தொழில்துறையில் அமின்களின் உற்பத்தி. அமின்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான முறைகள்

முதன்மை மற்றும் இரண்டாம் நிலை அமின்கள் அமில ஹைலைடுகள், அன்ஹைட்ரைடுகள் மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமில எஸ்டர்களுடன் வினைபுரிந்து அமைடுகளை உருவாக்குகின்றன. இந்த எதிர்வினைகள் அனைத்தும் கார்போனைலில் நியூக்ளியோபிலிக் மாற்றாக வகைப்படுத்தப்பட வேண்டும் sp 2-கலப்பின கார்பன் அணுக்கள், அவற்றின் பொறிமுறை மற்றும் அமைடுகளின் தொகுப்பில் பயன்பாடு ஆகியவை அத்தியாயம் 18 இல் விவாதிக்கப்பட்டுள்ளன.

21.6.3 கார்போனைல் கலவைகளுடன் முதன்மை மற்றும் இரண்டாம் நிலை அமின்களின் தொடர்பு. இமைன்கள் மற்றும் எனமைன்கள் தயாரித்தல்,

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் முதன்மை மற்றும் இரண்டாம் நிலை அமின்களுடன் வினைபுரிந்து முறையே இமைன்கள் மற்றும் எனமைன்களை உருவாக்குகின்றன (அத்தியாயம் 16 ஐப் பார்க்கவும்).

இந்த எதிர்வினைகள் கார்போனைல் குழுவில் நியூக்ளியோபிலிக் கூடுதலாகக் கருதப்பட வேண்டும்.

21.6.4 சல்போனைல் ஹாலைடுகளுடன் அமின்களின் தொடர்பு. ஹின்ஸ்பெர்க் சோதனை

முதன்மை மற்றும் இரண்டாம் நிலை அமின்கள் சல்போனைல் ஹாலைடுகளுடன் வினைபுரிந்து சல்போனமைடுகளை உருவாக்குகின்றன.

சல்போனமைடுகளின் உருவாக்கத்தின் பொறிமுறையானது அசைல் ஹலைடுகள் மற்றும் அமின்களிலிருந்து அமைடுகளை உருவாக்குவதைப் போன்றது. சல்போனமைடுகளின் உற்பத்தி முதன்மை, இரண்டாம் நிலை மற்றும் மூன்றாம் நிலை அமின்களுக்கான உலகளாவிய சோதனையின் அடிப்படையாகும். அமின்களை அங்கீகரிப்பதற்கான இந்த எளிய மற்றும் மிகவும் அணுகக்கூடிய முறை 1890 இல் ஹின்ஸ்பெர்க்கால் முன்மொழியப்பட்டது மற்றும் இது ஹின்ஸ்பெர்க் சோதனை என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஆய்வில் உள்ள அமீன் மற்றும் பென்சென்சல்போனைல் குளோரைடு C 6 H 5 SO 2 Cl அல்லது பி-டோலுயீன் சல்போனைல் குளோரைடு அதிகப்படியான குளிர்ந்த அக்வஸ் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலுடன் அசைக்கப்படுகிறது. 10-15 நிமிடங்களுக்குப் பிறகு, கலவையானது ஒரு உச்சரிக்கப்படும் அமில எதிர்வினைக்கு அமிலமாக்கப்படுகிறது. இந்த இரண்டு-படி செயல்பாட்டில் முதன்மை, இரண்டாம் நிலை மற்றும் மூன்றாம் நிலை அமின்கள் வித்தியாசமாக செயல்படுகின்றன. முதன்மை அமின்கள், பென்சீன் சல்போனைல் குளோரைடுடன் வினைபுரியும் போது, ​​நைட்ரஜன் அணுவில் மிகவும் "அமில" ஹைட்ரஜன் அணுவைக் கொண்டிருக்கும் N-பதிலீடு செய்யப்பட்ட சல்போனமைடுகளைக் கொடுக்கின்றன, மேலும் சல்போனமைட்டின் சோடியம் உப்பின் ஒரே மாதிரியான கரைசலை உருவாக்க அக்வஸ் காரத்தில் கரைகின்றன. அமிலமாக்கப்படும் போது, ​​நீரில் கரையாத N-பதிலீடு செய்யப்பட்ட சல்போனமைடு இந்தக் கரைசலில் இருந்து படிகிறது.

இரண்டாம் நிலை அமின்கள் பென்சீன் சல்போனைல் குளோரைடுடன் ஒரு அக்வஸ் அல்காலி கரைசலில் வினைபுரிந்து N,N-பகிர்வு செய்யப்பட்ட சல்போனமைடை உருவாக்குகின்றன. இது நீர் காரத்தில் கரையாதது, ஏனெனில் நைட்ரஜனில் அமில ஹைட்ரஜன் அணுவைக் கொண்டிருக்கவில்லை. இந்த வழக்கில் எதிர்வினை கலவையின் அமிலமயமாக்கல் வெளிப்புற மாற்றங்களை ஏற்படுத்தாது - N,N-பகிர்வு செய்யப்பட்ட சல்போனமைடு ஒரு வீழ்படிவு வடிவத்தில் உள்ளது.

நீரில் கரையாத மூன்றாம் நிலை அமீன், அக்வஸ் அல்காலி கரைசலுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படும்போது மாற்றங்களுக்கு உட்படாது;

எதிர்வினை கலவை அமிலமாக்கப்படும் போது, ​​நீரில் கரையக்கூடிய உப்பு உருவாவதால் மூன்றாம் நிலை அமீன் கரைகிறது.

1935 இல் சல்பானிலிக் அமிலம் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட பிறகு கீமோதெரபியில் சல்ஃபாமைடுகள் பயன்படுத்தப்பட்டன. பி-NH 2 C 6 H 4 SO 2 NH 2 வலுவான ஆன்டிஸ்ட்ரெப்டோகாக்கல் விளைவைக் கொண்டுள்ளது. இது மிகவும் முக்கியமானது நவீன மருத்துவம்மற்றும் கீமோதெரபி, கண்டுபிடிப்பு முற்றிலும் தற்செயலாக செய்யப்பட்டது. சுருக்கமாக அவரது கதை இதுதான். அசோ சாயங்களை உற்பத்தி செய்யும் ஒரு பெரிய நிறுவனத்தின் ஊழியர் ஒருவரின் மகளுக்கு முள் குத்தலின் விளைவாக ஸ்ட்ரெப்டோகாக்கால் தொற்று ஏற்பட்டது. அவரது நிறுவனத்தால் தயாரிக்கப்படும் சாயங்களில் ஒன்றான ப்ரோன்டோசில் என்ற மருந்தை அவளது தந்தை தோராயமாக அவளுக்குக் கொடுக்கும் அபாயத்தில் இருந்ததால் அவள் கிட்டத்தட்ட அழிந்தாள். முன்னதாக, ப்ரோன்டோசில் எலிகளில் வெற்றிகரமாக சோதிக்கப்பட்டது, அங்கு அது ஸ்ட்ரெப்டோகாக்கியின் வளர்ச்சியை அடக்கியது. சிறிது நேரத்திற்குப் பிறகு, சிறுமி நோயிலிருந்து முழுமையாக குணமடைந்தார், இது பாரிஸில் உள்ள பாஸ்டர் நிறுவனத்தில் ஈ. ஃபோர்னோவை இந்த அதிசயமான சிக்கலைத் தீர்க்கத் தூண்டியது. மனித உடலில் சிவப்பு ஸ்ட்ரெப்டோசைடு எனப்படும் புரோன்டோசில் நொதிகளால் உடைக்கப்படுவதை Fourneaux கண்டுபிடித்தார். பி-அமினோபென்சென்சல்பாமைடு, இது பல்வேறு ஸ்ட்ரெப்டோகாக்கி, நிமோகோகி மற்றும் கோனோகோகிக்கு எதிரான உண்மையான செயலில் உள்ள கொள்கையாகும். சல்பானிலிக் அமிலம் அமைடு மருந்து வெள்ளை ஸ்ட்ரெப்டோசைடு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

இந்த கண்டுபிடிப்பு பல்வேறு செயல்பாடுகளில் ஆராய்ச்சியின் பனிச்சரிவை தூண்டியது ஜோடி-அமினோபென்சென்சல்போனமைடுகள், மாற்று X இன் தன்மையில் மட்டுமே வேறுபடுகின்றன பி-NН 2 С 6 Н 4 SO 2 NНХ. செயற்கை முறையில் பெறப்பட்ட சுமார் பத்தாயிரம் போன்ற வழித்தோன்றல்களில், முப்பதுக்கும் குறைவானவை மருத்துவ நடைமுறையில் நுழைந்தன. அவர்களில் நன்கு அறியப்பட்டவர்கள் வர்த்தக பெயர்கள்மருந்துகள் sulfidine, norsulfazole, sulfadimezin, etazol, sulfadimethoxine, phthalazole, முதலியன. அவர்களில் சில இரண்டாம் உலகப் போருக்கு முன் பெறப்பட்டது மற்றும் காயம் பிறகு pneumococci மற்றும் streptococci ஏற்படும் அழற்சி செயல்முறைகள் வெளிப்படும் நூறாயிரக்கணக்கான மக்கள் உயிர்களை காப்பாற்றியது. கீழே சில நவீன சல்பா மருந்துகள் உள்ளன.

பின்வரும் நிலையான திட்டத்தின் படி சல்பமைடு ஏற்பாடுகள் பெறப்படுகின்றன:

இந்த மருந்துகள் அனைத்தும், "மிராக்கிள் புல்லட்" (கீமோதெரபியின் நிறுவனர் பி. எர்லிச்சால் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது) போன்றது, பாக்டீரியாவை துல்லியமாக தாக்குகிறது மற்றும் உயிரணுக்களுக்கு தீங்கு விளைவிக்காது.

பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் மருந்துகளின் செயல்பாட்டின் வழிமுறை விரிவாக அறியப்படவில்லை என்றாலும், சல்போனமைடு ஒரு அரிய விதிவிலக்கைக் குறிக்கிறது. சல்பானிலமைடு உயிரித்தொகுப்பில் பங்கேற்பதன் மூலம் பாக்டீரியாவைக் கொல்லும் ஃபோலிக் அமிலம். ஃபோலிக் அமிலத்தின் தொகுப்பு பாக்டீரியாவின் வாழ்க்கைக்கு மிகவும் முக்கியமானது. விலங்கு செல்கள் ஃபோலிக் அமிலத்தை ஒருங்கிணைக்க முடியாது, ஆனால் அது அவர்களின் "உணவில்" அவசியமான ஒரு அங்கமாகும். அதனால்தான் சல்போனமைடு பாக்டீரியாவுக்கு நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது ஆனால் மனிதர்களுக்கு அல்ல.

ஃபோலிக் அமிலம் மூன்று துண்டுகளைக் கொண்டதாகக் கருதலாம் - ஒரு ஸ்டெரிடின் வழித்தோன்றல், ஒரு மூலக்கூறு ஜோடி-அமினோபென்சோயிக் அமிலம் மற்றும் குளுடாமிக் அமிலம் (மிகவும் பொதுவான அமினோ அமிலம்). சல்பானிலமைடு ஃபோலிக் அமிலத்தின் உயிரியக்கத்தில் போட்டியிடுவதன் மூலம் குறுக்கிடுகிறது ஜோடிஃபோலிக் அமில மூலக்கூறில் சேர்ப்பதற்கான அமினோபென்சோயிக் அமிலம். அதன் அமைப்பு மற்றும் அளவு படி, சல்போனமைடு மற்றும் பி-அமினோபென்சோயிக் அமிலம் மிகவும் நெருக்கமாக உள்ளது (படம். 21.1), இது சல்பானிலமைடு மூலக்கூறு ஃபோலிக் அமில மூலக்கூறின் மூன்று பகுதிகளையும் பிணைப்பதற்கு பொறுப்பான நொதிகளை "தவறாக வழிநடத்த" அனுமதிக்கிறது. இதனால், சல்போனமைடு இடம் பெறுகிறது ஜோடி"தவறான" ஃபோலிக் அமில மூலக்கூறில் உள்ள அமினோபென்சோயிக் அமிலம், பாக்டீரியத்தின் உள்ளே உண்மையான ஃபோலிக் அமிலத்தின் முக்கிய செயல்பாடுகளைச் செய்ய இயலாது. இது சல்பானிலமைடு மற்றும் அதன் கட்டமைப்பு ஒப்புமைகளின் பாக்டீரியா எதிர்ப்பு செயல்பாட்டின் ரகசியம்.

அரிசி. 21.1. கட்டமைப்பு ஒற்றுமை ஜோடி-அமினோபென்சோயிக் அமிலம் மற்றும் சல்போனமைடு

சல்போனமைட்டின் செயல்பாட்டின் பொறிமுறையின் கண்டுபிடிப்பு பல புதிய ஆன்டிமெடாபொலிட்டுகளின் கண்டுபிடிப்புக்கு வழிவகுத்தது. அவற்றில் ஒன்று மெத்தோட்ரெக்ஸேட் ஆகும், இது ஆன்டிடூமர் செயல்பாட்டை உச்சரித்துள்ளது. ஃபோலிக் அமிலத்துடன் அதன் நெருக்கமான கட்டமைப்பு ஒப்புமையைக் கவனிப்பது எளிது.

1. ஆல்கஹால்களிலிருந்து தொகுப்பு. ஒரு வினையூக்கியின் மீது 400 0 C இல் ஆல்கஹால் மற்றும் அம்மோனியா நீராவிகளை அனுப்புவதன் மூலம், முதன்மை, இரண்டாம் நிலை மற்றும் மூன்றாம் நிலை ஆல்கஹால்களின் கலவை பெறப்படுகிறது:

2. ஹாஃப்மேன் எதிர்வினை. ஆலசன் வழித்தோன்றல்களில் அம்மோனியாவின் செயல்பாடு பல்வேறு அமின்களின் உப்புகளின் கலவையைப் பெறுவதை சாத்தியமாக்குகிறது:

3. ஜினின் எதிர்வினை. நைட்ரோ கலவைகள் ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் ஹைட்ரஜனால் குறைக்கப்படுகின்றன:

4. நைட்ரைல் மீட்பு:

5. அமில அமைடுகளிலிருந்து தொகுப்பு:

6. அம்மோனியாவுடன் குளோரோபென்சீனின் தொடர்பு:

அமின்களின் அமில-அடிப்படை பண்புகள்.அமின்கள் அடிப்படை பண்புகளை உச்சரிக்கின்றன. இவை ப்ரான்ஸ்டெட் கோட்பாட்டின் படி பொதுவான அடிப்படைகளாகும், இதன் படி அடிப்படைகள் ஒரு புரோட்டானை ஏற்றுக்கொள்ளும் கட்டமைப்புகளை உள்ளடக்கியது. அலிபாடிக் அமீன்களின் தொடரில், மூன்றாம் நிலை அமினின் அடிப்படை பண்புகள் மிகவும் உச்சரிக்கப்படுகின்றன, இது அல்கைல் குழுக்களின் (ஆர்) நன்கொடையாளர் தூண்டல் விளைவால் விளக்கப்படுகிறது, இது நைட்ரஜனில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை அதிகரிக்கிறது மற்றும் புரோட்டானைச் சேர்க்கும் நைட்ரஜனின் திறனை அதிகரிக்கிறது. மேலும் உச்சரிக்கப்படுகிறது.

நறுமண அமின்களில், அனிலின் மிகவும் உச்சரிக்கப்படும் அடிப்படை பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் பின்வரும் வரிசை கவனிக்கப்படுகிறது:

இரசாயன பண்புகள்.வேதியியல் ரீதியாக, அமின்கள் அம்மோனியாவைப் போலவே இருக்கின்றன, மேலும் அவை நியூக்ளியோபிலிக் எதிர்வினைகளாக பல்வேறு எதிர்வினைகளில் நுழைகின்றன. அமின்களின் வழக்கமான எதிர்வினைகள் அமினோ குழுவில் ஏற்படும் எதிர்வினைகள்.

1. ஹைட்ரஜன் குளோரைடு சேர்த்தல்:

2. நீர் இணைப்பு:

3. அல்கைலேஷன்:

4. முடுக்கம் எதிர்வினை:

5. Diazotization எதிர்வினை:

அசோ சாயங்களைப் பெற டயசோ உப்புகளின் குளிர்ந்த கரைசல்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. பீனால்கள் அல்லது நறுமண அமின்கள் அசோ இணைப்பு எதிர்வினைகளில் அசோ கூறுகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

அசோ இணைப்பு எதிர்வினை:

அசோ இணைப்பு எதிர்வினை ஒரு நறுமண பென்சீன் வளையத்தில் ஒரு எலக்ட்ரோஃபிலிக் மாற்று எதிர்வினையாகக் கருதப்படலாம். டயஜோகேஷன் ஒரு எலக்ட்ரோஃபிலிக் துகளாக செயல்படுகிறது மற்றும் மாற்றீடு முக்கியமாக பாரா நிலையில் நிகழ்கிறது.

இதன் விளைவாக தயாரிப்பு ஒரு சாயம். சாயங்கள் அழைக்கப்படுகின்றன கரிம சேர்மங்கள், வண்ணம் மற்றும் பல்வேறு துணிகளுக்கு சாயமிடும் திறன் கொண்டது. சாயங்கள் அவசியம் கொண்டிருக்க வேண்டும் குரோமோஃபார்ம்குழுக்கள்:

மற்றும் மூலக்கூறில் அதிக அளவு இணைதல் வேண்டும்.

சாயம் துணியுடன் பிணைக்க, அது கொண்டிருக்க வேண்டும் auxochromicகுழுக்கள்: OH, NH 2, CH 3.

உள்ளது பல்வேறு வழிகளில்சாயமிடும் துணிகள். மணிக்கு பனிக்கட்டிசாயமிடும்போது, ​​துணி ஒரு அசோ கூறு (பீனால், அமீன்) மூலம் செறிவூட்டப்படுகிறது, மேலும் டயசோனியம் உப்பின் பனி-குளிர் கரைசலுடன் இந்த முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது, அதாவது, அசோ இணைப்பு எதிர்வினை துணியிலேயே நிகழ்கிறது.

6. நைட்ரஸ் அமிலத்திற்கு அமின்களின் விகிதம் (அலிபாடிக் அமின்களுக்கு தரமான எதிர்வினைகள்). முதன்மை அமின்கள் நைட்ரஜனை வெளியிட வினைபுரிந்து ஆல்கஹாலை உருவாக்குகின்றன. இரண்டாம் நிலை அமின்கள் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து நைட்ரோசமைன்களை உருவாக்குகின்றன. மூன்றாம் நிலை அமின்கள் வினைபுரிவதில்லை.

இன்று அமீன்களுக்கு திறந்திருக்கும் பெரிய தொகைபலவிதமான முறைகள். அவற்றில் மிக முக்கியமானவை தனி அத்தியாயங்களில் விவாதிக்கப்படும்:

• அம்மோனியா மற்றும் அமின்களின் நேரடி அல்கைலேஷன்;
• மறைமுக அல்கைலேஷன்;
• மறுசீரமைப்பு முறைகள்;
• கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களிலிருந்து முதன்மை அமின்களை தயாரித்தல். ஹாஃப்மேன், கர்டியஸ் மற்றும் ஷ்மிட் ஆகியோரின் மறு குழுக்கள்.

அமின்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான கொடுக்கப்பட்ட முறைகள் அவற்றின் பயன்பாட்டின் பகுதிகள், அவற்றின் கிடைக்கும் தன்மை மற்றும் துணை தயாரிப்புகளின் எண்ணிக்கை ஆகியவற்றில் வேறுபடுகின்றன. இந்த அத்தியாயம் சுருக்கமாக விவாதிக்கும் பொது வடிவங்கள்அமின்கள் மற்றும் சிலவற்றைப் பெறுதல் குறிப்பிட்ட பாதைகள்அவற்றைப் பெறுதல்.

அமின்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான பொதுவான முறைகள்

அவை பிளவு எதிர்வினைகளின் போது நிகழ்கின்றன: அமைடுகள் (ஹாஃப்மேன் மறுசீரமைப்பு), ஹைட்ராக்ஸாமிக் அமிலங்கள் மற்றும் அவற்றின் வழித்தோன்றல்கள் (லாஸ்சன் மறுசீரமைப்பு), அசைடுகள் (கர்டியஸ், ஷ்மிட் மறுசீரமைப்பு), ஆக்சைம்கள், கீட்டோன்கள் (பெக்மேன் மறுசீரமைப்பு). உந்து சக்திஇந்த மறுசீரமைப்புகளில் எலக்ட்ரான் குறைபாடுள்ள நைட்ரஜன் அணுவின் உருவாக்கம் ஆகும்.

லாஸ்சன் மறுசீரமைப்பு

இந்த எதிர்வினையானது ஹாஃப்மேன் மற்றும் கர்டியஸ் மறுசீரமைப்புகளில் உள்ள அதே இடைநிலை தயாரிப்புகளையே கொண்டுள்ளது. இந்த மறுசீரமைப்பைச் செய்ய, ஹைட்ராக்ஸாமிக் அமிலங்கள் மற்றும் அவற்றின் வழித்தோன்றல்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவை நீரிழப்பு முகவர்களின் ($P_2O_5$, $SOCl_2$, பாலிபாஸ்போரிக் அமிலம், முதலியன) செயல்பாட்டின் கீழ் ஒரு அசைல்நைட்ரீனை, பின்னர் ஒரு ஐசோசயனேட்டையும் பின்னர் ஒரு அமீனையும் உருவாக்குகின்றன.

சில முதன்மை அலிபாடிக் அமின்கள் நைட்ரோஅல்கேன்களைக் குறைப்பதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகின்றன.

அலுமினா போன்ற ஒரு வினையூக்கியின் மேற்பரப்பில் அழுத்தத்தின் கீழ் ஆல்கஹால் மற்றும் அம்மோனியா கலவையை அனுப்புவதன் மூலம் மெத்திலமைன்கள் மற்றும் எத்திலமைன்கள் தயாரிக்கப்படுகின்றன:

ஹாலோஅல்கேன்கள் மற்றும் அம்மோனியா ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான எதிர்வினைகளாலும் அலிபாடிக் அமின்கள் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன.

நைட்ரோபென்சீனைக் குறைப்பதன் மூலம் ஃபெனிலமைன் பெறப்படுகிறது.

விண்ணப்பங்கள்

சாயங்கள் மற்றும் நிறமிகள். இண்டிகோ போன்ற இயற்கை சாயங்களின் பயன்பாடு கிமு 3000 ஆம் ஆண்டிலேயே அறியப்பட்டது. ஐரோப்பாவில், ஜவுளித் தொழிலின் சாயமிடுதல் தொழில் 16 ஆம் நூற்றாண்டில் உருவாகத் தொடங்கியது. இண்டிகோ பயன்பாட்டுடன். 1856 ஆம் ஆண்டில், ஆங்கில வேதியியலாளர் வில்லியம் ஹென்றி பெர்கின் அனிலின் ஊதா சாயத்தைக் கண்டுபிடித்தார்.

இந்த நேரத்தில், பெர்கின் ஃபைனிலமைன் (அனிலின்) பற்றி ஆராய்ச்சி செய்து கொண்டிருந்தார். இந்த கலவை நிலக்கரி தார் ஒரு வழித்தோன்றல் ஆகும். பின்னர், பெர்கின் இந்த பொருளைப் பெற ஒரு நிறுவனத்தை உருவாக்கினார். செயற்கை முறையில் தயாரிக்கப்பட்ட முதல் இயற்கை சாயம் அலிசரின் ஆகும். இந்தச் சாயம் இயற்கைப் பொருளான கொச்சினலில் காணப்படுகிறது மற்றும் முதன்முதலில் 1868 இல் பெறப்பட்டது. இண்டிகோ 1880 இல் ஒருங்கிணைக்கப்பட்டது.

சாயங்கள் என்பது வேதியியல் ரீதியாக அவை வண்ணப் பொருளுடன் பிணைக்கும் பொருட்கள். இதற்கு நேர்மாறாக, நிறமிகள் அவை நிறமூட்டப்படும் பொருட்களுடன் வேதியியல் ரீதியாக பிணைக்கப்படுவதில்லை. பல கரிம சாயங்கள் மற்றும் நிறமிகள் அமினோ குழுக்களைக் கொண்டிருக்கின்றன அல்லது அசோபென்சீனின் வழித்தோன்றல்கள்:

சாயங்கள் சில நேரங்களில் அவற்றின் படி வகைப்படுத்தப்படுகின்றன இரசாயன அமைப்பு. எடுத்துக்காட்டாக, நேரடி பச்சை B மற்றும் மெத்தில் ஆரஞ்சு (அட்டவணை 19.20) சாயங்கள் அசோ சாயங்களுக்கு எடுத்துக்காட்டுகள். அலிசரின் என்பது ஆந்த்ராகுவினோன் சாயம். இண்டிகோ அமைப்பைக் கொண்ட சாயங்கள் இண்டிகோயிட் சாயங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அனிலின் வயலட் ஒரு ஆக்சசின் சாயமாகும், அதே சமயம் கிரிஸ்டல் வயலட் ஆகும் நறுமண கலவைட்ரைஅரில்மீத்தேன். மற்ற வகை சாயங்கள் உள்ளன. ஆனால் பெரும்பாலும், சாயங்கள் துணிகளுக்கு சாயமிடும் முறையின் படி பிரிக்கப்படுகின்றன.

VAT சாயங்கள். இந்த சாயங்கள் மிகவும் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன விரைவான நடவடிக்கை. வெப்பநிலை, ஈரப்பதம் மற்றும் ஒளி போன்ற பயன்பாட்டு நிலைமைகளால் பாதிக்கப்படவில்லை என்றால் ஒரு சாயம் வேகமாக கருதப்படுகிறது. வாட் சாயங்கள் தண்ணீரில் கரையாதவை. துணிகளுக்கு சாயமிடுவதற்கு முன், அவை தண்ணீரில் கரையக்கூடிய வடிவமாக மாற்றுவதற்கு ஒரு நிலையான கரைசலில் குறைக்கப்படுகின்றன. பின்னர் துணி சாயமிடப்படுகிறது, அதன் பிறகு அது காற்று அல்லது சில ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் வெளிப்படும். ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் விளைவாக, சாயம் மீண்டும் கரையாத வடிவமாக மாறும். வாட் சாயங்களுக்கு ஒரு உதாரணம் இண்டிகோ. இது பருத்தி துணிகளுக்கு சாயமிட பயன்படுகிறது. IN

அட்டவணை 19.20. கரிம சாயங்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்

(ஸ்கேன் பார்க்கவும்)

சமீபத்தில், நீல நிற ஜீன்ஸ் தைக்கப்படும் துணிகளுக்கு சாயமிட பயன்படுத்தப்படுவதால், இண்டிகோவின் உற்பத்தி கடுமையாக அதிகரித்துள்ளது.

மோர்டன்ட் சாயங்கள். இந்த சாயங்களைப் பயன்படுத்துவதற்கு துணிகளுக்கு ஒருவித மோர்டன்ட் மூலம் முன் சிகிச்சை தேவைப்படுகிறது, உதாரணமாக ஆலம், இது இல்லாமல் அத்தகைய சாயங்கள் ஃபைபர் மூலம் உறிஞ்சப்படுவதில்லை. ஒரு மோர்டன்ட் சாயத்தின் உதாரணம் அலிசரின்.

நேரடி சாயங்கள். இந்த சாயங்களுக்கு நார்ச்சத்துகளை மோர்டன்ட்களுடன் முன் சிகிச்சை தேவையில்லை. அத்தகைய சாயங்களுக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு நேரடி பச்சை பி.

சாயங்களை சிதறடிக்கவும். இந்த சாயங்கள் தண்ணீரில் கரையாதவை. அவை மெல்லிய (கிட்டத்தட்ட கூழ்ம) அக்வஸ் சிதறல் வடிவில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அத்தகைய சாயங்களின் உதாரணம் சிதறிய சிவப்பு-9 ஆகும். பாலியஸ்டர் இழைகளுக்கு சாயமிட டிஸ்பர்ஸ் சாயங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

அமில (அயோனிக்) சாயங்கள். இந்த சாயங்கள் பொதுவாக இருக்கும் சோடியம் உப்புகள்சல்போனிக் அமிலங்கள். அவை நைலான், கம்பளி மற்றும் பட்டுக்கு சாயமிடுவதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. உதாரணமாக மெத்தில் ஆரஞ்சு பயன்படுத்துவோம்.

அடிப்படை (கேஷனிக்) சாயங்கள். இந்த சாயங்கள் பொதுவாக குவாட்டர்னரி அம்மோனியம் குழுவைக் கொண்டிருக்கும். பருத்தி, பட்டு மற்றும் பாலிஅக்ரிலோனிட்ரைல் இழைகளுக்கு சாயமிடுவதற்கு அவை பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அத்தகைய சாயங்களுக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு படிக வயலட் ஆகும்.

நிலைப்படுத்திகள். அமின்கள் நிலைப்படுத்திகளாகவும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. நிலைப்படுத்திகள் பல்வேறு பொருட்களின் சிதைவைத் தடுக்கும் அல்லது மெதுவாக்கும் கலவைகள் ஆகும். நிலைப்படுத்திகள் பெட்ரோ கெமிக்கல், உணவு, அழகுசாதனப் பொருட்கள் மற்றும் பாலிமர் தொழில்களில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. சேதம் நடைமுறையில் இருப்பதால் பயனுள்ள பொருட்கள்பொதுவாக அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்றத்துடன் தொடர்புடையது, நிலைப்படுத்திகள் பொதுவாக ஆக்ஸிஜனேற்றிகள் (ஆன்டிஆக்ஸிடன்ட்கள்) என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

N-phenyl-naphthyl-1-amine போன்ற நறுமண அமின்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. இது பயன்படுத்தப்படும் செயற்கை ரப்பர்களை உறுதிப்படுத்த பயன்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, கார் டயர்கள் தயாரிப்பில்; நிலைப்படுத்தப்பட்ட ரப்பர்களில் இந்த ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் செறிவு 0.5 முதல் 2% வரை இருக்கும். N-phenylnaphthyl-1-amine தயாரிப்பின் எளிமை காரணமாக அதன் விலை குறைவாக உள்ளது:

சிறந்த மற்றும் அடிப்படை கரிம தொகுப்பு தயாரிப்புகள். சாயங்கள் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்றிகள் சிறந்த கரிமத் தொகுப்பின் தயாரிப்புகள். இத்தகைய பொருட்கள் ஒப்பீட்டளவில் சிறிய அளவில் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன, பொதுவாக வருடத்திற்கு பல்லாயிரக்கணக்கான டன்களுக்கு மேல் இல்லை. நுண்ணிய கரிமத் தொகுப்பின் தயாரிப்புகளில் பூச்சிக்கொல்லிகளும் அடங்கும், மருந்துகள்மற்றும் ஒளிச்சேர்க்கைகள். அடிப்படை கரிமத் தொகுப்பின் தயாரிப்புகள் மிகப் பெரிய அளவில் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன, ஆண்டுக்கு மில்லியன் கணக்கான டன்களில் அளவிடப்படுகிறது. அடிப்படை கரிமத் தொகுப்பின் தயாரிப்புகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் அசிட்டிக் அமிலம்மற்றும் எத்திலீன்.

மருந்துகள். அமின்கள் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன மருத்துவ தொழிற்சாலை. எடுத்துக்காட்டுகள் ஆண்டிஹிஸ்டமின்கள். ஹிஸ்டமைன் என்பது மனித உடலின் அனைத்து திசுக்களிலும் காணப்படும் ஒரு இயற்கை கலவை ஆகும்:

அட்டவணை 19.21. ஆண்டிஹிஸ்டமின்கள்

வைக்கோல் காய்ச்சல் போன்ற ஒவ்வாமை நிலைகளின் போது உடலில் ஹிஸ்டமைன் தீவிரமாக வெளியிடப்படுகிறது. போன்றவற்றை எளிதாக்குவதற்கு ஒவ்வாமை எதிர்வினைகள்விண்ணப்பிக்க ஆண்டிஹிஸ்டமின்கள். அவற்றில் சில அட்டவணையில் பட்டியலிடப்பட்டுள்ளன. 19.21.

அட்டவணை 19.22. மருந்தாகப் பயன்படுத்தப்படும் அமின்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்

அமீன்கள் மற்றும் அவற்றின் வழித்தோன்றல்கள் அமைதிப்படுத்திகள், வலி ​​நிவாரணிகள் மற்றும் பாக்டீரிசைடு முகவர்களாகவும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. டிரிபனோசோமியாசிஸ் (தூக்க நோய்) மற்றும் மலேரியா போன்ற சில வெப்பமண்டல நோய்களுக்கு சிகிச்சையளிக்கவும் அவை பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அட்டவணையில் 19.22 அத்தகைய மருந்துகளின் மூன்று எடுத்துக்காட்டுகளை வழங்குகிறது.

பிற பயன்பாடுகள். பூச்சிக்கொல்லிகள். சில பூச்சிக்கொல்லிகளுக்கு அமின்கள் மூலப்பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, பூச்சிக்கொல்லிகளை உருவாக்கப் பயன்படும் நச்சு கலவை மீதைல் ஐசோசயனேட் (இந்த அத்தியாயத்தின் அறிமுகத்தைப் பார்க்கவும்), மெத்திலமைன் மற்றும் மற்றொரு நச்சு கலவையான பாஸ்ஜீனிலிருந்து பெறப்படுகிறது:

பிளாஸ்டிக். நைலான் மற்றும் பாலியூரிதீன் போன்ற பிளாஸ்டிக் உற்பத்தியில் அமின்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன (அத்தியாயம் 20 ஐப் பார்க்கவும்).

எனவே மீண்டும் சொல்கிறேன்!

1. வழக்கமான எதிர்வினைகள்அமின்கள் மற்றும் டயசோனியம் உப்புகள்:

நைட்ரஸ் அமிலம் HONO உடன் எதிர்வினைகள்:

டயசோனியம் உப்புகள்

அமீன்கள், அம்மோனியாவின் வழித்தோன்றல்களாக இருப்பதால், அது போன்ற ஒரு அமைப்பைக் கொண்டிருப்பதால் (அதாவது நைட்ரஜன் அணுவில் ஒரு தனி ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன), அவை அதைப் போன்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. அந்த. அமீன்கள், அம்மோனியா போன்றவை அடிப்படைகளாகும், ஏனெனில் நைட்ரஜன் அணு ஒரு எலக்ட்ரான் ஜோடியை நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையின் மூலம் எலக்ட்ரான்-குறைபாடுள்ள உயிரினங்களுடன் பிணைப்பை உருவாக்க முடியும் (அடிப்படையின் லூயிஸ் வரையறையை சந்திக்கிறது).

I. தளங்களாக அமைன்களின் பண்புகள் (புரோட்டான் ஏற்பிகள்)

1. அலிபாடிக் அமின்களின் அக்வஸ் கரைசல்கள் கார வினையை வெளிப்படுத்துகின்றன, ஏனெனில் அவை தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு போலவே அல்கைல் அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடுகள் உருவாகின்றன:

CH 3 NH 2 + H 2 O CH 3 NH 3 + + OH -

அனிலின் நடைமுறையில் தண்ணீருடன் வினைபுரிவதில்லை.

அக்வஸ் கரைசல்கள் காரத்தன்மை கொண்டவை:

நைட்ரஜன் அணுவின் தனி எலக்ட்ரான் ஜோடியின் காரணமாக, அம்மோனியாவைப் போலவே, அமினுடன் ஒரு புரோட்டானின் பிணைப்பு, நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையால் உருவாகிறது.

அலிபாடிக் அமின்கள் அம்மோனியாவை விட வலிமையான தளங்கள் அல்கைல் ரேடிக்கல்கள் + காரணமாக நைட்ரஜன் அணுவில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை அதிகரிக்கின்றன நான்- விளைவு. இந்த காரணத்திற்காக எலக்ட்ரான் ஜோடிநைட்ரஜன் அணு குறைவாக உறுதியாகப் பிடிக்கப்படுகிறது மற்றும் புரோட்டானுடன் எளிதாக தொடர்பு கொள்கிறது.

2. அமிலங்களுடன் தொடர்புகொண்டு, அமின்கள் உப்புகளை உருவாக்குகின்றன:

C 6 H 5 NH 2 + HCl → (C 6 H 5 NH 3) Cl

ஃபைனிலமோனியம் குளோரைடு

2CH 3 NH 2 + H 2 SO 4 → (CH 3 NH 3) 2 SO 4

மெத்தில் அம்மோனியம் சல்பேட்

அமீன் உப்புகள் திடப்பொருளாகும், அவை தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை மற்றும் துருவமற்ற திரவங்களில் மோசமாக கரையக்கூடியவை. காரங்களுடன் வினைபுரியும் போது, ​​இலவச அமின்கள் வெளியிடப்படுகின்றன:

நைட்ரஜன் அணுவின் தனி எலக்ட்ரான் ஜோடி பென்சீன் வளையத்தை நோக்கி மாற்றப்பட்டு, நறுமண வளையத்தின் π எலக்ட்ரான்களுடன் இணைகிறது, இது நைட்ரஜன் அணுவில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியைக் குறைக்கிறது (-M விளைவு). மாறாக, அல்கைல் குழு எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் நல்ல நன்கொடையாளர் (+I- விளைவு).

அல்லது

நைட்ரஜன் அணுவில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி குறைவது பலவீனமான அமிலங்களிலிருந்து புரோட்டான்களை உறிஞ்சும் திறன் குறைவதற்கு வழிவகுக்கிறது. எனவே, அனிலின் வலுவான அமிலங்களுடன் மட்டுமே தொடர்பு கொள்கிறது (HCl, H 2 SO 4), மற்றும் அதன் தண்ணீர் தீர்வுலிட்மஸ் நீலமாக மாறாது.

அமீன் மூலக்கூறுகளில் உள்ள நைட்ரஜன் அணு ஒரு தனி ஜோடி எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, அவை நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையின்படி பிணைப்புகளை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கலாம்.

அனிலின் அம்மோனியா முதன்மை அமீன் இரண்டாம் நிலை அமீன் மூன்றாம் நிலை அமீன்

நைட்ரஜன் அணுவில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி அதிகரிக்கிறது.

மூலக்கூறுகளில் தனித்த ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதால், அம்மோனியா போன்ற அமின்கள் அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன.

அனிலின் அம்மோனியா முதன்மை அமீன் இரண்டாம் நிலை அமீன்

தீவிரவாதிகளின் வகை மற்றும் எண்ணிக்கையின் செல்வாக்கின் காரணமாக அடிப்படை பண்புகள் மேம்படுத்தப்படுகின்றன.

C6H5NH2< NH 3 < RNH 2 < R 2 NH < R 3 N (в газовой фазе)

II. அமீன் ஆக்சிஜனேற்றம்

அமின்கள், குறிப்பாக நறுமணமுள்ளவை, காற்றில் எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன. அம்மோனியாவைப் போலல்லாமல், அவை திறந்த சுடரில் இருந்து பற்றவைக்க முடியும். நறுமண அமின்கள் காற்றில் தன்னிச்சையாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்கின்றன. இதனால், ஆக்சிஜனேற்றம் காரணமாக அனிலின் விரைவாக காற்றில் பழுப்பு நிறமாகிறது.

4СH 3 NH 2 + 9O 2 → 4CO 2 + 10H 2 O + 2N 2

4C 6 H 5 NH 2 + 31O 2 → 24CO 2 + 14H 2 O + 2N 2

III. நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் தொடர்பு

நைட்ரஸ் அமிலம் HNO 2 ஒரு நிலையற்ற கலவை ஆகும். எனவே, இது தேர்வு நேரத்தில் மட்டுமே பயன்படுத்தப்படுகிறது. HNO 2, அனைத்து பலவீனமான அமிலங்களைப் போலவே, அதன் உப்பு (நைட்ரைட்) வலுவான அமிலத்துடன் செயல்படுவதன் மூலம் உருவாகிறது:

KNO 2 + HCl → HNO 2 + KCl

அல்லது NO 2 - + H + → HNO 2

நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் கூடிய எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் அமைப்பு அமினின் தன்மையைப் பொறுத்தது. அதனால் தான் இந்த எதிர்வினைமுதன்மை, இரண்டாம் நிலை மற்றும் மூன்றாம் நிலை அமின்களை வேறுபடுத்திப் பார்க்கப் பயன்படுகிறது.

· முதன்மை அலிபாடிக் அமின்கள் HNO 2 உடன் ஆல்கஹால்களை உருவாக்குகின்றன:

R-NH 2 + HNO 2 → R-OH + N 2 + H 2 O

• பெரும் மதிப்புநைட்ரஸ் அமிலத்தின் செயல்பாட்டின் கீழ் முதன்மை நறுமண அமின்களின் டயசோடைசேஷன் எதிர்வினை உள்ளது, இது சோடியம் நைட்ரைட்டின் எதிர்வினையால் பெறப்படுகிறது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம். பின்னர் பீனால் உருவாகிறது:

· HNO 2 இன் செல்வாக்கின் கீழ் இரண்டாம் நிலை அமின்கள் (அலிபாடிக் மற்றும் நறுமணம்) N-nitroso வழித்தோன்றல்களாக மாற்றப்படுகின்றன (ஒரு சிறப்பியல்பு வாசனையுடன் கூடிய பொருட்கள்):

R 2 NH + H-O-N=O → R 2 N-N=O + H 2 O

அல்கைல்னிட்ரோசமைன்

· மூன்றாம் நிலை அமின்களுடனான எதிர்வினை நிலையற்ற உப்புகள் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது மற்றும் நடைமுறை முக்கியத்துவம் இல்லை.

IV. சிறப்பு பண்புகள்:

1. மாற்ற உலோகங்களுடன் சிக்கலான சேர்மங்களின் உருவாக்கம்:

2. அல்கைல் ஹலைடுகளைச் சேர்த்தல் அமின்கள் ஹாலோஅல்கேன்களைச் சேர்த்து உப்பை உருவாக்குகின்றன:

இதன் விளைவாக வரும் உப்பை காரத்துடன் சிகிச்சையளிப்பதன் மூலம், நீங்கள் ஒரு இலவச அமீனைப் பெறலாம்:

V. நறுமண அமின்களில் நறுமண எலக்ட்ரோஃபிலிக் மாற்றீடு (புரோமின் நீர் அல்லது நைட்ரிக் அமிலத்துடன் அனிலின் எதிர்வினை):

நறுமண அமீன்களில், அமினோ குழு பென்சீன் வளையத்தின் ஆர்த்தோ மற்றும் பாரா நிலைகளில் மாற்றீட்டை எளிதாக்குகிறது. எனவே, அனிலினின் ஆலஜனேற்றம் விரைவாகவும், வினையூக்கிகள் இல்லாத நிலையிலும் நிகழ்கிறது, மேலும் பென்சீன் வளையத்தின் மூன்று ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஒரே நேரத்தில் மாற்றப்படுகின்றன, மேலும் 2,4,6-டிரைப்ரோமோஅனிலின் வெள்ளை வீழ்படிவு:

புரோமின் நீருடன் இந்த எதிர்வினை அனிலின் ஒரு தரமான எதிர்வினையாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இந்த எதிர்வினைகள் (புரோமினேஷன் மற்றும் நைட்ரேஷன்) முக்கியமாக உற்பத்தி செய்கின்றன எலும்பியல்- மற்றும் ஜோடி- வழித்தோன்றல்கள்.

4. அமின்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான முறைகள்.

1. ஹாஃப்மேன் எதிர்வினை. முதன்மை அமின்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான முதல் முறைகளில் ஒன்று, அல்கைல் ஹலைடுகளுடன் அம்மோனியாவின் அல்கைலேஷன் ஆகும்:

இது மிகவும் இல்லை சிறந்த முறை, இதன் விளைவாக அனைத்து மாற்றீடுகளின் அமின்களின் கலவையாகும்:

முதலியன அல்கைல் ஹாலைடுகள் மட்டுமின்றி, ஆல்கஹால்களும் அல்கைலேட்டிங் ஏஜெண்டுகளாக செயல்படும். இதைச் செய்ய, அம்மோனியா மற்றும் ஆல்கஹால் கலவையானது அதிக வெப்பநிலையில் அலுமினிய ஆக்சைடு வழியாக அனுப்பப்படுகிறது.

2. ஜினின் எதிர்வினை- நறுமண நைட்ரோ கலவைகளைக் குறைப்பதன் மூலம் நறுமண அமின்களைப் பெறுவதற்கான வசதியான வழி. பின்வருபவை குறைக்கும் முகவர்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: H 2 (ஒரு வினையூக்கியில்). சில நேரங்களில் ஹைட்ரஜன் எதிர்வினை நேரத்தில் நேரடியாக உருவாக்கப்படுகிறது, இதற்காக உலோகங்கள் (துத்தநாகம், இரும்பு) நீர்த்த அமிலத்துடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகின்றன.

2HCl + Fe (சிப்ஸ்) → FeCl 2 + 2H

C 6 H 5 NO 2 + 6[H] C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O.

தொழில்துறையில், இரும்பு முன்னிலையில் நைட்ரோபென்சீனை நீராவியுடன் சூடாக்கும்போது இந்த எதிர்வினை ஏற்படுகிறது. ஆய்வகத்தில், ஹைட்ரஜன் "வெளியிடும் தருணத்தில்" துத்தநாகம் காரம் அல்லது இரும்பு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் எதிர்வினை மூலம் உருவாகிறது. பிந்தைய வழக்கில், அனிலினியம் குளோரைடு உருவாகிறது.

3. நைட்ரைல்களின் குறைப்பு. LiAlH 4 ஐப் பயன்படுத்தவும்:

4. அமினோ அமிலங்களின் என்சைமடிக் டிகார்பாக்சிலேஷன்:

5. அமின்களின் பயன்பாடு.

அமின்கள் மருந்துத் தொழில் மற்றும் கரிம தொகுப்பு (CH 3 NH 2, (CH 3) 2 NH, (C 2 H 5) 2 NH, முதலியன பயன்படுத்தப்படுகின்றன; நைலான் உற்பத்தியில் (NH 2 -(CH 2) 6 -NH 2 - hexamethylenediamine); சாயங்கள் மற்றும் பிளாஸ்டிக் (அனிலின்), அத்துடன் பூச்சிக்கொல்லிகள் ஆகியவற்றின் உற்பத்திக்கான மூலப்பொருளாக.

பயன்படுத்தப்படும் ஆதாரங்களின் பட்டியல்:

1. ஓ.எஸ். கேப்ரியல் மற்றும் பலர் வேதியியல். தரம் 10. சுயவிவர நிலை: பொது கல்வி நிறுவனங்களுக்கான பாடநூல்; பஸ்டர்ட், மாஸ்கோ, 2005;
2. A. S. Egorov ஆல் திருத்தப்பட்ட "வேதியியல் ஆசிரியர்"; "பீனிக்ஸ்", ரோஸ்டோவ்-ஆன்-டான், 2006;
3. G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. வேதியியல் 10 ஆம் வகுப்பு. எம்., கல்வி, 2001;
4. https://www.calc.ru/Aminy-Svoystva-Aminov.html
5. http://www.yaklass.ru/materiali?mode=lsntheme&themeid=144
6. http://www.chemel.ru/2008-05-24-19-21-00/2008-06-01-16-50-05/193-2008-06-30-20-47-29.html
7. http://cnit.ssau.ru/organics/chem5/n232.htm