ЛАБОРАТОРНИ ЕКСПЕРИМЕНТИ НА ТЕМА: „ГЕНЕТИЧНА ВРЪЗКА МЕЖДУ ВЪГЛЕВОДОРОДИ, АЛКОХОЛИ, АЛДЕХИДИ И КИСЕЛИНИ“

Наситени въглеводороди

От наситените въглеводороди училището изучава подробно метана като вещество, което е най-просто по състав и строеж, най-достъпно за практическо запознаване и има голямо стопанско значение като химическа суровина и гориво.

Експерименти с първия проучен в органична химиявещество, трябва да се доставят в достатъчни количества и със специално внимание в методологично отношение, тъй като те трябва да покажат нови аспекти на експеримента в изучаването на органичната химия. Тук ще бъде възможно експериментално да се установи съставът и молекулярна формулавещества, което е първата стъпка при определяне на структурните формули органични съединения.

МЕТАН.

Редът на експериментите с метан може да бъде различен. По принцип ще се определя от това дали учителят ще започне темата с получаване на метан и след това ще проведе експерименти за изучаване на неговите свойства, като използва веществото, получено в урока, или ще използва предварително приготвен метан, за да следва ясно последователността на изучаване на въпроси - разгледайте първо физични свойствавещества, тогава Химични свойства, прилагане на веществото и накрая получаването му. В последния случай опитът от производството на метан ще бъде представен едва в края на темата.

Първият начин за изучаване на тема и следователно за конструиране на експеримент е по-сложен методологически, но спестява повече време. Вторият метод ще изисква повече време, но е методически по-прост и също така е ценен с това, че ще ви позволи най-накрая да повторите и затвърдите знанията за основни експерименти с вещество, когато са придобити в клас.

Когато се изучава метан, няма особена нужда от лабораторни експерименти. По същество те могат да бъдат сведени тук само до производството на метан и неговото изгаряне. Но производството на метан от натриев ацетат и неговото изгаряне може лесно да се демонстрира на демонстрационна маса.

Би било по-препоръчително да проведете специален практически урок след изучаване на цялата тема „Въглеводороди“. В този урок учениците ще възпроизведат опита с производството на метан и ще могат да проверят, че метанът не обезцветява бромната вода и разтвора на калиев перманганат.

Производство на метан в лаборатория. Най-удобният лабораторен метод за получаване на метан е взаимодействието на натриев ацетат с натриева вар.

Взаимодействието на соли на карбоксилни киселини с алкали е по общ начинполучаване на въглеводороди. Реакция в общ изгледпредставено от уравнението:

ако R = CH 3, тогава се образува метан.

Тъй като содата каустик е хигроскопично вещество и наличието на влага пречи успешно завършванереакция, след което към него се добавя калциев оксид. Смес от натриев хидроксид и калциев оксид се нарича натриева вар.

За успешното протичане на реакцията е необходимо доста високо нагряване, но прекомерното прегряване на сместа води до странични процеси и производството на нежелани продукти, като ацетон:

Натриевият ацетат трябва да се дехидратира преди експеримента. Натриевата вар също трябва да се калцинира преди приготвяне на сместа. Ако няма готова натриева вар, тя се приготвя по следния начин. В желязна или порцеланова чаша изсипете добре калциниран натрошен вар CaO с половината количество наситен воден разтвор на алкален NaOH. Сместа се изпарява до сухо, калцинира се и се раздробява. Веществата се съхраняват в ексикатор.

За да демонстрирате производството на метан, най-добре е да използвате малка колба с изходяща тръба и за практически урок-- епруветка (фиг. 1 и 2).

Сглобете устройството, както е показано на фиг. 1 или 2. Алкален разтвор се излива в бутилка за измиване, за да се уловят примесите (фиг. I). Смес от натриев ацетат и натриева вар се поставя в реакционна колба или епруветка. За целта фино смлените вещества се смесват добре в обемно съотношение 1:3, т.е. със значителен излишък от вар, за да принуди натриевия ацетат да реагира възможно най-пълно.

Ориз.

Колбата се нагрява с горелка през азбестова мрежа, а епруветката се нагрява на открит пламък. Метанът се събира в епруветка чрез изместване на вода. За да проверите чистотата на получения газ, извадете епруветката от водата и запалете газа, без да я обръщате.

Тъй като е непрактично да се прекъсне процеса на производство на метан и е невъзможно да се завършат всички други експерименти, докато протича реакцията, се препоръчва да се събере газ за последващи експерименти в няколко цилиндъра (епруветки) или в газомер.

Напълнените бутилки се оставят за известно време във ваната или се покриват под вода със стъклена чиния (запушалка) и се поставят обърнати на масата.

Метанът е по-лек от въздуха. За да се запознаете с физичните свойства на метана, учителят демонстрира цилиндър със събран газ. Учениците отбелязват, че метанът е безцветен газ. Събирането на метан чрез метода на изместване на водата предполага, че този газ очевидно е неразтворим във вода. Учителят потвърждава това заключение.

На везните се балансират две еднакви колби с възможно най-голяма вместимост. Една от колбите е окачена с главата надолу (фиг. 3). Метанът от устройството преминава в тази колба за известно време. Везните се издигат нагоре. За да не си помислят учениците, че промяната в теглото се дължи на натиска на газовия поток върху дъното на колбата, обърнете внимание на факта, че дисбалансът остава дори след спиране на преминаването на метан.

След като везните се върнат в равновесие (за целта трябва да обърнете бутилката с метан нагоре за известно време), за сравнение и по-убедителни изводи, метанът се прехвърля в колба, която обикновено стои на везните. Балансът на везните не е нарушен.

След като показа, че метанът е по-лек от въздуха, учителят казва колко тежи нормални условиялитър метан. Тази информация ще е необходима по-късно, когато се извлича молекулната формула на дадено вещество.

Изгаряне на метан. След разглеждане на физичните свойства на метана може да се повдигне въпросът каква е молекулната формула на метана. Учителят съобщава, че за да се изясни този въпрос, ще е необходимо първо да се запознаете с едно от химичните свойства на метана - горенето.

Изгарянето на метан може да бъде показано по два начина.

1. Стъклен цилиндър (с вместимост например 250 ml), пълен с метан, се поставя на масата, чинията се отстранява от него или се отваря корковата тапа и газът веднага се запалва с треска. Докато метанът гори, пламъкът се спуска в цилиндъра.

За да може пламъкът да остане над цилиндъра през цялото време и да бъде ясно видим за учениците, водата може постепенно да се излива в цилиндъра с горящ метан, като по този начин измества газа навън (фиг. 4).

2. Метанът се запалва директно на изходната тръба на уреда за производство на газ или газомер (и в двата случая е необходима проверка за чистота!). Размерът на пламъка се контролира от интензитета на нагряване в първия случай и височината на колоната на изместващата течност във втория случай. Ако метанът не съдържа примеси, той гори с почти безцветен пламък. За да се елиминира част от яркостта на пламъка (жълт цвят), причинена от натриевите соли в стъклото на тръбата, към края на тръбата може да се прикрепи метален накрайник.

АЛДЕХИДИ И КЕТОНИ

Когато изучават алдехиди, учениците се запознават с поетапния характер на окислението чрез експерименти. органична материя, с химията на важни производствени процесии с принципа на получаване на синтетични смоли.

За да стане ясно за учениците мястото на алдехидите в серията от продукти на окисление на въглеводороди, при съставянето на химични уравнения не трябва да се избягва използването на имената и формулите на киселините, в които се превръщат алдехидите. Формулите на киселините могат да бъдат дадени догматично предварително; В бъдеще студентите ще получат експериментална обосновка за тях.

Когато се изучават алдехиди, повечето експерименти се провеждат с формалдехид като вещество, което е най-достъпно за училищата и има голямо индустриално значение. В съответствие с това на формалдехида е отредено основно място в тази глава. За ацеталдехид се вземат предвид само реакциите на получаване. Кетоните не се преподават специално в училище; затова тук е взет само един техен представител - ацетон, а опитите с него са дадени главно за извънкласни дейностистуденти.

ФОРМАЛДЕХИД (МЕТАНАЛ)

Препоръчително е да се изгради план за изучаване на това вещество по такъв начин, че веднага след като се запознаят с физичните свойства на алдехидите, учениците да изучават методите за получаването му, след това химичните свойства и т.н. Малко повече ранно въвежданес методите за производство на алдехид ще направи възможно по-нататък, при изучаване на химичните свойства (окислителни реакции), да се разглеждат алдехидите като връзка във веригата на окисление на въглеводородите.

Когато се запознавате със свойствата на формалдехида, можете да използвате формалдехид като проба. В този случай трябва незабавно да се уверите, че учениците ясно разбират разликата между формалдехид и формалдехид.

Миризма на формалдехид. От физичните свойства на формалдехида най-достъпната на практика е миризмата. За целта на учениците се раздават епруветки с 0,5-1 ml формалдехид. След като учениците се запознаят с миризмата, формалдехидът може да бъде събран и използван за по-нататъшни експерименти. Запознаването с миризмата на формалдехид ще позволи на учениците да открият това вещество в други експерименти.

Запалимост на формалдехид. Загрейте формалдехид в епруветка и запалете отделените пари; горят с почти безцветен пламък. Пламъкът може да се види, ако запалите треска или лист хартия в него. Експериментът се провежда в абсорбатор.

Получаване на формалдехид. Тъй като формалдехидът може да бъде открит само чрез миризма, преди да се запознаете с неговите химични свойства, първият опит за получаването му трябва да се извърши под формата на лабораторна работа.

1. Няколко капки метанол се наливат в епруветка. В пламъка на горелката малко парче медна мрежа или спирала от медна тел, навита в тръба, се нагрява и бързо се спуска в метанол.

При калциниране медта се окислява и се покрива с черно покритие от меден оксид; в алкохола отново се редуцира и става червен:

Долавя се остра миризма на алдехид. Ако процесът на окисляване се повтори 2-3 пъти, може да се получи значителна концентрация на формалдехид и разтворът да се използва за последващи експерименти.

2. В допълнение към медния оксид, други познати на учениците окислители могат да се използват за получаване на формалдехид.

Към слаб разтвор на калиев перманганат в демонстрационна епруветка се добавят 0,5 ml метанол и сместа се нагрява до кипене. Появява се миризмата на формалдехид и лилавият цвят на перманганата изчезва.

2-3 ml наситен разтвор на калиев дихромат K 2 Cr 2 O 7 и същия обем концентрирана сярна киселина се изсипват в епруветка. Добавете капка по капка метанол и много внимателно загрейте сместа (отворът на епруветката е насочен настрани!). След това реакцията протича с отделяне на топлина. Жълтият цвят на хромовата смес изчезва и се появява зеленият цвят на хромния сулфат

Уравнението на реакцията не е необходимо да се обсъжда с учениците. Както в предишния случай, те са информирани само, че калиевият дихромат окислява метиловия алкохол в алдехид, като по този начин се превръща в тривалентната хромова сол Cr 2 (SO 4) 3.

Реакция на формалдехид със сребърен оксид(реакция със сребърно огледало). Този опит трябва да бъде демонстриран на учениците по такъв начин, че едновременно да служи като инструкция за последващия практически урок.

Получаване на фенолформалдехидни смоли. По-голямата част от формалдехида, произведен в промишлеността, се използва за синтеза на фенолформалдехид и други смоли, необходими за производството на пластмаси. Производството на фенолформалдехидни смоли се основава на реакцията на поликондензация.

Синтезът на фенолформалдехидна смола е най-достъпен в училищни условия. Учениците към този момент вече са запознати с двете изходни вещества за получаване на смола - фенол и формалдехид; експериментът е относително прост и протича гладко; химията на процеса не представлява особена трудност за учениците, ако се изобрази по следния начин:

В зависимост от количественото съотношение на фенол и формалдехид, както и от използвания катализатор (киселинен или алкален) може да се получи новолачна или резолова смола. Първият от тях е термопластичен и има линейната структура, показана по-горе. Вторият е термореактивен, тъй като неговите линейни молекули съдържат свободни алкохолни групи - CH 2 OH, които могат да реагират с подвижни водородни атоми на други молекули, което води до образуването на триизмерна структура.

АЦЕТАЛДЕХИД (ЕТАНАЛ)

След подробен преглед на свойствата на формалдехида в този раздел на темата най-висока стойностпридобиват експерименти, свързани с производството на ацеталдехид. Тези експерименти могат да бъдат проведени с цел: а) да се покаже, че всички алдехиди могат да бъдат получени чрез окисление на съответните едновалентни алкохоли, б) да се покаже как структурата на алдехидите може да бъде експериментално обоснована, в) да се въведе химията на индустриалния метод за производство на ацеталдехид според Kuchsrov.

Получаване на ацеталдехид чрез окисляване на етанол. Медният (II) оксид може да се използва като окислител за алкохол. Реакцията протича подобно на окисляването на метанола:

• 1. В епруветка се налива не повече от 0,5 ml етилов алкохол и се потапя нагорещена медна тел. Долавя се плодова миризма на ацеталдехид и се наблюдава намаляване на медта. Ако окисляването на алкохола се извърши 2-3 пъти, като всеки път се нагрява медта, докато се образува меден оксид, тогава, след като се съберат разтворите, получени от учениците в епруветки, ще бъде възможно да се използва алдехидът за експерименти с него .
• 2. Поставете 5 g натрошен калиев дихромат K2Cr2O7 в малка колба с изходна тръба, налейте 20 ml разредена сярна киселина (1:5) и след това 4 ml етилов алкохол. Хладилник е свързан към колбата и се нагрява на малък пламък през азбестова мрежа. Поставя се приемникът за дестилат ледена водаили сняг. В приемника се налива малко вода и краят на хладилника се спуска във водата. Това се прави, за да се намали изпаряването на ацеталдехидните пари (точка на кипене 21 ° C). Заедно с етанал в приемника се дестилира известно количество вода и образуван нереагирал алкохол. оцетна киселинаи други странични продукти от реакцията. Въпреки това, не е необходимо да се изолира чист ацеталдехид, тъй като полученият продукт реагира добре с обикновените алдехидни реакции. Наличието на алдехид се определя по миризма и по реакцията на сребърно огледало.

Вниманието на учениците се насочва към промяната на цвета в колбата. Зеленият цвят на получения хром (III) сулфат Cr 2 (SO 4) 3 става особено отчетлив, ако съдържанието на колбата се разрежда с вода след експеримента. Отбелязва се, че промяната в цвета на калиевия бихромат е настъпила поради неговото окисляване на алкохол.

Получаване на ацеталдехид чрез хидратиране на ацетилен. Забележителното откритие на руския химик М. Г. Кучеров - добавянето на вода към ацетилена в присъствието на живачни соли формира основата за широко разпространен промишлен метод за производство на ацеталдехид.

Въпреки голямо значениеи достъпност за училище, този метод рядко се демонстрира в уроците по химия.

В промишлеността процесът се осъществява чрез преминаване на ацетилен във вода, съдържаща двувалентни живачни соли и сярна киселина при температура 70°C. Полученият ацеталдехид при тези условия се дестилира и кондензира, след което влиза в специални кули за окисляване в оцетна киселина. Ацетиленът се получава от калциев карбид по обичайния начин и се пречиства от примеси.

Необходимостта от пречистване на ацетилена и поддържане на температурата в реакционния съд, от една страна, и несигурността за получаване на желания продукт, от друга, обикновено намаляват интереса към този експеримент. Междувременно експериментът може да се проведе доста просто и надеждно както в опростена форма, така и в условия, близки до индустриалните.

1. Експеримент, който до известна степен отразява условията на реакцията в производството и прави възможно получаването на достатъчно концентриран разтвор на алдехид, може да се проведе в устройството, показано на фиг. 29.

Първият етап е производството на ацетилен. Парчета калциев карбид се поставят в колбата и бавно се добавя вода или наситен разтвор на готварска сол от капеща фуния. Скоростта на закрепване се регулира така, че да се установи плавен поток от ацетилен, приблизително едно мехурче за 1-2 s. Ацетиленът се пречиства в перална машина с разтвор на меден сулфат:

CuSO 4 + H 2 S H 2 SO 4

След пречистване газът се прекарва в колба с разтвор на катализатор (15-20 ml вода, 6-7 ml концентрирана сярна киселина и около 0,5 g живачен (II) оксид. Колбата, в която се извършва хидратирането на ацетилена, се нагрява с горелка (спиртова лампа) и полученият ацеталдехид в газообразна форма влиза в епруветки с вода, където се абсорбира.

След 5-7 минути в епруветка е възможно да се получи разтвор на етанал със значителна концентрация. За да завършите експеримента, първо спрете подаването на вода към калциевия карбид, след това изключете устройството и без допълнителна дестилация на алдехида от реакционната колба, използвайте получените разтвори в епруветки за съответните експерименти.

2. В най-опростен вид реакцията на М. Г. Кучеров може да се извърши по следния начин.

В малка облодънна колба се наливат 30 ml вода и 15 ml конц. сярна киселина. Сместа се охлажда и към нея се добавя малко живачен (II) оксид (на върха на шпатула). Загрейте сместа внимателно през азбестова мрежа, докато заври и живачният оксид се превърне в живачен (II) сулфат.

Опция 1

1. Напишете уравненията на реакцията, които могат да се използват за извършване на следните трансформации: метан → хлор-метан → метанол → формалдехид → мравчена киселина. Посочете условията на реакцията.

2. Напишете структурната формула на вещество със състав C₃H₆O₂, ако е известно, че то воден разтворпроменя цвета на метиловото оранжево до червено; с хлора това вещество образува съединението C3H5ClO₂, а при нагряване натриева солЕтанът се образува с натриев хидроксид. Назовете веществото.

3. Изчислете масата на веществото (в грамове) и количеството на веществото (в молове) на всеки продукт при извършване на следните трансформации: бромоетан → етанол → етанова киселина. Взет е бромоетан с маса 218 g.

Вариант 2

1. Напишете уравненията на реакциите, които могат да се използват за извършване на следните трансформации: ацетилен → етилен → етанол → ацеталдехид → оцетна киселина. Посочете условията на реакцията.

2. Напишете структурната формула на вещество със състав C₄H₈O, ако е известно, че реагира с меден (II) хидроксид и при окисление образува 2-метилпропанова киселина. Назовете това вещество.

3. Изчислете масата на веществото (в грамове) и количеството вещество (в молове) на всеки продукт по време на следните превръщания: пропан → 2-хлоропропан → 2-пропанол. Пропанът е взет с маса 22 g.

Вариант 3

1. Напишете уравненията на реакциите, които могат да се използват за извършване на следните трансформации: метан → ацетилен → ацеталдехид → етилов алкохол → етанова киселина. Посочете условията на реакцията.

2. Напишете структурната формула на вещество със състав C₅H₁₀O, ако е известно, че добавя водород в присъствието на катализатор и при нагряване с прясно приготвен меден (II) хидроксид образува червена утайка. Назовете това вещество.

3. Изчислете масата на веществото (в грамове) и количеството вещество (в молове) на всеки продукт по време на следните трансформации: бензен → хлоробензен → фенол. Взет е бензен с маса 156 g.

Вариант 4

1. Напишете уравненията на реакциите, които могат да се използват за извършване на следните трансформации: метан → формалдехид → метанол → мравчена киселина → въглена киселина. Посочете условията на реакцията.

2. Напишете структурната формула на вещество със състав C₂H₆O₂, ако е известно, че реагира с натрий, за да отдели водород, а с меден (II) хидроксид образува яркосиньо вещество. Назовете това вещество.

3. Изчислете масата на веществото (в грамове) и количеството на веществото (в молове) на всеки продукт по време на следните трансформации: хлорометан → метанол → метанова киселина. Хлорометанът е взет с маса 202 g.

Тажибаева Асемгюл Исинтаевна

Учител в СОУ Каменноброд

Урок по химия в 11 клас

Тема на урока: Генетична връзкамежду въглеводороди, алкохоли, алдехиди, алкохоли, карбоксилни киселини.

Тип урок: урок за обобщаване на знанията.

Цели на урока: консолидират, обобщават и систематизират знанията за кислородсъдържащите органични съединения, включително въз основа на генетичните връзки между класовете на тези вещества. Укрепване на способността за предсказване на химичните свойства на непознати органични вещества въз основа на знания функционални групи. Да развие у учениците демонстративна реч, способността да използват химическа терминология, да провеждат, наблюдават и описват химичен експеримент. Да култивира потребност от знания за веществата, с които влизаме в контакт в живота.

Методи: вербален, нагледен, практически, проблемно-търсен, контрол на знанията.

Реактиви: ацетилсалицилова киселина(аспирин), вода, железен (III) хлорид, разтвор на глюкоза, универсален индикатор, разтвор на меден (II) сулфат, разтвор на натриев хидроксид, яйчен белтък, етанол, 1-бутанол, оцетна киселина, стеаринова киселина.

Оборудване: компютър, екран, проектор, таблица „Класификация на кислородсъдържащи органични вещества“, помощна бележка „Функционалната група определя свойствата на веществото“, хаванче и пестик, стъклена пръчка, спиртна лампа, държач за епруветка, фуния, филтър, чаши, поставка с епруветки, пипета, градуиран цилиндър по 10 мл.

I. Организационен момент.

Днес в клас:

1) Ще затвърдите способността да предсказвате химичните свойства на непознати органични вещества въз основа на познанията за функционалните групи.

2) Ще разберете какви функционални групи знаете, че са включени в най-известното антипиретично лекарство.

3) Ще намерите функционални групи в вещество със сладък вкус, което се използва в медицината като хранително веществои компонент на кръвозаместващи течности.

4) Ще видите как можете да получите чисто сребро.

5) Ще поговорим за физиологични ефектиетилов алкохол.

6) Ще обсъдим последствията от пиенето на алкохолни напитки от бременни жени.

7) Ще бъдете приятно изненадани: оказва се, че вече знаете толкова много!

II. Повторение и обобщаване на придобитите знания на учениците.

1. Класификация на кислородсъдържащите органични съединения.

Започваме обобщението на материала с класификацията на кислородсъдържащите органични вещества. За целта ще използваме таблицата „Класификация на кислородсъдържащи органични съединения“. По време на фронталната работа ще повторим кислородсъдържащите функционални групи.

В органичната химия има три най-важни функционални групи, включително кислородни атоми:хидроксил, карбонил Икарбоксил. Последното може да се разглежда като комбинация от предходните две. В зависимост от това с кои атоми или групи от атоми са свързани тези функционални групи, кислородсъдържащите вещества се разделят на алкохоли, феноли, алдехиди, кетони и карбоксилни киселини.

Нека разгледаме тези функционални групи и техния ефект върху физичните и химичните свойства на веществата.

Преглед на видеоклип.

Вече знаете, че това не е единственото нещо възможен знаккласификации. В една молекула може да има няколко еднакви функционални групи и обърнете внимание на съответния ред от таблицата.

Следващият ред отразява класификацията на веществата по вида на радикала, свързан с функционалната група. Бих искал да обърна внимание на факта, че за разлика от алкохолите, алдехидите, кетоните и карбоксилните киселини, хидроксиарените се класифицират в отделен клас съединения - феноли.

Броят на функционалните групи и структурата на радикала определят общата молекулна формула на веществата. В тази таблица те са дадени само за граничните представители на класове с една функционална група.

Всички класове съединения, които се „побират“ в таблицата, самонофункционален, т.е. те имат само една кислородсъдържаща функция.

За да консолидирам материала за класификацията и номенклатурата на кислородсъдържащите вещества, давам няколко формули на съединения и моля учениците да определят „своето място“ в дадената класификация и да дадат име.

формула

Име	Клас на веществото
	Пропинова киселина	Ненаситена, едноосновна киселина
	Бутандиол-1,4	Лимит, двувалентен алкохол
	1,3-дихидроксибензен	Двуатомен фенол
	3-метилбутанал	Наситен алдехид
	Бутен-3-он-2	Ненаситен кетон
	2-Метилбутанол-2	Лимит, едновалентен алкохол

Връзка между структурата и свойствата на кислородсъдържащите съединения.

Характерът на функционалната група оказва значително влияние върху физичните свойства на веществата от този клас и до голяма степен определя неговите химични свойства.

Понятието "физични свойства" включва агрегатното състояние на веществата.

Агрегатно състояние на линейни връзки от различни класове:

Брой атоми ° С в молекула

алкохоли	Алдехиди	Карбоксилни киселини
1	и.	Ж.	и.
2	и.	и.	и.
3	и.	и.	и.
4	и.	и.	и.
5	и.	и.	и.

Хомоложната серия от алдехиди започва с газообразно вещество при стайна температура - формалдехид и няма газове сред моновалентни алкохоли и карбоксилни киселини. С какво е свързано това?

Молекулите на алкохолите и киселините са допълнително свързани помежду си чрез водородни връзки.

Учителят кара учениците да формулират определението за „водородна връзка“(това е междумолекулна връзка между кислорода на една молекула и хидроксилния водород на друга молекула) , коригира го и, ако е необходимо, диктува за писане: химична връзка между водороден атом с дефицит на електрони и атом, богат на електрони на елемент с висока електроотрицателност (Е , О , н ) е нареченводород.

Сега сравнете точките на кипене (°C) на първите пет хомолога на вещества от три класа.

Брой атоми ° С в молекула

алкохоли	Алдехиди	Карбоксилни киселини
1	+64,7	-19	+101
2	+78,3	+21	+118
3	+97,2	+50	+141
4	+117,7	+75	+163
5	+137,8	+120	+186

Какво можете да кажете след като разгледате масите?

В хомоложния ред на алкохоли и карбоксилни киселини няма газообразни вещества и точките на кипене на веществата са високи. Това се дължи на наличието на водородни връзки между молекулите. Благодарение на водородните връзки молекулите стават свързани (сякаш омрежени), следователно, за да се освободят молекулите и да придобият летливост, е необходимо да се изразходва допълнителна енергия за разрушаване на тези връзки.

Какво може да се каже за разтворимостта на алкохоли, алдехиди и карбоксилни киселини във вода? (Доказване на разтворимостта във вода на алкохоли - етилов, пропилов, бутилов и киселини - мравчена, оцетна, пропионова, маслена и стеаринова. Демонстриран е и разтвор на мравчен алдехид във вода.)

При отговор се използва схемата за образуване на водородни връзки между молекули на киселина и вода, алкохоли и киселини.

Трябва да се отбележи, че с увеличаване на молекулното тегло, разтворимостта на алкохоли и киселини във вода намалява. Колкото по-голям е въглеводородният радикал в молекулата на алкохол или киселина, толкова по-трудно е за ОН групата да задържи молекулата в разтвор поради образуването на слаби водородни връзки.

3. Генетична връзка между различните класове кислородсъдържащи съединения.

Чертая на дъската формулите на няколко съединения, съдържащи един въглероден атом:

CH 4 →CH 3 OH → HCOH → HCOOH → CO 2

Защо се изучават в този ред в курса по органична химия?

Как се променя степента на окисление на въглероден атом?

Учениците диктуват реда: -4, -2, 0, +2, +4

Сега става ясно, че всяко следващо съединение е все по-окислена форма на предишното. Оттук е очевидно, че трябва да се движите по генетичната серия отляво надясно, използвайки окислителни реакции, и в обратна посока, използвайки редукционни процеси.

Изпадат ли кетоните от този „кръг от роднини“? Разбира се, че не. Техните предшественици са вторични алкохоли.

Химичните свойства на всеки клас вещества бяха разгледани подробно в съответните уроци. За да обобщя този материал, предложих като домашна работазадачи за взаимни трансформации в малко необичайна форма.

1. Съединение с молекулна формула° С 3 з 8 О подложени на дехидрогениране, което води до продукт със състава° С 3 з 6 О . Това вещество претърпява реакция на "сребърно огледало", образувайки съединението° С 3 з 6 О 2 . Чрез третиране на последното вещество с калциев хидроксид се получава вещество, което се използва като Хранителни добавкипод код E 282. Предотвратява развитието на мухъл в печива и сладкарски изделия и се среща също в храни като швейцарско сирене. Определете формулата на добавката Е 282, напишете уравненията за посочените реакции и назовете всички органични вещества.

Решение :

CH 3 –CH 2 –CH 2 –OH → CH 3 –CH 2 – COH + H 2 ( котка. – Cu, 200-300 °C)

CH 3 –CH 2 – COH + Ag 2 O → CH 3 –CH 2 – COOH + 2Ag (опростено уравнение, амонячен разтвор на сребърен оксид)

2CH 3 –CH 2 –COOH+СЪСа(ОН) 2 → (CH 3 –CH 2 – COO) 2 Са+2Н 2 О.

Отговор: калциев пропионат.

2. Състав съединение° С 4 з 8 кл 2 с прав въглероден скелет, нагрят с воден разтворNaOH и се получава органично вещество, което при окисляванеCu(OH) 2 се превърна в° С 4 з 8 О 2 . Определете структурата на оригиналното съединение.

Решение: ако 2 хлорни атома са разположени при различни въглеродни атоми, тогава при третиране с алкали ще получим двувалентен алкохол, който няма да се окисляваCu(OH) 2 . Ако 2 хлорни атома са разположени на един въглероден атом в средата на веригата, тогава при обработка с алкали ще се получи кетон, който не се окисляваCu(OH) 2. След това желаната връзка е1,1-дихлоробутан.

CH 3 –CH 2 –CH 2 – CHCl 2 + 2NaOH → CH 3 –CH 2 –CH 2 – COH + 2NaCl + H 2 О

CH 3 –CH 2 –CH 2 – COH + 2Cu(OH) 2 →CH 3 –CH 2 –CH 2 – COOH + Cu 2 О+2Н 2 О

3. Когато 19,2 g натриева сол на наситена едноосновна киселина се нагрява с натриев хидроксид, се образуват 21,2 g натриев карбонат. Назовете киселината.

Решение:

При нагряване настъпва декарбоксилиране:

R-COONa + NaOH → RH + Na 2 CO 3

υ (На 2 CO 3 ) = 21,2 / 106 = 0,2 къртица

υ (R-COONa) = 0,2къртица

М(R-COONa) = 19,2 / 0,2 = 96Ж/ къртица

М(R-COOH) =М(R-COONa) –М(Na) + M(H) = 96-23+1 = 74Ж/ къртица

В съответствие със обща формулана наситени едноосновни карбоксилни киселини, за да се определи броят на въглеродните атоми, е необходимо да се реши уравнението:

12n + 2n + 32= 74

n=3

Отговор: пропионова киселина.

За да консолидираме знанията за химичните свойства на кислородсъдържащите органични вещества, ще направим тест.

1 вариант

Следните формули съответстват на наситени едновалентни алкохоли:
а) CH 2 О
Б) ° С 4 з 10 О
IN) ° С 2 з 6 О
G) CH 4 О
Д) ° С 2 з 4 О 2

Той съдържа комбинация от два принципа,
Единият е в раждането на огледалата.
Разбира се, не за съзерцание,
И за науката за разбиране.
...И в царството на гората тя се намира,
Малките братя са нейни приятели тук,
Сърцата им са им отдадени изцяло...

настроики:
А) пикринова киселина
Б) мравчена киселина
Б) оцетна киселина
Г) карбоксилна група
Г) бензоена киселина

Етанолът реагира с вещества:
а) NaOH
Б) Na
IN) НС1
G) CH 3 COOH
Д) FeCl 3

Качествена реакция към феноли е реакция с
а) NaOH
Б) Cu(OH) 2
IN) CuO
G) FeCl 3
Д) HNO 3

Етаналът реагира с вещества
А) метанол
Б) водород
Б) амонячен разтвор на сребърен оксид
Г) меден (II) хидроксид
Г) хлороводород

Вариант 2

Могат да се получат алдехиди
А) окисляване на алкени
Б) окисляване на алкохоли
Б) хидратация на алкини
Г) при нагряване на калциеви соли на карбоксилни киселини
Г) хидратация на алкени

Функционалната група на алкохолите е
а) COH
Б) ОХ
IN) COOH
G) Н.Х. 2
Д) НЕ 2

2-метилбутанол-2
А) ненаситен алкохол
Б) ограничаване на алкохола
Б) едновалентен алкохол
Г) третичен алкохол
Г) алдехид

Наблюдавахте ли реакцията?
А) за многовалентни алкохоли
Б) алкохолно окисляване
Б) взаимодействие на фенол с железен (III) хлорид
Г) „сребърно огледало“
D) „медно огледало“

Оцетната киселина реагира с вещества
А) водород
Б) хлор
Б) пропанол
Г) натриев хидроксид
Г) метаналем

Учениците попълват своите отговори в таблицата:

1, 2 вар.

А	b	V	Ж	д
1		+	+	+
2		+
3		+	+	+
4				+
5		+	+	+

Ако свържете верните отговори с плътна линия, ще получите числото „5“.

Групова работа на учениците.

Задание за 1 група

Цели:

Реактиви и оборудване: ацетилсалицилова киселина (аспирин), вода, железен (III) хлорид; хаванче и пестик, стъклена пръчка, спиртна лампа, държач за епруветка, фуния, филтър, чаши, поставка с епруветки, пипета, градуиран цилиндър 10 ml.

Експеримент 1. Доказателство за липсата на фенолен хидроксил в ацетилсалициловата киселина (аспирин).

В епруветка се поставят 2-3 зрънца ацетил салицилова киселина, добавете 1 ml вода и разклатете енергично. Добавете 1-2 капки разтвор на железен (III) хлорид към получения разтвор. какво наблюдаваш Направете изводи.

Не се появява лилав цвят. Следователно, в ацетилсалицилова киселинаНООС-С 6 н 4 -O-CO-CH 3 няма свободна фенолна група, тъй като това вещество е естер, образуван от оцетна и салицилова киселина.

Опит 2. Хидролиза на ацетилсалицилова киселина.

В епруветка се поставя натрошена таблетка ацетилсалицилова киселина и се добавят 10 ml вода. Съдържанието на епруветката се довежда до кипене и се вари 0,5-1 минути. Филтрирайте разтвора. След това към получения филтрат се добавят 1-2 капки разтвор на железен (III) хлорид. какво наблюдаваш Направете изводи.

Запишете уравнението на реакцията:

Завършете работата, като попълните таблица, която съдържа следните колони: извършена операция, реактив, наблюдения, заключение.

Появява се пурпурен цвят, показващ освобождаването на салицилова киселина, съдържаща свободна фенолна група. Като естер ацетилсалициловата киселина лесно се хидролизира при варене с вода.

Задание за 2 група

1. Помислете за структурните формули на веществата, назовете функционалните групи.

2. Направете лабораторна работа„Откриване на функционални групи в молекулата на глюкозата“.

Цели: консолидират знанията на учениците за качествените реакции на органичните съединения, развиват умения за експериментално определяне на функционални групи.

Реактиви и оборудване: решение глюкоза, универсален индикатор, разтвор на меден (II) сулфат, разтвор на натриев хидроксид, спиртна лампа, държач за епруветка, кибрит, градуиран цилиндър 10 ml.

2.1. Изсипете 2 ml разтвор на глюкоза в епруветка. Използвайки универсален индикатор, направете заключение за наличието или отсъствието на карбоксилна група.

2.2. Пригответе меден (II) хидроксид: изсипете 1 ml меден (II) сулфат в епруветка и добавете към него натриев хидроксид. Добавете 1 ml глюкоза към получената утайка и разклатете. какво наблюдаваш За кои функционални групи е характерен? тази реакция?

2.3. Загрейте сместа, получена в опит № 2. Обърнете внимание на промените. За коя функционална група е характерна тази реакция?

2.4. Завършете работата, като попълните таблица, която съдържа следните колони: извършена операция, реактив, наблюдения, заключение.

Демонстрационен опит. Взаимодействие на разтвор на глюкоза с амонячен разтвор на сребърен оксид.

Резултати от работата:

- няма карбоксилна група, т.к разтворът има неутрална реакция към индикатора;

- утайката от меден (II) хидроксид се разтваря и се появява ярко син цвят, характерен за поливалентните алкохоли;

- когато този разтвор се нагрява, се утаява жълта утайка от меден (I) хидроксид, която става червена при по-нататъшно нагряване, което показва наличието на алдехидна група.

Заключение. По този начин молекулата на глюкозата съдържа карбонил и няколко хидроксилни групи и е алдехиден алкохол.

Задание за 3 група

Физиологичен ефект на етанола

1. Какъв е ефектът на етанола върху живите организми?

2. Използвайки оборудването и реактивите, налични на масата, демонстрирайте ефекта на етанола върху живите организми. Коментирайте това, което виждате.

Цел на опита: убедете учениците, че алкохолът денатурира протеините и необратимо нарушава тяхната структура и свойства.

Оборудване и реактиви: поставка с епруветки, пипета, градуиран цилиндър 10 ml, яйчен белтък, етанол, вода.

Напредък на експеримента: Изсипете 2 ml яйчен белтък в 2 епруветки. Добавете 8 ml вода към едната и същото количество етанол към другата.

В първата епруветка протеинът се разтваря и се усвоява добре от тялото. Във втората епруветка се образува гъста бяла утайка - протеините не се разтварят в алкохол, алкохолът отнема вода от протеините. В резултат на това структурата и свойствата на протеина и неговите функции се нарушават.

3. Разкажете ни за ефекта на етилов алкохол върху различни органии системи от човешки органи.

Обяснете последствията от употребата на алкохол за бременни жени.

Студентски изпълнения.

От древни времена човекът познава голям брой токсични вещества, всички от които се различават по силата на въздействието си върху тялото. Сред тях се откроява вещество, което е известно в медицината като силна протоплазмена отрова - етилов алкохол. Смъртността от алкохолизъм надвишава броя на смъртните случаи, причинени от всички инфекциозни заболяваниявзети заедно.

Изгаряне на лигавицата на устната кухина, фаринкса, хранопровода, навлиза стомашно-чревния тракт. За разлика от много други вещества, алкохолът се абсорбира бързо и напълно в стомаха. Лесно преминавайки през биологичните мембрани, след около час достига максималната си концентрация в кръвта.

Алкохолните молекули бързо проникват през биологичните мембрани в кръвта в сравнение с водните молекули. Молекулите на етиловия алкохол могат лесно да преминат през биологичните мембрани поради малкия си размер, слабата поляризация, образуването на водородни връзки с водните молекули и добрата разтворимост на алкохола в мазнини.

Бързо абсорбиран в кръвта и разтваряне добре в междуклетъчната течност, алкохолът навлиза във всички клетки на тялото. Учените са установили, че нарушавайки функциите на клетките, той причинява тяхната смърт: при изпиване на 100 г бира умират около 3000 мозъчни клетки, 100 г вино - 500, 100 г водка - 7500, контакт на червените кръвни клетки с алкохолните молекули води до коагулация на кръвните клетки.

Черният дроб неутрализира токсичните вещества, които влизат в кръвта. Лекарите наричат ​​този орган мишена за алкохола, тъй като 90% от етанола се неутрализира в него. Възникват в черния дроб химически процесиокисляване на етилов алкохол.

Припомняме си с учениците етапите на процеса на окисление на алкохола:

Етиловият алкохол се окислява до крайни продукти на разпадане само ако дневната консумация на етанол не надвишава 20 г. Ако дозата е превишена, тогава в тялото се натрупват междинни продукти на разлагане.

Това води до редица негативни странични ефекти: повишено образуване на мазнини и натрупването им в чернодробните клетки; натрупване на пероксидни съединения, които могат да унищожат клетъчни мембрани, в резултат на което съдържанието на клетките изтича през образуваните пори; много нежелани явления, комбинацията от които води до разрушаване на черния дроб - цироза.

Ацеталдехидът е 30 пъти по-токсичен от етиловия алкохол. Освен това в резултат на различни био химична реакцияв тъканите и органите, включително мозъка, е възможно образуването на тетрахидропапаверолин, чиято структура и свойства наподобяват добре познатите психотропни лекарства - морфин и канабинол. Лекарите са доказали, че именно ацеталдехидът причинява мутации и различни деформации на ембрионите.

Оцетната киселина засилва синтеза мастни киселинии води до мастна дегенерация на черния дроб.

Докато изучавахме физичните свойства на алкохолите, разгледахме въпроса за промените в тяхната токсичност в хомоложната серия от едновалентни алкохоли. С увеличаването на молекулното тегло на молекулите на веществото се увеличават техните наркотични свойства. Ако сравним етилов и пентилов алкохол, молекулното тегло на последния е 2 пъти по-голямо, а токсичността му е 20 пъти по-голяма. Алкохолите, съдържащи три до пет въглеродни атома, образуват така наречените фузелни масла, чието присъствие в алкохолните напитки повишава техните токсични свойства.

В тази серия изключение прави метанолът - най-силната отрова. При попадане в организма на 1-2 ч.л оптичен нерв, което води до пълна слепота, а консумацията на 30-100 мл води до фатален изход. Опасността се засилва от приликите метилов алкохолс етилов алкохолпо свойства, външен вид, миризма.

Заедно с учениците се опитваме да открием причината за това явление. Те излагат различни хипотези. Ние се спираме на факта, че факторите, които повишават токсичността на метиловия алкохол, включват малкия размер на молекулите ( висока скоростразпределение), както и фактът, че междинните продукти на неговото окисление - мравчен алдехид и мравчена киселина - са силни отрови.

Алкохолът, който не е неутрализиран от черния дроб, и токсичните продукти от неговото разграждане отново навлизат в кръвообращението и се разпространяват в тялото, оставайки в него за дълго време. Например алкохолът се намира непроменен в мозъка 20 дни след приемането му.

Насочваме вниманието на учениците към това как алкохолът и неговите разпадни продукти се елиминират от тялото.

° С 2 з 5 ОХ

	10% непроменени през белите дробове, бъбреците и кожата
		90% във формата CO 2 И н 2 ОТНОСНО през белите дробове и бъбреците

За съжаление, в напоследъкКонсумацията на алкохол, както и пушенето, са често срещани сред жените. Влиянието на алкохола върху потомството е в две посоки.

Първо, консумацията на алкохол е придружена от дълбоки промени в сексуалната сфера както на мъжете, така и на жените. Алкохолът и неговите продукти на разпадане могат да засегнат както женските, така и мъжките репродуктивни клетки дори преди оплождането - тяхната генетична информация се променя (вижте Фиг. „Здрави (1) и патологични (2) сперматозоиди“).

При продължителна консумация на алкохол се нарушава дейността на репродуктивната система, тя започва да произвежда дефектни зародишни клетки.

На второ място, алкохолът пряко засяга ембриона. Постоянната консумация на 75-80 g водка, коняк или 120-150 g по-слаби алкохолни напитки (бира) може да предизвика фетален алкохолен синдром. През плацентата не само алкохолът, но и неговите продукти от разпадане, по-специално ацеталдехидът, който е десет пъти по-опасен от самия алкохол, навлиза във водите около плода.

Алкохолна интоксикацияима пагубен ефект върху плода, тъй като неговият черен дроб, където първо влиза кръвта от плацентата, все още няма специален ензим, който разгражда алкохола, и той, неутрализиран, се разпространява в тялото и причинява необратими промени. Алкохолът е особено опасен през 7-11-та седмица от бременността, когато те започват да се развиват вътрешни органи. Влияе неблагоприятно на тяхното развитие, причинявайки смущения и промени. Мозъкът е особено засегнат. Поради въздействието на алкохола, деменция, епилепсия, неврози, сърдечни и бъбречни нарушения, външните и вътрешните полови органи са увредени.

Понякога увреждането на психиката и интелекта се наблюдава още в ранна детска възраст, но най-често те се откриват, когато децата започват да учат. Такова дете е интелектуално отслабено и агресивно. Алкохолът има много по-силен ефект върху тялото на детето, отколкото върху тялото на възрастен. Особено чувствителен и лесно раним нервна системаи мозъка на детето.

Така че, нека да разгледаме таблицата „Влиянието на алкохола върху наследствеността и здравето на децата“ и да направим изводи .

Детски съдби

В семейства на пиещи родители	В семейства на непиещи родители
Умира в първите месеци от живота	44%	8%
Оказа се непълноценен, болен	39%	10%
Здрави физически и психически	17%	82%

Дългосрочната консумация на алкохолни напитки води до омекване на кората. Наблюдават се множество точковидни кръвоизливи; предаването на възбуждане от един нервна клеткана друг. Не забравяйте лаконичните предупредителни думи на В. В. Маяковски:

Не пийте алкохол.

За пиещите е отрова, за околните е мъчение.

По този начин вие консолидирахте способността да предсказвате химичните свойства на непознати органични вещества, разчитайки на знанията за функционалните групи, повторихте физичните и химичните свойства на кислородсъдържащите органични вещества и консолидирахте способността да определяте принадлежността на органичните съединения към класовете на веществата.

III. Домашна работа.

1. Извършете трансформации:

2. Изследвайте възможни причинизамърсяване заобикаляща средаблизки до производството: метанол, фенол, формалдехид, оцетна киселина. Анализирайте влиянието на тези вещества върху природни обекти: атмосфера, водни източници, почва, растения, животни и хора. Опишете мерките за първа помощ при отравяне

Цепкова Е.И.,

учител по химия

МАОУ "ССОШ №2"

химия

10 клас

УМК.Химия.10 клас Учебник за общообразователни организации: осн

ниво/G.E.Rudzitiis, F.G.Feldman - 2-ро издание - M.: Education, 2012.

Нивото на обучение е основно.

Тема на урока:Генетична връзка на наситени едновалентни алкохоли с въглеводороди.

Обща сумачасове, отделени за изучаване на темата: 6 часа.

Място на урока - 4-ти урок по темата

Тип урок:урок за обобщаване на знанията.

Цели на урока:консолидират, обобщават и систематизират знанията за кислородсъдържащите органични съединения, включително въз основа на генетичните връзки между класовете на тези вещества.

Задачи:

образователни: повторете основните термини и понятия по темата, затвърдете знанията за състава, структурата и свойствата на алкохолите;

развиване: способността за анализиране, сравняване, установяване на връзки между структурата и свойствата на съединенията, развиване на творческите способности на учениците и познавателния интерес към химията;

образователен: дай Специално вниманиенещата, които използваме в живота.

Методи:вербален, визуален, проблемно-търсен, контрол на знанията.

Оборудване:компютър, екран, проектор, таблица „Класификация на кислородсъдържащи органични вещества”, помощно резюме „Функционалната група определя свойствата на веществото.”

Планирани резултати от обучението

Предмет. Познаване на връзката между състава, структурата и свойствата на веществата. Да може да дава примери и да съставя уравнения на химични реакции, които разкриват

генетични връзки между алкохоли и въглеводороди. Практикувайте способността да правите изчисления с помощта на химични уравнения, ако един от реагентите се вземе в излишък.

Метасубект. Да може да организира образователно сътрудничество и съвместни дейности с учителя и връстниците, да работи индивидуално и в група (намерете общо решениеи разрешаване на конфликти въз основа на координиране на позициите и отчитане на интересите), формулират, аргументират и защитават своите мнения.

Лична. Да се ​​формира холистичен светоглед, който съответства на съвременното ниво на развитие на науката, основан на идеи за генетичната връзка между различните

класове органични вещества. Развийте комуникативна компетентност.

По време на часовете.

I. Организационен момент.

II. Момчета, днес в урока ще решаваме генетични проблеми, върху които ще консолидираме знанията, получени по време на изучаването на темите.

Свойствата на въглеводородите зависят от химичните, пространствените, електронна структурамолекули и природата на химичните връзки.

Изследване на структурата, химичните свойства и методите за получаване на въглеводороди различни групипоказва, че всички те са генетично свързанипомежду си, т.е. възможно е превръщането на едни въглеводороди в други:

Това позволява целенасочен синтез на определени съединения, като се използват серия от необходими химични реакции (верига от трансформации).

Задача 1.Наименувайте междинните продукти в схемата на трансформация:

Етилов алкохол H 2 SO 4 (k), t X HBr Y Na Z Cr 2 O 3 Al 2 O 3 бутадиен-1,3

Решение.В тази верига от трансформации, включително 4 реакции, от етилов алкохол СЪС 2 н 5 ТОЙтрябва да се получи бутадиен-1,3 CH 2 =CH–CH=CH 2 .
1. При нагряване на алкохоли с концентрирана сярна киселина
Появява се H 2 SO 4 (водоотстраняващ агент). дехидратацияс образуването на алкен.Елиминирането на вода от етилов алкохол води до образуването на етилен:

2. Етиленът е представител на алкените. Като ненаситено съединение, той е способен да влиза в реакции на присъединяване. Като резултат хидробромиранеетилен:

3.При нагряване на бромоетан в присъствието натриев метал (Реакция на Wurtz, се образува n-бутан (вещество З):

4. Дехидрогениране n-бутан в присъствието на катализатор е един от методите за производство на бутадиен-1,3 CH 2 =CH–CH=CH 2
(Раздел 5.4. Получаване на алкадиени).

Отговор:


1. Извършете трансформации:

Изпълнение на упражнения за консолидиране на знанията.

Учениците изпълняват задачи в работните си тетрадки.

Използвайки диаграмата на генетичната връзка, посочете от кои вещества, чиито формули са дадени в задачата, могат да се получат алкохоли на един етап? Запишете уравненията на съответните реакции. Назовете изходните материали и продуктите на реакцията. За наставки в имената на въглеводороди и халогенирани въглеводороди, подчертайте съответно кратността на връзката.

Назовете класа вещества и установете генетична връзка (покажете това със стрелки).

Извършете трансформации:

CaC 2 → A → B → H 3 C-CH 2 -Cl → B → H 3 C-CH 2 -O-C 3 H 7

CaC 2 + 2H 2 O → HC≡CH + Ca(OH) 2 A

2) HC≡CH + 2H 2 → H 3 C-CH 3 B

3) H 3 C-CH 3 + C1 2 → H 3 C-CH 2 -C1 + HC1

4) H 3 C-CH 2 -C1 + KOH (воден) → H 3 C-CH 2 -OH + KS1 B

5) H 3 C-CH 2 -OH + HO-C 3 H 7 → H 3 C-CH 2 -O-C 3 H 7 + H 2 O

Сега нека усложним малко нашата задача. . Направете верига от трансформации от предложени връзки. Сред формулите на веществата има „допълнителни“. Как изглежда тази задача в сравнение с предишната?

а ) ° С 6H5- О,б) С 4Н8, в) ° С 6H5- Br,г) C 5H11-Cl, д) ° С 6H6, f) C 3H6, g )HC≡CH, h)H 2 C =CH 2 i) CH 4 .

CH 4 → HC≡CH → C 6 H 6 → C 6 H 5 -Br → C 6 H 5 -OH

2CH 4 → HC≡CH + 3H 2

3HC≡CH → C 6 H 6

3. C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr

4. C 6 H 5 -Br + KOH → C 6 H 5 -OH + KBr

Затвърждаване на свойствата на въглеводородите под формата на игра „Не-да“»
1. Можете ли да получите алкохол от етена? (да)
2. Намира ли се етанол в листата на растенията? (Не)
3. При ферментация на захарни вещества се получава метанол? (Не)
4. От дървени стърготиниВъзможно ли е да се произвежда етанол чрез ферментация? (Не)
5. Ако замразите картофи, можете ли да получите етилов алкохол? (да)

.Отражателен тест:
1. Това ще ми е полезно в живота.
2. Имаше много за размисъл по време на урока.
3. Получих отговори на всички въпроси, които имах.
4. Работих съвестно по време на урока.

Домашна работа. Пов.§20-21, схеми за преобразуване упражнения 14,15*,

Извършете трансформациите:
C2H5OH-C2H5CL-C2H5OH-C2H5OC2H5
CO2
Библиография

Химия. Органична химия. 10. клас: учеб. за общо образование институции: основно ниво G.E. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман. – 13-то изд.-М .: Образование, 2009.

Химия 8-11 клас ( тематично планиранепо учебника на Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фелдман) / комп. Breiger L.M.-Волгоград: Учител-AST, 1999

Химия. Голям справочник за подготовка за Единния държавен изпит: образователен Инструментариум/ Под редакцията на V.N. Доронкина - 2-ро издание, преработено - Ростов n/D: Легион, 2016.

Суровцева Р.П. и др. Химия. 10-11 клас: Методическо ръководство. - М.: Bustard, 2000.

Тажибаева Асемгюл Исинтаевна

Учител в СОУ Каменноброд

Урок по химия в 11 клас

Тема на урока: Генетични връзки между въглеводороди, алкохоли, алдехиди, алкохоли, карбоксилни киселини.

Тип урок: урок за обобщаване на знанията.

Цели на урока: консолидират, обобщават и систематизират знанията за кислородсъдържащите органични съединения, включително въз основа на генетичните връзки между класовете на тези вещества. Укрепване на способността за прогнозиране на химичните свойства на непознати органични вещества въз основа на познанията за функционалните групи. Да развие у учениците демонстративна реч, способността да използват химическа терминология, да провеждат, наблюдават и описват химичен експеримент. Да култивира потребност от знания за веществата, с които влизаме в контакт в живота.

Методи: вербален, нагледен, практически, проблемно-търсен, контрол на знанията.

Реактиви: ацетилсалицилова киселина (аспирин), вода, железен хлорид (III), разтвор на глюкоза, универсален индикатор, разтвор на меден (II) сулфат, разтвор на натриев хидроксид, яйчен белтък, етанол, 1-бутанол, оцетна киселина, стеаринова киселина.

Оборудване: компютър, екран, проектор, таблица „Класификация на кислородсъдържащи органични вещества“, помощна бележка „Функционалната група определя свойствата на веществото“, хаванче и пестик, стъклена пръчка, спиртна лампа, държач за епруветка, фуния, филтър, чаши, поставка с епруветки, пипета, градуиран цилиндър по 10 мл.

I. Организационен момент.

Днес в клас:

1) Ще затвърдите способността да предсказвате химичните свойства на непознати органични вещества въз основа на познанията за функционалните групи.

2) Ще разберете какви функционални групи знаете, че са включени в най-известното антипиретично лекарство.

3) Ще намерите функционални групи в вещество със сладък вкус, което се използва в медицината като хранително вещество и компонент на кръвозаместващи течности.

4) Ще видите как можете да получите чисто сребро.

5) Ще говорим за физиологичните ефекти на етиловия алкохол.

6) Ще обсъдим последствията от пиенето на алкохолни напитки от бременни жени.

7) Ще бъдете приятно изненадани: оказва се, че вече знаете толкова много!

II. Повторение и обобщаване на придобитите знания на учениците.

1. Класификация на кислородсъдържащите органични съединения.

Започваме обобщението на материала с класификацията на кислородсъдържащите органични вещества. За целта ще използваме таблицата „Класификация на кислородсъдържащи органични съединения“. По време на фронталната работа ще повторим кислородсъдържащите функционални групи.

В органичната химия има три най-важни функционални групи, включително кислородни атоми:хидроксил, карбонил Икарбоксил. Последното може да се разглежда като комбинация от предходните две. В зависимост от това с кои атоми или групи от атоми са свързани тези функционални групи, кислородсъдържащите вещества се разделят на алкохоли, феноли, алдехиди, кетони и карбоксилни киселини.

Нека разгледаме тези функционални групи и техния ефект върху физичните и химичните свойства на веществата.

Преглед на видеоклип.

Вече знаете, че това не е единственият възможен класификационен знак. В една молекула може да има няколко еднакви функционални групи и обърнете внимание на съответния ред от таблицата.

Следващият ред отразява класификацията на веществата по вида на радикала, свързан с функционалната група. Бих искал да обърна внимание на факта, че за разлика от алкохолите, алдехидите, кетоните и карбоксилните киселини, хидроксиарените се класифицират в отделен клас съединения - феноли.

Броят на функционалните групи и структурата на радикала определят общата молекулна формула на веществата. В тази таблица те са дадени само за граничните представители на класове с една функционална група.

Всички класове съединения, които се „побират“ в таблицата, самонофункционален, т.е. те имат само една кислородсъдържаща функция.

За да консолидирам материала за класификацията и номенклатурата на кислородсъдържащите вещества, давам няколко формули на съединения и моля учениците да определят „своето място“ в дадената класификация и да дадат име.

формула

Връзка между структурата и свойствата на кислородсъдържащите съединения.

Характерът на функционалната група оказва значително влияние върху физичните свойства на веществата от този клас и до голяма степен определя неговите химични свойства.

Понятието "физични свойства" включва агрегатното състояние на веществата.

Агрегатно състояние на линейни връзки от различни класове:

Брой атоми ° С в молекула

Хомоложната серия от алдехиди започва с газообразно вещество при стайна температура - формалдехид и няма газове сред моновалентни алкохоли и карбоксилни киселини. С какво е свързано това?

Молекулите на алкохолите и киселините са допълнително свързани помежду си чрез водородни връзки.

Учителят кара учениците да формулират определението за „водородна връзка“ (това е междумолекулна връзка между кислорода на една молекула и хидроксилния водород на друга молекула), коригира го и, ако е необходимо, диктува за писане: химична връзка между водороден атом с дефицит на електрони и атом, богат на електрони на елемент с висока електроотрицателност (Е , О , н ) е нареченводород.

Сега сравнете точките на кипене (°C) на първите пет хомолога на вещества от три класа.

Брой атоми ° С в молекула

Какво можете да кажете след като разгледате масите?

В хомоложния ред на алкохоли и карбоксилни киселини няма газообразни вещества и точките на кипене на веществата са високи. Това се дължи на наличието на водородни връзки между молекулите. Благодарение на водородните връзки молекулите стават свързани (сякаш омрежени), следователно, за да се освободят молекулите и да придобият летливост, е необходимо да се изразходва допълнителна енергия за разрушаване на тези връзки.

Какво може да се каже за разтворимостта на алкохоли, алдехиди и карбоксилни киселини във вода? (Доказване на разтворимостта във вода на алкохоли - етилов, пропилов, бутилов и киселини - мравчена, оцетна, пропионова, маслена и стеаринова. Демонстриран е и разтвор на мравчен алдехид във вода.)

При отговор се използва схемата за образуване на водородни връзки между молекули на киселина и вода, алкохоли и киселини.

Трябва да се отбележи, че с увеличаване на молекулното тегло, разтворимостта на алкохоли и киселини във вода намалява. Колкото по-голям е въглеводородният радикал в молекулата на алкохол или киселина, толкова по-трудно е за ОН групата да задържи молекулата в разтвор поради образуването на слаби водородни връзки.

3. Генетична връзка между различните класове кислородсъдържащи съединения.

Чертая на дъската формулите на няколко съединения, съдържащи един въглероден атом:

CH 4 →CH 3 OH → HCOH → HCOOH → CO 2

Защо се изучават в този ред в курса по органична химия?

Как се променя степента на окисление на въглероден атом?

Учениците диктуват реда: -4, -2, 0, +2, +4

Сега става ясно, че всяко следващо съединение е все по-окислена форма на предишното. Оттук е очевидно, че трябва да се движите по генетичната серия отляво надясно, използвайки окислителни реакции, и в обратна посока, използвайки редукционни процеси.

Изпадат ли кетоните от този „кръг от роднини“? Разбира се, че не. Техните предшественици са вторични алкохоли.

Химичните свойства на всеки клас вещества бяха разгледани подробно в съответните уроци. За да обобщя този материал, предложих задачи за домашна работа за взаимно преобразуване в малко необичайна форма.

1. Съединение с молекулна формула° С 3 з 8 О подложени на дехидрогениране, което води до продукт със състава° С 3 з 6 О . Това вещество претърпява реакция на "сребърно огледало", образувайки съединението° С 3 з 6 О 2 . Чрез третирането на последното вещество с калциев хидроксид се получава вещество, което се използва като хранителна добавка под код E 282. Предотвратява развитието на мухъл в хлебни и сладкарски изделия и освен това се намира в продукти като швейцарско сирене . Определете формулата на добавката Е 282, напишете уравненията за посочените реакции и назовете всички органични вещества.

Решение :

CH 3 –CH 2 –CH 2 –OH → CH 3 –CH 2 – COH + H 2 ( котка. – Cu, 200-300 °C)

CH 3 –CH 2 – COH + Ag 2 O → CH 3 –CH 2 – COOH + 2Ag (опростено уравнение, амонячен разтвор на сребърен оксид)

2CH 3 –CH 2 –COOH+СЪСа(ОН) 2 → (CH 3 –CH 2 – COO) 2 Са+2Н 2 О.

Отговор: калциев пропионат.

2. Състав съединение° С 4 з 8 кл 2 с прав въглероден скелет, нагрят с воден разтворNaOH и се получава органично вещество, което при окисляванеCu(OH) 2 се превърна в° С 4 з 8 О 2 . Определете структурата на оригиналното съединение.

Решение: ако 2 хлорни атома са разположени при различни въглеродни атоми, тогава при третиране с алкали ще получим двувалентен алкохол, който няма да се окисляваCu(OH) 2 . Ако 2 хлорни атома са разположени на един въглероден атом в средата на веригата, тогава при обработка с алкали ще се получи кетон, който не се окисляваCu(OH) 2. След това желаната връзка е1,1-дихлоробутан.

CH 3 –CH 2 –CH 2 – CHCl 2 + 2NaOH → CH 3 –CH 2 –CH 2 – COH + 2NaCl + H 2 О

CH 3 –CH 2 –CH 2 – COH + 2Cu(OH) 2 →CH 3 –CH 2 –CH 2 – COOH + Cu 2 О+2Н 2 О

3. Когато 19,2 g натриева сол на наситена едноосновна киселина се нагрява с натриев хидроксид, се образуват 21,2 g натриев карбонат. Назовете киселината.

Решение:

При нагряване настъпва декарбоксилиране:

R-COONa + NaOH → RH + Na 2 CO 3

υ (На 2 CO 3 ) = 21,2 / 106 = 0,2 къртица

υ (R-COONa) = 0,2 къртица

М(R-COONa) = 19,2 / 0,2 = 96 Ж/ къртица

М(R-COOH) = М(R-COONa) –М(Na) + M(H) = 96-23+1 = 74Ж/ къртица

В съответствие с общата формула за наситени едноосновни карбоксилни киселини, за да се определи броят на въглеродните атоми, е необходимо да се реши уравнението:

12n + 2n + 32= 74

n=3

Отговор: пропионова киселина.

За да консолидираме знанията за химичните свойства на кислородсъдържащите органични вещества, ще направим тест.

1 вариант

Следните формули съответстват на наситени едновалентни алкохоли:
а) CH 2 О
Б) ° С 4 з 10 О
IN) ° С 2 з 6 О
G) CH 4 О
Д) ° С 2 з 4 О 2

Той съдържа комбинация от два принципа,
Единият е в раждането на огледалата.
Разбира се, не за съзерцание,
И за науката за разбиране.
...И в царството на гората тя се намира,
Малките братя са нейни приятели тук,
Сърцата им са им отдадени изцяло...

настроики:
А) пикринова киселина
Б) мравчена киселина
Б) оцетна киселина
Г) карбоксилна група
Г) бензоена киселина

Етанолът реагира с вещества:
а) NaOH
Б) Na
IN) НС1
G) CH 3 COOH
Д) FeCl 3

Качествена реакция към феноли е реакция с
а) NaOH
Б) Cu(OH) 2
IN) CuO
G) FeCl 3
Д) HNO 3

Етаналът реагира с вещества
А) метанол
Б) водород
Б) амонячен разтвор на сребърен оксид
Г) меден (II) хидроксид
Г) хлороводород

Вариант 2

Могат да се получат алдехиди
А) окисляване на алкени
Б) окисляване на алкохоли
Б) хидратация на алкини
Г) при нагряване на калциеви соли на карбоксилни киселини
Г) хидратация на алкени

Функционалната група на алкохолите е
а) COH
Б) ОХ
IN) COOH
G) Н.Х. 2
Д) НЕ 2

2-метилбутанол-2
А) ненаситен алкохол
Б) ограничаване на алкохола
Б) едновалентен алкохол
Г) третичен алкохол
Г) алдехид

Наблюдавахте ли реакцията?
А) за многовалентни алкохоли
Б) алкохолно окисляване
Б) взаимодействие на фенол с железен (III) хлорид
Г) „сребърно огледало“
D) „медно огледало“

Оцетната киселина реагира с вещества
А) водород
Б) хлор
Б) пропанол
Г) натриев хидроксид
Г) метаналем

Учениците попълват своите отговори в таблицата:

1, 2 вар.

Ако свържете верните отговори с плътна линия, ще получите числото „5“.

Групова работа на учениците.

Задание за 1 група

Цели:

Реактиви и оборудване: ацетилсалицилова киселина (аспирин), вода, железен (III) хлорид; хаванче и пестик, стъклена пръчка, спиртна лампа, държач за епруветка, фуния, филтър, чаши, поставка с епруветки, пипета, градуиран цилиндър 10 ml.

Експеримент 1. Доказателство за липсата на фенолен хидроксил в ацетилсалициловата киселина (аспирин).

Поставете 2-3 зрънца ацетилсалицилова киселина в епруветка, добавете 1 ml вода и разклатете енергично. Добавете 1-2 капки разтвор на железен (III) хлорид към получения разтвор. какво наблюдаваш Направете изводи.

Не се появява лилав цвят. Следователно, в ацетилсалицилова киселинаНООС-С 6 н 4 -O-CO-CH 3 няма свободна фенолна група, тъй като това вещество е естер, образуван от оцетна и салицилова киселина.

Опит 2. Хидролиза на ацетилсалицилова киселина.

В епруветка се поставя натрошена таблетка ацетилсалицилова киселина и се добавят 10 ml вода. Съдържанието на епруветката се довежда до кипене и се вари 0,5-1 минути. Филтрирайте разтвора. След това към получения филтрат се добавят 1-2 капки разтвор на железен (III) хлорид. какво наблюдаваш Направете изводи.

Запишете уравнението на реакцията:

Завършете работата, като попълните таблица, която съдържа следните колони: извършена операция, реактив, наблюдения, заключение.

Появява се пурпурен цвят, показващ освобождаването на салицилова киселина, съдържаща свободна фенолна група. Като естер ацетилсалициловата киселина лесно се хидролизира при варене с вода.

Задание за 2 група

1. Помислете за структурните формули на веществата, назовете функционалните групи.

2. Направете лабораторна работа„Откриване на функционални групи в молекулата на глюкозата“.

Цели: консолидират знанията на учениците за качествените реакции на органичните съединения, развиват умения за експериментално определяне на функционални групи.

Реактиви и оборудване: решение глюкоза, универсален индикатор, разтвор на меден (II) сулфат, разтвор на натриев хидроксид, спиртна лампа, държач за епруветка, кибрит, градуиран цилиндър 10 ml.

2.1. Изсипете 2 ml разтвор на глюкоза в епруветка. Използвайки универсален индикатор, направете заключение за наличието или отсъствието на карбоксилна група.

2.2. Пригответе меден (II) хидроксид: изсипете 1 ml меден (II) сулфат в епруветка и добавете към него натриев хидроксид. Добавете 1 ml глюкоза към получената утайка и разклатете. какво наблюдаваш За кои функционални групи е характерна тази реакция?

2.3. Загрейте сместа, получена в опит № 2. Обърнете внимание на промените. За коя функционална група е характерна тази реакция?

2.4. Завършете работата, като попълните таблица, която съдържа следните колони: извършена операция, реактив, наблюдения, заключение.

Демонстрационен опит. Взаимодействие на разтвор на глюкоза с амонячен разтвор на сребърен оксид.

Резултати от работата:

- няма карбоксилна група, т.к разтворът има неутрална реакция към индикатора;

- утайката от меден (II) хидроксид се разтваря и се появява ярко син цвят, характерен за поливалентните алкохоли;

- когато този разтвор се нагрява, се утаява жълта утайка от меден (I) хидроксид, която става червена при по-нататъшно нагряване, което показва наличието на алдехидна група.

Заключение. По този начин молекулата на глюкозата съдържа карбонил и няколко хидроксилни групи и е алдехиден алкохол.

Задание за 3 група

Физиологичен ефект на етанола

1. Какъв е ефектът на етанола върху живите организми?

2. Използвайки оборудването и реактивите, налични на масата, демонстрирайте ефекта на етанола върху живите организми. Коментирайте това, което виждате.

Цел на опита: убедете учениците, че алкохолът денатурира протеините и необратимо нарушава тяхната структура и свойства.

Оборудване и реактиви: поставка с епруветки, пипета, градуиран цилиндър 10 ml, яйчен белтък, етанол, вода.

Напредък на експеримента: Изсипете 2 ml яйчен белтък в 2 епруветки. Добавете 8 ml вода към едната и същото количество етанол към другата.

В първата епруветка протеинът се разтваря и се усвоява добре от тялото. Във втората епруветка се образува гъста бяла утайка - протеините не се разтварят в алкохол, алкохолът отнема вода от протеините. В резултат на това структурата и свойствата на протеина и неговите функции се нарушават.

3. Разкажете ни за ефекта на етилов алкохол върху различни човешки органи и системи от органи.

Обяснете последствията от употребата на алкохол за бременни жени.

Студентски изпълнения.

От древни времена човекът познава голям брой токсични вещества, всички от които се различават по силата на въздействието си върху тялото. Сред тях се откроява вещество, което е известно в медицината като силна протоплазмена отрова - етилов алкохол. Смъртността от алкохолизъм надвишава броя на смъртните случаи, причинени от всички инфекциозни заболявания, взети заедно.

Изгаряйки лигавицата на устата, фаринкса и хранопровода, той навлиза в стомашно-чревния тракт. За разлика от много други вещества, алкохолът се абсорбира бързо и напълно в стомаха. Лесно преминавайки през биологичните мембрани, след около час достига максималната си концентрация в кръвта.

Алкохолните молекули бързо проникват през биологичните мембрани в кръвта в сравнение с водните молекули. Молекулите на етиловия алкохол могат лесно да преминат през биологичните мембрани поради малкия си размер, слабата поляризация, образуването на водородни връзки с водните молекули и добрата разтворимост на алкохола в мазнини.

Бързо абсорбиран в кръвта и разтваряне добре в междуклетъчната течност, алкохолът навлиза във всички клетки на тялото. Учените са установили, че нарушавайки функциите на клетките, той причинява тяхната смърт: при изпиване на 100 г бира умират около 3000 мозъчни клетки, 100 г вино - 500, 100 г водка - 7500, контакт на червените кръвни клетки с алкохолните молекули води до коагулация на кръвните клетки.

Черният дроб неутрализира токсичните вещества, които влизат в кръвта. Лекарите наричат ​​този орган мишена за алкохола, тъй като 90% от етанола се неутрализира в него. В черния дроб протичат химични процеси на окисление на етилов алкохол.

Припомняме си с учениците етапите на процеса на окисление на алкохола:

Етиловият алкохол се окислява до крайни продукти на разпадане само ако дневната консумация на етанол не надвишава 20 г. Ако дозата е превишена, тогава в тялото се натрупват междинни продукти на разлагане.

Това води до редица негативни странични ефекти: повишено образуване на мазнини и натрупването им в чернодробните клетки; натрупването на пероксидни съединения, които могат да разрушат клетъчните мембрани, в резултат на което съдържанието на клетките изтича през образуваните пори; много нежелани явления, комбинацията от които води до разрушаване на черния дроб - цироза.

Ацеталдехидът е 30 пъти по-токсичен от етиловия алкохол. В допълнение, в резултат на различни биохимични реакции в тъканите и органите, включително мозъка, е възможно образуването на тетрахидропапаверолин, чиято структура и свойства наподобяват добре познатите психотропни лекарства - морфин и канабинол. Лекарите са доказали, че именно ацеталдехидът причинява мутации и различни деформации на ембрионите.

Оцетната киселина засилва синтеза на мастни киселини и води до мастна дегенерация на черния дроб.

Докато изучавахме физичните свойства на алкохолите, разгледахме въпроса за промените в тяхната токсичност в хомоложната серия от едновалентни алкохоли. С увеличаването на молекулното тегло на молекулите на веществото се увеличават техните наркотични свойства. Ако сравним етилов и пентилов алкохол, молекулното тегло на последния е 2 пъти по-голямо, а токсичността му е 20 пъти по-голяма. Алкохолите, съдържащи три до пет въглеродни атома, образуват така наречените фузелни масла, чието присъствие в алкохолните напитки повишава техните токсични свойства.

В тази серия изключение прави метанолът - най-силната отрова. При попадане в организма на 1-2 чаени лъжички се засяга зрителният нерв, което води до пълна слепота, а консумацията на 30-100 мл води до смърт. Опасността се засилва от сходството на метиловия алкохол с етиловия алкохол по свойства, външен вид и мирис.

Заедно с учениците се опитваме да открием причината за това явление. Те излагат различни хипотези. Ние се спираме на факта, че факторите, които повишават токсичността на метиловия алкохол, включват малкия размер на молекулите (висока скорост на разпространение), както и факта, че междинните продукти на неговото окисляване - мравчен алдехид и мравчена киселина - са силни отрови.

Алкохолът, който не е неутрализиран от черния дроб, и токсичните продукти от неговото разграждане отново навлизат в кръвообращението и се разпространяват в тялото, оставайки в него за дълго време. Например алкохолът се намира непроменен в мозъка 20 дни след приемането му.

Насочваме вниманието на учениците към това как алкохолът и неговите разпадни продукти се елиминират от тялото.

° С 2 з 5 ОХ

За съжаление, напоследък консумацията на алкохол, както и пушенето, станаха широко разпространени сред жените. Влиянието на алкохола върху потомството е в две посоки.

Първо, консумацията на алкохол е придружена от дълбоки промени в сексуалната сфера както на мъжете, така и на жените. Алкохолът и неговите продукти на разпадане могат да засегнат както женските, така и мъжките репродуктивни клетки дори преди оплождането - тяхната генетична информация се променя (вижте Фиг. „Здрави (1) и патологични (2) сперматозоиди“).

При продължителна консумация на алкохол се нарушава дейността на репродуктивната система, тя започва да произвежда дефектни зародишни клетки.

На второ място, алкохолът пряко засяга ембриона. Постоянната консумация на 75-80 g водка, коняк или 120-150 g по-слаби алкохолни напитки (бира) може да предизвика фетален алкохолен синдром. През плацентата не само алкохолът, но и неговите продукти от разпадане, по-специално ацеталдехидът, който е десет пъти по-опасен от самия алкохол, навлиза във водите около плода.

Алкохолната интоксикация има пагубен ефект върху плода, тъй като неговият черен дроб, където първо влиза кръвта от плацентата, все още няма специален ензим, който разгражда алкохола, и той, неутрализиран, се разпространява в тялото и причинява необратими промени. Алкохолът е особено опасен през 7-11 седмица от бременността, когато вътрешните органи започват да се развиват. Влияе неблагоприятно на тяхното развитие, причинявайки смущения и промени. Мозъкът е особено засегнат. Поради въздействието на алкохола могат да се развият деменция, епилепсия, неврози, сърдечни и бъбречни заболявания, увреждане на външните и вътрешните полови органи.

Понякога увреждането на психиката и интелекта се наблюдава още в ранна детска възраст, но най-често те се откриват, когато децата започват да учат. Такова дете е интелектуално отслабено и агресивно. Алкохолът има много по-силен ефект върху тялото на детето, отколкото върху тялото на възрастен. Нервната система и мозъкът на детето са особено чувствителни и уязвими.

Така че, нека да разгледаме таблицата „Влиянието на алкохола върху наследствеността и здравето на децата“ и да направим изводи .

Детски съдби

Дългосрочната консумация на алкохолни напитки води до омекване на кората. Наблюдават се множество точковидни кръвоизливи; нарушава се предаването на възбуждане от една нервна клетка към друга. Не забравяйте лаконичните предупредителни думи на В. В. Маяковски:

Не пийте алкохол.

За пиещите е отрова, за околните е мъчение.

По този начин вие консолидирахте способността да предсказвате химичните свойства на непознати органични вещества, разчитайки на знанията за функционалните групи, повторихте физичните и химичните свойства на кислородсъдържащите органични вещества и консолидирахте способността да определяте принадлежността на органичните съединения към класовете на веществата.

III. Домашна работа.

1. Извършете трансформации:

2. Проучете възможните причини за замърсяване на околната среда в близост до производството: метанол, фенол, формалдехид, оцетна киселина. Анализирайте влиянието на тези вещества върху природни обекти: атмосфера, водни източници, почва, растения, животни и хора. Опишете мерките за първа помощ при отравяне