রাসায়নিক উপাদানের পর্যায় সারণী (পর্যায় সারণী)- রাসায়নিক উপাদানগুলির শ্রেণীবিভাগ যা নির্ভরতা প্রতিষ্ঠা করে বিভিন্ন বৈশিষ্ট্যচার্জ থেকে উপাদান পারমাণবিক নিউক্লিয়াস. সিস্টেমটি 1869 সালে রাশিয়ান রসায়নবিদ ডি.আই. মেন্ডেলিভ দ্বারা প্রতিষ্ঠিত পর্যায়ক্রমিক আইনের একটি গ্রাফিক অভিব্যক্তি। এর আসল সংস্করণটি 1869-1871 সালে ডি.আই. মেন্ডেলিভ দ্বারা তৈরি করা হয়েছিল এবং উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলির তাদের পারমাণবিক ওজনের উপর নির্ভরশীলতা প্রতিষ্ঠা করেছিল (আধুনিক পরিভাষায়, পারমাণবিক ভরের উপর)। মোট, পর্যায় সারণী চিত্রিত করার জন্য কয়েকশ বিকল্প (বিশ্লেষণমূলক বক্ররেখা, টেবিল, জ্যামিতিক আকারএবং তাই।) সিস্টেমের আধুনিক সংস্করণে, এটি অনুমান করা হয় যে উপাদানগুলিকে একটি দ্বি-মাত্রিক সারণীতে পরিণত করা হয়েছে, যেখানে প্রতিটি কলাম (গ্রুপ) মূল ভৌতকে সংজ্ঞায়িত করে। রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য, এবং লাইনগুলি পিরিয়ডগুলিকে উপস্থাপন করে যা একে অপরের সাথে কিছুটা মিল।
ডিআই মেন্ডেলিভ দ্বারা রাসায়নিক উপাদানের পর্যায় সারণী
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
রাশিয়ান রসায়নবিদ মেন্ডেলিভের করা আবিষ্কারটি সবচেয়ে বেশি খেলেছে (এখন পর্যন্ত) গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকাবিজ্ঞানের বিকাশে, যথা পরমাণু-আণবিক বিজ্ঞানের বিকাশে। এই আবিষ্কারটি সহজ এবং জটিল সম্পর্কে সবচেয়ে বোধগম্য এবং সহজে শেখার ধারণাগুলি অর্জন করা সম্ভব করেছে রাসায়নিক যৌগ. শুধুমাত্র টেবিলের জন্য ধন্যবাদ আমরা যে উপাদানগুলি ব্যবহার করি সে সম্পর্কে আমাদের ধারণা আছে আধুনিক বিশ্ব. বিংশ শতাব্দীতে, টেবিলের স্রষ্টা দ্বারা দেখানো ট্রান্সুরেনিয়াম উপাদানগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির মূল্যায়নে পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির ভবিষ্যদ্বাণীমূলক ভূমিকা আবির্ভূত হয়েছিল।
19 শতকে বিকশিত, রসায়ন বিজ্ঞানের স্বার্থে মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণী বিংশ শতাব্দীতে (পরমাণুর পদার্থবিদ্যা এবং পারমাণবিক নিউক্লিয়াস) পদার্থবিজ্ঞানের বিকাশের জন্য পরমাণুর প্রকারের একটি প্রস্তুত পদ্ধতিগতকরণ প্রদান করে। বিংশ শতাব্দীর শুরুতে, পদার্থবিদরা গবেষণার মাধ্যমে প্রতিষ্ঠিত করেন যে পারমাণবিক সংখ্যা (এছাড়াও পারমাণবিক সংখ্যা নামেও পরিচিত) একটি পরিমাপ বৈদ্যুতিক আধানযে উপাদানের পারমাণবিক নিউক্লিয়াস। এবং সময়কালের সংখ্যা (অর্থাৎ, অনুভূমিক সিরিজ) পরমাণুর ইলেকট্রন শেলের সংখ্যা নির্ধারণ করে। এটি আরও প্রমাণিত হয়েছে যে টেবিলের উল্লম্ব সারির সংখ্যা উপাদানটির বাইরের শেলের কোয়ান্টাম কাঠামো নির্ধারণ করে (এইভাবে, একই সারির উপাদানগুলি একই রকম রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য থাকতে বাধ্য)।
রাশিয়ান বিজ্ঞানীর আবিষ্কার চিহ্নিত নতুন যুগবিশ্ব বিজ্ঞানের ইতিহাসে, এই আবিষ্কারটি কেবল রসায়নে একটি বিশাল উল্লম্ফন করা সম্ভব করেনি, বিজ্ঞানের অন্যান্য ক্ষেত্রের জন্যও এটি অমূল্য ছিল। পর্যায় সারণী উপাদানগুলির সম্পর্কে তথ্যের একটি সুসংগত সিস্টেম সরবরাহ করেছিল, এর উপর ভিত্তি করে, বৈজ্ঞানিক সিদ্ধান্তগুলি আঁকতে এবং এমনকি কিছু আবিষ্কারের প্রত্যাশা করাও সম্ভব হয়েছিল।
পর্যায় সারণী বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে একটি পর্যায় সারণিমেন্ডেলিভের মতে, গ্রুপে (সারণীর কলাম) পিরিয়ড বা ব্লকের তুলনায় পর্যায়ক্রমিক প্রবণতার বেশি গুরুত্বপূর্ণ অভিব্যক্তি রয়েছে। আজকাল, কোয়ান্টাম মেকানিক্স এবং পারমাণবিক কাঠামোর তত্ত্বটি উপাদানগুলির গ্রুপ সারাংশকে ব্যাখ্যা করে যে তাদের ভ্যালেন্স শেলগুলির একই বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন রয়েছে এবং ফলস্বরূপ, একই কলামের মধ্যে অবস্থিত উপাদানগুলির খুব অনুরূপ (অভিন্ন) বৈশিষ্ট্য রয়েছে। ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন, অনুরূপ সঙ্গে রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য. পারমাণবিক ভর বৃদ্ধির সাথে সাথে বৈশিষ্ট্যগুলির একটি স্থিতিশীল পরিবর্তনের জন্য একটি স্পষ্ট প্রবণতাও রয়েছে। এটি লক্ষ করা উচিত যে পর্যায় সারণির কিছু অংশে (উদাহরণস্বরূপ, ব্লক ডি এবং এফ) উল্লম্বগুলির তুলনায় অনুভূমিক মিলগুলি বেশি লক্ষণীয়।
পর্যায় সারণীতে 1 থেকে 18 (বাম থেকে ডানে) ক্রমিক নম্বর বরাদ্দ করা হয় এমন গ্রুপ রয়েছে আন্তর্জাতিক ব্যবস্থানামকরণ গ্রুপ। অতীতে, রোমান সংখ্যাগুলি গোষ্ঠী সনাক্ত করতে ব্যবহৃত হত। আমেরিকাতে, রোমান সংখ্যার পরে রাখার একটি প্রথা ছিল, অক্ষরটি "A" যখন গ্রুপটি ব্লক S এবং P এ অবস্থিত, অথবা অক্ষরটি "B" ব্লক ডি ব্লকে অবস্থিত। সেই সময়ে ব্যবহৃত শনাক্তকারীগুলি হল same as শেষ অঙ্কআমাদের সময়ের আধুনিক পয়েন্টার (উদাহরণস্বরূপ, IVB নামটি আমাদের সময়ে গ্রুপ 4 এর উপাদানগুলির সাথে মিলে যায় এবং IVA হল উপাদানগুলির 14 গ্রুপ)। ভিতরে ইউরোপীয় দেশসেই সময়ে, একটি অনুরূপ সিস্টেম ব্যবহার করা হয়েছিল, তবে এখানে, "A" অক্ষরটি 10 পর্যন্ত গোষ্ঠীকে উল্লেখ করেছে, এবং অক্ষর "B" - 10 এর পরে অন্তর্ভুক্ত। কিন্তু গ্রুপ 8,9,10 এর আইডি VIII ছিল, একটি ট্রিপল গ্রুপ হিসাবে। এই গোষ্ঠীর নামগুলি 1988 সালের পরে বিদ্যমান বন্ধ হয়ে যায় নতুন সিস্টেম IUPAC স্বরলিপি, যা আজও ব্যবহৃত হয়।
অনেক গোষ্ঠী ভেষজ প্রকৃতির অপ্রীতিকর নাম পেয়েছে (উদাহরণস্বরূপ, "ক্ষারীয় আর্থ ধাতু", বা "হ্যালোজেন" এবং অন্যান্য অনুরূপ নাম)। 3 থেকে 14 গোষ্ঠীগুলি এই ধরনের নামগুলি পায়নি, কারণ তারা একে অপরের সাথে কম মিল এবং উল্লম্ব নিদর্শনগুলির সাথে কম সম্মতি রয়েছে; তাদের সাধারণত সংখ্যা দ্বারা বা গ্রুপের প্রথম উপাদানের নামে ডাকা হয় (টাইটানিয়াম , কোবাল্ট, ইত্যাদি)।
পর্যায় সারণীর একই গোষ্ঠীর অন্তর্গত রাসায়নিক উপাদানগুলি বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা, পারমাণবিক ব্যাসার্ধ এবং আয়নকরণ শক্তির নির্দিষ্ট প্রবণতা দেখায়। একটি দলে, উপরে থেকে নীচে, পরমাণুর ব্যাসার্ধ এটি পূর্ণ হওয়ার সাথে সাথে বৃদ্ধি পায় শক্তির মাত্রা, উপাদানটির ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াস থেকে সরানো হয়, যখন আয়নকরণ শক্তি হ্রাস পায় এবং পরমাণুর মধ্যে বন্ধনগুলি দুর্বল হয়ে যায়, যা ইলেকট্রন অপসারণকে সহজ করে। ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটিও হ্রাস পায়, এটি নিউক্লিয়াস এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মধ্যে দূরত্ব বৃদ্ধির একটি ফল। কিন্তু এই প্যাটার্নগুলির ব্যতিক্রমও রয়েছে, উদাহরণস্বরূপ, ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি কমার পরিবর্তে, গ্রুপ 11-এ, উপরে থেকে নীচের দিকের দিকে বৃদ্ধি পায়। পর্যায় সারণিতে একটি রেখা আছে যাকে বলা হয় “পর্যায়কাল”।
গোষ্ঠীগুলির মধ্যে, এমন কিছু রয়েছে যেখানে অনুভূমিক দিকগুলি বেশি তাৎপর্যপূর্ণ (অন্যদের বিপরীতে যেখানে উল্লম্ব দিকগুলি বেশি গুরুত্বপূর্ণ), এই জাতীয় গোষ্ঠীগুলির মধ্যে রয়েছে ব্লক F, যেখানে ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইড দুটি গুরুত্বপূর্ণ অনুভূমিক ক্রম তৈরি করে।
উপাদানগুলি পারমাণবিক ব্যাসার্ধ, তড়িৎ ঋণাত্মকতা, আয়নকরণ শক্তি এবং ইলেক্ট্রন সম্বন্ধীয় শক্তিতে নির্দিষ্ট নিদর্শন দেখায়। প্রতিটি পরবর্তী উপাদানের জন্য চার্জযুক্ত কণার সংখ্যা বৃদ্ধি পায় এবং ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াসের দিকে আকৃষ্ট হয়, এই কারণে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বাম থেকে ডানে হ্রাস পায়, এর সাথে আয়নিকরণ শক্তি বৃদ্ধি পায় এবং পরমাণুর মধ্যে বন্ধন বৃদ্ধি পায়, একটি ইলেকট্রন অপসারণের অসুবিধা বৃদ্ধি পায়। টেবিলের বাম দিকে অবস্থিত ধাতুগুলি একটি নিম্ন ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটি শক্তি সূচক দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, এবং সেই অনুযায়ী, ডান দিকে ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটি শক্তি সূচকটি অ-ধাতুগুলির জন্য বেশি (মহান গ্যাসগুলি গণনা না করে)।
মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণীর বিভিন্ন অঞ্চল, পরমাণুর কোন শেলে শেষ ইলেক্ট্রনটি অবস্থিত তার উপর নির্ভর করে এবং তাত্পর্য বিবেচনা করে ইলেকট্রন শেল, সাধারণত ব্লক হিসাবে বর্ণনা করা হয়.
এস-ব্লকের মধ্যে উপাদানগুলির প্রথম দুটি গ্রুপ রয়েছে (ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতু, হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম)।
পি-ব্লকের মধ্যে রয়েছে শেষ ছয়টি গ্রুপ, 13 থেকে 18 পর্যন্ত (আইইউপিএসি অনুসারে, বা আমেরিকাতে গৃহীত সিস্টেম অনুসারে - IIIA থেকে VIIIA পর্যন্ত), এই ব্লকে সমস্ত মেটালয়েডও অন্তর্ভুক্ত রয়েছে।
ব্লক - ডি, গ্রুপ 3 থেকে 12 (আমেরিকান ভাষায় IUPAC, বা IIIB থেকে IIB), এই ব্লকে সমস্ত রূপান্তর ধাতু অন্তর্ভুক্ত রয়েছে।
ব্লক - F, সাধারণত পর্যায় সারণীর বাইরে রাখা হয় এবং এতে ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইড থাকে।
পর্যায় সারণী একটি সবচেয়ে বড় আবিষ্কারমানবতা, যা আমাদের চারপাশের বিশ্ব সম্পর্কে জ্ঞান সংগঠিত করা এবং আবিষ্কার করা সম্ভব করেছে নতুন রাসায়নিক উপাদান. এটি স্কুলছাত্রীদের জন্য, সেইসাথে রসায়নে আগ্রহী যে কারও জন্য প্রয়োজনীয়। উপরন্তু, এই প্রকল্পটি বিজ্ঞানের অন্যান্য ক্ষেত্রে অপরিহার্য।
এই চিত্রটিতে সবকিছু রয়েছে মানুষের পরিচিতউপাদান, এবং তারা উপর নির্ভর করে গ্রুপ করা হয় পারমাণবিক ভর এবং ক্রমিক সংখ্যা
. এই বৈশিষ্ট্যগুলি উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলিকে প্রভাবিত করে। মোট, টেবিলের সংক্ষিপ্ত সংস্করণে 8 টি গ্রুপ রয়েছে; একটি গ্রুপে অন্তর্ভুক্ত উপাদানগুলির খুব অনুরূপ বৈশিষ্ট্য রয়েছে। প্রথম গ্রুপে হাইড্রোজেন, লিথিয়াম, পটাসিয়াম, তামা, ল্যাটিন উচ্চারণরাশিয়ান ভাষায় যা কাপরাম। এবং এছাড়াও argentum - রৌপ্য, সিজিয়াম, স্বর্ণ - aurum এবং francium। দ্বিতীয় গ্রুপে বেরিলিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম, দস্তা রয়েছে, তারপরে স্ট্রন্টিয়াম, ক্যাডমিয়াম, বেরিয়াম রয়েছে এবং গ্রুপটি পারদ এবং রেডিয়াম দিয়ে শেষ হয়।
তৃতীয় গ্রুপে রয়েছে বোরন, অ্যালুমিনিয়াম, স্ক্যান্ডিয়াম, গ্যালিয়াম, তারপরে ইট্রিয়াম, ইন্ডিয়াম, ল্যান্থানাম এবং গ্রুপটি থ্যালিয়াম এবং অ্যাক্টিনিয়াম দিয়ে শেষ হয়। চতুর্থ গ্রুপটি কার্বন, সিলিকন, টাইটানিয়াম দিয়ে শুরু হয়, জার্মেনিয়াম, জিরকোনিয়াম, টিন দিয়ে চলতে থাকে এবং হাফনিয়াম, সীসা এবং রাদারফোর্ডিয়াম দিয়ে শেষ হয়। পঞ্চম গ্রুপে নাইট্রোজেন, ফসফরাস, ভ্যানাডিয়ামের মতো উপাদান রয়েছে, নীচে রয়েছে আর্সেনিক, নাইওবিয়াম, অ্যান্টিমনি, তারপর আসে ট্যান্টালম, বিসমাথ এবং ডাবনিয়াম দিয়ে গ্রুপটি সম্পূর্ণ করে। ষষ্ঠটি অক্সিজেন দিয়ে শুরু হয়, তারপরে সালফার, ক্রোমিয়াম, সেলেনিয়াম, তারপরে মলিবডেনাম, টেলুরিয়াম, তারপরে টংস্টেন, পোলোনিয়াম এবং সিবোরজিয়াম।
সপ্তম গ্রুপে, প্রথম উপাদান হল ফ্লোরিন, তারপরে ক্লোরিন, ম্যাঙ্গানিজ, ব্রোমিন, টেকনেটিয়াম, তারপরে আয়োডিন, তারপর রেনিয়াম, অ্যাস্টাটাইন এবং বোহরিয়াম। শেষ দল হল সর্বাধিক অসংখ্য. এতে হিলিয়াম, নিয়ন, আর্গন, ক্রিপ্টন, জেনন এবং রেডনের মতো গ্যাস রয়েছে। এই গোষ্ঠীতে লোহা, কোবাল্ট, নিকেল, রোডিয়াম, প্যালাডিয়াম, রুথেনিয়াম, অসমিয়াম, ইরিডিয়াম এবং প্ল্যাটিনামও রয়েছে। এরপর আসে হ্যানিয়াম এবং মেইটনেরিয়াম। উপাদান যে গঠন অ্যাক্টিনাইড সিরিজ এবং ল্যান্থানাইড সিরিজ. তাদের ল্যান্থানাম এবং অ্যাক্টিনিয়ামের অনুরূপ বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
এই স্কিমটিতে সমস্ত ধরণের উপাদান রয়েছে যা 2 তে বিভক্ত বড় দল – ধাতু এবং অ ধাতু, বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য আছে. একটি উপাদান এক বা অন্য গোষ্ঠীর অন্তর্গত কিনা তা নির্ধারণ করার জন্য একটি প্রচলিত রেখা দ্বারা সাহায্য করা হবে যা অবশ্যই বোরন থেকে অ্যাস্টাটাইনে আঁকা হবে। এটা মনে রাখা উচিত যে এই ধরনের একটি লাইন শুধুমাত্র মধ্যে আঁকা যাবে পূর্ণ সংস্করণটেবিল এই লাইনের উপরে এবং প্রধান উপগোষ্ঠীতে অবস্থিত সমস্ত উপাদানগুলি অ-ধাতু হিসাবে বিবেচিত হয়। এবং নীচের, প্রধান উপগোষ্ঠীর মধ্যে, ধাতু হয়. ধাতু এছাড়াও পাওয়া যায় পদার্থ পার্শ্ব উপগোষ্ঠী. এখানে বিশেষ ছবি এবং ফটো রয়েছে যেখানে আপনি এই উপাদানগুলির অবস্থানের সাথে নিজেকে বিশদভাবে পরিচিত করতে পারেন। এটি লক্ষণীয় যে এই লাইনে থাকা উপাদানগুলি ধাতু এবং অধাতু উভয়েরই একই বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে।
অ্যামফোটেরিক উপাদানগুলির একটি পৃথক তালিকা তৈরি করা হয়েছে, যার দ্বৈত বৈশিষ্ট্য রয়েছে এবং বিক্রিয়ার ফলে 2 ধরনের যৌগ গঠন করতে পারে। একই সময়ে, তারা মৌলিক এবং উভয়ই প্রকাশ করে অ্যাসিড বৈশিষ্ট্য. কিছু বৈশিষ্ট্যের প্রাধান্য প্রতিক্রিয়ার অবস্থা এবং পদার্থের উপর নির্ভর করে যার সাথে অ্যামফোটেরিক উপাদান প্রতিক্রিয়া করে।
এটা লক্ষনীয় যে এই স্কিম, তার ঐতিহ্যগত নকশা ভাল মানের, রঙিন হয়। যার মধ্যে ভিন্ন রঙঅভিযোজন সহজতার জন্য নির্দেশিত হয় প্রধান এবং মাধ্যমিক উপগোষ্ঠী. উপাদানগুলিও তাদের বৈশিষ্ট্যের সাদৃশ্যের উপর নির্ভর করে গোষ্ঠীভুক্ত করা হয়।
যাইহোক, আজকাল, রঙের স্কিমের পাশাপাশি, মেন্ডেলিভের কালো এবং সাদা পর্যায় সারণীটি খুব সাধারণ। এই ধরনের কালো এবং সাদা প্রিন্টিং জন্য ব্যবহৃত হয়. এর আপাত জটিলতা সত্ত্বেও, আপনি যদি কিছু সূক্ষ্মতা বিবেচনায় নেন তবে এটির সাথে কাজ করা ঠিক ততটাই সুবিধাজনক। সুতরাং, এই ক্ষেত্রে, আপনি স্পষ্টভাবে দৃশ্যমান শেডগুলির পার্থক্যগুলির দ্বারা প্রধান উপগোষ্ঠীটিকে সেকেন্ডারি থেকে আলাদা করতে পারেন। এছাড়াও, রঙের সংস্করণে, বিভিন্ন স্তরে ইলেকট্রনের উপস্থিতি সহ উপাদানগুলি নির্দেশিত হয় ভিন্ন রঙ.
এটি লক্ষণীয় যে একটি একক-রঙের নকশায় স্কিমটি নেভিগেট করা খুব কঠিন নয়। এই উদ্দেশ্যে, উপাদানের প্রতিটি পৃথক কক্ষে নির্দেশিত তথ্য যথেষ্ট হবে।
ইউনিফাইড স্টেট পরীক্ষা আজ স্কুল শেষে প্রধান ধরনের পরীক্ষা, যার অর্থ হল এর জন্য প্রস্তুতি নিতে হবে বিশেষ মনোযোগ. অতএব, নির্বাচন করার সময় রসায়নে চূড়ান্ত পরীক্ষা, আপনাকে এমন উপকরণগুলিতে মনোযোগ দিতে হবে যা আপনাকে এটি পাস করতে সহায়তা করতে পারে। একটি নিয়ম হিসাবে, স্কুলছাত্রীদের পরীক্ষার সময় কিছু টেবিল ব্যবহার করার অনুমতি দেওয়া হয়, বিশেষ করে, পর্যায় সারণী ভাল মানের. অতএব, পরীক্ষার সময় এটি কেবলমাত্র সুবিধা আনতে, এর গঠন এবং উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলির পাশাপাশি তাদের ক্রমগুলির অধ্যয়নের দিকে আগে থেকেই মনোযোগ দেওয়া উচিত। আপনাকেও শিখতে হবে টেবিলের কালো এবং সাদা সংস্করণ ব্যবহার করুনযাতে পরীক্ষায় কিছু অসুবিধার সম্মুখীন না হয়।
উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্য এবং পারমাণবিক ভরের উপর তাদের নির্ভরতার বৈশিষ্ট্যযুক্ত প্রধান সারণী ছাড়াও, অন্যান্য ডায়াগ্রাম রয়েছে যা রসায়ন অধ্যয়নে সহায়তা করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, আছে পদার্থের দ্রবণীয়তা এবং তড়িৎ ঋণাত্মকতার সারণী. একটি নির্দিষ্ট যৌগ স্বাভাবিক তাপমাত্রায় পানিতে কতটা দ্রবণীয় তা নির্ধারণ করতে প্রথমটি ব্যবহার করা যেতে পারে। এই ক্ষেত্রে, আয়নগুলি অনুভূমিকভাবে অবস্থিত - নেতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত আয়নগুলি, এবং ক্যাটেশনগুলি - অর্থাৎ, ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়নগুলি - উল্লম্বভাবে অবস্থিত। খুঁজে বের করতে দ্রবণীয়তা ডিগ্রীএক বা অন্য যৌগের, টেবিল ব্যবহার করে এর উপাদানগুলি খুঁজে বের করা প্রয়োজন। এবং তাদের সংযোগস্থলে প্রয়োজনীয় পদবী থাকবে।
যদি এটি "r" অক্ষর হয়, তবে পদার্থটি পানিতে সম্পূর্ণ দ্রবণীয় স্বাভাবিক অবস্থা. যদি "m" অক্ষরটি উপস্থিত থাকে তবে পদার্থটি সামান্য দ্রবণীয় এবং যদি "n" অক্ষরটি উপস্থিত থাকে তবে এটি প্রায় অদ্রবণীয়। যদি একটি "+" চিহ্ন থাকে, তবে যৌগটি একটি অবক্ষয় গঠন করে না এবং অবশিষ্টাংশ ছাড়াই দ্রাবকের সাথে বিক্রিয়া করে। যদি একটি "-" চিহ্ন উপস্থিত থাকে, তাহলে এর মানে হল যে এই জাতীয় পদার্থের অস্তিত্ব নেই। কখনও কখনও আপনি টেবিলে “?” চিহ্নটিও দেখতে পারেন, তাহলে এর অর্থ এই যৌগটির দ্রবণীয়তার ডিগ্রি নির্দিষ্টভাবে জানা যায় না। উপাদানগুলির বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা 1 থেকে 8 পর্যন্ত পরিবর্তিত হতে পারে; এই পরামিতি নির্ধারণ করার জন্য একটি বিশেষ টেবিলও রয়েছে।
আরেকটি দরকারী টেবিল হল ধাতু কার্যকলাপ সিরিজ। সমস্ত ধাতু ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সম্ভাবনার ক্রমবর্ধমান ডিগ্রী অনুযায়ী এটিতে অবস্থিত। ধাতব ভোল্টেজের সিরিজ লিথিয়াম দিয়ে শুরু হয় এবং সোনা দিয়ে শেষ হয়। এটা বিশ্বাস করা হয় যে আরও বাম দিকে এটি একটি স্থান দখল করে এই সিরিজধাতু, রাসায়নিক বিক্রিয়ায় এটি আরও সক্রিয়। এইভাবে, সবচেয়ে সক্রিয় ধাতুলিথিয়াম একটি ক্ষারীয় ধাতু হিসাবে বিবেচিত হয়। উপাদানগুলির তালিকার শেষ দিকে হাইড্রোজেনও রয়েছে। এটি বিশ্বাস করা হয় যে এর পরে অবস্থিত ধাতুগুলি কার্যত নিষ্ক্রিয়। এর মধ্যে রয়েছে তামা, পারদ, রূপা, প্ল্যাটিনাম এবং সোনার মতো উপাদান।
ভালো মানের পর্যায় সারণী ছবি
এই স্কিমটি রসায়নের ক্ষেত্রে সবচেয়ে বড় অর্জনগুলির মধ্যে একটি। যার মধ্যে এই টেবিল অনেক ধরনের আছে- সংক্ষিপ্ত সংস্করণ, দীর্ঘ, পাশাপাশি অতিরিক্ত-দীর্ঘ। সবচেয়ে সাধারণ হল ছোট টেবিল, কিন্তু ডায়াগ্রামের দীর্ঘ সংস্করণটিও সাধারণ। এটি লক্ষণীয় যে সার্কিটের সংক্ষিপ্ত সংস্করণটি বর্তমানে IUPAC দ্বারা ব্যবহারের জন্য সুপারিশ করা হয় না।
মোট ছিল শতাধিক ধরণের টেবিল তৈরি করা হয়েছে, উপস্থাপনা, ফর্ম এবং গ্রাফিকাল উপস্থাপনা ভিন্ন। এগুলি বিজ্ঞানের বিভিন্ন ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হয়, বা একেবারেই ব্যবহৃত হয় না। বর্তমানে, নতুন সার্কিট কনফিগারেশনগুলি গবেষকদের দ্বারা বিকাশ করা অব্যাহত রয়েছে। প্রধান বিকল্পটি হয় চমৎকার মানের একটি ছোট বা দীর্ঘ সার্কিট।
মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণী
রাসায়নিক উপাদানগুলির মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণীর নির্মাণ সংখ্যা তত্ত্ব এবং অর্থোগোনাল বেসের বৈশিষ্ট্যগত সময়কালের সাথে মিলে যায়। জোড় এবং বিজোড় ক্রমগুলির ম্যাট্রিক্সের সাথে হাদামার্ড ম্যাট্রিক্সের সংযোজন নেস্টেড ম্যাট্রিক্স উপাদানগুলির একটি কাঠামোগত ভিত্তি তৈরি করে: প্রথম (ওডিন), দ্বিতীয় (ইউলার), তৃতীয় (মারসেন), চতুর্থ (হাদামার্ড) এবং পঞ্চম (ফেরম্যাট) অর্ডারগুলির ম্যাট্রিক্স।
এটি দেখতে সহজ যে 4টি অর্ডার রয়েছে kহাদামার্ড ম্যাট্রিসগুলি একটি পারমাণবিক ভরের সাথে জড় উপাদানগুলির সাথে মিলে যায় যা চারটির গুণিতক: হিলিয়াম 4, নিয়ন 20, আর্গন 40 (39.948), ইত্যাদি, তবে জীবনের মূল বিষয়গুলি এবং ডিজিটাল প্রযুক্তি: কার্বন 12, অক্সিজেন 16, সিলিকন 28 , জার্মেনিয়াম 72।
মনে হচ্ছে যে মার্সেন ম্যাট্রিস অফ অর্ডার 4 এর সাথে k-1, বিপরীতে, সক্রিয়, বিষাক্ত, ধ্বংসাত্মক এবং ক্ষয়কারী সবকিছুই সংযুক্ত। তবে এগুলিও তেজস্ক্রিয় উপাদান - শক্তির উত্স এবং সীসা 207 (চূড়ান্ত পণ্য, বিষাক্ত লবণ)। ফ্লোরিন, অবশ্যই, 19। মার্সেন ম্যাট্রিক্সের আদেশগুলি অ্যাক্টিনিয়াম সিরিজ নামে পরিচিত তেজস্ক্রিয় উপাদানগুলির ক্রম অনুসারে: ইউরেনিয়াম 235, প্লুটোনিয়াম 239 (একটি আইসোটোপ যা ইউরেনিয়ামের চেয়ে পারমাণবিক শক্তির আরও শক্তিশালী উত্স) ইত্যাদি। এগুলি হল ক্ষারীয় ধাতু লিথিয়াম 7, সোডিয়াম 23 এবং পটাসিয়াম 39।
গ্যালিয়াম - পারমাণবিক ওজন 68
আদেশ 4 k–2 অয়লার ম্যাট্রিক্স (ডাবল মারসেন) নাইট্রোজেন 14 (বায়ুমন্ডলের ভিত্তি) এর সাথে মিলে যায়। টেবিল লবণ সোডিয়াম 23 এবং ক্লোরিন 35 এর দুটি "মারসেন-সদৃশ" পরমাণু দ্বারা গঠিত; একসাথে এই সংমিশ্রণটি অয়লার ম্যাট্রিসের বৈশিষ্ট্য। 35.4 ওজন সহ আরও বিশাল ক্লোরিন 36-এর হাদামার্ড মাত্রার থেকে ঠিক কম পড়ে। টেবিল সল্ট স্ফটিক: একটি ঘনক (! অর্থাত্ একটি নমনীয় চরিত্র, হাডামার্ডস) এবং একটি অষ্টহেড্রন (আরও বিবাদী, এটি নিঃসন্দেহে অয়লার)।
পারমাণবিক পদার্থবিজ্ঞানে, ট্রানজিশন আয়রন 56 - নিকেল 59 হল উপাদানগুলির মধ্যে সীমানা যা একটি বৃহত্তর নিউক্লিয়াসের সংশ্লেষণের সময় শক্তি প্রদান করে ( এইচ-বোমা) এবং ক্ষয় (ইউরেনিয়াম)। অর্ডার 58 এই সত্যের জন্য বিখ্যাত যে এটিতে কেবলমাত্র তির্যকটিতে শূন্য সহ বেলেভিচ ম্যাট্রিসের আকারে হাদামার্ড ম্যাট্রিসের অ্যানালগ নেই, এটিতে অনেক ওজনযুক্ত ম্যাট্রিক্সও নেই - নিকটতম অর্থোগোনাল W(58,53) এর 5টি রয়েছে প্রতিটি কলাম এবং সারিতে শূন্য (গভীর ফাঁক)।
ফার্মাট ম্যাট্রিক্স এবং তাদের প্রতিস্থাপনের ক্রম 4 এর সাথে সম্পর্কিত সিরিজে k+1, ভাগ্যের ইচ্ছায় এটির দাম ফার্মিয়াম 257। আপনি কিছু বলতে পারবেন না, একটি সঠিক হিট। এখানে স্বর্ণ রয়েছে 197। তামা 64 (63.547) এবং রৌপ্য 108 (107.868), ইলেকট্রনিক্সের প্রতীক, যেমনটি দেখা যায়, সোনায় পৌঁছায় না এবং আরও শালীন হাদামার্ড ম্যাট্রিক্সের সাথে মিলে যায়। তামা, তার পারমাণবিক ওজন 63 থেকে দূরে নয়, রাসায়নিকভাবে সক্রিয় - এর সবুজ অক্সাইডগুলি সুপরিচিত।
উচ্চ বিবর্ধন অধীনে বোরন স্ফটিক
সঙ্গে সুবর্ণ অনুপাতবোরন আবদ্ধ - অন্যান্য সমস্ত উপাদানের মধ্যে পারমাণবিক ভর 10 এর সবচেয়ে কাছাকাছি (আরো সঠিকভাবে 10.8, বিজোড় সংখ্যার পারমাণবিক ওজনের নৈকট্যও একটি প্রভাব ফেলে)। বোরন একটি বরং জটিল উপাদান। বোরন জীবনের ইতিহাসে একটি জটিল ভূমিকা পালন করে। এর কাঠামোর কাঠামোর কাঠামো হীরার তুলনায় অনেক বেশি জটিল। অনন্য প্রকার রাসায়নিক বন্ধন, যা বোরনকে কোনো অপবিত্রতা শোষণ করতে দেয়, তা খুব খারাপভাবে বোঝা যায়, যদিও অনেক সংখ্যক বিজ্ঞানী ইতিমধ্যেই এটি সম্পর্কিত গবেষণার জন্য পুরস্কার পেয়েছেন। নোবেল পুরস্কার. বোরন স্ফটিক আকৃতি একটি আইকোসাহেড্রন, পাঁচটি ত্রিভুজ শীর্ষস্থান গঠন করে।
প্লাটিনামের রহস্য। পঞ্চম উপাদান, নিঃসন্দেহে, সোনার মতো মহৎ ধাতু। হাদমর্দ মাত্রার উপর সুপারস্ট্রাকচার 4 k, 1টি বড়।
স্থিতিশীল আইসোটোপ ইউরেনিয়াম 238
আমাদের মনে রাখা যাক, যাইহোক, যে ফার্ম্যাট সংখ্যাগুলি বিরল (সর্বাধিকটি হল 257)। দেশীয় সোনার স্ফটিকগুলির একটি ঘনক্ষেত্রের কাছাকাছি একটি আকৃতি রয়েছে, তবে পেন্টাগ্রামটিও ঝকঝকে। এর নিকটতম প্রতিবেশী, প্ল্যাটিনাম, একটি মহৎ ধাতু, সোনার থেকে 4 পারমাণবিক ওজনের কম দূরে 197। প্লাটিনামের একটি পারমাণবিক ওজন 193 নয়, তবে সামান্য বেশি, 194 (অয়লার ম্যাট্রিসের ক্রম)। এটি একটি ছোট জিনিস, কিন্তু এটি তাকে কিছুটা বেশি আক্রমণাত্মক উপাদানের শিবিরে নিয়ে আসে। এটি মনে রাখার মতো, এর জড়তার সাথে (দ্রবীভূত হয়, সম্ভবত, অ্যাকোয়া রেজিয়ায়), প্ল্যাটিনাম একটি সক্রিয় অনুঘটক হিসাবে ব্যবহৃত হয় রাসায়নিক প্রক্রিয়া.
স্পঞ্জি প্ল্যাটিনাম ঘরের তাপমাত্রায় হাইড্রোজেন জ্বালায়। প্লাটিনামের চরিত্রটি মোটেও শান্তিপূর্ণ নয়; ইরিডিয়াম 192 (আইসোটোপ 191 এবং 193 এর মিশ্রণ) আরও শান্তিপূর্ণ আচরণ করে। এটি তামার মতোই, তবে ওজন এবং স্বর্ণের চরিত্রের সাথে।
নিয়ন 20 এবং সোডিয়াম 23 এর মধ্যে পারমাণবিক ওজন 22 সহ কোন উপাদান নেই। অবশ্যই, পারমাণবিক ওজন একটি অবিচ্ছেদ্য বৈশিষ্ট্য। কিন্তু আইসোটোপগুলির মধ্যে, পরিবর্তে, সংখ্যার বৈশিষ্ট্য এবং অর্থোগোনাল বেসের সংশ্লিষ্ট ম্যাট্রিক্সের সাথে বৈশিষ্ট্যগুলির একটি আকর্ষণীয় সম্পর্ক রয়েছে। সর্বাধিক ব্যবহৃত পারমাণবিক জ্বালানী হল আইসোটোপ ইউরেনিয়াম 235 (মারসেন ম্যাট্রিক্স অর্ডার), যেখানে একটি স্ব-টেকসই পারমাণবিক চেইন প্রতিক্রিয়া সম্ভব। প্রকৃতিতে, এই উপাদানটি স্থিতিশীল ফর্ম ইউরেনিয়াম 238 (ইউলেরিয়ান ম্যাট্রিক্স অর্ডার) এ ঘটে। পারমাণবিক ওজন 13 সহ কোন উপাদান নেই। বিশৃঙ্খলার জন্য, পর্যায় সারণির সীমিত সংখ্যক স্থিতিশীল উপাদান এবং ত্রয়োদশ ক্রম ম্যাট্রিসে পরিলক্ষিত বাধার কারণে উচ্চ-অর্ডার স্তরের ম্যাট্রিক্স খুঁজে পেতে অসুবিধা।
রাসায়নিক উপাদানের আইসোটোপ, স্থিতিশীলতার দ্বীপ
পর্যায় সারণিতে ইথার
বিশ্ব ইথার হল প্রতিটি রাসায়নিক উপাদানের পদার্থ এবং তাই, প্রতিটি পদার্থ; এটি সর্বজনীন উপাদান-গঠনকারী সারাংশ হিসাবে পরম সত্য বিষয়।বিশ্ব ইথার হল সমগ্র প্রকৃত পর্যায় সারণীর উৎস এবং মুকুট, এর শুরু এবং শেষ - দিমিত্রি ইভানোভিচ মেন্ডেলিভের উপাদানগুলির পর্যায় সারণীর আলফা এবং ওমেগা।
প্রাচীন দর্শনে, পৃথিবী, জল, বায়ু এবং আগুন সহ ইথার (আইথের-গ্রীক) হল সত্তার পাঁচটি উপাদানের একটি (অ্যারিস্টটলের মতে) - পঞ্চম সারমর্ম (কুইন্টা এসেনশিয়া - ল্যাটিন), যা বোঝায় সর্বোত্তম সর্ব-ব্যাপ্ত বিষয়। ভিতরে XIX এর শেষের দিকেশতাব্দীতে, একটি সর্বজনীন ইথার (ME) সমস্ত মহাজাগতিক স্থান পূরণ করার অনুমান বৈজ্ঞানিক বৃত্তে ব্যাপকভাবে প্রচারিত হয়। এটি একটি ওজনহীন এবং স্থিতিস্থাপক তরল হিসাবে বোঝা যায় যা সমস্ত দেহে প্রবেশ করে। তারা ইথারের অস্তিত্ব দ্বারা অনেক শারীরিক ঘটনা এবং বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করার চেষ্টা করেছিল।
মুখবন্ধ.
মেন্ডেলিভের দুটি মৌলিক বৈজ্ঞানিক আবিষ্কার ছিল:
1 - রসায়নের পদার্থে পর্যায়ক্রমিক আইনের আবিষ্কার,
2 - রসায়নের পদার্থ এবং ইথারের পদার্থের মধ্যে সম্পর্কের আবিষ্কার, যথা: ইথারের কণাগুলি অণু, নিউক্লিয়াস, ইলেকট্রন ইত্যাদি গঠন করে, কিন্তু রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে না।
ইথার হল পদার্থের কণা ~ 10-100 মিটার আকারের (আসলে, তারা পদার্থের "প্রথম ইট")।
ডেটা। ইথার মূল পর্যায় সারণিতে ছিল। ইথারের জন্য কোষটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস সহ শূন্য গ্রুপে এবং রাসায়নিক উপাদানগুলির সিস্টেম তৈরির জন্য প্রধান সিস্টেম-গঠনের ফ্যাক্টর হিসাবে শূন্য সারিতে অবস্থিত ছিল। মেন্ডেলিভের মৃত্যুর পর, টেবিলটি বিকৃত করা হয়েছিল ইথার থেকে ইথারকে সরিয়ে দিয়ে এবং শূন্য গ্রুপকে বাদ দিয়ে, যার ফলে ধারণাগত তাত্পর্যের মৌলিক আবিষ্কারটি লুকিয়ে রাখা হয়েছিল।
আধুনিক ইথার টেবিলে: 1 - দৃশ্যমান নয়, 2 - অনুমানযোগ্য নয় (শূন্য গ্রুপের অনুপস্থিতির কারণে)।
এই ধরনের উদ্দেশ্যমূলক জালিয়াতি সভ্যতার অগ্রগতির বিকাশকে বাধাগ্রস্ত করে।
মানবসৃষ্ট বিপর্যয় (যেমন চেরনোবিল এবং ফুকুশিমা) এড়ানো যেত যদি একটি প্রকৃত পর্যায় সারণীর উন্নয়নে পর্যাপ্ত সম্পদ সময়মত বিনিয়োগ করা হতো। ধারণাগত জ্ঞানের আড়াল বিশ্বব্যাপী সভ্যতাকে "নিম্ন" করার জন্য ঘটে।
ফলাফল. স্কুল এবং বিশ্ববিদ্যালয়ে তারা একটি ক্রপ করা পর্যায় সারণী শেখায়।
পরিস্থিতির মূল্যায়ন। ইথার ব্যতীত পর্যায় সারণী শিশুদের ছাড়া মানবতার সমান - আপনি বাঁচতে পারেন, তবে কোনও বিকাশ এবং ভবিষ্যত হবে না।
সারসংক্ষেপ. মানবতার শত্রুরা যদি জ্ঞান গোপন করে, তবে আমাদের কাজ এই জ্ঞান প্রকাশ করা।
উপসংহার। পুরানো পর্যায় সারণিতে আধুনিকটির তুলনায় কম উপাদান এবং বেশি দূরদর্শিতা রয়েছে।
উপসংহার। সমাজের তথ্য অবস্থার পরিবর্তন হলেই একটি নতুন স্তর সম্ভব।
শেষের সারি. সত্যিকারের পর্যায় সারণীতে ফিরে আসা এখন আর বৈজ্ঞানিক প্রশ্ন নয়, একটি রাজনৈতিক প্রশ্ন।
আইনস্টাইনের শিক্ষার প্রধান রাজনৈতিক অর্থ কি ছিল?এটি যে কোনও উপায়ে শক্তির অক্ষয় প্রাকৃতিক উত্সগুলিতে মানবতার অ্যাক্সেস বন্ধ করে দিয়েছিল, যা বিশ্ব ইথারের বৈশিষ্ট্যগুলির অধ্যয়নের দ্বারা উন্মুক্ত হয়েছিল। এই পথে সফল হলে, বৈশ্বিক আর্থিক অলিগার্কি এই পৃথিবীতে ক্ষমতা হারাবে, বিশেষ করে সেই বছরগুলির পূর্ববর্তী দৃষ্টিভঙ্গির আলোকে: রকফেলাররা একটি অকল্পনীয় ভাগ্য তৈরি করেছিল, মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রের বাজেটকে অতিক্রম করে, তেলের অনুমান এবং ক্ষতির উপর। এই বিশ্বে তেলের ভূমিকা যা "কালো সোনা" দখল করেছে - বিশ্ব অর্থনীতির প্রাণশক্তির ভূমিকা - তাদের অনুপ্রাণিত করেনি।
এটি অন্যান্য অলিগার্চদের অনুপ্রাণিত করেনি - কয়লা এবং ইস্পাত রাজাদের। এইভাবে, আর্থিক টাইকুন মরগান অবিলম্বে নিকোলা টেসলার পরীক্ষা-নিরীক্ষার অর্থায়ন বন্ধ করে দেয় যখন তিনি বেতার শক্তি স্থানান্তরের কাছাকাছি এসেছিলেন এবং বিশ্বের ইথার থেকে "কোথাও নয়" - শক্তি আহরণ করেছিলেন। এর পর মালিক মো বিপুল পরিমাণঅনুশীলনে রাখা প্রযুক্তিগত সমাধান প্রদান করেনি আর্থিক সহায়তাকেউ নয় - আর্থিক টাইকুনদের সংহতি আইনে চোরদের মতো এবং বিপদ যেখান থেকে আসে তার জন্য একটি অসাধারণ নাক। এই কারণে মানবতার বিরুদ্ধে এবং "স্পেশাল থিওরি অফ রিলেটিভিটি" নামে একটি নাশকতা চালানো হয়েছিল।
প্রথম আঘাতগুলির মধ্যে একটি দিমিত্রি মেন্ডেলিভের টেবিলে এসেছিল, যেখানে ইথার ছিল প্রথম সংখ্যা; এটি ইথার সম্পর্কে চিন্তাভাবনা যা মেন্ডেলিভের উজ্জ্বল অন্তর্দৃষ্টির জন্ম দিয়েছে - তার উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক সারণী।
নিবন্ধ থেকে অধ্যায়: V.G. রডিওনভ। D.I এর সত্যিকারের টেবিলে বিশ্ব ইথারের স্থান এবং ভূমিকা মেন্ডেলিভ
6. আর্গুমেন্টাম অ্যাড রেম
এখন যা স্কুল এবং বিশ্ববিদ্যালয়গুলিতে "রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায় সারণী D.I" শিরোনামে উপস্থাপন করা হয়। মেন্ডেলিভ," একটি সম্পূর্ণ মিথ্যা।
শেষবার আসল পর্যায় সারণীটি একটি অবিকৃত আকারে প্রকাশিত হয়েছিল 1906 সালে সেন্ট পিটার্সবার্গে (পাঠ্যপুস্তক "রসায়নের মৌলিক", অষ্টম সংস্করণ)। এবং শুধুমাত্র 96 বছরের বিস্মৃতির পরে, রাশিয়ান ফিজিক্যাল সোসাইটির জার্নালে ZhRFM-এ একটি গবেষণামূলক প্রবন্ধ প্রকাশের জন্য মূল পর্যায় সারণীটি প্রথমবারের মতো ছাই থেকে উঠে আসে।
ডি.আই. মেন্ডেলিভের আকস্মিক মৃত্যু এবং রাশিয়ান ফিজিকো-কেমিক্যাল সোসাইটিতে তাঁর বিশ্বস্ত বৈজ্ঞানিক সহকর্মীদের মৃত্যুর পর, ডিআই মেন্ডেলিভের বন্ধু এবং সোসাইটির সহকর্মী, বরিস নিকোলাভিচ মেনশুটকিনের পুত্র, প্রথমে মেন্ডেলিভের অমর সৃষ্টির প্রতি হাত তুলেছিলেন৷ অবশ্যই, মেনশুটকিন একা কাজ করেননি - তিনি কেবল আদেশটি পালন করেছিলেন। সর্বোপরি, আপেক্ষিকতার নতুন দৃষ্টান্তের জন্য বিশ্বের ইথার ধারণাটি পরিত্যাগ করা প্রয়োজন; এবং সেইজন্য এই প্রয়োজনীয়তাটিকে গোঁড়ামির পদে উন্নীত করা হয়েছিল, এবং ডি.আই. মেন্ডেলিভের কাজ মিথ্যা প্রমাণিত হয়েছিল।
টেবিলের প্রধান বিকৃতি হ'ল টেবিলের "শূন্য গ্রুপ" এর প্রান্তে, ডানদিকে স্থানান্তর করা এবং তথাকথিত প্রবর্তন। "পিরিয়ড"। আমরা জোর দিয়েছি যে এই ধরনের (শুধুমাত্র প্রথম নজরে, নিরীহ) ম্যানিপুলেশন শুধুমাত্র মেন্ডেলিভের আবিষ্কারের প্রধান পদ্ধতিগত লিঙ্কের সচেতন বর্জন হিসাবে যুক্তিযুক্তভাবে ব্যাখ্যাযোগ্য: এর শুরুতে উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক সিস্টেম, উত্স, অর্থাৎ টেবিলের উপরের বাম কোণে, একটি শূন্য গ্রুপ এবং একটি শূন্য সারি থাকতে হবে, যেখানে "X" উপাদানটি অবস্থিত (মেন্ডেলিভের মতে - "নিউটোনিয়াম"), - যেমন বিশ্ব সম্প্রচার।
অধিকন্তু, প্রাপ্ত উপাদানগুলির সম্পূর্ণ সারণীর একমাত্র সিস্টেম-গঠন উপাদান হওয়ায়, এই উপাদান "X" সমগ্র পর্যায় সারণির যুক্তি। টেবিলের শূন্য গোষ্ঠীটিকে এর শেষ দিকে স্থানান্তর করা মেন্ডেলিভের মতে উপাদানগুলির সম্পূর্ণ সিস্টেমের এই মৌলিক নীতির ধারণাটিকে ধ্বংস করে দেয়।
উপরের বিষয়টি নিশ্চিত করার জন্য, আমরা ফ্লোরটি ডিআই মেন্ডেলিভকে দেব।
"... যদি আর্গন অ্যানালগগুলি মোটেও যৌগ না দেয়, তবে এটি স্পষ্ট যে পূর্বে পরিচিত উপাদানগুলির কোনও গ্রুপকে অন্তর্ভুক্ত করা অসম্ভব, এবং তাদের জন্য একটি বিশেষ গ্রুপ শূন্য খোলা উচিত... এই অবস্থানটি শূন্য গোষ্ঠীতে আর্গন অ্যানালগগুলি পর্যায়ক্রমিক আইন বোঝার একটি কঠোরভাবে যৌক্তিক পরিণতি, এবং সেইজন্য (গ্রুপ VIII-এ স্থানটি স্পষ্টভাবে ভুল) কেবল আমিই নয়, ব্রাজনার, পিকিনি এবং অন্যান্যরাও গ্রহণ করেছিলেন... এখন, যখন এটা সামান্য সন্দেহের বাইরে হয়ে গেছে যে গ্রুপ I এর আগে, যেটিতে হাইড্রোজেন স্থাপন করা উচিত, সেখানে একটি শূন্য গ্রুপ রয়েছে, যাদের প্রতিনিধিদের পারমাণবিক ওজন গ্রুপ I-এর উপাদানগুলির তুলনায় কম, অস্তিত্ব অস্বীকার করা আমার কাছে অসম্ভব বলে মনে হয়। হাইড্রোজেনের চেয়ে হালকা উপাদানের।
এর মধ্যে, আসুন আমরা প্রথমে 1 ম গ্রুপের প্রথম সারির উপাদানটির দিকে মনোযোগ দিই। আমরা এটিকে "y" দ্বারা চিহ্নিত করি। এতে স্পষ্টতই আর্গন গ্যাসের মৌলিক বৈশিষ্ট্য থাকবে... হাইড্রোজেনের তুলনায় প্রায় 0.2 ঘনত্ব সহ "করোনিয়াম", এবং এটি কোনোভাবেই বিশ্ব ইথার হতে পারে না।
এই উপাদান “y”, যাইহোক, মানসিকভাবে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ, এবং সেইজন্য সবচেয়ে দ্রুত চলমান উপাদান “x”-এর কাছাকাছি যাওয়ার জন্য প্রয়োজনীয়, যা আমার বোঝার মধ্যে, ইথার হিসাবে বিবেচিত হতে পারে। আমি অমর নিউটনের সম্মানে এটিকে সাময়িকভাবে "নিউটোনিয়াম" বলতে চাই... মহাকর্ষের সমস্যা এবং সমস্ত শক্তির সমস্যা (!!! - ভি. রডিওনভ) বাস্তবিক উপলব্ধি ছাড়া সত্যিই সমাধান করা কল্পনা করা যায় না একটি বিশ্ব মাধ্যম হিসাবে ইথার যা দূরত্বে শক্তি প্রেরণ করে। ইথারের রসায়নকে উপেক্ষা করে এবং এটিকে একটি প্রাথমিক পদার্থ হিসেবে বিবেচনা না করে ইথারের প্রকৃত উপলব্ধি অর্জন করা যায় না; পর্যায়ক্রমিক আইনের অধীনতা ছাড়া প্রাথমিক পদার্থগুলি এখন কল্পনা করা যায় না" ("অ্যান এটেম্পট অ্যাট এ কেমিক্যাল আন্ডারস্ট্যান্ডিং অফ দ্য ওয়ার্ল্ড ইথার।" 1905, পৃ. 27)।
"এই উপাদানগুলি, তাদের পারমাণবিক ওজনের মাত্রা অনুসারে, হ্যালাইড এবং ক্ষারীয় ধাতুগুলির মধ্যে একটি সুনির্দিষ্ট স্থান নিয়েছে, যেমনটি রামসে 1900 সালে দেখিয়েছিলেন। এই উপাদানগুলি থেকে একটি বিশেষ শূন্য গোষ্ঠী গঠন করা প্রয়োজন, যা 1900 সালে বেলজিয়ামে এরেরের দ্বারা প্রথম স্বীকৃত হয়েছিল। আমি এখানে যোগ করা দরকারী বলে মনে করি যে, গ্রুপ শূন্যের উপাদানগুলিকে একত্রিত করতে অক্ষমতার দ্বারা সরাসরি বিচার করে, আর্গনের অ্যানালগগুলি গ্রুপ 1 এর উপাদানগুলির আগে স্থাপন করা উচিত এবং পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের চেতনায়, তাদের জন্য অপেক্ষাকৃত কম পারমাণবিক ওজন আশা করা উচিত। ক্ষার ধাতু জন্য.
এটা ঠিক কি এটা পরিণত. এবং যদি তাই হয়, তবে এই পরিস্থিতিতে, একদিকে, পর্যায়ক্রমিক নীতিগুলির সঠিকতার নিশ্চিতকরণ হিসাবে কাজ করে এবং অন্যদিকে, পূর্বে পরিচিত অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে আর্গন অ্যানালগগুলির সম্পর্ক স্পষ্টভাবে দেখায়। ফলস্বরূপ, বিশ্লেষণ করা নীতিগুলি আগের চেয়ে আরও ব্যাপকভাবে প্রয়োগ করা সম্ভব, এবং হাইড্রোজেনের তুলনায় অনেক কম পারমাণবিক ওজন সহ শূন্য সিরিজের উপাদানগুলি আশা করা যায়।
এইভাবে, এটি দেখানো যেতে পারে যে প্রথম সারিতে, হাইড্রোজেনের আগে, শূন্য গ্রুপের একটি উপাদান রয়েছে যার পারমাণবিক ওজন 0.4 (সম্ভবত এটি ইয়ং এর করোনিয়াম), এবং শূন্য সারিতে, শূন্য গ্রুপে, সেখানে এটি একটি সীমিত উপাদান যার একটি নগণ্যভাবে ছোট পারমাণবিক ওজন রয়েছে, যা রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া করতে সক্ষম নয় এবং ফলস্বরূপ, তার নিজস্ব অত্যন্ত দ্রুত আংশিক (গ্যাস) চলাচলের অধিকারী।
এই বৈশিষ্ট্যগুলি, সম্ভবত, সর্ব-ব্যাপ্ত (!!! - V. Rodionov) বিশ্বের ইথারের পরমাণুগুলির জন্য দায়ী করা উচিত। আমি এই প্রকাশনার মুখবন্ধে এবং 1902 সালের একটি রাশিয়ান জার্নাল নিবন্ধে এই ধারণাটি নির্দেশ করেছি..." ("রসায়নের মৌলিক বিষয়গুলি।" VIII সংস্করণ, 1906, পৃ. 613 এবং seq.)
1 , , ,
মন্তব্য থেকে:
রসায়নের জন্য, মৌলগুলির আধুনিক পর্যায় সারণীই যথেষ্ট।
পারমাণবিক বিক্রিয়ায় ইথারের ভূমিকা কার্যকর হতে পারে, তবে এটি খুব গুরুত্বপূর্ণ নয়।
ইথারের প্রভাবকে বিবেচনায় নেওয়া আইসোটোপ ক্ষয়ের ঘটনার সবচেয়ে কাছাকাছি। যাইহোক, এই অ্যাকাউন্টিং অত্যন্ত জটিল এবং নিদর্শনগুলির উপস্থিতি সমস্ত বিজ্ঞানীদের দ্বারা গৃহীত হয় না।
ইথারের উপস্থিতির সবচেয়ে সহজ প্রমাণ: পজিট্রন-ইলেক্ট্রন জুটির বিনাশের ঘটনা এবং শূন্য থেকে এই জুটির উত্থান, সেইসাথে বিশ্রামে একটি ইলেকট্রন ধরার অসম্ভবতা। এছাড়াও ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক ফিল্ড এবং ভ্যাকুয়ামে ফোটনের মধ্যে সম্পূর্ণ সাদৃশ্য এবং শব্দ তরঙ্গ- স্ফটিক মধ্যে ফোনন.
ইথার হল ডিফারেন্টেড ম্যাটার, তাই বলতে গেলে, বিচ্ছিন্ন অবস্থায় পরমাণু বা আরও সঠিকভাবে, প্রাথমিক কণা, যা থেকে ভবিষ্যতের পরমাণু গঠিত হয়। অতএব, পর্যায় সারণীতে এর কোন স্থান নেই, যেহেতু এই সিস্টেমটি নির্মাণের যুক্তিটি অ-অখণ্ড কাঠামোর অন্তর্ভুক্তি বোঝায় না, যা পরমাণু নিজেই। অন্যথায়, বিয়োগ প্রথম পিরিয়ডের কোথাও কোয়ার্কের জায়গা পাওয়া সম্ভব।
ইথার নিজেই বিশ্বের অস্তিত্বে প্রকাশের আরও জটিল বহু-স্তরীয় কাঠামো রয়েছে যা এটি সম্পর্কে জানা যায় না আধুনিক বিজ্ঞান. যত তাড়াতাড়ি তিনি এই অধরা ইথারের প্রথম গোপনীয়তা প্রকাশ করেন, তারপরে সমস্ত ধরণের মেশিনের জন্য নতুন ইঞ্জিনগুলি সম্পূর্ণ নতুন নীতিতে উদ্ভাবিত হবে।
প্রকৃতপক্ষে, টেসলা সম্ভবত একমাত্র যিনি তথাকথিত ইথারের রহস্য সমাধানের কাছাকাছি ছিলেন, তবে তাকে ইচ্ছাকৃতভাবে তার পরিকল্পনাগুলি উপলব্ধি করতে বাধা দেওয়া হয়েছিল। সুতরাং, আজ অবধি, সেই প্রতিভা যিনি মহান উদ্ভাবকের কাজ চালিয়ে যাবেন এবং রহস্যময় ইথার আসলে কী তা আমাদের সকলকে বলবেন এবং এটি কোন পাদদেশে স্থাপন করা যেতে পারে তা এখনও জন্মগ্রহণ করেনি।
প্রকৃতিতে অনেকগুলি পুনরাবৃত্তিমূলক ক্রম রয়েছে:
- ঋতু;
- দিনের সময়;
- সপ্তাহের দিনগুলো…
19 শতকের মাঝামাঝি, ডিআই মেন্ডেলিভ লক্ষ্য করেছিলেন যে উপাদানগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলিরও একটি নির্দিষ্ট ক্রম রয়েছে (তারা বলে যে এই ধারণাটি স্বপ্নে তাঁর কাছে এসেছিল)। বিজ্ঞানীর বিস্ময়কর স্বপ্নের ফলাফল ছিল রাসায়নিক উপাদানের পর্যায় সারণী, যেখানে D.I. মেন্ডেলিভ পারমাণবিক ভর বৃদ্ধির জন্য রাসায়নিক উপাদানগুলিকে সাজিয়েছিলেন। আধুনিক সারণীতে, রাসায়নিক উপাদানগুলিকে মৌলের পারমাণবিক সংখ্যার (একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা) ক্রমানুসারে সাজানো হয়।
পারমাণবিক সংখ্যা একটি রাসায়নিক উপাদানের প্রতীকের উপরে দেখানো হয়েছে, প্রতীকের নীচে তার পারমাণবিক ভর (প্রোটন এবং নিউট্রনের সমষ্টি)। দয়া করে মনে রাখবেন যে কিছু উপাদানের পারমাণবিক ভর একটি পূর্ণ সংখ্যা নয়! আইসোটোপ মনে রাখবেন!পারমাণবিক ভর হল প্রাকৃতিক অবস্থার অধীনে প্রকৃতিতে পাওয়া একটি উপাদানের সমস্ত আইসোটোপের ওজনযুক্ত গড়।
টেবিলের নীচে ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইড রয়েছে।
ধাতু, অধাতু, ধাতব পদার্থ
ধাপে ধাপে তির্যক রেখার বাম দিকে পর্যায় সারণীতে অবস্থিত যা বোরন (B) দিয়ে শুরু হয় এবং পোলোনিয়াম (Po) দিয়ে শেষ হয় (ব্যতিক্রমগুলি হল জার্মেনিয়াম (Ge) এবং অ্যান্টিমনি (Sb)। এটা দেখা সহজ যে ধাতু সবচেয়ে বেশি দখল করে। পর্যায় সারণী। ধাতুর মৌলিক বৈশিষ্ট্য: শক্ত (পারদ ব্যতীত); চকচকে; ভাল বৈদ্যুতিক এবং তাপ পরিবাহী; প্লাস্টিক; নমনীয়; সহজেই ইলেকট্রন ত্যাগ করুন।
B-Po স্টেপড কর্ণের ডানদিকে অবস্থিত উপাদানগুলিকে বলা হয় অ ধাতু. অধাতুর বৈশিষ্ট্যগুলি ধাতুগুলির ঠিক বিপরীত: তাপ এবং বিদ্যুতের দুর্বল পরিবাহী; ভঙ্গুর; অ নমনীয়; অ-প্লাস্টিক; সাধারণত ইলেকট্রন গ্রহণ করে।
ধাতব পদার্থ
ধাতু এবং অধাতু মধ্যে আছে আধাধাতু(মেটালয়েড)। তারা উভয় ধাতু এবং অ ধাতু বৈশিষ্ট্য দ্বারা চিহ্নিত করা হয়. সেমিমেটালগুলি শিল্পে তাদের প্রধান প্রয়োগ খুঁজে পেয়েছে সেমিকন্ডাক্টর তৈরিতে, যা ছাড়া একটি আধুনিক মাইক্রোসার্কিট বা মাইক্রোপ্রসেসর অনুমেয় নয়।
সময়কাল এবং গ্রুপ
উপরে উল্লিখিত হিসাবে, পর্যায় সারণী সাতটি পিরিয়ড নিয়ে গঠিত। প্রতিটি সময়কালে, উপাদানগুলির পারমাণবিক সংখ্যা বাম থেকে ডানে বৃদ্ধি পায়।
মৌলগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি পর্যায়ক্রমে পরিবর্তিত হয়: এভাবে সোডিয়াম (Na) এবং ম্যাগনেসিয়াম (Mg), তৃতীয় সময়ের শুরুতে অবস্থিত, ইলেকট্রন ছেড়ে দেয় (Na একটি ইলেকট্রন ছেড়ে দেয়: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg দেয় আপ দুটি ইলেকট্রন: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2)। কিন্তু ক্লোরিন (Cl), সময়কালের শেষে অবস্থিত, একটি উপাদান নেয়: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5।
গোষ্ঠীতে, বিপরীতভাবে, সমস্ত উপাদানের একই বৈশিষ্ট্য রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, গ্রুপ IA(1), লিথিয়াম (Li) থেকে francium (Fr) পর্যন্ত সমস্ত উপাদান একটি ইলেকট্রন দান করে। এবং গ্রুপ VIIA(17) এর সমস্ত উপাদান একটি উপাদান নেয়।
কিছু দল এত গুরুত্বপূর্ণ যে তারা বিশেষ নাম পেয়েছে। এই দলগুলো নিচে আলোচনা করা হলো।
গ্রুপ IA(1). এই গ্রুপের উপাদানগুলির পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রন স্তরে শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন থাকে, তাই তারা সহজেই একটি ইলেকট্রন ছেড়ে দেয়।
সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ক্ষারীয় ধাতু হল সোডিয়াম (Na) এবং পটাসিয়াম (K), যেহেতু তারা মানব জীবনে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে এবং লবণের অংশ।
ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন:
- লি- 1s 2 2s 1 ;
- না- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
- কে- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
গ্রুপ IIA(2). এই গ্রুপের উপাদানগুলির পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রন স্তরে দুটি ইলেকট্রন থাকে, যা তারা রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময়ও ছেড়ে দেয়। অধিকাংশ গুরুত্বপূর্ণ উপাদান- ক্যালসিয়াম (Ca) হাড় এবং দাঁতের ভিত্তি।
ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন:
- থাকা- 1s 2 2s 2 ;
- এমজি- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
- সিএ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
গ্রুপ VIIA(17). এই গ্রুপের উপাদানগুলির পরমাণু সাধারণত প্রতিটি একটি ইলেক্ট্রন গ্রহণ করে, কারণ বাইরের ইলেকট্রনিক স্তরে পাঁচটি উপাদান রয়েছে এবং একটি ইলেকট্রন "সম্পূর্ণ সেট" থেকে অনুপস্থিত।
এই গ্রুপের সবচেয়ে সুপরিচিত উপাদান: ক্লোরিন (Cl) - লবণ এবং ব্লিচের অংশ; আয়োডিন (I) একটি উপাদান যা এর কার্যকলাপে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে থাইরয়েড গ্রন্থিব্যক্তি
ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন:
- চ- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- ক্ল- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- ব্র- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
গ্রুপ VIII(18)।এই গোষ্ঠীর উপাদানগুলির পরমাণুগুলির একটি সম্পূর্ণ "সম্পূর্ণ" বাইরের ইলেকট্রন স্তর রয়েছে। অতএব, তাদের ইলেকট্রন গ্রহণ করতে হবে না। এবং তারা তাদের ছেড়ে দিতে "চায় না"। তাই, এই গোষ্ঠীর উপাদানগুলি যোগ দিতে খুব "অনিচ্ছুক" রাসায়নিক বিক্রিয়ার. অনেকক্ষণ ধরেএটি বিশ্বাস করা হয়েছিল যে তারা মোটেও প্রতিক্রিয়া জানায় না (তাই নাম "জড়", অর্থাৎ "নিষ্ক্রিয়")। কিন্তু রসায়নবিদ নীল বার্টলেট আবিষ্কার করেছেন যে এই গ্যাসগুলির মধ্যে কিছু কিছু নির্দিষ্ট অবস্থার অধীনে অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে।
ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন:
- নে- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- আর- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- ক্র- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
গ্রুপে ভ্যালেন্স উপাদান
এটি লক্ষ্য করা সহজ যে প্রতিটি গ্রুপের মধ্যে উপাদানগুলি তাদের ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলিতে একে অপরের সাথে মিল রয়েছে (বাইরের শক্তি স্তরে অবস্থিত s এবং p অরবিটালের ইলেকট্রন)।
ক্ষার ধাতুতে 1 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে:
- লি- 1s 2 2s 1 ;
- না- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
- কে- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
ক্ষারীয় আর্থ ধাতুতে 2 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে:
- থাকা- 1s 2 2s 2 ;
- এমজি- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
- সিএ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
হ্যালোজেনের 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে:
- চ- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- ক্ল- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- ব্র- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলিতে 8 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে:
- নে- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- আর- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- ক্র- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
আরও তথ্যের জন্য, প্রবন্ধটি দেখুন ভ্যালেন্সি এবং সময়কাল অনুসারে রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনের টেবিল।
আসুন এখন প্রতীক সহ গ্রুপে অবস্থিত উপাদানগুলির দিকে আমাদের মনোযোগ দিন ভিতরে. এগুলি পর্যায় সারণির কেন্দ্রে অবস্থিত এবং বলা হয় অবস্থান্তর ধাতু.
এই উপাদানগুলির একটি স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য হল ভরাট ইলেকট্রনের পরমাণুর উপস্থিতি d-অরবিটাল:
- Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
- তি- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
মূল টেবিল থেকে পৃথকভাবে অবস্থিত ল্যান্থানাইডসএবং অ্যাক্টিনাইডস- এই তথাকথিত হয় অভ্যন্তরীণ রূপান্তর ধাতু. এই উপাদানগুলির পরমাণুতে, ইলেকট্রন পূর্ণ হয় f-অরবিটাল:
- সি- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
- ম- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2
