Намиране на молекулната формула на веществата.

3.15.23. Дешифрирайте диаграмата и наименувайте връзките:

CH3 Cl	H2SO4					CH3 I
AlCl3

3.15.24. Дешифрирайте диаграмата и наименувайте връзките:

H2SO4				H3O+			CH3OH
					FeBr3

3.15.25. Дешифрирайте диаграмата и наименувайте връзките:

3Cl2

HNO3

3H2O

NaOC2

H2SO4

3.15.26. Дешифрирайте веригата от трансформации с реакционни схеми, посочете условията; име на връзките:

			CH2CI
		SO3H
			SO3H
СН2ОН		SO3H
		СН2ОН
SO3H		SO3H

3.15.27. Дешифрирайте веригата от трансформации, назовете връзките:

				HNO3
			H3 O+ C		E, E"H 2 O
				H2SO4
	119-121°С
AlCl3

3.15.28. Дешифрирайте веригата от трансформации, назовете връзките:

	HNO3		H2/Pd	СН3 СООН
	H2 SO
AlBr3

3.15.29. Дешифрирайте веригата от трансформации, назовете връзките:

HNO3

FeBr3

(C2 H5 OC2 H5)

H2SO4

3.15.30. Дешифрирайте схемата на трансформация, назовете връзките:

HNO3

H2SO4

3.15.31. На базата на метан и неорганични реагенти предложете метод за синтез на новокаин (β-диетиламиноетил естер на р-аминобензоена киселина), използван за локална анестезия(болкоуспокояващо):

H2 N COCH2 CH2 N(C2 H5 )2

3.15.32. При пиролиза на алкани се получават ароматни въглеводороди. В този случай първоначално се образуват алкени и алкадиени, които реагират помежду си(диенов синтез). Предложете схема за синтез на толуен от хептан, след което го нитрирайте с излишък от нитруващата смес. Назовете образуваните съединения.

3.15.33. На базата на метан и неорганични реагенти предложете метод за синтез

синтез на лекарството Амбиен (памба) (р-аминометилбензоена киселина), което се използва

използвани в медицината за спиране на кървене:

H2 NCH2 C(O)OH

3.15.34. Чрез дешифриране на горните схеми на трансформация можете да получите "F" - бял кристален прах с леко горчив вкус, който се използва в медицинска практикакато посредник на централното нервна система, нормализиране нервни процесив мозъка, подобрява паметта, повишава продуктивността на мисленето; наричат ​​това лекарство аминалон (гамалон).

						H3O+				H2/Pd

Решения на задачи и упражнения

3.1. Алкани и циклоалкани

Н3 С-СН3

CH3 Br + 2 Na + Br-CH2 -CH3

H3 C-CH2 -CH3

СН3 -СН2 -СН2 -СН3

t 0 s

C H 3 C H 2 C H 2 -C (O) O N a + N aO H

CH3-CH2-CH3 + N a 2 CO 3

CH CH3

ZnCl2

ClCH2

метил циклопропан

CH2-

1,2-диметилциклобутан

3.1.4. Нека запишем структурната формула на съединението и да видим къде трябва да се раздели на два фрагмента (радикали); трябва да се добави халогенен атом към всеки радикал и да се третира с натрий:

1) СН3-СН2-СН-Вг			CH-CH2 -CH3			СН3 -СН2 -СН-СН-СН2 -СН3
						CH3 CH3

2-бромобутан 2) в случай на изобутан, в допълнение към него ще се получат етан и 2,3-диметилбутан, тъй като

молекулата на изобутана не може да бъде разделена на два симетрични фрагмента (радикали)

	CH3 -CH-I + 2 Na + I-CH3			СН3 -СН-СН3

2-йодопропан йодометан

С+2Н2
CH4 + 2 O2					CO2 + 2H2O

CO2 + 2 NaOH = Na2 CO3 + H2 O (3)

3.1.5. Нека напишем уравненията на протичащите реакции:

От схема (1) следва, че 224 l (10 mol) H2 се изразходват за производството на 5 mol CH4. При изгарянето му се образува същото количество (5 mol) CO2 (Схема 2). Обем метан 22.4 l x 5 = 112 l. Тъй като формулировката на проблема гласи, че се взема излишък от алкали, тогава съгласно уравнение (3) следва, че се образува натриев карбонат.

Количество NaOH = 2000 x 1,219 x 10/100 = 243,8 (g), или 243,8:40 = 6,1 (mol),

тези. Наистина има твърде много алкали. Следователно средната сол се образува в количество от 106 x 5 = 530 (g).

2 CH3 -CH2 -C(O)ONa

1,3-диметилциклохезан

3.1.8. Нека напишем уравненията за реакциите на горене и неутрализиране на получените продукти:

CH4 + 2 O2

CO2 + 2H2O

2 CH3 CH3 + 7 O2

4 CO2 + 6 H2 O

CH3 CH2 CH3 + 5 O2

3 CO2 + 4 H2 O (3)

2 H2 S + 3 O2

2 SO2 + 2 H2 O

2 NaOH

Na2CO3

2 NaOH

Na2SO3

112 литра природен газ се равняват на 5 мола. Следователно сместа съдържа:

CH4 - 5 * 0,96 = 4,8 mol, C2 H6 - 0,05 mol, C3 H8 - 0,05 mol, H2 S - 0,1 mol. съ-

Съгласно уравнения (1) - (3) при изгарянето на метан - 4,8 mol, етан - 0,1 mol, пропан - 0,15 mol се образува CO2, т.е. общо се образуват 5,05 mol CO2, а според уравнение (4) - 0,1 mol SO2. За пълно неутрализиране на продуктите на окисление (уравнения 5, 6) до средни соли е необходимо следното:

2 * 5,15 mol NaOH = 10,3 mol.

Нека направим пропорция: 0,5 mol NaOH се съдържа в 1 литър разтвор 10,3 mol NaOH се съдържа в 1 литър разтвор

х = 20,6 l 0,5 М разтвор на NaOH.

3.1.9. Относително молекулно тегло (Mr) = 2 * dH 2 = 2 x 43 = 86. От обща формулаалкани Сn H2n+2 следва, че броят на въглеродните атоми n = (86-2): (12+2) = 6. Следователно въглеводородът е хексан. Неговите изомери:

CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3	CH3 CHCH2 CH2 CH3	CH3 CHCHCH3
		CH3 CH3
CH3 CCH2 CH3	CH3 CH2 CHCH2 CH3

3.1.10. Геометричният изомеризъм на циклопарафините се определя от разположението на заместителите спрямо равнината на пръстена (над и под равнината на симетрия):

3.1.11. Халогенирането на алкани е реакция на радикално заместване (SR). Такива реакции протичат според следната диаграмаи механизма:

R: H + X: X R-X + H-X

1) X : X 2 X .

2) R: H + X. R.+HX

3) R. + X : X R-X + X.

Както може да се види (етап 2), по време на реакцията се образува радикалът R. и, на първо място, той е по-стабилен. Стабилността на въглеводородните радикали нараства в следния ред:

			H3C-H2C	< H3 C-CH-CH3 < H3 C-C-CH3

Следователно, от четирите получени съединения: 2-бромо-2-метилбутан се образува по-бързо (тъй като полученият радикал е третичен); Получават се също 1-бромо-2-метилбутан, 3-бромо-2-метилбутан и 1-бромо-3-метилбутан.

3.1.12. Необходимо е да се избере изомер, в който всички въглеродни атоми, където може да се осъществи реакцията на халогениране, ще бъдат еднакви. Само 2,2-диметилпропан (неопентан), където въглеродните атоми са първични, отговаря на това условие. Всички други изомери на пентан могат да образуват няколко монохалогенни производни наведнъж (макар и с различни скорости).

Cl2,t

CH2Cl + HCl

3.1.13. По време на процеса на халогениране, при условия, при които междинно се образуват въглеводородни радикали, третичният радикал ще бъде най-стабилен.

Следователно бромирането ще се случи предимно в позиция 4 (при третичен С атом)и се образува 4-бромо-2,2,4-триметилпентан.

H3 C-C-CH2 -CH-CH3			H3 C-C-CH2 -			C(Br)-CH3 + HBr
CH3 CH3
			CH3 CH3

Циклохексанът претърпява реакции на радикално заместване с халогени (сравнете с алкани!)

Br2 Br

1) - HBr

циклохексан бромоциклохексан

циклопропан1,3-дихлоропропан

3.1.15. a) 2CH3 CH2 Br + 2Na → CH3 CH2 CH2 CH3 + 2NaBr b) (CH3 )2 CHBr + 2Na → (CH3 )2 CHCH3 + 2NaBr

c) 2(CH3 )2 CHBr + 2Na → (CH3 )2 CHCH(CH3 )2 + 2NaBr d) 2CH3 CH2 CH2 Br + 2Na → CH3 (CH2 )4 CH3 + 2NaBr

д) (CH3 )3 CCH2 Br + 2Na + BrCH2 CH(CH3 )2 → (CH3 )3 CCH2 CH2 CH(CH3 )2 + 2NaBr

3.1.16. a) CH 3 C(CH3 )2 CH(CH3 )CH2 CH2 CH3 + 14O2 → 9CO2 + 10H2 O b) 2CH3 CH(CH3 )CH2 CH2 CH3 + 19O2 → 12CO2 + 14H2 O

3.1.17. а) CH 3 C(CH3)(NO2)CH2 CH3, b) CH3 C(CH3)(NO2)CH3

3.1.18. Решение. Нека въглеводородната формула е Su Nu. Атомно тегло на въглерода

12g/at, водород -1g/at, което означава (Mвъглеводород = 12x+y). Масовата част на водорода (изразена във фракции от единица) в един мол от това вещество е равна на:

ω (H) = y1(12x+y) = 0,1724? Откъде идва y = 2,5x? За да намерим най-простата въглеводородна формула, умножаваме намереното съотношение по определено число, което ще превърне 2,5 в цяло число, но минималното от всички числа на такъв продукт. Очевидно е достатъчно да умножите това съотношение по 2. Това означава, че най-простата формула на въглеводород е C2 H5. Но такъв въглеводород не може да съществува. Принудени сме да се размножаваме най-простата формулас 2. Тогава тя съответства на истинската формула C4 H10. Има два въглеводорода със състав C4 H10: CH3 -CH2 -CH2 -CH3 бутан и CH3 -CH(CH3)-CH3 2-метилпропан

Третичните въглеродни атоми присъстват само в един от тези два изомера, 2-метилпропан, така че само 2-метилпропан може да образува третичен алкил хлорид, когато се хлорира:

CH3 -CH(CH3)-CH3 + Cl2 → CH3 -C(CH3)C1-CH3 + CH3 -CH(CH3)-CH2 Cl + HC1 3.1.19. Решение. Изгарянето на наситени въглеводороди се изразява с формулата:

Сn Н2п+2 + (3n+1)/2 O2 → nСО2 + (n+1)Н2 O

В резултат на изгарянето на един мол наситен въглеводород, съдържащ n въглеродни атома, се образуват n мола CO2. Когато CO2 преминава през варовита вода, се образува калциев карбонат:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.

(M CaCO3 = 100 g/mol), ν (CaCO3) = 60/100 = 0,6 mol = ν (CO2). При изгаряне на 0,1 mol Cn H2n + 2 се отделят 0,6 mol CO2, следователно n = 6. Молекулната формула на въглеводорода е C6 H14.

От петте въглеводорода със състав C6H14 само 2,2-диметилбутанът има кватернерен въглероден атом:

	СН3 -С-СН2 -СН3
H2 C=CHCH3 + Br2 → BrCH2 CHBrCH3
H2 C=CHCH3 + HBr → CH3 CHBrCH3
CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl

M = 29*DB = 5.31*29 = 154 – молекулно тегло на съединението, т.е. това е CCl4; 1,54 g CCl4 е 0,01 mol.

От уравнение (1) следва, че 0,01 mol CH4 (0,224 l) реагира при условията на задачата, хлорът реагира с 0,12 mol (2,688 l).

От уравнение (2) става ясно, че MnO2 (M 87) ще изисква 0,12 mol, или 87 * 0,12 = 10,4 g.

CH3 C(O)ONa + NaOH (CaO) → CH4 + Na2 CO3 (CaO)
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2 O
CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl
Cl2 + H2 O → HCl + HOCl
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HOCl + NaOH → NaOCl + H2O

Съгласно уравнение (1) от 20,5 g натриев ацетат се образува CH3 C(O)ONa (M 82)

20,5/82 = 0,25 mol CH4. Съгласно уравнение (2) от 130,5 g MnO2 (M 87) е възможно да се получи

прочетете 130,5/87 = 1,5 mol хлор. От уравнение (3) следва, че 0,25 mol CH4 ще реагира с 1 mol хлор (0,5 mol хлор ще остане в излишък). В същото време се образува 1 mol HCl (газ). Когато газообразните про-

реакционни продукти (HCl и Cl2) се образува разтвор от 1,5 mol HCl и 0,5 mol HOCl (уравнения 3 и 4). За неутрализиране на този разтвор ще са необходими 2 mol NaOH (уравнения 5 и 6), или 2/0,5 = 4 литра 0,5 М разтвор на NaOH.

С3 Н8 + 5О2 → 3СО2 + 4Н2 О
CO2 + 2KOH → K2 CO3 + H2 O
CO2 + KOH → KHCO3

1,12 L CO2 е 0,05 mol. Следователно обемът на изгорения пропан е 1,12/3 = 0,37 L (уравнение 1). Масата на разтвора на KOH е 50 * 1,1 = 55 g. 55 g 12% разтвор на KOH съдържа 55 * 12/100 = 6,6 g KOH. За абсорбиране на 0,05 mol CO2 са необходими 0,1 mol KOH (m 56), или 5,6 g (уравнение 2). следовател-

но КОН се приема в излишък, така че се образува 0,05	mol K2 CO3
(m 138), или 6,9 g.
RCH3 + Br2 → RCH2 Br (A) + HBr
RCH2 Br + NaOH → RCH2 OH (B) + NaBr
RCH2 OH + [O] → RCH=O (B )
RCH=O + Ag2O → RC(O)OH + 2Ag
HCH=O + 2Ag2 O → CO2 + H2 O + 4Ag

При алкална хидролиза на монобромното производно „А” се получава алкохол „В” (уравнение 2), чието окисление води до алдехид „В” (уравнение 3). 43,2 g сребро е 0,4 mol. Това количество сребро може да се образува от 0,1 mol формалдехид или 0,2 mol всеки друг алдехид (уравнения 4 и 5). Според условията на проблема алдехидът е газообразно съединение, следователно е метанал. Тогава 9,5 g от "A" е 0,1 mol, молекулното тегло на "A" е 95, т.е. Това е бромометан и метанът е включен в реакцията. Тъй като добивът на бромиране е 50%, са необходими 0,2 mol (3,2 g или 4,48 L) метан.

C 6H 12 → C 6H 6	3H2
C 6H 10 → C 6H 6	2H2
C6 H10 + Br2 → C6 H10 Br2
C6 H5 NO2 + 3H2 → C6 H5 NH2 + 2H2 O

От уравнение 3 можете да определите количеството бром, което съответства на количеството циклохексен (480*10)/(100*160) = 0,3 mol бром (M 160); следователно, циклохексен 0.3 mol (24.6 g). От уравнение 2 следва, че по време на дехидрогенирането на циклохексен се освобождава 0,3 * 2 = 0,6 mol H2.

2) CH3 C=CHCH3

3) H2 C=CCH2 CH3

4) H2 C=CHCHCH3

СН2 СН3

СН2 СН3

1) пентен-1, 2) 2-метилбутен-2, 3) 2-метилбутен-1, 4) 3-метилбутен-1, 5) цис-пентен-2, 6) транс-пентрен-2.

Маркираният край EN показва наличието на двойна връзка, от която започва основната въглеродна верига на молекулата.

3.2.2. Радикали се образуват, ако се отстрани водород от въглероден атом H2 C=CH – винил. Три радикала могат да бъдат произведени от пропен, тъй като той има първични, вторични и третични въглеродни атоми; съответно радикалите ще се наричат ​​CH2 =CH-H2 C– алил, –CH=CH-CH3 пропенил,

СН2=С-СН3 изопропенил.

3.2.3. Алкените се характеризират с реакции електрофилендобавяне (първоначално, при многократна връзка с излишък на електронна плътност, тя добавя електрофил - катионили частица със свободна орбитала). В този случай се образува карбокатионът, който е по-стабилен. Тогава взаимодействието между катиона и аниона протича бързо.

	XH2 C-CH-CH3
Н2 С=СН-СН3	X+ Y -				XH2 C-CH-CH3
		(II)
	H2 C-CHX-CH3

Като пример, разгледайте взаимодействието на пропен с полярен реагент. От евентуално първоначално образуваните карбокатиони (I– вторичен) е по-стабилен от (II– първичен):

Посоката на взаимодействие на полярните реагенти с несиметрични алкени се подчинява Правилото на Марковников: Когато несиметричните алкени са изложени на полярни реагенти, положителната част на реагента се добавя към по-хидрогенирания въглероден атом на множествената връзка.

СН3-С=СН-СН3		H+ Br_
				H3 C-C-CH2 -CH3

					2-бромо-2-метилбутан
	CH3-	Първоначално пероксидът се разпада на два радикала (1); полученият ОН радикал взаимодейства с бромна молекула, инициирайки образуването на атомен бром (бромен радикал) Br (2). Последният се добавя към двойната връзка, така че полученият карборадикал да е по-стабилен (I – вторичната е по-стабилна от II – първична) (3). Тогава радикалът (I) реагира с молекулата на HBr; появява се нов Br и се образува целевото съединение 1-бромопропан (реакцията протича срещу управлението на Марковников). H2 C=CH-CH3 + HBr BrCH2 -CH2 -CH3 H2O2 1) HO: OH 2 HO. 2) HO. +H:Br BrCH2 -CH-CH3 H:Br 3) H2 C=CH-CH3 + Br BrCH2 CH2 CH3 + CH2-CHBr-CH3(II) 3.2.5. Дехидрохалогениране(елиминиране на халогеноводород) на халоалканите протича Правилото на Зайцев -водороден атом се отдалечава от своя съсед по-малко хидро- свързан въглероден атом. СН3 -СН-СН2 -СН3 KOH (C2 H5 OH) CH3 CH=CH-CH3 + KBr + H2O 2-бромобутан бутен-2 3.2.6. Конц. H2SO4 е дехидратиращ агент (отстранява водата). При температури над 130°C възниква вътре молекулярна дехидратацияспоред правилото на Зайцев H2SO4(K) CH3 -C-C H2 -CH3 CH 3 C=CH-CH3 + H2O t>1300 C 2-метилбутен-2 2-метилбутанол-2 3.2.7. Първо добавяме халогеноводород (правилото на Марковников) и след това елиминираме (елиминираме) халогеноводорода (правилото на Зайцев): K O H (C 2 H 5 O H) CH 2 = C H -C H 2 -CH 3 C H 3 C CH 2 -CH 3 CH3-CH = CH-CH3 2-бромобутан 3.2.8. В зависимост от силата на окислителя, окислението на алкените протича по различен начин. При излагане на слаб окислител се образуват двувалентни алкохоли (диоли или гликоли). Най-простият диол е етиленов гликол -използва се за производството на антифриз - устойчиви на замръзване течности, използвани за охлаждане на автомобилни двигатели. Тъй като цветът се променя ( Вагнер окисление), това е качествена реакция на множествена връзка

Единен държавен изпит по химия

Анализ на резултатите
решения част 2

1. Уравненията на OVR са дадени в неявна (непълна) форма и
необходимо е да се определят липсващите в схемата вещества.
2. Обикновено три компонента влизат в ORR реакциите:
редуциращ агент, окислител и среда (в същото
последователности и се записват).
3. Ако има среда, тогава определено ще има вода (киселина →
вода, алкали → вода, вода → алкали или алкали + вода).
4. Йоните се определят от средата.
5. Често е необходимо да се знае съществуването на йони в различни
среда (Mn, Cr).
6. Най-често срещаните реакции са следните
елементи: S, Mn, Hal, N, Cr, P, C (в органични съединения).

Типични редуциращи агенти

Неутрални атоми и молекули: Al, Zn, Cr, Fe, H, C,
LiAlH4, H2, NH3 и др.
Отрицателно заредени неметални йони:
S2–, I–, Br–, Cl– и др.
Положително заредени метални йони в
най-ниска степен на окисление: Cr2+, Fe2+, Cu+ и др.
Сложни йони и молекули, съдържащи атоми в
състояние на междинно окислително състояние: SO32–,
NO2–, CrO2–, CO, SO2, NO, P4O6, C2H5OH, CH3CHO,
HCOOH, H2C2O4, C6H12O6 и др.
Електрически ток на катода.

Типични окислители

Неутрални молекули: F2, Cl2, Br2, O2, O3, S, H2O2 и
и т.н.
Положително заредени метални йони и
водород: Cr3+, Fe3+, Cu2+, Ag+, H+ и др.
Сложни молекули и йони, съдържащи атоми
метал в най-висока степен на окисление:
KMnO4, Na2Cr2O7, Na2CrO4, CuO, Ag2O, MnO2, CrO3,
PbO2, Pb4+, Sn4+ и др.
Сложни йони и молекули, съдържащи атоми
неметал в състояние на положителна степен
окисляване: NO3–, HNO3, H2SO4(конц.), SO3, KClO3,
KClO, Ca(ClO)Cl и др.
Електрически ток на анода.

сряда

Киселинни: H2SO4, по-рядко HCl и
HNO3
Алкални: NaOH или KOH
Неутрален: H2O

Полуреакции на Mn и Cr

кисела среда: MnO4– + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O
Mn+7 + 5ē → Mn+2
алкална среда: MnO4– + ē → MnO42–
Mn+7 + ē → Mn+6
неутрална среда: MnO4– + 2H2O + 3ē → MnO2 + 4OH–
Mn+7 + 3ē → Mn+4
кисела среда: Cr2O72– + 14H+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
алкална среда: Cr3+ + 8OH– – 3ē → CrO42+ + 4H2O
Cr+3 – 3ē → Cr+6

Най-известните полуреакции на редукция на окислители

O2 + 4ē → 2O−2;
O3 + 6ē → 3O−2;
F2 + 2ē → 2F−;
Cl2 + 2ē → 2Cl−;
S+6 + 2ē → S+4 (H2SO4 → SO2);
N+5 + ē → N+4 (концентрирана HNO3 → NO2);
N+5 + 3ē → N+2 (разреден HNO3 → NO;
реакции със слаби редуциращи агенти);
N+5 + 8ē → N−3 (разреден HNO3 → NH4NO3;
реакции със силни редуциращи агенти);
2O−1 + 2ē → 2O−2 (H2O2)

Част 2: Лошо научен въпрос

30. Редокс реакции.
напишете уравнението на реакцията:


25,93% – напълно се справиха с тази задача

30.

-3
+5
+4
Ca3P2 + ... + H2O → Ca3(PO4)2 + MnO2 + ... .
1) Определяме веществата, които липсват в диаграмата и съставяме
електронен баланс:
3 2P-3 – 16ē → 2P+5 окисление
16 Mn+7 + 3ē → възстановяване на Mn+4

3Ca3P2 + 16KMnO4 + 8H2O = 3Ca3(PO4)2 + 16MnO2 + 16KOH
бунтовник
ок-тел
3) Определете редуктора и окислителя

Типичен пример за грешки в задача 30

Поради липсата на системни знания за окислителя, студентът определя степени на окисление за всички
елементи.
Трябва да се помни, че ако даден елемент (не просто вещество) има
индекс, тогава той трябва да бъде поставен преди елемента (във формуляра
коефициент). Оттук и неправилният баланс и, като следствие, не
реакцията е правилна.
Окислителят на мястото на процеса не е посочен.

30

Използвайки метода на електронния баланс,
напишете уравнението на реакцията:
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ...
+ ... .
Идентифицирайте окислителя и
редуциращ агент.
29,1–65,1% – диапазон на производителност
30,0% – напълно изпълни задачата

30

0
+7
+4
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ... + ...

5 C0 – 4ē → C+4
окисление
4 Mn+7 + 5ē → възстановяване на Mn+2
2) Подреждаме коефициентите в уравнението на реакцията:
5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
бунтовник
ок-тел

30

Използвайки метода на електронния баланс,
напишете уравнението на реакцията:
Ca(HS)2 + HNO3 (конц.) → ... + CaSO4 + NO2
+ ... .
Идентифицирайте окислителя и редуциращия агент.
26,3–57,7% – диапазон на изпълнение на задачата C1
4,9% – напълно се справиха с тази задача

30

-2
+5
+6
+4
Ca(HS)2 + HNO3 (конц.) → ... + CaSO4 + NO2 + ...
.
1) Съставете електронен баланс:
1
2S-2 – 16ē → 2S+6 окисление
16 N+5 + ē → N+4
възстановяване
2) Подреждаме коефициентите в уравнението на реакцията:
Ca(HS)2 + 16HNO3 (конц.) → H2SO4 + CaSO4 + 16NO2 + 8H2O
бунтовник
ок-тел
3) Определете окислителя и редуциращия агент

31 Реакции, потвърждаващи връзката
различни класовенеорганични вещества
1. Начертайте генетичната връзка на неорганичните вещества.
2. Обърнете внимание на характерните свойства на веществото: киселинно-основни и редокс
(специфичен).
3. Обърнете внимание на концентрациите на веществата (ако
посочени): твърдо вещество, разтвор, концентриран
вещество.
4. Необходимо е да се напишат четири уравнения на реакцията
(не диаграми).
5. По правило две реакции са ORR, за метали -
комплексообразуващи реакции.

Част 3: Ненаучен въпрос

31 Реакции, потвърждаващи връзката между различни
класове неорганични вещества.
Сероводородът се пропуска през бромна вода.
Получената утайка се третира с горещ
концентрирана азотна киселина. Изпъкват кафяви
газът се пропуска през разтвор на бариев хидроксид. При
взаимодействие на една от образуваните соли с водна
образува се кафява утайка с разтвор на калиев перманганат.
Напишете уравнения за четирите описани реакции.
5.02–6.12% – диапазон пълно изпълнениезадачи C2
5,02% - напълно се справиха с тази задача

31

H2S
Br2(воден)
Твърд HNO3 (конц.) Кафяв Ba(OH)2
газ
вещество
да се
Сол с KMnO4 анион
с климатик Изкуство. ДОБРЕ.
H2O
H2S (газ),
S (телевизор),
NO2 (газ),
Ba(NO2)2,
Моля те
Моля те
кафяв газ
сол с елемент
непропорционален в променлива st. ДОБРЕ.
кафяво
утайка
MnO2 (разтвор.)
кафява утайка

1) H2S + Br2 = S↓ + 2HBr
да се
2) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3) 2Ba(OH)2 + 4NO2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O
4) Ba(NO2)2 + 4KMnO4 + 2H2O = 3Ba(NO3)2 + 4MnO2↓+ 4KOH

Типичен пример за грешки в задача 31

Второто уравнение е написано неправилно - сяра при нагряване
окислява се до сярна киселина.
Третото уравнение не е изравнено.

Твърд литиев хлорид се нагрява с концентриран
сярна киселина. Освободеният газ беше разтворен в
вода. Когато полученият разтвор взаимодейства с
калиевият перманганат образува прост газ
жълто-зелено вещество. При горене на желязо
жиците в това вещество получиха сол. Сол
разтворени във вода и смесени с карбонатен разтвор
натрий Напишете уравнения за четирите описани реакции.
11,3–24,2% – диапазон на изпълнение на задачата C2
2,7% – напълно се справят с този пример

31

LiCl
H2SO4 (k)
Газ
разтворим
във вода
LiCl (телевизор),
сол
KMnO4
Газ
жълто зелен
H2SO4 (конц.),
добре, уау
Fe, до
Сол
разтворим
във вода
KMnO4,
Добре
Na2CO3 (разтвор)
Fe,
мет., в-л
Газ, утайка
или вода
Na2CO3 (разтвор)
сол sl. кой-ти
Записваме възможни уравнения на реакцията:
1) LiCl + H2SO4 = HCl + LiHSO4
2) 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
3) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2

31 Реакции, потвърждаващи връзката между различни класове неорганични вещества

Прекарва се смес от азотен оксид (IV) и кислород
разтвор на калиев хидроксид. Получената сол
изсушени и калцинирани. Баланс, получен след
калциниране на сол, разтворена във вода и смесена с
решение
йодид
калий
И
сяра
киселина.
Простото вещество, образувано по време на тази реакция
реагира с алуминий. Напишете уравненията
четирите описани реакции.

31

NO2 + O2
KOH (разтвор)
KOH (разтвор),
алкали
Сол
да се
HI + H2SO4 (разтвор)
Твърди
вещество
(разтворим във вода)
KNO3,
KNO2,
срок. undef. солен разтвор. сол, добре, в-л
просто
вещество
Ал
здравей,
Ал
в-л
амф. мет
Записваме възможни уравнения на реакцията:
1) 4NO2 + O2 + 4KOH = 4KNO3 + 2H2O
да се
Сол
2) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
3) 2KNO2 + 2HI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
4) 3I2 + 2Al = 2AlI3

органични съединения
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Всички класове органични съединения, изучавани в
училищна програма.
Веригите са представени в неявна форма (по продукт или по
реакционни условия).
Особено внимание трябва да се обърне на условията на потока
реакции.
Всички реакции трябва да бъдат изравнени (включително ORR). Никакви схеми
Не трябва да има никакви реакции!
Ако е трудно да движите веригата в посока напред,
решаване от края на веригата или на фрагменти. Опитайте всичко
изпълни!
Запишете органичните вещества под формата на структурни
формули!

32 Реакции, потвърждаващи връзката
органични съединения
3H2
H2
[H]
CnH2n+2
алкани
H2
+Hal2
HHal
CnH2n
алкени
H2
2H2
CnH2n-2
алкадиени
кат
CnH2n-6
арени
H2O
+H2O,
Hg2+, H+
[О]
H2O
CnH 2n+1Hal
халогениран HHal
CnH2n
циклоалкани
CnH2n-2
алкини
H2O
H2O
+HHal
H2
[О]
CnH 2n+1OH
алкохоли
[H]
[О]
RCHO
алдехиди
(R)2CO
кетони
[H]
RCOOH
карбоксилни киселини
[О]
+H2O, H+ +R"OH
+RCOOH
+H2O, H+
RCOOR"
естери
24

За структурните формули на органичните съединения

Когато пишат уравнения на реакцията, изпитваните трябва
използвайте структурни формули на органични
вещества (тази индикация е дадена в условията на задачата).
Структурните формули могат да бъдат представени на
различни нива, без да се изкривява химичното значение:
1) пълна или съкратена структурна формула
ациклични съединения;
2) схематична структурна формула на цикличен
връзки.
Не е позволено (дори фрагментарно) да се комбинират клауза 2 и
3.
25

Структурна формула

Структурна формула - символ на химикал
състав и структура на вещества с помощта на химични символи
елементи, цифрови и спомагателни знаци (скоби, тирета и др.).
пълен структурен
з
з
з
C C
з
H H H
з
° С
H H
H C C C O H
H H H
H C C C H
з
° С
° С
° С
з
з
з
з
° С
C C
з
з
з
з
съкратено структурно
CH
CH2 CH CH3
CH3 CH2 CH2 OH
HC
CH2
CH
HC
CH
H2C
CH2
CH
схематичен структурен
ОХ
26

Типични грешки в структурните формули

27

Алтернативни реакции

C3H6
C3H6
Cl2, 500 oC
Cl2
CCl4, 0 oC
CH2CH
CH2Cl + HCl
CH2CH
CH3
кл
Cl2
C3H6 светлина, > 100 oC
C3H6
Cl2
светлина
кл
CH2 CH2
CH2
кл
кл
Cl+HCl

Алтернативни реакции

CH3CH2Cl + KOH
CH3CH2Cl + KOH
H2O
CH3CH2OH + KCl
алкохол
CH2 CH2 + H2O + KCl
CH3
Cl2
светлина
CH2Cl + HCl
CH3
Cl2
Fe
CH3+Cl
кл
2CH3CH2OH
CH3CH2OH
H2SO4
140 oC
H2SO4
170 oC
(CH3CH2)2O + H2O
CH2 CH2 + H2O
CH3 + HCl

Типични грешки при съставянето на уравнения на реакцията

30

32 Реакции, потвърждаващи връзката
органични съединения.
Напишете уравненията на реакциите, като използвате
който може да се реализира по следния начин
трансформации:
хептан
Pt, до
KMnO4
X1
KOH
X2
КОН, към
бензен
HNO3
H2SO4
X3
Fe, HCl


0,49–3,55% – диапазон на пълно изпълнение на задача С3
0,49% - напълно се справиха с тази задача
X4

хептан
Pt, до
KMnO4
X1
KOH
КОН, към
X2
бензен
HNO3
H2SO4
X3
Fe, HCl
X4

1) CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3
2)
Pt, до
СН3 + 4Н2
CH3 + 6KMnO4 + 7KOH
ГОТВИ + 6K2MnO4 + 5H2O
о
3)
4)
5)
ГОТВИ + KOH
+ HNO3
T
H2SO4
NO2 + 3Fe + 7HCl
16,32 % (36,68 %, 23,82 %)
+ K2CO3
NO2 + H2O
NH3Cl + 3FeCl2 + 2H2O

1)
2)
3)
4)
5)
Уравнения 2 и 5 не са съставени правилно. Уравнение 3 не е правилно.

Типичен пример за грешки в задача 32

2)
Перманганатен йон (MnO4–) в алкална средаотива в
манганатен йон (MnO42–).
5)
В кисела среда анилинът образува амониева сол -
V в такъв случайФениламониев хлорид.

Типичен пример за грешки в задача 32

2)
3)
Не се допуска писане на схема или многоетапна реакция
(втора реакция).
Когато пишете реакционни уравнения за органични съединения, не можете
забравете за неорганичните вещества - не като в учебника, а като в
условие на задачата (трето уравнение).

32 Реакции, потвърждаващи връзката между органични
връзки.


бензен
H2, Pt
X1
Cl2, UV
X2
циклохексанол
H2SO4 (конц.)
160 oС
О
X3
О
HOC(CH2)4COH
Когато пишете уравнения на реакции, използвайте
структурни формули на органични вещества.
3,16% – напълно се справиха с тази задача

бензен
H2, Pt
X1
Cl2, UV
X2
циклохексанол
H2SO4 (конц.)
160 oС
О
X3
О
HOC(CH2)4COH
Записваме уравненията на реакцията:
1)
2)
3)
4)
Пт
+ 3H2
+Cl2
в.в
Cl+KOH
ОХ
Cl+HCl
H2O
H2SO4 (конц.)
160 oC
OH + KCl
+ H2O
О
5) 5
+ 8KMnO4 + 12H2SO4
О
5HOC(CH2)4COH + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O

Типичен пример за грешки в задача 32

Идеята за структурната формула не е формирана
циклични съединения (втора и трета реакция).
Второто уравнение (реакция на заместване) е неправилно.
По-добре е да напишете условия над стрелката.

Типичен пример за грешки в задача 32

Липса на внимание към формулите (както циклохексен, така и
и формулата на дикарбоксилната киселина в петата реакция).

Типичен пример за грешки в задача 32

Cu
етанол о
T
Cu(OH)2
X1
да се
X2
Ca(OH)2
X3
да се
X4
H2, кат.
пропанол-2
Не обръща внимание на условията на задачата: не е даден меден (II) оксид,
и мед (като катализатор в реакцията на дехидрогениране).
Първичните алдехиди се образуват от алдехиди при редукция.
алкохоли.

Типичен пример за грешки в задача 32

Cu
етанол о
T
Cu(OH)2
X1
да се
X2
Ca(OH)2
X3
да се
X4
H2, кат.
пропанол-2
Как се получават три въглеродни атома от два и един от тях?
в тривалентно състояние.

X2
32 потвърждаващи реакции
връзка между органични
връзки
Напишете уравнения на реакцията, които могат да се използват
извършват следните трансформации:
X1
Zn
циклопропан
ï ðî ï åí
HBr, до
KMnO4, H2O, 0 oC
X2
X3
пропен
хижа HBr
KMnO4, H2O, 0 oC
X4
Когато пишете уравнения на реакции, използвайте
структурни формули на органични вещества.
16,0–34,6% – диапазон на изпълнение на задачата C3
3,5% - напълно се справиха с тази задача
X3

32

X1
Zn
циклопропан
HBr, до
X2
пропен
KMnO4, H2O, 0 oC
X3
хижа HBr
X4
Записваме уравненията на реакцията:
1) BrCH2CH2CH2Br + Zn → ZnBr2 +
2)
t°
+ HBr → CH3CH2CH2Br
3) CH3CH2CH2Br + KOH (алкохолен разтвор) → CH3–CH=CH2 + H2O +KBr
4) 3CH3–CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH3 CH CH2 + 2KOH + 2MnO2
5) CH3 CH CH2 + 2HBr → CH3
ОХ ОХ
ОХ ОХ
CH CH2 + 2H2O
бр
бр

32 Реакции, потвърждаващи връзката на органичните съединения

Напишете уравнения на реакцията, които могат да се използват
извършват следните трансформации:
калиев ацетат
KOH, сплав
X1
CH3
C2H2
C акт., до
X2
калиев бензоат
Когато пишете уравнения на реакции, използвайте
структурни формули на органични вещества.
14,6–25,9% – диапазон на изпълнение на задачата C3
2,0% - напълно се справи с тази задача

32

калиев ацетат
KOH, сплав
X1
C2H2
C акт., до
CH3
X2
калиев бензоат
Записваме уравненията на реакцията:
t°
1) CH3COOK + KOH (твърд) → CH4 + K2CO3
t°
2) 2CH4 → C2H2 + 3H2
° С
, t°
действайте.
3) 3C2H2 →
C6H6
AlCl3
4) C6H6 + СH3Cl →
C6H5–CH3 + HCl
5) C6H5–CH3 + 6KMnO4 + 7KOH → C6H5–COOK + 6K2MnO4 + 5H2O
или C6H5–CH3 + 2KMnO4 → C6H5–COOK + 2MnO2 + KOH + H2O

33. Изчислителни задачи за решения и
смеси
1. Запишете уравнението(ата) на реакцията(ите).
2. Изберете алгоритъм за решаване на проблема: използване на излишък (или
примеси), добивът на реакционния продукт от теоретично
възможно и определяне на масовата част (маса) на химикала
съединения в сместа.
3. Има само 4 етапа на решаване на проблема.
4. При изчисленията се позовавайте на уравненията на реакциите и използвайте
съответните математически формули.
5. Не забравяйте да проверите вашите мерни единици.
6. Ако количеството на веществото е по-малко от 1 mol, тогава е необходимо
Закръглете до трети знак след десетичната запетая.
7. Отделете масовите дялове и процентите в скоби или напишете
чрез съюз или.
8. Не забравяйте да запишете отговора.

33

1. Изчисления по
уравнение
реакции
4. Намиране
масова част
един от продуктите
реакции в разтвора
според уравнението
материал
баланс
2. Цели
върху сместа
вещества
33
3. Задачи по
"вид сол"
(дефиниция
състав
продукт
реакции)
5. Намиране
маса на един от
изходни материали
според уравнението
материал
баланс

Част 2: Ненаучен въпрос

Изчисляване на масата (обем, количество вещество) на реакционните продукти,
ако едно от веществата е дадено в излишък (има примеси), ако едно от
веществата се дават под формата на разтвор с определена масова част
разтворено вещество. Изчисления на масови или обемни фракции
добивът на реакционния продукт от теоретично възможния. Изчисления
масова част (маса) химическо съединениев сместа.
44,8 литра (n.s.) хлороводород се разтварят в 1 литър вода. Към това
полученото в резултат вещество се добавя към разтвора
реакции на калциев оксид с тегло 14 g с излишък
въглероден двуокис. Определете масовата част на веществата в
полученият разтвор.
3,13% – напълно се справиха с тази задача

44,8 литра (n.s.) хлороводород се разтварят в 1 литър вода. ДА СЕ
към този разтвор се добавя вещество, получено в
в резултат на реакцията на калциев оксид с тегло 14 g с
излишък на въглероден диоксид. Определете масата
пропорцията на веществата в получения разтвор.
дадено:
V(H2O) = 1,0 l
V(HCl) = 44,8 л
m(CaO) = 14 g
Решение:
CaO + CO2 = CaCO3
ω(CaCl2) – ?
Vm = 22,4 mol/l
M(CaO) = 56 g/mol
M(HCl) = 36,5 g/mol
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2

1) Изчисляваме количествата реактивни вещества:
n=m/M
n(CaO) = 14 g / 56 g/mol = 0,25 mol
n(CaCO3) = n(CaO) = 0,25 mol
2) Изчислете излишъка и количеството на веществото
хлороводород:
n(HCl)общ. = V / Vm = 44,8 l / 22,4 l/mol = 2 mol
(в изобилие)
m(HCl) = 2 mol 36,5 g/mol = 73 g
n(HCl) реагират. = 2n(CaCO3) = 0,50 mol

3) Изчислете количеството въглероден диоксид и
калциев хлорид:
n(HCl)рез. = 2 mol – 0,50 mol = 1,5 mol
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,25 mol
n(CaCl2) = n(CO2) = 0,25 mol
4) Изчислете масата на разтвора и масовите части
вещества:
m(HCl)рез. = 1,5 mol · 36,5 g/mol = 54,75 g
m(CaCO3) = 0,25 mol 100 g/mol = 25 g
m(CO2) = 0,25 mol 44 g/mol = 11 g
m(CaCl2) = 0,25 mol 111 g/mol = 27,75 g

Изчислете масата на разтвора и масовите части
вещества:
m(разтвор) = 1000 g + 73 g + 25 g – 11 g = 1087 g
ω = m(in-va) / m(r-ra)
ω(HCl) = 54,75 g / 1087 g = 0,050 или 5,0%
ω(CaCl2) = 27,75 g / 1087 g = 0,026 или 2,6%
Отговор: масова част на солна киселинаи калциев хлорид в
полученият разтвор е 5,0% и 2,6%
съответно.

Забележка. В случай, че отговорът
има грешка в изчисленията в
един от трите елемента (вторият,
трети или четвърти), което доведе
на грешен отговор, оценка за
изпълнението на задачата се намалява само с
1 точка.

C4
Изчисляване на маса (обем, количество вещество) на продуктите
реакции, ако едно от веществата е дадено в излишък (има
примеси), ако едно от веществата е дадено под формата на разтвор с
определена масова част от разтвореното вещество.
Изчисления на масовата или обемната фракция на добива на продукта
реакции от теоретично възможните. Масови изчисления
пропорция (маса) на химично съединение в смес.
Фосфорът с тегло 1,24 g реагира с 16,84 ml 97% разтвор на сярна киселина (ρ = 1,8 g/ml) с
образуване на ортофосфорна киселина. За пълно
За неутрализиране на получения разтвор се добавя 32% разтвор на натриев хидроксид (ρ = 1,35 g/ml).
Изчислете обема на разтвора на натриев хидроксид.
0% – напълно се справи с тази задача

2) Изчисляваме излишъка и количеството на реактивните вещества:
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
2 mol
5 mol
0,04 mol 0,1 mol
n=m/M
n = (V ρ ω)/M
n(P) = 1,24 g / 31 g/mol = 0,040 mol
n(H2SO4)общ. = (16,84 ml · 1,8 g/ml · 0,97) / 98 g/mol = 0,30 mol
(излишък)
n(H3PO4) = n(P) = 0,04 mol
n(H2SO4) реагират. = 5/2n(P) = 0.1 mol
n(H2SO4)рез. = 0,3 mol – 0,1 mol = 0,2 mol

3) Изчислете излишъка и количеството на алкалното вещество:
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
1 мол
3 mol
0,04 mol 0,12 mol
n(NaOH)H3PO4 = 3n(H3PO4) = 3 0,04 mol = 0,12 mol
n(NaOH)общ. = 0,12 mol + 0,4 mol = 0,52 mol
4) Изчислете обема на основата:
m=n·M
V = m / (ρ ω)
m(NaOH) = 0,52 mol 40 g/mol = 20,8 g
V(разтвор) = 65 g / (1,35 g/ml 0,32) = 48,15 ml

Изчислителни задачи за решения

Смес от желязо и алуминий на прах реагира с
810 ml 10% разтвор на сярна киселина
(ρ = 1,07 g/ml). При взаимодействие същите
маса на сместа с излишък от разтвор на хидроксид
натрий се отделят 14,78 литра водород (н.с.).
Определете масовата част на желязото в сместа.
1,9% - напълно се справиха с тази задача

1) Запишете уравненията на реакцията на металите
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2


2) Изчисляваме количествата реактивни вещества:
n = m/M
n = (V ρ ω) / M n = V / Vm
n(H2SO4) = (810 g 1,07 g/ml 0,1) / 98 g/mol
= 0,88 mol
n(H2) = 14,78 l / 22,4 l/mol = 0,66 mol
n(Al) = 2/3n(H2) = 0,44 mol
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2
2 mol
3 mol
0,44
0,66

2) Изчисляваме количествата реактивни вещества:
n(H2SO4 изразходван за реакцията с Al) = 1,5 n(Al) = 0,66
къртица
n(H2SO4, изразходван за реакцията с Fe) =
= 0,88 mol – 0,66 mol = 0,22 mol
n(Fe) = n(H2SO4) = 0,22 mol
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
0,44
0,66
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
0,22
0,22
3) Изчислете масите на металите и техните смеси:
m(Al) = 0,440 mol 27 g/mol = 11,88 g
m(Fe) = 0,22 mol 56 g/mol = 12,32 g
m(смес) = 11,88 g + 12,32 g = 24,2 g
4) Изчислете масовата част на желязото в сместа:
ω(Fe) = 12,32 g / 24,2 g = 0,509 или 50,9%

Изчислителни задачи за решения

При частично разтваряне на 4,5 g
окислен алуминий в излишък от разтвор
KOH произвежда 3,7 L(N) водород.
Определете масовата част на алуминия в
проба.

2Al + 2KOH + 6H2O = 2K + 3H2
2 mol
0,110 mol
3 mol
0,165 mol
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K
2) Изчислете количеството алуминиево вещество:
n = V / Vm
n(H2) = 3,7 L / 22,4 L/mol = 0,165 mol
n(Al) = 2/3n(H2) = 0,110 mol
3) Изчислете масите на алуминий и алуминиев оксид:
m(Al) = n M = 0,110 mol 27 g/mol = 2,97 g
m(Al2O3) = m(смеси) – m(Al) = 4,5 g – 2,97 g = 1,53 g
4) Изчислете масовата част на алуминия в сместа:
ω(Al) = mv-va / mmсмес = 2,97 g / 4,5 g = 0,660 или 66,0%
– според теорията
- на практика

Проблем (2008)

Реагира сероводород с обем 5,6 l (н.с.).
без остатък с 59,02 ml разтвор на калиев хидроксид
с масова част 20% (ρ=1.186g/ml). Дефинирайте
маса сол, получена в резултат на това
химическа реакция.
1. Тип 3 "Тип сол".
2. Излишък и дефицит.
3. Определяне на солния състав.

Проблем (2008)

След 35 ml 40% разтвор на натриев хидроксид
мн. 1,43 g/ml пропуснати 8,4 l
въглероден диоксид (n.s.) Определете
масови дялове на веществата в получените
решение.
1. Тип 3 "Тип сол".
2. Излишък и дефицит.
3. Определяне на солния състав.
4. Определяне на масата на реакционните продукти - соли.

Проблем (2009)

Магнезий с тегло 4,8 g се разтваря в 200 ml 12%
разтвор на сярна киселина (ρ=1,5 g/ml). Изчисли
масова част на магнезиев сулфат в крайния
решение.
1. Тип 4 „Намиране на масовата част на един от
реакционни продукти в разтвор съгласно уравнението
материален баланс“.
2. Излишък и дефицит.
3. Изчисляване на масовата част на веществото в разтвор.
4. Определяне на масата на разтвореното вещество.

Проблем (2010)

Алуминиев карбид се разтваря в 380 g разтвор
солна киселина с масова част от 15%.
Отделеният газ е с обем 6,72 литра
(Добре.). Изчислете масовата част на хлороводорода в
полученият разтвор.



3. Съставяне на уравнение за изчисляване на масовата част
изходен материал

Предизвикателство (2011)

При нагряване се добавя калиев нитрит с тегло 8,5 g
270 g разтвор на амониев бромид с масова част
12%. Какъв обем (n.s.) газ ще бъде освободен в този случай и
каква е масовата част на амониев бромид в
полученото решение?
1.Тип 5 „Намиране на масата и масовата част на един от
изходни вещества според уравнението на материалния баланс.“
2. Съставяне на уравнението на реакцията.
3. Намиране на количеството на веществото, тяхната маса, обем.
4. Съставяне на уравнение за изчисляване на масовата част
оригинално вещество.

Проблем (2012)

Определете напълно масата на Mg3N2
подложени на разлагане от вода, ако за
образуване на сол с продукти на хидролиза
отне
150 ml 4% разтвор на солна киселина
плътност 1,02 g/ml.

Предизвикателство (2013)

Определете масовите фракции (в%) на железния сулфат
и алуминиев сулфид в сместа, ако по време на обработката
25 g от тази смес с вода отделят газ, който
реагира напълно с 960g от 5%
разтвор на меден сулфат.
1. Тип 5 „Намиране на масата и масовата част на един от
изходни вещества според уравнението на материалния баланс.“
2. Съставяне на уравнения на реакцията.
3. Намиране на количеството на веществото, тяхната маса.
4. Определяне на масовата част на изходните вещества на сместа.

Задача 2014 Газът, получен при взаимодействие на 15,8 g калиев перманганат с 200 g 28% солна киселина, преминава през 100 g 30% разтвор на сулфат.

Предизвикателство 2014
Газ, получен при взаимодействие 15, 8
g калиев перманганат с 200 g 28% солна киселина
киселина, преминала през 100 g 30%
разтвор на калиев сулфит. Дефинирайте
масова част на солта в получената
решение

Задача (2015) Смес от меден (II) оксид и алуминий с обща маса 15,2 g беше запалена с помощта на магнезиева лента. След като реакцията приключи, полученото твърдо вещество

Предизвикателство (2015)
Смес от меден (II) оксид и общ алуминий
с тегло 15,2 g беше подпален с помощта на
магнезиева лента. След дипломирането
получената реакция твърд остатък
частично разтворен в солна киселина
с отделяне на 6,72 литра газ (н.о.).
Изчислете масовите фракции (в %)
вещества в първоначалната смес.

1) Съставени са уравнения на реакцията: 3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3, Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2) Изчисляват се количествата оставащи вещества водород и алуминий

1) Съставени са уравнения на реакцията:
3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3,
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2) Количествата на водородното вещество и
алуминий, останал след реакцията:
(H2) = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol,
(оставащ Al) = 2/3 0,3 = 0,2 mol.
3) Изчислено е количеството меден (II) оксид,
реагира:
Нека n(CuO) = x mol, тогава n(реаг. Al) = 2/3 x
къртица.

m(CuO) + m(реаг. Al) = 15,2 – m(оставащ Al) 80x + 27 * 2/3 x = 15,2 – 0,2 * 27 x = 0,1 4) Масови фракции на изчислените вещества в сместа: W(CuO) = 0,1 *80 / 15,2 *100% = 52,6%, W(Al) = 100% – 52,6% = 47,4%

m(CuO) + m(реаг. Al) = 15,2 –
m (оставащ Al)
80x + 27 * 2/3 x = 15,2 – 0,2 * 27
х = 0,1
4) Изчислени масови фракции
вещества в сместа:
W(CuO) = 0,1 *80 / 15,2 *100% =
52,6 %,
W(Al) = 100% – 52,6% = 47,4%.

2016 г Когато проба от натриев бикарбонат се нагрява, част от веществото се разлага. В този случай бяха освободени 4,48 литра (n.s.) газ и се образуваха 63,2 g твърдо вещество

2016 г
При нагряване на проба от бикарбонат
натриевата част от веществото се е разложила.
В същото време са отделени 4,48 литра (н.с.) газ и
Образуват се 63,2 g твърдо вещество
безводен остатък. Към получения баланс
добавен минимален обем
20% разтвор на солна киселина,
необходими за пълен подбор
въглероден двуокис. Определете масовата част
краен натриев хлорид
решение.

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 2) Изчислява се количеството вещество на съединенията в твърдото вещество

1) Уравненията на реакциите са написани:
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
2) Количеството на сложните вещества в
твърд
баланс:
n(CO2) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol
n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,2 mol
m(Na2CO3) = n ∙ M = 0,2 ∙ 106 = 21,2 g
m(NaHCO3 остатък) = 63,2 – 21,2 = 42 g
n(NaHCO3 остатък) = m / M = 42 / 84 = 0,5 mol

3) Масата на реагиралата солна киселина и масата на натриевия хлорид в крайния разтвор се изчисляват: n(HCl) = 2n(Na2CO3) + n(NaHCO3 остатък) = 0,2 ∙ 2 + 0,5 = 0,9 mol

m(HCl) = n ∙ M = 0,9 ∙ 36,5 = 32,85 g
m(разтвор на HCl) = 32,85 / 0,2 = 164,25 g
n(NaCl) = n(HCl) = 0,9 mol
m(NaCl) = n ∙ M = 0,9 ∙ 58,5 = 52,65 g
4) Масовата част на натриевия хлорид в разтвора се изчислява:
n(CO2) = n(Na2CO3) + n(NaHCO3 остатък) = 0,2 + 0,5 = 0,7 mol
m(CO2) = 0,7 ∙ 44 = 30,8 g
m(разтвор) = 164,25 + 63,2 – 30,8 = 196,65 g
ω(NaCl) = m(NaCl) / m(разтвор) = 52,65 / 196,65 = 0,268, или 26,8%

Задача (2016) В резултат на нагряване на 20,5 g смес от прахове от магнезиев оксид и магнезиев карбонат, масата й намалява с 5,5 g. Изчислете обема на

Предизвикателство (2016)
В резултат на нагряване 20,5 g от сместа
магнезиев оксид и карбонат на прах
магнезий, масата му намалява с 5,5
г. Изчислете обема на сярния разтвор
киселини с масова част от 28% и
плътност 1,2 g/ml, което
изисква се
за разтваряне на първоначалната смес.

1) Реакционните уравнения са написани: MgCO3 = MgO + CO2 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2 2) Изчислява се количеството освободен въглероден диоксид

1) Уравненията на реакциите са написани:
MgCO3 = MgO + CO2
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2
2) Изчислете количеството на освободеното вещество
въглероден двуокис
газ, маса на магнезиев карбонат и магнезиев оксид в
начална смес:
n(CO2) = 5,5 / 44 = 0,125 mol
n(MgCO3) = n(СO2) = 0.125 mol
m(MgCO3) = 0,125 84 = 10,5 g
m(MgO) = 20,5 – 10,5 = 10 g

3) Изчисляват се количеството вещество магнезиев оксид и количеството вещество сярна киселина, необходимо за разтваряне на сместа: n(MgO) = 10 / 40 = 0,25 mol n

3) Количеството вещество магнезиев оксид и
необходимото количество сярна киселина за
разтваряне на сместа:
n(MgO) = 10 / 40 = 0,25 mol
n(H2SO4 за реакция с MgCO3) = 0,125 mol
n(H2SO4 за реакция с MgO) = 0,25 mol
n(H2SO4 общо) = 0,125 + 0,25 = 0,375 mol
4) Обемът на разтвора на сярна киселина се изчислява:
V(H2SO4(разтвор)) = 0,375 98 / 1,2 0,28 = 109,4 ml

C5 Намиране на молекулярно
формули на веществата (до 2014 г.)
1. Съставете уравнението на реакцията в общ изглед, при което
записвайте вещества под формата на молекулни формули.
2. Изчислете количеството на веществото по известна стойност
маса (обем) на вещество, най-често неорганично.
3. Според стехиометричните съотношения на реагентите
вещества намерете количеството органично вещество
съединения с известна маса.
4. Намерете молекулното тегло на органичното вещество.
5. Определете броя на въглеродните атоми в състава на желания
вещества, базирани на общата молекулна формула и
изчислено молекулно тегло.
6. Запишете намереното молекулно тегло на органичното вещество
вещества.
7. Не забравяйте да запишете отговора.

Формула

Химическа формула - символ
химически състав и структура на използваните вещества
герои химически елементи, числови и
спомагателни знаци (скоби, тирета и др.).
Брутна формула (истинска формула или емпирична) –
отразява състава (точния брой атоми на всеки
елемент в една молекула), но не и структурата на молекулите
вещества.
Молекулна формула (рационална формула) –
формула, която идентифицира групи от атоми
(функционални групи) характеристика на класовете
химични съединения.
Най-простата формула е формула, която отразява
определено съдържание на химични елементи.
Структурната формула е вид химикал
формули, които графично описват местоположението и
редът на свързване на атомите в съединение, изразен в
самолет.

Решението на проблема ще включва три
последователни операции:
1. съставяне на диаграма на химична реакция
и определяне на стехиометрични
съотношения на реагиращите вещества;
2. изчисляване на моларната маса на желаната
връзки;
3. изчисления въз основа на тях, водещи до
установяване на молекулната формула
вещества.

Част 2: Ненаучен въпрос

При взаимодействие с ограничаващ моноосновен
карбоксилна киселина с бикарбонат
калций се отделят 1,12 литра газ (н.о.) и
Образуват се 4,65 g сол. Запишете уравнението
реакциите в обща форма и определят
молекулна формула на киселината.
9,24–21,75% – диапазон на пълно изпълнение на задача C5
9,24% – напълно се справиха с тази задача
25,0–47,62% – диапазон на пълно изпълнение на задача C5
във втората вълна

2СnH2n+1COOH + Ca(HCO3)2 = (СnH2n+1COO)2Ca + 2CO2 + 2H2O
1 мол
2 mol
2) Изчислете количеството въглероден диоксид и
сол:

n((СnH2n+1COO)2Ca) = 1/2n(СO2) = 0.025 mol
3) Определете броя на въглеродните атоми в солта и
установете молекулната формула на киселината:
M ((СnH2n+1COO)2Ca) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 40 = 28n +
130
M ((СnH2n+1COO)2Ca) = m / M = 4,65 g / 0,025 mol = 186
g/mol
28n + 130 = 186
n=2
Молекулната формула на киселината е CH COOH

34. Намиране на молекулната формула на веществата.
При взаимодействие с ограничаваща едноосновна въглена киселина
киселина с магнезиев карбонат отдели 1120 ml газ (н.о.)
и се образуват 8,5 g сол. Напишете уравнението на реакцията
общ изглед. Определете молекулната формула на киселината.
21,75% – напълно се справиха с тази задача

1) Запишете общо уравнениереакции:
2СnH2n+1COOH + MgCO3 = (СnH2n+1COO)2Mg + CO2 + H2O
1 мол
1 мол
2) Изчислете количеството въглероден диоксид и сол:
n(CO2) = V / Vm = 1,12 l / 22,4 l/mol = 0,050 mol
n((СnH2n+1COO)2Mg) = n(СО2) = 0.050 mol
3) Определете броя на въглеродните атоми в солта и установете
молекулна формула на киселина:
M ((СnH2n+1COO)2Mg) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 24 = 28n + 114
M ((СnH2n+1COO)2Mg) = m / M = 8,5 g / 0,050 mol = 170 g/mol
28n + 114 = 170
n=2
Молекулната формула на киселината е C2H5COOH

Реакцията не е изравнена. Макар че
това не повлия
математически изчисления.
Преход от общ
молекулна формула за
желаната молекула
формулата не е вярна,
поради употреба
на практика най-вече
брутни формули

Типичен пример за грешки в задача 34

реакция
компилиран с
използване на брутни формули.
Математически
част от проблема
решен правилно
(метод
пропорции).
Разликата между
бруто формула
и молекулярно
няма формула
научих.

34. Намиране на молекулната формула на веществата

По време на окисляването на наситен моновалентен алкохол
меден (II) оксид дава 9,73 g алдехид, 8,65 g
мед и вода.
Определете молекулната формула на оригинала
алкохол
88

Решение:
дадено:
m(СnH2nO) = 9.73 g
m(Cu) = 8,65 g
СnH2n+2O – ?
1) Записваме общото уравнение на реакцията и
Изчисляваме количеството медно вещество:

0,135 mol
0,135 mol 0,135 mol
1 мол
1 мол 1 мол
n(Cu) = m / M = 8,65 g / 64 g/mol = 0,135 mol
89

Определете молекулната формула на оригиналния алкохол.
СnH2n+2O + CuO = СnH2nO + Cu + H2O
1 мол
1 мол 1 мол
0,135 mol
0,135 mol 0,135 mol
2) Ние броим моларна масаалдехид:
n(Cu) = n(СnH2nO) = 0,135 mol
M(СnH2nO) = m / n = 9,73 g / 0,135 mol = 72 g/mol
90

3) Установете молекулната формула на оригиналния алкохол от формулата
алдехид:
M(СnH2nO) = 12n + 2n + 16 = 72
14n = 56
n=4
C4H9OH
Отговор: молекулната формула на оригиналния алкохол е C4H9OH.
91

34. Намиране на молекулната формула на веществата (от 2015 г.)

Решението на проблема ще включва четири
последователни операции:
1. намиране на количеството на вещество по
химическа реакция (продукти на горене);
2. Определяне на молекулна формула
вещества;
3. съставяне на структурна формула на вещество,
въз основа на молекулната формула и
качествена реакция;
4. съставяне на уравнение за качествена реакция.

34.

При изгаряне на проба от някои органично съединениемаса
14,8 g дават 35,2 g въглероден диоксид и 18,0 g вода. Известно е, че
относителната плътност на парите на това вещество по отношение на водорода е 37.
По време на изследването химични свойстватова вещество
Установено е, че когато това вещество взаимодейства с меден оксид
(II) образува се кетон.
Въз основа на данните от условията на задачата:
1) направи необходимите изчисления;
2) установете молекулната формула на оригиналното органично вещество
вещества;
3) съставете структурната формула на това вещество, което
недвусмислено отразява реда на свързване на атомите в неговата молекула;
4) напишете уравнението за реакцията на това вещество с меден (II) оксид.

34

дадено:
m(CxHyOz) = 14,8 g
m(CO2) = 35,2 g
m(H2O) = 18 g
DH2 = 37
СхHyOz – ?
M(CO2) = 44 g/mol
M(H2O) = 18 g/mol
Решение:
1) а)
C → CO2
0,80 mol
0,80 mol
n(CO2) = m / M = 35,2 g / 44 g/mol = 0,80 mol
n(CO2) = n(C) = 0,8 mol
б)
2H → H2O
2,0 mol
1.0 mol
n(H2O) = 18,0 g / 18 g/mol = 1,0 mol
n(H) = 2n(H2O) = 2.0 mol

34

в) m(C) + m(H) = 0,8 12 + 2,0 1 = 11,6 g (наличен кислород)
m(O) = 14,8 g – 11,6 g = 3,2 g
n(O) = 3,2 / 16 = 0,20 mol
2) Определете молекулната формула на веществото:
Мъгла (CxHyOz) = DH2 MH2 = 37 2 = 74 g/mol
x:y:z=0,80:2,0:0,20=4:10:1
Изчислената брутна формула е C4H10O
Mcalc(C4H10O) = 74 g/mol
Истинската формула на оригиналното вещество е C4H10O

34
3) Съставяме структурната формула на веществото въз основа на истината
формули и качествена реакция:
CH3 CH CH2 CH3
ОХ
4) Записваме уравнението за реакцията на вещество с меден (II) оксид:
CH3 CH CH2 CH3 + CuO
ОХ
да се
CH3 C CH2 CH3 + Cu + H2O
Нуждата от повишено внимание към
организиране на целенасочена работа за подготовка
единен държавен изпит по химия, който
включва систематично повторение на изучения материал
и обучение за изпълнение на задачи от различен тип.
Резултатът от повторната работа трябва да бъде намалението
в системата от знания на следните понятия: вещество, химикал
елемент, атом, йон, химична връзка,
електроотрицателност, степен на окисление, мол, молар
маса, моларен обем, електролитна дисоциация,
киселинно-алкални свойства на веществото, редокс свойства, окислителни процеси и
редукция, хидролиза, електролиза, функционален
група, хомология, структурна и пространствена изомерия Важно е да се помни, че овладяването на всяка концепция
се крие в способността да се идентифицира неговата характеристика
знаци, идентифицирайте връзките му с др
концепции, както и способността да се използва тази концепция
за обяснение на факти и явления.
Желателно е повторение и обобщаване на материала
подредете според основните раздели на курса по химия:
Теоретична основахимия
Неорганична химия
Органична химия
Методи за познание на веществата и химикалите
реакции. Химия и живот Усвояването на съдържанието на всеки раздел включва
овладяване на определени теоретични
информация, включително закони, правила и концепции,
и също, най-важното, разбирането им
връзки и граници на приложение.
В същото време овладяване на понятийния апарат на курса
химията е необходимо, но не достатъчно условие
успешно изпълнение на изпитни задачи
работа.
Повечето работни места на CMM варианти на единични
са насочени държавен изпит по химия,
главно за тестване на способността за използване
теоретични знания в конкретни ситуации. Изпитваните трябва да демонстрират умения
характеризират свойствата на веществото въз основа на техните
състав и структура, определят възможността
реакции между веществата,
прогнозирайте възможни продукти на реакция с
като се вземат предвид условията на възникването му.
Също така, за да изпълните редица задачи, които ще ви трябват
знания за признаците на изучаваните реакции, правила
боравене с лабораторно оборудване и
вещества, методи за получаване на вещества в
лаборатории и в промишлеността Систематизиране и обобщаване на изучавания материал в процеса
повторенията трябва да са насочени към развиване на способността за подчертаване
Основното нещо е да се установят причинно-следствени връзки между
отделни елементи на съдържанието, особено връзката на композицията,
структура и свойства на веществата.
Все още има много въпроси, с които трябва да се запознаете предварително.
всеки студент, който избере този изпит, трябва.
Това е информация за самия изпит, за характеристиките на неговото провеждане, за
как можете да проверите готовността си за това и как да
организирайте се, когато правите изпитна работа.
Всички тези въпроси трябва да бъдат обект на най-внимателно
дискусиите със студентите са публикувани на уебсайта на FIPI (http://www.fipi.ru).
нормативна, аналитична, образователна и методическа
информационни материали:
документи, определящи развитието на Единния държавен изпит KIM по химия 2017 г
(кодификатор, спецификация, демо версия се показват с 1
Септември);
образователни материали за членове и председатели
областни предметни комисии за проверка на изпълнението
задачи с подробен отговор;
методически писма от минали години;
учебна компютърна програма „Експертен единен държавен изпит“;
обучителни задачи от отворения сегмент на федералната банка
тестови материали.

1. Структурата на част 1 от CMM е фундаментално променена:
не се включват задачи с избор на един отговор; задачи
групирани в отделни тематични блокове, в
всеки от които има задачи както на основните, така и
повишени нива на трудност.
2. Намалена обща сумазадачи от 40 (през 2016 г.) до
34.
3. Скалата за оценка е променена (от 1 на 2 точки) за изпълнение
задачи с базово ниво на сложност, които изпитват
овладяване на знания за генетична връзканеорганични и
органични вещества (9 и 17).
4 Максимален първичен резултат за завършване на работа в
общо ще бъде 60 точки (вместо 64 точки през 2016 г.).

Тип задание за номер на част
работни задачи и
th
ниво
трудности
Максимум
th
първичен
точка
%
максимум
първичен
точки
отзад
тази част от работата от
общ
максимум
първичен резултат – 60
Част 1
29
Задачи с кратък
отговор
40
68,7%
Част 2
5
Задачи с
разширена
отговор
20
31,3%
ОБЩА СУМА
34
60
100%

Приблизително време, отделено за завършване на индивид
задачи, задачи
е:
1) за всяка задача от първа част 1 – 5 минути;
2) за всяка задача от втора част 3 – до 10 минути.
Общо време за изпълнение
изпитната работа е
3,5 часа (240 минути).

Точките бяха отнети за:

1) Без коментари;

2) Грешки в коментарите;

3) Липсващи или неправилни коефициенти;

4) Пропуснати странични продукти;

5) Опростено или схематично представяне на уравнението на реакцията.

Уравнението не се брои, ако продуктът или изходното вещество е записано неправилно.

Като пример е дадено решението на Владимир Василиевич Еманов.

https://pandia.ru/text/80/148/images/image002_193.gif" width="15" height="16">CH2BrCH2CH2Br + Zn → CH2 – CH2 (X1) + ZnBr2

Пропенът може да претърпи както леко, така и разрушително окисление с калиев перманганат, но тъй като петата реакция не доведе до скъсяване на въглеродната верига, можем да заключим, че пропенът претърпява леко окисление до двувалентен алкохол:

https://pandia.ru/text/80/148/images/image005_111.gif" width="3 height=14" height="14">4) 3CH2 = CH – CH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2 - CH – CH3 (X3) + 2MnO2 + 2KOH

Реакция 2 става очевидна - хидрохалогениране на циклопропан:

T°

2) CH2 – CH2 + HBr → CH3 – CH2 – CH2Br (X2)

В резултат на третата реакция се образува пропен, следователно 1-бромопропанът влиза в реакция на дехидрохалогениране:

° Спирт, t°

https://pandia.ru/text/80/148/images/image009_73.gif" height="17 src=">CH2 - CH – CH3 + 2HBr → CH2 - CH – CH3 + 2H2O

ГРЕШКИ,

1. В някои работи пропенът е взет като вещество X1.

2. В уравнението на окисление на пропена коефициентите са поставени с грешки.

https://pandia.ru/text/80/148/images/image013_52.gif" width="76" height="12">2.C6H6→C6H5-CH(CH3)2 X1X2X3

https://pandia.ru/text/80/148/images/image018_52.gif" width="37" height="12 src=">C6H6 + CH2 = CH – CH3 C6H5 - CH(CH3)2

Втората връзка във веригата е отворена - разрушителното окисление на изопропилбензен с калиев перманганат в кисела среда до бензоена киселина:

2) 5C6H5 - CH(CH3)2 + 18 KMnO4 + 27H2SO4 → 5C6H5 – COOH (X1) + 10CO2 + 9K2SO4 + 18MnSO4 + 42H2O

Третата реакция става очевидна, тъй като заместителят в пръстена е карбоксилна група, тогава нитро групата отива в мета - (3) позиция:

https://pandia.ru/text/80/148/images/image028_39.gif" width="14 height=2" height="2">4) COOH + 3Fe + 7HCl → COOH (X3) + 3FeCl2 + 2H2O

https://pandia.ru/text/80/148/images/image034_32.gif" width="15 height=3" height="3">5) COOH + 2NaOH (g) → COONa (X4)+ NaCl + 2H2O

ГРЕШКИ,позволено по време на тази задача:

1. Много участници в майсторския клас смятаха, че само една връзка в тази верига е отворена - втората. Първата връзка също е отворена, тъй като изходният материал и продуктът са известни.

2. Някои не са взели предвид условията за втората реакция и са посочили като продукт фенол.

3. Много хора схематично съставиха уравнението за реакция № 4, в резултат на което неправилно посочиха продукта, поради което грешното вещество беше взето в реакция № 5: не е необходим излишък от натриев хидроксид, за да се пренесе просто извън неутрализиране.

4. Някои хора направиха грешки с коефициентите и страничните продукти във втората реакция.

Като цяло тази верига беше решена по-зле от другите.

https://pandia.ru/text/80/148/images/image038_9.jpg" alt="http://kontren.narod.ru/ege/c3.files/H2O.JPG" width="46" height="26">X1 → бромметан X2X3этаналь!}

1) CH3OK + H2O → CH3OH (X1) + KOH

3) 2CH3Br + 2Na → CH3 – CH3 (X2) + 2NaBr (синтез на Wurtz)

Беше открита следващата връзка - реакцията на дехидрогениране на алкани:

кпри, t°

4) CH3 – CH3 → СH2 = CH2 (X3) + H2

Реакция 5 става очевидна - получаване на етанал от етилен (метод на Wacker):

5) 2 CH2 = CH2 + O2 → 2CH3 – CHO

Във втората реакция бромометанът се получава чрез взаимодействие на метанол с бромоводород:

2) CH3OH + HBr → CH3Br + H2O

ГРЕШКИ,позволено по време на тази задача:

1) Някои решиха, че метилатът е сол на мравчена киселина. Солта на мравчената киселина се нарича мет enовес или мет enпри, по-често – формиат. Производните на алкохолите (алкохолати) се наричат ​​алкове тиняатами, мет тиня at – производно на метилов алкохол.

2) Мнозина не поставиха коефициентите в уравнение № 5. Някои допуснаха грешки в него.

https://pandia.ru/text/80/148/images/image043_7.jpg" alt="http://kontren.narod.ru/ege/c3.files/C-t.JPG" width="50" height="20 id=">.jpg" alt="http://kontren.narod.ru/ege/c3.files/UF-Cl2.JPG" width="56" height="19 id="> Х2 Х3 → С6Н5-СН2-О-СНО!}

В тази верига има две отворени връзки, 1 и 3.

° Сдействайте, T°

1) 3C2H2 → C6H6 (X1) (тримеризация на ацетилен)

Когато толуенът реагира с хлора на светлина, се получава заместване в радикала.

3) С6H5 – CH3 + Cl2 → С6H5 – CH2Cl (X2) + HCl

Реакции 2 и 4 стават очевидни:

AlCl3

2) C6H6 + СH3Cl → С6H5 – CH3 + HCl (бензен алкилиране)

з2 О, T°

4) С6H5 – CH2Cl + KOH → С6H5 – CH2 – OH (X3) + KCl (получаване на бензилов алкохол)

Реакция 5 става очевидна - образуването на естер:

5) C6H5 – CH2 – OH + HCOOH → C6H5-CH2-O-CHO + H2O

ГРЕШКИ,позволено по време на тази задача:

1) Някои хора имаха затруднения с реакция № 5 - не разпознаха естера на мравчената киселина.

2) Отново, коефициентите са пропуснати в уравнението за тримеризация на ацетилен.