Rozdělovač anorganické látky. Klasifikace anorganických látek. Systematická nomenklatura.
Amfoterní a zásadité oxidy jsou:
1) FeO a CaO 2) Al2O3 a K2O 3) CO2 a NO 4) Fe2O3 a CO
Který prvek může tvořit oxid kyseliny?
1) stroncium 2) mangan 3) vápník 4) hořčík
Pouze kyselé oxidy jsou umístěny v řadě:
1) CO2, Mn2O7, SO2 2) Na2O, SiO2, Cr2O3 3) CrO, SQ2, CaO 4) CuO, Al2O3, FeO
4. Které z následujících tvrzení jsou pravdivé?
A. Bazické oxidy jsou oxidy, kterým zásady odpovídají.
B. Zásadité oxidy jsou tvořeny pouze kovy.
1) pouze A je pravdivé 2) pouze B je pravdivé
3) oba výroky jsou pravdivé 4) oba výroky jsou nepravdivé
5. Oxidy kovů s oxidačním stavem + 6 a vyšším jsou:
1) nesolnotvorný 2) zásaditý 3) amfoterní 4) kyselý
6. Vzorce pouze oxidů kyselin jsou zapsány v řadě:
1) Na2O, MgO, AI2O3 2) ZnO, SnO PbO2 3) CO2, SiO2, SO2 4) N2O, NO, CO
7. Ve kterém řádku se nachází látka, která není kyselinou?
1) H2C2O4, HCN, HSCN 2) H2S, H2SO3, H2SO4
3) HC1O2, HC1O3, HC1O4 4) HNO3, HNO2, H3N
8. V řadě jsou pouze oxidy tvořící soli:
1) SeO3, SiO2, Cl2O7 2) N2O5, CO, SiO2 3) P2O5, NO, CO2 4) N2O3, Na2O, NO
9. Ve které řadě jsou uvedeny vzorce pouze hydroxidů nekovů?
1) H2SO4, HC1, HNO3 2) H3PO4, H2SiO3, HCIO4
3) H3BO3, HAlO2, H2S 4) HClO3, HBr, H3PO3
10. Která řada obsahuje vzorce pouze hlavních oxidů?
1) A12O3, MgO, Na2O 2) N2O, CuO, ZnO 3) N2O5, CaO, K2O 4) FeO, Li2O, BaO
11. Oxid je kyselý, jehož vzorec je
1) CrO3 2) CaO 3) Al2O3 4) NO
12. Pouze dvojsytné kyseliny jsou umístěny v řadě:
1) H2CO3, H3PO4, H3AsO3, HNO3 2) HC1O4, H2SeO4, HNO2, H3PO4
3) H2SO3, H2SiO, H2SO4, H2Cr04 4) HMnO4, H3AsO4, H2BeO4, H2ZnO2
13. V řadě jsou umístěny pouze kyseliny
1) НNO3, Ca(OH)2, NO2 2) KНСО3, Ba(HS04)2, ZnOHCl3) HNO2, HNO3, CH3COOH 4) H2S, Na2SO3, SO2
14. Oxid netvořící sůl je
1) N2O5 2) NO2 3) N2O3 4) NO
15. Amfoterní oxid je
1) oxid sírový (IV) 2) oxid hlinitý 3) oxid lithný 4) oxid fosforečný (V)
16. V seznamu solí, jejichž vzorce jsou: Mn(NO3)2, Mg(H2PO4)2, A12(SO4)3, (NH4)2HPO4, Na2SO3, (NH4)2S, BaSiO3
počet středních solí je
1) 6 2) 5 3) 3 4) 4
17. V seznamu solí, jejichž vzorce jsou:
Ag2CO3, NaHS, Cu(NO3)2, Fe2(SO4)3, Ca(HCO3)2, KH2PO4, KMnO4,
počet solí kyselin je stejný
1) 5 2) 2 3) 3 4) 4
18. Kyselé soli zahrnují
1) (NH4)2SO4 2) Fe(OH)SO4 3) KHS04 4) HCOONa
19. Nevztahuje se na amfoterní oxidy
1) A12O3 2) BeO 3) FeO 4) ZnO
20. Vzorce oxidu kyseliny, kyseliny a soli jsou zapsány v řadě:
1) CaO, HC1, CaCl2, 2) SO2, H2S, NaHS04
3) SO2, A12(SO4)3, HNO3 4) ZnO, Zn(OH)2, H2S
21. Vzorce kyseliny, zásady a zásaditého oxidu jsou postupně uvedeny v řádku:
1) Na2SiO3, KOH, K2O 2) Ca(OH)2, H2S, CaO3) HF, Mg(OH)2, BaO 4) H2SO4, Ba(OH)2, SiO2
22. Amfoterní oxid je
I) CaO 2) CrO3 3) FeO 4) Cr2O3
23. Který prvek může tvořit kyselý oxid?
1) stroncium 2) mangan 3) vápník 4) hořčík
24. Kyselina je
1) NaH 2) SiH4 3) HI 4) NH3
25. Amfoterenoxid
1) bor 2) berylium 3) cesium 4) křemík
26. Oxid je nesolnotvorný
1) dusík (I) 2) chrom (II) 3) chlor (III) 4) křemík (IV)
Přiložené soubory
Test "Klasifikace anorganických látek"
SPECIFIKACE
K dispozici jsou 2 možnosti testu obsahující 6 úloh základní úrovně s možností výběru 1 možnosti odpovědi a 2 úloh vyšší úroveň korelovat názvy látek a třídy látek; vzorce kyselin a vzorce jejich odpovídajících oxidů. Práce trvá 15 minut.
Možnost 1
Část A 1. V seznamu látek A) BaO B) CaO C) Na 2 O D) SO 3 E) P 2 O 5 E) CO 2 oxidy kyselin jsou 1) ABC 2) VGD 3) KDE 4) BGE
2. V seznamu kyselin A) dusité B) ortofosforečné C) sírové D) bromovodíkové E) dusičné E) sirovodíkové jsou silné kyseliny
1) IOP 2) ADE 3) ABD 4) BGE
3. V řadě jsou umístěny pouze soli 1) HCOOH, (C 2 H 5) NH 2 Br, NaAl(SO 4) 2 2) NaH 2 PO 3, NaNO 3, KCLO 3
3) SrBr 2, AlOHCl 2, HI 4) CaCO 3, H2SO 4, KHS
4. Hlavní oxid a hlavní sůl jsou 1) CaO a CaOHCL 2) ZnO a NaHCO 3
3) SO2 a FeOHCl2 4) BaO a Na2S
5. Zásaditá a kyselá sůl jsou 1) HNO 3 a NH 4 Al(SO 4) 2 2) H 2 S a NaNO 3
3) H2S03 a CaOHCl 4) KOH a KHC03
6. V seznamu látek A) Fe(OH) 2 B) NaHCO 3 C) H 2 O D) H 2 O 2 E) Ca(OH) 2 E) NaOH báze jsou
A) ABG 2) ADE 3) BGD 4) VDE
A) H2S03 1) SO2 5) ClO2
B) H2S04 2) SO3 6) Cl203
B) HMn04 3) Mn03
D) HC102 4) Mn20 7
NÁZEV TŘÍDY LÁTKY
A) oxid železitý 1) bezkyslíkatá kyselina
B) kyselina uhličitá 2) kyselina obsahující kyslík
B) hydrogenuhličitan amonný 3) střední sůl
D) hydroxid sodný 4) sůl kyseliny
5) základna
6) zásaditý oxid
test „Klasifikace anorganických látek“ Možnost 2
část A. 1. V seznamu látek A) ZnO B) CuO C) FeO D) Fe 2 O 3 E) Cr 2 O 3 E) CrO jsou hlavní oxidy 1) ABC 2) VGD 3) KDE 4) BVE
2. V seznamu kyselin A) uhličité B) dusičné C) sírové D) chlorovodíkové D) octové E) sirovodíkové slabé kyseliny jsou 1) VGD 2) ADE 3) ABD 4) BGE
3.Pouze dvojsytné kyseliny jsou umístěny v řadě 1) H 2 CO 3, H 3 PO 4, H 3 AsO 3 2) HClO 4, H 2 SeO 4, HNO 2
3) H 2 S O 3, H 2 SiO 3, H 2 CrO 4 4) HMnO 4, H 2 BeO 2, H 2 ZnO 2
4. Hlavní oxid a hlavní sůl jsou 1) MgO a ZnOHCl 2) SiO 2 a FeOHCl 2
3) BeO a KHC03 4) CaO a K2S
5. Zásaditá a kyselá sůl jsou 1) Ba(OH) 2 a NH 4 Al(SO 4) 2 2) NaHS a LiOH
3) CaOHCl a NaHS03 4) KOH a KHC03
6. V seznamu látek A) Mg(OH) 2 B) RbOH C) Be(OH) 2 D) Zn(OH) 2 E) Ba(OH) 2 E) Al(OH) 3 amfoterní hydroxidy jsou 1) ABG 2) ADE 3) VGE 4) BGD
Část B. B-1. Stanovte shodu mezi vzorcem kyseliny a oxidem odpovídajícím této kyselině.
KYSELÝ FORMULE OXIDE FORMULE
A) H2C03 1) CO2 5) Cl205
B) HNO 2 2) CO 6) ClO 3
B) HN03 3) N203
D) HC103 4) N205
AT 2. Přiřaďte název látky ke třídě sloučenin, do které patří.
NÁZEV TŘÍDY LÁTKY
A) hydroxid měďnatý (II) 1) kyselina bez kyslíku
B) kyselina dusitá 2) kyselina obsahující kyslík
B) dusičnan amonný 3) střední sůl
D) hydroxychlorid měďnatý 4) sůl kyseliny
5) základna
6) zásaditá sůl
Kritéria hodnocení
Za každou správnou odpověď v části A - 1 bod; za správnou odpověď na část B - 2 body, odpověď s 1 chybou - 1 bod. Celkem 10 bodů.
5-6 bodů "3"
7–8 bodů „4“
Účel lekce. Shrnout informace o klasifikaci látek, složení hlavních tříd komplexních anorganických látek, upevnit dovednosti studentů v klasifikaci anorganických látek, provést induktivní a deduktivní zobecnění v procesu klasifikace látek a uvést tyto dovednosti na optimální úroveň.
Vzdělávací cíle:
- aplikace zobecnění znalostí, dovedností a schopností v nových podmínkách - vytvoření problémové situace;
- ovládání a sebeovládání znalostí, dovedností a schopností využívat domácí práce;
- umět stanovit podstatné rysy, které jsou základem různé klasifikace;
- být schopen stanovit vztahy příčiny a účinku mezi „složením“, „chemickými vlastnostmi“, „třídou látky“.
Vývojové úkoly:
- rozvoj dovedností porovnávat, zobecňovat, správně formulovat úkoly a vyjadřovat myšlenky;
- rozvoj logické myšlení pozornost a schopnost pracovat v problematické situaci.
Vzdělávací úkoly:
- rozvíjení kognitivního zájmu studentů o chemii;
- pěstovat takové charakterové vlastnosti, jako je vytrvalost při dosahování cílů;
- pěstovat zájem a lásku k předmětu prostřednictvím obsahu vzdělávací materiál, schopnost pracovat v týmu, vzájemná pomoc, kultura komunikace.
Zařízení: prezentace, digitální výukové zdroje: interaktivní „Klasifikace kyselin“, interaktivní „Klasifikace zásad“, minilaboratoř, oxidy fosforu, vápník, zinek, hydroxid sodný, měď, zinek, železo, kyselina dusičná, sírová, fosforečná, křemičitá, soli
Typ lekce: lekce zobecnění a systematizace znalostí
Plán lekce
1. Organizační moment.
2. Kontrola středně pokročilých znalostí.
3. Systematizace a zobecnění znalostí.
4. Konsolidace.
5. Domácí úkol.
6. Reflexe
BĚHEM VÝUKY
I. Organizační moment
Připravenost na lekci je zkontrolována, plán lekce je distribuován ( Příloha 1
), návod k provádění laboratorních prací, pozorovací list ( Dodatek 2
), minilaboratoř, jsou vyhlášeny etapy lekce.
Práce studentů je organizována v počáteční fázi lekce a je pamatováno na rady učitele, jak nejlépe zorganizovat práci v lekci, aby bylo zachováno jejich zdraví a zdraví jejich spolužáků.
1. Jaký je nejpohodlnější a nejzdravější způsob sezení ve třídě?
2. Proč učitel během hodiny žádá o ticho?
Úvodní řeč učitele. (Prezentace
. Snímky 1-3). Stanovení cílů na základě znalostí studentů. Jsme s vámi uvnitř školní rok dozvěděli se, jaké třídy anorganických sloučenin existují.
Řekněte mi prosím, jaké třídy látek jsme studovali v předchozích lekcích? (Zkoumali jsme klasifikaci anorganických látek. A víme, že existují oxidy, kyseliny, zásady, soli).
A než přejdeme k samotné lekci. Pojďme se společně zamyslet nad tím, co budeme dnes ve třídě dělat.
Co je podle vás cílem naší lekce?
(Smyslem lekce je shrnout a systematizovat informace o klasifikaci anorganických látek)
K tomu si musíme pamatovat materiál, který jsme již probrali v tématech „Oxidy“, „Kyseliny“, „Zásady“, „Soli“. Nyní provedeme test na tato témata.
II. Mezilehlá kontrola znalosti na témata „Oxidy“, „Kyseliny“, „Zásady“, „Soli“ s využitím technologie „Vzájemný přenos úkolů“
Studenti vyplňují test ve skupinách po 2 nebo 4 lidech - 5 minut ( Dodatek 2
). Poté, co studenti dokončí test, musí se oznámkovat, zkontrolovat práci souseda a oznámkovat svého spolužáka. Učitel požádá členy třídy, aby zvedli ruce, aby viděli, kdo napsal test s 5 nebo 4 body. Předpřipravené odpovědi testu se otevírají pro autotest na zavřené tabuli nebo na plátně mediálního projektoru.
Pro mediální projektor, správné možnosti (Snímek 4)
Test na téma „Klasifikace anorganických látek“
Doba provedení – 5 minut.
Uspořádejte koeficienty v reakčních schématech, uveďte typ chemické reakce na základě „počtu a složení výchozích látek a reakčních produktů“, určete jednoduchou nebo složitou látku, pokud je látka složitá, určete třídu látky
III. Učení nového vzdělávacího materiálu
Cíl učení: upevnit znalosti, dovednosti v klasifikaci anorganických látek.
Vyvození účelu této fáze lekce s pomocí studentů
V důsledku této lekce musíme přímo uvažovat o rozdělení oxidů, kyselin, zásad, solí do skupin, charakteristik, které tvoří základ klasifikací. Během lekce musíme zobecnit, systematizovat charakteristiky klasifikací a tyto dovednosti upevnit.
Zvažte schéma „Klasifikace látek“.
Mým cílem v této lekci je vám o tom říci, pomoci vám zapamatovat si tyto klasifikace a nadále se budeme učit určovat nejen třídy látek, ale také rozdělení do skupin v rámci třídy.
Dnes budou tyto části lekce probíhat formou hry. Budete mít 4 učitele. Budou zobecňovat a systematizovat každou z nich do konkrétní třídy látek. Mají právo klást vám otázky a udělovat vám známky na konci lekce. Po vysvětlení vašich nových učitelů. Prověříme, jak si pamatujete klasifikaci látek, zjistíme, kdo je náš „nejlepší“ chemik, a určíme, kdo je náš „nejlepší“ učitel.
Hlavní ustanovení vzdělávacího materiálu, který musíte dnes zvládnout.
1. Klasifikace oxidů. Vysvětlení látky předem připraveným studentem.
Aktualizace znalostí: Frontální průzkum. Co jsou oxidy? (Oxidy jsou složité látky sestávající ze dvou prvků, z nichž jeden je kyslík s oxidačním stavem 2)
Snímky 5-7
Oxidy se dělí na nesolnotvorný– nereagují s kyselinami ani zásadami a netvoří soli. Jsou to pouze čtyři oxidy: CO, SiO, N 2 O, NO
Zbývající oxidy jsou solnotvorný. Mezi nimi jsou dvě skupiny. Kyselé oxidy tyto oxidy odpovídají kyselinám a zpravidla se jedná o oxidy nekovů nebo kovů sekundárních podskupin v nejvyšším oxidačním stupni. Druhá skupina zásadité oxidy– jedná se o oxidy kovů v oxidačním stupni +1, +2, +3
Vyplnění tabulky na základě znalostí žáků
Zapínání:
1. Proč se tak nazývají oxidy nevytvářející soli?
2. Klasifikace kyselin
Aktualizace znalostí: Frontální průzkum. Jaké kyseliny znáš?
Učitel předvádí ukázky kyselin, žák u tabule pomocí tabulek na snímcích vysvětluje, co jsou kyseliny a do jakých skupin se dělí, třída pracuje společně s tabulí nebo samostatně. V učebnici strana 210, tabulka 10.
Kyseliny jsou komplexní látky skládající se z kladně nabitých vodíkových iontů a záporně nabitých kyselých zbytků
Zapínání:
1. Co je to trojsytná kyselina?
3. Klasifikace bází
Aktualizace znalostí: Frontální průzkum. Co jsou alkálie?
Učitel předvádí příklady základen, žák u tabule vysvětluje pomocí tabulek na snímcích, co jsou to základy a do jakých skupin se dělí, třída pracuje společně s tabulí nebo samostatně. V učebnici, strana 215, tabulka 11.
Báze jsou komplexní látky skládající se z kladně nabitých iontů kovů a záporně nabitých hydroxidových iontů
Zapínání:
1. Co jsou alkálie?
4. Klasifikace solí
Aktualizace znalostí: Frontální průzkum. Uveďte příklady solí?
Snímky 11, 12
Učitel předvádí vzorky solí, žák u tabule pomocí tabulek na diapozitivech vysvětluje, co jsou to soli a do jakých skupin se dělí, třída pracuje společně s tabulí nebo samostatně.
Soli jsou komplexní látky skládající se z kladně nabitých kovových iontů a záporně nabitých kyselých zbytků
Výztuž, čelní průzkum:
1. Co jsou to soli kyselin?
2. Jak se mění název kyselých solí oproti průměrným?
IV. Posilující vzdělávací materiál
Dokončení laboratorní práce „Klasifikace anorganických látek“ ( Dodatek 2 ), práce ve skupinách
Organizace práce ve třídě.
Třída je rozdělena do malých skupinek po 4 lidech např. podle rychlosti práce nebo dle přání žáků.
Určení „nejchladnějšího“ chemika, „nejskvělejšího“ učitele.
Frontální průzkum: pokud je čas.
Která třída látek vám připadala nejobtížnější a proč?
Ve všech skupinách jsou studentům zadány pokyny pro laboratorní práci.
Použití DOR (dodatečný materiál, pokud je čas)
Interaktivní. Klasifikace cvičení kyselin 1
Interaktivní. Klasifikace základů Cvičení 2
V. Domácí úkol
Prezentováno v pracovních listech.
Cíl: upevnit dovednosti klasifikace látek na optimální úroveň, umět aplikovat získané znalosti v nové situaci (problémová otázka)
Za domácí úkol je formulována problematická otázka, za hodinu se dávají známky
Problematická otázka. Proč jsou kyseliny i zásady seskupeny jako hydroxidy? Co mají společného a v čem se liší?
Odstavce 38-41, napište 2 typické reakční rovnice pro každou třídu látek Vyplňte tabulku oxidů
Můžete si také vyrobit vlastní domácí práce volitelně. Vymyslete si vlastní cvičení nebo je převezměte z jiných zdrojů.
VI. Odraz
Přední diskuse o výsledcích lekce se třídou.
Líbila se vám lekce? Zhodnoťte, jak se vaše znalosti během lekce změnily.
Vyjádřete své dojmy kresbou.
Veselá tvář - lekce se mi líbila, mé znalosti se zvýšily.
vážná tvář - těžko říct, ale naučil jsem se a zapamatoval si něco nového
a nespokojený obličej - lekce se mi nelíbila, nic jsem se nenaučil
Bibliografie
1. Chemie 8, 9 třída. Multimediální příloha k učebnici O.S. Elektronická vzdělávací publikace. LLC "Drofa" 2011.
2. Plánování učebnice „Chemie“, ročníky 8, 9, Gabrielyan O.S. Jednotná sbírka digitálních vzdělávacích zdrojů
3. Gabrielyan O.S. Chemie 8. třída. Učebnice, M.: Drop, 2011.
