ഓക്സിജനും ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മറ്റേതെങ്കിലും മൂലകവും അടങ്ങിയ രാസ സംയുക്തങ്ങളെ ഓക്സൈഡുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. അവയുടെ ഗുണങ്ങളെ ആശ്രയിച്ച്, അവയെ അടിസ്ഥാന, ആംഫോട്ടെറിക്, അസിഡിറ്റി എന്നിങ്ങനെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു. ഓക്സൈഡുകളുടെ സ്വഭാവം സൈദ്ധാന്തികമായും പ്രായോഗികമായും നിർണ്ണയിക്കാവുന്നതാണ്.

നിങ്ങൾക്ക് ആവശ്യമായി വരും

• - ആവർത്തന പട്ടിക;
• - ഗ്ലാസ്വെയർ;
• - രാസ ഘടകങ്ങൾ.

നിർദ്ദേശങ്ങൾ

ഡി.ഐയിലെ അവയുടെ സ്ഥാനത്തെ ആശ്രയിച്ച് രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ എങ്ങനെ മാറുന്നു എന്നതിനെക്കുറിച്ച് നിങ്ങൾക്ക് നല്ല ധാരണ ഉണ്ടായിരിക്കണം. മെൻഡലീവ്. അതിനാൽ ആനുകാലിക നിയമം ആവർത്തിക്കുക, ഇലക്ട്രോണിക് ഘടനആറ്റങ്ങൾ (മൂലകങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ അതിനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു) തുടങ്ങിയവ.

ഒരു ഹാൻഡ് ഓൺ ജോലിയും കൂടാതെ, ആവർത്തനപ്പട്ടിക മാത്രം ഉപയോഗിച്ച് നിങ്ങൾക്ക് ഓക്സൈഡിൻ്റെ സ്വഭാവം സ്ഥാപിക്കാൻ കഴിയും. എല്ലാത്തിനുമുപരി, കാലഘട്ടങ്ങളിൽ, ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ടുള്ള ദിശയിൽ, ഓക്സൈഡുകളുടെ ആൽക്കലൈൻ ഗുണങ്ങൾ ആംഫോട്ടെറിക് ആയും പിന്നീട് അസിഡിക് ആയും മാറുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, III കാലഘട്ടത്തിൽ, സോഡിയം ഓക്സൈഡ് (Na2O) അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു, ഓക്സിജനുമായി (Al2O3) അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ സംയുക്തം ആംഫോട്ടെറിക് സ്വഭാവമാണ്, ക്ലോറിൻ ഓക്സൈഡ് (ClO2) അമ്ലമാണ്.

പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളിൽ ഓക്സൈഡുകളുടെ ആൽക്കലൈൻ ഗുണങ്ങൾ മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്ക് വർദ്ധിക്കുന്നുവെന്നും അസിഡിറ്റി, നേരെമറിച്ച് ദുർബലമാകുമെന്നും ഓർമ്മിക്കുക. അങ്ങനെ, ഗ്രൂപ്പ് I-ൽ സീസിയം ഓക്സൈഡിന് (CsO) ലിഥിയം ഓക്സൈഡിനേക്കാൾ (LiO) ശക്തമായ അടിസ്ഥാനതത്വമുണ്ട്. ഗ്രൂപ്പ് V ൽ, നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡ് (III) അമ്ലമാണ്, ബിസ്മത്ത് ഓക്സൈഡ് (Bi2O5) ഇതിനകം അടിസ്ഥാനപരമാണ്.

ഓക്സൈഡുകളുടെ സ്വഭാവം നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനുള്ള മറ്റൊരു മാർഗ്ഗം. കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ് (CaO), 5-വാലൻ്റ് ഫോസ്ഫറസ് ഓക്സൈഡ് (P2O5(V)), സിങ്ക് ഓക്സൈഡ് (ZnO) എന്നിവയുടെ അടിസ്ഥാന, ആംഫോട്ടെറിക്, അസിഡിറ്റി ഗുണങ്ങൾ പരീക്ഷണാത്മകമായി തെളിയിക്കാനാണ് ചുമതല നൽകിയിരിക്കുന്നത്.

ആദ്യം, രണ്ട് വൃത്തിയുള്ള ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകൾ എടുക്കുക. കുപ്പികളിൽ നിന്ന്, ഒരു കെമിക്കൽ സ്പാറ്റുല ഉപയോഗിച്ച്, ഒന്നിലേക്ക് അല്പം CaO, മറ്റൊന്നിലേക്ക് P2O5 ഒഴിക്കുക. രണ്ട് റിയാക്ടറുകളിലേക്കും 5-10 മില്ലി വാറ്റിയെടുത്ത വെള്ളം ഒഴിക്കുക. പൊടി പൂർണ്ണമായും അലിഞ്ഞുപോകുന്നതുവരെ ഒരു ഗ്ലാസ് വടി ഉപയോഗിച്ച് ഇളക്കുക. രണ്ട് ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകളിലും ലിറ്റ്മസ് പേപ്പർ കഷണങ്ങൾ മുക്കുക. കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നിടത്ത്, സൂചകം മാറും നീല നിറം, ഇത് പഠനത്തിൻ കീഴിലുള്ള സംയുക്തത്തിൻ്റെ അടിസ്ഥാന സ്വഭാവത്തിൻ്റെ തെളിവാണ്. ഫോസ്ഫറസ് (V) ഓക്സൈഡ് ഉള്ള ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിൽ, പേപ്പർ ചുവപ്പായി മാറും, അതിനാൽ P2O5 ഒരു അസിഡിക് ഓക്സൈഡാണ്.

സിങ്ക് ഓക്സൈഡ് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്തതിനാൽ, അത് ആംഫോട്ടെറിക് ആണെന്ന് തെളിയിക്കാൻ ഒരു ആസിഡും ഹൈഡ്രോക്സൈഡും ഉപയോഗിച്ച് പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുക. രണ്ട് സാഹചര്യങ്ങളിലും, ZnO പരലുകൾ ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കും. ഉദാഹരണത്തിന്:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4-> Zn3(PO4)2? + 3H2O

കുറിപ്പ്

ഓർക്കുക, ഓക്സൈഡിൻ്റെ ഗുണങ്ങളുടെ സ്വഭാവം അതിൻ്റെ ഘടനയിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന മൂലകത്തിൻ്റെ വാലൻസിയെ നേരിട്ട് ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

സഹായകരമായ ഉപദേശം

പ്രതികരിക്കാത്ത, ഉദാസീനമായ (ഉപ്പ് രൂപപ്പെടാത്ത) ഓക്സൈഡുകളും ഉണ്ടെന്ന കാര്യം മറക്കരുത്. സാധാരണ അവസ്ഥകൾഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളോ ആസിഡുകളോ അല്ല. ഇവയിൽ വാലൻസ് I ഉം II ഉം ഉള്ള നോൺ-മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ ഉൾപ്പെടുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്: SiO, CO, NO, N2O, മുതലായവ, എന്നാൽ "മെറ്റാലിക്" ഉള്ളവയും ഉണ്ട്: MnO2 ഉം മറ്റുള്ളവയും.

നിർദ്ദേശങ്ങൾ

ഡി.ഐയിലെ അവയുടെ സ്ഥാനത്തെ ആശ്രയിച്ച് രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ എങ്ങനെ മാറുന്നു എന്നതിനെക്കുറിച്ച് നിങ്ങൾക്ക് നല്ല ധാരണ ഉണ്ടായിരിക്കണം. മെൻഡലീവ്. അതിനാൽ, ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടന ആവർത്തിക്കുക (മൂലകങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ അതിനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു) തുടങ്ങിയവ.

ഒരു ഹാൻഡ് ഓൺ ജോലിയും കൂടാതെ, ആവർത്തനപ്പട്ടിക മാത്രം ഉപയോഗിച്ച് നിങ്ങൾക്ക് ഓക്സൈഡിൻ്റെ സ്വഭാവം സ്ഥാപിക്കാൻ കഴിയും. എല്ലാത്തിനുമുപരി, കാലഘട്ടങ്ങളിൽ, ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ടുള്ള ദിശയിൽ, ഓക്സൈഡുകളുടെ ആൽക്കലൈൻ ഗുണങ്ങൾ ആംഫോട്ടെറിക് ആയും പിന്നീട് അസിഡിക് ആയും മാറുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, III കാലഘട്ടത്തിൽ, സോഡിയം ഓക്സൈഡിന് (Na2O) പ്രധാന ഗുണങ്ങളുണ്ട്, ഓക്സിജനുമായുള്ള അലുമിനിയം സംയുക്തത്തിന് (Al2O3) സ്വഭാവമുണ്ട്, ക്ലോറിൻ ഓക്സൈഡിന് (ClO2) സ്വഭാവമുണ്ട്.

പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളിൽ ഓക്സൈഡുകളുടെ ആൽക്കലൈൻ ഗുണങ്ങൾ മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്ക് വർദ്ധിക്കുന്നുവെന്നും അസിഡിറ്റി, നേരെമറിച്ച്, ദുർബലമാകുമെന്നും ഓർമ്മിക്കുക. അങ്ങനെ, ഗ്രൂപ്പ് I-ൽ സീസിയം ഓക്സൈഡിന് (CsO) ലിഥിയം ഓക്സൈഡിനേക്കാൾ (LiO) ശക്തമായ അടിസ്ഥാനതത്വമുണ്ട്. ഗ്രൂപ്പ് V ൽ, നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡ് (III) അമ്ലമാണ്, ഓക്സൈഡ് (Bi2O5) ഇതിനകം അടിസ്ഥാനപരമാണ്.

ആദ്യം, രണ്ട് വൃത്തിയുള്ള ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകൾ എടുക്കുക. കുപ്പികളിൽ നിന്ന്, ഒരു കെമിക്കൽ സ്പാറ്റുല ഉപയോഗിച്ച്, ഒന്നിലേക്ക് അല്പം CaO, മറ്റൊന്നിലേക്ക് P2O5 ഒഴിക്കുക. രണ്ട് റിയാക്ടറുകളിലേക്കും 5-10 മില്ലി വാറ്റിയെടുത്ത വെള്ളം ഒഴിക്കുക. പൊടി പൂർണ്ണമായും അലിഞ്ഞുപോകുന്നതുവരെ ഒരു ഗ്ലാസ് വടി ഉപയോഗിച്ച് ഇളക്കുക. രണ്ട് ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകളിലും ലിറ്റ്മസ് പേപ്പർ കഷണങ്ങൾ മുക്കുക. അവിടെ, സൂചകം നീലയായി മാറും, ഇത് പരിശോധിക്കപ്പെടുന്ന സംയുക്തത്തിൻ്റെ അടിസ്ഥാന സ്വഭാവത്തിൻ്റെ തെളിവാണ്. ഫോസ്ഫറസ് (V) ഓക്സൈഡ് ഉള്ള ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിൽ, പേപ്പർ ചുവപ്പായി മാറും, അതിനാൽ P2O5 - .

സിങ്ക് ഓക്സൈഡ് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്തതിനാൽ, അത് ആംഫോട്ടെറിക് ആണെന്ന് തെളിയിക്കാൻ ഒരു ആസിഡും ഹൈഡ്രോക്സൈഡും ഉപയോഗിച്ച് പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുക. രണ്ട് സാഹചര്യങ്ങളിലും, ZnO പരലുകൾ ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കും. ഉദാഹരണത്തിന്:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4→ Zn3(PO4)2↓ + 3H2O

കുറിപ്പ്

ഓർക്കുക, ഓക്സൈഡിൻ്റെ ഗുണങ്ങളുടെ സ്വഭാവം അതിൻ്റെ ഘടനയിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന മൂലകത്തിൻ്റെ വാലൻസിയെ നേരിട്ട് ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

സഹായകരമായ ഉപദേശം

ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളോ ആസിഡുകളോ ഉപയോഗിച്ച് സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ പ്രതികരിക്കാത്ത നിസ്സംഗത (ഉപ്പ് രൂപപ്പെടാത്ത) ഓക്സൈഡുകളും ഉണ്ടെന്ന് മറക്കരുത്. ഇവയിൽ വാലൻസ് I ഉം II ഉം ഉള്ള നോൺ-മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ ഉൾപ്പെടുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്: SiO, CO, NO, N2O, മുതലായവ, എന്നാൽ "മെറ്റാലിക്" ഉള്ളവയും ഉണ്ട്: MnO2 ഉം മറ്റുള്ളവയും.

ഉറവിടങ്ങൾ:

• ഓക്സൈഡുകളുടെ അടിസ്ഥാന സ്വഭാവം

ഓക്സൈഡ് കാൽസ്യം- ഇത് സാധാരണ കുമ്മായം ആണ്. എന്നാൽ, അത്തരമൊരു ലളിതമായ സ്വഭാവം ഉണ്ടായിരുന്നിട്ടും, ഈ പദാർത്ഥം സാമ്പത്തിക പ്രവർത്തനങ്ങളിൽ വളരെ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. നിർമ്മാണം മുതൽ, നാരങ്ങ സിമൻ്റ് അടിസ്ഥാനമായി, പാചകം, പോലെ ഭക്ഷണത്തിൽ ചേർക്കുന്നവ E-529, ഓക്സൈഡ് കാൽസ്യംആപ്ലിക്കേഷൻ കണ്ടെത്തുന്നു. വ്യാവസായിക സാഹചര്യങ്ങളിലും വീട്ടിലും നിങ്ങൾക്ക് ഓക്സൈഡ് ലഭിക്കും കാൽസ്യംകാർബണേറ്റിൽ നിന്ന് കാൽസ്യംതാപ വിഘടന പ്രതികരണം.

നിങ്ങൾക്ക് ആവശ്യമായി വരും

• ചുണ്ണാമ്പുകല്ല് അല്ലെങ്കിൽ ചോക്ക് രൂപത്തിൽ കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ്. അനീലിംഗിനുള്ള സെറാമിക് ക്രൂസിബിൾ. പ്രൊപ്പെയ്ൻ അല്ലെങ്കിൽ അസറ്റിലീൻ ടോർച്ച്.

നിർദ്ദേശങ്ങൾ

കാർബണേറ്റ് അനീലിംഗിനായി ക്രൂസിബിൾ തയ്യാറാക്കുക. ഫയർപ്രൂഫ് സ്റ്റാൻഡുകളിലോ പ്രത്യേക ഫർണിച്ചറുകളിലോ ഇത് ദൃഡമായി മൌണ്ട് ചെയ്യുക. ക്രൂസിബിൾ ദൃഡമായി ഇൻസ്റ്റാൾ ചെയ്യുകയും സാധ്യമെങ്കിൽ സുരക്ഷിതമാക്കുകയും വേണം.

കാർബണേറ്റ് പൊടിക്കുക കാൽസ്യം. ഉള്ളിലെ മികച്ച താപ കൈമാറ്റത്തിന് ഗ്രൈൻഡിംഗ് നടത്തണം. ചുണ്ണാമ്പുകല്ലോ ചോക്ക് പൊടിയോ പൊടിക്കേണ്ട ആവശ്യമില്ല. നാടൻ, വൈവിധ്യമാർന്ന ഗ്രൈൻഡിംഗ് ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ഇത് മതിയാകും.

ഗ്രൗണ്ട് കാർബണേറ്റ് ഉപയോഗിച്ച് അനീലിംഗ് ക്രൂസിബിൾ നിറയ്ക്കുക കാൽസ്യം. കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് പുറത്തുവിടുമ്പോൾ ചില പദാർത്ഥങ്ങൾ പുറത്തേക്ക് വലിച്ചെറിയപ്പെടുമെന്നതിനാൽ ക്രൂസിബിൾ പൂർണ്ണമായും നിറയ്ക്കരുത്. ക്രൂസിബിൾ ഏകദേശം മൂന്നിലൊന്ന് പൂർണ്ണമോ അതിൽ കുറവോ പൂരിപ്പിക്കുക.

ക്രൂസിബിൾ ചൂടാക്കാൻ ആരംഭിക്കുക. നന്നായി ഇൻസ്റ്റാൾ ചെയ്ത് സുരക്ഷിതമാക്കുക. അസമമായ താപ വികാസം കാരണം അതിൻ്റെ നാശം ഒഴിവാക്കാൻ വിവിധ വശങ്ങളിൽ നിന്ന് ക്രൂസിബിൾ സുഗമമായി ചൂടാക്കുക. ഗ്യാസ് ബർണറിൽ ക്രൂസിബിൾ ചൂടാക്കുന്നത് തുടരുക. കുറച്ച് സമയത്തിന് ശേഷം, കാർബണേറ്റിൻ്റെ താപ വിഘടനം ആരംഭിക്കും കാൽസ്യം.

കാത്തിരിക്കൂ പൂർണ്ണമായ ഭാഗംതാപ വിഘടനം. പ്രതികരണ സമയത്ത്, ക്രൂസിബിളിലെ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മുകളിലെ പാളികൾ നന്നായി ചൂടാകണമെന്നില്ല. ഒരു ഉരുക്ക് സ്പാറ്റുല ഉപയോഗിച്ച് അവ പലതവണ മിക്സ് ചെയ്യാം.

വിഷയത്തെക്കുറിച്ചുള്ള വീഡിയോ

കുറിപ്പ്

ഗ്യാസ് ബർണറും ചൂടായ ക്രൂസിബിളും ഉപയോഗിച്ച് പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ ശ്രദ്ധിക്കുക. പ്രതികരണ സമയത്ത്, ക്രൂസിബിൾ 1200 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു മുകളിലുള്ള താപനിലയിലേക്ക് ചൂടാക്കപ്പെടും.

സഹായകരമായ ഉപദേശം

വലിയ അളവിൽ കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ് സ്വയം ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ശ്രമിക്കുന്നതിനുപകരം (ഉദാഹരണത്തിന്, നാരങ്ങ സിമൻ്റിൻ്റെ തുടർന്നുള്ള ഉൽപാദനത്തിന്), പൂർത്തിയായ ഉൽപ്പന്നം പ്രത്യേകമായി വാങ്ങുന്നതാണ് നല്ലത്. ട്രേഡിംഗ് പ്ലാറ്റ്ഫോമുകൾ.

ഉറവിടങ്ങൾ:

• ഉപയോഗിക്കാവുന്ന പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക

പൊതുവായി അംഗീകരിക്കപ്പെട്ട വീക്ഷണങ്ങൾ അനുസരിച്ച്, ലോഹ ആറ്റങ്ങളും അസിഡിക് അവശിഷ്ടങ്ങളും ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കാവുന്ന ഒന്നോ അതിലധികമോ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയ സങ്കീർണ്ണ പദാർത്ഥങ്ങളാണ് ആസിഡുകൾ. അവയെ ഓക്സിജൻ രഹിതവും ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയതും മോണോബാസിക്, പോളിബേസിക്, ശക്തവും ദുർബലവും എന്നിങ്ങനെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു. ഒരു പദാർത്ഥത്തിന് അസിഡിക് ഗുണങ്ങളുണ്ടോ എന്ന് എങ്ങനെ നിർണ്ണയിക്കും?

നിങ്ങൾക്ക് ആവശ്യമായി വരും

• - ഇൻഡിക്കേറ്റർ പേപ്പർ അല്ലെങ്കിൽ ലിറ്റ്മസ് പരിഹാരം;
• - ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് (വെയിലത്ത് നേർപ്പിച്ചത്);
• - സോഡിയം കാർബണേറ്റ് പൊടി (സോഡാ ആഷ്);
• - ലായനിയിൽ അല്പം വെള്ളി നൈട്രേറ്റ്;
• - പരന്ന അടിയിലുള്ള ഫ്ലാസ്കുകൾ അല്ലെങ്കിൽ ബീക്കറുകൾ.

നിർദ്ദേശങ്ങൾ

ഇൻഡിക്കേറ്റർ ലിറ്റ്മസ് പേപ്പർ അല്ലെങ്കിൽ ലിറ്റ്മസ് ലായനി ഉപയോഗിച്ചുള്ള പരിശോധനയാണ് ആദ്യത്തേതും ലളിതവുമായ പരിശോധന. പേപ്പർ സ്ട്രിപ്പിലോ ലായനിയിലോ പിങ്ക് നിറമുണ്ടെങ്കിൽ, പരീക്ഷിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിൽ ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ടെന്നാണ് ഇതിനർത്ഥം, ഇത് ആസിഡിൻ്റെ ഉറപ്പായ അടയാളമാണ്. കൂടുതൽ തീവ്രമായ നിറം (ചുവപ്പ്-ബർഗണ്ടി വരെ), കൂടുതൽ അസിഡിറ്റി ആണെന്ന് നിങ്ങൾക്ക് എളുപ്പത്തിൽ മനസ്സിലാക്കാം.

പരിശോധിക്കാൻ മറ്റ് നിരവധി മാർഗങ്ങളുണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, നിങ്ങൾക്ക് വ്യക്തമായ ദ്രാവകമാണോ എന്ന് നിർണ്ണയിക്കാനുള്ള ചുമതല നൽകിയിരിക്കുന്നു ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അമ്ലം. ഇത് എങ്ങനെ ചെയ്യാം? ക്ലോറൈഡ് അയോണിൻ്റെ പ്രതികരണം നിങ്ങൾക്കറിയാം. ഏറ്റവും ചെറിയ അളവിലുള്ള ലാപിസ് ലായനി - AgNO3 ചേർത്താണ് ഇത് കണ്ടെത്തുന്നത്.

ടെസ്റ്റ് ലിക്വിഡ് ഒരു പ്രത്യേക കണ്ടെയ്നറിൽ ഒഴിക്കുക, അല്പം ലാപിസ് ലായനിയിൽ ഇടുക. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ലയിക്കാത്ത സിൽവർ ക്ലോറൈഡിൻ്റെ "തയർ" വെളുത്ത അവശിഷ്ടം തൽക്ഷണം രൂപം കൊള്ളും. അതായത്, പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തന്മാത്രയിൽ തീർച്ചയായും ഒരു ക്ലോറൈഡ് അയോൺ ഉണ്ട്. എന്നാൽ ഒരുപക്ഷേ അത്, എല്ലാത്തിനുമുപരി, ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ ഉപ്പിൻ്റെ ഒരു പരിഹാരമാണോ? ഉദാഹരണത്തിന്, സോഡിയം ക്ലോറൈഡ്?

ആസിഡുകളുടെ മറ്റൊരു സ്വത്ത് ഓർക്കുക. ശക്തമായ ആസിഡുകൾ (തീർച്ചയായും, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് അവയിലൊന്നാണ്) അവയിൽ നിന്ന് ദുർബലമായ ആസിഡുകളെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കാൻ കഴിയും. അൽപ്പം സോഡാപ്പൊടി - Na2CO3 - ഒരു ഫ്ലാസ്കിലോ ബീക്കറിലോ വയ്ക്കുക, ടെസ്റ്റ് ചെയ്യേണ്ട ദ്രാവകം പതുക്കെ ചേർക്കുക. ഉടനെ ഒരു ഹിസ്സിംഗ് ശബ്ദം ഉണ്ടാകുകയും പൊടി അക്ഷരാർത്ഥത്തിൽ "തിളപ്പിക്കുകയും" ചെയ്താൽ, സംശയമില്ല - അത് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡാണ്.

എന്തുകൊണ്ട്? കാരണം ഈ പ്രതികരണം ഇതാണ്: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. കാർബോണിക് ആസിഡ് രൂപം കൊള്ളുന്നു, അത് വളരെ ദുർബലമാണ്, അത് തൽക്ഷണം വെള്ളത്തിലേക്കും കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിലേക്കും വിഘടിക്കുന്നു. അവൻ്റെ കുമിളകളായിരുന്നു ഈ “തിളപ്പിനും ഹിസ്സിങ്ങിനും” കാരണമായത്.

വിഷയത്തെക്കുറിച്ചുള്ള വീഡിയോ

കുറിപ്പ്

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്, നേർപ്പിച്ചത് പോലും ഒരു കാസ്റ്റിക് പദാർത്ഥമാണ്! സുരക്ഷാ മുൻകരുതലുകൾ ഓർക്കുക.

സഹായകരമായ ഉപദേശം

ഒരു സാഹചര്യത്തിലും നിങ്ങൾ രുചി പരിശോധനകൾ അവലംബിക്കരുത് (നിങ്ങളുടെ നാവിൽ പുളിച്ച രുചിയുണ്ടെങ്കിൽ, അത് ആസിഡ് ഉണ്ടെന്നാണ് അർത്ഥമാക്കുന്നത്). ഏറ്റവും കുറഞ്ഞത്, അത് വളരെ അപകടകരമാണ്! എല്ലാത്തിനുമുപരി, പല ആസിഡുകളും അങ്ങേയറ്റം കാസ്റ്റിക് ആണ്.

ഉറവിടങ്ങൾ:

• 2019 ൽ ആസിഡ് ഗുണങ്ങൾ എങ്ങനെ മാറുന്നു

ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ 15-ാമത്തെ സീരിയൽ നമ്പറുള്ള ഒരു രാസ മൂലകമാണ് ഫോസ്ഫറസ്. അതിൻ്റെ വി ഗ്രൂപ്പിലാണ് ഇത് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്. 1669-ൽ ആൽക്കെമിസ്റ്റ് ബ്രാൻഡ് കണ്ടെത്തിയ ഒരു ക്ലാസിക് നോൺ-മെറ്റൽ. ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ മൂന്ന് പ്രധാന പരിഷ്കാരങ്ങളുണ്ട്: ചുവപ്പ് (ലൈറ്റിംഗ് മത്സരങ്ങൾക്കുള്ള മിശ്രിതത്തിൻ്റെ ഭാഗം), വെള്ളയും കറുപ്പും. വളരെ സമയത്ത് ഉയർന്ന സമ്മർദ്ദങ്ങൾ(ഏകദേശം 8.3 * 10^10 Pa) കറുത്ത ഫോസ്ഫറസ് മറ്റൊരു അലോട്രോപിക് അവസ്ഥയിലേക്ക് ("മെറ്റാലിക് ഫോസ്ഫറസ്") രൂപാന്തരപ്പെടുകയും വൈദ്യുത പ്രവാഹം നടത്താൻ തുടങ്ങുകയും ചെയ്യുന്നു. വിവിധ പദാർത്ഥങ്ങളിൽ ഫോസ്ഫറസ്?

നിർദ്ദേശങ്ങൾ

ഓർക്കുക, ബിരുദം. ഇത് ഒരു തന്മാത്രയിലെ ഒരു അയോണിൻ്റെ ചാർജുമായി ബന്ധപ്പെട്ട മൂല്യമാണ്, ബോണ്ട് നിർവഹിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് മൂലകത്തിലേക്ക് (ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ വലതുവശത്തും മുകളിലും സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു) മാറ്റുന്നു.

പ്രധാന വ്യവസ്ഥയും നിങ്ങൾ അറിയേണ്ടതുണ്ട്: തുക വൈദ്യുത ചാർജുകൾഗുണകങ്ങൾ കണക്കിലെടുത്ത് തന്മാത്ര നിർമ്മിക്കുന്ന എല്ലാ അയോണുകളും എല്ലായ്പ്പോഴും പൂജ്യത്തിന് തുല്യമായിരിക്കണം.

ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ എല്ലായ്പ്പോഴും അളവനുസരിച്ച് വാലൻസിയുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നില്ല. മികച്ച ഉദാഹരണം- കാർബൺ, ഓർഗാനിക്‌സിൽ എല്ലായ്പ്പോഴും 4 മൂല്യമുണ്ട്, ഓക്‌സിഡേഷൻ അവസ്ഥ -4, 0, +2, +4 എന്നിവയ്ക്ക് തുല്യമായിരിക്കും.

ഉദാഹരണത്തിന്, PH3 എന്ന ഫോസ്ഫിൻ തന്മാത്രയിലെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ എന്താണ്? എല്ലാ കാര്യങ്ങളും പരിഗണിക്കുമ്പോൾ, ഈ ചോദ്യത്തിന് ഉത്തരം നൽകാൻ വളരെ എളുപ്പമാണ്. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ആദ്യത്തെ മൂലകമാണ് ഹൈഡ്രജൻ എന്നതിനാൽ, നിർവചനം അനുസരിച്ച് അതിനെ "വലത്തോട്ടും മുകളിലോട്ടും" സ്ഥാപിക്കാൻ കഴിയില്ല. അതിനാൽ, ഹൈഡ്രജൻ ഇലക്ട്രോണുകളെ ആകർഷിക്കുന്നത് ഫോസ്ഫറസാണ്.

ഓരോ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റവും, ഒരു ഇലക്ട്രോൺ നഷ്ടപ്പെട്ടാൽ, പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ഓക്സിഡേഷൻ അയോൺ +1 ആയി മാറും. അതിനാൽ, മൊത്തം പോസിറ്റീവ് ചാർജ് +3 ആണ്. ഇതിനർത്ഥം, തന്മാത്രയുടെ മൊത്തം ചാർജ് പൂജ്യമാണെന്ന നിയമം കണക്കിലെടുക്കുമ്പോൾ, ഫോസ്ഫൈൻ തന്മാത്രയിലെ ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ -3 ആണ്.

ശരി, P2O5 ഓക്സൈഡിലെ ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ എന്താണ്? ആവർത്തന പട്ടിക എടുക്കുക. ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ വലതുവശത്ത്, ആറാം ഗ്രൂപ്പിലാണ് ഓക്സിജൻ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നത്, കൂടാതെ ഉയർന്നതാണ്, അതിനാൽ ഇത് തീർച്ചയായും കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് ആണ്. അതായത്, ഈ സംയുക്തത്തിലെ ഓക്സിജൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയ്ക്ക് ഒരു മൈനസ് ചിഹ്നവും ഫോസ്ഫറസിന് ഒരു പ്ലസ് ചിഹ്നവും ഉണ്ടായിരിക്കും. തന്മാത്ര മൊത്തത്തിൽ നിഷ്പക്ഷമാകാൻ ഈ ഡിഗ്രികൾ എന്തൊക്കെയാണ്? 2, 5 എന്നീ സംഖ്യകളുടെ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഗുണിതം 10 ആണെന്ന് നിങ്ങൾക്ക് എളുപ്പത്തിൽ കാണാൻ കഴിയും. അതിനാൽ, ഓക്സിജൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ -2 ഉം ഫോസ്ഫറസ് +5 ഉം ആണ്.

വിഷയത്തെക്കുറിച്ചുള്ള വീഡിയോ

ഇന്ന് നമ്മൾ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ക്ലാസുകളുമായി പരിചയപ്പെടാൻ തുടങ്ങുന്നു അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ. അജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളെ അവയുടെ ഘടന അനുസരിച്ച്, നിങ്ങൾക്ക് ഇതിനകം അറിയാവുന്നതുപോലെ, ലളിതവും സങ്കീർണ്ണവുമായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഓക്സൈഡ്	എസിഐഡി	അടിസ്ഥാനം	ഉപ്പ്
E x O y	എൻഎൻഎ എ - അസിഡിക് അവശിഷ്ടം	ഞാൻ (ഓ)ബി OH - ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പ്	ഞാൻ എൻ എ ബി

സങ്കീർണ്ണമായ അജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളെ നാല് ക്ലാസുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു: ഓക്സൈഡുകൾ, ആസിഡുകൾ, ബേസുകൾ, ലവണങ്ങൾ. ഞങ്ങൾ ഓക്സൈഡ് ക്ലാസിൽ നിന്ന് ആരംഭിക്കുന്നു.

ഓക്സൈഡുകൾ

ഓക്സൈഡുകൾ - ഇവ രണ്ട് രാസ മൂലകങ്ങൾ അടങ്ങുന്ന സങ്കീർണ്ണ പദാർത്ഥങ്ങളാണ്, അവയിലൊന്ന് ഓക്സിജൻ ആണ്, 2 വാലൻസ് ഉണ്ട്. ഒരേയൊരു രാസ മൂലകം - ഫ്ലൂറിൻ, ഓക്സിജനുമായി സംയോജിപ്പിക്കുമ്പോൾ, ഓക്സൈഡല്ല, ഓക്സിജൻ ഫ്ലൂറൈഡ് ഓഫ് 2 ആയി മാറുന്നു.
അവയെ "ഓക്സൈഡ് + മൂലകത്തിൻ്റെ പേര്" എന്ന് വിളിക്കുന്നു (പട്ടിക കാണുക). വാലൻസ് ആണെങ്കിൽ രാസ മൂലകംവേരിയബിൾ, തുടർന്ന് രാസ മൂലകത്തിൻ്റെ പേരിന് ശേഷം പരാൻതീസിസിൽ പൊതിഞ്ഞ ഒരു റോമൻ സംഖ്യയാൽ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

ഫോർമുല	പേര്	ഫോർമുല	പേര്
	കാർബൺ (II) മോണോക്സൈഡ്	Fe2O3	ഇരുമ്പ് (III) ഓക്സൈഡ്
	നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (II)	CrO3	ക്രോമിയം(VI) ഓക്സൈഡ്
Al2O3	അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ്		സിങ്ക് ഓക്സൈഡ്
N2O5	നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (V)	Mn2O7	മാംഗനീസ് (VII) ഓക്സൈഡ്

ഓക്സൈഡ് വർഗ്ഗീകരണം

എല്ലാ ഓക്സൈഡുകളെയും രണ്ട് ഗ്രൂപ്പുകളായി തിരിക്കാം: ഉപ്പ്-രൂപീകരണം (അടിസ്ഥാന, അസിഡിറ്റി, ആംഫോട്ടെറിക്), ഉപ്പ്-രൂപീകരണം അല്ലെങ്കിൽ നിസ്സംഗത.

മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ രോമങ്ങൾ x O y			ലോഹേതര ഓക്സൈഡുകൾ neMe x O y
അടിസ്ഥാനം	അസിഡിക്	ആംഫോട്ടെറിക്	അസിഡിക്	നിസ്സംഗത
I, II മേഹ്	V-VII എന്നെ	ZnO,BeO,Al 2 O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3	> II ഞാൻ	I, II ഞാൻ CO, NO, N2O

1). അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾഅടിസ്ഥാനങ്ങളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്ന ഓക്സൈഡുകളാണ്. പ്രധാന ഓക്സൈഡുകൾ ഉൾപ്പെടുന്നു ഓക്സൈഡുകൾ ലോഹങ്ങൾ 1, 2 ഗ്രൂപ്പുകൾ, അതുപോലെ ലോഹങ്ങൾ സൈഡ് ഉപഗ്രൂപ്പുകൾ വാലൻസ് കൂടെ ഐ ഒപ്പം II (ZnO - സിങ്ക് ഓക്സൈഡ്, BeO എന്നിവ ഒഴികെ - ബെറിലിയം ഓക്സൈഡ്):

2). അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ- ഇവ ഓക്സൈഡുകളാണ്, അത് ആസിഡുകളുമായി യോജിക്കുന്നു. ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകൾ ഉൾപ്പെടുന്നു ലോഹേതര ഓക്സൈഡുകൾ (ഉപ്പ് രൂപപ്പെടാത്തവ ഒഴികെ - നിസ്സംഗത), അതുപോലെ ലോഹ ഓക്സൈഡുകൾ സൈഡ് ഉപഗ്രൂപ്പുകൾ മുതൽ valency കൂടെ വി മുമ്പ് VII (ഉദാഹരണത്തിന്, CrO 3 - ക്രോമിയം (VI) ഓക്സൈഡ്, Mn 2 O 7 - മാംഗനീസ് (VII) ഓക്സൈഡ്):

3). ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകൾ- ഇവ ഓക്സൈഡുകളാണ്, അവ ബേസുകളോടും ആസിഡുകളോടും യോജിക്കുന്നു. ഇതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നവ ലോഹ ഓക്സൈഡുകൾ പ്രധാന, ദ്വിതീയ ഉപഗ്രൂപ്പുകൾ വാലൻസ് കൂടെ III , ചിലപ്പോൾ IV , അതുപോലെ സിങ്ക്, ബെറിലിയം (ഉദാഹരണത്തിന്, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). ഉപ്പ് രൂപപ്പെടാത്ത ഓക്സൈഡുകൾ- ഇവ ആസിഡുകളോടും ബേസുകളോടും ഉദാസീനമായ ഓക്സൈഡുകളാണ്. ഇതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നവ ലോഹേതര ഓക്സൈഡുകൾ വാലൻസ് കൂടെ ഐ ഒപ്പം II (ഉദാഹരണത്തിന്, N 2 O, NO, CO).

ഉപസംഹാരം: ഓക്സൈഡുകളുടെ ഗുണങ്ങളുടെ സ്വഭാവം പ്രാഥമികമായി മൂലകത്തിൻ്റെ വാലൻസിയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഉദാഹരണത്തിന്, ക്രോമിയം ഓക്സൈഡുകൾ:

CrO(II- പ്രധാനം);

Cr 2 O 3 (III- ആംഫോട്ടെറിക്);

CrO3(VII- അസിഡിക്).

ഓക്സൈഡ് വർഗ്ഗീകരണം

(ജലത്തിലെ ലയിക്കുന്നതനുസരിച്ച്)

അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ	അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ	ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകൾ
വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു. ഒഴിവാക്കൽ - SiO 2 (വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നില്ല)	ആൽക്കലി, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകൾ മാത്രമേ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നുള്ളൂ (ഇവ ലോഹങ്ങളാണ് I "A", II "A" ഗ്രൂപ്പുകൾ, ഒഴിവാക്കൽ Be, Mg)	അവ വെള്ളവുമായി ഇടപഴകുന്നില്ല. വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്തത്

ചുമതലകൾ പൂർത്തിയാക്കുക:

1. ഉപ്പ് രൂപപ്പെടുന്ന അസിഡിക്, അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുടെ രാസ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ വെവ്വേറെ എഴുതുക.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. നൽകിയ പദാർത്ഥങ്ങൾ : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

ഓക്സൈഡുകൾ എഴുതി തരംതിരിക്കുക.

ഓക്സൈഡുകൾ നേടുന്നു

സിമുലേറ്റർ "ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുമായുള്ള ഓക്സിജൻ്റെ ഇടപെടൽ"

1. പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ജ്വലനം (ഓക്സിജനുമായുള്ള ഓക്സിഡേഷൻ)	a) ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ പരിശീലന ഉപകരണം	2Mg +O 2 =2MgO
	ബി) സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ വിഘടനം (ആസിഡുകളുടെ പട്ടിക ഉപയോഗിക്കുക, അനുബന്ധങ്ങൾ കാണുക)	a) ലവണങ്ങൾ ഉപ്പ്ടി= ബേസിക് ഓക്സൈഡ്+ആസിഡ് ഓക്സൈഡ്	CaCO 3 = CaO + CO 2
	ബി) ലയിക്കാത്ത അടിത്തറകൾ ഞാൻ (ഓ)ബിടി= ഞാൻ x O y+ എച്ച് 2 ഒ	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	സി) ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകൾ എൻഎൻA=ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് + എച്ച് 2 ഒ	H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2

ഓക്സൈഡുകളുടെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ

ഊഷ്മാവിൽ, മിക്ക ഓക്സൈഡുകളും ഖരവസ്തുക്കളാണ് (CaO, Fe 2 O 3, മുതലായവ), ചിലത് ദ്രാവകങ്ങൾ (H 2 O, Cl 2 O 7, മുതലായവ), വാതകങ്ങൾ (NO, SO 2, മുതലായവ).

ഓക്സൈഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ 1. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ് + ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് = ഉപ്പ് (r. സംയുക്തങ്ങൾ) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ് + ആസിഡ് = ഉപ്പ് + H 2 O (എക്സ്ചേഞ്ച് ലായനി) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ് + വെള്ളം = ആൽക്കലി (സംയുക്തം) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ 1. ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് + വെള്ളം = ആസിഡ് (r. സംയുക്തങ്ങൾ) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 - പ്രതികരിക്കുന്നില്ല 2. ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് + ബേസ് = ഉപ്പ് + H 2 O (എക്സ്ചേഞ്ച് r.) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ് + ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് = ഉപ്പ് (r. സംയുക്തങ്ങൾ) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. കുറഞ്ഞ അസ്ഥിരമായവ അവയുടെ ലവണങ്ങളിൽ നിന്ന് കൂടുതൽ അസ്ഥിരമായവയെ സ്ഥാനഭ്രഷ്ടനാക്കുന്നു CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ അവ ആസിഡുകളുമായും ക്ഷാരങ്ങളുമായും ഇടപഴകുന്നു. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (ലായനിയിൽ) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (ലയിപ്പിക്കുമ്പോൾ)

ഓക്സൈഡുകളുടെ പ്രയോഗം

ചില ഓക്സൈഡുകൾ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നില്ല, പക്ഷേ പലതും ജലവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + എച്ച് 2 ഒ = ഏകദേശം( ഓ) 2

ഫലം പലപ്പോഴും വളരെ ആവശ്യമുള്ളതും ഉപയോഗപ്രദവുമായ സംയുക്തങ്ങളാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, H 2 SO 4 - സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്, Ca (OH) 2 - slaked lime മുതലായവ.

ഓക്സൈഡുകൾ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്തതാണെങ്കിൽ, ആളുകൾ ഈ സ്വത്ത് വിദഗ്ധമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, സിങ്ക് ഓക്സൈഡ് ZnO ഒരു പദാർത്ഥമാണ് വെള്ള, അതിനാൽ വെള്ള തയ്യാറാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു എണ്ണ പെയിൻ്റ്(സിങ്ക് വെള്ള). ZnO പ്രായോഗികമായി വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്തതിനാൽ, മഴയ്ക്ക് വിധേയമായവ ഉൾപ്പെടെ ഏത് ഉപരിതലവും സിങ്ക് വെള്ള കൊണ്ട് വരയ്ക്കാം. ലയിക്കാത്തതും വിഷരഹിതവും ഈ ഓക്സൈഡ് കോസ്മെറ്റിക് ക്രീമുകളുടെയും പൊടികളുടെയും നിർമ്മാണത്തിൽ ഉപയോഗിക്കാൻ അനുവദിക്കുന്നു. ഫാർമസിസ്റ്റുകൾ ഇത് ബാഹ്യ ഉപയോഗത്തിനായി രേതസ്, ഉണക്കൽ പൊടിയാക്കുന്നു.

ടൈറ്റാനിയം (IV) ഓക്സൈഡ് - TiO 2 - അതേ മൂല്യവത്തായ ഗുണങ്ങളുണ്ട്. ഇതിന് മനോഹരമായ വെളുത്ത നിറമുണ്ട്, ടൈറ്റാനിയം വെള്ളയാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. TiO 2 വെള്ളത്തിൽ മാത്രമല്ല, ആസിഡുകളിലും ലയിക്കില്ല, അതിനാൽ ഈ ഓക്സൈഡിൽ നിന്നുള്ള കോട്ടിംഗുകൾ പ്രത്യേകിച്ച് സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്. ഈ ഓക്സൈഡ് പ്ലാസ്റ്റിക്കിന് വെളുത്ത നിറം നൽകുന്നതിന് ചേർക്കുന്നു. മെറ്റൽ, സെറാമിക് വിഭവങ്ങൾക്കുള്ള ഇനാമലുകളുടെ ഭാഗമാണിത്.

ക്രോമിയം (III) ഓക്സൈഡ് - Cr 2 O 3 - വളരെ ശക്തമായ ഇരുണ്ട പച്ച പരലുകൾ, വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കില്ല. അലങ്കാര ഗ്രീൻ ഗ്ലാസ്, സെറാമിക്സ് എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ Cr 2 O 3 ഒരു പിഗ്മെൻ്റായി (പെയിൻ്റ്) ഉപയോഗിക്കുന്നു. അറിയപ്പെടുന്ന GOI പേസ്റ്റ് ("സ്റ്റേറ്റ് ഒപ്റ്റിക്കൽ ഇൻസ്റ്റിറ്റ്യൂട്ട്" എന്ന പേരിൻ്റെ ചുരുക്കം) ഒപ്റ്റിക്‌സ്, ലോഹം പൊടിക്കുന്നതിനും മിനുക്കുന്നതിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ, ആഭരണങ്ങളിൽ.

ക്രോമിയം (III) ഓക്സൈഡിൻ്റെ ലയിക്കാത്തതും ശക്തിയും കാരണം, മഷി അച്ചടിക്കുന്നതിനും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, നോട്ടുകൾ കളറിംഗ് ചെയ്യുന്നതിന്). പൊതുവേ, പല ലോഹങ്ങളുടെയും ഓക്സൈഡുകൾ വൈവിധ്യമാർന്ന പെയിൻ്റുകൾക്ക് പിഗ്മെൻ്റുകളായി ഉപയോഗിക്കുന്നു, എന്നിരുന്നാലും ഇത് അവയുടെ ഒരേയൊരു ഉപയോഗത്തിൽ നിന്ന് വളരെ അകലെയാണ്.

ഏകീകരണത്തിനുള്ള ചുമതലകൾ

1. ഉപ്പ് രൂപപ്പെടുന്ന അസിഡിക്, അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുടെ രാസ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ വെവ്വേറെ എഴുതുക.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. നൽകിയ പദാർത്ഥങ്ങൾ : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

ലിസ്റ്റിൽ നിന്ന് തിരഞ്ഞെടുക്കുക: അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ, അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ, ഉദാസീനമായ ഓക്സൈഡുകൾ, ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകൾ, അവയ്ക്ക് പേരുകൾ നൽകുക.

3. CSR പൂർത്തിയാക്കുക, പ്രതികരണ തരം സൂചിപ്പിക്കുക, പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾക്ക് പേര് നൽകുക

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 = ? + ?

4. സ്കീം അനുസരിച്ച് പരിവർത്തനങ്ങൾ നടത്തുക:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4

ഓക്സൈഡുകൾ (ഓക്സൈഡുകൾ) എന്ന് വിളിക്കുന്നു രാസ സംയുക്തങ്ങൾ, രണ്ട് ഘടകങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു, അതിലൊന്നാണ്.

നോൺ-ഉപ്പ് രൂപീകരണത്തെ വിളിക്കുന്നത് എപ്പോൾ എന്നതിനാലാണ് രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾഅവ മറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങളുമായി ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നില്ല. ഇതിൽ H 2 O, കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് CO, നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡ് NO എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു. ഉപ്പ് രൂപപ്പെടുന്ന ഓക്സൈഡുകളിൽ, അടിസ്ഥാന, അസിഡിക്, ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകൾ വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു (പട്ടിക 2).
പ്രധാനഎന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നു, അത് ബേസുകളുടെ ക്ലാസിൽ പെടുന്നവയുമായി യോജിക്കുന്നു. അടിസ്ഥാനമായവ ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഉപ്പും വെള്ളവും ഉണ്ടാക്കുന്നു.
അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ ലോഹ ഓക്സൈഡുകളാണ്. അയോണിക് തരം കെമിക്കൽ ബോണ്ടാണ് ഇവയുടെ സവിശേഷത. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ നിർമ്മിക്കുന്ന ലോഹങ്ങൾക്ക്, മൂല്യം 3 ൽ കൂടുതലല്ല. സാധാരണ ഉദാഹരണങ്ങൾകാത്സ്യം ഓക്സൈഡ് CaO, ബേരിയം ഓക്സൈഡ് BaO, കോപ്പർ ഓക്സൈഡ് CuO, ഇരുമ്പ് ഓക്സൈഡ് Fe 2 O 8 മുതലായവയാണ് പ്രധാന ഓക്സൈഡുകൾ.

പ്രധാന ഓക്സൈഡുകളുടെ പേരുകൾ താരതമ്യേന ലളിതമാണ്. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡിൻ്റെ ഭാഗമായ ഒരു ലോഹത്തിന് സ്ഥിരാങ്കം ഉണ്ടെങ്കിൽ, അതിൻ്റെ ഓക്സൈഡിനെ വിളിക്കുന്നു ഓക്സൈഡ്, ഉദാഹരണത്തിന്, സോഡിയം ഓക്സൈഡ് Na 2 O, പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡ് K 2 O, മഗ്നീഷ്യം ഓക്സൈഡ് MgO മുതലായവ. ലോഹത്തിന് ഒരു വേരിയബിൾ ഉണ്ടെങ്കിൽ, അത് ഏറ്റവും ഉയർന്ന വാലൻസി കാണിക്കുന്ന ഓക്സൈഡിനെ ഓക്സൈഡ് എന്നും അത് പ്രദർശിപ്പിക്കുന്ന ഓക്സൈഡിനെ ഓക്സൈഡ് എന്നും വിളിക്കുന്നു. ഏറ്റവും താഴ്ന്ന വാലൻസിയെ നൈട്രസ് ഓക്സൈഡ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന് Fe 2 O 3 - ഇരുമ്പ് ഓക്സൈഡ്, FeO - ഫെറസ് ഓക്സൈഡ്, CuO - കോപ്പർ ഓക്സൈഡ്, Cu 2 O - കോപ്പർ ഓക്സൈഡ്.

നിങ്ങളുടെ നോട്ട്ബുക്കിൽ ഓക്സൈഡുകളുടെ നിർവചനം എഴുതുക.

ഓക്സൈഡുകളെ അസിഡിക് എന്ന് വിളിക്കുന്നു, അവ ആസിഡുകളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുകയും ഉപ്പും വെള്ളവും ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ- ഇവ പ്രധാനമായും ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത ഓക്സൈഡുകളാണ്. അവയുടെ തന്മാത്രകൾ കോവാലൻ്റ് തരം ബോണ്ട് അനുസരിച്ചാണ് നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്. ഓക്സൈഡുകളിലെ നോൺമെറ്റലുകളുടെ വാലൻസ് സാധാരണയായി 3 അല്ലെങ്കിൽ അതിൽ കൂടുതലാണ്. സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് SO 2, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് CO 2, സൾഫ്യൂറിക് അൻഹൈഡ്രൈഡ് SO 3 എന്നിവയാണ് അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളുടെ സാധാരണ ഉദാഹരണങ്ങൾ.
ഒരു അസിഡിക് ഓക്സൈഡിൻ്റെ പേര് പലപ്പോഴും അതിൻ്റെ തന്മാത്രയിലെ ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്, ഉദാഹരണത്തിന് CO 2 - കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്, SO 3 - സൾഫർ ട്രയോക്സൈഡ് മുതലായവ. "അൻഹൈഡ്രൈഡ്" (വെള്ളമില്ലാത്തത്) എന്ന പേര് പലപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കാറില്ല. അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട്, ഉദാഹരണത്തിന് CO 2 - കാർബോണിക് അൻഹൈഡ്രൈഡ്, SO 3 - സൾഫ്യൂറിക് അൻഹൈഡ്രൈഡ്, P 2 O 5 - ഫോസ്ഫോറിക് അൻഹൈഡ്രൈഡ് മുതലായവ. ഓക്സൈഡുകളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ പഠിക്കുമ്പോൾ ഈ പേരുകൾക്ക് ഒരു വിശദീകരണം നിങ്ങൾ കണ്ടെത്തും.

എഴുതിയത് ആധുനിക സംവിധാനംപേരുകൾ, എല്ലാ ഓക്സൈഡുകളേയും ഒറ്റ വാക്ക് "ഓക്സൈഡ്" എന്ന് വിളിക്കുന്നു, കൂടാതെ ഒരു മൂലകത്തിന് കഴിയുമെങ്കിൽ വ്യത്യസ്ത അർത്ഥങ്ങൾ valency, അവ പരാൻതീസിസിൽ പരസ്പരം അടുത്തുള്ള ഒരു റോമൻ അക്കത്താൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, Fe 2 O 3 ഇരുമ്പ് (III) ഓക്സൈഡ് ആണ്, SO 3 (VI) ആണ്.
ആവർത്തന പട്ടിക ഉപയോഗിച്ച്, ഒരു മൂലകത്തിൻ്റെ ഉയർന്ന ഓക്സൈഡിൻ്റെ സ്വഭാവം നിർണ്ണയിക്കാൻ സൗകര്യപ്രദമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, I, II ഗ്രൂപ്പുകളുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ മൂലകങ്ങളുടെ ഉയർന്ന ഓക്സൈഡുകൾ സാധാരണ അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളാണെന്ന് പറയുന്നത് സുരക്ഷിതമാണ്, കാരണം ഈ ഘടകങ്ങൾ സാധാരണമാണ്. പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളായ V, VI, VII ഗ്രൂപ്പുകളുടെ മൂലകങ്ങളുടെ ഉയർന്ന ഓക്സൈഡുകൾ സാധാരണ ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകളാണ്, കാരണം അവ ഉണ്ടാക്കുന്ന ഘടകങ്ങൾ ലോഹങ്ങളല്ല:
IV-VII ഗ്രൂപ്പിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നവ ഒരു അസിഡിറ്റി സ്വഭാവമുള്ള ഉയർന്ന ഓക്സൈഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, അവ ഉയർന്ന ഓക്സൈഡുകൾ Mn 2 O 7, CrO 3 എന്നിവ ഉണ്ടാക്കുന്നു, അവ അസിഡിറ്റി ഉള്ളതും യഥാക്രമം മാംഗനീസ്, ക്രോമിക് അൻഹൈഡ്രൈഡ് എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു.

■ 46. താഴെ ലിസ്റ്റ് ചെയ്തിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ കൂട്ടത്തിൽ ഓക്സൈഡുകൾ സൂചിപ്പിക്കുക: CaO; FeCO3; NaNO3; SiO2; CO 2; Ba(OH) 2 ; R 2 O 5; H2CO3; PbO; HNO3; FeO; SO 3; MgCO 3; MnO; CuO; Na 2 O; V 2 O 6; Ti02. അവ ഏത് ഓക്സൈഡുകളിൽ പെടുന്നു? ആധുനിക സംവിധാനം അനുസരിച്ച് നൽകിയിരിക്കുന്ന ഓക്സൈഡുകൾക്ക് പേര് നൽകുക. ()

ഓക്സൈഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

പല ഓക്സൈഡുകളുടെയും തന്മാത്രകൾ അയോണിക് തരം അനുസരിച്ചാണ് നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത് എന്ന വസ്തുത ഉണ്ടായിരുന്നിട്ടും, അവ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളല്ല, കാരണം അവ പിരിച്ചുവിടൽ മനസ്സിലാക്കുന്ന അർത്ഥത്തിൽ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നില്ല. അവയിൽ ചിലത് വെള്ളത്തിൽ മാത്രം ഇടപഴകുകയും ലയിക്കുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു. എന്നാൽ പിന്നീട് അത് വിഘടിപ്പിക്കുന്ന ഓക്സൈഡുകളല്ല, മറിച്ച് ജലവുമായുള്ള അവയുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഉൽപ്പന്നങ്ങളാണ്. അതിനാൽ, ഓക്സൈഡുകൾ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിന് വിധേയമാകുന്നില്ല. എന്നാൽ ഉരുകുമ്പോൾ, അവയ്ക്ക് താപ വിഘടനത്തിന് വിധേയമാകാം - ഉരുകുമ്പോൾ അയോണുകളായി വിഘടിപ്പിക്കുന്നു.
അടിസ്ഥാന, അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ ആദ്യം പരിഗണിക്കുന്നത് ഏറ്റവും സൗകര്യപ്രദമാണ്.
എല്ലാ അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളും ഖരവും മണമില്ലാത്തതും വ്യത്യസ്ത നിറങ്ങളുള്ളതുമാണ്: മഗ്നീഷ്യം ഓക്സൈഡ് വെളുത്തതാണ്, ഇരുമ്പ് ഓക്സൈഡ് തുരുമ്പിച്ച-തവിട്ട്, കോപ്പർ ഓക്സൈഡ് കറുപ്പ്.

എഴുതിയത് ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾഅസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾക്കിടയിൽ ഖര (സിലിക്കൺ ഡയോക്സൈഡ് SiO 2, ഫോസ്ഫോറിക് അൻഹൈഡ്രൈഡ് P 2 O 5, സൾഫ്യൂറിക് അൻഹൈഡ്രൈഡ് SO 3), വാതകം (സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് SO 2, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് CO 2) ഉണ്ട്. ചിലപ്പോൾ അൻഹൈഡ്രൈഡുകൾക്ക് നിറവും മണവും ഉണ്ട്.
എഴുതിയത് രാസ ഗുണങ്ങൾഅടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളും അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളും പരസ്പരം വളരെ വ്യത്യസ്തമാണ്. അവ പരിഗണിക്കുമ്പോൾ, ഞങ്ങൾ എല്ലായ്പ്പോഴും അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളും അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളും തമ്മിൽ സമാന്തരമായി വരയ്ക്കും.

അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ	അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ
1. ബേസിക്, അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾക്ക് വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയും
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 CaO + H 2 O = Ca 2+ + 2OH - ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ ക്ഷാരങ്ങൾ (അടിസ്ഥാനങ്ങൾ) ഉണ്ടാക്കുന്നു. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്ന നിർവചനത്തിൻ്റെ രൂപീകരണം ഈ പ്രോപ്പർട്ടി വിശദീകരിക്കുന്നു. എല്ലാ അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളും വെള്ളവുമായി നേരിട്ട് പ്രതികരിക്കുന്നില്ല, എന്നാൽ ഏറ്റവും സജീവമായ ലോഹങ്ങളുടെ (സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം, കാൽസ്യം, ബേരിയം മുതലായവ) ഓക്സൈഡുകൾ മാത്രം.	SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 SO 3 + H2O = 2H + + SO 2 4 - അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ആസിഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഈ പ്രോപ്പർട്ടി "അൻഹൈഡ്രൈഡ്" (വെള്ളം ഇല്ലാത്ത ആസിഡ്) എന്ന പേര് വിശദീകരിക്കുന്നു. കൂടാതെ, ആസിഡുകൾ അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്ന നിർവചനത്തിൻ്റെ രൂപീകരണം ഈ പ്രോപ്പർട്ടി വിശദീകരിക്കുന്നു. എന്നാൽ എല്ലാ അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾക്കും വെള്ളവുമായി നേരിട്ട് പ്രതികരിക്കാൻ കഴിയില്ല. സിലിക്കൺ ഡയോക്സൈഡ് SiO 2 ഉം മറ്റുള്ളവയും വെള്ളവുമായി പ്രതികരിക്കുന്നില്ല.
2. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ ആസിഡുകളുമായി സംവദിക്കുന്നു, ഉപ്പും വെള്ളവും ഉണ്ടാക്കുന്നു: CuO + H2SO 4 = CuSO 4 + H 2 O CuO + 2H + SO 2 4 - =Cu 2+ + SO 2 4 - + H 2 O ചുരുക്കി CuO +2H + = Cu 2+ + H 2 O
3. അടിസ്ഥാന, അസിഡിറ്റി ഓക്സൈഡുകൾക്ക് കഴിയും: സംയോജന സമയത്ത് CaO + SiO 2 = CaSiO 3
ഓക്സൈഡുകൾ നേടുന്നു
	1. ഓക്സിജനുമായി നോൺ-ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സീകരണം S + O2 = SO 2
2. അടിത്തറയുടെ വിഘടനം: Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O	2. ആസിഡുകളുടെ വിഘടനം: H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2
3. ചില ലവണങ്ങളുടെ വിഘടനം (ഈ സാഹചര്യത്തിൽ ഒരു അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ് രൂപം കൊള്ളുന്നു, മറ്റൊന്ന് അമ്ലമാണ്): CaCO 3 = CaO + CO 2

ഇരട്ട ഗുണങ്ങളുള്ള ഓക്സൈഡുകളാണ് ആംഫോട്ടെറിക് ഓക്സൈഡുകൾ, ചില വ്യവസ്ഥകളിൽ അടിസ്ഥാനപരമായും മറ്റുള്ളവയിൽ അമ്ലമായും പ്രവർത്തിക്കുന്നു. ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളിൽ ഓക്സൈഡുകൾ Al 2 O 3, ZnO എന്നിവയും മറ്റു പലതും ഉൾപ്പെടുന്നു.

സിങ്ക് ഓക്സൈഡ് ZnO യുടെ ഉദാഹരണം ഉപയോഗിച്ച് ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളുടെ ഗുണങ്ങൾ നമുക്ക് പരിഗണിക്കാം. ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകൾ സാധാരണയായി ദുർബലമായവയുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു, അവ പ്രായോഗികമായി വിഘടിക്കുന്നില്ല, അതിനാൽ ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകൾ വെള്ളവുമായി ഇടപഴകുന്നില്ല. എന്നിരുന്നാലും, അവയുടെ ഇരട്ട സ്വഭാവം കാരണം, അവയ്ക്ക് ആസിഡുകളുമായും ക്ഷാരങ്ങളുമായും പ്രതികരിക്കാൻ കഴിയും:
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

ZnO + 2H + + SO 2 4 - = Zn 2+ + SO 2 4 - + H2O
ZnO + 2H + = Zn 2+ + H 2 O
ഈ പ്രതികരണത്തിൽ, സിങ്ക് ഓക്സൈഡ് അടിസ്ഥാനമായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു
ഓക്സൈഡ്.
സിങ്ക് ഓക്സൈഡ് അകത്ത് കയറിയാൽ ക്ഷാര പരിസ്ഥിതി, പിന്നീട് അത് H 2 ZnO 2 ആസിഡുമായി യോജിക്കുന്ന ഒരു അസിഡിക് ഓക്സൈഡ് പോലെയാണ് പ്രവർത്തിക്കുന്നത് (സിങ്ക് ഓക്സൈഡിൻ്റെ ഫോർമുലയിലേക്ക് നിങ്ങൾ മാനസികമായി വെള്ളം H 2 O ചേർത്താൽ ഫോർമുല കണ്ടെത്താൻ എളുപ്പമാണ്). അതിനാൽ, ക്ഷാരവുമായുള്ള സിങ്ക് ഓക്സൈഡിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ സമവാക്യം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ എഴുതിയിരിക്കുന്നു:
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
സോഡിയം സിങ്കേറ്റ് (ലയിക്കുന്ന ഉപ്പ്)
ZnO + 2Na + + 2OH - = 2Na + + ZnO 2 2 - + H 2 O
ചുരുക്കി:
ZnO + 2OH - = ZnO 2 2 - + H 2 O

■ 47. 6 ഗ്രാം കൽക്കരി കത്തിക്കുമ്പോൾ എത്ര അളവിൽ കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടും? കെമിക്കൽ സമവാക്യ പ്രശ്നങ്ങൾ എങ്ങനെ പരിഹരിക്കാമെന്ന് നിങ്ങൾ മറന്നുപോയെങ്കിൽ, അനുബന്ധം 1 കാണുക, തുടർന്ന് ഈ പ്രശ്നം പരിഹരിക്കുക. ()
48. 49 ഗ്രാം സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കാൻ കോപ്പർ ഓക്സൈഡിൻ്റെ എത്ര ഗ്രാം തന്മാത്രകൾ ആവശ്യമാണ്? (പേജ് 374-ലെ അനുബന്ധം 1 വായിച്ചുകൊണ്ട് ഒരു ഗ്രാം തന്മാത്ര എന്താണെന്നും കണക്കുകൂട്ടലുകളിൽ ഈ ആശയം എങ്ങനെ ഉപയോഗിക്കാമെന്നും നിങ്ങൾക്ക് കണ്ടെത്താനാകും).
49. സൾഫ്യൂറിക് അൻഹൈഡ്രൈഡിൻ്റെ 4 ഗ്രാം തന്മാത്രകൾ വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നതിലൂടെ എത്ര സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ലഭിക്കും?
50. 8 ഗ്രാം സൾഫർ കത്തിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഓക്സിജൻ്റെ അളവ് എത്രയാണ്? ("ഒരു വാതകത്തിൻ്റെ ഗ്രാം തന്മാത്രയുടെ അളവ്" എന്ന ആശയം ഉപയോഗിച്ചാണ് പ്രശ്നം പരിഹരിക്കുന്നത്).
51. പരിവർത്തനങ്ങൾ എങ്ങനെ നടത്താം:

പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ തന്മാത്രാ രൂപത്തിലും മൊത്തം അയോണിക് രൂപത്തിലും എഴുതുക.

52. ഇനിപ്പറയുന്ന ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുടെ വിഘടനത്തിൽ നിന്ന് എന്ത് ഓക്സൈഡുകൾ ലഭിക്കും: CuONH. Fe(OH)3, H2SiO3, Al(OH)3, H2SO3? പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് വിശദീകരിക്കുക.
53. ഇനിപ്പറയുന്നവയിൽ ഏതാണ് ബേരിയം ഓക്സൈഡ് പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നത്: a) , b) , c) പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡ്; ഡി) കോപ്പർ ഓക്സൈഡ്, ഇ) കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്; f) ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡ്; g) സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്? ലിസ്റ്റുചെയ്ത എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളുടെയും സൂത്രവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക. സാധ്യമെങ്കിൽ, പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ തന്മാത്രാ, പൂർണ്ണ അയോണിക്, കുറഞ്ഞ അയോണിക് രൂപത്തിൽ എഴുതുക.
54. കോപ്പർ സൾഫേറ്റ്, വെള്ളം, സോഡിയം ലോഹം എന്നിവയെ അടിസ്ഥാനമാക്കി കോപ്പർ ഓക്സൈഡ് CuO ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു രീതി നിർദ്ദേശിക്കുക. ()

ആവർത്തനപ്പട്ടിക ഉപയോഗിച്ച് ഉയർന്ന ഓക്സൈഡുകളുടെ ഗുണങ്ങളുടെ സ്വഭാവം നിർണ്ണയിക്കൽ

D. I. മെൻഡലീവിൻ്റെ ഘടകങ്ങൾ
കാലഘട്ടത്തിൻ്റെ തുടക്കത്തിൽ ഏറ്റവും സാധാരണമായ ലോഹങ്ങൾ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നുവെന്ന് അറിയുന്നത്, I, II ഗ്രൂപ്പുകളുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ മൂലകങ്ങളുടെ ഉയർന്ന ഓക്സൈഡുകൾക്ക് അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങൾ ഉണ്ടായിരിക്കണമെന്ന് നമുക്ക് പ്രവചിക്കാം. ചില ഒഴിവാക്കലുകൾ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു, ഇതിൻ്റെ ഓക്സൈഡ് ആംഫോട്ടെറിക് സ്വഭാവമാണ്. കാലയളവിൻ്റെ അവസാനത്തിൽ അലോഹങ്ങൾ ഉണ്ട്, ഉയർന്ന ഓക്സൈഡുകൾക്ക് അമ്ല ഗുണങ്ങൾ ഉണ്ടായിരിക്കണം. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മൂലകങ്ങളുടെ സ്ഥാനത്തെ ആശ്രയിച്ച്, അനുബന്ധ മൂലകങ്ങൾ അടിസ്ഥാനമോ അമ്ലമോ ആംഫോട്ടെറിക് സ്വഭാവമോ ആകാം. ഇതിൻ്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ, ചില മൂലകങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകളുടെയും ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുടെയും ഘടനയെയും ഗുണങ്ങളെയും കുറിച്ച് നമുക്ക് നന്നായി അടിസ്ഥാനപരമായ അനുമാനങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാം.

■ 55. സ്ട്രോൺഷ്യം, ഇൻഡിയം എന്നിവയുടെ ഉയർന്ന ഓക്സൈഡുകളുടെ ഫോർമുലകൾ എഴുതുക. സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡും സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡുമായി പ്രതികരിക്കാൻ അവയ്ക്ക് കഴിയുമോ? പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക. ()
56. റൂബിഡിയം, ബേരിയം, ലാന്തനം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് എന്നിവയുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.
57. റൂബിഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിനും നൈട്രിക് ആസിഡിനും ഇടയിൽ, ബേരിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിനും ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിനും ഇടയിൽ എങ്ങനെയാണ് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ ഉണ്ടാകുന്നത്? പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.
58. ഏറ്റവും ഉയർന്ന സെലിനിയം ഓക്സൈഡിൻ്റെ ഫോർമുല SeO 3 ആണെന്ന് അറിഞ്ഞുകൊണ്ട്, കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, സോഡിയം ഓക്സൈഡ് എന്നിവയുമായുള്ള സെലിനിയം അൻഹൈഡ്രൈഡിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.
59. റൂബിഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡ്, ബേരിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ് എന്നിവയുമായുള്ള സെലിനിക് ആസിഡിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.
60. മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തനപ്പട്ടിക ഉപയോഗിച്ച്, ടെല്ലൂറിക് ആസിഡ് (നമ്പർ 52), പെർക്ലോറിക് ആസിഡ് (നമ്പർ 17), ജർമ്മനിക് ആസിഡ് (നമ്പർ 32), ക്രോമിക് ആസിഡ് (നമ്പർ 24) എന്നിവയുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ കണ്ടെത്തുക.
61. റുബിഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡും ആൻ്റിമണി ആസിഡും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ സമവാക്യം എഴുതുക (നമ്പർ 37, നമ്പർ 51). ()

ഓക്സൈഡുകൾക്കും ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾക്കും പുറമേ, പല മൂലകങ്ങൾക്കും ഹൈഡ്രജൻ കീഴിൽ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാം പൊതുവായ പേര്ഹൈഡ്രൈഡുകൾ. ഹൈഡ്രജൻ്റെ ആപേക്ഷിക ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയെയും അത് സംയോജിപ്പിക്കുന്ന മൂലകത്തെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു ഹൈഡ്രൈഡുകളുടെ പ്രത്യേക ഗുണങ്ങൾ.
(NaH), (KH), (CaH 2) മുതലായ സാധാരണ ലോഹങ്ങളുള്ള ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ അയോണിക് ബോണ്ടിൻ്റെ തരം അനുസരിച്ച് രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഇത് ഒരു നെഗറ്റീവ് അയോണാണ്, ലോഹം പോസിറ്റീവ് ആണ്. ലോഹ ഹൈഡ്രൈഡുകൾ ഖരമാണ്, ലവണങ്ങളോട് സാമ്യമുള്ളതും അയോണിക് ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസും ഉണ്ട്.
ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾക്ക് കൂടുതലോ കുറവോ ധ്രുവ തന്മാത്രകളുണ്ട്, ഉദാഹരണത്തിന് HCl, H 2 O, NH 3 മുതലായവ, വാതക പദാർത്ഥങ്ങളാണ്.
മൂലകങ്ങളുടെ കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടുകൾ ഹൈഡ്രജനുമായി രൂപപ്പെടുമ്പോൾ, സംഖ്യ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾഈ മൂലകങ്ങളുടെ പുറം ഇലക്ട്രോൺ പാളി (ഒക്ടെറ്റ്) പൂർത്തിയാക്കാൻ കാണാതായ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്. ഈ സംഖ്യ 4 കവിയരുത്, അതിനാൽ, ഹൈഡ്രജനുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉള്ള IV-VII ഗ്രൂപ്പുകളുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ മൂലകങ്ങൾക്ക് മാത്രമേ അസ്ഥിരമായ ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ രൂപപ്പെടാൻ കഴിയൂ. അസ്ഥിരമായ ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തത്തിലെ ഒരു മൂലകത്തിൻ്റെ വാലൻസി, ആ മൂലകം സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ സംഖ്യ 8-ൽ നിന്ന് കുറച്ചാൽ കണക്കാക്കാം.
ദ്വിതീയ ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ IV-VII ഗ്രൂപ്പുകളുടെ മൂലകങ്ങൾ അസ്ഥിരമായ ഹൈഡ്രൈഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നില്ല, കാരണം ഇവ ഉൾപ്പെടുന്ന മൂലകങ്ങളാണ് ഡിപുറം പാളിയിൽ 1 - 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉള്ള കുടുംബം, ഇത് ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

■ 62. സിലിക്കൺ, ഫോസ്ഫറസ്, ഓക്സിജൻ, സൾഫർ, ബ്രോമിൻ, ആർസെനിക്, ക്ലോറിൻ എന്നീ മൂലകങ്ങളുടെ അസ്ഥിരമായ ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങളിലെ വാലൻസ് നിർണ്ണയിക്കുക. ()
63. ആർസെനിക് (നമ്പർ 33), ബ്രോമിൻ (നമ്പർ 35), കാർബൺ (നമ്പർ 6), സെലിനിയം (നമ്പർ 34) എന്നിവയുടെ അസ്ഥിര ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.
64. ഇനിപ്പറയുന്ന മൂലകങ്ങൾ ഹൈഡ്രജനുമായി അസ്ഥിര സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുമോ: a) (നമ്പർ 41); ബി) (നമ്പർ 83); സി) അയോഡിൻ (നമ്പർ 53); d) (നമ്പർ 56); ഇ) (നമ്പർ 81); f) (നമ്പർ 32); g) (നമ്പർ 8); (നമ്പർ 43); i) (നമ്പർ 21); j) (നമ്പർ N); l) (നമ്പർ 51)? ()

അങ്ങനെയാണെങ്കിൽ, അനുബന്ധ ഫോർമുലകൾ എഴുതുക.
ബൈനറി സംയുക്തങ്ങൾക്കുള്ള സൂത്രവാക്യങ്ങളുടെ സമാഹാരത്തിനും ഇതേ തത്വം അടിവരയിടുന്നു, അതായത്, മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക സംവിധാനം ഉപയോഗിച്ച് രണ്ട് മൂലകങ്ങൾ അടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങൾ. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ലോഹ ഗുണങ്ങളുള്ള മൂലകം, അതായത്, കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ്, അസ്ഥിരമായ ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങളിലെ അതേ വാലൻസിയും ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി കുറവുള്ള മൂലകവും ഉയർന്ന ഓക്സൈഡിലുള്ള അതേ വാലൻസിയും പ്രദർശിപ്പിക്കും. ഒരു ബൈനറി സംയുക്തത്തിന് ഫോർമുല എഴുതുമ്പോൾ, കുറവ് ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് മൂലകത്തിൻ്റെ ചിഹ്നം ആദ്യം സ്ഥാപിക്കുകയും കൂടുതൽ നെഗറ്റീവ് മൂലകത്തിൻ്റെ ചിഹ്നം രണ്ടാമതായി സ്ഥാപിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. അതിനാൽ, ഉദാഹരണത്തിന്, ലിഥിയം സൾഫൈഡിൻ്റെ സൂത്രവാക്യം എഴുതുമ്പോൾ, ഒരു ലോഹം കുറഞ്ഞ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി പ്രകടിപ്പിക്കുന്നതിനാൽ, അതിൻ്റെ വാലൻസ് ഓക്സൈഡിന് തുല്യമാണ്, അതായത് 1, ഗ്രൂപ്പ് നമ്പറിന് തുല്യമാണെന്ന് ഞങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നു. കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി കാണിക്കുന്നു, അതിനാൽ, അതിൻ്റെ വാലൻസ് 8-6 = 2 ആണ് (ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ 8 ൽ നിന്ന് കുറയ്ക്കുന്നു). അതിനാൽ ലി 2 എസ് ഫോർമുല.

■ 65. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മൂലകങ്ങളുടെ സ്ഥാനത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, ഇനിപ്പറയുന്ന സംയുക്തങ്ങൾക്കുള്ള സൂത്രവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക:
a) ടിൻ ക്ലോറൈഡ് (നമ്പർ 50, നമ്പർ 17);
ബി) ഇൻഡിയം ബ്രോമൈഡ് (നമ്പർ 49, നമ്പർ 35);
സി) കാഡ്മിയം അയോഡിൻ (നമ്പർ 48, അയോഡിൻ നമ്പർ 53);
d) നൈട്രജൻ അല്ലെങ്കിൽ ലിഥിയം നൈട്രൈഡ് (നമ്പർ 3, നമ്പർ 7);
ഇ) സ്ട്രോൺഷ്യം ഫ്ലൂറൈഡ് (നമ്പർ 38, നമ്പർ 9);
f) സൾഫൈഡ്, അല്ലെങ്കിൽ കാഡ്മിയം സൾഫൈഡ് (നമ്പർ 48, നമ്പർ 16).
g) അലുമിനിയം ബ്രോമൈഡ് (നമ്പർ 13, നമ്പർ 35). ()

മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തന പട്ടിക ഉപയോഗിച്ച്, നിങ്ങൾക്ക് ഓക്സിജൻ ആസിഡുകളുടെ ലവണങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ എഴുതാനും രചിക്കാനും കഴിയും രാസ സമവാക്യങ്ങൾ. ഉദാഹരണത്തിന്, ബേരിയം ക്രോമേറ്റിൻ്റെ സൂത്രവാക്യം എഴുതാൻ, നിങ്ങൾ ഉയർന്ന ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ് CrO 3 ൻ്റെ ഫോർമുല കണ്ടെത്തേണ്ടതുണ്ട്, തുടർന്ന് ക്രോമിക് ആസിഡ് H 2 CrO 4 കണ്ടെത്തുക, തുടർന്ന് ബേരിയത്തിൻ്റെ വാലൻസി കണ്ടെത്തുക (ഇത് 2 ന് തുല്യമാണ് - അനുസരിച്ച് ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ) കൂടാതെ BaCrO 4 ഫോർമുല രചിക്കുക.

■ 66. കാൽസ്യം പെർമാങ്കനെയ്റ്റിൻ്റെയും റൂബിഡിയം ആർസെനിക് ആസിഡിൻ്റെയും ഫോർമുലകൾ എഴുതുക.
67. ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക:
a) സീസിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് + പെർക്ലോറിക് ആസിഡ്;
ബി) താലിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് + ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡ്;
സി) സ്ട്രോൺഷ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് +;
d) റൂബിഡിയം ഓക്സൈഡ് + സൾഫ്യൂറിക് അൻഹൈഡ്രൈഡ്;
ഇ) ബേരിയം ഓക്സൈഡ് + കാർബോണിക് അൻഹൈഡ്രൈഡ്;
ഇ) സ്ട്രോൺഷ്യം ഓക്സൈഡ് + സൾഫ്യൂറിക് അൻഹൈഡ്രൈഡ്;
g) സീസിയം ഓക്സൈഡ് + സിലിക്കൺ അൻഹൈഡ്രൈഡ്;
h) ലിഥിയം ഓക്സൈഡ് + ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡ്;
i) ബെറിലിയം ഓക്സൈഡ് + ആർസെനിക് ആസിഡ്;
j) റുബിഡിയം ഓക്സൈഡ് + ക്രോമിക് ആസിഡ്;
l) സോഡിയം ഓക്സൈഡ് + പീരിയോഡിക് ആസിഡ്;
l) സ്ട്രോൺഷ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് + അലുമിനിയം സൾഫേറ്റ്;
m) റൂബിഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് + ഗാലിയം ക്ലോറൈഡ്;
o) സ്ട്രോൺഷ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് + ആർസെനിക് അൻഹൈഡ്രൈഡ്;
n) ബേരിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് + സെലിനിയം അൻഹൈഡ്രൈഡ്. ()

ആനുകാലിക നിയമത്തിൻ്റെ അർത്ഥംരസതന്ത്രത്തിൻ്റെ വികസനത്തിൽ D. I. മെൻഡലീവിൻ്റെ മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയും

ആവർത്തനപ്പട്ടിക മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു സംവിധാനമാണ്, ജീവനുള്ളതും നിർജീവവുമായ എല്ലാ പ്രകൃതിയും ഘടകങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. അതിനാൽ, ഇത് പ്രധാനം മാത്രമല്ല രാസ നിയമം, മാത്രമല്ല ദാർശനിക പ്രാധാന്യമുള്ള പ്രകൃതിയുടെ ഒരു അടിസ്ഥാന നിയമം.
ആവർത്തന നിയമത്തിൻ്റെ കണ്ടെത്തൽ രസതന്ത്രത്തിൻ്റെ വികാസത്തിൽ വലിയ സ്വാധീനം ചെലുത്തി, ഇന്നും അതിൻ്റെ പ്രാധാന്യം നഷ്ടപ്പെട്ടിട്ടില്ല. മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക സമ്പ്രദായം ഉപയോഗിച്ച്, ഡി.ഐ. മെൻഡലീവിന് നിരവധി മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക് ഭാരം പരിശോധിക്കാൻ കഴിഞ്ഞു, ഉദാഹരണത്തിന്, ഓസ്മിയം, ഇറിഡിയം, പ്ലാറ്റിനം, സ്വർണ്ണം മുതലായവ രസതന്ത്രത്തിൻ്റെ ചരിത്രത്തിൽ, പുതിയ മൂലകങ്ങളുടെ കണ്ടെത്തൽ വിജയകരമായി പ്രവചിച്ചു.
കഴിഞ്ഞ നൂറ്റാണ്ടിൻ്റെ 60-കളിൽ, (നമ്പർ 21), (നമ്പർ 31), (നമ്പർ 32) തുടങ്ങിയ ചില ഘടകങ്ങൾ ഇതുവരെ അറിയപ്പെട്ടിരുന്നില്ല. എന്നിരുന്നാലും, ഡി.ഐ. മെൻഡലീവ് ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ അവർക്കായി സ്വതന്ത്രമായ സ്ഥലങ്ങൾ അവശേഷിപ്പിച്ചു, കാരണം ഈ മൂലകങ്ങൾ കണ്ടെത്തുമെന്ന് അദ്ദേഹത്തിന് ബോധ്യമുണ്ടായിരുന്നു, കൂടാതെ അവയുടെ സവിശേഷതകൾ അസാധാരണമായ കൃത്യതയോടെ പ്രവചിക്കുകയും ചെയ്തു. ഉദാഹരണത്തിന്, 1871-ൽ ഡി.ഐ. മെൻഡലീവ് പ്രവചിച്ചതും ഇക്ക-സിലിക്കൺ എന്ന് പേരിട്ടതുമായ മൂലകത്തിൻ്റെ ഗുണവിശേഷതകൾ, 1885-ൽ വിങ്ക്ലർ കണ്ടെത്തിയ ജെർമേനിയത്തിൻ്റെ ഗുണങ്ങളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു.
നിലവിൽ, ആറ്റങ്ങളുടെയും തന്മാത്രകളുടെയും ഘടനയെക്കുറിച്ച് അറിയുന്നതിലൂടെ, ഇനിപ്പറയുന്ന പ്ലാൻ അനുസരിച്ച് ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ അവയുടെ സ്ഥാനത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളെ കൂടുതൽ വിശദമായി ചിത്രീകരിക്കാൻ കഴിയും.
1. ഡി.ഐ മെൻഡലീവിൻ്റെ പട്ടികയിലെ മൂലകത്തിൻ്റെ സ്ഥാനം. 2. ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസിൻ്റെ ചാർജും ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ആകെ എണ്ണവും.
3. നമ്പർ ഊർജ്ജ നിലകൾഅവയിൽ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണവും.
4. ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻആറ്റം. 5. ഗുണങ്ങളുടെ സ്വഭാവം (മെറ്റാലിക്, നോൺ-മെറ്റാലിക് മുതലായവ).
6. ഓക്സൈഡിലെ ഉയർന്ന വാലൻസി. ഓക്സൈഡിൻ്റെ ഫോർമുല, അതിൻ്റെ ഗുണങ്ങളുടെ സ്വഭാവം, ഓക്സൈഡിൻ്റെ അനുമാന ഗുണങ്ങളെ സ്ഥിരീകരിക്കുന്ന പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ.

7. ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്. ഉയർന്ന ഹൈഡ്രോക്സൈഡിൻ്റെ ഗുണങ്ങൾ. ഹൈഡ്രോക്സൈഡിൻ്റെ ഗുണങ്ങളുടെ പ്രതീക്ഷിക്കുന്ന സ്വഭാവം സ്ഥിരീകരിക്കുന്ന പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ.
8. അസ്ഥിര ഹൈഡ്രൈഡ് രൂപപ്പെടാനുള്ള സാധ്യത. ഹൈഡ്രൈഡ് ഫോർമുല. ഹൈഡ്രൈഡിലെ മൂലകത്തിൻ്റെ വാലൻസി.
9. ക്ലോറൈഡ് രൂപപ്പെടാനുള്ള സാധ്യത. ക്ലോറൈഡ് ഫോർമുല. മൂലകവും ക്ലോറിനും തമ്മിലുള്ള രാസബന്ധത്തിൻ്റെ തരം.
മെൻഡലീവ് 11 മൂലകങ്ങൾ പ്രവചിച്ചു, അവയെല്ലാം കണ്ടെത്തി: 1875-ൽ പി. ലെകോക്ക് ഡി ബോയിസ്ബൗദ്രൻ, 1879-ൽ എൽ. നിൽസണും പി. ക്ലേവും -, 1898-ൽ മേരി സ്ക്ലോഡോവ്സ്ക-ക്യൂറിയും പിയറും - (നമ്പർ 84 ) കൂടാതെ ( നം. 88), 1899-ൽ എ. ഡെബിയേൺ - (നമ്പർ 89, പ്രവചിച്ച ecalantane). 1917-ൽ O. Hahn and L. Meitner (Jermany) കണ്ടെത്തി (No. 91), 1925-ൽ V. Noddack, I. Noddack and O. Berg - (No. 75), 1937-ൽ C. Perrier and E ) -technetium (No. 43), 1939-ൽ M. Perey (ഫ്രാൻസ്) - (No. 87), 1940-ൽ D. Corson, K. McKenzie and E. Segre (USA) - (No. 85).

മെൻഡലീവിൻ്റെ ജീവിതകാലത്ത് ഈ മൂലകങ്ങളിൽ ചിലത് കണ്ടെത്തി. അതേ സമയം, ആവർത്തന സംവിധാനം ഉപയോഗിച്ച്, D.I. മെൻഡലീവ് ഇതിനകം അറിയപ്പെടുന്ന പല മൂലകങ്ങളുടെയും ആറ്റോമിക് ഭാരം പരിശോധിക്കുകയും അവയിൽ തിരുത്തലുകൾ വരുത്തുകയും ചെയ്തു. ഈ ഭേദഗതികളുടെ പരീക്ഷണാത്മക പരിശോധന ഡി.ഐ. ആ വർഷം വരെ ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയിൽ ഇല്ലാതിരുന്ന നിഷ്ക്രിയ വാതകങ്ങളുടെ റാംസി 1894-ൽ കണ്ടെത്തിയതിലൂടെ ആവർത്തന സംവിധാനം യുക്തിസഹമായി പൂർത്തിയാക്കി.
ആനുകാലിക നിയമത്തിൻ്റെ കണ്ടെത്തൽ ആവർത്തനത്തിൻ്റെ കാരണങ്ങൾ അന്വേഷിക്കാൻ ശാസ്ത്രജ്ഞരെ പ്രേരിപ്പിച്ചു. അത് സാരാംശം വെളിപ്പെടുത്തുന്നതിന് സഹായിച്ചു സീരിയൽ നമ്പറുകൾഗ്രൂപ്പുകളും കാലഘട്ടങ്ങളും, അതായത് പഠനം ആന്തരിക ഘടനഅവിഭാജ്യമായി കണക്കാക്കുന്ന ഒരു ആറ്റം. ഒരുപാട് വിശദീകരിച്ചു, എന്നാൽ അതേ സമയം ശാസ്ത്രജ്ഞർക്ക് നിരവധി പ്രശ്നങ്ങൾ അവതരിപ്പിച്ചു, അതിൻ്റെ പരിഹാരം പഠനത്തിലേക്ക് നയിച്ചു ആന്തരിക ഘടനആറ്റം, രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലെ മൂലകങ്ങളുടെ സ്വഭാവത്തിലെ വ്യത്യാസങ്ങൾ വിശദീകരിക്കുന്നു. ആനുകാലിക നിയമത്തിൻ്റെ കണ്ടെത്തൽ മൂലകങ്ങളുടെ കൃത്രിമ ഉൽപാദനത്തിനുള്ള മുൻവ്യവസ്ഥകൾ സൃഷ്ടിച്ചു.
1969-ൽ ഞങ്ങൾ ശതാബ്ദി ആഘോഷിച്ച ആവർത്തനപ്പട്ടിക ഇപ്പോഴും പഠനവിഷയമാണ്.
D.I. മെൻഡലീവിൻ്റെ ആശയങ്ങൾ രസതന്ത്രത്തിൻ്റെ വികസനത്തിൽ ഒരു പുതിയ കാലഘട്ടത്തിൻ്റെ തുടക്കം കുറിച്ചു.

ഡി ഐ മെൻഡലീവിൻ്റെ ജീവചരിത്രം

D.I മെൻഡലീവ് 1834 ഫെബ്രുവരി 8 ന് ടൊബോൾസ്കിൽ ജനിച്ചു, അവിടെ അദ്ദേഹത്തിൻ്റെ പിതാവ് ജിംനേഷ്യത്തിൻ്റെ ഡയറക്ടറായിരുന്നു. 1841-ൽ അദ്ദേഹം പ്രവേശിച്ച ടൊബോൾസ്ക് ജിംനേഷ്യത്തിൽ, D. I. മെൻഡലീവ് പ്രകൃതി ശാസ്ത്രത്തിൽ വലിയ താല്പര്യം കാണിച്ചു. 1849-ൽ അദ്ദേഹം സെൻ്റ് പീറ്റേഴ്സ്ബർഗ് പെഡഗോഗിക്കൽ ഇൻസ്റ്റിറ്റ്യൂട്ടിലെ സയൻസ് ആൻഡ് മാത്തമാറ്റിക്സ് ഫാക്കൽറ്റിയിൽ പ്രവേശിച്ചു. മാതാപിതാക്കളുടെയും സഹോദരിയുടെയും മരണശേഷം, ഡി.ഐ. എന്നിരുന്നാലും, അവൻ വളരെ സ്ഥിരോത്സാഹത്തോടെ തൻ്റെ വിദ്യാഭ്യാസം തുടർന്നു. ഇൻസ്റ്റിറ്റ്യൂട്ടിൽ, കെമിസ്ട്രി പ്രൊഫസർ എ.എ. വോസ്ക്രെസെൻസ്കി അദ്ദേഹത്തിൽ വലിയ സ്വാധീനം ചെലുത്തി. കെമിസ്ട്രിയോടൊപ്പം, മെക്കാനിക്സ്, മിനറോളജി, ബോട്ടണി എന്നിവയിൽ ഡി.ഐ.
1855-ൽ, ഡിഐ മെൻഡലീവ് ഇൻസ്റ്റിറ്റ്യൂട്ടിൽ നിന്ന് സ്വർണ്ണ മെഡലുമായി ബിരുദം നേടി, സിംഫെറോപോളിലേക്ക് പ്രകൃതി ശാസ്ത്ര അധ്യാപകനായി അയച്ചു, കാരണം ഇൻസ്റ്റിറ്റ്യൂട്ടിലെ തീവ്രമായ പഠനങ്ങൾ അദ്ദേഹത്തിൻ്റെ ആരോഗ്യത്തെ ദുർബലപ്പെടുത്തി, ഡോക്ടർമാർ അദ്ദേഹത്തെ തെക്കോട്ട് പോകാൻ ശുപാർശ ചെയ്തു. തുടർന്ന് അദ്ദേഹം ഒഡെസയിലേക്ക് മാറി. ഇവിടെ, ആദ്യത്തെ ഒഡെസ ജിംനേഷ്യത്തിലെ അധ്യാപകനെന്ന നിലയിൽ, പരിഹാരങ്ങളുടെ "ഹൈഡ്രേറ്റ്" സിദ്ധാന്തത്തിൽ അദ്ദേഹം പ്രവർത്തിച്ചു. മാസ്റ്റേഴ്സ് തീസിസ്"നിർദ്ദിഷ്ട വോള്യങ്ങളിൽ." 1856-ൽ, ഡി.ഐ. മെൻഡലീവ് തൻ്റെ മാസ്റ്റേഴ്സ് പരീക്ഷകളിൽ ഉജ്ജ്വലമായി വിജയിക്കുകയും തൻ്റെ പ്രബന്ധത്തെ ന്യായീകരിക്കുകയും ചെയ്തു. ഈ കൃതിയിലെ ചിന്തയുടെ മൗലികതയും ധൈര്യവും പത്രങ്ങളിൽ പ്രശംസനീയമായ പ്രതികരണങ്ങളും ശാസ്ത്രലോകത്തിൽ വലിയ താൽപ്പര്യവും ഉണർത്തി.
താമസിയാതെ, 23-കാരനായ D.I. മെൻഡലീവ് ഒരു അസോസിയേറ്റ് പ്രൊഫസറായി

സെൻ്റ് പീറ്റേഴ്സ്ബർഗ് യൂണിവേഴ്സിറ്റിയിൽ പ്രഭാഷണങ്ങൾ നടത്തുക. വളരെ മോശമായി സജ്ജീകരിച്ച ഒരു യൂണിവേഴ്സിറ്റി ലബോറട്ടറിയിൽ, അദ്ദേഹം തൻ്റെ ഗവേഷണം തുടർന്നു, പക്ഷേ അത്തരം സാഹചര്യങ്ങളിൽ ജോലി ചെയ്യുന്നത് ശാസ്ത്രജ്ഞനെ തൃപ്തിപ്പെടുത്താൻ കഴിഞ്ഞില്ല, അത് കൂടുതൽ വിജയകരമായി തുടരാൻ അദ്ദേഹം ജർമ്മനിയിലേക്ക് പോകാൻ നിർബന്ധിതനായി. ആവശ്യമായ റിയാക്ടറുകൾ, ഗ്ലാസ്വെയർ, ഉപകരണങ്ങൾ എന്നിവ വാങ്ങിയ അദ്ദേഹം സ്വന്തം ചെലവിൽ ഒരു ലബോറട്ടറി സൃഷ്ടിക്കുകയും വാതകങ്ങളുടെ സ്വഭാവം, അവയെ ദ്രാവകാവസ്ഥയിലേക്ക് മാറ്റുന്നതിനുള്ള പ്രശ്നങ്ങൾ, ദ്രാവകങ്ങളുടെ ഇൻ്റർമോളിക്യുലാർ സംയോജനം എന്നിവ പഠിക്കാൻ തുടങ്ങി. D.I. മെൻഡലീവ് വാതകങ്ങളുടെ നിർണായക താപനിലയെക്കുറിച്ച് ആദ്യമായി സംസാരിക്കുകയും അവയിൽ പലതും പരീക്ഷണാത്മകമായി നിർണ്ണയിക്കുകയും ചെയ്തു, അതുവഴി ഒരു നിശ്ചിത താപനിലയിൽ എല്ലാ വാതകങ്ങളും ദ്രാവകങ്ങളാക്കി മാറ്റാൻ കഴിയുമെന്ന് തെളിയിക്കുന്നു.
ജർമ്മനിയിൽ, ഡി.ഐ. അവരിൽ N. N. Beketov, A. P. Borodin, I. M. Sechenov തുടങ്ങിയവരും 1860-ൽ D. I. മെൻഡലീവ് ഐ അന്താരാഷ്ട്ര കോൺഗ്രസ്കാൾസ്റൂഹിലെ രസതന്ത്രജ്ഞർ.

1861-ൽ അദ്ദേഹം സെൻ്റ് പീറ്റേഴ്‌സ്ബർഗിൽ തിരിച്ചെത്തി കോഴ്‌സ് പഠിപ്പിക്കാൻ തുടങ്ങി ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രിയൂണിവേഴ്സിറ്റിയിൽ. ഇവിടെ, ആദ്യമായി, ഈ ശാസ്ത്രത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും പുതിയ നേട്ടങ്ങളെ പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്ന ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രിയുടെ ഒരു പാഠപുസ്തകം അദ്ദേഹം സൃഷ്ടിച്ചു. ഈ പാഠപുസ്തകത്തിൽ, ഡി.ഐ. മെൻഡലീവ് എല്ലാ പ്രക്രിയകളെയും തികച്ചും ഭൗതികവാദ വീക്ഷണകോണിൽ നിന്ന് പരിഗണിച്ചു, "വൈറ്റലിസ്റ്റുകളെ" വിമർശിച്ചു. ചൈതന്യം, അതിന് നന്ദി, അവർ വിശ്വസിച്ചതുപോലെ, ജീവിതം നിലനിൽക്കുന്നു, രൂപപ്പെടുന്നു ജൈവവസ്തുക്കൾ.
DI. ഐസോമെറിസത്തിലേക്ക് ആദ്യമായി ശ്രദ്ധ ആകർഷിച്ചത് മെൻഡലീവ് ആണ് - ഒരേ ഘടനയുള്ള ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് വ്യത്യസ്ത ഗുണങ്ങളുള്ള ഒരു പ്രതിഭാസമാണ്. താമസിയാതെ ഈ പ്രതിഭാസം എ.എം.
1864-ൽ "ആൽക്കഹോൾ വെള്ളവുമായി സംയോജിപ്പിച്ച്" എന്ന വിഷയത്തിൽ തൻ്റെ ഡോക്ടറൽ പ്രബന്ധത്തെ ന്യായീകരിച്ചതിന് ശേഷം, 1865-ൽ ഡി.ഐ. മെൻഡലീവ് സെൻ്റ് പീറ്റേഴ്സ്ബർഗ് ടെക്നോളജിക്കൽ ഇൻസ്റ്റിറ്റ്യൂട്ടിലും യൂണിവേഴ്സിറ്റിയിലും പ്രൊഫസറായി.

1867-ൽ, വേൾഡ് ഇൻഡസ്ട്രിയൽ എക്സിബിഷനിൽ റഷ്യൻ പവലിയൻ സംഘടിപ്പിക്കാൻ ഫ്രാൻസിലേക്ക് അദ്ദേഹത്തിന് ക്ഷണം ലഭിച്ചു. “എബൗട്ട്” എന്ന തൻ്റെ കൃതിയിൽ യാത്രയെക്കുറിച്ചുള്ള തൻ്റെ മതിപ്പ് അദ്ദേഹം വിവരിച്ചു ആധുനിക വികസനംചിലത് രാസ ഉത്പാദനം 1867-ലെ വേൾഡ് എക്‌സിബിഷനെ സംബന്ധിച്ച് റഷ്യക്ക് ബാധകമാണ്.
ഈ കൃതിയിൽ, രചയിതാവ് വിലപ്പെട്ട നിരവധി ചിന്തകൾ പ്രകടിപ്പിച്ചു, പ്രത്യേകിച്ചും, റഷ്യയിലെ പ്രകൃതി വിഭവങ്ങളുടെ മോശം ഉപയോഗം, പ്രധാനമായും എണ്ണ, റഷ്യ വിദേശത്ത് നിന്ന് ഇറക്കുമതി ചെയ്യുന്ന അസംസ്കൃത വസ്തുക്കൾ പ്രാദേശികമായി ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്ന രാസ പ്ലാൻ്റുകൾ നിർമ്മിക്കേണ്ടതിൻ്റെ ആവശ്യകത എന്നിവയെ സ്പർശിച്ചു.

ലായനികളുടെ ജലാംശം സിദ്ധാന്തത്തിൻ്റെ മേഖലയിലെ തൻ്റെ ഗവേഷണത്തിലൂടെ, ലോമോനോസോവിനെ പിന്തുടർന്ന് ഡി.ഐ.
1867-ൽ ഡിപ്പാർട്ട്മെൻ്റിൻ്റെ തലവനായി ഡി.ഐ അജൈവ രസതന്ത്രംസെൻ്റ് പീറ്റേഴ്‌സ്ബർഗ് യൂണിവേഴ്‌സിറ്റിയിൽ, അദ്ദേഹം 28 വർഷം സംവിധാനം ചെയ്തു. എല്ലാ ഫാക്കൽറ്റികളിലെയും എല്ലാ കോഴ്സുകളിലെയും വിദ്യാർത്ഥികൾക്കിടയിൽ അദ്ദേഹത്തിൻ്റെ പ്രഭാഷണങ്ങൾ വളരെ ജനപ്രിയമായിരുന്നു. അതേസമയം, റഷ്യൻ ശാസ്ത്രത്തെ ശക്തിപ്പെടുത്തുന്നതിനും വികസിപ്പിക്കുന്നതിനും ലക്ഷ്യമിട്ടുള്ള വലിയ പൊതുപ്രവർത്തനം ഡി.ഐ. അദ്ദേഹത്തിൻ്റെ മുൻകൈയിൽ, റഷ്യൻ ഫിസിക്കോ-കെമിക്കൽ സൊസൈറ്റി 1868-ൽ സ്ഥാപിതമായി, ഡി.ഐ. മെൻഡലീവ് ആദ്യം തൻ്റെ റിപ്പോർട്ട് അയച്ചു, "അവരുടെ ആറ്റോമിക് ഭാരവും രാസ സാമ്യവും അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള ഒരു സമ്പ്രദായത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ഒരു പരീക്ഷണം." ഇതാണ് പ്രസിദ്ധമായത്, അതിൻ്റെ അടിസ്ഥാനത്തിലാണ് ഡി.ഐ പ്രശസ്തമായ പ്രവൃത്തി"രസതന്ത്രത്തിൻ്റെ അടിസ്ഥാനങ്ങൾ".

ആനുകാലിക നിയമവും മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയും D.I. പുതിയ മൂലകങ്ങളുടെ കണ്ടെത്തൽ പ്രവചിക്കാനും അവയുടെ ഗുണവിശേഷതകളെ വളരെ കൃത്യതയോടെ വിവരിക്കാനും അനുവദിച്ചു. മെൻഡലീവിൻ്റെ ജീവിതകാലത്ത് ഈ ഘടകങ്ങൾ കണ്ടെത്തുകയും ആനുകാലിക നിയമത്തിനും അതിൻ്റെ കണ്ടുപിടുത്തത്തിനും വലിയ പ്രശസ്തി നൽകുകയും ചെയ്തു.
എന്നാൽ D. I. മെൻഡലീവിൻ്റെ മഹത്വവും അദ്ദേഹത്തിൻ്റെ പുരോഗമന ആശയങ്ങളും സെൻ്റ് പീറ്റേഴ്‌സ്ബർഗ് അക്കാദമി ഓഫ് സയൻസസിൻ്റെ പിന്തിരിപ്പൻ വൃത്തങ്ങളിൽ തികച്ചും വ്യത്യസ്തമായ ഒരു മതിപ്പ് സൃഷ്ടിച്ചു. ശാസ്ത്രരംഗത്ത് അദ്ദേഹത്തിൻ്റെ മഹത്തായ സേവനങ്ങൾ ഉണ്ടായിരുന്നിട്ടും, മെൻഡലീവ് അക്കാദമിയിലേക്ക് തിരഞ്ഞെടുക്കപ്പെട്ടില്ല. മഹാനായ ശാസ്ത്രജ്ഞനോടുള്ള ഈ മനോഭാവം രാജ്യത്തുടനീളം പ്രതിഷേധ കൊടുങ്കാറ്റിന് കാരണമായി. റഷ്യൻ ഫിസിക്‌സ് ആൻഡ് കെമിക്കൽ സൊസൈറ്റി മെൻഡലീവിനെ ഓണററി അംഗമായി തിരഞ്ഞെടുത്തു. 1890-ൽ ഡി.ഐ.ക്ക് യൂണിവേഴ്സിറ്റിയിലെ ജോലി ഉപേക്ഷിക്കേണ്ടി വന്നു. എന്നിരുന്നാലും, അദ്ദേഹത്തിൻ്റെ ശാസ്ത്രീയവും പ്രായോഗികവുമായ പ്രവർത്തനങ്ങൾ തകർന്നില്ല. രാജ്യത്തിൻ്റെ സാമ്പത്തിക വികസനവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട വിഷയങ്ങളിൽ അദ്ദേഹം നിരന്തരം വ്യാപൃതനായിരുന്നു, കസ്റ്റംസ് താരിഫുകൾ തയ്യാറാക്കുന്നതിൽ പങ്കെടുത്തു, തൂക്കവും അളവുകളും ചേമ്പറിൽ പ്രവർത്തിച്ചു. എന്നാൽ അദ്ദേഹത്തിൻ്റെ എല്ലാ ശ്രമങ്ങളിലും, സാറിസ്റ്റ് ഗവൺമെൻ്റിൻ്റെ എതിർപ്പ് അദ്ദേഹത്തിന് സ്ഥിരമായി നേരിടേണ്ടി വന്നു, 1907-ൽ D. I. മെൻഡലീവ് അന്തരിച്ചു. അദ്ദേഹത്തിൻ്റെ വ്യക്തിത്വത്തിൽ, നമ്മുടെ കാലത്ത് മാത്രം സാക്ഷാത്കരിക്കപ്പെടാൻ വിധിക്കപ്പെട്ട നിരവധി ആശയങ്ങൾ മുന്നോട്ട് വച്ച ഒരു മിടുക്കനായ, ബഹുമുഖ ശാസ്ത്രജ്ഞനെ ലോകത്തിന് നഷ്ടപ്പെട്ടു. .

ഡി.ഐ. മെൻഡലീവ് ഗാർഹിക വ്യവസായത്തിൻ്റെ വികസനത്തിൻ്റെ തീവ്രമായ ചാമ്പ്യനായിരുന്നു. പ്രത്യേകിച്ച് വലിയ ശ്രദ്ധഅദ്ദേഹം വികസനത്തിനായി സമർപ്പിച്ചു എണ്ണ വ്യവസായം. അപ്പോഴും അദ്ദേഹം എണ്ണ പൈപ്പ് ലൈനുകളുടെ നിർമ്മാണത്തെക്കുറിച്ചും രാസ എണ്ണ ശുദ്ധീകരണത്തെക്കുറിച്ചും സംസാരിച്ചു. എന്നാൽ എണ്ണ ഉടമകൾ എണ്ണപ്പാടങ്ങൾ ചൂഷണം ചെയ്യാൻ ഇഷ്ടപ്പെട്ടു.
ആദ്യമായി, ഡി.ഐ. മെൻഡലീവ് കൽക്കരിയുടെ ഭൂഗർഭ ഗ്യാസിഫിക്കേഷൻ എന്ന ആശയം മുന്നോട്ട് വച്ചു, അത് നമ്മുടെ കാലത്ത് മാത്രം വികസിപ്പിച്ചെടുത്തു, അത് 1913 ൽ വളരെയധികം വിലമതിക്കപ്പെട്ടു. V.I. ലെനിൻ, D.I. റഷ്യയിൽ ഒരു രാസവ്യവസായത്തിൻ്റെ ആവശ്യകതയ്ക്കായി തൻ്റെ നിരവധി കൃതികൾ നീക്കിവച്ചു, എന്നാൽ അതിൻ്റെ വികസനം സോവിയറ്റ് കാലഘട്ടത്തിൽ മാത്രമേ സാധ്യമാകൂ: ഡി.ഐ. , വടക്കൻ വികസനത്തിനായി ഒരു പദ്ധതി മുന്നോട്ട് വെച്ചു, എയറോനോട്ടിക്സിൻ്റെയും പഠനത്തിൻ്റെയും പ്രശ്നങ്ങളിൽ താൽപ്പര്യമുണ്ടായിരുന്നു. മുകളിലെ പാളികൾഅന്തരീക്ഷം. D.I. മെൻഡലീവ് പുകയില്ലാത്ത വെടിമരുന്ന് നിർമ്മിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു രീതി നിർദ്ദേശിച്ചു, അത് സാറിസ്റ്റ് സർക്കാർ അവഗണിച്ചു, പക്ഷേ അത് അമേരിക്കൻ സൈനിക വകുപ്പ് ഉപയോഗിച്ചു.

ചുമതലകളുടെ പൂർത്തീകരണവും Ch-നുള്ള ചോദ്യങ്ങൾക്കുള്ള ഉത്തരങ്ങളും പരിശോധിക്കുന്നു. I 1. 16; 61; 14; 42. 2. ആറ്റോമിക ഭാരത്തിലെ വ്യത്യാസം...

1. ദ്രവ്യവും അതിൻ്റെ ചലനവും 2. പദാർത്ഥങ്ങളും അവയുടെ മാറ്റങ്ങളും. രസതന്ത്രത്തിൻ്റെ വിഷയവും രീതിയും 3. രസതന്ത്രത്തിൻ്റെ അർത്ഥം. കെമിസ്ട്രിയിൽ ദേശീയ സമ്പദ്വ്യവസ്ഥ 4. രസതന്ത്രത്തിൻ്റെ ജനനം...

ഉപ്പ് രൂപപ്പെടാത്ത (ഉദാസീനമായ, നിസ്സംഗത) ഓക്സൈഡുകൾ CO, SiO, N 2 0, NO.

ഉപ്പ് രൂപപ്പെടുന്ന ഓക്സൈഡുകൾ:

അടിസ്ഥാനം. ഹൈഡ്രേറ്റുകൾ അടിസ്ഥാനമായ ഓക്സൈഡുകൾ. ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുള്ള മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ +1, +2 (കുറവ് പലപ്പോഴും +3). ഉദാഹരണങ്ങൾ: Na 2 O - സോഡിയം ഓക്സൈഡ്, CaO - കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ്, CuO - കോപ്പർ (II) ഓക്സൈഡ്, CoO - കോബാൾട്ട് (II) ഓക്സൈഡ്, Bi 2 O 3 - ബിസ്മത്ത് (III) ഓക്സൈഡ്, Mn 2 O 3 - മാംഗനീസ് (III) ഓക്സൈഡ് ).

ആംഫോട്ടെറിക്. ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുള്ള ഹൈഡ്രേറ്റുകളുള്ള ഓക്സൈഡുകൾ. ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുള്ള മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ +3, +4 (കുറവ് പലപ്പോഴും +2). ഉദാഹരണങ്ങൾ: Al 2 O 3 - അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ്, Cr 2 O 3 - ക്രോമിയം (III) ഓക്സൈഡ്, SnO 2 - ടിൻ (IV) ഓക്സൈഡ്, MnO 2 - മാംഗനീസ് (IV) ഓക്സൈഡ്, ZnO - സിങ്ക് ഓക്സൈഡ്, BeO - ബെറിലിയം ഓക്സൈഡ്.

അസിഡിക്. ഓക്‌സൈഡുകളുടെ ഹൈഡ്രേറ്റുകൾ ഓക്‌സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകളാണ്. ലോഹേതര ഓക്സൈഡുകൾ. ഉദാഹരണങ്ങൾ: P 2 O 3 - ഫോസ്ഫറസ് ഓക്സൈഡ് (III), CO 2 - കാർബൺ ഓക്സൈഡ് (IV), N 2 O 5 - നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡ് (V), SO 3 - സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (VI), Cl 2 O 7 - ക്ലോറിൻ ഓക്സൈഡ് ( VII). +5, +6, +7 എന്നീ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുള്ള മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ. ഉദാഹരണങ്ങൾ: Sb 2 O 5 - ആൻ്റിമണി (V) ഓക്സൈഡ്. CrOz - ക്രോമിയം (VI) ഓക്സൈഡ്, MnOz - മാംഗനീസ് (VI) ഓക്സൈഡ്, Mn 2 O 7 - മാംഗനീസ് (VII) ഓക്സൈഡ്.

ലോഹത്തിൻ്റെ വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിൽ ഓക്സൈഡുകളുടെ സ്വഭാവത്തിൽ മാറ്റം

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ

ഖര, ദ്രാവക, വാതക രൂപങ്ങളിൽ വരുന്ന ഓക്സൈഡുകൾ വ്യത്യസ്ത നിറങ്ങളിൽ വരുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്: കോപ്പർ (II) ഓക്സൈഡ് CuO കറുപ്പാണ്, കാത്സ്യം ഓക്സൈഡ് CaO വെളുത്തതാണ് - ഖരവസ്തുക്കൾ. സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (VI) SO 3 ഒരു നിറമില്ലാത്ത അസ്ഥിര ദ്രാവകമാണ്, കൂടാതെ കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (IV) CO 2 സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ നിറമില്ലാത്ത വാതകമാണ്.

സംയോജനത്തിൻ്റെ അവസ്ഥ

CaO, CuO, Li 2 O, മറ്റ് അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 എന്നിവയും മറ്റ് ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളും; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, മറ്റ് ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകൾ.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 മുതലായവ.

വാതകം:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2, മുതലായവ.

വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന

ലയിക്കുന്ന:

a) ആൽക്കലി, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ;

b) മിക്കവാറും എല്ലാ ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകളും (ഒഴിവാക്കൽ: SiO 2).

ലയിക്കാത്തത്:

a) മറ്റെല്ലാ അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളും;

b) എല്ലാ ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളും

രാസ ഗുണങ്ങൾ

1. ആസിഡ്-ബേസ് പ്രോപ്പർട്ടികൾ

അടിസ്ഥാന, അസിഡിക്, ആംഫോട്ടെറിക് ഓക്സൈഡുകളുടെ പൊതുവായ ഗുണങ്ങൾ ആസിഡ്-ബേസ് ഇടപെടലുകളാണ്, അവ ഇനിപ്പറയുന്ന ഡയഗ്രം ഉപയോഗിച്ച് ചിത്രീകരിക്കുന്നു:

(ആൽക്കലി, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകൾക്ക് മാത്രം) (SiO 2 ഒഴികെ).

ആംഫോട്ടെറിക് ഓക്സൈഡുകൾ, അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുടെയും അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളുടെയും ഗുണങ്ങളുള്ള, ശക്തമായ ആസിഡുകളുമായും ക്ഷാരങ്ങളുമായും ഇടപഴകുന്നു:

2. റെഡോക്സ് പ്രോപ്പർട്ടികൾ

ഒരു മൂലകത്തിന് വേരിയബിൾ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ (s.o.) ഉണ്ടെങ്കിൽ, അതിൻ്റെ ഓക്സൈഡുകൾ കുറഞ്ഞ s ഉള്ളതാണ്. ഒ. കുറയ്ക്കുന്ന ഗുണങ്ങളും ഉയർന്ന സി ഉള്ള ഓക്സൈഡുകളും പ്രദർശിപ്പിക്കാൻ കഴിയും. ഒ. - ഓക്സിഡേറ്റീവ്.

ഓക്സൈഡുകൾ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റായി പ്രവർത്തിക്കുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ:

കുറഞ്ഞ സി ഉള്ള ഓക്സൈഡുകളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ. ഒ. ഉയർന്ന സി ഉള്ള ഓക്സൈഡുകളിലേക്ക്. ഒ. ഘടകങ്ങൾ.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

കാർബൺ (II) മോണോക്സൈഡ് ലോഹങ്ങളെ അവയുടെ ഓക്സൈഡുകളിൽ നിന്നും ഹൈഡ്രജനെ വെള്ളത്തിൽ നിന്നും കുറയ്ക്കുന്നു.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

ഓക്സൈഡുകൾ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റായി പ്രവർത്തിക്കുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ:

ഉയർന്ന o ഉള്ള ഓക്സൈഡുകളുടെ കുറവ്. കുറഞ്ഞ സി ഉള്ള ഓക്സൈഡുകളിലേക്കുള്ള മൂലകങ്ങൾ. ഒ. അല്ലെങ്കിൽ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളിലേക്ക്.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഓക്സീകരണത്തിനായി ലോ-ആക്ടീവ് ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകളുടെ ഉപയോഗം.

മൂലകത്തിന് ഒരു ഇൻ്റർമീഡിയറ്റ് സി ഉള്ള ചില ഓക്സൈഡുകൾ. o., അസന്തുലിതാവസ്ഥയ്ക്ക് കഴിവുണ്ട്;

ഉദാഹരണത്തിന്:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

നേടുന്നതിനുള്ള രീതികൾ

1. ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഇടപെടൽ - ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളും - ഓക്സിജനുമായി:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. ലയിക്കാത്ത ബേസുകൾ, ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ, ചില ആസിഡുകൾ എന്നിവയുടെ നിർജ്ജലീകരണം:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. ചില ലവണങ്ങളുടെ വിഘടനം:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. ഓക്സിജനുമായി സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഓക്സീകരണം:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളുമുള്ള ഓക്സിഡൈസിംഗ് ആസിഡുകളുടെ കുറവ്:

Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (നേർപ്പിച്ചത്) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. റെഡോക്സ് പ്രതിപ്രവർത്തന സമയത്ത് ഓക്സൈഡുകളുടെ പരസ്പര പരിവർത്തനം (ഓക്സൈഡുകളുടെ റെഡോക്സ് ഗുണങ്ങൾ കാണുക).