ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ആൽക്കലൈൻ മൂലകങ്ങൾ.

നിർദ്ദേശങ്ങൾ

ആവർത്തനപ്പട്ടിക എടുത്ത്, ഒരു റൂളർ ഉപയോഗിച്ച്, സെല്ലിൽ Be (ബെറിലിയം) എന്ന മൂലകത്തിൽ ആരംഭിച്ച് At (Astatine) മൂലകത്തിൽ സെല്ലിൽ അവസാനിക്കുന്ന ഒരു രേഖ വരയ്ക്കുക.

ഈ വരിയുടെ ഇടതുവശത്തുള്ള മൂലകങ്ങൾ ലോഹങ്ങളാണ്. മാത്രമല്ല, "താഴ്ന്ന ഇടത്തോട്ട്" മൂലകം സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു, കൂടുതൽ വ്യക്തമാണ് ലോഹ ഗുണങ്ങൾഅവനുണ്ട്. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ അത്തരമൊരു ലോഹം (Fr) - ഏറ്റവും സജീവമായ ആൽക്കലി ലോഹമാണെന്ന് കാണാൻ എളുപ്പമാണ്.

അതനുസരിച്ച്, വരിയുടെ വലതുവശത്തുള്ള ആ ഘടകങ്ങൾക്ക് ഗുണങ്ങളുണ്ട്. ഇവിടെയും സമാനമായ ഒരു നിയമം ബാധകമാണ്: ഒരു മൂലകം സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന വരിയുടെ “ഉയർന്നതും വലത്തോട്ടും”, അത് ലോഹമല്ലാത്തത് ശക്തമാണ്. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ അത്തരമൊരു മൂലകം ഏറ്റവും ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റായ ഫ്ലൂറിൻ (എഫ്) ആണ്. അവൻ വളരെ സജീവമാണ്, രസതന്ത്രജ്ഞർ അദ്ദേഹത്തിന് അനൗദ്യോഗികമായെങ്കിലും ബഹുമാനപൂർവ്വമായ പേര് നൽകി: "എല്ലാം ചവയ്ക്കുന്നു."

“വരിയിൽ തന്നെയോ അതിനോട് വളരെ അടുത്തോ ഉള്ള ഘടകങ്ങളെ സംബന്ധിച്ചെന്ത്?” എന്നിങ്ങനെയുള്ള ചോദ്യങ്ങൾ ഉയർന്നേക്കാം. അല്ലെങ്കിൽ, ഉദാഹരണത്തിന്, “വലത്തോട്ടും മുകളിലും ക്രോം, . ഇവ യഥാർത്ഥത്തിൽ ലോഹങ്ങളല്ലാത്തതാണോ? എല്ലാത്തിനുമുപരി, അവർ അലോയിംഗ് അഡിറ്റീവുകളായി ഉരുക്ക് ഉൽപാദനത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. എന്നാൽ ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത ചെറിയ മാലിന്യങ്ങൾ പോലും അവയെ പൊട്ടുന്നതാക്കുന്നു എന്ന് അറിയാം. വരിയിൽ തന്നെ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന മൂലകങ്ങൾക്ക് (ഉദാഹരണത്തിന്, അലുമിനിയം, ജെർമേനിയം, നിയോബിയം, ആൻ്റിമണി) ഇരട്ട സ്വഭാവമുണ്ട് എന്നതാണ് വസ്തുത.

ഉദാഹരണത്തിന്, വനേഡിയം, ക്രോമിയം, മാംഗനീസ്, അവയുടെ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ ഈ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഓക്സീകരണ നിലയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഇവ അവരുടെതാണ് ഉയർന്ന ഓക്സൈഡുകൾ, V2O5, CrO3, Mn2O7 എന്നിവ പോലെ, ഉച്ചരിച്ചു. അതുകൊണ്ടാണ് ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ "യുക്തിസഹമല്ലാത്ത" സ്ഥലങ്ങളിൽ അവ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നത്. അവയുടെ "ശുദ്ധമായ" രൂപത്തിൽ, ഈ ഘടകങ്ങൾ തീർച്ചയായും ലോഹങ്ങളാണ്, കൂടാതെ ലോഹങ്ങളുടെ എല്ലാ ഗുണങ്ങളും ഉണ്ട്.

ഉറവിടങ്ങൾ:

• ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ലോഹങ്ങൾ

മേശ പഠിക്കുന്ന സ്കൂൾ കുട്ടികൾക്കായി മെൻഡലീവ് - മോശം സ്വപ്നം. അധ്യാപകർ സാധാരണയായി നിയോഗിക്കുന്ന മുപ്പത്തിയാറ് ഘടകങ്ങൾ പോലും മണിക്കൂറുകളോളം കഠിനമായ തകർച്ചയിലും തലവേദനയിലും കലാശിക്കുന്നു. എന്താണ് പഠിക്കേണ്ടതെന്ന് പോലും പലരും വിശ്വസിക്കുന്നില്ല മേശമെൻഡലീവ് യഥാർത്ഥമാണ്. എന്നാൽ സ്മരണികകളുടെ ഉപയോഗം വിദ്യാർത്ഥികൾക്ക് ജീവിതം വളരെ എളുപ്പമാക്കും.

നിർദ്ദേശങ്ങൾ

സിദ്ധാന്തം മനസിലാക്കി ശരിയായ സാങ്കേതികത തിരഞ്ഞെടുക്കുക, അത് മെറ്റീരിയൽ ഓർമ്മിക്കുന്നത് എളുപ്പമാക്കുന്ന നിയമങ്ങൾ, ഓർമ്മപ്പെടുത്തൽ. അമൂർത്തമായ വിവരങ്ങൾ ഒരു ശോഭയുള്ള ചിത്രത്തിലോ ശബ്ദത്തിലോ മണത്തിലോ പായ്ക്ക് ചെയ്യുമ്പോൾ, അസ്സോസിയേറ്റീവ് കണക്ഷനുകളുടെ സൃഷ്ടിയാണ് അവരുടെ പ്രധാന തന്ത്രം. നിരവധി മെമ്മോണിക് ടെക്നിക്കുകൾ ഉണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഓർമ്മിച്ച വിവരങ്ങളുടെ ഘടകങ്ങളിൽ നിന്ന് നിങ്ങൾക്ക് ഒരു കഥ എഴുതാം, വ്യഞ്ജനാക്ഷരങ്ങൾക്കായി നോക്കുക (റൂബിഡിയം - സ്വിച്ച്, സീസിയം - ജൂലിയസ് സീസർ), ഓണാക്കുക സ്ഥലകാല ഭാവനഅല്ലെങ്കിൽ മെൻഡലീവിൻ്റെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മൂലകങ്ങളെ റൈം ചെയ്യുക.

നൈട്രജൻ്റെ ബല്ലാഡ് ചില സ്വഭാവസവിശേഷതകൾക്കനുസരിച്ച് മെൻഡലീവിൻ്റെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മൂലകങ്ങളെ അർത്ഥം കൊണ്ട് റൈം ചെയ്യുന്നതാണ് നല്ലത്: ഉദാഹരണത്തിന്, വാലൻസി പ്രകാരം. അതിനാൽ, ക്ഷാരഗുണമുള്ളവ വളരെ എളുപ്പത്തിൽ പ്രാസിക്കുകയും ഒരു ഗാനം പോലെ മുഴങ്ങുകയും ചെയ്യുന്നു: "ലിഥിയം, പൊട്ടാസ്യം, സോഡിയം, റൂബിഡിയം, സീസിയം ഫ്രാൻസിയം." "മഗ്നീഷ്യം, കാൽസ്യം, സിങ്ക്, ബേരിയം - അവയുടെ വാലൻസ് ഒരു ജോഡിക്ക് തുല്യമാണ്" എന്നത് സ്കൂൾ നാടോടിക്കഥകളുടെ മങ്ങാത്ത ക്ലാസിക് ആണ്. ഇതേ വിഷയത്തിൽ: "സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം, വെള്ളി എന്നിവ മോണോവാലൻ്റ് ഗുണമാണ്", "സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം, അർജൻ്റം എന്നിവ മോണോവാലൻ്റ് ആണ്." സർഗ്ഗാത്മകത, ക്രാമ്മിംഗിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, പരമാവധി രണ്ട് ദിവസം നീണ്ടുനിൽക്കും, ഇത് ദീർഘകാല ഓർമ്മയെ ഉത്തേജിപ്പിക്കുന്നു. ഇതിനർത്ഥം അലൂമിനിയത്തെക്കുറിച്ചും നൈട്രജനെക്കുറിച്ചുള്ള കവിതകളെക്കുറിച്ചും വാലൻസിയെക്കുറിച്ചുള്ള പാട്ടുകളെക്കുറിച്ചും - ഓർമ്മപ്പെടുത്തൽ ക്ലോക്ക് വർക്ക് പോലെ പോകും.

ആസിഡ് ത്രില്ലർ ഓർമ്മിക്കുന്നത് എളുപ്പമാക്കുന്നതിന്, ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഘടകങ്ങൾ ഹീറോകളോ ലാൻഡ്‌സ്‌കേപ്പ് വിശദാംശങ്ങളോ പ്ലോട്ട് ഘടകങ്ങളോ ആയി രൂപാന്തരപ്പെടുന്ന ഒരു ആശയം കണ്ടുപിടിച്ചു. ഉദാഹരണത്തിന്, അറിയപ്പെടുന്ന ഒരു വാചകം ഇതാ: “ഏഷ്യൻ (നൈട്രജൻ) പൈൻ വനത്തിലേക്ക് (ബോറോൺ) വെള്ളം (ലിഥിയം) ഒഴിക്കാൻ തുടങ്ങി. പക്ഷേ ഞങ്ങൾക്ക് വേണ്ടത് അവനെ (നിയോൺ) അല്ല, മഗ്നോളിയ (മഗ്നീഷ്യം) ആണ്. "ക്ലോറിൻ സീറോ പതിനേഴ്" (17 - സീരിയൽ നമ്പർക്ലോറിൻ) ഉന്മാദനായ ആഴ്സനിയെ (ആർസനിക് - ആർസെനിക്കം) പിടിക്കാൻ, 33 പല്ലുകൾ (33 - ആഴ്സനിക്കിൻ്റെ സീരിയൽ നമ്പർ), എന്നാൽ പുളിച്ച എന്തോ അവൻ്റെ വായിൽ (ഓക്സിജൻ) കയറി, അത് എട്ട് വിഷ ബുള്ളറ്റുകൾ ആയിരുന്നു (8 - സീരിയൽ നമ്പർ ഓക്സിജൻ )... നിങ്ങൾക്ക് അനന്തമായി തുടരാം. വഴിയിൽ, ആവർത്തനപ്പട്ടികയെ അടിസ്ഥാനമാക്കി എഴുതിയ ഒരു നോവൽ ഒരു പരീക്ഷണ പാഠമായി ഒരു സാഹിത്യ അധ്യാപകന് നൽകാം. അവൾ ഒരുപക്ഷേ അത് ഇഷ്ടപ്പെടും.

ഒരു മെമ്മറി കൊട്ടാരം നിർമ്മിക്കുക ഇത് തികച്ചും പേരുകളിൽ ഒന്നാണ് ഫലപ്രദമായ സാങ്കേതികവിദ്യസ്പേഷ്യൽ ചിന്ത സജീവമാകുമ്പോൾ ഓർമ്മപ്പെടുത്തൽ. നമുക്കെല്ലാവർക്കും നമ്മുടെ മുറിയെക്കുറിച്ചോ വീട്ടിൽ നിന്ന് കടയിലേക്കോ സ്‌കൂളിലേക്കോ ഉള്ള വഴികളോ എളുപ്പത്തിൽ വിവരിക്കാൻ കഴിയും എന്നതാണ് അതിൻ്റെ രഹസ്യം. മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു ക്രമം സൃഷ്ടിക്കുന്നതിന്, നിങ്ങൾ അവ റോഡിൽ (അല്ലെങ്കിൽ മുറിയിൽ) സ്ഥാപിക്കേണ്ടതുണ്ട്, കൂടാതെ ഓരോ ഘടകങ്ങളും വളരെ വ്യക്തമായി, ദൃശ്യപരമായി, സ്പഷ്ടമായി അവതരിപ്പിക്കുക. നീളമുള്ള മുഖമുള്ള മെലിഞ്ഞ സുന്ദരി ഇതാ. ടൈലുകൾ ഇടുന്ന കഠിനാധ്വാനി സിലിക്കൺ ആണ്. വിലകൂടിയ കാറിൽ ഒരു കൂട്ടം പ്രഭുക്കന്മാർ - നിഷ്ക്രിയ വാതകങ്ങൾ. തീർച്ചയായും, ഹീലിയം ബലൂണുകൾ.

ദയവായി ശ്രദ്ധിക്കുക

കാർഡുകളിലെ വിവരങ്ങൾ ഓർമ്മിക്കാൻ സ്വയം നിർബന്ധിക്കേണ്ടതില്ല. ഓരോ ഘടകത്തെയും ഒരു നിശ്ചിത തെളിച്ചമുള്ള ചിത്രവുമായി ബന്ധപ്പെടുത്തുക എന്നതാണ് ഏറ്റവും മികച്ച കാര്യം. സിലിക്കൺ - സിലിക്കൺ വാലിക്കൊപ്പം. ലിഥിയം - ലിഥിയം ബാറ്ററികൾ ഉള്ളിൽ മൊബൈൽ ഫോൺ. നിരവധി ഓപ്ഷനുകൾ ഉണ്ടാകാം. എന്നാൽ ഒരു വിഷ്വൽ ഇമേജ്, മെക്കാനിക്കൽ മെമ്മറൈസേഷൻ, പരുക്കൻ അല്ലെങ്കിൽ, മിനുസമാർന്ന ഗ്ലോസി കാർഡിൻ്റെ സ്പർശന സംവേദനം എന്നിവയുടെ സംയോജനം മെമ്മറിയുടെ ആഴത്തിൽ നിന്ന് ചെറിയ വിശദാംശങ്ങൾ എളുപ്പത്തിൽ ഉയർത്താൻ നിങ്ങളെ സഹായിക്കും.

ഉപയോഗപ്രദമായ ഉപദേശം

മെൻഡലീവ് അദ്ദേഹത്തിൻ്റെ കാലത്ത് ഉണ്ടായിരുന്ന മൂലകങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള വിവരങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് നിങ്ങൾക്ക് അതേ കാർഡുകൾ വരയ്ക്കാം, എന്നാൽ ആധുനിക വിവരങ്ങളാൽ മാത്രമേ അവയെ അനുബന്ധമായി നൽകൂ: ബാഹ്യ തലത്തിലുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം, ഉദാഹരണത്തിന്. നിങ്ങൾ ചെയ്യേണ്ടത് ഉറങ്ങാൻ പോകുന്നതിനു മുമ്പ് അവ കിടത്തുക എന്നതാണ്.

ഉറവിടങ്ങൾ:

• ഓർമ്മപ്പെടുത്തൽ നിയമങ്ങൾരസതന്ത്രത്തിൽ
• ആവർത്തനപ്പട്ടിക എങ്ങനെ ഓർക്കാം

നിർവചനത്തിൻ്റെ പ്രശ്നം നിഷ്ക്രിയത്തിൽ നിന്ന് വളരെ അകലെയാണ്. ഒരു ജ്വല്ലറിയിൽ വിലകൂടിയ സ്വർണ്ണ വസ്തുവിന് പകരം നിങ്ങൾക്ക് ഒരു വ്യാജൻ നൽകാൻ അവർ ആഗ്രഹിക്കുന്നുവെങ്കിൽ അത് അത്ര സുഖകരമല്ല. അതിൽ നിന്നല്ലേ താല്പര്യം ലോഹംഇത് തകർന്ന കാറിൻ്റെ ഭാഗമാണോ അതോ കണ്ടെത്തിയ പുരാതന വസ്തുക്കളാണോ?

നിർദ്ദേശങ്ങൾ

ഇവിടെ, ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു അലോയ്യിൽ ചെമ്പിൻ്റെ സാന്നിധ്യം എങ്ങനെ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു. വൃത്തിയാക്കിയ ഉപരിതലത്തിൽ പ്രയോഗിക്കുക ലോഹംഡ്രോപ്പ് (1:1) നൈട്രിക് ആസിഡ്. പ്രതികരണത്തിൻ്റെ ഫലമായി, വാതകം പുറത്തുവിടാൻ തുടങ്ങും. കുറച്ച് നിമിഷങ്ങൾക്ക് ശേഷം, ഫിൽട്ടർ പേപ്പർ ഉപയോഗിച്ച് തുള്ളി കളയുക, തുടർന്ന് സാന്ദ്രീകൃത അമോണിയ ലായനി സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നിടത്ത് പിടിക്കുക. ചെമ്പ് പ്രതികരിക്കും, കറ ഇരുണ്ട നീല നിറമാക്കും.

പിച്ചളയിൽ നിന്ന് വെങ്കലം എങ്ങനെ അറിയാമെന്ന് ഇതാ. 10 മില്ലി ലായനി (1:1) നൈട്രിക് ആസിഡ് ഉള്ള ഒരു ബീക്കറിൽ ഒരു കഷണം മെറ്റൽ ഷേവിങ്ങ് അല്ലെങ്കിൽ മാത്രമാവില്ല വയ്ക്കുക, ഗ്ലാസ് കൊണ്ട് മൂടുക. ഇത് പൂർണ്ണമായും അലിഞ്ഞുപോകുന്നതുവരെ അൽപ്പം കാത്തിരിക്കുക, തുടർന്ന് തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ദ്രാവകം ഏകദേശം 10-12 മിനിറ്റ് തിളപ്പിക്കുക. ഒരു വെളുത്ത അവശിഷ്ടം നിങ്ങളെ വെങ്കലത്തെ ഓർമ്മിപ്പിക്കും, പക്ഷേ താമ്രംകൊണ്ടുള്ള ബീക്കർ നിലനിൽക്കും.

ചെമ്പ് പോലെ തന്നെ നിങ്ങൾക്ക് നിക്കൽ നിർണ്ണയിക്കാൻ കഴിയും. ഒരു തുള്ളി നൈട്രിക് ആസിഡ് ലായനി (1: 1) ഉപരിതലത്തിൽ പ്രയോഗിക്കുക ലോഹംകൂടാതെ 10-15 സെക്കൻഡ് കാത്തിരിക്കുക. ഫിൽട്ടർ പേപ്പർ ഉപയോഗിച്ച് ഡ്രോപ്പ് ബ്ലോട്ട് ചെയ്യുക, തുടർന്ന് സാന്ദ്രീകൃത അമോണിയ നീരാവിയിൽ പിടിക്കുക. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്നതിന് ഇരുണ്ട പുള്ളിഡൈമെതൈൽഗ്ലിയോക്‌സിൻ്റെ 1% ലായനി മദ്യത്തിൽ ഒഴിക്കുക.

നിക്കൽ അതിൻ്റെ സ്വഭാവമായ ചുവപ്പ് നിറത്തിൽ നിങ്ങളെ "സിഗ്നൽ" ചെയ്യും. ക്രോമിക് ആസിഡിൻ്റെ പരലുകൾ ഉപയോഗിച്ചും ഒരു തുള്ളി തണുപ്പിച്ച ദ്രാവകം ഉപയോഗിച്ചും ലെഡ് നിർണ്ണയിക്കാവുന്നതാണ്. അസറ്റിക് ആസിഡ്ഒരു മിനിറ്റ് കഴിഞ്ഞ് - വെള്ളം തുള്ളി. മഞ്ഞ നിറത്തിലുള്ള അവശിഷ്ടം കണ്ടാൽ അത് ലെഡ് ക്രോമേറ്റ് ആണെന്ന് അറിയാം.

ഒരു പ്രത്യേക കണ്ടെയ്നറിലേക്ക് ടെസ്റ്റ് ലിക്വിഡ് ഒഴിച്ച് അല്പം ലാപിസ് ലായനിയിൽ ഒഴിക്കുക. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ലയിക്കാത്ത സിൽവർ ക്ലോറൈഡിൻ്റെ ഒരു "തയർ" വെളുത്ത അവശിഷ്ടം തൽക്ഷണം രൂപം കൊള്ളും. അതായത്, പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തന്മാത്രയിൽ തീർച്ചയായും ഒരു ക്ലോറൈഡ് അയോൺ ഉണ്ട്. എന്നാൽ ഒരുപക്ഷേ അത്, എല്ലാത്തിനുമുപരി, ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ ഉപ്പിൻ്റെ ഒരു പരിഹാരമാണോ? ഉദാഹരണത്തിന്, സോഡിയം ക്ലോറൈഡ്?

ആസിഡുകളുടെ മറ്റൊരു സ്വത്ത് ഓർക്കുക. ശക്തമായ ആസിഡുകൾ (ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്, തീർച്ചയായും, അവയിലൊന്നാണ്) അവയിൽ നിന്ന് ദുർബലമായ ആസിഡുകളെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കാൻ കഴിയും. അൽപ്പം സോഡാപ്പൊടി - Na2CO3 - ഒരു ഫ്ലാസ്കിലോ ബീക്കറിലോ വയ്ക്കുക, ടെസ്റ്റ് ചെയ്യേണ്ട ദ്രാവകം പതുക്കെ ചേർക്കുക. ഉടനടി ഒരു ഹിസ്സിംഗ് ശബ്ദം ഉണ്ടാകുകയും പൊടി അക്ഷരാർത്ഥത്തിൽ "തിളപ്പിക്കുകയും" ചെയ്താൽ, സംശയമില്ല - അത് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡാണ്.

പട്ടികയിലെ ഓരോ ഘടകത്തിനും ഒരു പ്രത്യേക സീരിയൽ നമ്പർ നൽകിയിരിക്കുന്നു (H - 1, Li - 2, Be - 3, മുതലായവ). ഈ സംഖ്യ ന്യൂക്ലിയസിനും (ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം) ന്യൂക്ലിയസിനെ ചുറ്റുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിനും യോജിക്കുന്നു. പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്, അതായത് ഇൻ സാധാരണ അവസ്ഥകൾആറ്റം വൈദ്യുതമായി.

ആറ്റത്തിൻ്റെ ഊർജ്ജ നിലകളുടെ എണ്ണം അനുസരിച്ച് ഏഴ് കാലഘട്ടങ്ങളായി വിഭജനം സംഭവിക്കുന്നു. ആദ്യ കാലഘട്ടത്തിലെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് സിംഗിൾ-ലെവൽ ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ ഉണ്ട്, രണ്ടാമത്തേത് - രണ്ട്-ലെവൽ, മൂന്നാമത്തേത് - മൂന്ന്-ലെവൽ മുതലായവ. ഒരു പുതിയ ഊർജ്ജ നില നിറയുമ്പോൾ, ഒരു പുതിയ കാലഘട്ടം ആരംഭിക്കുന്നു.

ഏത് കാലഘട്ടത്തിലെയും ആദ്യ മൂലകങ്ങളുടെ സവിശേഷത ബാഹ്യ തലത്തിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ഉള്ള ആറ്റങ്ങളാണ് - ഇവ ആൽക്കലി ലോഹ ആറ്റങ്ങളാണ്. ഇലക്ട്രോണുകളാൽ പൂർണ്ണമായും നിറഞ്ഞ ബാഹ്യ ഊർജ്ജ നിലയുള്ള നോബൽ വാതകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളോടെയാണ് കാലഘട്ടങ്ങൾ അവസാനിക്കുന്നത്: ആദ്യ കാലഘട്ടത്തിൽ, നോബൽ വാതകങ്ങൾക്ക് 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്, തുടർന്നുള്ള കാലഘട്ടങ്ങളിൽ - 8. അവയുടെ സമാന ഘടന കാരണം ഇത് കൃത്യമായി സംഭവിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോണിക് ഷെല്ലുകൾമൂലകങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പുകൾക്ക് സമാനമായ ഭൗതിക ഗുണങ്ങളുണ്ട്.

പട്ടികയിൽ ഡി.ഐ. മെൻഡലീവിന് 8 പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകൾ ഉണ്ട്. ഈ സംഖ്യ നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ഓരോന്നിനും സാധ്യമായ പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണമാണ് ഊർജ്ജ നില.

ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ ചുവടെ, ലാന്തനൈഡുകളും ആക്ടിനൈഡുകളും സ്വതന്ത്ര ശ്രേണികളായി വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

പട്ടിക ഉപയോഗിച്ച് D.I. മെൻഡലീവ്, മൂലകങ്ങളുടെ ഇനിപ്പറയുന്ന ഗുണങ്ങളുടെ ആനുകാലികത നിരീക്ഷിക്കാൻ കഴിയും: ആറ്റോമിക് ആരം, ആറ്റോമിക് വോളിയം; അയോണൈസേഷൻ സാധ്യത; ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി ശക്തികൾ; ആറ്റത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി; ; സാധ്യതയുള്ള സംയുക്തങ്ങളുടെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ.

പട്ടിക ഡി.ഐ.യിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ക്രമീകരണത്തിൻ്റെ വ്യക്തമായി കണ്ടെത്താവുന്ന ആനുകാലികത. മെൻഡലീവിനെ യുക്തിസഹമായി വിശദീകരിക്കുന്നത് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപയോഗിച്ച് ഊർജ്ജ നിലകൾ നിറയ്ക്കുന്നതിൻ്റെ തുടർച്ചയായ സ്വഭാവമാണ്.

ഉറവിടങ്ങൾ:

• ആവർത്തന പട്ടിക

ആധുനിക രസതന്ത്രത്തിൻ്റെ അടിസ്ഥാനമായ ആനുകാലിക നിയമം, ഗുണങ്ങളിലുള്ള മാറ്റങ്ങളുടെ മാതൃകകൾ വിശദീകരിക്കുന്നു രാസ ഘടകങ്ങൾ, ഡി.ഐ ആണ് കണ്ടെത്തിയത്. 1869-ൽ മെൻഡലീവ്. ഭൗതിക അർത്ഥംആറ്റത്തിൻ്റെ സങ്കീർണ്ണ ഘടന പഠിക്കുമ്പോഴാണ് ഈ നിയമം വെളിപ്പെടുന്നത്.

പത്തൊൻപതാം നൂറ്റാണ്ടിൽ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം എന്ന് വിശ്വസിക്കപ്പെട്ടു പ്രധാന സ്വഭാവംമൂലകം, അതിനാൽ ഇത് പദാർത്ഥങ്ങളെ വർഗ്ഗീകരിക്കാൻ ഉപയോഗിച്ചു. ഇക്കാലത്ത്, ആറ്റങ്ങളെ അവയുടെ ന്യൂക്ലിയസിലെ ചാർജിൻ്റെ അളവ് (ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ സംഖ്യയും ആറ്റോമിക് നമ്പറും) നിർവചിക്കുകയും തിരിച്ചറിയുകയും ചെയ്യുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡം, ചില ഒഴിവാക്കലുകൾ (ഉദാഹരണത്തിന്, ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം ആർഗോണിൻ്റെ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡത്തേക്കാൾ കുറവാണ്), അവയുടെ ന്യൂക്ലിയർ ചാർജിന് ആനുപാതികമായി വർദ്ധിക്കുന്നു.

ആറ്റോമിക് പിണ്ഡത്തിൻ്റെ വർദ്ധനവോടെ, മൂലകങ്ങളുടെയും അവയുടെ സംയുക്തങ്ങളുടെയും ഗുണങ്ങളിൽ കാലാനുസൃതമായ മാറ്റം നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു. ആറ്റങ്ങളുടെ മെറ്റാലിറ്റിയും നോൺ-മെറ്റാലിസിറ്റിയും, ആറ്റോമിക് ആരം, അയോണൈസേഷൻ പൊട്ടൻഷ്യൽ, ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി, ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി, ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ, സംയുക്തങ്ങൾ (തിളക്കുന്ന പോയിൻ്റുകൾ, ദ്രവണാങ്കങ്ങൾ, സാന്ദ്രത), അവയുടെ അടിസ്ഥാനതത്വം, ആംഫോട്ടെറിസിറ്റി അല്ലെങ്കിൽ അസിഡിറ്റി എന്നിവയാണ് ഇവ.

ആധുനിക ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ എത്ര ഘടകങ്ങൾ ഉണ്ട്

ആവർത്തനപ്പട്ടിക അവൻ കണ്ടെത്തിയ നിയമം ഗ്രാഫിക്കായി പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. ആധുനികത്തിൽ ആവർത്തനപ്പട്ടിക 112 രാസ മൂലകങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു (അവസാനത്തേത് മെയ്റ്റ്നേറിയം, ഡാർംസ്റ്റാഡിയം, റോൻ്റ്ജെനിയം, കോപ്പർനീഷ്യം എന്നിവയാണ്). ഏറ്റവും പുതിയ ഡാറ്റ അനുസരിച്ച്, ഇനിപ്പറയുന്ന 8 ഘടകങ്ങളും കണ്ടെത്തിയിട്ടുണ്ട് (120 വരെ ഉൾപ്പെടെ), എന്നാൽ അവയ്‌ക്കെല്ലാം അവയുടെ പേരുകൾ ലഭിച്ചിട്ടില്ല, കൂടാതെ ഈ ഘടകങ്ങൾ ഇപ്പോഴും അച്ചടിച്ച പ്രസിദ്ധീകരണങ്ങളിൽ കുറവാണ്.

ഓരോ മൂലകവും ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ ഒരു പ്രത്യേക സെൽ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു, കൂടാതെ അതിൻ്റെ ആറ്റത്തിൻ്റെ ന്യൂക്ലിയസിൻ്റെ ചാർജിന് അനുസൃതമായി അതിൻ്റേതായ സീരിയൽ നമ്പർ ഉണ്ട്.

എങ്ങനെയാണ് ആവർത്തനപ്പട്ടിക നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്?

ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ ഘടനയെ ഏഴ് കാലഘട്ടങ്ങളും പത്ത് വരികളും എട്ട് ഗ്രൂപ്പുകളും പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. ഓരോ കാലഘട്ടവും ഒരു ആൽക്കലി ലോഹത്തിൽ ആരംഭിച്ച് ഒരു നോബിൾ വാതകത്തിൽ അവസാനിക്കുന്നു. ഹൈഡ്രജനിൽ ആരംഭിക്കുന്ന ആദ്യ കാലഘട്ടവും ഏഴാമത്തെ അപൂർണ്ണമായ കാലഘട്ടവുമാണ് ഒഴിവാക്കലുകൾ.

കാലഘട്ടങ്ങളെ ചെറുതും വലുതുമായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു. ചെറിയ കാലയളവുകളിൽ (ആദ്യം, രണ്ടാമത്, മൂന്നാമത്) ഒരു തിരശ്ചീന വരി, വലിയ കാലയളവുകൾ (നാലാമത്തെ, അഞ്ചാമത്തെ, ആറാമത്തെ) - രണ്ട് തിരശ്ചീന വരികൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. വലിയ കാലഘട്ടങ്ങളിലെ മുകളിലെ വരികളെ ഇരട്ട എന്ന് വിളിക്കുന്നു, താഴത്തെ വരികളെ ഒറ്റത്തവണ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

(സീരിയൽ നമ്പർ 57) ന് ശേഷമുള്ള പട്ടികയുടെ ആറാമത്തെ കാലഘട്ടത്തിൽ ലാന്തനം - ലാന്തനൈഡുകൾക്ക് സമാനമായ 14 ഘടകങ്ങൾ ഉണ്ട്. അവ സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്നു താഴെ ഭാഗംഒരു പ്രത്യേക വരിയിൽ പട്ടികകൾ. ആക്റ്റിനിയത്തിന് ശേഷം സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന (നമ്പർ 89 ഉള്ള) ആക്ടിനൈഡുകൾക്കും ഇത് ബാധകമാണ്, മാത്രമല്ല അതിൻ്റെ ഗുണവിശേഷതകൾ കൂടുതലായി ആവർത്തിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

വലിയ കാലയളവുകളുടെ ഇരട്ട വരികൾ (4, 6, 8, 10) ലോഹങ്ങൾ കൊണ്ട് മാത്രം നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു.

ഗ്രൂപ്പുകളിലെ മൂലകങ്ങൾ ഓക്സൈഡുകളിലും മറ്റ് സംയുക്തങ്ങളിലും ഒരേ വാലൻസി പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു, ഈ വാലൻസി ഗ്രൂപ്പ് നമ്പറുമായി യോജിക്കുന്നു. പ്രധാനവയിൽ ചെറുതും വലുതുമായ കാലഘട്ടങ്ങളുടെ ഘടകങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, വലിയവ മാത്രം. മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്ക് അവ ശക്തിപ്പെടുത്തുന്നു, ലോഹമല്ലാത്തവ ദുർബലമാകുന്നു. സൈഡ് ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ എല്ലാ ആറ്റങ്ങളും ലോഹങ്ങളാണ്.

ആനുകാലിക രാസ മൂലകങ്ങളുടെ പട്ടിക അതിലൊന്നായി മാറി പ്രധാന സംഭവങ്ങൾശാസ്ത്രത്തിൻ്റെ ചരിത്രത്തിൽ അതിൻ്റെ സ്രഷ്ടാവായ റഷ്യൻ ശാസ്ത്രജ്ഞനായ ദിമിത്രി മെൻഡലീവിന് ലോക പ്രശസ്തി നേടിക്കൊടുത്തു. ഈ അസാധാരണ മനുഷ്യന് എല്ലാ രാസ ഘടകങ്ങളെയും ഒരൊറ്റ ആശയത്തിലേക്ക് സംയോജിപ്പിക്കാൻ കഴിഞ്ഞു, എന്നാൽ തൻ്റെ പ്രശസ്തമായ മേശ എങ്ങനെ തുറക്കാൻ അദ്ദേഹത്തിന് കഴിഞ്ഞു?

പ്രകൃതിയിൽ നിരവധി ആവർത്തന ക്രമങ്ങളുണ്ട്:

• സീസണുകൾ;
• സമയം;
• ആഴ്ചയിലെ ദിവസങ്ങൾ...

പത്തൊൻപതാം നൂറ്റാണ്ടിൻ്റെ മധ്യത്തിൽ, മൂലകങ്ങളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾക്കും ഒരു നിശ്ചിത ശ്രേണി ഉണ്ടെന്ന് ഡി.ഐ. ശാസ്ത്രജ്ഞൻ്റെ അത്ഭുതകരമായ സ്വപ്നങ്ങളുടെ ഫലം കെമിക്കൽ മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തന പട്ടികയായിരുന്നു, അതിൽ ഡി.ഐ. മെൻഡലീവ് ആറ്റോമിക പിണ്ഡം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്ന ക്രമത്തിൽ രാസ മൂലകങ്ങൾ ക്രമീകരിച്ചു. ആധുനിക പട്ടികയിൽ, രാസ മൂലകങ്ങൾ മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റോമിക് നമ്പറിൻ്റെ (ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം) ആരോഹണ ക്രമത്തിലാണ് ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നത്.

ഒരു രാസ മൂലകത്തിൻ്റെ ചിഹ്നത്തിന് മുകളിൽ ആറ്റോമിക് നമ്പർ കാണിച്ചിരിക്കുന്നു, ചിഹ്നത്തിന് താഴെ അതിൻ്റെ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം (പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും ആകെത്തുക) ആണ്. ചില മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡം ഒരു പൂർണ്ണ സംഖ്യയല്ല എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കുക! ഐസോടോപ്പുകൾ ഓർക്കുക!സ്വാഭാവിക സാഹചര്യങ്ങളിൽ പ്രകൃതിയിൽ കാണപ്പെടുന്ന ഒരു മൂലകത്തിൻ്റെ എല്ലാ ഐസോടോപ്പുകളുടെയും ശരാശരിയാണ് ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം.

പട്ടികയ്ക്ക് താഴെ ലാന്തനൈഡുകളും ആക്ടിനൈഡുകളും ഉണ്ട്.

ലോഹങ്ങൾ, അലോഹങ്ങൾ, മെറ്റലോയിഡുകൾ

ആനുകാലിക പട്ടികയിൽ ബോറോൺ (ബി) ൽ ആരംഭിച്ച് പൊളോണിയം (പോ) ൽ അവസാനിക്കുന്ന സ്റ്റെപ്പ്ഡ് ഡയഗണൽ ലൈനിൻ്റെ ഇടതുവശത്ത് സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു (അപവാദങ്ങൾ ജെർമേനിയം (ജി), ആൻ്റിമണി (എസ്ബി) എന്നിവയാണ്. ലോഹങ്ങളാണ് കൂടുതലും ഉൾക്കൊള്ളുന്നത്. ആവർത്തന പട്ടികയുടെ അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങൾ : ഖര (മെർക്കുറി ഒഴികെ);

ബി-പോ സ്റ്റെപ്പ്ഡ് ഡയഗണലിൻ്റെ വലതുവശത്ത് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന മൂലകങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു നോൺ-ലോഹങ്ങൾ. ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയുടെ ഗുണങ്ങൾ ലോഹങ്ങളുടേതിന് വിപരീതമാണ്: താപത്തിൻ്റെയും വൈദ്യുതിയുടെയും മോശം ചാലകങ്ങൾ; ദുർബലമായ; നോൺ-മെല്ലബിൾ; നോൺ-പ്ലാസ്റ്റിക്; സാധാരണയായി ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വീകരിക്കുക.

മെറ്റലോയിഡുകൾ

ലോഹങ്ങൾക്കും അലോഹങ്ങൾക്കും ഇടയിൽ ഉണ്ട് അർദ്ധലോഹങ്ങൾ(മെറ്റലോയിഡുകൾ). ലോഹങ്ങളുടെയും അലോഹങ്ങളുടെയും ഗുണങ്ങളാണ് ഇവയുടെ സവിശേഷത. അർദ്ധചാലകങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ അർദ്ധ ലോഹങ്ങൾ വ്യവസായത്തിൽ അവയുടെ പ്രധാന പ്രയോഗം കണ്ടെത്തി, അതില്ലാതെ ഒരു ആധുനിക മൈക്രോ സർക്യൂട്ടോ മൈക്രോപ്രൊസസറോ പോലും സങ്കൽപ്പിക്കാൻ കഴിയില്ല.

കാലഘട്ടങ്ങളും ഗ്രൂപ്പുകളും

മുകളിൽ സൂചിപ്പിച്ചതുപോലെ, ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ ഏഴ് കാലഘട്ടങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഓരോ കാലഘട്ടത്തിലും മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക സംഖ്യകൾ ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ട് വർദ്ധിക്കുന്നു.

മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ കാലഘട്ടങ്ങളിൽ ക്രമാനുഗതമായി മാറുന്നു: അങ്ങനെ സോഡിയം (Na), മഗ്നീഷ്യം (Mg), മൂന്നാം കാലഘട്ടത്തിൻ്റെ തുടക്കത്തിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നു, ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപേക്ഷിക്കുന്നു (Na ഒരു ഇലക്ട്രോൺ നൽകുന്നു: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg നൽകുന്നു മുകളിൽ രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). എന്നാൽ കാലയളവിൻ്റെ അവസാനത്തിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ക്ലോറിൻ (Cl), ഒരു മൂലകം എടുക്കുന്നു: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

ഗ്രൂപ്പുകളിൽ, നേരെമറിച്ച്, എല്ലാ മൂലകങ്ങൾക്കും ഒരേ ഗുണങ്ങളുണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, IA(1) ഗ്രൂപ്പിൽ, ലിഥിയം (Li) മുതൽ ഫ്രാൻസിയം (Fr) വരെയുള്ള എല്ലാ മൂലകങ്ങളും ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ദാനം ചെയ്യുന്നു. VIIA(17) ഗ്രൂപ്പിലെ എല്ലാ ഘടകങ്ങളും ഒരു മൂലകം എടുക്കുന്നു.

ചില ഗ്രൂപ്പുകൾ വളരെ പ്രധാനപ്പെട്ടതാണ്, അവർക്ക് പ്രത്യേക പേരുകൾ ലഭിച്ചു. ഈ ഗ്രൂപ്പുകൾ ചുവടെ ചർച്ചചെയ്യുന്നു.

ഗ്രൂപ്പ് IA(1). ഈ ഗ്രൂപ്പിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് അവയുടെ പുറം ഇലക്ട്രോൺ പാളിയിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ മാത്രമേയുള്ളൂ, അതിനാൽ അവ എളുപ്പത്തിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ഉപേക്ഷിക്കുന്നു.

സോഡിയം (Na), പൊട്ടാസ്യം (K) എന്നിവയാണ് ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ പ്രധാന പങ്ക്മനുഷ്യജീവിതത്തിൻ്റെ പ്രക്രിയയിൽ ലവണങ്ങളുടെ ഘടനയിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു.

ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകൾ:

• ലി- 1s 2 2s 1 ;
• നാ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• കെ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

ഗ്രൂപ്പ് IIA(2). ഈ ഗ്രൂപ്പിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് അവയുടെ പുറം ഇലക്ട്രോൺ പാളിയിൽ രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്, അവ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾക്കിടയിലും ഉപേക്ഷിക്കുന്നു. മിക്കതും പ്രധാന ഘടകംഎല്ലുകളുടെയും പല്ലുകളുടെയും അടിസ്ഥാനം കാൽസ്യം (Ca) ആണ്.

ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകൾ:

• ആകുക- 1സെ 2 2 സെ 2 ;
• എം.ജി- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• ഏകദേശം- 1സെ 2 2സെ 2 2 പി 6 3സെ 2 3 പി 6 4സെ 2

ഗ്രൂപ്പ് VIIA(17). ഈ ഗ്രൂപ്പിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ സാധാരണയായി ഒരു ഇലക്ട്രോൺ വീതം സ്വീകരിക്കുന്നു, കാരണം ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോൺ പാളിയിൽ അഞ്ച് മൂലകങ്ങളുണ്ട്, ഒരു ഇലക്ട്രോൺ "പൂർണ്ണമായ സെറ്റിൽ" കാണുന്നില്ല.

ഈ ഗ്രൂപ്പിലെ ഏറ്റവും അറിയപ്പെടുന്ന ഘടകങ്ങൾ: ക്ലോറിൻ (Cl) - ഉപ്പ്, ബ്ലീച്ച് എന്നിവയുടെ ഭാഗമാണ്; അയോഡിൻ (I) പ്രവർത്തനത്തിൽ ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്ന ഒരു മൂലകമാണ് തൈറോയ്ഡ് ഗ്രന്ഥിവ്യക്തി.

ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ:

• എഫ്- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

ഗ്രൂപ്പ് VIII(18).ഈ ഗ്രൂപ്പിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് പൂർണ്ണമായും "പൂർണ്ണമായ" പുറം ഇലക്ട്രോൺ പാളി ഉണ്ട്. അതിനാൽ, അവർക്ക് ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വീകരിക്കാൻ "ഇല്ല". അവർ അവരെ വിട്ടുകൊടുക്കാൻ "ആഗ്രഹിക്കുന്നില്ല". അതിനാൽ, ഈ ഗ്രൂപ്പിലെ ഘടകങ്ങൾ ചേരാൻ വളരെ "മടിക്കുന്നു" രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ. ദീർഘനാളായിഅവർ ഒട്ടും പ്രതികരിക്കുന്നില്ലെന്ന് വിശ്വസിക്കപ്പെട്ടു (അതിനാൽ "ജഡം" എന്ന പേര്, അതായത് "നിഷ്ക്രിയം"). എന്നാൽ രസതന്ത്രജ്ഞനായ നീൽ ബാർട്ട്ലെറ്റ് ഈ വാതകങ്ങളിൽ ചിലത് ചില വ്യവസ്ഥകളിൽ മറ്റ് മൂലകങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമെന്ന് കണ്ടെത്തി.

ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകൾ:

• നെ- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

ഗ്രൂപ്പുകളിലെ വാലൻസ് ഘടകങ്ങൾ

ഓരോ ഗ്രൂപ്പിലെയും മൂലകങ്ങൾ അവയുടെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളിൽ (ബാഹ്യ ഊർജ്ജ തലത്തിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന s, p ഓർബിറ്റലുകളുടെ ഇലക്ട്രോണുകൾ) പരസ്പരം സമാനമാണെന്നത് ശ്രദ്ധിക്കുന്നത് എളുപ്പമാണ്.

ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾക്ക് 1 വാലൻസ് ഇലക്ട്രോൺ ഉണ്ട്:

• ലി- 1s 2 2s 1 ;
• നാ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• കെ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾക്ക് 2 വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്:

• ആകുക- 1സെ 2 2 സെ 2 ;
• എം.ജി- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• ഏകദേശം- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

ഹാലോജനുകൾക്ക് 7 വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്:

• എഫ്- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

നിഷ്ക്രിയ വാതകങ്ങൾക്ക് 8 വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്:

• നെ- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

കൂടുതൽ വിവരങ്ങൾക്ക്, കാലയളവ് അനുസരിച്ച് രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്‌ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകളുടെ വാലൻസിയും പട്ടികയും എന്ന ലേഖനം കാണുക.

ചിഹ്നങ്ങളുള്ള ഗ്രൂപ്പുകളിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ഘടകങ്ങളിലേക്ക് ഇപ്പോൾ നമുക്ക് ശ്രദ്ധ തിരിക്കാം IN. അവ ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ മധ്യഭാഗത്തായി സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു, അവയെ വിളിക്കുന്നു പരിവർത്തന ലോഹങ്ങൾ.

ഈ മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു പ്രത്യേകത ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ആറ്റങ്ങളിൽ നിറയുന്ന സാന്നിധ്യമാണ് ഡി-ഓർബിറ്റലുകൾ:

1. എസ്.സി- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. ടി- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

പ്രധാന പട്ടികയിൽ നിന്ന് പ്രത്യേകം സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു ലാന്തനൈഡുകൾഒപ്പം ആക്ടിനൈഡുകൾ- ഇവയാണ് വിളിക്കപ്പെടുന്നവ ആന്തരിക പരിവർത്തന ലോഹങ്ങൾ. ഈ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ നിറയുന്നു എഫ്-ഓർബിറ്റലുകൾ:

1. സി- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. ടി- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

നമുക്ക് ചുറ്റുമുള്ള പ്രകൃതിയെ രൂപപ്പെടുത്തുന്ന ഘടകങ്ങളാണ് ലോഹങ്ങൾ. ഭൂമി ഉള്ളിടത്തോളം കാലം ലോഹങ്ങൾ നിലനിന്നിരുന്നു.

ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൽ ഇനിപ്പറയുന്ന ലോഹങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു:

• അലുമിനിയം - 8.2%,
• ഇരുമ്പ് - 4.1%,
• കാൽസ്യം - 4.1%,
• സോഡിയം - 2.3%,
• മഗ്നീഷ്യം - 2.3%,
• പൊട്ടാസ്യം - 2.1%,
• ടൈറ്റാനിയം - 0.56%, മുതലായവ.

ഓൺ ആ നിമിഷത്തിൽശാസ്ത്രത്തിന് 118 രാസ മൂലകങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള വിവരങ്ങൾ ഉണ്ട്. ഈ പട്ടികയിലെ എൺപത്തിയഞ്ച് മൂലകങ്ങൾ ലോഹങ്ങളാണ്.

ലോഹങ്ങളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

ലോഹങ്ങളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ എന്തിനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു എന്ന് മനസിലാക്കാൻ, നമുക്ക് ഒരു ആധികാരിക ഉറവിടത്തിലേക്ക് തിരിയാം - മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയുടെ പട്ടിക, വിളിക്കപ്പെടുന്നവ. ആവർത്തനപ്പട്ടിക. രണ്ട് പോയിൻ്റുകൾക്കിടയിൽ നമുക്ക് ഒരു ഡയഗണൽ വരയ്ക്കാം (നിങ്ങൾക്ക് മാനസികമായി കഴിയും): Be (ബെറിലിയം) ൽ നിന്ന് ആരംഭിച്ച് At (astatine) ൽ അവസാനിക്കുക. ഈ വിഭജനം തീർച്ചയായും സോപാധികമാണ്, പക്ഷേ രാസ മൂലകങ്ങളെ അവയുടെ ഗുണങ്ങൾക്ക് അനുസൃതമായി സംയോജിപ്പിക്കാൻ ഇത് നിങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്നു. ഡയഗണലിന് കീഴിൽ ഇടതുവശത്ത് സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന മൂലകങ്ങൾ ലോഹങ്ങളായിരിക്കും. ഇടതുവശത്തേക്ക്, ഡയഗണലുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ, മൂലകത്തിൻ്റെ സ്ഥാനം, അതിൻ്റെ ലോഹ ഗുണങ്ങൾ കൂടുതൽ വ്യക്തമാകും:

• ക്രിസ്റ്റൽ ഘടന - ഇടതൂർന്ന,
• താപ ചാലകത - ഉയർന്ന,
• താപനില കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് കുറയുന്ന വൈദ്യുതചാലകത,
• അയോണൈസേഷൻ്റെ അളവ് - കുറവ് (ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വതന്ത്രമായി വേർതിരിക്കപ്പെടുന്നു)
• സംയുക്തങ്ങൾ (അലോയ്കൾ) രൂപപ്പെടുത്താനുള്ള കഴിവ്,
• ലായകത (ശക്തമായ ആസിഡുകളിലും കാസ്റ്റിക് ആൽക്കലിസിലും ലയിക്കുന്നു),
• ഓക്സിഡബിലിറ്റി (ഓക്സൈഡുകളുടെ രൂപീകരണം).

ലോഹങ്ങളുടെ മേൽപ്പറഞ്ഞ ഗുണങ്ങൾ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിൽ സ്വതന്ത്രമായി ചലിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളുടെ സാന്നിധ്യത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഡയഗണലിനോട് ചേർന്ന് സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന മൂലകങ്ങൾക്ക്, അല്ലെങ്കിൽ അത് കടന്നുപോകുന്ന സ്ഥലത്ത് നേരിട്ട്, സ്വന്തമായതിൻ്റെ ഇരട്ട അടയാളങ്ങളുണ്ട്, അതായത്. ലോഹങ്ങളുടെയും അലോഹങ്ങളുടെയും ഗുണങ്ങളുണ്ട്.

ലോഹ ആറ്റങ്ങളുടെ ആരം താരതമ്യേനയാണ് വലിയ വലിപ്പങ്ങൾ. വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകൾ ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്ന് ഗണ്യമായി നീക്കം ചെയ്യപ്പെടുകയും അതിൻ്റെ ഫലമായി ദുർബലമായി ബന്ധിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. അതിനാൽ, ലോഹ ആറ്റങ്ങൾ എളുപ്പത്തിൽ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപേക്ഷിക്കുകയും പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള അയോണുകൾ (കാറ്റേഷൻ) ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഈ സവിശേഷതയാണ് പ്രധാനം രാസ സ്വത്ത്ലോഹങ്ങൾ ഏറ്റവും പ്രകടമായ ലോഹ ഗുണങ്ങളുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ബാഹ്യ ഊർജ്ജ തലത്തിൽ ഒന്ന് മുതൽ മൂന്ന് വരെ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്. ലോഹങ്ങളുടെ സ്വഭാവ സവിശേഷതകളുള്ള രാസ മൂലകങ്ങൾ പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള അയോണുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, അവയ്ക്ക് ഇലക്ട്രോണുകളെ ഘടിപ്പിക്കാൻ കഴിയില്ല.

എം വി ബെക്കെറ്റോവിൻ്റെ സ്ഥാനചലന നിര

ഒരു ലോഹത്തിൻ്റെ പ്രവർത്തനവും മറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തന നിരക്കും ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ "ഇലക്ട്രോണുകളുമായി ഭാഗമാകാനുള്ള" കഴിവിൻ്റെ സൂചകത്തിൻ്റെ മൂല്യത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. വ്യത്യസ്ത ലോഹങ്ങളിൽ കഴിവ് വ്യത്യസ്തമായി പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. ഉയർന്ന പ്രകടനമുള്ള ഘടകങ്ങൾ സജീവമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റുമാരാണ്. ഒരു ലോഹ ആറ്റത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം കൂടുന്തോറും അതിൻ്റെ കുറയ്ക്കാനുള്ള കഴിവ് വർദ്ധിക്കും. K, Ca, Na എന്നീ ക്ഷാര ലോഹങ്ങളാണ് ഏറ്റവും ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റുകൾ. ലോഹ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപേക്ഷിക്കാൻ കഴിയുന്നില്ലെങ്കിൽ, അത്തരമൊരു മൂലകം ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റായി കണക്കാക്കും, ഉദാഹരണത്തിന്: സീസിയം ഓറൈഡിന് മറ്റ് ലോഹങ്ങളെ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യാൻ കഴിയും. ഇക്കാര്യത്തിൽ, ആൽക്കലി മെറ്റൽ സംയുക്തങ്ങൾ ഏറ്റവും സജീവമാണ്.

റഷ്യൻ ശാസ്ത്രജ്ഞനായ എം.വി. അദ്ദേഹം സമാഹരിച്ച ലോഹങ്ങളുടെ പട്ടിക, അവ സാധാരണ പൊട്ടൻഷ്യലുകളുടെ വർദ്ധനവിൻ്റെ അളവിന് അനുസൃതമായി സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു, അതിനെ "ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ വോൾട്ടേജ് സീരീസ്" (ബെക്കെറ്റോവിൻ്റെ സ്ഥാനചലന പരമ്പര) എന്ന് വിളിച്ചിരുന്നു.

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

ഈ ശ്രേണിയിൽ ഒരു ലോഹം കൂടുതൽ വലതുവശത്ത് സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു, അതിൻ്റെ കുറയ്ക്കുന്ന ഗുണങ്ങൾ കുറയുന്നു, അതിൻ്റെ അയോണുകളുടെ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങൾ ശക്തമാകുന്നു.

മെൻഡലീവ് അനുസരിച്ച് ലോഹങ്ങളുടെ വർഗ്ഗീകരണം

ആവർത്തനപ്പട്ടികയ്ക്ക് അനുസൃതമായി, ലോഹങ്ങളുടെ ഇനിപ്പറയുന്ന തരം (ഉപഗ്രൂപ്പുകൾ) വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു:

• ആൽക്കലൈൻ - ലി (ലിഥിയം), Na (സോഡിയം), കെ (പൊട്ടാസ്യം), Rb (റൂബിഡിയം), Cs (സീസിയം), Fr (ഫ്രാൻസിയം);
• ക്ഷാര ഭൂമി - Be (ബെറിലിയം), Mg (മഗ്നീഷ്യം), Ca (കാൽസ്യം), Sr (സ്ട്രോൺഷ്യം), Ba (ബേരിയം), Ra (റേഡിയം);
• വെളിച്ചം - AL (അലുമിനിയം), ഇൻ (ഇൻഡിയം), Cd (കാഡ്മിയം), Zn (സിങ്ക്);
• ട്രാൻസിഷണൽ;
• അർദ്ധലോഹങ്ങൾ

ലോഹങ്ങളുടെ സാങ്കേതിക പ്രയോഗങ്ങൾ

കൂടുതലോ കുറവോ വീതിയുള്ള ലോഹങ്ങൾ സാങ്കേതിക ആപ്ലിക്കേഷൻ, പരമ്പരാഗതമായി മൂന്ന് ഗ്രൂപ്പുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു: കറുപ്പ്, നിറമുള്ളത്, കുലീനമായത്.

TO ഫെറസ് ലോഹങ്ങൾ ഇരുമ്പും അതിൻ്റെ അലോയ്കളും ഉൾപ്പെടുന്നു: ഉരുക്ക്, കാസ്റ്റ് ഇരുമ്പ്, ഫെറോഅലോയ്കൾ.

പ്രകൃതിയിലെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ ലോഹമാണ് ഇരുമ്പ് എന്ന് പറയണം. അവൻ്റെ കെമിക്കൽ ഫോർമുലഫെ (ഫെറം). മനുഷ്യൻ്റെ പരിണാമത്തിൽ ഇരുമ്പ് വലിയ പങ്കുവഹിച്ചു. ഇരുമ്പ് ഉരുകാൻ പഠിച്ചതിലൂടെ മനുഷ്യന് പുതിയ ഉപകരണങ്ങൾ നേടാൻ കഴിഞ്ഞു. ആധുനിക വ്യവസായത്തിൽ, ഇരുമ്പ് അലോയ്കൾ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഇരുമ്പിൽ കാർബൺ അല്ലെങ്കിൽ മറ്റ് ലോഹങ്ങൾ ചേർത്ത് ലഭിക്കുന്നു.

നോൺ-ഫെറസ് ലോഹങ്ങൾ - ഇരുമ്പ്, അതിൻ്റെ അലോയ്കൾ, നോബിൾ ലോഹങ്ങൾ എന്നിവ ഒഴികെയുള്ള മിക്കവാറും എല്ലാ ലോഹങ്ങളും ഇവയാണ്. അവരുടെ സ്വന്തം പ്രകാരം ഭൗതിക സവിശേഷതകൾനോൺ-ഫെറസ് ലോഹങ്ങളെ ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ തരം തിരിച്ചിരിക്കുന്നു:

· കനത്തലോഹങ്ങൾ: ചെമ്പ്, നിക്കൽ, ലീഡ്, സിങ്ക്, ടിൻ;

· ശ്വാസകോശംലോഹങ്ങൾ: അലുമിനിയം, ടൈറ്റാനിയം, മഗ്നീഷ്യം, ബെറിലിയം, കാൽസ്യം, സ്ട്രോൺഷ്യം, സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം, ബേരിയം, ലിഥിയം, റുബീഡിയം, സീസിയം;

· ചെറിയലോഹങ്ങൾ: ബിസ്മത്ത്, കാഡ്മിയം, ആൻ്റിമണി, മെർക്കുറി, കൊബാൾട്ട്, ആർസെനിക്;

· റിഫ്രാക്റ്ററിലോഹങ്ങൾ: ടങ്സ്റ്റൺ, മോളിബ്ഡിനം, വനേഡിയം, സിർക്കോണിയം, നിയോബിയം, ടാൻ്റലം, മാംഗനീസ്, ക്രോമിയം;

· അപൂർവ്വംലോഹങ്ങൾ: ഗാലിയം, ജെർമേനിയം, ഇൻഡിയം, സിർക്കോണിയം;

നോബിൾ ലോഹങ്ങൾ : സ്വർണ്ണം, വെള്ളി, പ്ലാറ്റിനം, റോഡിയം, പലേഡിയം, റുഥേനിയം, ഓസ്മിയം.

ഇരുമ്പിനെക്കാൾ വളരെ നേരത്തെ തന്നെ മനുഷ്യൻ സ്വർണ്ണവുമായി പരിചയപ്പെട്ടു എന്ന് പറയണം. ഈ ലോഹത്തിൽ നിന്നുള്ള സ്വർണ്ണാഭരണങ്ങൾ തിരികെ നിർമ്മിച്ചു പുരാതന ഈജിപ്ത്. ഇപ്പോൾ, മൈക്രോ ഇലക്‌ട്രോണിക്‌സിലും മറ്റ് വ്യവസായങ്ങളിലും സ്വർണ്ണം ഉപയോഗിക്കുന്നു.

സ്വർണ്ണം പോലെ വെള്ളിയും ജ്വല്ലറി വ്യവസായം, മൈക്രോ ഇലക്ട്രോണിക്സ്, ഫാർമസ്യൂട്ടിക്കൽ വ്യവസായം എന്നിവയിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

മനുഷ്യ നാഗരികതയുടെ ചരിത്രത്തിലുടനീളം ലോഹങ്ങൾ മനുഷ്യനെ അനുഗമിച്ചിട്ടുണ്ട്. ലോഹങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കാത്ത വ്യവസായമില്ല. ലോഹങ്ങളും അവയുടെ സംയുക്തങ്ങളും ഇല്ലാതെ ആധുനിക ജീവിതം സങ്കൽപ്പിക്കുക അസാധ്യമാണ്.

സ്‌കൂളിൽ, ആവർത്തനപ്പട്ടികയെ ഒരു ഭരണാധികാരിയുമായി വികർണ്ണമായി വിഭജിക്കാൻ ഞങ്ങളെ പഠിപ്പിച്ചു, ബോറിൽ തുടങ്ങി അസ്റ്റാറ്റിനിൽ അവസാനിക്കുന്നു, ഇവ ലോഹങ്ങളുടെയും അലോഹങ്ങളുടെയും പ്രദേശങ്ങളായിരുന്നു. സിലിക്കണിനും ബോറോണിനും മുകളിലുള്ളതെല്ലാം ലോഹങ്ങളല്ല.

വ്യക്തിപരമായി, ആവർത്തന ഘടകങ്ങളുടെ ഈ പട്ടിക ഞാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ പഴയ (ചുരുക്കമുള്ള) പതിപ്പിൽ, നിങ്ങൾ മുകളിൽ ഇടത് കോണിൽ നിന്ന് താഴെ വലത് കോണിലേക്ക് ഒരു നേർരേഖ വരച്ചാൽ, മിക്ക അലോഹങ്ങളും മുകളിൽ ദൃശ്യമാകും. എല്ലാം അല്ലെങ്കിലും. പിന്നെ ആർസെനിക്, സെലിനിയം തുടങ്ങിയ അർദ്ധലോഹങ്ങളുണ്ട്. ലോഹങ്ങളെ അപേക്ഷിച്ച് അവയിൽ കാര്യമായ കുറവ് ഉള്ളതിനാൽ, അലോഹങ്ങൾ ഏതൊക്കെയാണെന്ന് പറയാൻ എളുപ്പമാണ്. അവയെല്ലാം സാധാരണയായി മഞ്ഞ നിറത്തിൽ p-മൂലകങ്ങളായി ഹൈലൈറ്റ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു (ചില ലോഹങ്ങൾ അവിടെയും വീഴുന്നുണ്ടെങ്കിലും). പട്ടികയുടെ ആധുനിക (നീളമുള്ള) പതിപ്പിൽ, 18 ഗ്രൂപ്പുകളുള്ള, എല്ലാ ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയും (ഹൈഡ്രജൻ ഒഴികെ) വലതുവശത്താണ്. ഇവയെല്ലാം വാതകങ്ങൾ, ഹാലൊജനുകൾ, അതുപോലെ ബോറോൺ, കാർബൺ, സിലിക്കൺ, ഫോസ്ഫറസ്, സൾഫർ എന്നിവയാണ്. വളരെയധികമില്ല.

സ്കൂളിൽ ടീച്ചർ ഒരു ഭരണാധികാരിയുമായി ആവർത്തനപ്പട്ടിക വിഭജിക്കുകയും ലോഹങ്ങളുടെയും അലോഹങ്ങളുടെയും പ്രദേശങ്ങൾ കാണിച്ചുതന്നതും ഞാൻ ഓർക്കുന്നു. ആവർത്തനപ്പട്ടികയെ ഡയഗണലായി രണ്ട് സോണുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു. സിലിക്കണിനും ബോറോണിനും മുകളിലുള്ളതെല്ലാം ലോഹങ്ങളല്ല. പുതിയ പട്ടികകളിൽ ഈ രണ്ട് ഗ്രൂപ്പുകളും വ്യത്യസ്ത നിറങ്ങളിൽ അടയാളപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നു.

മെൻഡലീവിൻ്റെ ആവർത്തനപ്പട്ടിക ഒറ്റനോട്ടത്തിൽ തോന്നുന്നതിനേക്കാൾ കൂടുതൽ വിവരദായകമാണ്. ഒരു മൂലകം ലോഹമാണോ അല്ലാത്തതാണോ എന്ന് അതിൽ നിങ്ങൾക്ക് കണ്ടെത്താനാകും. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, നിങ്ങൾക്ക് പട്ടികയെ രണ്ട് ഭാഗങ്ങളായി വിഭജിക്കാൻ കഴിയണം:



ചുവന്ന വരയ്ക്ക് താഴെയുള്ളത് ലോഹങ്ങളാണ്, ബാക്കിയുള്ള മൂലകങ്ങൾ ലോഹങ്ങളല്ല.

ലോഹമോ ലോഹമോ അല്ലാത്തത് എങ്ങനെ തിരിച്ചറിയാം, മെർക്കുറി ഒഴികെ, ലോഹം എല്ലായ്പ്പോഴും ഖരാവസ്ഥയിലായിരിക്കും, കൂടാതെ ലോഹമല്ലാത്ത ഏത് രൂപത്തിലും മൃദുവും കഠിനവും ദ്രാവകവും മറ്റും ആകാം. ഇതിനകം വ്യക്തമായ, ലോഹം, മെറ്റാലിക് നിറം തീർന്നിരിക്കുന്നു പോലെ നിങ്ങൾ നിറം നിർണ്ണയിക്കാൻ കഴിയും. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ ഇത് എങ്ങനെ നിർണ്ണയിക്കും, ഇതിനായി നിങ്ങൾ ബോറോൺ മുതൽ അസ്റ്റാറ്റിൻ വരെ ഒരു ഡയഗണൽ ലൈൻ വരയ്ക്കേണ്ടതുണ്ട്, കൂടാതെ വരയ്ക്ക് മുകളിലുള്ള എല്ലാ ഘടകങ്ങളും ലോഹമല്ല, വരിയ്ക്ക് താഴെയുള്ളവ ലോഹമാണ്.

മെൻഡലീവിൻ്റെ ടേബിളിലെ ലോഹങ്ങൾ 1st (H ഉം He ഉം) ഒഴികെയുള്ള എല്ലാ കാലഘട്ടങ്ങളിലും ഉണ്ട്, എല്ലാ ഗ്രൂപ്പുകളിലും ലോഹങ്ങൾ (ഡി-മൂലകങ്ങൾ) മാത്രമാണ്. നോൺമെറ്റലുകൾ പി-മൂലകങ്ങളാണ്, അവ പ്രധാന (എ) ഉപഗ്രൂപ്പുകളിൽ മാത്രം സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു. മൊത്തത്തിൽ 22 നോൺ-മെറ്റാലിക് മൂലകങ്ങളുണ്ട്, അവ ഓരോ ഗ്രൂപ്പിലും ഒരു ഘടകം ചേർത്തുകൊണ്ട് ША ഗ്രൂപ്പിൽ നിന്ന് ആരംഭിച്ച് ഘട്ടങ്ങളായി ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നു: ША ഗ്രൂപ്പ് - ബി - ബോറോൺ, 1УА ഗ്രൂപ്പ് - സി - കാർബൺ, സി - സിലിക്കൺ; VA ഗ്രൂപ്പ് - നൈട്രജൻ (N), ഫോസ്ഫറസ് - പി, ആർസെനിക് - As; V1A ഗ്രൂപ്പ് (chalcogens) - ഓക്സിജൻ (O), സൾഫർ (S), സെലിനിയം (Se), ടെല്ലൂറിയം (Te), V11A ഗ്രൂപ്പ് (halogens) - ഫ്ലൂറിൻ (F), ക്ലോറിൻ (Cl), ബ്രോമിൻ (Br), അയഡിൻ (I ), അസ്റ്റാറ്റിൻ (അറ്റ്); V111A ഗ്രൂപ്പ് നിഷ്ക്രിയ അല്ലെങ്കിൽ നോബിൾ വാതകങ്ങൾ - ഹീലിയം (He), നിയോൺ (Ne), ആർഗോൺ (Ar), ക്രിപ്റ്റോൺ (Kr), സെനോൺ (Xe), റഡോൺ (Ra). ആദ്യത്തെ (എ), ഏഴാമത്തെ (എ) ഗ്രൂപ്പുകളിലാണ് ഹൈഡ്രജൻ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്. നിങ്ങൾ മാനസികമായി ബെറിലിയത്തിൽ നിന്ന് ബോറിയത്തിലേക്ക് ഒരു ഡയഗണൽ വരയ്ക്കുകയാണെങ്കിൽ, പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളിൽ ഡയഗണലിന് മുകളിലാണ് ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്.

പ്രത്യേകിച്ചും നിങ്ങൾക്കായി, പട്ടികയിലെ ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളും തമ്മിൽ എങ്ങനെ എളുപ്പത്തിൽ വേർതിരിച്ചറിയാൻ കഴിയുമെന്ന് നിങ്ങൾക്ക് വ്യക്തമായി മനസ്സിലാക്കാൻ കഴിയും, ഞാൻ നിങ്ങൾക്ക് ഈ ഡയഗ്രം നൽകുന്നു:



ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളും തമ്മിലുള്ള വിഭജന രേഖ ഒരു ചുവന്ന മാർക്കർ ഉപയോഗിച്ച് ഹൈലൈറ്റ് ചെയ്തിരിക്കുന്നു. നിങ്ങളുടെ ചിഹ്നത്തിൽ ഇത് വരയ്ക്കുക, നിങ്ങൾ എപ്പോഴും അറിയും.

കാലക്രമേണ, നിങ്ങൾ എല്ലാ ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയും മനഃപാഠമാക്കുന്നു, പ്രത്യേകിച്ചും ഈ ഘടകങ്ങൾ എല്ലാവർക്കും പരിചിതമായതിനാൽ അവയുടെ എണ്ണം ചെറുതാണ് - 22 മാത്രം. എന്നാൽ നിങ്ങൾ അത്തരം വൈദഗ്ധ്യം നേടുന്നതുവരെ, ലോഹങ്ങളല്ലാത്തതിൽ നിന്ന് ലോഹങ്ങളെ വേർതിരിക്കുന്ന രീതി ഓർമ്മിക്കുന്നത് വളരെ പ്രധാനമാണ്. ലളിതമായ. പട്ടികയുടെ അവസാനത്തെ രണ്ട് നിരകൾ പൂർണ്ണമായും ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയ്ക്കായി നീക്കിവച്ചിരിക്കുന്നു - ഇത് നിഷ്ക്രിയ വാതകങ്ങളുടെ ഏറ്റവും പുറം നിരയും ഹൈഡ്രജനിൽ ആരംഭിക്കുന്ന ഹാലൊജനുകളുടെ നിരയുമാണ്. ഇടതുവശത്തുള്ള ആദ്യത്തെ രണ്ട് നിരകളിൽ അലോഹങ്ങളൊന്നുമില്ല - അവ ഖര ലോഹങ്ങളാണ്. മൂന്നാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിൽ നിന്ന് ആരംഭിച്ച്, നിരകളിൽ ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു - ആദ്യം ഒരു ബോറോൺ, പിന്നെ ഗ്രൂപ്പ് 4 ൽ ഇതിനകം രണ്ട് ഉണ്ട് - കാർബണും സിലിക്കണും, ഗ്രൂപ്പ് 5 ൽ മൂന്ന് ഉണ്ട് - നൈട്രജൻ, ഫോസ്ഫറസ്, ആർസെനിക്, ഗ്രൂപ്പ് 6 ൽ ഇതിനകം ഉണ്ട്. 4 ലോഹങ്ങളല്ലാത്തത് - ഓക്സിജൻ, സൾഫർ, സെലിനിയം, ടെല്ലൂറിയം, അപ്പോൾ മുകളിൽ സൂചിപ്പിച്ച ഹാലോജനുകളുടെ ഒരു ഗ്രൂപ്പ് വരുന്നു. ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവ മനഃപാഠമാക്കുന്നത് എളുപ്പമാക്കുന്നതിന്, എല്ലാ ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയും ഒരു സ്കാർഫിൽ ഉള്ള ഈ സൗകര്യപ്രദമായ പട്ടിക ഉപയോഗിക്കുക:



ആവർത്തനപ്പട്ടിക തന്നെ മനഃപാഠമാക്കാതെ, ലോഹം എവിടെയാണെന്നും ലോഹമല്ലാത്തത് എവിടെയാണെന്നും ഓർക്കാൻ കഴിയില്ല. എന്നാൽ രണ്ടെണ്ണം ഓർക്കാം ലളിതമായ നിയമങ്ങൾ. ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ട് ഒരു കാലഘട്ടത്തിൽ ലോഹ ഗുണങ്ങൾ കുറയുന്നു എന്നതാണ് ആദ്യത്തെ നിയമം. അതായത്, തുടക്കത്തിൽ ദൃശ്യമാകുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾ ലോഹങ്ങളാണ്, അവസാനം ലോഹങ്ങളല്ല. ആൽക്കലി, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ ആദ്യം വരുന്നു, പിന്നെ മറ്റെല്ലാം, നിഷ്ക്രിയ വാതകങ്ങളിൽ അവസാനിക്കുന്നു. രണ്ടാമത്തെ നിയമം, ലോഹ ഗുണങ്ങൾ ഗ്രൂപ്പിൽ മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്ക് വളരുന്നു എന്നതാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, നമുക്ക് മൂന്നാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിനെ എടുക്കാം. ഞങ്ങൾ ബോറോണിനെ ഒരു ലോഹം എന്ന് വിളിക്കില്ല, എന്നാൽ അതിനടിയിൽ അലുമിനിയം ഉണ്ട്, അത് ലോഹ ഗുണങ്ങൾ ഉച്ചരിക്കുന്നു.

രസതന്ത്രത്തിൻ്റെ പ്രധാന പോസ്റ്റുലേറ്റുകളിൽ ഒന്നാണ് ആവർത്തനപ്പട്ടിക. അതിൻ്റെ സഹായത്തോടെ നിങ്ങൾക്ക് ആൽക്കലൈൻ, സാധാരണ ലോഹങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത എല്ലാ ഘടകങ്ങളും കണ്ടെത്താനാകും. അത്തരമൊരു പട്ടികയിൽ നിങ്ങൾക്ക് ആവശ്യമായ ഘടകങ്ങൾ എങ്ങനെ കണ്ടെത്താമെന്ന് ഈ ലേഖനത്തിൽ ഞങ്ങൾ നോക്കും.

19-ആം നൂറ്റാണ്ടിൻ്റെ മധ്യത്തിൽ 63 രാസ മൂലകങ്ങൾ കണ്ടെത്തി. വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന ആറ്റോമിക പിണ്ഡത്തിനനുസരിച്ച് മൂലകങ്ങളെ ക്രമീകരിച്ച് അവയെ ഗ്രൂപ്പുകളായി വിഭജിക്കുക എന്നതായിരുന്നു യഥാർത്ഥ പദ്ധതി. എന്നിരുന്നാലും, അവയെ രൂപപ്പെടുത്താൻ കഴിഞ്ഞില്ല, രസതന്ത്രവും സംഗീതവും ബന്ധിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ശ്രമങ്ങൾ കാരണം രസതന്ത്രജ്ഞനായ നൂലാൻഡിൻ്റെ നിർദ്ദേശം ഗൗരവമായി എടുത്തില്ല.

1869-ൽ ദിമിത്രി ഇവാനോവിച്ച് മെൻഡലീവ്റഷ്യൻ കെമിക്കൽ സൊസൈറ്റിയുടെ ജേണലിൻ്റെ പേജുകളിൽ ആദ്യമായി അദ്ദേഹത്തിൻ്റെ ആവർത്തനപ്പട്ടിക പ്രസിദ്ധീകരിച്ചു. തൻ്റെ കണ്ടെത്തലിനെക്കുറിച്ച് അദ്ദേഹം ഉടൻ തന്നെ ലോകമെമ്പാടുമുള്ള രസതന്ത്രജ്ഞരെ അറിയിച്ചു. മെൻഡലീവ് പിന്നീട് തൻ്റെ പട്ടിക ശുദ്ധീകരിക്കുകയും മെച്ചപ്പെടുത്തുകയും ചെയ്തു ആധുനിക രൂപം. രാസ മൂലകങ്ങളെ ഏകതാനമായിട്ടല്ല, ആനുകാലികമായി മാറ്റുന്ന തരത്തിൽ ക്രമീകരിക്കാൻ കഴിഞ്ഞത് മെൻഡലീവാണ്. ഈ സിദ്ധാന്തം ഒടുവിൽ 1871-ൽ ആവർത്തന നിയമമായി കൂട്ടിച്ചേർക്കപ്പെട്ടു. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ലോഹങ്ങളല്ലാത്തതും ലോഹങ്ങളുമൊക്കെ പരിഗണിക്കുന്നതിലേക്ക് പോകാം.

ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളും എങ്ങനെ കണ്ടെത്താം

സൈദ്ധാന്തിക രീതി ഉപയോഗിച്ച് ലോഹങ്ങളുടെ നിർണ്ണയം

സൈദ്ധാന്തിക രീതി:

1. മെർക്കുറി ഒഴികെയുള്ള എല്ലാ ലോഹങ്ങളും ഒരു സോളിഡ് സ്റ്റേറ്റിലാണ്. അവ വഴക്കമുള്ളതും പ്രശ്നങ്ങളില്ലാതെ വളയുന്നതുമാണ്. കൂടാതെ, ഈ മൂലകങ്ങൾക്ക് നല്ല താപ, വൈദ്യുത ചാലക ഗുണങ്ങളുണ്ട്.
2. നിങ്ങൾക്ക് ലോഹങ്ങളുടെ ഒരു ലിസ്റ്റ് നിർണ്ണയിക്കണമെങ്കിൽ, ബോറോൺ മുതൽ അസ്റ്റാറ്റിൻ വരെ ഒരു ഡയഗണൽ ലൈൻ വരയ്ക്കുക, അതിന് താഴെ ലോഹ ഘടകങ്ങൾ സ്ഥിതിചെയ്യും. സൈഡ് കെമിക്കൽ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ എല്ലാ ഘടകങ്ങളും ഇതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു.
3. ആദ്യ ഗ്രൂപ്പിൽ, ആദ്യ ഉപഗ്രൂപ്പിൽ ആൽക്കലൈൻ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്, ഉദാഹരണത്തിന്, ലിഥിയം അല്ലെങ്കിൽ സീസിയം. അലിഞ്ഞുപോകുമ്പോൾ, നമ്മൾ ആൽക്കലികൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, അതായത് ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ. അവയ്ക്ക് ഒരു വാലൻസ് ഇലക്ട്രോൺ ഉള്ള ns1 തരത്തിൻ്റെ ഒരു ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ ഉണ്ട്, അത് നൽകുമ്പോൾ, ഗുണങ്ങൾ കുറയ്ക്കുന്നതിൻ്റെ പ്രകടനത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു.

പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ രണ്ടാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിൽ റേഡിയം അല്ലെങ്കിൽ കാൽസ്യം പോലുള്ള ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. സാധാരണ ഊഷ്മാവിൽ അവയ്ക്ക് ഒരു സോളിഡ് സ്റ്റേറ്റുണ്ട്. അവരുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ ns2 എന്ന രൂപമുണ്ട്. പരിവർത്തന ലോഹങ്ങൾ ദ്വിതീയ ഉപഗ്രൂപ്പുകളിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നു. അവയ്ക്ക് വേരിയബിൾ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുണ്ട്. താഴ്ന്ന ഡിഗ്രികളിൽ അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങൾ പ്രകടമാണ്, ഇൻ്റർമീഡിയറ്റ് ഡിഗ്രികൾ അസിഡിക് ഗുണങ്ങളും ഉയർന്ന ഡിഗ്രിയിൽ ആംഫോട്ടെറിക് ഗുണങ്ങളും വെളിപ്പെടുത്തുന്നു.

ലോഹങ്ങളല്ലാത്തതിൻ്റെ സൈദ്ധാന്തിക നിർവചനം

ഒന്നാമതായി, അത്തരം മൂലകങ്ങൾ സാധാരണയായി ഒരു ദ്രാവക അല്ലെങ്കിൽ വാതകാവസ്ഥയിലാണ്, ചിലപ്പോൾ ഒരു ഖരാവസ്ഥയിലായിരിക്കും . നിങ്ങൾ അവയെ വളയ്ക്കാൻ ശ്രമിക്കുമ്പോൾദുർബലത കാരണം അവ തകരുന്നു. അലോഹങ്ങൾ താപത്തിൻ്റെയും വൈദ്യുതിയുടെയും മോശം ചാലകങ്ങളാണ്. ബോറോണിൽ നിന്ന് അസ്റ്റാറ്റിൻ വരെ വരച്ച ഡയഗണൽ രേഖയുടെ മുകൾഭാഗത്ത് ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവ കാണപ്പെടുന്നു. ലോഹേതര ആറ്റങ്ങളിൽ ധാരാളം ഇലക്‌ട്രോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, ഇത് അവർക്ക് വിട്ടുകൊടുക്കുന്നതിനേക്കാൾ അധിക ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വീകരിക്കുന്നത് കൂടുതൽ ലാഭകരമാക്കുന്നു. ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയിൽ ഹൈഡ്രജനും ഹീലിയവും ഉൾപ്പെടുന്നു. എല്ലാ ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയും രണ്ടാമത്തേത് മുതൽ ആറാമത്തേത് വരെയുള്ള ഗ്രൂപ്പുകളിലാണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്.

നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനുള്ള രാസ രീതികൾ

നിരവധി മാർഗങ്ങളുണ്ട്:

• പലപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ് രാസ രീതികൾലോഹങ്ങളുടെ നിർണ്ണയം. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു അലോയ്യിലെ ചെമ്പിൻ്റെ അളവ് നിങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കേണ്ടതുണ്ട്. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, നൈട്രിക് ആസിഡിൻ്റെ ഒരു തുള്ളി ഉപരിതലത്തിൽ പുരട്ടി കുറച്ച് സമയത്തിന് ശേഷം സമയം കടന്നുപോകുംനീരാവി. ഫിൽട്ടർ പേപ്പർ ബ്ലോട്ട് ചെയ്ത് അമോണിയ ഫ്ലാസ്കിന് മുകളിൽ പിടിക്കുക. പുള്ളി ഇരുണ്ട നീലയായി മാറുകയാണെങ്കിൽ, ഇത് അലോയ്യിൽ ചെമ്പിൻ്റെ സാന്നിധ്യം സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
• നിങ്ങൾക്ക് സ്വർണ്ണം കണ്ടെത്തണമെന്ന് പറയട്ടെ, പക്ഷേ നിങ്ങൾ അതിനെ പിച്ചളയുമായി ആശയക്കുഴപ്പത്തിലാക്കാൻ ആഗ്രഹിക്കുന്നില്ല. 1 മുതൽ 1 വരെ അനുപാതത്തിൽ ഉപരിതലത്തിൽ നൈട്രിക് ആസിഡിൻ്റെ സാന്ദ്രീകൃത ലായനി പ്രയോഗിക്കുക. അലോയ്യിൽ വലിയ അളവിൽ സ്വർണ്ണം ഉണ്ടെന്ന് സ്ഥിരീകരിക്കുന്നത് പരിഹാരത്തോടുള്ള പ്രതികരണത്തിൻ്റെ അഭാവമായിരിക്കും.
• ഇരുമ്പ് വളരെ പ്രശസ്തമായ ലോഹമായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു. ഇത് നിർണ്ണയിക്കാൻ, നിങ്ങൾ ഒരു ലോഹ കഷണം ചൂടാക്കേണ്ടതുണ്ട് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്. ഇത് ശരിക്കും ഇരുമ്പ് ആണെങ്കിൽ, ഫ്ലാസ്കിന് നിറമായിരിക്കും മഞ്ഞ. നിങ്ങൾക്ക് രസതന്ത്രം മതി പ്രശ്നമുള്ള വിഷയം, പിന്നെ ഒരു കാന്തം എടുക്കുക. അത് ശരിക്കും ഇരുമ്പ് ആണെങ്കിൽ, അത് കാന്തത്തിലേക്ക് ആകർഷിക്കപ്പെടും. ചെമ്പിൻ്റെ അതേ രീതിയിലാണ് നിക്കൽ നിർണ്ണയിക്കുന്നത്, മദ്യത്തിൽ ഡൈമെതൈൽഗ്ലിയോക്സിൻ മാത്രം ചേർക്കുക. ഒരു ചുവന്ന സിഗ്നൽ ഉപയോഗിച്ച് നിക്കൽ സ്വയം സ്ഥിരീകരിക്കും.

മറ്റ് ലോഹ ഘടകങ്ങൾ സമാന രീതികൾ ഉപയോഗിച്ച് നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു. ആവശ്യമായ പരിഹാരങ്ങൾ മാത്രം ഉപയോഗിക്കുക, എല്ലാം പ്രവർത്തിക്കും.

ഉപസംഹാരം

മെൻഡലീവിൻ്റെ ആവർത്തനപ്പട്ടിക രസതന്ത്രത്തിൻ്റെ ഒരു പ്രധാന ഉപാധിയാണ്. ആവശ്യമായ എല്ലാ ഘടകങ്ങളും, പ്രത്യേകിച്ച് ലോഹങ്ങളും ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയും കണ്ടെത്താൻ ഇത് നിങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്നു. രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ചില സവിശേഷതകൾ നിങ്ങൾ പഠിക്കുകയാണെങ്കിൽ, ആവശ്യമായ മൂലകം കണ്ടെത്താൻ സഹായിക്കുന്ന നിരവധി സവിശേഷതകൾ നിങ്ങൾക്ക് തിരിച്ചറിയാൻ കഴിയും. ഈ സങ്കീർണ്ണമായ ശാസ്ത്രം പ്രായോഗികമായി പഠിക്കാൻ നിങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്നതിനാൽ, ലോഹങ്ങളും ലോഹങ്ങളല്ലാത്തതും നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനുള്ള രാസ രീതികളും നിങ്ങൾക്ക് ഉപയോഗിക്കാം. രസതന്ത്രവും ആവർത്തനപ്പട്ടികയും പഠിക്കുന്നത് ഭാഗ്യം, അത് ഭാവിയിൽ നിങ്ങളെ സഹായിക്കും ശാസ്ത്രീയ ഗവേഷണം!

വീഡിയോ

ആവർത്തനപ്പട്ടിക ഉപയോഗിച്ച് ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളും എങ്ങനെ നിർണ്ണയിക്കാമെന്ന് വീഡിയോയിൽ നിന്ന് നിങ്ങൾ പഠിക്കും.