ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ എലമെൻ്റ് 115 - മോസ്കോവിയം - Mc, ആറ്റോമിക് നമ്പർ 115 എന്നിവയുള്ള ഒരു സൂപ്പർഹെവി സിന്തറ്റിക് മൂലകമാണ്. ജോയിൻ്റ് ഇൻസ്റ്റിറ്റ്യൂട്ടിലെ റഷ്യൻ, അമേരിക്കൻ ശാസ്ത്രജ്ഞരുടെ സംയുക്ത സംഘം 2003-ൽ ഇത് ആദ്യമായി നേടിയെടുത്തു. ആണവ ഗവേഷണം(JINR) റഷ്യയിലെ ഡബ്നയിൽ. 2015 ഡിസംബറിൽ, ഇൻ്റർനാഷണൽ സയൻ്റിഫിക് ഓർഗനൈസേഷനുകളുടെ ജോയിൻ്റ് വർക്കിംഗ് ഗ്രൂപ്പ് IUPAC/IUPAP ഇത് നാല് പുതിയ ഘടകങ്ങളിൽ ഒന്നായി അംഗീകരിച്ചു. 2016 നവംബർ 28 ന്, JINR സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന മോസ്കോ മേഖലയുടെ ബഹുമാനാർത്ഥം ഇത് ഔദ്യോഗികമായി നാമകരണം ചെയ്യപ്പെട്ടു.
സ്വഭാവം
ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മൂലകം 115 അത്യധികം റേഡിയോ ആക്ടീവ് പദാർത്ഥമാണ്: അതിൻ്റെ ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള അറിയപ്പെടുന്ന ഐസോടോപ്പായ മോസ്കോവിയം-290 ന് അർദ്ധായുസ്സ് 0.8 സെക്കൻഡ് മാത്രമാണ്. ബിസ്മത്തിന് സമാനമായ നിരവധി സ്വഭാവസവിശേഷതകളുള്ള മോസ്കോവിയത്തെ ഒരു നോൺ-ട്രാൻസിഷൻ ലോഹമായി ശാസ്ത്രജ്ഞർ തരംതിരിക്കുന്നു. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ, ഇത് 7-ആം കാലഘട്ടത്തിലെ പി-ബ്ലോക്കിലെ ട്രാൻസാക്റ്റിനൈഡ് മൂലകങ്ങളിൽ പെടുന്നു, ഇത് ബിസ്മത്തിൻ്റെ ഭാരമേറിയ ഹോമോലോഗ് പോലെ പെരുമാറുമെന്ന് സ്ഥിരീകരിച്ചിട്ടില്ലെങ്കിലും, ഏറ്റവും ഭാരമേറിയ pnictogen (നൈട്രജൻ ഉപഗ്രൂപ്പ് മൂലകം) ആയി ഗ്രൂപ്പ് 15 ൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്. .
കണക്കുകൂട്ടലുകൾ അനുസരിച്ച്, മൂലകത്തിന് ഭാരം കുറഞ്ഞ ഹോമോലോഗുകൾക്ക് സമാനമായ ചില ഗുണങ്ങളുണ്ട്: നൈട്രജൻ, ഫോസ്ഫറസ്, ആർസെനിക്, ആൻ്റിമണി, ബിസ്മത്ത്. അതേ സമയം, അവയിൽ നിന്നുള്ള നിരവധി പ്രധാന വ്യത്യാസങ്ങൾ ഇത് പ്രകടമാക്കുന്നു. ഇന്നുവരെ, ഏകദേശം 100 മോസ്കോവിയം ആറ്റങ്ങൾ സമന്വയിപ്പിച്ചിട്ടുണ്ട്, അവയ്ക്ക് 287 മുതൽ 290 വരെ പിണ്ഡം ഉണ്ട്.
ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ
ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ 115-ാം മൂലകത്തിൻ്റെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ, മോസ്കോവിയം, മൂന്ന് ഉപഷെല്ലുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു: 7s (രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ), 7p 1/2 (രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ), 7p 3/2 (ഒരു ഇലക്ട്രോൺ). അവയിൽ ആദ്യത്തെ രണ്ടെണ്ണം ആപേക്ഷികമായി സ്ഥിരതയുള്ളവയാണ്, അതിനാൽ, നോബിൾ വാതകങ്ങളെപ്പോലെ പെരുമാറുന്നു, രണ്ടാമത്തേത് ആപേക്ഷികമായി അസ്ഥിരമാക്കുകയും രാസ ഇടപെടലുകളിൽ എളുപ്പത്തിൽ പങ്കെടുക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. അതിനാൽ, മോസ്കോവിയത്തിൻ്റെ പ്രാഥമിക അയോണൈസേഷൻ സാധ്യത ഏകദേശം 5.58 eV ആയിരിക്കണം. കണക്കുകൂട്ടലുകൾ അനുസരിച്ച്, മോസ്കോവിയം അതിൻ്റെ ഉയർന്ന ആറ്റോമിക് ഭാരം കാരണം 13.5 g/cm 3 സാന്ദ്രത ഉള്ള ഒരു സാന്ദ്രമായ ലോഹമായിരിക്കണം.
കണക്കാക്കിയ ഡിസൈൻ സവിശേഷതകൾ:
- ഘട്ടം: ഖര.
- ദ്രവണാങ്കം: 400°C (670°K, 750°F).
- തിളയ്ക്കുന്ന സ്ഥലം: 1100°C (1400°K, 2000°F).
- സംയോജനത്തിൻ്റെ പ്രത്യേക ചൂട്: 5.90-5.98 kJ/mol.
- ബാഷ്പീകരണത്തിൻ്റെയും കാൻസൻസേഷൻ്റെയും പ്രത്യേക ചൂട്: 138 kJ/mol.
രാസ ഗുണങ്ങൾ
ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ 115-ാമത്തെ ഘടകം നിരയിൽ മൂന്നാമതാണ് രാസ ഘടകങ്ങൾ 7p, ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് 15-ലെ ഏറ്റവും ഭാരമേറിയ അംഗം, ബിസ്മത്തിന് താഴെ റാങ്ക്. മോസ്കോവിയത്തിൻ്റെ രാസ ഇടപെടൽ ജലീയ പരിഹാരം Mc +, Mc 3+ അയോണുകളുടെ സവിശേഷതകൾ കാരണം. ആദ്യത്തേത് എളുപ്പത്തിൽ ഹൈഡ്രോലൈസ് ചെയ്യപ്പെടുകയും രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു അയോണിക് ബോണ്ട്ഹാലൊജനുകൾ, സയനൈഡുകൾ, അമോണിയ എന്നിവയോടൊപ്പം. Muscovy(I) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് (McOH), കാർബണേറ്റ് (Mc 2 CO 3), ഓക്സലേറ്റ് (Mc 2 C 2 O 4), ഫ്ലൂറൈഡ് (McF) എന്നിവ വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിക്കണം. സൾഫൈഡ് (Mc 2 S) ലയിക്കാത്തതായിരിക്കണം. ക്ലോറൈഡ് (McCl), ബ്രോമൈഡ് (McBr), അയോഡൈഡ് (McI), തയോസയനേറ്റ് (McSCN) എന്നിവ ചെറുതായി ലയിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളാണ്.
മോസ്കോവിയം (III) ഫ്ലൂറൈഡ് (McF 3), തയോസോണൈഡ് (McS 3) എന്നിവ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കില്ല (അനുബന്ധ ബിസ്മത്ത് സംയുക്തങ്ങൾക്ക് സമാനമാണ്). അതേസമയം, ക്ലോറൈഡ് (III) (McCl 3), ബ്രോമൈഡ് (McBr 3), അയോഡൈഡ് (McI 3) എന്നിവ എളുപ്പത്തിൽ ലയിക്കുന്നതും എളുപ്പത്തിൽ ജലവിശ്ലേഷണം ചെയ്യപ്പെടുന്നതുമായ McOCl, McOBr (ബിസ്മത്തിന് സമാനമാണ്) എന്നിവ ഉണ്ടാകണം. മോസ്കോവിയം(I), (III) ഓക്‌സൈഡുകൾക്ക് സമാനമായ ഓക്‌സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുണ്ട്, അവയുടെ ആപേക്ഷിക സ്ഥിരത അവ ഏതൊക്കെ മൂലകങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു എന്നതിനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.
അനിശ്ചിതത്വം
ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മൂലകം 115 ഒരു തവണ മാത്രം പരീക്ഷണാത്മകമായി സമന്വയിപ്പിച്ചതിനാൽ, അതിൻ്റെ കൃത്യമായ സവിശേഷതകൾ പ്രശ്നകരമാണ്. ശാസ്ത്രജ്ഞർ സൈദ്ധാന്തിക കണക്കുകൂട്ടലുകളെ ആശ്രയിക്കുകയും സമാന ഗുണങ്ങളുള്ള കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ള മൂലകങ്ങളുമായി അവയെ താരതമ്യം ചെയ്യുകയും വേണം.
2011-ൽ, നിഹോണിയം, ഫ്ലെറോവിയം, മോസ്കോവിയം എന്നിവയുടെ ഐസോടോപ്പുകൾ സൃഷ്ടിക്കാൻ പരീക്ഷണങ്ങൾ നടത്തി, അവയുടെ ഗുണങ്ങൾ പഠിക്കുന്നതിനായി "ആക്സിലറേറ്ററുകൾ" (കാൽസ്യം -48), "ടാർഗെറ്റുകൾ" (അമേരിക്കൻ -243, പ്ലൂട്ടോണിയം -244) എന്നിവ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ. എന്നിരുന്നാലും, "ലക്ഷ്യങ്ങളിൽ" ലെഡിൻ്റെയും ബിസ്മത്തിൻ്റെയും മാലിന്യങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു, അതിനാൽ, ന്യൂക്ലിയോൺ ട്രാൻസ്ഫർ പ്രതികരണങ്ങളിൽ ബിസ്മത്തിൻ്റെയും പൊളോണിയത്തിൻ്റെയും ചില ഐസോടോപ്പുകൾ ലഭിച്ചു, ഇത് പരീക്ഷണത്തെ സങ്കീർണ്ണമാക്കി. അതേസമയം, ലഭിച്ച ഡാറ്റ ഭാവിയിൽ മോസ്കോവിയം, ലിവർമോറിയം തുടങ്ങിയ ബിസ്മത്തിൻ്റെയും പൊളോണിയത്തിൻ്റെയും കനത്ത ഹോമോലോഗുകളെ കൂടുതൽ വിശദമായി പഠിക്കാൻ ശാസ്ത്രജ്ഞരെ സഹായിക്കും.
തുറക്കുന്നു
ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മൂലകത്തിൻ്റെ 115-ൻ്റെ ആദ്യത്തെ വിജയകരമായ സംശ്ലേഷണം റഷ്യൻ-അമേരിക്കൻ ശാസ്ത്രജ്ഞർ 2003 ഓഗസ്റ്റിൽ ദുബ്നയിലെ JINR-ൽ നടത്തിയ സംയുക്ത പ്രവർത്തനമായിരുന്നു. ന്യൂക്ലിയർ ഫിസിസ്റ്റായ യൂറി ഒഗനേഷ്യൻ്റെ നേതൃത്വത്തിലുള്ള സംഘത്തിൽ ആഭ്യന്തര വിദഗ്ധർക്ക് പുറമേ ലോറൻസ് ലിവർമോർ നാഷണൽ ലബോറട്ടറിയിലെ സഹപ്രവർത്തകരും ഉണ്ടായിരുന്നു. ഗവേഷകർ 2004 ഫെബ്രുവരി 2-ന് ഫിസിക്കൽ റിവ്യൂവിൽ വിവരങ്ങൾ പ്രസിദ്ധീകരിച്ചു, അവർ U-400 സൈക്ലോട്രോണിൽ കാൽസ്യം-48 അയോണുകൾ ഉപയോഗിച്ച് americium-243 ബോംബെറിഞ്ഞ് പുതിയ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ നാല് ആറ്റങ്ങൾ (ഒരു 287 Mc ന്യൂക്ലിയസും മൂന്ന് 288 Mc ന്യൂക്ലിയസും) നേടിയെടുത്തു. ഏകദേശം 100 മില്ലിസെക്കൻഡിനുള്ളിൽ നിഹോണിയം മൂലകത്തിലേക്ക് ആൽഫ കണികകൾ പുറപ്പെടുവിച്ചുകൊണ്ട് ഈ ആറ്റങ്ങൾ ക്ഷയിക്കുന്നു (ക്ഷയിക്കുന്നു). മോസ്കോവിയത്തിൻ്റെ രണ്ട് ഭാരമേറിയ ഐസോടോപ്പുകൾ, 289 Mc, 290 Mc എന്നിവ 2009-2010 ൽ കണ്ടെത്തി.
തുടക്കത്തിൽ, ഐയുപിഎസിക്ക് പുതിയ മൂലകത്തിൻ്റെ കണ്ടെത്തൽ അംഗീകരിക്കാൻ കഴിഞ്ഞില്ല. മറ്റ് ഉറവിടങ്ങളിൽ നിന്നുള്ള സ്ഥിരീകരണം ആവശ്യമാണ്. അടുത്ത ഏതാനും വർഷങ്ങൾക്കുള്ളിൽ, പിന്നീടുള്ള പരീക്ഷണങ്ങൾ കൂടുതൽ വിലയിരുത്തപ്പെടുകയും, മൂലകം 115 കണ്ടെത്തിയെന്ന ഡബ്‌ന ടീമിൻ്റെ അവകാശവാദം വീണ്ടും മുന്നോട്ട് വയ്ക്കുകയും ചെയ്തു.
2013 ഓഗസ്റ്റിൽ, ലണ്ട് യൂണിവേഴ്സിറ്റിയിലെയും ഡാർംസ്റ്റാഡിലെ (ജർമ്മനി) ഹെവി അയോൺ ഇൻസ്റ്റിറ്റ്യൂട്ടിലെയും ഗവേഷകരുടെ ഒരു സംഘം 2004-ലെ പരീക്ഷണം ആവർത്തിച്ചതായി പ്രഖ്യാപിച്ചു, ഇത് ഡബ്നയിൽ ലഭിച്ച ഫലങ്ങൾ സ്ഥിരീകരിച്ചു. 2015-ൽ ബെർക്ക്‌ലിയിൽ ജോലി ചെയ്യുന്ന ശാസ്ത്രജ്ഞരുടെ ഒരു സംഘം കൂടുതൽ സ്ഥിരീകരണം പ്രസിദ്ധീകരിച്ചു. 2015 ഡിസംബറിൽ, ഒരു സംയുക്തം വർക്കിംഗ് ഗ്രൂപ്പ് IUPAC/IUPAP ഈ മൂലകത്തിൻ്റെ കണ്ടുപിടിത്തം തിരിച്ചറിയുകയും റഷ്യൻ-അമേരിക്കൻ ഗവേഷക സംഘത്തിന് കണ്ടെത്തലിന് മുൻഗണന നൽകുകയും ചെയ്തു.
പേര്
1979-ൽ, IUPAC ശുപാർശ അനുസരിച്ച്, ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മൂലകത്തിൻ്റെ 115-നെ "ununpentium" എന്ന് നാമകരണം ചെയ്യാനും അതിനെ അനുബന്ധ ചിഹ്നമായ UUP ഉപയോഗിച്ച് സൂചിപ്പിക്കാനും തീരുമാനിച്ചു. കണ്ടെത്താത്ത (എന്നാൽ സൈദ്ധാന്തികമായി പ്രവചിക്കപ്പെട്ട) മൂലകത്തെ സൂചിപ്പിക്കാൻ ഈ പേര് പിന്നീട് വ്യാപകമായി ഉപയോഗിച്ചുവെങ്കിലും, അത് ഭൗതികശാസ്ത്ര സമൂഹത്തിൽ പിടിച്ചിട്ടില്ല. മിക്കപ്പോഴും, പദാർത്ഥത്തെ അങ്ങനെ വിളിക്കുന്നു - മൂലകം നമ്പർ 115 അല്ലെങ്കിൽ E115.
2015 ഡിസംബർ 30-ന്, ഒരു പുതിയ മൂലകത്തിൻ്റെ കണ്ടെത്തൽ ഇൻ്റർനാഷണൽ യൂണിയൻ ഓഫ് പ്യുവർ ആൻഡ് അപ്ലൈഡ് കെമിസ്ട്രി അംഗീകരിച്ചു. പുതിയ നിയമങ്ങൾ അനുസരിച്ച്, കണ്ടെത്തുന്നവർക്ക് ഒരു പുതിയ പദാർത്ഥത്തിന് സ്വന്തം പേര് നിർദ്ദേശിക്കാൻ അവകാശമുണ്ട്. ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായ പോൾ ലാംഗേവിൻ്റെ ബഹുമാനാർത്ഥം ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ 115-ാം മൂലകത്തിന് "ലാൻഗെവിനിയം" എന്ന് പേരിടാൻ ആദ്യം പദ്ധതിയിട്ടിരുന്നു. പിന്നീട്, ഡബ്നയിൽ നിന്നുള്ള ഒരു സംഘം ശാസ്ത്രജ്ഞർ, ഒരു ഓപ്ഷനായി, കണ്ടെത്തൽ നടത്തിയ മോസ്കോ മേഖലയുടെ ബഹുമാനാർത്ഥം "മോസ്കോ" എന്ന പേര് നിർദ്ദേശിച്ചു. 2016 ജൂണിൽ, IUPAC ഈ സംരംഭത്തിന് അംഗീകാരം നൽകുകയും 2016 നവംബർ 28-ന് "moscovium" എന്ന പേര് ഔദ്യോഗികമായി അംഗീകരിക്കുകയും ചെയ്തു.
നിരവധി വ്യത്യസ്ത വസ്തുക്കളും വസ്തുക്കളും, പ്രകൃതിയുടെ ജീവനുള്ളതും നിർജീവവുമായ ശരീരങ്ങൾ നമ്മെ ചുറ്റിപ്പറ്റിയാണ്. അവയ്‌ക്കെല്ലാം അവരുടേതായ ഘടന, ഘടന, ഗുണങ്ങളുണ്ട്. ജീവജാലങ്ങളിൽ, സുപ്രധാന പ്രക്രിയകൾക്കൊപ്പം സങ്കീർണ്ണമായ ജൈവ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ സംഭവിക്കുന്നു. ജീവനില്ലാത്ത ശരീരങ്ങൾ പ്രവർത്തിക്കുന്നു വിവിധ പ്രവർത്തനങ്ങൾപ്രകൃതിയിലും ജീവജാലങ്ങളിലും സങ്കീർണ്ണമായ തന്മാത്രകളും ആറ്റോമിക് ഘടനയും ഉണ്ട്.
എന്നാൽ എല്ലാം ഒരുമിച്ച് ഗ്രഹത്തിലെ വസ്തുക്കൾ ഉണ്ട് പൊതു സവിശേഷതകെമിക്കൽ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന നിരവധി ചെറിയ ഘടനാപരമായ കണങ്ങൾ കൊണ്ടാണ് അവ നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്. നഗ്നനേത്രങ്ങൾ കൊണ്ട് കാണാൻ കഴിയാത്തത്ര ചെറുതാണ്. രാസ ഘടകങ്ങൾ എന്തൊക്കെയാണ്? അവർക്ക് എന്ത് സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ ഉണ്ട്, അവയുടെ അസ്തിത്വത്തെക്കുറിച്ച് നിങ്ങൾക്ക് എങ്ങനെ അറിയാം? നമുക്ക് അത് മനസിലാക്കാൻ ശ്രമിക്കാം.
രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആശയം
പൊതുവായി അംഗീകരിക്കപ്പെട്ട ധാരണയിൽ, രാസ മൂലകങ്ങൾ ആറ്റങ്ങളുടെ ഗ്രാഫിക്കൽ പ്രാതിനിധ്യം മാത്രമാണ്. പ്രപഞ്ചത്തിൽ നിലനിൽക്കുന്ന എല്ലാറ്റിനെയും നിർമ്മിക്കുന്ന കണികകൾ. അതായത്, "രാസ ഘടകങ്ങൾ എന്തൊക്കെയാണ്" എന്ന ചോദ്യത്തിന് ഇനിപ്പറയുന്ന ഉത്തരം നൽകാം. ഇവ സങ്കീർണ്ണമായ ചെറിയ ഘടനകളാണ്, ആറ്റങ്ങളുടെ എല്ലാ ഐസോടോപ്പുകളുടെയും ശേഖരം, സംയോജിതമാണ് പൊതുവായ പേര്, സ്വന്തം ഗ്രാഫിക് പദവി (ചിഹ്നം) ഉള്ളത്.
ഇന്നുവരെ, രണ്ടിലും 118 മൂലകങ്ങൾ കണ്ടെത്തിയതായി അറിയപ്പെടുന്നു സ്വാഭാവിക സാഹചര്യങ്ങൾ, കൂടാതെ കൃത്രിമമായി, ന്യൂക്ലിയർ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളും മറ്റ് ആറ്റങ്ങളുടെ ന്യൂക്ലിയസുകളും നടത്തുന്നതിലൂടെ. അവയിൽ ഓരോന്നിനും ഒരു കൂട്ടം സവിശേഷതകളുണ്ട്, അതിൻ്റേതായ സ്ഥാനം പൊതു സംവിധാനം, കണ്ടെത്തലിൻ്റെയും പേരിൻ്റെയും ചരിത്രം, കൂടാതെ പ്രകൃതിയിലും ജീവജാലങ്ങളുടെ ജീവിതത്തിലും ഒരു പ്രത്യേക പങ്ക് വഹിക്കുന്നു. രസതന്ത്ര ശാസ്ത്രം ഈ സവിശേഷതകൾ പഠിക്കുന്നു. തന്മാത്രകൾ, ലളിതവും സങ്കീർണ്ണവുമായ സംയുക്തങ്ങൾ, അതിനാൽ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ എന്നിവ നിർമ്മിക്കുന്നതിനുള്ള അടിസ്ഥാനം രാസ മൂലകങ്ങളാണ്.
കണ്ടെത്തലിൻ്റെ ചരിത്രം
രാസ മൂലകങ്ങൾ എന്താണെന്നതിനെക്കുറിച്ചുള്ള ധാരണ പതിനേഴാം നൂറ്റാണ്ടിൽ മാത്രമാണ് ബോയിലിൻ്റെ പ്രവർത്തനത്തിന് നന്ദി. ഈ ആശയത്തെക്കുറിച്ച് ആദ്യമായി സംസാരിക്കുകയും അതിന് ഇനിപ്പറയുന്ന നിർവചനം നൽകുകയും ചെയ്തത് അദ്ദേഹമാണ്. ഇവ അവിഭാജ്യമായ ചെറിയ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളാണ്, അതിൽ നിന്ന് എല്ലാ സങ്കീർണ്ണമായവയുൾപ്പെടെ ചുറ്റുമുള്ളതെല്ലാം രചിക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.
ഈ കൃതിക്ക് മുമ്പ്, ആൽക്കെമിസ്റ്റുകളുടെ പ്രബലമായ വീക്ഷണങ്ങൾ നാല് മൂലകങ്ങളുടെ സിദ്ധാന്തം അംഗീകരിച്ചവരായിരുന്നു - എംപിഡോക്കിൾസ്, അരിസ്റ്റോട്ടിൽ, അതുപോലെ തന്നെ "ജ്വലന തത്വങ്ങൾ" (സൾഫർ), "മെറ്റാലിക് തത്വങ്ങൾ" (മെർക്കുറി) എന്നിവ കണ്ടെത്തിയവർ.
ഏതാണ്ട് പതിനെട്ടാം നൂറ്റാണ്ട് മുഴുവൻ, ഫ്ളോജിസ്റ്റണിൻ്റെ തികച്ചും തെറ്റായ സിദ്ധാന്തം വ്യാപകമായിരുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, ഈ കാലയളവിൻ്റെ അവസാനത്തിൽ, അൻ്റോയ്ൻ ലോറൻ്റ് ലാവോസിയർ ഇത് അംഗീകരിക്കാനാവില്ലെന്ന് തെളിയിക്കുന്നു. അദ്ദേഹം ബോയിലിൻ്റെ ഫോർമുലേഷൻ ആവർത്തിക്കുന്നു, എന്നാൽ അതേ സമയം അക്കാലത്ത് അറിയപ്പെടുന്ന എല്ലാ മൂലകങ്ങളെയും വ്യവസ്ഥാപിതമാക്കാനുള്ള ആദ്യ ശ്രമത്തോടെ അത് അനുബന്ധമായി നൽകുന്നു, അവയെ നാല് ഗ്രൂപ്പുകളായി വിഭജിക്കുന്നു: ലോഹങ്ങൾ, റാഡിക്കലുകൾ, ഭൂമി, ലോഹേതര.
രാസ മൂലകങ്ങൾ എന്താണെന്ന് മനസ്സിലാക്കുന്നതിനുള്ള അടുത്ത വലിയ ഘട്ടം ഡാൾട്ടനിൽ നിന്നാണ്. ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം കണ്ടെത്തിയതിൻ്റെ ബഹുമതി അദ്ദേഹത്തിനുണ്ട്. ഇതിൻ്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ, അറിയപ്പെടുന്ന ചില രാസ മൂലകങ്ങൾ ആറ്റോമിക പിണ്ഡം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്ന ക്രമത്തിൽ അദ്ദേഹം വിതരണം ചെയ്യുന്നു.
ശാസ്ത്രത്തിൻ്റെയും സാങ്കേതികവിദ്യയുടെയും ക്രമാനുഗതമായ വികസനം പ്രകൃതിദത്ത ശരീരങ്ങളുടെ ഘടനയിൽ പുതിയ മൂലകങ്ങളുടെ നിരവധി കണ്ടെത്തലുകൾ നടത്താൻ ഞങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്നു. അതിനാൽ, 1869 ആയപ്പോഴേക്കും - ഡിഐ മെൻഡലീവിൻ്റെ മഹത്തായ സൃഷ്ടിയുടെ സമയം - 63 മൂലകങ്ങളുടെ അസ്തിത്വത്തെക്കുറിച്ച് ശാസ്ത്രം മനസ്സിലാക്കി. റഷ്യൻ ശാസ്ത്രജ്ഞൻ്റെ പ്രവർത്തനം ഈ കണങ്ങളുടെ ആദ്യത്തെ പൂർണ്ണവും എന്നെന്നേക്കുമായി സ്ഥാപിതമായ വർഗ്ഗീകരണമായി മാറി.
രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഘടന അക്കാലത്ത് സ്ഥാപിച്ചിട്ടില്ല. ആറ്റം അവിഭാജ്യമാണെന്നും അത് ഏറ്റവും ചെറിയ യൂണിറ്റാണെന്നും വിശ്വസിക്കപ്പെട്ടു. റേഡിയോ ആക്ടിവിറ്റി എന്ന പ്രതിഭാസം കണ്ടെത്തിയതോടെ അത് ഘടനാപരമായ ഭാഗങ്ങളായി വിഭജിക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നുവെന്ന് തെളിയിക്കപ്പെട്ടു. മിക്കവാറും എല്ലാവരും പല പ്രകൃതിദത്ത ഐസോടോപ്പുകളുടെ രൂപത്തിലാണ് (സമാനമായ കണികകൾ, എന്നാൽ ആറ്റോമിക പിണ്ഡത്തെ മാറ്റുന്ന ന്യൂട്രോൺ ഘടനകളുടെ വ്യത്യസ്ത എണ്ണം) നിലവിലുണ്ട്. അങ്ങനെ, കഴിഞ്ഞ നൂറ്റാണ്ടിൻ്റെ മധ്യത്തോടെ, ഒരു രാസ മൂലകത്തിൻ്റെ ആശയത്തിൻ്റെ നിർവചനത്തിൽ ക്രമം കൈവരിക്കാൻ സാധിച്ചു.
മെൻഡലീവിൻ്റെ രാസ മൂലകങ്ങളുടെ സിസ്റ്റം
ആറ്റോമിക പിണ്ഡത്തിലെ വ്യത്യാസത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, അറിയപ്പെടുന്ന എല്ലാ രാസ മൂലകങ്ങളെയും വർദ്ധിച്ച ക്രമത്തിൽ ക്രമീകരിക്കാൻ ശാസ്ത്രജ്ഞന് കഴിഞ്ഞു. എന്നിരുന്നാലും, അതിൻ്റെ എല്ലാ ആഴവും പ്രതിഭയും ശാസ്ത്രീയ ചിന്തമെൻഡലീവ് വിട്ടുപോയി എന്നതാണ് ദീർഘവീക്ഷണം ഒഴിഞ്ഞ സീറ്റുകൾഅദ്ദേഹത്തിൻ്റെ സിസ്റ്റത്തിൽ, ഇപ്പോഴും അജ്ഞാതമായ മൂലകങ്ങൾക്കായി തുറന്ന കോശങ്ങൾ, അത് ശാസ്ത്രജ്ഞൻ്റെ അഭിപ്രായത്തിൽ, ഭാവിയിൽ കണ്ടെത്തും.
അവൻ പറഞ്ഞതുപോലെ എല്ലാം സംഭവിച്ചു. മെൻഡലീവിൻ്റെ രാസ ഘടകങ്ങൾ കാലക്രമേണ എല്ലാ ശൂന്യമായ കോശങ്ങളിലും നിറഞ്ഞു. ശാസ്ത്രജ്ഞൻ പ്രവചിച്ച എല്ലാ ഘടനകളും കണ്ടെത്തി. രാസ മൂലകങ്ങളുടെ സംവിധാനത്തെ 118 യൂണിറ്റുകൾ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നുവെന്ന് ഇപ്പോൾ നമുക്ക് സുരക്ഷിതമായി പറയാൻ കഴിയും. ശരിയാണ്, അവസാനത്തെ മൂന്ന് കണ്ടെത്തലുകൾ ഇതുവരെ ഔദ്യോഗികമായി സ്ഥിരീകരിച്ചിട്ടില്ല.
രാസ മൂലകങ്ങളുടെ സിസ്റ്റം തന്നെ ഗ്രാഫിക്കായി ഒരു പട്ടികയിൽ പ്രദർശിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു, അതിൽ മൂലകങ്ങൾ അവയുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ, ന്യൂക്ലിയർ ചാർജുകൾ, ഘടനാപരമായ സവിശേഷതകൾ എന്നിവയുടെ ശ്രേണി അനുസരിച്ച് ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകൾഅവരുടെ ആറ്റങ്ങൾ. അതിനാൽ, പിരീഡുകൾ (7 കഷണങ്ങൾ) ഉണ്ട് - തിരശ്ചീന വരികൾ, ഗ്രൂപ്പുകൾ (8 കഷണങ്ങൾ) - ലംബമായ, ഉപഗ്രൂപ്പുകൾ (ഓരോ ഗ്രൂപ്പിലും പ്രധാനവും ദ്വിതീയവും). മിക്കപ്പോഴും, രണ്ട് വരി കുടുംബങ്ങൾ പട്ടികയുടെ താഴത്തെ പാളികളിൽ വെവ്വേറെ സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്നു - ലാന്തനൈഡുകളും ആക്ടിനൈഡുകളും.
ഒരു മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡം പ്രോട്ടോണുകളും ന്യൂട്രോണുകളും ചേർന്നതാണ്, ഇവയുടെ സംയോജനത്തെ "പിണ്ഡ സംഖ്യ" എന്ന് വിളിക്കുന്നു. പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം വളരെ ലളിതമായി നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു - ഇത് സിസ്റ്റത്തിലെ മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റോമിക് നമ്പറിന് തുല്യമാണ്. ആറ്റം മൊത്തത്തിൽ ഒരു വൈദ്യുത ന്യൂട്രൽ സിസ്റ്റമായതിനാൽ, അതായത്, ചാർജൊന്നുമില്ലാത്തതിനാൽ, നെഗറ്റീവ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം എല്ലായ്പ്പോഴും പോസിറ്റീവ് പ്രോട്ടോൺ കണങ്ങളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്.
അങ്ങനെ, ഒരു രാസ മൂലകത്തിൻ്റെ സവിശേഷതകൾ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ അതിൻ്റെ സ്ഥാനം കൊണ്ട് നൽകാം. എല്ലാത്തിനുമുപരി, മിക്കവാറും എല്ലാം സെല്ലിൽ വിവരിച്ചിരിക്കുന്നു: സീരിയൽ നമ്പർ, അതായത് ഇലക്ട്രോണുകളും പ്രോട്ടോണുകളും, ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം (ഒരു നിശ്ചിത മൂലകത്തിൻ്റെ നിലവിലുള്ള എല്ലാ ഐസോടോപ്പുകളുടെയും ശരാശരി മൂല്യം). ഏത് കാലഘട്ടത്തിലാണ് ഘടന സ്ഥിതിചെയ്യുന്നതെന്ന് നിങ്ങൾക്ക് കാണാൻ കഴിയും (ഇതിനർത്ഥം ഇലക്ട്രോണുകൾ നിരവധി പാളികളിൽ സ്ഥിതിചെയ്യും എന്നാണ്). പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ മൂലകങ്ങളുടെ അവസാന ഊർജ്ജ തലത്തിൽ നെഗറ്റീവ് കണങ്ങളുടെ എണ്ണം പ്രവചിക്കാനും സാധ്യമാണ് - ഇത് മൂലകം സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്.
ഇതിൽ നിന്ന് കുറച്ചാൽ ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം കണക്കാക്കാം മാസ് നമ്പർപ്രോട്ടോണുകൾ, അതായത് ആറ്റോമിക നമ്പർ. അങ്ങനെ, ഓരോ രാസ മൂലകത്തിനും ഒരു മുഴുവൻ ഇലക്ട്രോൺ-ഗ്രാഫിക് ഫോർമുല നേടാനും കംപൈൽ ചെയ്യാനും കഴിയും, അത് അതിൻ്റെ ഘടനയെ കൃത്യമായി പ്രതിഫലിപ്പിക്കുകയും സാധ്യമായതും പ്രകടമായതുമായ ഗുണങ്ങൾ കാണിക്കുകയും ചെയ്യും.
പ്രകൃതിയിലെ മൂലകങ്ങളുടെ വിതരണം
ഒരു ശാസ്ത്രം മുഴുവൻ ഈ പ്രശ്നം പഠിക്കുന്നു - കോസ്മോകെമിസ്ട്രി. നമ്മുടെ ഗ്രഹത്തിലുടനീളമുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ വിതരണം പ്രപഞ്ചത്തിലെ അതേ പാറ്റേണുകൾ പിന്തുടരുന്നുവെന്ന് ഡാറ്റ കാണിക്കുന്നു. പ്രകാശം, കനത്ത, ഇടത്തരം ആറ്റങ്ങളുടെ ന്യൂക്ലിയസുകളുടെ പ്രധാന ഉറവിടം നക്ഷത്രങ്ങളുടെ ഉള്ളിൽ സംഭവിക്കുന്ന ന്യൂക്ലിയോസിന്തസിസ് ആണ്. ഈ പ്രക്രിയകൾക്ക് നന്ദി, പ്രപഞ്ചവും ബഹിരാകാശവും നമ്മുടെ ഗ്രഹത്തിന് ലഭ്യമായ എല്ലാ രാസ ഘടകങ്ങളും നൽകി.
മൊത്തത്തിൽ, പ്രകൃതി സ്രോതസ്സുകളിൽ അറിയപ്പെടുന്ന 118 പ്രതിനിധികളിൽ 89 എണ്ണം ആളുകൾ കണ്ടെത്തിയിട്ടുണ്ട്, ഇവയാണ് അടിസ്ഥാനപരവും ഏറ്റവും സാധാരണവുമായ ആറ്റങ്ങൾ. ന്യൂട്രോണുകൾ (ലബോറട്ടറി ന്യൂക്ലിയോസിന്തസിസ്) ഉപയോഗിച്ച് അണുകേന്ദ്രങ്ങളിൽ ബോംബെറിഞ്ഞ് രാസ മൂലകങ്ങളും കൃത്രിമമായി സമന്വയിപ്പിക്കപ്പെട്ടു.
നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ, ഹൈഡ്രജൻ തുടങ്ങിയ മൂലകങ്ങളുടെ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളാണ് ഏറ്റവും കൂടുതൽ. എല്ലാത്തിലും കാർബൺ ഉൾപ്പെടുന്നു ജൈവവസ്തുക്കൾ, അതിനർത്ഥം അത് ഒരു മുൻനിര സ്ഥാനവും വഹിക്കുന്നു എന്നാണ്.
ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടന അനുസരിച്ച് വർഗ്ഗീകരണം
ഒരു സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ എല്ലാ രാസ മൂലകങ്ങളുടെയും ഏറ്റവും സാധാരണമായ വർഗ്ഗീകരണങ്ങളിലൊന്ന് അവയുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടനയെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള വിതരണമാണ്. എത്ര എന്നതനുസരിച്ച് ഊർജ്ജ നിലകൾആറ്റത്തിൻ്റെ ഷെല്ലിൻ്റെ ഭാഗമാണ്, അവയിൽ ഏതാണ് അവസാന വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നത്, മൂലകങ്ങളുടെ നാല് ഗ്രൂപ്പുകളെ വേർതിരിച്ചറിയാൻ കഴിയും.
എസ്-ഘടകങ്ങൾ
ഇവയാണ് s-ഓർബിറ്റൽ അവസാനമായി പൂരിപ്പിക്കുന്നത്. ഈ കുടുംബത്തിൽ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിൻ്റെ ആദ്യ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ ഘടകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു (അല്ലെങ്കിൽ ബാഹ്യ തലത്തിലുള്ള ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ഈ പ്രതിനിധികളുടെ സമാനമായ ഗുണങ്ങളെ ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റുമാരായി നിർണ്ണയിക്കുന്നു.
പി-ഘടകങ്ങൾ
30 കഷണങ്ങൾ മാത്രം. വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ p-sublevel-ൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നു. 3,4,5,6 കാലഘട്ടങ്ങളിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന, മൂന്നാമത്തെ മുതൽ എട്ടാമത്തെ ഗ്രൂപ്പ് വരെയുള്ള പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകൾ രൂപീകരിക്കുന്ന മൂലകങ്ങളാണ് ഇവ. അവയിൽ, ഗുണങ്ങളിൽ ലോഹങ്ങളും സാധാരണ നോൺ-മെറ്റാലിക് മൂലകങ്ങളും ഉൾപ്പെടുന്നു.
d-ഘടകങ്ങളും f-ഘടകങ്ങളും
ഇവ 4 മുതൽ 7 വരെയുള്ള പ്രധാന കാലഘട്ടങ്ങളിൽ നിന്നുള്ള പരിവർത്തന ലോഹങ്ങളാണ്. ആകെ 32 ഘടകങ്ങൾ ഉണ്ട്. ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് അമ്ലവും അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങളും (ഓക്സിഡൈസിംഗും കുറയ്ക്കലും) പ്രകടിപ്പിക്കാൻ കഴിയും. കൂടാതെ ആംഫോട്ടെറിക്, അതായത് ദ്വന്ദം.
എഫ്-കുടുംബത്തിൽ ലാന്തനൈഡുകളും ആക്ടിനൈഡുകളും ഉൾപ്പെടുന്നു, അതിൽ അവസാന ഇലക്ട്രോണുകൾ എഫ്-ഓർബിറ്റലുകളിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു.
മൂലകങ്ങളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾ: ലളിതം
കൂടാതെ, എല്ലാ തരം രാസ മൂലകങ്ങളും ലളിതമോ സങ്കീർണ്ണമോ ആയ സംയുക്തങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ നിലനിൽക്കും. അതിനാൽ, ഒരേ ഘടനയിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്ത അളവുകളിൽ രൂപം കൊള്ളുന്നവയാണ് ലളിതമെന്ന് കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, O 2 ഓക്സിജൻ അല്ലെങ്കിൽ ഡയോക്സിജൻ ആണ്, O 3 ഓസോൺ ആണ്. ഈ പ്രതിഭാസത്തെ അലോട്രോപ്പി എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
ഒരേ പേരിലുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്ന ലളിതമായ രാസ ഘടകങ്ങൾ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഓരോ പ്രതിനിധിയുടെയും സ്വഭാവമാണ്. എന്നാൽ അവയെല്ലാം അവയുടെ സ്വഭാവത്തിൽ ഒരുപോലെയല്ല. അതിനാൽ, ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളും ലോഹങ്ങളും ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയും ഉണ്ട്. ആദ്യത്തേത് 1-3 ഗ്രൂപ്പുകളുള്ള പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളും പട്ടികയിലെ എല്ലാ ദ്വിതീയ ഉപഗ്രൂപ്പുകളും ഉണ്ടാക്കുന്നു. 4-7 ഗ്രൂപ്പുകളുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളാണ് നോൺ-ലോഹങ്ങൾ. എട്ടാമത്തെ പ്രധാന മൂലകത്തിൽ പ്രത്യേക ഘടകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു - നോബിൾ അല്ലെങ്കിൽ നിഷ്ക്രിയ വാതകങ്ങൾ.
ഇന്നുവരെ കണ്ടെത്തിയ എല്ലാ ലളിതമായ മൂലകങ്ങളിലും, അവ അറിയപ്പെടുന്നു സാധാരണ അവസ്ഥകൾ 11 വാതകങ്ങൾ, 2 ദ്രാവക പദാർത്ഥങ്ങൾ (ബ്രോമിൻ, മെർക്കുറി), ബാക്കിയുള്ളവയെല്ലാം ഖരമാണ്.
സങ്കീർണ്ണമായ കണക്ഷനുകൾ
രണ്ടോ അതിലധികമോ രാസ മൂലകങ്ങൾ അടങ്ങുന്ന എല്ലാം ഇതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു. ധാരാളം ഉദാഹരണങ്ങളുണ്ട്, കാരണം രാസ സംയുക്തങ്ങൾ 2 ദശലക്ഷത്തിലധികം അറിയപ്പെടുന്നു! ഇവ ലവണങ്ങൾ, ഓക്സൈഡുകൾ, ബേസുകളും ആസിഡുകളും, സങ്കീർണ്ണ സംയുക്തങ്ങൾ, എല്ലാ ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളും.
നിർബന്ധമായും പഠിക്കേണ്ട വിഷയങ്ങളിലൊന്ന് രസതന്ത്രമായിരുന്നുവെന്ന് സ്കൂളിൽ പോകുന്ന ആരും ഓർക്കുന്നു. നിങ്ങൾക്ക് അവളെ ഇഷ്ടമായേക്കാം, അല്ലെങ്കിൽ നിങ്ങൾക്ക് അവളെ ഇഷ്ടപ്പെട്ടില്ലായിരിക്കാം - അത് പ്രശ്നമല്ല. ഈ അച്ചടക്കത്തിലെ വളരെയധികം അറിവ് ഇതിനകം മറന്നുപോയിരിക്കാനും ജീവിതത്തിൽ ഉപയോഗിക്കാതിരിക്കാനും സാധ്യതയുണ്ട്. എന്നിരുന്നാലും, ഡിഐ മെൻഡലീവിൻ്റെ രാസ മൂലകങ്ങളുടെ പട്ടിക എല്ലാവരും ഒരുപക്ഷേ ഓർക്കുന്നു. പലർക്കും, ഇത് ഒരു മൾട്ടി-കളർ പട്ടികയായി തുടരുന്നു, അവിടെ ഓരോ ചതുരത്തിലും ചില അക്ഷരങ്ങൾ എഴുതിയിരിക്കുന്നു, ഇത് രാസ മൂലകങ്ങളുടെ പേരുകൾ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. എന്നാൽ ഇവിടെ നമ്മൾ രസതന്ത്രത്തെക്കുറിച്ച് സംസാരിക്കില്ല, നൂറുകണക്കിന് വിവരിക്കുക രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾകൂടാതെ പ്രക്രിയകളും, പക്ഷേ ആവർത്തനപ്പട്ടിക ആദ്യം എങ്ങനെ പ്രത്യക്ഷപ്പെട്ടുവെന്ന് ഞങ്ങൾ നിങ്ങളോട് പറയും - ഈ കഥ ഏതൊരു വ്യക്തിക്കും രസകരവും ഉപയോഗപ്രദവുമായ വിവരങ്ങൾക്കായി വിശക്കുന്ന എല്ലാവർക്കും രസകരമായിരിക്കും.
ഒരു ചെറിയ പശ്ചാത്തലം
1668-ൽ, മികച്ച ഐറിഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനും ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനും ദൈവശാസ്ത്രജ്ഞനുമായ റോബർട്ട് ബോയിൽ ഒരു പുസ്തകം പ്രസിദ്ധീകരിച്ചു, അതിൽ ആൽക്കെമിയെക്കുറിച്ചുള്ള നിരവധി മിഥ്യകൾ പൊളിച്ചെഴുതി, അതിൽ അഴുകാത്ത രാസ ഘടകങ്ങൾക്കായി തിരയേണ്ടതിൻ്റെ ആവശ്യകതയെക്കുറിച്ച് അദ്ദേഹം ചർച്ച ചെയ്തു. ശാസ്ത്രജ്ഞൻ അവയുടെ ഒരു പട്ടികയും നൽകി, അതിൽ 15 മൂലകങ്ങൾ മാത്രമേയുള്ളൂ, പക്ഷേ കൂടുതൽ മൂലകങ്ങളുണ്ടാകാമെന്ന ആശയം സമ്മതിച്ചു. ഇത് പുതിയ മൂലകങ്ങൾക്കായുള്ള തിരയലിൽ മാത്രമല്ല, അവയുടെ ചിട്ടപ്പെടുത്തലിലും ആരംഭ പോയിൻ്റായി.
നൂറ് വർഷങ്ങൾക്ക് ശേഷം, ഫ്രഞ്ച് രസതന്ത്രജ്ഞനായ അൻ്റോയിൻ ലാവോസിയർ സമാഹരിച്ചു പുതിയ ലിസ്റ്റ്, അതിൽ ഇതിനകം 35 ഘടകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു. അവയിൽ 23 എണ്ണം പിന്നീട് അഴുകാത്തതായി കണ്ടെത്തി. എന്നാൽ പുതിയ മൂലകങ്ങൾക്കായുള്ള തിരച്ചിൽ ലോകമെമ്പാടുമുള്ള ശാസ്ത്രജ്ഞർ തുടർന്നു. ഒപ്പം പ്രധാന പങ്ക്പ്രശസ്ത റഷ്യൻ രസതന്ത്രജ്ഞനായ ദിമിത്രി ഇവാനോവിച്ച് മെൻഡലീവ് ഈ പ്രക്രിയയിൽ ഒരു പങ്കുവഹിച്ചു - മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡവും സിസ്റ്റത്തിലെ അവയുടെ സ്ഥാനവും തമ്മിൽ ഒരു ബന്ധമുണ്ടാകുമെന്ന അനുമാനം ആദ്യമായി മുന്നോട്ട് വച്ചത് അദ്ദേഹമാണ്.
കഠിനമായ പ്രവർത്തനത്തിനും രാസ മൂലകങ്ങളുടെ താരതമ്യത്തിനും നന്ദി, മൂലകങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം കണ്ടെത്താൻ മെൻഡലീവിന് കഴിഞ്ഞു, അതിൽ അവ ഒന്നാകാം, അവയുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ നിസ്സാരമായി കാണുന്നില്ല, മറിച്ച് ആനുകാലികമായി ആവർത്തിക്കുന്ന പ്രതിഭാസത്തെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. തൽഫലമായി, 1869 ഫെബ്രുവരിയിൽ, മെൻഡലീവ് ആദ്യത്തെ ആനുകാലിക നിയമം രൂപീകരിച്ചു, ഇതിനകം മാർച്ചിൽ അദ്ദേഹത്തിൻ്റെ റിപ്പോർട്ട് “മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക് ഭാരവുമായുള്ള ഗുണങ്ങളുടെ ബന്ധം” റഷ്യൻ കെമിക്കൽ സൊസൈറ്റിക്ക് രസതന്ത്ര ചരിത്രകാരനായ എൻ.എ.മെൻഷുത്കിൻ അവതരിപ്പിച്ചു. അതേ വർഷം, മെൻഡലീവിൻ്റെ പ്രസിദ്ധീകരണം ജർമ്മനിയിലെ "സെയ്റ്റ്‌സ്‌ക്രിഫ്റ്റ് ഫർ ചെമി" എന്ന ജേണലിൽ പ്രസിദ്ധീകരിച്ചു, 1871-ൽ മറ്റൊരു ജർമ്മൻ ജേണലായ "അന്നലെൻ ഡെർ ചെമി" തൻ്റെ കണ്ടെത്തലിനായി സമർപ്പിച്ച ശാസ്ത്രജ്ഞൻ്റെ പുതിയ വിപുലമായ പ്രസിദ്ധീകരണം പ്രസിദ്ധീകരിച്ചു.
ആവർത്തന പട്ടിക സൃഷ്ടിക്കുന്നു
1869 ആയപ്പോഴേക്കും പ്രധാന ആശയം മെൻഡലീവ് രൂപീകരിച്ചു, വളരെ വേഗത്തിൽ. ഒരു ചെറിയ സമയം, എന്നാൽ വളരെക്കാലമായി, എന്താണെന്ന് വ്യക്തമായി പ്രദർശിപ്പിക്കുന്ന ഒരു ചിട്ടയായ സംവിധാനത്തിലേക്ക് അത് ക്രമീകരിക്കാൻ അദ്ദേഹത്തിന് കഴിഞ്ഞില്ല. തൻ്റെ സഹപ്രവർത്തകനായ എ.എ.ഇനോസ്ട്രാൻസെവുമായുള്ള സംഭാഷണങ്ങളിലൊന്നിൽ, തൻ്റെ തലയിൽ ഇതിനകം തന്നെ എല്ലാം പ്രവർത്തിച്ചിട്ടുണ്ടെന്ന് അദ്ദേഹം പറഞ്ഞു, പക്ഷേ എല്ലാം ഒരു മേശയിൽ വയ്ക്കാൻ അദ്ദേഹത്തിന് കഴിഞ്ഞില്ല. ഇതിനുശേഷം, മെൻഡലീവിൻ്റെ ജീവചരിത്രകാരന്മാർ പറയുന്നതനുസരിച്ച്, അദ്ദേഹം തൻ്റെ മേശപ്പുറത്ത് കഠിനമായ ജോലി ആരംഭിച്ചു, അത് ഉറക്കത്തിനായി ഇടവേളകളില്ലാതെ മൂന്ന് ദിവസം നീണ്ടുനിന്നു. മൂലകങ്ങളെ ഒരു ടേബിളായി ക്രമീകരിക്കാൻ അവർ എല്ലാത്തരം വഴികളും പരീക്ഷിച്ചു, അക്കാലത്ത് ശാസ്ത്രത്തിന് എല്ലാ രാസ മൂലകങ്ങളെക്കുറിച്ചും ഇതുവരെ അറിവുണ്ടായിരുന്നില്ല എന്നതും ഈ ജോലി സങ്കീർണ്ണമായിരുന്നു. പക്ഷേ, ഇതൊക്കെയാണെങ്കിലും, പട്ടിക ഇപ്പോഴും സൃഷ്ടിക്കപ്പെട്ടു, ഘടകങ്ങൾ വ്യവസ്ഥാപിതമാക്കി.
മെൻഡലീവിൻ്റെ സ്വപ്നത്തിൻ്റെ ഇതിഹാസം
ഡിഐ മെൻഡലീവ് തൻ്റെ മേശയെക്കുറിച്ച് സ്വപ്നം കണ്ട കഥ പലരും കേട്ടിട്ടുണ്ട്. ഈ പതിപ്പ് മേൽപ്പറഞ്ഞ മെൻഡലീവിൻ്റെ അസോസിയേറ്റ് A. A. Inostrantsev തൻ്റെ വിദ്യാർത്ഥികളെ രസിപ്പിച്ച ഒരു രസകരമായ കഥയായി സജീവമായി പ്രചരിപ്പിച്ചു. ദിമിത്രി ഇവാനോവിച്ച് ഉറങ്ങാൻ പോയി, ഒരു സ്വപ്നത്തിൽ തൻ്റെ മേശ വ്യക്തമായി കണ്ടു, അതിൽ എല്ലാ രാസ ഘടകങ്ങളും ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നുവെന്ന് അദ്ദേഹം പറഞ്ഞു. ശരിയായ ക്രമത്തിൽ. ഇതിനുശേഷം, 40° വോഡ്കയും ഇതേ രീതിയിൽ കണ്ടെത്തിയെന്ന് വിദ്യാർത്ഥികൾ കളിയാക്കി. എന്നാൽ ഉറക്കത്തോടുകൂടിയ കഥയ്ക്ക് യഥാർത്ഥ മുൻവ്യവസ്ഥകൾ അപ്പോഴും ഉണ്ടായിരുന്നു: ഇതിനകം സൂചിപ്പിച്ചതുപോലെ, മെൻഡലീവ് ഉറക്കമോ വിശ്രമമോ ഇല്ലാതെ മേശപ്പുറത്ത് ജോലി ചെയ്തു, ഇൻസ്ട്രാൻസെവ് ഒരിക്കൽ അവനെ ക്ഷീണിതനും ക്ഷീണിതനുമാക്കി. പകൽ സമയത്ത്, മെൻഡലീവ് അൽപ്പം വിശ്രമിക്കാൻ തീരുമാനിച്ചു, കുറച്ച് സമയത്തിന് ശേഷം, അവൻ പെട്ടെന്ന് ഉണർന്നു, ഉടൻ ഒരു കടലാസ് എടുത്ത് അതിൽ ഒരു റെഡിമെയ്ഡ് മേശ വരച്ചു. എന്നാൽ ശാസ്ത്രജ്ഞൻ തന്നെ ഈ മുഴുവൻ കഥയും സ്വപ്നത്തിലൂടെ നിരാകരിച്ചു: "ഞാൻ ഇതിനെക്കുറിച്ച് ചിന്തിക്കുന്നു, ഒരുപക്ഷേ ഇരുപത് വർഷമായി, നിങ്ങൾ കരുതുന്നു: ഞാൻ ഇരിക്കുകയായിരുന്നു, പെട്ടെന്ന് ... അത് തയ്യാറാണ്." അതിനാൽ സ്വപ്നത്തിൻ്റെ ഇതിഹാസം വളരെ ആകർഷകമായിരിക്കാം, പക്ഷേ മേശയുടെ സൃഷ്ടി കഠിനാധ്വാനത്തിലൂടെ മാത്രമേ സാധ്യമാകൂ.
കൂടുതൽ ജോലി
1869 മുതൽ 1871 വരെയുള്ള കാലഘട്ടത്തിൽ, മെൻഡലീവ് ആനുകാലികതയുടെ ആശയങ്ങൾ വികസിപ്പിച്ചെടുത്തു. ശാസ്ത്ര സമൂഹം. ഈ പ്രക്രിയയുടെ ഒരു പ്രധാന ഘട്ടം, മറ്റ് മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ അതിൻ്റെ ഗുണങ്ങളുടെ മൊത്തത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, സിസ്റ്റത്തിലെ ഏതൊരു മൂലകത്തിനും ഉണ്ടായിരിക്കേണ്ട ധാരണയായിരുന്നു. ഇതിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, ഗ്ലാസ് രൂപപ്പെടുന്ന ഓക്സൈഡുകളിലെ മാറ്റങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള ഗവേഷണ ഫലങ്ങളെ ആശ്രയിച്ച്, യുറേനിയം, ഇൻഡിയം, ബെറിലിയം എന്നിവയുൾപ്പെടെയുള്ള ചില മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡത്തിൻ്റെ മൂല്യങ്ങളിൽ തിരുത്തലുകൾ വരുത്താൻ രസതന്ത്രജ്ഞന് കഴിഞ്ഞു.
മെൻഡലീവ്, തീർച്ചയായും, പട്ടികയിൽ അവശേഷിക്കുന്ന ശൂന്യമായ സെല്ലുകൾ വേഗത്തിൽ നിറയ്ക്കാൻ ആഗ്രഹിച്ചു, 1870-ൽ ശാസ്ത്രത്തിന് അജ്ഞാതമായ രാസ ഘടകങ്ങൾ ഉടൻ കണ്ടെത്തുമെന്ന് അദ്ദേഹം പ്രവചിച്ചു, ആറ്റോമിക് പിണ്ഡവും ഗുണങ്ങളും കണക്കാക്കാൻ കഴിഞ്ഞു. അവയിൽ ആദ്യത്തേത് ഗാലിയം (1875 ൽ കണ്ടെത്തി), സ്കാൻഡിയം (1879 ൽ കണ്ടെത്തി), ജെർമേനിയം (1885 ൽ കണ്ടെത്തി). തുടർന്ന് പ്രവചനങ്ങൾ യാഥാർത്ഥ്യമാകുകയും എട്ട് പുതിയ മൂലകങ്ങൾ കൂടി കണ്ടെത്തുകയും ചെയ്തു: പോളോണിയം (1898), റീനിയം (1925), ടെക്നീഷ്യം (1937), ഫ്രാൻസിയം (1939), അസ്റ്റാറ്റിൻ (1942-1943). വഴിയിൽ, 1900-ൽ, D.I. മെൻഡലീവ്, സ്കോട്ടിഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ വില്യം റാംസെ എന്നിവർ പട്ടികയിൽ ഗ്രൂപ്പ് പൂജ്യത്തിൻ്റെ ഘടകങ്ങളും ഉൾപ്പെടുത്തണം എന്ന നിഗമനത്തിലെത്തി - 1962 വരെ അവയെ നിഷ്ക്രിയ വാതകങ്ങൾ എന്നും അതിനുശേഷം - നോബിൾ വാതകങ്ങൾ എന്നും വിളിച്ചിരുന്നു.
ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ ഓർഗനൈസേഷൻ
D.I. മെൻഡലീവിൻ്റെ ടേബിളിലെ രാസ ഘടകങ്ങൾ അവയുടെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ വർദ്ധനവിന് അനുസൃതമായി വരികളായി ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നു, കൂടാതെ വരികളുടെ നീളം തിരഞ്ഞെടുത്തതിനാൽ അവയിലെ മൂലകങ്ങൾക്ക് സമാനമായ ഗുണങ്ങളുണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, റഡോൺ, സെനോൺ, ക്രിപ്റ്റോൺ, ആർഗോൺ, നിയോൺ, ഹീലിയം തുടങ്ങിയ നോബൽ വാതകങ്ങൾക്ക് മറ്റ് മൂലകങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കാൻ പ്രയാസമാണ്, കൂടാതെ കുറഞ്ഞ രാസപ്രവർത്തനക്ഷമതയും ഉണ്ട്, അതിനാലാണ് അവ വലതുവശത്തെ നിരയിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്. ഇടത് നിരയിലെ മൂലകങ്ങൾ (പൊട്ടാസ്യം, സോഡിയം, ലിഥിയം മുതലായവ) മറ്റ് മൂലകങ്ങളുമായി നന്നായി പ്രതികരിക്കുന്നു, പ്രതികരണങ്ങൾ തന്നെ സ്ഫോടനാത്മകമാണ്. ലളിതമായി പറഞ്ഞാൽ, ഓരോ കോളത്തിലും മൂലകങ്ങൾക്ക് സമാനമായ ഗുണങ്ങളുണ്ട്, അത് ഒരു നിരയിൽ നിന്ന് അടുത്തതിലേക്ക് വ്യത്യാസപ്പെടുന്നു. നമ്പർ 92 വരെയുള്ള എല്ലാ ഘടകങ്ങളും പ്രകൃതിയിൽ കാണപ്പെടുന്നു, കൂടാതെ നമ്പർ 93 മുതൽ കൃത്രിമ ഘടകങ്ങൾ ആരംഭിക്കുന്നു, ഇത് ലബോറട്ടറി സാഹചര്യങ്ങളിൽ മാത്രമേ സൃഷ്ടിക്കാൻ കഴിയൂ.
അതിൻ്റെ യഥാർത്ഥ പതിപ്പിൽ, പീരിയോഡിക് സിസ്റ്റം പ്രകൃതിയിൽ നിലവിലുള്ള ക്രമത്തിൻ്റെ പ്രതിഫലനമായി മാത്രമേ മനസ്സിലാക്കപ്പെട്ടിട്ടുള്ളൂ, എന്തുകൊണ്ടാണ് എല്ലാം ഇങ്ങനെയാകണം എന്നതിന് വിശദീകരണങ്ങളൊന്നും ഉണ്ടായിരുന്നില്ല. ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്സ് പ്രത്യക്ഷപ്പെട്ടപ്പോഴാണ് പട്ടികയിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ക്രമത്തിൻ്റെ യഥാർത്ഥ അർത്ഥം വ്യക്തമായത്.
സൃഷ്ടിപരമായ പ്രക്രിയയിലെ പാഠങ്ങൾ
D.I. മെൻഡലീവിൻ്റെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ സൃഷ്ടിയുടെ മുഴുവൻ ചരിത്രത്തിൽ നിന്നും സൃഷ്ടിപരമായ പ്രക്രിയയുടെ എന്ത് പാഠങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളാൻ കഴിയും എന്നതിനെക്കുറിച്ച് സംസാരിക്കുമ്പോൾ, ക്രിയേറ്റീവ് ചിന്താ മേഖലയിലെ ഇംഗ്ലീഷ് ഗവേഷകനായ ഗ്രഹാം വാലസിൻ്റെയും ഫ്രഞ്ച് ശാസ്ത്രജ്ഞനായ ഹെൻറി പോയിങ്കാറെയുടെയും ആശയങ്ങൾ നമുക്ക് ഉദാഹരണമായി ഉദ്ധരിക്കാം. . നമുക്ക് അവ ഹ്രസ്വമായി നൽകാം.
Poincaré (1908), ഗ്രഹാം വാലസ് (1926) എന്നിവരുടെ പഠനമനുസരിച്ച്, സൃഷ്ടിപരമായ ചിന്തയുടെ നാല് പ്രധാന ഘട്ടങ്ങളുണ്ട്:
- തയ്യാറാക്കൽ- പ്രധാന പ്രശ്നം രൂപപ്പെടുത്തുന്ന ഘട്ടവും അത് പരിഹരിക്കാനുള്ള ആദ്യ ശ്രമങ്ങളും;
- ഇൻകുബേഷൻ- പ്രക്രിയയിൽ നിന്ന് താൽക്കാലിക വ്യതിചലനം സംഭവിക്കുന്ന ഒരു ഘട്ടം, എന്നാൽ പ്രശ്നത്തിന് പരിഹാരം കണ്ടെത്തുന്നതിനുള്ള പ്രവർത്തനങ്ങൾ ഒരു ഉപബോധമനസ്സിൽ നടക്കുന്നു;
- ഉൾക്കാഴ്ച- അവബോധജന്യമായ പരിഹാരം സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ഘട്ടം. മാത്രമല്ല, പ്രശ്നവുമായി പൂർണ്ണമായും ബന്ധമില്ലാത്ത ഒരു സാഹചര്യത്തിൽ ഈ പരിഹാരം കണ്ടെത്താനാകും;
- പരീക്ഷ- ഒരു പരിഹാരം പരീക്ഷിക്കുകയും നടപ്പിലാക്കുകയും ചെയ്യുന്ന ഘട്ടം, ഈ പരിഹാരം പരീക്ഷിക്കുകയും അതിൻ്റെ കൂടുതൽ വികസനം സാധ്യമാകുകയും ചെയ്യുന്നു.
നമുക്ക് കാണാനാകുന്നതുപോലെ, തൻ്റെ പട്ടിക സൃഷ്ടിക്കുന്ന പ്രക്രിയയിൽ, മെൻഡലീവ് അവബോധപൂർവ്വം ഈ നാല് ഘട്ടങ്ങൾ കൃത്യമായി പിന്തുടർന്നു. ഇത് എത്രത്തോളം ഫലപ്രദമാണെന്ന് ഫലങ്ങളാൽ വിലയിരുത്താവുന്നതാണ്, അതായത്. പട്ടിക സൃഷ്ടിക്കപ്പെട്ട വസ്തുതയാൽ. അതിൻ്റെ സൃഷ്ടി കെമിക്കൽ സയൻസിന് മാത്രമല്ല, എല്ലാ മനുഷ്യരാശിക്കും ഒരു വലിയ ചുവടുവെപ്പാണ് എന്നതിനാൽ, ചെറിയ പ്രോജക്റ്റുകൾ നടപ്പിലാക്കുന്നതിനും ആഗോള പദ്ധതികൾ നടപ്പിലാക്കുന്നതിനും മുകളിലുള്ള നാല് ഘട്ടങ്ങൾ പ്രയോഗിക്കാൻ കഴിയും. ഓർത്തിരിക്കേണ്ട പ്രധാന കാര്യം, ഒരു കണ്ടെത്തൽ, ഒരു പ്രശ്നത്തിനുള്ള ഒരു പരിഹാരം പോലും സ്വന്തമായി കണ്ടെത്താൻ കഴിയില്ല, അവരെ ഒരു സ്വപ്നത്തിൽ കാണാൻ എത്ര ആഗ്രഹിച്ചാലും എത്ര ഉറങ്ങിയാലും. എന്തെങ്കിലും പ്രവർത്തിക്കുന്നതിന്, അത് കെമിക്കൽ മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു പട്ടിക സൃഷ്ടിക്കുകയോ അല്ലെങ്കിൽ ഒരു പുതിയ മാർക്കറ്റിംഗ് പ്ലാൻ വികസിപ്പിക്കുകയോ ചെയ്യുന്നുണ്ടോ എന്നത് പ്രശ്നമല്ല, നിങ്ങൾക്ക് ചില അറിവുകളും കഴിവുകളും ഉണ്ടായിരിക്കണം, അതുപോലെ തന്നെ നിങ്ങളുടെ കഴിവുകൾ വിദഗ്ധമായി ഉപയോഗിക്കുകയും കഠിനാധ്വാനം ചെയ്യുകയും വേണം.
നിങ്ങളുടെ ശ്രമങ്ങളിൽ വിജയിക്കുന്നതിനും നിങ്ങളുടെ പദ്ധതികൾ വിജയകരമായി നടപ്പിലാക്കുന്നതിനും ഞങ്ങൾ ആഗ്രഹിക്കുന്നു!
പീരിയോഡിക് ടേബിൾ എങ്ങനെ ഉപയോഗിക്കാം?അറിയപ്പെടാത്ത ഒരാൾക്ക്, ആവർത്തനപ്പട്ടിക വായിക്കുന്നത് കുട്ടിച്ചാത്തന്മാരുടെ പുരാതന റണ്ണുകളിലേക്ക് നോക്കുന്ന ഒരു ഗ്നോമിന് തുല്യമാണ്. ആവർത്തനപ്പട്ടിക, ശരിയായി ഉപയോഗിക്കുകയാണെങ്കിൽ, ലോകത്തെ കുറിച്ച് ധാരാളം കാര്യങ്ങൾ പറയാൻ കഴിയും. പരീക്ഷാസമയത്ത് നിങ്ങളെ നന്നായി സേവിക്കുന്നതിനു പുറമേ, അത് പരിഹരിക്കുമ്പോഴും പകരം വയ്ക്കാൻ കഴിയില്ല വലിയ തുകരാസ, ശാരീരിക പ്രശ്നങ്ങൾ. എന്നാൽ അത് എങ്ങനെ വായിക്കും? ഭാഗ്യവശാൽ, ഇന്ന് എല്ലാവർക്കും ഈ കല പഠിക്കാൻ കഴിയും. ആവർത്തനപ്പട്ടിക എങ്ങനെ മനസ്സിലാക്കാമെന്ന് ഈ ലേഖനത്തിൽ ഞങ്ങൾ നിങ്ങളോട് പറയും.
ആവർത്തന പട്ടികരാസ മൂലകങ്ങൾ (ആവർത്തന പട്ടിക) ബന്ധത്തെ സ്ഥാപിക്കുന്ന രാസ മൂലകങ്ങളുടെ വർഗ്ഗീകരണമാണ് വിവിധ പ്രോപ്പർട്ടികൾചാർജിൽ നിന്നുള്ള ഘടകങ്ങൾ ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസ്.
പട്ടികയുടെ സൃഷ്ടിയുടെ ചരിത്രം
ആരെങ്കിലും വിചാരിച്ചാൽ ദിമിത്രി ഇവാനോവിച്ച് മെൻഡലീവ് ഒരു ലളിതമായ രസതന്ത്രജ്ഞനായിരുന്നില്ല. അദ്ദേഹം ഒരു രസതന്ത്രജ്ഞൻ, ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞൻ, ജിയോളജിസ്റ്റ്, മെട്രോളജിസ്റ്റ്, പരിസ്ഥിതി ശാസ്ത്രജ്ഞൻ, സാമ്പത്തിക ശാസ്ത്രജ്ഞൻ, എണ്ണ തൊഴിലാളി, എയറോനോട്ട്, ഉപകരണ നിർമ്മാതാവ്, അധ്യാപകൻ എന്നിവരായിരുന്നു. തൻ്റെ ജീവിതകാലത്ത്, വിജ്ഞാനത്തിൻ്റെ വിവിധ മേഖലകളിൽ നിരവധി അടിസ്ഥാന ഗവേഷണങ്ങൾ നടത്താൻ ശാസ്ത്രജ്ഞന് കഴിഞ്ഞു. ഉദാഹരണത്തിന്, വോഡ്കയുടെ അനുയോജ്യമായ ശക്തി - 40 ഡിഗ്രി കണക്കാക്കിയത് മെൻഡലീവ് ആണെന്ന് പരക്കെ വിശ്വസിക്കപ്പെടുന്നു. മെൻഡലീവിന് വോഡ്കയെക്കുറിച്ച് എങ്ങനെ തോന്നി എന്ന് ഞങ്ങൾക്ക് അറിയില്ല, പക്ഷേ “ആൽക്കഹോൾ വെള്ളവുമായി സംയോജിപ്പിക്കുന്നതിനെക്കുറിച്ചുള്ള പ്രഭാഷണം” എന്ന വിഷയത്തെക്കുറിച്ചുള്ള അദ്ദേഹത്തിൻ്റെ പ്രബന്ധത്തിന് വോഡ്കയുമായി യാതൊരു ബന്ധവുമില്ലെന്നും 70 ഡിഗ്രിയിൽ നിന്ന് മദ്യത്തിൻ്റെ സാന്ദ്രത കണക്കാക്കിയിട്ടുണ്ടെന്നും ഞങ്ങൾക്ക് ഉറപ്പുണ്ട്. ശാസ്ത്രജ്ഞൻ്റെ എല്ലാ ഗുണങ്ങളോടും കൂടി, രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക നിയമത്തിൻ്റെ കണ്ടെത്തൽ - അവയിലൊന്ന് അടിസ്ഥാന നിയമങ്ങൾപ്രകൃതി, അവനെ ഏറ്റവും വലിയ പ്രശസ്തി കൊണ്ടുവന്നു.
ഒരു ശാസ്ത്രജ്ഞൻ ആവർത്തനപ്പട്ടികയെക്കുറിച്ച് സ്വപ്നം കണ്ട ഒരു ഐതിഹ്യമുണ്ട്, അതിനുശേഷം അദ്ദേഹം ചെയ്യേണ്ടത് പ്രത്യക്ഷപ്പെട്ട ആശയം പരിഷ്കരിക്കുക എന്നതാണ്. പക്ഷേ, എല്ലാം വളരെ ലളിതമായിരുന്നെങ്കിൽ.. ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ സൃഷ്ടിയുടെ ഈ പതിപ്പ്, പ്രത്യക്ഷത്തിൽ, ഒരു ഐതിഹ്യമല്ലാതെ മറ്റൊന്നുമല്ല. മേശ എങ്ങനെ തുറന്നുവെന്ന് ചോദിച്ചപ്പോൾ, ദിമിത്രി ഇവാനോവിച്ച് തന്നെ ഉത്തരം പറഞ്ഞു: ഇരുപത് വർഷമായി ഞാൻ അതിനെക്കുറിച്ച് ചിന്തിക്കുന്നു, പക്ഷേ നിങ്ങൾ കരുതുന്നു: ഞാൻ അവിടെ ഇരിക്കുകയായിരുന്നു, പെട്ടെന്ന് ... അത് കഴിഞ്ഞു.
പത്തൊൻപതാം നൂറ്റാണ്ടിൻ്റെ മധ്യത്തിൽ, അറിയപ്പെടുന്ന രാസ മൂലകങ്ങളെ ക്രമീകരിക്കാനുള്ള ശ്രമങ്ങൾ (63 മൂലകങ്ങൾ അറിയപ്പെട്ടിരുന്നു) നിരവധി ശാസ്ത്രജ്ഞർ സമാന്തരമായി ഏറ്റെടുത്തു. ഉദാഹരണത്തിന്, 1862-ൽ, അലക്സാണ്ടർ എമിൽ ചാൻകോർട്ടോയിസ് മൂലകങ്ങളെ ഒരു ഹെലിക്സിൽ സ്ഥാപിക്കുകയും ചാക്രിക ആവർത്തനങ്ങൾ ശ്രദ്ധിക്കുകയും ചെയ്തു. രാസ ഗുണങ്ങൾ. രസതന്ത്രജ്ഞനും സംഗീതജ്ഞനുമായ ജോൺ അലക്സാണ്ടർ ന്യൂലാൻഡ്സ് 1866-ൽ ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ തൻ്റെ പതിപ്പ് നിർദ്ദേശിച്ചു. മൂലകങ്ങളുടെ ക്രമീകരണത്തിൽ ഒരുതരം നിഗൂഢമായ സംഗീത ഐക്യം കണ്ടെത്താൻ ശാസ്ത്രജ്ഞൻ ശ്രമിച്ചു എന്നതാണ് രസകരമായ ഒരു വസ്തുത. മറ്റ് ശ്രമങ്ങൾക്കിടയിൽ, മെൻഡലീവിൻ്റെ ശ്രമവും ഉണ്ടായിരുന്നു, അത് വിജയത്തോടെ കിരീടമണിഞ്ഞു.
1869-ൽ, ആദ്യത്തെ പട്ടിക ഡയഗ്രം പ്രസിദ്ധീകരിച്ചു, 1869 മാർച്ച് 1 ആനുകാലിക നിയമം തുറന്ന ദിവസമായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു. ആറ്റോമിക പിണ്ഡം വർദ്ധിക്കുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ ഏകതാനമായി മാറുന്നില്ല, മറിച്ച് ആനുകാലികമായി മാറുന്നുവെന്നതാണ് മെൻഡലീവിൻ്റെ കണ്ടെത്തലിൻ്റെ സാരം. പട്ടികയുടെ ആദ്യ പതിപ്പിൽ 63 ഘടകങ്ങൾ മാത്രമേ ഉണ്ടായിരുന്നുള്ളൂ, എന്നാൽ മെൻഡലീവ് പലതും ഏറ്റെടുത്തു നിലവാരമില്ലാത്ത പരിഹാരങ്ങൾ. അതിനാൽ, ഇതുവരെ കണ്ടെത്താത്ത മൂലകങ്ങൾക്കായി പട്ടികയിൽ ഇടം നൽകുമെന്ന് അദ്ദേഹം ഊഹിച്ചു, കൂടാതെ ചില മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡവും മാറ്റി. മെൻഡലീവ് ഉരുത്തിരിഞ്ഞ നിയമത്തിൻ്റെ അടിസ്ഥാനപരമായ കൃത്യത ഗാലിയം, സ്കാൻഡിയം, ജെർമേനിയം എന്നിവയുടെ കണ്ടെത്തലിനുശേഷം വളരെ വേഗം സ്ഥിരീകരിച്ചു, അതിൻ്റെ അസ്തിത്വം ശാസ്ത്രജ്ഞൻ പ്രവചിച്ചു.
ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ ആധുനിക കാഴ്ച
താഴെ പട്ടിക തന്നെ
ഇന്ന്, ആറ്റോമിക് ഭാരം (ആറ്റോമിക് മാസ്) എന്നതിന് പകരം, ആറ്റോമിക് നമ്പർ (ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം) എന്ന ആശയം മൂലകങ്ങളെ ക്രമീകരിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. പട്ടികയിൽ 120 ഘടകങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അവ ആറ്റോമിക നമ്പർ (പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം) വർദ്ധിപ്പിക്കുന്ന ക്രമത്തിൽ ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ട് ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നു.
പട്ടിക നിരകൾ ഗ്രൂപ്പുകൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നവയെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു, വരികൾ കാലഘട്ടങ്ങളെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. പട്ടികയിൽ 18 ഗ്രൂപ്പുകളും 8 പിരീഡുകളും ഉണ്ട്.
- ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ട് നീങ്ങുമ്പോൾ മൂലകങ്ങളുടെ ലോഹ ഗുണങ്ങൾ കുറയുകയും വിപരീത ദിശയിൽ വർദ്ധിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.
- ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ട് കാലക്രമേണ നീങ്ങുമ്പോൾ ആറ്റങ്ങളുടെ വലിപ്പം കുറയുന്നു.
- നിങ്ങൾ ഗ്രൂപ്പിലൂടെ മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്ക് നീങ്ങുമ്പോൾ, കുറയ്ക്കുന്ന ലോഹ ഗുണങ്ങൾ വർദ്ധിക്കുന്നു.
- ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ട് നീങ്ങുമ്പോൾ ഓക്സിഡൈസിംഗ്, നോൺ-മെറ്റാലിക് ഗുണങ്ങൾ വർദ്ധിക്കുന്നുഐ.
പട്ടികയിൽ നിന്ന് ഒരു ഘടകത്തെക്കുറിച്ച് നമ്മൾ എന്താണ് പഠിക്കുന്നത്? ഉദാഹരണത്തിന്, പട്ടികയിലെ മൂന്നാമത്തെ ഘടകം - ലിഥിയം എടുക്കാം, അത് വിശദമായി പരിഗണിക്കുക.
ഒന്നാമതായി, മൂലക ചിഹ്നവും അതിനു താഴെ അതിൻ്റെ പേരും കാണുന്നു. മുകളിൽ ഇടത് കോണിൽ മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റോമിക് നമ്പർ ഉണ്ട്, ഈ ക്രമത്തിലാണ് ഘടകം പട്ടികയിൽ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നത്. ആറ്റോമിക് നമ്പർ, ഇതിനകം സൂചിപ്പിച്ചതുപോലെ, ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്. പോസിറ്റീവ് പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം സാധാരണയായി ഒരു ആറ്റത്തിലെ നെഗറ്റീവ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ് (ഐസോടോപ്പുകൾ ഒഴികെ).
ആറ്റോമിക പിണ്ഡം ആറ്റോമിക് നമ്പറിന് കീഴിൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു (പട്ടികയുടെ ഈ പതിപ്പിൽ). നമ്മൾ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡത്തെ അടുത്തുള്ള പൂർണ്ണസംഖ്യയിലേക്ക് റൗണ്ട് ചെയ്താൽ, നമുക്ക് മാസ് നമ്പർ എന്ന് വിളിക്കുന്നത് ലഭിക്കും. പിണ്ഡസംഖ്യയും ആറ്റോമിക സംഖ്യയും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം ന്യൂക്ലിയസിലെ ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം നൽകുന്നു. അങ്ങനെ, ഒരു ഹീലിയം ന്യൂക്ലിയസിലെ ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം രണ്ടാണ്, ലിഥിയത്തിൽ ഇത് നാലാണ്.
ഞങ്ങളുടെ കോഴ്‌സ് “ഡമ്മികൾക്കുള്ള ആനുകാലിക പട്ടിക” അവസാനിച്ചു. ഉപസംഹാരമായി, തീമാറ്റിക് വീഡിയോ കാണാൻ ഞങ്ങൾ നിങ്ങളെ ക്ഷണിക്കുന്നു, കൂടാതെ മെൻഡലീവിൻ്റെ ആവർത്തനപ്പട്ടിക എങ്ങനെ ഉപയോഗിക്കാമെന്ന ചോദ്യം നിങ്ങൾക്ക് കൂടുതൽ വ്യക്തമായിത്തീർന്നിട്ടുണ്ടെന്ന് ഞങ്ങൾ പ്രതീക്ഷിക്കുന്നു. എന്താണ് പഠിക്കേണ്ടതെന്ന് ഞങ്ങൾ നിങ്ങളെ ഓർമ്മിപ്പിക്കുന്നു പുതിയ സാധനംഒറ്റയ്ക്കല്ല, പരിചയസമ്പന്നനായ ഒരു ഉപദേഷ്ടാവിൻ്റെ സഹായത്തോടെ ഇത് എല്ലായ്പ്പോഴും കൂടുതൽ ഫലപ്രദമാണ്. അതുകൊണ്ടാണ് അവരുടെ അറിവും അനുഭവവും നിങ്ങളുമായി സന്തോഷത്തോടെ പങ്കിടുന്ന അവരെ കുറിച്ച് നിങ്ങൾ ഒരിക്കലും മറക്കരുത്.
ഇതും കാണുക: ആറ്റോമിക നമ്പർ പ്രകാരം രാസ മൂലകങ്ങളുടെ പട്ടികയും രാസ മൂലകങ്ങളുടെ അക്ഷരമാലാക്രമത്തിലുള്ള പട്ടികയും ഉള്ളടക്കം 1 ഉപയോഗിക്കുന്ന ചിഹ്നങ്ങൾ ഈ നിമിഷം... വിക്കിപീഡിയ
ഇതും കാണുക: ആറ്റോമിക നമ്പർ പ്രകാരം രാസ മൂലകങ്ങളുടെ പട്ടികയും ചിഹ്നം അനുസരിച്ച് രാസ മൂലകങ്ങളുടെ പട്ടികയും രാസ മൂലകങ്ങളുടെ അക്ഷരമാലാക്രമത്തിലുള്ള പട്ടിക. നൈട്രജൻ എൻ ആക്റ്റിനിയം എസി അലുമിനിയം അൽ അമേരിസിയം ആം ആർഗോൺ ആർ അസ്റ്റാറ്റിൻ അറ്റ് ... വിക്കിപീഡിയ
രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തന സംവിധാനം (മെൻഡലീവിൻ്റെ പട്ടിക) ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസിൻ്റെ ചാർജിൽ മൂലകങ്ങളുടെ വിവിധ ഗുണങ്ങളെ ആശ്രയിക്കുന്നത് സ്ഥാപിക്കുന്ന രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു വർഗ്ഗീകരണമാണ്. ആനുകാലിക നിയമത്തിൻ്റെ ഗ്രാഫിക് എക്സ്പ്രഷൻ ആണ് സിസ്റ്റം, ... ... വിക്കിപീഡിയ
രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തന സംവിധാനം (മെൻഡലീവിൻ്റെ പട്ടിക) ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസിൻ്റെ ചാർജിൽ മൂലകങ്ങളുടെ വിവിധ ഗുണങ്ങളെ ആശ്രയിക്കുന്നത് സ്ഥാപിക്കുന്ന രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു വർഗ്ഗീകരണമാണ്. ആനുകാലിക നിയമത്തിൻ്റെ ഗ്രാഫിക് എക്സ്പ്രഷൻ ആണ് സിസ്റ്റം, ... ... വിക്കിപീഡിയ
രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തന സംവിധാനം (മെൻഡലീവിൻ്റെ പട്ടിക) ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസിൻ്റെ ചാർജിൽ മൂലകങ്ങളുടെ വിവിധ ഗുണങ്ങളെ ആശ്രയിക്കുന്നത് സ്ഥാപിക്കുന്ന രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു വർഗ്ഗീകരണമാണ്. ആനുകാലിക നിയമത്തിൻ്റെ ഗ്രാഫിക് എക്സ്പ്രഷൻ ആണ് സിസ്റ്റം, ... ... വിക്കിപീഡിയ
രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തന സംവിധാനം (മെൻഡലീവിൻ്റെ പട്ടിക) ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസിൻ്റെ ചാർജിൽ മൂലകങ്ങളുടെ വിവിധ ഗുണങ്ങളെ ആശ്രയിക്കുന്നത് സ്ഥാപിക്കുന്ന രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു വർഗ്ഗീകരണമാണ്. ആനുകാലിക നിയമത്തിൻ്റെ ഗ്രാഫിക് എക്സ്പ്രഷൻ ആണ് സിസ്റ്റം, ... ... വിക്കിപീഡിയ
രാസ മൂലകങ്ങളുടെ (ആനുകാലിക പട്ടിക) രാസ മൂലകങ്ങളുടെ വർഗ്ഗീകരണം, ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസിൻ്റെ ചാർജിൽ മൂലകങ്ങളുടെ വിവിധ ഗുണങ്ങളെ ആശ്രയിക്കുന്നത് സ്ഥാപിക്കുന്നു. റഷ്യൻ... ... വിക്കിപീഡിയ സ്ഥാപിച്ച ആനുകാലിക നിയമത്തിൻ്റെ ഗ്രാഫിക് പ്രകടനമാണ് സിസ്റ്റം
രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തന സംവിധാനം (മെൻഡലീവിൻ്റെ പട്ടിക) ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസിൻ്റെ ചാർജിൽ മൂലകങ്ങളുടെ വിവിധ ഗുണങ്ങളെ ആശ്രയിക്കുന്നത് സ്ഥാപിക്കുന്ന രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു വർഗ്ഗീകരണമാണ്. ആനുകാലിക നിയമത്തിൻ്റെ ഗ്രാഫിക് എക്സ്പ്രഷൻ ആണ് സിസ്റ്റം, ... ... വിക്കിപീഡിയ
രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തന സംവിധാനം (മെൻഡലീവിൻ്റെ പട്ടിക) ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസിൻ്റെ ചാർജിൽ മൂലകങ്ങളുടെ വിവിധ ഗുണങ്ങളെ ആശ്രയിക്കുന്നത് സ്ഥാപിക്കുന്ന രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു വർഗ്ഗീകരണമാണ്. ആനുകാലിക നിയമത്തിൻ്റെ ഗ്രാഫിക് എക്സ്പ്രഷൻ ആണ് സിസ്റ്റം, ... ... വിക്കിപീഡിയ
പുസ്തകങ്ങൾ
- വ്യാവസായിക ഉപകരണങ്ങൾ സ്ഥാപിക്കുന്നതിനുള്ള ജാപ്പനീസ്-ഇംഗ്ലീഷ്-റഷ്യൻ നിഘണ്ടു. ഏകദേശം 8,000 പദങ്ങൾ, Popova I.S.. നിഘണ്ടു വിശാലമായ ഉപയോക്താക്കൾക്കും ജപ്പാനിൽ നിന്നുള്ള വ്യാവസായിക ഉപകരണങ്ങൾ വിതരണം ചെയ്യുന്നതിലും നടപ്പിലാക്കുന്നതിലും ഉൾപ്പെട്ടിരിക്കുന്ന വിവർത്തകർക്കും സാങ്കേതിക വിദഗ്ധർക്കും വേണ്ടിയുള്ളതാണ്.
