Układ okresowy pierwiastków chemicznych (układ okresowy)- klasyfikacja pierwiastków chemicznych ustalająca zależność różne właściwości elementy z ładunku jądro atomowe. System jest graficznym wyrazem prawa okresowości ustanowionego przez rosyjskiego chemika D. I. Mendelejewa w 1869 roku. Jego pierwotna wersja została opracowana przez D.I. Mendelejewa w latach 1869–1871 i ustaliła zależność właściwości pierwiastków od ich masy atomowej (współcześnie od masy atomowej). W sumie kilkaset opcji przedstawiania układu okresowego (krzywe analityczne, tablice, figury geometryczne i tak dalej.). We współczesnej wersji systemu zakłada się, że elementy są sprowadzone do dwuwymiarowej tabeli, w której każda kolumna (grupa) definiuje główne fizyczne Właściwości chemiczne, a linie przedstawiają okresy, które są do siebie nieco podobne.
Układ okresowy pierwiastków chemicznych autorstwa D.I. Mendelejewa
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Najbardziej odegrało (jak dotąd) odkrycie dokonane przez rosyjskiego chemika Mendelejewa ważna rola w rozwoju nauki, a mianowicie w rozwoju nauk atomowo-molekularnych. To odkrycie umożliwiło uzyskanie najbardziej zrozumiałych i łatwych do nauczenia się pomysłów na proste i złożone związki chemiczne. Tylko dzięki tabeli mamy pojęcie o elementach, w których używamy nowoczesny świat. W XX wieku ujawniła się predykcyjna rola układu okresowego w ocenie właściwości chemicznych pierwiastków transuranowych, wykazana przez twórcę tabeli.
Opracowany w XIX wieku układ okresowy Mendelejewa na potrzeby nauk chemicznych zapewnił gotowe usystematyzowanie rodzajów atomów dla rozwoju FIZYKI w XX wieku (fizyka atomu i jądra atomowego). Na początku XX wieku fizycy w drodze badań ustalili, że liczba atomowa (znana również jako liczba atomowa) jest również miarą ładunek elektryczny jądro atomowe tego pierwiastka. A liczba okresu (tj. szeregu poziomego) określa liczbę powłok elektronowych atomu. Okazało się również, że numer pionowego rzędu tabeli określa strukturę kwantową zewnętrznej powłoki pierwiastka (stąd elementy tego samego rzędu muszą mieć podobne właściwości chemiczne).
Odkrycie rosyjskiego naukowca zaznaczone Nowa era w historii nauki światowej odkrycie to nie tylko umożliwiło dokonanie ogromnego skoku w chemii, ale było także bezcenne dla wielu innych dziedzin nauki. Układ okresowy zapewnił spójny system informacji o pierwiastkach, na jego podstawie możliwe stało się wyciąganie wniosków naukowych, a nawet przewidywanie niektórych odkryć.
Układ okresowy Jedna z funkcji układ okresowy Mendelejewa jest to, że grupa (kolumna w tabeli) ma bardziej znaczące przejawy trendu okresowego niż okresy lub bloki. Współcześnie teoria mechaniki kwantowej i struktury atomowej wyjaśnia grupową istotę pierwiastków tym, że mają one takie same konfiguracje elektronowe powłok walencyjnych, w związku z czym pierwiastki znajdujące się w tej samej kolumnie mają bardzo podobne (identyczne) cechy konfiguracji elektronicznej, o podobnych parametrach cechy chemiczne. Istnieje również wyraźna tendencja do stabilnej zmiany właściwości w miarę wzrostu masy atomowej. Należy zauważyć, że w niektórych obszarach układu okresowego (na przykład w blokach D i F) podobieństwa poziome są bardziej zauważalne niż pionowe.
Układ okresowy zawiera grupy, którym przypisano numery kolejne od 1 do 18 (od lewej do prawej), zgodnie z systemie międzynarodowym nazewnictwo grup. W przeszłości do identyfikacji grup używano cyfr rzymskich. W Ameryce istniała praktyka umieszczania po cyfrze rzymskiej litery „A”, gdy grupa zlokalizowana jest w blokach S i P, lub litery „B” w przypadku grup znajdujących się w bloku D. Stosowane wówczas identyfikatory to taki sam jak ostatnia cyfra współczesne wskaźniki w naszych czasach (na przykład nazwa IVB odpowiada w naszych czasach elementom grupy 4, a IVA to grupie 14 elementów). W kraje europejskie W tamtym czasie obowiązywał podobny system, tyle że tutaj litera „A” odnosiła się do grup do 10, a litera „B” – po 10 włącznie. Ale grupy 8,9,10 miały ID VIII, jako jedną potrójną grupę. Nazwy te grupy przestały istnieć po roku 1988 nowy system Notacja IUPAC, która jest nadal używana.
Wiele grup otrzymało niesystematyczne nazwy o charakterze ziołowym (na przykład „metale ziem alkalicznych” lub „halogeny” i inne podobne nazwy). Grupy od 3 do 14 nie otrzymały takich nazw ze względu na mniejsze podobieństwo do siebie i mniejszą zgodność z wzorcami pionowymi; zwykle nazywa się je albo numerem, albo nazwą pierwszego elementu grupy (tytan , kobalt itp.).
Pierwiastki chemiczne należące do tej samej grupy układu okresowego wykazują pewne tendencje w zakresie elektroujemności, promienia atomowego i energii jonizacji. W jednej grupie, od góry do dołu, promień atomu zwiększa się w miarę jego wypełniania poziomy energii, elektrony walencyjne pierwiastka są usuwane z jądra, natomiast energia jonizacji maleje, a wiązania w atomie ulegają osłabieniu, co ułatwia usuwanie elektronów. Zmniejsza się również elektroujemność, jest to konsekwencja faktu, że zwiększa się odległość między jądrem a elektronami walencyjnymi. Istnieją jednak również wyjątki od tych wzorców, na przykład elektroujemność wzrasta zamiast spadać w grupie 11 w kierunku od góry do dołu. W układzie okresowym istnieje linia zwana „Okresem”.
Wśród grup są takie, w których większe znaczenie mają kierunki poziome (w przeciwieństwie do innych, w których ważniejsze są kierunki pionowe), do takich grup zalicza się blok F, w którym lantanowce i aktynowce tworzą dwa ważne ciągi poziome.
Pierwiastki wykazują pewne wzorce promienia atomowego, elektroujemności, energii jonizacji i energii powinowactwa elektronów. Ze względu na to, że dla każdego kolejnego pierwiastka wzrasta liczba naładowanych cząstek, a elektrony są przyciągane do jądra, promień atomu maleje od lewej do prawej, wraz z tym wzrasta energia jonizacji, a wraz ze wzrostem wiązania w atomie, wzrasta trudność usunięcia elektronu. Metale znajdujące się po lewej stronie tabeli charakteryzują się niższym wskaźnikiem energii powinowactwa elektronów, a zatem po prawej stronie wskaźnik energii powinowactwa elektronów jest wyższy dla niemetali (nie licząc gazów szlachetnych).
Różne obszary układu okresowego Mendelejewa w zależności od powłoki atomu, na której znajduje się ostatni elektron i ze względu na znaczenie powłoka elektronowa, są zwykle opisywane jako bloki.
Blok S obejmuje dwie pierwsze grupy pierwiastków (metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych, wodór i hel).
Blok P obejmuje sześć ostatnich grup, od 13 do 18 (wg IUPAC lub według systemu przyjętego w Ameryce - od IIIA do VIIIA), blok ten obejmuje także wszystkie metaloidy.
Blok - D, grupy od 3 do 12 (IUPAC lub IIIB do IIB w języku amerykańskim), ten blok obejmuje wszystkie metale przejściowe.
Blok - F, jest zwykle umieszczany poza układem okresowym i obejmuje lantanowce i aktynowce.
Układ okresowy jest jednym z największe odkrycia ludzkości, co umożliwiło uporządkowanie wiedzy o otaczającym nas świecie i odkrywanie nowe pierwiastki chemiczne. Jest to konieczne dla uczniów, a także dla wszystkich zainteresowanych chemią. Ponadto schemat ten jest niezbędny w innych obszarach nauki.
Ten diagram zawiera wszystko znane człowiekowi elementy i są one grupowane w zależności od masa atomowa i numer seryjny
. Cechy te wpływają na właściwości elementów. W sumie w skróconej wersji tabeli istnieje 8 grup, a elementy zawarte w jednej grupie mają bardzo podobne właściwości. Pierwsza grupa zawiera wodór, lit, potas, miedź, wymowa łacińska po rosyjsku to cuprum. A także argentum - srebro, cez, złoto - aurum i frans. Druga grupa obejmuje beryl, magnez, wapń, cynk, następnie stront, kadm, bar, a grupa kończy się rtęcią i radem.
Trzecia grupa obejmuje bor, aluminium, skand, gal, następnie itr, ind, lantan, a grupa kończy się na talu i aktynie. Czwarta grupa zaczyna się od węgla, krzemu, tytanu, kontynuuje german, cyrkon, cynę, a kończy na hafnie, ołowiu i ruterfordzie. Piąta grupa zawiera pierwiastki takie jak azot, fosfor, wanad, poniżej znajdują się arsen, niob, antymon, następnie tantal, bizmut i uzupełnia grupę dubnem. Szósty zaczyna się od tlenu, następnie siarki, chromu, selenu, następnie molibdenu, telluru, następnie wolframu, polonu i seaborga.
W grupie siódmej pierwszym pierwiastkiem jest fluor, następnie chlor, mangan, brom, technet, następnie jod, następnie ren, astat i bor. Ostatnia grupa to najliczniejszy. Obejmuje gazy takie jak hel, neon, argon, krypton, ksenon i radon. Do tej grupy zaliczają się także metale: żelazo, kobalt, nikiel, rod, pallad, ruten, osm, iryd i platyna. Następne są han i meitner. Elementy tworzące szereg aktynowców i szereg lantanowców. Mają podobne właściwości do lantanu i aktynu.
Schemat ten obejmuje wszystkie typy elementów, które są podzielone na 2 duże grupy – metale i niemetale, posiadające różne właściwości. W określeniu, czy pierwiastek należy do tej czy innej grupy, pomoże konwencjonalna linia, którą należy poprowadzić od boru do astatu. Należy pamiętać, że taką linię można jedynie narysować pełna wersja stoły. Wszystkie pierwiastki znajdujące się powyżej tej linii i znajdujące się w głównych podgrupach są uważane za niemetale. A te poniżej, w głównych podgrupach, to metale. Metale to także substancje występujące w podgrupy boczne. Istnieją specjalne zdjęcia i zdjęcia, na których można szczegółowo zapoznać się z położeniem tych elementów. Warto zauważyć, że pierwiastki znajdujące się na tej linii wykazują te same właściwości zarówno metali, jak i niemetali.
Osobną listę stanowią pierwiastki amfoteryczne, które mają podwójne właściwości i w wyniku reakcji mogą tworzyć 2 rodzaje związków. Jednocześnie manifestują się zarówno podstawowe, jak i właściwości kwasowe. Przewaga niektórych właściwości zależy od warunków reakcji i substancji, z którymi reaguje pierwiastek amfoteryczny.
Warto zauważyć, że ten schemat, w swoim tradycyjnym designie dobrej jakości, jest kolorowy. W której różne kolory dla ułatwienia orientacji podgrupy główne i drugorzędne. Elementy grupuje się także ze względu na podobieństwo ich właściwości.
Jednak obecnie, wraz z kolorystyką, czarno-biały układ okresowy Mendelejewa jest bardzo powszechny. Ten typ jest używany do druku czarno-białego. Pomimo pozornej złożoności praca z nim jest równie wygodna, jeśli weźmie się pod uwagę niektóre niuanse. Tak więc w tym przypadku można odróżnić podgrupę główną od podgrupy wtórnej na podstawie wyraźnie widocznych różnic w odcieniach. Dodatkowo w wersji kolorowej wskazane są pierwiastki z obecnością elektronów na różnych warstwach różne kolory.
Warto zauważyć, że w jednokolorowym projekcie poruszanie się po schemacie nie jest bardzo trudne. W tym celu wystarczą informacje wskazane w każdej pojedynczej komórce elementu.
Jednolity egzamin państwowy jest dziś głównym rodzajem egzaminu na zakończenie szkoły, co oznacza, że należy się do niego przygotować Specjalna uwaga. Dlatego przy wyborze egzamin końcowy z chemii, musisz zwrócić uwagę na materiały, które pomogą Ci go zaliczyć. Z reguły uczniowie mogą podczas egzaminu korzystać z niektórych tabel, w szczególności z układu okresowego dobra jakość. Dlatego, aby podczas testów przyniosło to same korzyści, należy wcześniej zwrócić uwagę na jego budowę i zbadać właściwości elementów, a także ich kolejność. Trzeba się także uczyć skorzystaj z czarno-białej wersji tabeli aby nie natrafić na pewne trudności na egzaminie.
Oprócz głównej tabeli charakteryzującej właściwości pierwiastków i ich zależność od masy atomowej, istnieją inne diagramy, które mogą pomóc w badaniu chemii. Istnieją na przykład tablice rozpuszczalności i elektroujemności substancji. Pierwszą można zastosować do określenia rozpuszczalności danego związku w wodzie w normalnej temperaturze. W tym przypadku aniony są ułożone poziomo - jony naładowane ujemnie, a kationy - czyli jony naładowane dodatnio - są ułożone pionowo. Aby się dowiedzieć stopień rozpuszczalności tego lub innego związku, konieczne jest znalezienie jego składników za pomocą tabeli. A w miejscu ich przecięcia będzie niezbędne oznaczenie.
Jeśli jest to litera „r”, wówczas substancja jest całkowicie rozpuszczalna w wodzie normalne warunki. Jeśli występuje litera „m”, substancja jest słabo rozpuszczalna, a jeśli występuje litera „n”, jest ona prawie nierozpuszczalna. Jeśli występuje znak „+”, związek nie tworzy osadu i reaguje z rozpuszczalnikiem bez pozostałości. Jeśli występuje znak „-”, oznacza to, że taka substancja nie istnieje. Czasami w tabeli można zobaczyć także znak „?”, oznacza to wówczas, że stopień rozpuszczalności tego związku nie jest pewien. Elektroujemność pierwiastków może wynosić od 1 do 8, istnieje również specjalna tabela do określenia tego parametru.
Kolejną przydatną tabelą jest szereg aktywności metali. Wszystkie metale są w nim rozmieszczone według rosnących stopni potencjału elektrochemicznego. Seria napięć metali zaczyna się od litu, a kończy na złocie. Uważa się, że im dalej na lewo, zajmuje miejsce Tej serii metal, tym bardziej aktywny jest w reakcjach chemicznych. Zatem, najbardziej aktywny metal Lit jest uważany za metal alkaliczny. Lista pierwiastków zawiera również wodór na końcu. Uważa się, że znajdujące się po nim metale są praktycznie nieaktywne. Należą do nich pierwiastki takie jak miedź, rtęć, srebro, platyna i złoto.
Zdjęcia układu okresowego w dobrej jakości
Schemat ten jest jednym z największych osiągnięć w dziedzinie chemii. W której istnieje wiele rodzajów tego stołu– wersja krótka, długa i bardzo długa. Najbardziej popularna jest krótka tabela, ale powszechna jest również długa wersja diagramu. Warto zauważyć, że krótka wersja obwodu nie jest obecnie zalecana do stosowania przez IUPAC.
W sumie było Opracowano ponad sto typów tabel, różniące się prezentacją, formą i przedstawieniem graficznym. Wykorzystuje się je w różnych dziedzinach nauki lub nie stosuje się ich wcale. Obecnie naukowcy nadal opracowują nowe konfiguracje obwodów. Główną opcją jest krótki lub długi obwód w doskonałej jakości.
UKŁAD OKRESOWY MENDELEEWA
Konstrukcja układu okresowego pierwiastków chemicznych Mendelejewa odpowiada charakterystycznym okresom teorii liczb i podstaw ortogonalnych. Dodanie macierzy Hadamarda do macierzy rzędów parzystych i nieparzystych tworzy bazę strukturalną zagnieżdżonych elementów macierzy: macierzy pierwszego (Odyn), drugiego (Euler), trzeciego (Mersenne), czwartego (Hadamard) i piątego (Fermat).
Łatwo zauważyć, że są 4 rzędy k Macierze Hadamarda odpowiadają pierwiastkom obojętnym o masie atomowej będącej wielokrotnością czterech: hel 4, neon 20, argon 40 (39,948) itd., ale także podstawom życia i technologii cyfrowej: węgiel 12, tlen 16, krzem 28 , german 72.
Wydaje się, że w przypadku macierzy Mersenne’a rzędów 4 k–1, przeciwnie, wszystko, co aktywne, trujące, niszczące i żrące, jest ze sobą powiązane. Ale są to także pierwiastki radioaktywne – źródła energii i ołów 207 (produkt końcowy, sole trujące). Fluor oczywiście wynosi 19. Rzędy macierzy Mersenne'a odpowiadają sekwencji pierwiastków promieniotwórczych zwanych szeregiem aktynu: uran 235, pluton 239 (izotop będący potężniejszym źródłem energii atomowej niż uran) itp. Są to również metale alkaliczne: lit 7, sód 23 i potas 39.
Gal – masa atomowa 68
Zamówienia 4 k–2 matryce Eulera (podwójny Mersenne) odpowiadają azotowi 14 (podstawie atmosfery). Sól kuchenną tworzą dwa „mersenowskie” atomy sodu 23 i chloru 35; razem to połączenie jest charakterystyczne dla macierzy Eulera. Bardziej masywny chlor o masie 35,4 wypada tuż przed wymiarem Hadamarda wynoszącym 36. Kryształy soli kuchennej: sześcian (! czyli postać posłuszna, Hadamards) i ośmiościan (bardziej wyzywający, to niewątpliwie Euler).
W fizyce atomowej żelazo przejściowe 56 - nikiel 59 stanowi granicę między pierwiastkami dostarczającymi energię podczas syntezy większego jądra ( Bomba wodorowa) i rozpad (uran). Rząd 58 słynie z tego, że nie tylko nie posiada odpowiedników macierzy Hadamarda w postaci macierzy Belewicza z zerami na przekątnej, ale też nie posiada wielu macierzy ważonych - najbliższa ortogonalna W(58,53) ma 5 zera w każdej kolumnie i wierszu (głęboka przerwa).
W szeregu odpowiadającym macierzom Fermata i ich podstawieniom rzędu 4 k+1, z woli losu kosztuje Ferm 257. Nie możesz nic powiedzieć, dokładne trafienie. Tutaj jest złoto próby 197. Miedź 64 (63.547) i srebro 108 (107.868), symbole elektroniki, jak widać nie sięgają złota i odpowiadają skromniejszym matrycom Hadamarda. Miedź o masie atomowej bliskiej 63 jest aktywna chemicznie – dobrze znane są jej zielone tlenki.
Kryształy boru pod dużym powiększeniem
Z złoty podział bor jest związany - masa atomowa wszystkich innych pierwiastków jest najbliższa 10 (a dokładniej 10,8, wpływ ma również bliskość masy atomowej do liczb nieparzystych). Bor jest dość złożonym pierwiastkiem. Bor odgrywa złożoną rolę w historii samego życia. Struktura szkieletu w jego strukturach jest znacznie bardziej złożona niż w diamencie. Unikalny typ wiązanie chemiczne, który pozwala borowi absorbować wszelkie zanieczyszczenia, jest bardzo słabo poznany, choć duża liczba naukowców otrzymała już nagrody za badania z nim związane nagrody Nobla. Kształt kryształu boru to dwudziestościan, którego wierzchołek tworzy pięć trójkątów.
Tajemnica Platyny. Piątym elementem są bez wątpienia metale szlachetne, takie jak złoto. Nadbudowa nad wymiarem Hadamarda 4 k, 1 duży.
Stabilny izotop uranu 238
Pamiętajmy jednak, że liczby Fermata są rzadkie (najbliższa to 257). Kryształy rodzimego złota mają kształt zbliżony do sześcianu, ale pentagram również się błyszczy. Jej najbliższy sąsiad, platyna, metal szlachetny, ma masę atomową mniejszą niż 197 złota. Platyna ma masę atomową nie 193, ale nieco większą, 194 (rząd macierzy Eulera). Niby drobnostka, a jednak wprowadza ją do obozu elementów nieco bardziej agresywnych. Warto pamiętać, że ze względu na swoją obojętność (być może rozpuszcza się w wodzie królewskiej) platyna stosowana jest jako aktywny katalizator procesy chemiczne.
Gąbczasta platyna zapala wodór w temperaturze pokojowej. Charakter platyny nie jest wcale spokojny, iryd 192 (mieszanina izotopów 191 i 193) zachowuje się spokojniej. Przypomina bardziej miedź, ale ma wagę i charakter złota.
Pomiędzy neonem 20 a sodem 23 nie ma pierwiastka o masie atomowej 22. Oczywiście masy atomowe są cechą integralną. Ale wśród izotopów z kolei istnieje również interesująca korelacja właściwości z właściwościami liczb i odpowiadającymi im macierzami podstaw ortogonalnych. Najszerzej stosowanym paliwem jądrowym jest izotop uranu 235 (kolejność matrycy Mersenne’a), w którym możliwa jest samopodtrzymująca jądrowa reakcja łańcuchowa. W naturze pierwiastek ten występuje w stabilnej formie uranu 238 (porządek macierzy Eulera). Nie ma pierwiastka o masie atomowej 13. Jeśli chodzi o chaos, koreluje ze sobą ograniczona liczba stabilnych elementów układu okresowego i trudność w znalezieniu macierzy wyższego rzędu ze względu na barierę obserwowaną w macierzach trzynastego rzędu.
Izotopy pierwiastków chemicznych, wyspa stabilności
Eter w układzie okresowym
Eter świata jest substancją KAŻDEGO pierwiastka chemicznego, a zatem KAŻDEJ substancji; jest to Absolutna prawdziwa materia jako Uniwersalna Esencja tworząca pierwiastki.Eter świata jest źródłem i koroną całego prawdziwego układu okresowego, jego początkiem i końcem - alfą i omegą układu okresowego pierwiastków Dmitrija Iwanowicza Mendelejewa.
W filozofii starożytnej eter (aithér – grecki) wraz z ziemią, wodą, powietrzem i ogniem jest jednym z pięciu elementów bytu (wg Arystotelesa) – piątą esencją (quinta essentia – łac.), rozumianą jako najlepsza, wszechprzenikająca materia. W koniec XIX wieku w kręgach naukowych szeroko rozpowszechniła się hipoteza o uniwersalnym eterze (ME) wypełniającym całą przestrzeń kosmiczną. Rozumiano go jako nieważką i elastyczną ciecz, która przenika wszystkie ciała. Próbowali wyjaśnić wiele zjawisk i właściwości fizycznych istnieniem eteru.
Przedmowa.
Mendelejew dokonał dwóch fundamentalnych odkryć naukowych:
1 - Odkrycie prawa okresowości w substancji chemicznej,
2 - Odkrycie związku pomiędzy substancją chemiczną a substancją eteru, a mianowicie: cząstki eteru tworzą cząsteczki, jądra, elektrony itp., ale nie biorą udziału w reakcjach chemicznych.
Eter to cząstki materii o wielkości ~ 10-100 metrów (w rzeczywistości są to „pierwsze cegły” materii).
Dane. Eter znajdował się w pierwotnym układzie okresowym. Ogniwo dla eteru znajdowało się w grupie zerowej z gazami obojętnymi i w rzędzie zerowym jako główny czynnik systemotwórczy do budowy Układu pierwiastków chemicznych. Po śmierci Mendelejewa tabela została zniekształcona poprzez usunięcie z niej eteru i wyeliminowanie grupy zerowej, ukrywając w ten sposób fundamentalne odkrycie znaczenia pojęciowego.
We współczesnych tabelach Ether: 1 - niewidoczny, 2 - nie do odgadnięcia (z powodu braku grupy zerowej).
Takie celowe fałszerstwo utrudnia rozwój postępu cywilizacyjnego.
Katastrof spowodowanych przez człowieka (np. w Czarnobylu i Fukushimie) można byłoby uniknąć, gdyby w odpowiednim czasie zainwestowano odpowiednie zasoby w rozwój prawdziwego układu okresowego. Ukrywanie wiedzy pojęciowej ma miejsce na poziomie globalnym w celu „obniżenia” cywilizacji.
Wynik. W szkołach i na uniwersytetach uczą o przyciętym układzie okresowym.
Ocena sytuacji. Układ okresowy bez eteru jest taki sam jak ludzkość bez dzieci – można żyć, ale nie będzie rozwoju i przyszłości.
Streszczenie. Jeśli wrogowie ludzkości ukrywają wiedzę, to naszym zadaniem jest ujawnienie tej wiedzy.
Wniosek. Stary układ okresowy ma mniej elementów i więcej przewidywania niż nowoczesny.
Wniosek. Nowy poziom jest możliwy tylko wtedy, gdy zmieni się stan informacyjny społeczeństwa.
Konkluzja. Powrót do prawdziwego układu okresowego nie jest już kwestią naukową, ale kwestią polityczną.
Jakie było główne znaczenie polityczne nauczania Einsteina? Polegała ona na odcięciu ludzkości w jakikolwiek sposób dostępu do niewyczerpanych naturalnych źródeł energii, które otworzyły się na skutek badania właściwości światowego eteru. Jeśli na tej drodze odniesie sukces, globalna oligarchia finansowa straciłaby władzę na tym świecie, zwłaszcza w świetle retrospektywy tamtych lat: Rockefellerowie dorobili się niewyobrażalnej fortuny, przekraczającej budżet Stanów Zjednoczonych, na spekulacjach ropą naftową i stratach roli ropy, jaką pełniło w tym świecie „czarne złoto” – roli krwioobiegu światowej gospodarki – nie inspirowało ich.
Nie zainspirowało to innych oligarchów – królów węgla i stali. Tym samym potentat finansowy Morgan natychmiast zaprzestał finansowania eksperymentów Nikoli Tesli, gdy ten zbliżył się do bezprzewodowego przesyłu energii i pozyskiwania energii „znikąd” – ze światowego eteru. Po tym właściciel ogromna ilość nie przedstawił rozwiązań technicznych zastosowanych w praktyce pomoc finansowa nikt - solidarność potentatów finansowych jest jak złodziei z fenomenalnym nosem, skąd bierze się niebezpieczeństwo. Dlatego przeciwko ludzkości i przeprowadzono sabotaż pod nazwą „Szczególna teoria względności”.
Jeden z pierwszych ciosów spadł na tablicę Dmitrija Mendelejewa, w której eter był pierwszą liczbą; to myśli o eterze zrodziły genialne spostrzeżenie Mendelejewa – jego układ okresowy pierwiastków.
Rozdział z artykułu: V.G. Rodionow. Miejsce i rola eteru światowego w prawdziwym stole D.I. Mendelejew
6. Argumentum ad rem
To, co jest obecnie prezentowane w szkołach i na uniwersytetach pod tytułem „Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa” jest całkowitym fałszem.
Ostatni raz prawdziwy układ okresowy pierwiastków został opublikowany w niezniekształconej formie w 1906 roku w Petersburgu (podręcznik „Podstawy chemii”, wydanie VIII). I dopiero po 96 latach zapomnienia oryginalny Układ Okresowy powstaje po raz pierwszy z popiołów dzięki publikacji rozprawy w czasopiśmie ZhRFM Rosyjskiego Towarzystwa Fizycznego.
Po nagłej śmierci D.I. Mendelejewa i śmierci jego wiernych kolegów naukowych z Rosyjskiego Towarzystwa Fizyko-Chemicznego, syn przyjaciela i współpracownika D.I. Mendelejewa w Towarzystwie, Borysa Nikołajewicza Mienszutkina, jako pierwszy podniósł rękę na nieśmiertelne dzieło Mendelejewa. Oczywiście Mieńszutkin nie działał sam – jedynie wykonał rozkaz. Przecież nowy paradygmat relatywizmu wymagał porzucenia idei eteru świata; dlatego też wymóg ten został podniesiony do rangi dogmatu, a dzieło D.I. Mendelejewa zostało sfałszowane.
Głównym zniekształceniem Tabeli jest przeniesienie „grupy zerowej” Tabeli na jej koniec, w prawo i wprowadzenie tzw. "okresy". Podkreślamy, że taką (tylko na pierwszy rzut oka nieszkodliwą) manipulację można logicznie wytłumaczyć jedynie jako świadome wyeliminowanie głównego ogniwa metodologicznego w odkryciu Mendelejewa: układu okresowego pierwiastków u jego początku, źródła, tj. w lewym górnym rogu tabeli musi mieć grupę zerową i wiersz zerowy, w którym znajduje się element „X” (według Mendelejewa - „Newton”), - tj. transmisja światowa.
Co więcej, będąc jedynym elementem systemotwórczym całego Układu Pierwiastków Pochodnych, ten element „X” jest argumentem całego Układu Okresowego. Przeniesienie grupy zerowej Tabeli na jej koniec burzy samą ideę tej podstawowej zasady całego układu elementów według Mendelejewa.
Aby potwierdzić powyższe, oddamy głos samemu D.I. Mendelejewowi.
„... Jeśli analogi argonu w ogóle nie dają związków, to oczywiste jest, że nie można uwzględnić żadnej z grup znanych wcześniej pierwiastków i dla nich należy otworzyć specjalną grupę zerową... Ta pozycja analogi argonu w grupie zerowej jest ściśle logiczną konsekwencją rozumienia prawa okresowości i dlatego (umieszczenie w grupie VIII jest oczywiście błędne) zostało zaakceptowane nie tylko przeze mnie, ale także przez Braiznera, Picciniego i innych... Teraz, kiedy stało się ponad wszelką wątpliwość, że przed tą grupą I, w której należy umieścić wodór, istnieje grupa zerowa, której przedstawiciele mają masy atomowe mniejsze niż pierwiastki grupy I, istnienia tego nie można moim zdaniem zaprzeczyć pierwiastków lżejszych od wodoru.
Spośród nich zwróćmy najpierw uwagę na element pierwszego rzędu pierwszej grupy. Oznaczamy to przez „y”. Będzie on oczywiście miał podstawowe właściwości gazów argonowych... „Koron”, o gęstości około 0,2 w stosunku do wodoru; i w żadnym wypadku nie może to być eter świata.
Ten element „y” jest jednak niezbędny, aby mentalnie zbliżyć się do tego najważniejszego, a przez to najszybciej poruszającego się elementu „x”, który w moim rozumieniu można uznać za eter. Chciałbym go wstępnie nazwać „Newtonem” - na cześć nieśmiertelnego Newtona... Nie można sobie wyobrazić problemu grawitacji i problemu wszelkiej energii (!!! - V. Rodionov) do prawdziwego rozwiązania bez prawdziwego zrozumienia eteru jako światowego ośrodka przekazującego energię na odległość. Prawdziwego zrozumienia eteru nie da się osiągnąć ignorując jego skład chemiczny i nie uznając go za substancję elementarną; substancje elementarne są obecnie nie do pomyślenia bez ich podporządkowania prawu okresowości” („An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether.” 1905, s. 27).
„Pierwiastki te, zgodnie z wielkością ich mas atomowych, zajmowały dokładne miejsce pomiędzy halogenkami i metalami alkalicznymi, jak wykazał Ramsay w 1900 roku. Z tych elementów konieczne jest utworzenie specjalnej grupy zerowej, którą po raz pierwszy rozpoznał Errere w Belgii w 1900 roku. Uważam za przydatne dodać tutaj, że sądząc bezpośrednio po niemożności łączenia pierwiastków grupy zerowej, analogi argonu należy umieszczać przed pierwiastkami grupy 1 i w duchu układu okresowego oczekiwać dla nich mniejszej masy atomowej niż dla metali alkalicznych.
Dokładnie tak się okazało. A jeśli tak, to okoliczność ta z jednej strony potwierdza poprawność zasad okresowości, a z drugiej strony wyraźnie pokazuje związek analogów argonu z innymi znanymi wcześniej pierwiastkami. Dzięki temu możliwe jest jeszcze szersze niż dotychczas zastosowanie analizowanych zasad i oczekiwanie pierwiastków szeregu zerowego o masach atomowych znacznie mniejszych od wodoru.
Można zatem wykazać, że w pierwszym rzędzie, najpierw przed wodorem, znajduje się pierwiastek grupy zerowej o masie atomowej 0,4 (być może jest to korona Yonga), a w rzędzie zerowym, w grupie zerowej, znajduje się jest pierwiastkiem ograniczającym o znikomo małej masie atomowej, niezdolnym do oddziaływań chemicznych i w związku z tym posiadającym własny niezwykle szybki ruch częściowy (gazu).
Być może właściwości te należy przypisać atomom wszechprzenikającego (!!! - V. Rodionowa) eteru świata. Wskazałem na tę ideę we wstępie do tej publikacji oraz w artykule w rosyjskim czasopiśmie z 1902 roku…” („Podstawy chemii”. VIII wyd., 1906, s. 613 i nast.)
1 , , ,
Z komentarzy:
W przypadku chemii wystarczający jest nowoczesny układ okresowy pierwiastków.
Rola eteru może być przydatna w reakcjach jądrowych, ale nie jest to zbyt znaczące.
Uwzględnienie wpływu eteru jest najbliższe zjawisku rozpadu izotopów. Jednak to rozliczenie jest niezwykle złożone, a obecność wzorców nie jest akceptowana przez wszystkich naukowców.
Najprostszy dowód na obecność eteru: Zjawisko anihilacji pary pozyton-elektron i wyłanianie się tej pary z próżni oraz niemożność złapania elektronu w spoczynku. Również pole elektromagnetyczne i pełna analogia między fotonami w próżni i fale dźwiękowe- fonony w kryształach.
Eter to, że tak powiem, materia zróżnicowana, atomy w stanie rozłożonym, a właściwie: cząstki elementarne, z którego powstają przyszłe atomy. Dlatego nie ma na to miejsca w układzie okresowym, gdyż logika konstrukcji tego układu nie zakłada uwzględnienia struktur nieintegralnych, którymi są same atomy. W przeciwnym razie można znaleźć miejsce dla kwarków gdzieś w pierwszym okresie minus.
Sam eter ma bardziej złożoną, wielopoziomową strukturę manifestacji w istnieniu świata, niż o nim wiadomo nowoczesna nauka. Gdy tylko odkryje pierwsze tajemnice tego nieuchwytnego eteru, wówczas zostaną wynalezione nowe silniki do wszelkiego rodzaju maszyn na zupełnie nowych zasadach.
Rzeczywiście Tesla był chyba jedynym, który był bliski rozwiązania zagadki tzw. eteru, jednak celowo uniemożliwiono mu realizację jego planów. Tak więc do dziś nie narodził się geniusz, który będzie kontynuował dzieło wielkiego wynalazcy i powie nam wszystkim, czym właściwie jest tajemniczy eter i na jakim piedestale można go postawić.
W przyrodzie istnieje wiele powtarzających się sekwencji:
- Pory roku;
- Pory dnia;
- dni tygodnia…
W połowie XIX wieku D.I. Mendelejew zauważył, że właściwości chemiczne pierwiastków również mają pewną sekwencję (mówią, że ten pomysł przyszedł mu do głowy we śnie). Rezultatem cudownych snów naukowca był Układ Okresowy Pierwiastków Chemicznych, w którym D.I. Mendelejew ułożył pierwiastki chemiczne według rosnącej masy atomowej. We współczesnej tabeli pierwiastki chemiczne ułożone są w kolejności rosnącej według liczby atomowej pierwiastka (liczby protonów w jądrze atomu).
Liczba atomowa jest pokazana nad symbolem pierwiastka chemicznego, poniżej symbolu znajduje się jego masa atomowa (suma protonów i neutronów). Należy pamiętać, że masa atomowa niektórych pierwiastków nie jest liczbą całkowitą! Pamiętaj o izotopach! Masa atomowa to średnia ważona wszystkich izotopów pierwiastka występujących w przyrodzie w warunkach naturalnych.
Poniżej tabeli znajdują się lantanowce i aktynowce.
Metale, niemetale, metaloidy
Znajduje się w Układzie Okresowym na lewo od schodkowej linii ukośnej rozpoczynającej się od boru (B) i kończącej się na polonie (Po) (wyjątkami są german (Ge) i antymon (Sb). Łatwo zauważyć, że metale zajmują najwięcej Układu Okresowego Podstawowe właściwości metali: twardy (z wyjątkiem rtęci), błyszczący, dobrze przewodzi prąd elektryczny i cieplny, plastyczny, kowalny, łatwo oddaje elektrony.
Nazywa się elementy znajdujące się na prawo od schodkowej przekątnej B-Po niemetale. Właściwości niemetali są dokładnie odwrotne do właściwości metali: są słabymi przewodnikami ciepła i elektryczności; kruchy; nieciągliwy; nieplastikowy; zwykle przyjmują elektrony.
Metaloidy
Pomiędzy metalami i niemetalami są półmetale(metaloidy). Charakteryzują się właściwościami zarówno metali, jak i niemetali. Półmetale znalazły swoje główne zastosowanie w przemyśle przy produkcji półprzewodników, bez których nie można sobie wyobrazić ani jednego nowoczesnego mikroukładu ani mikroprocesora.
Okresy i grupy
Jak wspomniano powyżej, układ okresowy składa się z siedmiu okresów. W każdym okresie liczba atomowa pierwiastków rośnie od lewej do prawej.
Właściwości pierwiastków zmieniają się sekwencyjnie w okresach: zatem sód (Na) i magnez (Mg), znajdujące się na początku trzeciego okresu, oddają elektrony (Na oddaje jeden elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg daje w górę o dwa elektrony: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ale chlor (Cl), znajdujący się na końcu okresu, przyjmuje jeden pierwiastek: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.
Przeciwnie, w grupach wszystkie elementy mają te same właściwości. Na przykład w grupie IA(1) wszystkie pierwiastki od litu (Li) do fransu (Fr) oddają jeden elektron. A wszystkie elementy grupy VIIA(17) mają jeden element.
Niektóre grupy są tak ważne, że otrzymały specjalne nazwy. Grupy te omówiono poniżej.
Grupa IA(1). Atomy pierwiastków tej grupy mają tylko jeden elektron w zewnętrznej warstwie elektronowej, więc łatwo oddają jeden elektron.
Najważniejszymi metalami alkalicznymi są sód (Na) i potas (K), ponieważ odgrywają ważną rolę w życiu człowieka i są częścią soli.
Konfiguracje elektroniczne:
- Li- 1s 2 2s 1 ;
- Nie- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Grupa IIA(2). Atomy pierwiastków tej grupy posiadają w zewnętrznej warstwie elektronowej dwa elektrony, które również oddają podczas reakcji chemicznych. Bardzo ważny element- wapń (Ca) jest podstawą kości i zębów.
Konfiguracje elektroniczne:
- Być- 1s 2 2s 2 ;
- Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
- Ok- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Grupa VIIA(17). Atomy pierwiastków tej grupy otrzymują zwykle po jednym elektronie, ponieważ Na zewnętrznej warstwie elektronicznej znajduje się pięć elementów i do „kompletu” brakuje tylko jednego elektronu.
Najbardziej znane pierwiastki z tej grupy: chlor (Cl) – wchodzi w skład soli i wybielaczy; jod (I) jest pierwiastkiem odgrywającym ważną rolę w działaniu Tarczyca osoba.
Elektroniczna Konfiguracja:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- kl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Grupa VIII(18). Atomy pierwiastków tej grupy posiadają w pełni „kompletną” zewnętrzną warstwę elektronową. Dlatego „nie” muszą przyjmować elektronów. A oni „nie chcą” ich oddać. Dlatego też elementy tej grupy są bardzo „niechętne” do przyłączenia się reakcje chemiczne. Przez długi czas wierzono, że w ogóle nie reagują (stąd nazwa „obojętne”, czyli „nieaktywne”). Ale chemik Neil Bartlett odkrył, że niektóre z tych gazów mogą w pewnych warunkach nadal reagować z innymi pierwiastkami.
Konfiguracje elektroniczne:
- Nie- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Elementy walencyjne w grupach
Łatwo zauważyć, że w obrębie każdej grupy pierwiastki są do siebie podobne pod względem elektronów walencyjnych (elektronów orbitali s i p znajdujących się na zewnętrznym poziomie energetycznym).
Metale alkaliczne mają 1 elektron walencyjny:
- Li- 1s 2 2s 1 ;
- Nie- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Metale ziem alkalicznych mają 2 elektrony walencyjne:
- Być- 1s 2 2s 2 ;
- Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
- Ok- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Halogeny mają 7 elektronów walencyjnych:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- kl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Gazy obojętne mają 8 elektronów walencyjnych:
- Nie- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Więcej informacji można znaleźć w artykule Wartościowość i tabela konfiguracji elektronowych atomów pierwiastków chemicznych według okresu.
Skupmy się teraz na elementach ułożonych w grupy z symbolami W. Znajdują się one w środku układu okresowego i nazywane są metale przejściowe.
Charakterystyczną cechą tych pierwiastków jest obecność w atomach elektronów, które je wypełniają orbitale d:
- sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
- Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
Oddzielnie od głównego stołu znajdują się lantanowce I aktynowce– są to tzw wewnętrzne metale przejściowe. W atomach tych pierwiastków wypełniają się elektrony orbitale f:
- Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
- Cz- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2
