Testēšana pēc neorganisko vielu klasifikācijas. Ķīmijas stunda "Neorganisko vielu galvenās klases"

Kolektors neorganiskās vielas. Neorganisko vielu klasifikācija. Sistemātiskā nomenklatūra.

Attiecīgi amfoteriskie un bāziskie oksīdi ir:
1) FeO un CaO 2) Al2O3 un K2O 3) CO2 un NO 4) Fe2O3 un CO

Kurš elements var veidot skābes oksīdu?
1) stroncijs 2) mangāns 3) kalcijs 4) magnijs

Sērijā atrodas tikai skābie oksīdi:
1) CO2, Mn2O7, SO2 2) Na2O, SiO2, Cr2O3 3) CrO, SQ2, CaO 4) CuO, Al2O3, FeO
4. Kurš no šiem apgalvojumiem ir patiess?
A. Bāzes oksīdi ir oksīdi, kuriem atbilst bāzes.
B. Tikai metāli veido bāzes oksīdus.
1) tikai A ir patiesa 2) tikai B ir patiesa
3) abi apgalvojumi ir patiesi 4) abi apgalvojumi ir nepatiesi

5. Metālu oksīdi ar oksidācijas pakāpi + 6 un augstāku ir:
1) sāli neveidojošs 2) bāzisks 3) amfotērisks 4) skābs

6. Sērijā ir ierakstītas tikai skābju oksīdu formulas:
1) Na2O, MgO, AI2O3 2) ZnO, SnO PbO2 3) CO2, SiO2, SO2 4) N2O, NO, CO

7. Kurā rindā atrodas viela, kas nav skābe?
1) H2C2O4, HCN, HSCN 2) H2S, H2SO3, H2SO4
3) HC1O2, HC1O3, HC1O4 4) HNO3, HNO2, H3N

8. Sērijā ir tikai sāli veidojošie oksīdi:
1) SeO3, SiO2, Cl2O7 2) N2O5, CO, SiO2 3) P2O5, NO, CO2 4) N2O3, Na2O, NO

9. Kurās rindās ir tikai nemetālu hidroksīdu formulas?
1) H2SO4, HC1, HNO3 2) H3PO4, H2SiO3, HCIO4
3) H3BO3, HAlO2, H2S 4) HClO3, HBr, H3PO3

10. Kurā sērijā ir tikai galveno oksīdu formulas?
1) A12O3, MgO, Na2O 2) N2O, CuO, ZnO 3) N2O5, CaO, K2O 4) FeO, Li2O, BaO
11. Oksīds ir skābs, kura formula ir
1) CrO3 2) CaO 3) Al2O3 4) NĒ

12. Sērijā atrodas tikai divvērtīgās skābes:
1) H2CO3, H3PO4, H3AsO3, HNO3 2) HC1O4, H2SeO4, HNO2, H3PO4
3) H2SO3, H2SiO, H2SO4, H2Cr04 4) HMnO4, H3AsO4, H2BeO4, H2ZnO2

13. Rindā atrodas tikai skābes
1) НNO3, Ca(OH)2, NO2 2) KНСО3, Ba(HSO4)2, ZnOHCl3) HNO2, HNO3, CH3COOH 4) H2S, Na2SO3, SO2

14. Sāli neveidojošs oksīds ir
1) N2O5 2) NO2 3) N2O3 4) NĒ

15. Amfoteriskais oksīds ir
1) sēra oksīds (IV) 2) alumīnija oksīds 3) litija oksīds 4) fosfora oksīds (V)

16. Sāļu sarakstā, kuru formulas ir: Mn(NO3)2, Mg(H2PO4)2, A12(SO4)3, (NH4)2HPO4, Na2SO3, (NH4)2S, BaSiO3
vidējo sāļu skaits ir
1) 6 2) 5 3) 3 4) 4

17. Sāļu sarakstā, kuru formulas ir:
Ag2CO3, NaHS, Cu(NO3)2, Fe2(SO4)3, Ca(HCO3)2, KH2PO4, KMnO4,
skābju sāļu skaits ir vienāds
1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

18. Skābie sāļi ietver
1) (NH4)2SO4 2) Fe(OH)SO4 3) KHSO4 4) HCOONa
19. Neattiecas uz amfoteriskajiem oksīdiem
1) A12O3 2) BeO 3) FeO 4) ZnO
20. Skābā oksīda, skābes un sāls formulas ir attiecīgi ierakstītas sērijā:
1) CaO, HC1, CaCl2, 2) SO2, H2S, NaHSO4
3) SO2, A12(SO4)3, HNO3 4) ZnO, Zn(OH)2, H2S

21. Rindā secīgi norādītas skābes, bāzes un bāzes oksīda formulas:
1) Na2SiO3, KOH, K2O 2) Ca(OH)2, H2S, CaO3) HF, Mg(OH)2, BaO 4) H2SO4, Ba(OH)2, SiO2

22. Amfoteriskais oksīds ir
I) CaO 2) CrO3 3) FeO 4) Cr2O3

23. Kurš elements var veidot skābes oksīdu?
1) stroncijs 2) mangāns 3) kalcijs 4) magnijs

24. Skābe ir
1) NaH 2) SiH4 3) HI 4) NH3

25.Amfoterēna oksīds
1) bors 2) berilijs 3) cēzijs 4) silīcijs

26. Oksīds neveido sāli
1) slāpeklis (I) 2) hroms (II) 3) hlors (III) 4) silīcijs (IV)

Pievienotie faili

Tests "Neorganisko vielu klasifikācija"

SPECIFIKĀCIJA

Ir pieejamas 2 testa iespējas, kas satur 6 pamata līmeņa uzdevumus ar 1 atbildes variantu un 2 uzdevumiem augstāks līmenis korelēt vielu nosaukumus un vielu klases; skābju formulas un to atbilstošo oksīdu formulas. Darbs aizņem 15 minūtes.

1. iespēja

A daļa 1. Vielu sarakstā A) BaO B) CaO C) Na 2 O D) SO 3 E) P 2 O 5 E) CO 2 skābes oksīdi ir 1) ABC 2) VGD 3) KUR 4) BGE

2. Skābju sarakstā A) slāpekļskābe B) ortofosforskābe C) sērskābe D) bromūdeņražskābe E) slāpekļskābe E) hidrosulfīds ir stiprās skābes.

1) IOP 2) ADE 3) ABD 4) BGE

3. Tikai sāļi atrodas sērijā 1) HCOOH, (C 2 H 5) NH 2 Br, NaAl(SO 4) 2 2) NaH 2 PO 3, NaNO 3, KCLO 3

3) SrBr 2, AlOHCl 2, HI 4) CaCO 3, H 2 SO 4, KHS

4. Galvenais oksīds un galvenais sāls ir attiecīgi 1) CaO un CaOHCL 2) ZnO un NaHCO 3

3) SO 2 un FeOHCl 2 4) BaO un Na 2 S

5. Bāzes un skābes sāls attiecīgi ir 1) HNO 3 un NH 4 Al(SO 4) 2 2) H 2 S un NaNO 3

3) H 2 SO 3 un CaOHCl 4) KOH un KHCO 3

6. Vielu sarakstā A) Fe(OH) 2 B) NaHCO 3 C) H 2 O D) H 2 O 2 E) Ca(OH) 2 E) NaOH bāzes ir

A) ABG 2) ADE 3) BGD 4) VDE

A) H 2 S O 3 1) SO 2 5) ClO 2

B) H 2 S O 4 2) SO 3 6) Cl 2 O 3

B) HMnO 4 3) MnO 3

D) HClO 2 4) Mn 2 O 7

VIELU KLASES NOSAUKUMS

A) dzelzs (II) oksīds 1) bezskābekļa skābe

B) ogļskābe 2) skābekli saturoša skābe

B) amonija bikarbonāts 3) vidējais sāls

D) nātrija hidroksīds 4) skābes sāls

5) bāze

6) bāzes oksīds

tests “Neorganisko vielu klasifikācija” 2.variants

daļa A. 1. Vielu sarakstā A) ZnO B) CuO C) FeO D) Fe 2 O 3 E) Cr 2 O 3 E) CrO galvenie oksīdi ir 1) ABC 2) VGD 3) KUR 4) BVE

2. Skābju sarakstā A) ogleklis B) slāpeklis C) sērskābe D) sālsskābe D) etiķskābe E) hidrosulfīds ir 1) VGD 2) ADE 3) ABD 4) BGE

3. Sērijās atrodas tikai divbāziskās skābes 1) H 2 CO 3, H 3 PO 4, H 3 AsO 3 2) HClO 4, H 2 SeO 4, HNO 2

3) H 2 S O 3, H 2 SiO 3, H 2 CrO 4 4) HMnO 4, H 2 BeO 2, H 2 ZnO 2

4. Galvenais oksīds un galvenais sāls ir attiecīgi 1) MgO un ZnOHCl 2) SiO 2 un FeOHCl 2

3) BeO un KHCO 3 4) CaO un K 2 S

5. Bāzes un skābes sāls attiecīgi ir 1) Ba(OH) 2 un NH 4 Al(SO 4) 2 2) NaHS un LiOH.

3) CaOHCl un NaHSO 3 4) KOH un KHCO 3

6. Vielu sarakstā A) Mg(OH) 2 B) RbOH C) Be(OH) 2 D) Zn(OH) 2 E) Ba(OH) 2 E) Al(OH) 3 amfoteriskie hidroksīdi ir 1) ABG 2) ADE 3) VGE 4) BGD

B daļa. B-1. Nosakiet atbilstību starp skābes formulu un oksīdu, kas atbilst šai skābei.

SKĀBES FORMULA OKSĪDA FORMULA

A) H 2 CO 3 1) CO 2 5) Cl 2 O 5

B) HNO 2 2) CO 6) ClO 3

B) HNO 3 3) N 2 O 3

D) HClO 3 4) N 2 O 5

AT 2. Saskaņojiet vielas nosaukumu ar savienojumu klasi, kurai tā pieder.

VIELU KLASES NOSAUKUMS

A) vara(II) hidroksīds 1) bezskābekļa skābe

B) slāpekļskābe 2) skābekli saturoša skābe

B) amonija nitrāts 3) vidējais sāls

D) vara (II) hidroksihlorīds 4) skābes sāls

5) bāze

6) bāzes sāls

Vērtēšanas kritēriji

Par katru pareizo atbildi A daļā - 1 punkts; par pareizo B daļas atbildi - 2 punkti, atbilde ar 1 kļūdu - 1 punkts. Kopā 10 punkti.

5-6 punkti "3"

7-8 punkti "4"

^

Pārbaudes par tēmu “Neorganisko vielu klasifikācija”

Tēma Nr. 1: “Ķīmisko savienojumu klasifikācija”

Jautājumi:

1. 
   Kādus savienojumus sauc par bināriem?

1. 
   tie ir savienojumi, kas sastāv no viena elementa
2. 
   Tie ir savienojumi, kas sastāv no diviem elementiem
3. 
   ir savienojums, kas sastāv no vairāk nekā diviem elementiem
4. 
   tās ir vienkāršas vielas
5. 
   tās ir sarežģītas vielas

1. 
   Kuri no šiem savienojumiem ir bināri savienojumi?

^

Na2O; CaC2; NaH; NaCl; CuS

H2SO3; H2SO4; HClO4; HClO3

NaOH; Ca(OH)2; Ba(OH)2

CuSO4; Na2SiO3; Ba(NO3)2

K 3; Na 2

1. 
   Kuras no tālāk norādītajām vielām sērijā ir vienkāršas?

1. 
   FeO; Fe2O3; H2SO4
2. 
   CuSO4; CuS; HCl
3. 
   N2O; NĒ; NaOH
4. 
   Cl2; O2; O3; Fe; Na
5. 
   BaO; CuSO4; N2O3; NH 3

4. Noteikt vara sulfāta formulu?

1. 
   Cu(OH)2
2. 
   CuSO 4 5H 2 O
3. 
   CuSO 4 4H 2 O
4. 
   (CuOH)2CO3

1. 
   Norādiet rindu, kurā atrodas sārmu metāli?

1. 
   Be, Mg, Ca, Br, Ba, Ra
2. 
   Al, Zn, Tl
3. 
   Si, Sn, Pb
4. 
   Li, Na, K, Rb, Cs,
5. 
   U, Nb, Ns

^

Tēma Nr.2: Oksīdi un to īpašības

1. 
   Kādas vielas sauc par oksīdiem?

1. 
   tie ir bināri savienojumi ķīmiskie elementi ar skābekli
2. 
   Tās ir sarežģītas vielas, kas satur skābekli.
3. 
   tie ir ūdeņraža savienojumi
4. 
   Tie ir metālu savienojumi ar nemetāliem
5. 
   tie ir elementu savienojumi savā starpā

1. 
   Kurš no šiem oksīdiem tiek uzskatīts par amfotērisku?

A. Na 2 O B. CaO C. Al 2 O 3 D. CO 2 E. P 2 O 5

1. 
   Kādā krāsā ir vara oksīds?

1. 
   Balts
2. 
   Pelēks
3. 
   Melns
4. 
   Zils
5. 
   sarkans

1. 
   Kurš no šiem oksīdiem ir skābs oksīds?

^

A. BaO B. Al 2 O 3 C. P 2 O 5 D. FeO E. Fe 2 O 3

1. 
   Kuri oksīdi ir vienaldzīgi?

A. N 2 O 5, P 2 O 5 B. N 2 O; NĒ; CO C. CO 2; NĒ 2

D. CuO; Na 2 O E. SiO 2; BaO

1. 
   Kas ir peroksīdi un kāda ir ūdeņraža peroksīda formula?

1. 
   Tie ir sarežģīti elementu savienojumi ar slāpekli. Na3N, NH3
2. 
   Tie ir ūdeņraža un skābekļa savienojumi. H2O
3. 
   Tie ir elementu savienojumi ar oglekli. CH 4, Al 4 C 3, CO 2
4. 
   Tie ir skābekļa un silīcija savienojumi. SiO2
5. 
   Tie ir elementu savienojumi ar skābekli, kuros starp diviem skābekļa atomiem veidojas saite. H2O2

1. 
   Kā jonu rādiuss ietekmē oksīdu īpašības?

1. 
   Samazinoties elementa jonu rādiusam, palielinās oksīda skābums.
2. 
   Palielinoties elementa jonu rādiusam, oksīda skābums samazinās.
3. 
   Jonu rādiuss neietekmē oksīdu ķīmiskās īpašības.
4. 
   Jonu rādiuss uzlabo oksīdu ķīmiskās īpašības.
5. 
   Palielinoties jona rādiusam, elements samazina oksīda pamatīpašību.

1. 
   Kurā rindā ir rakstītas cianīda formulas?

1. 
   Na2S; K2S; CuS
2. 
   Al4C3; CaC 2
3. 
   NH4SCN; Fe(SCN) 3
4. 
   NaCN; KCN; Ca(CN)2
5. 
   Na3N; Ca3N2; K3N

1. 
   Identificējiet vairākus elementus ar nemainīgu valenci.

1. 
   H, Mg, Al, Na, Ca
2. 
   Cu, Au, Hg, Pb, Sn
3. 
   Mn, Cr, Fe, S, Cl
4. 
   N 2 , C, Si, P, Pt
5. 
   Br 2, I 2, Ni, Co, Sc

1. 
   Noteikt dzēstā kaļķa formulu?

A. CaO B. CaCl C. Ca(ClO) 2 D. Ca(OH) 2 E. Ca(ClO 3) 2
^

3. tēma: Pamati

Jautājumi:

1. 
   Kādas vielas sauc par bāzēm?

1. 
   Tās ir vienkāršas vielas.
2. 
   Tās ir sarežģītas vielas.
3. 
   Tās ir vielas, kas pēc disociācijas veido metālu katjonus.
4. 
   Tie ir  elektrolīti, kas pēc disociācijas veido metālu katjonus un hidroksilgrupas anjonus.
5. 
   Tie ir savienojumi, kuru šķīdumi vada elektrisko strāvu.

1. 
   Kuriem no šiem hidroksīdiem ir pamata īpašības?

A. Zn(OH) 2 B. Be(OH) 2 C. Mg(OH) 2 D. Fe(OH) 3 E. Al(OH) 3

1. 
   Kuriem no šiem hidroksīdiem piemīt amfoteriskas īpašības?

1. 
   Ca(OH)2
2. 
   Ca(OH)2
3. 
   Ba(OH)2
4. 
   Zn(OH)2
5. 
   Cu(OH)2

1. 
   Kāda ir dzēsto kaļķu formula?

1. 
   Ca(OH)2
2. 
   Mg(OH)2
3. 
   CaCl 2 2H 2 O
4. 
   CaCO3

1. 
   Kuras no šīm bāzēm ir spēcīgi elektrolīti?

1. 
   Al(OH)3; Fe(OH)3
2. 
   NaOH; Ca(OH)2
3. 
   NH4OH; Cu(OH)2
4. 
   Hg(OH); CCl(OH)2
5. 
   Ni(OH)2; Ni(OH)3

1. 
   Kuras vispārējā formula Vai ir izteikti metālu hidroksīdi?

A. Me x O y B. E x O y C. Me(OH) n D. n Me 2+ E. Me x O y xmH 2 O

1. 
   Kuras hidroksīdu sērijas sauc par sārmiem?

1. 
   Cu(OH)2; Be(OH)2; Fe(OH)2; Fe(OH)3
2. 
   Cr(OH)2; Mn(OH)2; CuOH; Ni(OH)2
3. 
   LiOH; NaOH; KOH; RbOH; CsOH
4. 
   Al(OH)3; Zn(OH)2; Cr(OH)2; Ge(OH)2
5. 
   Pb(OH)2; Sn(OH)2; Mg(OH)2; Co(OH)2

1. 
   Kuru bāzi ir grūti izšķīdināt?

A. RbOH B. NaOH C. Ca(OH) 2 D. Be(OH) 2 E. Al(OH) 3

1. 
   Kuru vielu no “Bāzes” klases izmanto būvniecībā sienu balināšanai?

A. Mg(OH) 2

C. CuSO 4 5H 2 O

D. FeSO 4 5H 2 O

1. 
   Be(OH)2

1. 
   Kādu soda tiek izmantota eļļas attīrīšanai?

1. 
   pārkaļķojusies
2. 
   medicīnas
3. 
   kodīgs
4. 
   ēdiens
5. 
   kālija bikarbonāts

1. 
   Kā sauc reakciju starp sārmiem un skābēm?

1. 
   savienojuma reakcija
2. 
   aizstāšanas reakcija
3. 
   apmaiņas reakcija
4. 
   neitralizācijas reakcija
5. 
   redoksreakcija

1. 
   Kā mainās hidroksīdu pamatīpašības, palielinoties elementu valencei.

1. 
   tiek samazinātas hidroksīdu pamatīpašības
2. 
   palielinās hidroksīdu pamatīpašības
3. 
   nemaina
4. 
   hidroksīda šķīdumu viršanas temperatūra palielinās
5. 
   hidroksīdu šķīdumu viršanas temperatūra samazinās

13. Kādas bāzes sauc par sārmiem?

A. Ūdenī šķīstošās bāzes.

B. Nešķīstošās bāzes.

C. Tie ir dzelzs hidroksīdi.

D. Tie ir trešās grupas elementu hidroksīdi.

E. Tie ir 6. grupas elementu hidroksīdi.

14. Kurš no šiem hidroksīda šķīdumiem

Vai tās izmanto bateriju uzlādēšanai?

15. Kā rūpniecībā tiek ražots NaOH?

A. Hidrometalurģija

B. Elektrolīzes metode

C. Ar flotācijas metodi

D. Metallotermija

E. Oksīda mijiedarbība ar ūdeni

16. Kādu krāsu iegūst indikatori? fenolftaleīns,

Lakmuss, metiloranžs sārmainā vidē?

A. Aveņu, zila, dzeltena

B. Bezkrāsains, rozā, sarkans

C. Oranža, brūna, zaļa

D. Violeta, karmīna, zila

E. Gaiši zaļa, tumši sarkana, kastaņa

17. Kuri no šiem hidroksīdiem ir nestabili?

18. Kāda ir molekulārā un strukturālā formula

Atbilst amonija hidroksīdam?

A. NH 4 OH NH 4 -OH

19. Kuru no šīm bāzēm sauc

Amonjaks?

20. Kādu ūdeni sauc par barīta ūdeni?

Tēma Nr.4. Skābes

1. Kas ir skābes?

A. Tās ir sarežģītas vielas, kas sastāv no atomiem

Ūdeņradis, ko var aizstāt vai apmainīt pret metāla atomiem un skābju atlikumiem.

B. Tās ir sarežģītas vielas, kas sastāv no katjoniem

Un hidrosila grupa.

C. Tie ir vāji elektrolīti.

D. Tie nav elektrolīti.

E. Tās ir vielas, kas pēc disociācijas veidojas

Hidroksilgrupas anjoni

2. Kuras no šīm skābēm ir divbāziskas?

A. H 3 PO 4, H 4 P 2 O 7

B. HCl, HNO3, HF

C. H2S, H2CO3, H2SO4

D. HSCN, HClO 3, HClO 4

E. H 3 PO 3, HPO 3, HClO 2

3. Kādu skābi sauc par fluorūdeņražskābi?

4. Kuru skābi sauc par perhlorskābi?

5. Kādu skābi sauc par pirofosforskābi?

1. 
   H3PO3
2. 
   H3PO4
3. 
   HPO 3
4. 
   HPO 4
5. 
   H4P2O7

6. Kādu koncentrētu skābi sauc par vitriola eļļu?

A. HCl konc.

B. HNO 3 konc.

C. H 2 SO 4 konc.

E.H4P2O7

7. Kāda ir formula “aqua regia”, kurā var izšķīdināt zeltu?

A. Šis ir HCl H 2 SO 4 maisījums

B. Šis ir 3HCl HNO 3 maisījums

C. Tas ir H 2 CO 3 HCl maisījums

D. Šis ir HY HBr maisījums

E. Šis ir HBr HF maisījums

8. Kuras no skābēm ir cietas?

A. H 3 BO 3, H 3 PO 4, HPO 3

B. H 2 SO 4, HF, HNO 3

C.HSiO3, H2CO3

D. HClO 3, HCl, HNO 2

E. H 3 AsO 3, HCN, HSCN

9. Kuras skābes ir spēcīgi elektrolīti?

A. H 2 SO 3, H 2 CO 3, HNO 2

B. HCN, HSCN, HClO

C. H 2 SO 4, HNO 3, HCl

D. H 2 SO 4 konc.

10. Kādas skābes ir vājie elektrolīti?

A. H 2 CO 3, HNO 2, H 3 PO 4

B. HClO 4, HClO 3, HCl

C. H 2 SO 4, H 4 P 2 O 7, HNO 3

D. H 2 SiO 3, CH 3 COOH

11. Kas ir sērskābes ekvivalents?

12. Kādu skābi izmanto svina akumulatora uzlādēšanai?

C. H 2 SO 4 atšķ.

D. H 2 SO 4 konc.

13. Kurš no reakcijas vienādojumiem ir uzrakstīts pareizi?

A.Cu+2HNO3 →Cu(NO3)2+H2

B.Cu+2HNO3 → Cu(NO3)2+H2O

C.Cu+4HNO3 → Cu(NO3)2 +H2O+2NO

D.Cu+4HNO3 →Cu(NO3)2 + 2H2O+2NO

E. Cu+4HNO 3 (konc.) → Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O+2NO

14. Kādu skābi sauc par ogļskābi?

B. H 2 Cr 2 O 7

15. Kādas vielas sauc par skābes anhidrīdiem?

A. Tās ir bezūdens skābes

B. Tie ir skābes atlikumi.

C. Tie ir oksīdi

D. Tā ir hidroksilgrupa

E. Tie ir peroksīdi

16. Kā sauc reakciju starp skābēm un sārmiem?

A. Neitralizācija

B. Saliktā reakcija

C. Oksidācijas reakcija

D. Apmaiņas reakcija

E. Atšķaidīšana

17. Kas ir ortofosforskābes ekvivalents?

Reakcijas vienādojums:

18. Atrodi hipohlorskābes formulu?

19. Kāda ir permangānskābes formula?

20. Kāda ir hromskābes formula?

A. H 2 Cr 2 O 7

Tēma Nr.5. Sol un

1. Kādas vielas no elektrolītiskās disociācijas teorijas viedokļa sauc par sāļiem?

A. Tās ir vielas, kas pēc disociācijas veido skābes atlikuma metālu katjonus un anjonus/

B. Tās ir vielas, kas, sadaloties, veido ūdeņraža katjonus.

C. Tās ir vielas, kas, sadaloties, veidojas

Hidroksilgrupas anjoni.

D. Tās ir vielas, kas, sadaloties, veidojas

Kompleksie joni.

E. Tās ir sarežģītas vielas, kas, izšķīdinot, mijiedarbojas ar ūdens molekulām.

2. Kuri no šiem sāļiem tiek uzskatīti par vidējiem

Skābie sāļi?

A. Na 2, (CuOH) 2 CO 3

B. CuSO 4 * 5H 2 O, FeSO 4 * 7H 2 O

C. Na 2 CO 3, NaHCO 3

D. KAl(SO 4) 2, K 3

E. Na 2 O 2, CuS, Al 4 C 3

3. Kuri no šiem sāļiem ir bāziski?

A. K 2 SiO 3, Na 2 SiO 3

B. NaNO 3, NaNO 2

C. CuSO 4 * 5H 2 O, FeSO 4 * 7H 2 O

D.(CuOH)2CO3, Mg(OH)Cl

E. KHSO 4, ZnSO 4 * 7H 2 O

4. Kurš sāls izsaka vara sulfāta formulu?

A.CuSO 4 * 2H 2 O

B.CuSO*0,5H2O

D. CuCO 3 * 2H 2 O

E. CuSO 4 * 5H 2 O

5. Kuri no šiem sāļiem tiek hidrolizēti?

6. Kurus sāļus uzskata par praktiski nešķīstošiem?

A. AgCl, BaSO 4

B. NaNO 3, CuSO 4

C. BaCl 2, Ca(NO 3) 2

D. Ni(NO 3) 2, Co(NO 3) 2

E. K 2 SO 3, Na 3 PO 4

7. Kurš sāls ir komplekss?

A. Al 2 (SO 4) 3

B. Al 2 O 3 * SiO 2 * 12H 2 O

C. CaSO 4 * 2H 2 O

E.Na2

8. Kuru sāli sauc par kālija permanganātu?

9. Kādu sāli sauc par nātrija dihromātu?

10. Kādu sāli sauc par nātrija hromītu?

E. Na 2 Cr 2 O 7

1. 
   Kuri no šiem sāļiem tiek hidrolizēti?

1) KNO 3; 2) KNO 2; 3) Na 2CO 3 4) CuSO 4; 5)CaCl 2 6) Ba(NO 3) 2;

7) Rb2SO4; 8) RbCl; 9) CsNO 3; 10) KCl; 11) Li2SO4

1. 
   2; 3; 4
2. 
   9; 10
3. 
   8; 11

1. 
   Kāda ir nātrija hlorīda ķīmiskā saite?

1. 
   Polārais
2. 
   Jonisks
3. 
   Nepolāri
4. 
   Donors-akceptors
5. 
   Datīvs

13. Kāda veida ķīmiskā saite ir yCl

1. 
   Jonisks
2. 
   Kovalents
3. 
   Donors-akceptors
4. 
   Polārais
5. 
   Ūdeņradis

14. Kurš no šiem sāļiem izsaka sarkano asins sāls formulu?

1. 
   K 4
2. 
   K2
3. 
   Na
4. 
   Ke 3
5. 
   Fe 3

15. Noteikt nātrija tetraborāta (boraks) formulu?

1. 
   Na4B2O410H2O
2. 
   Na3BO310H2O
3. 
   NaBO210H2O
4. 
   Na3BO310H2O
5. 
   Na2B4O710H2O

16. Kāda ir dolomīta formula?

1. 
   CaCO3
2. 
   CaCO 3 MgCO 3
3. 
   MgCO3
4. 
   MgSO 4 CaSO 4

17. Noteikt anhidrīta formulu?

1. 
   CaSO 4 E.CuSO 4
2. 
   CaCO3
3. 
   MgSO4
4. 
   CO 2, SO 3

18. Kāda ir nātrija tiosulfāta formula?

1. 
   Na2SO4
2. 
   Na2S
3. 
   Na2S2O3
4. 
   Na2SO3
5. 
   Na2S2O4

19. Noteikt amonija nitrāta un bertoleta sāls formulu?

1. NaCl 2. (NH 4)SO 4 3. NH 4 NO 3 4. NaNO 3 5. Ca(NO 3) 2

6. KClO 7. KClO 2 8. KCl 9. KClO 3 10. KClO 4

1. 
   8; 10

20. Atrodiet nātrija superfosfāta formulu.

1. 
   Ca(H2PO4)2+2CaSO4
2. 
   Ca 3 (PO 4) 2
3. 
   Ca(HPO 4) 2
4. 
   3Ca(H2PO4)2
5. 
   Ca2HPO4

6. tēma: Ģenētiskā saikne starp negatīvajām klasēm neorganiskie savienojumi.

1. 
   Kādu reakciju var izmantot, lai no vienkāršām iegūtu sarežģītas vielas?

1. 
   Saliktās reakcijas
2. 
   Sadalīšanās reakcijas
3. 
   Oksidācijas reakcijas
4. 
   Apmaiņas reakcijas
5. 
   Atveseļošanās reakcijas

1. 
   Kādu reakciju var izmantot, lai no marmora iegūtu kalcija oksīdu?

1. 
   Savienojuma reakcija
2. 
   Apmaiņas reakcija
3. 
   Oksidācijas reakcija
4. 
   Sadalīšanās reakcija
5. 
   Aizvietošanas reakcija

1. 
   Kāda skābe jāpievieno kalcija oksīdam, lai iegūtu nātrija sulfātu?

1. 
   Ūdeņraža sulfīds
2. 
   Sērs
3. 
   Tiosērs
4. 
   Peroksodisērskābe
5. 
   Sērskābe

1. 
   Kādas vielas veidojas, karsējot (CuOH) 2 CO 3?

1. 
   Vara(II) oksīds
2. 
   Vara hidroksīds
3. 
   Vara oksīds un oglekļa dioksīds
4. 
   Oglekļa dioksīds un ūdens
5. 
   Vara (II) oksīds, ūdens un oglekļa dioksīds

1. 
   Kuras no tām veidojas skābēm reaģējot ar sārmiem?

1. 
   Jauna skābe
2. 
   Jauns pamats
3. 
   Sāls un ūdens

Pareizās atbildes:

№ TēmasNr.	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
1	IN	A	D	C	D
2
3

Saturs

1. Neorganisko savienojumu klasifikācija………3

2. Neorganisko savienojumu nomenklatūra…………….5

3. Oksīdi un to īpašības………………………………………7

4. Bāzes un to īpašības…………………………………13

5. Skābes……………………………………………………….16

6. Sāļi……………………………………………..……………….23

7. Ģenētiskā saistība starp atsevišķām neorganisko savienojumu klasēm…………………………………31

Nodarbības mērķis. Apkopot informāciju par vielu klasifikāciju, sarežģīto neorganisko vielu galveno klašu sastāvu, nostiprināt studentu prasmes klasificēt neorganiskās vielas, veikt induktīvos un deduktīvos vispārinājumus vielu klasificēšanas procesā un panākt šīs prasmes optimālā līmenī.

Izglītības mērķi:

• zināšanu, prasmju un iemaņu vispārināšanas pielietojums jaunos apstākļos - problēmsituācijas radīšana;
• zināšanu, prasmju un iemaņu kontrole un paškontrole, izmantojot mājasdarbs;
• spēt noteikt būtiskas pazīmes, kas ir pamatā dažādas klasifikācijas;
• prast noteikt cēloņsakarības starp “sastāvu”, “ķīmiskajām īpašībām”, “vielas klasi”.

Attīstības uzdevumi:

• prasmju attīstīšana salīdzināt, vispārināt, pareizi formulēt uzdevumus un izteikt domas;
• attīstību loģiskā domāšana, uzmanība un spēja strādāt problēmsituācijā.

Izglītības uzdevumi:

• attīstīt skolēnu izziņas interesi par ķīmiju;
• audzināt tādas rakstura īpašības kā neatlaidība mērķu sasniegšanā;
• intereses un mīlestības audzināšana pret priekšmetu, izmantojot saturu izglītojošs materiāls, prasme strādāt komandā, savstarpēja palīdzība, komunikācijas kultūra.

Aprīkojums: prezentācija, digitālie izglītības resursi: interaktīvs “Skābju klasifikācija”, interaktīvs “Bāzu klasifikācija”, minilaboratorija, fosfora oksīdi, kalcijs, cinks, nātrija hidroksīds, varš, cinks, dzelzs, slāpekļskābe, sērskābe, fosforskābe, silīcijskābe, sāļi

Nodarbības veids: zināšanu vispārināšanas un sistematizēšanas nodarbība

Nodarbības plāns

1. Organizatoriskais moments.
2. Vidēja līmeņa zināšanu kontrole.
3. Zināšanu sistematizācija un vispārināšana.
4. Konsolidācija.
5. Mājas darbs.
6. Atspulgs

NODARBĪBU LAIKĀ

I. Organizatoriskais moments

Tiek pārbaudīta gatavība nodarbībai, tiek sadalīts stundu plāns ( 1.pielikums ), laboratorijas darbu veikšanas instrukcija, novērojumu lapa ( 2. pielikums ), mini laboratorija, tiek izziņoti nodarbības posmi.
Stundas sākumposmā tiek organizēts skolēnu darbs, un tiek atcerēti skolotāja ieteikumi, kā vislabāk organizēt darbu stundā, lai saglabātu savu un klasesbiedru veselību.

1. Kāds ir visērtākais un veselīgākais veids, kā sēdēt klasē?
2. Kāpēc skolotājs stundas laikā pieprasa klusumu?

Skolotājas atklāšanas runa. (Prezentācija . 1.–3. slaidi). Mērķu noteikšana, pamatojoties uz studentu zināšanām. Mēs esam ar jums iekšā skolas gads uzzināja, kādas ir neorganisko savienojumu klases.
Sakiet, lūdzu, kādas vielu klases mēs mācījāmies iepriekšējās stundās? (Esam pētījuši neorganisko vielu klasifikāciju. Un zinām, ka ir oksīdi, skābes, bāzes, sāļi).
Un pirms pāriet uz pašu nodarbību. Padomāsim kopā, ko šodien nodarbībās darīsim.
Kāds, jūsuprāt, ir mūsu nodarbības mērķis?
(Nodarbības mērķis ir apkopot un sistematizēt informāciju par neorganisko vielu klasifikāciju)
Lai to izdarītu, mums jāatceras materiāls, ko mēs jau esam aplūkojuši tēmās “Oksīdi”, “Skābes”, “Bāzes”, “Sāļi”. Tagad mēs veiksim testu par šīm tēmām.

II. Starpposma kontrole zināšanas par tēmām "Oksīdi", "Skābes", "Bāzes", "Sāļi", izmantojot tehnoloģiju "Savstarpēja uzdevumu pārnešana"

Skolēni testu aizpilda grupās pa 2 vai 4 cilvēkiem - 5 minūtes ( 2. pielikums ). Kad skolēni ir pabeiguši testu, viņiem ir jānovērtē sevi, jāpārbauda kaimiņa darbs un jānovērtē sava darba biedrs. Skolotājs lūdz klasi pacelt rokas, lai redzētu, kurš ir uzrakstījis kontroldarbu ar 5 vai 4 punktiem. Iepriekš sagatavotās testa atbildes tiek atvērtas pašpārbaudei uz slēgtas tāfeles vai uz multivides projektora ekrāna.
Multivides projektoram pareizās opcijas (4. slaids)

Tests par tēmu “Neorganisko vielu klasifikācija”

Izpildes laiks – 5 minūtes.

Sakārtot koeficientus reakcijas shēmās, norādīt ķīmiskās reakcijas veidu, pamatojoties uz “izejvielu un reakcijas produktu skaitu un sastāvu”, noteikt vienkāršu vai sarežģītu vielu, ja viela ir sarežģīta, noteikt vielas klasi.

III. Jauna mācību materiāla apgūšana

Mācību mērķis: nostiprināt zināšanas, prasmes neorganisko vielu klasifikācijā.

Šī stundas posma mērķa izsecināšana ar skolēnu palīdzību

Šīs nodarbības rezultātā mums tieši jāapsver oksīdu, skābju, bāzu, sāļu iedalījums grupās, īpašības, kas veido klasifikāciju pamatu. Nodarbības laikā mums ir jāvispārina, jāsistematizē klasifikāciju raksturlielumi un jānostiprina šīs prasmes.
Apsveriet diagrammu “Vielu klasifikācija”.
Mans mērķis šajā nodarbībā ir pastāstīt par to, palīdzēt atcerēties šīs klasifikācijas, un mēs turpināsim mācīties noteikt ne tikai vielu klases, bet arī iedalījumu grupās klasē.
Šodien šīs nodarbības daļas notiks spēles veidā. Jums būs 4 skolotāji. Viņi vispārinās un sistematizēs katru no tām noteiktā vielu klasē. Viņiem ir tiesības uzdot jums jautājumus un dot jums atzīmes stundas beigās. Pēc jauno skolotāju izskaidrošanas. Mēs pārbaudīsim, kā jūs atceraties vielu klasifikāciju, un uzzināsim, kurš ir mūsu “foršākais” ķīmiķis, un noteiksim, kurš ir mūsu “foršākais” skolotājs.
Mācību materiāla galvenie noteikumi, kas jums šodien jāapgūst.

1. Oksīdu klasifikācija. Materiāla skaidrošana, ko veic iepriekš sagatavots students.

Zināšanu atjaunināšana: Frontālā aptauja. Kas ir oksīdi? (Oksīdi ir sarežģītas vielas, kas sastāv no diviem elementiem, no kuriem viens ir skābeklis ar oksidācijas pakāpi 2)

5.-7. slaidi

Oksīdi ir sadalīti sāli neveidojošs– tie nereaģē ar skābēm vai sārmiem un neveido sāļus. Tie ir tikai četri oksīdi: CO, SiO, N 2 O, NO

Atlikušie oksīdi ir sāli veidojošs. Starp tiem ir divas grupas. Skābie oksīdi, šie oksīdi atbilst skābēm, un, kā likums, tie ir nemetālu oksīdi vai sekundāro apakšgrupu metāli visaugstākajā oksidācijas pakāpē. Otrā grupa bāzes oksīdi– tie ir metālu oksīdi oksidācijas stāvoklī +1, +2, +3
Tabulas aizpildīšana, pamatojoties uz skolēnu zināšanām

Stiprinājums:

1. Kāpēc sāli neveidojošus oksīdus tā sauc?

2. Skābju klasifikācija

Zināšanu atjaunināšana: Frontālā aptauja. Kādas skābes jūs zināt?

Skolotājs demonstrē skābju paraugus, skolēns pie tāfeles ar tabulām uz slaidiem izskaidro, kas ir skābes un kādās grupās tās iedala, klase strādā kopā ar tāfeli vai patstāvīgi. Mācību grāmatā 210.lpp 10.tabula.
Skābes ir sarežģītas vielas, kas sastāv no pozitīvi lādētiem ūdeņraža joniem un negatīvi lādētiem skābju atlikumiem

Stiprinājums:

1. Kas ir trīsbāziskā skābe?

3. Bāžu klasifikācija

Zināšanu atjaunināšana: Frontālā aptauja. Kas ir sārmi?

Skolotājs demonstrē pamatu piemērus, skolēns pie tāfeles ar tabulu palīdzību uz slaidiem skaidro, kas ir pamatnes un kādās grupās tās ir sadalītas, klase strādā kopā ar tāfeli vai patstāvīgi. Mācību grāmatā 215. lpp., 11. tabula.
Bāzes ir sarežģītas vielas, kas sastāv no pozitīvi lādētiem metālu joniem un negatīvi lādētiem hidroksīda joniem

Stiprinājums:

1. Kas ir sārmi?

4. Sāļu klasifikācija

Zināšanu atjaunināšana: Frontālā aptauja. Sniedziet sāļu piemērus?

11., 12. slaidi

Skolotājs demonstrē sāļu paraugus, skolēns pie tāfeles ar tabulām uz slaidiem skaidro, kas ir sāļi un kādās grupās tie iedalīti, klase strādā kopā ar tāfeli vai patstāvīgi.
Sāļi ir sarežģītas vielas, kas sastāv no pozitīvi lādētiem metālu joniem un negatīvi lādētiem skābju atlikumiem

Pastiprināšana, frontālā apsekošana:

1. Kas ir skābie sāļi?
2. Kā mainās skābo sāļu nosaukums salīdzinājumā ar vidējiem?

IV. Pastiprinošs mācību materiāls

Laboratorijas darba “Neorganisko vielu klasifikācija” pabeigšana ( 2. pielikums ), darbs grupās

Klases darba organizēšana.

Klase ir sadalīta nelielās grupās pa 4 cilvēkiem, piemēram, pēc darba ātruma vai pēc skolēnu vēlmēm.
“Stilīgākā” ķīmiķa, “foršākā” skolotāja noteikšana.
Frontālā aptauja: ja ir laiks.
Kura vielu klase jums šķita visgrūtākā un kāpēc?
Visās grupās skolēniem tiek dotas instrukcijas laboratorijas darbiem.
DOR izmantošana (papildu materiāls, ja ir laiks)

Interaktīvs. Skābju klasifikācija 1. vingrinājums
Interaktīvs. Bāžu klasifikācija 2. uzdevums

V. Mājas darbs

Uzrādīts darba lapās.

Mērķis: nostiprināt prasmes vielu klasificēt optimālā līmenī, spēt pielietot iegūtās zināšanas jaunā situācijā (problēmjautājums)

Mājasdarbam tiek formulēts problemātisks jautājums, par stundu tiek dotas atzīmes

Problemātisks jautājums. Kāpēc gan skābes, gan bāzes tiek grupētas kā hidroksīdi? Kas viņiem ir kopīgs un kā tie atšķiras?
38.-41.punktā uzrakstiet 2 tipiskus reakciju vienādojumus katrai vielu klasei Aizpildiet oksīdu tabulu
Varat arī izveidot savu mājasdarbs, pēc izvēles. Izstrādājiet savus vingrinājumus vai ņemiet tos no citiem avotiem.

VI. Atspulgs

Stundas rezultātu frontāla pārrunāšana ar klasi.
Vai jums patika nodarbība? Novērtējiet, kā jūsu zināšanas ir mainījušās nodarbības laikā.

Izsakiet savus iespaidus ar zīmējumu.

Jautra seja - nodarbība man patika, zināšanas ir palielinājušās.
nopietna seja - grūti pateikt, bet es uzzināju un atcerējos kaut ko jaunu
un neapmierināta seja - man nepatika stunda, neko neiemācījos

Bibliogrāfija

1. Ķīmija 8., 9. klase. Mācību grāmatas multivides pielikums O.S. Elektronisks izglītojošs izdevums. SIA "Drofa" 2011.g.
2. Mācību grāmatas “Ķīmija” plānošana, 8., 9. klase, Gabrieljans O.S. Vienota digitālo izglītības resursu kolekcija
3. Gabrieljans O.S.Ķīmija 8. klase. Mācību grāmata, M.: Bustard, 2011.