Menemukan rumus molekul suatu zat.

3.15.23. Menguraikan diagram dan memberi nama koneksi:

CH3 Kl	H2SO4					CH3 I
AlCl3

3.15.24. Menguraikan diagram dan memberi nama koneksi:

H2SO4				H3O+			CH3OH
					FeBr3

3.15.25. Menguraikan diagram dan memberi nama koneksi:

3Cl2

HNO3

3H2O

NaOC2

H2SO4

3.15.26. Menguraikan rantai transformasi dengan skema reaksi, menunjukkan kondisinya; beri nama koneksinya:

			CH2 Kl
		SO3H
			SO3H
CH2OH		SO3H
		CH2OH
SO3H		SO3H

3.15.27. Menguraikan rantai transformasi, beri nama koneksinya:

				HNO3
			H3 O+C		E, E"H 2 O
				H2SO4
	119-121oC
AlCl3

3.15.28. Menguraikan rantai transformasi, beri nama koneksinya:

	HNO3		H2/Pd	CH3COOH
	H2JADI
AlBr3

3.15.29. Menguraikan rantai transformasi, beri nama koneksinya:

HNO3

FeBr3

(C2 H5 OC2 H5)

H2SO4

3.15.30. Menguraikan skema transformasi, beri nama koneksi:

HNO3

H2SO4

3.15.31. Berdasarkan reagen metana dan anorganik, usulkan metode sintesis novokain (β - dietilaminoetil ester asam p-aminobenzoat), yang digunakan untuk anestesi lokal(penawar rasa sakit):

H2 N COCH2 CH2 N(C2 H5 )2

3.15.32. Pirolisis alkana menghasilkan hidrokarbon aromatik. Dalam hal ini, alkena dan alkadiena awalnya terbentuk, yang bereaksi satu sama lain(sintesis diena). Usulkan skema sintesis toluena dari heptana, kemudian nitrat dengan campuran nitrasi berlebih. Sebutkan senyawa yang terbentuk!

3.15.33. Berdasarkan reagen metana dan anorganik, usulkan metode sintesis

sintesis obat Ambien (pamba) (asam p-aminomethylbenzoic), yang digunakan

digunakan dalam pengobatan untuk menghentikan pendarahan:

H2 NCH2 C(O)OH

3.15.34. Dengan menguraikan skema transformasi di atas, Anda bisa mendapatkan "F" - bubuk kristal putih dengan rasa sedikit pahit, yang digunakan dalam praktek medis sebagai mediator dari pusat sistem saraf, normalisasi proses saraf di otak, meningkatkan daya ingat, meningkatkan produktivitas berpikir; mereka menyebut obat ini aminalon (gammalon).

						H3O+				H2/Pd

Solusi untuk masalah dan latihan

3.1. Alkana dan sikloalkana

H3 C-CH3

CH3 Br + 2 Na + Br-CH2 -CH3

H3 C-CH2 -CH3

CH3 -CH2 -CH2 -CH3

t 0 detik

C H 3 C H 2 C H 2 -C (O)O N a + N aO H

CH 3 -CH 2 -CH 3 + N a 2 C O 3

CH CH3

ZnCl2

ClCH2

metil siklopropana

CH2-

1,2-dimetilsiklobutana

3.1.4. Mari kita tuliskan rumus struktur suatu senyawa dan lihat di mana ia harus dibagi menjadi dua bagian (radikal); atom halogen harus ditambahkan ke setiap radikal dan diolah dengan natrium:

1) CH3 -CH2 -CH-Br			CH-CH2 -CH3			CH3 -CH2 -CH-CH-CH2 -CH3
						CH3 CH3

2-bromobutana 2) dalam kasus isobutana, selain itu, etana dan 2,3-dimetilbutana akan diperoleh, karena

molekul isobutana tidak dapat dibagi menjadi dua fragmen simetris (radikal)

	CH3 -CH-I + 2 Na + I-CH3			CH3 -CH-CH3

iodometana 2-iodopropana

C+2H2
CH4 + 2 O2					CO2 + 2H2O

CO2 + 2 NaOH = Na2 CO3 + H2 O (3)

3.1.5. Mari kita tuliskan persamaan reaksi yang sedang berlangsung:

Dari skema (1) berikut bahwa 224 l (10 mol) H2 dikonsumsi untuk menghasilkan 5 mol CH4. Ketika dibakar, jumlah CO2 yang sama (5 mol) terbentuk (Skema 2). Volume metana 22,4 l x 5 = 112 l. Karena rumusan masalah menyatakan bahwa alkali diambil berlebih, maka menurut persamaan (3) maka terbentuklah natrium karbonat.

Jumlah NaOH = 2000 x 1,219 x 10/100 = 243,8 (g), atau 243,8:40 = 6,1 (mol),

itu. Terlalu banyak alkali. Akibatnya rata-rata garam yang terbentuk adalah 106 x 5 = 530 (g).

2 CH3 -CH2 -C(O)ONa

1,3-dimetilsiklohesan

3.1.8. Mari kita tuliskan persamaan reaksi pembakaran dan netralisasi produk yang dihasilkan:

CH4 + 2 O2

CO2 + 2H2O

2 CH3 CH3 + 7 O2

4 CO2 + 6 H2 O

CH3 CH2 CH3 + 5 O2

3 CO2 + 4 H2 O (3)

2 H2 S + 3 O2

2 SO2 + 2 H2 O

2 NaOH

Na2CO3

2 NaOH

Na2SO3

112 liter gas alam sama dengan 5 mol. Oleh karena itu campuran tersebut mengandung:

CH4 - 5 * 0,96 = 4,8 mol, C2 H6 - 0,05 mol, C3 H8 - 0,05 mol, H2 S - 0,1 mol. Bersama-

Menurut persamaan (1) - (3), CO2 terbentuk selama pembakaran metana - 4,8 mol, etana - 0,1 mol, propana - 0,15 mol, mis. total terbentuk 5,05 mol CO2, dan menurut persamaan (4) - 0,1 mol SO2. Untuk menetralkan sepenuhnya produk oksidasi (persamaan 5, 6) menjadi garam sedang, diperlukan hal berikut:

2*5,15 mol NaOH = 10,3 mol.

Mari kita buat perbandingannya: 0,5 mol NaOH terkandung dalam 1 liter larutan 10,3 mol NaOH terkandung dalam 1 liter larutan

X = 20,6 l larutan NaOH 0,5 M.

3.1.9. Berat molekul relatif (Mr) = 2 * dH 2 = 2 x 43 = 86. Dari rumus umum alkana Сn H2n+2 maka jumlah atom karbon n = (86-2): (12+2) = 6. Oleh karena itu, hidrokarbonnya adalah heksana. Isomernya:

CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3	CH3 CHCH2 CH2 CH3	CH3 CHCHCH3
		CH3 CH3
CH3 CCH2 CH3	CH3 CH2 CHCH2 CH3

3.1.10. Isomerisme geometri sikloparafin ditentukan oleh susunan substituen relatif terhadap bidang cincin (di atas dan di bawah bidang simetri):

3.1.11. Halogenasi alkana merupakan reaksi substitusi radikal (SR). Reaksi tersebut berlangsung menurut diagram berikut dan mekanismenya:

R: H + X: X R-X + H-X

1) X : X 2 X .

2) R: H+X. R.+HX

3) R.+ X : X R-X + X.

Seperti dapat dilihat (tahap 2), selama reaksi, radikal R. terbentuk, dan pertama-tama, lebih stabil. Stabilitas radikal hidrokarbon meningkat dengan urutan sebagai berikut:

			H3C-H2C	< H3 C-CH-CH3 < H3 C-C-CH3

Akibatnya, dari empat senyawa yang diperoleh: 2-bromo-2-metilbutana terbentuk lebih cepat (karena radikal yang dihasilkan bersifat tersier); 1-bromo-2-metilbutana, 3-bromo-2-metilbutana dan 1-bromo-3-metilbutana juga diperoleh.

3.1.12. Penting untuk memilih isomer yang semua atom karbon tempat reaksi halogenasi dapat berlangsung adalah sama. Hanya 2,2-dimetilpropana (neopentana), yang atom karbonnya bersifat primer, yang memenuhi kondisi ini. Semua isomer pentana lainnya dapat membentuk beberapa turunan monohalogen sekaligus (walaupun dengan laju berbeda).

Cl2,t

CH2 Cl + HCl

3.1.13. Selama proses halogenasi, dalam kondisi dimana radikal hidrokarbon terbentuk secara perantara, radikal tersier akan menjadi yang paling stabil.

Oleh karena itu, brominasi terutama akan terjadi pada posisi 4 (pada atom C tersier) dan 4-bromo-2,2,4-trimetilpentana terbentuk.

H3 C-C-CH2 -CH-CH3			H3 C-C-CH2 -			C(Br)-CH3 + HBr
CH3 CH3
			CH3 CH3

Sikloheksana dan halogen mengalami reaksi substitusi radikal (bandingkan dengan alkana!)

Br2 Br

1) - HBr

sikloheksana bromosikloheksana

siklopropana1,3-dikloropropana

3.1.15. a) 2CH3 CH2 Br + 2Na → CH3 CH2 CH2 CH3 + 2NaBr b) (CH3 )2 CHBr + 2Na → (CH3 )2 CHCH3 + 2NaBr

c) 2(CH3 )2 CHBr + 2Na → (CH3 )2 CHCH(CH3 )2 + 2NaBr d) 2CH3 CH2 CH2 Br + 2Na → CH3 (CH2 )4 CH3 + 2NaBr

e) (CH3 )3 CCH2 Br + 2Na + BrCH2 CH(CH3 )2 → (CH3 )3 CCH2 CH2 CH(CH3 )2 + 2NaBr

3.1.16. a) CH 3 C(CH3 )2 CH(CH3 )CH2 CH2 CH3 + 14O2 → 9CO2 + 10H2 O b) 2CH3 CH(CH3 )CH2 CH2 CH3 + 19O2 → 12CO2 + 14H2 O

3.1.17. a) CH 3 C(CH3)(NO2)CH2 CH3, b) CH3 C(CH3)(NO2)CH3

3.1.18. Larutan. Misalkan rumus hidrokarbonnya adalah Su Nu. Berat atom karbon

12g/at, hidrogen -1g/at, artinya (Mhidrokarbon = 12x+y). Fraksi massa hidrogen (dinyatakan dalam pecahan satuan) dalam satu mol zat ini sama dengan:

ω (H) = y1(12x+y) = 0,1724? Dari mana asal y = 2,5x? Untuk mencari rumus hidrokarbon yang paling sederhana, kita mengalikan rasio yang ditemukan dengan bilangan tertentu yang akan mengubah 2,5 menjadi bilangan bulat, tetapi bilangan minimum dari semua bilangan dari hasil kali tersebut. Tentunya rasio ini cukup dikalikan dengan 2. Artinya rumus hidrokarbon yang paling sederhana adalah C2 H5. Tapi hidrokarbon seperti itu tidak mungkin ada. Kami dipaksa untuk berkembang biak rumus yang paling sederhana dengan 2. Maka sesuai dengan rumus sebenarnya C4 H10. Ada dua hidrokarbon dengan komposisi C4 H10: CH3 -CH2 -CH2 -CH3 butana dan CH3 -CH(CH3)-CH3 2-methylpropane

Atom karbon tersier hanya terdapat pada salah satu dari dua isomer ini, 2-metilpropana, sehingga hanya 2-metilpropana yang dapat membentuk alkil klorida tersier ketika diklorinasi:

CH3 -CH(CH3)-CH3 + Cl2 → CH3 -C(CH3)C1-CH3 + CH3 -CH(CH3)-CH2 Cl + HC1 3.1.19. Larutan. Pembakaran hidrokarbon jenuh dinyatakan dengan rumus:

n Н2п+2 + (3n+1)/2 O2 → nСO2 + (n+1)Н2 O

Akibat pembakaran satu mol hidrokarbon jenuh yang mengandung n atom karbon, terbentuk n mol CO2. Ketika CO2 dilewatkan melalui air kapur, kalsium karbonat terbentuk:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.

(M CaCO3 = 100 g/mol), ν (CaCO3) = 60/100 = 0,6 mol = ν (CO2). Ketika 0,1 mol Cn H2n + 2 dibakar, 0,6 mol CO2 dilepaskan, sehingga n = 6. Rumus molekul hidrokarbon adalah C6 H14.

Dari lima hidrokarbon dengan komposisi C6 H14, hanya 2,2-dimetilbutana yang memiliki atom karbon kuaterner:

	CH3 -C-CH2 -CH3
H2 C=CHCH3 + Br2 → BrCH2 CHBrCH3
H2 C=CHCH3 + HBr → CH3 CHBrCH3
CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl

M = 29*DB = 5,31*29 = 154 – berat molekul senyawa, mis. ini CCl4; 1,54 g CCl4 sama dengan 0,01 mol.

Dari persamaan (1) diperoleh bahwa 0,01 mol CH4 (0,224 l) bereaksi, dari kondisi soal, klor bereaksi dengan 0,12 mol (2,688 l).

Dari persamaan (2) jelas bahwa MnO2 (M 87) memerlukan 0,12 mol, atau 87 * 0,12 = 10,4 g.

CH3 C(O)ONa + NaOH (CaO) → CH4 + Na2 CO3 (CaO)
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl
Cl2 + H2 O → HCl + HOCl
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HOCl + NaOH → NaOCl + H2O

Menurut persamaan (1) dari 20,5 g natrium asetat CH3 C(O)ONa (M 82) terbentuk

20,5/82 = 0,25 mol CH4. Menurut persamaan (2) dari 130,5 g MnO2 (M 87) dapat diperoleh

dibaca 130,5/87 = 1,5 mol klorin. Dari persamaan (3) dapat disimpulkan bahwa 0,25 mol CH4 akan bereaksi dengan 1 mol klor (0,5 mol klor akan tetap berlebih). Pada saat yang sama, 1 mol HCl (gas) terbentuk. Ketika gas pro-

produk reaksi (HCl dan Cl2) terbentuk larutan 1,5 mol HCl dan 0,5 mol HOCl (persamaan 3 dan 4). Untuk menetralkan larutan ini diperlukan 2 mol NaOH (persamaan 5 dan 6), atau 2/0,5 = 4 liter larutan NaOH 0,5 M.

С3 Н8 + 5О2 → 3СО2 + 4Н2 О
CO2 + 2KOH → K2 CO3 + H2 O
CO2 + KOH → KHCO3

1,12 L CO2 sama dengan 0,05 mol. Jadi volume propana yang terbakar adalah 1,12/3 = 0,37 L (persamaan 1). Massa larutan KOH adalah 50*1,1 = 55 g.55 g larutan KOH 12% mengandung 55*12/100 = 6,6 g KOH. Untuk menyerap 0,05 mol CO2, diperlukan 0,1 mol KOH (m 56), atau 5,6 g (persamaan 2). Peneliti-

Namun KOH diambil berlebih sehingga terbentuk 0,05	mol K2 CO3
(m 138), atau 6,9 gram.
RCH3 + Br2 → RCH2 Br (A) + HBr
RCH2 Br + NaOH → RCH2 OH (B) + NaBr
RCH2 OH + [O] → RCH=O (B )
RCH=O + Ag2O → RC(O)OH + 2Ag
HCH=O + 2Ag2 O → CO2 + H2 O + 4Ag

Hidrolisis basa dari turunan monobromo “A” menghasilkan alkohol “B” (persamaan 2), oksidasinya menghasilkan aldehida “B” (persamaan 3). 43,2 g perak sama dengan 0,4 mol. Jumlah perak ini dapat dibentuk dari 0,1 mol formaldehida atau 0,2 mol aldehida lainnya (persamaan 4 dan 5). Berdasarkan kondisi soal, aldehida merupakan senyawa gas, oleh karena itu termasuk metanal. Maka 9,5 g “A” adalah 0,1 mol, berat molekul “A” adalah 95, mis. Ini adalah bromometana dan metana dimasukkan ke dalam reaksi. Karena hasil brominasi adalah 50%, diperlukan 0,2 mol (3,2 g atau 4,48 l) metana.

C 6H 12 → C 6H 6	3H2
C 6H 10 → C 6H 6	2H2
C6 H10 + Br2 → C6 H10 Br2
C6 H5 NO2 + 3H2 → C6 H5 NH2 + 2H2 O

Dari persamaan 3, Anda dapat menentukan jumlah brom, yang setara dengan jumlah sikloheksena (480*10)/(100*160) = 0,3 mol brom (M 160); oleh karena itu, sikloheksena adalah 0,3 mol (24,6 g). Dari persamaan 2 dapat disimpulkan bahwa selama dehidrogenasi sikloheksena, 0,3 * 2 = 0,6 mol H2 dilepaskan.3

2) CH3 C=CHCH3

3) H2 C=CCH2 CH3

4) H2 C=CHCHCH3

CH2 CH3

CH2 CH3

1) pentena-1, 2) 2-metilbutena-2, 3) 2-metilbutena-1, 4) 3-metilbutena-1, 5) cis-pentena-2, 6) trans-pentena-2.

Akhiran EN yang disorot menunjukkan adanya ikatan rangkap, dari mana rantai karbon utama molekul dimulai.

3.2.2. Radikal terbentuk jika hidrogen dihilangkan dari atom karbon Radikal etena H2 C=CH – vinil. Tiga radikal dapat dihasilkan dari propena karena memiliki atom karbon primer, sekunder dan tersier; oleh karena itu, radikal tersebut akan disebut CH2 =CH-H2 C– alil, –CH=CH-CH3 propenil,

CH 2 =C-CH 3 isopropenil.

3.2.3. Alkena dicirikan oleh reaksi elektrofilik penambahan (awalnya, pada ikatan rangkap yang memiliki kerapatan elektron berlebih, ia menambahkan elektrofil - kation atau partikel dengan orbital kosong). Dalam hal ini terbentuk karbokation yang lebih stabil. Kemudian interaksi antara kation dan anion berlangsung cepat.

	XH2 CCH-CH3
H2 C=CH-CH3	X+kamu -				XH2 CCH-CH3
		(II)
	H2 C-CHX-CH3

Sebagai contoh, perhatikan interaksi propena dengan reagen polar. Dari kemungkinan karbokation yang awalnya terbentuk (I– sekunder) lebih stabil dibandingkan (II– primer):

Arah interaksi reagen polar dengan alkena tidak simetris mengikuti aturan Markovnikov: Ketika alkena yang tidak simetris terkena reagen polar, bagian positif dari reagen ditambahkan ke atom karbon yang lebih terhidrogenasi dari ikatan rangkap.

CH3 -C=CH-CH3		H+ Br_
				H3 C-C-CH2 -CH3

					2-bromo-2-metilbutana
	CH3-	Awalnya, peroksida terurai menjadi dua radikal (1); radikal OH yang dihasilkan berinteraksi dengan molekul brom, memulai pembentukan atom brom (radikal brom) Br (2). Yang terakhir ini ditambahkan pada ikatan rangkap sehingga karboradikal yang dihasilkan lebih stabil (I – sekunder lebih stabil dibandingkan II – primer) (3). Kemudian radikal (I) bereaksi dengan molekul HBr; Br baru muncul dan senyawa target 1-bromopropana terbentuk (reaksi berlangsung menentang pemerintahan Markovnikov). H2 C=CH-CH3 + HBr BrCH2 -CH2 -CH3 H2 O2 1) H2O:OH 2 H2O. 2) HAI. +H:Br BrCH2 -CH-CH3 H:Br 3) H2 C=CH-CH3 + Br BrCH2 CH2 CH3+ CH2-CHBr-CH3(II) 3.2.5. Dehidrohalogenasi(eliminasi hidrogen halida) haloalkana berlangsung melalui Aturan Zaitsev - atom hidrogen menjauh dari tetangganya lebih sedikit hid- atom karbon riat. CH3 -CH-CH2 -CH3 KOH (C2 H5 OH) CH3 CH=CH-CH3 + KBr + H2 O 2-bromobutana butena-2 3.2.6. Kesimpulan H2 SO4 adalah zat dehidrasi (menghilangkan air). Pada suhu di atas 130°C terjadi di dalam dehidrasi molekuler menurut aturan Zaitsev H2SO4(K) CH3 -C-C H2 -CH3 bab 3 C=CH-CH3 + H2O t>1300 C 2-metilbutena-2 2-metilbutanol-2 3.2.7. Pertama, kita menambahkan hidrogen halida (aturan Markovnikov), dan kemudian menghilangkan (menghilangkan) hidrogen halida (aturan Zaitsev): K HAI (C 2 H 5 HAI H) C H 2 = C H -CH 2 -CH 3 C H 3 C CH 2 -CH 3 CH 3 -CH = CH -CH 3 2-bromobutana 3.2.8. Tergantung pada kekuatan zat pengoksidasi, oksidasi alkena terjadi secara berbeda. Ketika terkena zat pengoksidasi lemah, alkohol dihidrat (diol atau glikol) terbentuk. Diol yang paling sederhana adalah etilen glikol – digunakan untuk pembuatan antibeku - cairan tahan beku yang digunakan untuk mendinginkan mesin mobil. Karena warnanya berubah ( Oksidasi Wagner), ini adalah reaksi kualitatif terhadap ikatan rangkap

Ujian Negara Bersatu dalam Kimia

Analisis hasil
solusi bagian 2

1. Persamaan OVR diberikan dalam bentuk implisit (tidak lengkap) dan
perlu untuk menentukan zat yang hilang dalam skema.
2. Biasanya tiga komponen masuk ke dalam reaksi ORR:
zat pereduksi, zat pengoksidasi dan medium (dalam satu kesatuan
urutan dan dicatat).
3. Jika ada medium pasti ada air (asam →
air, alkali → air, air → alkali atau alkali + air).
4. Ion ditentukan oleh mediumnya.
5. Seringkali perlu diketahui keberadaan ion-ion yang berbeda
media (Mn, Kr).
6. Reaksi yang paling umum adalah sebagai berikut
unsur : S, Mn, Hal, N, Cr, P, C (dalam senyawa organik).

Agen pereduksi yang khas

Atom dan molekul netral: Al, Zn, Cr, Fe, H, C,
LiAlH4, H2, NH3, dan seterusnya.
Ion non-logam bermuatan negatif:
S2–, I–, Br–, Cl–, dst.
Ion logam bermuatan positif masuk
bilangan oksidasi terendah: Cr2+, Fe2+, Cu+, dll.
Ion dan molekul kompleks yang mengandung atom di dalamnya
keadaan oksidasi antara: SO32–,
NO2–, CrO2–, CO, SO2, NO, P4O6, C2H5OH, CH3CHO,
HCOOH, H2C2O4, C6H12O6, dan seterusnya.
Arus listrik di katoda.

Agen pengoksidasi yang khas

Molekul netral: F2, Cl2, Br2, O2, O3, S, H2O2 dan
dll.
Ion logam bermuatan positif dan
hidrogen: Cr3+, Fe3+, Cu2+, Ag+, H+, dan seterusnya.
Molekul kompleks dan ion yang mengandung atom
logam dalam keadaan oksidasi tertinggi:
KMnO4, Na2Cr2O7, Na2CrO4, CuO, Ag2O, MnO2, CrO3,
PbO2, Pb4+, Sn4+, dan seterusnya.
Ion kompleks dan molekul yang mengandung atom
bukan logam dalam keadaan derajat positif
oksidasi: NO3–, HNO3, H2SO4(conc.), SO3, KClO3,
KClO, Ca(ClO)Cl, dan seterusnya.
Arus listrik di anoda.

Rabu

Asam: H2SO4, lebih jarang HCl dan
HNO3
Basa: NaOH atau KOH
Netral: H2O

Setengah reaksi Mn dan Cr

lingkungan asam: MnO4– + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O
Mn+7 + 5ē → Mn+2
lingkungan basa: MnO4– + ē → MnO42–
Mn+7 + ē → Mn+6
media netral: MnO4– + 2H2O + 3ē → MnO2 + 4OH–
Mn+7 + 3ē → Mn+4
lingkungan asam: Cr2O72– + 14H+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
lingkungan basa: Cr3+ + 8OH– – 3ē → CrO42+ + 4H2O
Cr+3 – 3ē → Cr+6

Setengah reaksi reduksi zat pengoksidasi yang paling terkenal

O2 + 4ē → 2O−2;
O3 + 6ē → 3O−2;
F2 + 2ē → 2F−;
Cl2 + 2ē → 2Cl−;
S+6 + 2ē → S+4 (H2SO4 → SO2);
N+5 + ē → N+4 (HNO3 pekat → NO2);
N+5 + 3ē → N+2 (HNO3 encer → NO;
reaksi dengan zat pereduksi lemah);
N+5 + 8ē → N−3 (HNO3 encer → NH4NO3;
reaksi dengan zat pereduksi kuat);
2O−1 + 2ē → 2O−2 (H2O2)

Bagian 2: Pertanyaan yang kurang dipelajari

30. Reaksi redoks.
tuliskan persamaan reaksinya:


25,93% – sepenuhnya mengatasi tugas ini

30.

-3
+5
+4
Ca3P2 + ... + H2O → Ca3(PO4)2 + MnO2 + ... .
1) Kami menentukan zat yang hilang dalam diagram dan menyusunnya
keseimbangan elektronik:
3 2P-3 – 16ē → oksidasi 2P+5
16 Jt+7 + 3ē → Pemulihan Mn+4

3Ca3P2 + 16KMnO4 + 8H2O = 3Ca3(PO4)2 + 16MnO2 + 16KOH
pemberontak
oke-telp
3) Tentukan zat pereduksi dan zat pengoksidasi

Contoh tipikal kesalahan dalam tugas 30

Karena kurangnya pengetahuan sistematis tentang zat pengoksidasi, siswa menetapkan bilangan oksidasi untuk semua
elemen.
Harus diingat jika suatu unsur (bukan zat sederhana) memiliki
indeks, maka harus ditempatkan sebelum elemen (dalam bentuk
koefisien). Oleh karena itu keseimbangannya salah dan, akibatnya, tidak
reaksinya benar.
Agen pengoksidasi di lokasi proses tidak ditunjukkan.

30

Dengan menggunakan metode saldo elektronik,
tuliskan persamaan reaksinya:
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ...
+ ... .
Identifikasi oksidator dan
agen pereduksi.
29,1–65,1% – rentang kinerja
30,0% – menyelesaikan tugas sepenuhnya

30

0
+7
+4
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ... + ...

5 C0 – 4ē → C+4
oksidasi
4 Jt+7 + 5ē → Jt+2 pemulihan
2) Kami menyusun koefisien dalam persamaan reaksi:
5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
pemberontak
oke-telp

30

Dengan menggunakan metode saldo elektronik,
tuliskan persamaan reaksinya:
Ca(HS)2 + HNO3 (konsentrasi) → ... + CaSO4 + NO2
+ ... .
Identifikasi zat pengoksidasi dan zat pereduksi.
26,3–57,7% – rentang penyelesaian tugas C1
4,9% – sepenuhnya mengatasi tugas ini

30

-2
+5
+6
+4
Ca(HS)2 + HNO3 (konsentrasi) → ... + CaSO4 + NO2 + ...
.
1) Kami membuat saldo elektronik:
1
2S-2 – 16ē → oksidasi 2S+6
16 N+5 + ē → N+4
pemulihan
2) Kami menyusun koefisien dalam persamaan reaksi:
Ca(HS)2 + 16HNO3 (konsentrasi) → H2SO4 + CaSO4 + 16NO2 + 8H2O
pemberontak
oke-telp
3) Tentukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi

31 Reaksi yang mengkonfirmasi hubungan tersebut
berbagai kelas zat anorganik
1. Gambarkan hubungan genetik zat anorganik.
2. Perhatikan sifat-sifat zat: asam basa dan redoks
(spesifik).
3. Perhatikan konsentrasi zat (jika
ditunjukkan): padat, larutan, pekat
zat.
4. Empat persamaan reaksi perlu dituliskan
(bukan diagram).
5. Biasanya, dua reaksi adalah ORR, untuk logam -
reaksi kompleksasi.

Bagian 3: Pertanyaan yang Belum Dipelajari

31Reaksi yang mengkonfirmasi hubungan antara berbagai
kelas zat anorganik.
Hidrogen sulfida dilewatkan melalui air brom.
Endapan yang dihasilkan diolah dengan panas
asam nitrat pekat. Warna coklat menonjol
gas dilewatkan melalui larutan barium hidroksida. Pada
interaksi salah satu garam yang terbentuk dengan air
endapan coklat yang terbentuk dengan larutan kalium permanganat.
Tulis persamaan untuk empat reaksi yang dijelaskan.
5,02–6,12% – kisaran implementasi penuh tugas C2
5,02% – sepenuhnya mengatasi tugas ini

31

H2S
Br2(aq)
HNO3 padat (konsentrasi) Ba(OH)2 coklat
gas
zat
ke
Garam dengan anion KMnO4
dengan AC Seni. OKE.
H2O
H2S (gas),
S (TV),
NO2 (gas),
Ba(NO2)2,
Tolong
Tolong
gas berwarna coklat
garam dengan elemen
tidak proporsional dalam variabel st. OKE.
Cokelat
endapan
MnO2 (sol.)
sedimen berwarna coklat

1) H2S + Br2 = S↓ + 2HBr
ke
2) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3) 2Ba(OH)2 + 4NO2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O
4) Ba(NO2)2 + 4KMnO4 + 2H2O = 3Ba(NO3)2 + 4MnO2↓+ 4KOH

Contoh tipikal kesalahan dalam tugas 31

Persamaan kedua ditulis salah - belerang saat dipanaskan
teroksidasi menjadi asam sulfat.
Persamaan ketiga tidak disamakan.

Litium klorida padat dipanaskan dengan pekat
asam sulfat. Gas yang dilepaskan dilarutkan
air. Ketika solusi yang dihasilkan berinteraksi dengan
kalium permanganat membentuk gas sederhana
zat kuning-hijau. Saat membakar besi
kabel dalam zat ini menerima garam. Garam
dilarutkan dalam air dan dicampur dengan larutan karbonat
sodium Tulis persamaan untuk empat reaksi yang dijelaskan.
11,3–24,2% – rentang penyelesaian tugas C2
2,7% – sepenuhnya mengatasi contoh ini

31

LiCl
H2SO4 (k)
Gas
larut
dalam air
LiCl(televisi),
garam
KMnO4
Gas
kuning hijau
H2SO4 (konsentrasi),
oke, wah
Fe, untuk
Garam
larut
dalam air
KMnO4,
Oke
Na2CO3(larutan)
Fe,
bertemu., v-l
Gas, sedimen
atau air
Na2CO3 (larutan)
garam sl. siapa kamu
Kami menuliskan kemungkinan persamaan reaksi:
1) LiCl + H2SO4 = HCl + LiHSO4
2) 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
3) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2

31 Reaksi yang menegaskan hubungan antara berbagai golongan zat anorganik

Campuran oksida nitrat (IV) dan oksigen dilewatkan
larutan kalium hidroksida. Garam yang dihasilkan
dikeringkan dan dikalsinasi. Saldo diterima setelahnya
kalsinasi garam, dilarutkan dalam air dan dicampur
larutan
iodida
kalium
Dan
sulfur
asam.
Zat sederhana yang terbentuk selama reaksi ini
bereaksi dengan aluminium. Tulis persamaannya
empat reaksi yang dijelaskan.

31

NO2+O2
KOH (larutan)
KOH (larutan),
alkali
Garam
ke
HI + H2SO4(larutan)
Padat
zat
(larut dalam air)
KNO3,
KNO2,
ketentuan. tidak pasti. sol garam. garam, oke, v-l
Sederhana
zat
Al
HAI,
Al
v-l
amph. sabu
Kami menuliskan kemungkinan persamaan reaksi:
1) 4NO2 + O2 + 4KOH = 4KNO3 + 2H2O
ke
Garam
2) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
3) 2KNO2 + 2HI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
4) 3I2 + 2Al = 2AlI3

senyawa organik
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Semua kelas senyawa organik dipelajari di
kurikulum sekolah.
Rantai tersebut disajikan dalam bentuk implisit (berdasarkan produk atau oleh
kondisi reaksi).
Perhatian khusus harus diberikan pada kondisi aliran
reaksi.
Semua reaksi harus disamakan (termasuk ORR). Tidak ada skema
Seharusnya tidak ada reaksi apa pun!
Jika sulit untuk menjalankan rantai ke arah depan,
selesaikan dari ujung rantai atau dalam fragmen. Cobalah apa saja
menjalankan!
Tuliskan zat organik dalam bentuk struktural
rumus!

32 Reaksi yang mengkonfirmasi hubungan tersebut
senyawa organik
3H2
H2
[H]
CnH2n+2
alkana
H2
+Hal2
HHal
CnH2n
alkena
H2
2H2
CnH2n-2
alkadiena
kucing
CnH2n-6
arena
H2O
+H2O,
Hg2+, H+
[HAI]
H2O
CnH 2n+1Hal
HHal terhalogenasi
CnH2n
sikloalkana
CnH2n-2
alkuna
H2O
H2O
+HHal
H2
[HAI]
CnH 2n+1OH
alkohol
[H]
[HAI]
RCHO
aldehida
(kanan)2CO
keton
[H]
RCOOH
asam karboksilat
[HAI]
+H2O, H+ +R"OH
+RCOOH
+H2O, H+
RCOOR"
ester
24

Tentang rumus struktur senyawa organik

Saat menulis persamaan reaksi, peserta ujian harus
menggunakan rumus struktur organik
zat (indikasi ini diberikan dalam kondisi tugas).
Rumus struktur dapat disajikan pada
tingkat yang berbeda, tanpa mendistorsi makna kimianya:
1) rumus struktur lengkap atau disingkat
senyawa asiklik;
2) rumus struktur skema siklik
koneksi.
Tidak diperbolehkan (bahkan secara terpisah-pisah) untuk menggabungkan ayat 2 dan
3.
25

Formula struktural

Rumus struktur adalah lambang suatu bahan kimia
komposisi dan struktur zat menggunakan simbol kimia
elemen, karakter numerik dan tambahan (tanda kurung, tanda hubung, dll.).
struktural penuh
H
H
H
C C
H
H H H
H
C
HH
H C C C O H
H H H
H C C C H
H
C
C
C
H
H
H
H
C
C C
H
H
H
H
disingkat struktural
CH
CH2 CH CH3
CH3 CH2 CH2 OH
HC
CH2
CH
HC
CH
H2C
CH2
CH
struktural skematis
OH
26

Kesalahan umum dalam rumus struktur

27

Reaksi alternatif

C3H6
C3H6
Cl2, 500 oC
Cl2
CCl4, 0 oC
CH2CH
CH2Cl + HCl
CH2CH
CH3
Kl
Cl2
Lampu C3H6, > 100 oC
C3H6
Cl2
lampu
Kl
CH2 CH2
CH2
Kl
Kl
Cl+HCl

Reaksi alternatif

CH3CH2Cl + KOH
CH3CH2Cl + KOH
H2O
CH3CH2OH + KCl
alkohol
CH2 CH2 + H2O + KCl
CH3
Cl2
lampu
CH2Cl + HCl
CH3
Cl2
Fe
CH3+Cl
Kl
2CH3CH2OH
CH3CH2OH
H2SO4
140 oC
H2SO4
170 oC
(CH3CH2)2O + H2O
CH2 CH2 + H2O
CH3 + HCl

Kesalahan umum dalam menyusun persamaan reaksi

30

32 Reaksi yang mengkonfirmasi hubungan tersebut
senyawa organik.
Tulis persamaan reaksi menggunakan
yang dapat dilaksanakan sebagai berikut
transformasi:
heptan
Pt, ke
KMnO4
X1
KOH
X2
KOH, untuk
benzena
HNO3
H2SO4
X3
Fe, HCl


0,49–3,55% – rentang penyelesaian tugas C3
0,49% – sepenuhnya mengatasi tugas ini
X4

heptan
Pt, ke
KMnO4
X1
KOH
KOH, untuk
X2
benzena
HNO3
H2SO4
X3
Fe, HCl
X4

1) CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3
2)
Pt, ke
CH3 + 4H2
CH3 + 6KMnO4 + 7KOH
MEMASAK + 6K2MnO4 + 5H2O
Hai
3)
4)
5)
MASAK + KOH
+ HNO3
T
H2SO4
NO2 + 3Fe + 7HCl
16,32 % (36,68 %, 23,82 %)
+ K2CO3
NO2 + H2O
NH3Cl + 3FeCl2 + 2H2O

1)
2)
3)
4)
5)
Persamaan 2 dan 5 tidak tersusun dengan benar, Persamaan 3 salah.

Contoh tipikal kesalahan dalam tugas 32

2)
Ion permanganat (MnO4–) di lingkungan basa pergi ke
ion manganat (MnO42–).
5)
Dalam lingkungan asam, anilin membentuk garam amonium -
V pada kasus ini Fenilamonium klorida.

Contoh tipikal kesalahan dalam tugas 32

2)
3)
Tidak diperbolehkan menulis skema atau reaksi multi tahap
(reaksi kedua).
Saat menulis persamaan reaksi untuk senyawa organik, Anda tidak bisa
lupakan zat anorganik - tidak seperti di buku teks, tapi seperti di
kondisi tugas (persamaan ketiga).

32 Reaksi yang menegaskan hubungan antara organik
koneksi.


benzena
H2,Pt
X1
Cl2, UV
X2
sikloheksanol
H2SO4(konsentrasi)
160 oC
HAI
X3
HAI
HOC(CH2)4COH
Saat menulis persamaan reaksi, gunakan
rumus struktur zat organik.
3,16% – sepenuhnya mengatasi tugas ini

benzena
H2,Pt
X1
Cl2, UV
X2
sikloheksanol
H2SO4(konsentrasi)
160 oC
HAI
X3
HAI
HOC(CH2)4COH
Kami menuliskan persamaan reaksi:
1)
2)
3)
4)
Pt
+ 3H2
+Cl2
hv
Cl+KOH
OH
Cl+HCl
H2O
H2SO4 (konsentrasi)
160 oC
OH + KCl
+ H2O
HAI
5) 5
+ 8KMnO4 + 12H2SO4
HAI
5HOC(CH2)4COH + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O

Contoh tipikal kesalahan dalam tugas 32

Ide rumus strukturnya belum terbentuk
senyawa siklik (reaksi kedua dan ketiga).
Persamaan kedua (reaksi substitusi) salah.
Sebaiknya tulis kondisi di atas tanda panah.

Contoh tipikal kesalahan dalam tugas 32

Kurangnya perhatian terhadap formula (baik sikloheksena maupun
dan rumus asam dikarboksilat pada reaksi kelima).

Contoh tipikal kesalahan dalam tugas 32

Cu
etanol o
T
Cu(OH)2
X1
ke
X2
Ca(OH)2
X3
ke
X4
H2, kucing.
propanol-2
Tidak memperhatikan kondisi tugas: tembaga (II) oksida tidak diberikan,
dan tembaga (sebagai katalis dalam reaksi dehidrogenasi).
Aldehida primer terbentuk dari aldehida melalui reduksi.
alkohol.

Contoh tipikal kesalahan dalam tugas 32

Cu
etanol o
T
Cu(OH)2
X1
ke
X2
Ca(OH)2
X3
ke
X4
H2, kucing.
propanol-2
Bagaimana Anda mendapatkan tiga atom karbon dari dua, dan satu lagi?
dalam keadaan trivalen.

X2
32 Reaksi mengkonfirmasi
hubungan antara organik
koneksi
Tuliskan persamaan reaksi yang dapat digunakan
lakukan transformasi berikut:
X1
Zn
siklopropana
ï ðî ï åí
HBr, ke
KMnO4, H2O, 0 oC
X2
X3
propena
pondok HBr
KMnO4, H2O, 0 oC
X4
Saat menulis persamaan reaksi, gunakan
rumus struktur zat organik.
16,0–34,6% – rentang penyelesaian tugas C3
3,5% - sepenuhnya mengatasi tugas ini
X3

32

X1
Zn
siklopropana
HBr, ke
X2
propena
KMnO4, H2O, 0 oC
X3
pondok HBr
X4
Kami menuliskan persamaan reaksi:
1) BrCH2CH2CH2Br + Zn → ZnBr2 +
2)
t°
+ HBr → CH3CH2CH2Br
3) CH3CH2CH2Br + KOH(larutan alkohol) → CH3–CH=CH2 + H2O +KBr
4) 3CH3–CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH3 CH CH2 + 2KOH + 2MnO2
5) CH3 CH CH2 + 2HBr → CH3
OH OH
OH OH
CH CH2 + 2H2O
Sdr
Sdr

32 Reaksi yang mengkonfirmasi hubungan senyawa organik

Tuliskan persamaan reaksi yang dapat digunakan
lakukan transformasi berikut:
kalium asetat
KOH, paduan
X1
CH3
C2H2
C bertindak., untuk
X2
kalium benzoat
Saat menulis persamaan reaksi, gunakan
rumus struktur zat organik.
14,6–25,9% – rentang penyelesaian tugas C3
2,0% - sepenuhnya mengatasi tugas ini

32

kalium asetat
KOH, paduan
X1
C2H2
C bertindak., untuk
CH3
X2
kalium benzoat
Kami menuliskan persamaan reaksi:
t°
1) CH3COOK + KOH (padat) → CH4 + K2CO3
t°
2) 2CH4 → C2H2 + 3H2
C
, t°
Bertindak.
3) 3C2H2 →
C6H6
AlCl3
4) C6H6 + CH3Cl →
C6H5–CH3 + HCl
5) C6H5–CH3 + 6KMnO4 + 7KOH → C6H5–MASAK + 6K2MnO4 + 5H2O
atau C6H5–CH3 + 2KMnO4 → C6H5–MASAK + 2MnO2 + KOH + H2O

33. Perhitungan masalah untuk penyelesaian dan
campuran
1. Tuliskan persamaan reaksinya.
2. Pilih algoritma untuk memecahkan masalah: menggunakan kelebihan (atau
pengotor), hasil produk reaksi dari secara teoritis
mungkin dan menentukan fraksi massa (massa) bahan kimia tersebut
senyawa dalam suatu campuran.
3. Hanya ada 4 tahap penyelesaian masalah.
4. Dalam perhitungan, lihat persamaan reaksi dan penggunaan
rumus matematika yang sesuai.
5. Jangan lupa untuk memeriksa satuan pengukuran Anda.
6. Jika jumlah suatu zat kurang dari 1 mol, maka perlu
Bulatkan sampai tiga tempat desimal.
7. Pisahkan pecahan massa dan persentase dalam tanda kurung atau tuliskan
melalui serikat pekerja atau.
8. Jangan lupa menuliskan jawabannya.

33

1. Perhitungan menurut
persamaan
reaksi
4. Menemukan
fraksi massa
salah satu produknya
reaksi dalam larutan
sesuai dengan persamaan
bahan
keseimbangan
2. Tujuan
pada campuran
zat
33
3. Tugas aktif
“jenis garam”
(definisi
komposisi
produk
reaksi)
5. Menemukan
massa salah satu
bahan awal
sesuai dengan persamaan
bahan
keseimbangan

Bagian 2: Pertanyaan yang Belum Dipelajari

Perhitungan massa (volume, jumlah zat) produk reaksi,
jika salah satu zat diberikan berlebih (memiliki pengotor), jika salah satunya
zat diberikan dalam bentuk larutan dengan fraksi massa tertentu
zat terlarut. Perhitungan fraksi massa atau volume
hasil produk reaksi dari yang dimungkinkan secara teoritis. Perhitungan
fraksi massa (massa) senyawa kimia dalam campuran.
44,8 liter (n.s.) hidrogen klorida dilarutkan dalam 1 liter air. Untuk itu
zat yang diperoleh sebagai hasilnya ditambahkan ke dalam larutan
reaksi kalsium oksida seberat 14 g secara berlebihan
karbon dioksida. Tentukan fraksi massa zat dalam
solusi yang dihasilkan.
3,13% – sepenuhnya mengatasi tugas ini

44,8 liter (n.s.) hidrogen klorida dilarutkan dalam 1 liter air. KE
ke dalam larutan ini ditambahkan suatu zat yang diperoleh
sebagai hasil reaksi kalsium oksida seberat 14 g dengan
karbon dioksida berlebih. Tentukan massa
proporsi zat dalam larutan yang dihasilkan.
Diberikan:
V(H2O) = 1,0 liter
V(HCl) = 44,8 liter
m(CaO) = 14 gram
Larutan:
CaO + CO2 = CaCO3
ω(CaCl2) – ?
Vm = 22,4 mol/l
M(CaO) = 56 g/mol
M(HCl) = 36,5 g/mol
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2

1) Kami menghitung jumlah zat reagen:
n=m/M
n(CaO) = 14 g / 56 g/mol = 0,25 mol
n(CaCO3) = n(CaO) = 0,25 mol
2) Hitung kelebihan dan jumlah zat tersebut
hidrogen klorida:
n(HCl)tot. = V / Vm = 44,8 l / 22,4 l/mol = 2 mol
(Berlebihan)
m(HCl) = 2 mol · 36,5 g/mol = 73 g
n(HCl) bereaksi. = 2n(CaCO3) = 0,50 mol

3) Hitung jumlah karbon dioksida dan
kalsium klorida:
n(HCl)res. = 2 mol – 0,50 mol = 1,5 mol
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,25 mol
n(CaCl2) = n(CO2) = 0,25 mol
4) Hitung massa larutan dan fraksi massa
zat:
m(HCl)res. = 1,5 mol · 36,5 g/mol = 54,75 g
m(CaCO3) = 0,25 mol 100 g/mol = 25 g
m(CO2) = 0,25 mol 44 g/mol = 11 g
m(CaCl2) = 0,25 mol 111 g/mol = 27,75 g

Hitung massa larutan dan fraksi massanya
zat:
m(larutan) = 1000 g + 73 g + 25 g – 11 g = 1087 g
ω = m(dalam-va) / m(r-ra)
ω(HCl) = 54,75 g / 1087 g = 0,050 atau 5,0%
ω(CaCl2) = 27,75 g / 1087 g = 0,026 atau 2,6%
Jawaban: fraksi massa dari asam klorida dan kalsium klorida masuk
solusi yang dihasilkan adalah 5,0% dan 2,6%
masing-masing.

Catatan. Dalam hal jawabannya
ada kesalahan dalam perhitungan
salah satu dari tiga elemen (yang kedua,
ketiga atau keempat), yang memimpin
untuk jawaban yang salah, beri skor
kinerja tugas hanya berkurang sebesar
1 poin.

C4
Perhitungan massa (volume, jumlah zat) produk
reaksi jika salah satu zat diberikan secara berlebihan (memiliki
pengotor), jika salah satu zat diberikan dalam bentuk larutan dengan
fraksi massa tertentu dari zat terlarut.
Perhitungan fraksi massa atau volume hasil produk
reaksi dari kemungkinan secara teoritis. Perhitungan massal
proporsi (massa) suatu senyawa kimia dalam suatu campuran.
Fosfor seberat 1,24 g direaksikan dengan 16,84 ml larutan asam sulfat 97% (ρ = 1,8 g/ml) dengan
pembentukan asam ortofosfat. Untuk selesai
Untuk menetralkan larutan yang dihasilkan, ditambahkan larutan natrium hidroksida 32% (ρ = 1,35 g/ml).
Hitung volume larutan natrium hidroksida.
0% – sepenuhnya mengatasi tugas ini

2) Kami menghitung kelebihan dan jumlah zat reagen:
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
2 mol
5 mol
0,04 mol 0,1 mol
n=m/M
n = (V ρ ω)/M
n(P) = 1,24 g / 31 g/mol = 0,040 mol
n(H2SO4)tot. = (16,84 ml · 1,8 g/ml · 0,97) / 98 g/mol = 0,30 mol
(kelebihan)
n(H3PO4) = n(P) = 0,04 mol
n(H2SO4) bereaksi. = 5/2n(P) = 0,1 mol
n(H2SO4)res. = 0,3 mol – 0,1 mol = 0,2 mol

3) Hitung kelebihan dan jumlah zat alkali:
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
1 tahi lalat
3 mol
0,04 mol 0,12 mol
n(NaOH)H3PO4 = 3n(H3PO4) = 3 0,04 mol = 0,12 mol
n(NaOH)tot. = 0,12 mol + 0,4 mol = 0,52 mol
4) Hitung volume alkali:
m=n·M
V = m / (ρ ω)
m(NaOH) = 0,52 mol 40 g/mol = 20,8 g
V(larutan) = 65 g / (1,35 g/ml 0,32) = 48,15 ml

Masalah perhitungan untuk solusinya

Campuran serbuk besi dan aluminium bereaksi dengan
810 ml larutan asam sulfat 10%.
(ρ = 1,07 gram/ml). Saat berinteraksi sama
massa campuran dengan larutan hidroksida berlebih
natrium, 14,78 liter hidrogen (n.s.) dilepaskan.
Tentukan fraksi massa besi dalam campuran.
1,9% - sepenuhnya mengatasi tugas ini

1) Tuliskan persamaan reaksi logam
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2


2) Kami menghitung jumlah zat reagen:
n = m/M
n = (V ρ ω) / M n = V / Vm
n(H2SO4) = (810 g 1,07 g/ml 0,1) / 98 g/mol
= 0,88 mol
n(H2) = 14,78 l / 22,4 l/mol = 0,66 mol
n(Al) = 2/3n(H2) = 0,44 mol
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2
2 mol
3 mol
0,44
0,66

2) Kami menghitung jumlah zat reagen:
n(H2SO4 yang dihabiskan untuk reaksi dengan Al) = 1,5 n(Al) = 0,66
tikus tanah
n(H2SO4, dihabiskan untuk reaksi dengan Fe) =
= 0,88 mol – 0,66 mol = 0,22 mol
n(Fe) = n(H2SO4) = 0,22 mol
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
0,44
0,66
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
0,22
0,22
3) Hitung massa logam dan campurannya:
m(Al) = 0,440 mol 27 g/mol = 11,88 g
m(Fe) = 0,22 mol 56 g/mol = 12,32 g
m(campuran) = 11,88 g + 12,32 g = 24,2 g
4) Hitung fraksi massa besi dalam campuran:
ω(Fe) = 12,32 g / 24,2 g = 0,509 atau 50,9%

Masalah perhitungan untuk solusinya

Saat melarutkan 4,5 g sebagian
aluminium teroksidasi dalam larutan berlebih
KOH menghasilkan 3,7 L(N) hidrogen.
Tentukan fraksi massa aluminium dalam
Sampel.

2Al + 2KOH + 6H2O = 2K + 3H2
2 mol
0,110 mol
3 mol
0,165 mol
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K
2) Hitung jumlah zat aluminium:
n = V / Vm
n(H2) = 3,7 L / 22,4 L/mol = 0,165 mol
n(Al) = 2/3n(H2) = 0,110 mol
3) Hitung massa aluminium dan aluminium oksida:
m(Al) = n M = 0,110 mol 27 g/mol = 2,97 g
m(Al2O3) = m(campuran) – m(Al) = 4,5 g – 2,97 g = 1,53 g
4) Hitung fraksi massa aluminium dalam campuran:
ω(Al) = mv-va / mcampuran = 2,97 g / 4,5 g = 0,660 atau 66,0%
– menurut teori
- saat latihan

Masalah (2008)

Hidrogen sulfida dengan volume 5,6 l (n.s.) bereaksi
tanpa residu dengan 59,02 ml larutan kalium hidroksida
dengan fraksi massa 20% (ρ=1,186g/ml). Mendefinisikan
massa garam yang diperoleh sebagai hasilnya
reaksi kimia.
1. Ketik 3 "Jenis Garam".
2. Kelebihan dan kekurangan.
3. Penentuan komposisi garam.

Masalah (2008)

Setelah 35 ml larutan natrium hidroksida 40%.
hal. 1,43 g/ml terlewatkan 8,4 l
karbon dioksida (n.s.) Tentukan
fraksi massa zat yang dihasilkan
larutan.
1. Ketik 3 "Jenis Garam".
2. Kelebihan dan kekurangan.
3. Penentuan komposisi garam.
4. Penentuan massa produk reaksi - garam.

Masalah (2009)

Magnesium seberat 4,8 g dilarutkan dalam 200 ml 12%
larutan asam sulfat (ρ=1,5 g/ml). Menghitung
fraksi massa magnesium sulfat di final
larutan.
1. Tipe 4 “Mencari fraksi massa salah satu
produk reaksi dalam larutan menurut persamaan
keseimbangan materi".
2. Kelebihan dan kekurangan.
3. Perhitungan fraksi massa suatu zat dalam larutan.
4. Penentuan massa zat terlarut.

Masalah (2010)

Aluminium karbida dilarutkan dalam 380 g larutan
asam klorida dengan fraksi massa 15%.
Gas yang dikeluarkan memakan volume 6,72 liter
(Dengan baik.). Hitung fraksi massa hidrogen klorida dalam
solusi yang dihasilkan.



3. Menyusun persamaan untuk menghitung fraksi massa
bahan awal

Tantangan (2011)

Kalium nitrit seberat 8,5 g ditambahkan sambil dipanaskan
270 g larutan amonium bromida dengan fraksi massa
12%. Berapa volume (n.s.) gas yang akan dilepaskan dalam kasus ini dan
berapa fraksi massa amonium bromida
solusi yang dihasilkan?
1.Tipe 5 “Mencari massa dan fraksi massa salah satu
zat awal menurut persamaan keseimbangan bahan.”
2. Menyusun persamaan reaksi.
3. Menemukan jumlah suatu zat, massanya, volumenya.
4. Menyusun persamaan untuk menghitung fraksi massa
zat asli.

Masalah (2012)

Tentukan massa Mg3N2 secara lengkap
mengalami penguraian oleh air, jika untuk
pembentukan garam dengan produk hidrolisis
butuh
150 ml larutan asam klorida 4%.
kepadatan 1,02 g/ml.

Tantangan (2013)

Tentukan fraksi massa (dalam%) besi sulfat
dan aluminium sulfida dalam campuran, jika selama pemrosesan
25g campuran ini dengan air mengeluarkan gas, yang
bereaksi sempurna dengan 960g 5%
larutan tembaga sulfat.
1. Tipe 5 “Mencari massa dan fraksi massa salah satu
zat awal menurut persamaan keseimbangan bahan.”
2. Menyusun persamaan reaksi.
3. Menemukan jumlah suatu zat, massanya.
4. Penentuan fraksi massa zat awal campuran.

Soal 2014 Gas yang diperoleh dengan mereaksikan 15,8 g kalium permanganat dengan 200 g asam klorida 28% dilewatkan melalui 100 g larutan sul 30%

Tantangan 2014
Gas diperoleh melalui interaksi 15, 8
g kalium permanganat dengan 200 g asam klorida 28%.
asam, melewati 100 g 30%
larutan kalium sulfit. Mendefinisikan
fraksi massa garam yang dihasilkan
larutan

Soal (2015) Campuran tembaga(II) oksida dan aluminium dengan massa total 15,2 g dibakar dengan menggunakan pita magnesium. Setelah reaksi selesai, dihasilkan padatan

Tantangan (2015)
Campuran tembaga(II) oksida dan aluminium
seberat 15,2 g dibakar dengan menggunakan
pita magnesium. Setelah lulus
reaksi menghasilkan residu padat
sebagian terlarut dalam asam klorida
dengan keluarnya gas sebanyak 6,72 liter (n.o.).
Hitung fraksi massa (dalam %)
zat dalam campuran aslinya.

1) Persamaan reaksi telah disusun: 3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3, Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2) Jumlah zat hidrogen dan aluminium yang tersisa dihitung

1) Persamaan reaksi dibuat:
3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3,
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2) Jumlah zat hidrogen dan
aluminium yang tersisa setelah reaksi:
(H2) = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol,
(sisa Al) = 2/3 0,3 = 0,2 mol.
3) Jumlah tembaga(II) oksida dihitung,
bereaksi:
Misalkan n(CuO) = x mol, maka n(reaksi Al) = 2/3 x
tikus tanah.

m(CuO) + m(bereaksi Al) = 15,2 – m(sisa Al) 80x + 27 * 2/3 x = 15,2 – 0,2 * 27 x = 0,1 4) Perhitungan fraksi massa zat dalam campuran: W(CuO) = 0,1 *80 / 15,2 *100% = 52,6%, W(Al) = 100% – 52,6% = 47,4%

m(CuO) + m(bereaksi Al) = 15,2 –
m(sisa Al)
80x + 27 * 2/3 x = 15,2 – 0,2 * 27
x = 0,1
4) Fraksi massa dihitung
zat dalam campuran:
W(CuO) = 0,1 *80 / 15,2 *100% =
52,6 %,
W(Al) = 100% – 52,6% = 47,4%.

2016 Ketika sampel natrium bikarbonat dipanaskan, sebagian zatnya terurai. Dalam hal ini, 4,48 liter (n.s.) gas dilepaskan dan 63,2 g padatan terbentuk

2016
Saat memanaskan sampel bikarbonat
natrium bagian dari zat telah terurai.
Pada saat yang sama, 4,48 liter (n.s.) gas dilepaskan dan
63,2 g padatan terbentuk
residu anhidrat. Ke saldo yang diterima
menambahkan volume minimum
larutan asam klorida 20%,
diperlukan untuk seleksi lengkap
karbon dioksida. Tentukan fraksi massanya
natrium klorida akhir
larutan.

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 2) Banyaknya zat senyawa dalam padatan dihitung

1) Persamaan reaksi ditulis:
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
2) Banyaknya zat senyawa dalam
keras
keseimbangan:
n(CO2) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol
n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,2 mol
m(Na2CO3) = n ∙ M = 0,2 ∙ 106 = 21,2 g
m(residu NaHCO3) = 63,2 – 21,2 = 42 g
n(residu NaHCO3) = m / M = 42/84 = 0,5 mol

3) Massa asam klorida yang bereaksi dan massa natrium klorida dalam larutan akhir dihitung: n(HCl) = 2n(Na2CO3) + n(residu NaHCO3) = 0,2 ∙ 2 + 0,5 = 0,9 mol

m(HCl) = n ∙ M = 0,9 ∙ 36,5 = 32,85 g
m(larutan HCl) = 32,85 / 0,2 = 164,25 g
n(NaCl) = n(HCl) = 0,9 mol
m(NaCl) = n ∙ M = 0,9 ∙ 58,5 = 52,65 g
4) Fraksi massa natrium klorida dalam larutan dihitung:
n(CO2) = n(Na2CO3) + n(sisa NaHCO3) = 0,2 + 0,5 = 0,7 mol
m(CO2) = 0,7 ∙ 44 = 30,8 gram
m(larutan) = 164,25 + 63,2 – 30,8 = 196,65 g
ω(NaCl) = m(NaCl) / m(larutan) = 52,65 / 196,65 = 0,268, atau 26,8%

Soal (2016) Akibat pemanasan 20,5 g campuran bubuk magnesium oksida dan magnesium karbonat, massanya berkurang 5,5 g.Hitunglah volumenya

Tantangan (2016)
Akibat pemanasan 20,5 g campuran
magnesium oksida dan bubuk karbonat
magnesium, massanya berkurang 5,5
d.Hitung volume larutan belerang
asam dengan fraksi massa 28% dan
kepadatan 1,2 g/ml, yang
diperlukan
untuk melarutkan campuran aslinya.

1) Persamaan reaksi dituliskan : MgCO3 = MgO + CO2 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2 2) Dihitung banyaknya karbon dioksida yang dilepaskan

1) Persamaan reaksi ditulis:
MgCO3 = MgO + CO2
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2
2) Menghitung jumlah zat yang dilepaskan
karbon dioksida
gas, massa magnesium karbonat dan magnesium oksida masuk
campuran awal:
n(CO2) = 5,5 / 44 = 0,125 mol
n(MgCO3) = n(СO2) = 0,125 mol
m(MgCO3) = 0,125 84 = 10,5 gram
m(MgO) = 20,5 – 10,5 = 10 gram

3) Jumlah zat magnesium oksida dan jumlah zat asam sulfat yang diperlukan untuk melarutkan campuran dihitung: n(MgO) = 10/40 = 0,25 mol n

3) Jumlah zat magnesium oksida dan
jumlah asam sulfat yang dibutuhkan
melarutkan campuran:
n(MgO) = 10/40 = 0,25 mol
n(H2SO4 untuk reaksi dengan MgCO3) = 0,125 mol
n(H2SO4 untuk reaksi dengan MgO) = 0,25 mol
n(jumlah H2SO4) = 0,125 + 0,25 = 0,375 mol
4) Volume larutan asam sulfat dihitung:
V(H2SO4(larutan)) = 0,375 98 / 1,2 0,28 = 109,4 ml

C5 Menemukan molekuler
rumus zat (sampai 2014)
1. Buatlah persamaan reaksi di pandangan umum, di mana
menulis zat dalam bentuk rumus molekul.
2. Hitung jumlah suatu zat dari nilai yang diketahui
massa (volume) suatu zat, paling sering anorganik.
3. Menurut perbandingan stoikiometri reaktan
zat mencari jumlah zat organik
senyawa yang massanya diketahui.
4. Temukan berat molekul zat organik.
5. Tentukan jumlah atom karbon pada komposisi yang diinginkan
zat, berdasarkan rumus molekul umum dan
berat molekul yang dihitung.
6. Tuliskan berat molekul bahan organik yang ditemukan
zat.
7. Jangan lupa menuliskan jawabannya.

Rumus

Rumus kimia adalah simbol
komposisi kimia dan struktur zat yang digunakan
karakter unsur kimia, numerik dan
karakter tambahan (tanda kurung, tanda hubung, dll.).
Rumus kasar (rumus benar atau empiris) –
mencerminkan komposisi (jumlah pasti atom masing-masing
unsur dalam satu molekul), tetapi bukan struktur molekulnya
zat.
Rumus molekul (rumus rasional) –
rumus yang mengidentifikasi kelompok atom
(kelompok fungsional) karakteristik kelas
senyawa kimia.
Rumus yang paling sederhana adalah rumus yang mencerminkan
kandungan unsur kimia tertentu.
Rumus struktur adalah sejenis bahan kimia
rumus yang secara grafis menggambarkan lokasi dan
urutan ikatan atom-atom dalam suatu senyawa, dinyatakan dalam
pesawat.

Solusi untuk masalah ini akan mencakup tiga hal
operasi berurutan:
1. menyusun diagram reaksi kimia
dan penentuan stoikiometri
rasio zat yang bereaksi;
2. perhitungan massa molar yang diinginkan
koneksi;
3. perhitungan berdasarkan mereka, mengarah ke
menetapkan rumus molekul
zat.

Bagian 2: Pertanyaan yang Belum Dipelajari

Saat berinteraksi dengan monobasa pembatas
asam karboksilat dengan bikarbonat
kalsium, 1,12 liter gas dilepaskan (n.o.) dan
4,65 g garam terbentuk. Tuliskan persamaannya
reaksi dalam bentuk umum dan tentukan
rumus molekul asam.
9,24–21,75% – rentang penyelesaian tugas C5
9,24% – sepenuhnya mengatasi tugas ini
25,0–47,62% – rentang penyelesaian tugas C5
pada gelombang kedua

2СnH2n+1COOH + Ca(HCO3)2 = (СnH2n+1COO)2Ca + 2CO2 + 2H2O
1 tahi lalat
2 mol
2) Hitung jumlah karbon dioksida dan
garam:

n((СnH2n+1COO)2Ca) = 1/2n(СO2) = 0,025 mol
3) Tentukan jumlah atom karbon dalam garam dan
tentukan rumus molekul asam:
M ((СnH2n+1COO)2Ca) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 40 = 28n +
130
M ((СnH2n+1COO)2Ca) = m / M = 4,65 g / 0,025 mol = 186
g/mol
28n + 130 = 186
n=2
Rumus molekul asamnya adalah CH COOH

34. Menemukan rumus molekul suatu zat.
Saat berinteraksi dengan asam karbonat monobasa pembatas
asam dengan magnesium karbonat melepaskan 1120 ml gas (n.o.)
dan 8,5 g garam terbentuk. Tuliskan persamaan reaksinya di
pandangan umum. Tentukan rumus molekul asam tersebut.
21,75% – sepenuhnya mengatasi tugas ini

1) Tuliskan persamaan umum reaksi:
2СnH2n+1COOH + MgCO3 = (СnH2n+1COO)2Mg + CO2 + H2O
1 tahi lalat
1 tahi lalat
2) Hitung jumlah karbon dioksida dan garam:
n(CO2) = V / Vm = 1,12 l / 22,4 l/mol = 0,050 mol
n((СnH2n+1COO)2Mg) = n(СO2) = 0,050 mol
3) Tentukan jumlah atom karbon dalam garam dan tentukan
rumus molekul asam:
M ((СnH2n+1COO)2Mg) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 24 = 28n + 114
M ((СnH2n+1COO)2Mg) = m / M = 8,5 g / 0,050 mol = 170 g/mol
28n + 114 = 170
n=2
Rumus molekul asamnya adalah C2H5COOH

Reaksinya tidak seimbang. Meskipun
ini tidak mempengaruhi
perhitungan matematis.
Transisi dari umum
rumus molekul ke
molekul yang diinginkan
rumusnya tidak benar,
karena penggunaan
dalam praktiknya sebagian besar
rumus kotor

Contoh tipikal kesalahan dalam tugas 34

Reaksi
dikompilasi dengan
menggunakan rumus kasar.
Matematis
bagian dari masalah
diselesaikan dengan benar
(metode
proporsi).
Perbedaan antara
rumus kotor
dan molekuler
tidak ada rumus
terpelajar.

34. Menemukan rumus molekul suatu zat

Selama oksidasi alkohol monohidrat jenuh
tembaga(II) oksida menghasilkan 9,73 g aldehida, 8,65 g
tembaga dan air.
Tentukan rumus molekul aslinya
alkohol
88

Larutan:
Diberikan:
m(СnH2nO) = 9,73 gram
m(Cu) = 8,65 gram
nH2n+2O – ?
1) Kami menuliskan persamaan reaksi umum dan
Kami menghitung jumlah zat tembaga:

0,135 mol
0,135 mol 0,135 mol
1 tahi lalat
1 mol 1 mol
n(Cu) = m / M = 8,65 g / 64 g/mol = 0,135 mol
89

Tentukan rumus molekul alkohol asal.
СnH2n+2O + CuO = СnH2nO + Cu + H2O
1 tahi lalat
1 mol 1 mol
0,135 mol
0,135 mol 0,135 mol
2) Kami menghitung masa molar aldehida:
n(Cu) = n(СnH2nO) = 0,135 mol
M(СnH2nO) = m / n = 9,73 g / 0,135 mol = 72 g/mol
90

3) Tetapkan rumus molekul alkohol asli dari rumus tersebut
aldehida:
M(СnH2nO) = 12n + 2n + 16 = 72
14n = 56
n=4
C4H9OH
Jawaban: rumus molekul alkohol aslinya adalah C4H9OH.
91

34. Menemukan rumus molekul suatu zat (sejak 2015)

Solusi untuk masalah ini akan mencakup empat
operasi berurutan:
1. mencari jumlah suatu zat dengan cara
reaksi kimia (hasil pembakaran);
2. Penentuan rumus molekul
zat;
3. menyusun rumus struktur suatu zat,
berdasarkan rumus molekul dan
reaksi kualitatif;
4. menyusun persamaan reaksi kualitatif.

34.

Saat membakar sampel beberapa senyawa organik massa
14,8 g menghasilkan 35,2 g karbon dioksida dan 18,0 g air. Diketahui bahwa
kerapatan uap relatif zat ini terhadap hidrogen adalah 37.
Selama penelitian sifat kimia zat ini
Telah ditetapkan bahwa ketika zat ini berinteraksi dengan oksida tembaga
(II) terbentuk keton.
Berdasarkan data kondisi tugas:
1) membuat perhitungan yang diperlukan;
2) menetapkan rumus molekul bahan organik asli
zat;
3) menyusun rumus struktur zat tersebut, yaitu
secara jelas mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekulnya;
4) tuliskan persamaan reaksi zat ini dengan tembaga (II) oksida.

34

Diberikan:
m(CxHyOz) = 14,8 gram
m(CO2) = 35,2 gram
m(H2O) = 18 gram
DH2 = 37
СхHyOz – ?
M(CO2) = 44 gram/mol
M(H2O) = 18 gram/mol
Larutan:
1) a)
C → CO2
0,80 mol
0,80 mol
n(CO2) = m / M = 35,2 g / 44 g/mol = 0,80 mol
n(CO2) = n(C) = 0,8 mol
B)
2 jam → H2O
2,0 mol
1,0 mol
n(H2O) = 18,0 g / 18 g/mol = 1,0 mol
n(H) = 2n(H2O) = 2,0 mol

34

c) m(C) + m(H) = 0,8 12 + 2,0 1 = 11,6 g (oksigen tersedia)
m(O) = 14,8 gram – 11,6 gram = 3,2 gram
n(O) = 3,2 / 16 = 0,20 mol
2) Tentukan rumus molekul zat:
Kabut(CxHyOz) = DH2 MH2 = 37 2 = 74 g/mol
x: y: z = 0,80: 2,0: 0,20 = 4: 10: 1
Rumus kotor yang dihitung adalah C4H10O
Mkal(C4H10O) = 74 g/mol
Rumus sebenarnya dari zat aslinya adalah C4H10O

34
3) Kita menyusun rumus struktur suatu zat berdasarkan kebenarannya
rumus dan reaksi kualitatif:
CH3 CH CH2 CH3
OH
4) Mari kita tuliskan persamaan reaksi suatu zat dengan tembaga (II) oksida:
CH3 CH CH2 CH3 + CuO
OH
ke
CH3 C CH2 CH3 + Cu + H2O
HAI Perlunya peningkatan perhatian terhadap
mengatur pekerjaan yang ditargetkan untuk dipersiapkan
ujian negara terpadu dalam bidang kimia, yang
melibatkan pengulangan sistematis dari materi yang dipelajari
dan pelatihan dalam melakukan tugas-tugas dari berbagai jenis.
Hasil dari pekerjaan pengulangan harus berupa pengurangan
ke dalam sistem pengetahuan konsep-konsep berikut: zat, kimia
unsur, atom, ion, ikatan kimia,
keelektronegatifan, bilangan oksidasi, mol, molar
massa, volume molar, disosiasi elektrolitik,
sifat asam basa suatu zat, sifat redoks, proses oksidasi dan
reduksi, hidrolisis, elektrolisis, fungsional
kelompok, homologi, isomerisme struktural dan spasial Penting untuk diingat bahwa menguasai konsep apa pun
terletak pada kemampuan mengidentifikasi ciri-cirinya
tanda-tanda, mengidentifikasi hubungannya dengan orang lain
konsep, serta kemampuan menggunakan konsep tersebut
untuk menjelaskan fakta dan fenomena.
Pengulangan dan generalisasi materi disarankan
susunlah menurut bagian utama mata kuliah kimia:
Landasan teori kimia
Kimia anorganik
Kimia organik
Metode pengetahuan tentang zat dan bahan kimia
reaksi. Kimia dan kehidupan Menguasai isi setiap bagian melibatkan
penguasaan teori tertentu
informasi, termasuk hukum, aturan dan konsep,
dan juga, yang paling penting, memahaminya
hubungan dan batasan penerapan.
Sekaligus menguasai perangkat konseptual mata kuliah
kimia adalah kondisi yang perlu tetapi tidak cukup
berhasil menyelesaikan tugas ujian
bekerja.
Sebagian besar pekerjaan varian CMM tunggal
ujian negara dalam kimia diarahkan,
terutama untuk menguji kemampuan menggunakan
pengetahuan teoritis dalam situasi tertentu.Peserta ujian harus menunjukkan keterampilan
mengkarakterisasi sifat-sifat suatu zat berdasarkan sifat-sifatnya
komposisi dan struktur, tentukan kemungkinannya
reaksi antar zat,
memprediksi kemungkinan produk reaksi dengan
dengan mempertimbangkan kondisi terjadinya.
Juga, untuk menyelesaikan sejumlah tugas yang Anda perlukan
pengetahuan tentang tanda-tanda reaksi yang dipelajari, aturan
menangani peralatan laboratorium dan
zat, cara memperoleh zat di
laboratorium dan industri Sistematisasi dan generalisasi materi yang dipelajari dalam proses
pengulangan harus ditujukan untuk mengembangkan kemampuan menyorot
Hal utama adalah membangun hubungan sebab-akibat antara keduanya
elemen konten individu, terutama hubungan komposisi,
struktur dan sifat zat.
Masih banyak pertanyaan yang harus Anda pahami terlebih dahulu.
setiap siswa yang memilih ujian ini harus.
Ini adalah informasi tentang ujian itu sendiri, tentang ciri-ciri pelaksanaannya, tentang
bagaimana Anda dapat memeriksa kesiapan Anda untuk itu dan bagaimana caranya
mengatur diri sendiri saat mengerjakan tugas ujian.
Semua pertanyaan ini harus menjadi topik yang paling hati-hati
diskusi dengan mahasiswa, berikut ini dimuat di website FIPI (http://www.fipi.ru)
normatif, analitis, pendidikan dan metodologis
bahan informasi:
dokumen yang menjelaskan perkembangan KIM Unified State Examination in Chemistry 2017
(pengkode, spesifikasi, versi demo muncul pada 1
September);
bahan pendidikan bagi anggota dan ketua
komisi subjek regional untuk memverifikasi implementasi
tugas dengan jawaban rinci;
surat metodologis dari tahun-tahun sebelumnya;
program komputer pendidikan “Ujian Pakar”;
tugas pelatihan dari segmen terbuka bank federal
bahan tes.

1. Struktur bagian 1 CMM telah diubah secara mendasar:
tugas dengan pilihan satu jawaban tidak termasuk; tugas
dikelompokkan menjadi blok tematik yang terpisah, di
yang masing-masing mempunyai tugas baik dasar maupun
peningkatan tingkat kesulitan.
2. Berkurang total tugas dari 40 (tahun 2016) hingga
34.
3. Skala penilaian telah diubah (dari 1 menjadi 2 poin) untuk penyelesaian
tugas-tugas tingkat kompleksitas dasar yang diuji
menguasai pengetahuan tentang hubungan genetik anorganik dan
zat organik (9 dan 17).
4 Skor utama maksimum untuk menyelesaikan pekerjaan di
secara keseluruhan akan menjadi 60 poin (bukannya 64 poin pada tahun 2016).

Jenis Pekerjaan Nomor Bagian
tugas kerja dan
th
tingkat
kesulitan
Maksimum
th
utama
titik
%
maksimum
utama
poin
di belakang
ini bagian dari pekerjaan dari
umum
maksimum
skor utama – 60
Bagian 1
29
Tugas dengan singkat
menjawab
40
68,7%
Bagian 2
5
Tugas dengan
diperluas
menjawab
20
31,3%
TOTAL
34
60
100%

Perkiraan waktu yang dialokasikan untuk menyelesaikan individu
tugas, tugas
adalah:
1) untuk setiap tugas bagian pertama 1 – 5 menit;
2) untuk setiap tugas bagian kedua 3 – hingga 10 menit.
Total waktu eksekusi
kertas ujian adalah
3,5 jam (240 menit).

Poin dikurangi untuk:

1) Tidak ada komentar;

2) Kesalahan dalam komentar;

3) Koefisien yang hilang atau salah;

4) Produk sampingan yang terlewatkan;

5) Representasi persamaan reaksi yang disederhanakan atau skematis.

Persamaannya tidak masuk hitungan, jika produk atau bahan awal dicatat secara tidak benar.

Solusi Vladimir Vasilievich Emanov diberikan sebagai contoh.

https://pandia.ru/text/80/148/images/image002_193.gif" width="15" height="16">CH2BrCH2CH2Br + Zn → CH2 – CH2 (X1) + ZnBr2

Propena dapat mengalami oksidasi ringan dan destruktif dengan kalium permanganat, namun karena reaksi kelima tidak mengakibatkan pemendekan rantai karbon, kita dapat menyimpulkan bahwa propena mengalami oksidasi ringan menjadi alkohol dihidrat:

https://pandia.ru/text/80/148/images/image005_111.gif" width="3 height=14" height="14">4) 3CH2 = CH – CH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2 - CH – CH3 (X3) + 2MnO2 + 2KOH

Reaksi 2 menjadi jelas - hidrohalogenasi siklopropana:

T°

2) CH2 – CH2 + HBr → CH3 – CH2 – CH2Br (X2)

Sebagai hasil dari reaksi ketiga, propena terbentuk, oleh karena itu, 1-bromopropana masuk ke dalam reaksi dehidrohalogenasi:

Cpirt, t°

https://pandia.ru/text/80/148/images/image009_73.gif" height="17 src=">CH2 - CH – CH3 + 2HBr → CH2 - CH – CH3 + 2H2O

KESALAHAN,

1. Dalam beberapa penelitian, propena diambil sebagai zat X1.

2. Dalam persamaan oksidasi propena, koefisien ditempatkan dengan kesalahan.

https://pandia.ru/text/80/148/images/image013_52.gif" width="76" height="12">2.C6H6→C6H5-CH(CH3)2 X1X2X3

https://pandia.ru/text/80/148/images/image018_52.gif" width="37" height="12 src=">C6H6 + CH2 = CH – CH3 C6H5 - CH(CH3)2

Mata rantai kedua dalam rantai terbuka - oksidasi destruktif isopropilbenzena dengan kalium permanganat dalam lingkungan asam menjadi asam benzoat:

2) 5C6H5 - CH(CH3)2 + 18 KMnO4 + 27H2SO4 → 5C6H5 – COOH (X1) + 10CO2 + 9K2SO4 + 18MnSO4 + 42H2O

Reaksi ketiga menjadi jelas, karena substituen pada cincin adalah gugus karboksil, maka gugus nitro berpindah ke posisi meta - (3):

https://pandia.ru/text/80/148/images/image028_39.gif" width="14 height=2" height="2">4) COOH + 3Fe + 7HCl → COOH (X3) + 3FeCl2 + 2H2O

https://pandia.ru/text/80/148/images/image034_32.gif" width="15 height=3" height="3">5) COOH + 2NaOH (g) → COONa (X4)+ NaCl + 2H2O

KESALAHAN, diperbolehkan selama tugas ini:

1. Banyak peserta kelas master mengira bahwa hanya satu mata rantai dalam rantai ini yang terbuka - mata rantai kedua. Tautan pertama juga terbuka, karena bahan awal dan produknya diketahui.

2. Beberapa tidak memperhitungkan kondisi untuk reaksi kedua, dan mengindikasikan fenol sebagai produknya.

3. Banyak orang yang secara skematis menyusun persamaan reaksi No. 4, akibatnya mereka salah menunjukkan produknya, itulah sebabnya zat yang salah dimasukkan ke dalam reaksi No. 5: tidak diperlukan natrium hidroksida berlebih untuk sekadar membawa keluar netralisasi.

4. Beberapa orang membuat kesalahan dengan koefisien dan produk sampingan pada reaksi kedua.

Secara keseluruhan, rantai ini diselesaikan lebih buruk dibandingkan rantai lainnya.

https://pandia.ru/text/80/148/images/image038_9.jpg" alt="http://kontren.narod.ru/ege/c3.files/H2O.JPG" width="46" height="26">X1 → бромметан X2X3этаналь!}

1) CH3OK + H2O → CH3OH (X1) + KOH

3) 2CH3Br + 2Na → CH3 – CH3 (X2) + 2NaBr (sintesis Wurtz)

Tautan selanjutnya ditemukan - reaksi dehidrogenasi alkana:

kpada, t°

4) CH3 – CH3 → CH2 = CH2 (X3) + H2

Reaksi 5 menjadi jelas - memproduksi etanal dari etilen (metode Wacker):

5) 2 CH2 = CH2 + O2 → 2CH3 – CHO

Pada reaksi kedua, bromometana dihasilkan dengan mereaksikan metanol dengan hidrogen bromida:

2) CH3OH + HBr → CH3Br + H2O

KESALAHAN, diperbolehkan selama tugas ini:

1) Beberapa orang berpendapat bahwa metilat adalah garam asam format. Garam asam format disebut meth en oat atau sabu en di, lebih sering – format. Turunan dari alkohol (alkohol) disebut alk lanau atami, sabu lanau di – turunan metil alkohol.

2) Banyak yang tidak menempatkan koefisien pada persamaan no. 5. Ada pula yang melakukan kesalahan pada persamaan tersebut.

https://pandia.ru/text/80/148/images/image043_7.jpg" alt="http://kontren.narod.ru/ege/c3.files/C-t.JPG" width="50" height="20 id=">.jpg" alt="http://kontren.narod.ru/ege/c3.files/UF-Cl2.JPG" width="56" height="19 id="> Х2 Х3 → С6Н5-СН2-О-СНО!}

Ada dua mata rantai terbuka dalam rantai ini, 1 dan 3.

CBertindak, T°

1) 3C2H2 → C6H6 (X1) (trimerisasi asetilena)

Ketika toluena bereaksi dengan klorin dalam cahaya, terjadi substitusi pada radikal.

3) С6H5 – CH3 + Cl2 → С6H5 – CH2Cl (X2) + HCl

Reaksi 2 dan 4 menjadi jelas:

AlCl3

2) C6H6 + СH3Cl → С6H5 – CH3 + HCl (alkilasi benzena)

H2 HAI, T°

4) С6H5 – CH2Cl + KOH → С6H5 – CH2 – OH (X3) + KCl (pembuatan benzil alkohol)

Reaksi 5 menjadi jelas - pembentukan ester:

5) C6H5 – CH2 – OH + HCOOH → C6H5-CH2-O-CHO + H2O

KESALAHAN, diperbolehkan selama tugas ini:

1) Beberapa orang mengalami kesulitan dengan reaksi No. 5 - mereka tidak mengenali ester asam format.

2) Sekali lagi, koefisien hilang dalam persamaan trimerisasi asetilena.