पदार्थों का आणविक सूत्र ज्ञात करना।

3.15.23. आरेख को समझें और कनेक्शनों को नाम दें:

सीएच3 सीएल	H2SO4					सीएच3 आई
AlCl3

3.15.24. आरेख को समझें और कनेक्शनों को नाम दें:

H2SO4				H3O+			CH3OH
					FeBr3

3.15.25. आरेख को समझें और कनेक्शनों को नाम दें:

3Cl2

HNO3

3H2O

NaOC2

H2SO4

3.15.26. प्रतिक्रिया योजनाओं के साथ परिवर्तनों की श्रृंखला को समझें, स्थितियों को इंगित करें; कनेक्शनों को नाम दें:

			CH2Cl
		SO3H
			SO3H
CH2OH		SO3H
		CH2OH
SO3H		SO3H

3.15.27. परिवर्तनों की श्रृंखला को समझें, कनेक्शनों को नाम दें:

				HNO3
			H3 O+ C		ई, ई"एच 2 ओ
				H2SO4
	119-121o सी
AlCl3

3.15.28. परिवर्तनों की श्रृंखला को समझें, कनेक्शनों को नाम दें:

	HNO3		एच2/पीडी	CH3 COOH
	H2SO
AlBr3

3.15.29. परिवर्तनों की श्रृंखला को समझें, कनेक्शनों को नाम दें:

HNO3

FeBr3

(सी2 एच5 ओसी2 एच5)

H2SO4

3.15.30. परिवर्तन योजना को समझें, कनेक्शनों को नाम दें:

HNO3

H2SO4

3.15.31. मीथेन और अकार्बनिक अभिकर्मकों के आधार पर, नोवोकेन (बीटा - पी-एमिनोबेंजोइक एसिड के डायथाइलामिनोइथाइल एस्टर) के संश्लेषण के लिए एक विधि का प्रस्ताव करें, जिसका उपयोग किया जाता है स्थानीय संज्ञाहरण(दर्दनिवारक):

H2 N COCH2 CH2 N(C2 H5 )2

3.15.32. अल्केन्स के पायरोलिसिस से सुगंधित हाइड्रोकार्बन उत्पन्न होते हैं। इस मामले में, प्रारंभ में एल्कीन और एल्केडीन बनते हैं, जो एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं(डायन संश्लेषण). हेप्टेन से टोल्यूनि के संश्लेषण के लिए एक योजना का प्रस्ताव करें, फिर इसे नाइट्रेटिंग मिश्रण की अधिकता से नाइट्रेट करें। बनने वाले यौगिकों के नाम लिखिए।

3.15.33. मीथेन और अकार्बनिक अभिकर्मकों के आधार पर, संश्लेषण के लिए एक विधि प्रस्तावित करें

दवा एंबियन (पम्बा) (पी-एमिनोमिथाइलबेन्ज़ोइक एसिड) का संश्लेषण, जिसका उपयोग किया जाता है

रक्तस्राव रोकने के लिए दवा में उपयोग किया जाता है:

H2 NCH2 C(O)OH

3.15.34. उपरोक्त परिवर्तन योजनाओं को समझने से, आप "एफ" प्राप्त कर सकते हैं - थोड़ा कड़वा स्वाद वाला एक सफेद क्रिस्टलीय पाउडर, जिसका उपयोग किया जाता है मेडिकल अभ्यास करनाकेंद्र के मध्यस्थ के रूप में तंत्रिका तंत्र, सामान्यीकरण तंत्रिका प्रक्रियाएंमस्तिष्क में, स्मृति में सुधार, सोच की उत्पादकता बढ़ जाती है; वे इसे दवा कहते हैं अमीनालोन (गैमेलॉन)।

						H3O+				एच2/पीडी

समस्याओं का समाधान एवं अभ्यास

3.1. अल्केन्स और साइक्लोअल्केन्स

H3 C-CH3

CH3 Br + 2 Na + Br-CH2 -CH3

H3 C-CH2 -CH3

CH3 -CH2 -CH2 -CH3

टी0 एस

सी एच 3 सी एच 2 सी एच 2 -सी (ओ)ओ एन ए + एन एओ एच

सी एच 3 -सी एच 2 -सी एच 3 + एन ए 2 सी ओ 3

सीएच सीएच3

ZnCl2

सीएलसीएच2

मिथाइल साइक्लोप्रोपेन

CH2-

1,2-डाइमिथाइलसाइक्लोब्यूटेन

3.1.4. आइए यौगिक का संरचनात्मक सूत्र लिखें और देखें कि इसे कहां दो टुकड़ों (रेडिकल) में विभाजित किया जाना चाहिए; प्रत्येक रेडिकल में एक हैलोजन परमाणु जोड़ा जाना चाहिए और सोडियम से उपचारित किया जाना चाहिए:

1) CH3 -CH2 -CH-Br			सीएच-सीएच2-सीएच3			CH3 -CH2 -CH-CH-CH2 -CH3
						सीएच3 सीएच3

2-ब्रोमोब्यूटेन 2) आइसोब्यूटेन के मामले में, इसके अतिरिक्त, ईथेन और 2,3-डाइमिथाइलब्यूटेन प्राप्त किया जाएगा, क्योंकि

आइसोब्यूटेन अणु को दो सममित टुकड़ों (रेडिकल) में विभाजित नहीं किया जा सकता है

	CH3 -CH-I + 2 Na + I-CH3			CH3 -CH-CH3

2-आयोडोप्रोपेन आयोडोमेथेन

सी+2एच2
CH4 + 2 O2					CO2 + 2H2O

CO2 + 2 NaOH = Na2 CO3 + H2 O (3)

3.1.5. आइए चल रही प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें:

योजना (1) से यह पता चलता है कि 5 मोल सीएच4 का उत्पादन करने के लिए 224 लीटर (10 मोल) एच2 की खपत होती है। जब इसे जलाया गया तो उतनी ही मात्रा (5 मोल) CO2 बनी (योजना 2)। मीथेन की मात्रा 22.4 लीटर x 5 = 112 लीटर। चूँकि समस्या कथन में कहा गया है कि क्षार की अधिकता ली जाती है, तो समीकरण (3) के अनुसार यह निष्कर्ष निकलता है कि सोडियम कार्बोनेट बनता है।

NaOH की मात्रा = 2000 x 1.219 x 10/100 = 243.8 (g), या 243.8:40 = 6.1 (mol),

वे। वहाँ वास्तव में बहुत अधिक क्षार है। परिणामस्वरूप, औसत नमक 106 x 5 = 530 (g) की मात्रा में बना।

2 CH3 -CH2 -C(O)ONa

1,3-डाइमिथाइलसाइक्लोहेसेन

3.1.8. आइए हम दहन प्रतिक्रियाओं और परिणामी उत्पादों के निराकरण के लिए समीकरण लिखें:

CH4 + 2 O2

CO2 + 2H2O

2 सीएच3 सीएच3 + 7 ओ2

4 CO2 + 6 H2 O

CH3 CH2 CH3 + 5 O2

3 CO2 + 4 H2 O (3)

2 H2 S + 3 O2

2 SO2 + 2 H2 O

2 NaOH

Na2CO3

2 NaOH

Na2SO3

112 लीटर प्राकृतिक गैस 5 मोल के बराबर होती है। इसलिए मिश्रण में शामिल हैं:

सीएच4 - 5 * 0.96 = 4.8 मोल, सी2 एच6 - 0.05 मोल, सी3 एच8 - 0.05 मोल, एच2 एस - 0.1 मोल। सह

समीकरण (1) - (3) के अनुसार, मीथेन के दहन के दौरान CO2 बनता है - 4.8 mol, ईथेन - 0.1 mol, प्रोपेन - 0.15 mol, यानी। कुल मिलाकर, 5.05 mol CO2 का निर्माण हुआ, और समीकरण (4) के अनुसार - 0.1 mol SO2 का। मध्यम लवणों के ऑक्सीकरण उत्पादों (समीकरण 5, 6) को पूरी तरह से बेअसर करने के लिए, निम्नलिखित की आवश्यकता है:

2 * 5.15 मोल NaOH = 10.3 मोल।

आइए एक अनुपात बनाएं: 1 लीटर घोल में 0.5 mol NaOH होता है 1 लीटर घोल में 10.3 mol NaOH होता है

एक्स = 0.5 एम NaOH घोल का 20.6 लीटर।

3.1.9. सापेक्ष आणविक भार (श्री) = 2 * डीएच 2 = 2 x 43 = 86. से सामान्य सूत्रअल्केन्स Сn H2n+2 यह इस प्रकार है कि कार्बन परमाणुओं की संख्या n = (86-2): (12+2) = 6। इसलिए, हाइड्रोकार्बन हेक्सेन है। इसके आइसोमर्स:

CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3	CH3 CHCH2 CH2 CH3	CH3 CHCHCH3
		सीएच3 सीएच3
सीएच3 सीसीएच2 सीएच3	CH3 CH2 CHCH2 CH3

3.1.10. साइक्लोपैराफिन्स का ज्यामितीय समरूपता वलय तल (समरूपता तल के ऊपर और नीचे) के सापेक्ष प्रतिस्थापनों की व्यवस्था से निर्धारित होता है:

3.1.11. अल्केन्स का हैलोजनीकरण एक रेडिकल प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया (एसआर) है। ऐसी प्रतिक्रियाएँ उसी के अनुसार आगे बढ़ती हैं निम्नलिखित चित्रऔर तंत्र:

आर: एच + एक्स: एक्स आर-एक्स + एच-एक्स

1) एक्स : एक्स 2 एक्स .

2) आर: एच + एक्स। आर.+एचएक्स

3) आर. + एक्स : एक्स आर-एक्स + एक्स.

जैसा कि देखा जा सकता है (चरण 2), प्रतिक्रिया के दौरान रेडिकल आर बनता है, और, सबसे पहले, यह अधिक स्थिर होता है। हाइड्रोकार्बन रेडिकल्स की स्थिरता निम्नलिखित क्रम में बढ़ती है:

			H3C-H2C	< H3 C-CH-CH3 < H3 C-C-CH3

नतीजतन, प्राप्त चार यौगिकों में से: 2-ब्रोमो-2-मिथाइलब्यूटेन तेजी से बनता है (क्योंकि परिणामी रेडिकल तृतीयक है); 1-ब्रोमो-2-मिथाइलब्यूटेन, 3-ब्रोमो-2-मिथाइलब्यूटेन और 1-ब्रोमो-3-मिथाइलब्यूटेन भी प्राप्त किए गए।

3.1.12. एक ऐसे आइसोमर का चयन करना आवश्यक है जिसमें सभी कार्बन परमाणु जहां हैलोजनीकरण प्रतिक्रिया हो सकती है वही होंगे। केवल 2,2-डाइमिथाइलप्रोपेन (नियोपेंटेन), जहां कार्बन परमाणु प्राथमिक हैं, इस स्थिति को पूरा करते हैं। अन्य सभी पेंटेन आइसोमर्स एक साथ कई मोनोहैलोजन डेरिवेटिव बना सकते हैं (यद्यपि अलग-अलग दरों पर)।

सीएल2,टी

सीएच2 सीएल + एचसीएल

3.1.13. हैलोजनीकरण प्रक्रिया के दौरान, ऐसी परिस्थितियों में जहां हाइड्रोकार्बन रेडिकल मध्यवर्ती रूप से बनते हैं, तृतीयक रेडिकल सबसे स्थिर होगा।

इसलिए, ब्रोमिनेशन मुख्य रूप से स्थिति 4 में होगा (तृतीयक सी परमाणु पर)और 4-ब्रोमो-2,2,4-ट्राइमेथिलपेंटेन बनता है।

H3 C-C-CH2 -CH-CH3			H3 C-C-CH2 -			C(Br)-CH3 + HBr
सीएच3 सीएच3
			सीएच3 सीएच3

साइक्लोहेक्सेन और हैलोजन मौलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं से गुजरते हैं (अल्केन्स के साथ तुलना करें!)

Br2 ब्र

1) - एचबीआर

साइक्लोहेक्सेन ब्रोमोसायक्लोहेक्सेन

साइक्लोप्रोपेन1,3-डाइक्लोरोप्रोपेन

3.1.15. a) 2CH3 CH2 Br + 2Na → CH3 CH2 CH2 CH3 + 2NaBr b) (CH3 )2 CHBr + 2Na → (CH3 )2 CHCH3 + 2NaBr

सी) 2(CH3 )2 CHBr + 2Na → (CH3 )2 CHCH(CH3 )2 + 2NaBr d) 2CH3 CH2 CH2 Br + 2Na → CH3 (CH2 )4 CH3 + 2NaBr

ई) (CH3 )3 CCH2 Br + 2Na + BrCH2 CH(CH3 )2 → (CH3 )3 CCH2 CH2 CH(CH3 )2 + 2NaBr

3.1.16. a) CH 3 C(CH3 )2 CH(CH3 )CH2 CH2 CH3 + 14O2 → 9CO2 + 10H2 O b) 2CH3 CH(CH3 )CH2 CH2 CH3 + 19O2 → 12CO2 + 14H2 O

3.1.17. ए) सीएच 3 सी(सीएच3)(एनओ2)सीएच2 सीएच3, बी) सीएच3 सी(सीएच3)(एनओ2)सीएच3

3.1.18. समाधान। माना कि हाइड्रोकार्बन सूत्र सु नू है। कार्बन का परमाणु भार

12g/at, हाइड्रोजन -1g/at, जिसका अर्थ है (एमहाइड्रोकार्बन = 12x+y)। इस पदार्थ के एक मोल में हाइड्रोजन का द्रव्यमान अंश (एक इकाई के अंशों में व्यक्त) बराबर है:

ω (एच) = y1(12x+y) = 0.1724? y = 2.5x कहाँ से आता है? सबसे सरल हाइड्रोकार्बन फॉर्मूला खोजने के लिए, हम पाए गए अनुपात को एक निश्चित संख्या से गुणा करते हैं जो 2.5 को एक पूर्णांक में बदल देगा, लेकिन ऐसे उत्पाद की सभी संख्याओं में से न्यूनतम। जाहिर है, इस अनुपात को 2 से गुणा करना पर्याप्त है। इसका मतलब है कि हाइड्रोकार्बन का सबसे सरल सूत्र C2 H5 है। लेकिन ऐसा हाइड्रोकार्बन मौजूद नहीं हो सकता। हम गुणा करने के लिए मजबूर हैं सबसे सरल सूत्र 2 से। तब यह वास्तविक सूत्र C4 H10 से मेल खाता है। C4 H10 संरचना वाले दो हाइड्रोकार्बन हैं: CH3 -CH2 -CH2 -CH3 ब्यूटेन और CH3 -CH(CH3)-CH3 2-मिथाइलप्रोपेन

तृतीयक कार्बन परमाणु इन दो आइसोमरों में से केवल एक, 2-मिथाइलप्रोपेन में मौजूद होते हैं, इसलिए क्लोरीनीकरण होने पर केवल 2-मिथाइलप्रोपेन ही तृतीयक एल्काइल क्लोराइड बना सकता है:

CH3 -CH(CH3)-CH3 + Cl2 → CH3 -C(CH3)C1-CH3 + CH3 -CH(CH3)-CH2 Cl + HC1 3.1.19। समाधान। संतृप्त हाइड्रोकार्बन का दहन सूत्र द्वारा व्यक्त किया जाता है:

Сn Н2п+2 + (3n+1)/2 O2 → nСO2 + (n+1)Н2 O

n कार्बन परमाणुओं वाले संतृप्त हाइड्रोकार्बन के एक मोल के दहन के परिणामस्वरूप, CO2 के n मोल बनते हैं। जब CO2 को चूने के पानी में प्रवाहित किया जाता है, तो कैल्शियम कार्बोनेट बनता है:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.

(M CaCO3 = 100 g/mol), ν (CaCO3) = 60/100 = 0.6 mol = ν (CO2)। जब 0.1 mol Cn H2n + 2 जलाया जाता है, तो 0.6 mol CO2 निकलता है, इसलिए n = 6. हाइड्रोकार्बन का आणविक सूत्र C6 H14 है।

C6 H14 संरचना वाले पांच हाइड्रोकार्बन में से केवल 2,2-डाइमिथाइलब्यूटेन में एक चतुर्धातुक कार्बन परमाणु होता है:

	CH3 -C-CH2 -CH3
H2 C=CHCH3 + Br2 → BrCH2 CHBrCH3
H2 C=CHCH3 + HBr → CH3 CHBrCH3
CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl

एम = 29*डीबी = 5.31*29 = 154 - यौगिक का आणविक भार, यानी। यह CCl4 है; CCl4 का 1.54 ग्राम 0.01 मोल है।

समीकरण (1) से यह पता चलता है कि CH4 के 0.01 mol (0.224 l) ने प्रतिक्रिया की; समस्या की स्थितियों से, क्लोरीन ने 0.12 mol (2.688 l) के साथ प्रतिक्रिया की।

समीकरण (2) से यह स्पष्ट है कि एमएनओ2 (एम 87) के लिए 0.12 मोल, या 87 * 0.12 = 10.4 ग्राम की आवश्यकता होगी।

CH3 C(O)ONa + NaOH (CaO) → CH4 + Na2 CO3 (CaO)
एमएनओ2 + 4एचसीएल → एमएनसीएल2 + सीएल2 + 2एच2ओ
CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl
सीएल2 + एच2 ओ → एचसीएल + एचओसीएल
एचसीएल + NaOH → NaCl + H2O
HOCl + NaOH → NaOCl + H2O

समीकरण (1) के अनुसार 20.5 ग्राम सोडियम एसीटेट से CH3 C(O)ONa (M 82) बनता है

20.5/82 = 0.25 मोल सीएच4। समीकरण (2) के अनुसार 130.5 ग्राम MnO2 (M 87) से प्राप्त करना संभव है

130.5/87 = 1.5 मोल क्लोरीन पढ़ें। समीकरण (3) से यह पता चलता है कि CH4 का 0.25 मोल 1 मोल क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करेगा (0.5 मोल क्लोरीन अधिक मात्रा में रहेगा)। इसी समय, 1 मोल एचसीएल (गैस) बनता है। जब गैसीय प्रो-

प्रतिक्रिया उत्पादों (एचसीएल और सीएल2) से 1.5 मोल एचसीएल और 0.5 मोल एचओसीएल का घोल बनता है (समीकरण 3 और 4)। इस घोल को बेअसर करने के लिए, 2 मोल NaOH की आवश्यकता होगी (समीकरण 5 और 6), या 2/0.5 = 4 लीटर 0.5 M NaOH घोल।

С3 Н8 + 5О2 → 3СО2 + 4Н2 О
CO2 + 2KOH → K2 CO3 + H2 O
CO2 + KOH → KHCO3

1.12 लीटर CO2 0.05 mol है। इसलिए, जलाए गए प्रोपेन की मात्रा 1.12/3 = 0.37 एल (समीकरण 1) है। KOH घोल का द्रव्यमान 50 * 1.1 = 55 ग्राम है। 12% KOH घोल के 55 ग्राम में 55 * 12/100 = 6.6 ग्राम KOH होता है। 0.05 मोल CO2 को अवशोषित करने के लिए 0.1 मोल KOH (m 56), या 5.6 ग्राम की आवश्यकता होती है (समीकरण 2)। अन्वेषक-

लेकिन, KOH अधिक मात्रा में लिया जाता है, इसलिए 0.05 बनता है	मोल K2 CO3
(एम 138), या 6.9 ग्राम।
RCH3 + Br2 → RCH2 Br (ए) + HBr
RCH2 Br + NaOH → RCH2 OH (B) + NaBr
RCH2 OH + [O] → RCH=O (बी)
RCH=O + Ag2O → RC(O)OH + 2Ag
HCH=O + 2Ag2 O → CO2 + H2 O + 4Ag

मोनोब्रोमो व्युत्पन्न "ए" के क्षारीय हाइड्रोलिसिस से अल्कोहल "बी" (समीकरण 2) बनता है, जिसके ऑक्सीकरण से एल्डिहाइड "बी" (समीकरण 3) बनता है। 43.2 ग्राम चांदी 0.4 मोल है। चांदी की यह मात्रा 0.1 मोल फॉर्मेल्डिहाइड या 0.2 मोल किसी अन्य एल्डिहाइड (समीकरण 4 और 5) से बनाई जा सकती है। समस्या की स्थितियों के अनुसार, एल्डिहाइड एक गैसीय यौगिक है, इसलिए, यह मेथेनॉल है। फिर "ए" का 9.5 ग्राम 0.1 मोल है, "ए" का आणविक भार 95 है, यानी। यह ब्रोमोमेथेन है और मीथेन को प्रतिक्रिया में लिया गया था। चूँकि ब्रोमिनेशन उपज 50% है, 0.2 मोल (3.2 ग्राम या 4.48 लीटर) मीथेन की आवश्यकता होती है।

सी 6एच 12 → सी 6एच 6	3H2
सी 6एच 10 → सी 6एच 6	2H2
C6 H10 + Br2 → C6 H10 Br2
C6 H5 NO2 + 3H2 → C6 H5 NH2 + 2H2 O

समीकरण 3 से, आप ब्रोमीन की मात्रा निर्धारित कर सकते हैं, जो साइक्लोहेक्सिन (480*10)/(100*160) = 0.3 मोल ब्रोमीन (एम 160) की मात्रा से मेल खाती है; इसलिए, साइक्लोहेक्सिन 0.3 मोल (24.6 ग्राम) है। समीकरण 2 से यह पता चलता है कि साइक्लोहेक्सिन के डिहाइड्रोजनीकरण के दौरान, 0.3 * 2 = 0.6 mol H2 निकलता है।3

2) CH3 C=CHCH3

3) H2 C=CCH2 CH3

4) H2 C=CHCHCH3

सीएच2 सीएच3

सीएच2 सीएच3

1) पेंटीन-1, 2) 2-मिथाइलब्यूटीन-2, 3) 2-मिथाइलब्यूटीन-1, 4) 3-मिथाइलब्यूटीन-1, 5) सीआईएस-पेंटीन-2, 6) ट्रांस-पेंट्रीन-2।

हाइलाइट किया गया अंत EN एक दोहरे बंधन की उपस्थिति को इंगित करता है, जिससे अणु की मुख्य कार्बन श्रृंखला शुरू होती है।

3.2.2. यदि कार्बन परमाणु से हाइड्रोजन हटा दिया जाए तो रेडिकल बनते हैं। एथीन रेडिकल H2 C=CH - विनाइल। प्रोपेन से तीन रेडिकल उत्पन्न किए जा सकते हैं क्योंकि इसमें प्राथमिक, द्वितीयक और तृतीयक कार्बन परमाणु होते हैं; तदनुसार, रेडिकल्स को CH2 =CH-H2 C- एलिल, -CH=CH-CH3 प्रोपेनिल कहा जाएगा।

सीएच 2 =सी-सीएच 3 आइसोप्रोपेनिल।

3.2.3. अल्केन्स की विशेषता प्रतिक्रियाओं से होती है इलेक्ट्रोफिलिकजोड़ (प्रारंभ में, इलेक्ट्रॉन घनत्व की अधिकता वाले एकाधिक बंधन पर, यह जोड़ता है इलेक्ट्रोफाइल - धनायनया रिक्त कक्षक वाला एक कण)। इस मामले में, अधिक स्थिर कार्बोकेशन बनता है। फिर धनायन और ऋणायन के बीच अन्योन्यक्रिया तेजी से आगे बढ़ती है।

	XH2 C-CH-CH3
H2 C=CH-CH3	एक्स+वाई -				XH2 C-CH-CH3
		(द्वितीय)
	H2 C-CHX-CH3

उदाहरण के तौर पर, एक ध्रुवीय अभिकर्मक के साथ प्रोपेन की अन्योन्यक्रिया पर विचार करें। संभवतः आरंभ में बने कार्बोकेशन में से (I-द्वितीयक) (II-प्राथमिक) की तुलना में अधिक स्थिर है:

असममित एल्केन्स के साथ ध्रुवीय अभिकर्मकों की परस्पर क्रिया की दिशा का पालन होता है मार्कोवनिकोव का नियम: जब असममित एल्केन्स ध्रुवीय अभिकर्मकों के संपर्क में आते हैं, तो अभिकर्मक का सकारात्मक भाग एकाधिक बंधन के अधिक हाइड्रोजनीकृत कार्बन परमाणु में जोड़ा जाता है।

CH3 -C=CH-CH3		एच+ ब्र_
				H3 C-C-CH2 -CH3

					2-ब्रोमो-2-मिथाइलब्यूटेन
	CH3-	प्रारंभ में, पेरोक्साइड दो रेडिकल्स (1) में टूट जाता है; परिणामी OH रेडिकल ब्रोमीन अणु के साथ परस्पर क्रिया करता है, जिससे परमाणु ब्रोमीन (ब्रोमीन रेडिकल) Br (2) का निर्माण शुरू होता है। उत्तरार्द्ध को दोहरे बंधन में जोड़ा जाता है ताकि परिणामी कार्बोरैडिकल अधिक स्थिर हो (I - द्वितीयक द्वितीय - प्राथमिक से अधिक स्थिर है) (3)। फिर रेडिकल (I) HBr अणु के साथ प्रतिक्रिया करता है; नया Br प्रकट होता है और लक्ष्य यौगिक 1-ब्रोमोप्रोपेन बनता है (प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है)। मार्कोवनिकोव के शासन के विरुद्ध). H2 C=CH-CH3 + HBr BrCH2 -CH2 -CH3 H2 O2 1) एचओ:ओह 2 एचओ. 2) एचओ. +एच: ब्र BrCH2 -CH-CH3 एच: ब्र 3) H2 C=CH-CH3 + Br BrCH2 CH2 CH3 + CH2-CHBr-CH3(II) 3.2.5. डीहाइड्रोहैलोजनीकरण(हाइड्रोजन हैलाइड का उन्मूलन) हैलोऐल्केन के माध्यम से आगे बढ़ता है जैतसेव का नियम -एक हाइड्रोजन परमाणु अपने पड़ोसी से कम हाइड्रेशन से दूर चला जाता है- उत्प्रेरित कार्बन परमाणु. CH3 -CH-CH2 -CH3 कोह (C2 H5 OH) CH3 CH=CH-CH3 + KBr + H2 O 2-ब्रोमोब्यूटेन ब्यूटेन-2 3.2.6. संक्षिप्त. H2 SO4 एक निर्जलीकरण एजेंट (पानी निकालता है) है। 130°C से ऊपर के तापमान पर अंदर होता है आणविक निर्जलीकरणजैतसेव के नियम के अनुसार H2SO4(K) CH3 -C-C H2 -CH3 सीएच 3 C=CH-CH3 + H 2 O टी>1300 सी 2-मिथाइलब्यूटीन-2 2-मिथाइलबुटानोल-2 3.2.7. सबसे पहले, हम हाइड्रोजन हैलाइड (मार्कोवनिकोव का नियम) जोड़ते हैं, और फिर हाइड्रोजन हैलाइड (ज़ैतसेव का नियम) को हटा देते हैं: के ओ एच (सी 2 एच 5 ओ एच) सी एच 2 = सी एच -सी एच 2 -सी एच 3 सी एच 3 सी सी एच 2 -सी एच 3 सी एच 3 -सी एच = सी एच -सी एच 3 2-ब्रोमोब्यूटेन 3.2.8. ऑक्सीकरण एजेंट की ताकत के आधार पर, एल्कीन का ऑक्सीकरण अलग-अलग तरीके से होता है। कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट के संपर्क में आने पर, डाइहाइड्रिक अल्कोहल (डायोल्स या ग्लाइकोल) बनते हैं। सबसे सरल डायोल है इथाइलीन ग्लाइकॉल -एंटीफ्ीज़र के निर्माण के लिए उपयोग किया जाता है - कार इंजनों को ठंडा करने के लिए उपयोग किए जाने वाले ठंढ-प्रतिरोधी तरल पदार्थ। चूंकि रंग बदलता है ( वैगनर ऑक्सीकरण), यह एकाधिक बंधन के लिए एक गुणात्मक प्रतिक्रिया है

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा

परिणामों का विश्लेषण
समाधान भाग 2

1. ओवीआर समीकरण एक अंतर्निहित (अपूर्ण) रूप में दिए गए हैं और
योजना में गायब पदार्थों का निर्धारण करना आवश्यक है।
2. आमतौर पर तीन घटक ओआरआर प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं:
कम करने वाले एजेंट, ऑक्सीकरण एजेंट और माध्यम (एक ही में)।
अनुक्रम और रिकॉर्ड किए गए हैं)।
3. यदि माध्यम है तो जल (अम्ल →) अवश्य होगा
जल, क्षार → जल, जल → क्षार या क्षार + जल)।
4. आयन माध्यम द्वारा निर्धारित होते हैं।
5. विभिन्न आयनों के अस्तित्व को जानना अक्सर आवश्यक होता है
मीडिया (एमएन, सीआर)।
6. सबसे आम प्रतिक्रियाएँ निम्नलिखित हैं
तत्व: एस, एमएन, हेल, एन, सीआर, पी, सी (कार्बनिक यौगिकों में)।

विशिष्ट कम करने वाले एजेंट

तटस्थ परमाणु और अणु: Al, Zn, Cr, Fe, H, C,
LiAlH4, H2, NH3, आदि।
नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए गैर-धातु आयन:
एस2-, आई-, बीआर-, सीएल-, आदि।
धनात्मक रूप से आवेशित धातु आयन
न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था: Cr2+, Fe2+, Cu+, आदि।
जटिल आयन और अणु जिनमें परमाणु होते हैं
मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था: SO32–,
NO2–, CrO2–, CO, SO2, NO, P4O6, C2H5OH, CH3CHO,
HCOOH, H2C2O4, C6H12O6, आदि।
कैथोड पर विद्युत धारा.

विशिष्ट ऑक्सीकरण एजेंट

तटस्थ अणु: F2, Cl2, Br2, O2, O3, S, H2O2 और
वगैरह।
धनात्मक रूप से आवेशित धातु आयन और
हाइड्रोजन: Cr3+, Fe3+, Cu2+, Ag+, H+, आदि।
जटिल अणु और आयन जिनमें परमाणु होते हैं
उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में धातु:
KMnO4, Na2Cr2O7, Na2CrO4, CuO, Ag2O, MnO2, CrO3,
PbO2, Pb4+, Sn4+, आदि।
जटिल आयन और अणु जिनमें परमाणु होते हैं
सकारात्मक डिग्री की स्थिति में अधातु
ऑक्सीकरण: NO3–, HNO3, H2SO4(सांद्र), SO3, KClO3,
KClO, Ca(ClO)Cl, आदि।
एनोड पर विद्युत धारा.

बुधवार

अम्लीय: H2SO4, कम अक्सर HCl और
HNO3
क्षारीय: NaOH या KOH
तटस्थ: H2O

Mn और Cr की अर्ध-प्रतिक्रियाएँ

अम्लीय वातावरण: MnO4– + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O
Mn+7 + 5ē → Mn+2
क्षारीय वातावरण: MnO4– + ē → MnO42–
एमएन+7 + ē → एमएन+6
तटस्थ माध्यम: MnO4– + 2H2O + 3ē → MnO2 + 4OH–
एमएन+7 + 3ई → एमएन+4
अम्लीय वातावरण: Cr2O72– + 14H+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
क्षारीय वातावरण: Cr3+ + 8OH– – 3ē → CrO42+ + 4H2O
Cr+3 – 3ē → Cr+6

ऑक्सीकरण एजेंटों की कमी की सबसे प्रसिद्ध अर्ध-प्रतिक्रियाएँ

O2 + 4ē → 2O−2;
O3 + 6ē → 3O−2;
F2 + 2ē → 2F−;
सीएल2 + 2ē → 2सीएल−;
S+6 + 2ē → S+4 (H2SO4 → SO2);
N+5 + ē → N+4 (केंद्रित HNO3 → NO2);
N+5 + 3ē → N+2 (पतला HNO3 → NO;
कमजोर कम करने वाले एजेंटों के साथ प्रतिक्रियाएं);
N+5 + 8ē → N−3 (पतला HNO3 → NH4NO3;
मजबूत कम करने वाले एजेंटों के साथ प्रतिक्रियाएं);
2O−1 + 2ē → 2O−2 (H2O2)

भाग 2: ख़राब ढंग से सीखा गया प्रश्न

30. रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं।
प्रतिक्रिया समीकरण लिखें:


25.93% - इस कार्य को पूरी तरह से पूरा किया

30.

-3
+5
+4
Ca3P2 + ... + H2O → Ca3(PO4)2 + MnO2 + ...।
1) हम आरेख में गायब पदार्थों का निर्धारण करते हैं और रचना करते हैं
इलेक्ट्रॉनिक संतुलन:
3 2P-3 – 16ē → 2P+5 ऑक्सीकरण
16 Mn+7 + 3ē → Mn+4 पुनर्प्राप्ति

3Ca3P2 + 16KMnO4 + 8H2O = 3Ca3(PO4)2 + 16MnO2 + 16KOH
बागी
ठीक है-टेली
3) कम करने वाले एजेंट और ऑक्सीकरण एजेंट का निर्धारण करें

कार्य 30 में त्रुटियों का एक विशिष्ट उदाहरण

ऑक्सीकरण एजेंट के बारे में व्यवस्थित ज्ञान की कमी के कारण, छात्र सभी के लिए ऑक्सीकरण अवस्थाएँ निर्दिष्ट करता है
तत्व.
यह याद रखना चाहिए कि यदि कोई तत्व (कोई साधारण पदार्थ नहीं) है
सूचकांक, तो इसे तत्व से पहले रखा जाना चाहिए (फॉर्म में)।
गुणांक)। इसलिए गलत संतुलन और, परिणामस्वरूप, नहीं
प्रतिक्रिया सही है.
प्रक्रिया स्थल पर ऑक्सीकरण एजेंट का संकेत नहीं दिया गया है।

30

इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करते हुए,
प्रतिक्रिया समीकरण लिखें:
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ...
+ ... .
ऑक्सीकरण एजेंट की पहचान करें और
संदर्भ पुस्तकें।
29.1-65.1% - प्रदर्शन सीमा
30.0% - कार्य पूरी तरह से पूरा हुआ

30

0
+7
+4
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ... + ...

5 C0 – 4ē → C+4
ऑक्सीकरण
4 Mn+7 + 5ē → Mn+2 पुनर्प्राप्ति
2) हम गुणांकों को प्रतिक्रिया समीकरण में व्यवस्थित करते हैं:
5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
बागी
ठीक है-टेली

30

इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करते हुए,
प्रतिक्रिया समीकरण लिखें:
Ca(HS)2 + HNO3 (सांद्र) → ... + CaSO4 + NO2
+ ... .
ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट की पहचान करें।
26.3-57.7% - कार्य पूरा होने की सीमा C1
4.9% - इस कार्य को पूरी तरह से पूरा किया

30

-2
+5
+6
+4
Ca(HS)2 + HNO3 (सांद्र) → ... + CaSO4 + NO2 + ...
.
1) हम एक इलेक्ट्रॉनिक बैलेंस बनाते हैं:
1
2S-2 – 16ē → 2S+6 ऑक्सीकरण
16 एन+5 + ē → एन+4
वसूली
2) हम गुणांकों को प्रतिक्रिया समीकरण में व्यवस्थित करते हैं:
Ca(HS)2 + 16HNO3 (सांद्र) → H2SO4 + CaSO4 + 16NO2 + 8H2O
बागी
ठीक है-टेली
3) ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट का निर्धारण करें

रिश्ते की पुष्टि करती 31 प्रतिक्रियाएं
विभिन्न वर्गअकार्बनिक पदार्थ
1. अकार्बनिक पदार्थों का आनुवंशिक संबंध बनाएं।
2. पदार्थ के विशिष्ट गुणों पर ध्यान दें: एसिड-बेस और रेडॉक्स
(विशिष्ट)।
3. पदार्थों की सांद्रता पर ध्यान दें (यदि
संकेतित): ठोस, घोल, सांद्रित
पदार्थ।
4. चार प्रतिक्रिया समीकरण लिखना आवश्यक है
(आरेख नहीं)।
5. एक नियम के रूप में, धातुओं के लिए दो प्रतिक्रियाएँ ORR होती हैं -
जटिल प्रतिक्रियाएं.

भाग 3: अनसीखा प्रश्न

31प्रतिक्रियाएं विभिन्न के बीच संबंध की पुष्टि करती हैं
अकार्बनिक पदार्थों की श्रेणियाँ.
हाइड्रोजन सल्फाइड को ब्रोमीन जल में प्रवाहित किया गया।
परिणामी अवक्षेप को गर्म से उपचारित किया गया
सांद्र नाइट्रिक एसिड. भूरे रंग से अलग दिखें
गैस को बेरियम हाइड्रॉक्साइड के घोल से गुजारा गया। पर
जलीय के साथ गठित लवणों में से एक की परस्पर क्रिया
पोटेशियम परमैंगनेट के घोल से बनने वाला भूरा अवक्षेप।
वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
5.02–6.12% - सीमा पूर्ण कार्यान्वयनकार्य C2
5.02% - इस कार्य को पूरी तरह से पूरा किया

31

H2S
Br2(aq)
ठोस HNO3 (सांद्र) भूरा Ba(OH)2
गैस
पदार्थ
को
KMnO4 आयन के साथ नमक
एसी के साथ कला। ठीक है।
H2O
H2S (गैस),
एस (टीवी),
NO2 (गैस),
बा(NO2)2,
कृपया
कृपया
भूरी गैस
तत्व के साथ नमक
अनुपातहीन परिवर्तनीय सेंट में। ठीक है।
भूरा
तलछट
MnO2 (सोल.)
भूरी तलछट

1) H2S + Br2 = S↓ + 2HBr
को
2) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3) 2Ba(OH)2 + 4NO2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O
4) Ba(NO2)2 + 4KMnO4 + 2H2O = 3Ba(NO3)2 + 4MnO2↓+ 4KOH

कार्य 31 में त्रुटियों का एक विशिष्ट उदाहरण

दूसरा समीकरण गलत लिखा गया है - गर्म होने पर सल्फर
सल्फ्यूरिक एसिड में ऑक्सीकृत हो जाता है।
तीसरा समीकरण बराबर नहीं है.

ठोस लिथियम क्लोराइड को सांद्रण के साथ गर्म किया जाता है
सल्फ्यूरिक एसिड। जारी गैस को विघटित कर दिया गया
पानी। जब परिणामी समाधान के साथ इंटरैक्ट होता है
पोटैशियम परमैंगनेट ने एक साधारण गैस बनाई
पीला-हरा पदार्थ. लोहा जलाते समय
इस पदार्थ में तारों को नमक मिला। नमक
पानी में घोलकर कार्बोनेट घोल में मिलाया जाता है
सोडियम वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
11.3–24.2% - कार्य पूरा होने की सीमा C2
2.7% - इस उदाहरण के साथ पूरी तरह से मुकाबला किया

31

LiCl
H2SO4 (के)
गैस
घुलनशील
पानी में
LiCl(टीवी),
नमक
KMnO4
गैस
पीले हरे
H2SO4 (सांद्र),
ठीक है, वाह
फ़े, को
नमक
घुलनशील
पानी में
KMnO4,
ठीक है
Na2CO3(समाधान)
फे,
मिले., वी-एल
गैस, तलछट
या पानी
Na2CO3 (समाधान)
नमक क्रमांक आप कौन हैं
हम संभावित प्रतिक्रिया समीकरण लिखते हैं:
1) LiCl + H2SO4 = HCl + LiHSO4
2) 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
3) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2

31 अकार्बनिक पदार्थों के विभिन्न वर्गों के बीच संबंध की पुष्टि करने वाली प्रतिक्रियाएं

नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) और ऑक्सीजन का मिश्रण पारित किया गया था
पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान. परिणामी नमक
सूखा और कैलक्लाइंड. शेष राशि बाद में प्राप्त हुई
नमक का कैल्सीनेशन, पानी में घोलकर मिलाया जाता है
समाधान
योडिद
पोटैशियम
और
गंधक
अम्ल.
इस प्रतिक्रिया के दौरान बनने वाला सरल पदार्थ
एल्यूमीनियम के साथ प्रतिक्रिया की. समीकरण लिखिए
वर्णित चार प्रतिक्रियाएँ।

31

NO2 + O2
KOH (समाधान)
KOH(समाधान),
क्षार
नमक
को
HI + H2SO4 (समाधान)
ठोस
पदार्थ
(पानी में घुलनशील)
KNO3,
KNO2,
अवधि। अपरिभाषित। नमक सोल. नमक, ठीक है, वी-एल
सरल
पदार्थ
अल
नमस्ते,
अल
वी-एल
उभयचर meth
हम संभावित प्रतिक्रिया समीकरण लिखते हैं:
1) 4NO2 + O2 + 4KOH = 4KNO3 + 2H2O
को
नमक
2) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
3) 2KNO2 + 2HI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
4) 3I2 + 2Al = 2AlI3

कार्बनिक यौगिक
1.
2.
3.
4.
5.
6.
कार्बनिक यौगिकों के सभी वर्गों का अध्ययन किया गया
स्कूल के पाठ्यक्रम।
शृंखलाएँ एक अंतर्निहित रूप में प्रस्तुत की जाती हैं (उत्पाद द्वारा या द्वारा)।
प्रतिक्रिया की स्थिति)।
प्रवाह की स्थिति पर विशेष ध्यान दिया जाना चाहिए
प्रतिक्रियाएं.
सभी प्रतिक्रियाएं बराबर होनी चाहिए (ओआरआर सहित)। कोई योजना नहीं
कोई प्रतिक्रिया नहीं होनी चाहिए!
यदि श्रृंखला को आगे की दिशा में चलाना कठिन हो,
श्रृंखला के अंत से या टुकड़ों में हल करें। कुछ भी प्रयास करें
निष्पादित करना!
कार्बनिक पदार्थों को संरचनात्मक रूप में लिखिए
सूत्र!

रिश्ते की पुष्टि करती 32 प्रतिक्रियाएं
कार्बनिक यौगिक
3H2
एच 2
[एच]
CnH2n+2
हाइड्रोकार्बन
एच 2
+हाल2
एचएचएएल
CnH2n
ऐल्कीन
एच 2
2H2
CnH2n-2
अल्केडिएन्स
कैट
CnH2n-6
एरेनास
H2O
+H2O,
एचजी2+, एच+
[ओ]
H2O
CnH 2n+1Hal
हैलोजेनेटेड एचएचएएल
CnH2n
cycloalkanes
CnH2n-2
एल्काइन्स
H2O
H2O
+एचएचएएल
एच 2
[ओ]
सीएनएच 2एन+1ओएच
अल्कोहल
[एच]
[ओ]
आरसीएचओ
एल्डीहाइड
(आर)2सीओ
कीटोन्स
[एच]
RCOOH
कार्बोक्जिलिक एसिड
[ओ]
+H2O, H+ +R"OH
+RCOOH
+H2O, H+
RCOOR"
एस्टर
24

कार्बनिक यौगिकों के संरचनात्मक सूत्रों पर

प्रतिक्रिया समीकरण लिखते समय, परीक्षार्थियों को अवश्य लिखना चाहिए
जैविक के संरचनात्मक सूत्रों का प्रयोग करें
पदार्थ (यह संकेत कार्य शर्तों में दिया गया है)।
संरचनात्मक सूत्र प्रस्तुत किये जा सकते हैं
रासायनिक अर्थ को विकृत किए बिना विभिन्न स्तर:
1) पूर्ण या संक्षिप्त संरचनात्मक सूत्र
चक्रीय यौगिक;
2) चक्रीय का योजनाबद्ध संरचनात्मक सूत्र
सम्बन्ध।
खंड 2 और को संयोजित करने की (खंडित रूप से भी) अनुमति नहीं है
3.
25

संरचनात्मक सूत्र

संरचनात्मक सूत्र - एक रसायन का प्रतीक
रासायनिक प्रतीकों का उपयोग करके पदार्थों की संरचना और संरचना
तत्व, संख्यात्मक और सहायक वर्ण (कोष्ठक, डैश, आदि)।
पूर्ण संरचनात्मक
एच
एच
एच
सी सी
एच
ह ह ह
एच
सी
एच एच
एच सी सी सी ओ एच
ह ह ह
एच सी सी सी एच
एच
सी
सी
सी
एच
एच
एच
एच
सी
सी सी
एच
एच
एच
एच
संक्षिप्त संरचनात्मक
चौधरी
सीएच2 सीएच सीएच3
सीएच3 सीएच2 सीएच2 ओह
कोर्ट
सीएच2
चौधरी
कोर्ट
चौधरी
H2C
सीएच2
चौधरी
योजनाबद्ध संरचनात्मक
ओह
26

संरचनात्मक सूत्रों में विशिष्ट त्रुटियाँ

27

वैकल्पिक प्रतिक्रियाएँ

C3H6
C3H6
सीएल2, 500 ओसी
सीएल2
CCl4, 0 oC
CH2CH
CH2Cl + एचसीएल
CH2CH
सीएच3
क्लोरीन
सीएल2
C3H6 प्रकाश, > 100 oC
C3H6
सीएल2
रोशनी
क्लोरीन
सीएच2 सीएच2
सीएच2
क्लोरीन
क्लोरीन
सीएल+एचसीएल

वैकल्पिक प्रतिक्रियाएँ

CH3CH2Cl + KOH
CH3CH2Cl + KOH
H2O
CH3CH2OH + KCl
शराब
CH2 CH2 + H2O + KCl
सीएच3
सीएल2
रोशनी
CH2Cl + एचसीएल
सीएच3
सीएल2
फ़े
CH3+Cl
क्लोरीन
2CH3CH2OH
CH3CH2OH
H2SO4
140 ओ.सी
H2SO4
170 ओ.सी
(CH3CH2)2O + H2O
CH2 CH2 + H2O
सीएच3 + एचसीएल

प्रतिक्रिया समीकरण बनाने में विशिष्ट त्रुटियाँ

30

रिश्ते की पुष्टि करती 32 प्रतिक्रियाएं
कार्बनिक यौगिक।
का उपयोग करके प्रतिक्रिया समीकरण लिखें
जिसे निम्नानुसार कार्यान्वित किया जा सकता है
परिवर्तन:
हेपटैन
पीटी, को
KMnO4
X1
कोह
एक्स2
कोह, को
बेंजीन
HNO3
H2SO4
एक्स3
फ़े, एचसीएल


0.49–3.55% - कार्य C3 के पूर्ण समापन की सीमा
0.49% - इस कार्य के साथ पूरी तरह से मुकाबला किया
एक्स4

हेपटैन
पीटी, को
KMnO4
X1
कोह
कोह, को
एक्स2
बेंजीन
HNO3
H2SO4
एक्स3
फ़े, एचसीएल
एक्स4

1)CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3
2)
पीटी, को
CH3 + 4H2
CH3 + 6KMnO4 + 7KOH
कुक + 6K2MnO4 + 5H2O
हे
3)
4)
5)
कुक + कोह
+ HNO3
टी
H2SO4
NO2 + 3Fe + 7HCl
16,32 % (36,68 %, 23,82 %)
+ K2CO3
NO2 + H2O
NH3Cl + 3FeCl2 + 2H2O

1)
2)
3)
4)
5)
समीकरण 2 और 5 सही ढंग से नहीं बने हैं। समीकरण 3 सही नहीं है।

कार्य 32 में त्रुटियों का एक विशिष्ट उदाहरण

2)
परमैंगनेट आयन (MnO4–) में क्षारीय वातावरणइसमें जाता है
मैंगनेट आयन (MnO42–).
5)
अम्लीय वातावरण में, एनिलिन एक अमोनियम नमक बनाता है -
वी इस मामले मेंफेनिलमोनियम क्लोराइड.

कार्य 32 में त्रुटियों का एक विशिष्ट उदाहरण

2)
3)
इसे कोई योजना या बहु-मंचीय प्रतिक्रिया लिखने की अनुमति नहीं है
(दूसरी प्रतिक्रिया).
कार्बनिक यौगिकों के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखते समय, आप ऐसा नहीं कर सकते
अकार्बनिक पदार्थों के बारे में भूल जाइए - जैसा कि पाठ्यपुस्तक में नहीं, बल्कि जैसा कि इसमें है
कार्य की स्थिति (तीसरा समीकरण)।

32 प्रतिक्रियाएँ कार्बनिक के बीच संबंध की पुष्टि करती हैं
सम्बन्ध।


बेंजीन
एच2,पीटी
X1
सीएल2, यूवी
एक्स2
साइक्लोहेक्सानोल
H2SO4(सांद्र)
160 ओ.सी
हे
एक्स3
हे
HOC(CH2)4COH
प्रतिक्रिया समीकरण लिखते समय, उपयोग करें
कार्बनिक पदार्थों के संरचनात्मक सूत्र।
3.16% - इस कार्य को पूरी तरह से पूरा किया

बेंजीन
एच2,पीटी
X1
सीएल2, यूवी
एक्स2
साइक्लोहेक्सानोल
H2SO4(सांद्र)
160 ओ.सी
हे
एक्स3
हे
HOC(CH2)4COH
हम प्रतिक्रिया समीकरण लिखते हैं:
1)
2)
3)
4)
पं
+ 3H2
+Cl2
एचवी
सीएल+केओएच
ओह
सीएल+एचसीएल
H2O
H2SO4 (सांद्र)
160 ओ.सी
ओह + KCl
+ H2O
हे
5) 5
+ 8KMnO4 + 12H2SO4
हे
5HOC(CH2)4COH + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O

कार्य 32 में त्रुटियों का एक विशिष्ट उदाहरण

संरचनात्मक सूत्र का विचार नहीं बन पाया है
चक्रीय यौगिक (दूसरी और तीसरी प्रतिक्रियाएँ)।
दूसरा समीकरण (प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया) ग़लत है.
शर्तों को तीर के ऊपर लिखना बेहतर है।

कार्य 32 में त्रुटियों का एक विशिष्ट उदाहरण

सूत्रों पर ध्यान की कमी (साइक्लोहेक्सिन और दोनों)।
और पांचवीं प्रतिक्रिया में डाइकारबॉक्सिलिक एसिड का सूत्र)।

कार्य 32 में त्रुटियों का एक विशिष्ट उदाहरण

घन
इथेनॉल ओ
टी
Cu(OH)2
X1
को
एक्स2
Ca(OH)2
एक्स3
को
एक्स4
एच2, बिल्ली।
प्रोपेनॉल-2
कार्य की शर्तों पर ध्यान न देना: कॉपर (II) ऑक्साइड नहीं दिया जाता,
और तांबा (डीहाइड्रोजनीकरण प्रतिक्रिया में उत्प्रेरक के रूप में)।
प्राथमिक एल्डीहाइड अपचयन पर एल्डीहाइड से बनते हैं।
शराब.

कार्य 32 में त्रुटियों का एक विशिष्ट उदाहरण

घन
इथेनॉल ओ
टी
Cu(OH)2
X1
को
एक्स2
Ca(OH)2
एक्स3
को
एक्स4
एच2, बिल्ली।
प्रोपेनॉल-2
आप दो में से तीन कार्बन परमाणु और उनमें से एक और कैसे प्राप्त कर सकते हैं?
त्रिसंयोजी अवस्था में.

एक्स2
32 प्रतिक्रियाएँ पुष्टि कर रही हैं
जैविक के बीच संबंध
सम्बन्ध
उन प्रतिक्रिया समीकरणों को लिखें जिनका उपयोग किया जा सकता है
निम्नलिखित परिवर्तन करें:
X1
Zn
साइक्लोप्रोपेन
ï ðî ï åí
एचबीआर, को
KMnO4, H2O, 0 oC
एक्स2
एक्स3
प्रोपीन
झोपड़ी एचबीआर
KMnO4, H2O, 0 oC
एक्स4
प्रतिक्रिया समीकरण लिखते समय, उपयोग करें
कार्बनिक पदार्थों के संरचनात्मक सूत्र।
16.0–34.6% - कार्य पूरा होने की सीमा C3
3.5% - इस कार्य के साथ पूरी तरह से मुकाबला किया
एक्स3

32

X1
Zn
साइक्लोप्रोपेन
एचबीआर, को
एक्स2
प्रोपीन
KMnO4, H2O, 0 oC
एक्स3
झोपड़ी एचबीआर
एक्स4
हम प्रतिक्रिया समीकरण लिखते हैं:
1) BrCH2CH2CH2Br + Zn → ZnBr2 +
2)
टी°
+ HBr → CH3CH2CH2Br
3) CH3CH2CH2Br + KOH (अल्कोहल घोल) → CH3–CH=CH2 + H2O +KBr
4) 3CH3-CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH3 CH CH2 + 2KOH + 2MnO2
5) CH3 CH CH2 + 2HBr → CH3
ओ ओ
ओ ओ
सीएच CH2 + 2H2O
बीआर
बीआर

32 कार्बनिक यौगिकों के संबंध की पुष्टि करने वाली प्रतिक्रियाएं

उन प्रतिक्रिया समीकरणों को लिखें जिनका उपयोग किया जा सकता है
निम्नलिखित परिवर्तन करें:
पोटेशियम एसीटेट
KOH, मिश्रधातु
X1
सीएच3
C2H2
सी एक्ट., को
एक्स2
पोटेशियम बेंजोएट
प्रतिक्रिया समीकरण लिखते समय, उपयोग करें
कार्बनिक पदार्थों के संरचनात्मक सूत्र।
14.6-25.9% - कार्य पूरा होने की सीमा C3
2.0% - इस कार्य के साथ पूरी तरह से मुकाबला किया

32

पोटेशियम एसीटेट
KOH, मिश्रधातु
X1
C2H2
सी एक्ट., को
सीएच3
एक्स2
पोटेशियम बेंजोएट
हम प्रतिक्रिया समीकरण लिखते हैं:
टी°
1) CH3COOK + KOH (ठोस) → CH4 + K2CO3
टी°
2) 2CH4 → C2H2 + 3H2
सी
, टी°
कार्यवाही करना।
3) 3C2H2 →
सी6एच6
AlCl3
4) C6H6 + СH3Cl →
C6H5–CH3 + HCl
5) C6H5-CH3 + 6KMnO4 + 7KOH → C6H5-COOK + 6K2MnO4 + 5H2O
या C6H5–CH3 + 2KMnO4 → C6H5–COOK + 2MnO2 + KOH + H2O

33. समाधान के लिए समस्याओं की गणना और
मिश्रण
1. प्रतिक्रिया(ओं) के समीकरण लिखिए।
2. समस्या को हल करने के लिए एक एल्गोरिदम चुनें: अतिरिक्त (या) का उपयोग करना
अशुद्धता), सैद्धांतिक रूप से प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज
संभव है और रसायन का द्रव्यमान अंश (द्रव्यमान) निर्धारित करें
मिश्रण में यौगिक.
3. समस्या के समाधान के केवल 4 चरण हैं।
4. गणना में, प्रतिक्रिया समीकरण देखें और उपयोग करें
संगत गणितीय सूत्र.
5. अपनी माप की इकाइयों की जांच करना न भूलें।
6. यदि किसी पदार्थ की मात्रा 1 mol से कम है तो यह आवश्यक है
दशमलव के तीन स्थानों तक पूर्णांकित करें।
7. द्रव्यमान भिन्न और प्रतिशत को कोष्ठक में अलग करें या लिखें
संघ के माध्यम से या.
8. उत्तर लिखना न भूलें.

33

1. के अनुसार गणना
समीकरण
प्रतिक्रिया
4. ढूँढना
सामूहिक अंश
उत्पादों में से एक
समाधान में प्रतिक्रियाएँ
समीकरण के अनुसार
सामग्री
संतुलन
2. उद्देश्य
मिश्रण पर
पदार्थों
33
3. कार्य चालू
"नमक का प्रकार"
(परिभाषा
संघटन
उत्पाद
प्रतिक्रियाएँ)
5. ढूँढना
एक का द्रव्यमान
आरंभिक सामग्री
समीकरण के अनुसार
सामग्री
संतुलन

भाग 2: अनसीखा प्रश्न

प्रतिक्रिया उत्पादों के द्रव्यमान (मात्रा, पदार्थ की मात्रा) की गणना,
यदि किसी एक पदार्थ को अधिक मात्रा में दिया गया है (अशुद्धियाँ हैं), यदि उनमें से एक
पदार्थों को एक निश्चित द्रव्यमान अंश के साथ घोल के रूप में दिया जाता है
घुला हुआ पदार्थ. द्रव्यमान या आयतन अंश की गणना
प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज सैद्धांतिक रूप से संभव है। गणना
द्रव्यमान अंश (द्रव्यमान) रासायनिक यौगिकमिश्रण में.
1 लीटर पानी में 44.8 लीटर (एन.एस.) हाइड्रोजन क्लोराइड घोला गया। उस के लिए
परिणामस्वरूप प्राप्त पदार्थ को घोल में मिलाया गया
14 ग्राम से अधिक वजन वाले कैल्शियम ऑक्साइड की प्रतिक्रियाएं
कार्बन डाईऑक्साइड। पदार्थों का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें
परिणामी समाधान.
3.13% - इस कार्य को पूरी तरह से पूरा किया

1 लीटर पानी में 44.8 लीटर (एन.एस.) हाइड्रोजन क्लोराइड घोला गया। को
इस घोल में प्राप्त एक पदार्थ मिलाया गया
14 ग्राम वजन वाले कैल्शियम ऑक्साइड की प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप
अतिरिक्त कार्बन डाइऑक्साइड. द्रव्यमान निर्धारित करें
परिणामी घोल में पदार्थों का अनुपात।
दिया गया:
वी(एच2ओ) = 1.0 एल
वी(एचसीएल) = 44.8 एल
एम(सीएओ) = 14 ग्राम
समाधान:
CaO + CO2 = CaCO3
ω(CaCl2) – ?
वीएम = 22.4 मोल/ली
एम(सीएओ) = 56 ग्राम/मोल
एम(एचसीएल) = 36.5 ग्राम/मोल
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2

1) हम अभिकर्मक पदार्थों की मात्रा की गणना करते हैं:
एन=एम/एम
n(CaO) = 14 ग्राम / 56 ग्राम/मोल = 0.25 मोल
n(CaCO3) = n(CaO) = 0.25 मोल
2) पदार्थ की अधिकता और मात्रा की गणना करें
हाइड्रोजन क्लोराइड:
n(HCl)tot. = वी / वीएम = 44.8 एल / 22.4 एल/मोल = 2 मोल
(अधिक)
एम(एचसीएल) = 2 मोल · 36.5 ग्राम/मोल = 73 ग्राम
n(HCl) प्रतिक्रिया करता है। = 2n(CaCO3) = 0.50 mol

3) कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा की गणना करें और
कैल्शियम क्लोराइड:
n(HCl)res. = 2 मोल – 0.50 मोल = 1.5 मोल
n(CO2) = n(CaCO3) = 0.25 मोल
n(CaCl2) = n(CO2) = 0.25 मोल
4) घोल के द्रव्यमान और द्रव्यमान अंशों की गणना करें
पदार्थ:
एम(एचसीएल)रेस. = 1.5 मोल · 36.5 ग्राम/मोल = 54.75 ग्राम
m(CaCO3) = 0.25 मोल 100 ग्राम/मोल = 25 ग्राम
m(CO2) = 0.25 mol 44 g/mol = 11 ग्राम
m(CaCl2) = 0.25 mol 111 g/mol = 27.75 g

समाधान के द्रव्यमान और द्रव्यमान अंशों की गणना करें
पदार्थ:
मी(समाधान) = 1000 ग्राम + 73 ग्राम + 25 ग्राम – 11 ग्राम = 1087 ग्राम
ω = m(in-va) / m(r-ra)
ω(एचसीएल) = 54.75 ग्राम / 1087 ग्राम = 0.050 या 5.0%
ω(CaCl2) = 27.75 ग्राम / 1087 ग्राम = 0.026 या 2.6%
उत्तर: द्रव्यमान अंश हाइड्रोक्लोरिक एसिड काऔर कैल्शियम क्लोराइड
परिणामी समाधान 5.0% और 2.6% है
क्रमश।

टिप्पणी। मामले में जब उत्तर
में गणना में त्रुटि है
तीन तत्वों में से एक (दूसरा,
तीसरा या चौथा), जिसने नेतृत्व किया
गलत उत्तर के लिए स्कोर करें
कार्य निष्पादन केवल कम हो जाता है
1 अंक.

सी 4
उत्पादों के द्रव्यमान (मात्रा, पदार्थ की मात्रा) की गणना
यदि किसी एक पदार्थ को अधिक मात्रा में दिया जाए तो प्रतिक्रियाएँ होती हैं
अशुद्धियाँ), यदि पदार्थों में से एक को घोल के रूप में दिया जाता है
विघटित पदार्थ का एक निश्चित द्रव्यमान अंश।
उत्पाद उपज के द्रव्यमान या आयतन अंश की गणना
सैद्धांतिक रूप से संभव से प्रतिक्रियाएं. बड़े पैमाने पर गणना
किसी मिश्रण में रासायनिक यौगिक का अनुपात (द्रव्यमान)।
1.24 ग्राम वजन वाले फास्फोरस ने सल्फ्यूरिक एसिड (ρ = 1.8 ग्राम/एमएल) के 97% घोल के 16.84 मिलीलीटर के साथ प्रतिक्रिया की।
ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड का निर्माण. संपूर्ण के लिए
परिणामी घोल को बेअसर करने के लिए, 32% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल (ρ = 1.35 ग्राम/एमएल) मिलाया गया।
सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल की मात्रा की गणना करें।
0% - इस कार्य का पूरी तरह से सामना किया

2) हम अभिकर्मक पदार्थों की अधिकता और मात्रा की गणना करते हैं:
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
2 मोल
5 मोल
0.04 मोल 0.1 मोल
एन=एम/एम
एन = (वी ρ ω)/एम
n(P) = 1.24 ग्राम / 31 ग्राम/मोल = 0.040 मोल
n(H2SO4)tot. = (16.84 मिली · 1.8 ग्राम/एमएल · 0.97) / 98 ग्राम/मोल = 0.30 मोल
(अधिकता)
n(H3PO4) = n(P) = 0.04 मोल
n(H2SO4) प्रतिक्रिया करता है। = 5/2एन(पी) = 0.1 मोल
n(H2SO4)res. = 0.3 मोल - 0.1 मोल = 0.2 मोल

3) क्षार पदार्थ की अधिकता और मात्रा की गणना करें:
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
1 तिल
3 मोल
0.04 मोल 0.12 मोल
n(NaOH)H3PO4 = 3n(H3PO4) = 3 0.04 mol = 0.12 mol
n(NaOH)tot. = 0.12 मोल + 0.4 मोल = 0.52 मोल
4) क्षार की मात्रा की गणना करें:
एम=एन·एम
वी = एम / (ρ ω)
m(NaOH) = 0.52 मोल 40 ग्राम/मोल = 20.8 ग्राम
वी(समाधान) = 65 ग्राम / (1.35 ग्राम/एमएल 0.32) = 48.15 मिली

समाधान के लिए समस्याओं की गणना

लोहे और एल्यूमीनियम पाउडर का मिश्रण किसके साथ प्रतिक्रिया करता है?
810 मिली 10% सल्फ्यूरिक एसिड घोल
(ρ = 1.07 ग्राम/एमएल)। बातचीत करते समय वही
अतिरिक्त हाइड्रॉक्साइड घोल के साथ मिश्रण का द्रव्यमान
सोडियम, 14.78 लीटर हाइड्रोजन (एन.एस.) छोड़ा गया।
मिश्रण में लोहे का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।
1.9% - इस कार्य के साथ पूरी तरह से मुकाबला किया

1) धातुओं के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2


2) हम अभिकर्मक पदार्थों की मात्रा की गणना करते हैं:
एन = एम/एम
एन = (वी ρ ω) / एम एन = वी / वीएम
n(H2SO4) = (810 ग्राम 1.07 ग्राम/एमएल 0.1) / 98 ग्राम/मोल
= 0.88 मोल
n(H2) = 14.78 एल / 22.4 एल/मोल = 0.66 मोल
n(Al) = 2/3n(H2) = 0.44 मोल
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2
2 मोल
3 मोल
0,44
0,66

2) हम अभिकर्मक पदार्थों की मात्रा की गणना करते हैं:
n(H2SO4 Al के साथ प्रतिक्रिया पर खर्च किया गया) = 1.5 n(Al) = 0.66
तिल
n(H2SO4, Fe के साथ प्रतिक्रिया पर खर्च किया गया) =
= 0.88 मोल - 0.66 मोल = 0.22 मोल
n(Fe) = n(H2SO4) = 0.22 मोल
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
0,44
0,66
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
0,22
0,22
3) धातुओं और उनके मिश्रण के द्रव्यमान की गणना करें:
एम(अल) = 0.440 मोल 27 ग्राम/मोल = 11.88 ग्राम
m(Fe) = 0.22 mol 56 g/mol = 12.32 g
मी(मिश्रण) = 11.88 ग्राम + 12.32 ग्राम = 24.2 ग्राम
4) मिश्रण में लोहे के द्रव्यमान अंश की गणना करें:
ω(Fe) = 12.32 ग्राम / 24.2 ग्राम = 0.509 या 50.9%

समाधान के लिए समस्याओं की गणना

4.5 ग्राम आंशिक रूप से घोलने पर
अतिरिक्त घोल में ऑक्सीकृत एल्यूमीनियम
KOH 3.7 L(N) हाइड्रोजन उत्पन्न करता है।
एल्यूमीनियम का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें
नमूना।

2Al + 2KOH + 6H2O = 2K + 3H2
2 मोल
0.110 मोल
3 मोल
0.165 मोल
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K
2) एल्यूमीनियम पदार्थ की मात्रा की गणना करें:
एन = वी / वीएम
n(H2) = 3.7 L / 22.4 L/mol = 0.165 mol
n(Al) = 2/3n(H2) = 0.110 मोल
3) एल्यूमीनियम और एल्यूमीनियम ऑक्साइड के द्रव्यमान की गणना करें:
एम(अल) = एन एम = 0.110 मोल 27 ग्राम/मोल = 2.97 ग्राम
m(Al2O3) = m(मिश्रण) – m(Al) = 4.5 ग्राम – 2.97 ग्राम = 1.53 ग्राम
4) मिश्रण में एल्यूमीनियम के द्रव्यमान अंश की गणना करें:
ω(अल) = एमवी-वीए / एमएममिश्रण = 2.97 ग्राम / 4.5 ग्राम = 0.660 या 66.0%
- सिद्धांत के अनुसार
- अभ्यास पर

समस्या (2008)

5.6 लीटर (एन.एस.) की मात्रा के साथ हाइड्रोजन सल्फाइड ने प्रतिक्रिया की
59.02 मिलीलीटर पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के साथ अवशेष के बिना
20% (ρ=1.186g/ml) के द्रव्यमान अंश के साथ। परिभाषित करना
इसके परिणामस्वरूप प्राप्त नमक का द्रव्यमान
रासायनिक प्रतिक्रिया।
1. टाइप 3 "नमक प्रकार"।
2. अधिकता एवं न्यूनता।
3. नमक की संरचना का निर्धारण.

समस्या (2008)

40% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल के 35 मिलीलीटर के बाद
कृपया. 1.43 ग्राम/मिलीलीटर छूट गया 8.4 लीटर
कार्बन डाइऑक्साइड (एन.एस.) निर्धारित करें
परिणामी पदार्थों के द्रव्यमान अंश
समाधान।
1. टाइप 3 "नमक प्रकार"।
2. अधिकता एवं न्यूनता।
3. नमक की संरचना का निर्धारण.
4. प्रतिक्रिया उत्पादों - लवणों के द्रव्यमान का निर्धारण।

समस्या (2009)

4.8 ग्राम वजन वाले मैग्नीशियम को 12% के 200 मिलीलीटर में घोल दिया गया था
सल्फ्यूरिक एसिड घोल (ρ=1.5 ग्राम/एमएल)। गणना
अंतिम में मैग्नीशियम सल्फेट का द्रव्यमान अंश
समाधान।
1. टाइप 4 “किसी एक का द्रव्यमान अंश ज्ञात करना
समीकरण के अनुसार समाधान में प्रतिक्रिया उत्पाद
भौतिक संतुलन"।
2. अधिकता एवं न्यूनता।
3. विलयन में किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश की गणना।
4. विघटित पदार्थ के द्रव्यमान का निर्धारण।

समस्या (2010)

एल्युमिनियम कार्बाइड को 380 ग्राम घोल में घोला गया
15% के द्रव्यमान अंश के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड।
जारी गैस ने 6.72 लीटर की मात्रा ले ली
(कुंआ।)। हाइड्रोजन क्लोराइड के द्रव्यमान अंश की गणना करें
परिणामी समाधान.



3. द्रव्यमान अंश की गणना के लिए एक समीकरण बनाना
शुरुआती सामग्री

चुनौती (2011)

गर्म करते समय 8.5 ग्राम वजन का पोटेशियम नाइट्राइट मिलाया गया
द्रव्यमान अंश के साथ 270 ग्राम अमोनियम ब्रोमाइड घोल
12%. इस मामले में गैस की कितनी मात्रा (एनएस) जारी की जाएगी और
अमोनियम ब्रोमाइड का द्रव्यमान अंश कितना है?
परिणामी समाधान?
1.टाइप 5 “किसी एक का द्रव्यमान और द्रव्यमान अंश ज्ञात करना
सामग्री संतुलन समीकरण के अनुसार प्रारंभिक पदार्थ।
2. प्रतिक्रिया समीकरण बनाना।
3. किसी पदार्थ की मात्रा, उनका द्रव्यमान, आयतन ज्ञात करना।
4. द्रव्यमान अंश की गणना के लिए एक समीकरण बनाना
मूल पदार्थ.

समस्या (2012)

Mg3N2 का द्रव्यमान पूर्णतः ज्ञात कीजिए
जल द्वारा अपघटन के अधीन, यदि के लिए
हाइड्रोलिसिस उत्पादों के साथ नमक का निर्माण
इसमें
4% हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल का 150 मिली
घनत्व 1.02 ग्राम/मिली.

चुनौती (2013)

आयरन सल्फेट का द्रव्यमान अंश (% में) निर्धारित करें
और मिश्रण में एल्यूमीनियम सल्फाइड, यदि प्रसंस्करण के दौरान
इस मिश्रण के 25 ग्राम पानी के साथ एक गैस निकली, जो
5% के 960 ग्राम के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया की
कॉपर सल्फेट घोल.
1. टाइप 5 “किसी एक का द्रव्यमान और द्रव्यमान अंश ज्ञात करना
सामग्री संतुलन समीकरण के अनुसार प्रारंभिक पदार्थ।
2. प्रतिक्रिया समीकरण बनाना।
3. किसी पदार्थ की मात्रा, उसका द्रव्यमान ज्ञात करना।
4. मिश्रण के प्रारंभिक पदार्थों के द्रव्यमान अंश का निर्धारण।

समस्या 2014 15.8 ग्राम पोटैशियम परमैंगनेट को 200 ग्राम 28% हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ अभिक्रिया करके प्राप्त गैस को 30% घोल के 100 ग्राम में प्रवाहित किया गया।

चुनौती 2014
15, 8 परस्पर क्रिया द्वारा प्राप्त गैस
200 ग्राम 28% हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ ग्राम पोटेशियम परमैंगनेट
एसिड, 30% के 100 ग्राम से होकर गुजरा
पोटेशियम सल्फाइट समाधान. परिभाषित करना
परिणामी में नमक का द्रव्यमान अंश
समाधान

समस्या (2015) 15.2 ग्राम के कुल द्रव्यमान वाले कॉपर (II) ऑक्साइड और एल्यूमीनियम के मिश्रण को मैग्नीशियम टेप का उपयोग करके आग लगा दी गई थी। प्रतिक्रिया पूरी होने के बाद परिणामी ठोस बनता है

चुनौती (2015)
कॉपर (II) ऑक्साइड और एल्यूमीनियम का मिश्रण
15.2 ग्राम वजन का उपयोग करके आग लगा दी गई
मैग्नीशियम टेप. स्नातक स्तर की पढ़ाई के बाद
प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप ठोस अवशेष
हाइड्रोक्लोरिक एसिड में आंशिक रूप से घुला हुआ
6.72 लीटर गैस (एन.ओ.) की रिहाई के साथ।
द्रव्यमान अंशों की गणना करें (% में)
मूल मिश्रण में पदार्थ.

1) प्रतिक्रिया समीकरण संकलित किए गए हैं: 3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3, Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O। 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2) शेष हाइड्रोजन और एल्यूमीनियम पदार्थों की मात्रा की गणना की जाती है

1) प्रतिक्रिया समीकरण तैयार किए गए हैं:
3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3,
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2) हाइड्रोजन पदार्थ की मात्रा और
प्रतिक्रिया के बाद बचा एल्युमीनियम:
(एच2) = 6.72 / 22.4 = 0.3 मोल,
(शेष अल) = 2/3 0.3 = 0.2 मोल।
3) कॉपर (II) ऑक्साइड की परिकलित मात्रा,
प्रतिक्रिया व्यक्त की:
मान लीजिए n(CuO) = x mol, तो n(प्रतिक्रिया। Al) = 2/3 x
तिल।

m(CuO) + m(प्रतिक्रिया Al) = 15.2 – m(शेष Al) 80x + 27 * 2/3 x = 15.2 – 0.2 * 27 x = 0.1 4) मिश्रण में द्रव्यमान अंशों की गणना: W(CuO) = 0.1 *80 / 15.2 *100% = 52.6%, डब्ल्यू(अल) = 100% - 52.6% = 47.4%

m(CuO) + m(प्रतिक्रिया Al) = 15.2 –
एम(शेष अल)
80x + 27 * 2/3 x = 15.2 – 0.2 * 27
एक्स = 0.1
4) द्रव्यमान अंशों की गणना
मिश्रण में पदार्थ:
डब्ल्यू(सीयूओ) = 0.1 *80 / 15.2 *100% =
52,6 %,
डब्ल्यू(अल) = 100% - 52.6% = 47.4%।

2016 जब सोडियम बाइकार्बोनेट का एक नमूना गर्म किया गया, तो पदार्थ का कुछ हिस्सा विघटित हो गया। इस मामले में, 4.48 लीटर (एन.एस.) गैस निकली और 63.2 ग्राम ठोस बना

2016
बाइकार्बोनेट का एक नमूना गर्म करते समय
पदार्थ का सोडियम भाग विघटित हो गया है।
उसी समय, 4.48 लीटर (एन.एस.) गैस जारी की गई और
63.2 ग्राम ठोस का निर्माण हुआ
निर्जल अवशेष. प्राप्त शेष राशि के लिए
न्यूनतम मात्रा जोड़ी गई
20% हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान,
पूर्ण चयन के लिए आवश्यक है
कार्बन डाईऑक्साइड। द्रव्यमान अंश निर्धारित करें
अंतिम सोडियम क्लोराइड
समाधान।

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 2) ठोस में यौगिकों के पदार्थ की मात्रा की गणना की जाती है

1) प्रतिक्रिया समीकरण लिखे गए हैं:
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
2) यौगिक पदार्थों की मात्रा
मुश्किल
संतुलन:
n(CO2) = वी / वीएम = 4.48 / 22.4 = 0.2 मोल
n(Na2CO3) = n(CO2) = 0.2 मोल
m(Na2CO3) = n ∙ M = 0.2 ∙ 106 = 21.2 ग्राम
m(NaHCO3 अवशेष) = 63.2 – 21.2 = 42 ग्राम
n(NaHCO3 अवशेष) = m / M = 42 / 84 = 0.5 मोल

3) प्रतिक्रियाशील हाइड्रोक्लोरिक एसिड के द्रव्यमान और अंतिम समाधान में सोडियम क्लोराइड के द्रव्यमान की गणना की गई: n(HCl) = 2n(Na2CO3) + n(NaHCO3 अवशेष) = 0.2 ∙ 2 + 0.5 = 0.9 mol

एम(एचसीएल) = एन ∙ एम = 0.9 ∙ 36.5 = 32.85 ग्राम
एम(एचसीएल घोल) = 32.85 / 0.2 = 164.25 ग्राम
n(NaCl) = n(HCl) = 0.9 मोल
एम(NaCl) = एन ∙ एम = 0.9 ∙ 58.5 = 52.65 ग्राम
4) घोल में सोडियम क्लोराइड के द्रव्यमान अंश की गणना की जाती है:
n(CO2) = n(Na2CO3) + n(NaHCO3 शेष) = 0.2 + 0.5 = 0.7 mol
m(CO2) = 0.7 ∙ 44 = 30.8 ग्राम
मी(समाधान) = 164.25 + 63.2 – 30.8 = 196.65 ग्राम
ω(NaCl) = m(NaCl) / m(समाधान) = 52.65 / 196.65 = 0.268, या 26.8%

समस्या (2016) मैग्नीशियम ऑक्साइड और मैग्नीशियम कार्बोनेट पाउडर के 20.5 ग्राम मिश्रण को गर्म करने के परिणामस्वरूप, इसका द्रव्यमान 5.5 ग्राम कम हो गया। की मात्रा की गणना करें

चुनौती (2016)
मिश्रण के 20.5 ग्राम को गर्म करने के परिणामस्वरूप
मैग्नीशियम ऑक्साइड और कार्बोनेट पाउडर
मैग्नीशियम, इसका द्रव्यमान 5.5 कम हो गया
घ. सल्फ्यूरिक घोल की मात्रा की गणना करें
28% के द्रव्यमान अंश के साथ एसिड और
घनत्व 1.2 ग्राम/एमएल, जो
आवश्यक
मूल मिश्रण को घोलने के लिए.

1) प्रतिक्रिया समीकरण लिखे गए हैं: MgCO3 = MgO + CO2 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2 2) जारी कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा की गणना की जाती है

1) प्रतिक्रिया समीकरण लिखे गए हैं:
MgCO3 = MgO + CO2
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2
2) जारी किए गए पदार्थ की मात्रा की गणना की गई
कार्बन डाईऑक्साइड
गैस, मैग्नीशियम कार्बोनेट और मैग्नीशियम ऑक्साइड का द्रव्यमान
प्रारंभिक मिश्रण:
n(CO2) = 5.5 / 44 = 0.125 मोल
n(MgCO3) = n(СO2) = 0.125 मोल
एम(एमजीसीओ3) = 0.125 84 = 10.5 ग्राम
एम(एमजीओ) = 20.5 – 10.5 = 10 ग्राम

3) मिश्रण को घोलने के लिए आवश्यक मैग्नीशियम ऑक्साइड पदार्थ की मात्रा और सल्फ्यूरिक एसिड पदार्थ की मात्रा की गणना की जाती है: n(MgO) = 10/40 = 0.25 mol n

3) मैग्नीशियम ऑक्साइड पदार्थ की मात्रा और
सल्फ्यूरिक एसिड की आवश्यक मात्रा
मिश्रण को घोलना:
n(एमजीओ) = 10/40 = 0.25 मोल
n(MgCO3 के साथ प्रतिक्रिया के लिए H2SO4) = 0.125 mol
n(MgO के साथ प्रतिक्रिया के लिए H2SO4) = 0.25 mol
n(H2SO4 कुल) = 0.125 + 0.25 = 0.375 मोल
4) सल्फ्यूरिक एसिड घोल की मात्रा की गणना की जाती है:
V(H2SO4(समाधान)) = 0.375 98 / 1.2 0.28 = 109.4 मिली

C5 आणविक ढूँढना
पदार्थों के सूत्र (2014 तक)
1. प्रतिक्रिया समीकरण बनाइये सामान्य रूप से देखें, जिसमें
पदार्थों को आणविक सूत्रों के रूप में लिखें।
2. ज्ञात मान से किसी पदार्थ की मात्रा की गणना करें
किसी पदार्थ का द्रव्यमान (आयतन), अधिकतर अकार्बनिक।
3. अभिकारकों के स्टोइकोमेट्रिक अनुपात के अनुसार
पदार्थ कार्बनिक पदार्थ की मात्रा ज्ञात करते हैं
ज्ञात द्रव्यमान वाले यौगिक।
4. कार्बनिक पदार्थ का आणविक भार ज्ञात कीजिए।
5. वांछित की संरचना में कार्बन परमाणुओं की संख्या निर्धारित करें
पदार्थ, सामान्य आणविक सूत्र पर आधारित और
परिकलित आणविक भार.
6. कार्बनिक का पाया गया आणविक भार लिखिए
पदार्थ.
7. उत्तर लिखना न भूलें.

FORMULA

रासायनिक सूत्र - प्रतीक
उपयोग करने वाले पदार्थों की रासायनिक संरचना और संरचना
पात्र रासायनिक तत्व, संख्यात्मक और
सहायक वर्ण (कोष्ठक, डैश, आदि)।
सकल सूत्र (सच्चा सूत्र या अनुभवजन्य) –
संरचना (प्रत्येक के परमाणुओं की सटीक संख्या) को दर्शाता है
एक अणु में तत्व), लेकिन अणुओं की संरचना नहीं
पदार्थ.
आण्विक सूत्र (तर्कसंगत सूत्र) –
सूत्र जो परमाणुओं के समूहों की पहचान करता है
(कार्यात्मक समूह) वर्गों की विशेषता
रासायनिक यौगिक।
सबसे सरल सूत्र वह सूत्र है जो प्रतिबिंबित करता है
रासायनिक तत्वों की निश्चित सामग्री।
संरचनात्मक सूत्र एक प्रकार का रसायन है
सूत्र जो ग्राफिक रूप से स्थान का वर्णन करते हैं और
किसी यौगिक में परमाणुओं के जुड़ने का क्रम, में व्यक्त किया गया है
विमान।

समस्या के समाधान में तीन शामिल होंगे
अनुक्रमिक संचालन:
1. एक रासायनिक प्रतिक्रिया आरेख तैयार करना
और स्टोइकोमेट्रिक का निर्धारण
प्रतिक्रियाशील पदार्थों का अनुपात;
2. वांछित के दाढ़ द्रव्यमान की गणना
सम्बन्ध;
3. उनके आधार पर गणना, अग्रणी
आणविक सूत्र स्थापित करना
पदार्थ.

भाग 2: अनसीखा प्रश्न

एक सीमित मोनोबैसिक के साथ बातचीत करते समय
बाइकार्बोनेट के साथ कार्बोक्जिलिक एसिड
कैल्शियम, 1.12 लीटर गैस निकली (एन.ओ.) और
4.65 ग्राम नमक बना। समीकरण लिखिए
सामान्य रूप में प्रतिक्रियाएँ और निर्धारण
अम्ल का आणविक सूत्र.
9.24–21.75% - कार्य C5 के पूर्ण समापन की सीमा
9.24% - इस कार्य को पूरी तरह से पूरा किया
25.0–47.62% - कार्य C5 के पूर्ण समापन की सीमा
दूसरी लहर में

2СnH2n+1COOH + Ca(HCO3)2 = (СnH2n+1COO)2Ca + 2CO2 + 2H2O
1 तिल
2 मोल
2) कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा की गणना करें और
नमक:

n((СnH2n+1COO)2Ca) = 1/2n(СO2) = 0.025 mol
3) नमक में कार्बन परमाणुओं की संख्या निर्धारित करें और
अम्ल का आणविक सूत्र स्थापित करें:
एम ((СnH2n+1COO)2Ca) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 40 = 28n +
130
एम ((СnH2n+1COO)2Ca) = एम / एम = 4.65 ग्राम / 0.025 मोल = 186
जी/मोल
28एन + 130 = 186
एन=2
अम्ल का आणविक सूत्र CH COOH है

34. पदार्थों का आणविक सूत्र ज्ञात करना।
सीमित मोनोबैसिक कार्बोनिक एसिड के साथ बातचीत करते समय
मैग्नीशियम कार्बोनेट के साथ एसिड ने 1120 मिलीलीटर गैस जारी की (n.o.)
और 8.5 ग्राम नमक बन गया। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें
सामान्य रूप से देखें। अम्ल का आणविक सूत्र ज्ञात कीजिए।
21.75% - इस कार्य को पूरी तरह से पूरा किया

1) लिखो सामान्य समीकरणप्रतिक्रियाएँ:
2СnH2n+1COOH + MgCO3 = (СnH2n+1COO)2Mg + CO2 + H2O
1 तिल
1 तिल
2) कार्बन डाइऑक्साइड और नमक की मात्रा की गणना करें:
n(CO2) = V / Vm = 1.12 l / 22.4 l/mol = 0.050 mol
n((СnH2n+1COO)2Mg) = n(СO2) = 0.050 mol
3) नमक में कार्बन परमाणुओं की संख्या ज्ञात करें और स्थापित करें
अम्ल का आणविक सूत्र:
एम ((СnH2n+1COO)2Mg) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 24 = 28n + 114
एम ((СnH2n+1COO)2Mg) = एम / एम = 8.5 ग्राम / 0.050 मोल = 170 ग्राम/मोल
28एन + 114 = 170
एन=2
अम्ल का आणविक सूत्र C2H5COOH है

प्रतिक्रिया बराबर नहीं है. हालांकि
इसका कोई असर नहीं हुआ
गणितीय गणना.
सामान्य से संक्रमण
आणविक सूत्र को
वांछित आणविक
सूत्र सत्य नहीं है,
उपयोग के कारण
व्यवहार में अधिकतर
स्थूल सूत्र

कार्य 34 में त्रुटियों का एक विशिष्ट उदाहरण

प्रतिक्रिया
के साथ संकलित
स्थूल सूत्रों का उपयोग करना.
गणितीय
समस्या का हिस्सा
सही ढंग से हल किया गया
(तरीका
अनुपात)।
बीच में अंतर
स्थूल सूत्र
और आणविक
कोई फार्मूला नहीं
सीखा।

34. पदार्थों का आणविक सूत्र ज्ञात करना

संतृप्त मोनोहाइड्रिक अल्कोहल के ऑक्सीकरण के दौरान
कॉपर (II) ऑक्साइड से 9.73 ग्राम एल्डिहाइड, 8.65 ग्राम प्राप्त हुआ
तांबा और पानी.
मूल का आणविक सूत्र निर्धारित करें
शराब
88

समाधान:
दिया गया:
m(СnH2nO) = 9.73 ग्राम
मी(Cu) = 8.65 ग्राम
СnH2n+2O – ?
1) हम सामान्य प्रतिक्रिया समीकरण लिखते हैं और
हम तांबे के पदार्थ की मात्रा की गणना करते हैं:

0.135 मोल
0.135 मोल 0.135 मोल
1 तिल
1 मोल 1 मोल
n(Cu) = m / M = 8.65 g / 64 g/mol = 0.135 mol
89

मूल अल्कोहल का आणविक सूत्र निर्धारित करें।
СnH2n+2O + CuO = СnH2nO + Cu + H2O
1 तिल
1 मोल 1 मोल
0.135 मोल
0.135 मोल 0.135 मोल
2) हम गिनते हैं दाढ़ जनएल्डिहाइड:
n(Cu) = n(СnH2nO) = 0.135 मोल
एम(СnH2nO) = एम / एन = 9.73 ग्राम / 0.135 मोल = 72 ग्राम/मोल
90

3) सूत्र से मूल अल्कोहल का आणविक सूत्र स्थापित करें
एल्डिहाइड:
एम(СnH2nO) = 12एन + 2एन + 16 = 72
14एन = 56
एन=4
C4H9OH
उत्तर: मूल अल्कोहल का आणविक सूत्र C4H9OH है।
91

34. पदार्थों का आणविक सूत्र ज्ञात करना (2015 से)

समस्या के समाधान में चार शामिल होंगे
अनुक्रमिक संचालन:
1. किसी पदार्थ की मात्रा ज्ञात करना
रासायनिक प्रतिक्रिया (दहन उत्पाद);
2. आणविक सूत्र का निर्धारण
पदार्थ;
3. किसी पदार्थ का संरचनात्मक सूत्र तैयार करना,
आणविक सूत्र पर आधारित और
गुणात्मक प्रतिक्रिया;
4. गुणात्मक प्रतिक्रिया के लिए समीकरण बनाना।

34.

कुछ का नमूना जलाते समय कार्बनिक मिश्रणद्रव्यमान
14.8 ग्राम से 35.2 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड और 18.0 ग्राम पानी प्राप्त हुआ। ह ज्ञात है कि
हाइड्रोजन के संबंध में इस पदार्थ का सापेक्ष वाष्प घनत्व 37 है।
अध्ययन के दौरान रासायनिक गुणयह पदार्थ
यह स्थापित किया गया है कि जब यह पदार्थ कॉपर ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है
(II) कीटोन बनता है।
कार्य शर्तों के आंकड़ों के आधार पर:
1) आवश्यक गणना करें;
2) मूल कार्बनिक का आणविक सूत्र स्थापित करें
पदार्थ;
3) इस पदार्थ का संरचनात्मक सूत्र बनाएं, जो
अपने अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को स्पष्ट रूप से दर्शाता है;
4) कॉपर (II) ऑक्साइड के साथ इस पदार्थ की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें।

34

दिया गया:
m(CxHyOz) = 14.8 ग्राम
एम(सीओ2) = 35.2 ग्राम
एम(एच2ओ) = 18 ग्राम
डीएच2 = 37
СхHyOz – ?
एम(सीओ2) = 44 ग्राम/मोल
एम(एच2ओ) = 18 ग्राम/मोल
समाधान:
1)ए)
सी → CO2
0.80 मोल
0.80 मोल
n(CO2) = m / M = 35.2 g / 44 g/mol = 0.80 mol
n(CO2) = n(C) = 0.8 मोल
बी)
2H → H2O
2.0 मोल
1.0 मोल
n(H2O) = 18.0 ग्राम/18 ग्राम/मोल = 1.0 मोल
n(H) = 2n(H2O) = 2.0 मोल

34

सी) एम(सी) + एम(एच) = 0.8 12 + 2.0 1 = 11.6 ग्राम (ऑक्सीजन उपलब्ध)
एम(ओ) = 14.8 ग्राम - 11.6 ग्राम = 3.2 ग्राम
n(O) = 3.2 / 16 = 0.20 मोल
2) पदार्थ का आणविक सूत्र निर्धारित करें:
धुंध(CxHyOz) = DH2 MH2 = 37 2 = 74 ग्राम/मोल
x: y: z = 0.80: 2.0: 0.20 = 4: 10: 1
परिकलित सकल सूत्र C4H10O है
मैकैल्क(C4H10O) = 74 ग्राम/मोल
मूल पदार्थ का वास्तविक सूत्र C4H10O है

34
3) हम सत्य के आधार पर पदार्थ का संरचनात्मक सूत्र बनाते हैं
सूत्र और गुणात्मक प्रतिक्रिया:
सीएच3 सीएच सीएच2 सीएच3
ओह
4) हम कॉपर (II) ऑक्साइड के साथ किसी पदार्थ की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखते हैं:
CH3 CH CH2 CH3 + CuO
ओह
को
CH3 C CH2 CH3 + Cu + H2O
ओपर अधिक ध्यान देने की जरूरत है
तैयारी के लिए लक्षित कार्य का आयोजन
रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा, जो
अध्ययन की गई सामग्री की व्यवस्थित पुनरावृत्ति शामिल है
और विभिन्न प्रकार के कार्य करने का प्रशिक्षण।
पुनरावृत्ति कार्य का परिणाम कमी होना चाहिए
निम्नलिखित अवधारणाओं की ज्ञान प्रणाली में: पदार्थ, रसायन
तत्व, परमाणु, आयन, रासायनिक बंधन,
इलेक्ट्रोनगेटिविटी, ऑक्सीकरण अवस्था, मोल, मोलर
द्रव्यमान, दाढ़ आयतन, इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण,
किसी पदार्थ के अम्ल-क्षार गुण, रेडॉक्स गुण, ऑक्सीकरण प्रक्रियाएं और
कमी, हाइड्रोलिसिस, इलेक्ट्रोलिसिस, कार्यात्मक
समूह, समरूपता, संरचनात्मक और स्थानिक समरूपता। किसी भी अवधारणा में महारत हासिल करना याद रखना महत्वपूर्ण है
इसकी विशेषता को पहचानने की क्षमता में निहित है
संकेत, दूसरे के साथ इसके संबंधों की पहचान करें
अवधारणाएँ, साथ ही इस अवधारणा का उपयोग करने की क्षमता
तथ्यों और घटनाओं को समझाने के लिए।
सामग्री की पुनरावृत्ति और सामान्यीकरण की सलाह दी जाती है
रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के मुख्य अनुभागों के अनुसार व्यवस्थित करें:
सैद्धांतिक आधाररसायन विज्ञान
अकार्बनिक रसायन शास्त्र
कार्बनिक रसायन विज्ञान
पदार्थों एवं रसायनों के ज्ञान की विधियाँ
प्रतिक्रियाएं. रसायन विज्ञान और जीवन। प्रत्येक अनुभाग की सामग्री में महारत हासिल करना शामिल है
कुछ सैद्धांतिक विषयों में महारत हासिल करना
कानूनों, नियमों और अवधारणाओं सहित जानकारी,
और, सबसे महत्वपूर्ण बात, उन्हें समझना भी
संबंध और अनुप्रयोग की सीमाएँ।
साथ ही, पाठ्यक्रम के वैचारिक तंत्र में महारत हासिल करना
रसायन विज्ञान एक आवश्यक लेकिन पर्याप्त शर्त नहीं है
परीक्षा कार्यों का सफल समापन
काम।
सीएमएम वेरिएंट की अधिकांश नौकरियां एक ही हैं
रसायन विज्ञान में राज्य परीक्षा निर्देशित हैं,
मुख्य रूप से उपयोग करने की क्षमता का परीक्षण करना
विशिष्ट स्थितियों में सैद्धांतिक ज्ञान। परीक्षार्थियों को कौशल प्रदर्शित करना होगा
किसी पदार्थ के गुणों के आधार पर उनका वर्णन करना
संरचना और संरचना, संभावना निर्धारित करते हैं
पदार्थों के बीच प्रतिक्रिया,
संभावित प्रतिक्रिया उत्पादों की भविष्यवाणी करें
इसके घटित होने की स्थितियों को ध्यान में रखते हुए।
साथ ही, कई कार्यों को पूरा करने के लिए आपको इसकी आवश्यकता होगी
अध्ययन की गई प्रतिक्रियाओं के संकेतों, नियमों के बारे में ज्ञान
प्रयोगशाला उपकरणों को संभालना और
पदार्थ, पदार्थ प्राप्त करने की विधियाँ
प्रयोगशालाओं और उद्योग में। प्रक्रिया में अध्ययन की गई सामग्री का व्यवस्थितकरण और सामान्यीकरण
दोहराव का उद्देश्य उजागर करने की क्षमता विकसित करना होना चाहिए
मुख्य बात बीच में कारण-और-प्रभाव संबंध स्थापित करना है
सामग्री के व्यक्तिगत तत्व, विशेषकर रचना का संबंध,
पदार्थों की संरचना और गुण.
अभी भी कई प्रश्न हैं जिनसे आपको पहले से परिचित होना चाहिए।
प्रत्येक छात्र जो इस परीक्षा को चुनता है उसे यह अवश्य करना चाहिए।
यह परीक्षा के बारे में, उसके आचरण की विशेषताओं के बारे में जानकारी है
आप इसके लिए अपनी तैयारी कैसे जांच सकते हैं और कैसे करें
परीक्षा कार्य करते समय स्वयं को व्यवस्थित करें।
ये सभी प्रश्न सबसे अधिक सावधानी का विषय होने चाहिए
छात्रों के साथ चर्चा। निम्नलिखित FIPI वेबसाइट (http://www.fipi.ru) पर पोस्ट किए गए हैं
प्रामाणिक, विश्लेषणात्मक, शैक्षिक और पद्धतिपरक
सूचना सामग्री:
रसायन विज्ञान 2017 में केआईएम एकीकृत राज्य परीक्षा के विकास को परिभाषित करने वाले दस्तावेज़
(कोडिफ़ायर, विनिर्देश, डेमो संस्करण 1 से प्रकट होता है
सितम्बर);
सदस्यों और अध्यक्षों के लिए शैक्षिक सामग्री
कार्यान्वयन को सत्यापित करने के लिए क्षेत्रीय विषय आयोग
विस्तृत उत्तर के साथ कार्य;
पिछले वर्षों के पद्धति संबंधी पत्र;
शैक्षिक कंप्यूटर प्रोग्राम "विशेषज्ञ एकीकृत राज्य परीक्षा";
फ़ेडरल बैंक के खुले खंड से प्रशिक्षण कार्य
परीक्षण सामग्री.

1. सीएमएम के भाग 1 की संरचना को मौलिक रूप से बदल दिया गया है:
एक उत्तर के विकल्प वाले कार्यों को बाहर रखा गया है; कार्य
अलग-अलग विषयगत ब्लॉकों में समूहीकृत किया गया
जिनमें से प्रत्येक में बुनियादी और दोनों के कार्य हैं
कठिनाई का स्तर बढ़ा.
2. कम किया हुआ कुल 40 (2016 में) से कार्य
34.
3. पूरा करने के लिए रेटिंग स्केल को (1 से 2 अंक तक) बदल दिया गया है
जटिलता के बुनियादी स्तर के कार्य जो परीक्षण करते हैं
के बारे में ज्ञान प्राप्त करना आनुवंशिक संबंधअकार्बनिक और
कार्बनिक पदार्थ (9 और 17)।
4 में काम पूरा करने के लिए अधिकतम प्राथमिक स्कोर
कुल मिलाकर 60 अंक होंगे (2016 में 64 अंक के बजाय)।

पार्ट्स संख्या कार्य प्रकार
कार्य असाइनमेंट और
वां
स्तर
कठिनाइयों
अधिकतम
वां
प्राथमिक
बिंदु
%
अधिकतम
प्राथमिक
अंक
पीछे
से काम का यह भाग
सामान्य
अधिकतम
प्राथमिक स्कोर- 60
भाग ---- पहला
29
संक्षेप में कार्य
उत्तर
40
68,7%
भाग 2
5
के साथ कार्य
विस्तार
उत्तर
20
31,3%
कुल
34
60
100%

प्रत्येक व्यक्ति को पूरा करने के लिए आवंटित अनुमानित समय
कार्य, कार्य
है:
1) पहले भाग के प्रत्येक कार्य के लिए 1 - 5 मिनट;
2) दूसरे भाग 3 के प्रत्येक कार्य के लिए - 10 मिनट तक।
कुल निष्पादन समय
परीक्षा का पेपर है
3.5 घंटे (240 मिनट)।

इसके लिए अंक काटे गए:

1) कोई टिप्पणी नहीं;

2) टिप्पणियों में त्रुटियाँ;

3) गुम या गलत गुणांक;

4) छूटे हुए उपोत्पाद;

5) प्रतिक्रिया समीकरण का सरलीकृत या योजनाबद्ध प्रतिनिधित्व।

समीकरण गिनती नहीं हुई, यदि उत्पाद या प्रारंभिक पदार्थ गलत तरीके से दर्ज किया गया था।

व्लादिमीर वासिलिविच इमानोव का समाधान एक उदाहरण के रूप में दिया गया है।

https://pandia.ru/text/80/148/images/image002_193.gif" width=”15” ऊंचाई=”16”>CH2BrCH2CH2Br + Zn → CH2 – CH2 (X1) + ZnBr2

प्रोपेन पोटेशियम परमैंगनेट के साथ हल्के और विनाशकारी ऑक्सीकरण दोनों से गुजर सकता है, लेकिन चूंकि पांचवीं प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप कार्बन श्रृंखला छोटी नहीं हुई, इसलिए हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि प्रोपेन डाइहाइड्रिक अल्कोहल में हल्के ऑक्सीकरण से गुजरता है:

https://pandia.ru/text/80/148/images/image005_111.gif" width=”3 ऊंचाई=14” ऊंचाई=”14”>4) 3CH2 = CH – CH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2 – CH – CH3 (X3) + 2MnO2 + 2KOH

प्रतिक्रिया 2 स्पष्ट हो जाती है - साइक्लोप्रोपेन का हाइड्रोहैलोजनेशन:

टी°

2) CH2 - CH2 + HBr → CH3 - CH2 - CH2Br (X2)

तीसरी प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, प्रोपेन बनता है, इसलिए, 1-ब्रोमोप्रोपेन एक डिहाइड्रोहैलोजनेशन प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है:

सीपीर्ट, टी°

https://pandia.ru/text/80/148/images/image009_73.gif" ऊंचाई = "17 src = ">CH2 - CH - CH3 + 2HBr → CH2 - CH - CH3 + 2H2O

त्रुटियाँ,

1. कुछ कार्यों में प्रोपेन को पदार्थ X1 के रूप में लिया गया।

2. प्रोपेन ऑक्सीकरण समीकरण में, गुणांकों को त्रुटियों के साथ रखा गया है।

https://pandia.ru/text/80/148/images/image013_52.gif" width=”76” ऊंचाई=”12”>2.C6H6→C6H5-CH(CH3)2 X1X2X3

https://pandia.ru/text/80/148/images/image018_52.gif" width=”37″ ऊंचाई=”12 src=”>C6H6 + CH2 = CH – CH3 C6H5 - CH(CH3)2

श्रृंखला में दूसरी कड़ी खुली है - अम्लीय वातावरण में बेंजोइक एसिड में पोटेशियम परमैंगनेट के साथ आइसोप्रोपिलबेंजीन का विनाशकारी ऑक्सीकरण:

2) 5C6H5 - CH(CH3)2 + 18 KMnO4 + 27H2SO4 → 5C6H5 - COOH (X1) + 10CO2 + 9K2SO4 + 18MnSO4 + 42H2O

तीसरी प्रतिक्रिया स्पष्ट हो जाती है, चूँकि वलय में प्रतिस्थापी एक कार्बोक्सिल समूह है, तो नाइट्रो समूह मेटा - (3) स्थिति में चला जाता है:

https://pandia.ru/text/80/148/images/image028_39.gif" width=”14 ऊंचाई=2” ऊंचाई=”2”>4) COOH + 3Fe + 7HCl → COOH (X3) + 3FeCl2 + 2H2O

https://pandia.ru/text/80/148/images/image034_32.gif" width='15 ऊंचाई=3' ऊंचाई=3'>5) COOH + 2NaOH (g) → COONa (X4)+ NaCl + 2H2O

त्रुटियाँ,इस कार्य के दौरान अनुमति:

1. मास्टर क्लास में कई प्रतिभागियों ने सोचा कि इस श्रृंखला में केवल एक लिंक खुला है - दूसरा। पहला लिंक भी खुला है, क्योंकि शुरुआती सामग्री और उत्पाद ज्ञात हैं।

2. कुछ ने दूसरी प्रतिक्रिया के लिए शर्तों को ध्यान में नहीं रखा और उत्पाद के रूप में फिनोल का संकेत दिया।

3. कई लोगों ने योजनाबद्ध तरीके से प्रतिक्रिया संख्या 4 के लिए समीकरण संकलित किया, जिसके परिणामस्वरूप उन्होंने उत्पाद को गलत तरीके से दर्शाया, यही कारण है कि प्रतिक्रिया संख्या 5 में गलत पदार्थ लिया गया: केवल ले जाने के लिए सोडियम हाइड्रॉक्साइड की अधिकता की आवश्यकता नहीं होती है निष्प्रभावीकरण.

4. कुछ लोगों ने दूसरी प्रतिक्रिया में गुणांकों और उप-उत्पादों के साथ गलतियाँ कीं।

कुल मिलाकर, यह श्रृंखला दूसरों की तुलना में बदतर तरीके से हल की गई।

https://pandia.ru/text/80/148/images/image038_9.jpg" alt='http://kontren.naroad.ru/ege/c3.files/H2O.JPG" width="46" height="26">X1 → бромметан X2X3этаналь!}

1) CH3OK + H2O → CH3OH (X1) + KOH

3) 2CH3Br + 2Na → CH3 – CH3 (X2) + 2NaBr (वुर्ट्ज़ संश्लेषण)

अगली कड़ी की खोज की गई - अल्केन डीहाइड्रोजनीकरण प्रतिक्रिया:

कपर, टी°

4) CH3 - CH3 → СH2 = CH2 (X3) + H2

प्रतिक्रिया 5 स्पष्ट हो जाती है - एथिलीन से इथेनॉल का उत्पादन (वेकर विधि):

5) 2 सीएच2 = सीएच2 + ओ2 → 2सीएच3 - सीएचओ

दूसरी प्रतिक्रिया में, मेथनॉल को हाइड्रोजन ब्रोमाइड के साथ प्रतिक्रिया करके ब्रोमोमेथेन का उत्पादन किया जाता है:

2) CH3OH + HBr → CH3Br + H2O

त्रुटियाँ,इस कार्य के दौरान अनुमति:

1) कुछ लोगों ने निर्णय लिया कि मिथाइलेट फॉर्मिक एसिड का नमक है। फॉर्मिक एसिड के नमक को मेथ कहा जाता है एनजई या मेथ एनपर, अधिक बार - फॉर्मेट करें। अल्कोहल (अल्कोहल) के व्युत्पन्नों को एल्क्स कहा जाता है गादअटामी, मेथ गादपर - मिथाइल अल्कोहल का व्युत्पन्न।

2) कई लोगों ने गुणांकों को समीकरण संख्या 5 में नहीं रखा। कुछ ने इसमें गलतियाँ कीं।

https://pandia.ru/text/80/148/images/image043_7.jpg" alt='http://kontren.naroad.ru/ege/c3.files/C-t.JPG" width="50" height="20 id=">.jpg" alt="http://kontren.naroad.ru/ege/c3.files/UF-Cl2.JPG" width="56" height="19 id="> Х2 Х3 → С6Н5-СН2-О-СНО!}

इस श्रृंखला में दो खुले लिंक हैं, 1 और 3।

सीकार्य, टी°

1) 3C2H2 → C6H6 (X1) (एसिटिलीन का ट्रिमराइजेशन)

जब टोल्यूनि प्रकाश में क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो रेडिकल में प्रतिस्थापन होता है।

3) С6H5 - CH3 + Cl2 → С6H5 - CH2Cl (X2) + HCl

प्रतिक्रियाएँ 2 और 4 स्पष्ट हो गईं:

AlCl3

2) C6H6 + СH3Cl → С6H5 - CH3 + HCl (बेंजीन एल्किलेशन)

एच2 हे, टी°

4) С6H5 - CH2Cl + KOH → С6H5 - CH2 - OH (X3) + KCl (बेंज़िल अल्कोहल की तैयारी)

प्रतिक्रिया 5 स्पष्ट हो जाती है - एस्टर का निर्माण:

5) C6H5 – CH2 – OH + HCOOH → C6H5-CH2-O-CHO + H2O

त्रुटियाँ,इस कार्य के दौरान अनुमति:

1) कुछ लोगों को प्रतिक्रिया संख्या 5 से कठिनाई हुई - वे फॉर्मिक एसिड एस्टर को नहीं पहचान पाए।

2) फिर से, एसिटिलीन ट्रिमराइजेशन समीकरण में गुणांक छूट गए।