Պարբերական աղյուսակի 32-րդ տարր. Քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակ Դ.Ի. Մենդելեևի կողմից

Պարբերական աղյուսակի 115-րդ տարրը՝ մոսկովիումը, գերծանր սինթետիկ տարր է՝ Mc խորհրդանիշով և 115 ատոմային համարով: Այն առաջին անգամ ձեռք է բերվել 2003 թվականին Համատեղ ինստիտուտի ռուս և ամերիկացի գիտնականների համատեղ խմբի կողմից: միջուկային հետազոտություն(JINR) Դուբնա, Ռուսաստան: 2015 թվականի դեկտեմբերին այն ճանաչվել է որպես չորս նոր տարրերից մեկը միջազգային գիտական ​​կազմակերպությունների IUPAC/IUPAP համատեղ աշխատանքային խմբի կողմից: 2016 թվականի նոյեմբերի 28-ին այն պաշտոնապես անվանվել է Մոսկվայի շրջանի պատվին, որտեղ գտնվում է JINR-ը։

Բնութագրական

Պարբերական աղյուսակի 115-րդ տարրը չափազանց ռադիոակտիվ նյութ է. նրա ամենակայուն հայտնի իզոտոպը՝ մոսկովիում-290-ը, ունի ընդամենը 0,8 վայրկյան կիսամյակ: Գիտնականները մոսկովիումը դասակարգում են որպես ոչ անցումային մետաղ՝ բիսմութին նման մի շարք հատկանիշներով։ Պարբերական աղյուսակում այն ​​պատկանում է 7-րդ շրջանի p-բլոկի տրանսակտինիդային տարրերին և դասվում է 15-րդ խմբում՝ որպես ամենածանր պնիկտոգեն (ազոտի ենթախմբի տարր), թեև հաստատված չէ, որ այն իրեն պահում է բիսմութի ավելի ծանր հոմոլոգի նման։ .

Ըստ հաշվարկների՝ տարրն ունի որոշ հատկություններ, որոնք նման են ավելի վառիչ հոմոլոգներին՝ ազոտ, ֆոսֆոր, մկնդեղ, անտիմոն և բիսմութ։ Միևնույն ժամանակ, դա ցույց է տալիս մի քանի էական տարբերություններ նրանցից: Մինչ օրս սինթեզվել է մոսկովիումի մոտ 100 ատոմ, որոնք ունեն 287-ից 290 զանգվածային թվեր։

Ֆիզիկական հատկություններ

Պարբերական աղյուսակի 115 տարրի՝ մոսկովիումի վալենտային էլեկտրոնները բաժանված են երեք ենթափեղկերի՝ 7s (երկու էլեկտրոն), 7p 1/2 (երկու էլեկտրոն) և 7p 3/2 (մեկ էլեկտրոն)։ Դրանցից առաջին երկուսը հարաբերականորեն կայունացված են և, հետևաբար, իրենց ազնիվ գազերի նման են պահում, մինչդեռ վերջիններս հարաբերականորեն ապակայունացված են և կարող են հեշտությամբ մասնակցել քիմիական փոխազդեցություններին։ Այսպիսով, մոսկովիումի առաջնային իոնացման ներուժը պետք է լինի մոտ 5,58 էՎ: Ըստ հաշվարկների՝ մոսկովը պետք է լինի խիտ մետաղ՝ իր բարձր ատոմային քաշի պատճառով՝ մոտ 13,5 գ/սմ 3 խտությամբ:

Դիզայնի գնահատված բնութագրերը.

• Փուլ՝ ամուր:
• Հալման կետը՝ 400°C (670°K, 750°F):
• Եռման կետը՝ 1100°C (1400°K, 2000°F):
• Միաձուլման տեսակարար ջերմությունը՝ 5,90-5,98 կՋ/մոլ։
• Գոլորշացման և խտացման տեսակարար ջերմություն՝ 138 կՋ/մոլ։

Քիմիական հատկություններ

Պարբերական աղյուսակի 115-րդ տարրը շարքում երրորդն է քիմիական տարրեր 7p և պարբերական աղյուսակի 15-րդ խմբի ամենածանր անդամն է՝ բիսմութից ցածր: Մոսկովիումի քիմիական փոխազդեցությունը ջրային լուծույթ Mc + և Mc 3+ իոնների բնութագրերի շնորհիվ: Առաջինները ենթադրաբար հեշտությամբ հիդրոլիզվում են և ձևավորվում իոնային կապհալոգեններով, ցիանիդներով և ամոնիակով։ Muscovy (I) հիդրօքսիդը (McOH), կարբոնատը (Mc 2 CO 3), օքսալատը (Mc 2 C 2 O 4) և ֆտորը (McF) պետք է լուծվեն ջրի մեջ: Սուլֆիդը (Mc 2 S) պետք է անլուծելի լինի: Քլորիդը (McCl), բրոմիդը (McBr), յոդիդը (McI) և թիոցիանատը (McSCN) մի փոքր լուծելի միացություններ են։

Մոսկովիումի (III) ֆտորիդը (McF 3) և թիոսոնիդը (McS 3) ենթադրաբար անլուծելի են ջրում (նման բիսմութի համապատասխան միացություններին)։ Մինչդեռ քլորիդը (III) (McCl 3), բրոմիդը (McBr 3) և յոդիդը (McI 3) պետք է հեշտությամբ լուծվեն և հեշտությամբ հիդրոլիզվեն՝ առաջացնելով օքսոհալիդներ, ինչպիսիք են McOCl և McOBr (նաև նման են բիսմուտին): Մոսկովիումի (I) և (III) օքսիդներն ունեն օքսիդացման նման վիճակներ, և դրանց հարաբերական կայունությունը մեծապես կախված է նրանից, թե որ տարրերի հետ են նրանք արձագանքում։

Անորոշություն

Հաշվի առնելով այն հանգամանքը, որ պարբերական համակարգի 115 տարրը փորձնականորեն սինթեզվում է միայն մեկ անգամ, դրա ճշգրիտ բնութագրերը խնդրահարույց են։ Գիտնականները պետք է հիմնվեն տեսական հաշվարկների վրա և համեմատեն դրանք նմանատիպ հատկություններով ավելի կայուն տարրերի հետ։

2011 թվականին փորձեր են իրականացվել՝ ստեղծելու նիհոնիումի, ֆլերովիումի և մոսկովիումի իզոտոպներ «արագացուցիչների» (կալցիում-48) և «թիրախների» (ամերիկյան-243 և պլուտոնիում-244) ռեակցիաներում՝ դրանց հատկությունները ուսումնասիրելու համար: Այնուամենայնիվ, «թիրախները» ներառում էին կապարի և բիսմութի կեղտերը, և, հետևաբար, բիսմուտի և պոլոնիումի որոշ իզոտոպներ ստացվեցին նուկլեոնների փոխանցման ռեակցիաներում, ինչը բարդացրեց փորձը: Միևնույն ժամանակ, ստացված տվյալները կօգնեն գիտնականներին ապագայում ավելի մանրամասն ուսումնասիրել բիսմուտի և պոլոնիումի ծանր հոմոլոգները, ինչպիսիք են մոսկովիումը և լյարդորիումը:

Բացում

Պարբերական աղյուսակի 115-րդ տարրի առաջին հաջող սինթեզը ռուս և ամերիկացի գիտնականների համատեղ աշխատանքն էր 2003 թվականի օգոստոսին Դուբնայում JINR-ում: Միջուկային ֆիզիկոս Յուրի Օգանեսյանի գլխավորած թիմում, հայրենի մասնագետներից բացի, ընդգրկվել են Լոուրենս Լիվերմորի ազգային լաբորատորիայի գործընկերները։ Հետազոտողները 2004 թվականի փետրվարի 2-ին Physical Review-ում հրապարակեցին տեղեկատվություն այն մասին, որ նրանք ռմբակոծել են ամերիցիում-243-ը կալցիում-48 իոններով U-400 ցիկլոտրոնում և ստացել նոր նյութի չորս ատոմ (մեկ 287 Mc միջուկ և երեք 288 Mc միջուկ): Այս ատոմները քայքայվում են (քայքայվում)՝ ալֆա մասնիկներ արտանետելով նիհոնիում տարրի մոտ 100 միլիվայրկյանում։ Մոսկովիումի երկու ավելի ծանր իզոտոպներ՝ 289 Mc և 290 Mc, հայտնաբերվել են 2009-2010 թվականներին։

Ի սկզբանե IUPAC-ը չէր կարող հաստատել նոր տարրի հայտնաբերումը: Պահանջվում էր հաստատում այլ աղբյուրներից: Հետագա մի քանի տարիների ընթացքում հետագա փորձերը գնահատվեցին, և Դուբնայի թիմի պնդումը, որ հայտնաբերել է 115 տարրը, ևս մեկ անգամ առաջ քաշվեց:

2013 թվականի օգոստոսին Լունդի համալսարանի և Դարմշտադտի (Գերմանիա) ծանր իոնների ինստիտուտի հետազոտողների թիմը հայտարարեց, որ իրենք կրկնել են 2004 թվականի փորձը՝ հաստատելով Դուբնայում ստացված արդյունքները։ Հետագա հաստատումը հրապարակվել է Բերկլիում աշխատող գիտնականների խմբի կողմից 2015թ. 2015 թվականի դեկտեմբերին համատեղ աշխատանքային խումբ IUPAC/IUPAP-ը ճանաչեց այս տարրի հայտնաբերումը և հայտնաբերման առաջնահերթությունը տվեց հետազոտողների ռուս-ամերիկյան թիմին:

Անուն

1979 թվականին, IUPAC-ի առաջարկության համաձայն, որոշվեց պարբերական աղյուսակի 115 տարրը անվանել «ununpentium» և այն նշել համապատասխան UUP նշանով։ Չնայած այն ժամանակվանից ի վեր անունը լայնորեն օգտագործվել է չբացահայտված (բայց տեսականորեն կանխատեսված) տարրը վերաբերելու համար, այն չի տարածվել ֆիզիկայի համայնքում: Ամենից հաճախ նյութն այդպես է կոչվել՝ թիվ 115 տարր կամ E115։

2015 թվականի դեկտեմբերի 30-ին նոր տարրի հայտնաբերումը ճանաչվեց Մաքուր և կիրառական քիմիայի միջազգային միության կողմից։ Նոր կանոնների համաձայն՝ հայտնաբերողներն իրավունք ունեն առաջարկել իրենց անունը նոր նյութի համար։ Սկզբում նախատեսվում էր պարբերական աղյուսակի 115 տարրը անվանել «langevinium»՝ ի պատիվ ֆիզիկոս Փոլ Լանգևինի։ Ավելի ուշ Դուբնայից գիտնականների խումբը որպես տարբերակ առաջարկեց «Մոսկվա» անունը՝ ի պատիվ Մոսկվայի շրջանի, որտեղ հայտնագործությունն արվել է։ 2016 թվականի հունիսին IUPAC-ը հաստատեց նախաձեռնությունը և պաշտոնապես հաստատեց «moscovium» անվանումը 2016 թվականի նոյեմբերի 28-ին։

Մեզ շրջապատում են շատ տարբեր իրեր և առարկաներ, բնության կենդանի և անշունչ մարմիններ: Եվ նրանք բոլորն ունեն իրենց կազմը, կառուցվածքը, հատկությունները: Կենդանի էակների մեջ տեղի են ունենում բարդ կենսաքիմիական ռեակցիաներ, որոնք ուղեկցում են կենսական գործընթացներին։ Ոչ կենդանի մարմինները կատարում են տարբեր գործառույթներբնության և կենսազանգվածի մեջ և ունեն բարդ մոլեկուլային և ատոմային բաղադրություն։

Բայց բոլորը միասին մոլորակի օբյեկտներն ունեն ընդհանուր հատկանիշԴրանք կազմված են շատ մանր կառուցվածքային մասնիկներից, որոնք կոչվում են քիմիական տարրերի ատոմներ: Այնքան փոքր, որ անզեն աչքով չեն երևում։ Որոնք են քիմիական տարրերը: Ի՞նչ հատկանիշներ ունեն նրանք, և ինչպե՞ս իմացաք դրանց գոյության մասին: Փորձենք դա պարզել:

Քիմիական տարրերի հայեցակարգը

Ընդհանուր ընդունված հասկացության մեջ քիմիական տարրերն ընդամենը ատոմների գրաֆիկական ներկայացում են: Այն մասնիկները, որոնք կազմում են այն ամենը, ինչ գոյություն ունի Տիեզերքում: Այսինքն՝ «ինչ են քիմիական տարրերը» հարցին կարելի է տալ հետևյալ պատասխանը. Սրանք բարդ փոքր կառուցվածքներ են, ատոմների բոլոր իզոտոպների հավաքածուներ՝ համակցված ընդհանուր անուն, ունենալով իրենց գրաֆիկական նշումը (խորհրդանիշը)։

Մինչ օրս հայտնի է, որ երկուսում էլ հայտնաբերվել է 118 տարր բնական պայմանները, և սինթետիկ կերպով՝ միջուկային ռեակցիաներ և այլ ատոմների միջուկներ իրականացնելով։ Նրանցից յուրաքանչյուրն ունի մի շարք բնութագրեր, իր գտնվելու վայրը ընդհանուր համակարգ, հայտնագործության և անվան պատմություն, ինչպես նաև որոշակի դեր է խաղում բնության և կենդանի էակների կյանքում։ Քիմիայի գիտությունն ուսումնասիրում է այս հատկանիշները։ Քիմիական տարրերը հիմք են հանդիսանում մոլեկուլների, պարզ և բարդ միացությունների, հետևաբար նաև քիմիական փոխազդեցությունների կառուցման համար։

Հայտնաբերման պատմություն

Քիմիական տարրերի մասին հասկացողությունը միայն 17-րդ դարում եկավ Բոյլի աշխատանքի շնորհիվ: Հենց նա առաջին անգամ խոսեց այս հասկացության մասին և տվեց հետևյալ սահմանումը. Սրանք անբաժանելի փոքր պարզ նյութեր են, որոնցից կազմված է շուրջբոլորը, ներառյալ բոլոր բարդերը:

Մինչ այս աշխատանքը, ալքիմիկոսների գերիշխող տեսակետներն էին նրանք, ովքեր ճանաչում էին չորս տարրերի տեսությունը՝ Էմպիդոկլեսը և Արիստոտելը, ինչպես նաև նրանք, ովքեր հայտնաբերեցին «այրվող սկզբունքներ» (ծծումբ) և «մետաղական սկզբունքներ» (սնդիկ):

Գրեթե ամբողջ 18-րդ դարում տարածված էր ֆլոգիստոնի լրիվ սխալ տեսությունը։ Սակայն արդեն այս շրջանի վերջում Անտուան ​​Լորան Լավուազեն ապացուցում է, որ դա անհիմն է։ Նա կրկնում է Բոյլի ձևակերպումը, բայց միևնույն ժամանակ այն լրացնում է այն ժամանակ հայտնի բոլոր տարրերը համակարգելու առաջին փորձով՝ դրանք բաժանելով չորս խմբի՝ մետաղներ, ռադիկալներ, հողեր, ոչ մետաղներ։

Հաջորդ մեծ քայլը հասկանալու համար, թե որոնք են քիմիական տարրերը, գալիս է Դալթոնից: Նրան են վերագրում ատոմային զանգվածի հայտնաբերումը։ Դրա հիման վրա նա բաշխում է որոշ հայտնի քիմիական տարրեր՝ ըստ ատոմային զանգվածի մեծացման։

Գիտության և տեխնիկայի կայուն ինտենսիվ զարգացումը մեզ թույլ է տալիս մի շարք նոր տարրերի բացահայտումներ կատարել բնական մարմինների բաղադրության մեջ: Հետևաբար, մինչև 1869 թվականը ՝ Դ.Ի. Մենդելեևի մեծ ստեղծման ժամանակը, գիտությունը տեղեկացավ 63 տարրերի գոյության մասին: Ռուս գիտնականի աշխատանքը դարձավ այս մասնիկների առաջին ամբողջական և ընդմիշտ հաստատված դասակարգումը:

Քիմիական տարրերի կառուցվածքն այն ժամանակ հաստատված չէր։ Համարվում էր, որ ատոմն անբաժանելի է, որ այն ամենափոքր միավորն է։ Ռադիոակտիվության ֆենոմենի հայտնաբերմամբ ապացուցվեց, որ այն բաժանվում է կառուցվածքային մասերի։ Գրեթե բոլորը գոյություն ունեն մի քանի բնական իզոտոպների տեսքով (նման մասնիկներ, բայց տարբեր թվով նեյտրոնային կառուցվածքներով, որոնք փոխում են ատոմային զանգվածը)։ Այսպիսով, անցյալ դարի կեսերին հնարավոր եղավ կարգի հասնել քիմիական տարրի հասկացության սահմանման մեջ:

Մենդելեևի քիմիական տարրերի համակարգը

Գիտնականն այն հիմնել է ատոմային զանգվածի տարբերության վրա և կարողացել է հնարամտորեն դասավորել բոլոր հայտնի քիմիական տարրերը աճող կարգով։ Այնուամենայնիվ, դրա ողջ խորությունն ու հանճարեղությունը գիտական ​​մտածողությունիսկ հեռատեսությունն այն էր, որ Մենդելեևը հեռացավ դատարկ նստատեղերիր համակարգում բաց բջիջներ դեռևս անհայտ տարրերի համար, որոնք, ըստ գիտնականի, կհայտնաբերվեն ապագայում։

Եվ ամեն ինչ ստացվեց ճիշտ այնպես, ինչպես նա ասաց. Մենդելեեւի քիմիական տարրերը ժամանակի ընթացքում լցրեցին բոլոր դատարկ բջիջները։ Հայտնաբերվել է գիտնականի կանխատեսած յուրաքանչյուր կառույց։ Եվ այժմ կարելի է վստահորեն ասել, որ քիմիական տարրերի համակարգը ներկայացված է 118 միավորով։ Ճիշտ է, վերջին երեք բացահայտումները դեռ պաշտոնապես չեն հաստատվել։

Քիմիական տարրերի համակարգը ինքնին գրաֆիկորեն ցուցադրվում է աղյուսակում, որտեղ տարրերը դասավորված են ըստ իրենց հատկությունների հիերարխիայի, միջուկային լիցքերի և կառուցվածքային առանձնահատկությունների: էլեկտրոնային պատյաններնրանց ատոմները. Այսպիսով, կան շրջաններ (7 հատ)՝ հորիզոնական շարքեր, խմբեր (8 հատ)՝ ուղղահայաց, ենթախմբեր (հիմնական և երկրորդական յուրաքանչյուր խմբի ներսում)։ Ամենից հաճախ աղյուսակի ստորին շերտերում առանձին-առանձին տեղադրվում են երկու շարք ընտանիքներ՝ լանթանիդներ և ակտինիդներ:

Տարրի ատոմային զանգվածը կազմված է պրոտոններից և նեյտրոններից, որոնց համակցությունը կոչվում է «զանգվածային թիվ»։ Պրոտոնների թիվը որոշվում է շատ պարզ՝ այն հավասար է համակարգի տարրի ատոմային թվին։ Եվ քանի որ ատոմը որպես ամբողջություն էլեկտրականորեն չեզոք համակարգ է, այսինքն՝ ընդհանրապես լիցք չունի, բացասական էլեկտրոնների թիվը միշտ հավասար է դրական պրոտոնային մասնիկների թվին։

Այսպիսով, քիմիական տարրի բնութագրերը կարող են տրվել պարբերական աղյուսակում նրա դիրքով: Ի վերջո, գրեթե ամեն ինչ նկարագրված է խցում. սերիական համար, որը նշանակում է էլեկտրոններ և պրոտոններ, ատոմային զանգված (տվյալ տարրի առկա բոլոր իզոտոպների միջին արժեքը)։ Դուք կարող եք տեսնել, թե որ ժամանակահատվածում է գտնվում կառուցվածքը (սա նշանակում է, որ էլեկտրոնները կտեղակայվեն այդքան շերտերի վրա): Հնարավոր է նաև կանխատեսել բացասական մասնիկների քանակը վերջին էներգիայի մակարդակում հիմնական ենթախմբերի տարրերի համար. դա հավասար է այն խմբի թվին, որում գտնվում է տարրը:

Նեյտրոնների թիվը կարելի է հաշվել՝ հանելով զանգվածային համարըպրոտոնները, այսինքն՝ ատոմային թիվը։ Այսպիսով, հնարավոր է յուրաքանչյուր քիմիական տարրի համար ստանալ և կազմել մի ամբողջ էլեկտրոնային գրաֆիկական բանաձև, որը ճշգրիտ կարտացոլի նրա կառուցվածքը և ցույց կտա հնարավոր և դրսևորվող հատկությունները։

Տարրերի բաշխումը բնության մեջ

Մի ամբողջ գիտություն է ուսումնասիրում այս հարցը՝ տիեզերքիմիան։ Տվյալները ցույց են տալիս, որ տարրերի բաշխումը մեր մոլորակի վրա հետևում է Տիեզերքի նույն օրինաչափություններին: Թեթև, ծանր և միջին ատոմների միջուկների հիմնական աղբյուրը աստղերի ինտերիերում տեղի ունեցող միջուկային ռեակցիաներն են՝ նուկլեոսինթեզը։ Այս գործընթացների շնորհիվ Տիեզերքը և արտաքին տիեզերքը մեր մոլորակին մատակարարեցին բոլոր առկա քիմիական տարրերը:

Ընդհանուր առմամբ, բնական աղբյուրներում հայտնի 118 ներկայացուցիչներից 89-ը հայտնաբերվել են մարդկանց կողմից: Սրանք հիմնական, ամենատարածված ատոմներն են: Քիմիական տարրերը նույնպես արհեստականորեն սինթեզվել են՝ միջուկները նեյտրոններով ռմբակոծելով (լաբորատոր նուկլեոսինթեզ)։

Ամենաշատը այնպիսի տարրերի պարզ նյութերն են, ինչպիսիք են ազոտը, թթվածինը և ջրածինը։ Ածխածինը ներառված է բոլորի մեջ օրգանական նյութեր, ինչը նշանակում է, որ այն նաև առաջատար դիրք է զբաղեցնում։

Դասակարգումն ըստ ատոմների էլեկտրոնային կառուցվածքի

Համակարգի բոլոր քիմիական տարրերի ամենատարածված դասակարգումներից մեկը դրանց բաշխումն է՝ հիմնված էլեկտրոնային կառուցվածքի վրա: Ըստ որում էներգիայի մակարդակներըատոմի թաղանթի մի մասն է, և դրանցից որն է պարունակում վերջին վալենտային էլեկտրոնները, կարելի է առանձնացնել տարրերի չորս խումբ։

S-տարրեր

Սրանք այն են, որոնցում s-օրբիտալը վերջինն է լրացվում: Այս ընտանիքը ներառում է հիմնական ենթախմբի առաջին խմբի տարրերը (կամ արտաքին մակարդակում ընդամենը մեկ էլեկտրոն է որոշում այս ներկայացուցիչների՝ որպես ուժեղ վերականգնող նյութերի նման հատկությունները։

P-տարրեր

Ընդամենը 30 հատ։ Վալենտային էլեկտրոնները գտնվում են p-ենթամակարդակում: Սրանք այն տարրերն են, որոնք կազմում են հիմնական ենթախմբերը երրորդից ութերորդ խմբից՝ պատկանելով 3,4,5,6 ժամանակաշրջաններին։ Նրանց թվում հատկությունները ներառում են ինչպես մետաղներ, այնպես էլ բնորոշ ոչ մետաղական տարրեր:

d-տարրեր և f-տարրեր

Սրանք անցումային մետաղներ են 4-րդից 7-րդ խոշոր ժամանակաշրջաններից: Ընդհանուր առմամբ կա 32 տարր: Պարզ նյութերը կարող են դրսևորել ինչպես թթվային, այնպես էլ հիմնային հատկություններ (օքսիդացնող և նվազեցնող): Նաև ամֆոտերիկ, այսինքն՝ երկակի։

f-ընտանիքը ներառում է լանթանիդներ և ակտինիդներ, որոնցում վերջին էլեկտրոնները գտնվում են f-օրբիտալներում։

Տարրերով ձևավորված նյութեր՝ պարզ

Բացի այդ, քիմիական տարրերի բոլոր դասերը կարող են գոյություն ունենալ պարզ կամ բարդ միացությունների տեսքով: Այսպիսով, պարզ են համարվում նրանք, որոնք գոյանում են նույն կառուցվածքից տարբեր քանակությամբ։ Օրինակ, O 2-ը թթվածին կամ երկթթվածին է, իսկ O 3-ը օզոն է: Այս երեւույթը կոչվում է ալոտրոպիա։

Պարզ քիմիական տարրերը, որոնք կազմում են նույնանուն միացություններ, բնորոշ են պարբերական համակարգի յուրաքանչյուր ներկայացուցչի։ Բայց ոչ բոլորն են իրենց հատկություններով նույնը: Այսպիսով, կան պարզ նյութեր, մետաղներ և ոչ մետաղներ: Առաջինները կազմում են հիմնական ենթախմբերը 1-3 խմբերով և աղյուսակի բոլոր երկրորդական ենթախմբերը: Ոչ մետաղները կազմում են 4-7 խմբերի հիմնական ենթախմբերը։ Ութերորդ հիմնական տարրը ներառում է հատուկ տարրեր՝ ազնիվ կամ իներտ գազեր։

Մինչ օրս հայտնաբերված բոլոր պարզ տարրերի շարքում նրանք հայտնի են նորմալ պայմաններ 11 գազ, 2 հեղուկ նյութ (բրոմ և սնդիկ), մնացածը պինդ են։

Համալիր կապեր

Դրանք ներառում են այն ամենը, ինչը բաղկացած է երկու կամ ավելի քիմիական տարրերից: Օրինակները շատ են, քանի որ քիմիական միացություններհայտնի է ավելի քան 2 մլն. Սրանք աղեր, օքսիդներ, հիմքեր և թթուներ, բարդ միացություններ, բոլոր օրգանական նյութեր են:

Դպրոց գնացողը հիշում է, որ սովորելու պարտադիր առարկաներից մեկը քիմիան էր։ Դուք կարող եք նրան դուր գալ, կամ ձեզ դուր չի գալիս, դա նշանակություն չունի: Եվ, ամենայն հավանականությամբ, շատ գիտելիքներ այս առարկայից արդեն մոռացվել են և չեն օգտագործվում կյանքում: Այնուամենայնիվ, բոլորը հավանաբար հիշում են Դ.Ի. Մենդելեևի քիմիական տարրերի աղյուսակը: Շատերի համար այն մնացել է բազմագույն աղյուսակ, որտեղ յուրաքանչյուր քառակուսիում գրված են որոշակի տառեր՝ նշելով քիմիական տարրերի անունները։ Բայց այստեղ մենք չենք խոսի քիմիայի մասին, որպես այդպիսին, և նկարագրենք հարյուրավոր քիմիական ռեակցիաներև գործընթացները, բայց մենք ձեզ կասենք, թե ինչպես է հայտնվել պարբերական աղյուսակը, այս պատմությունը հետաքրքիր կլինի ցանկացած մարդու և իսկապես բոլոր նրանց, ովքեր քաղցած են հետաքրքիր և օգտակար տեղեկատվության:

Մի փոքր նախապատմություն

Դեռևս 1668 թվականին ականավոր իռլանդացի քիմիկոս, ֆիզիկոս և աստվածաբան Ռոբերտ Բոյլը հրատարակեց մի գիրք, որում հերքվեցին ալքիմիայի մասին բազմաթիվ առասպելներ, և որտեղ նա քննարկեց անլուծելի քիմիական տարրեր փնտրելու անհրաժեշտությունը: Գիտնականը նաև տվել է դրանց ցուցակը՝ բաղկացած ընդամենը 15 տարրից, սակայն ընդունել է այն միտքը, որ կարող են ավելի շատ տարրեր լինել։ Սա դարձավ ելակետ ոչ միայն նոր տարրերի որոնման, այլեւ դրանց համակարգման մեջ։

Հարյուր տարի անց ֆրանսիացի քիմիկոս Անտուան ​​Լավուազեն կազմեց նոր ցուցակ, որն արդեն ներառում էր 35 տարր։ Դրանցից 23-ը հետագայում պարզվել է, որ անլուծելի են: Սակայն նոր տարրերի որոնումները շարունակվեցին ամբողջ աշխարհի գիտնականների կողմից: ԵՎ գլխավոր դերըՀայտնի ռուս քիմիկոս Դմիտրի Իվանովիչ Մենդելեևն իր դերն ունեցավ այս գործընթացում. նա առաջինն էր, ով առաջ քաշեց այն վարկածը, որ կարող է կապ լինել տարրերի ատոմային զանգվածի և համակարգում դրանց գտնվելու վայրի միջև:

Քրտնաջան աշխատանքի և քիմիական տարրերի համեմատության շնորհիվ Մենդելեևը կարողացավ բացահայտել այն տարրերի միջև կապը, որոնցում նրանք կարող են լինել մեկը, և դրանց հատկությունները ոչ թե սովորական բան են, այլ ներկայացնում են պարբերաբար կրկնվող երևույթ: Արդյունքում, 1869 թվականի փետրվարին Մենդելեևը ձևակերպեց առաջին պարբերական օրենքը, և արդեն մարտին նրա «Հատկությունների կապը տարրերի ատոմային քաշի հետ» զեկույցը ներկայացվեց Ռուսաստանի քիմիական ընկերությանը քիմիայի պատմաբան Ն. Ա. Մենշուտկինի կողմից: Այնուհետև, նույն թվականին Մենդելեևի հրապարակումը տպագրվեց Գերմանիայի «Zeitschrift fur Chemie» ամսագրում, իսկ 1871 թվականին մեկ այլ գերմանական «Annalen der Chemie» ամսագիրը հրատարակեց գիտնականի նոր ընդարձակ հրապարակումը ՝ նվիրված նրա հայտնագործությանը:

Պարբերական աղյուսակի ստեղծում

1869 թվականին հիմնական գաղափարն արդեն ձևավորվել էր Մենդելեևի կողմից և բավականին արագ։ կարճ ժամանակ, բայց երկար ժամանակ նա չէր կարողանում այն ​​դասավորել որևէ կանոնավոր համակարգի մեջ, որը հստակ ցույց է տալիս, թե ինչն է: Իր գործընկեր Ա.Ա.Ինոստրանցևի հետ զրույցներից մեկում նա նույնիսկ ասաց, որ իր գլխում ամեն ինչ արդեն մշակված է, բայց չի կարող ամեն ինչ դնել սեղանի մեջ։ Դրանից հետո, ըստ Մենդելեևի կենսագիրների, նա սկսեց իր սեղանի վրա տքնաջան աշխատանքը, որը տևեց երեք օր առանց քնելու ընդմիջումների: Նրանք փորձեցին տարրերը սեղանի մեջ կազմակերպելու ամենատարբեր եղանակներ, և աշխատանքը բարդացավ նաև նրանով, որ այն ժամանակ գիտությունը դեռ չգիտեր բոլոր քիմիական տարրերի մասին։ Բայց, չնայած դրան, աղյուսակը դեռ ստեղծվեց, և տարրերը համակարգվեցին։

Մենդելեևի երազանքի լեգենդը

Շատերը լսել են այն պատմությունը, որ Դ.Ի. Մենդելեևը երազել է իր սեղանի մասին: Այս վարկածը ակտիվորեն տարածում էր Մենդելեևի վերոհիշյալ գործընկեր Ա.Ա.Ինոստրանցևը որպես զվարճալի պատմություն, որով նա զվարճացնում էր իր ուսանողներին: Նա ասաց, որ Դմիտրի Իվանովիչը գնաց քնելու և երազում հստակ տեսավ իր սեղանը, որի մեջ բոլոր քիմիական տարրերը դասավորված էին. ճիշտ հերթականությամբ. Սրանից հետո ուսանողները նույնիսկ կատակեցին, թե նույն կերպ 40° օղի են հայտնաբերել։ Բայց քնի հետ կապված պատմության համար դեռևս իրական նախադրյալներ կային. ինչպես արդեն նշվեց, Մենդելեևը սեղանի վրա աշխատեց առանց քնի և հանգստի, իսկ Ինոստրանցևը մի անգամ նրան գտավ հոգնած և ուժասպառ։ Օրվա ընթացքում Մենդելեևը որոշեց մի փոքր հանգստանալ, իսկ որոշ ժամանակ անց կտրուկ արթնացավ, անմիջապես վերցրեց մի թուղթ ու վրան պատրաստի սեղան գծեց։ Բայց ինքը՝ գիտնականը, երազով հերքեց այս ամբողջ պատմությունը՝ ասելով. «Ես մտածում եմ դրա մասին, երևի քսան տարի, իսկ դու մտածում ես՝ ես նստած էի և հանկարծ... պատրաստ է»։ Այսպիսով, երազանքի լեգենդը կարող է շատ գրավիչ լինել, բայց սեղանի ստեղծումը հնարավոր է եղել միայն քրտնաջան աշխատանքի շնորհիվ:

Հետագա աշխատանք

1869-1871 թվականներին Մենդելեևը զարգացրեց պարբերականության գաղափարները, որոնք հակված էին. գիտական ​​համայնք. Եվ այս գործընթացի կարևոր փուլերից էր այն ըմբռնումը, որը պետք է ունենա համակարգի ցանկացած տարր՝ հիմնվելով իր հատկությունների ամբողջության վրա՝ համեմատած այլ տարրերի հատկությունների հետ։ Ելնելով դրանից, ինչպես նաև հենվելով ապակու ձևավորող օքսիդների փոփոխությունների հետ կապված հետազոտության արդյունքների վրա, քիմիկոսը կարողացավ ուղղումներ կատարել որոշ տարրերի, այդ թվում՝ ուրանի, ինդիումի, բերիլիումի և այլոց ատոմային զանգվածների արժեքների վրա:

Մենդելեևը, իհարկե, ցանկանում էր արագ լրացնել աղյուսակում մնացած դատարկ բջիջները, և 1870 թվականին նա կանխատեսեց, որ շուտով կհայտնաբերվեն գիտությանը անհայտ քիմիական տարրեր, որոնց ատոմային զանգվածներն ու հատկությունները նա կարողացավ հաշվարկել: Դրանցից առաջիններն էին գալիումը (հայտնաբերվել է 1875 թվականին), սկանդիումը (հայտնաբերվել է 1879 թվականին) և գերմանիումը (հայտնաբերվել է 1885 թվականին)։ Այնուհետև կանխատեսումները շարունակվեցին իրագործվել, և հայտնաբերվեցին ևս ութ նոր տարրեր, այդ թվում՝ պոլոնիում (1898), ռենիում (1925), տեխնիում (1937), ֆրանցիում (1939) և աստատին (1942-1943): Ի դեպ, 1900 թվականին Դ.Ի. Մենդելեևը և շոտլանդացի քիմիկոս Ուիլյամ Ռամզեյը եկան այն եզրակացության, որ աղյուսակը պետք է ներառի նաև զրոյական խմբի տարրեր՝ մինչև 1962 թվականը դրանք կոչվում էին իներտ գազեր, իսկ դրանից հետո՝ ազնիվ գազեր։

Պարբերական աղյուսակի կազմակերպում

Դ.Ի. Մենդելեևի աղյուսակում քիմիական տարրերը դասավորված են շարքերով՝ ըստ դրանց զանգվածի ավելացման, և տողերի երկարությունն ընտրված է այնպես, որ դրանցում եղած տարրերն ունենան նմանատիպ հատկություններ: Օրինակ, ազնիվ գազերը, ինչպիսիք են ռադոնը, քսենոնը, կրիպտոնը, արգոնը, նեոնը և հելիումը, դժվար է արձագանքել այլ տարրերի հետ, ինչպես նաև ունեն ցածր քիմիական ռեակտիվություն, ինչի պատճառով դրանք գտնվում են ծայրամասային աջ սյունակում: Իսկ ձախ սյունակի տարրերը (կալիում, նատրիում, լիթիում և այլն) լավ են արձագանքում այլ տարրերի հետ, և ռեակցիաներն իրենք պայթյունավտանգ են։ Պարզ ասած, յուրաքանչյուր սյունակում տարրերն ունեն նմանատիպ հատկություններ, որոնք տարբերվում են սյունակից մյուսը: Մինչեւ 92-րդ բոլոր տարրերը հանդիպում են բնության մեջ, իսկ թիվ 93-ից սկսվում են արհեստական ​​տարրերը, որոնք հնարավոր է ստեղծել միայն լաբորատոր պայմաններում։

Իր սկզբնական տարբերակում պարբերական համակարգը հասկացվում էր միայն որպես բնության մեջ գոյություն ունեցող կարգի արտացոլում, և չկար բացատրություններ, թե ինչու պետք է ամեն ինչ այսպես լինի։ Միայն այն ժամանակ, երբ հայտնվեց քվանտային մեխանիկան, պարզ դարձավ աղյուսակի տարրերի հերթականության իրական իմաստը:

Դասեր ստեղծագործական գործընթացում

Խոսելով այն մասին, թե ստեղծագործական գործընթացի ինչ դասեր կարելի է քաղել Դ.Ի. Մենդելեևի պարբերական աղյուսակի ստեղծման ողջ պատմությունից, մենք կարող ենք որպես օրինակ բերել ստեղծագործական մտածողության ոլորտում անգլիացի հետազոտող Գրեհեմ Ուոլասի և ֆրանսիացի գիտնական Անրի Պուանկարեի գաղափարները։ . Համառոտ ներկայացնենք դրանք։

Համաձայն Պուանկարեի (1908) և Գրեհեմ Ուոլեսի (1926) ուսումնասիրությունների՝ առանձնանում են ստեղծագործական մտածողության չորս հիմնական փուլեր.

• Նախապատրաստում– հիմնական խնդրի ձևակերպման փուլը և դրա լուծման առաջին փորձերը.
• Ինկուբացիա– փուլ, որի ընթացքում տեղի է ունենում գործընթացից ժամանակավոր շեղում, սակայն խնդրի լուծում գտնելու ուղղությամբ աշխատանքն իրականացվում է ենթագիտակցական մակարդակով.
• Խորաթափանցություն- այն փուլը, որում գտնվում է ինտուիտիվ լուծումը: Ընդ որում, այս լուծումը կարելի է գտնել մի իրավիճակում, որը բացարձակապես կապ չունի խնդրի հետ.
• Փորձաքննություն– լուծման փորձարկման և ներդրման փուլը, որում փորձարկվում է այս լուծումը և դրա հնարավոր հետագա զարգացումը:

Ինչպես տեսնում ենք, Մենդելեևն իր աղյուսակը ստեղծելու ընթացքում ինտուիտիվ կերպով հետևել է հենց այս չորս փուլերին։ Որքանով է սա արդյունավետ, կարելի է դատել արդյունքներով, այսինքն. աղյուսակի ստեղծման փաստով։ Եվ հաշվի առնելով, որ դրա ստեղծումը հսկայական առաջընթաց էր ոչ միայն քիմիական գիտության, այլև ողջ մարդկության համար, վերը նշված չորս փուլերը կարող են կիրառվել ինչպես փոքր նախագծերի, այնպես էլ գլոբալ ծրագրերի իրականացման համար։ Հիմնական բանը, որ պետք է հիշել, այն է, որ ոչ մի բացահայտում, ոչ մի խնդրի լուծում ինքնուրույն չի կարելի գտնել, որքան էլ ցանկանանք դրանք տեսնել երազում և որքան էլ քնենք: Որպեսզի ինչ-որ բան ստացվի, կարևոր չէ՝ դա քիմիական տարրերի աղյուսակ է ստեղծում, թե նոր մարքեթինգային պլան մշակում, դուք պետք է ունենաք որոշակի գիտելիքներ և հմտություններ, ինչպես նաև հմտորեն օգտագործեք ձեր ներուժը և քրտնաջան աշխատեք:

Մաղթում ենք ձեզ հաջողություններ ձեր նախաձեռնություններում և ձեր ծրագրերի հաջող իրականացում:

Ինչպե՞ս օգտագործել պարբերական աղյուսակը Անգիտակ մարդու համար պարբերական աղյուսակը կարդալը նույնն է, ինչ թզուկի համար, որը նայում է էլֆերի հնագույն ռունագրերին: Իսկ պարբերական աղյուսակը, ի դեպ, ճիշտ օգտագործման դեպքում շատ բան կարող է պատմել աշխարհի մասին։ Քննության ժամանակ քեզ լավ ծառայելուց բացի, լուծելիս էլ ուղղակի անփոխարինելի է հսկայական գումարքիմիական և ֆիզիկական խնդիրներ. Բայց ինչպես կարդալ այն: Բարեբախտաբար, այսօր բոլորը կարող են սովորել այս արվեստը: Այս հոդվածում մենք ձեզ կասենք, թե ինչպես հասկանալ պարբերական աղյուսակը:

Պարբերական աղյուսակքիմիական տարրեր (պարբերական աղյուսակ) քիմիական տարրերի դասակարգում է, որը հաստատում է հարաբերությունները տարբեր հատկություններտարրեր լիցքից ատոմային միջուկ.

Աղյուսակի ստեղծման պատմությունը

Դմիտրի Իվանովիչ Մենդելեևը հասարակ քիմիկոս չէր, եթե որևէ մեկը այդպես է կարծում։ Եղել է քիմիկոս, ֆիզիկոս, երկրաբան, չափագետ, բնապահպան, տնտեսագետ, նավթագործ, օդագնաց, գործիքագործ և ուսուցիչ։ Իր կյանքի ընթացքում գիտնականին հաջողվել է բազմաթիվ հիմնարար հետազոտություններ կատարել գիտելիքի տարբեր ոլորտներում։ Օրինակ, տարածված է այն կարծիքը, որ հենց Մենդելեևն է հաշվարկել օղու իդեալական ուժը՝ 40 աստիճան։ Մենք չգիտենք, թե Մենդելեևն ինչպես էր վերաբերվում օղուն, բայց մենք հաստատ գիտենք, որ նրա ատենախոսությունը «Դիսկուրս ջրի հետ ալկոհոլի համադրության մասին» թեմայով կապ չուներ օղու հետ և նկատում էր ալկոհոլի կոնցենտրացիան 70 աստիճանից։ Գիտնականի բոլոր արժանիքներով, քիմիական տարրերի պարբերական օրենքի հայտնաբերումը դրանցից մեկը հիմնարար օրենքներբնությունը, նրան բերեց ամենալայն համբավը։

Գոյություն ունի մի լեգենդ, ըստ որի գիտնականը երազում էր պարբերական համակարգի մասին, որից հետո նրան մնում էր միայն կատարելագործել ի հայտ եկած գաղափարը։ Բայց եթե ամեն ինչ այդքան պարզ լիներ... Պարբերական աղյուսակի ստեղծման այս տարբերակը, ըստ երևույթին, ոչ այլ ինչ է, քան լեգենդ: Հարցին, թե ինչպես է բացվել սեղանը, ինքը՝ Դմիտրի Իվանովիչը, պատասխանել է. Ես այդ մասին մտածում էի երևի քսան տարի, բայց դուք մտածում եք՝ ես նստած էի այնտեղ և հանկարծ... դա արվեց»։

XIX դարի կեսերին հայտնի քիմիական տարրերը դասավորելու փորձեր (հայտնի էր 63 տարր) զուգահեռաբար ձեռնարկվեցին մի քանի գիտնականների կողմից։ Օրինակ, 1862 թվականին Ալեքսանդր Էմիլ Շանկուրտուան ​​տարրեր տեղադրեց խխունջի երկայնքով և նշեց ցիկլային կրկնություն քիմիական հատկություններ. Քիմիկոս և երաժիշտ Ջոն Ալեքսանդր Նյուլանդսն առաջարկել է պարբերական աղյուսակի իր տարբերակը 1866 թվականին։ Հետաքրքիր փաստ է այն, որ գիտնականը փորձել է բացահայտել ինչ-որ միստիկ երաժշտական ​​ներդաշնակություն տարրերի դասավորության մեջ։ Ի թիվս այլ փորձերի, եղել է նաև Մենդելեևի փորձը, որը պսակվել է հաջողությամբ։

1869 թվականին հրապարակվեց առաջին աղյուսակի գծապատկերը, և 1869 թվականի մարտի 1-ը համարվում է պարբերական օրենքի բացման օր։ Մենդելեևի հայտնագործության էությունը կայանում էր նրանում, որ աճող ատոմային զանգված ունեցող տարրերի հատկությունները փոխվում են ոչ թե միապաղաղ, այլ պարբերաբար։ Աղյուսակի առաջին տարբերակը պարունակում էր ընդամենը 63 տարր, սակայն Մենդելեևը ձեռնարկեց մի շարք շատ ոչ ստանդարտ լուծումներ. Այսպիսով, նա կռահեց, որ աղյուսակում դեռևս չբացահայտված տարրերի համար տարածք կթողնի, ինչպես նաև փոխեց որոշ տարրերի ատոմային զանգվածները: Մենդելեևի կողմից բխած օրենքի հիմնարար ճշգրտությունը հաստատվեց շատ շուտով՝ գալիումի, սկանդիումի և գերմանիումի հայտնաբերումից հետո, որոնց գոյությունը կանխատեսել էր գիտնականը։

Պարբերական աղյուսակի ժամանակակից տեսք

Ստորև ներկայացված է հենց աղյուսակը

Այսօր ատոմային քաշի (ատոմային զանգվածի) փոխարեն օգտագործվում է ատոմային թիվ (միջուկում պրոտոնների թիվը) հասկացությունը՝ տարրերը դասավորելու համար։ Աղյուսակը պարունակում է 120 տարր, որոնք դասավորված են ձախից աջ՝ ատոմային թվի ավելացման կարգով (պրոտոնների թիվը)

Աղյուսակի սյունակները ներկայացնում են այսպես կոչված խմբեր, իսկ տողերը՝ կետ: Աղյուսակն ունի 18 խումբ և 8 շրջան։

• Տարրերի մետաղական հատկությունները նվազում են ձախից աջ ժամանակահատվածով շարժվելիս և մեծանում են հակառակ ուղղությամբ:
• Ատոմների չափերը նվազում են ժամանակաշրջաններով ձախից աջ շարժվելիս:
• Խմբի միջով վերևից ներքև շարժվելիս մետաղի նվազող հատկությունները մեծանում են:
• Օքսիդացնող և ոչ մետաղական հատկությունները մեծանում են ձախից աջ ժամանակահատվածում շարժվելիսԻ.

Ի՞նչ ենք մենք սովորում աղյուսակից տարրի մասին: Օրինակ, վերցնենք աղյուսակի երրորդ տարրը՝ լիթիումը, և մանրամասն դիտարկենք այն։

Առաջին հերթին մենք տեսնում ենք տարրի խորհրդանիշն ինքնին և նրա անունը դրա տակ: Վերևի ձախ անկյունում նշվում է տարրի ատոմային համարը, ըստ որի տարրը դասավորված է աղյուսակում։ Ատոմային թիվը, ինչպես արդեն նշվեց, հավասար է միջուկի պրոտոնների թվին։ Դրական պրոտոնների թիվը սովորաբար հավասար է ատոմի բացասական էլեկտրոնների թվին (բացառությամբ իզոտոպների)։

Ատոմային զանգվածը նշվում է ատոմային թվի տակ (աղյուսակի այս տարբերակում): Եթե ​​ատոմային զանգվածը կլորացնենք մոտակա ամբողջ թվին, ապա կստանանք այն, ինչ կոչվում է զանգվածային թիվ։ Զանգվածային թվի և ատոմային թվի տարբերությունը տալիս է միջուկում նեյտրոնների թիվը։ Այսպիսով, հելիումի միջուկում նեյտրոնների թիվը երկու է, իսկ լիթիումը՝ չորս։

Ավարտվեց մեր դասընթացը «Պարբերական աղյուսակը խաբեբաների համար»: Եզրափակելով՝ հրավիրում ենք դիտելու թեմատիկ տեսանյութը, և հուսով ենք, որ Մենդելեևի պարբերական աղյուսակն օգտագործելու հարցը ձեզ համար ավելի պարզ է դարձել։ Հիշեցնում ենք՝ ինչ ուսումնասիրել նոր տարրԱյն միշտ ավելի արդյունավետ է ոչ միայնակ, այլ փորձառու դաստիարակի օգնությամբ։ Այդ իսկ պատճառով երբեք չպետք է մոռանալ նրանց մասին, ովքեր սիրով կկիսվեն ձեզ հետ իրենց գիտելիքներով ու փորձով։

Տես նաև. Քիմիական տարրերի ցանկն ըստ ատոմային թվի և քիմիական տարրերի այբբենական ցանկը Բովանդակություն 1 Նշաններ, որոնք օգտագործվում են. այս պահին... Վիքիպեդիա

Տես նաև՝ Քիմիական տարրերի ցանկն ըստ ատոմային թվի և Քիմիական տարրերի ցանկը ըստ նշանի Քիմիական տարրերի այբբենական ցուցակ։ Ազոտ N Actinium Ac ալյումին Al Americium Am Argon Ar Astatine At ... Վիքիպեդիա

Քիմիական տարրերի պարբերական համակարգը (Մենդելեևի աղյուսակ) քիմիական տարրերի դասակարգում է, որը հաստատում է տարրերի տարբեր հատկությունների կախվածությունը ատոմային միջուկի լիցքից։ Համակարգը պարբերական օրենքի գրաֆիկական արտահայտությունն է, ... ... Վիքիպեդիա

Քիմիական տարրերի պարբերական համակարգը (Մենդելեևի աղյուսակ) քիմիական տարրերի դասակարգում է, որը հաստատում է տարրերի տարբեր հատկությունների կախվածությունը ատոմային միջուկի լիցքից։ Համակարգը պարբերական օրենքի գրաֆիկական արտահայտությունն է, ... ... Վիքիպեդիա

Քիմիական տարրերի պարբերական համակարգը (Մենդելեևի աղյուսակ) քիմիական տարրերի դասակարգում է, որը հաստատում է տարրերի տարբեր հատկությունների կախվածությունը ատոմային միջուկի լիցքից։ Համակարգը պարբերական օրենքի գրաֆիկական արտահայտությունն է, ... ... Վիքիպեդիա

Քիմիական տարրերի պարբերական համակարգը (Մենդելեևի աղյուսակ) քիմիական տարրերի դասակարգում է, որը հաստատում է տարրերի տարբեր հատկությունների կախվածությունը ատոմային միջուկի լիցքից։ Համակարգը պարբերական օրենքի գրաֆիկական արտահայտությունն է, ... ... Վիքիպեդիա

Քիմիական տարրեր (պարբերական աղյուսակ) քիմիական տարրերի դասակարգում, հաստատելով տարրերի տարբեր հատկությունների կախվածությունը ատոմային միջուկի լիցքից: Համակարգը ռուսերեն... ... Վիքիպեդիայի կողմից հաստատված պարբերական օրենքի գրաֆիկական արտահայտությունն է

Քիմիական տարրերի պարբերական համակարգը (Մենդելեևի աղյուսակ) քիմիական տարրերի դասակարգում է, որը հաստատում է տարրերի տարբեր հատկությունների կախվածությունը ատոմային միջուկի լիցքից։ Համակարգը պարբերական օրենքի գրաֆիկական արտահայտությունն է, ... ... Վիքիպեդիա

Քիմիական տարրերի պարբերական համակարգը (Մենդելեևի աղյուսակ) քիմիական տարրերի դասակարգում է, որը հաստատում է տարրերի տարբեր հատկությունների կախվածությունը ատոմային միջուկի լիցքից։ Համակարգը պարբերական օրենքի գրաֆիկական արտահայտությունն է, ... ... Վիքիպեդիա

Գրքեր

• Ճապոներեն-անգլերեն-ռուսերեն բառարան արդյունաբերական սարքավորումների տեղադրման համար: Մոտ 8000 տերմիններ, Popova I.S.. Բառարանը նախատեսված է օգտատերերի լայն շրջանակի և հիմնականում թարգմանիչների և տեխնիկական մասնագետների համար, որոնք ներգրավված են Ճապոնիայից կամ արդյունաբերական սարքավորումների մատակարարմամբ և ներդրմամբ։