115 елемент таблиці Менделєєва - московський (moscovium) - надважкий синтетичний елемент із символом Mc та атомним номером 115. Він був уперше отриманий у 2003 році спільною командою російських та американських учених у Об'єднаному інституті ядерних досліджень(ОІЯД) у Дубні, Росія. У грудні 2015 року визнаний одним із чотирьох нових елементів Об'єднаною робочою групою міжнародних наукових організацій IUPAC/IUPAP. 28 листопада 2016 року його було офіційно названо на честь Московського регіону, в якому знаходиться ОІЯД.
Характеристика
115 Елемент таблиці Менделєєва є надзвичайно радіоактивною речовиною: його найбільш стабільний відомий ізотоп, moscovium-290 має період напіврозпаду всього 0,8 секунди. Вчені відносять московський до неперехідних металів, за низкою показників схожим з вісмутом. У періодичній таблиці відноситься до трансактінідним елементам p-блоку 7-го періоду і поміщений в групу 15 як найважчий пніктоген (елемент підгрупи азоту), хоча і не підтверджено, що він поводиться як більш важкий гомолог вісмуту.
Згідно з розрахунками, елемент має деякі властивості, схожі з більш легкими гомологами: азотом, фосфором, миш'яком, сурмою і вісмутом. При цьому демонструє кілька суттєвих відмінностей від них. На сьогоднішній день синтезовано близько 100 атомів московія, які мають масові числа від 287 до 290.
Фізичні властивості
Валентні електрони 115 елемента таблиці Менделєєва московія діляться на три підболочки: 7s (два електрони), 7p 1/2 (два електрони) і 7p 3/2 (один електрон). Перші два з них релятивістські стабілізуються і, отже, поводяться, як інертні гази, а останні релятивістські дестабілізуються і можуть легко брати участь у хімічних взаємодіях. Отже, первинний потенціал іонізації московія має становити близько 5,58 эВ. Згідно з розрахунками, московіум повинен бути щільним металом через його високу атомну вагу з щільністю близько 13,5 г/см 3 .
Очікувані розрахункові характеристики:
- Фаза: тверда.
- Температура плавлення: 400 ° С (670 ° К, 750 ° F).
- Точка кипіння: 1100 ° С (1400 ° К, 2000 ° F).
- Питома теплота плавлення: 5,90-5,98 кДж/моль.
- Питома теплота пароутворення та конденсації: 138 кДж/моль.
Хімічні властивості
115-й елемент таблиці Менделєєва стоїть третім у ряду хімічних елементів 7p і є найважчим членом групи 15 у періодичній таблиці, розташовуючись нижче вісмуту. Хімічна взаємодія московія в водному розчиніобумовлено характеристиками іонів Mc+ та Mc3+. Перші, ймовірно, легко гідролізуються та утворюють іонний зв'язокз галогенами, ціанідами та аміаком. Гідроксид московія (I) (McOH), карбонат (Mc 2 CO 3 ), оксалат (Mc 2 C 2 O 4 ) та фторид (McF) повинні розчинятися у воді. Сульфід (Мс 2 S) має бути нерозчинним. Хлорид (McCl), бромід (McBr), йодид (McI) та тіоціанат (McSCN) – слаборозчинні сполуки.
Фторид московія (III) (McF 3) і тіозонід (McS 3), ймовірно, нерозчинні у воді (аналогічно відповідним сполукам вісмуту). У той час, як хлорид (III) (McCl 3), бромід (McBr 3) та йодид (McI 3) повинні бути легко розчиняються та легко гідролізовані з утворенням оксогалогенідів, таких як McOCl та McOBr (також аналогічно вісмуту). Оксиди московія (I) і (III) мають схожими станами окислення, та його відносна стабільність значною мірою залежить від цього, з якими елементами вони взаємодіють.
Невизначеність
Внаслідок того, що 115 елемент таблиці Менделєєва синтезується одиничними експериментально, його точні характеристики проблематично. Вченим доводиться орієнтуватися на теоретичні розрахунки і порівнювати з більш стабільними елементами, схожими на властивості.
У 2011 році були проведені експерименти зі створення ізотопів ніхонію, флеровію та московію в реакціях між «прискорювачами» (кальцієм-48) та «мішенями» (америцієм-243 та плутонієм-244) для дослідження їх властивостей. Однак «мішені» включали домішки свинцю та вісмуту і, отже, були отримані в реакціях перенесення нуклонів деякі ізотопи вісмуту та полонію, що ускладнило проведення експерименту. Тим часом отримані дані допоможуть у майбутньому вченим детальніше досліджувати важкі гомологи вісмуту та полонію, такі як moscovium та livermorium.
Відкриття
Першим успішним синтезом 115 елемента таблиці Менделєєва була спільна робота російських та американських учених у серпні 2003 року в ОІЯД у Дубні. До команди на чолі з фізиком-ядерником Юрієм Оганесяном, окрім вітчизняних фахівців, увійшли колеги з Ліверморської національної лабораторії Лоуренса. Дослідники 2 лютого 2004 року опублікували у виданні Physical Review інформацію, що вони бомбардували америцій-243 іонами кальцію-48 на циклотроні У-400 і отримали чотири атоми нової речовини (одне ядро 287 Mc і три ядра 288 Mc). Ці атоми згасають (розпадаються) за рахунок емісії альфа-часток до елемента ніхонію приблизно за 100 мілісекунд. Два важчі ізотопи московія, 289 Mc і 290 Mc, були виявлені в 2009-2010 роках.
Спочатку IUPAC не могла затвердити відкриття нового елемента. Потрібно було підтвердження з інших джерел. Протягом наступних кількох років було проведено ще одну оцінку пізніших експериментів, і ще раз висунуто заяву дубненської команди про відкриття 115-го елементу.
У серпні 2013 року група дослідників з Університету Лунда та Інституту важких іонів у Дармштадті (Німеччина) оголосили, що вони повторили експеримент 2004 року, підтвердивши результати, отримані у Дубні. Ще одне підтвердження було опубліковано командою вчених, які працювали у Берклі у 2015 році. У грудні 2015 року спільна робоча група IUPAC/IUPAP визнала виявлення цього елемента та віддала пріоритет у відкритті російсько-американській команді дослідників.
Назва
115 елемент таблиці Менделєєва 1979 року згідно з рекомендацією IUPAC було вирішено назвати «унунпенцій» та позначати відповідним символом UUP. Незважаючи на те, що ця назва з того часу широко використовувалася щодо невідкритого (але теоретично передбаченого) елемента, у співтоваристві фізиків воно не прижилося. Найчастіше речовину так і називали – елемент №115 або E115.
30 грудня 2015 року виявлення нового елемента було визнано Міжнародною спілкою чистої та прикладної хімії. Згідно з новими правилами, першовідкривачі мають право запропонувати власну назву нової речовини. Спочатку передбачалося назвати 115 елемент таблиці Менделєєва «Лангевіній» на честь фізика Поля Ланжевена. Пізніше команда вчених із Дубни, як випадок, запропонувала найменування «московий» на честь Московської області, де і було здійснено відкриття. У червні 2016 року IUPAC схвалив ініціативу і 28 листопада 2016 року офіційно затвердив назву «moscovium».
Дуже багато різних речей та предметів, живих та неживих тіл природи нас оточує. І всі вони мають свій склад, будову, властивості. У живих істотах протікають найскладніші біохімічні реакції, що супроводжують життєдіяльність. Неживі тіла виконують різні функціїу природі та житті біомаси і мають складний молекулярний та атомарний склад.
Але всі разом об'єкти планети мають загальну особливість: вони складаються з безлічі дрібних структурних частинок, які називаються атомами хімічних елементів. Настільки дрібних, що неозброєним поглядом їх не розглянути. Що таке хімічні елементи? Якими характеристиками вони мають і звідки стало відомо про їхнє існування? Спробуємо розібратися.
Поняття про хімічні елементи
У загальноприйнятому розумінні хімічні елементи – це лише графічне відображення атомів. Частинок, з яких складається все, що існує у Всесвіті. Тобто питанням "що таке хімічні елементи" можна дати таку відповідь. Це складні дрібні структури, сукупності всіх ізотопів атомів, об'єднані загальною назвою, що мають своє графічне позначення (символ)
На сьогоднішній день відомо про 118 елементів, які відкриті як у природних умов, і синтетично, шляхом здійснення ядерних реакцій і ядер інших атомів. Кожен з них має набір характеристик, своє місцезнаходження в загальної системи, історію відкриття та назву, а також виконує певну роль у природі та житті живих істот. Вивчення цих особливостей займається наука хімія. Хімічні елементи – це основа для побудови молекул, простих та складних сполук, а отже, хімічних взаємодій.
Історія відкриття
Саме розуміння те, що таке хімічні елементи, прийшло лише XVII столітті завдяки роботам Бойля. Саме він уперше заговорив про це поняття і дав йому таке визначення. Це неподільні маленькі прості речовини, з яких складається все навколо, у тому числі всі складні.
До цієї роботи панували погляди алхіміків, які визнавали теорію чотирьох стихій - Емпідокла та Арістотеля, а також відкрили "горючі початку" (сірка) і "металеві початку" (ртуть).
Майже все XVIII століття була поширена абсолютно хибна теорія флогістона. Проте вже наприкінці цього періоду Антуан Лоран Лавуазьє доводить, що вона неспроможна. Він повторює формулювання Бойля, але при цьому доповнює її першою спробою систематизації всіх відомих на той момент елементів, розподіливши їх на чотири групи: метали, радикали, землі, неметали.
Наступний великий крок у розумінні того, що таке хімічні елементи робить Дальтон. Йому належить заслуга відкриття атомної маси. На основі цього він розподіляє частину відомих хімічних елементів у порядку зростання їхньої атомної маси.
Стабільно інтенсивний розвиток науки і техніки дозволяє робити низку відкриттів нових елементів у складі природних тіл. Тому до 1869 - часу великого творіння Д. І. Менделєєва - науці стало відомо про існування 63 елементів. Робота російського вченого стала першою повною і назавжди закріпилася класифікацією цих частинок.
Будова хімічних елементів на той момент не була встановлена. Вважалося, що атом неподільний, що це найдрібніша одиниця. З відкриттям явища радіоактивності доведено, що він ділиться на структурні частини. Майже кожен при цьому існує у формі декількох природних ізотопів (аналогічних частинок, але з іншою кількістю структур нейтронів, від чого змінюється атомна маса). Таким чином, до середини минулого століття вдалося досягти порядку у визначенні поняття хімічного елемента.
Система хімічних елементів Менделєєва
В основу вчений поклав різницю в атомній масі і зумів геніальним чином розмістити всі відомі хімічні елементи в порядку її зростання. Проте вся глибина та геніальність його наукового мисленняі передбачення полягала в тому, що Менделєєв залишив порожні місцяу своїй системі відкриті осередки для ще невідомих елементів, які, на думку вченого, у майбутньому будуть відкриті.
І все вийшло так, як він сказав. Хімічні елементи Менделєєва з часом заповнили всі порожні комірки. Було відкрито кожну передбачену вченим структуру. І тепер ми можемо сміливо говорити, що система хімічних елементів представлена 118 одиницями. Щоправда, три останні відкриття поки що офіційно не підтверджені.
Сама по собі система хімічних елементів відображається графічно таблицею, в якій елементи розташовуються відповідно до ієрархічності їх властивостей, зарядів ядер та особливостей будови електронних оболонокїх атомів. Так, є періоди (7 штук) – горизонтальні ряди, групи (8 штук) – вертикальні, підгрупи (головна та побічна в межах кожної групи). Найчастіше окремо в нижні шари таблиці виносяться два ряди сімейств – лантаноїди та актиноїди.
Атомна маса елемента складається з протонів і нейтронів, сукупність яких має назву "масове число". Кількість протонів визначається дуже просто - воно дорівнює порядковому номеру елемента в системі. Оскільки атом загалом - система електронейтральна, тобто яка має взагалі ніякого заряду, то кількість негативних електронів завжди дорівнює кількості позитивних частинок протонів.
Таким чином, характеристика хімічного елемента може бути дана за його положенням у періодичній системі. Адже в осередку описано практично все: порядковий номер, Отже, електрони і протони, атомна маса (середнє значення всіх існуючих ізотопів даного елемента). Видно, в якому періоді знаходиться структура (означає, на стільки шарах будуть розташовуватися електрони). Також можна передбачити кількість негативних частинок на останньому енергетичному рівні для елементів головних підгруп - воно дорівнює номеру групи, в якій розміщується елемент.
Кількість нейтронів можна розрахувати, якщо відняти масового числапротони, тобто порядковий номер. Таким чином, можна одержати і скласти цілу електронно-графічну формулу для кожного хімічного елемента, яка точно відображатиме його будову і показуватиме можливі та виявлені властивості.
Поширення елементів у природі
Вивченням цього питання займається ціла наука – космохімія. Дані показують, що розподіл елементів на планеті повторює такі самі закономірності у Всесвіті. Головним джерелом ядер легких, важких і середніх атомів є ядерні реакції, що відбуваються у надрах зірок – нуклеосинтез. Завдяки цим процесам Всесвіт і космічний простір забезпечили нашу планету всіма наявними хімічними елементами.
Всього з відомих 118 представників у природних джерелах людьми було виявлено 89. Це основні, найпоширеніші атоми. Хімічні елементи також були синтезовані штучно шляхом бомбардування ядер нейтронами (нуклеосинтез в лабораторних умовах).
Найчисленнішими вважаються прості речовини таких елементів, як азот, кисень, водень. Вуглець входить до складу всіх органічних речовин, Отже, також займає лідируючі позиції.
Класифікація з електронної будови атомів
Одна з найпоширеніших класифікацій усіх хімічних елементів системи – це розподіл їх на основі електронної будови. По тому, скільки енергетичних рівніввходить до складу оболонки атома і який містить останні валентні електрони, можна виділити чотири групи елементів.
S-елементи
Це такі, у яких останньою заповнюється s-орбіталь. До цього сімейства належать елементи першої групи головної підгрупи (або лише один електрон на зовнішньому рівні визначає схожі властивості цих представників як сильних відновників).
Р-елементи
Усього 30 штук. Валентні електрони розташовуються на р-підрівні. Це елементи, що формують головні підгрупи з третьої по восьму групу, що належать до 3,4,5,6 періодів. У тому числі за властивостями зустрічаються як метали, і типові неметалеві елементи.
d-елементи та f-елементи
Це перехідні метали з 4 до 7 великий період. Усього 32 елементи. Прості речовини можуть виявляти як кислотні, так і основні властивості (окислювальні та відновлювальні). Також амфотерні, тобто подвійні.
До f-родини належать лантаноїди та актиноїди, у яких останні електрони розташовуються на f-орбіталях.
Речовини, що утворюються елементами: прості
Також всі класи хімічних елементів здатні існувати як простих чи складних сполук. Так, простими прийнято вважати такі, що утворені з однієї й тієї ж структури у різній кількості. Наприклад, Про 2 - кисень або дикисень, а Про 3 - озон. Таке явище зветься алотропії.
Прості хімічні елементи, що формують однойменні сполуки, притаманні кожному представнику періодичної системи. Але не всі вони однакові за властивостями, що виявляються. Так, існують прості речовини метали та неметали. Перші утворюють головні підгрупи з 1-3 групою і всі побічні підгрупи в таблиці. Неметали формують головні підгрупи 4-7 груп. У восьму основну входять спеціальні елементи - благородні чи інертні гази.
Серед усіх відкритих на сьогодні простих елементів відомі при звичайних умовах 11 газів, 2 рідкі речовини (бром і ртуть), решта - тверді.
Складні сполуки
До таких прийнято відносити всі, що складаються із двох і більше хімічних елементів. Прикладів маса, адже хімічних сполуквідомо понад 2 мільйони! Це солі, оксиди, основи та кислоти, складні комплексні сполуки, всі органічні речовини.
Кожен, хто ходив до школи, пам'ятає, що одним із обов'язкових для вивчення предметів була хімія. Вона могла подобатися, а могла й не подобатися – це байдуже. І цілком імовірно, що багато знань із цієї дисципліни вже забуті і в житті не застосовуються. Проте таблицю хімічних елементів Д. І. Менделєєва, напевно, пам'ятає кожен. Для багатьох вона так і залишилася різнобарвною таблицею, де кожен квадратик вписані певні літери, що позначають назви хімічних елементів. Але тут ми не говоритимемо про хімію як таку, і описуватимемо сотні хімічних реакційі процесів, а розповімо про те, як взагалі з'явилася таблиця Менделєєва – ця історія буде цікава будь-якій людині, та й взагалі всім тим, хто хоче до цікавої та корисної інформації.
Невелика передісторія
У далекому 1668 році видатним ірландським хіміком, фізиком і богословом Робертом Бойлем було опубліковано книгу, в якій було розвінчано чимало міфів про алхімію, і в якій він міркував про необхідність пошуку нерозкладних хімічних елементів. Вчений також навів їх список, що складається всього з 15 елементів, але допускав думку, що можуть бути ще елементи. Це стало відправною точкою у пошуку нових елементів, а й у їх систематизації.
Через сто років французьким хіміком Антуаном Лавуазьє був складений новий перелік, До якого входили вже 35 елементів. 23 із них пізніше були визнані нерозкладними. Але пошук нових елементів продовжувався вченими у всьому світі. І головну рольу цьому процесі зіграв знаменитий російський хімік Дмитро Іванович Менделєєв – він уперше висунув гіпотезу у тому, що з атомної масою елементів та його розташуванням у системі можливо взаємозв'язок.
Завдяки копіткій праці та зіставленню хімічних елементів Менделєєв зміг виявити зв'язок між елементами, в якому вони можуть бути одним цілим, а їх властивості є не чим само собою зрозумілим, а є періодично повторюваним явищем. У результаті, у лютому 1869 року Менделєєв сформулював перший періодичний закон, а вже в березні його доповідь «Співвідношення властивостей з атомною вагою елементів» було представлено на розгляд Російського хімічного товариства істориком хімії Н. А. Меншуткіним. Потім того ж року публіка Менделєєва була надрукована в журналі "Zeitschrift fur Chemie" в Німеччині, а в 1871 році нову велику публікацію вченого, присвячену його відкриттю, опублікував інший німецький журнал "Annalen der Chemie".
Створення періодичної таблиці
Основна ідея до 1869 року вже була сформована Менделєєвим, причому за досить короткий час, але оформити їх у якусь упорядковану систему, наочно відображає, що до чого, він не міг. В одній з розмов зі своїм соратником А. А. Іноземцевим він навіть сказав, що в голові у нього вже все склалося, але привести все до таблиці він не може. Після цього, згідно з даними біографів Менделєєва, він приступив до кропіткої роботи над своєю таблицею, яка тривала три доби без перерв на сон. Перебиралися всілякі методи організації елементів у таблицю, а робота була ускладнена ще й тим, що у період наука знала ще про всіх хімічних елементах. Але, незважаючи на це, таблиця все ж таки була створена, а елементи систематизовані.
Легенда про сон Менделєєва
Багато хто чув історію, що Д. І. Менделєєву його таблиця наснилася. Ця версія активно поширювалася вищезгаданим соратником Менделєєва А. А. Іноземцевим як кумедна історія, якою він розважав своїх студентів. Він казав, що Дмитро Іванович ліг спати і уві сні виразно побачив свою таблицю, в якій всі хімічні елементи були розставлені в потрібному порядку. Після цього студенти навіть жартували, що у такий же спосіб було відкрито 40° горілка. Але реальні передумови для історії зі сном все ж таки були: як уже згадувалося, Менделєєв працював над таблицею без сну та відпочинку, і Іноземців якось застав його втомленим і вимотаним. Вдень Менделєєв вирішив трохи перепочити, а через деякий час, різко прокинувся, відразу ж узяв листок паперу і зобразив на ньому вже готову таблицю. Але сам учений спростовував всю цю історію зі сном, говорячи: «Я над нею, може, двадцять років думав, а ви думаєте: сидів і раптом… готове». Так що легенда про сон може бути і дуже привабливою, але створення таблиці стало можливим тільки завдяки наполегливій праці.
Подальша робота
У період із 1869 по 1871 роки Менделєєв розвивав ідеї періодичності, яких схилялося наукова спільнота. І одним з важливих етапів даного процесу стало розуміння того, що будь-який елемент у системі має мати у своєму розпорядженні, виходячи з сукупності його властивостей у порівнянні з властивостями інших елементів. Ґрунтуючись на цьому, а також спираючись на результати досліджень у зміні склоутворюючих оксидів, хіміку вдалося внести поправки до значення атомних мас деяких елементів, серед яких були уран, індій, берилій та інші.
Порожні клітини, що залишалися в таблиці, Менделєєв, звичайно ж, хотів швидше заповнити, і в 1870 передбачив, що незабаром будуть відкриті невідомі науці хімічні елементи, атомні маси і властивості яких він зумів обчислити. Першими з них стали галій (відкритий у 1875 році), скандій (відкритий у 1879 році) та германій (відкритий у 1885 році). Потім прогнози продовжили реалізовуватися, і було відкрито ще вісім нових елементів, серед яких: полоній (1898), реній (1925), технецій (1937), францій (1939) і астат (1942-1943). До речі, в 1900 році Д. І. Менделєєв і шотландський хімік Вільям Рамзай прийшли до думки, що до таблиці повинні бути включені елементи нульової групи - до 1962 вони називалися інертними, а потім - благородними газами.
Організація періодичної системи
Хімічні елементи в таблиці Д. І. Менделєєва розташовані по рядах, відповідно до зростання їх маси, а довжина рядів підібрана так, щоб елементи, що знаходяться в них, мали схожі властивості. Наприклад, благородні гази, такі як радон, ксенон, криптон, аргон, неон і гелій важко вступають у реакції з іншими елементами, а також мають низьку хімічну активність, через що розташовані в крайньому правому стовпці. А елементи лівого стовпця (калій, натрій, літій і т.д.) добре реагують з іншими елементами, а самі реакції мають вибуховий характер. Простіше кажучи, всередині кожного стовпця елементи мають подібні властивості, що варіюються при переході від одного стовпця до іншого. Усі елементи, аж до №92 зустрічаються у природі, і з №93 починаються штучні елементи, які можна створити лише у лабораторних умовах.
У своєму первісному варіанті періодична система розумілася тільки як відображення існуючого в природі порядку, і ніяких пояснень, чому все має бути саме так, не було. І лише коли з'явилася квантова механіка, справжній зміст порядку елементів у таблиці став зрозумілим.
Уроки творчого процесу
Говорячи про те, які уроки творчого процесу можна отримати з усієї історії створення періодичної таблиці Д. І. Менделєєва, можна навести приклад ідеї англійського дослідника в галузі творчого мислення Грема Уоллеса і французького вченого Анрі Пуанкаре. Наведемо їх коротко.
Згідно з дослідженнями Пуанкаре (1908) і Грема Уоллеса (1926), існує чотири основні стадії творчого мислення:
- Підготовка– етап формулювання основного завдання та перші спроби її вирішення;
- Інкубація- Етап, під час якого відбувається тимчасове відволікання від процесу, але робота над пошуком вирішення завдання ведеться на підсвідомому рівні;
- Осяяння- Етап, на якому знаходиться інтуїтивне рішення. Причому, знайтися це рішення може в ситуації, що абсолютно не має до завдання;
- Перевірка– етап випробувань та реалізації рішення, на якому відбувається перевірка цього рішення та його можливий подальший розвиток.
Як бачимо, у процесі створення своєї таблиці Менделєєв інтуїтивно дотримувався саме цих чотирьох етапів. Наскільки це ефективно, можна будувати висновки за результатами, тобто. тому, що таблиця була створена. А враховуючи, що її створення стало величезним кроком вперед не тільки для хімічної науки, але і для всього людства, наведені вище чотири етапи можуть бути застосовні як для реалізації невеликих проектів, так і для здійснення глобальних задумів. Головне пам'ятати, що жодне відкриття, жодне рішення завдання не можуть бути знайдені самі по собі, як би ми не хотіли побачити їх уві сні і скільки б не спали. Щоб щось вийшло, не важливо, створення це таблиці хімічних елементів або розробка нового маркетинг-плану, потрібно мати певні знання та навички, а також вміло використовувати свої потенціал і наполегливо працювати.
Ми бажаємо вам успіхів у ваших починаннях та успішної реалізації задуманого!
Як користуватися таблицею Менделєєва?Для непосвяченої людини читати таблицю Менделєєва - все одно, що для гнома дивитися на давні руни ельфів. А таблиця Менделєєва, до речі, якщо їй правильно користуватися, може розповісти про світ дуже багато. Крім того, що співслужить Вам службу на іспиті, вона ще й просто незамінна при вирішенні величезної кількостіхімічних та фізичних завдань. Але як її читати? На щастя, сьогодні цьому мистецтву може навчитися кожен. У цій статті розповімо, як зрозуміти таблицю Менделєєва.
Періодична системахімічних елементів (таблиця Менделєєва) – це класифікація хімічних елементів, що встановлює залежність різних властивостейелементів від заряду атомного ядра.
Історія створення Таблиці
Дмитро Іванович Менделєєв був не простим хіміком, якщо хтось так думає. Це був хімік, фізик, геолог, метролог, еколог, економіст, нафтовик, повітроплавець, приладобудівник та педагог. За своє життя вчений встиг провести фундаментально багато досліджень у різних галузях знань. Наприклад, поширена думка, що саме Менделєєв обчислив ідеальну міцність горілки – 40 градусів. Не знаємо, як Менделєєв ставився до горілки, але достеменно відомо, що його дисертація на тему «Міркування про з'єднання спирту з водою» не мала до горілки жодного відношення та розглядала концентрації спирту від 70 градусів. За всіх заслуг вченого, відкриття періодичного закону хімічних елементів – одного їх фундаментальних законівприроди, що принесло йому найширшу популярність.
Існує легенда, згідно з якою періодична система приснилася вченому, після чого йому залишилося лише доопрацювати ідею, що з'явилася. Але, якби все було так просто. Ця версія про створення таблиці Менделєєва, мабуть, не більше ніж легенда. На питання про те, як було відкрито таблицю, сам Дмитро Іванович відповідав: « Я над нею, може, двадцять років думав, а ви думаєте: сидів і раптом… готово»
У середині ХІХ століття спроби впорядкувати відомі хімічні елементи (відомо було 63 елементи) паралельно робилися кількома вченими. Наприклад, у 1862 році Олександр Еміль Шанкуртуа розмістив елементи вздовж гвинтової лінії та відзначив циклічне повторення хімічних властивостей. Хімік та музикант Джон Олександр Ньюлендс запропонував свій варіант періодичної таблиці у 1866 році. Цікавим є той факт, що в розташуванні елементів вчений намагався виявити якусь містичну музичну гармонію. Серед інших спроб була й спроба Менделєєва, яка мала успіх.
У 1869 року було опубліковано першу схему таблиці, а день 1 березня 1869 року вважається днем відкриття періодичного закону. Суть відкриття Менделєєва у тому, що властивості елементів із зростанням атомної маси змінюються не монотонно, а періодично. Перший варіант таблиці містив всього 63 елементи, але Менделєєв зробив ряд нестандартних рішень. Так, він здогадався залишати в таблиці місце для ще відкритих елементів, а також змінив атомні маси деяких елементів. Принципова правильність закону, виведеного Менделєєвим, підтвердилася дуже скоро, після відкриття галію, скандію та германію, існування яких було передбачено вченим.
Сучасний вигляд таблиці Менделєєва
Нижче наведемо саму таблицю
Сьогодні для впорядкування елементів замість атомної ваги (атомної маси) використовують поняття атомного числа (числа протонів в ядрі). У таблиці міститься 120 елементів, які розташовані зліва направо у порядку зростання атомного числа (числа протонів)
Стовпці таблиці є так звані групи, а рядки – періоди. У таблиці 18 груп та 8 періодів.
- Металеві властивості елементів під час руху вздовж періоду зліва направо зменшуються, а зворотному напрямку – збільшуються.
- Розміри атомів при переміщенні зліва направо вздовж періодів зменшуються.
- При русі зверху вниз групою збільшуються відновлювальні металеві властивості.
- Окисні та неметалічні властивості при русі вздовж періоду зліва направо збільшуютья.
Що ми дізнаємося про елемент таблиці? Наприклад, візьмемо третій елемент у таблиці – літій, і розглянемо докладно.
Насамперед ми бачимо сам символ елемента та його назву під ним. У лівому верхньому куті знаходиться атомний номер елемента, в порядку якого елемент розташований в таблиці. Атомний номер, як було зазначено, дорівнює числу протонів в ядрі. Число позитивних протонів, як правило, дорівнює числу негативних електронів в атомі (за винятком ізотопів).
Атомна маса вказана під атомним числом (у цьому варіанті таблиці). Якщо округлити атомну масу до найближчого цілого, ми отримаємо так зване масове число. Різниця масового числа та атомного числа дає кількість нейтронів у ядрі. Так, число нейтронів у ядрі гелію дорівнює двом, а у літію – чотирьом.
Ось і закінчився наш курс "Таблиця Менделєєва для чайників". На завершення, пропонуємо Вам переглянути тематичне відео, і сподіваємося, що питання про те, як користуватися періодичною таблицею Менделєєва, стало Вам більш зрозумілим. Нагадуємо, що вивчати новий предметзавжди ефективніше не одному, а за допомогою досвідченого наставника. Саме тому, ніколи не варто забувати про те, які з радістю поділяться з Вами своїми знаннями та досвідом.
також: Список хімічних елементів за атомними номерами та Алфавітний список хімічних елементів Зміст 1 Символи, що використовуються в Наразі… Вікіпедія
також: Список хімічних елементів за атомними номерами та Список хімічних елементів за символами Алфавітний список хімічних елементів. Азот N Актиній Ac Алюміній Al Америцій Am Аргон Ar Астат At … Вікіпедія
Періодична система хімічних елементів (таблиця Менделєєва) - класифікація хімічних елементів, що встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду атомного ядра. Система є графічним виразом періодичного закону, ... Вікіпедія
Періодична система хімічних елементів (таблиця Менделєєва) - класифікація хімічних елементів, що встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду атомного ядра. Система є графічним виразом періодичного закону, ... Вікіпедія
Періодична система хімічних елементів (таблиця Менделєєва) - класифікація хімічних елементів, що встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду атомного ядра. Система є графічним виразом періодичного закону, ... Вікіпедія
Періодична система хімічних елементів (таблиця Менделєєва) - класифікація хімічних елементів, що встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду атомного ядра. Система є графічним виразом періодичного закону, ... Вікіпедія
Хімічних елементів (таблиця Менделєєва) - класифікація хімічних елементів, що встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду атомного ядра. Система є графічним виразом періодичного закону, встановленого російською мовою.
Періодична система хімічних елементів (таблиця Менделєєва) - класифікація хімічних елементів, що встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду атомного ядра. Система є графічним виразом періодичного закону, ... Вікіпедія
Періодична система хімічних елементів (таблиця Менделєєва) - класифікація хімічних елементів, що встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду атомного ядра. Система є графічним виразом періодичного закону, ... Вікіпедія
Книги
- Японсько-англо-російський словник із монтажу промислового обладнання. Близько 8 000 термінів , Попова І.С.
