Периодична таблица на химичните елементи (периодична таблица)- класификация на химичните елементи, която установява зависимостта различни свойстваелементи от заряд атомно ядро. Системата е графичен израз на периодичния закон, установен от руския химик Д. И. Менделеев през 1869 г. Първоначалната му версия е разработена от Д. И. Менделеев през 1869-1871 г. и установява зависимостта на свойствата на елементите от тяхното атомно тегло (в съвременните термини от атомната маса). Общо няколкостотин опции за изобразяване на периодичната таблица (аналитични криви, таблици, геометрични формии така нататък.). В съвременната версия на системата се предполага, че елементите са редуцирани в двумерна таблица, в която всяка колона (група) определя основните физически Химични свойства, а линиите представляват периоди, които са донякъде подобни един на друг.
Периодична таблица на химичните елементи от Д. И. Менделеев
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Откритието, направено от руския химик Менделеев, играе (далеч) най-много важна роляв развитието на науката, а именно в развитието на атомно-молекулярната наука. Това откритие направи възможно получаването на най-разбираемите и лесни за научаване идеи за прости и сложни химични съединения. Само благодарение на таблицата имаме понятията за елементите, които използваме в модерен свят. През двадесети век се появява прогностичната роля на периодичната система при оценката на химичните свойства на трансурановите елементи, показана от създателя на таблицата.
Разработената през 19 век периодична таблица на Менделеев в интерес на науката химия дава готова систематизация на видовете атоми за развитието на ФИЗИКАТА през 20 век (физика на атома и атомното ядро). В началото на двадесети век физиците чрез изследвания установяват, че атомното число (известно още като атомно число) също е мярка електрически зарядатомно ядро на този елемент. А номерът на периода (т.е. хоризонталната серия) определя броя на електронните обвивки на атома. Оказа се също, че номерът на вертикалния ред на таблицата определя квантовата структура на външната обвивка на елемента (по този начин елементите от един и същи ред са длъжни да имат сходни химични свойства).
Откритието на руския учен отбеляза нова ерав историята на световната наука това откритие не само направи възможно да се направи огромен скок в химията, но също така беше безценно за редица други области на науката. Периодичната таблица предостави последователна система от информация за елементите, въз основа на която стана възможно да се направят научни заключения и дори да се предвидят някои открития.
Периодична таблицаЕдна от характеристиките периодичната таблицаМенделеев е, че групата (колоната в таблицата) има по-значими изрази на периодичния тренд, отколкото за периоди или блокове. В наши дни теорията на квантовата механика и атомната структура обяснява груповата същност на елементите с факта, че те имат еднакви електронни конфигурации на валентни обвивки и в резултат на това елементите, които се намират в една и съща колона, имат много сходни (идентични) характеристики на електронната конфигурация, с подобни химически характеристики. Съществува и ясна тенденция за стабилна промяна в свойствата с увеличаване на атомната маса. Трябва да се отбележи, че в някои области на периодичната таблица (например в блокове D и F) хоризонталните прилики са по-забележими от вертикалните.
Периодичната таблица съдържа групи, на които са присвоени поредни номера от 1 до 18 (отляво надясно), според международна системаименуване на групи. В миналото римските цифри са били използвани за идентифициране на групи. В Америка имаше практика след римската цифра да се поставя буквата „A“, когато групата се намира в блокове S и P, или буквата „B“ за групи, разположени в блок D. Идентификаторите, използвани по това време, са същото като последната цифрамодерни указатели в наше време (например името IVB съответства на елементи от група 4 в наше време, а IVA е група 14 елементи). IN европейски държавиПо това време се използваше подобна система, но тук буквата „А“ се отнасяше за групи до 10, а буквата „Б“ - след 10 включително. Но групи 8,9,10 имаха ID VIII, като една тройна група. Тези имена на групи престанаха да съществуват след 1988 г нова система IUPAC нотация, която се използва и днес.
Много групи получиха несистематични имена от билков характер (например „алкалоземни метали“ или „халогени“ и други подобни имена). Групи от 3 до 14 не са получили такива имена, поради факта, че те са по-малко сходни една с друга и имат по-малко съответствие с вертикални модели; те обикновено се наричат или по номер, или по името на първия елемент от групата (титан , кобалт и др.).
Химическите елементи, принадлежащи към една и съща група на периодичната таблица, показват определени тенденции в електроотрицателността, атомния радиус и йонизационната енергия. В една група, отгоре надолу, радиусът на атома се увеличава, докато се запълва енергийни нива, валентните електрони на елемента се отстраняват от ядрото, докато йонизационната енергия намалява и връзките в атома се отслабват, което опростява отстраняването на електрони. Електроотрицателността също намалява, това е следствие от факта, че разстоянието между ядрото и валентните електрони се увеличава. Но има и изключения от тези модели, например, електроотрицателността се увеличава, вместо да намалява, в група 11, в посока отгоре надолу. В периодичната таблица има ред, наречен "Период".
Сред групите има такива, в които хоризонталните посоки са по-значими (за разлика от други, в които вертикалните посоки са по-важни), такива групи включват блок F, в който лантанидите и актинидите образуват две важни хоризонтални последователности.
Елементите показват определени модели в атомния радиус, електроотрицателността, йонизационната енергия и енергията на електронен афинитет. Поради факта, че за всеки следващ елемент броят на заредените частици се увеличава и електроните се привличат към ядрото, атомният радиус намалява отляво надясно, заедно с това йонизационната енергия се увеличава и с увеличаване на връзката в атома, трудността при отстраняване на електрон се увеличава. Металите, разположени от лявата страна на таблицата, се характеризират с по-нисък енергиен индикатор за електронен афинитет и съответно от дясната страна енергийният индикатор за електронен афинитет е по-висок за неметалите (без да се броят благородните газове).
Различни области на периодичната таблица на Менделеев, в зависимост от това върху коя обвивка на атома се намира последният електрон и с оглед на значението електронна обвивка, обикновено се описват като блокове.
S-блокът включва първите две групи елементи (алкални и алкалоземни метали, водород и хелий).
P-блокът включва последните шест групи, от 13 до 18 (според IUPAC или според системата, приета в Америка - от IIIA до VIIIA), този блок включва и всички металоиди.
Блок - D, групи 3 до 12 (IUPAC или IIIB до IIB на американски), този блок включва всички преходни метали.
Блок - F, обикновено се поставя извън периодичната таблица и включва лантаниди и актиниди.
Периодичната таблица е една от най-големите откритиячовечеството, което направи възможно организирането на знания за света около нас и откриването нови химични елементи. Необходим е за ученици, както и за всички, които се интересуват от химия. В допълнение, тази схема е незаменима в други области на науката.
Тази диаграма съдържа всичко познати на човекаелементи и те са групирани в зависимост от атомна маса и сериен номер
. Тези характеристики влияят върху свойствата на елементите. Общо в кратката версия на таблицата има 8 групи, елементите, включени в една група, имат много сходни свойства. Първата група включва водород, литий, калий, мед, латинско произношениена руски което е мед. А също и аргентум - сребро, цезий, злато - аурум и франций. Втората група съдържа берилий, магнезий, калций, цинк, следвани от стронций, кадмий, барий и групата завършва с живак и радий.
Третата група включва бор, алуминий, скандий, галий, следвани от итрий, индий, лантан и групата завършва с талий и актиний. Четвъртата група започва с въглерод, силиций, титан, продължава с германий, цирконий, калай и завършва с хафний, олово и ръдърфордий. Петата група съдържа елементи като азот, фосфор, ванадий, по-долу са арсен, ниобий, антимон, след това идва тантал, бисмут и допълва групата с дубний. Шестият започва с кислород, последван от сяра, хром, селен, след това молибден, телур, след това волфрам, полоний и сиборгий.
В седмата група първият елемент е флуор, последван от хлор, манган, бром, технеций, следван от йод, след това рений, астат и бор. Последната група е най-многобройните. Той включва газове като хелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Тази група включва още метали желязо, кобалт, никел, родий, паладий, рутений, осмий, иридий и платина. Следват hannium и meitnerium. Елементите, които образуват актинидни серии и лантанидни серии. Те имат подобни свойства на лантана и актиния.
Тази схема включва всички видове елементи, които са разделени на 2 големи групи – метали и неметали, имащи различни свойства. Как да определите дали даден елемент принадлежи към една или друга група, ще бъде подпомогнато от конвенционална линия, която трябва да бъде начертана от бор до астат. Трябва да се помни, че такава линия може да бъде начертана само навътре пълна версиямаси. Всички елементи, които са над тази линия и са разположени в основните подгрупи, се считат за неметали. А тези отдолу, в основните подгрупи, са метали. Металите също са вещества, открити в странични подгрупи. Има специални картинки и снимки, в които можете да се запознаете подробно с позицията на тези елементи. Струва си да се отбележи, че тези елементи, които са на тази линия, показват същите свойства както на металите, така и на неметалите.
Отделен списък е съставен от амфотерни елементи, които имат двойни свойства и могат да образуват 2 вида съединения в резултат на реакции. В същото време те проявяват както основни, така и киселинни свойства. Преобладаването на определени свойства зависи от реакционните условия и веществата, с които реагира амфотерният елемент.
Заслужава да се отбележи, че тази схема, в традиционния си дизайн с добро качество, е цветна. При което различни цветовеза по-лесно ориентиране са посочени главни и второстепенни подгрупи. Елементите също се групират в зависимост от сходството на техните свойства.
Въпреки това, в наши дни, заедно с цветовата схема, черно-бялата периодична таблица на Менделеев е много разпространена. Този тип се използва за черно-бял печат. Въпреки привидната сложност, работата с него е също толкова удобна, ако вземете предвид някои от нюансите. Така че в този случай можете да различите основната подгрупа от второстепенната чрез разлики в нюансите, които са ясно видими. Освен това в цветната версия са посочени елементи с наличие на електрони на различни слоеве различни цветове.
Струва си да се отбележи, че в едноцветен дизайн не е много трудно да се ориентирате в схемата. За целта ще бъде достатъчна информацията, посочена във всяка отделна клетка на елемента.
Единният държавен изпит днес е основният вид тест в края на училището, което означава, че трябва да се подготви за него Специално внимание. Ето защо при избора финален изпит по химия, трябва да обърнете внимание на материали, които могат да ви помогнат да го преминете. По правило на учениците е разрешено да използват някои таблици по време на изпита, по-специално периодичната таблица в добро качество. Следователно, за да донесе само ползи по време на тестването, трябва предварително да се обърне внимание на неговата структура и изследване на свойствата на елементите, както и тяхната последователност. Вие също трябва да се научите използвайте черно-бялата версия на таблицатаза да не срещнете някои затруднения на изпита.
В допълнение към основната таблица, характеризираща свойствата на елементите и тяхната зависимост от атомната маса, има и други диаграми, които могат да помогнат при изучаването на химията. Например, има таблици за разтворимост и електроотрицателност на веществата. Първият може да се използва, за да се определи доколко дадено съединение е разтворимо във вода при нормална температура. В този случай анионите са разположени хоризонтално - отрицателно заредени йони, а катионите - тоест положително заредени йони - са разположени вертикално. Да открия степен на разтворимостна едно или друго съединение е необходимо да се намерят неговите компоненти с помощта на таблицата. И на мястото на тяхното пресичане ще има необходимото обозначение.
Ако това е буквата "r", тогава веществото е напълно разтворимо във вода в нормални условия. Ако присъства буквата „m“, веществото е слабо разтворимо, а ако присъства буквата „n“, то е почти неразтворимо. Ако има знак „+“, съединението не образува утайка и реагира с разтворителя без остатък. Ако има знак "-", това означава, че такова вещество не съществува. Понякога можете да видите и знака „?“ в таблицата, тогава това означава, че степента на разтворимост на това съединение не е известна със сигурност. Електроотрицателност на елементитеможе да варира от 1 до 8; има и специална таблица за определяне на този параметър.
Друга полезна таблица е серията метални дейности. Всички метали са разположени в него според нарастващите степени на електрохимичен потенциал. Поредицата от метални напрежения започва с литий и завършва със злато. Смята се, че колкото по-наляво заема място в тази серияметал, толкова по-активен е в химичните реакции. По този начин, най-активният металЛитият се счита за алкален метал. Списъкът с елементи също съдържа водород към края. Смята се, че металите, разположени след него, са практически неактивни. Те включват елементи като мед, живак, сребро, платина и злато.
Снимки на периодичната таблица с добро качество
Тази схема е едно от най-големите постижения в областта на химията. При което има много видове тази маса– къс вариант, дълъг, както и екстра-дълъг. Най-разпространена е късата таблица, но дългата версия на диаграмата също е често срещана. Струва си да се отбележи, че късата версия на веригата в момента не се препоръчва за използване от IUPAC.
Общо имаше Разработени са повече от сто вида маси, различаващи се по оформление, форма и графично представяне. Те се използват в различни области на науката или изобщо не се използват. Понастоящем изследователите продължават да разработват нови конфигурации на вериги. Основният вариант е къса или дълга верига с отлично качество.
ПЕРИОДИЧНА СИСТЕМА НА МЕНДЕЛЕЕВ
Конструкцията на периодичната таблица на химичните елементи на Менделеев съответства на характерните периоди на теорията на числата и ортогоналните основи. Добавянето на матрици на Адамар с матрици от четен и нечетен ред създава структурна основа от вложени матрични елементи: матрици от първи (Один), втори (Ойлер), трети (Мерсен), четвърти (Адамар) и пети (Ферма) ред.
Лесно се вижда, че има 4 поръчки кМатриците на Адамар съответстват на инертни елементи с атомна маса, кратна на четири: хелий 4, неон 20, аргон 40 (39.948) и т.н., но също така и основите на живота и цифровите технологии: въглерод 12, кислород 16, силиций 28 , германий 72.
Изглежда, че с матрици на Мерсен от порядък 4 к–1, напротив, всичко активно, отровно, разрушително и разяждащо е свързано. Но това са и радиоактивни елементи - източници на енергия, и олово 207 (крайният продукт, отровни соли). Флуорът, разбира се, е 19. Редовете на матриците на Мерсен съответстват на последователността от радиоактивни елементи, наречена актиниева серия: уран 235, плутоний 239 (изотоп, който е по-мощен източник на атомна енергия от урана) и т.н. Това са също алкални метали литий 7, натрий 23 и калий 39.
Галий – атомно тегло 68
Поръчки 4 к–2 Ойлерови матрици (двоен Мерсен) съответстват на азот 14 (основата на атмосферата). Трапезната сол се образува от два „подобни на мерсен“ атома на натрий 23 и хлор 35; заедно тази комбинация е характерна за матриците на Ойлер. По-масивният хлор с тегло 35,4 е малко по-малко от измерението на Адамар от 36. Кристалите на готварската сол: куб (! т.е. покорен характер, Адамард) и октаедър (по-предизвикателен, това несъмнено е Ойлер).
В атомната физика преходът желязо 56 - никел 59 е границата между елементите, които осигуряват енергия по време на синтеза на по-голямо ядро ( H-бомба) и разпадане (уран). Ред 58 е известен с факта, че не само няма аналози на матриците на Адамар под формата на матрици на Белевич с нули по диагонала, но също така няма много претеглени матрици - най-близката ортогонална W(58,53) има 5 нули във всяка колона и ред (дълбока празнина).
В серията, съответстваща на матриците на Ферма и техните замествания от порядък 4 к+1, по волята на съдбата струва Fermium 257. Не можете да кажете нищо, точно попадение. Тук има злато 197. Мед 64 (63.547) и сребро 108 (107.868), символи на електрониката, както се вижда, не достигат златото и съответстват на по-скромните матрици на Адамар. Медта, с атомно тегло недалеч от 63, е химически активна - нейните зелени оксиди са добре известни.
Борни кристали при голямо увеличение
СЪС златно сечениеборът е свързан - атомната маса сред всички други елементи е най-близка до 10 (по-точно 10,8, близостта на атомното тегло до нечетни числа също оказва влияние). Борът е доста сложен елемент. Борът играе сложна роля в историята на самия живот. Структурата на рамката в нейните структури е много по-сложна, отколкото в диаманта. Уникален тип химическа връзка, което позволява на бора да абсорбира всякакви примеси, е много слабо разбрано, въпреки че голям брой учени вече са получили награди за изследвания, свързани с него Нобелови награди. Формата на борен кристал е икосаедър, с пет триъгълника, образуващи върха.
Мистерията на платината. Петият елемент без съмнение са благородните метали като златото. Суперструктура над измерение 4 на Адамар к, 1 голям.
Стабилен изотоп уран 238
Нека си припомним обаче, че числата на Ферма са редки (най-близкото е 257). Кристалите от самородно злато имат форма, близка до куба, но пентаграмата също блести. Нейният най-близък съсед, платината, благороден метал, е на по-малко от 4 атомно тегло от златото 197. Платината има атомно тегло не 193, а малко по-високо, 194 (реда на матриците на Ойлер). Дребно нещо, но това я вкарва в лагера на малко по-агресивните елементи. Струва си да се помни, че във връзка със своята инертност (разтваря се, може би, в царска вода), платината се използва като активен катализатор химически процеси.
Порестата платина запалва водород при стайна температура. Характерът на платината изобщо не е мирен, иридий 192 (смес от изотопи 191 и 193) се държи по-мирно. По-скоро прилича на мед, но с теглото и характера на златото.
Между неон 20 и натрий 23 няма елемент с атомно тегло 22. Разбира се, атомните тегла са неразделна характеристика. Но сред изотопите, от своя страна, също има интересна корелация на свойствата със свойствата на числата и съответните матрици на ортогонални бази. Най-широко използваното ядрено гориво е изотопът уран 235 (порядък на матрицата на Мерсен), при който е възможна самоподдържаща се ядрена верижна реакция. В природата този елемент се среща в стабилна форма на уран 238 (Ойлеров матричен ред). Няма елемент с атомно тегло 13. Що се отнася до хаоса, ограниченият брой стабилни елементи на периодичната таблица и трудността за намиране на матрици от високо ниво поради бариерата, наблюдавана в матриците от тринадесети ред, корелират.
Изотопи на химични елементи, остров на стабилност
Етер в периодичната таблица
Световният етер е субстанцията на ВСЕКИ химичен елемент и следователно ВСЯКА субстанция; той е Абсолютната истинска материя като Вселенската елементообразуваща Същност.Световният етер е източникът и венецът на цялата истинска периодична таблица, нейното начало и край - алфата и омегата на периодичната таблица на елементите на Дмитрий Иванович Менделеев.
В античната философия етерът (aithér-гръцки), заедно със земята, водата, въздуха и огъня, е един от петте елемента на битието (според Аристотел) - петата същност (quinta essentia - латински), разбирана като най-фината всепроникваща материя. IN края на XIXвек, хипотезата за универсален етер (МЕ), изпълващ цялото световно пространство, стана широко разпространена в научните среди. Той се разбира като безтегловна и еластична течност, която прониква във всички тела. Те се опитаха да обяснят много физически явления и свойства със съществуването на етера.
Предговор.
Менделеев има две фундаментални научни открития:
1 - Откриване на периодичния закон в същността на химията,
2 - Откриване на връзката между субстанцията на химията и субстанцията на етера, а именно: частиците на етера образуват молекули, ядра, електрони и т.н., но не участват в химични реакции.
Етерът е частици материя с размер ~ 10-100 метра (всъщност те са „първите тухли” на материята).
Данни. Етерът беше в оригиналната периодична таблица. Клетката за Етер се намираше в нулевата група с инертни газове и в нулевия ред като основен системообразуващ фактор за изграждане на Системата от химични елементи. След смъртта на Менделеев таблицата е изкривена чрез премахване на Етер от нея и елиминиране на нулевата група, като по този начин се крие фундаменталното откритие с концептуално значение.
В съвременните Ether таблици: 1 - не се вижда, 2 - не може да се познае (поради липсата на нулева група).
Такава целенасочена фалшификация пречи на развитието на прогреса на цивилизацията.
Катастрофите, причинени от човека (напр. Чернобил и Фукушима), щяха да бъдат избегнати, ако бяха инвестирани достатъчно ресурси своевременно в разработването на истинска периодична таблица. Укриването на концептуално знание се случва на глобално ниво към „нисшата“ цивилизация.
Резултат. В училищата и университетите преподават изрязана периодична таблица.
Оценка на ситуацията. Периодичната таблица без етер е същото като човечеството без деца - можете да живеете, но няма да има развитие и бъдеще.
Резюме. Ако враговете на човечеството крият знание, то нашата задача е да разкрием това знание.
Заключение. Старата периодична таблица има по-малко елементи и повече прозорливост от съвременната.
Заключение. Ново ниво е възможно само ако се промени информационното състояние на обществото.
Долен ред. Връщането към истинската периодична таблица вече не е научен, а политически въпрос.
Какъв е основният политически смисъл на учението на Айнщайн?Тя се състоеше в прекъсване на достъпа на човечеството до неизчерпаеми природни източници на енергия по всякакъв начин, които бяха открити чрез изучаването на свойствата на световния етер. Ако успее по този път, глобалната финансова олигархия ще загуби властта в този свят, особено в светлината на ретроспективата на онези години: Рокфелер направиха невъобразимо състояние, надхвърлящо бюджета на Съединените щати, от петролни спекулации и загуба за ролята на петрола, която "черното злато" заемаше в този свят - ролята на кръвоносната система на глобалната икономика - не ги вдъхновяваше.
Това не вдъхнови други олигарси – кралете на въглищата и стоманата. Така финансовият магнат Морган веднага спря финансирането на експериментите на Никола Тесла, когато се доближи до безжичния пренос на енергия и извличането на енергия „от нищото“ – от световния етер. След това собственикът голямо количествоне предостави технически решения, приложени на практика финансова помощникой - солидарността на финансовите магнати е като на крадците в закона и феноменален нос за опасностите. Защото срещу човечеството и е извършен саботаж под името “Специална теория на относителността”.
Един от първите удари дойде върху таблицата на Дмитрий Менделеев, в която етерът беше първото число; именно мислите за етера доведоха до брилянтното прозрение на Менделеев - неговата периодична таблица на елементите.
Глава от статията: V.G. Родионов. Мястото и ролята на световния етер в истинската таблица на D.I. Менделеев
6. Argumentum ad rem
Това, което сега се представя в училищата и университетите под заглавието „Периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеев” е откровена лъжа.
Последният път, когато истинската периодична система е публикувана в неизкривен вид през 1906 г. в Санкт Петербург (учебник „Основи на химията“, VIII издание). И само след 96 години забрава, оригиналната периодична таблица се издига за първи път от пепелта благодарение на публикуването на дисертация в списание ZhRFM на Руското физическо общество.
След внезапната смърт на Д. И. Менделеев и смъртта на неговите верни научни колеги в Руското физико-химическо общество, синът на приятеля и колега на Д. И. Менделеев в обществото, Борис Николаевич Меншуткин, пръв вдигна ръка за безсмъртното творение на Менделеев. Разбира се, Меншуткин не действа сам - той само изпълнява заповедта. В края на краищата новата парадигма на релативизма изискваше изоставянето на идеята за световния етер; и затова това изискване е издигнато до ранг на догма, а работата на Д. И. Менделеев е фалшифицирана.
Основното изкривяване на Таблицата е пренасянето на “нулевата група” на Таблицата в нейния край, надясно, и въвеждането на т.нар. "периоди". Подчертаваме, че такава (само на пръв поглед безобидна) манипулация е логически обяснима само като съзнателно премахване на основното методологично звено в откритието на Менделеев: периодичната система от елементи в нейното начало, източник, т.е. в горния ляв ъгъл на таблицата, трябва да има нулева група и нулев ред, където се намира елементът “X” (според Менделеев - “Нютоний”), - т.е. световно излъчване.
Освен това, бидейки единственият системообразуващ елемент от цялата таблица на производните елементи, този елемент “X” е аргументът на цялата периодична таблица. Прехвърлянето на нулевата група на таблицата към нейния край разрушава самата идея за този основен принцип на цялата система от елементи според Менделеев.
За да потвърдим горното, ще дадем думата на самия Д. И. Менделеев.
„... Ако аналозите на аргона изобщо не дават съединения, тогава е очевидно, че е невъзможно да се включи някоя от групите на предварително известни елементи и за тях трябва да се отвори специална група нула... Тази позиция на аргоновите аналози в нулевата група е строго логично следствие от разбирането на периодичния закон и следователно (поставянето в група VIII е очевидно неправилно) беше прието не само от мен, но и от Braizner, Piccini и други... Сега, когато стана извън най-малкото съмнение, че преди тази група I, в която трябва да бъде поставен водородът, съществува нулева група, чиито представители имат атомни тегла по-малки от тези на елементите от група I, струва ми се невъзможно да се отрече съществуването елементи, по-леки от водорода.
От тях нека първо да обърнем внимание на елемента от първия ред от 1-ва група. Означаваме го с "у". Очевидно ще има фундаменталните свойства на аргоновите газове... „Короний“, с плътност от около 0,2 спрямо водорода; и по никакъв начин не може да бъде световният етер.
Този елемент "y" обаче е необходим, за да се доближим мислено до този най-важен и следователно най-бързо движещ се елемент "x", който според мен може да се счита за етер. Бих искал условно да го нарека “Нютоний” - в чест на безсмъртния Нютон... Проблемът за гравитацията и проблемът за цялата енергия (!!! - В. Родионов) не може да си представим наистина решен без истинско разбиране на етера като световна среда, която предава енергия на разстояния. Истинското разбиране на етера не може да бъде постигнато, като се игнорира химията му и не се разглежда като елементарно вещество; елементарните субстанции вече са немислими без тяхното подчинение на периодичния закон” („Опит за химическо разбиране на световния етер.” 1905 г., стр. 27).
„Тези елементи, според големината на техните атомни тегла, заемат точно място между халидите и алкалните метали, както показва Рамзи през 1900 г. От тези елементи е необходимо да се формира специална нулева група, която за първи път е призната от Errere в Белгия през 1900 г. Считам за полезно да добавя тук, че пряко съдейки по невъзможността да се комбинират елементи от нулева група, аналозите на аргона трябва да се поставят преди елементите от група 1 и в духа на периодичната система да се очаква по-ниско атомно тегло за тях от за алкални метали.
Точно това се оказа. И ако е така, тогава това обстоятелство, от една страна, служи като потвърждение за правилността на периодичните принципи, а от друга страна, ясно показва връзката на аналозите на аргон с други известни преди това елементи. В резултат на това е възможно да се прилагат анализираните принципи дори по-широко от преди и да се очакват елементи от нулевата серия с атомни тегла, много по-ниски от тези на водорода.
Така може да се покаже, че в първия ред, първо преди водорода, има елемент от нулевата група с атомно тегло 0,4 (може би това е короният на Йонг), а в нулевия ред, в нулевата група, има е ограничаващ елемент с пренебрежимо малко атомно тегло, неспособен на химични взаимодействия и в резултат на това притежава изключително бързо собствено частично (газово) движение.
Тези свойства може би трябва да се припишат на атомите на всепроникващия (!!! – В. Родионов) световен етер. Посочих тази идея в предговора към тази публикация и в статия в руски журнал от 1902 г. ...” (“Основи на химията.” VIII изд., 1906 г., стр. 613 и сл.)
1 , , ,
От коментарите:
За химията е достатъчна съвременната периодична таблица на елементите.
Ролята на етера може да бъде полезна в ядрените реакции, но това не е много важно.
Отчитането на влиянието на етера е най-близо до явленията на изотопния разпад. Това отчитане обаче е изключително сложно и наличието на модели не се приема от всички учени.
Най-простото доказателство за наличието на етер: Феноменът на анихилация на двойка позитрон-електрон и появата на тази двойка от вакуум, както и невъзможността за улавяне на електрон в покой. Също така електромагнитното поле и пълната аналогия между фотоните във вакуум и звукови вълни- фонони в кристали.
Етерът е диференцирана материя, така да се каже, атоми в разглобено състояние, или по-правилно, елементарни частици, от които се образуват бъдещи атоми. Следователно тя няма място в периодичната таблица, тъй като логиката на изграждане на тази система не предполага включването на неинтегрални структури, каквито са самите атоми. Иначе е възможно да се намери място за кварки, някъде в минус първия период.
Самият етер има по-сложна многостепенна структура на проявление в световното съществуване, отколкото е известно за него съвременна наука. Веднага след като тя разкрие първите тайни на този неуловим етер, тогава ще бъдат изобретени нови двигатели за всички видове машини на напълно нови принципи.
Всъщност Тесла беше може би единственият, който беше близо до разгадаването на мистерията на така наречения етер, но той умишлено беше възпрепятстван да осъществи плановете си. И така, до ден днешен не се е родил геният, който ще продължи делото на великия изобретател и ще ни разкаже какво всъщност представлява тайнственият етер и на какъв пиедестал може да бъде поставен.
В природата има много повтарящи се последователности:
- Сезони;
- Часове от деня;
- дни от седмицата…
В средата на 19 век Д. И. Менделеев забеляза, че химичните свойства на елементите също имат определена последователност (казват, че тази идея му хрумнала насън). Резултатът от прекрасните мечти на учения беше Периодичната таблица на химичните елементи, в която Д.И. Менделеев подрежда химичните елементи в реда на увеличаване на атомната маса. В съвременната таблица химичните елементи са подредени във възходящ ред на атомния номер на елемента (броя на протоните в ядрото на атома).
Атомният номер е показан над символа на химичен елемент, под символа е неговата атомна маса (сумата от протони и неутрони). Моля, обърнете внимание, че атомната маса на някои елементи не е цяло число! Запомнете изотопите!Атомната маса е среднопретеглената стойност на всички изотопи на елемент, открит в природата при естествени условия.
Под таблицата са лантанидите и актинидите.
Метали, неметали, металоиди
Намира се в периодичната таблица вляво от стъпаловидна диагонална линия, която започва с бор (B) и завършва с полоний (Po) (изключенията са германий (Ge) и антимон (Sb). Лесно е да се види, че металите заемат повечето от Периодичната таблица Основни свойства на металите: твърди (с изключение на живака); лъскави; добри електрически и топлинни проводници; пластични; ковък; лесно отдават електрони.
Елементите, разположени вдясно от стъпаловиден диагонал B-Po, се наричат неметали. Свойствата на неметалите са точно обратни на тези на металите: лоши проводници на топлина и електричество; чуплив; нековък; непластмасови; обикновено приемат електрони.
Металоиди
Между металите и неметалите има полуметали(металоиди). Те се характеризират със свойствата както на метали, така и на неметали. Полуметалите са намерили основното си приложение в промишлеността при производството на полупроводници, без които не е възможна нито една съвременна микросхема или микропроцесор.
Периоди и групи
Както бе споменато по-горе, периодичната таблица се състои от седем периода. Във всеки период атомните номера на елементите нарастват отляво надясно.
Свойствата на елементите се променят последователно в периоди: така натрият (Na) и магнезият (Mg), разположени в началото на третия период, отдават електрони (Na отдава един електрон: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg дава нагоре два електрона: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Но хлорът (Cl), разположен в края на периода, отнема един елемент: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.
В групите, напротив, всички елементи имат еднакви свойства. Например в група IA(1) всички елементи от литий (Li) до франций (Fr) даряват един електрон. И всички елементи от група VIIA(17) вземат един елемент.
Някои групи са толкова важни, че са получили специални имена. Тези групи са обсъдени по-долу.
Група IA(1). Атомите на елементите от тази група имат само един електрон във външния си електронен слой, така че лесно се отказват от един електрон.
Най-важните алкални метали са натрият (Na) и калият (K), тъй като те играят важна роля в човешкия живот и са част от солите.
Електронни конфигурации:
- Ли- 1s 2 2s 1;
- Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
- К- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Група IIA (2). Атомите на елементите от тази група имат два електрона във външния си електронен слой, които те също предават по време на химични реакции. Повечето важен елемент- калцият (Ca) е в основата на костите и зъбите.
Електронни конфигурации:
- Бъда- 1s 2 2s 2;
- Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
- ок- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Група VIIA(17). Атомите на елементите от тази група обикновено получават по един електрон, т.к Има пет елемента на външния електронен слой и един електрон просто липсва от „пълния комплект“.
Най-известните елементи от тази група: хлор (Cl) - е част от солта и белината; йод (I) е елемент, който играе важна роля в дейността на щитовидната жлезачовек.
Електронна конфигурация:
- Е- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- кл- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
- бр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Група VIII(18).Атомите на елементите от тази група имат напълно "завършен" външен електронен слой. Следователно те „не“ трябва да приемат електрони. И те „не искат“ да ги дадат. Следователно елементи от тази група са много „неохотни“ да се присъединят химична реакция. За дълго времесмяташе се, че те изобщо не реагираха (оттук и името „инертни“, т.е. „неактивни“). Но химикът Нийл Бартлет откри, че някои от тези газове все още могат да реагират с други елементи при определени условия.
Електронни конфигурации:
- не- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ар- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- Кр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Валентни елементи в групи
Лесно е да се забележи, че във всяка група елементите са подобни един на друг по своите валентни електрони (електрони на s и p орбитали, разположени на външното енергийно ниво).
Алкалните метали имат 1 валентен електрон:
- Ли- 1s 2 2s 1;
- Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
- К- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Алкалоземните метали имат 2 валентни електрона:
- Бъда- 1s 2 2s 2;
- Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
- ок- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Халогените имат 7 валентни електрона:
- Е- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- кл- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
- бр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Инертните газове имат 8 валентни електрона:
- не- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ар- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- Кр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
За повече информация вижте статията Валентност и таблицата на електронните конфигурации на атомите на химичните елементи по период.
Нека сега обърнем внимание на елементите, разположени в групи със символи IN. Те се намират в центъра на периодичната таблица и се наричат преходни метали.
Отличителна черта на тези елементи е наличието в атомите на електрони, които запълват d-орбитали:
- Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1;
- Ти- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
Отделно от основната маса са разположени лантанидиИ актиниди- това са т.нар вътрешни преходни метали. В атомите на тези елементи се запълват електрони f-орбитали:
- Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2;
- Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2
