Periodic table ng mga elemento ng kemikal (periodic table)- pag-uuri ng mga elemento ng kemikal na nagtatatag ng pagtitiwala iba't ibang katangian mga elemento mula sa singil ng atomic nucleus. Ang sistema ay isang graphic na pagpapahayag ng pana-panahong batas na itinatag ng Russian chemist na si D. I. Mendeleev noong 1869. Ang orihinal na bersyon nito ay binuo ni D.I. Mendeleev noong 1869-1871 at itinatag ang pag-asa ng mga katangian ng mga elemento sa kanilang atomic weight (sa modernong termino, sa atomic mass). Sa kabuuan, ilang daang mga pagpipilian para sa paglalarawan ng periodic table (analytical curves, tables, mga geometric na hugis at iba pa.). Sa modernong bersyon ng system, ipinapalagay na ang mga elemento ay binabawasan sa isang dalawang-dimensional na talahanayan, kung saan ang bawat haligi (grupo) ay tumutukoy sa pangunahing pisikal Mga katangian ng kemikal, at ang mga linya ay kumakatawan sa mga panahon na medyo magkapareho sa isa't isa.
Periodic table ng mga elemento ng kemikal ni D.I. Mendeleev
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ang pagtuklas na ginawa ng Russian chemist na si Mendeleev ay naglaro (sa ngayon) ang pinaka mahalagang papel sa pag-unlad ng agham, lalo na sa pag-unlad ng atomic-molecular science. Ang pagtuklas na ito ay naging posible upang makuha ang pinakanaiintindihan at madaling matutunan na mga ideya tungkol sa simple at kumplikado mga kemikal na compound. Salamat lamang sa talahanayan na mayroon kaming mga konsepto tungkol sa mga elemento na ginagamit namin modernong mundo. Sa ikadalawampu siglo, ang predictive na papel ng periodic system sa pagtatasa ng mga kemikal na katangian ng mga elemento ng transuranium, na ipinakita ng lumikha ng talahanayan, ay lumitaw.
Binuo noong ika-19 na siglo, ang periodic table ni Mendeleev sa mga interes ng agham ng kimika ay nagbigay ng isang yari na sistematisasyon ng mga uri ng mga atomo para sa pag-unlad ng PHYSICS noong ika-20 siglo (physics ng atom at atomic nucleus). Sa simula ng ikadalawampu siglo, itinatag ng mga physicist, sa pamamagitan ng pagsasaliksik, na ang atomic number (kilala rin bilang atomic number) ay isang sukatan din. singil ng kuryente atomic nucleus ng elementong iyon. At ang bilang ng panahon (i.e., pahalang na serye) ay tumutukoy sa bilang ng mga electron shell ng atom. Napag-alaman din na ang bilang ng patayong hilera ng talahanayan ay tumutukoy sa dami ng istraktura ng panlabas na shell ng elemento (kaya, ang mga elemento ng parehong hilera ay obligadong magkaroon ng katulad na mga katangian ng kemikal).
Ang pagtuklas ng Russian scientist ay minarkahan bagong panahon sa kasaysayan ng agham ng daigdig, ang pagtuklas na ito ay hindi lamang naging posible upang makagawa ng isang malaking hakbang sa kimika, ngunit napakahalaga rin para sa maraming iba pang mga lugar ng agham. Ang periodic table ay nagbigay ng isang magkakaugnay na sistema ng impormasyon tungkol sa mga elemento, batay dito, naging posible na gumuhit ng mga konklusyong pang-agham, at kahit na asahan ang ilang mga pagtuklas.
Periodic tableIsa sa mga tampok periodic table Mendeleev, ay ang pangkat (column sa talahanayan) ay may mas makabuluhang mga expression ng periodic trend kaysa sa mga period o block. Sa ngayon, ang teorya ng quantum mechanics at atomic na istraktura ay nagpapaliwanag sa grupo ng kakanyahan ng mga elemento sa pamamagitan ng katotohanan na mayroon silang parehong mga elektronikong pagsasaayos ng mga valence shell, at bilang isang resulta, ang mga elemento na matatagpuan sa loob ng parehong haligi ay may halos magkatulad (magkapareho) na mga tampok. ng electronic configuration, na may katulad mga katangian ng kemikal. Mayroon ding malinaw na tendensya para sa isang matatag na pagbabago sa mga katangian habang tumataas ang atomic mass. Dapat pansinin na sa ilang mga lugar ng periodic table (halimbawa, sa mga bloke D at F), ang mga pahalang na pagkakatulad ay mas kapansin-pansin kaysa sa mga vertical.
Ang periodic table ay naglalaman ng mga pangkat na nakatalagang mga serial number mula 1 hanggang 18 (mula kaliwa hanggang kanan), ayon sa internasyonal na sistema pagbibigay ng pangalan sa mga pangkat. Noong nakaraan, ang mga Roman numeral ay ginagamit upang makilala ang mga grupo. Sa America, nagkaroon ng kasanayan sa paglalagay pagkatapos ng Roman numeral, ang letrang "A" kapag ang grupo ay matatagpuan sa mga bloke S at P, o ang letrang "B" para sa mga pangkat na matatagpuan sa block D. Ang mga identifier na ginamit noong panahong iyon ay katulad ng huling digit modernong mga payo sa ating panahon (halimbawa, ang pangalang IVB ay tumutugma sa mga elemento ng pangkat 4 sa ating panahon, at ang IVA ay pangkat 14 ng mga elemento). SA mga bansang Europeo Noong panahong iyon, ginamit ang isang katulad na sistema, ngunit dito, ang titik na "A" ay tumutukoy sa mga grupo hanggang sa 10, at ang titik na "B" - pagkatapos ng 10 kasama. Ngunit ang mga grupong 8,9,10 ay mayroong ID VIII, bilang isang triple group. Ang mga pangalan ng grupong ito ay hindi na umiral pagkatapos ng 1988 bagong sistema IUPAC notation, na ginagamit pa rin hanggang ngayon.
Maraming grupo ang nakatanggap ng hindi sistematikong mga pangalan na may likas na halamang gamot (halimbawa, "alkaline earth metals", o "halogens", at iba pang katulad na mga pangalan). Ang mga pangkat 3 hanggang 14 ay hindi nakatanggap ng gayong mga pangalan, dahil sa katotohanan na sila ay hindi gaanong magkatulad sa isa't isa at may mas kaunting pagsunod sa mga vertical na pattern; sila ay karaniwang tinatawag sa pamamagitan ng numero o sa pangalan ng unang elemento ng grupo (titanium , kobalt, atbp.).
Ang mga elemento ng kemikal na kabilang sa parehong pangkat ng periodic table ay nagpapakita ng ilang partikular na trend sa electronegativity, atomic radius at ionization energy. Sa isang grupo, mula sa itaas hanggang sa ibaba, ang radius ng atom ay tumataas habang ito ay pumupuno mga antas ng enerhiya, ang mga valence electron ng elemento ay tinanggal mula sa nucleus, habang ang enerhiya ng ionization ay bumababa at ang mga bono sa atom ay humina, na nagpapadali sa pag-alis ng mga electron. Ang electronegativity ay bumababa din, ito ay bunga ng katotohanan na ang distansya sa pagitan ng nucleus at valence electron ay tumataas. Ngunit mayroon ding mga pagbubukod sa mga pattern na ito, halimbawa, ang pagtaas ng electronegativity, sa halip na bumaba, sa pangkat 11, sa direksyon mula sa itaas hanggang sa ibaba. May linya sa periodic table na tinatawag na "Period".
Sa mga grupo, mayroong mga kung saan ang mga pahalang na direksyon ay mas makabuluhan (hindi tulad ng iba kung saan ang mga patayong direksyon ay mas mahalaga), ang mga naturang grupo ay kinabibilangan ng block F, kung saan ang mga lanthanides at actinides ay bumubuo ng dalawang mahalagang pahalang na pagkakasunud-sunod.
Ang mga elemento ay nagpapakita ng ilang partikular na pattern sa atomic radius, electronegativity, ionization energy, at electron affinity energy. Dahil sa katotohanan na para sa bawat kasunod na elemento ang bilang ng mga sisingilin na mga particle ay tumataas, at ang mga electron ay naaakit sa nucleus, ang atomic radius ay bumababa mula kaliwa hanggang kanan, kasama nito ang pagtaas ng enerhiya ng ionization, at habang ang bono sa atom ay tumataas, ang kahirapan sa pag-alis ng isang electron ay tumataas. Ang mga metal na matatagpuan sa kaliwang bahagi ng talahanayan ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang mas mababang electron affinity energy indicator, at naaayon, sa kanang bahagi ang electron affinity energy indicator ay mas mataas para sa mga non-metal (hindi binibilang ang mga marangal na gas).
Iba't ibang mga rehiyon ng periodic table ng Mendeleev, depende sa kung saang shell ng atom matatagpuan ang huling electron, at sa view ng kahalagahan shell ng elektron, ay karaniwang inilalarawan bilang mga bloke.
Kasama sa S-block ang unang dalawang grupo ng mga elemento (alkali at alkaline earth metals, hydrogen at helium).
Kasama sa P-block ang huling anim na grupo, mula 13 hanggang 18 (ayon sa IUPAC, o ayon sa sistemang pinagtibay sa America - mula IIIA hanggang VIIIA), kasama rin sa block na ito ang lahat ng metalloids.
Block - D, mga pangkat 3 hanggang 12 (IUPAC, o IIIB hanggang IIB sa American), kasama sa block na ito ang lahat ng transition metal.
Block - F, ay karaniwang inilalagay sa labas ng periodic table, at may kasamang lanthanides at actinides.
Ang periodic table ay isa sa pinakadakilang pagtuklas sangkatauhan, na naging posible upang ayusin ang mga kaalaman tungkol sa mundo sa paligid natin at matuklasan bagong elemento ng kemikal. Ito ay kinakailangan para sa mga mag-aaral, pati na rin para sa sinumang interesado sa kimika. Bilang karagdagan, ang pamamaraan na ito ay kailangang-kailangan sa iba pang mga lugar ng agham.
Ang diagram na ito ay naglalaman ng lahat kilala ng tao mga elemento, at sila ay nakagrupo depende sa atomic mass at serial number
. Ang mga katangiang ito ay nakakaapekto sa mga katangian ng mga elemento. Sa kabuuan, mayroong 8 grupo sa maikling bersyon ng talahanayan; ang mga elementong kasama sa isang pangkat ay may halos magkatulad na mga katangian. Ang unang pangkat ay naglalaman ng hydrogen, lithium, potassium, tanso, pagbigkas ng latin sa Russian na cuprum. At din argentum - pilak, cesium, ginto - aurum at francium. Ang pangalawang grupo ay naglalaman ng beryllium, magnesium, calcium, zinc, na sinusundan ng strontium, cadmium, barium, at ang grupo ay nagtatapos sa mercury at radium.
Kasama sa ikatlong pangkat ang boron, aluminyo, scandium, gallium, na sinusundan ng yttrium, indium, lanthanum, at ang grupo ay nagtatapos sa thallium at actinium. Ang ikaapat na grupo ay nagsisimula sa carbon, silicon, titanium, nagpapatuloy sa germanium, zirconium, lata at nagtatapos sa hafnium, lead at rutherfordium. Ang ikalimang pangkat ay naglalaman ng mga elemento tulad ng nitrogen, phosphorus, vanadium, sa ibaba ay arsenic, niobium, antimony, pagkatapos ay tantalum, bismuth at kumpletuhin ang grupo na may dubnium. Ang ikaanim ay nagsisimula sa oxygen, na sinusundan ng sulfur, chromium, selenium, pagkatapos ay molibdenum, tellurium, pagkatapos ay tungsten, polonium at seaborgium.
Sa ikapitong grupo, ang unang elemento ay fluorine, na sinusundan ng chlorine, manganese, bromine, technetium, na sinusundan ng iodine, pagkatapos ay rhenium, astatine at bohrium. Ang huling grupo ay ang pinakamarami. Kabilang dito ang mga gas tulad ng helium, neon, argon, krypton, xenon at radon. Kasama rin sa pangkat na ito ang mga metal na bakal, kobalt, nikel, rhodium, palladium, ruthenium, osmium, iridium, at platinum. Susunod ay hannium at meitnerium. Ang mga elementong bumubuo sa serye ng actinide at serye ng lanthanide. Mayroon silang katulad na mga katangian sa lanthanum at actinium.
Kasama sa scheme na ito ang lahat ng uri ng elemento na nahahati sa 2 malalaking grupo – metal at di-metal, pagkakaroon ng iba't ibang katangian. Paano matukoy kung ang isang elemento ay kabilang sa isang grupo o iba pa ay tutulungan ng isang kumbensyonal na linya na dapat iguguhit mula sa boron hanggang sa astatine. Dapat tandaan na ang gayong linya ay maaari lamang iguhit buong bersyon mga mesa. Ang lahat ng mga elemento na nasa itaas ng linyang ito at matatagpuan sa mga pangunahing subgroup ay itinuturing na hindi metal. At ang mga nasa ibaba, sa pangunahing mga subgroup, ay mga metal. Ang mga metal ay mga sangkap din na matatagpuan sa mga subgroup sa gilid. Mayroong mga espesyal na larawan at larawan kung saan maaari mong pamilyar ang iyong sarili nang detalyado sa posisyon ng mga elementong ito. Kapansin-pansin na ang mga elementong iyon na nasa linyang ito ay nagpapakita ng parehong mga katangian ng parehong mga metal at di-metal.
Ang isang hiwalay na listahan ay binubuo ng mga elementong amphoteric, na may dalawahang katangian at maaaring bumuo ng 2 uri ng mga compound bilang resulta ng mga reaksyon. Kasabay nito, ipinapakita nila ang parehong basic at mga katangian ng acid. Ang pamamayani ng ilang mga katangian ay nakasalalay sa mga kondisyon ng reaksyon at mga sangkap kung saan tumutugon ang elementong amphoteric.
Kapansin-pansin na ang pamamaraan na ito, sa tradisyonal na disenyo ng magandang kalidad, ay may kulay. Kung saan iba't ibang Kulay para sa kadalian ng oryentasyon ay ipinahiwatig pangunahing at pangalawang subgroup. Ang mga elemento ay pinagsama-sama din depende sa pagkakapareho ng kanilang mga katangian.
Gayunpaman, sa panahong ito, kasama ang scheme ng kulay, ang itim at puting periodic table ng Mendeleev ay napaka-pangkaraniwan. Ang ganitong uri ay ginagamit para sa itim at puting pag-print. Sa kabila ng maliwanag na pagiging kumplikado nito, ang pagtatrabaho dito ay maginhawa kung isasaalang-alang mo ang ilan sa mga nuances. Kaya, sa kasong ito, maaari mong makilala ang pangunahing subgroup mula sa pangalawang isa sa pamamagitan ng mga pagkakaiba sa mga shade na malinaw na nakikita. Bilang karagdagan, sa bersyon ng kulay, ang mga elemento na may presensya ng mga electron sa iba't ibang mga layer ay ipinahiwatig iba't ibang Kulay.
Kapansin-pansin na sa isang solong kulay na disenyo ay hindi napakahirap na i-navigate ang scheme. Para sa layuning ito, ang impormasyong ipinahiwatig sa bawat indibidwal na cell ng elemento ay magiging sapat.
Ang Pinag-isang State Exam ngayon ay ang pangunahing uri ng pagsusulit sa pagtatapos ng paaralan, na nangangahulugan na ang paghahanda para dito ay dapat ibigay Espesyal na atensyon. Samakatuwid, kapag pumipili panghuling pagsusulit sa kimika, kailangan mong bigyang pansin ang mga materyales na makakatulong sa iyong maipasa ito. Bilang isang patakaran, pinapayagan ang mga mag-aaral na gumamit ng ilang mga talahanayan sa panahon ng pagsusulit, lalo na, ang periodic table sa Magandang kalidad. Samakatuwid, upang ito ay magdala lamang ng mga benepisyo sa panahon ng pagsubok, ang pansin ay dapat bayaran nang maaga sa istraktura nito at ang pag-aaral ng mga katangian ng mga elemento, pati na rin ang kanilang pagkakasunud-sunod. Kailangan mo ring matuto gamitin ang itim at puting bersyon ng talahanayan upang hindi makatagpo ng ilang kahirapan sa pagsusulit.
Bilang karagdagan sa pangunahing talahanayan na nagpapakilala sa mga katangian ng mga elemento at ang kanilang pag-asa sa atomic mass, may iba pang mga diagram na makakatulong sa pag-aaral ng kimika. Halimbawa, mayroong mga talahanayan ng solubility at electronegativity ng mga sangkap. Ang una ay maaaring gamitin upang matukoy kung gaano natutunaw ang isang partikular na tambalan sa tubig sa normal na temperatura. Sa kasong ito, ang mga anion ay matatagpuan nang pahalang - mga negatibong sisingilin na mga ion, at ang mga kasyon - iyon ay, mga positibong sisingilin na mga ion - ay matatagpuan patayo. Para malaman antas ng solubility ng isa o ibang tambalan, kinakailangang hanapin ang mga bahagi nito gamit ang talahanayan. At sa lugar ng kanilang intersection magkakaroon ng kinakailangang pagtatalaga.
Kung ito ay ang titik na "r", kung gayon ang sangkap ay ganap na natutunaw sa tubig normal na kondisyon. Kung ang titik na "m" ay naroroon, ang sangkap ay bahagyang natutunaw, at kung ang titik na "n" ay naroroon, ito ay halos hindi matutunaw. Kung mayroong tanda na "+", ang tambalan ay hindi bumubuo ng isang namuo at tumutugon sa solvent nang walang nalalabi. Kung mayroong "-" sign, nangangahulugan ito na walang ganoong substance. Minsan maaari mo ring makita ang "?" sign sa talahanayan, pagkatapos ay nangangahulugan ito na ang antas ng solubility ng tambalang ito ay hindi alam para sa tiyak. Electronegativity ng mga elemento maaaring mag-iba mula 1 hanggang 8; mayroon ding espesyal na talahanayan upang matukoy ang parameter na ito.
Ang isa pang kapaki-pakinabang na talahanayan ay ang serye ng aktibidad ng metal. Ang lahat ng mga metal ay matatagpuan dito ayon sa pagtaas ng antas ng potensyal ng electrochemical. Ang serye ng mga boltahe ng metal ay nagsisimula sa lithium at nagtatapos sa ginto. Ito ay pinaniniwalaan na ang mas malayo sa kaliwa ito ay sumasakop sa isang lugar seryeng ito metal, mas aktibo ito sa mga reaksiyong kemikal. kaya, ang pinaka-aktibong metal Ang Lithium ay itinuturing na isang alkaline na metal. Ang listahan ng mga elemento ay naglalaman din ng hydrogen sa dulo. Ito ay pinaniniwalaan na ang mga metal na matatagpuan pagkatapos nito ay halos hindi aktibo. Kabilang dito ang mga elemento tulad ng tanso, mercury, pilak, platinum at ginto.
Mga larawan ng periodic table sa magandang kalidad
Ang iskema na ito ay isa sa pinakamalaking tagumpay sa larangan ng kimika. Kung saan maraming uri ng talahanayang ito- maikling bersyon, mahaba, pati na rin ang sobrang haba. Ang pinakakaraniwan ay ang maikling talahanayan, ngunit ang mahabang bersyon ng diagram ay karaniwan din. Ito ay nagkakahalaga ng noting na ang maikling bersyon ng circuit ay kasalukuyang hindi inirerekomenda para sa paggamit ng IUPAC.
Sa kabuuan mayroong Mahigit sa isang daang uri ng mga talahanayan ang binuo, naiiba sa presentasyon, anyo at graphical na presentasyon. Ginagamit ang mga ito sa iba't ibang larangan ng agham, o hindi man lang ginagamit. Sa kasalukuyan, ang mga bagong pagsasaayos ng circuit ay patuloy na ginagawa ng mga mananaliksik. Ang pangunahing pagpipilian ay alinman sa isang maikli o mahabang circuit sa mahusay na kalidad.
PERIODIC TABLE NI MENDELEEV
Ang pagtatayo ng periodic table ni Mendeleev ng mga elemento ng kemikal ay tumutugma sa mga katangiang panahon ng teorya ng numero at orthogonal na mga base. Ang pagdaragdag ng mga Hadamard matrice na may mga matrice ng even at odd na mga order ay lumilikha ng isang istrukturang batayan ng mga nested na elemento ng matrix: mga matrice ng una (Odin), pangalawa (Euler), pangatlo (Mersenne), pang-apat (Hadamard) at panglima (Fermat) na mga order.
Madaling makita na mayroong 4 na order k Ang mga matrice ng Hadamard ay tumutugma sa mga inert na elemento na may atomic mass na isang maramihang ng apat: helium 4, neon 20, argon 40 (39.948), atbp., ngunit din ang mga pangunahing kaalaman sa buhay at digital na teknolohiya: carbon 12, oxygen 16, silicon 28 , germanium 72.
Tila na may Mersenne matrices ng mga order 4 k–1, sa kabaligtaran, lahat ng aktibo, lason, mapanira at kinakaing unti-unti ay konektado. Ngunit ito rin ay mga radioactive na elemento - pinagmumulan ng enerhiya, at lead 207 (ang huling produkto, mga nakakalason na asing-gamot). Ang fluorine, siyempre, ay 19. Ang mga order ng Mersenne matrice ay tumutugma sa pagkakasunud-sunod ng mga radioactive na elemento na tinatawag na actinium series: uranium 235, plutonium 239 (isang isotope na mas malakas na mapagkukunan ng atomic energy kaysa sa uranium), atbp. Ito rin ay mga alkali metal na lithium 7, sodium 23 at potassium 39.
Gallium – atomic weight 68
Mga order 4 k–2 Euler matrices (double Mersenne) ay tumutugma sa nitrogen 14 (ang batayan ng atmospera). Ang table salt ay nabuo ng dalawang "mersenne-like" atoms ng sodium 23 at chlorine 35; magkasama ang kumbinasyong ito ay katangian ng Euler matrices. Ang mas mabigat na chlorine na may bigat na 35.4 ay kulang lamang sa sukat ng Hadamard na 36. Mga table salt crystal: isang cube (! i.e. isang masunurin na karakter, Hadamards) at isang octahedron (mas mapanghamon, ito ay walang alinlangan na Euler).
Sa atomic physics, ang transition iron 56 - nickel 59 ay ang hangganan sa pagitan ng mga elemento na nagbibigay ng enerhiya sa panahon ng synthesis ng isang mas malaking nucleus ( H-bomba) at pagkabulok (uranium). Ang Order 58 ay sikat sa katotohanan na hindi lamang wala itong mga analogue ng Hadamard matrice sa anyo ng mga Belevich matrice na may mga zero sa dayagonal, wala rin itong maraming weighted matrice - ang pinakamalapit na orthogonal W(58,53) ay may 5 mga zero sa bawat column at row (malalim na agwat ).
Sa serye na naaayon sa mga Fermat matrice at ang kanilang mga pagpapalit ng order 4 k+1, sa pamamagitan ng kalooban ng kapalaran nagkakahalaga ito ng Fermium 257. Wala kang masasabi, isang eksaktong hit. Narito mayroong ginto 197. Copper 64 (63.547) at pilak 108 (107.868), mga simbolo ng electronics, hindi, tulad ng makikita, umabot sa ginto at tumutugma sa mas katamtamang Hadamard matrices. Ang tanso, na may atomic na timbang na hindi malayo sa 63, ay aktibo sa kemikal - ang mga berdeng oksido nito ay kilala.
Mga kristal ng boron sa ilalim ng mataas na paglaki
SA gintong ratio boron ay nakatali - ang atomic mass sa lahat ng iba pang mga elemento ay pinakamalapit sa 10 (mas tiyak na 10.8, ang kalapitan ng atomic na timbang sa mga kakaibang numero ay may epekto din). Ang Boron ay isang medyo kumplikadong elemento. Si Boron ay gumaganap ng isang masalimuot na papel sa kasaysayan ng buhay mismo. Ang istraktura ng balangkas sa mga istruktura nito ay mas kumplikado kaysa sa brilyante. Ang kakaibang uri ng kemikal na bono na nagpapahintulot sa boron na sumipsip ng anumang karumihan ay hindi gaanong nauunawaan, kahit na ang isang malaking bilang ng mga siyentipiko ay nakatanggap na ng mga parangal para sa pananaliksik na may kaugnayan dito. Mga Premyong Nobel. Ang hugis ng kristal ng boron ay isang icosahedron, na may limang tatsulok na bumubuo sa tuktok.
Ang misteryo ng Platinum. Ang ikalimang elemento ay, walang duda, ang mga marangal na metal tulad ng ginto. Superstructure sa Hadamard na sukat 4 k, 1 malaki.
Matatag na isotope uranium 238
Tandaan natin, gayunpaman, na ang mga numero ng Fermat ay bihira (ang pinakamalapit ay 257). Ang mga kristal ng katutubong ginto ay may hugis na malapit sa isang kubo, ngunit ang pentagram ay kumikinang din. Ang pinakamalapit na kapitbahay nito, ang platinum, isang marangal na metal, ay mas mababa sa 4 atomic weight ang layo mula sa ginto 197. Ang Platinum ay may atomic na timbang na hindi 193, ngunit bahagyang mas mataas, 194 (ang pagkakasunud-sunod ng mga Euler matrice). Ito ay isang maliit na bagay, ngunit dinadala siya nito sa kampo ng medyo mas agresibong mga elemento. Ito ay nagkakahalaga ng pag-alala, na may kaugnayan sa inertness nito (natutunaw, marahil, sa aqua regia), ang platinum ay ginagamit bilang isang aktibong katalista. mga proseso ng kemikal.
Ang spongy platinum ay nag-aapoy ng hydrogen sa temperatura ng silid. Ang karakter ni Platinum ay hindi talaga mapayapa; ang iridium 192 (isang pinaghalong isotopes 191 at 193) ay kumikilos nang mas mapayapa. Ito ay mas katulad ng tanso, ngunit may bigat at katangian ng ginto.
Sa pagitan ng neon 20 at sodium 23 ay walang elemento na may atomic na timbang 22. Siyempre, ang mga atomic na timbang ay isang mahalagang katangian. Ngunit kabilang sa mga isotopes, sa turn, mayroon ding isang kawili-wiling ugnayan ng mga katangian na may mga katangian ng mga numero at ang kaukulang matrice ng mga orthogonal na base. Ang pinakamalawak na ginagamit na nuclear fuel ay ang isotope uranium 235 (Mersenne matrix order), kung saan posible ang isang self-sustaining nuclear chain reaction. Sa kalikasan, ang elementong ito ay nangyayari sa matatag na anyo ng uranium 238 (Eulerian matrix order). Walang elementong may atomic weight 13. Kung tungkol sa kaguluhan, ang limitadong bilang ng mga stable na elemento ng periodic table at ang kahirapan sa paghahanap ng mga high-order level matrice dahil sa barrier na naobserbahan sa mga matrice ng ikalabintatlong order.
Isotopes ng mga elemento ng kemikal, isla ng katatagan
Eter sa periodic table
Ang mundo eter ay ang sangkap ng BAWAT elemento ng kemikal at, samakatuwid, BAWAT sangkap; ito ay ang Ganap na tunay na bagay bilang ang Pangkalahatang Esensya na bumubuo ng elemento.Ang mundo eter ay ang pinagmulan at korona ng buong tunay na Periodic Table, ang simula at pagtatapos nito - ang alpha at omega ng Periodic Table of Elements ni Dmitry Ivanovich Mendeleev.
Sa sinaunang pilosopiya, ang eter (aithér-Greek), kasama ang lupa, tubig, hangin at apoy, ay isa sa limang elemento ng pagiging (ayon kay Aristotle) - ang ikalimang kakanyahan (quinta essentia - Latin), na nauunawaan bilang ang pinakamahusay na lahat-lahat na bagay. SA huli XIX siglo, ang hypothesis ng isang unibersal na eter (ME) na pumupuno sa lahat ng kosmikong espasyo ay naging malawak na circulated sa siyentipikong mga lupon. Ito ay naunawaan bilang isang walang timbang at nababanat na likido na tumatagos sa lahat ng katawan. Sinubukan nilang ipaliwanag ang maraming pisikal na phenomena at katangian sa pamamagitan ng pagkakaroon ng eter.
Paunang Salita.
Si Mendeleev ay may dalawang pangunahing natuklasang siyentipiko:
1 - Pagtuklas ng Pana-panahong Batas sa sangkap ng kimika,
2 - Pagtuklas ng ugnayan sa pagitan ng substance ng chemistry at ng substance ng Ether, lalo na: ang mga particle ng Ether ay bumubuo ng mga molekula, nuclei, electron, atbp., ngunit hindi nakikilahok sa mga reaksiyong kemikal.
Ang eter ay mga particle ng matter ~ 10-100 metro ang laki (sa katunayan, sila ang "unang brick" ng matter).
Data. Si Ether ay nasa orihinal na periodic table. Ang cell para sa Ether ay matatagpuan sa zero group na may mga inert na gas at sa zero row bilang pangunahing system-forming factor para sa pagbuo ng System of chemical elements. Pagkatapos ng kamatayan ni Mendeleev, ang talahanayan ay nasira sa pamamagitan ng pag-alis ng Ether mula dito at pag-aalis ng zero na grupo, sa gayon ay itinatago ang pangunahing pagtuklas ng konseptong kahalagahan.
Sa modernong mga talahanayan ng Ether: 1 - hindi nakikita, 2 - hindi nahuhulaan (dahil sa kawalan ng zero group).
Ang ganitong may layuning pamemeke ay humahadlang sa pag-unlad ng pag-unlad ng sibilisasyon.
Ang mga sakuna na gawa ng tao (hal. Chernobyl at Fukushima) ay naiwasan sana kung ang sapat na mapagkukunan ay namuhunan sa isang napapanahong paraan sa pagbuo ng isang tunay na periodic table. Ang pagtatago ng konseptong kaalaman ay nangyayari sa pandaigdigang antas upang "ibaba" ang sibilisasyon.
Resulta. Sa mga paaralan at unibersidad ay nagtuturo sila ng crop na periodic table.
Pagtatasa ng sitwasyon. Ang periodic table na walang Ether ay kapareho ng sangkatauhan na walang mga anak - maaari kang mabuhay, ngunit walang pag-unlad at walang hinaharap.
Buod. Kung ang mga kaaway ng sangkatauhan ay nagtatago ng kaalaman, kung gayon ang ating gawain ay ihayag ang kaalamang ito.
Konklusyon. Ang lumang periodic table ay may mas kaunting elemento at higit na foresight kaysa sa modernong isa.
Konklusyon. Ang isang bagong antas ay posible lamang kung ang estado ng impormasyon ng lipunan ay nagbabago.
Bottom line. Ang pagbabalik sa totoong periodic table ay hindi na isang pang-agham na tanong, ngunit isang pampulitika na tanong.
Ano ang pangunahing pampulitikang kahulugan ng pagtuturo ni Einstein? Binubuo ito ng pagputol ng pag-access ng sangkatauhan sa hindi mauubos na likas na mapagkukunan ng enerhiya sa anumang paraan, na binuksan sa pamamagitan ng pag-aaral ng mga katangian ng mundo eter. Kung matagumpay sa landas na ito, ang pandaigdigang oligarkiya sa pananalapi ay mawawalan ng kapangyarihan sa mundong ito, lalo na sa liwanag ng pagbabalik-tanaw ng mga taong iyon: ang Rockefellers ay gumawa ng isang hindi maisip na kapalaran, na lumampas sa badyet ng Estados Unidos, sa haka-haka ng langis, at ang pagkawala. sa papel ng langis na ginagampanan ng "itim na ginto" sa mundong ito - ang papel ng buhay ng pandaigdigang ekonomiya - ay hindi nagbigay inspirasyon sa kanila.
Hindi ito nagbigay inspirasyon sa iba pang mga oligarko - ang mga hari ng karbon at bakal. Kaya, ang financial tycoon na si Morgan ay agad na huminto sa pagpopondo sa mga eksperimento ni Nikola Tesla nang malapit na siya sa wireless na paglipat ng enerhiya at pagkuha ng enerhiya "wala saanman" - mula sa eter ng mundo. Pagkatapos nito, ang may-ari marami ay hindi nagbigay ng mga teknikal na solusyon na isinagawa tulong pinansyal walang sinuman - ang pagkakaisa ng mga financial tycoon ay katulad ng mga magnanakaw sa batas at isang kahanga-hangang ilong kung saan nagmumula ang panganib. Kaya naman laban sa sangkatauhan at isang sabotahe ang isinagawa sa ilalim ng pangalang "Special Theory of Relativity".
Ang isa sa mga unang suntok ay dumating sa talahanayan ni Dmitry Mendeleev, kung saan ang eter ay ang unang numero; ito ay mga pag-iisip tungkol sa eter na nagsilang ng napakatalino na pananaw ni Mendeleev - ang kanyang pana-panahong talahanayan ng mga elemento.
Kabanata mula sa artikulo: V.G. Rodionov. Ang lugar at papel ng mundo eter sa totoong talahanayan ng D.I. Mendeleev
6. Argumentum ad rem
Ang ipinakita ngayon sa mga paaralan at unibersidad sa ilalim ng pamagat na “Periodic Table of Chemical Elements D.I. Mendeleev,” ay isang tahasang kasinungalingan.
Ang huling pagkakataon na ang tunay na Periodic Table ay nai-publish sa isang undistorted form ay noong 1906 sa St. Petersburg (textbook "Fundamentals of Chemistry", VIII edition). At pagkatapos lamang ng 96 na taon ng pagkalimot, ang orihinal na Periodic Table ay bumangon sa unang pagkakataon mula sa abo salamat sa paglalathala ng isang disertasyon sa journal ZhRFM ng Russian Physical Society.
Matapos ang biglaang pagkamatay ni D.I. Mendeleev at ang pagpanaw ng kanyang tapat na mga kasamahan sa siyensya sa Russian Physico-Chemical Society, ang anak ng kaibigan at kasamahan ni D.I. Mendeleev sa Lipunan, si Boris Nikolaevich Menshutkin, ay unang nagtaas ng kanyang kamay sa walang kamatayang paglikha ni Mendeleev. Siyempre, hindi kumilos si Menshutkin nang mag-isa - isinagawa lamang niya ang utos. Pagkatapos ng lahat, ang bagong paradigma ng relativism ay nangangailangan ng pag-abandona sa ideya ng mundo eter; at samakatuwid ang pangangailangang ito ay itinaas sa ranggo ng dogma, at ang gawa ni D.I. Mendeleev ay napeke.
Ang pangunahing pagbaluktot ng Table ay ang paglipat ng "zero group" ng Table sa dulo nito, sa kanan, at ang pagpapakilala ng tinatawag na. "mga panahon". Binibigyang-diin namin na ang gayong (sa unang sulyap, hindi nakakapinsala) na pagmamanipula ay lohikal na maipaliwanag lamang bilang isang sinasadyang pag-aalis ng pangunahing metodolohikal na link sa pagtuklas ni Mendeleev: ang pana-panahong sistema ng mga elemento sa simula nito, pinagmulan, i.e. sa itaas na kaliwang sulok ng Talahanayan, dapat magkaroon ng isang zero na grupo at isang zero na hilera, kung saan matatagpuan ang elementong "X" (ayon kay Mendeleev - "Newtonium"), - i.e. broadcast sa mundo.
Higit pa rito, bilang nag-iisang elementong bumubuo ng system ng buong Talahanayan ng mga Hinangong Elemento, ang elementong "X" na ito ay ang argumento ng buong Periodic Table. Ang paglipat ng zero group ng Table hanggang sa dulo nito ay sumisira sa mismong ideya ng pangunahing prinsipyong ito ng buong sistema ng mga elemento ayon kay Mendeleev.
Upang kumpirmahin ang nasa itaas, ibibigay namin ang sahig kay D.I. Mendeleev mismo.
"... Kung ang mga argon analogues ay hindi nagbibigay ng mga compound, kung gayon ito ay malinaw na imposibleng isama ang alinman sa mga grupo ng mga dating kilalang elemento, at para sa kanila ang isang espesyal na grupo ng zero ay dapat buksan... Ang posisyon na ito ng argon analogues sa zero group ay isang mahigpit na lohikal na kinahinatnan ng pag-unawa sa pana-panahong batas, at samakatuwid (ang pagkakalagay sa pangkat VIII ay malinaw na hindi tama) ay tinanggap hindi lamang sa akin, kundi pati na rin ni Braizner, Piccini at iba pa... Ngayon, kapag ito ay naging lampas sa kaunting pagdududa na bago ang pangkat na iyon, kung saan dapat ilagay ang hydrogen, mayroong isang zero na grupo, na ang mga kinatawan ay may atomic na timbang na mas mababa kaysa sa mga elemento ng pangkat I, tila imposibleng tanggihan ang pagkakaroon. ng mga elementong mas magaan kaysa sa hydrogen.
Sa mga ito, bigyang-pansin muna natin ang elemento ng unang hilera ng 1st group. Tinutukoy namin ito sa pamamagitan ng "y". Malinaw na magkakaroon ito ng mga pangunahing katangian ng mga argon gas ... "Coronium", na may density na humigit-kumulang 0.2 na may kaugnayan sa hydrogen; at hindi ito sa anumang paraan ay ang mundo eter.
Ang elementong ito na "y", gayunpaman, ay kinakailangan upang mental na makalapit sa pinakamahalagang iyon, at samakatuwid ang pinakamabilis na gumagalaw na elementong "x", na, sa aking pag-unawa, ay maaaring ituring na eter. Gusto kong pansamantalang tawagan itong "Newtonium" - bilang parangal sa walang kamatayang Newton... Ang problema ng grabitasyon at ang problema ng lahat ng enerhiya (!!! - V. Rodionov) ay hindi maiisip na talagang malulutas nang walang tunay na pag-unawa ng eter bilang isang daluyan ng mundo na nagpapadala ng enerhiya sa mga distansya. Ang isang tunay na pag-unawa sa eter ay hindi makakamit sa pamamagitan ng pagwawalang-bahala sa kimika nito at hindi pagsasaalang-alang dito elementong bagay; ang mga elementong elementarya ay hindi na maiisip ngayon kung wala ang kanilang pagpapailalim sa pana-panahong batas” (“An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether.” 1905, p. 27).
"Ang mga elementong ito, ayon sa magnitude ng kanilang mga atomic na timbang, ay kumuha ng isang tiyak na lugar sa pagitan ng mga halides at mga alkali na metal, tulad ng ipinakita ni Ramsay noong 1900. Mula sa mga elementong ito kinakailangan na bumuo ng isang espesyal na zero group, na unang kinilala ni Errere sa Belgium noong 1900. Itinuturing kong kapaki-pakinabang na idagdag dito na, direktang hinuhusgahan ng kawalan ng kakayahang pagsamahin ang mga elemento ng grupo zero, ang mga analogue ng argon ay dapat ilagay bago ang mga elemento ng pangkat 1 at, sa diwa ng periodic system, asahan ang isang mas mababang atomic na timbang para sa kanila kaysa sa para sa mga metal na alkali.
Ito ay eksakto kung ano ito ay naging. At kung gayon, kung gayon ang pangyayaring ito, sa isang banda, ay nagsisilbing kumpirmasyon ng kawastuhan ng mga pana-panahong prinsipyo, at sa kabilang banda, ay malinaw na nagpapakita ng kaugnayan ng argon analogs sa iba pang mga dating kilalang elemento. Bilang resulta, posibleng ilapat ang nasuri na mga prinsipyo nang mas malawak kaysa dati, at asahan ang mga elemento ng zero series na may atomic weight na mas mababa kaysa sa hydrogen.
Kaya, maipapakita na sa unang hilera, una bago ang hydrogen, mayroong isang elemento ng zero group na may atomic weight na 0.4 (marahil ito ay Yong's coronium), at sa zero row, sa zero group, mayroong ay isang naglilimitang elemento na may maliit na atomic na timbang, hindi kaya ng mga kemikal na pakikipag-ugnayan at, bilang resulta, nagtataglay ng napakabilis na partial (gas) na paggalaw ng sarili nitong.
Ang mga pag-aari na ito, marahil, ay dapat na maiugnay sa mga atomo ng lahat-ng-pervading (!!! - V. Rodionov) mundo eter. Ipinahiwatig ko ang ideyang ito sa paunang salita sa publikasyong ito at sa isang artikulo sa journal na Ruso noong 1902...” (“Fundamentals of Chemistry.” VIII ed., 1906, p. 613 et seq.)
1 , , ,
Mula sa mga komento:
Para sa kimika, ang modernong periodic table ng mga elemento ay sapat.
Ang papel ng eter ay maaaring maging kapaki-pakinabang sa mga reaksyong nuklear, ngunit hindi ito masyadong makabuluhan.
Isinasaalang-alang ang impluwensya ng eter ay pinakamalapit sa mga phenomena ng isotope decay. Gayunpaman, ang accounting na ito ay lubhang kumplikado at ang pagkakaroon ng mga pattern ay hindi tinatanggap ng lahat ng mga siyentipiko.
Ang pinakasimpleng patunay ng pagkakaroon ng eter: Ang kababalaghan ng paglipol ng isang pares ng positron-electron at ang paglitaw ng pares na ito mula sa isang vacuum, pati na rin ang imposibilidad na mahuli ang isang elektron sa pahinga. Gayundin ang electromagnetic field at ang kumpletong pagkakatulad sa pagitan ng mga photon sa vacuum at mga sound wave- mga phonon sa mga kristal.
Ang eter ay differentiated matter, wika nga, mga atomo sa isang disassembled state, o mas tama, elementarya na mga particle kung saan nabuo ang mga atom sa hinaharap. Samakatuwid, wala itong lugar sa periodic table, dahil ang lohika ng pagbuo ng sistemang ito ay hindi nagpapahiwatig ng pagsasama ng mga di-integral na istruktura, na kung saan ay ang mga atomo mismo. Kung hindi, posible na makahanap ng isang lugar para sa mga quark, sa isang lugar sa minus na unang yugto.
Ang eter mismo ay may mas kumplikadong multi-level na istraktura ng pagpapakita sa pagkakaroon ng mundo kaysa sa nalalaman tungkol dito modernong agham. Sa sandaling ibunyag niya ang mga unang lihim ng mailap na eter na ito, ang mga bagong makina para sa lahat ng uri ng makina ay maiimbento sa ganap na bagong mga prinsipyo.
Sa katunayan, si Tesla ay marahil ang isa lamang na malapit sa paglutas ng misteryo ng tinatawag na eter, ngunit sadyang pinigilan siyang mapagtanto ang kanyang mga plano. Kaya, hanggang ngayon, ang henyo na magpapatuloy sa gawain ng dakilang imbentor at magsasabi sa ating lahat kung ano talaga ang misteryosong eter at sa kung anong pedestal ito mailalagay ay hindi pa naipanganak.
Mayroong maraming mga paulit-ulit na pagkakasunud-sunod sa kalikasan:
- Mga panahon;
- Oras ng Araw;
- araw ng linggo…
Noong kalagitnaan ng ika-19 na siglo, napansin ni D.I. Mendeleev na ang mga kemikal na katangian ng mga elemento ay mayroon ding isang tiyak na pagkakasunud-sunod (sinasabi nila na ang ideyang ito ay dumating sa kanya sa isang panaginip). Ang resulta ng magagandang pangarap ng siyentipiko ay ang Periodic Table of Chemical Elements, kung saan ang D.I. Inayos ni Mendeleev ang mga elemento ng kemikal sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng atomic mass. Sa modernong talahanayan, ang mga elemento ng kemikal ay nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod ng atomic number ng elemento (ang bilang ng mga proton sa nucleus ng isang atom).
Ang atomic number ay ipinapakita sa itaas ng simbolo ng isang kemikal na elemento, sa ibaba ng simbolo ay ang atomic mass nito (ang kabuuan ng mga proton at neutron). Pakitandaan na ang atomic mass ng ilang elemento ay hindi isang buong numero! Tandaan ang isotopes! Ang atomic mass ay ang weighted average ng lahat ng isotopes ng isang elemento na matatagpuan sa kalikasan sa ilalim ng natural na mga kondisyon.
Sa ibaba ng talahanayan ay mga lanthanides at actinides.
Mga metal, di-metal, metalloid
Matatagpuan sa Periodic Table sa kaliwa ng isang stepped diagonal line na nagsisimula sa Boron (B) at nagtatapos sa polonium (Po) (ang mga exception ay germanium (Ge) at antimony (Sb). Madaling makita na ang mga metal ay sumasakop sa karamihan. ng Periodic Table. Pangunahing katangian ng mga metal : matigas (maliban sa mercury); makintab; magandang electrical at thermal conductors; plastic; malleable; madaling magbigay ng mga electron.
Ang mga elementong matatagpuan sa kanan ng B-Po stepped diagonal ay tinatawag di-metal. Ang mga katangian ng di-metal ay eksaktong kabaligtaran ng mga metal: mahihirap na konduktor ng init at kuryente; marupok; non-malleable; hindi plastik; karaniwang tumatanggap ng mga electron.
Mga Metalloid
Sa pagitan ng mga metal at di-metal mayroong semimetal(metalloid). Ang mga ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga katangian ng parehong mga metal at di-metal. Natagpuan ng mga semimetals ang kanilang pangunahing aplikasyon sa industriya sa paggawa ng mga semiconductor, kung wala ang isang modernong microcircuit o microprocessor ay hindi maiisip.
Mga panahon at pangkat
Tulad ng nabanggit sa itaas, ang periodic table ay binubuo ng pitong panahon. Sa bawat panahon, tumataas ang atomic number ng mga elemento mula kaliwa hanggang kanan.
Ang mga katangian ng mga elemento ay nagbabago nang sunud-sunod sa mga panahon: kaya ang sodium (Na) at magnesium (Mg), na matatagpuan sa simula ng ikatlong yugto, ay nagbibigay ng mga electron (Na nagbibigay ng isang electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Nagbibigay ang Mg pataas ng dalawang electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ngunit ang chlorine (Cl), na matatagpuan sa dulo ng panahon, ay tumatagal ng isang elemento: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.
Sa mga grupo, sa kabaligtaran, ang lahat ng mga elemento ay may parehong mga katangian. Halimbawa, sa pangkat IA(1), lahat ng elemento mula sa lithium (Li) hanggang sa francium (Fr) ay nag-donate ng isang elektron. At lahat ng elemento ng pangkat VIIA(17) ay kumukuha ng isang elemento.
Napakahalaga ng ilang grupo na nakatanggap sila ng mga espesyal na pangalan. Ang mga pangkat na ito ay tinalakay sa ibaba.
Pangkat IA(1). Ang mga atomo ng mga elemento ng pangkat na ito ay may isang elektron lamang sa kanilang panlabas na layer ng elektron, kaya madali nilang binitawan ang isang elektron.
Ang pinakamahalagang alkali metal ay sodium (Na) at potassium (K), dahil may mahalagang papel ang mga ito sa buhay ng tao at bahagi ng mga asin.
Mga elektronikong pagsasaayos:
- Li- 1s 2 2s 1 ;
- Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Pangkat IIA(2). Ang mga atomo ng mga elemento ng pangkat na ito ay may dalawang electron sa kanilang panlabas na layer ng elektron, na binibigyan din nila sa panahon ng mga reaksiyong kemikal. Karamihan mahalagang elemento- Ang calcium (Ca) ay ang batayan ng mga buto at ngipin.
Mga elektronikong pagsasaayos:
- Maging- 1s 2 2s 2 ;
- Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Pangkat VIIA(17). Ang mga atom ng mga elemento ng pangkat na ito ay karaniwang tumatanggap ng isang elektron bawat isa, dahil Mayroong limang elemento sa panlabas na electronic layer at isang electron ang nawawala mula sa "complete set".
Ang pinakakilalang elemento ng grupong ito: chlorine (Cl) - ay bahagi ng asin at bleach; Ang iodine (I) ay isang elemento na gumaganap ng mahalagang papel sa aktibidad ng thyroid gland tao.
Electronic Configuration:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- Sinabi ni Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Pangkat VIII(18). Ang mga atomo ng mga elemento ng pangkat na ito ay may ganap na "kumpleto" na panlabas na layer ng elektron. Samakatuwid, "hindi" nila kailangang tanggapin ang mga electron. At "ayaw" nilang ibigay ang mga ito. Kaya naman, ang mga elemento ng grupong ito ay lubhang "aatubili" na sumali mga reaksiyong kemikal. Sa mahabang panahon pinaniniwalaan na hindi sila tumugon sa lahat (kaya ang pangalang "inert", ibig sabihin, "hindi aktibo"). Ngunit natuklasan ng chemist na si Neil Bartlett na ang ilan sa mga gas na ito ay maaari pa ring tumugon sa ibang mga elemento sa ilalim ng ilang mga kundisyon.
Mga elektronikong pagsasaayos:
- Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Mga elemento ng Valence sa mga pangkat
Madaling mapansin na sa loob ng bawat pangkat ang mga elemento ay magkatulad sa bawat isa sa kanilang mga valence electron (mga electron ng s at p orbital na matatagpuan sa panlabas na antas ng enerhiya).
Ang mga alkali metal ay may 1 valence electron:
- Li- 1s 2 2s 1 ;
- Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Ang alkaline earth metal ay mayroong 2 valence electron:
- Maging- 1s 2 2s 2 ;
- Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Ang mga halogens ay may 7 valence electron:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- Sinabi ni Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Ang mga inert gas ay mayroong 8 valence electron:
- Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Para sa higit pang impormasyon, tingnan ang artikulong Valency at ang Table of Electronic Configurations ng Atoms of Chemical Elements ayon sa Panahon.
Ituon natin ngayon ang ating pansin sa mga elementong matatagpuan sa mga pangkat na may mga simbolo SA. Ang mga ito ay matatagpuan sa gitna ng periodic table at tinatawag mga metal sa paglipat.
Ang isang natatanging katangian ng mga elementong ito ay ang presensya sa mga atomo ng mga electron na pumupuno d-orbital:
- Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
- Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
Hiwalay mula sa pangunahing talahanayan ay matatagpuan lanthanides At actinides- ito ang mga tinatawag na panloob na mga metal na transisyon. Sa mga atomo ng mga elementong ito, pinupuno ng mga electron f-orbital:
- Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
- Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2
