Encontrar la fórmula molecular de sustancias.

3.15.23. Descifre el diagrama y nombre las conexiones:

CH3Cl	H2SO4					CH3 yo
AlCl3

3.15.24. Descifre el diagrama y nombre las conexiones:

H2SO4				H3O+			CH3OH
					FeBr3

3.15.25. Descifre el diagrama y nombre las conexiones:

3Cl2

HNO3

3H2O

NaOC2

H2SO4

3.15.26. Descifrar la cadena de transformaciones con esquemas de reacción, indicar las condiciones; nombrar las conexiones:

			CH2Cl
		SO3H
			SO3H
CH2OH		SO3H
		CH2OH
SO3H		SO3H

3.15.27. Descifre la cadena de transformaciones, nombre las conexiones:

				HNO3
			H3O+C		E, E"H2O
				H2SO4
	119-121ºC
AlCl3

3.15.28. Descifre la cadena de transformaciones, nombre las conexiones:

	HNO3		H2/Pd	CH3COOH
	H2SO
AlBr3

3.15.29. Descifre la cadena de transformaciones, nombre las conexiones:

HNO3

FeBr3

(C2 H5 OC2 H5)

H2SO4

3.15.30. Descifre el esquema de transformación, nombre las conexiones:

HNO3

H2SO4

3.15.31. A base de metano y reactivos inorgánicos, proponer un método para la síntesis de novocaína (β - éster dietilaminoetílico del ácido p-aminobenzoico), utilizada para anestesia local(analgésico):

H2 N COCH2 CH2 N(C2 H5 )2

3.15.32. La pirólisis de alcanos produce hidrocarburos aromáticos. En este caso se forman inicialmente alquenos y alcadienos, que reaccionan entre sí.(síntesis de dienos). Proponer un esquema para la síntesis de tolueno a partir de heptano, luego nitrarlo con un exceso de la mezcla nitrante. Nombra los compuestos formados.

3.15.33. A partir de metano y reactivos inorgánicos, proponer un método para sintetizar

síntesis del fármaco Ambien (pamba) (ácido p-aminometilbenzoico), que se utiliza

utilizado en medicina para detener el sangrado:

H2NCH2C(O)OH

3.15.34. Al descifrar los esquemas de transformación anteriores, se puede obtener "F", un polvo cristalino blanco con un sabor ligeramente amargo, que se utiliza en práctica médica como mediador de la central sistema nervioso, normalizando procesos nerviosos en el cerebro, mejora la memoria, aumenta la productividad del pensamiento; ellos llaman a esta droga aminalón (gammalón).

						H3O+				H2/Pd

Soluciones a problemas y ejercicios.

3.1. Alcanos y cicloalcanos

H3 C-CH3

CH3 Br + 2 Na + Br-CH2-CH3

H3 C-CH2-CH3

CH3-CH2-CH2-CH3

t 0 s

C H 3 C H 2 C H 2 -C (O)O N a + N aO H

C H 3 -CH 2 -CH 3 + Na 2 C O 3

CH CH3

ZnCl2

ClCH2

metil ciclopropano

CH2-

1,2-dimetilciclobutano

3.1.4. Anotemos la fórmula estructural del compuesto y veamos dónde debe dividirse en dos fragmentos (radicales); a cada radical se le debe añadir un átomo de halógeno y tratarlo con sodio:

1) CH3 -CH2 -CH-Br			CH-CH2-CH3			CH3 -CH2 -CH-CH-CH2 -CH3
						CH3 CH3

2-bromobutano 2) en el caso del isobutano, además de éste se obtendrá etano y 2,3-dimetilbutano, ya que

la molécula de isobutano no se puede dividir en dos fragmentos simétricos (radicales)

	CH3 -CH-I + 2 Na + I-CH3			CH3-CH-CH3

2-yodopropano yodometano

C+2H2
CH4 + 2O2					CO2 + 2H2O

CO2 + 2 NaOH = Na2 CO3 + H2 O (3)

3.1.5. Anotemos las ecuaciones de las reacciones en curso:

Del esquema (1) se deduce que se consumen 224 l (10 moles) de H2 para producir 5 moles de CH4. Al quemarlo se formó la misma cantidad (5 moles) de CO2 (Esquema 2). Volumen de metano 22,4 l x 5 = 112 l. Dado que el planteamiento del problema establece que se toma un exceso de álcali, de acuerdo con la ecuación (3) se deduce que se forma carbonato de sodio.

Cantidad de NaOH = 2000 x 1,219 x 10/100 = 243,8 (g), o 243,8:40 = 6,1 (mol),

aquellos. Realmente hay demasiado álcali. En consecuencia, la sal promedio se formó en una cantidad de 106 x 5 = 530 (g).

2 CH3 -CH2 -C(O)ONa

1,3-dimetilciclohesano

3.1.8. Anotemos las ecuaciones para las reacciones de combustión y neutralización de los productos resultantes:

CH4 + 2O2

CO2 + 2H2O

2 CH3 CH3 + 7 O2

4 CO2 + 6 H2O

CH3 CH2 CH3 + 5 O2

3 CO2 + 4 H2 O (3)

2 H2 S + 3 O2

2SO2 + 2H2O

2NaOH

Na2CO3

2NaOH

Na2SO3

112 litros de gas natural equivalen a 5 moles. Por tanto la mezcla contiene:

CH4 - 5 * 0,96 = 4,8 mol, C2 H6 - 0,05 mol, C3 H8 - 0,05 mol, H2 S - 0,1 mol. Co-

Según las ecuaciones (1) - (3), el CO2 se forma durante la combustión de metano - 4,8 mol, etano - 0,1 mol, propano - 0,15 mol, es decir. en total se formaron 5,05 moles de CO2 y, según la ecuación (4), 0,1 moles de SO2. Para neutralizar completamente los productos de oxidación (ecuaciones 5, 6) a sales medias se requiere lo siguiente:

2 * 5,15 moles de NaOH = 10,3 moles.

Hagamos una proporción: 0,5 moles de NaOH están contenidos en 1 litro de solución 10,3 moles de NaOH están contenidos en 1 litro de solución

X = 20,6 l de solución de NaOH 0,5 M.

3.1.9. Peso molecular relativo (Mr) = 2 * dH 2 = 2 x 43 = 86. De formula general alcanos Сn H2n+2 se deduce que el número de átomos de carbono n = (86-2): (12+2) = 6. Por tanto, el hidrocarburo es hexano. Sus isómeros:

CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3	CH3 CHCH2 CH2 CH3	CH3 CHCHCH3
		CH3 CH3
CH3 CCH2 CH3	CH3 CH2 CHCH2 CH3

3.1.10. La isomería geométrica de las cicloparafinas está determinada por la disposición de los sustituyentes con respecto al plano del anillo (por encima y por debajo del plano de simetría):

3.1.11. La halogenación de alcanos es una reacción de sustitución de radicales (SR). Estas reacciones se desarrollan según siguiente diagrama y el mecanismo:

R: H + X: X R-X + H-X

1) X : X 2 X .

2) R: H + X. R.+HX

3) R. + X : X R-X + X.

Como puede verse (etapa 2), durante la reacción se forma el radical R. y, ante todo, es más estable. La estabilidad de los radicales hidrocarbonados aumenta en el siguiente orden:

			H3C-H2C	< H3 C-CH-CH3 < H3 C-C-CH3

En consecuencia, de los cuatro compuestos obtenidos: el 2-bromo-2-metilbutano se forma más rápidamente (ya que el radical resultante es terciario); También se obtuvieron 1-bromo-2-metilbutano, 3-bromo-2-metilbutano y 1-bromo-3-metilbutano.

3.1.12. Es necesario elegir un isómero en el que todos los átomos de carbono donde pueda tener lugar la reacción de halogenación sean iguales. Sólo el 2,2-dimetilpropano (neopentano), donde los átomos de carbono son primarios, cumple esta condición. Todos los demás isómeros de pentano pueden formar varios derivados monohalógenos a la vez (aunque a diferentes velocidades).

Cl2,t

CH2 Cl + HCl

3.1.13. Durante el proceso de halogenación, en condiciones en las que se forman radicales hidrocarbonados de forma intermedia, el radical terciario será el más estable.

Por lo tanto, la bromación ocurrirá principalmente en la posición 4. (en el átomo de C terciario) y se forma 4-bromo-2,2,4-trimetilpentano.

H3 C-C-CH2-CH-CH3			H3 CC-CH2 -			C(Br)-CH3 + HBr
CH3 CH3
			CH3 CH3

El ciclohexano y los halógenos sufren reacciones de sustitución de radicales (¡compárese con los alcanos!)

Hab2 Hab

1) - HBr

ciclohexano bromociclohexano

ciclopropano1,3-dicloropropano

3.1.15. a) 2CH3 CH2 Br + 2Na → CH3 CH2 CH2 CH3 + 2NaBr b) (CH3 )2 CHBr + 2Na → (CH3 )2 CHCH3 + 2NaBr

c) 2(CH3 )2 CHBr + 2Na → (CH3 )2 CHCH(CH3 )2 + 2NaBr d) 2CH3 CH2 CH2 Br + 2Na → CH3 (CH2 )4 CH3 + 2NaBr

e) (CH3 )3 CCH2 Br + 2Na + BrCH2 CH(CH3 )2 → (CH3 )3 CCH2 CH2 CH(CH3 )2 + 2NaBr

3.1.16. a) CH 3 C(CH3 )2 CH(CH3 )CH2 CH2 CH3 + 14O2 → 9CO2 + 10H2 O b) 2CH3 CH(CH3 )CH2 CH2 CH3 + 19O2 → 12CO2 + 14H2 O

3.1.17. a) CH3 C(CH3)(NO2)CH2 CH3, b) CH3 C(CH3)(NO2)CH3

3.1.18. Solución. Sea la fórmula del hidrocarburo Su Nu. Peso atómico del carbono

12 g/at, hidrógeno -1 g/at, lo que significa (Mhidrocarburo = 12x+y). La fracción masiva de hidrógeno (expresada en fracciones de unidad) en un mol de esta sustancia es igual a:

ω (H) = y1(12x+y) = 0,1724? ¿De dónde viene y = 2,5x? Para encontrar la fórmula de hidrocarburo más simple, multiplicamos la proporción encontrada por un número determinado que convertirá 2,5 en un número entero, pero el mínimo de todos los números de dicho producto. Evidentemente, basta con multiplicar esta relación por 2. Esto significa que la fórmula más simple de un hidrocarburo es C2 H5. Pero tal hidrocarburo no puede existir. Nos vemos obligados a multiplicarnos. la fórmula más simple por 2. Entonces corresponde a la verdadera fórmula C4 H10. Hay dos hidrocarburos con la composición C4 H10: CH3 -CH2 -CH2 -CH3 butano y CH3 -CH(CH3)-CH3 2-metilpropano.

Los átomos de carbono terciario están presentes en sólo uno de estos dos isómeros, el 2-metilpropano, por lo que sólo el 2-metilpropano puede formar un cloruro de alquilo terciario cuando se clora:

CH3 -CH(CH3)-CH3 + Cl2 → CH3 -C(CH3)C1-CH3 + CH3 -CH(CH3)-CH2 Cl + HC1 3.1.19. Solución. La combustión de hidrocarburos saturados se expresa mediante la fórmula:

Сn Н2п+2 + (3n+1)/2 O2 → nСO2 + (n+1)Н2 O

Como resultado de la combustión de un mol de hidrocarburo saturado que contiene n átomos de carbono, se forman n moles de CO2. Cuando el CO2 pasa a través del agua de cal, se forma carbonato de calcio:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.

(M CaCO3 = 100 g/mol), ν (CaCO3) = 60/100 = 0,6 mol = ν (CO2). Cuando se queman 0,1 moles de Cn H2n + 2, se liberan 0,6 moles de CO2, por lo tanto n = 6. La fórmula molecular del hidrocarburo es C6 H14.

De los cinco hidrocarburos con composición C6 H14, solo el 2,2-dimetilbutano tiene un átomo de carbono cuaternario:

	CH3-C-CH2-CH3
H2 C=CHCH3 + Br2 → BrCH2 CHBrCH3
H2 C=CHCH3 + HBr → CH3 CHBrCH3
CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl

M = 29*DB = 5,31*29 = 154 – peso molecular del compuesto, es decir este es CCl4; 1,54 g de CCl4 son 0,01 moles.

De la ecuación (1) se deduce que reaccionaron 0,01 mol de CH4 (0,224 l); de las condiciones del problema, el cloro reaccionó con 0,12 mol (2,688 l).

De la ecuación (2) queda claro que MnO2 (M 87) requerirá 0,12 moles, o 87 * 0,12 = 10,4 g.

CH3 C(O)ONa + NaOH (CaO) → CH4 + Na2 CO3 (CaO)
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl
Cl2 + H2 O → HCl + HOCl
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HOCl + NaOH → NaOCl + H2O

Según la ecuación (1) a partir de 20,5 g de acetato de sodio se forma CH3 C(O)ONa (M 82)

20,5/82 = 0,25 moles de CH4. Según la ecuación (2) a partir de 130,5 g de MnO2 (M 87) es posible obtener

lea 130,5/87 = 1,5 mol de cloro. De la ecuación (3) se deduce que 0,25 moles de CH4 reaccionarán con 1 mol de cloro (quedarán 0,5 moles de cloro en exceso). Al mismo tiempo se forma 1 mol de HCl (gas). Cuando la pro-

productos de reacción (HCl y Cl2) se forma una solución de 1,5 moles de HCl y 0,5 moles de HOCl (ecuaciones 3 y 4). Para neutralizar esta solución se necesitarán 2 moles de NaOH (ecuaciones 5 y 6), o 2/0,5 = 4 litros de solución de NaOH 0,5 M.

С3 Н8 + 5О2 → 3СО2 + 4Н2 О
CO2 + 2KOH → K2 CO3 + H2O
CO2 + KOH → KHCO3

1,12 L de CO2 son 0,05 moles. Por tanto, el volumen de propano quemado es 1,12/3 = 0,37 L (ecuación 1). La masa de la solución de KOH es 50 * 1,1 = 55 g. 55 g de una solución de KOH al 12% contienen 55 * 12/100 = 6,6 g de KOH. Para absorber 0,05 moles de CO2, se requieren 0,1 moles de KOH (m 56), o 5,6 g (ecuación 2). Investigador-

pero, se toma KOH en exceso, por lo que se forma 0,05	moles de K2 CO3
(m 138), o 6,9 g.
RCH3 + Br2 → RCH2 Br (A) + HBr
RCH2 Br + NaOH → RCH2 OH (B) + NaBr
RCH2OH + [O] → RCH=O (B )
RCH=O + Ag2O → RC(O)OH + 2Ag
HCH=O + 2Ag2 O → CO2 + H2 O + 4Ag

La hidrólisis alcalina del derivado monobromo “A” produce el alcohol “B” (ecuación 2), cuya oxidación conduce al aldehído “B” (ecuación 3). 43,2 g de plata son 0,4 moles. Esta cantidad de plata se puede formar a partir de 0,1 mol de formaldehído o 0,2 mol de cualquier otro aldehído (ecuaciones 4 y 5). Según las condiciones del problema, un aldehído es un compuesto gaseoso, por tanto, es metanal. Entonces 9,5 g de "A" son 0,1 moles, el peso molecular de "A" es 95, es decir Este es bromometano y se introdujo metano en la reacción. Dado que el rendimiento de bromación es del 50%, se requieren 0,2 moles (3,2 go 4,48 l) de metano.

C6H12 → C6H6	3H2
C6H10 → C6H6	2H2
C6 H10 + Br2 → C6 H10 Br2
C6 H5 NO2 + 3H2 → C6 H5 NH2 + 2H2 O

A partir de la ecuación 3, se puede determinar la cantidad de bromo, que corresponde a la cantidad de ciclohexeno (480*10)/(100*160) = 0,3 mol de bromo (M 160); por lo tanto, el ciclohexeno es 0,3 mol (24,6 g). De la ecuación 2 se deduce que durante la deshidrogenación del ciclohexeno se liberan 0,3 * 2 = 0,6 moles de H2.3

2) CH3C=CHCH3

3) H2C=CCH2CH3

4) H2C=CHCHCH3

CH2 CH3

CH2 CH3

1) penteno-1, 2) 2-metilbuteno-2, 3) 2-metilbuteno-1, 4) 3-metilbuteno-1, 5) cis-penteno-2, 6) trans-pentreno-2.

La terminación resaltada EN indica la presencia de un doble enlace, a partir del cual comienza la cadena de carbono principal de la molécula.

3.2.2. Los radicales se forman si se elimina el hidrógeno de un átomo de carbono. Radical eteno H2 C=CH – vinilo. Se pueden producir tres radicales a partir del propeno porque tiene átomos de carbono primarios, secundarios y terciarios; en consecuencia, los radicales se denominarán CH2 =CH-H2 C– alilo, –CH=CH-CH3 propenilo,

CH2=C-CH3 isopropenilo.

3.2.3. Los alquenos se caracterizan por reacciones. electrófilo adición (inicialmente, en un enlace múltiple que tiene un exceso de densidad electrónica, agrega electrófilo - catión o una partícula con un orbital vacío). En este caso se forma el carbocatión que es más estable. Entonces la interacción entre el catión y el anión avanza rápidamente.

	XH2 C-CH-CH3
H2C=CH-CH3	X+Y-				XH2 C-CH-CH3
		(II)
	H2 C-CHX-CH3

Como ejemplo, consideremos la interacción del propeno con un reactivo polar. De los carbocationes posiblemente formados inicialmente (I– secundario) es más estable que (II– primario):

La dirección de interacción de reactivos polares con alquenos asimétricos obedece La regla de Markovnikov: Cuando los alquenos asimétricos se exponen a reactivos polares, la parte positiva del reactivo se agrega al átomo de carbono más hidrogenado del enlace múltiple.

CH3-C=CH-CH3		H+ Br_
				H3 C-C-CH2-CH3

					2-bromo-2-metilbutano
	CH3-	Inicialmente, el peróxido se descompone en dos radicales (1); el radical OH resultante interactúa con una molécula de bromo, iniciando la formación de bromo atómico (radical bromo) Br (2). Este último se añade al doble enlace para que el radical carburado resultante sea más estable (I – secundaria es más estable que II – primaria) (3). Luego el radical (I) reacciona con la molécula de HBr; Aparece nuevo Br y se forma el compuesto objetivo 1-bromopropano (la reacción continúa contra el gobierno de Markovnikov). H2C=CH-CH3 + HBr BrCH2-CH2-CH3 H2O2 1) HO:OH 2HO. 2) HO. +H:Br BrCH2-CH-CH3 H:Br 3) H2 C=CH-CH3 + Br BrCH2 CH2 CH3 + CH2-CHBr-CH3(II) 3.2.5. Deshidrohalogenación(eliminación de haluro de hidrógeno) de haloalcanos se produce a través de El gobierno de Zaitsev - un átomo de hidrógeno se aleja de su vecino menos hidrógeno. átomo de carbono riado. CH3-CH-CH2-CH3 KOH (C2H5OH) CH3 CH=CH-CH3 + KBr + H2 O 2-bromobutano buteno-2 3.2.6. Conc. H2 SO4 es un agente deshidratante (elimina agua). A temperaturas superiores a 130°C se produce en el interior deshidratación molecular según la regla de Zaitsev H2SO4(K) CH3 -C-C H2 -CH3 capítulo 3 C=CH-CH3 + H2O t>1300C 2-metilbuteno-2 2-metilbutanol-2 3.2.7. Primero, agregamos haluro de hidrógeno (regla de Markovnikov) y luego eliminamos (eliminamos) el haluro de hidrógeno (regla de Zaitsev): KOH (C2H5OH) CH 2 = CH -CH 2 -CH 3 CH3C CH2-CH3 CH 3 -CH = CH -CH 3 2-bromobutano 3.2.8. Dependiendo de la fuerza del agente oxidante, la oxidación de los alquenos se produce de diferentes maneras. Cuando se expone a un agente oxidante débil, se forman alcoholes dihídricos (dioles o glicoles). El diol más simple es etilenglicol - Se utiliza para la fabricación de anticongelantes: líquidos resistentes a las heladas que se utilizan para enfriar los motores de los automóviles. Dado que el color cambia ( Oxidación de Wagner), esta es una reacción cualitativa a un enlace múltiple

Examen Estatal Unificado de Química

Análisis de resultados
soluciones parte 2

1. Las ecuaciones OVR se dan en forma implícita (incompleta) y
es necesario determinar las sustancias que faltan en el esquema.
2. Normalmente, tres componentes entran en reacciones ORR:
agente reductor, agente oxidante y medio (en el mismo
secuencias y se graban).
3. Si hay un medio, definitivamente habrá agua (ácido →
agua, álcali → agua, agua → álcali o álcali + agua).
4. Los iones están determinados por el medio.
5. A menudo es necesario conocer la existencia de iones en diferentes
medios (Mn, Cr).
6. Las reacciones más comunes son las siguientes
elementos: S, Mn, Hal, N, Cr, P, C (en compuestos orgánicos).

Agentes reductores típicos

Átomos y moléculas neutros: Al, Zn, Cr, Fe, H, C,
LiAlH4, H2, NH3, etc.
Iones no metálicos cargados negativamente:
S2–, I–, Br–, Cl–, etc.
Iones metálicos cargados positivamente en
estado de oxidación más bajo: Cr2+, Fe2+, Cu+, etc.
Iones complejos y moléculas que contienen átomos en
estado de oxidación intermedio: SO32–,
NO2–, CrO2–, CO, SO2, NO, P4O6, C2H5OH, CH3CHO,
HCOOH, H2C2O4, C6H12O6, etc.
Corriente eléctrica en el cátodo.

Agentes oxidantes típicos

Moléculas neutras: F2, Cl2, Br2, O2, O3, S, H2O2 y
etc.
Iones metálicos cargados positivamente y
hidrógeno: Cr3+, Fe3+, Cu2+, Ag+, H+, etc.
Moléculas complejas e iones que contienen átomos.
Metal en el estado de mayor estado de oxidación:
KMnO4, Na2Cr2O7, Na2CrO4, CuO, Ag2O, MnO2, CrO3,
PbO2, Pb4+, Sn4+, etc.
Iones complejos y moléculas que contienen átomos.
no metal en estado de grado positivo
oxidación: NO3–, HNO3, H2SO4(conc.), SO3, KClO3,
KClO, Ca(ClO)Cl, etc.
Corriente eléctrica en el ánodo.

Miércoles

Ácido: H2SO4, con menos frecuencia HCl y
HNO3
Alcalino: NaOH o KOH
Neutro: H2O

Semireacciones de Mn y Cr

ambiente ácido: MnO4– + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O
Mn+7 + 5ē → Mn+2
ambiente alcalino: MnO4– + ē → MnO42–
Mn+7 + ē → Mn+6
medio neutro: MnO4– + 2H2O + 3ē → MnO2 + 4OH–
Mn+7 + 3ē → Mn+4
ambiente ácido: Cr2O72– + 14H+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
ambiente alcalino: Cr3+ + 8OH– – 3ē → CrO42+ + 4H2O
Cr+3 – 3ē → Cr+6

Las semirreacciones más famosas de reducción de agentes oxidantes.

O2 + 4ē → 2O−2;
O3 + 6ē → 3O−2;
F2 + 2ē → 2F−;
Cl2 + 2ē → 2Cl−;
S+6 + 2ē → S+4 (H2SO4 → SO2);
N+5 + ē → N+4 (HNO3 → NO2 concentrado);
N+5 + 3ē → N+2 (HNO3 diluido → NO;
reacciones con agentes reductores débiles);
N+5 + 8ē → N−3 (HNO3 diluido → NH4NO3;
reacciones con agentes reductores fuertes);
2O−1 + 2ē → 2O−2 (H2O2)

Parte 2: Pregunta mal aprendida

30. Reacciones redox.
escribe la ecuación de reacción:


25,93% – hizo frente completamente a esta tarea

30.

-3
+5
+4
Ca3P2 + ... + H2O → Ca3(PO4)2 + MnO2 + ... .
1) Determinamos las sustancias que faltan en el diagrama y componemos
balance electrónico:
3 2P-3 – 16ē → 2P+5 oxidación
16 Mn+7 + 3ē → Mn+4 recuperación

3Ca3P2 + 16KMnO4 + 8H2O = 3Ca3(PO4)2 + 16MnO2 + 16KOH
rebelde
ok-tel
3) Determinar el agente reductor y el agente oxidante.

Un ejemplo típico de errores en la tarea 30.

Debido a la falta de conocimiento sistemático sobre el agente oxidante, el estudiante asigna estados de oxidación para todos
elementos.
Hay que recordar que si un elemento (no una sustancia simple) tiene
índice, entonces debe colocarse antes del elemento (en la forma
coeficiente). De ahí el saldo incorrecto y, en consecuencia, no
La reacción es correcta.
No se indica el agente oxidante en el lugar del proceso.

30

Utilizando el método del saldo electrónico,
escribe la ecuación de reacción:
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ...
+ ... .
Identificar el agente oxidante y
agente reductor.
29,1–65,1 % – rango de rendimiento
30,0% – completó completamente la tarea

30

0
+7
+4
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ... + ...

5 C0 – 4ē → C+4
oxidación
4 Mn+7 + 5ē → Mn+2 recuperación
2) Ordenamos los coeficientes en la ecuación de reacción:
5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
rebelde
ok-tel

30

Utilizando el método del saldo electrónico,
escribe la ecuación de reacción:
Ca(HS)2 + HNO3 (conc.) → ... + CaSO4 + NO2
+ ... .
Identificar el agente oxidante y el agente reductor.
26,3–57,7% – rango de finalización de tareas C1
4,9% – hizo frente por completo a esta tarea

30

-2
+5
+6
+4
Ca(HS)2 + HNO3 (conc.) → ... + CaSO4 + NO2 + ...
.
1) Creamos una balanza electrónica:
1
2S-2 – 16ē → 2S+6 oxidación
16 N+5 + ē → N+4
recuperación
2) Ordenamos los coeficientes en la ecuación de reacción:
Ca(HS)2 + 16HNO3 (conc.) → H2SO4 + CaSO4 + 16NO2 + 8H2O
rebelde
ok-tel
3) Determinar el agente oxidante y el agente reductor.

31 Reacciones que confirman la relación
varias clases sustancias inorgánicas
1. Dibujar la relación genética de sustancias inorgánicas.
2. Tenga en cuenta las propiedades características de la sustancia: ácido-base y redox.
(específico).
3. Preste atención a las concentraciones de sustancias (si
indicado): sólido, solución, concentrado
sustancia.
4. Es necesario escribir cuatro ecuaciones de reacción.
(no diagramas).
5. Como regla general, hay dos reacciones ORR, para metales:
reacciones de complejación.

Parte 3: Pregunta no aprendida

31Reacciones que confirman la relación entre varios
Clases de sustancias inorgánicas.
Se pasó sulfuro de hidrógeno a través de agua con bromo.
El precipitado resultante se trató con agua caliente.
Ácido nítrico concentrado. Destaca el marrón
el gas se hizo pasar a través de una solución de hidróxido de bario. En
Interacción de una de las sales formadas con agua.
Se formó un precipitado marrón con una solución de permanganato de potasio.
Escribe ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
5,02–6,12% – rango plena aplicación tareas C2
5,02% – hizo frente por completo a esta tarea

31

H2S
Br2(ac)
Sólido HNO3 (conc.) Marrón Ba(OH)2
gas
sustancia
a
Sal con anión KMnO4
con aire acondicionado Arte. DE ACUERDO.
H2O
H2S (gas),
S (televisión),
NO2 (gas),
Ba(NO2)2,
por favor
por favor
gas marrón
sal con elemento
desproporcionado en punto variable. DE ACUERDO.
Marrón
sedimento
MnO2 (sol.)
sedimento marrón

1) H2S + Br2 = S↓ + 2HBr
a
2) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3) 2Ba(OH)2 + 4NO2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O
4) Ba(NO2)2 + 4KMnO4 + 2H2O = 3Ba(NO3)2 + 4MnO2↓+ 4KOH

Un ejemplo típico de errores en la tarea 31.

La segunda ecuación está escrita incorrectamente: azufre cuando se calienta.
se oxida a ácido sulfúrico.
La tercera ecuación no está igualada.

Cloruro de litio sólido calentado con concentrado.
ácido sulfúrico. El gas liberado se disolvió en
agua. Cuando la solución resultante interactúa con
El permanganato de potasio formó un gas simple.
Sustancia de color amarillo verdoso. Al quemar hierro
los cables de esta sustancia recibieron sal. Sal
disuelto en agua y mezclado con solución de carbonato
sodio Escribe ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
11,3–24,2 % – rango de finalización de tareas C2
2,7%: hizo frente por completo a este ejemplo

31

LiCl
H2SO4 (k)
Gas
soluble
en agua
LiCl(televisión),
sal
KMnO4
Gas
amarillo verde
H2SO4 (conc.),
vale, espera
fe, a
Sal
soluble
en agua
KMnO4,
OK
Na2CO3(solución)
Fe,
se reunió, v-l
Gas, sedimento
o agua
Na2CO3 (solución)
sal sl. quien tú
Anotamos posibles ecuaciones de reacción:
1) LiCl + H2SO4 = HCl + LiHSO4
2) 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
3) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2

31 Reacciones que confirman la relación entre varias clases de sustancias inorgánicas.

Se pasó una mezcla de óxido nítrico (IV) y oxígeno.
solución de hidróxido de potasio. La sal resultante
secado y calcinado. Saldo recibido después
calcinación de sal, disuelta en agua y mezclada con
solución
yoduro
potasio
Y
azufre
ácido.
La sustancia simple formada durante esta reacción.
reaccionó con aluminio. escribe las ecuaciones
las cuatro reacciones descritas.

31

NO2 + O2
KOH (solución)
KOH (solución),
álcali
Sal
a
HI + H2SO4(solución)
Sólido
sustancia
(soluble en agua)
KNO3,
KNO2,
término. indef. sol de sal. sal, ok, v-l
Simple
sustancia
Alabama
HOLA,
Alabama
v-l
mph. metanfetamina
Anotamos posibles ecuaciones de reacción:
1) 4NO2 + O2 + 4KOH = 4KNO3 + 2H2O
a
Sal
2) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
3) 2KNO2 + 2HI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
4) 3I2 + 2Al = 2AlI3

compuestos orgánicos
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Todas las clases de compuestos orgánicos estudiados en
currículum escolar.
Las cadenas se presentan de forma implícita (por producto o por
condiciones de reacción).
Se debe prestar especial atención a las condiciones de flujo.
reacciones.
Todas las reacciones deben igualarse (incluida la ORR). Sin esquemas
¡No debería haber ninguna reacción!
Si resulta difícil hacer funcionar la cadena en dirección de avance,
resolver desde el final de la cadena o en fragmentos. Intenta cualquier cosa
¡ejecutar!
Escribe sustancias orgánicas en forma de estructurales.
fórmulas!

32 Reacciones que confirman la relación
compuestos orgánicos
3H2
H2
[H]
CnH2n+2
alcanos
H2
+Hal2
Hhal
CnH2n
alquenos
H2
2H2
CnH2n-2
alcadienos
gato
CnH2n-6
arenas
H2O
+H2O,
Hg2+, H+
[O]
H2O
CnH2n+1Hal
HHal halogenado
CnH2n
cicloalcanos
CnH2n-2
alquinos
H2O
H2O
+HHal
H2
[O]
CnH2n+1OH
alcoholes
[H]
[O]
CHO
aldehídos
(R)2CO
cetonas
[H]
RCOOH
ácidos carboxílicos
[O]
+H2O, H+ +R"OH
+RCOOH
+H2O, H+
COOR"
ésteres
24

Sobre las fórmulas estructurales de los compuestos orgánicos.

Al escribir ecuaciones de reacción, los examinados deben
utilizar fórmulas estructurales de orgánicos.
sustancias (esta indicación se da en las condiciones de la tarea).
Las fórmulas estructurales se pueden presentar en
diferentes niveles, sin distorsionar el significado químico:
1) fórmula estructural completa o abreviada
compuestos acíclicos;
2) fórmula estructural esquemática de cíclico
conexiones.
No está permitido (ni siquiera fragmentariamente) combinar la cláusula 2 y
3.
25

Fórmula estructural

Fórmula estructural: símbolo de una sustancia química.
Composición y estructura de sustancias utilizando símbolos químicos.
elementos, caracteres numéricos y auxiliares (corchetes, guiones, etc.).
estructural completo
h
h
h
C.C.
h
HH HH
h
C
S.S
H C C C O H
HH HH
H C C C H
h
C
C
C
h
h
h
h
C
C.C.
h
h
h
h
estructural abreviado
CH
CH2 CHCH3
CH3 CH2 CH2 OH
HC
CH2
CH
HC
CH
H2C
CH2
CH
esquema estructural
OH
26

Errores típicos en fórmulas estructurales.

27

Reacciones alternativas

C3H6
C3H6
Cl2, 500ºC
Cl2
CCl4, 0ºC
CH2CH
CH2Cl + HCl
CH2CH
CH3
CL
Cl2
Luz C3H6, > 100 oC
C3H6
Cl2
luz
CL
CH2 CH2
CH2
CL
CL
Cl+HCl

Reacciones alternativas

CH3CH2Cl + KOH
CH3CH2Cl + KOH
H2O
CH3CH2OH + KCl
alcohol
CH2 CH2 + H2O + KCl
CH3
Cl2
luz
CH2Cl + HCl
CH3
Cl2
fe
CH3+Cl
CL
2CH3CH2OH
CH3CH2OH
H2SO4
140ºC
H2SO4
170ºC
(CH3CH2)2O + H2O
CH2 CH2 + H2O
CH3 + HCl

Errores típicos en la elaboración de ecuaciones de reacción.

30

32 Reacciones que confirman la relación
compuestos orgánicos.
Escribe las ecuaciones de reacción usando
que se puede implementar de la siguiente manera
transformaciones:
heptano
punto, a
KMnO4
X1
KOH
X2
KOH, a
benceno
HNO3
H2SO4
X3
Fe, HCl


0,49–3,55 % – rango de finalización completa de la tarea C3
0,49% – hizo frente por completo a esta tarea
X4

heptano
punto, a
KMnO4
X1
KOH
KOH, a
X2
benceno
HNO3
H2SO4
X3
Fe, HCl
X4

1) CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3
2)
punto, a
CH3 + 4H2
CH3 + 6KMnO4 + 7KOH
COCINAR + 6K2MnO4 + 5H2O
oh
3)
4)
5)
COCINAR + KOH
+HNO3
t
H2SO4
NO2 + 3Fe + 7HCl
16,32 % (36,68 %, 23,82 %)
+ K2CO3
NO2 + H2O
NH3Cl + 3FeCl2 + 2H2O

1)
2)
3)
4)
5)
Las ecuaciones 2 y 5 no están compuestas correctamente. La ecuación 3 no es correcta.

Un ejemplo típico de errores en la tarea 32.

2)
Ión permanganato (MnO4–) en ambiente alcalino entra en
ion manganato (MnO42–).
5)
En un ambiente ácido, la anilina forma una sal de amonio.
V en este caso Cloruro de fenilamonio.

Un ejemplo típico de errores en la tarea 32.

2)
3)
No está permitido escribir un esquema o reacción de varias etapas.
(segunda reacción).
Al escribir ecuaciones de reacción para compuestos orgánicos, no se puede
olvídese de las sustancias inorgánicas, no como en el libro de texto, sino como en
condición de la tarea (tercera ecuación).

32 Reacciones que confirman la relación entre lo orgánico
conexiones.


benceno
H2, punto
X1
Cl2, ultravioleta
X2
ciclohexanol
H2SO4(conc.)
160 oС
oh
X3
oh
HOC(CH2)4COH
Al escribir ecuaciones de reacción, utilice
Fórmulas estructurales de sustancias orgánicas.
3,16% – hizo frente por completo a esta tarea

benceno
H2, punto
X1
Cl2, ultravioleta
X2
ciclohexanol
H2SO4(conc.)
160 oС
oh
X3
oh
HOC(CH2)4COH
Anotamos las ecuaciones de reacción:
1)
2)
3)
4)
punto
+ 3H2
+Cl2
hv
Cl+KOH
OH
Cl+HCl
H2O
H2SO4 (conc.)
160ºC
OH + KCl
+ H2O
oh
5) 5
+ 8KMnO4 + 12H2SO4
oh
5HOC(CH2)4COH + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O

Un ejemplo típico de errores en la tarea 32.

La idea de la fórmula estructural no se ha formado.
compuestos cíclicos (segunda y tercera reacciones).
La segunda ecuación (reacción de sustitución) es incorrecta.
Es mejor escribir las condiciones encima de la flecha.

Un ejemplo típico de errores en la tarea 32.

La falta de atención a las fórmulas (tanto de ciclohexeno como de
y la fórmula del ácido dicarboxílico en la quinta reacción).

Un ejemplo típico de errores en la tarea 32.

Cu
etanol
t
Cu(OH)2
X1
a
X2
Ca(OH)2
X3
a
X4
H2, gato.
propanol-2
Sin prestar atención a las condiciones de la tarea: no se da óxido de cobre (II),
y cobre (como catalizador en la reacción de deshidrogenación).
Los aldehídos primarios se forman a partir de aldehídos tras la reducción.
alcoholes.

Un ejemplo típico de errores en la tarea 32.

Cu
etanol
t
Cu(OH)2
X1
a
X2
Ca(OH)2
X3
a
X4
H2, gato.
propanol-2
¿Cómo se obtienen tres átomos de carbono de dos y uno más de ellos?
en estado trivalente.

X2
32 reacciones que lo confirman
relación entre lo orgánico
conexiones
Escribe ecuaciones de reacción que puedan usarse para
realizar las siguientes transformaciones:
X1
zinc
ciclopropano
ï ðî ï åí
HBr, a
KMnO4, H2O, 0ºC
X2
X3
propeno
cabaña HBr
KMnO4, H2O, 0ºC
X4
Al escribir ecuaciones de reacción, utilice
Fórmulas estructurales de sustancias orgánicas.
16,0–34,6 % – rango de finalización de tareas C3
3,5% - hizo frente por completo a esta tarea
X3

32

X1
zinc
ciclopropano
HBr, a
X2
propeno
KMnO4, H2O, 0ºC
X3
cabaña HBr
X4
Anotamos las ecuaciones de reacción:
1) BrCH2CH2CH2Br + Zn → ZnBr2 +
2)
t°
+ HBr → CH3CH2CH2Br
3) CH3CH2CH2Br + KOH(solución de alcohol) → CH3–CH=CH2 + H2O +KBr
4) 3CH3–CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH3 CH CH2 + 2KOH + 2MnO2
5) CH3 CH CH2 + 2HBr → CH3
oh oh
oh oh
CH CH2 + 2H2O
hermano
hermano

32 Reacciones que confirman la relación de compuestos orgánicos.

Escribe ecuaciones de reacción que puedan usarse para
realizar las siguientes transformaciones:
acetato de potasio
KOH, aleación
X1
CH3
C2H2
C acto., a
X2
benzoato de potasio
Al escribir ecuaciones de reacción, utilice
Fórmulas estructurales de sustancias orgánicas.
14,6–25,9 % – rango de finalización de tareas C3
2,0% - hizo frente por completo a esta tarea

32

acetato de potasio
KOH, aleación
X1
C2H2
C acto., a
CH3
X2
benzoato de potasio
Anotamos las ecuaciones de reacción:
t°
1) CH3COOK + KOH (sólido) → CH4 + K2CO3
t°
2) 2CH4 → C2H2 + 3H2
C
, t°
Acto.
3) 3C2H2 →
C6H6
AlCl3
4) C6H6 + CH3Cl →
C6H5–CH3 + HCl
5) C6H5–CH3 + 6KMnO4 + 7KOH → C6H5–COCINAR + 6K2MnO4 + 5H2O
o C6H5–CH3 + 2KMnO4 → C6H5–COCINAR + 2MnO2 + KOH + H2O

33. Problemas de cálculo para soluciones y
mezclas
1. Escribe la(s) ecuación(s) de la(s) reacción(es).
2. Seleccione un algoritmo para resolver el problema: usando exceso (o
impureza), el rendimiento del producto de reacción de teóricamente
posible y determinar la fracción de masa (masa) del producto químico.
compuestos en la mezcla.
3. Solo hay 4 etapas para resolver el problema.
4. En los cálculos, consulte las ecuaciones de reacción y utilice
fórmulas matemáticas correspondientes.
5. No olvides comprobar tus unidades de medida.
6. Si la cantidad de una sustancia es inferior a 1 mol, entonces es necesario
Redondea a tres decimales.
7. Separar fracciones de masa y porcentajes entre paréntesis o escribir
a través de unión o.
8. No olvides anotar la respuesta.

33

1. Cálculos según
ecuación
reacciones
4. Encontrar
fracción de masa
uno de los productos
reacciones en solución
según la ecuación
material
balance
2. Objetivos
en la mezcla
sustancias
33
3. Tareas en
“tipo de sal”
(definición
composición
producto
reacciones)
5. Encontrar
masa de uno de
materiales para empezar
según la ecuación
material
balance

Parte 2: Pregunta no aprendida

Cálculo de la masa (volumen, cantidad de sustancia) de productos de reacción,
si una de las sustancias se da en exceso (tiene impurezas), si una de las
Las sustancias se presentan en forma de solución con una determinada fracción de masa.
sustancia disuelta. Cálculos de fracciones de masa o volumen.
el rendimiento del producto de reacción de lo teóricamente posible. Cálculos
fracción de masa (masa) compuesto químico en la mezcla.
Se disolvieron 44,8 litros (n.s.) de cloruro de hidrógeno en 1 litro de agua. A ese
la sustancia obtenida como resultado se añadió a la solución
Reacciones de óxido de calcio que pesan 14 g con exceso.
dióxido de carbono. Determinar la fracción de masa de sustancias en
la solución resultante.
3,13% – hizo frente por completo a esta tarea

Se disolvieron 44,8 litros (n.s.) de cloruro de hidrógeno en 1 litro de agua. A
A esta solución se le añadió una sustancia obtenida en
como resultado de la reacción del óxido de calcio que pesa 14 g con
exceso de dióxido de carbono. determinar masa
la proporción de sustancias en la solución resultante.
Dado:
V(H2O) = 1,0 litros
V(HCl) = 44,8 litros
metro(CaO) = 14 g
Solución:
CaO + CO2 = CaCO3
ω(CaCl2) – ?
Vm = 22,4 mol/l
M(CaO) = 56 g/mol
M(HCl) = 36,5 g/mol
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2

1) Calculamos las cantidades de sustancias reactivas:
n=m/M
norte(CaO) = 14 g / 56 g/mol = 0,25 mol
norte(CaCO3) = norte(CaO) = 0,25 moles
2) Calcular el exceso y la cantidad de la sustancia.
cloruro de hidrogeno:
n(HCl)tot. = V / Vm = 44,8 l / 22,4 l/mol = 2 mol
(en exceso)
m(HCl) = 2 moles · 36,5 g/mol = 73 g
reacción de n(HCl). = 2n(CaCO3) = 0,50 moles

3) Calcule la cantidad de dióxido de carbono y
cloruro de calcio:
n(HCl)res. = 2 moles – 0,50 moles = 1,5 moles
norte(CO2) = norte(CaCO3) = 0,25 moles
norte(CaCl2) = norte(CO2) = 0,25 moles
4) Calcular la masa de la solución y las fracciones de masa.
sustancias:
m(HCl)res. = 1,5 moles · 36,5 g/mol = 54,75 g
m(CaCO3) = 0,25 mol 100 g/mol = 25 g
m(CO2) = 0,25 mol 44 g/mol = 11 g
m(CaCl2) = 0,25 mol 111 g/mol = 27,75 g

Calcular la masa de la solución y las fracciones de masa.
sustancias:
m(solución) = 1000 g + 73 g + 25 g – 11 g = 1087 g
ω = m(in-va) / m(r-ra)
ω(HCl) = 54,75 g / 1087 g = 0,050 o 5,0%
ω(CaCl2) = 27,75 g / 1087 g = 0,026 o 2,6%
Respuesta: fracción de masa de ácido clorhídrico y cloruro de calcio en
la solución resultante es 5,0% y 2,6%
respectivamente.

Nota. En el caso de que la respuesta
hay un error en los cálculos en
uno de los tres elementos (el segundo,
tercero o cuarto), lo que llevó
a la respuesta incorrecta, puntuar para
El rendimiento de la tarea se reduce sólo por
1 punto.

C4
Cálculo de masa (volumen, cantidad de sustancia) de productos.
reacciones si una de las sustancias se da en exceso (tiene
impurezas), si una de las sustancias se presenta en forma de solución con
una cierta fracción de masa de la sustancia disuelta.
Cálculos de fracción de masa o volumen del rendimiento del producto.
reacciones de lo teóricamente posible. Cálculos de masa
proporción (masa) de un compuesto químico en una mezcla.
El fósforo que pesaba 1,24 g reaccionó con 16,84 ml de una solución de ácido sulfúrico al 97% (ρ = 1,8 g/ml) con
formación de ácido ortofosfórico. Para completar
Para neutralizar la solución resultante, se añadió una solución de hidróxido de sodio al 32 % (ρ = 1,35 g/ml).
Calcule el volumen de solución de hidróxido de sodio.
0% – completamente hecho frente a esta tarea

2) Calculamos el exceso y cantidad de sustancias reactivas:
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
2 moles
5 moles
0,04 moles 0,1 moles
n=m/M
norte = (V ρ ω)/M
norte(P) = 1,24 g / 31 g/mol = 0,040 mol
n(H2SO4)tot. = (16,84 ml · 1,8 g/ml · 0,97) / 98 g/mol = 0,30 mol
(exceso)
n(H3PO4) = n(P) = 0,04 moles
Reaccionar n(H2SO4). = 5/2n(P) = 0,1 moles
n(H2SO4)res. = 0,3 moles – 0,1 moles = 0,2 moles

3) Calcule el exceso y la cantidad de sustancia alcalina:
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
1 mol
3 moles
0,04 moles 0,12 moles
n(NaOH)H3PO4 = 3n(H3PO4) = 3 0,04 moles = 0,12 moles
n(NaOH)tot. = 0,12 moles + 0,4 moles = 0,52 moles
4) Calcule el volumen de álcali:
m=n·M
V = m / (ρ ω)
m(NaOH) = 0,52 mol 40 g/mol = 20,8 g
V(solución) = 65 g / (1,35 g/ml 0,32) = 48,15 ml

Problemas de cálculo para soluciones.

Una mezcla de polvos de hierro y aluminio reacciona con
810 ml de solución de ácido sulfúrico al 10%
(ρ = 1,07 g/ml). Al interactuar lo mismo
masa de mezcla con exceso de solución de hidróxido
sodio, se liberaron 14,78 litros de hidrógeno (n.s.).
Determine la fracción masiva de hierro en la mezcla.
1,9% - hizo frente por completo a esta tarea

1) Escribe las ecuaciones de reacción de los metales.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2


2) Calculamos las cantidades de sustancias reactivas:
norte = m/M
n = (V ρ ω) / M n = V / Vm
n(H2SO4) = (810 g 1,07 g/ml 0,1) / 98 g/mol
= 0,88 moles
n(H2) = 14,78 l / 22,4 l/mol = 0,66 mol
norte(Al) = 2/3n(H2) = 0,44 moles
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2
2 moles
3 moles
0,44
0,66

2) Calculamos las cantidades de sustancias reactivas:
n(H2SO4 gastado en la reacción con Al) = 1,5 n(Al) = 0,66
lunar
n(H2SO4, gastado en la reacción con Fe) =
= 0,88 moles – 0,66 moles = 0,22 moles
norte(Fe) = norte(H2SO4) = 0,22 moles
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
0,44
0,66
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
0,22
0,22
3) Calcular las masas de metales y sus mezclas:
metro(Al) = 0,440 mol 27 g/mol = 11,88 g
m(Fe) = 0,22 mol 56 g/mol = 12,32 g
m(mezcla) = 11,88 g + 12,32 g = 24,2 g
4) Calcule la fracción masiva de hierro en la mezcla:
ω(Fe) = 12,32 g / 24,2 g = 0,509 o 50,9%

Problemas de cálculo para soluciones.

Al disolver 4,5 g parcialmente
aluminio oxidado en exceso de solución
KOH produce 3,7 L (N) de hidrógeno.
Determine la fracción de masa de aluminio en
muestra.

2Al + 2KOH + 6H2O = 2K + 3H2
2 moles
0,110 moles
3 moles
0,165 moles
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K
2) Calcule la cantidad de sustancia de aluminio:
n = V/Vm
n(H2) = 3,7 L / 22,4 L/mol = 0,165 mol
norte(Al) = 2/3n(H2) = 0,110 moles
3) Calcule las masas de aluminio y óxido de aluminio:
m(Al) = n M = 0,110 mol 27 g/mol = 2,97 g
m(Al2O3) = m(mezclas) – m(Al) = 4,5 g – 2,97 g = 1,53 g
4) Calcule la fracción de masa de aluminio en la mezcla:
ω(Al) = mv-va / mmezcla = 2,97 g / 4,5 g = 0,660 o 66,0%
– según la teoría
- en la práctica

Problema (2008)

Reaccionó sulfuro de hidrógeno con un volumen de 5,6 l (n.s.)
sin residuos con 59,02 ml de solución de hidróxido de potasio
con una fracción de masa del 20% (ρ=1,186g/ml). Definir
masa de sal obtenida como resultado de esto
reacción química.
1. Tipo 3 "Tipo Sal".
2. Exceso y deficiencia.
3. Determinación de la composición de la sal.

Problema (2008)

Después de 35 ml de solución de hidróxido de sodio al 40%.
pl. 1,43 g/ml omitidos 8,4 l
dióxido de carbono (n.s.) Determinar
fracciones masivas de sustancias en el resultante
solución.
1. Tipo 3 "Tipo Sal".
2. Exceso y deficiencia.
3. Determinación de la composición de la sal.
4. Determinación de la masa de productos de reacción - sales.

Problema (2009)

Se disolvió magnesio que pesaba 4,8 g en 200 ml de solución al 12%.
solución de ácido sulfúrico (ρ=1,5 g/ml). Calcular
fracción de masa de sulfato de magnesio en el final
solución.
1. Tipo 4 “Encontrar la fracción de masa de uno de
productos de reacción en solución según la ecuación
balance de materiales".
2. Exceso y deficiencia.
3. Cálculo de la fracción masiva de una sustancia en solución.
4. Determinación de la masa de la sustancia disuelta.

Problema (2010)

Se disolvió carburo de aluminio en 380 g de solución.
Ácido clorhídrico con una fracción de masa del 15%.
El gas liberado ocupó un volumen de 6,72 litros.
(Bien.). Calcule la fracción másica de cloruro de hidrógeno en
la solución resultante.



3. Elaboración de una ecuación para calcular la fracción de masa.
material de partida

Desafío (2011)

Se añadió nitrito de potasio que pesaba 8,5 g mientras se calentaba.
270 g de solución de bromuro de amonio con fracción de masa
12%. ¿Qué volumen (n.s.) de gas se liberará en este caso y
¿Cuál es la fracción másica de bromuro de amonio en
la solución resultante?
1.Tipo 5 “Encontrar la masa y la fracción de masa de uno de
sustancias de partida según la ecuación del balance de materia”.
2. Elaboración de la ecuación de reacción.
3. Encontrar la cantidad de una sustancia, su masa, volumen.
4. Elaboración de una ecuación para calcular la fracción de masa.
sustancia original.

Problema (2012)

Determine la masa de Mg3N2, completamente
sometidos a descomposición por el agua, si por
formación de sales con productos de hidrólisis
Tomó
150 ml de solución de ácido clorhídrico al 4%.
densidad 1,02 g/ml.

Desafío (2013)

Determinar las fracciones de masa (en%) de sulfato de hierro.
y sulfuro de aluminio en la mezcla, si durante el procesamiento
25 g de esta mezcla con agua liberaron un gas, que
reaccionó completamente con 960 g de 5%
solución de sulfato de cobre.
1. Tipo 5 “Encontrar la masa y la fracción de masa de uno de
sustancias de partida según la ecuación del balance de materia”.
2. Elaboración de ecuaciones de reacción.
3. Encontrar la cantidad de una sustancia, su masa.
4. Determinación de la fracción másica de las sustancias de partida de la mezcla.

Problema 2014 El gas obtenido al hacer reaccionar 15,8 g de permanganato de potasio con 200 g de ácido clorhídrico al 28% se pasó a través de 100 g de una solución de sulfato al 30%.

Reto 2014
Gas obtenido por interacción 15, 8.
g de permanganato de potasio con 200 g de ácido clorhídrico al 28%
ácido, pasado por 100 g de 30%
solución de sulfito de potasio. Definir
fracción masiva de sal en el resultado
solución

Problema (2015) Se prendió fuego a una mezcla de óxido de cobre (II) y aluminio con una masa total de 15,2 g con una cinta de magnesio. Una vez completada la reacción, el sólido resultante

Desafío (2015)
Una mezcla de óxido de cobre (II) y aluminio.
que pesaba 15,2 g fue prendido fuego usando
cinta de magnesio. Después de la graduación
reacción resultante residuo sólido
parcialmente disuelto en ácido clorhídrico
con el desprendimiento de 6,72 litros de gas (n.o.).
Calcular fracciones de masa (en%)
Sustancias en la mezcla original.

1) Se han compilado ecuaciones de reacción: 3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3, Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2) Se calculan las cantidades de sustancias de hidrógeno y aluminio restantes.

1) Se elaboran ecuaciones de reacción:
3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3,
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2) Las cantidades de sustancia hidrógeno y
Aluminio restante después de la reacción:
(H2) = 6,72/22,4 = 0,3 moles,
(Al restante) = 2/3 0,3 = 0,2 mol.
3) Se calculó la cantidad de óxido de cobre (II),
reaccionó:
Sea n(CuO) = x mol, entonces n(react. Al) = 2/3 x
lunar.

m(CuO) + m(Al reactivo) = 15,2 – m(Al restante) 80x + 27 * 2/3 x = 15,2 – 0,2 * 27 x = 0,1 4) Fracciones de masa calculadas de sustancias en la mezcla: W(CuO) = 0,1 *80 / 15,2 *100% = 52,6%, W(Al) = 100% – 52,6% = 47,4%

m(CuO) + m(Al reactivo) = 15,2 –
m(Al restante)
80x + 27 * 2/3x = 15,2 – 0,2 * 27
x = 0,1
4) Fracciones de masa calculadas
sustancias en la mezcla:
W(CuO) = 0,1 *80 / 15,2 *100% =
52,6 %,
W(Al) = 100% – 52,6% = 47,4%.

2016 Cuando se calentó una muestra de bicarbonato de sodio, parte de la sustancia se descompuso. En este caso se liberaron 4,48 litros (n.s.) de gas y se formaron 63,2 g de sólido.

2016
Al calentar una muestra de bicarbonato
La parte sódica de la sustancia se ha descompuesto.
Al mismo tiempo se liberaron 4,48 litros (n.s.) de gas y
Se formaron 63,2 g de sólido.
residuo anhidro. Al saldo recibido
volumen mínimo añadido
Solución de ácido clorhídrico al 20%,
necesario para la selección completa
dióxido de carbono. Determinar la fracción de masa.
cloruro de sodio final
solución.

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 2) Se calcula la cantidad de sustancia de los compuestos en el sólido.

1) Las ecuaciones de reacción se escriben:
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
2) La cantidad de sustancias compuestas en
duro
balance:
n(CO2) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol
n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,2 moles
m(Na2CO3) = n ∙ M = 0,2 ∙ 106 = 21,2 g
m(residuo de NaHCO3) = 63,2 – 21,2 = 42 g
n(residuo de NaHCO3) = m / M = 42/84 = 0,5 mol

3) Se calcularon la masa de ácido clorhídrico reaccionado y la masa de cloruro de sodio en la solución final: n(HCl) = 2n(Na2CO3) + n(residuo de NaHCO3) = 0,2 ∙ 2 + 0,5 = 0,9 mol

metro(HCl) = norte ∙ M = 0,9 ∙ 36,5 = 32,85 g
m(solución de HCl) = 32,85 / 0,2 = 164,25 g
norte(NaCl) = norte(HCl) = 0,9 moles
metro(NaCl) = norte ∙ M = 0,9 ∙ 58,5 = 52,65 g
4) Se calcula la fracción masiva de cloruro de sodio en la solución:
n(CO2) = n(Na2CO3) + n(NaHCO3 restante) = 0,2 + 0,5 = 0,7 mol
metro(CO2) = 0,7 ∙ 44 = 30,8 g
m(solución) = 164,25 + 63,2 – 30,8 = 196,65 g
ω(NaCl) = m(NaCl) / m(solución) = 52,65 / 196,65 = 0,268, o 26,8%

Problema (2016) Como resultado de calentar 20,5 g de una mezcla de polvos de óxido de magnesio y carbonato de magnesio, su masa disminuyó en 5,5 g. Calcule el volumen de

Desafío (2016)
Como resultado de calentar 20,5 g de la mezcla.
polvos de óxido y carbonato de magnesio
magnesio, su masa disminuyó en 5,5
d.Calcule el volumen de solución sulfúrica.
ácidos con una fracción de masa del 28% y
densidad 1,2 g/ml, que
requerido
para disolver la mezcla original.

1) Las ecuaciones de reacción se escriben: MgCO3 = MgO + CO2 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2 2) Se calcula la cantidad de dióxido de carbono liberado

1) Las ecuaciones de reacción se escriben:
MgCO3 = MgO + CO2
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2
2) Calculó la cantidad de sustancia liberada.
dióxido de carbono
gas, masa de carbonato de magnesio y óxido de magnesio en
mezcla inicial:
norte(CO2) = 5,5 / 44 = 0,125 moles
n(MgCO3) = n(СO2) = 0,125 mol
m(MgCO3) = 0,125 84 = 10,5 g
metro(MgO) = 20,5 – 10,5 = 10 g

3) Se calcula la cantidad de sustancia de óxido de magnesio y la cantidad de sustancia de ácido sulfúrico necesarias para disolver la mezcla: n(MgO) = 10 / 40 = 0,25 mol n

3) La cantidad de sustancia de óxido de magnesio y
la cantidad de ácido sulfúrico necesaria para
disolviendo la mezcla:
norte(MgO) = 10/40 = 0,25 moles
n(H2SO4 para reacción con MgCO3) = 0,125 mol
n(H2SO4 para reacción con MgO) = 0,25 mol
n(H2SO4 total) = 0,125 + 0,25 = 0,375 moles
4) Se calcula el volumen de solución de ácido sulfúrico:
V(H2SO4(solución)) = 0,375 98 / 1,2 0,28 = 109,4 ml

C5 Encontrar molecular
fórmulas de sustancias (hasta 2014)
1. Inventa la ecuación de reacción en vista general, donde
escribir sustancias en forma de fórmulas moleculares.
2. Calcular la cantidad de una sustancia a partir de un valor conocido.
masa (volumen) de una sustancia, generalmente inorgánica.
3. Según las relaciones estequiométricas de los reactivos.
sustancias encontrar la cantidad de sustancia orgánica
compuestos con masa conocida.
4. Encuentre el peso molecular de la sustancia orgánica.
5. Determine el número de átomos de carbono en la composición del deseado.
sustancias, basándose en la fórmula molecular general y
peso molecular calculado.
6. Escriba el peso molecular encontrado de la materia orgánica.
sustancias.
7. No olvides anotar la respuesta.

Fórmula

Fórmula química - símbolo
composición química y estructura de sustancias que utilizan
caracteres elementos químicos, numérico y
caracteres auxiliares (corchetes, guiones, etc.).
Fórmula bruta (fórmula verdadera o empírica) –
refleja la composición (el número exacto de átomos de cada
elemento en una molécula), pero no la estructura de las moléculas.
sustancias.
Fórmula molecular (fórmula racional) –
fórmula que identifica grupos de átomos
(grupos funcionales) característicos de las clases.
compuestos químicos.
La fórmula más simple es una fórmula que refleja
cierto contenido de elementos químicos.
Una fórmula estructural es un tipo de sustancia química.
fórmulas que describen gráficamente la ubicación y
el orden de enlace de los átomos en un compuesto, expresado en
avión.

La solución al problema incluirá tres
operaciones secuenciales:
1. elaboración de un diagrama de reacción química
y determinación de la estequiometría
proporciones de sustancias reaccionantes;
2. cálculo de la masa molar del deseado
conexiones;
3. cálculos basados ​​en ellos, que conducen a
estableciendo la fórmula molecular
sustancias.

Parte 2: Pregunta no aprendida

Al interactuar con un monobásico limitante.
ácido carboxílico con bicarbonato
calcio, se liberaron 1,12 litros de gas (n.o.) y
Se formaron 4,65 g de sal. Escribe la ecuación
reacciones en forma general y determinar
Fórmula molecular del ácido.
9,24–21,75 % – rango de finalización completa de la tarea C5
9,24% – hizo frente por completo a esta tarea
25,0–47,62 % – rango de finalización completa de la tarea C5
en la segunda ola

2СnH2n+1COOH + Ca(HCO3)2 = (СnH2n+1COO)2Ca + 2CO2 + 2H2O
1 mol
2 moles
2) Calcular la cantidad de dióxido de carbono y
sal:

n((СnH2n+1COO)2Ca) = 1/2n(СO2) = 0,025 mol
3) Determine el número de átomos de carbono en la sal y
establecer la fórmula molecular del ácido:
M ((СnH2n+1COO)2Ca) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 40 = 28n +
130
M ((СnH2n+1COO)2Ca) = m / M = 4,65 g / 0,025 mol = 186
g/mol
28norte + 130 = 186
norte=2
La fórmula molecular del ácido es CH COOH.

34. Encontrar la fórmula molecular de sustancias.
Al interactuar con un ácido carbónico monobásico limitante.
El ácido con carbonato de magnesio liberó 1120 ml de gas (n.o.)
y se formaron 8,5 g de sal. Escribe la ecuación de reacción en
vista general. Determine la fórmula molecular del ácido.
21,75% – hizo frente completamente a esta tarea

1) Anota ecuación general reacciones:
2СnH2n+1COOH + MgCO3 = (СnH2n+1COO)2Mg + CO2 + H2O
1 mol
1 mol
2) Calcule la cantidad de dióxido de carbono y sal:
n(CO2) = V / Vm = 1,12 l / 22,4 l/mol = 0,050 mol
n((СnH2n+1COO)2Mg) = n(СO2) = 0,050 mol
3) Determine el número de átomos de carbono en la sal y establezca
fórmula molecular del ácido:
M ((СnH2n+1COO)2Mg) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 24 = 28n + 114
M ((СnH2n+1COO)2Mg) = m / M = 8,5 g / 0,050 mol = 170 g/mol
28norte + 114 = 170
norte=2
La fórmula molecular del ácido es C2H5COOH.

La reacción no está igualada. A pesar de
esto no afectó
calculos matematicos.
Transición de general
fórmula molecular para
el molecular deseado
la fórmula no es cierta,
debido al uso
en la práctica principalmente
fórmulas brutas

Un ejemplo típico de errores en la tarea 34.

Reacción
compilado con
utilizando fórmulas brutas.
Matemático
parte del problema
resuelto correctamente
(método
dimensiones).
La diferencia entre
fórmula bruta
y molecular
sin fórmula
aprendió.

34. Encontrar la fórmula molecular de sustancias.

Durante la oxidación del alcohol monohídrico saturado.
óxido de cobre (II) produjo 9,73 g de aldehído, 8,65 g
cobre y agua.
Determinar la fórmula molecular del original.
alcohol
88

Solución:
Dado:
m(СnH2nO) = 9,73 g
metro(Cu) = 8,65 g
СnH2n+2O – ?
1) Anotamos la ecuación general de reacción y
Calculamos la cantidad de sustancia de cobre:

0,135 moles
0,135 moles 0,135 moles
1 mol
1 mol 1 mol
n(Cu) = m / M = 8,65 g / 64 g/mol = 0,135 mol
89

Determine la fórmula molecular del alcohol original.
СnH2n+2O + CuO = СnH2nO + Cu + H2O
1 mol
1 mol 1 mol
0,135 moles
0,135 moles 0,135 moles
2) Contamos masa molar aldehído:
n(Cu) = n(СnH2nO) = 0,135 mol
M(СnH2nO) = m / n = 9,73 g / 0,135 mol = 72 g/mol
90

3) Establecer la fórmula molecular del alcohol original a partir de la fórmula.
aldehído:
M(СnH2nO) = 12n + 2n + 16 = 72
14norte = 56
norte=4
C4H9OH
Respuesta: la fórmula molecular del alcohol original es C4H9OH.
91

34. Encontrar la fórmula molecular de sustancias (desde 2015)

La solución al problema incluirá cuatro
operaciones secuenciales:
1. encontrar la cantidad de una sustancia por
reacción química (productos de combustión);
2. Determinación de la fórmula molecular.
sustancias;
3. elaborar la fórmula estructural de una sustancia,
basado en la fórmula molecular y
reacción cualitativa;
4. elaboración de una ecuación para una reacción cualitativa.

34.

Al quemar una muestra de algunos compuesto orgánico masa
14,8 g produjeron 35,2 g de dióxido de carbono y 18,0 g de agua. Se sabe que
la densidad relativa de vapor de esta sustancia con respecto al hidrógeno es 37.
durante el estudio propiedades químicas esta sustancia
Se ha establecido que cuando esta sustancia interactúa con el óxido de cobre.
(II) se forma una cetona.
Basado en los datos de las condiciones de la tarea:
1) realizar los cálculos necesarios;
2) establecer la fórmula molecular del orgánico original
sustancias;
3) componer la fórmula estructural de esta sustancia, que
refleja inequívocamente el orden de enlace de los átomos en su molécula;
4) escribe la ecuación para la reacción de esta sustancia con óxido de cobre (II).

34

Dado:
metro(CxHyOz) = 14,8 g
metro(CO2) = 35,2 gramos
metro(H2O) = 18 gramos
DH2 = 37
СхHyOz – ?
M(CO2) = 44 g/mol
M(H2O) = 18 g/mol
Solución:
1) una)
C → CO2
0,80 moles
0,80 moles
n(CO2) = m / M = 35,2 g / 44 g/mol = 0,80 mol
norte(CO2) = norte(C) = 0,8 moles
b)
2H → H2O
2,0 moles
1,0 moles
norte(H2O) = 18,0 g / 18 g/mol = 1,0 mol
n(H) = 2n(H2O) = 2,0 moles

34

c) m(C) + m(H) = 0,8 12 + 2,0 1 = 11,6 g (oxígeno disponible)
m(O) = 14,8 gramos – 11,6 gramos = 3,2 gramos
norte(O) = 3,2 / 16 = 0,20 moles
2) Determinar la fórmula molecular de la sustancia:
Niebla(CxHyOz) = DH2 MH2 = 37 2 = 74 g/mol
x: y: z = 0,80: 2,0: 0,20 = 4: 10: 1
La fórmula bruta calculada es C4H10O.
Mcalc(C4H10O) = 74 g/mol
La verdadera fórmula de la sustancia original es C4H10O.

34
3) Redactamos la fórmula estructural de la sustancia basándonos en la verdadera
Fórmulas y reacción cualitativa:
CH3 CH CH2 CH3
OH
4) Anotamos la ecuación de la reacción de una sustancia con óxido de cobre (II):
CH3 CH CH2 CH3 + CuO
OH
a
CH3 C CH2 CH3 + Cu + H2O
OLa necesidad de prestar mayor atención a
organizar el trabajo específico para prepararse para
examen estatal unificado de química, que
Implica la repetición sistemática del material estudiado.
y formación en el desempeño de tareas de diversa índole.
El resultado del trabajo de repetición debe ser la reducción.
en el sistema de conocimiento de los siguientes conceptos: sustancia, químico
elemento, átomo, ion, enlace químico,
electronegatividad, estado de oxidación, mol, molar
masa, volumen molar, disociación electrolítica,
propiedades ácido-base de una sustancia, propiedades redox, procesos de oxidación y
reducción, hidrólisis, electrólisis, funcional
grupo, homología, isomería estructural y espacial. Es importante recordar que dominar cualquier concepto
radica en la capacidad de identificar sus características
signos, identificar sus relaciones con otros
conceptos, así como la capacidad de utilizar este concepto
para explicar hechos y fenómenos.
Es aconsejable la repetición y generalización del material.
Organizar según las secciones principales del curso de química:
Bases teóricas química
Química Inorgánica
Química Orgánica
Métodos de conocimiento de sustancias y productos químicos.
reacciones. Química y vida. Dominar el contenido de cada apartado implica
dominio de ciertas teorías
información, incluidas leyes, reglas y conceptos,
y también, lo más importante, entenderlos
relaciones y límites de aplicación.
Al mismo tiempo, dominar el aparato conceptual del curso.
La química es una condición necesaria pero no suficiente.
finalización exitosa de las tareas del examen
trabajar.
La mayoría de los trabajos de variantes de CMM de un solo
se dirigen los exámenes estatales de química,
principalmente para probar la capacidad de uso
conocimientos teóricos en situaciones específicas. Los examinados deben demostrar habilidades
Caracterizar las propiedades de una sustancia basándose en su
composición y estructura, determinar la posibilidad
reacciones entre sustancias,
predecir posibles productos de reacción con
teniendo en cuenta las condiciones de su ocurrencia.
Además, para completar una serie de tareas necesitarás
conocimiento sobre los signos de reacciones estudiadas, reglas
manejo de equipos de laboratorio y
sustancias, métodos de obtención de sustancias en
laboratorios y en la industria Sistematización y generalización del material estudiado en el proceso.
las repeticiones deben tener como objetivo desarrollar la capacidad de resaltar
Lo principal es establecer relaciones de causa y efecto entre
elementos individuales del contenido, especialmente la relación de composición,
estructura y propiedades de las sustancias.
Todavía quedan muchas preguntas con las que conviene familiarizarse de antemano.
Todo estudiante que opte por este examen debe hacerlo.
Esta es información sobre el examen en sí, sobre las características de su realización, sobre
cómo puedes comprobar si estás preparado para ello y cómo
Organízate al realizar el trabajo de examen.
Todas estas preguntas deberían ser objeto de la más cuidadosa
discusiones con estudiantes. Los siguientes están publicados en el sitio web de FIPI (http://www.fipi.ru)
normativo, analítico, educativo y metodológico
materiales informativos:
documentos que definen el desarrollo del Examen Estatal Unificado de Química KIM 2017
(el codificador, las especificaciones y la versión de demostración aparecen con 1
Septiembre);
Materiales educativos para miembros y presidentes.
comisiones temáticas regionales para verificar la implementación
tareas con respuesta detallada;
cartas metodológicas de años anteriores;
programa informático educativo “Examen estatal unificado de expertos”;
Tareas de formación del segmento abierto del banco federal.
materiales de prueba.

1. Se ha modificado fundamentalmente la estructura de la parte 1 de la CMM:
se excluyen las tareas con opción de una respuesta; tareas
agrupados en bloques temáticos separados, en
cada uno de los cuales tiene tareas tanto básicas como
mayores niveles de dificultad.
2. Reducido total tareas de 40 (en 2016) a
34.
3. Se ha cambiado la escala de calificación (de 1 a 2 puntos) para su finalización.
tareas de un nivel básico de complejidad que prueban
dominar el conocimiento sobre conexión genética inorgánico y
sustancias orgánicas (9 y 17).
4 Puntuación primaria máxima por completar el trabajo en
total será de 60 puntos (en lugar de 64 puntos en 2016).

Número de pieza Tipo de trabajo
asignaciones de trabajo y
th
nivel
dificultades
Máximo
th
primario
punto
%
máximo
primario
puntos
detrás
esta parte del trabajo de
general
máximo
puntuación primaria – 60
Parte 1
29
Tareas con un corto.
respuesta
40
68,7%
Parte 2
5
Tareas con
expandido
respuesta
20
31,3%
TOTAL
34
60
100%

Tiempo aproximado asignado para completar el individuo
tareas, tareas
es:
1) para cada tarea de la primera parte de 1 a 5 minutos;
2) para cada tarea de la segunda parte 3 – hasta 10 minutos.
Tiempo total de ejecución
el examen es
3,5 horas (240 minutos).

Se dedujeron puntos por:

1) Sin comentarios;

2) Errores en los comentarios;

3) Coeficientes faltantes o incorrectos;

4) subproductos perdidos;

5) Una representación simplificada o esquemática de la ecuación de reacción.

La ecuacion no contó, si el producto o sustancia de partida se registró incorrectamente.

Se da como ejemplo la solución de Vladimir Vasilievich Emanov.

https://pandia.ru/text/80/148/images/image002_193.gif" width="15" height="16">CH2BrCH2CH2Br + Zn → CH2 – CH2 (X1) + ZnBr2

El propeno puede sufrir una oxidación tanto leve como destructiva con permanganato de potasio, pero como la quinta reacción no resultó en un acortamiento de la cadena de carbono, podemos concluir que el propeno sufre una oxidación leve a alcohol dihídrico:

https://pandia.ru/text/80/148/images/image005_111.gif" width="3 height=14" height="14">4) 3CH2 = CH – CH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2 - CH – CH3 (X3) + 2MnO2 + 2KOH

La reacción 2 se vuelve obvia: hidrohalogenación de ciclopropano:

t°

2) CH2 – CH2 + HBr → CH3 – CH2 – CH2Br (X2)

Como resultado de la tercera reacción, se forma propeno, por lo que el 1-bromopropano entra en una reacción de deshidrohalogenación:

Cpito, t°

https://pandia.ru/text/80/148/images/image009_73.gif" height="17 src=">CH2 - CH – CH3 + 2HBr → CH2 - CH – CH3 + 2H2O

ERRORES,

1. En algunos trabajos se tomó propeno como sustancia X1.

2. En la ecuación de oxidación de propeno, los coeficientes están colocados con errores.

https://pandia.ru/text/80/148/images/image013_52.gif" width="76" height="12">2.C6H6→C6H5-CH(CH3)2 X1X2X3

https://pandia.ru/text/80/148/images/image018_52.gif" width="37" height="12 src=">C6H6 + CH2 = CH – CH3 C6H5 - CH(CH3)2

El segundo eslabón de la cadena está abierto: la oxidación destructiva del isopropilbenceno con permanganato de potasio en un ambiente ácido a ácido benzoico:

2) 5C6H5 - CH(CH3)2 + 18 KMnO4 + 27H2SO4 → 5C6H5 – COOH (X1) + 10CO2 + 9K2SO4 + 18MnSO4 + 42H2O

La tercera reacción se vuelve obvia, dado que el sustituyente en el anillo es un grupo carboxilo, entonces el grupo nitro pasa a la posición meta - (3):

https://pandia.ru/text/80/148/images/image028_39.gif" width="14 height=2" height="2">4) COOH + 3Fe + 7HCl → COOH (X3) + 3FeCl2 + 2H2O

https://pandia.ru/text/80/148/images/image034_32.gif" width="15 height=3" height="3">5) COOH + 2NaOH (g) → COONa (X4)+ NaCl + 2H2O

ERRORES, permitido durante esta tarea:

1. Muchos participantes en la clase magistral pensaron que solo un eslabón de esta cadena está abierto: el segundo. El primer enlace también está abierto, ya que se conoce la materia prima y el producto.

2. Algunos no tuvieron en cuenta las condiciones para la segunda reacción e indicaron fenol como producto.

3. Muchas personas compilaron esquemáticamente la ecuación para la reacción No. 4, como resultado indicaron incorrectamente el producto, por lo que se tomó la sustancia incorrecta en la reacción No. 5: no se requiere un exceso de hidróxido de sodio para simplemente transportar a cabo la neutralización.

4. Algunas personas cometieron errores con los coeficientes y subproductos en la segunda reacción.

En general, esta cadena se resolvió peor que otras.

https://pandia.ru/text/80/148/images/image038_9.jpg" alt="http://kontren.narod.ru/ege/c3.files/H2O.JPG" width="46" height="26">X1 → бромметан X2X3этаналь!}

1) CH3OK + H2O → CH3OH (X1) + KOH

3) 2CH3Br + 2Na → CH3 – CH3 (X2) + 2NaBr (síntesis de Wurtz)

Se descubrió el siguiente vínculo: la reacción de deshidrogenación de alcanos:

ken, t°

4) CH3 – CH3 → CH2 = CH2 (X3) + H2

La reacción 5 se vuelve obvia: producir etanal a partir de etileno (método Wacker):

5) 2CH2 = CH2 + O2 → 2CH3 – CHO

En la segunda reacción, el bromometano se produce haciendo reaccionar metanol con bromuro de hidrógeno:

2) CH3OH + HBr → CH3Br + H2O

ERRORES, permitido durante esta tarea:

1) Algunos decidieron que el metilato es una sal del ácido fórmico. La sal del ácido fórmico se llama metanfetamina. es avena o metanfetamina es en, más a menudo – formatear. Los derivados de alcoholes (alcoholatos) se llaman alcas. limo atami, metanfetamina limo en – un derivado del alcohol metílico.

2) Muchos no colocaron los coeficientes en la ecuación No. 5. Algunos cometieron errores en ella.

https://pandia.ru/text/80/148/images/image043_7.jpg" alt="http://kontren.narod.ru/ege/c3.files/C-t.JPG" width="50" height="20 id=">.jpg" alt="http://kontren.narod.ru/ege/c3.files/UF-Cl2.JPG" width="56" height="19 id="> Х2 Х3 → С6Н5-СН2-О-СНО!}

Hay dos eslabones abiertos en esta cadena, 1 y 3.

CActo, t°

1) 3C2H2 → C6H6 (X1) (trimerización del acetileno)

Cuando el tolueno reacciona con el cloro a la luz, se produce una sustitución en el radical.

3) С6H5 – CH3 + Cl2 → С6H5 – CH2Cl (X2) + HCl

Las reacciones 2 y 4 se vuelven obvias:

AlCl3

2) C6H6 + СH3Cl → С6H5 – CH3 + HCl (alquilación de benceno)

h2 oh, t°

4) С6H5 – CH2Cl + KOH → С6H5 – CH2 – OH (X3) + KCl (preparación de alcohol bencílico)

La reacción 5 se vuelve obvia: la formación de un éster:

5) C6H5 – CH2 – OH + HCOOH → C6H5-CH2-O-CHO + H2O

ERRORES, permitido durante esta tarea:

1) Algunas personas tuvieron dificultades con la reacción número 5: no reconocieron el éster de ácido fórmico.

2) Nuevamente, se omitieron coeficientes en la ecuación de trimerización del acetileno.