Химийн элементүүдийн үечилсэн хүснэгт (үелэх хүснэгт)- хамаарлыг тогтоосон химийн элементүүдийн ангилал янз бүрийн шинж чанаруудцэнэгээс үүсэх элементүүд атомын цөм. Систем нь 1869 онд Оросын химич Д.И.Менделеевийн тогтоосон үечилсэн хуулийн график илэрхийлэл юм. Түүний анхны хувилбарыг 1869-1871 онд Д.И.Менделеев боловсруулж, элементүүдийн шинж чанар нь атомын жингээс (орчин үеийн хэллэгээр атомын массаас) хамааралтай болохыг тогтоожээ. Нийтдээ үечилсэн хүснэгтийг дүрслэх хэдэн зуун сонголтууд (аналитик муруй, хүснэгт, геометрийн хэлбэрүүдгэх мэт.). Системийн орчин үеийн хувилбарт элементүүдийг хоёр хэмжээст хүснэгт болгон бууруулж, багана (бүлэг) бүр нь үндсэн физикийг тодорхойлдог гэж үздэг. Химийн шинж чанар, мөрүүд нь хоорондоо зарим талаараа төстэй үеийг илэрхийлдэг.
Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн систем
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Оросын химич Менделеевийн хийсэн нээлт хамгийн их тоглосон чухал үүрэгшинжлэх ухааны хөгжилд, тухайлбал атом-молекулын шинжлэх ухааны хөгжилд. Энэхүү нээлт нь энгийн, нарийн төвөгтэй байдлын талаархи хамгийн ойлгомжтой, сурахад хялбар санааг олж авах боломжийг олгосон химийн нэгдлүүд. Зөвхөн хүснэгтийн ачаар бид ашигладаг элементүүдийн талаархи ойлголттой болсон орчин үеийн ертөнц. 20-р зуунд хүснэгтийг бүтээгчийн үзүүлсэн трансуран элементийн химийн шинж чанарыг үнэлэх үечилсэн системийн урьдчилан таамаглах үүрэг гарч ирэв.
19-р зуунд боловсруулсан Менделеевийн үелэх систем нь химийн шинжлэх ухааны ашиг сонирхолд нийцүүлэн 20-р зууны ФИЗИК (атом ба атомын цөмийн физик)-ийн хөгжилд атомын төрлүүдийн бэлэн системчилсэн тогтолцоог бүрдүүлсэн юм. 20-р зууны эхээр физикчид судалгаа хийснээр атомын дугаар (мөн атомын дугаар гэгддэг) нь хэмжигдэхүүн болохыг тогтоожээ. цахилгаан цэнэгтухайн элементийн атомын цөм. Мөн хугацааны тоо (жишээ нь, хэвтээ цуврал) нь атомын электрон бүрхүүлийн тоог тодорхойлдог. Хүснэгтийн босоо эгнээний тоо нь элементийн гаднах бүрхүүлийн квант бүтцийг тодорхойлдог болох нь тогтоогдсон (ингэснээр нэг эгнээний элементүүд ижил төстэй химийн шинж чанартай байх ёстой).
Оросын эрдэмтдийн нээлтийг тэмдэглэв шинэ эрин үеДэлхийн шинжлэх ухааны түүхэнд энэхүү нээлт нь химийн салбарт асар том үсрэлт хийх боломжийг олгоод зогсохгүй шинжлэх ухааны бусад олон салбарт үнэлж баршгүй ач холбогдолтой байв. Тогтмол хүснэгт нь элементүүдийн талаархи мэдээллийн нэгдсэн системийг бүрдүүлж, үүн дээр үндэслэн шинжлэх ухааны дүгнэлт гаргах, тэр байтугай зарим нээлтийг урьдчилан таамаглах боломжтой болсон.
Үелэх хүснэгтийн нэг онцлог тогтмол хүснэгтМенделеевийн хэлснээр, бүлэг (хүснэгтийн багана) нь үе эсвэл блокоос илүү үечилсэн чиг хандлагын илүү чухал илэрхийлэлтэй байдаг. Өнөө үед квант механик ба атомын бүтцийн онол нь элементүүдийн бүлгийн мөн чанарыг валентын бүрхүүлийн ижил электрон тохиргоотой бөгөөд үүний үр дүнд нэг баганад байрлах элементүүд нь маш төстэй (ижил) шинж чанартай байдаг гэж тайлбарладаг. ижил төстэй электрон тохиргооны химийн шинж чанар. Мөн атомын масс нэмэгдэх тусам шинж чанар нь тогтвортой өөрчлөгдөх хандлагатай байдаг. Тогтмол системийн зарим хэсэгт (жишээлбэл, D ба F блокуудад) хэвтээ ижил төстэй байдал нь босоо байдлаас илүү мэдэгдэхүйц байгааг тэмдэглэх нь зүйтэй.
Тогтмол хүснэгт нь 1-ээс 18 хүртэлх серийн дугаартай бүлгүүдийг агуулдаг (зүүнээс баруун тийш). олон улсын систембүлгүүдийг нэрлэх. Эрт дээр үед бүлгүүдийг тодорхойлоход Ром тоо ашигладаг байсан. Америкт ром тоо, бүлэг нь S ба P блокт байрлаж байгаа бол “А” үсэг, D блокт байрлах бүлгүүдийн хувьд “B” үсгийн ард тавьдаг практик байдаг. Тухайн үед ашиглаж байсан таних тэмдэгтүүд нь ижил сүүлийн цифрбидний цаг үеийн орчин үеийн заагч (жишээлбэл, IVB нэр нь бидний цаг үеийн 4-р бүлгийн элементүүдтэй тохирч, IVA нь 14-р бүлгийн элементүүд). IN Европын орнуудТухайн үед ижил төстэй системийг ашигладаг байсан боловч энд "А" үсэг нь 10 хүртэлх бүлгийг, "B" үсэг нь 10-аас хойшхи бүлэгт хамаарна. Харин 8,9,10-р бүлэг нь нэг гурвалсан бүлэг болох VIII ID-тай байсан. Эдгээр бүлгийн нэрс 1988 оноос хойш оршин тогтнохоо больсон шинэ систем IUPAC тэмдэглэгээ нь өнөөг хүртэл ашиглагдаж байна.
Олон бүлгүүд ургамлын гаралтай системгүй нэрийг авсан (жишээлбэл, "шүлтлэг шороон метал", "галоген" болон бусад ижил төстэй нэрс). 3-аас 14-р бүлгүүд хоорондоо бага төстэй, босоо хэв маягтай бага нийцдэг тул ийм нэрийг аваагүй тул тэдгээрийг ихэвчлэн дугаараар эсвэл бүлгийн эхний элементийн нэрээр нэрлэдэг (титан , кобальт гэх мэт).
Үелэх системийн нэг бүлэгт хамаарах химийн элементүүд нь электрон сөрөг чанар, атомын радиус, иончлолын энергийн тодорхой чиг хандлагыг харуулдаг. Нэг бүлэгт, дээрээс доошоо, атомын радиус дүүргэх тусам нэмэгддэг эрчим хүчний түвшин, элементийн валентийн электронууд цөмөөс салж, харин иончлолын энерги буурч, атом дахь холбоо сулардаг бөгөөд энэ нь электронуудыг зайлуулах ажлыг хялбаршуулдаг. Мөн электрон сөрөг чанар буурч байгаа нь цөм ба валентын электронуудын хоорондын зай нэмэгдэж байгаагийн үр дагавар юм. Гэхдээ эдгээр хэв маягт үл хамаарах зүйлүүд бас байдаг, жишээлбэл, 11-р бүлэгт цахилгаан сөрөг чанар нь буурахын оронд дээрээс доош чиглэсэн чиглэлд нэмэгддэг. Үелэх системд "Үе" гэсэн мөр байдаг.
Бүлгүүдийн дунд хэвтээ чиглэлүүд нь илүү чухал байдаг (бусдаас ялгаатай нь босоо чиглэлүүд нь илүү чухал байдаг) ийм бүлэгт лантанид ба актинидууд нь хоёр чухал хэвтээ дараалал үүсгэдэг блок F багтдаг.
Элементүүд нь атомын радиус, электрон сөрөг чанар, иончлолын энерги, электрон ойрын энергийн тодорхой хэв маягийг харуулдаг. Дараагийн элемент бүрийн хувьд цэнэгтэй бөөмсийн тоо нэмэгдэж, электронууд цөмд татагддаг тул атомын радиус зүүнээс баруун тийш буурч, иончлолын энерги нэмэгдэж, атом дахь холбоо нэмэгдэх тусам электроныг зайлуулах хүндрэл нэмэгддэг. Хүснэгтийн зүүн талд байрлах металууд нь электроны хамаарлын энергийн үзүүлэлтээр тодорхойлогддог бөгөөд үүний дагуу баруун талд электрон хамаарлын энергийн үзүүлэлт нь металл бус (эрхэм хийг тооцохгүй) илүү өндөр байдаг.
Сүүлчийн электрон атомын аль бүрхүүлд байрлаж байгаагаас хамааран Менделеевийн үелэх системийн янз бүрийн мужууд, ач холбогдлыг харгалзан үздэг. электрон бүрхүүл, ихэвчлэн блок гэж тодорхойлогддог.
S-блок нь эхний хоёр бүлгийн элементүүдийг (шүлт ба шүлтлэг шороон метал, устөрөгч ба гели) агуулдаг.
P-блок нь 13-аас 18 хүртэлх сүүлийн зургаан бүлгийг (IUPAC-ийн дагуу эсвэл Америкт баталсан системийн дагуу - IIIA-аас VIIIA хүртэл) энэ блок нь бүх металлоидыг агуулдаг.
Блок - D, 3-аас 12-р бүлэг (IUPAC, эсвэл Америк хэлээр IIIB-ээс IIB хүртэл), энэ блок нь бүх шилжилтийн металлыг агуулдаг.
Блок - F нь ихэвчлэн үечилсэн системээс гадуур байрладаг бөгөөд лантанид ба актинидыг агуулдаг.
Тогтмол хүснэгт нь тэдгээрийн нэг юм хамгийн агуу нээлтүүдБидний эргэн тойрон дахь ертөнцийн талаарх мэдлэгийг цэгцлэх, нээх боломжийг олгосон хүн төрөлхтөн шинэ химийн элементүүд. Энэ нь сургуулийн сурагчдад төдийгүй химийн чиглэлээр хичээллэдэг хүмүүст хэрэгтэй. Нэмж дурдахад энэ схем нь шинжлэх ухааны бусад салбарт зайлшгүй шаардлагатай байдаг.
Энэ диаграмм нь бүх зүйлийг агуулдаг хүнд мэддэгэлементүүд ба тэдгээрээс хамааран бүлэглэгддэг атомын масс ба серийн дугаар
. Эдгээр шинж чанарууд нь элементүүдийн шинж чанарт нөлөөлдөг. Хүснэгтийн богино хувилбарт нийтдээ 8 бүлэг байдаг бөгөөд нэг бүлэгт багтсан элементүүд нь маш төстэй шинж чанартай байдаг. Эхний бүлэгт устөрөгч, лити, кали, зэс, латин дуудлагаоросоор купрум. Мөн аргентум - мөнгө, цезий, алт - аурум, франций. Хоёрдахь бүлэгт бериллий, магни, кальци, цайр, дараа нь стронций, кадми, бари, бүлэгт мөнгөн ус, радиум орно.
Гурав дахь бүлэгт бор, хөнгөн цагаан, скандий, галлиум, дараа нь иттрий, индий, лантан, бүлэгт талли, актиниум орно. Дөрөв дэх бүлэг нь нүүрстөрөгч, цахиур, титанаас эхэлж, германи, циркони, цагаан тугалгаар үргэлжилж, гафни, хар тугалга, рутерфордиумаар төгсдөг. Тав дахь бүлэгт азот, фосфор, ванади зэрэг элементүүд багтаж, доор нь хүнцэл, ниобий, сурьма, дараа нь тантал, висмут орж, бүлгийг дубниумаар дүүргэдэг. Зургаа дахь нь хүчилтөрөгчөөр эхэлж, хүхэр, хром, селен, дараа нь молибден, теллур, дараа нь вольфрам, полони, себорги зэрэг орно.
Долдугаар бүлэгт эхний элемент нь фтор, дараа нь хлор, марганец, бром, технециум, дараа нь иод, дараа нь рений, астатин, борий орно. Сүүлийн бүлэг нь хамгийн олон. Үүнд гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон зэрэг хий орно. Энэ бүлэгт төмөр, кобальт, никель, родий, палладий, рутений, осми, иридиум, цагаан алт зэрэг металлууд орно. Дараа нь ханниум ба меитнериум орно. -ийг бүрдүүлдэг элементүүд актинидын цуврал ба лантанидын цуврал. Тэд лантан, актиниумтай төстэй шинж чанартай байдаг.
Энэ схемд 2 хуваагдсан бүх төрлийн элементүүд орно том бүлгүүд – металл ба металл бус, өөр өөр шинж чанартай. Элемент нь нэг эсвэл өөр бүлэгт хамаарах эсэхийг тодорхойлохын тулд бороос астатин хүртэл зурах ёстой ердийн шугамаар туслах болно. Ийм шугамыг зөвхөн зурж болно гэдгийг санах нь зүйтэй бүрэн хувилбархүснэгтүүд. Үндсэн дэд бүлгүүдэд энэ шугамаас дээш байрлах бүх элементүүдийг металл бус гэж үзнэ. Мөн доорх үндсэн дэд бүлгүүд нь металууд юм. Металл нь мөн агуулагдах бодис юм хажуугийн дэд бүлгүүд. Эдгээр элементүүдийн байрлалтай дэлгэрэнгүй танилцах боломжтой тусгай зураг, гэрэл зургууд байдаг. Энэ мөрөнд байгаа элементүүд нь метал ба металл бус хоёрын ижил шинж чанарыг харуулдаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.
Тусдаа жагсаалт нь хоёрдмол шинж чанартай, урвалын үр дүнд 2 төрлийн нэгдлүүдийг үүсгэж чаддаг амфотер элементүүдээс бүрддэг. Үүний зэрэгцээ тэдгээр нь үндсэн болон хоёулаа илэрдэг хүчиллэг шинж чанар. Тодорхой шинж чанаруудын давамгайлал нь амфотер элементийн урвалд ордог урвалын нөхцөл, бодисуудаас хамаарна.
Энэ схем нь сайн чанарын уламжлалт загвараараа өнгөт гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Хаана өөр өөр өнгөчиг баримжаа олгоход хялбар болгох үүднээс зааж өгсөн болно үндсэн болон хоёрдогч дэд бүлгүүд. Элементүүдийг мөн шинж чанаруудын ижил төстэй байдлаас нь хамааруулан бүлэглэдэг.
Гэсэн хэдий ч өнөө үед өнгөний схемийн хамт Менделеевийн хар цагаан үелэх систем маш түгээмэл байдаг. Энэ төрлийг хар цагаан хэвлэхэд ашигладаг. Хэдийгээр нарийн төвөгтэй мэт боловч хэрэв та зарим нэг нюансыг харгалзан үзвэл түүнтэй ажиллах нь тохиромжтой. Тиймээс, энэ тохиолдолд та үндсэн дэд бүлгийг хоёрдогч бүлгээс тод харагдах сүүдэрүүдийн ялгаагаар ялгаж чадна. Нэмж дурдахад өнгөт хувилбарт өөр өөр давхаргад электрон байгаа элементүүдийг зааж өгсөн болно өөр өөр өнгө.
Нэг өнгийн загварт схемийг удирдах нь тийм ч хэцүү биш гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Энэ зорилгоор элементийн нүд бүрт заасан мэдээлэл хангалттай байх болно.
Өнөөдөр улсын нэгдсэн шалгалт бол сургуулийн төгсгөлд өгөх үндсэн шалгалт бөгөөд энэ нь түүнд бэлтгэх шаардлагатай гэсэн үг юм. Онцгой анхаарал. Тиймээс, сонгохдоо химийн төгсөлтийн шалгалт, та үүнийг даван туулахад туслах материалд анхаарлаа хандуулах хэрэгтэй. Дүрмээр бол сургуулийн сурагчид шалгалтын үеэр зарим хүснэгт, ялангуяа үечилсэн хүснэгт ашиглахыг зөвшөөрдөг. сайн чанарын. Тиймээс туршилтын явцад зөвхөн ашиг тусаа өгөхийн тулд түүний бүтэц, элементүүдийн шинж чанар, тэдгээрийн дарааллыг судлахад урьдчилан анхаарах хэрэгтэй. Та бас сурах хэрэгтэй хүснэгтийн хар цагаан хувилбарыг ашиглана уушалгалтанд зарим хүндрэлтэй тулгарахгүйн тулд.
Элементүүдийн шинж чанар, тэдгээрийн атомын массаас хамаарлыг тодорхойлсон үндсэн хүснэгтээс гадна химийн судалгаанд туслах бусад диаграммууд байдаг. Жишээлбэл, байдаг бодисын уусах чадвар ба цахилгаан сөрөг байдлын хүснэгтүүд. Эхнийх нь тодорхой нэгдэл нь хэвийн температурт усанд хэр уусдаг болохыг тодорхойлоход ашиглаж болно. Энэ тохиолдолд анионууд хэвтээ байрлалтай - сөрөг цэнэгтэй ионууд, катионууд - эерэг цэнэгтэй ионууд - босоо байрлалд байрладаг. Олж мэдэх уусах зэрэгнэг буюу өөр нэгдлүүдийн хувьд хүснэгтийг ашиглан түүний бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг олох шаардлагатай. Мөн тэдний уулзварын газар шаардлагатай тэмдэглэгээ байх болно.
Хэрэв энэ нь "r" үсэг юм бол бодис нь усанд бүрэн уусдаг хэвийн нөхцөл. Хэрэв "м" үсэг байвал бодис бага зэрэг уусдаг, "n" үсэг байвал бараг уусдаггүй. Хэрэв "+" тэмдэг байвал нэгдэл нь тунадас үүсгэдэггүй бөгөөд уусгагчтай үлдэгдэлгүй урвалд ордог. Хэрэв "-" тэмдэг байгаа бол энэ нь тийм бодис байхгүй гэсэн үг юм. Заримдаа та хүснэгтээс "?" тэмдгийг харж болно, энэ нь энэ нэгдлийн уусах чадвар тодорхойгүй байна гэсэн үг юм. Элементүүдийн электрон сөрөг чанар 1-ээс 8 хооронд хэлбэлзэж болно, энэ параметрийг тодорхойлох тусгай хүснэгт бас байдаг.
Өөр нэг ашигтай хүснэгт бол металлын үйл ажиллагааны цуврал юм. Бүх металууд нь цахилгаан химийн потенциалын түвшингийн дагуу тэнд байрладаг. Металлын хүчдэлийн цуваа нь литийээс эхэлж алтаар төгсдөг. Цаашид зүүн тийшээ байр эзэлдэг гэж үздэг энэ цувралметалл байх тусам химийн урвалд илүү идэвхтэй оролцдог. Тиймээс, хамгийн идэвхтэй металлЛити нь шүлтлэг металл гэж тооцогддог. Элементүүдийн жагсаалт нь төгсгөлд нь устөрөгч агуулдаг. Үүний дараа байрлах металууд бараг идэвхгүй байдаг гэж үздэг. Эдгээрт зэс, мөнгөн ус, мөнгө, цагаан алт, алт зэрэг элементүүд орно.
Үелэх хүснэгтийн зургуудыг сайн чанарын
Энэхүү схем нь химийн салбарын хамгийн том амжилтуудын нэг юм. Хаана Энэ хүснэгтийн олон төрөл байдаг– богино хувилбар, урт, түүнчлэн хэт урт. Хамгийн түгээмэл нь богино хүснэгт боловч диаграммын урт хувилбар нь бас түгээмэл байдаг. Хэлхээний богино хувилбарыг одоогоор IUPAC ашиглахыг зөвлөдөггүй гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.
Нийт байсан Зуу гаруй төрлийн хүснэгтийг боловсруулсан, танилцуулга, хэлбэр, график дүрслэлээрээ ялгаатай. Тэдгээрийг шинжлэх ухааны янз бүрийн салбарт ашигладаг, эсвэл огт ашигладаггүй. Одоогоор шинэ хэлхээний тохиргоог судлаачид үргэлжлүүлэн боловсруулсаар байна. Үндсэн сонголт бол маш сайн чанарын богино эсвэл урт хэлхээ юм.
Менделеевийн Үелэх Хүснэгт
Менделеевийн химийн элементүүдийн үелэх систем байгуулах нь тооны онол ба ортогональ суурийн онцлог үетэй тохирч байна. Хадамард матрицыг тэгш ба сондгой эрэмбийн матрицтай нэмснээр матрицын элементүүдийн бүтцийн суурийг бий болгодог: эхний (Один), хоёрдугаар (Эйлер), гуравдугаар (Мерсенн), дөрөв (Хадамард), тавдугаар (Фермат) зэрэглэлийн матрицууд.
4 захиалга байгааг харахад хялбар байдаг кХадамард матрицууд нь 4-ийн үржвэртэй атомын масстай инертийн элементүүдтэй тохирдог: гелий 4, неон 20, аргон 40 (39.948) гэх мэт, мөн амьдралын үндэс ба дижитал технологи: нүүрстөрөгч 12, хүчилтөрөгч 16, цахиур 28. , германий 72.
4-р эрэмбийн Мерсенн матрицтай байх шиг байна к–1, эсрэгээрээ идэвхтэй, хортой, хор хөнөөлтэй, идэмхий бүх зүйл хоорондоо холбоотой байдаг. Гэхдээ эдгээр нь бас цацраг идэвхт элементүүд - эрчим хүчний эх үүсвэр, хар тугалга 207 (эцсийн бүтээгдэхүүн, хортой давс). Фтор нь мэдээж 19. Мерсений матрицуудын дараалал нь актиний цуврал гэж нэрлэгддэг цацраг идэвхт элементүүдийн дараалалтай тохирч байна: уран 235, плутони 239 (уранаас илүү хүчтэй атомын энергийн эх үүсвэр болох изотоп) гэх мэт. Эдгээр нь мөн шүлтлэг металлууд литий 7, натри 23, кали 39 юм.
Галий - атомын жин 68
Захиалга 4 к-2 Эйлер матриц (давхар Мерсенн) нь азот 14 (агаар мандлын суурь) -тай тохирч байна. Хүснэгтийн давс нь натри 23 ба хлорын 35-ын "мерсентэй төстэй" хоёр атомаас үүсдэг. 35.4 жинтэй илүү их хэмжээний хлор нь 36 хэмжигдэх Хадамард хэмжээсээс дутуу байна. Хүснэгтийн давсны талстууд: шоо (! өөрөөр хэлбэл эелдэг зан чанар, Хадамардс) ба октаэдр (илүү эсэргүүцэгч, энэ нь эргэлзээгүй Эйлер).
Атомын физикийн хувьд шилжилтийн төмөр 56 - никель 59 нь илүү том цөмийн нийлэгжилтийн үед энерги өгдөг элементүүдийн хоорондох хил юм. H-бөмбөг) болон задрал (уран). 58-р тушаал нь диагональ дээр тэгтэй Белевичийн матрицын хэлбэртэй Хадамард матрицын аналоггүй төдийгүй олон жинтэй матрицгүй гэдгээрээ алдартай - хамгийн ойрын ортогональ W(58,53) нь 5 байна. багана, мөр бүрт тэг (гүн цоорхой).
Ферма матрицад харгалзах цуваа ба тэдгээрийн орлуулалт 4 к+1, хувь заяаны хүслээр энэ нь Fermium 257-ийн үнэтэй. Та юу ч хэлж чадахгүй, яг таарч байна. Энд алт 197 байна. Электроникийн бэлгэдэл болох зэс 64 (63.547), мөнгө 108 (107.868) нь таны харж байгаагаар алтанд хүрч чадахгүй бөгөөд илүү даруухан Хадамард матрицтай тохирч байна. Атомын жин нь 63-аас холгүй байдаг зэс нь химийн хувьд идэвхтэй байдаг - ногоон ислүүд нь сайн мэддэг.
Өндөр өсгөлтийн дор борын талстууд
ХАМТ алтан харьцаабор нь холбогддог - бусад бүх элементүүдийн атомын масс нь 10-тай хамгийн ойр байдаг (илүү нарийвчлалтай 10.8, атомын жингийн сондгой тоотой ойролцоо байх нь бас нөлөөлдөг). Бор бол нэлээд төвөгтэй элемент юм. Бор нь амьдралын түүхэнд нарийн төвөгтэй үүрэг гүйцэтгэдэг. Түүний бүтэц дэх хүрээний бүтэц нь алмаазаас хамаагүй илүү төвөгтэй байдаг. Өвөрмөц төрөл химийн холбооБорыг ямар ч бохирдлыг шингээх боломжийг олгодог бодис нь маш муу ойлгогддог боловч олон тооны эрдэмтэд үүнтэй холбоотой судалгаа шинжилгээнд зориулж шагнал хүртжээ. Нобелийн шагналууд. Борын болор хэлбэр нь икосаэдр бөгөөд оройг нь таван гурвалжин үүсгэдэг.
Платинумын нууц. Тав дахь элемент бол эргэлзээгүйгээр алт зэрэг үнэт металл юм. Хадамард 4-р хэмжээс дээрх дээд бүтэц к, 1 том.
Ураны тогтвортой изотоп 238
Гэхдээ Фермагийн тоо ховор (хамгийн ойр нь 257) гэдгийг санаарай. Төрөлхийн алтны талстууд нь шоо шиг хэлбэртэй байдаг ч пентаграм нь мөн гялалздаг. Түүний хамгийн ойрын хөрш болох цагаан алт, үнэт металл нь алтнаас 4 атомын жингээс бага зайд оршдог 197. Платинум нь атомын жин нь 193 биш, харин арай өндөр буюу 194 (Эйлерийн матрицын дараалал) юм. Энэ нь өчүүхэн зүйл боловч энэ нь түүнийг арай түрэмгий элементүүдийн лагерьт авчирдаг. Цагаан алт нь идэвхгүй байдлаас шалтгаалан (магадгүй усан бүсэд уусдаг) идэвхтэй катализатор болгон ашигладаг гэдгийг санах нь зүйтэй. химийн процессууд.
Хөвөн цагаан алт нь өрөөний температурт устөрөгчийг асаадаг. Платинумын шинж чанар нь огтхон ч тайван биш юм iridium 192 (изотопууд 191 ба 193) илүү тайван байдаг. Энэ нь зэс шиг, гэхдээ алтны жин, шинж чанартай.
Неон 20 ба натрийн 23 хооронд атомын жинтэй 22 элемент байхгүй. Мэдээжийн хэрэг атомын жин нь салшгүй шинж чанар юм. Гэхдээ изотопуудын дунд тоонуудын шинж чанарууд ба ортогональ суурийн харгалзах матрицуудтай шинж чанаруудын сонирхолтой хамаарал байдаг. Хамгийн өргөн хэрэглэгддэг цөмийн түлш бол ураны изотоп 235 (Мерсений матрицын дараалал) бөгөөд цөмийн гинжин урвал өөрөө явагдах боломжтой. Байгальд энэ элемент нь уран 238 (Эйлерийн матрицын дараалал) тогтвортой хэлбэрээр байдаг. 13 атомын жинтэй элемент байхгүй. Эмх замбараагүй байдлын хувьд үелэх системийн тогтвортой элементүүдийн хязгаарлагдмал тоо, арван гуравдугаар эрэмбийн матрицад ажиглагдсан саад тотгорын улмаас өндөр эрэмбийн түвшний матрицыг олоход хүндрэлтэй байгаа нь харилцан хамааралтай.
Химийн элементүүдийн изотопууд, тогтвортой байдлын арал
Үелэх систем дэх эфир
Дэлхийн эфир нь БҮХ химийн элементийн бодис, тиймээс энэ нь Орчлонгийн элемент үүсгэгч мөн чанар болох Үнэмлэхүй жинхэнэ матери юм.Дэлхийн эфир бол бүхэл бүтэн жинхэнэ үелэх системийн эх ба титэм, түүний эхлэл ба төгсгөл болох Дмитрий Иванович Менделеевийн үелэх системийн элементүүдийн альфа ба омега юм.
Эртний гүн ухаанд эфир (aithér-Грек) нь дэлхий, ус, агаар, галын хамт оршихуйн таван элементийн нэг (Аристотелийн хэлснээр) - тав дахь мөн чанар (quinta essentia - Латин) гэж ойлгогддог. бүх зүйлийг хамарсан хамгийн нарийн зүйл. IN XIX сүүлзуунд, сансрын орон зайг бүхэлд нь дүүргэх бүх нийтийн эфирийн (ME) таамаглал шинжлэх ухааны хүрээлэлд өргөн тархсан. Энэ нь бүх биед нэвчдэг жингүй, уян хатан шингэн гэж ойлгогддог. Тэд физикийн олон үзэгдэл, шинж чанарыг эфирийн оршихуйгаар тайлбарлахыг оролдсон.
Удиртгал.
Менделеев шинжлэх ухааны хоёр үндсэн нээлт хийсэн.
1 - Химийн бодис дахь үечилсэн хуулийг нээсэн.
2 - Химийн бодис ба эфирийн бодисын хоорондын хамаарлыг илрүүлэх, тухайлбал: Эфирийн хэсгүүд нь молекул, цөм, электрон гэх мэтийг үүсгэдэг боловч химийн урвалд оролцдоггүй.
Эфир нь ~ 10-100 метр хэмжээтэй материйн бөөмс (үнэндээ эдгээр нь материйн "анхны тоосго" юм).
Өгөгдөл. Эфир нь анхны үелэх системд байсан. Эфирийн эс нь инерт хийтэй тэг бүлэгт, химийн элементүүдийн системийг бий болгох үндсэн систем үүсгэгч хүчин зүйл болох тэг эгнээнд байрладаг. Менделеевийг нас барсны дараа түүнээс эфирийг зайлуулж, тэг бүлгийг устгаснаар хүснэгтийг гажуудуулж, үзэл баримтлалын ач холбогдлын үндсэн нээлтийг нуусан.
Орчин үеийн эфирийн хүснэгтүүдэд: 1 - харагдахгүй, 2 - таамаглах боломжгүй (тэг бүлэг байхгүй тул).
Ийм зорилготой хуурамч байдал нь соёл иргэншлийн хөгжилд саад болж байна.
Жинхэнэ үелэх систем боловсруулахад хангалттай нөөцийг цаг тухайд нь зарцуулсан бол хүний гараар үүсгэгдсэн гамшиг (жишээлбэл, Чернобыль, Фукушима) үүсэхээс зайлсхийх байсан. Үзэл баримтлалын мэдлэгийг нуун дарагдуулах нь соёл иргэншлийг "доодруулах" дэлхийн түвшинд тохиолддог.
Үр дүн. Сургууль, их дээд сургуулиудад тайрсан үечилсэн хүснэгтийг заадаг.
Нөхцөл байдлын үнэлгээ. Эфиргүй үелэх систем нь хүүхэдгүй хүн төрөлхтөнтэй адил юм - чи амьдарч чадна, гэхдээ хөгжил, ирээдүй байхгүй болно.
Дүгнэлт. Хэрэв хүн төрөлхтний дайснууд мэдлэгийг нуудаг бол бидний даалгавар бол энэ мэдлэгийг илчлэх явдал юм.
Дүгнэлт. Хуучин үелэх систем нь орчин үеийнхээс цөөн элементтэй, илүү их алсын хараатай байдаг.
Дүгнэлт. Нийгмийн мэдээллийн байдал өөрчлөгдсөн тохиолдолд л шинэ түвшинд хүрэх боломжтой.
Доод шугам. Жинхэнэ үелэх систем рүү буцах нь шинжлэх ухааны асуудал байхаа больсон, харин улс төрийн асуулт юм.
Эйнштейний сургаалын улс төрийн гол утга нь юу байсан бэ?Энэ нь дэлхийн эфирийн шинж чанарыг судлах замаар нээсэн байгалийн шавхагдашгүй эрчим хүчний эх үүсвэрт хүн төрөлхтний хүртээмжийг ямар ч аргаар хамаагүй таслахаас бүрдсэн байв. Хэрэв энэ замд амжилтанд хүрвэл дэлхийн санхүүгийн олигархи энэ ертөнцөд хүчээ алдах болно, ялангуяа тэр он жилүүдийн эргэн тойронд: Рокфеллерүүд АНУ-ын төсвийг хэтрүүлэн, газрын тосны таамаглал, алдагдалд орж, төсөөлшгүй их хөрөнгө олсон. Энэ дэлхийд "хар алт"-ын эзэлдэг газрын тосны үүрэг буюу дэлхийн эдийн засгийн амин судас нь тэдэнд урам зориг өгсөнгүй.
Энэ нь бусад олигархиуд болох нүүрс, гангийн хаадуудад урам зориг өгсөнгүй. Тиймээс санхүүгийн магнат Морган Никола Теслагийн туршилтыг санхүүжүүлэхээ тэр даруй зогсоож, утасгүй эрчим хүч дамжуулах, дэлхийн эфирээс эрчим хүч гаргаж авах дөхсөн. Үүний дараа эзэн их хэмжээнийпрактикт хэрэгжүүлсэн техникийн шийдлүүдийг гаргаж өгөөгүй санхүүгийн тусламжхэн ч биш - санхүүгийн магнатуудын эв нэгдэл нь хуулийн хулгайч нарынхтай адил бөгөөд аюул хаанаас ирдэг гайхалтай хамар юм. Тийм ч учраас "Харьцангуйн тусгай онол" нэрийн дор хүн төрөлхтний эсрэг хорлон сүйтгэх ажиллагаа явуулсан.
Эхний цохилтуудын нэг нь Дмитрий Менделеевийн хүснэгтэд ирсэн бөгөөд эфир нь Менделеевийн гайхалтай ойлголтыг бий болгосон эфирийн тухай бодол байв.
Нийтлэлийн хэсэг: V.G. Родионов. D.I-ийн жинхэнэ хүснэгтэд дэлхийн эфирийн байр суурь, үүрэг. Менделеев
6. Argumentum ad rem
Одоо сургууль, их дээд сургуулиудад "Химийн элементүүдийн үечилсэн хүснэгт Д.И. Менделеев” гэдэг нь шууд худал юм.
Хамгийн сүүлд 1906 онд Санкт-Петербургт жинхэнэ үечилсэн хүснэгтийг гажуудалгүй хэвлүүлсэн ("Химийн үндэс" сурах бичиг, VIII хэвлэл). Зөвхөн 96 жил мартагдсаны дараа Оросын Физикийн Нийгэмлэгийн ZhRFM сэтгүүлд диссертаци хэвлэгдсэний ачаар анхны Үелэх Хүснэгт анх удаа үнс нурамнаас гарч ирэв.
Д.И.Менделеев гэнэт нас барсны дараа Оросын Физик-химийн нийгэмлэг дэх түүний үнэнч шинжлэх ухааны хамтрагчид нас барсны дараа Д.И.Менделеевийн найз, нийгэмлэгт хамтран зүтгэгч Борис Николаевич Меншуткин анх Менделеевийн бүтээлд гараа өргөв. Мэдээжийн хэрэг, Меншуткин ганцаараа ажиллаагүй - тэр зөвхөн тушаалыг биелүүлсэн. Эцсийн эцэст харьцангуйн шинэ парадигм нь дэлхийн эфирийн санааг орхихыг шаарддаг; тиймээс энэ шаардлагыг догмагийн зэрэглэлд хүргэж, Д.И.Менделеевийн бүтээлийг хуурамчаар үйлдсэн.
Хүснэгтийн гол гажуудал нь Хүснэгтийн "тэг бүлэг" -ийг түүний төгсгөлд, баруун тийш шилжүүлж, нэрлэгдэх зүйлийг оруулсан явдал юм. "үе". Ийм (зөвхөн анхны харцаар, хор хөнөөлгүй) заль мэх нь Менделеевийн нээлтийн үндсэн арга зүйн холбоосыг ухамсартайгаар арилгах явдал гэдгийг логикийн хувьд тайлбарлаж болно гэдгийг онцлон тэмдэглэж байна: элементүүдийн үечилсэн систем, эх үүсвэр, жишээлбэл. Хүснэгтийн зүүн дээд буланд "X" элемент байрладаг тэг бүлэг ба тэг эгнээ байх ёстой (Менделеевийн хэлснээр - "Ньютони"), - өөрөөр хэлбэл. дэлхийн нэвтрүүлэг.
Түүнчлэн, уг "X" элемент нь бүхэл бүтэн Үүсмэл элементүүдийн хүснэгтийн системийг бүрдүүлэгч цорын ганц элемент болохын хувьд бүхэл бүтэн үелэх системийн аргумент юм. Хүснэгтийн тэг бүлгийг төгсгөлд нь шилжүүлэх нь Менделеевийн хэлснээр бүхэл бүтэн элементүүдийн системийн энэхүү үндсэн зарчмын талаархи санааг устгадаг.
Дээрх зүйлийг батлахын тулд бид Д.И.Менделеевт үг хэлье.
“... Хэрэв аргоны аналогууд нэгдлүүдийг огт өгөхгүй бол өмнө нь мэдэгдэж байсан элементүүдийн аль нэг бүлгийг оруулах боломжгүй нь ойлгомжтой бөгөөд тэдгээрийн хувьд тусгай тэг бүлэг нээх хэрэгтэй ... Энэ байрлал тэг бүлэгт аргоны аналогууд нь үечилсэн хуулийг ойлгохын хатуу логик үр дагавар бөгөөд иймээс (VIII бүлэгт байршуулсан нь илт буруу байна) зөвхөн би төдийгүй Брайзнер, Пиккини болон бусад хүмүүс хүлээн зөвшөөрсөн ... Одоо, хэзээ Устөрөгчийг байрлуулах ёстой I бүлгийн өмнө төлөөлөгчид нь I бүлгийн элементүүдээс бага атомын жинтэй тэг бүлэг байдаг нь өчүүхэн ч эргэлзээгүй болсон тул оршин тогтнохыг үгүйсгэх боломжгүй юм шиг санагдаж байна. устөрөгчөөс хөнгөн элементүүдийн .
Эдгээрээс эхлээд 1-р бүлгийн эхний эгнээний элементэд анхаарлаа хандуулъя. Бид үүнийг "y" гэж тэмдэглэдэг. Энэ нь аргон хийн үндсэн шинж чанартай байх нь ойлгомжтой... Устөрөгчтэй харьцуулахад 0.2 орчим нягттай “Корониум”; мөн энэ нь ямар ч байдлаар дэлхийн эфир байж чадахгүй.
Энэ "y" элемент нь хамгийн чухал, тиймээс хамгийн хурдан хөдөлдөг "x" элементтэй оюун санааны хувьд ойртохын тулд зайлшгүй шаардлагатай бөгөөд үүнийг миний ойлголтоор эфир гэж үзэж болно. Үхэшгүй мөнх Ньютоны хүндэтгэлд зориулж “Ньютониум” гэж урьдчилсан байдлаар нэрлэмээр байна... Таталцлын асуудал ба бүх энергийн асуудал (!!! - В. Родионов) бодитой ойлголтгүйгээр үнэхээр шийдэгдэнэ гэж төсөөлөхийн аргагүй. зайнаас энергийг дамжуулдаг дэлхийн орчин болох эфирийн . Эфирийн тухай жинхэнэ ойлголт нь түүний химийг үл тоомсорлож, энгийн бодис гэж үзэхгүй байх замаар хүрч чадахгүй; эдүгээ энгийн бодисуудыг үечилсэн хуулинд захирагдахгүйгээр төсөөлөхийн аргагүй болсон” (“An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether.” 1905, p. 27).
"Эдгээр элементүүд атомын жингийн хэмжээгээрээ галид ба шүлтлэг металлын хооронд тодорхой байр суурь эзэлдэг байсныг 1900 онд Рамсай харуулсан. Эдгээр элементүүдээс 1900 онд Бельгид Эррере анх хүлээн зөвшөөрсөн тусгай тэг бүлгийг бүрдүүлэх шаардлагатай. Тэг бүлгийн элементүүдийг нэгтгэх боломжгүй тул аргоны аналогийг 1-р бүлгийн элементүүдийн өмнө байрлуулж, үечилсэн системийн сүнсэнд атомын жин бага байх ёстой гэдгийг энд нэмэх нь зүйтэй гэж би бодож байна. шүлтлэг металлын хувьд.
Энэ нь яг ийм зүйл болж хувирсан. Хэрэв тийм бол энэ нөхцөл байдал нь нэг талаас, үечилсэн зарчмуудын үнэн зөвийг батлах үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд нөгөө талаас аргоны аналоги урьд өмнө мэдэгдэж байсан бусад элементүүдтэй харьцах харьцааг тодорхой харуулж байна. Үүний үр дүнд дүн шинжилгээ хийсэн зарчмуудыг өмнөхөөсөө илүү өргөн хүрээнд ашиглах боломжтой болж, атомын жин нь устөрөгчийн жингээс хамаагүй бага тэг цувралын элементүүдийг хүлээж байна.
Тиймээс эхний эгнээнд устөрөгчийн өмнө 0.4 атомын жинтэй тэг бүлгийн элемент (магадгүй энэ нь Ёнгийн титэм байж магадгүй), тэг эгнээнд тэг бүлэгт байгааг харуулж болно. Энэ нь химийн харилцан үйлчлэлцэх чадваргүй, атомын жин багатай, хязгаарлагдмал элемент бөгөөд үүний үр дүнд өөрийн гэсэн маш хурдан хэсэгчилсэн (хийн) хөдөлгөөнийг эзэмшдэг.
Эдгээр шинж чанарууд нь магадгүй бүх зүйлийг хамарсан (!!! - В. Родионов) дэлхийн эфирийн атомуудтай холбоотой байх ёстой. Би энэ нийтлэлийн өмнөх үг болон 1902 оны Оросын сэтгүүлийн өгүүлэлд энэ санааг дурдсан...” (“Химийн үндэс” VIII хэвлэл, 1906, 613-р тал ба дараалал)
1 , , ,
Сэтгэгдэлээс:
Химийн хувьд орчин үеийн элементүүдийн үечилсэн хүснэгт хангалттай.
Эфирийн үүрэг нь цөмийн урвалд ашигтай байж болох ч энэ нь тийм ч чухал биш юм.
Эфирийн нөлөөг харгалзан үзэх нь изотопын задралын үзэгдэлд хамгийн ойр байдаг. Гэсэн хэдий ч энэ нягтлан бодох бүртгэл нь маш нарийн төвөгтэй бөгөөд хэв маяг байгаа эсэхийг бүх эрдэмтэд хүлээн зөвшөөрдөггүй.
Эфир байгаагийн хамгийн энгийн нотолгоо: Позитрон-электрон хос устаж, энэ хос вакуумаас гарч ирэх үзэгдэл, мөн амарч байх үед электроныг барьж авах боломжгүй. Мөн цахилгаан соронзон орон ба вакуум дахь фотонуудын бүрэн аналоги ба дууны долгион- талст дахь фононууд.
Эфир нь ялгагдах бодис, өөрөөр хэлбэл задарсан төлөвт байгаа атомууд, илүү зөвөөр хэлбэл, энгийн бөөмс, үүнээс ирээдүйн атомууд үүсдэг. Иймээс энэ системийг бий болгох логик нь атомууд болох интеграл бус бүтцийг оруулах гэсэн үг биш тул энэ нь үелэх системд байхгүй. Үгүй бол хасах эхний үеийн хаа нэгтээ кваркуудын байрыг олох боломжтой.
Эфир нь өөрөө дэлхийн оршин тогтнохын тухай мэдэгдэж байснаас илүү төвөгтэй олон түвшний илрэлтэй бүтэцтэй байдаг орчин үеийн шинжлэх ухаан. Тэрээр энэхүү баригдашгүй эфирийн анхны нууцыг дэлгэнгүүт бүх төрлийн машинд зориулсан шинэ хөдөлгүүрүүдийг цоо шинэ зарчмаар зохион бүтээх болно.
Үнэн хэрэгтээ Тесла л эфир гэгдэх нууцыг тайлахад ойрхон байсан цорын ганц хүн байсан ч төлөвлөгөөгөө хэрэгжүүлэхэд нь зориуд саад учруулсан юм. Тэгвэл өнөөдрийг хүртэл агуу зохион бүтээгчийн үйлсийг үргэлжлүүлж, нууцлаг эфир гэж юу болох, ямар суурин дээр байрлуулж болохыг хэлж өгөх суут ухаантан хараахан төрөөгүй байна.
Байгальд олон давтагдах дараалал байдаг:
- улирал;
- Өдрийн цаг;
- долоо хоногийн өдрүүд…
19-р зууны дундуур Д.И.Менделеев элементүүдийн химийн шинж чанар нь тодорхой дараалалтай байдгийг анзаарсан (тэд энэ санааг түүнд зүүдэндээ оруулсан гэж хэлдэг). Эрдэмтний гайхалтай мөрөөдлийн үр дүн нь Химийн элементүүдийн үечилсэн систем байсан бөгөөд үүнд Д.И. Менделеев химийн элементүүдийг атомын массыг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуулав. Орчин үеийн хүснэгтэд химийн элементүүдийг элементийн атомын дугаараас (атомын цөм дэх протоны тоо) өсөх дарааллаар байрлуулсан байдаг.
Атомын дугаар нь химийн элементийн тэмдгийн дээр, тэмдэгтийн доор түүний атомын масс (протон ба нейтроны нийлбэр) байна. Зарим элементийн атомын масс нь бүхэл тоо биш гэдгийг анхаарна уу! Изотопуудыг санаарай!Атомын масс гэдэг нь байгалийн нөхцөлд байгаа элементийн бүх изотопуудын жигнэсэн дундаж юм.
Хүснэгтийн доор лантанид ба актинидууд байна.
Металл, металл бус, металлоид
Борон (B) -ээр эхэлж, полони (По) -ээр төгсдөг шаталсан диагональ шугамын зүүн талд үечилсэн системд байрладаг (гадаа нь германи (Ge) ба сурьма (Sb) юм). Металл хамгийн их хувийг эзэлдэг болохыг харахад хялбар байдаг. Металлын үндсэн шинж чанар: мөнгөн уснаас бусад нь электроныг амархан ялгаруулдаг;
B-Po шаталсан диагональын баруун талд байрлах элементүүдийг нэрлэдэг металл бус. Металлын бус шинж чанарууд нь металын шинж чанаруудаас яг эсрэгээрээ байдаг: дулаан, цахилгаан дамжуулагч муу; эмзэг; уян хатан бус; хуванцар бус; ихэвчлэн электрон хүлээн авдаг.
Металлоидууд
Металл ба металл бус хоёрын хооронд байдаг хагас металл(металлоид). Эдгээр нь металл ба металл бус шинж чанараараа тодорхойлогддог. Хагас металлууд нь хагас дамжуулагч үйлдвэрлэхэд үйлдвэрлэлийн гол хэрэглээгээ олсон бөгөөд үүнгүйгээр орчин үеийн нэг ч микро схем, микропроцессорыг төсөөлөхийн аргагүй юм.
Үе ба бүлгүүд
Дээр дурдсанчлан үелэх систем нь долоон үеэс бүрддэг. Үе бүрт элементийн атомын тоо зүүнээс баруун тийш нэмэгддэг.
Элементүүдийн шинж чанар нь үе үе дараалан өөрчлөгддөг: ингэснээр 3-р үеийн эхэнд байрлах натри (Na) ба магни (Mg) электронуудаа өгдөг (Na нэг электроныг өгдөг: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg нь өгдөг. дээш хоёр электрон: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Гэхдээ хугацааны төгсгөлд байрлах хлор (Cl) нь нэг элементийг авдаг: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.
Бүлэгт, эсрэгээр, бүх элементүүд ижил шинж чанартай байдаг. Жишээлбэл, IA(1) бүлэгт литий (Li) -аас франций (Fr) хүртэлх бүх элементүүд нэг электроныг өгдөг. VIIA(17) бүлгийн бүх элементүүд нэг элементийг авна.
Зарим бүлгүүд маш чухал тул тусгай нэр авсан байдаг. Эдгээр бүлгүүдийг доор авч үзэх болно.
Бүлэг IA(1). Энэ бүлгийн элементүүдийн атомууд гаднах электрон давхаргадаа зөвхөн нэг электронтой байдаг тул нэг электроныг амархан өгдөг.
Хамгийн чухал шүлтлэг металлууд нь натри (Na) ба кали (K) юм, учир нь тэдгээр нь хүний амьдралд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд давсны нэг хэсэг юм.
Цахим тохиргоо:
- Ли- 1s 2 2s 1;
- На- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
- К- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
IIA бүлэг(2). Энэ бүлгийн элементүүдийн атомууд нь гаднах электрон давхаргад хоёр электронтой байдаг бөгөөд тэдгээр нь химийн урвалын явцад бас татгалздаг. Ихэнх чухал элемент- кальци (Ca) нь яс, шүдний үндэс юм.
Цахим тохиргоо:
- Бай- 1s 2 2s 2;
- Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
VIIA бүлэг(17). Энэ бүлгийн элементийн атомууд ихэвчлэн нэг электрон хүлээн авдаг, учир нь Гаднах электрон давхаргад таван элемент байх ба "бүрэн багц"-д нэг электрон дутуу байна.
Энэ бүлгийн хамгийн алдартай элементүүд: хлор (Cl) - давс, цайруулагчийн нэг хэсэг; иод (I) нь үйл ажиллагаанд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг элемент юм Бамбай булчирхайхүн.
Цахим тохиргоо:
- Ф- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
- Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
VIII бүлэг(18).Энэ бүлгийн элементүүдийн атомууд нь бүрэн "бүрэн" гадаад электрон давхаргатай байдаг. Тиймээс тэд электрон хүлээн авах шаардлагагүй. Мөн тэд тэднийг өгөхийг "хүсдэггүй". Тиймээс энэ бүлгийн элементүүд нэгдэхээс маш "дурамжхан" байдаг химийн урвал. Урт хугацаандТэд огт хариу үйлдэл үзүүлээгүй гэж үздэг байсан (иймээс "идэвхгүй" гэсэн нэр). Гэвч химич Нейл Бартлетт эдгээр хийн зарим нь тодорхой нөхцөлд бусад элементүүдтэй урвалд орж чаддаг болохыг олж мэдсэн.
Цахим тохиргоо:
- Үгүй- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ар- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- Кр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Бүлэг дэх валентын элементүүд
Бүлэг бүрийн доторх элементүүд нь валентын электронуудаараа (гадна энергийн түвшинд байрлах s ба p орбиталуудын электронууд) бие биетэйгээ төстэй байдгийг анзаарахад хялбар байдаг.
Шүлтлэг металлууд нь 1 валентын электронтой:
- Ли- 1s 2 2s 1;
- На- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
- К- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Шүлтлэг шороон металууд нь 2 валентийн электронтой:
- Бай- 1s 2 2s 2;
- Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Галоген нь 7 валентийн электронтой:
- Ф- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
- Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Инерцийн хий нь 8 валентын электронтой:
- Үгүй- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ар- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- Кр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Дэлгэрэнгүй мэдээллийг Химийн элементийн атомын валент ба хугацааны электрон тохиргооны хүснэгтээс үзнэ үү.
Одоо тэмдэг бүхий бүлгүүдэд байрладаг элементүүдэд анхаарлаа хандуулцгаая IN. Тэдгээр нь үечилсэн хүснэгтийн төвд байрладаг бөгөөд үүнийг дууддаг шилжилтийн металлууд.
Эдгээр элементүүдийн өвөрмөц шинж чанар нь дүүргэж буй электронуудын атомуудад агуулагдах явдал юм d-орбиталууд:
- Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
- Ти- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
Үндсэн хүснэгтээс тусад нь байрладаг лантанидуудТэгээд актинид- эдгээр нь гэж нэрлэгддэг зүйл юм дотоод шилжилтийн металлууд. Эдгээр элементүүдийн атомуудад электронууд дүүрдэг f-орбиталууд:
- Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2;
- Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2
