পর্যায় সারণীর সমস্ত ইলেকট্রনিক পরমাণু সূত্র। পরমাণু এবং ডায়াগ্রামের বৈদ্যুতিন সূত্র

আসুন দেখি কিভাবে একটি পরমাণু তৈরি হয়। মনে রাখবেন যে আমরা মডেল সম্পর্কে একচেটিয়াভাবে কথা বলব। অনুশীলনে, পরমাণুগুলি অনেক বেশি জটিল গঠন। কিন্তু আধুনিক উন্নয়নের জন্য ধন্যবাদ, আমরা বৈশিষ্ট্যগুলি ব্যাখ্যা করতে এবং এমনকি সফলভাবে ভবিষ্যদ্বাণী করতে সক্ষম (সকল না হলেও)। তাহলে একটি পরমাণুর গঠন কি? এটা কিসের তৈরি?

পরমাণুর গ্রহের মডেল

এটি প্রথম 1913 সালে ডেনিশ পদার্থবিদ এন বোহর দ্বারা প্রস্তাবিত হয়েছিল। এটি পরমাণু গঠনের প্রথম তত্ত্বের উপর ভিত্তি করে বৈজ্ঞানিক তথ্য. উপরন্তু, এটি আধুনিক বিষয়ভিত্তিক পরিভাষার ভিত্তি স্থাপন করেছে। এতে ইলেকট্রন কণা উৎপন্ন হয় ঘূর্ণায়মান আন্দোলনসূর্যের চারপাশে গ্রহগুলির মতো একই নীতি অনুসারে পরমাণুর চারপাশে। বোহর পরামর্শ দিয়েছিলেন যে তারা নিউক্লিয়াস থেকে কঠোরভাবে সংজ্ঞায়িত দূরত্বে অবস্থিত কক্ষপথে একচেটিয়াভাবে বিদ্যমান থাকতে পারে। বৈজ্ঞানিক দৃষ্টিকোণ থেকে কেন এটি এমন ছিল তা বিজ্ঞানী ব্যাখ্যা করতে পারেননি, তবে অনেক পরীক্ষা-নিরীক্ষার মাধ্যমে এই জাতীয় মডেল নিশ্চিত করা হয়েছিল। পূর্ণসংখ্যাগুলিকে কক্ষপথ নির্ধারণের জন্য ব্যবহার করা হত, একটি দিয়ে শুরু করে, যা নিউক্লিয়াসের সবচেয়ে কাছের সংখ্যা ছিল। এই সমস্ত কক্ষপথকে স্তরও বলা হয়। হাইড্রোজেন পরমাণুর একটি মাত্র স্তর রয়েছে, যার উপর একটি ইলেক্ট্রন ঘোরে। কিন্তু জটিল পরমাণুরও মাত্রা আছে। এগুলি এমন উপাদানগুলিতে বিভক্ত যা ইলেকট্রনকে একই শক্তির সম্ভাবনার সাথে একত্রিত করে। সুতরাং, দ্বিতীয়টির ইতিমধ্যে দুটি উপস্তর রয়েছে - 2s এবং 2p। তৃতীয়টিতে ইতিমধ্যে তিনটি রয়েছে - 3s, 3p এবং 3d৷ ইত্যাদি। প্রথমত, কোরের কাছাকাছি উপস্তরগুলি হল "বসতিপূর্ণ" এবং তারপরে দূরবর্তীগুলি৷ তাদের প্রতিটি শুধুমাত্র একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে। কিন্তু এই শেষ নয়। প্রতিটি উপস্তর অরবিটালে বিভক্ত। সাধারণ জীবনের সাথে তুলনা করা যাক। একটি পরমাণুর ইলেক্ট্রন মেঘ একটি শহরের সাথে তুলনীয়। স্তরগুলি হল রাস্তা। উপস্তর - একটি ব্যক্তিগত বাড়িবা একটি অ্যাপার্টমেন্ট। অরবিটাল - রুম। তাদের প্রত্যেকে এক বা দুটি ইলেকট্রন "জীবন" রাখে। তাদের সবার নির্দিষ্ট ঠিকানা আছে। এটি ছিল পরমাণুর গঠনের প্রথম চিত্র। এবং অবশেষে, ইলেকট্রনের ঠিকানা সম্পর্কে: তারা "কোয়ান্টাম" বলা হয় এমন সংখ্যার সেট দ্বারা নির্ধারিত হয়।

পরমাণুর তরঙ্গ মডেল

কিন্তু সময়ের সাথে সাথে, গ্রহের মডেলটি সংশোধন করা হয়েছিল। পারমাণবিক কাঠামোর একটি দ্বিতীয় তত্ত্ব প্রস্তাব করা হয়েছিল। এটি আরও উন্নত এবং ব্যবহারিক পরীক্ষার ফলাফল ব্যাখ্যা করার অনুমতি দেয়। প্রথমটি পরমাণুর তরঙ্গ মডেল দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়েছিল, যা ই. শ্রোডিঙ্গার দ্বারা প্রস্তাবিত হয়েছিল। তারপরে এটি ইতিমধ্যে প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল যে একটি ইলেক্ট্রন কেবল একটি কণা হিসাবে নয়, একটি তরঙ্গ হিসাবেও নিজেকে প্রকাশ করতে পারে। শ্রোডিঙ্গার কী করেছিলেন? তিনি একটি সমীকরণ প্রয়োগ করেছিলেন যা একটি তরঙ্গের গতি বর্ণনা করে এভাবে, কেউ একটি পরমাণুতে একটি ইলেকট্রনের গতিপথ খুঁজে পায় না, তবে একটি নির্দিষ্ট বিন্দুতে এটির সনাক্তকরণের সম্ভাবনা খুঁজে পায়। যা উভয় তত্ত্বকে একত্রিত করে তা হল প্রাথমিক কণাগুলি নির্দিষ্ট স্তর, উপস্তর এবং কক্ষপথে অবস্থিত। এখানেই মডেলগুলির মধ্যে মিল শেষ হয়। আমি আপনাকে একটি উদাহরণ দিই: তরঙ্গ তত্ত্বে, একটি অরবিটাল এমন একটি অঞ্চল যেখানে 95% সম্ভাবনা সহ একটি ইলেক্ট্রন পাওয়া যায়। বাকী স্থান 5% এর জন্য দায়ী কিন্তু শেষ পর্যন্ত দেখা গেল যে পরমাণুর কাঠামোগত বৈশিষ্ট্যগুলি তরঙ্গ মডেল ব্যবহার করে চিত্রিত করা হয়েছে, যদিও ব্যবহৃত পরিভাষাটি সাধারণ।

এই ক্ষেত্রে সম্ভাব্যতার ধারণা

কেন এই শব্দ ব্যবহার করা হয়েছিল? হাইজেনবার্গ 1927 সালে অনিশ্চয়তার নীতি প্রণয়ন করেছিলেন, যা এখন মাইক্রো পার্টিকেলগুলির গতিবিধি বর্ণনা করতে ব্যবহৃত হয়। এটি সাধারণ শারীরিক দেহ থেকে তাদের মৌলিক পার্থক্যের উপর ভিত্তি করে। এটা কি? ক্লাসিক্যাল মেকানিক্স ধরে নিয়েছিল যে একজন ব্যক্তি তাদের প্রভাবিত না করে ঘটনা পর্যবেক্ষণ করতে পারে (পর্যবেক্ষণ মহাজাগতিক সংস্থা) প্রাপ্ত তথ্যের উপর ভিত্তি করে, নির্দিষ্ট সময়ে বস্তুটি কোথায় থাকবে তা গণনা করা সম্ভব। কিন্তু অণুজগতে জিনিসগুলি অগত্যা আলাদা। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, যন্ত্র এবং কণার শক্তি তুলনাহীন হওয়ার কারণে এটিকে প্রভাবিত না করে ইলেকট্রন পর্যবেক্ষণ করা এখন সম্ভব নয়। এর ফলে এর অবস্থান পরিবর্তন হয় প্রাথমিক কণা, রাষ্ট্র, দিক, চলাচলের গতি এবং অন্যান্য পরামিতি। এবং সঠিক বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে কথা বলার কোন মানে নেই। অনিশ্চয়তা নীতি নিজেই আমাদের বলে যে নিউক্লিয়াসের চারপাশে একটি ইলেক্ট্রনের সঠিক গতিপথ গণনা করা অসম্ভব। আপনি শুধুমাত্র স্থানের একটি নির্দিষ্ট এলাকায় একটি কণা খুঁজে পাওয়ার সম্ভাবনা নির্দেশ করতে পারেন। এটি রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর গঠনের বিশেষত্ব। কিন্তু এটি ব্যবহারিক পরীক্ষায় বিজ্ঞানীদের দ্বারা একচেটিয়াভাবে বিবেচনা করা উচিত।

পারমাণবিক গঠন

তবে আসুন পুরো বিষয়টিতে মনোনিবেশ করি। সুতরাং, সুবিবেচিত ইলেক্ট্রন শেল ছাড়াও, পরমাণুর দ্বিতীয় উপাদান হল নিউক্লিয়াস। এটি ইতিবাচক চার্জযুক্ত প্রোটন এবং নিরপেক্ষ নিউট্রন নিয়ে গঠিত। আমরা সবাই পর্যায় সারণীর সাথে পরিচিত। প্রতিটি উপাদানের সংখ্যা এতে থাকা প্রোটনের সংখ্যার সাথে মিলে যায়। নিউট্রনের সংখ্যা একটি পরমাণুর ভর এবং এর প্রোটন সংখ্যার মধ্যে পার্থক্যের সমান। এই নিয়ম থেকে বিচ্যুতি হতে পারে। তারপর তারা বলে যে মৌলটির একটি আইসোটোপ উপস্থিত রয়েছে। একটি পরমাণুর গঠন এমন যে এটি "বেষ্টিত" ইলেকট্রন শেল. সাধারণত প্রোটন সংখ্যা সমান। পরেরটির ভর আগেরটির তুলনায় প্রায় 1840 গুণ বেশি এবং নিউট্রনের ওজনের প্রায় সমান। নিউক্লিয়াসের ব্যাসার্ধ পরমাণুর ব্যাস প্রায় 1/200,000। এটি নিজেই একটি গোলাকার আকৃতি আছে। এটি, সাধারণভাবে, রাসায়নিক উপাদানগুলির পরমাণুর গঠন। ভর এবং বৈশিষ্ট্য মধ্যে পার্থক্য সত্ত্বেও, তারা প্রায় একই দেখতে.

কক্ষপথ

পারমাণবিক কাঠামোর চিত্র কী তা নিয়ে কথা বলার সময়, কেউ তাদের সম্পর্কে নীরব থাকতে পারে না। সুতরাং, এই ধরনের আছে:

1. s তাদের একটি গোলাকার আকৃতি আছে।
2. পি. তারা দেখতে ত্রিমাত্রিক চিত্র আট বা একটি টাকু মত।
3. d এবং চ. তাদের একটি জটিল আকার রয়েছে যা আনুষ্ঠানিক ভাষায় বর্ণনা করা কঠিন।

সংশ্লিষ্ট কক্ষপথে 95% সম্ভাবনা সহ প্রতিটি ধরণের একটি ইলেকট্রন পাওয়া যেতে পারে। উপস্থাপিত তথ্য অবশ্যই শান্তভাবে বিবেচনা করা উচিত, কারণ এটি বরং বিমূর্ত গানিতিক প্রতিমাণ, বরং পরিস্থিতির শারীরিক বাস্তবতা. কিন্তু এই সবের সাথে, এটির পরমাণু এবং এমনকি অণুর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে ভাল ভবিষ্যদ্বাণী করার ক্ষমতা রয়েছে। নিউক্লিয়াস থেকে একটি স্তর যত বেশি অবস্থিত, তত বেশি ইলেকট্রন এটিতে স্থাপন করা যেতে পারে। সুতরাং, একটি বিশেষ সূত্র ব্যবহার করে অরবিটালের সংখ্যা গণনা করা যেতে পারে: x 2। এখানে x মাত্রা সংখ্যার সমান। এবং যেহেতু দুটি পর্যন্ত ইলেকট্রন একটি কক্ষপথে স্থাপন করা যেতে পারে, শেষ পর্যন্ত তাদের সংখ্যাসূচক অনুসন্ধানের সূত্রটি এইরকম দেখাবে: 2x 2।

কক্ষপথ: প্রযুক্তিগত তথ্য

যদি আমরা ফ্লোরিন পরমাণুর গঠন সম্পর্কে কথা বলি, এতে তিনটি অরবিটাল থাকবে। তারা সব পূরণ করা হবে. একটি উপস্তরের মধ্যে অরবিটালের শক্তি একই। তাদের মনোনীত করতে, স্তর সংখ্যা যোগ করুন: 2s, 4p, 6d। ফ্লোরিন পরমাণুর গঠন সম্পর্কে কথোপকথনে ফিরে আসা যাক। এতে দুটি s- এবং একটি p-সাবলেভেল থাকবে। এতে নয়টি প্রোটন এবং একই সংখ্যক ইলেকট্রন রয়েছে। প্রথম এক এস-স্তর। যে দুটি ইলেকট্রন. তারপর দ্বিতীয় এস-লেভেল। আরও দুটি ইলেকট্রন। এবং 5 পি-লেভেল পূরণ করে। এটা তার গঠন। নিচের উপশিরোনামটি পড়ার পর, আপনি নিজেই প্রয়োজনীয় পদক্ষেপগুলি করতে পারেন এবং এটি নিশ্চিত করতে পারেন। যদি আমরা কোন ফ্লোরিন সম্পর্কে কথা বলি তবে এটি লক্ষ করা উচিত যে তারা একই গ্রুপে থাকা সত্ত্বেও তাদের বৈশিষ্ট্যে সম্পূর্ণ আলাদা। সুতরাং, তাদের স্ফুটনাঙ্ক -188 থেকে 309 ডিগ্রি সেলসিয়াস পর্যন্ত। তাহলে কেন তারা ঐক্যবদ্ধ হলো? সমস্ত ধন্যবাদ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য. সমস্ত হ্যালোজেন এবং সর্বাধিক পরিমাণে ফ্লোরিনের অক্সিডাইজিং ক্ষমতা সর্বাধিক। তারা ধাতুগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করে এবং কোনও সমস্যা ছাড়াই ঘরের তাপমাত্রায় স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলতে পারে।

কিভাবে কক্ষপথ ভরা হয়?

ইলেকট্রনগুলো কোন নিয়ম ও নীতির দ্বারা সাজানো হয়? আমরা আপনাকে তিনটি প্রধানের সাথে পরিচিত হওয়ার পরামর্শ দিই, যার শব্দগুলি আরও ভাল বোঝার জন্য সরলীকৃত করা হয়েছে:

1. ন্যূনতম শক্তির নীতি। ইলেকট্রন শক্তি বৃদ্ধির জন্য অরবিটাল পূরণ করতে থাকে।
2. পাওলির নীতি। একটি অরবিটালে দুটির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না।
3. হুন্ডের নিয়ম। একটি উপস্তরের মধ্যে, ইলেকট্রন প্রথমে খালি অরবিটালগুলি পূরণ করে এবং শুধুমাত্র তারপর জোড়া তৈরি করে।

পরমাণুর গঠন এটি পূরণ করতে সাহায্য করবে এবং এই ক্ষেত্রে এটি চিত্রের দিক থেকে আরও বোধগম্য হবে। অতএব, সার্কিট ডায়াগ্রাম নির্মাণের সাথে ব্যবহারিকভাবে কাজ করার সময়, এটি হাতে রাখা প্রয়োজন।

উদাহরণ

নিবন্ধের কাঠামোর মধ্যে যা বলা হয়েছে তা সংক্ষিপ্ত করার জন্য, আপনি একটি পরমাণুর ইলেকট্রন কীভাবে তাদের স্তর, উপস্তর এবং অরবিটালের মধ্যে বিতরণ করা হয় (অর্থাৎ, স্তরগুলির কনফিগারেশন কী) তার একটি নমুনা আঁকতে পারেন। এটি একটি সূত্র, একটি শক্তি চিত্র বা একটি স্তর চিত্র হিসাবে চিত্রিত করা যেতে পারে। এখানে খুব ভাল দৃষ্টান্ত রয়েছে, যা, সাবধানে পরীক্ষা করার পরে, পরমাণুর গঠন বুঝতে সাহায্য করে। সুতরাং, প্রথম স্তরটি প্রথমে পূরণ করা হয়। এটির একটিমাত্র উপস্তর রয়েছে, যেখানে একটিমাত্র অরবিটাল রয়েছে। ক্ষুদ্রতম থেকে শুরু করে সমস্ত স্তরগুলি ক্রমানুসারে ভরা হয়৷ প্রথমত, একটি উপস্তরের মধ্যে, প্রতিটি অরবিটালে একটি ইলেকট্রন স্থাপন করা হয়। তারপর জোড়া তৈরি হয়। এবং যদি বিনামূল্যে থাকে, অন্য ভর্তি বিষয় একটি সুইচ ঘটে. এবং এখন আপনি নিজেই খুঁজে বের করতে পারেন নাইট্রোজেন বা ফ্লোরিন পরমাণুর গঠন কী (যা আগে বিবেচনা করা হয়েছিল)। এটি প্রথমে কিছুটা কঠিন হতে পারে, তবে আপনি ছবিগুলি ব্যবহার করে আপনাকে গাইড করতে পারেন। স্বচ্ছতার জন্য, আসুন নাইট্রোজেন পরমাণুর গঠন দেখি। এটিতে 7টি প্রোটন (একসাথে নিউট্রন যা নিউক্লিয়াস তৈরি করে) এবং একই সংখ্যক ইলেকট্রন (যা ইলেকট্রন শেল তৈরি করে) রয়েছে। প্রথম এস-স্তরটি প্রথমে পূরণ করা হয়। এতে 2টি ইলেকট্রন রয়েছে। তারপর আসে দ্বিতীয় এস-লেভেল। এটিতে 2টি ইলেকট্রনও রয়েছে। এবং বাকি তিনটি পি-লেভেলে স্থাপন করা হয়, যেখানে তাদের প্রত্যেকটি একটি করে কক্ষপথ দখল করে।

উপসংহার

আপনি দেখতে পাচ্ছেন, পরমাণুর গঠনটি এমন একটি কঠিন বিষয় নয় (যদি আপনি স্কুলের রসায়ন কোর্সের দৃষ্টিকোণ থেকে এটির সাথে যোগাযোগ করেন তবে অবশ্যই)। এবং বুঝুন এই বিষয়েকঠিন নয়। পরিশেষে, আমি আপনাকে কিছু বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে বলতে চাই। উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেন পরমাণুর গঠন সম্পর্কে বলতে গেলে, আমরা জানি যে এতে আটটি প্রোটন এবং 8-10টি নিউট্রন রয়েছে। এবং যেহেতু প্রকৃতির সবকিছুই ভারসাম্য বজায় রাখে, তাই দুটি অক্সিজেন পরমাণু একটি অণু গঠন করে, যেখানে দুটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে। আরেকটি স্থিতিশীল অক্সিজেন অণু, ওজোন (O 3), একইভাবে গঠিত হয়। অক্সিজেন পরমাণুর গঠন জেনে, আপনি সঠিকভাবে অক্সিডেটিভ প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য সূত্রগুলি আঁকতে পারেন যাতে পৃথিবীর সবচেয়ে সাধারণ পদার্থ অংশগ্রহণ করে।

পরমাণুর গঠন।

একটি পরমাণু গঠিত হয় পারমাণবিক নিউক্লিয়াস এবং ইলেকট্রন শেল.

একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াস প্রোটন নিয়ে গঠিত ( p+) এবং নিউট্রন ( n 0)। বেশিরভাগ হাইড্রোজেন পরমাণুর একটি নিউক্লিয়াস থাকে যার মধ্যে একটি প্রোটন থাকে।

প্রোটনের সংখ্যা এন(p+) পারমাণবিক চার্জের সমান ( জেড) এবং উপাদানগুলির প্রাকৃতিক সিরিজে (এবং উপাদানগুলির পর্যায় সারণীতে) মৌলের ক্রমিক সংখ্যা।

এন(পি +) = জেড

নিউট্রনের সমষ্টি এন(n 0), সহজভাবে চিঠি দ্বারা চিহ্নিত করা হয় এন, এবং প্রোটন সংখ্যা জেডডাকা ভর সংখ্যা এবং চিঠি দ্বারা মনোনীত হয় ক.

ক = জেড + এন

একটি পরমাণুর ইলেকট্রন শেল নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘুরতে থাকা ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত ( e -).

ইলেকট্রনের সংখ্যা এন(e-) একটি নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেক্ট্রন শেলে প্রোটন সংখ্যার সমান জেডএর মাঝখানে।

একটি প্রোটনের ভর একটি নিউট্রনের ভরের প্রায় সমান এবং একটি ইলেকট্রনের ভরের 1840 গুণ, তাই একটি পরমাণুর ভর নিউক্লিয়াসের ভরের প্রায় সমান।

পরমাণুর আকৃতি গোলাকার। নিউক্লিয়াসের ব্যাসার্ধ পরমাণুর ব্যাসার্ধের চেয়ে প্রায় 100,000 গুণ ছোট।

রাসায়নিক উপাদান- একই পারমাণবিক চার্জ সহ পরমাণুর প্রকার (পরমাণুর সংগ্রহ) (নিউক্লিয়াসে একই সংখ্যক প্রোটন সহ)।

আইসোটোপ- নিউক্লিয়াসে একই সংখ্যক নিউট্রন সহ একই মৌলের পরমাণুর সংগ্রহ (বা নিউক্লিয়াসে একই সংখ্যক প্রোটন এবং একই সংখ্যক নিউট্রন সহ এক ধরণের পরমাণু)।

বিভিন্ন আইসোটোপ তাদের পরমাণুর নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যায় একে অপরের থেকে আলাদা।

একটি পৃথক পরমাণু বা আইসোটোপের উপাধি: (E হল উপাদানটির প্রতীক), উদাহরণস্বরূপ: .

একটি পরমাণুর ইলেক্ট্রন শেলের গঠন

পারমাণবিক কক্ষপথ- একটি পরমাণুতে একটি ইলেকট্রনের অবস্থা। অরবিটালের প্রতীক হল। প্রতিটি অরবিটালে একটি সংশ্লিষ্ট ইলেক্ট্রন মেঘ থাকে।

স্থল (অনৌদ্ধ) অবস্থায় বাস্তব পরমাণুর কক্ষপথ চার প্রকার: s, পি, dএবং চ.

ইলেকট্রনিক ক্লাউড- স্থানের যে অংশে 90 (বা তার বেশি) শতাংশ সম্ভাবনার সাথে একটি ইলেকট্রন পাওয়া যায়।

বিঃদ্রঃ: কখনও কখনও "পারমাণবিক অরবিটাল" এবং "ইলেক্ট্রন ক্লাউড" এর ধারণাগুলি আলাদা করা হয় না, উভয়টিকে "পারমাণবিক অরবিটাল" বলে।

একটি পরমাণুর ইলেক্ট্রন শেল স্তরযুক্ত। ইলেকট্রনিক স্তরএকই আকারের ইলেকট্রন মেঘ দ্বারা গঠিত। এক স্তরের অরবিটাল গঠন করে ইলেকট্রনিক ("শক্তি") স্তর, তাদের শক্তি হাইড্রোজেন পরমাণুর জন্য একই, কিন্তু অন্যান্য পরমাণুর জন্য ভিন্ন।

একই ধরনের অরবিটাল গোষ্ঠীভুক্ত করা হয় ইলেকট্রনিক (শক্তি)উপস্তর:
s- উপস্তর (একটি নিয়ে গঠিত s-অরবিটাল), প্রতীক -।
পি-সুবললেভেল (তিনটি নিয়ে গঠিত পি
d-সুবললেভেল (পাঁচটি নিয়ে গঠিত d-অরবিটাল), প্রতীক -।
চ-সুবললেভেল (সাতটি নিয়ে গঠিত চ-অরবিটাল), প্রতীক -।

একই সাবলেভেলের অরবিটালের শক্তি একই।

উপস্তর নির্ধারণ করার সময়, স্তরের সংখ্যা (ইলেক্ট্রনিক স্তর) উপস্তর প্রতীকে যোগ করা হয়, উদাহরণস্বরূপ: 2 s, 3পি, 5dমানে s- দ্বিতীয় স্তরের উপস্তর, পি-তৃতীয় স্তরের উপস্তর, d-পঞ্চম স্তরের উপস্তর।

একটি স্তরে উপস্তরের মোট সংখ্যা স্তর সংখ্যার সমান n. এক স্তরে মোট অরবিটালের সংখ্যা সমান n 2. তদনুসারে, একটি স্তরে মোট মেঘের সংখ্যাও সমান n 2 .

উপাধি: - মুক্ত অরবিটাল (ইলেকট্রন ছাড়া), - একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন সহ অরবিটাল, - একটি ইলেক্ট্রন জোড়া (দুটি ইলেকট্রন সহ) সহ অরবিটাল।

যে ক্রমে ইলেকট্রন একটি পরমাণুর কক্ষপথ পূর্ণ করে তা প্রকৃতির তিনটি নিয়ম দ্বারা নির্ধারিত হয় (সূত্রগুলি সরলীকৃত ভাষায় দেওয়া হয়):

1. সর্বনিম্ন শক্তির নীতি - কক্ষপথের শক্তি বৃদ্ধির জন্য ইলেকট্রনগুলি অরবিটালগুলি পূরণ করে।

2. পাউলি নীতি - একটি অরবিটালে দুটির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না।

3. হুন্ডের নিয়ম - একটি উপস্তরের মধ্যে, ইলেকট্রনগুলি প্রথমে খালি অরবিটালগুলি পূরণ করে (এক সময়ে একটি), এবং শুধুমাত্র তারপরে তারা ইলেকট্রন জোড়া তৈরি করে।

ইলেকট্রনিক স্তরে (বা ইলেকট্রন স্তর) মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা 2 n 2 .

শক্তি দ্বারা উপস্তরগুলির বন্টন নিম্নরূপ প্রকাশ করা হয় (শক্তি বৃদ্ধির ক্রমে):

1s, 2s, 2পি, 3s, 3পি, 4s, 3d, 4পি, 5s, 4d, 5পি, 6s, 4চ, 5d, 6পি, 7s, 5চ, 6d, 7পি ...

এই ক্রমটি একটি শক্তি চিত্র দ্বারা স্পষ্টভাবে প্রকাশ করা হয়েছে:

স্তর, উপস্তর এবং অরবিটাল (একটি পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন) জুড়ে একটি পরমাণুর ইলেকট্রনের বন্টন একটি ইলেকট্রন সূত্র, একটি শক্তি চিত্র, বা আরও সহজভাবে, ইলেকট্রন স্তরগুলির একটি চিত্র ("ইলেক্ট্রন ডায়াগ্রাম") হিসাবে চিত্রিত করা যেতে পারে।

পরমাণুর বৈদ্যুতিন কাঠামোর উদাহরণ:

ঝালর ইলেকট্রন- একটি পরমাণুর ইলেকট্রন যা রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশ নিতে পারে। যেকোন পরমাণুর জন্য, এগুলি হল সমস্ত বাইরের ইলেকট্রন এবং সেই প্রাক-বাহ্যিক ইলেকট্রন যার শক্তি বাইরেরগুলির চেয়ে বেশি। উদাহরণস্বরূপ: Ca পরমাণুতে 4টি বাইরের ইলেকট্রন রয়েছে s 2, তারা valence হয়; Fe পরমাণুর 4টি বাইরের ইলেকট্রন রয়েছে s 2 কিন্তু তার 3 আছে d 6, তাই লোহার পরমাণুতে 8 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। ক্যালসিয়াম পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনিক সূত্র হল 4 s 2, এবং লোহার পরমাণু - 4 s 2 3d 6 .

ডি.আই. মেন্ডেলিভ দ্বারা রাসায়নিক উপাদানের পর্যায় সারণী
(রাসায়নিক উপাদানের প্রাকৃতিক ব্যবস্থা)

রাসায়নিক উপাদানের পর্যায়ক্রমিক আইন(আধুনিক সূত্র): রাসায়নিক উপাদানের বৈশিষ্ট্য, সেইসাথে তাদের দ্বারা গঠিত সরল এবং জটিল পদার্থগুলি পর্যায়ক্রমে পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের চার্জের মানের উপর নির্ভরশীল।

পর্যায় সারণি- পর্যায়ক্রমিক আইনের গ্রাফিক অভিব্যক্তি।

রাসায়নিক উপাদানের প্রাকৃতিক সিরিজ- রাসায়নিক উপাদানগুলির একটি সিরিজ তাদের পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের ক্রমবর্ধমান সংখ্যা অনুসারে সাজানো হয়েছে, বা, এই পরমাণুর নিউক্লিয়াসের ক্রমবর্ধমান চার্জ অনুসারে কি একই। এই সিরিজের একটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা এই মৌলের যেকোনো পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটন সংখ্যার সমান।

রাসায়নিক উপাদানগুলির সারণীটি রাসায়নিক উপাদানগুলির প্রাকৃতিক সিরিজ "কাটা" দ্বারা নির্মিত হয় সময়কাল(সারণীর অনুভূমিক সারি) এবং পরমাণুর অনুরূপ বৈদ্যুতিন কাঠামো সহ উপাদানগুলির গ্রুপিং (টেবিলের উল্লম্ব কলাম)।

উপাদানগুলিকে কীভাবে গোষ্ঠীভুক্ত করা হয়েছে তার উপর নির্ভর করে, টেবিলটি হতে পারে দীর্ঘ সময়ের(একই সংখ্যা এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের প্রকারের উপাদানগুলিকে গ্রুপে সংগ্রহ করা হয়) এবং অল্প সময়ের(একই সংখ্যক ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সহ উপাদানগুলিকে দলে সংগ্রহ করা হয়)।

স্বল্প-কালের সারণী গোষ্ঠীগুলিকে উপগোষ্ঠীতে বিভক্ত করা হয়েছে ( প্রধানএবং পক্ষ), লং-পিরিয়ড টেবিলের গোষ্ঠীর সাথে মিলে যায়।

একই সময়ের উপাদানগুলির সমস্ত পরমাণুতে একই সংখ্যক ইলেকট্রন স্তর রয়েছে, পিরিয়ড সংখ্যার সমান।

পিরিয়ডের উপাদানের সংখ্যা: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32। অষ্টম পিরিয়ডের বেশিরভাগ উপাদান কৃত্রিমভাবে প্রাপ্ত হয়েছিল এই সময়ের শেষ উপাদানগুলি এখনও সংশ্লেষিত হয়নি; প্রথমটি ব্যতীত সমস্ত সময়কাল একটি ক্ষারীয় ধাতু-গঠনকারী উপাদান (Li, Na, K, ইত্যাদি) দিয়ে শুরু হয় এবং একটি মহৎ গ্যাস-গঠনকারী উপাদান (He, Ne, Ar, Kr, ইত্যাদি) দিয়ে শেষ হয়।

স্বল্প-পর্যায় সারণিতে আটটি গ্রুপ রয়েছে, যার প্রত্যেকটি দুটি উপগোষ্ঠীতে বিভক্ত (প্রধান এবং মাধ্যমিক), দীর্ঘ-সময়ের সারণীতে ষোলটি গ্রুপ রয়েছে, যেগুলিকে A বা B অক্ষর সহ রোমান সংখ্যায় সংখ্যা করা হয়েছে। উদাহরণ: IA, IIIB, VIA, VIIB। লং-পিরিয়ড টেবিলের গ্রুপ IA স্বল্প-কালের টেবিলের প্রথম গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর সাথে মিলে যায়; গ্রুপ VIIB - সপ্তম গ্রুপের সেকেন্ডারি সাবগ্রুপ: বাকি - একইভাবে।

রাসায়নিক উপাদানের বৈশিষ্ট্য স্বাভাবিকভাবেই দল ও সময়কালে পরিবর্তিত হয়।

পিরিয়ডে (বৃদ্ধির সাথে ক্রমিক সংখ্যা)

• পারমাণবিক চার্জ বৃদ্ধি পায়
• বাইরের ইলেকট্রনের সংখ্যা বৃদ্ধি পায়,
• পরমাণুর ব্যাসার্ধ কমে যায়,
• ইলেকট্রন এবং নিউক্লিয়াসের মধ্যে বন্ধনের শক্তি বৃদ্ধি পায় (আয়নকরণ শক্তি),
• তড়িৎ ঋণাত্মকতা বৃদ্ধি পায়,
• সরল পদার্থের অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য উন্নত হয় ("অ-ধাতু"),
• সাধারণ পদার্থের হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি দুর্বল হয়ে যায় ("ধাতুত্ব"),
• হাইড্রক্সাইড এবং সংশ্লিষ্ট অক্সাইডের মৌলিক চরিত্রকে দুর্বল করে,
• হাইড্রোক্সাইড এবং সংশ্লিষ্ট অক্সাইডের অম্লীয় চরিত্র বৃদ্ধি পায়।

গ্রুপে (ক্রমিক সংখ্যা বৃদ্ধি সহ)

• পারমাণবিক চার্জ বৃদ্ধি পায়
• পরমাণুর ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায় (শুধুমাত্র A-গ্রুপে),
• ইলেকট্রন এবং নিউক্লিয়াসের মধ্যে বন্ধনের শক্তি হ্রাস পায় (আয়নকরণ শক্তি; শুধুমাত্র A-গ্রুপে),
• ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি হ্রাস পায় (শুধুমাত্র A-গ্রুপে),
• সাধারণ পদার্থের অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য দুর্বল হয়ে যায় ("অ-ধাতুত্ব"; শুধুমাত্র A-গ্রুপে),
• সাধারণ পদার্থের হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলিকে উন্নত করা হয় ("ধাতুত্ব"; শুধুমাত্র A-গ্রুপগুলিতে),
• হাইড্রক্সাইড এবং সংশ্লিষ্ট অক্সাইডের মৌলিক চরিত্র বৃদ্ধি পায় (শুধুমাত্র A-গ্রুপে),
• হাইড্রক্সাইড এবং সংশ্লিষ্ট অক্সাইডের অম্লীয় চরিত্রকে দুর্বল করে (শুধুমাত্র A-গ্রুপে),
• হাইড্রোজেন যৌগগুলির স্থায়িত্ব হ্রাস পায় (তাদের হ্রাসকারী কার্যকলাপ বৃদ্ধি পায়; শুধুমাত্র A-গ্রুপগুলিতে)।

"বিষয় 9. "পরমাণুর কাঠামোর উপর কাজ এবং পরীক্ষা। D. I. Mendeleev (PSHE) দ্বারা পর্যায়ক্রমিক আইন এবং রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থা "।"

• পর্যায়ক্রমিক আইন - পর্যায়ক্রমিক আইন এবং পরমাণুর গঠন 8-9 গ্রেড
  আপনাকে অবশ্যই জানতে হবে: ইলেকট্রন দিয়ে অরবিটাল পূরণের নিয়ম (ন্যূনতম শক্তির নীতি, পাওলি নীতি, হুন্ডের নিয়ম), কাঠামো পর্যায় সারণিউপাদান

  আপনাকে অবশ্যই সক্ষম হতে হবে: পর্যায় সারণীতে উপাদানের অবস্থান দ্বারা একটি পরমাণুর গঠন নির্ধারণ করতে, এবং বিপরীতভাবে, পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমে একটি উপাদান খুঁজে বের করতে, এর গঠনটি জেনে; কাঠামোর একটি চিত্র আঁকুন, ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনপরমাণু, আয়ন, এবং বিপরীতভাবে, এর অবস্থান নির্ধারণ করে রাসায়নিক উপাদান PSHE এ; PSCE এর অবস্থান অনুসারে উপাদান এবং এটি যে পদার্থগুলি গঠন করে তা চিহ্নিত করুন; পরমাণুর ব্যাসার্ধের পরিবর্তনগুলি, রাসায়নিক উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্য এবং একটি সময়কাল এবং পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের একটি প্রধান উপগোষ্ঠীর মধ্যে তারা যে পদার্থগুলি তৈরি করে তা নির্ধারণ করে।

  উদাহরণ 1.তৃতীয় ইলেকট্রন স্তরে অরবিটালের সংখ্যা নির্ণয় কর। এই অরবিটাল কি?
  অরবিটালের সংখ্যা নির্ধারণ করতে, আমরা সূত্র ব্যবহার করি এনঅরবিটাল = n 2 যেখানে n- স্তর সংখ্যা। এনঅরবিটাল = 3 2 = 9. এক 3 s-, তিন ৩ পি- এবং পাঁচটি 3 d- অরবিটাল

  উদাহরণ 2।কোন মৌলের পরমাণুর ইলেকট্রনিক সূত্র 1 আছে তা নির্ধারণ করুন s 2 2s 2 2পি 6 3s 2 3পি 1 .
  এটি কোন উপাদান তা নির্ধারণ করার জন্য, আপনাকে এর পারমাণবিক সংখ্যা খুঁজে বের করতে হবে, যা পরমাণুর মোট ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান। ভিতরে এক্ষেত্রে: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13. এটি অ্যালুমিনিয়াম।

  আপনার প্রয়োজনীয় সমস্ত কিছু শেখা হয়েছে তা নিশ্চিত করার পরে, কাজগুলি সম্পূর্ণ করতে এগিয়ে যান। আমরা আপনার সাফল্য কামনা করি.

  
  প্রস্তাবিত পঠন:
  • ও.এস. গ্যাব্রিয়েলিয়ান এবং অন্যান্য রসায়ন 11 তম গ্রেড। এম., বাস্টার্ড, 2002;
  • G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. রসায়ন 11 তম শ্রেণী। এম., শিক্ষা, 2001।

একটি পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনস্তর এবং উপস্তর দ্বারা একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের বিন্যাস দেখানো একটি সূত্র। নিবন্ধটি অধ্যয়ন করার পরে, আপনি শিখবেন কোথায় এবং কীভাবে ইলেকট্রন রয়েছে, কোয়ান্টাম সংখ্যার সাথে পরিচিত হবেন এবং নিবন্ধের শেষে উপাদানগুলির একটি সারণী রয়েছে।

কেন উপাদানের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অধ্যয়ন?

পরমাণুগুলি একটি নির্মাণ সেটের মতো: একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক অংশ রয়েছে, তারা একে অপরের থেকে পৃথক, তবে একই ধরণের দুটি অংশ একেবারে একই। তবে এই নির্মাণ সেটটি প্লাস্টিকের চেয়ে অনেক বেশি আকর্ষণীয় এবং কেন তা এখানে। কাছাকাছি কে আছে তার উপর নির্ভর করে কনফিগারেশন পরিবর্তন হয়। যেমন হাইড্রোজেনের পাশে অক্সিজেন হতে পারেপানিতে পরিণত হয়, সোডিয়ামের কাছে এটি গ্যাসে পরিণত হয় এবং লোহার কাছে এটি সম্পূর্ণরূপে মরিচায় পরিণত হয়। কেন এটি ঘটে তার প্রশ্নের উত্তর দিতে এবং পরমাণুর পরমাণুর আচরণের ভবিষ্যদ্বাণী করতে, ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অধ্যয়ন করা প্রয়োজন, যা নীচে আলোচনা করা হবে।

একটি পরমাণুতে কয়টি ইলেকট্রন থাকে?

একটি পরমাণু একটি নিউক্লিয়াস এবং তার চারপাশে ঘূর্ণায়মান ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত নিউক্লিয়াস প্রোটন এবং নিউট্রন নিয়ে গঠিত। নিরপেক্ষ অবস্থায়, প্রতিটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যার সমান ইলেকট্রনের সংখ্যা থাকে। প্রোটনের সংখ্যা উপাদানটির পারমাণবিক সংখ্যা দ্বারা মনোনীত হয়, উদাহরণস্বরূপ, সালফারে 16 টি প্রোটন রয়েছে - পর্যায় সারণির 16 তম উপাদান। সোনার 79টি প্রোটন রয়েছে - পর্যায় সারণির 79তম উপাদান। তদনুসারে, সালফার নিরপেক্ষ অবস্থায় 16 ইলেকট্রন আছে, এবং সোনার 79 ইলেকট্রন আছে।

কোথায় একটি ইলেকট্রন খুঁজছেন?

ইলেক্ট্রনের আচরণ পর্যবেক্ষণ করে, নির্দিষ্ট প্যাটার্নগুলিকে কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা বর্ণনা করা হয়েছে, মোট চারটি রয়েছে:

• প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা
• অরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যা
• চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা
• স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা

অরবিটাল

আরও, কক্ষপথ শব্দের পরিবর্তে, আমরা "অরবিটাল" শব্দটি ব্যবহার করব;

N - স্তর
এল - শেল
M l - কক্ষপথ সংখ্যা
M s - কক্ষপথে প্রথম বা দ্বিতীয় ইলেকট্রন

অরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যা l

ইলেক্ট্রন ক্লাউড নিয়ে গবেষণার ফলে দেখা গেছে যে নির্ভর করে শক্তি স্তর, মেঘ চারটি মৌলিক আকার নেয়: একটি বল, একটি ডাম্বেল এবং আরও দুটি জটিল। শক্তি বৃদ্ধির জন্য, এই ফর্মগুলিকে s-, p-, d- এবং f-শেল বলা হয়। এই শেলগুলির প্রতিটিতে 1টি (অন s), 3 (অন পি), 5 (অন d) এবং 7 (চ অন) অরবিটাল থাকতে পারে। অরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যা হল সেই শেল যেখানে অরবিটালগুলি অবস্থিত। s,p,d এবং f অরবিটালের জন্য অরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যা যথাক্রমে 0,1,2 বা 3 মান নেয়।

s-শেলের (L=0) একটি অরবিটাল আছে - দুটি ইলেকট্রন
পি-শেলের (L=1) তিনটি অরবিটাল আছে - ছয়টি ইলেকট্রন
ডি-শেলের (L=2) পাঁচটি অরবিটাল আছে - দশটি ইলেকট্রন
f-শেলের (L=3) সাতটি অরবিটাল আছে - চৌদ্দটি ইলেকট্রন

চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা m l

পি-শেলের তিনটি অরবিটাল রয়েছে, এগুলিকে -L থেকে +L পর্যন্ত সংখ্যা দ্বারা মনোনীত করা হয়েছে, অর্থাৎ, পি-শেলের (L=1) জন্য "-1", "0" এবং "1" অরবিটাল রয়েছে . চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা m l অক্ষর দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

শেলের অভ্যন্তরে, বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রন থাকা সহজ, তাই প্রথম ইলেকট্রন প্রতিটি অরবিটালে একটি পূর্ণ করে এবং তারপর প্রতিটিতে একজোড়া ইলেকট্রন যুক্ত হয়।

ডি-শেল বিবেচনা করুন:
ডি-শেলটি L=2 মানের সাথে মিলে যায়, অর্থাৎ পাঁচটি অরবিটাল (-2,-1,0,1 এবং 2), প্রথম পাঁচটি ইলেকট্রন শেলটি পূরণ করে M l =-2, M l =-1, M l =0 , M l =1, M l =2।

স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা m s

স্পিন হল তার অক্ষের চারপাশে একটি ইলেক্ট্রনের ঘূর্ণনের দিক, দুটি দিক রয়েছে, তাই স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যার দুটি মান রয়েছে: +1/2 এবং -1/2। একটি শক্তির উপস্তর শুধুমাত্র বিপরীত স্পিন সহ দুটি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে। স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা m s দ্বারা চিহ্নিত করা হয়

প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n

প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা হল এনার্জি লেভেল এই মুহূর্তেসাতটি পরিচিত শক্তির মাত্রা, প্রতিটি একটি আরবি সংখ্যা দ্বারা মনোনীত করা হয়েছে: 1,2,3,...7। প্রতিটি স্তরে শেলের সংখ্যা স্তর সংখ্যার সমান: প্রথম স্তরে একটি শেল আছে, দ্বিতীয়টিতে দুটি, ইত্যাদি।

ইলেক্ট্রন নম্বর

সুতরাং, যেকোন ইলেকট্রনকে চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা বর্ণনা করা যেতে পারে, এই সংখ্যাগুলির সমন্বয় ইলেকট্রনের প্রতিটি অবস্থানের জন্য অনন্য, প্রথম ইলেকট্রন ধরুন, সর্বনিম্ন শক্তি স্তর হল N = 1, প্রথম স্তরে একটি শেল আছে, যে কোনো স্তরে প্রথম শেল একটি বলের আকার ধারণ করে (s-shell), অর্থাৎ L=0, চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যাটি শুধুমাত্র একটি মান নিতে পারে, M l =0 এবং স্পিনটি +1/2 এর সমান হবে। যদি আমরা পঞ্চম ইলেকট্রন নিই (এটি যে কোনো পরমাণুর মধ্যেই হোক না কেন), তাহলে এর প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা হবে: N=2, L=1, M=-1, স্পিন 1/2।

এটি তথাকথিত ইলেকট্রনিক সূত্র আকারে লেখা হয়। বৈদ্যুতিন সূত্রে, s, p, d, f অক্ষরগুলি ইলেকট্রনের শক্তির উপস্তর নির্দেশ করে; অক্ষরের সামনের সংখ্যাগুলি একটি প্রদত্ত ইলেকট্রন যে শক্তির স্তরে অবস্থিত তা নির্দেশ করে এবং উপরের ডানদিকে সূচকটি একটি প্রদত্ত উপস্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা। যে কোনো মৌলের পরমাণুর বৈদ্যুতিন সূত্র রচনা করতে, পর্যায় সারণীতে এই মৌলের সংখ্যা জানা এবং পরমাণুর ইলেকট্রনের বণ্টন নিয়ন্ত্রণ করে এমন মৌলিক নীতিগুলি অনুসরণ করা যথেষ্ট।

একটি পরমাণুর ইলেক্ট্রন শেলের গঠনও শক্তি কোষে ইলেকট্রনের বিন্যাসের একটি চিত্রের আকারে চিত্রিত করা যেতে পারে।

লোহার পরমাণুর জন্য, এই স্কিমটির নিম্নলিখিত ফর্ম রয়েছে:

এই চিত্রটি স্পষ্টভাবে হুন্ডের শাসনের বাস্তবায়ন দেখায়। 3d উপস্তরে, সর্বাধিক সংখ্যক কোষ (চার) জোড়াহীন ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ হয়। ইলেকট্রনিক সূত্রের আকারে এবং ডায়াগ্রামের আকারে একটি পরমাণুতে ইলেকট্রন শেলের কাঠামোর চিত্র স্পষ্টভাবে ইলেকট্রনের তরঙ্গ বৈশিষ্ট্যগুলিকে প্রতিফলিত করে না।

সংশোধিত পর্যায়ক্রমিক আইনের শব্দহ্যাঁ। মেন্ডেলিভ : বৈশিষ্ট্য সরল দেহ, পাশাপাশি উপাদানগুলির যৌগগুলির ফর্ম এবং বৈশিষ্ট্যগুলি পর্যায়ক্রমে উপাদানগুলির পারমাণবিক ওজনের মাত্রার উপর নির্ভর করে।

পর্যায়ক্রমিক আইনের আধুনিক প্রণয়ন: উপাদানের বৈশিষ্ট্য, সেইসাথে তাদের যৌগগুলির ফর্ম এবং বৈশিষ্ট্যগুলি পর্যায়ক্রমে তাদের পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চার্জের মাত্রার উপর নির্ভর করে।

সুতরাং, নিউক্লিয়াসের ধনাত্মক চার্জ (পারমাণবিক ভরের পরিবর্তে) আরও সঠিক যুক্তি হিসাবে পরিণত হয়েছে যার উপর উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্য এবং তাদের যৌগগুলি নির্ভর করে।

ভ্যালেন্স- এটি রাসায়নিক বন্ধনের সংখ্যা যার দ্বারা একটি পরমাণু অন্যটির সাথে সংযুক্ত থাকে।
একটি পরমাণুর ভ্যালেন্স ক্ষমতা অজোড় ইলেকট্রনের সংখ্যা এবং বাইরের স্তরে মুক্ত পারমাণবিক অরবিটালের উপস্থিতি দ্বারা নির্ধারিত হয়। রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর বাইরের শক্তি স্তরের গঠন মূলত তাদের পরমাণুর বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে। অতএব, এই স্তরগুলিকে ভ্যালেন্স স্তর বলা হয়। এই স্তরের ইলেকট্রন, এবং কখনও কখনও প্রাক-বাহ্যিক স্তরের, রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশ নিতে পারে। এই ধরনের ইলেকট্রনকে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনও বলা হয়।

স্টোচিওমেট্রিক ভ্যালেন্সিরাসায়নিক উপাদান - এটি একটি প্রদত্ত পরমাণু নিজের সাথে সংযুক্ত করতে পারে এমন সমতুল্য সংখ্যা বা একটি পরমাণুর সমতুল্য সংখ্যা।

সমতুল্যগুলি সংযুক্ত বা প্রতিস্থাপিত হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয়, তাই স্টোইচিওমেট্রিক ভ্যালেন্সি হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যার সমান যার সাথে একটি প্রদত্ত পরমাণু যোগাযোগ করে। কিন্তু সমস্ত উপাদান অবাধে যোগাযোগ করে না, তবে প্রায় সবগুলিই অক্সিজেনের সাথে যোগাযোগ করে, তাই স্টোইচিওমেট্রিক ভ্যালেন্সকে সংযুক্ত অক্সিজেন পরমাণুর দ্বিগুণ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে।

উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন সালফাইড H 2 S-এ সালফারের স্টোইচিওমেট্রিক ভ্যালেন্স 2, অক্সাইড SO 2 - 4, অক্সাইড SO 3 -6-এ।

একটি বাইনারি যৌগের সূত্র ব্যবহার করে একটি উপাদানের স্টোইচিওমেট্রিক ভ্যালেন্স নির্ধারণ করার সময়, একজনকে নিয়ম দ্বারা পরিচালিত হওয়া উচিত: একটি মৌলের সমস্ত পরমাণুর মোট ভ্যালেন্স অন্য মৌলের সমস্ত পরমাণুর মোট ভ্যালেন্সের সমান হতে হবে।

জারণ অবস্থাএছাড়াও পদার্থের সংমিশ্রণকে চিহ্নিত করে এবং প্লাস চিহ্ন (অণুতে একটি ধাতু বা আরও ইলেক্ট্রোপজিটিভ উপাদানের জন্য) বা বিয়োগ সহ স্টোইচিওমেট্রিক ভ্যালেন্সের সমান।

1. সরল পদার্থে, উপাদানগুলির জারণ অবস্থা শূন্য।

2. সমস্ত যৌগের ফ্লোরিনের জারণ অবস্থা হল -1। অবশিষ্ট হ্যালোজেন (ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিন) ধাতু, হাইড্রোজেন এবং অন্যান্য আরও ইলেক্ট্রোপজিটিভ উপাদানগুলিরও -1 এর একটি জারণ অবস্থা থাকে, তবে আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদানের যৌগগুলিতে তাদের ইতিবাচক জারণ অবস্থা থাকে।

3. যৌগগুলিতে অক্সিজেনের একটি জারণ অবস্থা -2; ব্যতিক্রম হল হাইড্রোজেন পারক্সাইড H 2 O 2 এবং এর ডেরিভেটিভস (Na 2 O 2, BaO 2, ইত্যাদি, যেখানে অক্সিজেনের জারণ অবস্থা -1, সেইসাথে অক্সিজেন ফ্লোরাইড অফ 2, যেখানে অক্সিজেনের অক্সিডেসন অবস্থা +2 হয়।

4. ক্ষারীয় উপাদান(Li, Na, K, ইত্যাদি) এবং পর্যায় সারণীর দ্বিতীয় গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির (Be, Mg, Ca, ইত্যাদি) সর্বদা গ্রুপ সংখ্যার সমান একটি অক্সিডেশন অবস্থা থাকে, অর্থাৎ +1 এবং +2, যথাক্রমে।

5. থ্যালিয়াম ব্যতীত তৃতীয় গ্রুপের সমস্ত উপাদানের গ্রুপ সংখ্যার সমান একটি ধ্রুবক জারণ অবস্থা থাকে, যেমন +3

6. একটি মৌলের সর্বোচ্চ জারণ অবস্থা পর্যায় সারণীর গ্রুপ সংখ্যার সমান, এবং সর্বনিম্নটি ​​পার্থক্য: গ্রুপ সংখ্যা 8। উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রোজেনের সর্বোচ্চ জারণ অবস্থা (এটি পঞ্চম গ্রুপে অবস্থিত) +5 (নাইট্রিক অ্যাসিড এবং এর লবণে), এবং সর্বনিম্ন সমান -3 (অ্যামোনিয়া এবং অ্যামোনিয়াম লবণে)।

7. একটি যৌগের উপাদানগুলির জারণ অবস্থা একে অপরকে বাতিল করে যাতে একটি অণু বা নিরপেক্ষ সূত্র এককের সমস্ত পরমাণুর জন্য তাদের যোগফল শূন্য হয় এবং একটি আয়নের জন্য এর চার্জ।

এই নিয়মগুলি একটি যৌগের একটি উপাদানের অজানা জারণ অবস্থা নির্ধারণ করতে ব্যবহার করা যেতে পারে যদি অন্যের অক্সিডেশন অবস্থা জানা থাকে, এবং বহু উপাদান যৌগগুলির জন্য সূত্র তৈরি করতে।

জারণ অবস্থা (জারণ সংখ্যা) — জারণ, হ্রাস এবং রেডক্স প্রতিক্রিয়ার প্রক্রিয়াগুলি রেকর্ড করার জন্য একটি সহায়ক প্রচলিত পরিমাণ।

ধারণা জারণ অবস্থাপ্রায়ই ব্যবহৃত হয় অজৈব রসায়নধারণার পরিবর্তে ভ্যালেন্স. একটি পরমাণুর জারণ অবস্থা সাংখ্যিক মানের সমান বৈদ্যুতিক আধান, অনুমানের অধীনে একটি পরমাণুকে বরাদ্দ করা হয়েছে যে বন্ধন ইলেকট্রন জোড়া সম্পূর্ণরূপে আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর প্রতি পক্ষপাতমূলক (অর্থাৎ, যৌগটি শুধুমাত্র আয়ন নিয়ে গঠিত)।

জারণ সংখ্যাটি ইলেকট্রনের সংখ্যার সাথে মিলে যায় যা একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে কমাতে একটি ধনাত্মক আয়নে যোগ করতে হবে, বা একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে অক্সিডাইজ করার জন্য একটি ঋণাত্মক আয়ন থেকে বিয়োগ করতে হবে:

Al 3+ + 3e − → Al
S 2− → S + 2e − (S 2− − 2e − → S)

পরমাণুর ইলেক্ট্রন শেলের গঠনের উপর নির্ভর করে উপাদানের বৈশিষ্ট্যগুলি পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের সময়কাল এবং গোষ্ঠী অনুসারে পরিবর্তিত হয়। যেহেতু অ্যানালগ উপাদানগুলির একটি সিরিজে বৈদ্যুতিন কাঠামোগুলি কেবল একই রকম, তবে অভিন্ন নয়, তারপরে যখন গ্রুপের একটি উপাদান থেকে অন্য উপাদানে চলে যায়, তখন তাদের জন্য বৈশিষ্ট্যগুলির একটি সাধারণ পুনরাবৃত্তি পরিলক্ষিত হয় না, তবে তাদের কমবেশি স্পষ্টভাবে প্রকাশ করা প্রাকৃতিক পরিবর্তন। .

একটি উপাদানের রাসায়নিক প্রকৃতি তার পরমাণুর ইলেকট্রন হারাতে বা লাভ করার ক্ষমতা দ্বারা নির্ধারিত হয়। এই ক্ষমতা আয়নকরণ শক্তি এবং ইলেক্ট্রন সম্বন্ধের মান দ্বারা পরিমাপ করা হয়।

আয়নকরণ শক্তি (ই এবং) বিচ্ছেদের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির ন্যূনতম পরিমাণ বলা হয় এবং সম্পূর্ণ অপসারণ T = 0 এ গ্যাস পর্যায়ে একটি পরমাণু থেকে ইলেকট্রন

K একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়নে পরমাণুর রূপান্তরের সাথে মুক্তি ইলেকট্রনে গতিশক্তি স্থানান্তর না করে: E + Ei = E+ + e-। আয়নাইজেশন শক্তি একটি ধনাত্মক পরিমাণ এবং আছে ক্ষুদ্রতম মানক্ষার ধাতু পরমাণুর জন্য এবং মহৎ (জড়) গ্যাস পরমাণুর জন্য বৃহত্তম।

ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটি (Ee) T = 0 এ গ্যাস পর্যায়ে একটি পরমাণুর সাথে একটি ইলেকট্রন যোগ করা হলে শক্তি নির্গত বা শোষিত হয়

কণাতে গতিশক্তি স্থানান্তর না করে একটি পরমাণুকে ঋণাত্মক চার্জযুক্ত আয়নে রূপান্তরের সাথে K:

ই + ই- = ই- + ইই।

হ্যালোজেন, বিশেষ করে ফ্লোরিন, সর্বাধিক ইলেক্ট্রন সম্বন্ধযুক্ত (Ee = -328 kJ/mol)।

Ei এবং Ee-এর মানগুলিকে কিলোজুল প্রতি মোল (kJ/mol) বা ইলেকট্রন ভোল্ট প্রতি পরমাণুতে (eV) প্রকাশ করা হয়।

রাসায়নিক বন্ধনের ইলেকট্রনকে নিজের দিকে সরিয়ে নেওয়ার জন্য একটি বন্ধনযুক্ত পরমাণুর ক্ষমতা, নিজের চারপাশে ইলেক্ট্রনের ঘনত্ব বৃদ্ধি করাকে বলে তড়িৎ ঋণাত্মকতা

এই ধারণাটি এল. পলিং দ্বারা বিজ্ঞানে প্রবর্তিত হয়েছিল। বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতাপ্রতীক দ্বারা চিহ্নিত করা হয় ÷ এবং প্রদত্ত পরমাণুর ইলেকট্রন যোগ করার প্রবণতাকে চিহ্নিত করে যখন এটি একটি রাসায়নিক বন্ধন গঠন করে।

আর. মালেকেনের মতে, একটি পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা মুক্ত পরমাণুর আয়নকরণ শক্তি এবং ইলেকট্রন সম্বন্ধের অর্ধেক দ্বারা অনুমান করা হয় = (Ee + Ei)/2

পিরিয়ড আছে সাধারণ প্রবণতাগোষ্ঠীতে পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের ক্রমবর্ধমান চার্জের সাথে আয়নকরণ শক্তি এবং বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা বৃদ্ধি পায়, এই মানগুলি উপাদানের পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে হ্রাস পায়।

এটি জোর দেওয়া উচিত যে একটি উপাদানকে একটি ধ্রুবক ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান বরাদ্দ করা যায় না, কারণ এটি অনেকগুলি কারণের উপর নির্ভর করে, বিশেষত উপাদানটির ভ্যালেন্স অবস্থা, এটি যে যৌগটি অন্তর্ভুক্ত করে এবং প্রতিবেশী পরমাণুর সংখ্যা এবং প্রকারের উপর। .

পারমাণবিক এবং আয়নিক ব্যাসার্ধ. পরমাণু এবং আয়নের মাপ ইলেক্ট্রন শেলের আকার দ্বারা নির্ধারিত হয়। কোয়ান্টাম যান্ত্রিক ধারণা অনুসারে, ইলেক্ট্রন শেলটির কঠোরভাবে সংজ্ঞায়িত সীমানা নেই। অতএব, একটি মুক্ত পরমাণু বা আয়নের ব্যাসার্ধ হিসাবে নেওয়া যেতে পারে তাত্ত্বিকভাবে গণনা করা দূরত্ব নিউক্লিয়াস থেকে বাইরের ইলেকট্রন মেঘের ঘনত্বের প্রধান সর্বাধিকের অবস্থান পর্যন্ত।এই দূরত্বকে অরবিটাল ব্যাসার্ধ বলে। অনুশীলনে, যৌগগুলিতে পরমাণু এবং আয়নগুলির ব্যাসার্ধ সাধারণত ব্যবহৃত হয়, পরীক্ষামূলক তথ্যের ভিত্তিতে গণনা করা হয়। এই ক্ষেত্রে, পরমাণুর সমযোজী এবং ধাতব রেডিআই আলাদা করা হয়।

একটি মৌলের পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চার্জের উপর পারমাণবিক এবং আয়নিক ব্যাসার্ধের নির্ভরতা প্রকৃতিতে পর্যায়ক্রমিক. পিরিয়ডে, পারমাণবিক সংখ্যা বাড়ার সাথে সাথে ব্যাসার্ধ কমতে থাকে। সর্বাধিক হ্রাস স্বল্প সময়ের উপাদানগুলির জন্য সাধারণ, যেহেতু তাদের বাইরের বৈদ্যুতিন স্তরটি পূর্ণ। d- এবং f-উপাদানের পরিবারগুলিতে বড় সময়কালে, এই পরিবর্তনটি কম তীক্ষ্ণ হয়, কারণ তাদের মধ্যে ইলেকট্রন ভরাট প্রাক-বাহ্যিক স্তরে ঘটে। উপগোষ্ঠীতে, একই ধরনের পরমাণু এবং আয়নগুলির ব্যাসার্ধ সাধারণত বৃদ্ধি পায়।

উপাদানগুলির পর্যায় সারণীটি প্রকাশের একটি স্পষ্ট উদাহরণ বিভিন্ন ধরণেরউপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যে পর্যায়ক্রমিকতা, যা অনুভূমিকভাবে (বাম থেকে ডানে সময়কালে), উল্লম্বভাবে (একটি গোষ্ঠীতে, উদাহরণস্বরূপ, উপরে থেকে নীচে), তির্যকভাবে পর্যবেক্ষণ করা হয়, যেমন পরমাণুর কিছু সম্পত্তি বাড়ে বা কমে, কিন্তু পর্যায়ক্রম রয়ে যায়।

বাম থেকে ডানে সময়কালে (→) অক্সিডেটিভ এবং নন-অক্সিডেটিভ বৃদ্ধি পায় ধাতব বৈশিষ্ট্যউপাদান, এবং হ্রাস এবং ধাতব বৈশিষ্ট্য হ্রাস. এইভাবে, পিরিয়ড 3-এর সমস্ত উপাদানগুলির মধ্যে, সোডিয়াম হবে সবচেয়ে সক্রিয় ধাতু এবং সবচেয়ে শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট, এবং ক্লোরিন হবে সবচেয়ে শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট।

রাসায়নিক বন্ধন- এটি একটি অণুতে পরমাণুর পারস্পরিক সংযোগ, বা স্ফটিক জালি, পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিক আকর্ষণ শক্তির ক্রিয়াকলাপের ফলে।

এটি সমস্ত ইলেকট্রন এবং সমস্ত নিউক্লিয়াসের মিথস্ক্রিয়া, যা একটি স্থিতিশীল, পলিয়েটমিক সিস্টেম (আমূল, আণবিক আয়ন, অণু, স্ফটিক) গঠনের দিকে পরিচালিত করে।

রাসায়নিক বন্ধন ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দ্বারা বাহিত হয়। আধুনিক ধারণা অনুসারে, একটি রাসায়নিক বন্ধন একটি বৈদ্যুতিন প্রকৃতির, তবে এটি বিভিন্ন উপায়ে সঞ্চালিত হয়। অতএব, তিনটি প্রধান ধরনের রাসায়নিক বন্ধন রয়েছে: সমযোজী, আয়নিক, ধাতব.অণুর মধ্যে উৎপন্ন হয় হাইড্রোজেন বন্ধন,এবং ঘটবে ভ্যান ডের ওয়ালস মিথস্ক্রিয়া.

রাসায়নিক বন্ধনের প্রধান বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে রয়েছে:

- সংযোগের দৈর্ঘ্য - এটি রাসায়নিকভাবে বন্ধনযুক্ত পরমাণুর মধ্যে আন্তঃনিউক্লিয়ার দূরত্ব।

এটি মিথস্ক্রিয়া পরমাণুর প্রকৃতি এবং বন্ধনের বহুবিধতার উপর নির্ভর করে। বহুগুণ বৃদ্ধির সাথে সাথে বন্ধনের দৈর্ঘ্য হ্রাস পায় এবং ফলস্বরূপ, এর শক্তি বৃদ্ধি পায়;

- দুটি পরমাণুর সংযোগকারী ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যা দ্বারা বন্ধনের বহুগুণ নির্ধারণ করা হয়। বহুগুণ বৃদ্ধির সাথে সাথে বাঁধাই শক্তি বৃদ্ধি পায়;

- সংযোগ কোণ- দুটি রাসায়নিকভাবে আন্তঃসংযুক্ত প্রতিবেশী পরমাণুর নিউক্লিয়াসের মধ্য দিয়ে যাওয়া কাল্পনিক সরলরেখার মধ্যে কোণ;

বন্ড শক্তি E SV - এটি সেই শক্তি যা একটি প্রদত্ত বন্ধন গঠনের সময় মুক্তি পায় এবং এটি ভাঙতে ব্যয় হয়, kJ/mol।

সমযোজী বন্ধন - দুটি পরমাণুর মধ্যে একজোড়া ইলেকট্রন ভাগ করে একটি রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হয়।

পরমাণুর মধ্যে ভাগ করা ইলেকট্রন জোড়ার উত্থানের মাধ্যমে রাসায়নিক বন্ধনের ব্যাখ্যা ভ্যালেন্সির স্পিন তত্ত্বের ভিত্তি তৈরি করে, যার হাতিয়ার হল ভ্যালেন্স বন্ড পদ্ধতি (MVS) 1916 সালে লুইস আবিষ্কার করেন। রাসায়নিক বন্ধন এবং অণুর গঠনের কোয়ান্টাম যান্ত্রিক বর্ণনার জন্য, আরেকটি পদ্ধতি ব্যবহার করা হয়- আণবিক অরবিটাল পদ্ধতি (MMO) .

ভ্যালেন্স বন্ড পদ্ধতি

MBC ব্যবহার করে রাসায়নিক বন্ধন গঠনের মৌলিক নীতি:

1. একটি রাসায়নিক বন্ধন গঠিত হয় ভ্যালেন্স (অজোড়া) ইলেকট্রন দ্বারা।

2. দুটি ভিন্ন পরমাণুর অন্তর্গত অ্যান্টি-প্যারালাল স্পিন সহ ইলেকট্রন সাধারণ হয়ে যায়।

3. একটি রাসায়নিক বন্ধন তখনই গঠিত হয় যখন, যখন দুই বা ততোধিক পরমাণু একে অপরের কাছে আসে, সিস্টেমের মোট শক্তি হ্রাস পায়।

4. একটি অণুতে ক্রিয়াশীল প্রধান শক্তিগুলি বৈদ্যুতিক, কুলম্ব উত্সের।

5. সংযোগ যত শক্তিশালী হবে, তত বেশি ইন্টারঅ্যাক্টিং ইলেক্ট্রন মেঘ ওভারল্যাপ হবে।

সমযোজী বন্ধন গঠনের জন্য দুটি প্রক্রিয়া রয়েছে:

বিনিময় প্রক্রিয়া।দুটি নিরপেক্ষ পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ভাগ করে একটি বন্ধন তৈরি হয়। প্রতিটি পরমাণু মোটে একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন অবদান রাখে ইলেকট্রন জোড়া:

ভাত। 7. সমযোজী বন্ধন গঠনের জন্য বিনিময় প্রক্রিয়া: ক- অ-মেরু; খ- পোলার

দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়া।একটি পরমাণু (দাতা) একটি ইলেকট্রন জোড়া প্রদান করে, এবং অন্য পরমাণু (গ্রহণকারী) সেই জোড়ার জন্য একটি খালি অরবিটাল প্রদান করে।

সংযোগ, শিক্ষিতদাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়া অনুযায়ী, অন্তর্গত জটিল যৌগ

ভাত। 8. সমযোজী বন্ধন গঠনের দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়া

একটি সমযোজী বন্ধনের কিছু বৈশিষ্ট্য রয়েছে।

স্যাচুরেবিলিটি - একটি কঠোরভাবে সংজ্ঞায়িত সংখ্যক সমযোজী বন্ধন গঠনের জন্য পরমাণুর সম্পত্তি।বন্ধনের স্যাচুরেশনের কারণে, অণুগুলির একটি নির্দিষ্ট রচনা রয়েছে।

নির্দেশকতা - টি . e সংযোগটি ইলেকট্রন মেঘের সর্বোচ্চ ওভারল্যাপের দিকে গঠিত হয় . বন্ধন গঠনকারী পরমাণুর কেন্দ্রগুলির সাথে সংযোগকারী রেখার ক্ষেত্রে, তাদের আলাদা করা হয়: σ এবং π (চিত্র 9): σ-বন্ড - পরমাণুর কেন্দ্রগুলির সংযোগকারী রেখা বরাবর AO ওভারল্যাপ করে গঠিত হয়; একটি π বন্ধন হল একটি বন্ধন যা একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসকে সংযুক্তকারী সরলরেখার সাথে লম্ব একটি অক্ষের দিকে ঘটে। বন্ডের দিক নির্দেশ করে অণুর স্থানিক গঠন, অর্থাৎ তাদের জ্যামিতিক আকৃতি। হাইব্রিডাইজেশন - এটি আরও দক্ষ অরবিটাল ওভারল্যাপ অর্জনের জন্য একটি সমযোজী বন্ধন গঠন করার সময় কিছু অরবিটালের আকৃতির পরিবর্তন।হাইব্রিড অরবিটালের ইলেকট্রনগুলির অংশগ্রহণে গঠিত রাসায়নিক বন্ধনটি নন-হাইব্রিড s- এবং p-অরবিটালের ইলেকট্রনের অংশগ্রহণের সাথে বন্ধনের চেয়ে শক্তিশালী, কারণ বেশি ওভারল্যাপ ঘটে। নিম্নলিখিত ধরণের হাইব্রিডাইজেশন আলাদা করা হয়েছে (চিত্র 10, টেবিল 31): sp সংকরকরণ -একটি s-অরবিটাল এবং একটি পি-অরবিটাল দুটি অভিন্ন "হাইব্রিড" অরবিটালে পরিণত হয়, তাদের অক্ষের মধ্যে কোণটি 180°। যেসব অণুতে sp-hybridization ঘটে তাদের একটি রৈখিক জ্যামিতি থাকে (BeCl 2)।

sp 2 সংকরকরণ- একটি s-অরবিটাল এবং দুটি পি-অরবিটাল তিনটি অভিন্ন "হাইব্রিড" অরবিটালে পরিণত হয়, তাদের অক্ষের মধ্যে কোণটি 120°। যেসব অণুতে sp 2 সংকরায়ন ঘটে তাদের সমতল জ্যামিতি থাকে (BF 3, AlCl 3)।

sp 3-সংকরকরণ- একটি s-অরবিটাল এবং তিনটি পি-অরবিটাল চারটি অভিন্ন "হাইব্রিড" অরবিটালে রূপান্তরিত হয়, যার অক্ষের মধ্যে কোণটি 109°28৷ যে অণুতে sp 3 সংকরায়ন ঘটে তাদের একটি টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি থাকে (CH 4 , NH 3)।

ভাত। 10. ভ্যালেন্স অরবিটালের হাইব্রিডাইজেশনের ধরন: a - sp- ভ্যালেন্স অরবিটালের সংকরকরণ; খ - sp 2 -ভ্যালেন্স অরবিটালের সংকরায়ন; ভি - spভ্যালেন্স অরবিটালের 3-সংকরকরণ

যেকোন পদার্থ খুব ছোট কণা দ্বারা গঠিত হয় যাকে বলা হয় পরমাণু . একটি পরমাণু একটি রাসায়নিক উপাদানের ক্ষুদ্রতম কণা যা তার সমস্ত বৈশিষ্ট্যগত বৈশিষ্ট্য ধরে রাখে। একটি পরমাণুর আকার কল্পনা করার জন্য, এটি বলাই যথেষ্ট যে যদি তাদের একে অপরের কাছাকাছি স্থাপন করা যায়, তবে এক মিলিয়ন পরমাণু মাত্র 0.1 মিমি দূরত্ব দখল করবে।

পদার্থের গঠনের বিজ্ঞানের আরও উন্নয়ন দেখিয়েছে যে পরমাণুরও একটি জটিল গঠন রয়েছে এবং এতে ইলেকট্রন এবং প্রোটন রয়েছে। এভাবেই পদার্থের গঠনের ইলেকট্রনিক তত্ত্বের উদ্ভব হয়।

প্রাচীনকালে এটি আবিষ্কৃত হয়েছিল যে দুটি ধরণের বিদ্যুৎ রয়েছে: ইতিবাচক এবং নেতিবাচক। শরীরে যে পরিমাণ বিদ্যুৎ থাকে তাকে চার্জ বলা হয়। একটি শরীরের বিদ্যুতের ধরনের উপর নির্ভর করে, চার্জ ধনাত্মক বা ঋণাত্মক হতে পারে।

এটাও পরীক্ষামূলকভাবে প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল যে চার্জের মতো বিকর্ষণ, এবং চার্জের বিপরীতে আকর্ষণ করে।

চলো বিবেচনা করি পরমাণুর ইলেকট্রনিক গঠন. পরমাণুগুলি নিজেদের থেকে আরও ছোট কণা দ্বারা গঠিত, যাকে বলা হয় ইলেকট্রন.

সংজ্ঞা:একটি ইলেকট্রন হল পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা যার ক্ষুদ্রতম ঋণাত্মক বৈদ্যুতিক চার্জ রয়েছে।

ইলেক্ট্রনগুলি এক বা একাধিক কেন্দ্রিক নিউক্লিয়াসের চারপাশে প্রদক্ষিণ করে প্রোটনএবং নিউট্রন, ঘনকেন্দ্রিক কক্ষপথে। ইলেকট্রন হল নেতিবাচক চার্জযুক্ত কণা, প্রোটনগুলি ধনাত্মক চার্জযুক্ত এবং নিউট্রনগুলি নিরপেক্ষ (চিত্র 1.1)।

সংজ্ঞা:একটি প্রোটন হল পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা যার ক্ষুদ্রতম ধনাত্মক বৈদ্যুতিক চার্জ রয়েছে।

ইলেকট্রন এবং প্রোটনের অস্তিত্ব সন্দেহের বাইরে। বিজ্ঞানীরা শুধু ইলেকট্রন এবং প্রোটনের ভর, চার্জ এবং আকার নির্ধারণ করেননি, এমনকি তাদের বিভিন্ন বৈদ্যুতিক এবং রেডিও ইঞ্জিনিয়ারিং ডিভাইসেও কাজ করতে বাধ্য করেছেন।

এটিও পাওয়া গেছে যে একটি ইলেকট্রনের ভর তার গতির গতির উপর নির্ভর করে এবং ইলেকট্রনটি কেবল মহাকাশেই এগিয়ে যায় না, তার অক্ষের চারপাশেও ঘোরে।

গঠনে সবচেয়ে সহজ হাইড্রোজেন পরমাণু (চিত্র 1.1)। এটি একটি প্রোটন নিউক্লিয়াস এবং একটি ইলেক্ট্রন নিয়ে গঠিত যা নিউক্লিয়াসের চারপাশে প্রচণ্ড গতিতে ঘুরছে, যা পরমাণুর বাইরের শেল (কক্ষপথ) গঠন করে। আরও জটিল পরমাণুর বেশ কয়েকটি শেল থাকে যার মাধ্যমে ইলেকট্রন ঘোরে।

এই খোলসগুলো পর্যায়ক্রমে নিউক্লিয়াস থেকে ইলেকট্রন দিয়ে ভরা হয় (চিত্র 1.2)।

এখন এর দিকে তাকাই . সবচেয়ে বাইরের শেল বলা হয় ভ্যালেন্স, এবং এতে থাকা ইলেকট্রনের সংখ্যা বলা হয় ভ্যালেন্স. এটি মূল থেকে আরও দূরে ভ্যালেন্স শেল,অতএব, নিউক্লিয়াস থেকে প্রতিটি ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন অনুভব করে কম আকর্ষণ বল। এইভাবে, পরমাণু ইলেক্ট্রনগুলিকে নিজের সাথে সংযুক্ত করার ক্ষমতা বাড়ায় যে ভ্যালেন্স শেলটি পূর্ণ না হয় এবং নিউক্লিয়াস থেকে দূরে অবস্থিত থাকে বা তাদের হারায়।
বাইরের শেল ইলেকট্রন শক্তি গ্রহণ করতে পারে। যদি ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন গ্রহণ করে প্রয়োজনীয় স্তরথেকে শক্তি বহিরাগত বাহিনী, তারা এটি থেকে দূরে সরে যেতে পারে এবং পরমাণু ছেড়ে যেতে পারে, অর্থাৎ, মুক্ত ইলেকট্রন হতে পারে। মুক্ত ইলেকট্রন এক পরমাণু থেকে পরমাণুতে এলোমেলোভাবে যেতে সক্ষম। যে সকল পদার্থে প্রচুর পরিমাণে মুক্ত ইলেকট্রন থাকে তাকে বলা হয় কন্ডাক্টর .

অন্তরক , কন্ডাক্টরের বিপরীত। তারা বৈদ্যুতিক প্রবাহকে বাধা দেয়। ইনসুলেটরগুলি স্থিতিশীল কারণ কিছু পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অন্যান্য পরমাণুর ভ্যালেন্স শেল পূরণ করে, তাদের সাথে যোগ দেয়। এটি মুক্ত ইলেকট্রন গঠনে বাধা দেয়।
অন্তরক এবং কন্ডাক্টরের মধ্যে একটি মধ্যবর্তী অবস্থান দখল করুন অর্ধপরিবাহী , কিন্তু আমরা পরে তাদের সম্পর্কে কথা বলতে হবে
চলো বিবেচনা করি পরমাণুর বৈশিষ্ট্য. যে পরমাণুতে একই সংখ্যক ইলেকট্রন এবং প্রোটন রয়েছে তা বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ। একটি পরমাণু যা এক বা একাধিক ইলেকট্রন লাভ করে ঋণাত্মকভাবে চার্জিত হয় এবং তাকে ঋণাত্মক আয়ন বলে। যদি একটি পরমাণু এক বা একাধিক ইলেকট্রন হারায়, তবে এটি একটি ধনাত্মক আয়নে পরিণত হয়, অর্থাৎ এটি ধনাত্মক চার্জে পরিণত হয়।