வீடு பூசிய நாக்கு பொருட்களின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தைக் கண்டறிதல்.

பொருட்களின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தைக் கண்டறிதல்.

3.15.23. வரைபடத்தைப் புரிந்துகொண்டு இணைப்புகளுக்கு பெயரிடவும்:

CH3Cl

H2SO4

CH3 I

AlCl3

3.15.24. வரைபடத்தைப் புரிந்துகொண்டு இணைப்புகளுக்கு பெயரிடவும்:

H2SO4

H3O+

CH3OH

FeBr3

3.15.25 வரைபடத்தைப் புரிந்துகொண்டு இணைப்புகளுக்கு பெயரிடவும்:

3Cl2

HNO3

3H2O

NaOC2

H2SO4

3.15.26. எதிர்வினை திட்டங்களுடன் உருமாற்றங்களின் சங்கிலியைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள், நிலைமைகளைக் குறிக்கவும்; இணைப்புகளுக்கு பெயரிடுங்கள்:

CH2 Cl

SO3H

SO3H

CH2OH

SO3H

CH2OH

SO3H

SO3H

3.15.27. மாற்றங்களின் சங்கிலியைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள், இணைப்புகளுக்கு பெயரிடுங்கள்:

HNO3

H3 O+ C

E, E"H 2 O

H2SO4

119-121o சி

AlCl3

3.15.28. மாற்றங்களின் சங்கிலியைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள், இணைப்புகளுக்கு பெயரிடுங்கள்:

HNO3

H2/Pd

CH3 COOH

H2 SO

AlBr3

3.15.29. மாற்றங்களின் சங்கிலியைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள், இணைப்புகளுக்கு பெயரிடுங்கள்:

HNO3

FeBr3

(C2 H5 OC2 H5)

H2SO4

3.15.30. உருமாற்றத் திட்டத்தைப் புரிந்துகொள்ளவும், இணைப்புகளுக்கு பெயரிடவும்:

HNO3

H2SO4

3.15.31. மீத்தேன் மற்றும் கனிம உதிரிபாகங்களின் அடிப்படையில், நோவோகெயின் (β - பி-அமினோபென்சோயிக் அமிலத்தின் டைதிலமினோஎத்தில் எஸ்டர்) தொகுப்புக்கான ஒரு முறையை முன்மொழிகிறது. உள்ளூர் மயக்க மருந்து(வலி நிவாரணி):

H2 N COCH2 CH2 N(C2 H5 )2

3.15.32. அல்கேன்களின் பைரோலிசிஸ் நறுமண ஹைட்ரோகார்பன்களை உருவாக்குகிறது. இந்த வழக்கில், ஆல்கீன்கள் மற்றும் அல்கடீன்கள் ஆரம்பத்தில் உருவாகின்றன, அவை ஒருவருக்கொருவர் வினைபுரிகின்றன(டைன் தொகுப்பு). ஹெப்டேனில் இருந்து டோலுயீனின் தொகுப்புக்கான ஒரு திட்டத்தை முன்மொழியவும், பின்னர் நைட்ரேட்டிங் கலவையின் அதிகப்படியான நைட்ரேட். உருவாகும் சேர்மங்களுக்கு பெயரிடுங்கள்.

3.15.33. மீத்தேன் மற்றும் கனிம எதிர்வினைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டு, ஒருங்கிணைக்கும் முறையை முன்மொழிக

பயன்படுத்தப்படும் அம்பியன் (பம்பா) (p-aminomethylbenzoic அமிலம்) மருந்தின் தொகுப்பு

இரத்தப்போக்கு நிறுத்த மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது:

H2 NCH2 C(O)OH

3.15.34. மேலே உள்ள உருமாற்றத் திட்டங்களைப் புரிந்துகொள்வதன் மூலம், நீங்கள் "F" பெறலாம் - சற்று கசப்பான சுவை கொண்ட ஒரு வெள்ளை படிக தூள், இது பயன்படுத்தப்படுகிறது. மருத்துவ நடைமுறைமத்திய மத்தியஸ்தராக நரம்பு மண்டலம், இயல்பாக்குதல் நரம்பு செயல்முறைகள்மூளையில், நினைவகத்தை மேம்படுத்துதல், சிந்தனை உற்பத்தித்திறன் அதிகரிக்கும்; அவர்கள் இந்த மருந்து என்று அழைக்கிறார்கள் அமினலோன் (கம்மாலன்).

H3O+

H2/Pd

சிக்கல்கள் மற்றும் பயிற்சிகளுக்கான தீர்வுகள்

3.1 அல்கேன்கள் மற்றும் சைக்ளோஅல்கேன்கள்

H3 C-CH3

CH3 Br + 2 Na + Br-CH2 -CH3

H3 C-CH2 -CH3

CH3 -CH2 -CH2 -CH3

டி 0 வி

C H 3 C H 2 C H 2 -C (O)O N a + N aO H

C H 3 -C H 2 -C H 3 + N a 2 C O 3

CH CH3

ZnCl2

ClCH2

மெத்தில் சைக்ளோப்ரோபேன்

CH2-

1,2-டைமெதில்சைக்ளோபுடேன்

3.1.4. கலவையின் கட்டமைப்பு சூத்திரத்தை எழுதி, அதை இரண்டு துண்டுகளாக (ரேடிக்கல்கள்) எங்கு பிரிக்க வேண்டும் என்பதைப் பார்ப்போம்; ஒவ்வொரு ரேடிக்கலிலும் ஒரு ஆலசன் அணுவைச் சேர்த்து சோடியத்துடன் சிகிச்சையளிக்க வேண்டும்:

1) CH3 -CH2 -CH-Br

CH-CH2 -CH3

CH3 -CH2 -CH-CH-CH2 -CH3

CH3 CH3

2-புரோமோபுடேன் 2) ஐசோபுடேன் வழக்கில், அது கூடுதலாக, ஈத்தேன் மற்றும் 2,3-டைமெதில்புடேன் பெறப்படும்.

ஐசோபுடேன் மூலக்கூறை இரண்டு சமச்சீர் துண்டுகளாக (ரேடிக்கல்கள்) பிரிக்க முடியாது.

CH3 -CH-I + 2 Na + I-CH3

CH3 -CH-CH3

2-அயோடோப்ரோபேன் அயோடோமெத்தேன்

C+2H2

CH4 + 2 O2

CO2 + 2H2O

CO2 + 2 NaOH = Na2 CO3 + H2 O (3)

3.1.5. நடந்துகொண்டிருக்கும் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை எழுதுவோம்:

திட்டம் (1) இலிருந்து 5 mol CH4 ஐ உற்பத்தி செய்ய 224 l (10 mol) H2 நுகரப்படுகிறது. அதை எரித்தபோது, ​​அதே அளவு (5 மோல்) CO2 உருவாக்கப்பட்டது (திட்டம் 2). மீத்தேன் தொகுதி 22.4 l x 5 = 112 l. காரம் அதிகமாக எடுக்கப்பட்டதாக சிக்கல் அறிக்கை கூறுவதால், சமன்பாடு (3) படி சோடியம் கார்பனேட் உருவாகிறது.

NaOH இன் அளவு = 2000 x 1.219 x 10/100 = 243.8 (g), அல்லது 243.8:40 = 6.1 (mol),

அந்த. உண்மையில் காரம் அதிகமாக உள்ளது. இதன் விளைவாக, சராசரி உப்பு 106 x 5 = 530 (கிராம்) அளவில் உருவாக்கப்பட்டது.

2 CH3 -CH2 -C(O)ONa

1,3-டைமெதில்சைக்ளோஹேசேன்

3.1.8 எரிப்பு எதிர்வினைகள் மற்றும் விளைந்த தயாரிப்புகளின் நடுநிலைப்படுத்தலுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுவோம்:

CH4 + 2 O2

CO2 + 2H2O

2 CH3 CH3 + 7 O2

4 CO2 + 6 H2 O

CH3 CH2 CH3 + 5 O2

3 CO2 + 4 H2 O (3)

2 H2 S + 3 O2

2 SO2 + 2 H2 O

2 NaOH

Na2CO3

2 NaOH

Na2SO3

112 லிட்டர் இயற்கை எரிவாயு 5 மோல்களுக்கு சமம். எனவே கலவை கொண்டுள்ளது:

CH4 - 5 * 0.96 = 4.8 mol, C2 H6 - 0.05 mol, C3 H8 - 0.05 mol, H2 S - 0.1 mol. இணை-

சமன்பாடுகளின் படி (1) - (3), மீத்தேன் - 4.8 மோல், ஈத்தேன் - 0.1 மோல், புரொப்பேன் - 0.15 மோல், அதாவது மீத்தேன் எரியும் போது CO2 உருவாகிறது. மொத்தத்தில், 5.05 mol CO2 உருவாக்கப்பட்டது, மற்றும் சமன்பாட்டின் படி (4) - SO2 இன் 0.1 mol. ஆக்ஸிஜனேற்ற தயாரிப்புகளை (சமன்பாடுகள் 5, 6) நடுத்தர உப்புகளுக்கு முற்றிலும் நடுநிலையாக்க, பின்வருபவை தேவைப்படுகின்றன:

2 * 5.15 மோல் NaOH = 10.3 மோல்.

ஒரு விகிதத்தை உருவாக்குவோம்: 0.5 mol NaOH 1 லிட்டர் கரைசலில் உள்ளது 10.3 mol NaOH 1 லிட்டர் கரைசலில் உள்ளது

எக்ஸ் = 20.6 l 0.5 M NaOH கரைசல்.

3.1.9. தொடர்புடைய மூலக்கூறு எடை (திரு) = 2 * dH 2 = 2 x 43 = 86. இருந்து பொது சூத்திரம்ஆல்கேன்கள் Сn H2n+2 கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை n = (86-2): (12+2) = 6. எனவே, ஹைட்ரோகார்பன் ஹெக்ஸேன் ஆகும். அதன் ஐசோமர்கள்:

CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3

CH3 CHCH2 CH2 CH3

CH3 CHCHCH3

CH3 CH3

CH3 CCH2 CH3

CH3 CH2 CHCH2 CH3

3.1.10 சைக்ளோபராஃபின்களின் வடிவியல் ஐசோமெரிசம் வளைய விமானத்துடன் தொடர்புடைய மாற்றீடுகளின் ஏற்பாட்டால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது (சமச்சீர் விமானத்திற்கு மேலேயும் கீழேயும்):

3.1.11 அல்கேன்களின் ஹாலோஜனேற்றம் என்பது ஒரு தீவிர மாற்று எதிர்வினை (SR) ஆகும். அத்தகைய எதிர்வினைகள் அதன்படி தொடர்கின்றன பின்வரும் வரைபடம்மற்றும் பொறிமுறை:

ஆர்: எச் + எக்ஸ்: எக்ஸ் ஆர்-எக்ஸ் + எச்-எக்ஸ்

1) X : X 2 X .

2) ஆர்: எச் + எக்ஸ். R.+HX

3) R. + X : X R-X + X.

காணக்கூடியது (நிலை 2), எதிர்வினையின் போது தீவிரமான R. உருவாகிறது, மேலும், முதலில், அது மிகவும் நிலையானது. ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல்களின் நிலைத்தன்மை பின்வரும் வரிசையில் அதிகரிக்கிறது:

H3C-H2C

< H3 C-CH-CH3 < H3 C-C-CH3

இதன் விளைவாக, பெறப்பட்ட நான்கு சேர்மங்களில்: 2-புரோமோ-2-மெத்தில்புடேன் வேகமாக உருவாகிறது (இதன் விளைவாக வரும் தீவிரமானது மூன்றாம் நிலை என்பதால்); 1-ப்ரோமோ-2-மெதில்புடேன், 3-ப்ரோமோ-2-மெத்தில்புடேன் மற்றும் 1-ப்ரோமோ-3-மெத்தில்புடேன் ஆகியவையும் பெறப்பட்டன.

3.1.12 ஒரு ஐசோமரைத் தேர்ந்தெடுப்பது அவசியம், அதில் ஆலசனேற்ற எதிர்வினை நடைபெறக்கூடிய அனைத்து கார்பன் அணுக்களும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும். கார்பன் அணுக்கள் முதன்மையாக இருக்கும் 2,2-டைமெதில்ப்ரோபேன் (நியோபென்டேன்) மட்டுமே இந்த நிலையை சந்திக்கிறது. மற்ற அனைத்து பென்டேன் ஐசோமர்களும் ஒரே நேரத்தில் பல மோனோஹலோஜன் வழித்தோன்றல்களை உருவாக்கலாம் (வெவ்வேறு விகிதங்களில் இருந்தாலும்).

Cl2,t

CH2 Cl + HCl

3.1.13 ஆலசனேற்றச் செயல்பாட்டின் போது, ​​ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல்கள் இடைநிலையாக உருவாகும் நிலைமைகளின் கீழ், மூன்றாம் நிலை தீவிரமானது மிகவும் நிலையானதாக இருக்கும்.

எனவே, புரோமினேஷன் முதன்மையாக நிலை 4 இல் ஏற்படும் (மூன்றாம் நிலை C அணுவில்)மற்றும் 4-புரோமோ-2,2,4-டிரைமெதில்பென்டேன் உருவாகிறது.

H3 C-C-CH2 -CH-CH3

H3 C-C-CH2 -

C(Br)-CH3 + HBr

CH3 CH3

CH3 CH3

சைக்ளோஹெக்ஸேன் மற்றும் ஆலஜன்கள் தீவிர மாற்று எதிர்வினைகளுக்கு உட்படுகின்றன (ஆல்கேன்களுடன் ஒப்பிடுக!)

Br2 Br

1) - HBr

சைக்ளோஹெக்ஸேன் புரோமோசைக்ளோஹெக்ஸேன்

சைக்ளோப்ரோபேன்1,3-டிக்ளோரோப்ரோபேன்

3.1.15 a) 2CH3 CH2 Br + 2Na → CH3 CH2 CH2 CH3 + 2NaBr b) (CH3 )2 CHBr + 2Na → (CH3 )2 CHCH3 + 2NaBr

c) 2(CH3 )2 CHBr + 2Na → (CH3 )2 CHCH(CH3 )2 + 2NaBr d) 2CH3 CH2 CH2 Br + 2Na → CH3 (CH2 )4 CH3 + 2NaBr

இ) (CH3 )3 CCH2 Br + 2Na + BrCH2 CH(CH3 )2 → (CH3 )3 CCH2 CH2 CH(CH3 )2 + 2NaBr

3.1.16 a) CH 3 C(CH3 )2 CH(CH3 )CH2 CH2 CH3 + 14O2 → 9CO2 + 10H2 O b) 2CH3 CH(CH3 )CH2 CH2 CH3 + 19O2 → 12CO2 + 14H2 O

3.1.17. a) CH 3 C(CH3)(NO2)CH2 CH3, b) CH3 C(CH3)(NO2)CH3

3.1.18 தீர்வு. ஹைட்ரோகார்பன் ஃபார்முலா சு நு என்று இருக்கட்டும். கார்பனின் அணு எடை

12g/at, ஹைட்ரஜன் -1g/at, அதாவது (Mhydrocarbon = 12x+y). இந்த பொருளின் ஒரு மோலில் உள்ள ஹைட்ரஜனின் நிறை பகுதி (ஒரு யூனிட்டின் பின்னங்களில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது) இதற்கு சமம்:

ω (H) = y1(12x+y) = 0.1724? y = 2.5x எங்கிருந்து வருகிறது? எளிமையான ஹைட்ரோகார்பன் சூத்திரத்தைக் கண்டறிய, கண்டுபிடிக்கப்பட்ட விகிதத்தை ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணால் பெருக்குகிறோம், அது 2.5 ஐ முழு எண்ணாக மாற்றும், ஆனால் அத்தகைய தயாரிப்பின் அனைத்து எண்களின் குறைந்தபட்சம். வெளிப்படையாக, இந்த விகிதத்தை 2 ஆல் பெருக்க போதுமானது. இதன் பொருள் ஹைட்ரோகார்பனின் எளிய சூத்திரம் C2 H5 ஆகும். ஆனால் அத்தகைய ஹைட்ரோகார்பன் இருக்க முடியாது. நாம் பெருக்க வேண்டிய கட்டாயத்தில் இருக்கிறோம் எளிமையான சூத்திரம்மூலம் 2. பின்னர் அது உண்மையான சூத்திரம் C4 H10 ஒத்துள்ளது. C4 H10 கலவையுடன் இரண்டு ஹைட்ரோகார்பன்கள் உள்ளன: CH3 -CH2 -CH2 -CH3 பியூட்டேன் மற்றும் CH3 -CH(CH3)-CH3 2-மெத்தில்ப்ரோபேன்

மூன்றாம் நிலை கார்பன் அணுக்கள் இந்த இரண்டு ஐசோமர்களில் ஒன்றான 2-மெத்தில்ப்ரோபேனில் மட்டுமே உள்ளன, எனவே 2-மெத்தில்ப்ரோபேன் மட்டுமே குளோரினேட் செய்யும் போது மூன்றாம் நிலை அல்கைல் குளோரைடை உருவாக்க முடியும்:

CH3 -CH(CH3)-CH3 + Cl2 → CH3 -C(CH3)C1-CH3 + CH3 -CH(CH3)-CH2 Cl + HC1 3.1.19. தீர்வு. நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களின் எரிப்பு சூத்திரத்தால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது:

Сn Н2п+2 + (3n+1)/2 O2 → nСO2 + (n+1)Н2 O

n கார்பன் அணுக்களைக் கொண்ட நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பனின் ஒரு மோல் எரிப்பதன் விளைவாக, CO2 இன் n மோல்கள் உருவாகின்றன. CO2 சுண்ணாம்பு நீர் வழியாக அனுப்பப்படும் போது, ​​கால்சியம் கார்பனேட் உருவாகிறது:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.

(M CaCO3 = 100 g/mol), ν (CaCO3) = 60/100 = 0.6 mol = ν (CO2). 0.1 mol Cn H2n + 2 எரிக்கப்படும் போது, ​​0.6 mol CO2 வெளியிடப்படுகிறது, எனவே n = 6. ஹைட்ரோகார்பனின் மூலக்கூறு சூத்திரம் C6 H14 ஆகும்.

C6 H14 கலவை கொண்ட ஐந்து ஹைட்ரோகார்பன்களில், 2,2-டைமெதில்புடேன் மட்டுமே குவாட்டர்னரி கார்பன் அணுவைக் கொண்டுள்ளது:

CH3 -C-CH2 -CH3

H2 C=CHCH3 + Br2 → BrCH2 CHBrCH3

H2 C=CHCH3 + HBr → CH3 CHBrCH3

CH4 + 4Cl2 → CCL4 + 4HCl

M = 29*DB = 5.31*29 = 154 - கலவையின் மூலக்கூறு எடை, அதாவது. இது CCL4; 1.54 கிராம் CCL4 0.01 மோல் ஆகும்.

சமன்பாட்டிலிருந்து (1) 0.01 மோல் CH4 (0.224 எல்) வினைபுரிந்தது;

சமன்பாட்டிலிருந்து (2) MnO2 (M 87) க்கு 0.12 மோல் அல்லது 87 * 0.12 = 10.4 கிராம் தேவைப்படும் என்பது தெளிவாகிறது.

CH3 C(O)ONa + NaOH (CaO) → CH4 + Na2 CO3 (CaO)

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

CH4 + 4Cl2 → CCL4 + 4HCl

Cl2 + H2 O → HCl + HOCl

HCl + NaOH → NaCl + H2O

HOCl + NaOH → NaOCl + H2O

சமன்பாட்டின் படி (1) 20.5 கிராம் சோடியம் அசிடேட் CH3 C(O)ONa (M 82) உருவாகிறது

20.5/82 = 0.25 மோல் CH4. சமன்பாடு (2) இன் படி 130.5 கிராம் MnO2 (M 87) இல் இருந்து பெற முடியும்

130.5/87 = 1.5 மோல் குளோரின் படிக்கவும். சமன்பாட்டிலிருந்து (3) CH4 இன் 0.25 மோல் 1 மோல் குளோரினுடன் வினைபுரியும் (0.5 மோல் குளோரின் அதிகமாக இருக்கும்). அதே நேரத்தில், HCl (வாயு) 1 மோல் உருவாகிறது. வாயு சார்பு போது-

எதிர்வினை தயாரிப்புகள் (HCl மற்றும் Cl2) 1.5 mol HCl மற்றும் 0.5 mol HOCl இன் தீர்வு உருவாகிறது (சமன்பாடுகள் 3 மற்றும் 4). இந்த தீர்வை நடுநிலையாக்க, NaOH இன் 2 mol தேவைப்படும் (சமன்பாடுகள் 5 மற்றும் 6), அல்லது 2/0.5 = 4 லிட்டர் 0.5 M NaOH கரைசல்.

С3 Н8 + 5О2 → 3СО2 + 4Н2 О

CO2 + 2KOH → K2 CO3 + H2 O

CO2 + KOH → KHCO3

1.12 எல் CO2 0.05 மோல் ஆகும். எனவே, எரிக்கப்பட்ட புரொபேன் அளவு 1.12/3 = 0.37 எல் (சமன்பாடு 1) ஆகும். KOH கரைசலின் நிறை 50 * 1.1 = 55 கிராம் 12% KOH கரைசலில் 55 * 12/100 = 6.6 கிராம் KOH உள்ளது. 0.05 mol CO2, 0.1 mol KOH (m 56), அல்லது 5.6 g, தேவை (சமன்பாடு 2). புலனாய்வாளர்-

ஆனால், KOH அதிகமாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுவதால், 0.05 உருவாகிறது

மோல் கே2 CO3

(மீ 138), அல்லது 6.9 கிராம்.

RCH3 + Br2 → RCH2 Br (A) + HBr

RCH2 Br + NaOH → RCH2 OH (B) + NaBr

RCH2 OH + [O] → RCH=O (B )

RCH=O + Ag2O → RC(O)OH + 2Ag

HCH=O + 2Ag2 O → CO2 + H2 O + 4Ag

மோனோபிரோமோ வழித்தோன்றல் "A" இன் அல்கலைன் நீராற்பகுப்பு ஆல்கஹால் "B" (சமன்பாடு 2) ஐ உருவாக்குகிறது, இதன் ஆக்சிஜனேற்றம் ஆல்டிஹைடு "B" (சமன்பாடு 3) க்கு வழிவகுக்கிறது. 43.2 கிராம் வெள்ளி 0.4 மோல் ஆகும். இந்த அளவு வெள்ளியை ஃபார்மால்டிஹைட்டின் 0.1 மோல் அல்லது வேறு எந்த ஆல்டிஹைட்டின் 0.2 மோல் இருந்தும் உருவாக்கலாம் (சமன்பாடுகள் 4 மற்றும் 5). பிரச்சனையின் நிலைமைகளின்படி, ஒரு ஆல்டிஹைட் ஒரு வாயு கலவையாகும், எனவே, இது மெத்தனால் ஆகும். பின்னர் "A" இன் 9.5 கிராம் 0.1 mol ஆகும், "A" இன் மூலக்கூறு எடை 95 ஆகும், அதாவது. இது புரோமோமீத்தேன் மற்றும் மீத்தேன் எதிர்வினைக்கு எடுத்துக் கொள்ளப்பட்டது. புரோமினேஷன் விளைச்சல் 50% என்பதால், 0.2 மோல் (3.2 கிராம் அல்லது 4.48 லி) மீத்தேன் தேவைப்படுகிறது.

C 6H 12 → C 6H 6

3H2

C 6H 10 → C 6H 6

2H2

C6 H10 + Br2 → C6 H10 Br2

C6 H5 NO2 + 3H2 → C6 H5 NH2 + 2H2 O

சமன்பாடு 3 இலிருந்து, நீங்கள் ப்ரோமின் அளவை தீர்மானிக்க முடியும், இது சைக்ளோஹெக்ஸீன் (480*10)/(100*160) = 0.3 மோல் ப்ரோமின் (எம் 160) அளவை ஒத்துள்ளது; எனவே, சைக்ளோஹெக்ஸீன் 0.3 மோல் (24.6 கிராம்) ஆகும். சமன்பாடு 2 இலிருந்து சைக்ளோஹெக்சீனின் டீஹைட்ரஜனேற்றத்தின் போது, ​​0.3 * 2 = 0.6 mol H2 வெளியிடப்படுகிறது.3

2) CH3 C=CHCH3

3) H2 C=CCH2 CH3

4) H2 C=CHCHCH3

CH2 CH3

CH2 CH3

1) பெண்டீன்-1, 2) 2-மெதில்புட்டீன்-2, 3) 2-மெத்தில்புடீன்-1, 4) 3-மெதில்புடீன்-1, 5) சிஸ்-பென்டீன்-2, 6) டிரான்ஸ்-பென்ட்ரீன்-2.

முன்னிலைப்படுத்தப்பட்ட முடிவு EN இரட்டைப் பிணைப்பு இருப்பதைக் குறிக்கிறது, இதிலிருந்து மூலக்கூறின் முக்கிய கார்பன் சங்கிலி தொடங்குகிறது.

3.2.2. ஒரு கார்பன் அணுவிலிருந்து ஹைட்ரஜன் அகற்றப்பட்டால் ரேடிகல்கள் உருவாகின்றன. முதன்மை, இரண்டாம் நிலை மற்றும் மூன்றாம் நிலை கார்பன் அணுக்களைக் கொண்டிருப்பதால், புரோபீனில் இருந்து மூன்று தீவிரவாதிகள் உற்பத்தி செய்யப்படலாம்; அதன்படி, தீவிரவாதிகள் CH2 =CH-H2 C– allyl, –CH=CH-CH3 ப்ரொபெனைல்,

CH 2 =C-CH 3 ஐசோப்ரோபெனைல்.

3.2.3. அல்கீன்கள் எதிர்வினைகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன எலக்ட்ரோஃபிலிக்கூடுதலாக (ஆரம்பத்தில், எலக்ட்ரான் அடர்த்தி அதிகமாக உள்ள பல பிணைப்பில், அது சேர்க்கிறது எலக்ட்ரோஃபைல் - கேஷன்அல்லது காலியான சுற்றுப்பாதையுடன் கூடிய துகள்). இந்த வழக்கில், மிகவும் நிலையான கார்போகேஷன் உருவாகிறது. பின்னர் கேஷன் மற்றும் அயனி இடையேயான தொடர்பு விரைவாக தொடர்கிறது.

XH2 C-CH-CH3

H2 C=CH-CH3

X+ Y -

XH2 C-CH-CH3

(II)

H2 C-CHX-CH3

எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு துருவ மறுஉருவாக்கத்துடன் புரோபீனின் தொடர்புகளைக் கவனியுங்கள். ஆரம்பத்தில் உருவாக்கப்பட்ட கார்போகேஷன்களில் (I- இரண்டாம் நிலை) (II- முதன்மை) விட நிலையானது:

சமச்சீரற்ற ஆல்க்கீன்களுடன் துருவ உலைகளின் தொடர்புகளின் திசை கீழ்படிகிறது மார்கோவ்னிகோவின் ஆட்சி: சமச்சீரற்ற ஆல்க்கீன்கள் துருவ மறுஉருவாக்கங்களுக்கு வெளிப்படும் போது, ​​மறுஉருவாக்கத்தின் நேர்மறை பகுதி பல பிணைப்பின் அதிக ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட கார்பன் அணுவில் சேர்க்கப்படுகிறது.

CH3 -C=CH-CH3

H+ Br_

H3 C-C-CH2 -CH3

2-புரோமோ-2-மெத்தில்புடேன்

CH3-

ஆரம்பத்தில், பெராக்சைடு இரண்டு தீவிரவாதிகளாக உடைகிறது (1); இதன் விளைவாக வரும் OH ரேடிக்கல் ஒரு புரோமின் மூலக்கூறுடன் தொடர்பு கொள்கிறது, அணு புரோமின் (புரோமைன் ரேடிக்கல்) Br (2) உருவாவதைத் தொடங்குகிறது. பிந்தையது இரட்டைப் பிணைப்பில் சேர்க்கப்படுகிறது, இதன் விளைவாக கார்போராடிகல் மிகவும் நிலையானதாக இருக்கும் (I

- இரண்டாம் நிலை II - முதன்மை) (3) விட நிலையானது. பின்னர் தீவிரமான (I) HBr மூலக்கூறுடன் வினைபுரிகிறது; புதிய Br தோன்றும் மற்றும் இலக்கு கலவை 1-புரோமோப்ரோபேன் உருவாகிறது (எதிர்வினை தொடர்கிறது மார்கோவ்னிகோவின் ஆட்சிக்கு எதிராக).

H2 C=CH-CH3 + HBr

BrCH2 -CH2 -CH3

H2 O2

1) HO:OH

2 எச்ஓ.

2) HO. +எச்: சகோ

BrCH2 -CH-CH3

எச்: சகோ

3) H2 C=CH-CH3 + Br

BrCH2 CH2 CH3 +

CH2-CHBr-CH3(II)

3.2.5. டிஹைட்ரோஹலோஜனேஷன்(ஹைட்ரஜன் ஹாலைடை நீக்குதல்) ஹாலோஅல்கேன்களின் மூலம் தொடர்கிறது ஜைட்சேவின் ஆட்சி -ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு அதன் அண்டையிலிருந்து குறைந்த ஹைட்ரஜன் அணுவிலிருந்து நகர்கிறது. riated கார்பன் அணு.

CH3 -CH-CH2 -CH3

KOH (C2 H5 OH)

CH3 CH=CH-CH3 + KBr + H2 O

2-புரோமோபுடேன் பியூட்டீன்-2

3.2.6. ஒப்பந்தம் H2 SO4 ஒரு நீரிழப்பு முகவர் (நீரை நீக்குகிறது). 130 ° C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் உள்ளே ஏற்படுகிறது மூலக்கூறு நீரிழப்புஜைட்சேவின் விதியின்படி

H2SO4(K)

CH3 -C-C H2 -CH3

சிஎச் 3

C=CH-CH3 + H 2 O

t>1300 சி

2-மெதில்புடீன்-2

2-மெத்தில்புடனோல்-2

3.2.7. முதலில், ஹைட்ரஜன் ஹாலைடை (மார்கோவ்னிகோவின் விதி) சேர்க்கிறோம், பின்னர் ஹைட்ரஜன் ஹாலைடை (ஜைட்சேவின் விதி) நீக்குகிறோம் (அழிக்கிறோம்):

K O H (C 2 H 5 O H)

C H 2 = C H -C H 2 -C H 3

சி எச் 3 சி

C H 2 -C H 3

C H 3 -C H = C H -C H 3

2-புரோமோபுடேன்

3.2.8. ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரின் வலிமையைப் பொறுத்து, அல்கீன்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் வித்தியாசமாக தொடர்கிறது. பலவீனமான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் வெளிப்படும் போது, ​​டைஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்கள் (டயோல்கள் அல்லது கிளைகோல்கள்) உருவாகின்றன.

எளிமையான டையோல் ஆகும் எத்திலீன் கிளைகோல் -ஆண்டிஃபிரீஸ் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது - கார் என்ஜின்களை குளிர்விக்கப் பயன்படும் உறைபனி-எதிர்ப்பு திரவங்கள்.

நிறம் மாறுவதால் ( வாக்னர் ஆக்சிஜனேற்றம்), இது பல பிணைப்புக்கான ஒரு தரமான எதிர்வினை

வேதியியலில் ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வு

முடிவுகளின் பகுப்பாய்வு
தீர்வுகள் பகுதி 2


1. OVR சமன்பாடுகள் ஒரு மறைமுகமான (முழுமையற்ற) வடிவத்தில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன
திட்டத்தில் விடுபட்ட பொருட்களைத் தீர்மானிக்க வேண்டியது அவசியம்.
2. பொதுவாக மூன்று கூறுகள் ORR எதிர்வினைகளில் நுழைகின்றன:
குறைக்கும் முகவர், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் நடுத்தர (அதே
வரிசைகள் மற்றும் பதிவு செய்யப்பட்டுள்ளன).
3. ஒரு ஊடகம் இருந்தால், நிச்சயமாக நீர் இருக்கும் (அமிலம் →
தண்ணீர், காரம் → தண்ணீர், தண்ணீர் → காரம் அல்லது காரம் + தண்ணீர்).
4. அயனிகள் நடுத்தரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன.
5. அயனிகள் வெவ்வேறு வகைகளில் இருப்பதை அறிந்து கொள்வது பெரும்பாலும் அவசியம்
ஊடகம் (Mn, Cr).
6. மிகவும் பொதுவான எதிர்வினைகள் பின்வருமாறு
தனிமங்கள்: S, Mn, Hal, N, Cr, P, C (கரிம சேர்மங்களில்).

வழக்கமான குறைக்கும் முகவர்கள்

நடுநிலை அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகள்: Al, Zn, Cr, Fe, H, C,
LiAlH4, H2, NH3, முதலியன
எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட உலோகம் அல்லாத அயனிகள்:
S2–, I–, Br–, Cl–, போன்றவை.
நேர் மின்னேற்றம் கொண்ட உலோக அயனிகள்
குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை: Cr2+, Fe2+, Cu+ போன்றவை.
சிக்கலான அயனிகள் மற்றும் அணுக்களைக் கொண்ட மூலக்கூறுகள்
இடைநிலை ஆக்சிஜனேற்ற நிலை: SO32–,
NO2–, CrO2–, CO, SO2, NO, P4O6, C2H5OH, CH3CHO,
HCOOH, H2C2O4, C6H12O6, போன்றவை.
கேத்தோடில் மின்சாரம்.

வழக்கமான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள்

நடுநிலை மூலக்கூறுகள்: F2, Cl2, Br2, O2, O3, S, H2O2 மற்றும்
முதலியன
நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட உலோக அயனிகள் மற்றும்
ஹைட்ரஜன்: Cr3+, Fe3+, Cu2+, Ag+, H+ போன்றவை.
அணுக்களைக் கொண்ட சிக்கலான மூலக்கூறுகள் மற்றும் அயனிகள்
அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ள உலோகம்:
KMnO4, Na2Cr2O7, Na2CrO4, CuO, Ag2O, MnO2, CrO3,
PbO2, Pb4+, Sn4+ போன்றவை.
அணுக்களைக் கொண்ட சிக்கலான அயனிகள் மற்றும் மூலக்கூறுகள்
நேர்மறை பட்ட நிலையில் உலோகம் அல்லாதது
ஆக்சிஜனேற்றம்: NO3–, HNO3, H2SO4(conc.), SO3, KClO3,
KClO, Ca(ClO)Cl, போன்றவை.
எதிர்முனையில் மின்சாரம்.

புதன்

அமிலத்தன்மை: H2SO4, குறைவாக அடிக்கடி HCl மற்றும்
HNO3
அல்கலைன்: NaOH அல்லது KOH
நடுநிலை: H2O

Mn மற்றும் Cr இன் அரை-எதிர்வினைகள்

அமில சூழல்: MnO4– + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O
Mn+7 + 5ē → Mn+2
கார சூழல்: MnO4– + ē → MnO42–
Mn+7 + ē → Mn+6
நடுநிலை ஊடகம்: MnO4– + 2H2O + 3ē → MnO2 + 4OH–
Mn+7 + 3ē → Mn+4
அமில சூழல்: Cr2O72– + 14H+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
கார சூழல்: Cr3+ + 8OH– – 3ē → CrO42+ + 4H2O
Cr+3 – 3ē → Cr+6

ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களின் குறைப்பு மிகவும் பிரபலமான அரை-எதிர்வினைகள்

O2 + 4ē → 2O−2;
O3 + 6ē → 3O−2;
F2 + 2ē → 2F−;
Cl2 + 2ē → 2Cl−;
S+6 + 2ē → S+4 (H2SO4 → SO2);
N+5 + ē → N+4 (செறிவூட்டப்பட்ட HNO3 → NO2);
N+5 + 3ē → N+2 (நீர்த்த HNO3 → NO;
பலவீனமான குறைக்கும் முகவர்களுடன் எதிர்வினைகள்);
N+5 + 8ē → N−3 (நீர்த்த HNO3 → NH4NO3;
வலுவான குறைக்கும் முகவர்களுடன் எதிர்வினைகள்);
2O−1 + 2ē → 2O−2 (H2O2)

பகுதி 2: சரியாகக் கற்றுக் கொள்ளாத கேள்வி

30. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்.
எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்:


25.93% - இந்த பணியை முழுமையாக சமாளித்தார்

30.

-3
+5
+4
Ca3P2 + ... + H2O → Ca3(PO4)2 + MnO2 + ... .
1) வரைபடத்தில் விடுபட்ட பொருட்களைத் தீர்மானித்து எழுதுகிறோம்
மின்னணு இருப்பு:
3 2P-3 – 16ē → 2P+5 ஆக்சிஜனேற்றம்
16 Mn+7 + 3ē → Mn+4 மீட்பு

3Ca3P2 + 16KMnO4 + 8H2O = 3Ca3(PO4)2 + 16MnO2 + 16KOH
கிளர்ச்சியாளர்
சரி-டெல்
3) குறைக்கும் முகவர் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரை தீர்மானிக்கவும்

பணி 30 இல் உள்ள பிழைகளுக்கு ஒரு பொதுவான எடுத்துக்காட்டு

ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் பற்றிய முறையான அறிவு இல்லாததால், மாணவர் அனைவருக்கும் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளை ஒதுக்குகிறார்.
உறுப்புகள்.
ஒரு உறுப்பு (எளிமையான பொருள் அல்ல) இருந்தால் என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும்
குறியீட்டு, பின்னர் அது உறுப்புக்கு முன் வைக்கப்பட வேண்டும் (வடிவத்தில்
குணகம்). எனவே தவறான சமநிலை மற்றும், அதன் விளைவாக, இல்லை
எதிர்வினை சரியானது.
செயல்பாட்டின் தளத்தில் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் குறிப்பிடப்படவில்லை.

30

மின்னணு சமநிலை முறையைப் பயன்படுத்தி,
எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்:
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ...
+ ... .
ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரை அடையாளம் காணவும் மற்றும்
குறைக்கும் முகவர்.
29.1–65.1% - செயல்திறன் வரம்பு
30.0% - பணியை முழுமையாக முடித்தார்

30

0
+7
+4
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ... + ...

5 C0 – 4ē → C+4
ஆக்சிஜனேற்றம்
4 Mn+7 + 5ē → Mn+2 மீட்பு
2) எதிர்வினை சமன்பாட்டில் குணகங்களை நாங்கள் ஏற்பாடு செய்கிறோம்:
5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
கிளர்ச்சியாளர்
சரி-டெல்

30

மின்னணு சமநிலை முறையைப் பயன்படுத்தி,
எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்:
Ca(HS)2 + HNO3 (conc.) → ... + CaSO4 + NO2
+ ... .
ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவரை அடையாளம் காணவும்.
26.3–57.7% - பணி நிறைவு C1 வரம்பு
4.9% - இந்த பணியை முழுமையாக சமாளித்தார்

30

-2
+5
+6
+4
Ca(HS)2 + HNO3 (conc.) → ... + CaSO4 + NO2 + ...
.
1) நாங்கள் மின்னணு சமநிலையை உருவாக்குகிறோம்:
1
2S-2 – 16ē → 2S+6 ஆக்சிஜனேற்றம்
16 N+5 + ē → N+4
மீட்பு
2) எதிர்வினை சமன்பாட்டில் குணகங்களை நாங்கள் ஏற்பாடு செய்கிறோம்:
Ca(HS)2 + 16HNO3 (conc.) → H2SO4 + CaSO4 + 16NO2 + 8H2O
கிளர்ச்சியாளர்
சரி-டெல்
3) ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவரை தீர்மானிக்கவும்

31 உறவை உறுதிப்படுத்தும் எதிர்வினைகள்
பல்வேறு வகுப்புகள்கனிம பொருட்கள்
1. கனிம பொருட்களின் மரபணு உறவை வரையவும்.
2. பொருளின் சிறப்பியல்பு பண்புகளை கவனியுங்கள்: அமில-அடிப்படை மற்றும் ரெடாக்ஸ்
(குறிப்பிட்டது).
3. பொருட்களின் செறிவுகளுக்கு கவனம் செலுத்துங்கள் (என்றால்
சுட்டிக்காட்டப்பட்டது): திடமான, கரைசல், செறிவூட்டப்பட்ட
பொருள்.
4. நான்கு எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுவது அவசியம்
(வரைபடங்கள் அல்ல).
5. ஒரு விதியாக, இரண்டு எதிர்வினைகள் ORR, உலோகங்களுக்கு -
சிக்கலான எதிர்வினைகள்.

பகுதி 3: கற்காத கேள்வி

31பல்வேறுகளுக்கு இடையிலான உறவை உறுதிப்படுத்தும் எதிர்வினைகள்
கனிம பொருட்களின் வகைகள்.
ஹைட்ரஜன் சல்பைடு புரோமின் நீர் வழியாக அனுப்பப்பட்டது.
இதன் விளைவாக வரும் வீழ்படிவு வெப்பத்துடன் சிகிச்சையளிக்கப்பட்டது
செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலம். பழுப்பு நிறத்தில் நிற்கிறது
பேரியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசல் வழியாக வாயு அனுப்பப்பட்டது. மணிக்கு
உருவான உப்புகளில் ஒன்றின் நீர்வாழ்வின் தொடர்பு
பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் கரைசலுடன் உருவாகும் பழுப்பு நிற வீழ்படிவு.
விவரிக்கப்பட்ட நான்கு எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
5.02–6.12% - வரம்பு முழு செயல்படுத்தல்பணிகள் C2
5.02% - இந்த பணியை முழுமையாக சமாளித்தார்

31

H2S
Br2(aq)
திட HNO3 (conc.) Brown Ba(OH)2
வாயு
பொருள்
செய்ய
KMnO4 அயனியுடன் உப்பு
ஏசியுடன் கலை. சரி.
H2O
H2S (எரிவாயு),
எஸ் (டிவி),
NO2 (எரிவாயு),
பா(NO2)2,
தயவு செய்து
தயவு செய்து
பழுப்பு வாயு
உறுப்புடன் உப்பு
விகிதாசாரமற்ற மாறி செயின்ட். சரி.
பழுப்பு
வண்டல்
MnO2 (சோல்.)
பழுப்பு வண்டல்

1) H2S + Br2 = S↓ + 2HBr
செய்ய
2) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3) 2Ba(OH)2 + 4NO2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O
4) Ba(NO2)2 + 4KMnO4 + 2H2O = 3Ba(NO3)2 + 4MnO2↓+ 4KOH

பணி 31 இல் உள்ள பிழைகளுக்கு ஒரு பொதுவான எடுத்துக்காட்டு

இரண்டாவது சமன்பாடு தவறாக எழுதப்பட்டுள்ளது - சூடாகும்போது கந்தகம்
சல்பூரிக் அமிலமாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்கிறது.
மூன்றாவது சமன்பாடு சமப்படுத்தப்படவில்லை.

அடர்த்தியான லித்தியம் குளோரைடு சூடேற்றப்பட்டது
கந்தக அமிலம். வெளியிடப்பட்ட வாயு கரைந்தது
தண்ணீர். இதன் விளைவாக தீர்வு தொடர்பு கொள்ளும்போது
பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் ஒரு எளிய வாயுவை உருவாக்கியது
மஞ்சள்-பச்சை பொருள். இரும்பு எரியும் போது
இந்த பொருளில் உள்ள கம்பிகள் உப்பு பெற்றன. உப்பு
தண்ணீரில் கரைத்து கார்பனேட் கரைசலுடன் கலக்கப்படுகிறது
சோடியம் விவரிக்கப்பட்டுள்ள நான்கு எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
11.3–24.2% - பணி நிறைவு C2 வரம்பு
2.7% - இந்த உதாரணத்துடன் முழுமையாக சமாளிக்கப்பட்டது

31

LiCl
H2SO4 (k)
வாயு
கரையக்கூடிய
தண்ணீரில்
LiCl(tv),
உப்பு
KMnO4
வாயு
மஞ்சள்-பச்சை
H2SO4 (conc.),
சரி, ஐயோ
Fe, to
உப்பு
கரையக்கூடிய
தண்ணீரில்
KMnO4,
சரி
Na2CO3(தீர்வு)
Fe,
சந்தித்தார்., வி-எல்
வாயு, வண்டல்
அல்லது தண்ணீர்
Na2CO3 (தீர்வு)
உப்பு sl. யார்-நீங்கள்
சாத்தியமான எதிர்வினை சமன்பாடுகளை நாங்கள் எழுதுகிறோம்:
1) LiCl + H2SO4 = HCl + LiHSO4
2) 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
3) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2

31 கனிமப் பொருட்களின் பல்வேறு வகைகளுக்கு இடையிலான உறவை உறுதிப்படுத்தும் எதிர்வினைகள்

நைட்ரிக் ஆக்சைடு (IV) மற்றும் ஆக்சிஜன் ஆகியவற்றின் கலவை வழியாக அனுப்பப்பட்டது
பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு தீர்வு. இதன் விளைவாக உப்பு
உலர்ந்த மற்றும் calcined. பிறகு கிடைத்த பாக்கி
உப்பு calcination, நீரில் கரைத்து மற்றும் கலந்து
தீர்வு
அயோடைடு
பொட்டாசியம்
மற்றும்
கந்தகம்
அமிலம்.
இந்த எதிர்வினையின் போது உருவான எளிய பொருள்
அலுமினியத்துடன் வினைபுரிந்தது. சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்
நான்கு எதிர்வினைகள் விவரிக்கப்பட்டுள்ளன.

31

NO2 + O2
KOH (தீர்வு)
KOH(தீர்வு),
காரம்
உப்பு
செய்ய
HI + H2SO4(தீர்வு)
திடமான
பொருள்
(தண்ணீரில் கரையக்கூடியது)
KNO3,
KNO2,
கால. undef. உப்பு கரைசல். உப்பு, சரி, வி-எல்
எளிமையானது
பொருள்
அல்
வணக்கம்,
அல்
வி-எல்
ஆம்ப். மெத்
சாத்தியமான எதிர்வினை சமன்பாடுகளை நாங்கள் எழுதுகிறோம்:
1) 4NO2 + O2 + 4KOH = 4KNO3 + 2H2O
செய்ய
உப்பு
2) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
3) 2KNO2 + 2HI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
4) 3I2 + 2Al = 2AlI3


கரிம சேர்மங்கள்
1.
2.
3.
4.
5.
6.
கரிம சேர்மங்களின் அனைத்து வகுப்புகளும் ஆய்வு செய்யப்பட்டன
பள்ளி பாடத்திட்டம்.
சங்கிலிகள் ஒரு மறைமுகமான வடிவத்தில் வழங்கப்படுகின்றன (தயாரிப்பு அல்லது மூலம்
எதிர்வினை நிலைமைகள்).
ஓட்ட நிலைமைகளுக்கு குறிப்பாக கவனம் செலுத்தப்பட வேண்டும்
எதிர்வினைகள்.
அனைத்து எதிர்வினைகளும் சமப்படுத்தப்பட வேண்டும் (ORR உட்பட). திட்டங்கள் இல்லை
எதிர்வினைகள் இருக்கக்கூடாது!
சங்கிலியை முன்னோக்கி இயக்குவது கடினமாக இருந்தால்,
சங்கிலியின் முடிவில் இருந்து அல்லது துண்டுகளாக தீர்க்கவும். எதையும் முயற்சிக்கவும்
செயல்படுத்த!
கரிமப் பொருட்களை கட்டமைப்பு வடிவில் எழுதுங்கள்
சூத்திரங்கள்!

32 உறவை உறுதிப்படுத்தும் எதிர்வினைகள்
கரிம சேர்மங்கள்
3H2
H2
[எச்]
CnH2n+2
அல்கேன்கள்
H2
+ஹால்2
HHal
CnH2n
அல்கீன்கள்
H2
2H2
CnH2n-2
அல்காடியன்கள்
பூனை
CnH2n-6
அரங்கங்கள்
H2O
+H2O,
Hg2+, H+
[O]
H2O
CnH 2n+1Hal
ஹலோஜனேற்றப்பட்ட HHal
CnH2n
சைக்ளோஅல்கேன்கள்
CnH2n-2
அல்கைன்கள்
H2O
H2O
+HHal
H2
[O]
CnH 2n+1OH
மதுபானங்கள்
[எச்]
[O]
RCHO
ஆல்டிஹைடுகள்
(R)2CO
கீட்டோன்கள்
[எச்]
RCOOH
கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்
[O]
+H2O, H+ +R"OH
+RCOOH
+H2O, H+
RCOOR"
எஸ்டர்கள்
24

கரிம சேர்மங்களின் கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள் மீது

எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதும் போது, ​​பரீட்சார்த்திகள் அவசியம்
கரிமத்தின் கட்டமைப்பு சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தவும்
பொருட்கள் (இந்த அறிகுறி பணி நிலைமைகளில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது).
கட்டமைப்பு சூத்திரங்களை முன்வைக்கலாம்
வேதியியல் பொருளை சிதைக்காமல் வெவ்வேறு நிலைகள்:
1) முழு அல்லது சுருக்கமான கட்டமைப்பு சூத்திரம்
அசைக்ளிக் கலவைகள்;
2) சுழற்சியின் திட்டவட்டமான கட்டமைப்பு சூத்திரம்
இணைப்புகள்.
உட்பிரிவு 2 மற்றும் இணைக்க அனுமதிக்கப்படுவதில்லை (துண்டாக கூட).
3.
25

கட்டமைப்பு சூத்திரம்

கட்டமைப்பு சூத்திரம் - ஒரு இரசாயனத்தின் சின்னம்
இரசாயன சின்னங்களைப் பயன்படுத்தி பொருட்களின் கலவை மற்றும் அமைப்பு
உறுப்புகள், எண் மற்றும் துணை எழுத்துக்கள் (அடைப்புக்குறிகள், கோடுகள் போன்றவை).
முழு கட்டமைப்பு
எச்
எச்
எச்
சி சி
எச்
எச் எச் எச்
எச்
சி
HH
எச் சி சி சி ஓ எச்
எச் எச் எச்
எச் சி சி சி எச்
எச்
சி
சி
சி
எச்
எச்
எச்
எச்
சி
சி சி
எச்
எச்
எச்
எச்
சுருக்கமான கட்டமைப்பு
சிஎச்
CH2 CH CH3
CH3 CH2 CH2 OH
எச்.சி
CH2
சிஎச்
எச்.சி
சிஎச்
H2C
CH2
சிஎச்
திட்டவட்டமான கட்டமைப்பு
ஓ
26

கட்டமைப்பு சூத்திரங்களில் வழக்கமான பிழைகள்

27

மாற்று எதிர்வினைகள்

C3H6
C3H6
Cl2, 500 oC
Cl2
CCL4, 0 oC
CH2 CH
CH2Cl + HCl
CH2 CH
CH3
Cl
Cl2
C3H6 ஒளி, > 100 oC
C3H6
Cl2
ஒளி
Cl
CH2 CH2
CH2
Cl
Cl
Cl+HCl

மாற்று எதிர்வினைகள்

CH3CH2Cl + KOH
CH3CH2Cl + KOH
H2O
CH3CH2OH + KCl
மது
CH2 CH2 + H2O + KCl
CH3
Cl2
ஒளி
CH2Cl + HCl
CH3
Cl2
Fe
CH3+Cl
Cl
2CH3CH2OH
CH3CH2OH
H2SO4
140 oC
H2SO4
170 oC
(CH3CH2)2O + H2O
CH2 CH2 + H2O
CH3 + HCl

எதிர்வினை சமன்பாடுகளை வரைவதில் வழக்கமான பிழைகள்

30

32 உறவை உறுதிப்படுத்தும் எதிர்வினைகள்
கரிம சேர்மங்கள்.
எதிர்வினை சமன்பாடுகளைப் பயன்படுத்தி எழுதவும்
பின்வருமாறு செயல்படுத்தலாம்
மாற்றங்கள்:
ஹெப்டேன்
Pt, to
KMnO4
X1
கோஹ்
X2
KOH, செய்ய
பென்சீன்
HNO3
H2SO4
X3
Fe, HCl


0.49-3.55% - பணி C3 இன் முழுமையான முடிவின் வரம்பு
0.49% - இந்த பணியை முழுமையாக சமாளித்தார்
X4

ஹெப்டேன்
Pt, to
KMnO4
X1
கோஹ்
KOH, செய்ய
X2
பென்சீன்
HNO3
H2SO4
X3
Fe, HCl
X4

1) CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3
2)
Pt, to
CH3 + 4H2
CH3 + 6KMnO4 + 7KOH
குக் + 6K2MnO4 + 5H2O
ஓ
3)
4)
5)
குக் + கோஹ்
+ HNO3
டி
H2SO4
NO2 + 3Fe + 7HCl
16,32 % (36,68 %, 23,82 %)
+ K2CO3
NO2 + H2O
NH3Cl + 3FeCl2 + 2H2O

1)
2)
3)
4)
5)
சமன்பாடுகள் 2 மற்றும் 5 சரியாக அமைக்கப்படவில்லை சமன்பாடு 3 சரியல்ல.

பணி 32 இல் உள்ள பிழைகளுக்கு ஒரு பொதுவான எடுத்துக்காட்டு

2)
பெர்மாங்கனேட் அயன் (MnO4–) in கார சூழல்உள்ளே போகுது
மாங்கனேட் அயனி (MnO42–).
5)
ஒரு அமில சூழலில், அனிலின் ஒரு அம்மோனியம் உப்பை உருவாக்குகிறது -
வி இந்த வழக்கில்ஃபைனிலமோனியம் குளோரைடு.

பணி 32 இல் உள்ள பிழைகளுக்கு ஒரு பொதுவான எடுத்துக்காட்டு

2)
3)
ஒரு திட்டம் அல்லது பல-நிலை எதிர்வினை எழுத அனுமதிக்கப்படவில்லை
(இரண்டாவது எதிர்வினை).
கரிம சேர்மங்களுக்கான எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதும் போது, ​​உங்களால் முடியாது
கனிம பொருட்கள் பற்றி மறந்து விடுங்கள் - பாடப்புத்தகத்தில் உள்ளதைப் போல அல்ல, ஆனால் உள்ளதைப் போல
பணியின் நிலை (மூன்றாவது சமன்பாடு).

32 ஆர்கானிக் இடையே உள்ள உறவை உறுதிப்படுத்தும் எதிர்வினைகள்
இணைப்புகள்.


பென்சீன்
H2,Pt
X1
Cl2, UV
X2
சைக்ளோஹெக்ஸானால்
H2SO4(conc.)
160 oС
ஓ
X3
ஓ
HOC(CH2)4COH
எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதும் போது, ​​பயன்படுத்தவும்
கரிமப் பொருட்களின் கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள்.
3.16% - இந்த பணியை முழுமையாக சமாளித்தார்

பென்சீன்
H2,Pt
X1
Cl2, UV
X2
சைக்ளோஹெக்ஸானால்
H2SO4(conc.)
160 oС
ஓ
X3
ஓ
HOC(CH2)4COH
எதிர்வினை சமன்பாடுகளை நாங்கள் எழுதுகிறோம்:
1)
2)
3)
4)
Pt
+ 3H2
+Cl2
எச் வி
Cl+KOH
ஓ
Cl+HCl
H2O
H2SO4 (conc.)
160 oC
OH + KCl
+ H2O
ஓ
5) 5
+ 8KMnO4 + 12H2SO4
ஓ
5HOC(CH2)4COH + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O

பணி 32 இல் உள்ள பிழைகளுக்கு ஒரு பொதுவான எடுத்துக்காட்டு

கட்டமைப்பு சூத்திரத்தின் யோசனை உருவாக்கப்படவில்லை
சுழற்சி கலவைகள் (இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது எதிர்வினைகள்).
இரண்டாவது சமன்பாடு (மாற்று எதிர்வினை) தவறானது.
அம்புக்குறிக்கு மேலே நிபந்தனைகளை எழுதுவது நல்லது.

பணி 32 இல் உள்ள பிழைகளுக்கு ஒரு பொதுவான எடுத்துக்காட்டு

சூத்திரங்களில் கவனம் இல்லாமை (சைக்ளோஹெக்ஸீன் மற்றும்
மற்றும் ஐந்தாவது எதிர்வினையில் டைகார்பாக்சிலிக் அமிலத்தின் சூத்திரம்).

பணி 32 இல் உள்ள பிழைகளுக்கு ஒரு பொதுவான எடுத்துக்காட்டு

கியூ
எத்தனால் ஓ
டி
Cu(OH)2
X1
செய்ய
X2
Ca(OH)2
X3
செய்ய
X4
H2, பூனை.
புரோபனோல்-2
பணியின் நிபந்தனைகளுக்கு கவனம் செலுத்தவில்லை: செப்பு (II) ஆக்சைடு கொடுக்கப்படவில்லை,
மற்றும் தாமிரம் (டிஹைட்ரஜனேற்ற எதிர்வினையில் ஒரு வினையூக்கியாக).
முதன்மை ஆல்டிஹைடுகள் குறைக்கப்பட்டவுடன் ஆல்டிஹைடுகளிலிருந்து உருவாகின்றன.
மதுபானங்கள்.

பணி 32 இல் உள்ள பிழைகளுக்கு ஒரு பொதுவான எடுத்துக்காட்டு

கியூ
எத்தனால் ஓ
டி
Cu(OH)2
X1
செய்ய
X2
Ca(OH)2
X3
செய்ய
X4
H2, பூனை.
புரோபனோல்-2
இரண்டிலிருந்து மூன்று கார்பன் அணுக்களை எப்படிப் பெறுவது, அவற்றில் ஒன்று?
மும்மடங்கு நிலையில்.

X2
32 எதிர்வினைகள் உறுதிப்படுத்துகின்றன
கரிம இடையே உறவு
இணைப்புகள்
பயன்படுத்தக்கூடிய எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்
பின்வரும் மாற்றங்களைச் செய்யுங்கள்:
X1
Zn
சைக்ளோப்ரோபேன்
ï ðî ï åí
HBr, to
KMnO4, H2O, 0 oC
X2
X3
முனையுடையது
குடிசை HBr
KMnO4, H2O, 0 oC
X4
எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதும் போது, ​​பயன்படுத்தவும்
கரிமப் பொருட்களின் கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள்.
16.0–34.6% - பணி நிறைவு C3 வரம்பு
3.5% - இந்த பணியை முழுமையாக சமாளித்தார்
X3

32

X1
Zn
சைக்ளோப்ரோபேன்
HBr, to
X2
முனையுடையது
KMnO4, H2O, 0 oC
X3
குடிசை HBr
X4
எதிர்வினை சமன்பாடுகளை நாங்கள் எழுதுகிறோம்:
1) BrCH2CH2CH2Br + Zn → ZnBr2 +
2)
t°
+ HBr → CH3CH2CH2Br
3) CH3CH2CH2Br + KOH(ஆல்கஹால் கரைசல்) → CH3–CH=CH2 + H2O +KBr
4) 3CH3–CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH3 CH CH2 + 2KOH + 2MnO2
5) CH3 CH CH2 + 2HBr → CH3
ஓ ஓ ஓ
ஓ ஓ ஓ
CH CH2 + 2H2O
சகோ
சகோ

32 கரிம சேர்மங்களின் உறவை உறுதிப்படுத்தும் எதிர்வினைகள்

பயன்படுத்தக்கூடிய எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்
பின்வரும் மாற்றங்களைச் செய்யுங்கள்:
பொட்டாசியம் அசிடேட்
KOH, அலாய்
X1
CH3
C2H2
சி சட்டம்., செய்ய
X2
பொட்டாசியம் பென்சோயேட்
எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதும் போது, ​​பயன்படுத்தவும்
கரிமப் பொருட்களின் கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள்.
14.6–25.9% - பணி நிறைவு C3 வரம்பு
2.0% - இந்த பணியை முழுமையாக சமாளித்தது

32

பொட்டாசியம் அசிடேட்
KOH, அலாய்
X1
C2H2
சி சட்டம்., செய்ய
CH3
X2
பொட்டாசியம் பென்சோயேட்
எதிர்வினை சமன்பாடுகளை நாங்கள் எழுதுகிறோம்:
t°
1) CH3COOK + KOH (திட) → CH4 + K2CO3
t°
2) 2CH4 → C2H2 + 3H2
சி
, t°
நாடகம்.
3) 3C2H2 →
C6H6
AlCl3
4) C6H6 + СH3Cl →
C6H5–CH3 + HCl
5) C6H5–CH3 + 6KMnO4 + 7KOH → C6H5–COOK + 6K2MnO4 + 5H2O
அல்லது C6H5–CH3 + 2KMnO4 → C6H5–COOK + 2MnO2 + KOH + H2O

33. தீர்வுகளுக்கான கணக்கீடு சிக்கல்கள் மற்றும்
கலவைகள்
1. எதிர்வினை(களின்) சமன்பாட்டை (களை) எழுதவும்.
2. சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான வழிமுறையைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்: அதிகப்படியான (அல்லது
தூய்மையற்றது), கோட்பாட்டளவில் எதிர்வினை உற்பத்தியின் விளைச்சல்
சாத்தியம் மற்றும் இரசாயனத்தின் நிறை பகுதியை (நிறை) தீர்மானிக்கவும்
கலவையில் உள்ள கலவைகள்.
3. சிக்கலைத் தீர்ப்பதில் 4 நிலைகள் மட்டுமே உள்ளன.
4. கணக்கீடுகளில், எதிர்வினை சமன்பாடுகள் மற்றும் பயன்பாட்டைப் பார்க்கவும்
தொடர்புடைய கணித சூத்திரங்கள்.
5. உங்கள் அளவீட்டு அலகுகளை சரிபார்க்க மறக்காதீர்கள்.
6. ஒரு பொருளின் அளவு 1 mol ஐ விட குறைவாக இருந்தால், அது அவசியம்
மூன்று தசம இடங்களுக்குச் சுற்று.
7. நிறை பின்னங்கள் மற்றும் சதவீதங்களை அடைப்புக்குறிக்குள் பிரிக்கவும் அல்லது எழுதவும்
தொழிற்சங்கம் மூலம் அல்லது.
8. பதிலை எழுத மறக்காதீர்கள்.

33

1. படி கணக்கீடுகள்
சமன்பாடு
எதிர்வினைகள்
4. கண்டறிதல்
நிறை பின்னம்
தயாரிப்புகளில் ஒன்று
தீர்வு உள்ள எதிர்வினைகள்
சமன்பாட்டின் படி
பொருள்
சமநிலை
2. குறிக்கோள்கள்
கலவை மீது
பொருட்கள்
33
3. பணிகள்
"உப்பு வகை"
(வரையறை
கலவை
தயாரிப்பு
எதிர்வினைகள்)
5. கண்டறிதல்
ஒன்றின் நிறை
தொடக்க பொருட்கள்
சமன்பாட்டின் படி
பொருள்
சமநிலை

பகுதி 2: கற்காத கேள்வி

எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் நிறை (தொகுதி, பொருளின் அளவு) கணக்கீடு,
பொருட்களில் ஒன்று அதிகமாக கொடுக்கப்பட்டால் (அசுத்தங்கள் உள்ளன), ஒன்று என்றால்
பொருட்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட வெகுஜன பின்னத்துடன் ஒரு தீர்வு வடிவத்தில் வழங்கப்படுகின்றன
கரைந்த பொருள். நிறை அல்லது தொகுதி பின்னம் கணக்கீடுகள்
கோட்பாட்டளவில் சாத்தியமானவற்றிலிருந்து எதிர்வினை உற்பத்தியின் விளைச்சல். கணக்கீடுகள்
நிறை பின்னம் (நிறை) இரசாயன கலவைகலவையில்.
44.8 லிட்டர் (என்.எஸ்.) ஹைட்ரஜன் குளோரைடு 1 லிட்டர் தண்ணீரில் கரைக்கப்பட்டது. அதற்கு
இதன் விளைவாக பெறப்பட்ட பொருள் கரைசலில் சேர்க்கப்பட்டது
அதிகப்படியான 14 கிராம் எடையுள்ள கால்சியம் ஆக்சைடின் எதிர்வினைகள்
கார்பன் டை ஆக்சைடு. உள்ள பொருட்களின் வெகுஜன பகுதியை தீர்மானிக்கவும்
விளைவாக தீர்வு.
3.13% - இந்த பணியை முழுமையாக சமாளித்தார்

44.8 லிட்டர் (என்.எஸ்.) ஹைட்ரஜன் குளோரைடு 1 லிட்டர் தண்ணீரில் கரைக்கப்பட்டது. TO
இந்த கரைசலில் பெறப்பட்ட ஒரு பொருள் சேர்க்கப்பட்டது
14 கிராம் எடையுள்ள கால்சியம் ஆக்சைட்டின் எதிர்வினையின் விளைவாக
அதிகப்படியான கார்பன் டை ஆக்சைடு. வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்கவும்
விளைந்த கரைசலில் உள்ள பொருட்களின் விகிதம்.
கொடுக்கப்பட்டது:
V(H2O) = 1.0 l
V(HCl) = 44.8 l
m(CaO) = 14 கிராம்
தீர்வு:
CaO + CO2 = CaCO3
ω(CaCl2) – ?
Vm = 22.4 mol/l
M(CaO) = 56 g/mol
M(HCl) = 36.5 g/mol
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2

1) வினைப் பொருள்களின் அளவைக் கணக்கிடுகிறோம்:
n=m/M
n(CaO) = 14 g / 56 g/mol = 0.25 mol
n(CaCO3) = n(CaO) = 0.25 mol
2) பொருளின் அதிகப்படியான மற்றும் அளவைக் கணக்கிடுங்கள்
ஹைட்ரஜன் குளோரைடு:
n(HCl)tot. = V / Vm = 44.8 l / 22.4 l/mol = 2 mol
(அதிகமாக)
m(HCl) = 2 mol 36.5 g/mol = 73 g
n(HCl) எதிர்வினை. = 2n(CaCO3) = 0.50 மோல்

3) கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் அளவைக் கணக்கிடவும்
கால்சியம் குளோரைட்:
n(HCl)res. = 2 மோல் - 0.50 மோல் = 1.5 மோல்
n(CO2) = n(CaCO3) = 0.25 mol
n(CaCl2) = n(CO2) = 0.25 mol
4) கரைசலின் நிறை மற்றும் வெகுஜன பின்னங்களைக் கணக்கிடுங்கள்
பொருட்கள்:
m(HCl)res. = 1.5 மோல் · 36.5 கிராம்/மோல் = 54.75 கிராம்
m(CaCO3) = 0.25 mol 100 g/mol = 25 g
m(CO2) = 0.25 mol 44 g/mol = 11 g
m(CaCl2) = 0.25 mol 111 g/mol = 27.75 g

கரைசலின் நிறை மற்றும் வெகுஜன பின்னங்களைக் கணக்கிடுங்கள்
பொருட்கள்:
மீ(தீர்வு) = 1000 கிராம் + 73 கிராம் + 25 கிராம் - 11 கிராம் = 1087 கிராம்
ω = m(in-va) / m(r-ra)
ω(HCl) = 54.75 g / 1087 g = 0.050 அல்லது 5.0%
ω(CaCl2) = 27.75 g / 1087 g = 0.026 அல்லது 2.6%
பதில்: நிறை பின்னம் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்மற்றும் கால்சியம் குளோரைடு
இதன் விளைவாக தீர்வு 5.0% மற்றும் 2.6%
முறையே.

குறிப்பு. வழக்கில் பதில் போது
கணக்கீடுகளில் பிழை உள்ளது
மூன்று கூறுகளில் ஒன்று (இரண்டாவது,
மூன்றாவது அல்லது நான்காவது), இது வழிவகுத்தது
தவறான பதிலுக்கு, மதிப்பெண்
பணி செயல்திறன் மட்டுமே குறைக்கப்படுகிறது
1 புள்ளி.

C4
பொருட்களின் நிறை (தொகுதி, பொருளின் அளவு) கணக்கீடு
பொருட்களில் ஒன்று அதிகமாக கொடுக்கப்பட்டால் எதிர்வினைகள் (உள்ளது
அசுத்தங்கள்), பொருட்களில் ஒன்று தீர்வு வடிவில் கொடுக்கப்பட்டால்
கரைந்த பொருளின் ஒரு குறிப்பிட்ட நிறை பகுதி.
தயாரிப்பு விளைச்சலின் நிறை அல்லது தொகுதிப் பகுதியின் கணக்கீடுகள்
கோட்பாட்டளவில் சாத்தியமான எதிர்வினைகள். வெகுஜன கணக்கீடுகள்
ஒரு கலவையில் ஒரு இரசாயன கலவையின் விகிதம் (நிறை).
1.24 கிராம் எடையுள்ள பாஸ்பரஸ் 97% சல்பூரிக் அமிலத்தின் (ρ = 1.8 கிராம்/மிலி) கரைசலில் 16.84 மில்லியுடன் வினைபுரிந்தது.
ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் அமிலத்தின் உருவாக்கம். முழுமைக்கு
விளைந்த கரைசலை நடுநிலையாக்க, 32% சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசல் (ρ = 1.35 கிராம்/மிலி) சேர்க்கப்பட்டது.
சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலின் அளவைக் கணக்கிடுங்கள்.
0% - இந்த பணியை முழுமையாக சமாளித்தது

2) வினைப் பொருள்களின் அதிகப்படியான மற்றும் அளவைக் கணக்கிடுகிறோம்:
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
2 மோல்
5 மோல்
0.04 மோல் 0.1 மோல்
n=m/M
n = (V ρ ω)/M
n(P) = 1.24 g / 31 g/mol = 0.040 mol
n(H2SO4)tot. = (16.84 மிலி · 1.8 கிராம்/மிலி · 0.97) / 98 கிராம்/மோல் = 0.30 மோல்
(அதிகப்படியான)
n(H3PO4) = n(P) = 0.04 mol
n(H2SO4) எதிர்வினை. = 5/2n(P) = 0.1 mol
n(H2SO4)res. = 0.3 மோல் - 0.1 மோல் = 0.2 மோல்

3) காரப் பொருளின் அதிகப்படியான மற்றும் அளவைக் கணக்கிடவும்:
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
1 மச்சம்
3 மோல்
0.04 மோல் 0.12 மோல்
n(NaOH)H3PO4 = 3n(H3PO4) = 3 0.04 mol = 0.12 mol
n(NaOH)tot. = 0.12 மோல் + 0.4 மோல் = 0.52 மோல்
4) காரத்தின் அளவைக் கணக்கிடவும்:
m=n·M
வி = மீ / (ρ ω)
m(NaOH) = 0.52 mol 40 g/mol = 20.8 g
V(தீர்வு) = 65 g / (1.35 g/ml 0.32) = 48.15 ml

தீர்வுகளுக்கான கணக்கீடு சிக்கல்கள்

இரும்பு மற்றும் அலுமினிய பொடிகளின் கலவை வினைபுரிகிறது
810 மிலி 10% சல்பூரிக் அமிலம் தீர்வு
(ρ = 1.07 கிராம்/மிலி). அதே தொடர்பு கொள்ளும்போது
அதிகப்படியான ஹைட்ராக்சைடு தீர்வு கொண்ட கலவையின் நிறை
சோடியம் 14.78 லிட்டர் ஹைட்ரஜனை (என்.எஸ்.) வெளியிட்டது.
கலவையில் இரும்பின் நிறை பகுதியைத் தீர்மானிக்கவும்.
1.9% - இந்த பணியை முழுமையாக சமாளித்தார்

1) உலோகங்களுக்கான எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2


2) வினைப் பொருள்களின் அளவைக் கணக்கிடுகிறோம்:
n = m/M
n = (V ρ ω) / M n = V / Vm
n(H2SO4) = (810 g 1.07 g/ml 0.1) / 98 g/mol
= 0.88 மோல்
n(H2) = 14.78 l / 22.4 l/mol = 0.66 mol
n(Al) = 2/3n(H2) = 0.44 mol
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2
2 மோல்
3 மோல்
0,44
0,66

2) வினைப் பொருள்களின் அளவைக் கணக்கிடுகிறோம்:
n(H2SO4 Al உடனான எதிர்வினைக்கு செலவிடப்பட்டது) = 1.5 n(Al) = 0.66
மச்சம்
n(H2SO4, Fe உடனான எதிர்வினைக்கு செலவிடப்பட்டது) =
= 0.88 மோல் - 0.66 மோல் = 0.22 மோல்
n(Fe) = n(H2SO4) = 0.22 mol
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
0,44
0,66
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
0,22
0,22
3) உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகளின் வெகுஜனங்களைக் கணக்கிடுங்கள்:
m(Al) = 0.440 mol 27 g/mol = 11.88 g
m(Fe) = 0.22 mol 56 g/mol = 12.32 g
மீ(கலவை) = 11.88 கிராம் + 12.32 கிராம் = 24.2 கிராம்
4) கலவையில் இரும்பின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடவும்:
ω(Fe) = 12.32 g / 24.2 g = 0.509 அல்லது 50.9%

தீர்வுகளுக்கான கணக்கீடு சிக்கல்கள்

4.5 கிராம் பகுதியளவு கரைக்கும் போது
அதிகப்படியான கரைசலில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட அலுமினியம்
KOH 3.7 L(N) ஹைட்ரஜனை உற்பத்தி செய்கிறது.
அலுமினியத்தின் நிறை பகுதியைத் தீர்மானிக்கவும்
மாதிரி.

2Al + 2KOH + 6H2O = 2K + 3H2
2 மோல்
0.110 மோல்
3 மோல்
0.165 மோல்
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K
2) அலுமினியப் பொருளின் அளவைக் கணக்கிடவும்:
n = V / Vm
n(H2) = 3.7 L / 22.4 L/mol = 0.165 mol
n(Al) = 2/3n(H2) = 0.110 mol
3) அலுமினியம் மற்றும் அலுமினியம் ஆக்சைடின் நிறைகளைக் கணக்கிடவும்:
m(Al) = n M = 0.110 mol 27 g/mol = 2.97 g
m(Al2O3) = m(கலவைகள்) - m(Al) = 4.5 g - 2.97 g = 1.53 g
4) கலவையில் உள்ள அலுமினியத்தின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடவும்:
ω(Al) = mv-va / mmixture = 2.97 g / 4.5 g = 0.660 அல்லது 66.0%
- கோட்பாட்டின் படி
- நடைமுறையில்

சிக்கல் (2008)

5.6 லி (என்.எஸ்.) அளவு கொண்ட ஹைட்ரஜன் சல்பைடு வினைபுரிந்தது
59.02 மில்லி பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலுடன் எச்சம் இல்லாமல்
20% நிறை பின்னத்துடன் (ρ=1.186g/ml). வரையறு
இதன் விளைவாக பெறப்பட்ட உப்பு நிறை
இரசாயன எதிர்வினை.
1. வகை 3 "உப்பு வகை".
2. அதிகப்படியான மற்றும் குறைபாடு.
3. உப்பு கலவை தீர்மானித்தல்.

சிக்கல் (2008)

40% சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலில் 35 மில்லி பிறகு
pl. 1.43 g/ml 8.4 l தவறவிட்டது
கார்பன் டை ஆக்சைடு (என்.எஸ்.) தீர்மானிக்கவும்
விளைந்த பொருட்களின் நிறை பின்னங்கள்
தீர்வு.
1. வகை 3 "உப்பு வகை".
2. அதிகப்படியான மற்றும் குறைபாடு.
3. உப்பு கலவை தீர்மானித்தல்.
4. எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் வெகுஜனத்தை தீர்மானித்தல் - உப்புகள்.

சிக்கல் (2009)

4.8 கிராம் எடையுள்ள மெக்னீசியம் 200 மில்லி 12% இல் கரைக்கப்பட்டது.
சல்பூரிக் அமிலக் கரைசல் (ρ=1.5 கிராம்/மிலி). கணக்கிடுங்கள்
இறுதிப் பகுதியில் மெக்னீசியம் சல்பேட்டின் நிறை பகுதி
தீர்வு.
1. வகை 4 “இதில் ஒன்றின் நிறை பகுதியைக் கண்டறிதல்
சமன்பாட்டின் படி தீர்வு உள்ள எதிர்வினை தயாரிப்புகள்
பொருள் சமநிலை".
2. அதிகப்படியான மற்றும் குறைபாடு.
3. கரைசலில் உள்ள ஒரு பொருளின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடுதல்.
4. கரைந்த பொருளின் வெகுஜனத்தை தீர்மானித்தல்.

சிக்கல் (2010)

அலுமினியம் கார்பைடு 380 கிராம் கரைசலில் கரைக்கப்பட்டது
15% நிறை பின்னம் கொண்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்.
வெளியிடப்பட்ட எரிவாயு 6.72 லிட்டர் அளவை எடுத்தது
(சரி.). ஹைட்ரஜன் குளோரைட்டின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடவும்
விளைவாக தீர்வு.



3. நிறை பின்னத்தை கணக்கிட சமன்பாடு வரைதல்
தொடக்க பொருள்

சவால் (2011)

சூடாக்கும் போது 8.5 கிராம் எடையுள்ள பொட்டாசியம் நைட்ரைட் சேர்க்கப்பட்டது
270 கிராம் அம்மோனியம் புரோமைடு கரைசல் நிறை பின்னம்
12% இந்த வழக்கில் என்ன அளவு (n.s.) வாயு வெளியிடப்படும் மற்றும்
அம்மோனியம் புரோமைட்டின் நிறை பகுதி என்ன?
விளைந்த தீர்வு?
1.வகை 5 “இதில் ஒன்றின் நிறை மற்றும் நிறை பகுதியைக் கண்டறிதல்
பொருள் சமநிலை சமன்பாட்டின் படி தொடக்கப் பொருட்கள்."
2. எதிர்வினை சமன்பாட்டை வரைதல்.
3. ஒரு பொருளின் அளவு, அவற்றின் நிறை, அளவு ஆகியவற்றைக் கண்டறிதல்.
4. நிறை பின்னத்தை கணக்கிட சமன்பாடு வரைதல்
அசல் பொருள்.

சிக்கல் (2012)

Mg3N2 இன் வெகுஜனத்தை முழுமையாகத் தீர்மானிக்கவும்
தண்ணீரால் சிதைவுக்கு உட்பட்டது, என்றால்
நீராற்பகுப்பு தயாரிப்புகளுடன் உப்பு உருவாக்கம்
அது எடுத்தது
4% ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசல் 150 மில்லி
அடர்த்தி 1.02 கிராம்/மிலி.

சவால் (2013)

இரும்பு சல்பேட்டின் நிறை பகுதியை (% இல்) தீர்மானிக்கவும்
மற்றும் அலுமினியம் சல்பைடு கலவையில், செயலாக்கத்தின் போது இருந்தால்
இந்த கலவையின் 25 கிராம் தண்ணீருடன் ஒரு வாயுவை வெளியிட்டது
5% 960g உடன் முழுமையாக வினைபுரிந்தது
செப்பு சல்பேட் தீர்வு.
1. வகை 5 “இதில் ஒன்றின் நிறை மற்றும் நிறை பகுதியைக் கண்டறிதல்
பொருள் சமநிலை சமன்பாட்டின் படி தொடக்கப் பொருட்கள்."
2. எதிர்வினை சமன்பாடுகளை வரைதல்.
3. ஒரு பொருளின் அளவு, அவற்றின் நிறை ஆகியவற்றைக் கண்டறிதல்.
4. கலவையின் தொடக்கப் பொருட்களின் வெகுஜன பகுதியை தீர்மானித்தல்.

பிரச்சனை 2014 15.8 கிராம் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டை 200 கிராம் 28% ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிவதன் மூலம் பெறப்பட்ட வாயு 100 கிராம் சல்லின் 30% கரைசலில் அனுப்பப்பட்டது.

சவால் 2014
தொடர்பு மூலம் பெறப்பட்ட வாயு 15, 8
கிராம் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் 200 கிராம் 28% ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்
அமிலம், 30% 100 கிராம் வழியாக அனுப்பப்பட்டது
பொட்டாசியம் சல்பைட் கரைசல். வரையறு
விளைவாக உப்பு வெகுஜன பகுதி
தீர்வு

பிரச்சனை (2015) செப்பு(II) ஆக்சைடு மற்றும் அலுமினியம் ஆகியவற்றின் மொத்த நிறை 15.2 கிராம் கொண்ட கலவையானது மெக்னீசியம் டேப்பைப் பயன்படுத்தி தீயில் போடப்பட்டது. எதிர்வினை முடிந்ததும், அதன் விளைவாக வரும் திடமானது

சவால் (2015)
காப்பர்(II) ஆக்சைடு மற்றும் மொத்த அலுமினியம் கலந்த கலவை
15.2 கிராம் எடையுள்ள தீ வைத்து எரிக்கப்பட்டது
மெக்னீசியம் டேப். பட்டம் பெற்ற பிறகு
திட எச்சத்தின் விளைவாக எதிர்வினை
ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தில் ஓரளவு கரைந்துள்ளது
6.72 லிட்டர் வாயு (n.o.) வெளியிடப்பட்டது.
நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிடுக (% இல்)
அசல் கலவையில் உள்ள பொருட்கள்.

1) எதிர்வினை சமன்பாடுகள் தொகுக்கப்பட்டுள்ளன: 3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3, Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2) மீதமுள்ள ஹைட்ரஜன் மற்றும் அலுமினியப் பொருட்களின் அளவு கணக்கிடப்படுகிறது

1) எதிர்வினை சமன்பாடுகள் வரையப்பட்டுள்ளன:
3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3,
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2) ஹைட்ரஜன் பொருளின் அளவு மற்றும்
எதிர்வினைக்குப் பிறகு மீதமுள்ள அலுமினியம்:
(H2) = 6.72 / 22.4 = 0.3 mol,
(மீதமுள்ள அல்) = 2/3 0.3 = 0.2 மோல்.
3) காப்பர்(II) ஆக்சைட்டின் கணக்கிடப்பட்ட அளவு,
எதிர்வினையாற்றியது:
n(CuO) = x mol, பின்னர் n(ரியாக்ட். Al) = 2/3 x
மச்சம்.

m(CuO) + m(ரியாக்ட். Al) = 15.2 – m(மீதமுள்ள Al) 80x + 27 * 2/3 x = 15.2 – 0.2 * 27 x = 0.1 4) கலவையில் உள்ள பொருட்கள் கணக்கிடப்படும் நிறை பின்னங்கள்: W(CuO) = 0.1 *80 / 15.2 *100% = 52.6%, W(Al) = 100% – 52.6% = 47.4%

m(CuO) + m(வினை. Al) = 15.2 –
மீ (மீதமுள்ள அல்)
80x + 27 * 2/3 x = 15.2 – 0.2 * 27
x = 0.1
4) நிறை பின்னங்கள் கணக்கிடப்படுகின்றன
கலவையில் உள்ள பொருட்கள்:
W(CuO) = 0.1 *80 / 15.2 *100% =
52,6 %,
W(Al) = 100% - 52.6% = 47.4%.

2016 சோடியம் பைகார்பனேட்டின் மாதிரியை சூடாக்கும்போது, ​​பொருளின் ஒரு பகுதி சிதைந்தது. இந்த வழக்கில், 4.48 லிட்டர் (என்.எஸ்.) வாயு வெளியிடப்பட்டது மற்றும் 63.2 கிராம் திடப்பொருட்கள் உருவாக்கப்பட்டன.

2016
பைகார்பனேட்டின் மாதிரியை சூடாக்கும் போது
பொருளின் சோடியம் பகுதி சிதைந்தது.
இந்த வழக்கில், 4.48 லிட்டர் (என்.எஸ்.) எரிவாயு வெளியிடப்பட்டது மற்றும்
63.2 கிராம் திடப்பொருள் உருவானது
நீரற்ற எச்சம். பெறப்பட்ட இருப்புக்கு
குறைந்தபட்ச அளவு சேர்க்கப்பட்டது
20% ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசல்,
முழுமையான தேர்வுக்கு அவசியம்
கார்பன் டை ஆக்சைடு. வெகுஜனப் பகுதியைத் தீர்மானிக்கவும்
இறுதி சோடியம் குளோரைடு
தீர்வு.

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 2) திடப்பொருளில் உள்ள சேர்மங்களின் பொருளின் அளவு கணக்கிடப்படுகிறது

1) எதிர்வினை சமன்பாடுகள் எழுதப்பட்டுள்ளன:
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
2) கலவைப் பொருட்களின் அளவு
கடினமான
இருப்பு:
n(CO2) = V / Vm = 4.48 / 22.4 = 0.2 mol
n(Na2CO3) = n(CO2) = 0.2 மோல்
m(Na2CO3) = n ∙ M = 0.2 ∙ 106 = 21.2 கிராம்
m(NaHCO3 எச்சம்) = 63.2 - 21.2 = 42 கிராம்
n(NaHCO3 எச்சம்) = m / M = 42 / 84 = 0.5 mol

3) வினைபுரிந்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் நிறை மற்றும் இறுதிக் கரைசலில் சோடியம் குளோரைட்டின் நிறை கணக்கிடப்பட்டது: n(HCl) = 2n(Na2CO3) + n(NaHCO3 எச்சம்) = 0.2 ∙ 2 + 0.5 = 0.9 மோல்

m(HCl) = n ∙ M = 0.9 ∙ 36.5 = 32.85 கிராம்
m(HCl கரைசல்) = 32.85 / 0.2 = 164.25 கிராம்
n(NaCl) = n(HCl) = 0.9 mol
m(NaCl) = n ∙ M = 0.9 ∙ 58.5 = 52.65 கிராம்
4) கரைசலில் சோடியம் குளோரைட்டின் நிறை பகுதி கணக்கிடப்படுகிறது:
n(CO2) = n(Na2CO3) + n(NaHCO3 மீதி) = 0.2 + 0.5 = 0.7 mol
m(CO2) = 0.7 ∙ 44 = 30.8 கிராம்
மீ(தீர்வு) = 164.25 + 63.2 - 30.8 = 196.65 கிராம்
ω(NaCl) = m(NaCl) / m(தீர்வு) = 52.65 / 196.65 = 0.268, அல்லது 26.8%

பிரச்சனை (2016) 20.5 கிராம் மெக்னீசியம் ஆக்சைடு மற்றும் மெக்னீசியம் கார்பனேட் பொடிகளின் கலவையை சூடாக்குவதன் விளைவாக, அதன் நிறை 5.5 கிராம் குறைந்துள்ளது

சவால் (2016)
20.5 கிராம் கலவையை சூடாக்குவதன் விளைவாக
மெக்னீசியம் ஆக்சைடு மற்றும் கார்பனேட் பொடிகள்
மெக்னீசியம், அதன் நிறை 5.5 குறைந்துள்ளது
d. கந்தகக் கரைசலின் அளவைக் கணக்கிடுங்கள்
28% நிறை பின்னம் கொண்ட அமிலங்கள் மற்றும்
அடர்த்தி 1.2 கிராம்/மிலி, இது
தேவை
அசல் கலவையை கரைக்க.

1) எதிர்வினை சமன்பாடுகள் எழுதப்பட்டுள்ளன: MgCO3 = MgO + CO2 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2 2) வெளியிடப்பட்ட கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் அளவு கணக்கிடப்படுகிறது

1) எதிர்வினை சமன்பாடுகள் எழுதப்பட்டுள்ளன:
MgCO3 = MgO + CO2
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2
2) வெளியிடப்பட்ட பொருளின் அளவைக் கணக்கிடுகிறது
கார்பன் டை ஆக்சைடு
வாயு, மெக்னீசியம் கார்பனேட் மற்றும் மெக்னீசியம் ஆக்சைடு நிறை
ஆரம்ப கலவை:
n(CO2) = 5.5 / 44 = 0.125 மோல்
n(MgCO3) = n(СO2) = 0.125 மோல்
m(MgCO3) = 0.125 84 = 10.5 கிராம்
m(MgO) = 20.5 - 10.5 = 10 கிராம்

3) மெக்னீசியம் ஆக்சைடு பொருளின் அளவு மற்றும் கலவையை கரைக்க தேவையான கந்தக அமில பொருளின் அளவு கணக்கிடப்படுகிறது: n(MgO) = 10 / 40 = 0.25 mol n

3) மெக்னீசியம் ஆக்சைடு பொருளின் அளவு மற்றும்
தேவையான அளவு கந்தக அமிலம்
கலவையை கரைத்தல்:
n(MgO) = 10 / 40 = 0.25 mol
n(MgCO3 உடன் எதிர்வினைக்கான H2SO4) = 0.125 mol
n(MgO உடன் எதிர்வினைக்கான H2SO4) = 0.25 mol
n(H2SO4 மொத்தம்) = 0.125 + 0.25 = 0.375 மோல்
4) சல்பூரிக் அமிலக் கரைசலின் அளவு கணக்கிடப்படுகிறது:
V(H2SO4(தீர்வு)) = 0.375 98 / 1.2 0.28 = 109.4 மிலி

C5 மூலக்கூறு கண்டறிதல்
பொருட்களின் சூத்திரங்கள் (2014 வரை)
1. எதிர்வினை சமன்பாட்டை உருவாக்கவும் பொதுவான பார்வை, இதில்
மூலக்கூறு சூத்திரங்களின் வடிவத்தில் பொருட்களை எழுதுங்கள்.
2. அறியப்பட்ட மதிப்பிலிருந்து ஒரு பொருளின் அளவைக் கணக்கிடவும்
ஒரு பொருளின் நிறை (தொகுதி), பெரும்பாலும் கனிமமானது.
3. எதிர்வினைகளின் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் விகிதங்களின்படி
பொருட்கள் கரிமப் பொருளின் அளவைக் கண்டறியும்
அறியப்பட்ட நிறை கொண்ட கலவைகள்.
4. கரிமப் பொருளின் மூலக்கூறு எடையைக் கண்டறியவும்.
5. விரும்பிய கலவையில் கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கவும்
பொருட்கள், பொது மூலக்கூறு சூத்திரத்தின் அடிப்படையில் மற்றும்
கணக்கிடப்பட்ட மூலக்கூறு எடை.
6. கரிமத்தின் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட மூலக்கூறு எடையை எழுதுங்கள்
பொருட்கள்.
7. பதிலை எழுத மறக்காதீர்கள்.

சூத்திரம்

வேதியியல் சூத்திரம் - சின்னம்
பயன்படுத்தும் பொருட்களின் வேதியியல் கலவை மற்றும் அமைப்பு
பாத்திரங்கள் இரசாயன கூறுகள், எண் மற்றும்
துணை எழுத்துக்கள் (அடைப்புக்குறிகள், கோடுகள் போன்றவை).
மொத்த சூத்திரம் (உண்மையான சூத்திரம் அல்லது அனுபவபூர்வமானது) -
கலவையை பிரதிபலிக்கிறது (ஒவ்வொன்றின் அணுக்களின் சரியான எண்ணிக்கை
ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள உறுப்பு), ஆனால் மூலக்கூறுகளின் அமைப்பு அல்ல
பொருட்கள்.
மூலக்கூறு சூத்திரம் (பகுத்தறிவு சூத்திரம்) -
அணுக்களின் குழுக்களை அடையாளம் காணும் சூத்திரம்
(செயல்பாட்டு குழுக்கள்) வகுப்புகளின் சிறப்பியல்பு
இரசாயன கலவைகள்.
எளிமையான சூத்திரம் பிரதிபலிக்கும் ஒரு சூத்திரம்
வேதியியல் கூறுகளின் குறிப்பிட்ட உள்ளடக்கம்.
கட்டமைப்பு சூத்திரம் என்பது ஒரு வகை இரசாயனமாகும்
இருப்பிடத்தை வரைபடமாக விவரிக்கும் சூத்திரங்கள் மற்றும்
ஒரு கலவையில் அணுக்களின் பிணைப்பு வரிசை, வெளிப்படுத்தப்படுகிறது
விமானம்.

பிரச்சனைக்கான தீர்வு மூன்று அடங்கும்
தொடர் செயல்பாடுகள்:
1. ஒரு இரசாயன எதிர்வினை வரைபடத்தை வரைதல்
மற்றும் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் நிர்ணயம்
வினைபுரியும் பொருட்களின் விகிதங்கள்;
2. விரும்பிய மோலார் வெகுஜனத்தின் கணக்கீடு
இணைப்புகள்;
3. அவற்றின் அடிப்படையில் கணக்கீடுகள், வழிவகுக்கும்
மூலக்கூறு சூத்திரத்தை நிறுவுதல்
பொருட்கள்.

பகுதி 2: கற்காத கேள்வி


கட்டுப்படுத்தும் மோனோபாசிக் உடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது
பைகார்பனேட்டுடன் கார்பாக்சிலிக் அமிலம்
கால்சியம், 1.12 லிட்டர் வாயு வெளியிடப்பட்டது (n.o.) மற்றும்
4.65 கிராம் உப்பு உருவாக்கப்பட்டது. சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்
பொதுவான வடிவத்தில் எதிர்வினைகள் மற்றும் தீர்மானிக்க
அமிலத்தின் மூலக்கூறு சூத்திரம்.
9.24-21.75% - பணி C5 இன் முழுமையான முடிவின் வரம்பு
9.24% - இந்த பணியை முழுமையாக சமாளித்தார்
25.0–47.62% - பணி C5 இன் முழுமையான முடிவின் வரம்பு
இரண்டாவது அலையில்


2СnH2n+1COOH + Ca(HCO3)2 = (СnH2n+1COO)2Ca + 2CO2 + 2H2O
1 மச்சம்
2 மோல்
2) கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் அளவைக் கணக்கிடவும்
உப்பு:

n((СnH2n+1COO)2Ca) = 1/2n(СO2) = 0.025 மோல்
3) உப்பு மற்றும் கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கவும்
அமிலத்தின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தை நிறுவவும்:
M ((СnH2n+1COO)2Ca) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 40 = 28n +
130
M ((СnH2n+1COO)2Ca) = m / M = 4.65 g / 0.025 mol = 186
g/mol
28n + 130 = 186
n=2
அமிலத்தின் மூலக்கூறு சூத்திரம் CH COOH ஆகும்

34. பொருட்களின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தைக் கண்டறிதல்.
கட்டுப்படுத்தும் மோனோபாசிக் கார்போனிக் அமிலத்துடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது
மெக்னீசியம் கார்பனேட் கொண்ட அமிலம் 1120 மில்லி வாயுவை வெளியிட்டது (n.o.)
மற்றும் 8.5 கிராம் உப்பு உருவாக்கப்பட்டது. எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்
பொதுவான பார்வை. அமிலத்தின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும்.
21.75% - இந்த பணியை முழுமையாக சமாளித்தார்

1) எழுதுங்கள் பொது சமன்பாடுஎதிர்வினைகள்:
2СnH2n+1COOH + MgCO3 = (СnH2n+1COO)2Mg + CO2 + H2O
1 மச்சம்
1 மச்சம்
2) கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் உப்பின் அளவைக் கணக்கிடுங்கள்:
n(CO2) = V / Vm = 1.12 l / 22.4 l/mol = 0.050 mol
n((СnH2n+1COO)2Mg) = n(СO2) = 0.050 மோல்
3) உப்பில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையைத் தீர்மானித்து நிறுவவும்
அமிலத்தின் மூலக்கூறு சூத்திரம்:
M ((СnH2n+1COO)2Mg) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 24 = 28n + 114
M ((СnH2n+1COO)2Mg) = m / M = 8.5 g / 0.050 mol = 170 g/mol
28n + 114 = 170
n=2
அமிலத்தின் மூலக்கூறு சூத்திரம் C2H5COOH ஆகும்

எதிர்வினை சமமாக இல்லை. இருந்தாலும்
இது பாதிக்கவில்லை
கணித கணக்கீடுகள்.
பொதுவில் இருந்து மாற்றம்
மூலக்கூறு சூத்திரம்
விரும்பிய மூலக்கூறு
சூத்திரம் உண்மையல்ல,
பயன்பாடு காரணமாக
நடைமுறையில் பெரும்பாலும்
மொத்த சூத்திரங்கள்

பணி 34 இல் உள்ள பிழைகளுக்கு ஒரு பொதுவான எடுத்துக்காட்டு

எதிர்வினை
உடன் தொகுக்கப்பட்டது
மொத்த சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தி.
கணிதவியல்
பிரச்சனையின் ஒரு பகுதி
சரியாக தீர்க்கப்பட்டது
(முறை
விகிதாச்சாரங்கள்).
இடையே உள்ள வேறுபாடு
மொத்த சூத்திரம்
மற்றும் மூலக்கூறு
சூத்திரம் இல்லை
கற்று.

34. பொருட்களின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தைக் கண்டறிதல்

நிறைவுற்ற மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது
காப்பர்(II) ஆக்சைடு 9.73 கிராம் ஆல்டிஹைடு, 8.65 கிராம்
தாமிரம் மற்றும் தண்ணீர்.
அசலின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும்
மது
88

தீர்வு:
கொடுக்கப்பட்டது:
m(СnH2nO) = 9.73 கிராம்
m(Cu) = 8.65 கிராம்
СnH2n+2O – ?
1) பொதுவான எதிர்வினை சமன்பாட்டை நாங்கள் எழுதுகிறோம்
செப்புப் பொருளின் அளவைக் கணக்கிடுகிறோம்:

0.135 மோல்
0.135 மோல் 0.135 மோல்
1 மச்சம்
1 மோல் 1 மோல்
n(Cu) = m / M = 8.65 g / 64 g/mol = 0.135 mol
89

அசல் ஆல்கஹாலின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும்.
СnH2n+2O + CuO = СnH2nO + Cu + H2O
1 மச்சம்
1 மோல் 1 மோல்
0.135 மோல்
0.135 மோல் 0.135 மோல்
2) நாங்கள் எண்ணுகிறோம் மோலார் நிறைஆல்டிஹைட்:
n(Cu) = n(СnH2nO) = 0.135 மோல்
M(СnH2nO) = m / n = 9.73 g / 0.135 mol = 72 g/mol
90

3) ஃபார்முலாவிலிருந்து அசல் ஆல்கஹாலின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தை நிறுவவும்
ஆல்டிஹைட்:
M(СnH2nO) = 12n + 2n + 16 = 72
14n = 56
n=4
C4H9OH
பதில்: அசல் ஆல்கஹாலின் மூலக்கூறு சூத்திரம் C4H9OH ஆகும்.
91

34. பொருட்களின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தைக் கண்டறிதல் (2015 முதல்)

பிரச்சனைக்கான தீர்வு நான்கு அடங்கும்
தொடர் செயல்பாடுகள்:
1. ஒரு பொருளின் அளவைக் கண்டறிதல்
இரசாயன எதிர்வினை (எரிப்பு பொருட்கள்);
2. மூலக்கூறு சூத்திரத்தை தீர்மானித்தல்
பொருட்கள்;
3. ஒரு பொருளின் கட்டமைப்பு சூத்திரத்தை வரைதல்,
மூலக்கூறு சூத்திரத்தின் அடிப்படையில் மற்றும்
தரமான எதிர்வினை;
4. ஒரு தரமான எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை வரைதல்.

34.

சிலவற்றின் மாதிரி எரியும் போது கரிம கலவைநிறை
14.8 கிராம் 35.2 கிராம் கார்பன் டை ஆக்சைடையும் 18.0 கிராம் தண்ணீரையும் விளைவித்தது. என்பது தெரிந்ததே
ஹைட்ரஜனைப் பொறுத்தவரை இந்த பொருளின் ஒப்பீட்டு நீராவி அடர்த்தி 37 ஆகும்.
படிப்பின் போது இரசாயன பண்புகள்இந்த பொருள்
இந்த பொருள் செப்பு ஆக்சைடுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது அது நிறுவப்பட்டுள்ளது
(II) ஒரு கீட்டோன் உருவாகிறது.
பணி நிலைமைகளின் தரவுகளின் அடிப்படையில்:
1) தேவையான கணக்கீடுகளை செய்யுங்கள்;
2) அசல் கரிமத்தின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தை நிறுவவும்
பொருட்கள்;
3) இந்த பொருளின் கட்டமைப்பு சூத்திரத்தை உருவாக்கவும்
அதன் மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் பிணைப்பு வரிசையை சந்தேகத்திற்கு இடமின்றி பிரதிபலிக்கிறது;
4) செப்பு (II) ஆக்சைடுடன் இந்த பொருளின் எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்.

34

கொடுக்கப்பட்டது:
m(CxHyOz) = 14.8 கிராம்
m(CO2) = 35.2 கிராம்
m(H2O) = 18 கிராம்
DH2 = 37
СхHyOz - ?
M(CO2) = 44 g/mol
M(H2O) = 18 g/mol
தீர்வு:
1) அ)
சி → CO2
0.80 மோல்
0.80 மோல்
n(CO2) = m / M = 35.2 g / 44 g/mol = 0.80 mol
n(CO2) = n(C) = 0.8 mol
b)
2H → H2O
2.0 மோல்
1.0 மோல்
n(H2O) = 18.0 g / 18 g/mol = 1.0 mol
n(H) = 2n(H2O) = 2.0 mol

34

c) m(C) + m(H) = 0.8 12 + 2.0 1 = 11.6 g (ஆக்ஸிஜன் கிடைக்கும்)
m(O) = 14.8 g - 11.6 g = 3.2 g
n(O) = 3.2 / 16 = 0.20 mol
2) பொருளின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும்:
மூடுபனி(CxHyOz) = DH2 MH2 = 37 2 = 74 g/mol
x:y:z=0.80:2.0:0.20=4:10:1
கணக்கிடப்பட்ட மொத்த சூத்திரம் C4H10O ஆகும்
Mcalc(C4H10O) = 74 g/mol
அசல் பொருளின் உண்மையான சூத்திரம் C4H10O ஆகும்

34
3) உண்மையின் அடிப்படையில் பொருளின் கட்டமைப்பு சூத்திரத்தை உருவாக்குகிறோம்
சூத்திரங்கள் மற்றும் தரமான எதிர்வினை:
CH3 CH CH2 CH3
ஓ
4) செப்பு (II) ஆக்சைடுடன் ஒரு பொருளின் எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை நாங்கள் எழுதுகிறோம்:
CH3 CH CH2 CH3 + CuO
ஓ
செய்ய
CH3 C CH2 CH3 + Cu + H2O
அதிக கவனம் தேவை
தயாராவதற்கு இலக்கு வேலைகளை ஒழுங்கமைத்தல்
வேதியியலில் ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வு, இது
ஆய்வு செய்யப்பட்ட பொருளை முறையாக மீண்டும் செய்வதை உள்ளடக்கியது
மற்றும் பல்வேறு வகையான பணிகளைச் செய்வதற்கான பயிற்சி.
மீண்டும் மீண்டும் செய்யும் வேலையின் விளைவாக குறைப்பு இருக்க வேண்டும்
பின்வரும் கருத்துகளின் அறிவு அமைப்பில்: பொருள், இரசாயனம்
உறுப்பு, அணு, அயன், இரசாயனப் பிணைப்பு,
எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி, ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, மோல், மோலார்
நிறை, மோலார் தொகுதி, மின்னாற்பகுப்பு விலகல்,
ஒரு பொருளின் அமில-அடிப்படை பண்புகள், ரெடாக்ஸ் பண்புகள், ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்முறைகள் மற்றும்
குறைப்பு, நீராற்பகுப்பு, மின்னாற்பகுப்பு, செயல்பாட்டு
குழு, ஹோமோலஜி, கட்டமைப்பு மற்றும் இடஞ்சார்ந்த ஐசோமெரிசம் எந்த கருத்தையும் மாஸ்டரிங் செய்வது முக்கியம்
அதன் பண்புகளை முன்னிலைப்படுத்தும் திறனில் உள்ளது
அறிகுறிகள், மற்றவர்களுடன் அதன் உறவுகளை அடையாளம் காணவும்
கருத்துக்கள், அத்துடன் இந்த கருத்தைப் பயன்படுத்துவதற்கான திறன்
உண்மைகள் மற்றும் நிகழ்வுகளை விளக்குவதற்கு.
பொருள் மீண்டும் மீண்டும் மற்றும் பொதுமைப்படுத்தல் அறிவுறுத்தப்படுகிறது
வேதியியல் பாடத்தின் முக்கிய பிரிவுகளின்படி ஏற்பாடு செய்யுங்கள்:
தத்துவார்த்த அடிப்படைவேதியியல்
கனிம வேதியியல்
கரிம வேதியியல்
பொருட்கள் மற்றும் இரசாயனங்கள் பற்றிய அறிவின் முறைகள்
எதிர்வினைகள். வேதியியல் மற்றும் வாழ்க்கை ஒவ்வொரு பிரிவின் உள்ளடக்கத்தையும் உள்ளடக்கியது
சில கோட்பாட்டின் தேர்ச்சி
சட்டங்கள், விதிகள் மற்றும் கருத்துக்கள் உட்பட தகவல்,
மேலும், மிக முக்கியமாக, அவற்றைப் புரிந்துகொள்வது
உறவுகள் மற்றும் பயன்பாட்டின் எல்லைகள்.
அதே நேரத்தில், பாடத்தின் கருத்தியல் கருவியில் தேர்ச்சி பெறுதல்
வேதியியல் ஒரு அவசியமான ஆனால் போதுமான நிபந்தனை அல்ல
தேர்வு பணிகளை வெற்றிகரமாக முடித்தல்
வேலை.
சிங்கிள் சிஎம்எம் வகைகளின் பெரும்பாலான வேலைகள்
வேதியியலில் மாநிலத் தேர்வுகள் இயக்கப்படுகின்றன,
முக்கியமாக பயன்படுத்தும் திறனை சோதிக்க
குறிப்பிட்ட சூழ்நிலைகளில் கோட்பாட்டு அறிவு திறன்களை வெளிப்படுத்த வேண்டும்
ஒரு பொருளின் பண்புகளை அவற்றின் அடிப்படையில் வகைப்படுத்தவும்
கலவை மற்றும் அமைப்பு, சாத்தியம் தீர்மானிக்க
பொருட்களுக்கு இடையிலான எதிர்வினைகள்,
சாத்தியமான எதிர்வினை தயாரிப்புகளை கணிக்கவும்
அதன் நிகழ்வின் நிலைமைகளை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது.
மேலும், நீங்கள் பல பணிகளை முடிக்க வேண்டும்
ஆய்வு செய்யப்பட்ட எதிர்வினைகளின் அறிகுறிகள், விதிகள் பற்றிய அறிவு
ஆய்வக உபகரணங்களை கையாளுதல் மற்றும்
பொருட்கள், பொருட்களைப் பெறுவதற்கான முறைகள்
ஆய்வகங்கள் மற்றும் தொழில்துறையில் ஆய்வு செய்யப்பட்ட பொருளின் முறைப்படுத்தல் மற்றும் பொதுமைப்படுத்தல்
மீண்டும் மீண்டும் சிறப்பம்சமாக திறனை வளர்ப்பதை நோக்கமாகக் கொண்டிருக்க வேண்டும்
முக்கிய விஷயம் என்னவென்றால், காரண-மற்றும்-விளைவு உறவுகளை நிறுவுவது
உள்ளடக்கத்தின் தனிப்பட்ட கூறுகள், குறிப்பாக கலவையின் உறவு,
பொருட்களின் கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகள்.
இன்னும் பல கேள்விகள் உள்ளன, நீங்கள் முன்கூட்டியே தெரிந்து கொள்ள வேண்டும்.
இந்தத் தேர்வைத் தேர்ந்தெடுக்கும் ஒவ்வொரு மாணவரும் கண்டிப்பாக.
இது தேர்வைப் பற்றிய தகவல், அதன் நடத்தை அம்சங்கள் பற்றியது
அதற்கான உங்கள் தயார்நிலையை நீங்கள் எவ்வாறு சரிபார்க்கலாம் மற்றும் எப்படி
தேர்வுப் பணிகளைச் செய்யும்போது உங்களை ஒழுங்கமைத்துக் கொள்ளுங்கள்.
இந்த கேள்விகள் அனைத்தும் மிகவும் கவனமாக இருக்க வேண்டும்
மாணவர்களுடனான கலந்துரையாடல்கள் FIPI இணையதளத்தில் (http://www.fipi.ru) வெளியிடப்பட்டுள்ளன.
நெறிமுறை, பகுப்பாய்வு, கல்வி மற்றும் வழிமுறை
தகவல் பொருட்கள்:
வேதியியல் 2017 இல் KIM ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வின் வளர்ச்சியை வரையறுக்கும் ஆவணங்கள்
(குறியீடு, விவரக்குறிப்பு, டெமோ பதிப்பு 1 மூலம் தோன்றும்
செப்டம்பர்);
உறுப்பினர்கள் மற்றும் தலைவர்களுக்கான கல்வி பொருட்கள்
செயல்படுத்துவதை சரிபார்க்க பிராந்திய பாட கமிஷன்கள்
விரிவான பதிலுடன் பணிகள்;
முந்தைய ஆண்டுகளின் முறையான கடிதங்கள்;
கல்வி கணினி திட்டம் "நிபுணர் ஒருங்கிணைந்த மாநில தேர்வு";
ஃபெடரல் வங்கியின் திறந்த பிரிவில் இருந்து பயிற்சி பணிகள்
சோதனை பொருட்கள்.

1. CMM இன் பகுதி 1 இன் அமைப்பு அடிப்படையில் மாற்றப்பட்டுள்ளது:
ஒரு பதிலைத் தேர்ந்தெடுக்கும் பணிகள் விலக்கப்பட்டுள்ளன; பணிகள்
தனித்தனி கருப்பொருள் தொகுதிகளாக தொகுக்கப்பட்டுள்ளது
அவை ஒவ்வொன்றும் அடிப்படை மற்றும் இரண்டு பணிகளைக் கொண்டுள்ளன
அதிகரித்த சிரம நிலைகள்.
2. குறைக்கப்பட்டது மொத்தம் 40 (2016 இல்) முதல் பணிகள்
34.
3. மதிப்பீடு அளவு மாற்றப்பட்டது (1 முதல் 2 புள்ளிகள் வரை) நிறைவு
சோதனை செய்யும் சிக்கலான ஒரு அடிப்படை நிலை பணிகள்
பற்றிய அறிவு தேர்ச்சி மரபணு இணைப்புகனிம மற்றும்
கரிம பொருட்கள் (9 மற்றும் 17).
4 வேலையை முடிப்பதற்கான அதிகபட்ச முதன்மை மதிப்பெண்
ஒட்டுமொத்தமாக 60 புள்ளிகள் (2016 இல் 64 புள்ளிகளுக்குப் பதிலாக) இருக்கும்.

பாகங்கள் எண் வேலை வகை
வேலை பணிகள் மற்றும்
வது
நிலை
சிரமங்கள்
அதிகபட்சம்
வது
முதன்மையானது
புள்ளி
%
அதிகபட்சம்
முதன்மையானது
புள்ளிகள்
பின்னால்
வேலையின் இந்த பகுதி
பொது
அதிகபட்சம்
முதன்மை மதிப்பெண் - 60
பகுதி 1
29
குறும்படத்துடன் கூடிய பணிகள்
பதில்
40
68,7%
பகுதி 2
5
உடன் பணிகள்
விரிவடைந்தது
பதில்
20
31,3%
மொத்தம்
34
60
100%

தனிநபரை முடிக்க தோராயமான நேரம் ஒதுக்கப்பட்டுள்ளது
பணிகள், பணிகள்
இருக்கிறது:
1) முதல் பகுதியின் ஒவ்வொரு பணிக்கும் 1 - 5 நிமிடங்கள்;
2) இரண்டாவது பகுதி 3 இன் ஒவ்வொரு பணிக்கும் - 10 நிமிடங்கள் வரை.
மொத்த செயலாக்க நேரம்
தேர்வு தாள் உள்ளது
3.5 மணி நேரம் (240 நிமிடங்கள்).

புள்ளிகள் கழிக்கப்பட்டது:

1) கருத்துகள் இல்லை;

2) கருத்துகளில் பிழைகள்;

3) விடுபட்ட அல்லது தவறான குணகங்கள்;

4) தவறவிட்ட துணை தயாரிப்புகள்;

5) எதிர்வினை சமன்பாட்டின் எளிமைப்படுத்தப்பட்ட அல்லது திட்டவட்டமான பிரதிநிதித்துவம்.

சமன்பாடு எண்ணவில்லை, தயாரிப்பு அல்லது தொடக்கப் பொருள் தவறாகப் பதிவு செய்யப்பட்டிருந்தால்.

விளாடிமிர் வாசிலீவிச் எமானோவின் தீர்வு ஒரு எடுத்துக்காட்டு.

https://pandia.ru/text/80/148/images/image002_193.gif" width="15" height="16">CH2BrCH2CH2Br + Zn → CH2 – CH2 (X1) + ZnBr2

ப்ரோபீன் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டுடன் லேசான மற்றும் அழிவுகரமான ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு உட்படலாம், ஆனால் ஐந்தாவது எதிர்வினை கார்பன் சங்கிலியைக் குறைக்கவில்லை என்பதால், புரோபீன் டைஹைட்ரிக் ஆல்கஹாலுக்கு லேசான ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு உட்படுகிறது என்று நாம் முடிவு செய்யலாம்:

https://pandia.ru/text/80/148/images/image005_111.gif" width="3 height=14" height="14">4) 3CH2 = CH – CH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2 - CH – CH3 (X3) + 2MnO2 + 2KOH

எதிர்வினை 2 தெளிவாகிறது - சைக்ளோப்ரோபேன் ஹைட்ரோஹலோஜனேஷன்:

டி°

2) CH2 – CH2 + HBr → CH3 – CH2 – CH2Br (X2)

மூன்றாவது எதிர்வினையின் விளைவாக, புரோபீன் உருவாகிறது, எனவே, 1-புரோமோப்ரோபேன் ஒரு டீஹைட்ரோஹலோஜெனேஷன் எதிர்வினைக்குள் நுழைகிறது:

cபிர்ட், t°

https://pandia.ru/text/80/148/images/image009_73.gif" height="17 src=">CH2 - CH – CH3 + 2HBr → CH2 - CH – CH3 + 2H2O

பிழைகள்,

1. சில வேலைகளில், புரோபீன் X1 என்ற பொருளாக எடுத்துக் கொள்ளப்பட்டது.

2. புரோபீன் ஆக்சிஜனேற்ற சமன்பாட்டில், குணகங்கள் பிழைகளுடன் வைக்கப்படுகின்றன.

https://pandia.ru/text/80/148/images/image013_52.gif" width="76" height="12">2.C6H6→C6H5-CH(CH3)2 X1X2X3

https://pandia.ru/text/80/148/images/image018_52.gif" width="37" height="12 src=">C6H6 + CH2 = CH – CH3 C6H5 - CH(CH3)2

சங்கிலியின் இரண்டாவது இணைப்பு திறக்கப்பட்டுள்ளது - பென்சாயிக் அமிலத்திற்கு அமில சூழலில் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டுடன் ஐசோபிரைல்பென்சீனின் அழிவு ஆக்சிஜனேற்றம்:

2) 5C6H5 - CH(CH3)2 + 18 KMnO4 + 27H2SO4 → 5C6H5 - COOH (X1) + 10CO2 + 9K2SO4 + 18MnSO4 + 42H2O

மூன்றாவது எதிர்வினை தெளிவாகிறது, வளையத்தில் உள்ள மாற்று ஒரு கார்பாக்சைல் குழுவாக இருப்பதால், நைட்ரோ குழு மெட்டா (3) நிலைக்கு செல்கிறது:

https://pandia.ru/text/80/148/images/image028_39.gif" width="14 height=2" height="2">4) COOH + 3Fe + 7HCl → COOH (X3) + 3FeCl2 + 2H2O

https://pandia.ru/text/80/148/images/image034_32.gif" width="15 height=3" height="3">5) COOH + 2NaOH (g) → COONa (X4)+ NaCl + 2H2O

பிழைகள்,இந்த பணியின் போது அனுமதிக்கப்படுகிறது:

1. மாஸ்டர் வகுப்பில் பல பங்கேற்பாளர்கள் இந்த சங்கிலியில் ஒரே ஒரு இணைப்பு மட்டுமே திறந்திருப்பதாக நினைத்தார்கள் - இரண்டாவது. தொடக்கப் பொருள் மற்றும் தயாரிப்பு அறியப்பட்டதால், முதல் இணைப்பும் திறந்திருக்கும்.

2. சிலர் இரண்டாவது எதிர்வினைக்கான நிபந்தனைகளை கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளவில்லை, மேலும் பினாலை தயாரிப்பாகக் குறிப்பிட்டனர்.

3. பலர் எதிர்வினை எண். 4க்கான சமன்பாட்டை திட்டவட்டமாக தொகுத்தனர், இதன் விளைவாக அவர்கள் தயாரிப்பை தவறாகக் குறிப்பிட்டனர், அதனால்தான் தவறான பொருள் எதிர்வினை எண். 5 ஆக எடுக்கப்பட்டது: வெறுமனே எடுத்துச் செல்ல சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு தேவைப்படாது. நடுநிலைப்படுத்தல்.

4. சிலர் இரண்டாவது எதிர்வினையில் குணகங்கள் மற்றும் துணை தயாரிப்புகளில் தவறு செய்தனர்.

ஒட்டுமொத்தமாக, இந்த சங்கிலி மற்றவர்களை விட மோசமாக தீர்க்கப்பட்டது.

https://pandia.ru/text/80/148/images/image038_9.jpg" alt="http://kontren.narod.ru/ege/c3.files/H2O.JPG" width="46" height="26">X1 → бромметан X2X3этаналь!}

1) CH3OK + H2O → CH3OH (X1) + KOH

3) 2CH3Br + 2Na → CH3 - CH3 (X2) + 2NaBr (Wurtz தொகுப்பு)

அடுத்த இணைப்பு கண்டுபிடிக்கப்பட்டது - அல்கேன் டீஹைட்ரஜனேற்றம் எதிர்வினை:

கேமணிக்கு, t°

4) CH3 – CH3 → CH2 = CH2 (X3) + H2

எதிர்வினை 5 தெளிவாகிறது - எத்திலீனில் இருந்து எத்தனாலை உருவாக்குகிறது (வேக்கர் முறை):

5) 2 CH2 = CH2 + O2 → 2CH3 - CHO

இரண்டாவது எதிர்வினையில், ஹைட்ரஜன் புரோமைடுடன் மெத்தனால் வினைபுரிவதன் மூலம் புரோமோமீத்தேன் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது:

2) CH3OH + HBr → CH3Br + H2O

பிழைகள்,இந்த பணியின் போது அனுமதிக்கப்படுகிறது:

1) மெத்திலேட் ஃபார்மிக் அமிலத்தின் உப்பு என்று சிலர் முடிவு செய்தனர். ஃபார்மிக் அமிலத்தின் உப்பு மெத் என்று அழைக்கப்படுகிறது enஓட் அல்லது மெத் enமணிக்கு, அடிக்கடி - formate. ஆல்கஹால்களின் வழித்தோன்றல்கள் (ஆல்கஹாலேட்டுகள்) அல்க்ஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன வண்டல்ஆட்டமி, மெத் வண்டல் at – மீதில் ஆல்கஹாலின் வழித்தோன்றல்.

2) பலர் சமன்பாடு எண் 5 இல் குணகங்களை வைக்கவில்லை. சிலர் அதில் தவறு செய்தனர்.

https://pandia.ru/text/80/148/images/image043_7.jpg" alt="http://kontren.narod.ru/ege/c3.files/C-t.JPG" width="50" height="20 id=">.jpg" alt="http://kontren.narod.ru/ege/c3.files/UF-Cl2.JPG" width="56" height="19 id="> Х2 Х3 → С6Н5-СН2-О-СНО!}

இந்த சங்கிலியில் இரண்டு திறந்த இணைப்புகள் உள்ளன, 1 மற்றும் 3.

சிநாடகம், டி°

1) 3C2H2 → C6H6 (X1) (அசிட்டிலீனின் ட்ரைமரைசேஷன்)

ஒளியில் குளோரின் உடன் டோலுயீன் வினைபுரியும் போது, ​​ரேடிக்கலில் மாற்றீடு ஏற்படுகிறது.

3) С6H5 – CH3 + Cl2 → С6H5 – CH2Cl (X2) + HCl

எதிர்வினைகள் 2 மற்றும் 4 தெளிவாகிறது:

AlCl3

2) C6H6 + СH3Cl → С6H5 – CH3 + HCl (பென்சீன் அல்கைலேஷன்)

எச்2 ஓ, டி°

4) С6H5 – CH2Cl + KOH → С6H5 – CH2 – OH (X3) + KCl (பென்சைல் ஆல்கஹால் தயாரித்தல்)

எதிர்வினை 5 தெளிவாகிறது - ஒரு எஸ்டர் உருவாக்கம்:

5) C6H5 – CH2 – OH + HCOOH → C6H5-CH2-O-CHO + H2O

பிழைகள்,இந்த பணியின் போது அனுமதிக்கப்படுகிறது:

1) சிலருக்கு எதிர்வினை எண் 5-ல் சிரமம் இருந்தது - அவர்கள் ஃபார்மிக் அமில எஸ்டரை அடையாளம் காணவில்லை.

2) மீண்டும், அசிட்டிலீன் ட்ரைமரைசேஷன் சமன்பாட்டில் குணகங்கள் தவறவிடப்பட்டன.



தளத்தில் புதியது

>

மிகவும் பிரபலமான

© 2024. பல் மருத்துவ ஆலோசனை போர்டல்.

பிரபலமான பிரிவுகள்