Dövri cədvəlin 115-ci elementi - moskovium - simvolu Mc və atom nömrəsi 115 olan çox ağır sintetik elementdir. O, ilk dəfə 2003-cü ildə Rusiya və Amerika alimlərinin Birgə İnstitutunda birgə qrupu tərəfindən əldə edilmişdir. nüvə tədqiqatı(JINR) Dubna, Rusiya. 2015-ci ilin dekabrında IUPAC/IUPAP Beynəlxalq Elmi Təşkilatların Birgə İşçi Qrupu tərəfindən dörd yeni elementdən biri kimi tanınıb. 28 noyabr 2016-cı ildə JINR-nin yerləşdiyi Moskva vilayətinin şərəfinə rəsmi olaraq adlandırıldı.
Xarakterik
Dövri cədvəlin 115-ci elementi son dərəcə radioaktiv maddədir: onun ən stabil məlum izotopu olan moskovium-290-ın yarı ömrü cəmi 0,8 saniyədir. Alimlər moskoviumu vismuta bənzər bir sıra xüsusiyyətlərə malik qeyri-keçid metalı kimi təsnif edirlər. Dövri cədvəldə 7-ci dövrün p-blokunun transaktinid elementlərinə aiddir və vismutun daha ağır homoloqu kimi davranması təsdiqlənməsə də, ən ağır pniktojen (azot altqrup elementi) kimi 15-ci qrupda yer alır. .
Hesablamalara görə, element daha yüngül homoloqlara bənzər bəzi xüsusiyyətlərə malikdir: azot, fosfor, arsen, sürmə və vismut. Eyni zamanda, onlardan bir neçə əhəmiyyətli fərq nümayiş etdirir. Bu günə qədər 287-dən 290-a qədər kütlə nömrələri olan 100-ə yaxın moskovium atomu sintez edilmişdir.
Fiziki xassələri
Dövri cədvəlin 115-ci elementinin, moskoviumun valent elektronları üç alt təbəqəyə bölünür: 7s (iki elektron), 7p 1/2 (iki elektron) və 7p 3/2 (bir elektron). Onlardan ilk ikisi nisbi olaraq sabitləşir və buna görə də özlərini nəcib qazlar kimi aparır, ikincisi isə nisbi cəhətdən sabitsizləşir və kimyəvi qarşılıqlı təsirlərdə asanlıqla iştirak edə bilir. Beləliklə, moskoviumun ilkin ionlaşma potensialı təxminən 5,58 eV olmalıdır. Hesablamalara görə, moskovium təxminən 13,5 q/sm 3 sıxlığı olan yüksək atom çəkisinə görə sıx bir metal olmalıdır.
Təxmini dizayn xüsusiyyətləri:
- Faza: möhkəm.
- Ərimə nöqtəsi: 400°C (670°K, 750°F).
- Qaynama nöqtəsi: 1100°C (1400°K, 2000°F).
- Xüsusi ərimə istiliyi: 5,90-5,98 kJ/mol.
- Buxarlanma və kondensasiyanın xüsusi istiliyi: 138 kJ/mol.
Kimyəvi xassələri
Dövri cədvəlin 115-ci elementi cərgədə üçüncüdür kimyəvi elementlər 7p və vismutdan aşağıda yer alan dövri cədvəldə 15-ci qrupun ən ağır üzvüdür. Moskoviumun kimyəvi qarşılıqlı təsiri sulu məhlul Mc + və Mc 3+ ionlarının xüsusiyyətlərinə görə. Birincilər, ehtimal ki, asanlıqla hidrolizə olunur və əmələ gəlir ion bağı halogenlər, siyanidlər və ammonyak ilə. Muskovi (I) hidroksid (McOH), karbonat (Mc 2 CO 3), oksalat (Mc 2 C 2 O 4) və flüor (McF) suda həll edilməlidir. Sulfid (Mc 2 S) həll olunmayan olmalıdır. Xlorid (McCl), bromid (McBr), yodid (McI) və tiosiyanat (McSCN) az həll olunan birləşmələrdir.
Moscovium (III) flüorid (McF 3) və tiosonid (McS 3) ehtimal ki, suda həll olunmur (müvafiq vismut birləşmələrinə bənzər). Xlorid (III) (McCl 3), bromid (McBr 3) və yodid (McI 3) asanlıqla həll olunmalı və McOCl və McOBr (həmçinin vismuta bənzər) kimi oksohalidlər yaratmaq üçün asanlıqla hidroliz edilməlidir. Moskovium(I) və (III) oksidləri oxşar oksidləşmə dərəcələrinə malikdir və onların nisbi sabitliyi əsasən onların hansı elementlərlə reaksiya verməsindən asılıdır.
Qeyri-müəyyənlik
Dövri cədvəlin 115-ci elementi eksperimental olaraq yalnız bir dəfə sintez edildiyi üçün onun dəqiq xüsusiyyətləri problemlidir. Alimlər nəzəri hesablamalara etibar etməli və onları oxşar xüsusiyyətlərə malik daha sabit elementlərlə müqayisə etməlidirlər.
2011-ci ildə xassələrini öyrənmək üçün “sürətləndiricilər” (kalsium-48) və “hədəflər” (amerikan-243 və plutonium-244) arasındakı reaksiyalarda nihonium, flerovium və moskovium izotoplarının yaradılması üzrə təcrübələr aparılmışdır. Bununla belə, “hədəflər” arasında qurğuşun və vismutun çirkləri var idi və buna görə də nuklonların ötürülməsi reaksiyalarında vismut və poloniumun bəzi izotopları əldə edildi ki, bu da təcrübəni çətinləşdirdi. Eyni zamanda, əldə edilən məlumatlar gələcəkdə alimlərə vismut və poloniumun moskovium və ciyərmorium kimi ağır homoloqlarını daha ətraflı öyrənməyə kömək edəcək.
Açılış
Dövri cədvəlin 115-ci elementinin ilk uğurlu sintezi 2003-cü ilin avqustunda Dubnadakı JINR-də rus və amerikalı alimlərin birgə işi olmuşdur. Nüvə fiziki Yuri Oqanesyanın rəhbərlik etdiyi komandaya yerli mütəxəssislərlə yanaşı, Lourens Livermor Milli Laboratoriyasından olan həmkarları da daxildir. Tədqiqatçılar 2 fevral 2004-cü ildə Physical Review jurnalında U-400 siklotronunda amerisium-243-ü kalsium-48 ionları ilə bombaladıqları və yeni maddənin dörd atomunu (bir 287 Mc nüvə və üç 288 Mc nüvə) əldə etdikləri barədə məlumat dərc etdilər. Bu atomlar təqribən 100 millisaniyədə nihonium elementinə alfa hissəcikləri yayaraq parçalanır (çürür). 2009-2010-cu illərdə moskoviumun iki daha ağır izotopu, 289 Mc və 290 Mc, aşkar edilmişdir.
Əvvəlcə IUPAC yeni elementin kəşfini təsdiq edə bilmədi. Digər mənbələrdən təsdiq tələb olunurdu. Sonrakı bir neçə il ərzində sonrakı təcrübələr daha da qiymətləndirildi və Dubna komandasının 115-ci elementi kəşf etdiyi iddiası bir daha ortaya atıldı.
2013-cü ilin avqustunda Lund Universitetinin və Darmstadtdakı (Almaniya) Ağır İon İnstitutunun tədqiqatçılar qrupu Dubnada əldə edilmiş nəticələri təsdiqləyərək 2004-cü ildəki eksperimenti təkrarladıqlarını elan etdilər. Əlavə təsdiq 2015-ci ildə Berklidə çalışan bir qrup elm adamı tərəfindən nəşr olundu. 2015-ci ilin dekabr ayında birgə işçi qrupu IUPAC/IUPAP bu elementin kəşfini tanıdı və kəşfdə Rusiya-Amerika tədqiqatçılar qrupuna üstünlük verdi.
ad
1979-cu ildə IUPAC-ın tövsiyəsinə əsasən, dövri cədvəlin 115-ci elementinin “ununpentium” adlandırılması və müvafiq UUP simvolu ilə işarələnməsi qərara alındı. O vaxtdan bəri bu ad kəşf edilməmiş (lakin nəzəri olaraq proqnozlaşdırılan) elementə istinad etmək üçün geniş şəkildə istifadə olunsa da, fizika ictimaiyyəti tərəfindən tutulmadı. Çox vaxt maddə belə adlanırdı - element No 115 və ya E115.
30 dekabr 2015-ci ildə yeni elementin kəşfi Beynəlxalq Təmiz və Tətbiqi Kimya İttifaqı tərəfindən tanınıb. Yeni qaydalara görə, kəşf edənlərin yeni maddə üçün öz adlarını təklif etmək hüququ var. Əvvəlcə dövri cədvəlin 115-ci elementinin fizik Pol Lanqevinin şərəfinə “langevinium” adlandırılması planlaşdırılırdı. Daha sonra Dubnadan olan bir qrup elm adamı, bir seçim olaraq, kəşfin edildiyi Moskva vilayətinin şərəfinə "Moskva" adını təklif etdi. 2016-cı ilin iyununda IUPAC təşəbbüsü təsdiqlədi və 28 noyabr 2016-cı ildə "moscovium" adını rəsmi olaraq təsdiqlədi.
Çoxlu müxtəlif əşyalar və obyektlər, canlı və cansız təbiət cisimləri bizi əhatə edir. Və hamısının öz tərkibi, quruluşu, xüsusiyyətləri var. Canlılarda həyati prosesləri müşayiət edən mürəkkəb biokimyəvi reaksiyalar baş verir. Cansız cisimlər fəaliyyət göstərir müxtəlif funksiyalar təbiətdə və həyatda biokütlə və mürəkkəb molekulyar və atomik tərkibə malikdir.
Ancaq planetin bütün obyektləri var ümumi xüsusiyyət: Onlar kimyəvi elementlərin atomları adlanan çoxlu kiçik struktur hissəciklərindən ibarətdir. O qədər kiçikdirlər ki, onları adi gözlə görmək olmur. Kimyəvi elementlər hansılardır? Onların hansı xüsusiyyətləri var və onların varlığını necə bildiniz? Gəlin bunu anlamağa çalışaq.
Kimyəvi elementlər anlayışı
Ümumi qəbul edilmiş anlayışda kimyəvi elementlər atomların sadəcə qrafik təsviridir. Kainatda mövcud olan hər şeyi təşkil edən hissəciklər. Yəni “kimyəvi elementlər nədir” sualına aşağıdakı cavabı vermək olar. Bunlar mürəkkəb kiçik strukturlardır, atomların bütün izotoplarının birləşmiş kolleksiyalarıdır ümumi ad, öz qrafik təyinatına (simvoluna) malikdir.
Bu günə qədər hər ikisində 118 elementin aşkar edildiyi məlumdur təbii şərait, və sintetik olaraq, nüvə reaksiyalarını və digər atomların nüvələrini həyata keçirməklə. Onların hər birinin bir sıra xüsusiyyətləri, öz yeri var ümumi sistem, kəşf tarixi və adı, həmçinin təbiətdə və canlıların həyatında müəyyən rol oynayır. Kimya elmi bu xüsusiyyətləri öyrənir. Kimyəvi elementlər molekulların, sadə və mürəkkəb birləşmələrin və buna görə də kimyəvi qarşılıqlı təsirlərin qurulması üçün əsasdır.
Kəşf tarixi
Kimyəvi elementlərin nə olduğunu başa düşmək yalnız 17-ci əsrdə Boylin işi sayəsində əldə edilmişdir. Bu anlayış haqqında ilk dəfə danışan və ona aşağıdakı tərifi verən də o idi. Bunlar bölünməz kiçik sadə maddələrdir, onlardan ətrafdakı hər şey, o cümlədən bütün mürəkkəb maddələr əmələ gəlir.
Bu işdən əvvəl kimyagərlərin dominant fikirləri dörd elementin nəzəriyyəsini - Empidocles və Aristotel'i tanıyanlar, həmçinin "yanan prinsipləri" (kükürd) və "metal prinsipləri" (civə) kəşf edənlər idi.
Demək olar ki, bütün 18-ci əsrdə flogistonun tamamilə səhv nəzəriyyəsi geniş yayılmışdı. Bununla belə, artıq bu dövrün sonunda Antuan Loran Lavuazye bunun qeyri-mümkün olduğunu sübut edir. O, Boyl formulyasiyasını təkrarlayır, lakin eyni zamanda onu dörd qrupa ayıraraq o dövrdə məlum olan bütün elementləri sistemləşdirmək üçün ilk cəhdlə tamamlayır: metallar, radikallar, torpaqlar, qeyri-metallar.
Kimyəvi elementlərin nə olduğunu anlamaqda növbəti böyük addım Daltondan gəlir. O, atom kütləsinin kəşfinə borcludur. Buna əsaslanaraq o, məlum olan bəzi kimyəvi elementləri atom kütləsinin artması qaydasında paylayır.
Elm və texnikanın davamlı intensiv inkişafı bizə təbii cisimlərin tərkibində bir sıra yeni elementlərin kəşflərini etməyə imkan verir. Buna görə də, 1869-cu ildə - D.I.Mendeleyevin böyük yaradıcılığı zamanı - elm 63 elementin mövcudluğundan xəbərdar oldu. Rus aliminin işi bu hissəciklərin ilk tam və əbədi müəyyən edilmiş təsnifatı oldu.
O dövrdə kimyəvi elementlərin quruluşu qurulmamışdı. Atomun bölünməz olduğuna, ən kiçik vahid olduğuna inanılırdı. Radioaktivlik hadisəsinin kəşfi ilə onun struktur hissələrə bölünməsi sübut edilmişdir. Demək olar ki, hər kəs bir neçə təbii izotop şəklində mövcuddur (oxşar hissəciklər, lakin atom kütləsini dəyişdirən fərqli sayda neytron strukturları ilə). Beləliklə, keçən əsrin ortalarında kimyəvi element anlayışının tərifində nizama nail olmaq mümkün oldu.
Mendeleyevin kimyəvi elementlər sistemi
Alim bunu atom kütləsindəki fərqə əsaslandırdı və bütün məlum kimyəvi elementləri artan ardıcıllıqla ustalıqla düzməyi bacardı. Bununla belə, bütün dərinliyi və dühası elmi təfəkkür və uzaqgörənlik Mendeleyevin getməsi idi boş oturacaqlar onun sistemində alimin fikrincə, gələcəkdə kəşf ediləcək hələ də naməlum elementlər üçün hüceyrələr açılır.
Və hər şey onun dediyi kimi oldu. Mendeleyevin kimyəvi elementləri zamanla bütün boş hüceyrələri doldurdu. Alimin proqnozlaşdırdığı hər bir quruluş kəşf edildi. İndi əminliklə deyə bilərik ki, kimyəvi elementlər sistemi 118 vahidlə təmsil olunur. Düzdür, son üç kəşf hələ rəsmi təsdiqini tapmayıb.
Kimyəvi elementlər sisteminin özü elementlərin xassələrinin, nüvə yüklərinin və struktur xüsusiyyətlərinin iyerarxiyasına görə düzüldüyü cədvəldə qrafik olaraq göstərilir. elektron qabıqlar onların atomları. Beləliklə, dövrlər (7 ədəd) - üfüqi sıralar, qruplar (8 ədəd) - şaquli, alt qruplar (hər qrup daxilində əsas və ikincil) var. Çox vaxt iki sıra ailələr masanın aşağı təbəqələrində ayrı-ayrılıqda yerləşdirilir - lantanidlər və aktinidlər.
Elementin atom kütləsi proton və neytronlardan ibarətdir və onların birləşməsinə "kütləvi sayı" deyilir. Protonların sayı çox sadə şəkildə müəyyən edilir - bu, sistemdəki elementin atom nömrəsinə bərabərdir. Və bütövlükdə atom elektrik cəhətdən neytral sistem olduğundan, yəni heç bir yükü olmadığından mənfi elektronların sayı həmişə müsbət proton hissəciklərinin sayına bərabər olur.
Beləliklə, kimyəvi elementin xüsusiyyətləri dövri cədvəldəki mövqeyi ilə verilə bilər. Axı, demək olar ki, hər şey hüceyrədə təsvir edilmişdir: seriya nömrəsi, yəni elektronlar və protonlar, atom kütləsi (müəyyən bir elementin bütün mövcud izotoplarının orta qiyməti). Quruluşun hansı dövrdə yerləşdiyini görə bilərsiniz (bu o deməkdir ki, elektronlar bu qədər təbəqədə yerləşəcək). Əsas alt qrupların elementləri üçün son enerji səviyyəsində mənfi hissəciklərin sayını da proqnozlaşdırmaq mümkündür - bu, elementin yerləşdiyi qrupun sayına bərabərdir.
Neytronların sayını çıxmaqla hesablamaq olar kütləvi sayı protonlar, yəni atom nömrəsi. Beləliklə, hər bir kimyəvi element üçün onun strukturunu dəqiq əks etdirəcək, mümkün və təzahür edən xassələrini göstərəcək bütöv bir elektron-qrafik düstur əldə etmək və tərtib etmək mümkündür.
Təbiətdə elementlərin paylanması
Bu məsələni bütöv bir elm - kosmokimya öyrənir. Məlumatlar göstərir ki, elementlərin planetimizdə paylanması Kainatdakı eyni nümunələrə uyğundur. Yüngül, ağır və orta atomların nüvələrinin əsas mənbəyi ulduzların daxili hissəsində baş verən nüvə reaksiyalarıdır - nukleosintez. Bu proseslər sayəsində Kainat və kosmos planetimizi bütün mövcud kimyəvi elementlərlə təmin etdi.
Ümumilikdə təbii mənbələrdəki məlum 118 nümayəndədən 89-u insanlar tərəfindən kəşf edilmişdir. Bunlar əsas, ən çox yayılmış atomlardır. Nüvələri neytronlarla bombalamaqla (laboratoriya şəraitində nukleosintez) kimyəvi elementlər də süni şəkildə sintez edilmişdir.
Ən çoxu azot, oksigen və hidrogen kimi elementlərin sadə maddələridir. Karbon hamısına daxildir üzvi maddələr, bu da o deməkdir ki, aparıcı mövqe tutur.
Atomların elektron quruluşuna görə təsnifat
Sistemin bütün kimyəvi elementlərinin ən ümumi təsnifatlarından biri onların elektron quruluşuna görə paylanmasıdır. Nə qədərinə görə enerji səviyyələri atomun qabığının bir hissəsidir və onlardan hansı sonuncu valent elektronları ehtiva edir, dörd qrup elementi ayırd etmək olar.
S-elementləri
Bunlar s-orbitalının ən son doldurulduğu orbitlərdir. Bu ailəyə əsas alt qrupun birinci qrupunun elementləri daxildir (və ya xarici səviyyədə yalnız bir elektron bu nümayəndələrin güclü reduksiyaedici maddələr kimi oxşar xüsusiyyətlərini müəyyən edir.
P-elementləri
Cəmi 30 ədəd. Valent elektronlar p-alt səviyyədə yerləşir. Bunlar 3,4,5,6-cı dövrlərə aid olan üçüncü qrupdan səkkizinci qrupa qədər əsas yarımqrupları təşkil edən elementlərdir. Onların arasında xassələrə həm metallar, həm də tipik qeyri-metal elementlər daxildir.
d-elementləri və f-elementləri
Bunlar 4-dən 7-ci əsas dövrə keçid metallarıdır. Ümumilikdə 32 element var. Sadə maddələr həm turşu, həm də əsas xassələri (oksidləşdirici və azaldıcı) göstərə bilər. Həm də amfoterik, yəni ikili.
f ailəsinə lantanidlər və aktinidlər daxildir, son elektronlar f-orbitallarda yerləşir.
Elementlərdən əmələ gələn maddələr: sadə
Həmçinin, kimyəvi elementlərin bütün sinifləri sadə və ya mürəkkəb birləşmələr şəklində mövcud ola bilər. Beləliklə, sadə olanlar eyni quruluşdan müxtəlif kəmiyyətlərdə əmələ gələnlər hesab olunur. Məsələn, O 2 oksigen və ya dioksigen, O 3 isə ozondur. Bu fenomen allotropiya adlanır.
Eyni adlı birləşmələr əmələ gətirən sadə kimyəvi elementlər dövri cədvəlin hər bir nümayəndəsi üçün xarakterikdir. Lakin onların hamısı öz xüsusiyyətlərinə görə eyni deyil. Deməli, sadə maddələr, metallar və qeyri-metallar var. Birincisi 1-3 qrupdan ibarət əsas altqrupları və cədvəldəki bütün ikinci dərəcəli alt qrupları təşkil edir. Qeyri-metallar 4-7-ci qrupların əsas alt qruplarını təşkil edir. Səkkizinci əsas elementə xüsusi elementlər daxildir - nəcib və ya inert qazlar.
Bu günə qədər aşkar edilmiş bütün sadə elementlər arasında onlar tanınırlar normal şərait 11 qaz, 2 maye maddə (brom və civə), qalanların hamısı bərkdir.
Kompleks əlaqələr
Bunlara iki və ya daha çox kimyəvi elementdən ibarət olan hər şey daxildir. Çoxlu nümunələr var, çünki kimyəvi birləşmələr 2 milyondan çoxu məlumdur! Bunlar duzlar, oksidlər, əsaslar və turşular, kompleks birləşmələr, bütün üzvi maddələrdir.
Məktəbə gedən hər kəs xatırlayır ki, oxunmalı olan məcburi fənlərdən biri kimya idi. Ola bilər ki, siz onu bəyənirsiniz, ya da xoşunuza gəlməz - fərqi yoxdur. Və çox güman ki, bu intizamda bir çox bilik artıq unudulub və həyatda istifadə edilmir. Ancaq yəqin ki, hər kəs D.I.Mendeleyevin kimyəvi elementlər cədvəlini xatırlayır. Çoxları üçün hər kvadratda kimyəvi elementlərin adlarını göstərən müəyyən hərflərin yazıldığı çox rəngli bir cədvəl olaraq qaldı. Ancaq burada kimya haqqında danışmayacağıq və yüzlərlə təsvir edəcəyik kimyəvi reaksiyalar və proseslər, lakin biz sizə dövri cədvəlin ilk növbədə necə meydana gəldiyini söyləyəcəyik - bu hekayə hər kəs üçün maraqlı olacaq və həqiqətən maraqlı və faydalı məlumatlara can atanların hamısı üçün.
Bir az fon
Hələ 1668-ci ildə görkəmli İrlandiyalı kimyaçı, fizik və ilahiyyatçı Robert Boyl kimyagərliklə bağlı bir çox miflərin ifşa olunduğu və parçalana bilməyən kimyəvi elementlərin axtarışının zəruriliyini müzakirə etdiyi bir kitab nəşr etdi. Alim onların cəmi 15 elementdən ibarət siyahısını da verib, lakin daha çox elementin ola biləcəyi fikrini etiraf edib. Bu, təkcə yeni elementlərin axtarışında deyil, həm də onların sistemləşdirilməsində başlanğıc nöqtəsi oldu.
Yüz il sonra fransız kimyaçısı Antoine Lavoisier tərtib etdi yeni siyahı, bu artıq 35 elementdən ibarət idi. Onlardan 23-nün sonradan parçalana bilməyəcəyi məlum olub. Lakin yeni elementlərin axtarışı bütün dünya alimləri tərəfindən davam etdirildi. VƏ əsas rol Bu prosesdə məşhur rus kimyaçısı Dmitri İvanoviç Mendeleyevin rolu olmuşdur - elementlərin atom kütləsi ilə onların sistemdə yerləşməsi arasında əlaqənin ola biləcəyi fərziyyəsini ilk dəfə irəli sürmüşdür.
Zəhmətkeş iş və kimyəvi elementlərin müqayisəsi sayəsində Mendeleyev elementlər arasında bir ola biləcək əlaqəni kəşf edə bildi və onların xassələri təbii qəbul edilən bir şey deyil, vaxtaşırı təkrarlanan bir hadisəni təmsil edir. Nəticədə, 1869-cu ilin fevralında Mendeleyev ilk dövri qanunu tərtib etdi və artıq mart ayında kimya tarixçisi N. A. Menshutkin tərəfindən Rusiya Kimya Cəmiyyətinə "Elementlərin atom çəkisi ilə xassələrin əlaqəsi" adlı məruzəsi təqdim edildi. Sonra, həmin il Almaniyanın “Zeitschrift fur Chemie” jurnalında Mendeleyevin nəşri, 1871-ci ildə isə başqa bir alman jurnalı olan “Annalen der Chemie” alimin onun kəşfinə həsr olunmuş yeni geniş nəşrini dərc etdi.
Dövri cədvəlin yaradılması
1869-cu ilə qədər əsas ideya artıq Mendeleyev tərəfindən formalaşmışdı və olduqca tez idi. qısa müddət, lakin uzun müddət onu nəyin nə olduğunu açıq şəkildə göstərən heç bir nizamlı sistemə çevirə bilmədi. Həmkarı A.A.İnostrantsevlə söhbətlərinin birində o, hətta beynində hər şeyin düzəldiyini, ancaq hər şeyi masaya qoya bilməyəcəyini söylədi. Bundan sonra, Mendeleyevin tərcümeyi-halına görə, o, üç gün yatmaq üçün fasiləsiz davam edən masasında əziyyətli işə başladı. Onlar elementləri cədvəl şəklində təşkil etmək üçün hər cür üsulları sınadılar və o zaman elmin hələ bütün kimyəvi elementlər haqqında məlumatı olmadığı üçün işi çətinləşdirdi. Ancaq buna baxmayaraq, cədvəl hələ də yaradıldı və elementlər sistemləşdirildi.
Mendeleyevin yuxusunun əfsanəsi
Çoxları D.I.Mendeleyevin masası haqqında xəyal etdiyi hekayəni eşitdi. Bu versiya yuxarıda adı çəkilən Mendeleyevin həmsöhbəti A. A. İnostrantsev tərəfindən tələbələrini əyləndirdiyi gülməli bir hekayə kimi fəal şəkildə yayıldı. O, Dmitri İvanoviçin yatağa getdiyini və yuxuda bütün kimyəvi elementlərin düzüldüyü masasını aydın şəkildə gördüyünü söylədi. düzgün qaydada. Bundan sonra tələbələr hətta zarafatla dedilər ki, 40° araq da eyni üsulla tapılıb. Ancaq yuxu ilə hekayə üçün hələ də real şərtlər var idi: artıq qeyd edildiyi kimi, Mendeleev yuxusuz və istirahət etmədən masada işləyirdi və bir dəfə İnostrantsev onu yorğun və yorğun gördü. Mendeleyev gün ərzində bir az dincəlmək qərarına gəldi və bir müddət sonra qəfil oyandı, dərhal bir kağız parçası götürdü və üzərinə hazır bir masa çəkdi. Lakin alimin özü bütün bu əhvalatı yuxu ilə təkzib edərək dedi: “Mən bu haqda, bəlkə də iyirmi ildir ki, fikirləşirəm və siz elə bilirsiniz: oturmuşdum və birdən... hazır oldu”. Beləliklə, yuxunun əfsanəsi çox cəlbedici ola bilər, ancaq masanın yaradılması yalnız zəhmətlə mümkün idi.
Əlavə iş
1869-1871-ci illərdə Mendeleyev dövrilik ideyalarını inkişaf etdirdi. elmi ictimaiyyət. Və bu prosesin mühüm mərhələlərindən biri sistemdəki hər hansı bir elementin digər elementlərin xassələri ilə müqayisədə xassələrinin cəminə əsaslanaraq malik olması lazım olduğunu başa düşmək idi. Buna əsaslanaraq, həmçinin şüşə əmələ gətirən oksidlərin dəyişməsinə dair tədqiqatların nəticələrinə əsaslanaraq, kimyaçı bəzi elementlərin, o cümlədən uran, indium, berilyum və başqalarının atom kütlələrinin dəyərlərinə düzəlişlər edə bildi.
Mendeleyev, təbii ki, cədvəldə qalan boş hüceyrələri tez bir zamanda doldurmaq istəyirdi və 1870-ci ildə elmə məlum olmayan kimyəvi elementlərin tezliklə kəşf ediləcəyini, atom kütlələrini və xassələrini hesablaya bildiyini proqnozlaşdırdı. Bunlardan birincisi qalium (1875-ci ildə kəşf edilmişdir), skandium (1879-cu ildə kəşf edilmişdir) və germanium (1885-ci ildə kəşf edilmişdir). Sonra proqnozlar reallaşmağa davam etdi və daha səkkiz yeni element kəşf edildi, o cümlədən: polonium (1898), renium (1925), texnetium (1937), fransium (1939) və astatin (1942-1943). Yeri gəlmişkən, 1900-cü ildə D.I.Mendeleyev və şotland kimyaçısı Uilyam Ramsay belə nəticəyə gəldilər ki, cədvələ sıfır qrupun elementləri də daxil edilməlidir - 1962-ci ilə qədər onları inert qazlar, ondan sonra isə nəcib qazlar adlandırırdılar.
Dövri cədvəlin təşkili
D.I.Mendeleyev cədvəlindəki kimyəvi elementlər kütlələrinin artmasına uyğun olaraq cərgələrə düzülür və cərgələrin uzunluğu elə seçilir ki, onlardakı elementlər oxşar xüsusiyyətlərə malik olsun. Məsələn, radon, ksenon, kripton, arqon, neon və helium kimi nəcib qazların digər elementlərlə reaksiya verməsi çətindir və həmçinin aşağı kimyəvi reaktivliyə malikdir, buna görə də onlar ən sağ sütunda yerləşirlər. Və sol sütundakı elementlər (kalium, natrium, litium və s.) Digər elementlərlə yaxşı reaksiya verir və reaksiyaların özləri partlayıcıdır. Sadəcə olaraq, hər bir sütunda elementlər bir sütundan digərinə dəyişən oxşar xüsusiyyətlərə malikdir. Təbiətdə 92-yə qədər olan bütün elementlərə rast gəlinir, 93-dən isə yalnız laboratoriya şəraitində yaradıla bilən süni elementlər başlayır.
İlkin versiyada dövri sistem yalnız təbiətdə mövcud olan nizamın əksi kimi başa düşülürdü və hər şeyin niyə belə olması lazım olduğuna dair heç bir izahat yox idi. Cədvəldəki elementlərin düzülməsinin əsl mənası yalnız kvant mexanikası meydana çıxanda aydın oldu.
Yaradıcılıq prosesində dərslər
D.İ.Mendeleyevin dövri cədvəlinin bütün yaranma tarixindən yaradıcılıq prosesinin hansı dərslərini çıxarmaq olar deyə, biz buna misal olaraq ingilis tədqiqatçısı Qrem Uolles və fransız alimi Henri Puankarenin yaradıcı təfəkkür sahəsindəki fikirlərini göstərmək olar. . Onları qısaca verək.
Puankare (1908) və Graham Wallace (1926) araşdırmalarına görə yaradıcı düşüncənin dörd əsas mərhələsi var:
- Hazırlıq– əsas problemin formalaşdırılması mərhələsi və onun həlli üçün ilk cəhdlər;
- İnkubasiya– prosesdən müvəqqəti yayınma olduğu, lakin problemin həlli istiqamətində işin şüuraltı səviyyədə aparıldığı mərhələ;
- İnsight– intuitiv həllin yerləşdiyi mərhələ. Üstəlik, bu həll problemlə tamamilə əlaqəsi olmayan bir vəziyyətdə tapıla bilər;
- İmtahan– bu həllin sınaqdan keçirildiyi həllin sınaqdan keçirilməsi və tətbiqi mərhələsi və onun mümkün gələcək inkişafı.
Gördüyümüz kimi, öz cədvəlinin yaradılması prosesində Mendeleyev intuitiv olaraq məhz bu dörd mərhələni izləmişdir. Bunun nə qədər effektiv olduğunu nəticələrə görə qiymətləndirmək olar, yəni. cədvəlin yaradılması faktı ilə. Və onun yaradılmasının təkcə kimya elmi üçün deyil, bütün bəşəriyyət üçün irəliyə doğru böyük bir addım olduğunu nəzərə alsaq, yuxarıda göstərilən dörd mərhələni həm kiçik layihələrin həyata keçirilməsində, həm də qlobal planların həyata keçirilməsində tətbiq etmək olar. Xatırlamaq lazım olan əsas odur ki, yuxuda nə qədər görmək istəsək də, nə qədər yatsaq da, tək başına heç bir kəşf, bir problemin həlli yolu tapıla bilməz. Bir şeyin işləməsi üçün, istər kimyəvi elementlər cədvəlini yaratmaq, istərsə də yeni marketinq planı hazırlamaq fərqi yoxdur, müəyyən bilik və bacarıqlara sahib olmalısınız, həmçinin potensialınızdan məharətlə istifadə etməli və çox çalışmalısınız.
Sizə işlərinizdə uğurlar və planlarınızın uğurla həyata keçirilməsini arzulayırıq!
Dövri cədvəldən necə istifadə etməli? Təcrübəsiz bir insan üçün dövri cədvəli oxumaq elflərin qədim rünlərinə baxan bir gnome ilə eynidir. Və dövri cədvəl, yeri gəlmişkən, düzgün istifadə edilərsə, dünya haqqında çox şey deyə bilər. İmtahan zamanı sizə yaxşı xidmət etməklə yanaşı, həll edərkən də sadəcə əvəzolunmazdır böyük məbləğ kimyəvi və fiziki problemlər. Amma onu necə oxumaq olar? Nə yaxşı ki, bu gün hər kəs bu sənəti öyrənə bilər. Bu yazıda sizə dövri cədvəli necə başa düşəcəyinizi izah edəcəyik.
Dövri cədvəl kimyəvi elementlər (dövri cədvəl) əlaqə quran kimyəvi elementlərin təsnifatıdır müxtəlif xassələri yükdən gələn elementlər atom nüvəsi.
Cədvəlin yaranma tarixi
Dmitri İvanoviç Mendeleyev sadə kimyaçı deyildi, əgər kimsə belə düşünürsə. O, kimyaçı, fizik, geoloq, metroloq, ekoloq, iqtisadçı, neftçi, aeronavt, cihaz ustası və müəllim idi. Alim həyatı boyu müxtəlif bilik sahələrində çoxlu fundamental tədqiqatlar aparmağa nail olmuşdur. Məsələn, araqın ideal gücünü - 40 dərəcə hesablayanın Mendeleyev olduğuna inanılır. Mendeleyevin araq haqqında necə hiss etdiyini bilmirik, amma dəqiq bilirik ki, onun "Spirtlə su ilə birləşməsi haqqında söhbət" mövzusunda dissertasiyasının araqla heç bir əlaqəsi yoxdur və spirt konsentrasiyasını 70 dərəcədən hesab edir. Alimin bütün xidmətləri ilə kimyəvi elementlərin dövri qanununun kəşfi - onlardan biri əsas qanunlar təbiət ona ən geniş şöhrət gətirdi.
Bir alimin dövri cədvəl haqqında xəyal etdiyi bir əfsanə var, bundan sonra ortaya çıxan ideyanı təkmilləşdirmək lazım idi. Amma, əgər hər şey bu qədər sadə olsaydı.. Dövri cədvəlin yaradılmasının bu versiyası, görünür, əfsanədən başqa bir şey deyil. Masanın necə açıldığını soruşduqda Dmitri İvanoviç özü cavab verdi: “ Mən bəlkə də iyirmi ildir ki, bu barədə düşünürəm, amma siz düşünürsünüz: mən orada oturmuşdum və birdən... bitdi.”
XIX əsrin ortalarında məlum kimyəvi elementləri (63 element məlum idi) təşkil etmək cəhdləri paralel olaraq bir neçə elm adamı tərəfindən həyata keçirildi. Məsələn, 1862-ci ildə Alexandre Emil Chancourtois elementləri spiral boyunca yerləşdirdi və dövri təkrarı qeyd etdi. kimyəvi xassələri. Kimyaçı və musiqiçi John Alexander Newlands 1866-cı ildə dövri cədvəlin öz versiyasını təklif etdi. Maraqlı fakt ondan ibarətdir ki, alim elementlərin düzülüşündə hansısa mistik musiqi harmoniyasını kəşf etməyə çalışıb. Digər cəhdlər arasında uğur qazanan Mendeleyevin cəhdi də var idi.
1869-cu ildə ilk cədvəl diaqramı nəşr olundu və 1 mart 1869-cu il dövri qanunun açıldığı gün hesab olunur. Mendeleyevin kəşfinin mahiyyəti ondan ibarət idi ki, atom kütləsi artan elementlərin xassələri monoton deyil, dövri olaraq dəyişir. Cədvəlin ilk versiyasında cəmi 63 element var idi, lakin Mendeleyev bir sıra çox elementləri öz üzərinə götürdü qeyri-standart həllər. Beləliklə, o, hələ də kəşf edilməmiş elementlər üçün cədvəldə yer buraxmağı təxmin etdi və bəzi elementlərin atom kütlələrini də dəyişdirdi. Mendeleyevin çıxardığı qanunun əsas düzgünlüyü çox qısa müddətdə, mövcudluğu alim tərəfindən proqnozlaşdırılan qalium, skandium və germaniumun kəşfindən sonra təsdiqləndi.
Dövri cədvəlin müasir görünüşü
Aşağıda cədvəlin özü var
Bu gün elementləri sıralamaq üçün atom çəkisi (atom kütləsi) əvəzinə atom nömrəsi (nüvədəki protonların sayı) anlayışından istifadə olunur. Cədvəldə 120 element var, onlar soldan sağa doğru atom sayının artmasına görə düzülür (protonların sayı)
Cədvəl sütunları sözdə qrupları, sətirlər isə dövrləri təmsil edir. Cədvəldə 18 qrup və 8 dövr var.
- Elementlərin metal xassələri dövr boyu soldan sağa doğru hərəkət edərkən azalır, əks istiqamətdə isə artır.
- Dövrlər boyu soldan sağa hərəkət etdikdə atomların ölçüləri azalır.
- Qrupda yuxarıdan aşağıya doğru hərəkət etdikcə azaldıcı metal xassələri artır.
- Soldan sağa bir dövr boyunca hərəkət edərkən oksidləşdirici və qeyri-metal xüsusiyyətlər artır I.
Cədvəldən element haqqında nə öyrənirik? Məsələn, cədvəldəki üçüncü elementi - litiyumu götürək və onu ətraflı nəzərdən keçirək.
İlk növbədə element simvolunun özünü və onun altında onun adını görürük. Sol yuxarı küncdə elementin cədvəldə yerləşdiyi ardıcıllıqla elementin atom nömrəsidir. Atom nömrəsi, artıq qeyd edildiyi kimi, nüvədəki protonların sayına bərabərdir. Müsbət protonların sayı adətən atomdakı mənfi elektronların sayına bərabərdir (izotoplar istisna olmaqla).
Atom kütləsi atom nömrəsi altında göstərilir (cədvəlin bu versiyasında). Atom kütləsini ən yaxın tam ədədə yuvarlaqlaşdırsaq, kütlə sayı adlanan şeyi alırıq. Kütləvi sayı ilə atom nömrəsi arasındakı fərq nüvədəki neytronların sayını verir. Beləliklə, helium nüvəsindəki neytronların sayı iki, litiumda isə dörddür.
“Butaforlar üçün dövri cədvəl” kursumuz başa çatdı. Sonda sizi tematik videoya baxmağa dəvət edirik və ümid edirik ki, Mendeleyevin dövri cədvəlindən necə istifadə etmək məsələsi sizə daha aydın oldu. Nə öyrənmək lazım olduğunu xatırladırıq yeni maddə Həmişə tək deyil, təcrübəli mentorun köməyi ilə daha təsirli olur. Buna görə də bilik və təcrübələrini sizinlə məmnuniyyətlə bölüşəcək onları heç vaxt unutmamalısınız.
Həmçinin bax: Atom nömrələrinə görə kimyəvi elementlərin siyahısı və kimyəvi elementlərin əlifba sırası Mündəricat 1 İstifadə olunan simvollar hal-hazırda... Vikipediya
Həmçinin bax: Kimyəvi elementlərin atom nömrəsinə görə siyahısı və kimyəvi elementlərin simvoluna görə siyahısı Kimyəvi elementlərin əlifba sırası ilə siyahısı. Azot N Actinium Ac Alüminium Al Americium Am Argon Ar Astatine At ... Wikipedia
Kimyəvi elementlərin dövri sistemi (Mendeleyev cədvəli) elementlərin müxtəlif xassələrinin atom nüvəsinin yükündən asılılığını təyin edən kimyəvi elementlərin təsnifatıdır. Sistem dövri qanunun qrafik ifadəsidir, ... ... Vikipediya
Kimyəvi elementlərin dövri sistemi (Mendeleyev cədvəli) elementlərin müxtəlif xassələrinin atom nüvəsinin yükündən asılılığını təyin edən kimyəvi elementlərin təsnifatıdır. Sistem dövri qanunun qrafik ifadəsidir, ... ... Vikipediya
Kimyəvi elementlərin dövri sistemi (Mendeleyev cədvəli) elementlərin müxtəlif xassələrinin atom nüvəsinin yükündən asılılığını təyin edən kimyəvi elementlərin təsnifatıdır. Sistem dövri qanunun qrafik ifadəsidir, ... ... Vikipediya
Kimyəvi elementlərin dövri sistemi (Mendeleyev cədvəli) elementlərin müxtəlif xassələrinin atom nüvəsinin yükündən asılılığını təyin edən kimyəvi elementlərin təsnifatıdır. Sistem dövri qanunun qrafik ifadəsidir, ... ... Vikipediya
Elementlərin müxtəlif xassələrinin atom nüvəsinin yükündən asılılığını təyin edən kimyəvi elementlərin kimyəvi elementləri (dövri cədvəl) təsnifatı. Sistem rus... ... Vikipediya tərəfindən müəyyən edilmiş dövri qanunun qrafik ifadəsidir
Kimyəvi elementlərin dövri sistemi (Mendeleyev cədvəli) elementlərin müxtəlif xassələrinin atom nüvəsinin yükündən asılılığını təyin edən kimyəvi elementlərin təsnifatıdır. Sistem dövri qanunun qrafik ifadəsidir, ... ... Vikipediya
Kimyəvi elementlərin dövri sistemi (Mendeleyev cədvəli) elementlərin müxtəlif xassələrinin atom nüvəsinin yükündən asılılığını təyin edən kimyəvi elementlərin təsnifatıdır. Sistem dövri qanunun qrafik ifadəsidir, ... ... Vikipediya
kitablar
- Sənaye avadanlıqlarının quraşdırılması üçün Yapon-İngilis-Rus lüğəti. 8000-ə yaxın termin, Popova İ.S.. Lüğət geniş istifadəçilər üçün və ilk növbədə Yaponiyadan sənaye avadanlıqlarının tədarükü və tətbiqi ilə məşğul olan tərcüməçilər və texniki mütəxəssislər üçün nəzərdə tutulub və ya...
