Періодична система хімічних елементів (таблиця Менделєєва)- Класифікація хімічних елементів, що встановлює залежність різних властивостейелементів від заряду атомного ядра. Система є графічним виразом періодичного закону, встановленого російським хіміком Д. І. Менделєєвим у 1869 році. Її початковий варіант був розроблений Д. І. Менделєєвим у 1869-1871 роках і встановлював залежність властивостей елементів від їхньої атомної ваги (по-сучасному, від атомної маси). Усього запропоновано кілька сотень варіантів зображення періодичної системи (аналітичних кривих, таблиць, геометричних фігурі т.п.). У сучасному варіанті системи передбачається зведення елементів у двовимірну таблицю, в якій кожен стовпець (група) визначає основні фізико- Хімічні властивості, А рядки являють собою періоди, певною мірою подібні один до одного.
Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Відкриття, зроблене Російським хіміком Менделєєвим, зіграло (безумовно) найбільше важливу рольу розвитку науки, саме у розвитку атомно-молекулярного вчення. Це відкриття дозволило отримати найбільш зрозумілі, і прості у вивченні, уявлення про прості та складні хімічних сполук. Тільки завдяки таблиці ми маємо ті поняття про елементи, якими користуємося сучасному світі. У ХХ столітті виявилася прогнозуюча роль періодичної системи в оцінці хімічних властивостей, трансуранових елементів, показана ще творцем таблиці.
Розроблена в ХIХ столітті, періодична таблиця Менделєєва на користь науки хімії, дала готову систематизацію типів атомів, у розвиток ФІЗИКИ ХХ столітті (фізика атома і ядра атома). На початку ХХ століття, вчені фізики, шляхом досліджень встановили, що порядковий номер (він же атомний) є і міра електричного зарядуатомного ядра цього елемента А номер періоду (тобто горизонтального ряду) визначає число електронних оболонок атома. Також з'ясувалося, що номер вертикального ряду таблиці визначає квантову структуру зовнішньої оболонки елемента, (цим самим, елементи однієї низки, зобов'язані подібністю хімічних властивостей).
Відкриття Російського вченого, що ознаменувало собою, нову ерув історії світової науки, це відкриття дозволило не тільки зробити величезний стрибок у хімії, але так само було безцінно для інших напрямів науки. Таблиця Менделєєва дала струнку систему відомостей про елементи, з урахуванням її, з'явилася можливість робити наукові висновки, і навіть передбачити деякі відкриття.
Таблиця МенделєєваОдна з особливостей періодичної таблиціМенделєєва, у тому, що група (колонка в таблиці), має більш істотні висловлювання періодичної тенденції, ніж періодів чи блоків. В наш час, теорія квантової механіки та атомної структури пояснює групову сутність елементів тим, що вони мають однакові електронні зміни валентних оболонок, і як наслідок, елементи які знаходяться в межах однієї колонки, мають дуже схожі, (однакові), особливості електронної конфігурації, з схожими хімічними особливостями. Також спостерігається явна тенденція стабільного зміни властивостей у міру зростання атомної маси. Слід зазначити, що у деяких областях періодичної таблиці, (наприклад, у блоках D і F), подібності горизонтальні, помітніші, ніж вертикальні.
Таблиця Менделєєва містить групи, яким присвоюються порядкові номери від 1 до 18 (зліва, праворуч), відповідно міжнародної системиіменування груп. У минулий час для ідентифікації груп використовувалися римські цифри. В Америці існувала практика ставити після римської цифри, літер «А» при розташуванні групи в блоках S і P, або літер «В» - для груп, що перебувають у блоці D. Ідентифікатори, що застосовувалися на той час, це те саме, що й остання цифрасучасних покажчиків у час (наприклад найменування IVB, відповідає елементам 4 групи нашого часу, а IVA - це 14 група елементів). У Європейських країнахна той час, використовувалася схожа система, але тут, літера «А» належала до груп до 10, а літера «В» - після 10 включно. Але групи 8,9,10 мали ідентифікатор VIII як одна потрійна група. Ці назви груп закінчили своє існування після того, як у 1988 році набула чинності, нова системанотації ІЮПАК, якою користуються і зараз.
Багато груп отримали несистематичні назви травіального характеру (наприклад - «лужноземельні метали», або «галогени», та інші подібні назви). Таких назв не отримали групи з 3 по 14, через те, що вони меншою мірою схожі між собою і мають меншу відповідність вертикальним закономірностям, їх зазвичай називають або за номером, або за назвою першого елемента групи (титанова, кобальтова тощо) .
Хімічні елементи, що відносяться до однієї групи таблиці Менделєєва, виявляють певні тенденції щодо електронегативності, атомного радіусу та енергії іонізації. В одній групі, у напрямку зверху донизу, радіус атома зростає, у міру заповнення енергетичних рівнів, віддаляються від ядра валентні електрони елемента, при цьому знижується енергія іонізації і слабшають зв'язки в атомі, що спрощує вилучення електронів. Знижується, так само, електронегативність, це наслідок того, що зростає відстань між ядром та валентними електронами. Але з цих закономірностей так само є винятки, наприклад електронегативність зростає, замість того, щоб зменшуватися, в групі 11, в напрямку зверху вниз. У таблиці Менделєєва є рядок, який називається «Період».
Серед груп, є такі у яких більш значущими є горизонтальні напрями (на відміну від інших, у яких більше значення мають вертикальні напрямки), до таких груп відноситься блок F, в якому лантаноїди і актиноїди формують дві важливі горизонтальні послідовності.
Елементи показують певні закономірності щодо атомного радіусу, електронегативності, енергії іонізації, і енергії спорідненості до електрона. Через те, що у кожного наступного елемента кількість заряджених частинок зростає, а електрони притягуються до ядра, атомний радіус зменшується в напрямку ліворуч, разом з цим збільшується енергія іонізації, при зростанні зв'язку в атомі - зростає складність вилучення електрона. Металам, розташованим у лівій частині таблиці, характерний менший показник енергії спорідненості до електрона, і, у правій частині показник енергії спорідненості до електрону, у не металів, цей показник більше, (крім шляхетних газів).
Різні області періодичної таблиці Менделєєва, залежно від того на якій оболонці атома, знаходиться останній електрон, і через значущість електронної оболонкиприйнято описувати як блоки.
У S-блок, входить дві перші групи елементів, (лужні та лужноземельні метали, водень та гелій).
У P-блок, входять жердина останніх груп, з 13 по 18 (згідно з ІЮПАК, або за системою прийнятою в Америці - з IIIA до VIIIA), цей блок так само включає всі металоїди.
Блок - D, групи з 3 по 12 (ІЮПАК, або з IIIB до IIB по-американськи), цей блок включені всі перехідні метали.
Блок - F, зазвичай виноситься за межі періодичної таблиці, і включає лантаноїди і актиноїди.
Таблиця Менделєєва є одним з найбільших відкриттівлюдства, що дозволило впорядкувати знання про навколишній світ і відкрити нові хімічні елементи. Вона є необхідною для школярів, а також для всіх, хто цікавиться хімією. Крім того, дана схема є незамінною і в інших галузях науки.
Ця схема містить все відомі людиніелементи, причому вони групуються залежно від атомної маси та порядкового номера
. Ці показники впливають властивості елементів. Всього в короткому варіанті таблиці є 8 груп, елементи, що входять в одну групу, мають дуже подібні властивості. Перша група містить водень, літій, калій, мідь, латинська вимоваросійською якої купрум. А також аргентум — срібло, цезій, золото — аурум і францій. У другій групі розташовані берилій, магній, кальцій, цинк, за ними йдуть стронцій, кадмій, барій, закінчується група ртуттю та радієм.
До складу третьої групи увійшли бір, алюміній, скандій, галій, потім йдуть ітрій, індій, лантан, завершується група талієм та актинієм. Четверта група починається з вуглецю, кремнію, титану, продовжується германієм, цирконієм, оловом і завершується гафнієм, свинцем та резерфордієм. У п'ятій групі є такі елементи, як азот, фосфор, ванадій, нижче розташовані миш'як, ніобій, сурма, потім йдуть тантал вісмут і завершує групу дубній. Шоста починається з кисню, за яким лежать сірка, хром, селен, потім ідуть молібден, телур, далі вольфрам, полоній та сиборгій.
У сьомій групі перший елемент - фтор, потім слідує хлор, марганець, бром, технецій, за ним знаходиться йод, потім реній, астат і борій. Остання група є найчисленнішою. До неї входять такі гази, як гелій, неон, аргон, криптон, ксенон та радон. Також до цієї групи ставляться метали залізо, кобальт, нікель, родій, паладій, рутеній, осмій, іридій, платина. Далі йдуть ханний та мейтнерій. Окремо розташовані елементи, що утворюють ряд актиноїдів та ряд лантаноїдів. Вони мають подібні властивості з лантаном і актинієм.
Дана схема включає всі види елементів, які діляться на 2 великі групи – метали та неметали, що мають різні властивості. Як визначити приналежність елемента до тієї чи іншої групи допоможе умовна лінія, яку необхідно провести від бору до астату. Слід пам'ятати, що таку лінію можна провести лише в повної версіїтаблиці. Всі елементи, які знаходяться вище цієї лінії, і розташовуються в головних підгрупах, вважаються неметалами. А які нижчі, у головних підгрупах – металами. Також металами є речовини, що у побічних підгрупах. Існують спеціальні картинки та фото, на яких можна детально ознайомитись із положенням цих елементів. Варто зазначити, що ті елементи, які знаходяться на цій лінії, виявляють однаково властивості і металів, і неметалів.
Окремий список складають і амфотерні елементи, які мають подвійні властивості і можуть утворювати в результаті реакцій 2 виду сполук. При цьому у них виявляються однаково як основні, так і кислотні властивості. Переважання тих чи інших властивостей залежить від умов реакції та речовин, з якими амфотерний елемент реагує.
Варто зазначити, що дана схема у традиційному виконанні гарної якості є кольоровою. При цьому різними кольорамидля зручності орієнтування позначаються головні та побічні підгрупи. А також елементи групуються в залежності від схожості їх властивостей.
Проте нині поруч із кольорової схемою дуже поширеною є періодична таблиця Менделєєва чорно біла. Такий її вигляд використовується для чорно-білого друку. Незважаючи на складність, працювати з нею так само зручно, якщо врахувати деякі нюанси. Так, відрізнити головну підгрупу від побічної у разі можна за відмінностями у відтінках, які добре помітні. До того ж, у кольоровому варіанті елементи з наявністю електронів на різних шарах позначаються. різними кольорами.
Варто зазначити, що в одноколірному виконанні орієнтуватися за схемою не дуже складно. Для цього буде достатньо інформації, вказаної в кожній окремій клітині елемента.
Єге сьогодні є основним видом випробування після закінчення школи, а отже, підготовці до нього необхідно приділяти особливу увагу. Тому при виборі підсумкового іспиту з хімії, необхідно звернути увагу на матеріали, які можуть допомогти у його здаванні. Як правило, школярам на іспиті дозволено користуватися деякими таблицями, зокрема, таблицею Менделєєва хорошій якості. Тому, щоб вона принесла на випробуваннях лише користь, слід заздалегідь приділити увагу її будову та вивченню властивостей елементів, а також їх послідовності. Необхідно навчитися, так само користуватись і чорно-білою версією таблиці, щоб на іспиті не зіткнутися з деякими труднощами.
Крім основної таблиці, що характеризує властивості елементів та його залежність від атомної маси, існують й інші схеми, які можуть допомогти при вивченні хімії. Наприклад, існують таблиці розчинності та електронегативності речовин. По першій можна визначити, наскільки розчинна та чи інша сполука у воді при звичайній температурі. У цьому горизонталі розташовуються аніони – негативно заряджені іони, а, по вертикалі – катіони, тобто позитивно заряджені іони. Щоб дізнатися ступінь розчинностітого чи іншого з'єднання, необхідно за таблицею знайти його складові. І на місці їхнього перетину буде потрібне позначення.
Якщо це буква «р», то речовина повністю розчинна у воді нормальних умовах. За наявності літери "м" - речовина малорозчинна, а за наявності літери "н" - вона майже не розчиняється. Якщо стоїть знак «+», з'єднання не утворює осад і без залишку реагує з розчинником. Якщо є знак «-», це означає, що такої речовини не існує. Іноді так само в таблиці можна побачити знак "?", Тоді це означає, що ступінь розчинності цієї сполуки достеменно не відома. Електронегативність елементівможе змінюватись від 1 до 8, для визначення цього параметра так само існує спеціальна таблиця.
Ще одна корисна таблиця – низка активності металів. У ньому розташовуються всі метали зі збільшенням ступеня електрохімічного потенціалу. Починається ряд напруги металів з літію, що закінчується золотом. Вважається, що чим ліворуч займає місце в даному рядуметал, тим більше активний у хімічних реакціях. Таким чином, найактивнішим металомвважається метал лужного типу літій. У списку елементів ближче до кінця також є водень. Вважається, що метали, які після нього, є практично неактивними. Серед них такі елементи, як мідь, ртуть, срібло, платина та золото.
Таблиця Менделєєва картинки у високій якості
Дана схема є одним із найбільших досягнень у галузі хімії. При цьому існує чимало видів цієї таблиці- Короткий варіант, довгий, а також наддовгий. Найпоширенішою є коротка таблиця, також часто зустрічається і довга версія схеми. Варто зазначити, що коротка версія схеми нині не рекомендується ІЮПАК для використання.
Усього було розроблено більше сотні видів таблиці, що відрізняються уявленням, формою та графічним уявленням. Вони використовують у різних галузях науки, або зовсім не застосовуються. Нині нові зміни схеми продовжують розроблятися дослідниками. Як основний варіант використовується або коротка, або довга схема у відмінній якості.
ПЕРІОДИЧНА ТАБЛИЦЯ МЕНДЕЛЄЄВА
Побудова періодичної таблиці хімічних елементів Менделєєва відповідає характерним періодам теорії чисел та ортогональних базисів. Доповнення матриць Адамара матрицями парних та непарних порядків створює структурний базис вкладених матричних елементів: матриць першого (Odin), другого (Euler), третього (Mersenne), четвертого (Hadamard) та п'ятого (Fermat) порядків.
Нескладно помітити, що поряд kматриць Адамара відповідають інертні елементи з атомною масою, кратною чотирьом: гелій 4, неон 20, аргон 40 (39948) і т.п., але також і основи життя і цифрової техніки: вуглець 12, кисень 16, кремній 28, германій 28.
Таке враження, що з матрицями Мерсенна порядку 4 k-1, Навпаки, пов'язане все активне, отруйне, руйнівне і роз'їдає. Але це також радіоактивні елементи – джерела енергії та свинець 207 (кінцевий продукт, отруйні солі). Фтор, це, звичайно, 19. Порядкам матриць Мерсенна відповідає послідовність радіоактивних елементів, яка називається рядом актинія: уран 235, плутоній 239 (ізотоп, який є потужнішим джерелом атомної енергії, ніж уран) і т.п. Це також лужні метали літій 7, 23 натрій і калій 39.
Галій – атомна вага 68
Порядків 4 k-2 матриць Ейлера (здвоєний Мерсен) відповідає азот 14 (основа атмосфери). Кухонна сіль утворена двома "мерсенноподібними" атомами натрію 23 і хлору 35, разом це поєднання характерне якраз для матриць Ейлера. Більш масивний хлор з вагою 35.4 трохи не добирає до адамарової розмірності 36. Кристали кухонної солі: куб (! тобто характер смирний, адамаров) і октаедр (зухваліший, це безсумнівний Ейлер).
В атомній фізиці перехід залізо 56 – нікель 59, це межа між елементами, що дають енергію при синтезі більшого ядра ( воднева бомба) та розпаді (уранова). Порядок 58 відомий тим, що для нього немає не тільки аналогів матриць Адамара у вигляді матриць Белевича з нулями на діагоналі, для нього немає і багатьох зважених матриць – найближча ортогональна W(58,53) має 5 нулів у кожному стовпці та рядку (глибокий розрив ).
У ряді, що відповідає матрицям Ферма та їх заміщенням порядків 4 k+1, стоїть волею долі фермій 257. Нічого не скажеш, точне влучення. Тут же золото 197. Мідь 64 (63547) і срібло 108 (107868), символи електроніки, недотягують, як видно, до золота і відповідають скромнішим матрицям Адамара. Мідь, що з її недалеко пішов від 63 атомною вагою, хімічно активна - її зелені оксиди добре відомі.
Кристали бору під сильним збільшенням
З золотим перетиномпов'язаний бор - атомна маса серед усіх інших елементів найбільш близька до 10 (точніше 10.8, близькість атомної ваги до непарних чисел теж позначається). Бор – досить складний елемент. Бор грає заплутану роль історії самої життя. Будова каркаса у його структурах набагато складніша, ніж у алмазі. Унікальний тип хімічного зв'язку, який дозволяє бору поглинати будь-яку домішку, дуже погано вивчений, хоча за дослідження, пов'язані з ним, багато вчених вже отримали Нобелівські премії. Форма кристала бору - ікосаедр, п'ять трикутників утворюють вершину.
Загадка платини. П'ятий елемент, безперечно, благородні метали, такі, як золото. Надбудова над адамаровою розмірністю 4 k, на 1 велику.
Стабільний ізотоп уран 238
Згадаймо, все ж таки, що числа Ферма зустрічаються рідко (найближче – 257). Кристали самородного золота мають форму, близьку до куба, а й пентаграма просверкує. Його найближчий сусід, платина, шляхетний метал, віддалений від золота 197 за атомною вагою менше, ніж на 4. Платина має атомну вагу не 193, а дещо підвищену, 194 (порядок матриць Ейлера). Дрібниця, але це переносить її в стан дещо агресивніших елементів. Варто згадати, у зв'язку з тим, що при її інертності (розчиняється, хіба, в царській горілці), платину використовують як активний каталізатор. хімічних процесів.
Губчаста платина при кімнатній температурі спалахує водень. Характер у платини зовсім не мирний, смирніше поводиться іридій 192 (суміш ізотопів 191 і 193). Це, швидше, мідь, але з вагою та характером золота.
Між неоном 20 і 23 натрієм немає елемента з атомною вагою 22. Звичайно, атомні ваги - інтегральна характеристика. Але серед ізотопів, у свою чергу, теж спостерігається цікава кореляція властивостей із властивостями чисел та відповідних їм матриць ортогональних базисів. Як ядерне паливо найбільше застосування має ізотоп уран 235 (порядок матриць Мерсенна), в якому можлива ланцюгова ядерна реакція, що самопідтримується. У природі цей елемент поширений у стабільній формі уран 238 (порядок матриць Ейлера). Елемент із атомною вагою 13 відсутній. Що стосується хаосу, то обмежена кількість стійких елементів таблиці Менделєєва і складність знаходження рівневих матриць високих порядків зважаючи на помічений у матриць тринадцятого порядку бар'єру корелюють.
Ізотопи хімічних елементів, острівець стабільності
Ефір у таблиці Менделєєва
Світовий ефір є субстанція БУДЬ-ЯКОГО хімічного елемента і значить - ВСЯКОГО речовини, є Абсолютна істинна матерія як Всесвітня елементотворча Сутність.Світовий ефір - це джерело і вінець всієї справжньої Таблиці Менделєєва, її початок і поклала край, - альфа і омега Періодичної системи елементів Дмитра Івановича Менделєєва.
У античній філософії ефір (aithér-греч) поруч із землею, водою, повітрям і вогнем - одне із п'яти елементів буття (по Аристотелю) - п'ята сутність (quinta essentia -лат.), сприймається як найтонша всепроникаюча матерія. У наприкінці XIXстоліття у вчених колах отримала широке ходіння гіпотеза про світовий ефір (МЕ), що заповнює весь світовий простір. Він розумівся як невагома та пружна рідина, яка пронизує всі тіла. Існуванням ефіру намагалися пояснити багато фізичних явищ і властивостей.
Передмова.
Менделєєв мав два фундаментальні наукові відкриття:
1 - Відкриття Періодичного закону у субстанції хімії,
2 - Відкриття взаємозв'язку субстанції хімії та субстанції Ефіру, а саме: частинки Ефіру формує молекули, ядра, електрони і т.д., але в хімічних реакціях не беруть участь.
Ефір - частки речовини розміром ~ 10-100 метра (фактично - «первоціпчики» матерії).
факти. У справжній таблиці Менделєєва був Ефір. Осередок для Ефіру розташовувалась у нульовій групі з інертними газами та в нульовому ряду як головний системоутворюючий фактор для побудови Системи хімічних елементів. Після смерті Менделєєва таблицю спотворили, прибравши з неї Ефір і скасувавши нульову групу, тим самим приховавши фундаментальне відкриття концептуального значення.
У сучасних таблицях Ефіру: 1 - не видно, 2 - і не вгадується (через відсутність нульової групи).
Таке цілеспрямоване підроблення стримує розвиток прогресу цивілізації.
Техногенні катастрофи (напр. Чорнобиль і Фукусіма) було б виключено, якби у розвиток справжньої таблиці Менделєєва вчасно вкладено адекватні ресурси. Приховування концептуальних знань йде глобально для «опускання» цивілізації.
Результат. У школах та ВНЗ викладають обрізану таблицю Менделєєва.
Оцінка ситуації. Таблиця Менделєєва без Ефіру - те саме, що людство без дітей - прожити можна, але розвитку і майбутнього не буде.
Резюме Якщо вороги людства знання приховують, наше завдання - ці знання розкривати.
Висновок. У старій таблиці Менделєєва елементів менше, а форсайту більше, ніж у сучасній.
Висновок. Новий рівень можливий лише за зміни інформаційного стану суспільства.
Підсумок. Повернення до справжньої таблиці Менделєєва - це вже питання не наукове, а питання політичне.
У чому ж було основне політичне значення ейнштейнівського вчення?Він полягав у тому, щоб будь-якими шляхами перекрити людству доступ до невичерпних природних джерел енергії, які відкривало вивчення властивостей світового ефіру. У разі успіху на цьому шляху світова фінансова олігархія втрачала владу в цьому світі, особливо у світлі ретроспективи тих років: Рокфеллери зробили немислимий стан, що перевершує бюджет Сполучених Штатів, на нафтових спекуляціях, і втрата тієї ролі нафти, яку зайняло «чорне золото» в цьому світі – роль крові світової економіки – їх не надихала.
Не надихало це й інших олігархів – вугільних та сталевих королів. Так фінансовий магнат Морган моментально припинив фінансування експериментів Миколи Тесли, коли той впритул підійшов до бездротової передачі енергії та вилучення енергії «з нізвідки» - зі світового ефіру. Після цього власнику величезної кількостівтілених у практику технічних рішень не надавав фінансової допомогиніхто - солідарність у фінансових ділок як у злодіїв у законі і феноменальний нюх на те, звідки виходить небезпека. Ось чому проти людства і було зроблено диверсію під назвою «Спеціальна Теорія Відносності».
Один із перших ударів припав на таблицю Дмитра Менделєєва, в якій ефір стояв першим номером, саме роздуми про ефір породили геніальне прозріння Менделєєва – його періодичну таблицю елементів.
Глава із статті: В.Г. Родіонів. Місце та роль світового ефіру у справжній таблиці Д.І. Менделєєва
6. Argumentum ad rem
Те, що зараз подають у школах та університетах під назвою «Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва », - відверта фальш і в к а.
Останній раз у неспотвореному вигляді справжня Таблиця Менделєєва побачила світ у 1906 році в Санкт-Петербурзі (підручник "Основи хімії", VIII видання). І лише через 96 років забуття справжня Таблиця Менделєєва вперше повстає з попелу завдяки публікації дисертації в журналі ЖРФМ Російського Фізичного Товариства.
Після раптової смерті Д. І. Менделєєва та відходу з життя його вірних наукових колег по Російському Фізико-Хімічному Товариству, вперше підняв руку на безсмертне творіння Менделєєва - син друга і соратника Д. І. Менделєєва по Суспільству - Борис Миколайович Меншуткін. Звичайно, Меншуткін діяв не поодинці, він лише виконував замовлення. Адже нова парадигма релятивізму вимагала відмовитися від ідеї світового ефіру; і тому ця вимога була зведена в ранг догми, а праця Д. І. Менделєєва була сфальсифікована.
Головне спотворення Таблиці — перенесення «нульової групи» Таблиці на її кінець, праворуч, і запровадження т.зв. "періодів". Підкреслюємо, що така (лише здавалося б — невинна) маніпуляція логічно зрозуміла лише як свідоме усунення головного методологічного ланки у відкритті Менделєєва: періодична система елементів у своїй початку, початку, тобто. у верхньому лівому кутку Таблиці, повинен мати нульову групу і нульовий ряд, де розташовується елемент «Х» (по Менделєєву — «Ньютоній»),- тобто. Світовий ефір.
Більш того, будучи єдиним системотворчим елементом усієї Таблиці похідних елементів, цей елемент «Х» є аргументом усієї Таблиці Менделєєва. Перенесення ж нульової групи Таблиці у її кінець знищує саму ідею цієї першооснови всієї системи елементів Менделєєву.
Для підтвердження сказаного вище, надамо слово самому Д. І. Менделєєву.
«… Якщо ж аналоги аргону зовсім не дають сполук, то очевидно, що не можна включати жодну з груп раніше відомих елементів, і для них має відкрити особливу групу нульову… тому (приміщення у групі VIII явно не вірно) прийнято не тільки мною, а й Браїзнером, Піччіні та іншими… Тепер же, коли стало не підлягати жодному сумніву, що перед тією I групою, в якій має поміщати водень, існує нульова група, представники якої мають ваги атомів менше, ніж у елементів I групи, мені здається неможливим заперечувати існування елементів легших, ніж водень.
З них звернемо увагу на елемент першого ряду 1-ї групи. Його означимо через «y». Йому, очевидно, будуть належати корінні властивості аргонових газів… «Короній», щільністю близько 0,2 до водню; і він не може бути жодним чином світовим ефіром.
Цей елемент «у», однак, необхідний для того, щоб розумово підібратися до того найголовнішого, а тому і елементу «х», що найбільш швидко рухається, який, на мою думку, можна вважати ефіром. Мені б хотілося попередньо назвати його «Ньютонієм» — на честь безсмертного Ньютона… Завдання тяжіння та завдання всієї енергетики (!!! — В.Родіонов) не можна уявити реально вирішеними без реального розуміння ефіру, як світового середовища, що передає енергію на відстані. Реального ж розуміння ефіру не можна досягти, ігноруючи його хімізм і не рахуючи його елементарною речовиною; елементарні ж речовини нині немислимі без підпорядкування їх періодичної законності» («Спроба хімічного розуміння світового ефіру». 1905, стор 27).
«Ці елементи, за величиною їхньої атомної ваги, посіли точне місце між галоїдами та лужними металами, як показав Рамзай у 1900 році. З цих елементів необхідно утворити особливу нульову групу, яку перш за все в 1900 визнав Еррере в Бельгії. Вважаю тут корисним додати, що прямо судячи з нездатності до сполук елементів нульової групи, аналогів аргону має поставити раніше елементів 1 групи і за духом періодичної системи чекати їм меншої атомної ваги, ніж лужних металів.
Це так і виявилось. А якщо так, то ця обставина, з одного боку, є підтвердженням правильності періодичних початків, а з іншого боку, ясно показує ставлення аналогів аргону до інших раніше відомих елементів. Внаслідок цього можна розбираються початку додавати ще ширше, ніж раніше, і чекати елементів нульового ряду з атомними вагами набагато меншими, ніж у водню.
Таким чином, можна показати, що в першому ряду першим перед воднем існує елемент нульової групи з атомною вагою 0,4 (може, це короній Іонга), а в ряді нульовому, в нульовій групі - граничний елемент з мізерно малою атомною вагою, не здатним до хімічних взаємодій і що володіє внаслідок того надзвичайно швидким власним частковим (газовим) рухом.
Ці властивості, можливо, має приписати атомам всепроникаючого (!!! — В.Родіонов) світового ефіру. Думка про це вказана мною в передмові до цього видання і в російській журнальній статті 1902 ... »(«Основи хімії». VIII видавництво, 1906, стор 613 і слід.)
1 , , ,
З коментарів:
Для хімії сучасної періодичної таблиці елементів достатньо.
Роль ефіру може бути корисною в ядерних реакціях, але й це дуже мало.
Облік впливу ефіру найближче явищах розпаду ізотопів. Однак цей облік надзвичайно складний і наявність закономірностей приймаються не всіма вченими.
Найпростіший доказ наявності ефіру: Явище анігіляції позитрон-електронної пари та виникнення цієї пари з вакууму, а також неможливість упіймати електрон у стані спокою. Також електромагнітне поле і повна аналогія між фотонами у вакуумі і звуковими хвилями- фононами у кристалах.
Ефір - це диференційована матерія, так би мовити, атоми у розібраному стані або правильніше сказати, елементарні частинки, з яких формуються майбутні атоми. Тому немає місця у таблиці Менделєєва, оскільки логіка побудови цієї системи передбачає включати до її складу не цілісні структури, якими є самі атоми. В іншому випадку, так можна і для кварків знайти місце, десь у мінус першому періоді.
Сам ефір має складнішу багаторівневу структуру прояву у світовому бутті, ніж про це знає сучасна наука. Як тільки вона розкриє перші таємниці цього невловимого ефіру, тоді й будуть винайдені нові двигуни для різних машин на абсолютно нових принципах.
Дійсно, Тесла чи не єдиний, хто був близький до розгадки таємниці, так званого ефіру, але йому свідомо заважали здійснити свої задуми. Ось так до сьогодні ще не народився той геній, який продовжить справу великого винахідника і розповість усім нам, що ж насправді являє собою таємничий ефір і на який п'єдестал його можна буде поставити.
У природі існує дуже багато послідовностей, що повторюються:
- пори року;
- час доби;
- дні тижня…
У середині 19 століття Д.І.Менделєєв зауважив, що хімічні властивості елементів також мають певну послідовність (кажуть, що ця ідея прийшла йому уві сні). Підсумком чудових сновидінь вченого стала Періодична таблиця хімічних елементів, у якій Д.І. Менделєєв побудував хімічні елементи зростання атомної маси. У сучасній таблиці хімічні елементи побудовані за зростанням атомного номера елемента (кількість протонів в ядрі атома).
Атомний номер зображений над символом хімічного елемента, під символом – його атомна маса (сума протонів та нейтронів). Зверніть увагу, що атомна маса деяких елементів є нецілим числом! Пам'ятайте про ізотопи!Атомна маса - це середньозважене від усіх ізотопів елемента, що зустрічаються в природі у природних умовах.
Під таблицею розташовані лантаноїди та актиноїди.
Метали, неметали, металоїди
Розташовані в Періодичній таблиці ліворуч від ступінчастої діагональної лінії, яка починається з Бору (В) і закінчується полонієм (Po) (виняток становлять германій (Ge) і сурма (Sb). Неважко помітити, що метали займають більшу частину Періодичної таблиці. Основні властивості металів : тверді (крім ртуті), блищать, хороші електро- та теплопровідники, пластичні, ковкі, легко віддають електрони.
Елементи, розташовані праворуч від ступінчастої діагоналі B-Po, називаються неметалами. Властивості неметалів прямо протилежні властивостям металів: погані провідники тепла та електрики; крихкі; нековкі; непластичні; зазвичай приймають електрони.
Металоїди
Між металами та неметалами знаходяться напівметали(Металоїди). Їх характерні властивості як металів, і неметалів. Основне застосування в промисловості напівметали знайшли у виробництві напівпровідників, без яких немислима жодна сучасна мікросхема чи мікропроцесор.
Періоди та групи
Як уже говорилося вище, періодична таблиця складається із семи періодів. У кожному періоді атомні номери елементів збільшуються зліва направо.
Властивості елементів у періодах змінюються послідовно: так натрій (Na) і магній (Mg), що знаходяться на початку третього періоду, віддають електрони (Na віддає один електрон: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg віддає два електрони: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). А ось хлор (Cl), розташований в кінці періоду, приймає один елемент: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 .
У групах ж, навпаки, всі елементи мають однакові властивості. Наприклад, групи IA(1) всі елементи, починаючи з літію (Li) і до францієм (Fr), віддають один електрон. А всі елементи групи VIIA(17) приймають один елемент.
Деякі групи є настільки важливими, що отримали особливі назви. Ці групи розглянуті нижче.
Група IA(1). Атоми елементів цієї групи мають у зовнішньому електронному шарі лише по одному електрону, тому легко віддають один електрон.
Найбільш важливі лужні метали - натрій (Na) та калій (K), оскільки відіграють важливу роль у процесі життєдіяльності людини та входять до складу солей.
Електронні конфігурації:
- Li- 1s 2 2s 1;
- Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Група IIA(2). Атоми елементів цієї групи мають у зовнішньому електронному шарі по два електрони, які також віддають під час хімічних реакцій. Найбільш важливий елемент- Кальцій (Ca) - основа кісток і зубів.
Електронні конфігурації:
- Be- 1s 2 2s 2;
- Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Група VIIA(17). Атоми елементів цієї групи зазвичай одержують за одним електроном, т.к. на зовнішньому електронному шарі знаходиться по п'ять елементів і до "повного комплекту" не вистачає одного електрона.
Найбільш відомі елементи цієї групи: хлор (Cl) - входить до складу солі та хлорного вапна; йод (I) - елемент, що відіграє важливу роль у діяльності щитовидної залозилюдини.
Електронна конфігурація:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
- Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Група VIII (18).Атоми елементів цієї групи мають повністю укомплектований зовнішній електронний шар. Тому їм "не треба" приймати електрони. І віддавати їх вони "не хочуть". Звідси - елементи цієї групи дуже "неохоче" вступають у хімічні реакції. Довгий часвважалося, що вони взагалі не вступають у реакції (звідси і назва "інертний", тобто "бездіяльний"). Але хімік Нейл Барлетт відкрив, що деякі з цих газів за певних умов все ж таки можуть вступати в реакції з іншими елементами.
Електронні конфігурації:
- Ne- 1s 2 2s 2 2p 6;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
- Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Валентні елементи у групах
Неважко помітити, що в кожній групі елементи схожі один на одного своїми валентними електронами (електрони s та p-орбіталей, розташованих на зовнішньому енергетичному рівні).
У лужних металів - по 1 валентному електрону:
- Li- 1s 2 2s 1;
- Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
У лужноземельних металів - по 2 валентні електрони:
- Be- 1s 2 2s 2;
- Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
У галогенів - по 7 валентних електронів:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
- Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
У інертних газів - по 8 валентних електронів:
- Ne- 1s 2 2s 2 2p 6;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
- Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Додаткову інформацію див. у статті Валентність та Таблиці електронних конфігурацій атомів хімічних елементів за періодами.
Звернемо тепер свою увагу на елементи, розташовані в групах із символами У. Вони розташовані в центрі періодичної таблиці та називаються перехідними металами.
Відмінною особливістю цих елементів є присутність в атомах електронів, що заповнюють d-орбіталі:
- Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1;
- Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
Окремо від основної таблиці розташовані лантаноїдиі актиноїди- це, так звані, внутрішні перехідні метали. В атомах цих елементів електрони заповнюють f-орбіталі:
- Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
- Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2
