கால அட்டவணையில் உள்ள கார கூறுகள்.

வழிமுறைகள்

கால அட்டவணையை எடுத்து, ஒரு ஆட்சியாளரைப் பயன்படுத்தி, கலத்தில் Be (பெரிலியம்) உறுப்புடன் தொடங்கி At (Astatine) உறுப்புடன் கலத்தில் முடிவடையும் ஒரு கோட்டை வரையவும்.

இந்த கோட்டின் இடதுபுறத்தில் இருக்கும் அந்த கூறுகள் உலோகங்கள். மேலும், "குறைந்த மற்றும் இடதுபுறம்" உறுப்பு அமைந்துள்ளது, மேலும் உச்சரிக்கப்படுகிறது உலோக பண்புகள்அவனிடம் உள்ளது. கால அட்டவணையில் அத்தகைய உலோகம் (Fr) - மிகவும் செயலில் உள்ள கார உலோகம் என்பதைக் காண்பது எளிது.

அதன்படி, கோட்டின் வலதுபுறத்தில் உள்ள அந்த உறுப்புகளுக்கு பண்புகள் உள்ளன. இங்கேயும் இதேபோன்ற விதி பொருந்தும்: கோட்டின் "உயர்ந்த மற்றும் வலதுபுறம்" உறுப்பு, உலோகம் அல்லாத வலிமையானது. கால அட்டவணையில் உள்ள அத்தகைய உறுப்பு ஃவுளூரின் (F), வலிமையான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் ஆகும். அவர் மிகவும் சுறுசுறுப்பாக இருக்கிறார், வேதியியலாளர்கள் அவருக்கு அதிகாரப்பூர்வமற்ற பெயராக இருந்தாலும் மரியாதைக்குரிய பெயரைக் கொடுத்தனர்: "எல்லாம் மெல்லுகிறது."

"கோட்டில் உள்ள அல்லது அதற்கு மிக அருகில் உள்ள கூறுகள் பற்றி என்ன?" போன்ற கேள்விகள் எழலாம். அல்லது, எடுத்துக்காட்டாக, “வலது மற்றும் மேலே கோட்டின் மேல் குரோம், . இவை உண்மையில் உலோகங்கள் அல்லவா? எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, அவை எஃகு உற்பத்தியில் கலப்பு சேர்க்கைகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஆனால் உலோகங்கள் அல்லாத சிறிய அசுத்தங்கள் கூட அவற்றை உடையக்கூடியவை என்று அறியப்படுகிறது. உண்மை என்னவென்றால், வரியிலேயே அமைந்துள்ள கூறுகள் (எடுத்துக்காட்டாக, அலுமினியம், ஜெர்மானியம், நியோபியம், ஆண்டிமனி) இரட்டை தன்மையைக் கொண்டுள்ளன.

எடுத்துக்காட்டாக, வெனடியம், குரோமியம், மாங்கனீசு போன்றவற்றைப் பொறுத்தவரை, அவற்றின் கலவைகளின் பண்புகள் இந்த தனிமங்களின் அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைப் பொறுத்தது. உதாரணமாக, இவை அவற்றின் அதிக ஆக்சைடுகள், V2O5, CrO3, Mn2O7 போன்றவை உச்சரிக்கப்பட்டுள்ளன. அதனால்தான் அவை கால அட்டவணையில் வெளித்தோற்றத்தில் "தர்க்கமற்ற" இடங்களில் அமைந்துள்ளன. அவற்றின் "தூய" வடிவத்தில், இந்த கூறுகள், நிச்சயமாக, உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்களின் அனைத்து பண்புகளையும் கொண்டிருக்கின்றன.

ஆதாரங்கள்:

• கால அட்டவணையில் உலோகங்கள்

அட்டவணையைப் படிக்கும் பள்ளி மாணவர்களுக்கு மெண்டலீவ் - பயங்கரமான கனவு. ஆசிரியர்கள் வழக்கமாக ஒதுக்கும் முப்பத்தாறு கூறுகள் கூட பல மணிநேர கடுமையான நெரிசல் மற்றும் தலைவலியை விளைவிக்கும். என்ன கற்றுக்கொள்வது என்று கூட பலர் நம்புவதில்லை மேசைமெண்டலீவ் உண்மையானவர். ஆனால் நினைவாற்றலைப் பயன்படுத்துவது மாணவர்களின் வாழ்க்கையை மிகவும் எளிதாக்கும்.

வழிமுறைகள்

கோட்பாட்டைப் புரிந்துகொண்டு, சரியான நுட்பத்தைத் தேர்வுசெய்யவும், இது பொருள், நினைவாற்றல் ஆகியவற்றை மனப்பாடம் செய்வதை எளிதாக்குகிறது. சுருக்கமான தகவல் ஒரு பிரகாசமான படம், ஒலி அல்லது வாசனையில் தொகுக்கப்படும் போது, ​​அவற்றின் முக்கிய தந்திரம் துணை இணைப்புகளை உருவாக்குவதாகும். பல நினைவூட்டல் நுட்பங்கள் உள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, மனப்பாடம் செய்யப்பட்ட தகவலின் கூறுகளிலிருந்து நீங்கள் ஒரு கதையை எழுதலாம், மெய் சொற்களைத் தேடலாம் (ரூபிடியம் - சுவிட்ச், சீசியம் - ஜூலியஸ் சீசர்), இயக்கவும் இடஞ்சார்ந்த கற்பனைஅல்லது மெண்டலீவின் கால அட்டவணையின் கூறுகளை ரைம் செய்யவும்.

நைட்ரஜனின் பாலாட் மெண்டலீவின் கால அட்டவணையின் கூறுகளை சில குணாதிசயங்களின்படி அர்த்தத்துடன் ரைம் செய்வது நல்லது: எடுத்துக்காட்டாக, வேலன்சி மூலம். எனவே, காரத்தன்மை கொண்டவை மிக எளிதாக ரைம் செய்கின்றன மற்றும் ஒரு பாடலைப் போல ஒலிக்கின்றன: "லித்தியம், பொட்டாசியம், சோடியம், ரூபிடியம், சீசியம் ஃப்ரான்சியம்." "மெக்னீசியம், கால்சியம், துத்தநாகம் மற்றும் பேரியம் - அவற்றின் மதிப்பு ஒரு ஜோடிக்கு சமம்" என்பது பள்ளி நாட்டுப்புறக் கதைகளின் மறையாத உன்னதமானது. அதே தலைப்பில்: "சோடியம், பொட்டாசியம், வெள்ளி ஆகியவை மோனோவலன்ட் நன்மை" மற்றும் "சோடியம், பொட்டாசியம் மற்றும் அர்ஜென்டம் ஆகியவை மோனோவலன்ட் ஆகும்." கிரியேட்டிவிட்டி, அதிக பட்சம் ஓரிரு நாட்கள் நீடிக்கும் கிராமிங் போலல்லாமல், நீண்ட கால நினைவாற்றலைத் தூண்டுகிறது. இதன் பொருள் அலுமினியத்தைப் பற்றியது, நைட்ரஜனைப் பற்றிய கவிதைகள் மற்றும் வேலன்ஸ் பற்றிய பாடல்கள் - மற்றும் மனப்பாடம் கடிகார வேலைகளைப் போலவே செல்லும்.

ஆசிட் த்ரில்லர் மனப்பாடம் செய்வதை எளிதாக்க, கால அட்டவணையின் கூறுகள் ஹீரோக்கள், நிலப்பரப்பு விவரங்கள் அல்லது சதி கூறுகளாக மாற்றப்படும் ஒரு யோசனை கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. இங்கே, எடுத்துக்காட்டாக, நன்கு அறியப்பட்ட உரை: “ஆசிய (நைட்ரஜன்) பைன் காட்டில் (போரான்) (லித்தியம்) தண்ணீரை (ஹைட்ரஜன்) ஊற்றத் தொடங்கியது. ஆனால் எங்களுக்குத் தேவை அவர் (நியான்) அல்ல, ஆனால் மாக்னோலியா (மெக்னீசியம்)." இது ஒரு ஃபெராரியின் (இரும்பு - ஃபெரம்) கதையுடன் கூடுதலாக வழங்கப்படலாம், இதில் இரகசிய முகவர் "குளோரின் ஜீரோ பதினேழு" (17 - வரிசை எண்குளோரின்) வெறி பிடித்த ஆர்சனியை (ஆர்சனிக் - ஆர்சனிகம்) பிடிக்க, அவருக்கு 33 பற்கள் இருந்தன (33 - ஆர்சனிக் வரிசை எண்), ஆனால் புளிப்பு ஏதோ அவரது வாயில் (ஆக்ஸிஜன்), அது எட்டு விஷ தோட்டாக்கள் (8 - வரிசை எண் ஆக்ஸிஜன் )... நீங்கள் முடிவில்லாமல் தொடரலாம். மூலம், கால அட்டவணையின் அடிப்படையில் எழுதப்பட்ட ஒரு நாவலை ஒரு இலக்கிய ஆசிரியருக்கு சோதனை உரையாக ஒதுக்கலாம். அவளுக்கு ஒருவேளை பிடிக்கும்.

ஒரு நினைவக அரண்மனையை உருவாக்குங்கள் இது மிகவும் பெயர்களில் ஒன்றாகும் பயனுள்ள தொழில்நுட்பம்இடஞ்சார்ந்த சிந்தனை செயல்படுத்தப்படும் போது மனப்பாடம். அதன் ரகசியம் என்னவென்றால், நாம் அனைவரும் நம் அறை அல்லது வீட்டிலிருந்து கடை, பள்ளி போன்றவற்றுக்கு செல்லும் பாதையை எளிதாக விவரிக்க முடியும். உறுப்புகளின் வரிசையை உருவாக்க, நீங்கள் அவற்றை சாலையில் (அல்லது அறையில்) வைக்க வேண்டும், மேலும் ஒவ்வொரு உறுப்புகளையும் மிகத் தெளிவாகவும், தெளிவாகவும், தெளிவாகவும் முன்வைக்க வேண்டும். இங்கே நீண்ட முகத்துடன் ஒல்லியான பொன்னிறம் உள்ளது. டைல்ஸ் போடும் கடின உழைப்பாளி சிலிக்கான். விலையுயர்ந்த காரில் பிரபுக்களின் குழு - மந்த வாயுக்கள். மற்றும், நிச்சயமாக, ஹீலியம் பலூன்கள்.

குறிப்பு

அட்டைகளில் உள்ள தகவல்களை நினைவில் வைக்க உங்களை கட்டாயப்படுத்த வேண்டிய அவசியமில்லை. ஒவ்வொரு உறுப்பையும் ஒரு குறிப்பிட்ட பிரகாசமான படத்துடன் இணைப்பதே சிறந்த விஷயம். சிலிக்கான் - சிலிக்கான் பள்ளத்தாக்குடன். லித்தியம் - லித்தியம் பேட்டரிகளுடன் கைபேசி. பல விருப்பங்கள் இருக்கலாம். ஆனால் ஒரு காட்சி படம், இயந்திர மனப்பாடம் மற்றும் ஒரு கடினமான அல்லது மாறாக, மென்மையான பளபளப்பான அட்டையின் தொட்டுணரக்கூடிய உணர்வு ஆகியவற்றின் கலவையானது நினைவகத்தின் ஆழத்திலிருந்து சிறிய விவரங்களை எளிதாக உயர்த்த உதவும்.

பயனுள்ள ஆலோசனை

மெண்டலீவ் அவரது காலத்தில் இருந்த கூறுகளைப் பற்றிய தகவலுடன் அதே அட்டைகளை நீங்கள் வரையலாம், ஆனால் அவற்றை நவீன தகவல்களுடன் மட்டுமே சேர்க்கலாம்: எடுத்துக்காட்டாக, வெளிப்புற மட்டத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை. நீங்கள் செய்ய வேண்டியதெல்லாம், படுக்கைக்குச் செல்வதற்கு முன் அவற்றை அடுக்கி வைக்க வேண்டும்.

ஆதாரங்கள்:

• நினைவாற்றல் விதிகள்வேதியியலில்
• கால அட்டவணையை எப்படி நினைவில் கொள்வது

வரையறை பிரச்சனை சும்மா இருந்து வெகு தொலைவில் உள்ளது. ஒரு நகைக் கடையில் விலையுயர்ந்த தங்கப் பொருளுக்குப் பதிலாக முற்றிலும் போலியான ஒன்றைத் தர விரும்பினால் அது மகிழ்ச்சியாக இருக்காது. இதில் இருந்து ஆர்வமில்லையா உலோகம்உடைந்த கார் பாகத்தில் இருந்து தயாரிக்கப்பட்டதா அல்லது கண்டுபிடிக்கப்பட்ட பழங்காலப் பொருட்களா?

வழிமுறைகள்

இங்கே, எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு கலவையில் தாமிரம் இருப்பது எப்படி தீர்மானிக்கப்படுகிறது. சுத்தம் செய்யப்பட்ட மேற்பரப்பில் விண்ணப்பிக்கவும் உலோகம்துளி (1:1) நைட்ரிக் அமிலம். எதிர்வினையின் விளைவாக, வாயு வெளியேறத் தொடங்கும். சில வினாடிகளுக்குப் பிறகு, வடிகட்டி காகிதத்தில் துளியை துடைக்கவும், பின்னர் செறிவூட்டப்பட்ட அம்மோனியா கரைசல் அமைந்துள்ள இடத்தில் அதைப் பிடிக்கவும். செம்பு வினைபுரிந்து, கறையை அடர் நீல நிறமாக மாற்றும்.

பித்தளையில் இருந்து வெண்கலத்தை எப்படி சொல்வது என்பது இங்கே. நைட்ரிக் அமிலத்தின் 10 மில்லி கரைசல் (1:1) கொண்ட ஒரு பீக்கரில் உலோக ஷேவிங்ஸ் அல்லது மரத்தூள் ஒன்றை வைக்கவும், அதை கண்ணாடியால் மூடவும். அது முற்றிலும் கரைந்து போகும் வரை சிறிது காத்திருக்கவும், அதன் விளைவாக வரும் திரவத்தை கிட்டத்தட்ட 10-12 நிமிடங்கள் கொதிக்க வைக்கவும். ஒரு வெள்ளை எச்சம் உங்களுக்கு வெண்கலத்தை நினைவூட்டும், ஆனால் பித்தளை கொண்ட பீக்கர் அப்படியே இருக்கும்.

தாமிரத்தைப் போலவே நிக்கலையும் நீங்கள் தீர்மானிக்கலாம். ஒரு துளி நைட்ரிக் அமிலக் கரைசலை (1:1) மேற்பரப்பில் தடவவும் உலோகம்மற்றும் 10-15 வினாடிகள் காத்திருக்கவும். வடிகட்டி காகிதத்தில் துளியை துடைக்கவும், பின்னர் அதை செறிவூட்டப்பட்ட அம்மோனியா நீராவி மீது பிடிக்கவும். இதன் விளைவாக கரும்புள்ளிஆல்கஹாலில் 1% டைமெதில்கிளையாக்ஸின் கரைசலை கைவிடவும்.

நிக்கல் அதன் சிறப்பியல்பு சிவப்பு நிறத்துடன் "சிக்னல்" செய்யும். குரோமிக் அமிலத்தின் படிகங்கள் மற்றும் ஒரு துளி குளிரூட்டப்பட்ட திரவத்தைப் பயன்படுத்தி ஈயத்தை தீர்மானிக்க முடியும். அசிட்டிக் அமிலம்மற்றும் ஒரு நிமிடம் கழித்து - தண்ணீர் சொட்டுகள். நீங்கள் மஞ்சள் நிறத்தில் படிந்திருப்பதைக் கண்டால், அது ஈய குரோமேட் என்று தெரியும்.

சோதனை திரவத்தின் சிலவற்றை ஒரு தனி கொள்கலனில் ஊற்றி, சிறிது லேபிஸ் கரைசலில் விடவும். இந்த வழக்கில், கரையாத வெள்ளி குளோரைட்டின் "தயிர்" வெள்ளை படிவு உடனடியாக உருவாகும். அதாவது, பொருளின் மூலக்கூறில் கண்டிப்பாக குளோரைடு அயனி உள்ளது. ஆனால் ஒருவேளை அது இல்லை, ஆனால் சில வகையான குளோரின் கொண்ட உப்பு ஒரு தீர்வு? உதாரணமாக, சோடியம் குளோரைடு?

அமிலங்களின் மற்றொரு பண்புகளை நினைவில் கொள்ளுங்கள். வலுவான அமிலங்கள் (மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், நிச்சயமாக, அவற்றில் ஒன்று) அவற்றிலிருந்து பலவீனமான அமிலங்களை இடமாற்றம் செய்யலாம். ஒரு சிறிய சோடா தூள் - Na2CO3 - ஒரு குடுவை அல்லது பீக்கரில் வைக்கவும் மற்றும் சோதனை செய்ய திரவத்தை மெதுவாக சேர்க்கவும். உடனடியாக ஒரு ஹிஸ்ஸிங் ஒலி இருந்தால் மற்றும் தூள் உண்மையில் "கொதித்தது", எந்த சந்தேகமும் இருக்காது - அது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்.

அட்டவணையில் உள்ள ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசை எண் ஒதுக்கப்பட்டுள்ளது (H - 1, Li - 2, Be - 3, முதலியன). இந்த எண் அணுக்கரு (கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை) மற்றும் அணுக்கருவைச் சுற்றும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ஆகியவற்றுடன் ஒத்துள்ளது. புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம், அதாவது இன் சாதாரண நிலைமைகள்அணு மின்சாரம்.

அணுவின் ஆற்றல் நிலைகளின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்து ஏழு காலங்களாகப் பிரிக்கப்படுகிறது. முதல் காலகட்டத்தின் அணுக்கள் ஒற்றை-நிலை எலக்ட்ரான் ஷெல், இரண்டாவது - இரண்டு-நிலை, மூன்றாவது - மூன்று-நிலை போன்றவை. ஒரு புதிய ஆற்றல் நிலை நிரப்பப்பட்டால், ஒரு புதிய காலம் தொடங்குகிறது.

எந்தவொரு காலகட்டத்தின் முதல் கூறுகளும் வெளிப்புற மட்டத்தில் ஒரு எலக்ட்ரானைக் கொண்டிருக்கும் அணுக்களால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன - இவை கார உலோக அணுக்கள். காலங்கள் உன்னத வாயுக்களின் அணுக்களுடன் முடிவடைகின்றன, அவை வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தை முழுமையாக எலக்ட்ரான்களால் நிரப்புகின்றன: முதல் காலகட்டத்தில், உன்னத வாயுக்கள் 2 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன, அடுத்தடுத்த காலங்களில் - 8. இது துல்லியமாக அவற்றின் ஒத்த அமைப்பு காரணமாகும். எலக்ட்ரான் குண்டுகள்தனிமங்களின் குழுக்கள் ஒத்த இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

அட்டவணையில் டி.ஐ. மெண்டலீவ் 8 முக்கிய துணைக்குழுக்களைக் கொண்டுள்ளது. இந்த எண் ஒன்றுக்கு அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது ஆற்றல் நிலை.

கால அட்டவணையின் அடிப்பகுதியில், லாந்தனைடுகள் மற்றும் ஆக்டினைடுகள் சுயாதீன தொடர்களாக வேறுபடுகின்றன.

அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி டி.ஐ. மெண்டலீவ், உறுப்புகளின் பின்வரும் பண்புகளின் கால இடைவெளியை ஒருவர் அவதானிக்கலாம்: அணு ஆரம், அணு அளவு; அயனியாக்கம் சாத்தியம்; எலக்ட்ரான் தொடர்பு சக்திகள்; அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி; ; சாத்தியமான சேர்மங்களின் இயற்பியல் பண்புகள்.

அட்டவணையில் உள்ள உறுப்புகளின் ஏற்பாட்டின் தெளிவாகக் கண்டறியக்கூடிய கால இடைவெளி D.I. மெண்டலீவ் ஆற்றல் மட்டங்களை எலக்ட்ரான்களுடன் நிரப்புவதன் வரிசையான தன்மையால் பகுத்தறிவுடன் விளக்கப்படுகிறார்.

ஆதாரங்கள்:

• மெண்டலீவ் அட்டவணை

காலச் சட்டம், இது நவீன வேதியியலின் அடிப்படை மற்றும் பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்களை விளக்குகிறது இரசாயன கூறுகள், D.I ஆல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. 1869 இல் மெண்டலீவ். உடல் பொருள்அணுவின் சிக்கலான அமைப்பைப் படிக்கும் போது இந்த விதி வெளிப்படுகிறது.

19 ஆம் நூற்றாண்டில் அணு நிறை என்று நம்பப்பட்டது முக்கிய பண்புஉறுப்பு, எனவே இது பொருட்களை வகைப்படுத்த பயன்படுத்தப்பட்டது. இப்போதெல்லாம், அணுக்கள் அவற்றின் கருவில் உள்ள மின்னூட்டத்தின் அளவு (ஆவர்த்தன அட்டவணையில் உள்ள எண் மற்றும் அணு எண்) மூலம் வரையறுக்கப்பட்டு அடையாளம் காணப்படுகின்றன. இருப்பினும், தனிமங்களின் அணு நிறை, சில விதிவிலக்குகளுடன் (உதாரணமாக, அணு நிறை ஆர்கானின் அணு வெகுஜனத்தை விட குறைவாக உள்ளது), அவற்றின் அணு மின்னூட்டத்திற்கு விகிதத்தில் அதிகரிக்கிறது.

அணு நிறை அதிகரிப்புடன், தனிமங்கள் மற்றும் அவற்றின் சேர்மங்களின் பண்புகளில் அவ்வப்போது மாற்றம் காணப்படுகிறது. இவை அணுக்களின் உலோகத்தன்மை மற்றும் உலோகமற்ற தன்மை, அணு ஆரம், அயனியாக்கம் திறன், எலக்ட்ரான் தொடர்பு, எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி, ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள், கலவைகள் (கொதிநிலை புள்ளிகள், உருகும் புள்ளிகள், அடர்த்தி), அவற்றின் அடிப்படை, ஆம்போடெரிசிட்டி அல்லது அமிலத்தன்மை.

நவீன கால அட்டவணையில் எத்தனை கூறுகள் உள்ளன

கால அட்டவணை அவர் கண்டுபிடித்த சட்டத்தை வரைபடமாக வெளிப்படுத்துகிறது. நவீனத்தில் தனிம அட்டவணை 112 இரசாயன கூறுகள் உள்ளன (கடைசியாக மைட்னேரியம், டார்ம்ஸ்டாடியம், ரோன்ட்ஜெனியம் மற்றும் கோபர்னீசியம்). சமீபத்திய தரவுகளின்படி, பின்வரும் 8 கூறுகளும் கண்டுபிடிக்கப்பட்டுள்ளன (120 வரை உள்ளடக்கியது), ஆனால் அவை அனைத்தும் அவற்றின் பெயர்களைப் பெறவில்லை, மேலும் இந்த கூறுகள் எந்த அச்சிடப்பட்ட வெளியீடுகளிலும் இன்னும் குறைவாகவே உள்ளன.

ஒவ்வொரு தனிமமும் கால அட்டவணையில் ஒரு குறிப்பிட்ட கலத்தை ஆக்கிரமித்து, அதன் அணுவின் கருவின் கட்டணத்துடன் தொடர்புடைய அதன் சொந்த வரிசை எண்ணைக் கொண்டுள்ளது.

கால அட்டவணை எவ்வாறு கட்டமைக்கப்படுகிறது?

கால அட்டவணையின் அமைப்பு ஏழு காலங்கள், பத்து வரிசைகள் மற்றும் எட்டு குழுக்களால் குறிக்கப்படுகிறது. ஒவ்வொரு காலகட்டமும் ஒரு கார உலோகத்துடன் தொடங்கி ஒரு உன்னத வாயுவுடன் முடிவடைகிறது. விதிவிலக்குகள் ஹைட்ரஜனுடன் தொடங்கும் முதல் காலம் மற்றும் ஏழாவது முழுமையற்ற காலம்.

காலங்கள் சிறிய மற்றும் பெரியதாக பிரிக்கப்படுகின்றன. சிறிய காலங்கள் (முதல், இரண்டாவது, மூன்றாவது) ஒரு கிடைமட்ட வரிசை, பெரிய காலங்கள் (நான்காவது, ஐந்தாவது, ஆறாவது) - இரண்டு கிடைமட்ட வரிசைகள். பெரிய காலங்களில் மேல் வரிசைகள் சமம் என்றும், கீழ் வரிசைகள் ஒற்றைப்படை என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன.

அட்டவணையின் ஆறாவது காலப்பகுதியில் (வரிசை எண் 57) லாந்தனம் - லாந்தனைடுகள் போன்ற பண்புகளில் 14 தனிமங்கள் உள்ளன. அவை வைக்கப்பட்டுள்ளன கீழ் பகுதிஒரு தனி வரியில் அட்டவணைகள். ஆக்டினியம் (எண் 89 உடன்) மற்றும் அதன் பண்புகளை மீண்டும் மீண்டும் செய்யும் ஆக்டினைடுகளுக்கும் இது பொருந்தும்.

பெரிய காலங்களின் சம வரிசைகள் (4, 6, 8, 10) உலோகங்களால் மட்டுமே நிரப்பப்படுகின்றன.

குழுக்களில் உள்ள கூறுகள் ஆக்சைடுகள் மற்றும் பிற சேர்மங்களில் அதே வேலன்சியை வெளிப்படுத்துகின்றன, மேலும் இந்த வேலன்சி குழு எண்ணுடன் ஒத்துள்ளது. முக்கியமானவை சிறிய மற்றும் பெரிய காலங்களின் கூறுகளைக் கொண்டிருக்கின்றன, பெரியவை மட்டுமே. மேலிருந்து கீழாக அவை வலுவடைகின்றன, உலோகம் அல்லாதவை பலவீனமடைகின்றன. பக்க துணைக்குழுக்களின் அனைத்து அணுக்களும் உலோகங்கள்.

கால வேதியியல் தனிமங்களின் அட்டவணை ஒன்றாக மாறியுள்ளது முக்கிய நிகழ்வுகள்அறிவியலின் வரலாற்றில் அதன் படைப்பாளரான ரஷ்ய விஞ்ஞானி டிமிட்ரி மெண்டலீவ் உலகப் புகழைக் கொண்டு வந்தார். இந்த அசாதாரண மனிதர் அனைத்து இரசாயன கூறுகளையும் ஒரே கருத்தாக்கத்தில் இணைக்க முடிந்தது, ஆனால் அவர் தனது பிரபலமான அட்டவணையை எவ்வாறு திறக்க முடிந்தது?

இயற்கையில் பல தொடர்ச்சியான தொடர்கள் உள்ளன:

• பருவங்கள்;
• நாள் நேரங்கள்;
• வார நாட்கள்…

19 ஆம் நூற்றாண்டின் நடுப்பகுதியில், டி.ஐ. மெண்டலீவ் தனிமங்களின் வேதியியல் பண்புகளும் ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசையைக் கொண்டிருப்பதைக் கவனித்தார் (இந்த யோசனை அவருக்கு ஒரு கனவில் வந்ததாக அவர்கள் கூறுகிறார்கள்). விஞ்ஞானியின் அற்புதமான கனவுகளின் விளைவாக வேதியியல் கூறுகளின் கால அட்டவணை, இதில் டி.ஐ. மெண்டலீவ் அணு வெகுஜனத்தை அதிகரிக்கும் வரிசையில் இரசாயன கூறுகளை ஏற்பாடு செய்தார். நவீன அட்டவணையில், வேதியியல் கூறுகள் தனிமத்தின் அணு எண்ணின் (ஒரு அணுவின் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை) ஏறுவரிசையில் அமைக்கப்பட்டிருக்கும்.

அணு எண் ஒரு இரசாயன தனிமத்தின் சின்னத்திற்கு மேலே காட்டப்பட்டுள்ளது, சின்னத்தின் கீழே அதன் அணு நிறை (புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் கூட்டுத்தொகை) உள்ளது. சில தனிமங்களின் அணு நிறை முழு எண் அல்ல என்பதை நினைவில் கொள்ளவும்! ஐசோடோப்புகளை நினைவில் கொள்க!அணு நிறை என்பது இயற்கையான நிலைமைகளின் கீழ் இயற்கையில் காணப்படும் ஒரு தனிமத்தின் அனைத்து ஐசோடோப்புகளின் எடையுள்ள சராசரியாகும்.

அட்டவணைக்கு கீழே லாந்தனைடுகள் மற்றும் ஆக்டினைடுகள் உள்ளன.

உலோகங்கள், உலோகங்கள் அல்லாதவை, மெட்டாலாய்டுகள்

கால அட்டவணையில், போரோன் (B) இல் தொடங்கி பொலோனியம் (Po) உடன் முடிவடையும் ஒரு படிநிலை மூலைவிட்ட கோட்டின் இடதுபுறத்தில் அமைந்துள்ளது (விதிவிலக்குகள் ஜெர்மானியம் (Ge) மற்றும் ஆன்டிமனி (Sb). கால அட்டவணையின் உலோகங்களின் அடிப்படை பண்புகள்: கடினமான (பாதரசம் தவிர); பளபளப்பான; நல்ல மின் மற்றும் வெப்ப கடத்திகள்; பிளாஸ்டிக்; இணக்கமான; எளிதில் எலக்ட்ரான்களை விட்டுவிடலாம்.

B-Po படிநிலை மூலைவிட்டத்தின் வலதுபுறத்தில் அமைந்துள்ள கூறுகள் அழைக்கப்படுகின்றன அல்லாத உலோகங்கள். உலோகங்கள் அல்லாதவற்றின் பண்புகள் உலோகங்களின் பண்புகளுக்கு நேர்மாறானவை: வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் மோசமான கடத்திகள்; உடையக்கூடிய; அல்லாத இணக்கமான; அல்லாத பிளாஸ்டிக்; பொதுவாக எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்கின்றன.

மெட்டாலாய்டுகள்

உலோகங்களுக்கும் உலோகம் அல்லாதவற்றுக்கும் இடையில் உள்ளன அரை உலோகங்கள்(உலோகங்கள்). அவை உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத இரண்டின் பண்புகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. செமிமெட்டல்கள் தொழில்துறையில் அவற்றின் முக்கிய பயன்பாட்டை குறைக்கடத்திகளின் உற்பத்தியில் கண்டறிந்துள்ளன, இது இல்லாமல் ஒரு நவீன மைக்ரோ சர்க்யூட் அல்லது நுண்செயலி கூட கற்பனை செய்ய முடியாது.

காலங்கள் மற்றும் குழுக்கள்

மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, கால அட்டவணை ஏழு காலங்களைக் கொண்டுள்ளது. ஒவ்வொரு காலகட்டத்திலும், தனிமங்களின் அணு எண்கள் இடமிருந்து வலமாக அதிகரிக்கும்.

தனிமங்களின் பண்புகள் காலகட்டங்களில் வரிசையாக மாறுகின்றன: எனவே சோடியம் (Na) மற்றும் மெக்னீசியம் (Mg), மூன்றாவது காலகட்டத்தின் தொடக்கத்தில் அமைந்துள்ளன, எலக்ட்ரான்களை விட்டுவிடுகின்றன (Na ஒரு எலக்ட்ரானைக் கொடுக்கிறது: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg கொடுக்கிறது இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் வரை: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). ஆனால் காலத்தின் முடிவில் அமைந்துள்ள குளோரின் (Cl), ஒரு தனிமத்தை எடுக்கும்: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

குழுக்களில், மாறாக, அனைத்து கூறுகளும் ஒரே பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, குழு IA(1), லித்தியம் (Li) முதல் ஃப்ரான்சியம் (Fr) வரையிலான அனைத்து தனிமங்களும் ஒரு எலக்ட்ரானை தானம் செய்கின்றன. குழு VIIA(17) இன் அனைத்து கூறுகளும் ஒரு உறுப்பை எடுத்துக்கொள்கின்றன.

சில குழுக்கள் மிகவும் முக்கியமானவை, அவை சிறப்புப் பெயர்களைப் பெற்றுள்ளன. இந்த குழுக்கள் கீழே விவாதிக்கப்படும்.

குழு IA(1). இந்த குழுவின் தனிமங்களின் அணுக்கள் அவற்றின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கில் ஒரே ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே உள்ளது, எனவே அவை ஒரு எலக்ட்ரானை எளிதில் விட்டுவிடுகின்றன.

மிக முக்கியமான கார உலோகங்கள் சோடியம் (Na) மற்றும் பொட்டாசியம் (K), அவை விளையாடுகின்றன முக்கிய பங்குமனித வாழ்க்கையின் செயல்பாட்டில் மற்றும் உப்புகளின் கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது.

மின்னணு கட்டமைப்புகள்:

• லி- 1s 2 2s 1 ;
• நா- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• கே- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

குழு IIA(2). இந்த குழுவின் தனிமங்களின் அணுக்கள் அவற்றின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கில் இரண்டு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன, அவை இரசாயன எதிர்வினைகளின் போது விட்டுவிடுகின்றன. பெரும்பாலானவை முக்கியமான உறுப்பு- கால்சியம் (Ca) எலும்புகள் மற்றும் பற்களின் அடிப்படையாகும்.

மின்னணு கட்டமைப்புகள்:

• இரு- 1s 2 2s 2 ;
• எம்.ஜி- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• கே- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

குழு VIIA(17). இந்த குழுவின் தனிமங்களின் அணுக்கள் பொதுவாக தலா ஒரு எலக்ட்ரானைப் பெறுகின்றன, ஏனெனில் வெளிப்புற மின்னணு அடுக்கில் ஐந்து கூறுகள் உள்ளன மற்றும் ஒரு எலக்ட்ரான் "முழுமையான தொகுப்பில்" இல்லை.

இந்த குழுவின் மிகவும் நன்கு அறியப்பட்ட கூறுகள்: குளோரின் (Cl) - உப்பு மற்றும் ப்ளீச்சின் ஒரு பகுதியாகும்; அயோடின் (I) என்பது செயல்பாட்டில் முக்கிய பங்கு வகிக்கும் ஒரு உறுப்பு ஆகும் தைராய்டு சுரப்பிநபர்.

மின்னணு கட்டமைப்பு:

• எஃப்- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• சகோ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

குழு VIII(18).இந்த குழுவின் தனிமங்களின் அணுக்கள் ஒரு முழுமையான "முழுமையான" வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கைக் கொண்டுள்ளன. எனவே, அவர்கள் எலக்ட்ரான்களை ஏற்க வேண்டிய அவசியம் இல்லை. மேலும் அவர்கள் அவற்றைக் கொடுக்க "விரும்பவில்லை". எனவே, இந்த குழுவின் கூறுகள் சேர மிகவும் "தயக்கம்" காட்டுகின்றன இரசாயன எதிர்வினைகள். நீண்ட காலமாகஅவர்கள் எதிர்வினையாற்றவில்லை என்று நம்பப்பட்டது (எனவே "செயலற்ற", அதாவது "செயலற்ற" என்று பெயர்). ஆனால் வேதியியலாளர் நீல் பார்ட்லெட் இந்த வாயுக்களில் சில இன்னும் சில நிபந்தனைகளின் கீழ் மற்ற உறுப்புகளுடன் வினைபுரியும் என்பதைக் கண்டுபிடித்தார்.

மின்னணு கட்டமைப்புகள்:

• நெ- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• அர்- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

குழுக்களில் வேலன்ஸ் கூறுகள்

ஒவ்வொரு குழுவிற்குள்ளும் தனிமங்கள் அவற்றின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களில் (வெளி ஆற்றல் மட்டத்தில் அமைந்துள்ள s மற்றும் p ஆர்பிட்டால்களின் எலக்ட்ரான்கள்) ஒன்றுக்கொன்று ஒத்திருப்பதைக் கவனிப்பது எளிது.

ஆல்காலி உலோகங்கள் 1 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளன:

• லி- 1s 2 2s 1 ;
• நா- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• கே- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

கார பூமி உலோகங்கள் 2 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன:

• இரு- 1s 2 2s 2 ;
• எம்.ஜி- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• கே- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

ஹாலோஜன்கள் 7 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன:

• எஃப்- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• சகோ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

மந்த வாயுக்கள் 8 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன:

• நெ- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• அர்- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

மேலும் தகவலுக்கு, வேலன்சி மற்றும் காலத்தின் அடிப்படையில் வேதியியல் கூறுகளின் அணுக்களின் மின்னணு கட்டமைப்புகளின் அட்டவணையைப் பார்க்கவும்.

சின்னங்களைக் கொண்ட குழுக்களில் அமைந்துள்ள கூறுகளுக்கு இப்போது கவனம் செலுத்துவோம் IN. அவை கால அட்டவணையின் மையத்தில் அமைந்துள்ளன மற்றும் அழைக்கப்படுகின்றன மாற்றம் உலோகங்கள்.

இந்த உறுப்புகளின் ஒரு தனித்துவமான அம்சம் நிரப்பப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் அணுக்களில் இருப்பது டி-ஆர்பிட்டல்கள்:

1. எஸ்சி- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. தி- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

பிரதான அட்டவணையில் இருந்து தனித்தனியாக அமைந்துள்ளது லாந்தனைடுகள்மற்றும் ஆக்டினைடுகள்- இவை என்று அழைக்கப்படுபவை உள் மாற்றம் உலோகங்கள். இந்த தனிமங்களின் அணுக்களில், எலக்ட்ரான்கள் நிரப்பப்படுகின்றன f-சுற்றுப்பாதைகள்:

1. செ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. த- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

உலோகங்கள் நம்மைச் சுற்றியுள்ள இயற்கையை உருவாக்கும் கூறுகள். பூமி இருக்கும் வரை உலோகங்கள் இருந்த காலம்.

பூமியின் மேலோடு பின்வரும் உலோகங்களைக் கொண்டுள்ளது:

• அலுமினியம் - 8.2%,
• இரும்பு - 4.1%,
• கால்சியம் - 4.1%,
• சோடியம் - 2.3%,
• மெக்னீசியம் - 2.3%,
• பொட்டாசியம் - 2.1%,
• டைட்டானியம் - 0.56%, முதலியன

அன்று இந்த நேரத்தில்அறிவியலில் 118 வேதியியல் கூறுகள் பற்றிய தகவல்கள் உள்ளன. இந்த பட்டியலில் உள்ள எண்பத்தைந்து தனிமங்கள் உலோகங்கள்.

உலோகங்களின் வேதியியல் பண்புகள்

உலோகங்களின் வேதியியல் பண்புகள் எதைப் பொறுத்தது என்பதைப் புரிந்துகொள்வதற்கு, ஒரு அதிகாரப்பூர்வ மூலத்திற்குத் திரும்புவோம் - உறுப்புகளின் கால அமைப்பின் அட்டவணை, என்று அழைக்கப்படும். தனிம அட்டவணை. இரண்டு புள்ளிகளுக்கு இடையில் ஒரு மூலைவிட்டத்தை (உங்களால் மனதளவில்) வரைவோம்: Be (பெரிலியம்) இலிருந்து தொடங்கி At (astatine) இல் முடிவடையும். இந்த பிரிவு, நிச்சயமாக, நிபந்தனைக்குட்பட்டது, ஆனால் அது இன்னும் இரசாயன கூறுகளை அவற்றின் பண்புகளுக்கு ஏற்ப இணைக்க உங்களை அனுமதிக்கிறது. மூலைவிட்டத்தின் கீழ் இடதுபுறத்தில் அமைந்துள்ள கூறுகள் உலோகங்களாக இருக்கும். மேலும் இடதுபுறம், மூலைவிட்டத்துடன் தொடர்புடையது, தனிமத்தின் இருப்பிடம், அதன் உலோக பண்புகள் மிகவும் உச்சரிக்கப்படும்:

• படிக அமைப்பு - அடர்த்தியான,
• வெப்ப கடத்துத்திறன் - அதிக,
• மின் கடத்துத்திறன், அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன் குறைகிறது,
• அயனியாக்கம் அளவு - குறைந்த (எலக்ட்ரான்கள் சுதந்திரமாக பிரிக்கப்படுகின்றன)
• கலவைகளை உருவாக்கும் திறன் (கலவைகள்),
• கரைதிறன் (வலுவான அமிலங்கள் மற்றும் காஸ்டிக் காரங்களில் கரைகிறது),
• ஆக்சிஜனேற்றம் (ஆக்சைடுகளின் உருவாக்கம்).

உலோகங்களின் மேற்கூறிய பண்புகள் படிக லட்டியில் சுதந்திரமாக நகரும் எலக்ட்ரான்களின் இருப்பைப் பொறுத்தது. மூலைவிட்டத்திற்கு அடுத்ததாக அமைந்துள்ள கூறுகள், அல்லது அது கடந்து செல்லும் இடத்தில் நேரடியாக, இரட்டை அடையாளங்களைக் கொண்டுள்ளன, அதாவது. உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத பண்புகள் உள்ளன.

உலோக அணுக்களின் கதிர்கள் ஒப்பீட்டளவில் உள்ளன பெரிய அளவுகள். வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் என்று அழைக்கப்படும் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் கருவில் இருந்து கணிசமாக அகற்றப்படுகின்றன, இதன் விளைவாக, பலவீனமாக அதனுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன. எனவே, உலோக அணுக்கள் எளிதில் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை விட்டுவிட்டு நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளை (கேஷன்கள்) உருவாக்குகின்றன. இந்த அம்சம் முக்கியமானது இரசாயன சொத்துஉலோகங்கள் மிகவும் உச்சரிக்கப்படும் உலோகப் பண்புகளைக் கொண்ட தனிமங்களின் அணுக்கள் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் ஒன்று முதல் மூன்று எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன. உலோகங்களின் சிறப்பியல்பு வெளிப்படுத்தப்பட்ட அறிகுறிகளைக் கொண்ட வேதியியல் கூறுகள் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளை மட்டுமே உருவாக்குகின்றன; அவை எலக்ட்ரான்களை இணைக்கும் திறன் கொண்டவை அல்ல.

எம்.வி. பெக்கெடோவின் இடப்பெயர்ச்சி வரிசை

ஒரு உலோகத்தின் செயல்பாடு மற்றும் பிற பொருட்களுடன் அதன் தொடர்புகளின் எதிர்வினை வீதம் "எலக்ட்ரான்களுடன்" ஒரு அணுவின் திறனின் குறிகாட்டியின் மதிப்பைப் பொறுத்தது. திறன் வெவ்வேறு உலோகங்களில் வித்தியாசமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. உயர் செயல்திறன் கொண்ட கூறுகள் செயலில் குறைக்கும் முகவர்கள். உலோக அணுவின் நிறை அதிகமாகும், அதன் குறைக்கும் திறன் அதிகமாகும். மிகவும் சக்திவாய்ந்த குறைக்கும் முகவர்கள் ஆல்காலி உலோகங்கள் K, Ca, Na. உலோக அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யும் திறன் இல்லை என்றால், அத்தகைய உறுப்பு ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகக் கருதப்படும், எடுத்துக்காட்டாக: சீசியம் ஆரைடு மற்ற உலோகங்களை ஆக்ஸிஜனேற்ற முடியும். இது சம்பந்தமாக, கார உலோக கலவைகள் மிகவும் செயலில் உள்ளன.

ரஷ்ய விஞ்ஞானி எம்.வி. பெக்கெடோவ், சில உலோகங்கள் மற்ற உலோகங்களால் உருவாக்கப்பட்ட கலவைகளிலிருந்து இடப்பெயர்ச்சி நிகழ்வை முதலில் ஆய்வு செய்தார். அவர் தொகுத்த உலோகங்களின் பட்டியல், அவை சாதாரண ஆற்றல்களின் அதிகரிப்பின் அளவிற்கு ஏற்ப அமைந்துள்ளன, அவை "மின்வேதியியல் மின்னழுத்தத் தொடர்" (Beketov இன் இடப்பெயர்ச்சி தொடர்) என்று அழைக்கப்பட்டன.

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

இந்தத் தொடரில் வலப்புறம் ஒரு உலோகம் அமைந்தால், அதன் குறைக்கும் பண்புகளைக் குறைத்து, அதன் அயனிகளின் ஆக்சிஜனேற்ற பண்புகள் வலுவாக இருக்கும்.

மெண்டலீவ் படி உலோகங்களின் வகைப்பாடு

கால அட்டவணைக்கு இணங்க, உலோகங்களின் பின்வரும் வகைகள் (துணைக்குழுக்கள்) வேறுபடுகின்றன:

• அல்கலைன் - Li (லித்தியம்), Na (சோடியம்), K (பொட்டாசியம்), Rb (ரூபிடியம்), Cs (சீசியம்), Fr (பிரான்சியம்);
• கார பூமி - Be (பெரிலியம்), Mg (மெக்னீசியம்), Ca (கால்சியம்), Sr (ஸ்ட்ராண்டியம்), Ba (பேரியம்), Ra (ரேடியம்);
• ஒளி - AL (அலுமினியம்), In (indium), Cd (காட்மியம்), Zn (துத்தநாகம்);
• இடைநிலை;
• அரை உலோகங்கள்

உலோகங்களின் தொழில்நுட்ப பயன்பாடுகள்

அதிகமாகவோ அல்லது குறைவாகவோ பரவலாகக் காணப்படும் உலோகங்கள் தொழில்நுட்ப பயன்பாடு, வழக்கமாக மூன்று குழுக்களாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது: கருப்பு, வண்ணம் மற்றும் உன்னதமானது.

TO இரும்பு உலோகங்கள் இரும்பு மற்றும் அதன் கலவைகள் அடங்கும்: எஃகு, வார்ப்பிரும்பு மற்றும் ஃபெரோஅலாய்ஸ்.

இரும்பு என்பது இயற்கையில் மிகவும் பொதுவான உலோகம் என்று சொல்ல வேண்டும். அவரது இரசாயன சூத்திரம் Fe (ஃபெரம்). மனித பரிணாம வளர்ச்சியில் இரும்பு பெரும் பங்கு வகித்தது. இரும்பை உருக்கக் கற்றுக்கொண்டதன் மூலம் மனிதன் புதிய கருவிகளைப் பெற முடிந்தது. நவீன தொழில்துறையில், இரும்பு உலோகக் கலவைகள் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, கார்பன் அல்லது மற்ற உலோகங்களை இரும்புடன் சேர்ப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது.

இரும்பு அல்லாத உலோகங்கள் - இவை இரும்பு, அதன் உலோகக்கலவைகள் மற்றும் உன்னத உலோகங்கள் தவிர அனைத்து உலோகங்களும் ஆகும். அவர்களின் சொந்த கருத்துப்படி உடல் பண்புகள்இரும்பு அல்லாத உலோகங்கள் பின்வருமாறு வகைப்படுத்தப்படுகின்றன:

· கனமானஉலோகங்கள்: தாமிரம், நிக்கல், ஈயம், துத்தநாகம், தகரம்;

· நுரையீரல்உலோகங்கள்: அலுமினியம், டைட்டானியம், மெக்னீசியம், பெரிலியம், கால்சியம், ஸ்ட்ரோண்டியம், சோடியம், பொட்டாசியம், பேரியம், லித்தியம், ரூபிடியம், சீசியம்;

· சிறியஉலோகங்கள்: பிஸ்மத், காட்மியம், ஆண்டிமனி, பாதரசம், கோபால்ட், ஆர்சனிக்;

· பயனற்றஉலோகங்கள்: டங்ஸ்டன், மாலிப்டினம், வெனடியம், சிர்கோனியம், நியோபியம், டான்டலம், மாங்கனீஸ், குரோமியம்;

· அரிதானஉலோகங்கள்: காலியம், ஜெர்மானியம், இண்டியம், சிர்கோனியம்;

உன்னத உலோகங்கள் : தங்கம், வெள்ளி, பிளாட்டினம், ரோடியம், பல்லேடியம், ருத்தேனியம், ஆஸ்மியம்.

இரும்பை விட மனிதனுக்கு தங்கம் மிகவும் முன்னதாகவே அறிமுகமானது என்று சொல்ல வேண்டும். இந்த உலோகத்திலிருந்து தங்க நகைகள் மீண்டும் செய்யப்பட்டன பழங்கால எகிப்து. இப்போதெல்லாம், தங்கம் மைக்ரோ எலக்ட்ரானிக்ஸ் மற்றும் பிற தொழில்களிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தங்கத்தைப் போலவே வெள்ளியும் நகைத் தொழில், மைக்ரோ எலக்ட்ரானிக்ஸ் மற்றும் மருந்துத் தொழில்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மனித நாகரிகத்தின் வரலாறு முழுவதும் உலோகங்கள் மனிதனுடன் வந்துள்ளன. உலோகங்கள் பயன்படுத்தப்படாத தொழில் இல்லை. உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகள் இல்லாமல் நவீன வாழ்க்கையை கற்பனை செய்வது சாத்தியமில்லை.

பள்ளியில் ஆவர்த்தன அட்டவணையை ஒரு ஆட்சியாளருடன் குறுக்காக பிரிக்க கற்றுக்கொடுக்கப்பட்டது, இது போரில் தொடங்கி அஸ்டாடைனில் முடியும், இவை உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத பிரதேசங்கள். சிலிக்கான் மற்றும் போரானுக்கு மேலே உள்ள அனைத்தும் உலோகங்கள் அல்ல.

தனிப்பட்ட முறையில், நான் இந்த கால உறுப்புகளின் அட்டவணையைப் பயன்படுத்துகிறேன்.

கால அட்டவணையின் பழைய (சுருக்கமான) பதிப்பில், மேல் இடது மூலையில் இருந்து கீழ் வலது மூலையில் ஒரு நேர் கோட்டை வரைந்தால், பெரும்பாலான உலோகங்கள் அல்லாதவை மேலே தோன்றும். அனைத்து இல்லை என்றாலும். பின்னர் ஆர்சனிக் மற்றும் செலினியம் போன்ற அரை உலோகங்கள் உள்ளன. எந்தெந்த தனிமங்கள் உலோகம் அல்லாதவை என்று கூறுவது எளிது, ஏனெனில் அவை உலோகங்களை விட கணிசமாகக் குறைவு. மேலும் அவை அனைத்தும் பொதுவாக மஞ்சள் நிறத்தில் p-உறுப்புகளாக சிறப்பிக்கப்படுகின்றன (சில உலோகங்கள் அங்கு விழுந்தாலும்). அட்டவணையின் நவீன (நீண்ட) பதிப்பில், 18 குழுக்களுடன், அனைத்து உலோகங்கள் அல்லாத (ஹைட்ரஜன் தவிர) வலதுபுறத்தில் உள்ளன. இவை அனைத்தும் வாயுக்கள், ஆலசன்கள், அத்துடன் போரான், கார்பன், சிலிக்கான், பாஸ்பரஸ் மற்றும் கந்தகம். அதிக அளவல்ல.

பள்ளியில் ஆசிரியர் கால அட்டவணையை ஒரு ஆட்சியாளருடன் பிரித்து, உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத பகுதிகளை எங்களுக்குக் காட்டியது எனக்கு நினைவிருக்கிறது. கால அட்டவணை குறுக்காக இரண்டு மண்டலங்களாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது. சிலிக்கான் மற்றும் போரானுக்கு மேலே உள்ள அனைத்தும் உலோகங்கள் அல்ல. மேலும் புதிய அட்டவணைகளில் இந்த இரண்டு குழுக்களும் வெவ்வேறு வண்ணங்களில் குறிக்கப்பட்டுள்ளன.

மெண்டலீவின் கால அட்டவணை முதல் பார்வையில் தோன்றுவதை விட அதிக தகவல் தருகிறது. அதில் ஒரு தனிமம் உலோகமா அல்லது உலோகம் அல்லாததா என்பதைக் கண்டறியலாம். இதைச் செய்ய, நீங்கள் அட்டவணையை இரண்டு பகுதிகளாகப் பிரிக்க வேண்டும்:



சிவப்பு கோட்டிற்கு கீழே உள்ளவை உலோகங்கள், மீதமுள்ள கூறுகள் உலோகங்கள் அல்ல.

உலோகம் அல்லது உலோகம் அல்லாததை எவ்வாறு அங்கீகரிப்பது, பாதரசம் தவிர உலோகம் எப்போதும் திட நிலையில் இருக்கும், மேலும் உலோகம் அல்லாத எந்த வடிவத்திலும், மென்மையான, கடினமான, திரவம் மற்றும் பல இருக்கலாம். ஏற்கனவே தெளிவான, உலோகம், உலோக நிறமாக மாறியுள்ளதால், நீங்கள் நிறத்தால் தீர்மானிக்க முடியும். கால அட்டவணையில் அதை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது, இதற்காக நீங்கள் போரானில் இருந்து அஸ்டாடின் வரை ஒரு மூலைவிட்ட கோட்டை வரைய வேண்டும், மேலும் கோட்டிற்கு மேலே உள்ள அனைத்து கூறுகளும் உலோகம் அல்ல, கோட்டிற்கு கீழே உள்ளவை உலோகம்.

D.I. மெண்டலீவின் அட்டவணையில் உள்ள உலோகங்கள் 1வது (H மற்றும் He) தவிர அனைத்து காலகட்டங்களிலும் அனைத்து குழுக்களிலும் உள்ளன; உலோகங்கள் (d- உறுப்புகள்) மட்டுமே இரண்டாம் (B) துணைக்குழுக்களில் உள்ளன. உலோகங்கள் அல்லாதவை p-உறுப்புகள் மற்றும் அவை முக்கிய (A) துணைக்குழுக்களில் மட்டுமே அமைந்துள்ளன. மொத்தம் 22 உலோகம் அல்லாத தனிமங்கள் உள்ளன, அவை SHA குழுவிலிருந்து தொடங்கி, ஒவ்வொரு குழுவிலும் ஒரு உறுப்பைச் சேர்த்து, படிகளில் அமைக்கப்பட்டிருக்கின்றன: SHA குழு - B - போரான், 1UA குழு - C - கார்பன் மற்றும் Si - சிலிக்கான்; VA குழு - நைட்ரஜன் (N), பாஸ்பரஸ் - P, ஆர்சனிக் - என; V1A குழு (chalcogens) - ஆக்ஸிஜன் (O), சல்பர் (S), செலினியம் (Se), டெல்லூரியம் (Te), V11A குழு (halogens) - ஃப்ளோரின் (F), குளோரின் (Cl), ப்ரோமின் (Br), அயோடின் (I ), அஸ்டாடின் (At); V111A குழு மந்த அல்லது உன்னத வாயுக்கள் - ஹீலியம் (He), நியான் (Ne), ஆர்கான் (Ar), கிரிப்டான் (Kr), செனான் (Xe), ரேடான் (Ra). ஹைட்ரஜன் முதல் (A) மற்றும் ஏழாவது (A) குழுக்களில் அமைந்துள்ளது. நீங்கள் மனதளவில் பெரிலியத்திலிருந்து போஹ்ரியம் வரை ஒரு மூலைவிட்டத்தை வரைந்தால், முக்கிய துணைக்குழுக்களில் மூலைவிட்டத்திற்கு மேலே உலோகங்கள் அல்லாதவை.

குறிப்பாக உங்களுக்காக மற்றும் அட்டவணையில் உள்ள உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றை எவ்வாறு எளிதாக வேறுபடுத்துவது என்பதை நீங்கள் தெளிவாக புரிந்து கொள்ள முடியும், நான் இந்த வரைபடத்தை உங்களுக்கு தருகிறேன்:



உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுக்கு இடையேயான பிளவுக் கோடு சிவப்பு மார்க்கருடன் சிறப்பிக்கப்படுகிறது. இதை உங்கள் அடையாளத்தில் வரையவும், நீங்கள் எப்போதும் அறிவீர்கள்.

காலப்போக்கில், நீங்கள் அனைத்து உலோகங்கள் அல்லாதவற்றை மனப்பாடம் செய்கிறீர்கள், குறிப்பாக இந்த கூறுகள் அனைவருக்கும் நன்கு தெரியும், அவற்றின் எண்ணிக்கை சிறியது - 22 மட்டுமே. ஆனால் நீங்கள் அத்தகைய திறனைப் பெறும் வரை, உலோகங்கள் அல்லாதவற்றிலிருந்து உலோகங்களைப் பிரிக்கும் முறையை நினைவில் கொள்வது மிகவும் நல்லது. எளிய. அட்டவணையின் கடைசி இரண்டு நெடுவரிசைகள் முற்றிலும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுக்கு அர்ப்பணிக்கப்பட்டவை - இது மந்த வாயுக்களின் வெளிப்புற நெடுவரிசை மற்றும் ஹைட்ரஜனுடன் தொடங்கும் ஆலசன்களின் நெடுவரிசை. இடதுபுறத்தில் உள்ள முதல் இரண்டு நெடுவரிசைகளில் உலோகங்கள் அல்லாதவை எதுவும் இல்லை - அவை திட உலோகங்கள். மூன்றாவது குழுவிலிருந்து தொடங்கி, உலோகங்கள் அல்லாதவை நெடுவரிசைகளில் தோன்றும் - முதலில் ஒரு போரான், பின்னர் குழு 4 இல் ஏற்கனவே இரண்டு உள்ளன - கார்பன் மற்றும் சிலிக்கான், குழு 5 இல் மூன்று உள்ளன - நைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ் மற்றும் ஆர்சனிக், குழு 6 இல் ஏற்கனவே உள்ளன 4 அல்லாத உலோகங்கள் - ஆக்ஸிஜன், சல்பர், செலினியம் மற்றும் டெல்லூரியம், சரி, மேலே குறிப்பிட்டுள்ள ஆலசன்களின் குழு வருகிறது. உலோகங்கள் அல்லாதவற்றை மனப்பாடம் செய்வதை எளிதாக்க, அனைத்து உலோகங்கள் அல்லாத தாவணியில் இருக்கும் இந்த வசதியான அட்டவணையைப் பயன்படுத்தவும்:



கால அட்டவணையை மனப்பாடம் செய்யாமல், உலோகம் எங்கே, உலோகம் அல்லாத இடம் என்பதை நினைவில் கொள்ள முடியாது. ஆனால் நீங்கள் இரண்டை நினைவில் கொள்ளலாம் எளிய விதிகள். முதல் விதி என்னவென்றால், இடமிருந்து வலமாக ஒரு காலத்தில் உலோக பண்புகள் குறையும். அதாவது, ஆரம்பத்தில் தோன்றும் பொருட்கள் உலோகங்கள், இறுதியில் உலோகங்கள் அல்ல. காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்கள் முதலில் வருகின்றன, பின்னர் மற்ற அனைத்தும் மந்த வாயுக்களுடன் முடிவடைகின்றன. இரண்டாவது விதி என்னவென்றால், குழுவில் உலோக பண்புகள் மேலிருந்து கீழாக வளரும். உதாரணமாக, மூன்றாவது குழுவை எடுத்துக் கொள்வோம். நாம் போரானை ஒரு உலோகம் என்று அழைக்க மாட்டோம், ஆனால் அதன் அடியில் அலுமினியம் உள்ளது, இது உலோக பண்புகளை உச்சரிக்கிறது.

கால அட்டவணை வேதியியலின் முக்கிய போஸ்டுலேட்டுகளில் ஒன்றாகும். அதன் உதவியுடன், கார மற்றும் சாதாரண உலோகங்கள் அல்லது உலோகங்கள் அல்லாத அனைத்து தேவையான கூறுகளையும் நீங்கள் காணலாம். அத்தகைய அட்டவணையில் உங்களுக்கு தேவையான கூறுகளை எவ்வாறு கண்டுபிடிப்பது என்பதை இந்த கட்டுரையில் பார்ப்போம்.

19 ஆம் நூற்றாண்டின் நடுப்பகுதியில், 63 இரசாயன கூறுகள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டன. அதிகரிக்கும் அணு நிறைக்கு ஏற்ப தனிமங்களை வரிசைப்படுத்தி குழுக்களாகப் பிரிப்பதே அசல் திட்டம். இருப்பினும், அவற்றைக் கட்டமைக்க முடியவில்லை, மேலும் வேதியியலையும் இசையையும் இணைக்கும் முயற்சிகள் காரணமாக வேதியியலாளர் நூலாண்டின் முன்மொழிவு தீவிரமாக எடுத்துக்கொள்ளப்படவில்லை.

1869 இல், டிமிட்ரி இவனோவிச் மெண்டலீவ்முதலில் ரஷ்ய கெமிக்கல் சொசைட்டியின் ஜர்னலின் பக்கங்களில் அவரது கால அட்டவணையை வெளியிட்டார். அவர் தனது கண்டுபிடிப்பைப் பற்றி விரைவில் உலகம் முழுவதும் உள்ள வேதியியலாளர்களுக்கு அறிவித்தார். மெண்டலீவ் தொடர்ந்து தனது அட்டவணையைப் பெறும் வரை அதைச் செம்மைப்படுத்தி மேம்படுத்தினார் நவீன தோற்றம். மெண்டலீவ் தான் வேதியியல் கூறுகளை ஒரே மாதிரியாக அல்ல, அவ்வப்போது மாற்றும் வகையில் ஒழுங்கமைக்க முடிந்தது. இந்த கோட்பாடு இறுதியாக 1871 இல் கால விதியாக இணைக்கப்பட்டது. கால அட்டவணையில் உள்ள உலோகங்கள் அல்லாத மற்றும் உலோகங்களைக் கருத்தில் கொண்டு செல்லலாம்.

உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றை எவ்வாறு கண்டுபிடிப்பது

கோட்பாட்டு முறை மூலம் உலோகங்களை தீர்மானித்தல்

தத்துவார்த்த முறை:

1. பாதரசத்தைத் தவிர அனைத்து உலோகங்களும் ஒரு திடமான திரட்டல் நிலையில் உள்ளன. அவை நெகிழ்வானவை மற்றும் சிக்கல்கள் இல்லாமல் வளைந்திருக்கும். மேலும், இந்த கூறுகள் நல்ல வெப்ப மற்றும் மின் கடத்தும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.
2. உலோகங்களின் பட்டியலை நீங்கள் தீர்மானிக்க வேண்டும் என்றால், போரானில் இருந்து அஸ்டாடின் வரை ஒரு மூலைவிட்ட கோட்டை வரையவும், அதன் கீழே உலோக கூறுகள் அமைந்துள்ளன. பக்க வேதியியல் குழுக்களின் அனைத்து கூறுகளும் இதில் அடங்கும்.
3. முதல் குழுவில், முதல் துணைக்குழுவில் காரத்தன்மை உள்ளது, எடுத்துக்காட்டாக, லித்தியம் அல்லது சீசியம். கரைக்கும்போது, ​​​​நாம் காரங்களை உருவாக்குகிறோம், அதாவது ஹைட்ராக்சைடுகள். அவை ஒரு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானுடன் ns1 வகையின் மின்னணு உள்ளமைவைக் கொண்டுள்ளன, இது கொடுக்கப்பட்டால், பண்புகளைக் குறைக்கும் வெளிப்பாட்டிற்கு வழிவகுக்கிறது.

பிரதான துணைக்குழுவின் இரண்டாவது குழுவில் ரேடியம் அல்லது கால்சியம் போன்ற கார பூமி உலோகங்கள் உள்ளன. சாதாரண வெப்பநிலையில் அவை ஒரு திடமான திரட்டல் நிலையைக் கொண்டுள்ளன. அவர்களது மின்னணு கட்டமைப்பு ns2 என்ற வடிவம் உள்ளது. இடைநிலை உலோகங்கள் இரண்டாம் நிலை துணைக்குழுக்களில் அமைந்துள்ளன. அவை மாறி ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டுள்ளன. குறைந்த டிகிரிகளில் அடிப்படை பண்புகள் வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன, இடைநிலை டிகிரி அமில பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது, மேலும் அதிக டிகிரிகளில் ஆம்போடெரிக் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது.

உலோகங்கள் அல்லாதவற்றின் தத்துவார்த்த வரையறை

முதலாவதாக, அத்தகைய கூறுகள் பொதுவாக ஒரு திரவ அல்லது வாயு நிலையில் இருக்கும், சில நேரங்களில் ஒரு திட நிலையில் இருக்கும் . நீங்கள் அவற்றை வளைக்க முயற்சிக்கும்போதுஅவை பலவீனம் காரணமாக உடைந்துவிடும். உலோகம் அல்லாதவை வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் மோசமான கடத்திகள். போரானில் இருந்து அஸ்டாடின் வரை வரையப்பட்ட மூலைவிட்டக் கோட்டின் மேல் உலோகங்கள் அல்லாதவை காணப்படுகின்றன. உலோகம் அல்லாத அணுக்களில் அதிக எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, இது அவற்றைக் கொடுப்பதை விட கூடுதல் எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்வதை அதிக லாபம் தரும். உலோகங்கள் அல்லாதவற்றில் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியமும் அடங்கும். அனைத்து அல்லாத உலோகங்களும் இரண்டாவது முதல் ஆறாவது வரை குழுக்களாக அமைந்துள்ளன.

தீர்மானிக்கும் இரசாயன முறைகள்

பல வழிகள் உள்ளன:

• பெரும்பாலும் பயன்படுத்த வேண்டியது அவசியம் இரசாயன முறைகள்உலோகங்களை தீர்மானித்தல். உதாரணமாக, ஒரு கலவையில் தாமிரத்தின் அளவை நீங்கள் தீர்மானிக்க வேண்டும். இதை செய்ய, நைட்ரிக் அமிலத்தின் ஒரு துளி மேற்பரப்பில் மற்றும் சிறிது நேரம் கழித்து விண்ணப்பிக்கவும் நேரம் கடந்து போகும்நீராவி. வடிகட்டி காகிதத்தைத் துடைத்து, அம்மோனியா குடுவையின் மேல் வைக்கவும். புள்ளி அடர் நீலமாக மாறினால், இது கலவையில் தாமிரம் இருப்பதைக் குறிக்கிறது.
• நீங்கள் தங்கத்தைக் கண்டுபிடிக்க வேண்டும் என்று வைத்துக்கொள்வோம், ஆனால் நீங்கள் அதை பித்தளையுடன் குழப்ப விரும்பவில்லை. நைட்ரிக் அமிலத்தின் செறிவூட்டப்பட்ட கரைசலை மேற்பரப்பில் 1 முதல் 1 என்ற விகிதத்தில் பயன்படுத்தவும். கலவையில் அதிக அளவு தங்கம் இருப்பதை உறுதிப்படுத்துவது தீர்வுக்கு எதிர்வினை இல்லாததாக இருக்கும்.
• இரும்பு மிகவும் பிரபலமான உலோகமாக கருதப்படுகிறது. அதைத் தீர்மானிக்க, நீங்கள் ஒரு உலோகத் துண்டை சூடாக்க வேண்டும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம். அது உண்மையில் இரும்பு என்றால், குடுவை நிறமாக இருக்கும் மஞ்சள். உங்களுக்கு கெமிஸ்ட்ரி இருந்தால் போதும் பிரச்சனைக்குரிய தலைப்பு, பின்னர் ஒரு காந்தத்தை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள். அது உண்மையில் இரும்பாக இருந்தால், அது காந்தத்தால் ஈர்க்கப்படும். நிக்கல் தாமிரத்தின் அதே முறையைப் பயன்படுத்தி தீர்மானிக்கப்படுகிறது, ஆல்கஹாலில் டைமெதில்கிளையாக்சின் மட்டும் சேர்க்கிறது. நிக்கல் ஒரு சிவப்பு சமிக்ஞை மூலம் தன்னை உறுதிப்படுத்திக் கொள்ளும்.

மற்ற உலோக கூறுகள் இதே போன்ற முறைகளைப் பயன்படுத்தி தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. தேவையான தீர்வுகளைப் பயன்படுத்துங்கள், எல்லாம் செயல்படும்.

முடிவுரை

மெண்டலீவின் கால அட்டவணை வேதியியலின் ஒரு முக்கியமான போஸ்டுலேட்டாகும். தேவையான அனைத்து கூறுகளையும், குறிப்பாக உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றைக் கண்டறிய இது உங்களை அனுமதிக்கிறது. வேதியியல் தனிமங்களின் சில பண்புகளை நீங்கள் படித்தால், தேவையான உறுப்பைக் கண்டறிய உதவும் பல அம்சங்களை நீங்கள் அடையாளம் காண முடியும். உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றைத் தீர்மானிப்பதற்கான இரசாயன முறைகளையும் நீங்கள் பயன்படுத்தலாம், ஏனெனில் அவை இந்த சிக்கலான அறிவியலை நடைமுறையில் படிக்க அனுமதிக்கின்றன. வேதியியல் மற்றும் கால அட்டவணையைப் படிக்க நல்ல அதிர்ஷ்டம், இது எதிர்காலத்தில் உங்களுக்கு உதவும் அறிவியல் ஆராய்ச்சி!

காணொளி

கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது என்பதை வீடியோவிலிருந்து நீங்கள் கற்றுக் கொள்வீர்கள்.