La ley de conservación de la masa de sustancias es una de las leyes más importantes de la química. Fue descubierto por M.V. Lomonosov y posteriormente confirmado experimentalmente por A. Lavoisier. Entonces ¿cuál es la esencia de esta ley?
Historia
La ley de conservación de la masa de sustancias fue formulada por primera vez por M.V. Lomonosov en 1748 y la confirmó experimentalmente utilizando el ejemplo de la cocción de metales en recipientes sellados en 1756. Lomonosov relacionó la ley de conservación de la masa de sustancias con la ley de conservación de la energía (cantidad de movimiento). Consideró estas leyes en unidad como una ley universal de la naturaleza.
Arroz. 1. M. V. Lomonósov.
Pero incluso antes de Lomonosov, hace más de 20 siglos, el antiguo científico griego Demócrito asumió que todo lo vivo y lo no vivo está formado por partículas invisibles. Más tarde, en el siglo XVII, estas conjeturas fueron confirmadas por R. Boyle. Realizó experimentos con metal y madera y descubrió que el peso del metal después del calentamiento aumentaba y, por el contrario, el peso de la ceniza en comparación con la madera disminuía.
Independientemente de M.V. Lomonosov, la ley de conservación de la masa de una sustancia fue establecida en 1789 por el químico francés A. Lavoisier, quien demostró que durante las reacciones químicas no solo se conserva la masa total de las sustancias, sino también la masa de cada una de ellas. elementos que forman las sustancias que interactúan.
Se confirmaron las opiniones de Lomonosov y Lavoisier. ciencia moderna. En 1905, A. Einstein demostró que existe una relación entre la masa de un cuerpo (m) y su energía (E), expresada por la ecuación:
donde c es la velocidad de la luz en el vacío.
Arroz. 2. Alberto Einstein.
Por tanto, la ley de conservación de la masa proporciona una base material para componer las ecuaciones. reacciones quimicas.
La esencia de la ley de conservación de la masa de materia.
La ley de conservación de la masa de una sustancia es la siguiente: la masa de sustancias que entran en una reacción química es igual a la masa de sustancias formadas como resultado de la reacción.
Arroz. 3. Ley de conservación de la masa de la materia.
Al escribir ecuaciones para reacciones químicas, es necesario garantizar el cumplimiento de esta ley. El número de átomos de un elemento a la izquierda y partes correctas Las reacciones deben ser iguales, ya que las partículas atómicas en las transformaciones químicas son indivisibles y no desaparecen en ningún lado, sino que solo pasan de una sustancia a otra. La esencia de una reacción química es la ruptura de algunos enlaces y la formación de otros enlaces. Dado que estos procesos están asociados con el gasto y la producción de energía, se puede poner un signo igual en las reacciones si se tienen en cuenta los factores energéticos, las condiciones de reacción y los estados agregados de las sustancias.
Muy a menudo, el signo igual, especialmente en reacciones inorgánicas, se pone sin tener en cuenta los factores necesarios, haciendo una notación simplificada. Al igualar los coeficientes, primero igualan el número de átomos metálicos, luego los no metálicos, luego el hidrógeno y finalmente comprueban la presencia de oxígeno.
¿Qué hemos aprendido?
La ley de conservación de la masa de la materia se estudia en la escuela en química de octavo grado, ya que comprender su esencia es necesaria para redacción correcta ecuaciones de reacción. El hecho de que cualquier materia en la Tierra esté formada por partículas invisibles fue sugerido por el antiguo científico griego Demócrito, y sus seguidores más modernos Lomonosov, Lavoisier y Einstein lo demostraron experimentalmente.
La ley de conservación de la masa es la base para el cálculo. procesos fisicos en todos los ámbitos de la actividad humana. Su validez no es cuestionada ni por físicos, químicos ni representantes de otras ciencias. Esta ley, como la de un contador estricto, garantiza que se mantenga la masa exacta de una sustancia antes y después de su interacción con otras sustancias. El honor de descubrir esta ley pertenece al científico ruso M.V. Lomonosov.
Ideas iniciales sobre la composición de sustancias.
La estructura de la materia siguió siendo un misterio para cualquier persona durante muchos siglos. Varias hipótesis excitaron las mentes de los científicos y llevaron a los sabios a entablar largos y absurdos debates. Uno argumentó que todo está hecho de fuego, el otro defendió un punto de vista completamente diferente. La teoría del antiguo sabio griego Demócrito de que todas las sustancias consisten en pequeñas partículas de materia, invisibles al ojo, brilló entre la masa de teorías y fue inmerecidamente olvidada. Demócrito los llamó "átomos", que significa "indivisibles". Desafortunadamente, su suposición fue olvidada durante 23 siglos.
Alquimia
Básicamente, los datos científicos de la Edad Media se basaban en prejuicios y conjeturas diversas. Surgió y se difundió ampliamente la alquimia, que era un conjunto de conocimientos prácticos modestos, estrechamente aromatizados con las teorías más fantásticas. Por ejemplo, mentes famosas de esa época intentaron convertir el plomo en oro y encontrar una piedra filosofal desconocida que curaba todas las enfermedades. Durante el proceso de búsqueda, se fue acumulando experiencia científica, consistente en muchas reacciones inexplicables. elementos quimicos. Por ejemplo, se descubrió que muchas sustancias, más tarde llamadas simples, no se descomponen. Así, revivió la antigua teoría de las partículas indivisibles de la materia. Se necesitó una gran mente para convertir este depósito de información en una teoría coherente y lógica.
Teoría de Lomonósov
La química debe su preciso método de investigación cuantitativa al científico ruso M.V. Por sus brillantes habilidades y arduo trabajo, recibió el título de profesor de química y se convirtió en miembro. Academia Rusa Ciencia. Bajo su mando se organizó el primer laboratorio químico moderno del país, en el que se descubrió la famosa ley de conservación de la masa de sustancias.
En el proceso de estudiar el curso de las reacciones químicas, Lomonosov sopesó la situación inicial. quimicos y productos que aparecieron después de la reacción. Al mismo tiempo descubrió y formuló la ley de conservación de la masa de la materia. En el siglo XVII, el concepto de masa se confundía a menudo con el término "peso". Por lo tanto, las masas de sustancias a menudo se llamaban "escamas". Lomonosov determinó que la estructura de una sustancia depende directamente de las partículas a partir de las cuales está formada. Si contiene partículas del mismo tipo, entonces el científico llamó a esa sustancia simple. Cuando la composición de los corpúsculos es heterogénea se obtiene una sustancia compleja. Estos datos teóricos permitieron a Lomonosov formular la ley de conservación de la masa.
Definición de ley
Después de numerosos experimentos, M.V. Lomonosov estableció una ley, cuya esencia era la siguiente: el peso de las sustancias que entraron en la reacción es igual al peso de las sustancias que resultaron de la reacción.
En la ciencia rusa, este postulado se llama "Ley de conservación de la masa de sustancias de Lomonosov".
Esta ley fue formulada en 1748, y los experimentos más precisos con la reacción de la cocción de metales en recipientes sellados se llevaron a cabo en 1756.
Los experimentos de Lavoisier.
La ciencia europea descubrió la ley de conservación de la masa tras la publicación de una descripción del trabajo del gran químico francés Antoine Lavoisier.
Este científico aplicó audazmente conceptos teóricos y metodos fisicos esa época, lo que le permitió desarrollar una nomenclatura química y crear un registro de todas las sustancias químicas conocidas en ese momento.
Con sus experimentos, Lavoisier demostró que en cualquier reacción química se observa la ley de conservación de la masa de las sustancias que forman un compuesto. Además, amplió la extensión de la ley de conservación a la masa de cada uno de los elementos que intervinieron en la reacción como parte de sustancias complejas.
Por tanto, la pregunta de quién descubrió la ley de conservación de la masa de sustancias puede responderse de dos maneras. M.V. Lomonosov fue el primero en realizar experimentos que demostraron claramente la ley de conservación y la fundamentaron teóricamente. A. Lavoisier en 1789, independientemente del científico ruso, descubrió de forma independiente la ley de conservación de la masa y extendió su principio a todos los elementos que participan en una reacción química.
Masa y energía
En 1905, el gran A. Einstein demostró la relación entre la masa de una sustancia y su energía. Fue expresado por la fórmula:
La ecuación de Einstein confirma la ley de conservación de la masa y la energía. Esta teoría afirma que toda energía tiene masa y un cambio en esta energía provoca un cambio en la masa del cuerpo. La energía potencial de cualquier cuerpo es muy alta y sólo puede liberarse en condiciones especiales.
La ley de conservación de la masa es válida para cualquier cuerpo del micro y macrocosmos. Cualquier reacción química participa en la transformación de la energía interna de una sustancia. Por tanto, a la hora de calcular la masa de sustancias que participan en reacciones químicas, sería necesario tener en cuenta el aumento o pérdida de masa provocada por la liberación o absorción de energía en una determinada reacción. De hecho, en el macrocosmos este efecto es tan insignificante que tales cambios pueden ignorarse.
Ley de conservación de la masa de sustancias. ECUACIONES QUÍMICAS
Profesora de química de MAOU “Escuela secundaria n.° 12”, Kungur, Territorio de Perm Foteeva V.A.
PRUEBA
Opción 2
1 opción
al fisico?
a) agua hirviendo
a) congelación del agua
B) descomposición del agua por corriente eléctrica
B) combustión de azufre
B) fermentación del jugo
C) apagar la soda con vinagre
D) fusión de metales
D) derretir parafina
D) quema de alimentos
D) evaporación de la solución salina.
E) destilación de agua
E) quema de alimentos
g) filtrado
G) apagar la soda con vinagre.
H) hacer té
H) coloración amarillenta de las hojas
Examen
Opción 2
1 opción
¿Cuáles de los siguientes fenómenos son al fisico?
¿Cuáles de los siguientes fenómenos son ¿químico (reacciones químicas)?
a) agua hirviendo
B) combustión de azufre
B) fermentación del jugo
D) derretir parafina
D) quema de alimentos
D) evaporación de la solución salina.
g) filtrado
G) apagar la soda con vinagre.
H) hacer té
H) coloración amarillenta de las hojas
¡¡¡Recordemos!!!
- ¿Qué es una reacción química?
- ¿Qué signos de reacciones químicas conoces?
- ¿Qué crees que sucede con las sustancias? cuantitativo cambios, por ejemplo lo que le sucede a masa sustancias?
- ¿Cuáles serán las opiniones?
- Las opiniones están divididas. ¿Cuál de ustedes tiene razón?
¿Cuál será el tema de la lección?
(¿Qué le sucede a una masa de sustancias durante reacciones químicas?)
- ¿Cómo podemos saberlo?
- (Realizar el experimento, leer en el libro de texto).
EXPERIENCIA:
en un sistema cerrado se pesan las sustancias que entran en la reacción: soluciones de cloruro de bario (BaCl 2) y sulfato de magnesio (MgSO 4) - m1, así como las sustancias formadas como resultado de la reacción: sulfato de bario (BaSO 4) y cloruro de magnesio (MgCl2) - m2.
- ¿Qué fenómeno observaste? ¿Por qué crees eso?
- ¿Qué pasó con la masa de sustancias antes y después de la reacción?
- ¿Cuál es la partícula más pequeña de materia?
- ¿De qué partículas están hechas las moléculas? Recuerda la definición ÁTOMO.
- ¿Qué muestra la fórmula química?
- ¿Cómo se calcula? masa molar, masa de materia?
- Entonces Por qué pero m1=m2?
- ¿Puedes responder esta pregunta de inmediato? ¿Por qué? ¿Qué necesitas saber?
(Tal vez conozca las fórmulas químicas: la composición de las sustancias antes y después de la reacción y vea cómo cambia. si composición atómica sustancias antes y después de la reacción?)
- ¿Qué pregunta surge?
(¿Cambia la composición atómica de las sustancias antes y después de la reacción?)
- ¿Cuál es el propósito de nuestra lección?
(¿Averigüe si la composición cualitativa y cuantitativa de los átomos cambia durante las reacciones químicas?)
resolviendo el problema
vamos a escribirlo esta reacción en ruso y luego en lenguaje químico:
cloruro de bario + sulfato de magnesio sulfato de bario + cloruro de magnesio
- 1 átomo Licenciado en Letras 1 átomo magnesio 1 átomo Licenciado en Letras 1 átomo magnesio
- 2 átomos CL 1 átomo S 1 átomo S 2 átomos CL
- 4 átomos oh 4 átomos oh
Antes de la reacción Después de la reacción
¿Qué conclusión se puede sacar?
( Átomos y su composición. antes y después de la reacción no han cambiado )
- Los resultados del pesaje de sustancias antes y después de la reacción lo confirman. ley conservación de masa sustancias. Los estudiantes se enfrentan a la resolución de un problema: ¿Por qué m1=m2? Gracias a la actualización de los conocimientos adquiridos previamente sobre la estructura de las sustancias, los estudiantes llegan con relativa facilidad a la siguiente conclusión: m1=m2, porque átomos Y su numero como resultado de transformaciones químicas no cambies, pero solo se combinan de manera diferente para formar nuevas sustancias.
Comprobemos nuestra conclusión con cálculos:
BaCl 2 + MgSO 4 Ba SO 4 + Mg Cl 2
Antes de la reacción - m1 Después de la reacción - m2
¿Qué mostraron los cálculos?
¿Qué has demostrado?
(m1= m2 ) ¿Por qué?
Ley de Conservación
masa de materia
“Todos los cambios que se producen en la naturaleza son de tal estado que lo que se quita a un cuerpo, la misma cantidad se añade a otro. Entonces, si la materia disminuye en algún lugar, aumentará en otro lugar…”
recordemos
fórmula química – registro convencional de la composición de una sustancia mediante símbolos e índices químicos.
Índice Muestra el número de átomos en la unidad fórmula de una sustancia.
Coeficiente muestra el número de partículas no conectadas entre sí
fórmula química
Coeficiente
Índice
5H 2 ACERCA DE
Con base en esta ley, se hacen ecuaciones. reacciones quimicas
usando fórmulas químicas, coeficientes y
signos matemáticos.
Ecuación de reacción
incógnita A + en EN = Con AB
A, B, AB - fórmulas químicas
x, y, s - impares
FÓSFORO + OXÍGENO = ÓXIDO DE FÓSFORO (V)
1.P+O 2 PAG 2 +5 oh 5 -2
2 . Empecemos con el oxígeno.
3. O - 2 átomos a la izquierda O- 5 átomos a la derecha
4. NOC = 10
5. 10: 2 = 5 P+ 5 oh 2 PAG 2 oh 5
6. 10: 5 = 2 P+5O 2 2 PAG 2 oh 5
7.B lado izquierdo Las ecuaciones deben colocarse antes de la fórmula del fósforo.
coeficiente – 4
4 P+ 5 oh 2 = 2 PAG 2 oh 5
Haz los ejercicios:
1. Ordenar los coeficientes en una reacción química.
Al+O 2 Alabama 2 oh 3
2.Escribe la reacción química usando fórmulas químicas y organiza los coeficientes.
hidróxido de hierro (III) + ácido nítrico nitrato de hierro (III) + agua
Nivel 1:
Buscar y corregir errores:
Al + 3HCl ═ AlCl 3 + 3H 2
Nivel 2:
Organice los coeficientes en el diagrama de reacción química:
FeSO 4 + KOH → Fe(OH) 2 +k 2 ENTONCES 4
Nivel 3:
Escribe una ecuación para la reacción química y ordena los coeficientes:
Óxido de fósforo (V) + hidróxido de sodio → fosfato de sodio + agua
Respuestas
Nivel 1:
2 Al+ 6 HCl═ 2 AlCl 3 + 3 h 2
Nivel 2:
FeSO 4 + 2 KOH ═ Fe(OH) 2 +k 2 ENTONCES 4
Nivel 3:
PAG 2 oh 5 + 6 NaOH ═ 2 N / A 3 CORREOS. 4 + 3 h 2 oh
m2 "ancho="640" Al igual que Boyle, el científico ruso experimentó en retortas selladas. Pero, a diferencia de Boyle, Lomonosov pesó los recipientes antes y después de la calcinación sin abrirlos. m1=m2
Después de dos horas de calentamiento, se abrió la punta sellada de la retorta y el aire exterior irrumpió ruidosamente en ella.
Según nuestra observación, esta operación resultó en un aumento de peso de 8 granos...” m1 m2
PRUEBA TU MISMO
1).M.V. Lomonosov descubrió la ley de conservación de la masa de sustancias en:
A.1789 B.1756 B.1673
2). Establecer la secuencia correcta de la ley de conservación de masa de sustancias:
A - masa de sustancias
B - masa de sustancias
B- como resultado de ella
G-reaccionó,
D-resultante
mi-igual
3). La notación convencional para una reacción química es: A. fórmula química B. coeficiente
B. ecuación química D. índice
REFLEXIÓN
Elija la expresión que coincida con su trabajo en la lección:
1. La paciencia y el trabajo lo acabarán todo.
2. Difícil de aprender, fácil de luchar.
3. Un mal soldado es aquel que no sueña con convertirse en general.
4. El único camino que conduce al conocimiento es la actividad.
5. Cualquier conocimiento sólo tiene valor cuando nos hace más enérgicos.
Tarea
pp.96-98 § 27, ex.1(b), 2(d),3(b)
¡¡¡Recordemos!!!
- ¿Qué fenómenos se llaman químicos?
- ¿Qué condiciones son necesarias para que ocurra una reacción química?
- ¿Por qué signos podemos juzgar que se ha producido una reacción química?
- ¿Cómo denotamos la composición de una sustancia?
- ¿Puedes indicar la reacción? ¿Cuál es el tema y el propósito de nuestra lección?
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¡Atención! Las vistas previas de diapositivas tienen únicamente fines informativos y es posible que no representen todas las características de la presentación. Si estas interesado este trabajo, descargue la versión completa.
Objetivos de la lección:
1. Educativo : sistematizar el conocimiento de los estudiantes sobre la clasificación de sustancias, enseñar a los estudiantes a componer ecuaciones de reacciones químicas de acuerdo con la Ley de Conservación de la Masa de Sustancias.
2. De desarrollo: mejorar las habilidades de los estudiantes para componer ecuaciones químicas, desarrollar su capacidad para comparar y generalizar y una atención sostenida; desarrollar el pensamiento analítico; Realizar comunicación interdisciplinaria.
3. Educativo: formar una cultura de la información y la comunicación.
Equipos y reactivos: balanzas, tubos de ensayo, matraces, HCL, CuSO 4, CaCO 3, H 2 SO 4, Cu(OH) 2.
tipo de lección: combinado.
Plan de lección:
- Momento organizacional.
- Actualización de conocimientos. (Solución de crucigramas, dictado).
- Aprender material nuevo:
a) información histórica;
b) demostración de experimentos;
c) la redacción de la ley;
d) ecuaciones químicas. - Consolidación (Realización de ejercicios).
- Resumen de la lección.
- Tarea.
- Canción.
Progreso de la lección
1. Momento organizativo.
Saludos.
Lema de la lección: "Oh, cuántos descubrimientos maravillosos tenemos".
El espíritu prepara la iluminación..."
Hoy en la lección hablaremos sobre descubrimientos, aprenderemos muchas cosas nuevas, repetiremos el material que hemos analizado, recordaremos cómo se escriben las fórmulas de sustancias, nos familiarizaremos con la ley de conservación de la masa de sustancias, aprenderemos a escribir ecuaciones. . Y para lograr nuestros objetivos, trabajaremos según el siguiente plan: (el plan aparece en la pantalla).
2. Actualización de conocimientos
– Recuerda qué fenómenos existen en la naturaleza.
– ¿En qué se diferencian los fenómenos físicos de los químicos?
– ¿Qué va acompañado de reacciones químicas?
– ¿Cómo se designan las sustancias en química?
– ¿Quién sugirió esta designación?
Ahora, presta atención a la pantalla. Ves un crucigrama, al resolverlo no solo repetirás lo que todos saben, sino que también aprenderás el tema de nuestra lección de hoy.
Tenga en cuenta que el título está escrito y la palabra clave está en rojo y encriptada. Después de resolver, las respuestas correctas aparecen en la pantalla.
¡Bien hecho! Por tanto, el tema de nuestra lección es: “ Ecuaciones químicas.
Ley de conservación de la masa de sustancias”
Abrimos los cuadernos, escribimos la fecha y el tema de la lección.
Ahora escribiremos un dictado.
Yo nombraré las sustancias y tú anotarás las fórmulas.
Ba(NO 3), BaCL 2, HCL, Cu SO 4, CaC O 3, H 2 O, NaOH, H 2 SO 4, HNO 3, AL 2 O 3,
Zn (NO 3) 2, Mg CL 2.
Las fórmulas correctas aparecen en la pantalla. Los estudiantes revisan sus notas.
3. Estudiar material nuevo.
Ahora que hemos recordado los signos y fórmulas, comenzaremos a estudiar material nuevo.
Antecedentes históricos
Z.S.M.V. fue descubierta por el gran científico ruso Lomonosov en 1748; esta ley fue confirmada posteriormente en 1789 por el químico francés Lavoisier; ¿Cuál es la historia del descubrimiento?
La mente inquisitiva de Lomonosov estaba ocupada pensando en lo que sucede con las sustancias que entran en una reacción química.
¿Cambia su composición y masa?
Realizó experimentos.
Al principio, utilizó recipientes con agujeros abiertos para realizar experimentos. La masa cambió.
Luego realizó experimentos en retortas de vidrio selladas: la masa se mantuvo sin cambios.
Luego explicó la ley diciendo que Durante las reacciones químicas, los átomos no desaparecen ni aparecen, solo se produce su permutación..
Ahora realizaremos experimentos que confirmen los descubrimientos de Lomonosov.
Demostración de experimentos:
¿Qué conclusión podemos sacar sobre cómo ha cambiado la masa de sustancias?
¿Qué ley de la física tiene tal significado semántico? (ley de conservación de la energía).
¿Cómo se formula?
En todos los fenómenos que ocurren en la naturaleza, la energía ni aparece ni desaparece. Sólo se transforma de un tipo a otro, mientras que su significado sigue siendo el mismo.
– Ahora que has recordado la ley de conservación de la energía y has aprendido la esencia de la ley de conservación de la masa de sustancias. Intente formular la ley de conservación de la masa de las sustancias (la ley aparece en la pantalla).
- Anótalo en tu cuaderno.
La masa de sustancias que entraron en una reacción química es igual a la masa de sustancias formadas como resultado de la reacción.
– Las sustancias reaccionan y se forman nuevas sustancias.
Hablamos de todo esto. ¿Cómo se puede escribir esto?
Y estos procesos se escriben usando ecuaciones.
Así como en ruso se forman palabras a partir de letras y de palabras en oraciones, en química se forman fórmulas a partir de signos y ecuaciones a partir de fórmulas.
Los siguientes símbolos se utilizan para escribir ecuaciones en química:
Al escribir ecuaciones, debe seguir el siguiente algoritmo de acciones (en la pantalla).
N 2 +H 2. -> NH 3
N 2 +3 H 2 -> 2NH 3
- Chicos, ¿quién puede adivinar qué es una ecuación química?
(El texto aparece en la pantalla)
– Una ecuación química es una representación convencional de una reacción química utilizando fórmulas químicas.
Las sustancias que participan en la reacción se llaman reactivos.
Sustancias formadas como resultado de la reacción. productos reacciones.
Los estudiantes escriben en sus cuadernos.
– Ahora creemos una ecuación para la reacción que llevamos a cabo.
2HCL+ CuSO 4 ->CuCL 2 + H 2. SO 4
2HCL+ CaCO3 ->Ca CL2 + H2CO3
Cu(OH)2 + H2SO4 ->CuSO4 + H2O
4. Ejercicios de consolidación
- Chicos, ¿quién tiene alguna pregunta?
– Y ahora realizaremos varios ejercicios para consolidar:
1. ¿Qué coeficiente hay en la ecuación de reacción antes de la fórmula del ácido clorhídrico?
| Na+ HCl-> NaCL+H 2 | (2 Na+2 HCl->2NaCL+H2) |
2. Continúe con las ecuaciones de reacción, ordene los coeficientes:
AL + O 2 -> … (AL2O3)
3. Escriba las ecuaciones de reacción y ordene los coeficientes: el sulfato de sodio se combina con el nitrato de bario para formar sulfato de bario y nitrato de sodio.
(Na 2 SO 4 +Ba (N O 3) 2 -> Ba S O 4 v+ 2NaN O 3)
3. Encuentra errores:
| Mg+HBr -> MgBr2 +H2 | (Mg+2HBr->MgBr2 +H2) |
| BaO+ H 2 SO 4 -> Ba 2 SO 4 + H 2 O | (BaO+ H 2 SO 4->BaSO4 + H2O) |
| ZnO + HNO3 -> ZnNO3 + H2O | (ZnO + HNO 3->ZnNO 3 + H 2 O) |
5.Completa las ecuaciones:
| Li2O + SO3 = ? | (Li2SO4) |
6. Realice una serie de transformaciones, escriba las ecuaciones de reacción:
Ca -> CaO -> (CaOH) 2
- Hemos terminado, está bien. Presta atención a la pantalla. Tomen los cuadernos de cada uno y pónganse a prueba. Intercambiar de nuevo. ¿Quién tiene todo bien? Bien.
5. Resumen de la lección
.– ¿Qué conclusiones podemos sacar?
– ¿Qué estamos pasando en clase?
– ¿Cómo se igualan las ecuaciones?
– ¿Quién descubrió la Ley de Conservación de la Masa de las Sustancias?
-¿Cómo se llama una ecuación?
– ¿Cómo se llaman las sustancias que reaccionaron?
– ¿Cómo se llaman las sustancias resultantes?
Gran trabajo hoy
¿Puedo decepcionarte? resultado.
Todos lo intentaron, no fueron perezosos.
¡Y todos hicieron todo lo que pudieron!
Calificación.
– Ahora, escriban en sus diarios:
D om.tarea .
P. 31, ejercicios 2, 3. p. 110, para ejercicios de curiosidad. 2,3,4.
- ¡Bien!
– Y terminaremos la lección con una canción sobre la Ley basada en la canción “ Sonrisa”.
Lomonosov descubrió esta ley.
Confirmado por el químico francés Lavoisier
Masas de todas las sustancias que reaccionaron.
Igual a la masa de las sustancias resultantes.
Cada átomo no es tonto.
Hace exactamente esto:
No aparecerá, no desaparecerá.
no cambiaráBueno, la misa es como siempre.
Sólo hay uno de estos átomos.
Y no cambiará las sustancias originales. – 2 vecesLa ley de Lomonosov entonces
En química se ha convertido en la principal panacea.
Todas las reacciones ahora son siempre
Compilado por un sistema de ecuaciones.Cada átomo no es tonto.
Hace exactamente esto:
No aparecerá, no desaparecerá.
no cambiaráBueno, la misa es como siempre.
Sólo hay uno de estos átomos.
Y no cambiará las sustancias originales. - 2 veces
|
1. ¿HCL+? -> ZnCL2 + H2 2. O 2 + ? -> CuO |
¿En lugar de una señal? Escribe la fórmula de las sustancias correspondientes y elabora las ecuaciones de reacción: 1. ¿CL+? -> ALCL 3 2.. ¿HCL+? -> MgCL2 + H2 |
|
¿En lugar de una señal? Escribe la fórmula de las sustancias correspondientes y elabora las ecuaciones de reacción: 1. ¿H2+? -> norte3 2. O 2 + ? -> cao |
Ba(NO 3), BaCL 2, HCL, Cu SO 4, CaC O 3, H 2 O, NaOH, H 2 SO 4, HN O 3, AL 2 O 3, Zn (N O 3) 2, Mg CL 2. |
| Realice una serie de transformaciones, escriba las ecuaciones de reacción: CA -> cao->(CaOH)2 |
Tema de la lección: Ley de conservación de la masa de sustancias. ecuaciones químicas
Objetivos educativos:
Revisar conceptos sobre fenómenos físicos y químicos, reacciones químicas y su esencia;
Basado en un experimento de demostración, lleve a los estudiantes al descubrimiento de la ley de conservación de la masa de sustancias;
Utilizando un fragmento de vídeo de la aplicación electrónica del libro de texto, presente a los estudiantes informacion historica descubrimiento de la ley de conservación de la masa de sustancias;
Mostrar la importancia del descubrimiento de la ley en la química y para la producción;
Tareas de desarrollo:
Promover el desarrollo de habilidades para el trabajo independiente y grupal;
Promover el desarrollo de la actividad cognitiva de los estudiantes en el aula mediante el uso de fragmentos de video de una aplicación electrónica;
Desarrollar pensamiento lógico que los estudiantes puedan explicar los resultados de un experimento de demostración;
Desarrollar la capacidad de aplicar la ley de conservación de la masa de sustancias para resolver problemas y elaborar ecuaciones de reacción.
Tareas educativas:
Continuar inculcando precisión en los estudiantes al escribir notas al resolver problemas y escribir ecuaciones de reacción;
Ayudar a los estudiantes a desarrollar la capacidad de escuchar las opiniones de los demás, de varias formas presentaciones orales, valorando diferentes puntos de vista.
Fomentar una cultura del trabajo mental, una percepción dialéctico-materialista del mundo.
Tipo de lección: Una lección para aprender nuevos conocimientos.
Formas y métodos: cuento, conversación, trabajo independiente, trabajo con libro de texto, visual, trabajo en grupo.
Equipo: computadora portátil, proyector multimedia, pizarra interactiva, aplicación electrónica, PSHE, balanza, dispositivo para demostrar la ley de conservación de masa de sustancias.
Reactivos: Soluciones de sulfato de sodio y cloruro de bario.
Población: 1) interacción del cloruro de bario y el sulfato de sodio en la balanza; 2) fragmentos de vídeo del suplemento electrónico del libro de texto.
Resultado esperado:
Alumno:
define la ley de conservación de la masa de sustancias, conoce su esencia;
organiza coeficientes en ecuaciones de reacciones químicas;
Calcula la masa de una sustancia (producto o reactivo) utilizando la ley de conservación de la masa de sustancias.
PROGRESO DE LA LECCIÓN
I. Organizar a los estudiantes para la lección.
II. Actualización de conocimientos básicos. Motivación actividades educativas. Planteamiento de una pregunta problemática.
1. Encuesta frontal
"JUEGO - ejercicio". El profesor enumera fenómenos físicos y químicos. Los estudiantes escuchan atentamente. Si se nombra un fenómeno químico, levantan la mano. El alumno que respondió incorrectamente da una definición de fenómeno físico o químico y además da su propio ejemplo:
a) amargar la leche;
b) fermentación de la uva;
c) derretir hielo;
d) oxidación de un clavo;
e) fundir parafina;
f) evaporación del alcohol;
g) agua destilada hirviendo;
h) combustión de gas natural;
i) formación de escarcha;
j) basura en descomposición.
2. Conversación
Maestro: Recuerde el experimento sobre la combustión de azufre al estudiar el tema “Fenómenos físicos y químicos”. ¿Cómo escribimos el esquema de esta reacción química? (el alumno escribe en la pizarra un diagrama de reacción química usando las fórmulas químicas S + O 2 SO 2, en este momento con la clase comprobamos frontalmente el mecanismo para escribir un diagrama de reacción química, que se resolvió en esa lección).
¿Cuáles son los nombres de las sustancias inicial y final en un esquema de reacción?
¿Qué sucede con los átomos de azufre y oxígeno después del final de una reacción química, a juzgar por su diagrama?
3. Determinar el tema y propósito de la lección, su importancia en la ciencia química.
Maestro: Hoy, en la lección, nos enfrentamos a una misión extremadamente responsable: descubrir por nosotros mismos una de las leyes más importantes de la naturaleza y la ciencia. Te probarás a ti mismo en el papel de teóricos y en parte de profesionales, resolviendo ejercicios y problemas sencillos.
En unos minutos formularás de forma independiente el tema de la lección de hoy.
El lema de nuestra lección serán las palabras del filósofo inglés F. Bacon: “La verdad es hija del tiempo, no de la autoridad”. Ojo, porque al final de la lección te pediré que expliques qué quiso decir el autor con esta afirmación. Y también hay que responder a la pregunta clave: “¿Cómo entienden los químicos el mundo de las sustancias?”
Conversación
Maestro: Volvamos de nuevo al esquema de la reacción química de combustión de la sustancia simple azufre que conocemos. ¿Qué piensas: ¿Cuál es la esencia de una reacción química? (Los átomos de azufre y oxígeno no desaparecen y no aparecen nuevos átomos, pero se reorganizan, como resultado de lo cual se forma una nueva sustancia. es-O-dos). Entonces, la esencia de la reacción química es Reordenamiento de átomos de elementos que da como resultado la formación de nuevas sustancias..
Maestro:¿Cambia el número de átomos antes y después de la reacción? (el número de átomos de los elementos no cambia).
Maestro:¿Cambia la masa de los átomos de azufre y oxígeno antes y después de la reacción?(la masa de átomos de los elementos azufre y oxígeno no cambia).
Maestro: Entonces, ¿cambia la masa total de sustancias antes y después de la reacción?
(la masa de sustancias antes y después de la reacción no cambia).
historia del maestro
Este es nuestro supuesto teórico, que en ciencia se llama Hipótesis. Hipótesis Es un pensamiento, una suposición que requiere prueba. Cuando una hipótesis se confirma de forma práctica y experimental, se vuelve por ley.
Determinar el tema de nuestra lección.(los estudiantes formulan el tema de la lección)
III. Aprender material nuevo.
1. La historia del descubrimiento del derecho.
Historia acompañada de videoclips.
Maestro: En 1676, el físico y químico inglés Robert Boyle realizó el siguiente experimento: pesó una retorta sellada con polvo metálico, mucho tiempo Lo calentó, luego lo enfrió a temperatura ambiente, abrió la retorta y lo pesó nuevamente. El peso de la réplica con su contenido aumentó. Sobre la base de lo cual R. Boyle concluye que la masa del metal calcinado aumenta debido a la combinación del metal con la "fuerza de fuego", que penetra a través de las paredes de la retorta ( videoclip 1). Estas partículas de "fuerza ardiente" se llamaban en ese momento flogistos. Incluso existía toda una teoría del flogisto.
Sin embargo, según nuestro razonamiento teórico, ¡la masa de sustancias antes y después de la reacción no debería cambiar!
ENTONCES ¿QUIÉN SE EQUIVOCA? ¿Nosotros o R. Boyle? ¿Qué podemos hacer? ¡Bien! ¡Realiza tu propio experimento!
Demostración. Antes de realizar el experimento, equilibraremos el recipiente Landol (un tubo de ensayo con dos extremos) en una balanza técnica. Vierta una solución incolora de cloruro de bario en un codo y una solución incolora de sulfato de sodio en el otro. Habiendo inclinado el tubo de ensayo, vertimos el contenido de un codo sobre el contenido del otro, es decir mezclar sustancias transparentes. Observamos la formación de un precipitado blanco.
Maestro: ¿Qué indica? este signo reacciones?
(sobre la formación de una nueva sustancia).
Observación: ¡El equilibrio de la balanza no se altera!
Conclusión:¡Tenemos razón! Esto ya es LEY.
Maestro:¿Qué error cometió R. Boyle?(respuestas de los estudiantes).
Maestro: Los felicito a todos, hemos descubierto una de las leyes de la naturaleza más importantes sobre la conservación de la masa de materia durante las reacciones químicas.
Sin embargo, antes que nosotros fue descubierto por un científico con talento multifacético, quien también tenía dudas sobre la validez de los experimentos.
R. Boyle ( vídeoclip 2).
Maestro:¿Cómo M.V. ¿Lomonosov cambió la experiencia? Realizó una serie de experimentos similares a los realizados por R. Boyle con la calcinación de metales en retortas. Observó que si se pesa un recipiente que contiene metal antes y después de la calcinación, sin abrirlo, entonces la masa permanece sin cambios. Experimentos de M.V. Lomonosov es refutado por los experimentos y conclusiones de R. Boyle.
Lomonosov llama a su ley Ley de conservación de la masa de sustancias. El hecho de que los átomos tengan una masa constante determina la conservación de la masa de la materia. Lomonosov escribió: “Todos los cambios que ocurren en la Naturaleza son de tal estado que cuanto más de algo se quita de un cuerpo, la misma cantidad se agrega a otro. Entonces, si la materia disminuye en algún lugar, aumentará en otro lugar…”
Este descubrimiento fue un gran avance en la ciencia, un impulso para su desarrollo, ya que la suposición de R. Boyle dominó la química durante casi un siglo y, por lo tanto, frenó su desarrollo. Llegamos a la esencia de la ley de forma sencilla... pero en la ciencia los descubrimientos no se producen de forma tan sencilla. La falta de instrumentos precisos, de conocimientos sobre los gases y la imposibilidad de pesarlos no permitieron descubrir esta ley de la naturaleza.
2. Descubrimiento de A.L. Lavoisier.
Lavoisier escribió: “La masa nunca se forma ni desaparece, sino que sólo pasa de una sustancia a otra”. “Los elementos no aparecen ni desaparecen, sólo su reordenamiento”.
Maestro:¿Conoce algún hecho que sea una excepción a esta ley? Por ejemplo: después de quemar leña, su masa disminuye claramente respecto a la original. ¿Es esto cierto? Explique su respuesta (respuestas de los estudiantes). ¡No!
Corolario de la ley:“Nada surge de la nada y desaparece sin dejar rastro. La ciencia no conoce un solo caso en el que esta ley haya sido violada durante algún proceso”.
3. Aplicación de la ley de conservación de la masa de sustancias, su importancia.
en producción química;
al elaborar ecuaciones químicas de reacciones;
en cálculos al resolver problemas;
El descubrimiento de la ley de conservación de la masa de sustancias contribuyó a un mayor desarrollo de la ciencia química y a la comprensión de las leyes de la naturaleza.
Maestro: Propongo probar la ley en acción usando el ejemplo de la conocida reacción de combustión de azufre y combustión de hidrógeno.
S + oh 2 = ENTONCES 2
32 32 64 ¡La ley está vigente!
h 2 + oh 2 = h 2 oh
2 + 32 = 18 ¡La ley no aplica!
Maestro: Dado que los átomos no desaparecen y no se forman otros nuevos, su número, según la ley de conservación de la masa, debe ser igual. ¿Cómo se puede lograr esto? Esto se puede lograr seleccionando coeficientes.
2 h 2 + oh 2 = 2 h 2 oh
4 + 32 = 36 ¡La ley funciona!
Maestro: La ley de conservación de la masa de sustancias también se aplica para resolver problemas. Por ejemplo: ¿Qué masa de azufre se debe quemar en 4 g de oxígeno para obtener 8 g de óxido de azufre (IV)?
Dado: Solución:
m(O 2) = 4 g m(S) + m(O 2) = m(SO 2)
EM) - ? m(S) = m(SO 2) – m(O 2) = 8 g – 4 g = 4 g
Respuesta: m(S) = 4 g
IV. Consolidación de los conocimientos adquiridos.
trabajar en parejas
1. Ordene los coeficientes en las ecuaciones de reacciones químicas:
a) Na + С1 2 → NaС1; b) Ag + S → Ag 2 S;
d) HgO → Hg + O 2; e) Na + O 2 → Na 2 O.
2. Resolver problemas:
a) Al quemar 24 kg de carbón se formaron 88 kg de dióxido de carbono. ¿Qué masa de oxígeno se requiere para esto?
b) ¿Qué masa de mercurio se puede obtener por descomposición de 8,68 g de óxido de mercurio (II) si se liberan 0,64 g de oxígeno?
trabajo independiente
1. Completa las frases:
a) La ley de conservación de la masa de sustancias fue confirmada experimentalmente por: _____________________________ y ______________________________.
b) La formulación moderna de la ley de conservación de la masa de sustancias es la siguiente: ___________________________________________________________________.
c) La ley de conservación de la masa de las sustancias se utiliza para componer _____________________________ y _______________________________.
d) El número de átomos antes de la reacción debe ser siempre igual a _______________________________________________________________.
e) El coeficiente siempre se fija en ________________________________.
2. La suma de todos los coeficientes en la ecuación de una reacción química.
P + O 2 = P 2 O 5, igual a:
a) 8; segundo) 9; c) 11; d) 6.
V. Generalización y sistematización de los conocimientos adquiridos.
Encuesta frontal
¿Qué tema estudiamos hoy en clase?
¿Quién descubrió la ley de conservación de la masa de sustancias?
¿Cuál es el significado de la ley de conservación de la masa de sustancias y dónde se aplica?
¿Qué consecuencia se sigue de la ley de conservación de la masa de sustancias?
¿Cuál es la esencia de una reacción química?
¿Cómo se llama un coeficiente y por qué se usa en ecuaciones de reacciones químicas?
VI. Reflexión.
Entonces, ¿qué significado crees que le dio F. Bacon a la expresión: ¿“La verdad es hija del tiempo, no de la autoridad”?
¿Cómo entienden los químicos el mundo de las sustancias?
Hoy en clase...
descubrí... entendí... me gustó...
Aprendido... ayudará... interesante...
VII. Instrucción D/z.
§ 20, págs. 67 – 68, ej. 3, 4, 5, tareas de prueba 1 , 2 .
Utilice el suplemento electrónico del libro de texto para prepararse para la lección.
VIII. Resumiendo la lección.
