dibentuk oleh unsur-unsur dari subkelompok utama golongan IV-VII, yang memiliki keelektronegatifan yang nyata dibandingkan dengan hidrogen. Valensi suatu unsur dalam senyawa hidrogen yang mudah menguap dapat dihitung dengan mengurangkan angka 8 dengan nomor golongan dimana unsur tersebut berada.
Unsur-unsur subkelompok sekunder golongan IV-VII tidak membentuk hidrida yang mudah menguap, karena merupakan unsur-unsur yang termasuk dalam golongan tersebut D-keluarga yang memiliki 1 - 2 elektron pada lapisan terluar, yang menunjukkan keelektronegatifan lemah.

■ 62. Tentukan valensi senyawa hidrogen yang mudah menguap dari unsur silikon, fosfor, oksigen, belerang, brom, arsen, klor. ()
63. Tuliskan rumus senyawa hidrogen yang mudah menguap yaitu arsen (No. 33), brom (No. 35), karbon (No. 6), selenium (No. 34).
64. Akankah unsur-unsur berikut membentuk senyawa yang mudah menguap dengan hidrogen: a) (No. 41); b) (No.83); c) yodium (No. 53); d) (No.56); e) (No.81); f) (No.32); g) (No.8); (No.43); i) (No. 21); j) (No.N); l) (No. 51)? ()

Jika ya, tuliskan rumus yang sesuai.
Prinsip yang sama mendasari penyusunan rumus senyawa biner, yaitu senyawa yang terdiri dari dua unsur, dengan menggunakan sistem periodik unsur. Dalam hal ini, unsur dengan sifat logam paling sedikit, yaitu lebih elektronegatif, akan menunjukkan valensi yang sama seperti pada senyawa hidrogen yang mudah menguap, dan unsur dengan keelektronegatifan lebih kecil akan menunjukkan valensi yang sama seperti pada oksida yang lebih tinggi. Saat menulis rumus senyawa biner, lambang unsur yang kurang elektronegatif ditempatkan terlebih dahulu, dan lambang unsur yang lebih negatif ditempatkan kedua. Jadi, ketika menulis, misalnya, rumus litium sulfida, kita menentukan bahwa karena logam menunjukkan keelektronegatifan lebih rendah, maka valensinya sama dengan oksida, yaitu 1, sama dengan nomor golongan. menunjukkan keelektronegatifan lebih besar dan oleh karena itu valensinya adalah 8-6 = 2 (nomor golongan dikurangi 8). Oleh karena itu rumus Li 2 S.

■ 65. Berdasarkan kedudukan unsur-unsur dalam tabel periodik, tulislah rumus senyawa berikut:
a) timah klorida (No. 50, No. 17);
b) indium bromida (No. 49, No. 35);
c) kadmium yodium (No. 48, yodium No. 53);
d) nitrogen atau litium nitrida (No. 3, No. 7);
e) strontium fluorida (No. 38, No. 9);
f) sulfida, atau kadmium sulfida (No. 48, No. 16).
g) aluminium bromida (No. 13, No. 35). ()

Dengan menggunakan tabel periodik unsur, Anda dapat menulis rumus garam asam oksigen dan menyusunnya persamaan kimia. Misalnya, untuk menulis rumus barium kromat, Anda perlu mencari rumus kromium oksida CrO 3 yang lebih tinggi, lalu mencari asam kromat H 2 CrO 4, lalu mencari valensi barium (sama dengan 2 - menurut nomor golongan) dan buatlah rumus BaCrO 4.

■ 66. Tuliskan rumus kalsium permanganat dan asam rubidium arsenat.
67. Tuliskan persamaan reaksi berikut:
a) sesium hidroksida + asam perklorat;
b) talium hidroksida + asam fosfat;
c) strontium hidroksida + ;
d) rubidium oksida + sulfur anhidrida;
e) barium oksida + karbonat anhidrida;
e) strontium oksida + sulfur anhidrida;
g) sesium oksida + silikon anhidrida;
h) litium oksida + asam fosfat;
i) berilium oksida + asam arsenik;
j) rubidium oksida + asam kromat;
l) natrium oksida + asam periodik;
l) strontium hidroksida + aluminium sulfat;
m) rubidium hidroksida + galium klorida;
o) strontium hidroksida + arsenik anhidrida;
n) barium hidroksida + selenium anhidrida. ()

Arti dari hukum periodik dan sistem periodik unsur D. I. Mendeleev dalam perkembangan kimia

Tabel periodik adalah sistem unsur-unsur, dan semua alam hidup dan mati terdiri dari unsur-unsur. Oleh karena itu, ini bukan hanya yang utama hukum kimia, tetapi juga hukum alam mendasar yang memiliki makna filosofis.
Penemuan hukum periodik memberikan pengaruh yang sangat besar terhadap perkembangan ilmu kimia dan tidak kehilangan maknanya hingga saat ini. Dengan menggunakan sistem periodik unsur, D.I.Mendeleev mampu memeriksa dan mengoreksi berat atom sejumlah unsur, misalnya osmium, iridium, platina, emas, dll. Berdasarkan sistem periodik, D.I.Mendeleev, untuk pertama kalinya dalam sejarah kimia, berhasil meramalkan penemuan unsur baru.
Pada tahun 60-an abad yang lalu, beberapa unsur seperti (No. 21), (No. 31), (No. 32), dan lain-lain belum diketahui. Namun demikian, DI Mendeleev memberikan tempat kosong bagi mereka dalam tabel periodik, karena dia yakin bahwa unsur-unsur ini akan ditemukan, dan memperkirakan sifat-sifatnya dengan akurasi yang luar biasa. Misalnya, sifat-sifat suatu unsur, yang keberadaannya diprediksi oleh DI Mendeleev pada tahun 1871 dan diberi nama eca-silicon, bertepatan dengan sifat-sifat germanium yang ditemukan pada tahun 1885 oleh Winkler.
Saat ini, dengan mengetahui tentang struktur atom dan molekul, kita dapat mengkarakterisasi lebih detail sifat-sifat unsur berdasarkan posisinya dalam tabel periodik menurut rencana berikut.
1. Posisi unsur dalam tabel D.I.Mendeleev. 2. Muatan inti atom dan jumlah elektron.
3. Nomor tingkat energi dan distribusi elektron pada mereka.
4. Konfigurasi elektronik atom. 5. Sifat sifat (logam, nonlogam, dll).
6. Valensi lebih tinggi pada oksida. Rumus oksida, sifat sifat-sifatnya, persamaan reaksi yang mengkonfirmasi sifat-sifat oksida yang diasumsikan.

7. Hidroksida. Sifat hidroksida yang lebih tinggi. Persamaan reaksi mengkonfirmasi sifat hidroksida yang diharapkan.
8. Kemungkinan terbentuknya hidrida yang mudah menguap. Rumus hidrida. Valensi unsur dalam hidrida.
9. Kemungkinan terbentuknya klorida. rumus klorida. Jenis ikatan kimia antara unsur dan klorin.
Mendeleev meramalkan 11 unsur, dan semuanya ditemukan: pada tahun 1875 oleh P. Lecoq de Boisbaudran, pada tahun 1879 oleh L. Nilsson dan P. Kleve -, pada tahun 1898 oleh Marie Sklodowska-Curie dan Pierre - (No. 84 ) dan ( No. 88), tahun 1899 oleh A. Debiern - (No. 89, prediksi ecalantane). Pada tahun 1917 O. Hahn dan L. Meitner (Jerman) menemukan (No. 91), pada tahun 1925 V. Noddack, I. Noddack dan O. Berg - (No. 75), pada tahun 1937 C. Perrier dan E Segre (Italia) -technetium (No. 43), pada tahun 1939 M. Perey (Prancis) - (No. 87), dan pada tahun 1940 D. Corson, K. McKenzie dan E. Segre (AS) - (No. 85).

Beberapa unsur ini ditemukan pada masa hidup D.I.Mendeleev. Pada saat yang sama, dengan menggunakan sistem periodik, DI Mendeleev memeriksa berat atom dari banyak unsur yang sudah diketahui dan melakukan koreksi terhadapnya. Verifikasi eksperimental atas amandemen ini mengkonfirmasi kebenaran D.I.Mendeleev. Sistem periodik secara logis diselesaikan dengan penemuan gas inert oleh Ramsey pada tahun 1894, yang belum ada dalam sistem periodik sampai tahun itu.
Penemuan hukum periodik mengarahkan para ilmuwan untuk mencari penyebab periodisitas. Ini berkontribusi pada pengungkapan esensi nomor serial kelompok dan periode, yaitu penelitian struktur internal sebuah atom dianggap tak terpisahkan. menjelaskan banyak hal, tetapi pada saat yang sama menghadirkan sejumlah masalah kepada para ilmuwan, yang solusinya mengarah pada penelitian struktur internal atom, menjelaskan perbedaan perilaku unsur-unsur dalam reaksi kimia. Penemuan hukum periodik menciptakan prasyarat bagi produksi unsur secara artifisial.
Tabel periodik, yang ulang tahun keseratusnya kita rayakan pada tahun 1969, masih menjadi bahan kajian.
Ide-ide D.I.Mendeleev menandai dimulainya periode baru dalam perkembangan ilmu kimia.

Biografi D.I.Mendeleev

D.I.Mendeleev lahir pada 8 Februari 1834 di Tobolsk, di mana ayahnya adalah direktur gimnasium. Di gimnasium Tobolsk, tempat ia masuk pada tahun 1841, D. I. Mendeleev menunjukkan minat yang besar pada ilmu alam. Pada tahun 1849 ia masuk Fakultas Sains dan Matematika Institut Pedagogis St. Setelah kematian orang tua dan saudara perempuannya, D.I.Mendeleev ditinggalkan sendirian. Meski demikian, ia tetap melanjutkan pendidikannya dengan penuh kegigihan. Di institut tersebut, profesor kimia A. A. Voskresensky memiliki pengaruh yang sangat besar padanya. Selain kimia, D.I.Mendeleev juga tertarik pada mekanika, mineralogi, dan botani.
Pada tahun 1855, DI Mendeleev lulus dari institut tersebut dengan medali emas dan dikirim sebagai guru ilmu alam ke Simferopol, karena studi intensif di institut tersebut merusak kesehatannya dan dokter menyarankan agar ia pergi ke selatan. Kemudian dia pindah ke Odessa. Di sini, sebagai guru di gimnasium Odessa yang pertama, ia mengerjakan teori solusi “hidrat” dan seterusnya tesis master“Pada volume tertentu.” Pada tahun 1856, D.I.Mendeleev dengan cemerlang lulus ujian masternya dan mempertahankan disertasinya. Orisinalitas dan keberanian pemikiran dalam karya ini menimbulkan kekaguman di media dan minat yang besar terhadap dunia ilmiah.
Segera D.I.Mendeleev yang berusia 23 tahun menjadi profesor madya dan menerima hak untuk itu

memberikan kuliah di Universitas St. Petersburg. Di laboratorium universitas dengan perlengkapan yang sangat buruk, ia melanjutkan penelitiannya, tetapi bekerja dalam kondisi seperti itu tidak dapat memuaskan ilmuwan tersebut, dan untuk melanjutkannya dengan lebih sukses, ia terpaksa berangkat ke Jerman. Setelah membeli reagen, peralatan gelas, dan instrumen yang diperlukan, ia mendirikan laboratorium dengan biaya sendiri dan mulai mempelajari sifat gas, masalah konversinya menjadi wujud cair, dan kohesi antarmolekul cairan. D.I.Mendeleev adalah orang pertama yang berbicara tentang suhu kritis untuk gas dan secara eksperimental menentukan banyak di antaranya, dengan demikian membuktikan bahwa pada suhu tertentu semua gas dapat diubah menjadi cairan.
Di Jerman, D.I.Mendeleev menjadi dekat dengan banyak ilmuwan Rusia terkemuka yang juga terpaksa bekerja di luar negeri. Diantaranya adalah N. N. Beketov, A. P. Borodin, I. M. Sechenov dan lain-lain.Pada tahun 1860, D. I. Mendeleev mengambil bagian dalam I kongres internasional ahli kimia di Karlsruhe.

Pada tahun 1861 ia kembali ke St. Petersburg dan mulai mengajar kursus tersebut kimia organik di Universitas. Di sini, untuk pertama kalinya, ia membuat buku teks kimia organik, yang mencerminkan pencapaian terkini ilmu ini. Dalam buku teks ini, DI Mendeleev mempertimbangkan semua proses dari sudut pandang materialistis murni, mengkritik “kaum vitalis”, penganut apa yang disebut daya hidup, berkat itu, seperti yang mereka yakini, kehidupan ada dan terbentuk bahan organik.
DI. Mendeleev adalah orang pertama yang menarik perhatian pada isomerisme - sebuah fenomena di mana zat organik, yang memiliki komposisi yang sama, memiliki sifat yang berbeda. Fenomena ini segera dijelaskan oleh A.M.Butlerov.
Setelah mempertahankan disertasi doktoralnya pada tahun 1864 dengan topik “Tentang kombinasi alkohol dengan air,” D. I. Mendeleev pada tahun 1865 menjadi profesor di Institut Teknologi dan Universitas St.

Pada tahun 1867, ia menerima undangan ke Prancis untuk menyelenggarakan paviliun Rusia di Pameran Industri Dunia. Ia menguraikan kesan perjalanannya dalam karyanya “Tentang perkembangan modern beberapa produksi kimia sebagaimana diterapkan di Rusia sehubungan dengan Pameran Dunia tahun 1867.”
Dalam karyanya ini, penulis mengungkapkan banyak pemikiran berharga, khususnya, ia menyinggung masalah buruknya penggunaan sumber daya alam di Rusia, terutama minyak, dan perlunya membangun pabrik kimia yang secara lokal memproduksi bahan mentah yang diimpor Rusia dari luar negeri.

Dengan penelitiannya di bidang teori hidrasi larutan, D.I.Mendeleev, mengikuti Lomonosov, meletakkan dasar bagi bidang ilmu baru - kimia fisik.
Pada tahun 1867 D.I.Mendeleev terpilih sebagai kepala departemen kimia anorganik di Universitas St. Petersburg, yang ia pimpin selama 28 tahun. Ceramahnya sangat populer di kalangan mahasiswa semua fakultas dan semua program studi. Pada saat yang sama, D.I.Mendeleev melakukan pekerjaan umum besar yang bertujuan untuk memperkuat dan mengembangkan ilmu pengetahuan Rusia. Atas inisiatifnya, Masyarakat Fisika-Kimia Rusia didirikan pada tahun 1868, di mana D.I.Mendeleev pertama kali mengirimkan laporannya, “Eksperimen pada sistem unsur berdasarkan berat atom dan kesamaan kimianya.” Ini adalah yang terkenal, yang menjadi dasar penulisan karya D.I.Mendeleev karya terkenal"Dasar-Dasar Kimia".

Hukum periodik dan sistem periodik unsur memungkinkan D.I.Mendeleev memprediksi penemuan unsur baru dan mendeskripsikan sifat-sifatnya dengan sangat akurat. Unsur-unsur ini ditemukan pada masa hidup D.I.Mendeleev dan membawa ketenaran besar bagi hukum periodik dan penemunya.
Namun kejayaan D. I. Mendeleev dan ide-ide progresifnya memberikan kesan yang sangat berbeda di kalangan reaksioner Akademi Ilmu Pengetahuan St. Meskipun jasanya sangat besar terhadap sains, D.I.Mendeleev tidak terpilih menjadi anggota Akademi. Sikap terhadap ilmuwan besar ini menimbulkan badai protes di seluruh negeri. Masyarakat Fisika dan Kimia Rusia memilih D.I.Mendeleev sebagai anggota kehormatan. Pada tahun 1890, D.I.Mendeleev harus meninggalkan pekerjaannya di universitas. Meski demikian, aktivitas ilmiah dan praktisnya tidak terhenti. Dia terus-menerus disibukkan dengan masalah pembangunan ekonomi negara, berpartisipasi dalam persiapan tarif bea cukai, dan bekerja di Kamar Berat dan Ukuran. Namun dalam semua usahanya, ia selalu mendapat tentangan dari pemerintah Tsar.D.I.Mendeleev meninggal pada tahun 1907. Dalam dirinya, dunia kehilangan seorang ilmuwan brilian dan serba bisa yang mengemukakan sejumlah ide yang hanya ditakdirkan untuk diwujudkan di zaman kita. .

D.I.Mendeleev adalah seorang pejuang yang gigih dalam pengembangan industri dalam negeri. Khususnya perhatian besar dia mengabdikan diri untuk pembangunan industri minyak. Itupun dia berbicara tentang pembangunan jaringan pipa minyak dan penyulingan minyak kimia. Namun pemilik minyak lebih suka mengeksploitasi ladang minyak secara predator.
Untuk pertama kalinya, D.I.Mendeleev mengemukakan gagasan gasifikasi batubara bawah tanah, yang baru dikembangkan di zaman kita, yang sangat diapresiasi pada tahun 1913. V.I. Lenin, D.I. Mendeleev mengabdikan sejumlah karyanya untuk kebutuhan menciptakan industri kimia di Rusia, tetapi perkembangannya hanya mungkin terjadi di masa Soviet: D.I. Mendeleev mengembangkan metode baru untuk mengeksplorasi bijih besi, metode mengekstraksi batubara dari lapisan bawah yang dalam , mengajukan proyek untuk pengembangan Utara, tertarik pada masalah aeronautika dan studinya lapisan atas suasana. D.I.Mendeleev mengusulkan metode untuk memproduksi bubuk mesiu tanpa asap, yang diabaikan oleh pemerintah Tsar, tetapi digunakan oleh departemen militer Amerika.

Memeriksa penyelesaian tugas dan jawaban pertanyaan untuk Ch. saya 1.16; 61; 14; 42. 2. Perbedaan berat atom...

1. Materi dan pergerakannya 2. Zat dan perubahannya. Mata Pelajaran dan Metode Kimia 3. Pengertian Kimia. Kimia di ekonomi Nasional 4. Lahirnya ilmu kimia...

Oksida CO, SiO, N 2 0, NO yang tidak membentuk garam (acuh tak acuh, acuh tak acuh).

Oksida pembentuk garam:

Dasar. Oksida yang hidratnya bersifat basa. Oksida logam dengan bilangan oksidasi +1 dan +2 (lebih jarang +3). Contoh: Na 2 O - natrium oksida, CaO - kalsium oksida, CuO - tembaga (II) oksida, CoO - kobalt (II) oksida, Bi 2 O 3 - bismut (III) oksida, Mn 2 O 3 - mangan (III) oksida).

Amfoter. Oksida yang hidratnya adalah hidroksida amfoter. Oksida logam dengan bilangan oksidasi +3 dan +4 (lebih jarang +2). Contoh: Al 2 O 3 - aluminium oksida, Cr 2 O 3 - kromium (III) oksida, SnO 2 - timah (IV) oksida, MnO 2 - mangan (IV) oksida, ZnO - seng oksida, BeO - berilium oksida.

Asam. Oksida yang hidratnya adalah asam yang mengandung oksigen. Oksida non-logam. Contoh: P 2 O 3 - fosfor oksida (III), CO 2 - karbon oksida (IV), N 2 O 5 - nitrogen oksida (V), SO 3 - sulfur oksida (VI), Cl 2 O 7 - klorin oksida ( VII). Oksida logam dengan bilangan oksidasi +5, +6 dan +7. Contoh: Sb 2 O 5 - antimon (V) oksida. CrOz - kromium (VI) oksida, MnOz - mangan (VI) oksida, Mn 2 O 7 - mangan (VII) oksida.

Perubahan sifat oksida dengan meningkatnya bilangan oksidasi logam

Properti fisik

Oksida berbentuk padat, cair dan gas, dengan warna berbeda. Misalnya: tembaga (II) oksida CuO berwarna hitam, kalsium oksida CaO berwarna putih - padatan. Sulfur oksida (VI) SO 3 adalah cairan mudah menguap yang tidak berwarna, dan karbon monoksida (IV) CO 2 adalah gas yang tidak berwarna dalam kondisi biasa.

Keadaan agregasi

CaO, CuO, Li 2 O dan oksida basa lainnya; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 dan oksida amfoter lainnya; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 dan oksida asam lainnya.

JADI 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7, dst.

Berbentuk gas:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2, dan seterusnya.

Kelarutan dalam air

Larut:

a) oksida basa logam alkali dan alkali tanah;

b) hampir semua oksida asam (kecuali: SiO 2).

Tidak larut:

a) semua oksida basa lainnya;

b) semua oksida amfoter

Sifat kimia

1. Sifat asam basa

Sifat umum oksida basa, asam dan amfoter adalah interaksi asam-basa, yang diilustrasikan oleh diagram berikut:

(hanya untuk oksida logam alkali dan alkali tanah) (kecuali SiO 2).

Oksida amfoter, yang memiliki sifat oksida basa dan asam, berinteraksi dengan asam kuat dan basa:

2. Sifat redoks

Jika suatu unsur mempunyai bilangan oksidasi variabel (s.o.), maka oksidanya dengan s rendah. HAI. dapat menunjukkan sifat pereduksi, dan oksida dengan c tinggi. HAI. - oksidatif.

Contoh reaksi di mana oksida bertindak sebagai zat pereduksi:

Oksidasi oksida dengan c rendah. HAI. menjadi oksida dengan c tinggi. HAI. elemen.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

Karbon (II) monoksida mereduksi logam dari oksidanya dan hidrogen dari air.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

Contoh reaksi di mana oksida bertindak sebagai zat pengoksidasi:

Reduksi oksida dengan o tinggi. unsur menjadi oksida dengan c rendah. HAI. atau ke zat sederhana.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Penggunaan oksida logam aktif rendah untuk oksidasi zat organik.

Beberapa oksida yang unsurnya mempunyai zat antara c. o., mampu melakukan disproporsi;

Misalnya:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Metode memperoleh

1. Interaksi zat sederhana - logam dan nonlogam - dengan oksigen:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Dehidrasi basa tidak larut, hidroksida amfoter dan beberapa asam:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 JADI 3 = JADI 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Penguraian beberapa garam:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO3 = CaO + CO2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Oksidasi zat kompleks dengan oksigen:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. Reduksi asam pengoksidasi dengan logam dan nonlogam:

Cu + H 2 SO 4 (konsentrasi) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (konsentrasi) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (encer) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. Interkonversi oksida selama reaksi redoks (lihat sifat redoks oksida).