Ispitivanje prema klasifikaciji neorganskih supstanci. Lekcija hemije "glavne klase neorganskih supstanci"

Manifold neorganske supstance. Klasifikacija neorganskih supstanci. Sistematska nomenklatura.

Amfoterni i bazični oksidi su:
1) FeO i CaO 2) Al2O3 i K2O 3) CO2 i NO 4) Fe2O3 i CO

Koji element može formirati kiseli oksid?
1) stroncijum 2) mangan 3) kalcijum 4) magnezijum

U seriji se nalaze samo kiseli oksidi:
1) CO2, Mn2O7, SO2 2) Na2O, SiO2, Cr2O3 3) CrO, SQ2, CaO 4) CuO, Al2O3, FeO
4. Koje od sljedećih tvrdnji su istinite?
A. Bazni oksidi su oksidi kojima odgovaraju baze.
B. Samo metali formiraju osnovne okside.
1) samo je A tačno 2) samo je B tačno
3) obje tvrdnje su tačne 4) obje tvrdnje su netačne

5. Metalni oksidi sa stepenom oksidacije +6 i više su:
1) koji ne stvara soli 2) bazični 3) amfoterni 4) kiseli

6. Formule samo kiselih oksida su zapisane u nizu:
1) Na2O, MgO, AI2O3 2) ZnO, SnO PbO2 3) CO2, SiO2, SO2 4) N2O, NO, CO

7. U kom redu se nalazi supstanca koja nije kiselina?
1) H2C2O4, HCN, HSCN 2) H2S, H2SO3, H2SO4
3) HC1O2, HC1O3, HC1O4 4) HNO3, HNO2, H3N

8. U seriji su samo oksidi koji stvaraju soli:
1) SeO3, SiO2, Cl2O7 2) N2O5, CO, SiO2 3) P2O5, NO, CO2 4) N2O3, Na2O, NO

9. U kojoj su seriji date formule samo hidroksida nemetala?
1) H2SO4, HC1, HNO3 2) H3PO4, H2SiO3, HCIO4
3) H3BO3, HAlO2, H2S 4) HClO3, HBr, H3PO3

10. Koja serija sadrži formule samo glavnih oksida?
1) A12O3, MgO, Na2O 2) N2O, CuO, ZnO 3) N2O5, CaO, K2O 4) FeO, Li2O, BaO
11. Oksid je kiseli, čija je formula
1) CrO3 2) CaO 3) Al2O3 4) BR

12. U seriji se nalaze samo dvobazne kiseline:
1) H2CO3, H3PO4, H3AsO3, HNO3 2) HC1O4, H2SeO4, HNO2, H3PO4
3) H2SO3, H2SiO, H2SO4, H2Cr04 4) HMnO4, H3AsO4, H2BeO4, H2ZnO2

13. Samo kiseline se nalaze u nizu
1) NNO3, Ca(OH)2, NO2 2) KNSO3, Ba(HSO4)2, ZnOHCl3) HNO2, HNO3, CH3COOH 4) H2S, Na2SO3, SO2

14. Oksid koji ne stvara soli je
1) N2O5 2) NO2 3) N2O3 4) NO

15. Amfoterni oksid je
1) oksid sumpora (IV) 2) aluminijum oksid 3) litijum oksid 4) fosforov oksid (V)

16. Na listi soli čije su formule: Mn(NO3)2, Mg(H2PO4)2, A12(SO4)3, (NH4)2HPO4, Na2SO3, (NH4)2S, BaSiO3
broj srednjih soli je
1) 6 2) 5 3) 3 4) 4

17. Na listi soli čije su formule:
Ag2CO3, NaHS, Cu(NO3)2, Fe2(SO4)3, Ca(HCO3)2, KH2PO4, KMnO4,
broj kiselih soli je jednak
1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

18. Kiselinske soli uključuju
1) (NH4)2SO4 2) Fe(OH)SO4 3) KHSO4 4) HCOONa
19. Ne odnosi se na amfoterne okside
1) A12O3 2) BeO 3) FeO 4) ZnO
20. Formule kiselog oksida, kiseline i soli su redom napisane u nizu:
1) CaO, HC1, CaCl2, 2) SO2, H2S, NaHSO4
3) SO2, A12(SO4)3, HNO3 4) ZnO, Zn(OH)2, H2S

21. Formule kiseline, baze i bazičnog oksida su redom navedene u redu:
1) Na2SiO3, KOH, K2O 2) Ca(OH)2, H2S, CaO3) HF, Mg(OH)2, BaO 4) H2SO4, Ba(OH)2, SiO2

22. Amfoterni oksid je
I) CaO 2) CrO3 3) FeO 4) Cr2O3

23. Koji element može formirati kiseli oksid?
1) stroncijum 2) mangan 3) kalcijum 4) magnezijum

24. Kiselina je
1) NaH 2) SiH4 3) HI 4) NH3

25. Amfoteren oksid
1) bor 2) berilijum 3) cezijum 4) silicijum

26. Oksid ne stvara soli
1) azot(I) 2) hrom(II) 3) hlor(III) 4) silicijum(IV)

Priloženi fajlovi

Test "Klasifikacija neorganskih supstanci"

SPECIFIKACIJA

Dostupne su 2 opcije testa, koje sadrže 6 zadataka osnovnog nivoa sa izborom od 1 opcije odgovora i 2 zadatka viši nivo povezati nazive supstanci i klase supstanci; formule kiselina i formule njihovih odgovarajućih oksida. Rad traje 15 minuta.

Opcija 1

Dio A 1. Na listi supstanci A) BaO B) CaO C) Na 2 O D) SO 3 E) P 2 O 5 E) CO 2 kiseli oksidi su 1) ABC 2) VGD 3) GDJE 4) BGE

2. Na listi kiselina A) azotaste B) ortofosforne C) sumporne D) bromovodične E) azotne E) sulfidne jake kiseline su

1) IOP 2) ADE 3) ABD 4) BGE

3. U seriji se nalaze samo soli 1) HCOOH, (C 2 H 5) NH 2 Br, NaAl(SO 4) 2 2) NaH 2 PO 3, NaNO 3, KCLO 3

3) SrBr 2, AlOHCl 2, HI 4) CaCO 3, H 2 SO 4, KHS

4. Glavni oksid i glavna sol su 1) CaO i CaOHCL 2) ZnO i NaHCO 3

3) SO 2 i FeOHCl 2 4) BaO i Na 2 S

5. Bazna i kisela so, respektivno, su 1) HNO 3 i NH 4 Al(SO 4) 2 2) H 2 S i NaNO 3

3) H 2 SO 3 i CaOHCl 4) KOH i KHCO 3

6. Na listi supstanci A) Fe(OH) 2 B) NaHCO 3 C) H 2 O D) H 2 O 2 E) Ca(OH) 2 E) NaOH baze su

A) ABG 2) ADE 3) BGD 4) VDE

A) H 2 S O 3 1) SO 2 5) ClO 2

B) H 2 S O 4 2) SO 3 6) Cl 2 O 3

B) HMnO 4 3) MnO 3

D) HClO 2 4) Mn 2 O 7

NAZIV KLASE SUPSTANCI

A) gvožđe (II) oksid 1) kiselina bez kiseonika

B) ugljena kiselina 2) kiselina koja sadrži kiseonik

B) amonijum bikarbonat 3) srednja so

D) natrijum hidroksid 4) kisela so

5)baza

6) bazični oksid

test “Klasifikacija neorganskih supstanci” Opcija 2

dio A. 1. Na listi supstanci A) ZnO B) CuO C) FeO D) Fe 2 O 3 E) Cr 2 O 3 E) CrO glavni oksidi su 1) ABC 2) VGD 3) GDJE 4) BVE

2. Na listi kiselina A) ugljične B) azotne C) sumporne D) hlorovodonične D) sirćetne E) hidrosulfidne slabe kiseline su 1) VGD 2) ADE 3) ABD 4) BGE

3.U nizu se nalaze samo dvobazne kiseline 1) H 2 CO 3, H 3 PO 4, H 3 AsO 3 2) HClO 4, H 2 SeO 4, HNO 2

3) H 2 S O 3, H 2 SiO 3, H 2 CrO 4 4) HMnO 4, H 2 BeO 2, H 2 ZnO 2

4. Glavni oksid i glavna sol su 1) MgO i ZnOHCl 2) SiO 2 i FeOHCl 2

3) BeO i KHCO 3 4) CaO i K 2 S

5. Bazna i kisela so, respektivno, su 1) Ba(OH) 2 i NH 4 Al(SO 4) 2 2) NaHS i LiOH

3) CaOHCl i NaHSO 3 4) KOH i KHCO 3

6. Na listi supstanci A) Mg(OH) 2 B) RbOH C) Be(OH) 2 D) Zn(OH) 2 E) Ba(OH) 2 E) Al(OH) 3 amfoterni hidroksidi su 1) ABG 2 )ADE 3) VGE 4) BGD

Dio B. B-1. Uspostavite korespondenciju između formule kiseline i oksida koji odgovara ovoj kiselini.

FORMULA KISELINE FORMULA OKSIDA

A) H 2 CO 3 1) CO 2 5) Cl 2 O 5

B) HNO 2 2) CO 6) ClO 3

B) HNO 3 3) N 2 O 3

D) HClO 3 4) N 2 O 5

U 2. Spojite naziv supstance sa klasom jedinjenja kojoj pripada.

NAZIV KLASE SUPSTANCI

A) bakar(II) hidroksid 1) kiselina bez kiseonika

B) azotna kiselina 2) kiselina koja sadrži kiseonik

B) amonijum nitrat 3) srednja so

D) bakar (II) hidroksihlorid 4) kisela so

5) baza

6) osnovna so

Kriterijumi ocjenjivanja

Za svaki tačan odgovor u dijelu A - 1 bod; za tačan odgovor na dio B - 2 boda, odgovor sa 1 greškom - 1 bod. Ukupno 10 bodova.

5-6 bodova "3"

7-8 bodova “4”

^

Testovi na temu "Klasifikacija neorganskih supstanci"

Tema br. 1: “Klasifikacija hemijskih jedinjenja”

pitanja:

1. 
   Koja jedinjenja se nazivaju binarnim?

1. 
   to su jedinjenja koja se sastoje od jednog elementa
2. 
   To su jedinjenja koja se sastoje od dva elementa
3. 
   je spoj koji se sastoji od više od dva elementa
4. 
   ovo su jednostavne supstance
5. 
   to su kompleksne supstance

1. 
   Koja od sljedećih jedinjenja su binarna jedinjenja?

^

Na 2 O; CaC2; NaH; NaCl; CuS

H2SO3; H2SO4; HClO4; HClO3

NaOH; Ca(OH)2; Ba(OH)2

CuSO 4 ; Na 2 SiO 3 ; Ba(NO3)2

K 3; Na 2

1. 
   Koje od sljedećih supstanci u nizu su jednostavne?

1. 
   FeO; Fe 2 O 3; H2SO4
2. 
   CuSO 4 ; CuS; HCl
3. 
   N2O; NE; NaOH
4. 
   Cl2; O2; O3; Fe; N / A
5. 
   BaO; CuSO 4 ; N2O3; NH 3

4. Odredite formulu bakar sulfata?

1. 
   Cu(OH)2
2. 
   CuSO 4 5H 2 O
3. 
   CuSO 4 4H 2 O
4. 
   (CuOH)2CO3

1. 
   Označite red u kojem se nalaze alkalni metali?

1. 
   Be, Mg, Ca, Br, Ba, Ra
2. 
   Al, Zn, Tl
3. 
   Si, Sn, Pb
4. 
   Li, Na, K, Rb, Cs,
5. 
   U, Nb, Ns

^

Tema br. 2: Oksidi i njihova svojstva

1. 
   Koje tvari se nazivaju oksidi?

1. 
   ovo su binarna jedinjenja hemijski elementi sa kiseonikom
2. 
   To su složene tvari koje sadrže kisik.
3. 
   ovo su jedinjenja vodonika
4. 
   To su spojevi metala sa nemetalima
5. 
   to su veze elemenata međusobno

1. 
   Koji se od sljedećih oksida smatra amfoternim?

A. Na 2 O B. CaO C. Al 2 O 3 D. CO 2 E. P 2 O 5

1. 
   Koje je boje bakrov oksid?

1. 
   Bijelo
2. 
   siva
3. 
   Crno
4. 
   Plava
5. 
   Crveni

1. 
   Koji od sljedećih oksida je kiseli oksid?

^

A. BaO B. Al 2 O 3 C. P 2 O 5 D. FeO E. Fe 2 O 3

1. 
   Koji su oksidi indiferentni?

A. N 2 O 5, P 2 O 5 B. N 2 O; NE; CO C. CO 2; NE 2

D. CuO; Na 2 O E. SiO 2; BaO

1. 
   Šta su peroksidi i koja je formula vodikovog peroksida?

1. 
   To su složena jedinjenja elemenata sa dušikom. Na 3 N, NH 3
2. 
   To su jedinjenja vodonika i kiseonika. H2O
3. 
   To su spojevi elemenata sa ugljikom. CH 4, Al 4 C 3, CO 2
4. 
   To su jedinjenja kiseonika i silicijuma. SiO2
5. 
   To su spojevi elemenata s kisikom u kojima se stvara veza između dva atoma kisika. H2O2

1. 
   Kako radijus jona utiče na svojstva oksida?

1. 
   Kako se radijusi iona elementa smanjuju, kisela priroda oksida se povećava.
2. 
   Kako se radijus iona elementa povećava, kisela priroda oksida se smanjuje.
3. 
   Radijus jona ne utiče na hemijska svojstva oksida.
4. 
   Jonski radijus poboljšava hemijska svojstva oksida.
5. 
   Kako se radijus jona povećava, element smanjuje osnovni karakter oksida.

1. 
   U kom redu su napisane formule cijanida?

1. 
   Na2S; K2S; CuS
2. 
   Al 4 C 3; CaC 2
3. 
   NH4SCN; Fe(SCN) 3
4. 
   NaCN; KCN; Ca(CN)2
5. 
   Na3N; Ca 3 N 2; K3N

1. 
   Identifikujte niz elemenata sa konstantnom valentnošću.

1. 
   H, Mg, Al, Na, Ca
2. 
   Cu, Au, Hg, Pb, Sn
3. 
   Mn, Cr, Fe, S, Cl
4. 
   N 2 , C, Si, P, Pt
5. 
   Br 2, I 2, Ni, Co, Sc

1. 
   Odredite formulu gašenog vapna?

A. CaO B. CaCl C. Ca(ClO) 2 D. Ca(OH) 2 E. Ca(ClO 3) 2
^

Tema #3: Temelji

pitanja:

1. 
   Koje supstance se nazivaju bazama?

1. 
   To su jednostavne supstance.
2. 
   To su složene supstance.
3. 
   To su tvari koje nakon disocijacije stvaraju metalne katjone.
4. 
   To su  elektroliti koji nakon disocijacije formiraju metalne katione i anjone hidroksilne grupe.
5. 
   To su jedinjenja čiji rastvori provode električnu struju.

1. 
   Koji od sljedećih hidroksida pokazuju osnovni karakter?

A. Zn(OH) 2 B. Be(OH) 2 C. Mg(OH) 2 D. Fe(OH) 3 E. Al(OH) 3

1. 
   Koji od sljedećih hidroksida pokazuju amfoterna svojstva?

1. 
   Ca(OH)2
2. 
   Ca(OH)2
3. 
   Ba(OH)2
4. 
   Zn(OH)2
5. 
   Cu(OH)2

1. 
   Koja je formula za gašeno vapno?

1. 
   Ca(OH)2
2. 
   Mg(OH)2
3. 
   CaCl 2 2H 2 O
4. 
   CaCO3

1. 
   Koje od sljedećih baza su jaki elektroliti?

1. 
   Al(OH) 3 ; Fe(OH) 3
2. 
   NaOH; Ca(OH)2
3. 
   NH4OH; Cu(OH)2
4. 
   Hg(OH); CCl(OH)2
5. 
   Ni(OH) 2 ; Ni(OH) 3

1. 
   Koji opšta formula Da li su izraženi hidroksidi metala?

A. Me x O y B. E x O y C. Me(OH) n D. n Me 2+ E. Me x O y xmH 2 O

1. 
   Koje serije hidroksida se nazivaju alkalije?

1. 
   Cu(OH) 2 ; Be(OH)2; Fe(OH) 2 ; Fe(OH) 3
2. 
   Cr(OH)2; Mn(OH) 2 ; CuOH; Ni(OH)2
3. 
   LiOH; NaOH; KOH; RbOH; CsOH
4. 
   Al(OH) 3 ; Zn(OH) 2 ; Cr(OH)2; Ge(OH)2
5. 
   Pb(OH) 2 ; Sn(OH)2; Mg(OH) 2 ; Co(OH)2

1. 
   Koju bazu je teško rastvoriti?

A. RbOH B. NaOH C. Ca(OH) 2 D. Be(OH) 2 E. Al(OH) 3

1. 
   Koja supstanca iz klase „Baze“ se koristi u građevinarstvu za krečenje zidova?

A. Mg(OH) 2

C. CuSO 4 5H 2 O

D. FeSO 4 5H 2 O

1. 
   Be(OH)2

1. 
   Koja se soda koristi za prečišćavanje ulja?

1. 
   kalcificirana
2. 
   medicinski
3. 
   kaustičan
4. 
   hrana
5. 
   kalijum bikarbonat

1. 
   Kako se zove reakcija između lužina i kiselina?

1. 
   reakcija veze
2. 
   reakcija zamene
3. 
   reakcija razmene
4. 
   reakcija neutralizacije
5. 
   redoks reakcija

1. 
   Kako se osnovna svojstva hidroksida mijenjaju sa povećanjem valencije elemenata.

1. 
   osnovna svojstva hidroksida su smanjena
2. 
   osnovna svojstva hidroksida se povećavaju
3. 
   ne mijenjaj
4. 
   povećava se tačka ključanja rastvora hidroksida
5. 
   temperatura ključanja rastvora hidroksida se smanjuje

13. Koje baze se nazivaju alkalije?

A. Baze rastvorljive u vodi.

B. Nerastvorljive baze.

C. To su hidroksidi gvožđa.

D. To su hidroksidi elemenata treće grupe.

E. To su hidroksidi elemenata grupe 6.

14. Koji od sljedećih rastvora hidroksida

Da li se koriste za punjenje baterija?

15. Kako se NaOH proizvodi u industriji?

A. Hidrometalurgija

B. Metoda elektrolize

C. Metodom flotacije

D. Metalotermija

E. Interakcija oksida s vodom

16. Koju boju poprimaju indikatori? fenoftalein,

Lakmus, metil narandžasta u alkalnoj sredini?

ODGOVOR: Malina, plava, žuta

B. Bezbojna, ružičasta, crvena

C. Narandžasta, smeđa, zelena

D. Ljubičasta, karmin, plava

E. Blijedozeleno, tamnocrveno, kesten

17. Koji od sljedećih hidroksida su nestabilni?

18. Koja je molekularna i strukturna formula

Odgovara amonijum hidroksidu?

A. NH 4 OH NH 4 -OH

19. Koja od sljedećih osnova se zove

Amonijak?

20. Koja se voda zove baritna voda?

Tema br. 4. Kiseline

1. Šta su kiseline?

O. Oni su složene supstance sastavljene od atoma

Vodik koji se može zamijeniti ili zamijeniti za atome metala i kiselinske ostatke.

B. To su složene supstance koje se sastoje od katjona

I hidrosil grupa.

C. Oni su slabi elektroliti.

D. Ovo nisu elektroliti.

E. To su supstance koje nakon disocijacije nastaju

Anjoni hidroksilne grupe

2. Koje od sljedećih kiselina su dvobazne?

A. H 3 PO 4, H 4 P 2 O 7

B. HCl, HNO3, HF

C. H 2 S, H 2 CO 3, H 2 SO 4

D. HSCN, HClO 3, HClO 4

E. H 3 PO 3, HPO 3, HClO 2

3. Koja kiselina se naziva fluorovodonična kiselina?

4. Koja kiselina se zove perhlorna?

5. Koja kiselina se zove pirofosforna kiselina?

1. 
   H3PO3
2. 
   H3PO4
3. 
   HPO 3
4. 
   HPO 4
5. 
   H4P2O7

6. Koja koncentrovana kiselina se zove ulje vitriola?

A. HCl konc.

B. HNO 3 konc.

C. H 2 SO 4 konc.

E.H4P2O7

7. Koja je formula za “kraljevu vodu” u kojoj se zlato može otopiti?

A. Ovo je mješavina HCl H 2 SO 4

B. Ovo je mješavina 3HCl HNO 3

C. To je mješavina H 2 CO 3 HCl

D. Ovo je mješavina HY HBr

E. Ovo je mješavina HBr HF

8. Koje od kiselina su čvrste?

A. H 3 BO 3, H 3 PO 4, HPO 3

B. H 2 SO 4, HF, HNO 3

C.HSiO3, H2CO3

D. HClO 3, HCl, HNO 2

E. H 3 AsO 3 , HCN, HSCN

9. Koje kiseline su jaki elektroliti?

A. H 2 SO 3, H 2 CO 3, HNO 2

B. HCN, HSCN, HClO

C. H 2 SO 4, HNO 3, HCl

D. H 2 SO 4 konc.

10. Koje kiseline su slabi elektroliti?

A. H 2 CO 3, HNO 2, H 3 PO 4

B. HClO 4, HClO 3, HCl

C. H 2 SO 4, H 4 P 2 O 7, HNO 3

D. H 2 SiO 3, CH 3 COOH

11. Šta je ekvivalent sumpornoj kiselini?

12. Koja kiselina se koristi za punjenje olovne baterije?

C. H 2 SO 4 dil.

D. H 2 SO 4 konc.

13. Koja od jednačina reakcije je ispravno napisana?

A.Cu+2HNO 3 →Cu(NO 3) 2 + H 2

B.Cu+2HNO 3 → Cu(NO 3) 2 +H 2 O

C.Cu+4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 +H 2 O+2NO

D.Cu+4HNO 3 →Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O+2NO

E. Cu+4HNO 3 (konc.) → Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O+2NO

14. Koja kiselina se zove ugljična kiselina?

B. H 2 Cr 2 O 7

15. Koje tvari se nazivaju anhidridi kiselina?

O: To su bezvodne kiseline.

B. Ovo su kiseli ostaci.

C. Ovo su oksidi

D. To je hidroksilna grupa

E. Ovo su peroksidi

16. Kako se zove reakcija između kiselina i lužina?

A. Neutralizacija

B. Reakcija spojeva

C. Reakcija oksidacije

D. Reakcija razmjene

E. Razblaživanje

17. Šta je ekvivalent ortofosfornoj kiselini?

Jednačina reakcije:

18. Pronađite formulu za hipohlornu kiselinu?

19. Koja je formula permanganske kiseline?

20. Koja je formula hromne kiseline?

A. H 2 Cr 2 O 7

Tema br. 5. Sol and

1. Koje tvari se sa stanovišta teorije elektrolitičke disocijacije nazivaju solima?

O. To su tvari koje nakon disocijacije stvaraju metalne katione i anjone kiselinskog ostatka/

B. To su supstance koje, kada se razdvoje, formiraju katjone vodonika.

C. To su supstance koje, kada se razdvoje, formiraju

Anjoni hidroksilne grupe.

D. To su supstance koje, kada se razdvoje, formiraju

Kompleksni joni.

E. To su složene supstance koje, kada se rastvore, stupaju u interakciju sa molekulima vode.

2. Koje od sljedećih soli se smatraju srednjim

Kiselinske soli?

A. Na 2, (CuOH) 2 CO 3

B. CuSO 4 *5H 2 O, FeSO 4 *7H 2 O

C. Na 2 CO 3 , NaHCO 3

D. KAl(SO 4) 2, K 3

E. Na 2 O 2, CuS, Al 4 C 3

3. Koje od navedenih soli su bazične?

A. K 2 SiO 3, Na 2 SiO 3

B. NaNO 3, NaNO 2

C. CuSO 4 *5H 2 O, FeSO 4 *7H 2 O

D.(CuOH) 2 CO 3 , Mg(OH)Cl

E. KHSO 4, ZnSO 4 *7H 2 O

4. Koja sol izražava formulu bakar sulfata?

A.CuSO 4 *2H 2 O

B.CuSO*0,5H 2 O

D. CuCO 3 *2H 2 O

E. CuSO 4 *5H 2 O

5. Koje od sljedećih soli podliježu hidrolizi?

6. Koje soli se smatraju praktično nerastvorljivim?

A. AgCl, BaSO 4

B. NaNO 3, CuSO 4

C. BaCl 2, Ca(NO 3) 2

D. Ni(NO 3) 2, Co(NO 3) 2

E. K 2 SO 3, Na 3 PO 4

7. Koja sol je kompleksna?

A. Al 2 (SO 4) 3

B. Al 2 O 3 *SiO 2 *12H 2 O

C. CaSO 4 *2H 2 O

E.Na2

8. Koja so se naziva kalijum permanganat?

9. Koja se sol naziva natrijum dihromat?

10. Koja sol se zove natrijum hromit?

E. Na 2 Cr 2 O 7

1. 
   Koje od sljedećih soli podliježu hidrolizi?

1) KNO 3; 2) KNO 2; 3) Na 2 CO 3 4) CuSO 4; 5)CaCl 2 6) Ba(NO 3) 2;

7) Rb 2 SO 4; 8) RbCl; 9) CsNO 3; 10) KCl; 11) Li 2 SO 4

1. 
   2; 3; 4
2. 
   9; 10
3. 
   8; 11

1. 
   Koja je hemijska veza natrijum hlorida?

1. 
   Polar
2. 
   Jonski
3. 
   Nepolarni
4. 
   Donor-akceptor
5. 
   Dativ

13. Koja je vrsta hemijske veze yCl

1. 
   Jonski
2. 
   Kovalentno
3. 
   Donor-akceptor
4. 
   Polar
5. 
   Vodonik

14. Koja od sljedećih soli izražava formulu za crvenu krvnu sol?

1. 
   K 4
2. 
   K2
3. 
   N / A
4. 
   Ke 3
5. 
   Fe 3

15. Odredite formulu natrijum tetraborata (boraksa)?

1. 
   Na 4 B 2 O 4 10H 2 O
2. 
   Na 3 BO 3 10H 2 O
3. 
   NaBO 2 10H 2 O
4. 
   Na 3 BO 3 10H 2 O
5. 
   Na 2 B 4 O 7 10H 2 O

16. Koja je formula dolomita?

1. 
   CaCO3
2. 
   CaCO 3 MgCO 3
3. 
   MgCO3
4. 
   MgSO 4 CaSO 4

17. Odredite formulu anhidrita?

1. 
   CaSO 4 E.CuSO 4
2. 
   CaCO3
3. 
   MgSO4
4. 
   CO 2, SO 3

18. Koja je formula natrijum tiosulfata?

1. 
   Na2SO4
2. 
   Na2S
3. 
   Na2S2O3
4. 
   Na2SO3
5. 
   Na2S2O4

19. Odredite formulu amonijum nitrata i bertolet soli?

1. NaCl 2. (NH 4)SO 4 3. NH 4 NO 3 4. NaNO 3 5. Ca(NO 3) 2

6. KClO 7. KClO 2 8. KCl 9. KClO 3 10. KClO 4

1. 
   8; 10

20. Pronađite formulu za natrijum superfosfat.

1. 
   Ca(H 2 PO 4) 2 +2CaSO 4
2. 
   Ca 3 (PO 4) 2
3. 
   Ca(HPO 4) 2
4. 
   3Ca(H2PO4)2
5. 
   Ca2HPO4

Tema #6: Genetska veza između negativnih klasa neorganska jedinjenja.

1. 
   Kojom se reakcijom mogu dobiti složene tvari od jednostavnih?

1. 
   Složene reakcije
2. 
   Reakcije razgradnje
3. 
   Reakcije oksidacije
4. 
   Reakcije razmjene
5. 
   Reakcije oporavka

1. 
   Kojom reakcijom se može dobiti kalcijum oksid iz mramora?

1. 
   Reakcija veze
2. 
   Reakcija razmene
3. 
   Reakcija oksidacije
4. 
   Reakcija raspadanja
5. 
   Reakcija supstitucije

1. 
   Koja kiselina se mora dodati kalcijum oksidu da bi se dobio natrijum sulfat?

1. 
   Hidrogen sulfid
2. 
   Sumporna
3. 
   Tiosumpor
4. 
   Peroxodisulphuric
5. 
   Sumporna

1. 
   Koje tvari nastaju kada se (CuOH) 2 CO 3 zagrije?

1. 
   Bakar(II) oksid
2. 
   Bakar hidroksid
3. 
   Bakar oksid i ugljični dioksid
4. 
   Ugljični dioksid i voda
5. 
   Bakar(II) oksid, voda i ugljični dioksid

1. 
   Šta nastaje kada kiseline reaguju sa alkalijama?

1. 
   Nova kiselina
2. 
   Nova osnova
3. 
   Sol i vodu

Tačni odgovori:

№ Teme br.	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
1	IN	A	D	C	D
2
3

Sadržaj

1. Klasifikacija neorganskih jedinjenja………3

2. Nomenklatura neorganskih jedinjenja…………….5

3. Oksidi i njihova svojstva…………………………………...7

4. Baze i njihova svojstva…………………………………13

5. Kiseline…………………………………………………….16

6. So …………………………………..………………..……….23

7. Genetski odnos između pojedinih klasa neorganskih jedinjenja………………………………………31

Svrha lekcije. Sažeti podatke o klasifikaciji supstanci, sastav glavnih klasa složenih neorganskih supstanci, konsolidovati umeće učenika u klasifikaciji neorganskih supstanci, izvršiti induktivne i deduktivne generalizacije u procesu klasifikacije supstanci i dovesti ove veštine na optimalan nivo.

Obrazovni ciljevi:

• primjena generalizacije znanja, vještina i sposobnosti u novim uslovima - stvaranje problemske situacije;
• kontrola i samokontrola korišćenja znanja, veština i sposobnosti zadaća;
• biti u stanju da ustanovi bitne karakteristike koje su osnova razne klasifikacije;
• biti u stanju da uspostavi uzročno-posledične veze između „sastava“, „hemijskih svojstava“, „klase supstance“.

Razvojni zadaci:

• razvoj vještina upoređivanja, generalizacije, pravilnog formulisanja zadataka i izražavanja misli;
• razvoj logičko razmišljanje, pažnja i sposobnost rada u problemskoj situaciji.

Edukativni zadaci:

• razvijanje kognitivnog interesovanja učenika za hemiju;
• njegovanje osobina karaktera kao što je upornost u postizanju ciljeva;
• negovanje interesovanja i ljubavi prema predmetu kroz sadržaj edukativni materijal, sposobnost za timski rad, međusobna pomoć, kultura komunikacije.

Oprema: prezentacija, digitalni obrazovni resursi: interaktivna „Klasifikacija kiselina“, interaktivna „Klasifikacija baza“, mini laboratorija, oksidi fosfora, kalcijuma, cinka, natrijum hidroksida, bakra, cinka, gvožđa, azotne, sumporne, fosforne, silicijumske kiseline, soli

Vrsta lekcije:čas generalizacije i sistematizacije znanja

Plan lekcije

1. Organizacioni momenat.
2. Srednja kontrola znanja.
3. Sistematizacija i generalizacija znanja.
4. Konsolidacija.
5. Domaći.
6. Refleksija

TOKOM NASTAVE

I. Organizacioni momenat

Provjerava se spremnost za nastavu, distribuira se plan časa ( Aneks 1 ), uputstvo za izvođenje laboratorijskih radova, list za posmatranje ( Dodatak 2 ), mini laboratorija, najavljuju se faze nastave.
Rad učenika se organizuje u početnoj fazi časa, a pamti se i savet nastavnika kako najbolje organizovati rad na času kako bi sačuvali svoje zdravlje i zdravlje svojih drugova iz razreda.

1. Koji je najudobniji i najzdraviji način sjedenja na času?
2. Zašto nastavnik traži tišinu tokom časa?

Uvodni govor nastavnika. (Prezentacija . Slajdovi 1-3). Postavljanje ciljeva na osnovu znanja učenika. S vama smo unutra školske godine naučili koje klase neorganskih jedinjenja postoje.
Recite mi, molim vas, koje smo klase supstanci učili u prethodnim lekcijama? (Proučavali smo klasifikaciju neorganskih supstanci. I znamo da postoje oksidi, kiseline, baze, soli).
I prije nego pređemo na samu lekciju. Hajde da zajedno razmislimo šta ćemo danas na času.
Šta mislite šta je svrha naše lekcije?
(Svrha lekcije je sažimanje i sistematizacija informacija o klasifikaciji neorganskih supstanci)
Da bismo to učinili, moramo se sjetiti materijala koji smo već obradili u temama „Oksidi“, „Kiseline“, „Baze“, „Soli“. Sada ćemo uraditi test na ove teme.

II. Srednja kontrola znanja o temama “Oksidi”, “Kiseline”, “Baze”, “Soli” koristeći tehnologiju “Međusobni prijenos zadataka”

Učenici rade test u grupama od 2 ili 4 osobe - 5 minuta ( Dodatak 2 ). Nakon što učenici završe test, moraju sami sebe ocijeniti, provjeriti komšijin rad i ocijeniti svog kolege iz stola. Nastavnik traži od razreda da podigne ruke da vidi ko je napisao test sa 5 ili 4 boda. Unaprijed pripremljeni odgovori testa otvaraju se za samotestiranje na zatvorenoj tabli ili na platnu medijskog projektora.
Za medijski projektor, prave opcije (Slajd 4)

Test na temu "Klasifikacija neorganskih supstanci"

Vrijeme izvođenja – 5 minuta.

Rasporedite koeficijente u šemama reakcija, navedite vrstu hemijske reakcije na osnovu „broja i sastava polaznih supstanci i produkta reakcije“, odredite jednostavnu ili složenu supstancu, ako je supstanca složena, odredite klasu supstance

III. Učenje novog edukativnog materijala

Cilj učenja: učvrstiti znanja, vještine u klasifikaciji neorganskih supstanci.

Određivanje svrhe ove faze časa uz pomoć učenika

Kao rezultat ove lekcije, moramo direktno razmotriti podjelu oksida, kiselina, baza, soli u grupe, karakteristike koje čine osnovu klasifikacija. Tokom časa moramo generalizovati, sistematizovati karakteristike klasifikacija i konsolidovati ove veštine.
Razmotrite dijagram "Klasifikacija supstanci".
Moj cilj u ovoj lekciji je da vam kažem o tome, da vam pomognem da zapamtite ove klasifikacije, a mi ćemo nastaviti da učimo da određujemo ne samo klase supstanci, već i podjelu na grupe unutar klase.
Danas će se ovi dijelovi časa održati u obliku igre. Imat ćete 4 nastavnika. Oni će generalizovati i sistematizovati svaku od njih u određenu klasu supstanci. Imaju pravo da vam postavljaju pitanja i daju vam ocene na kraju lekcije. Nakon što ste objasnili svoje nove učitelje. Provjerit ćemo kako pamtite klasifikaciju supstanci i saznati ko je naš “najkul” hemičar, te utvrditi ko nam je “najkul” učitelj.
Glavne odredbe obrazovnog materijala koje morate savladati danas.

1. Klasifikacija oksida. Objašnjavanje gradiva od strane prethodno pripremljenog učenika.

Ažuriranje znanja: Frontalna anketa. Šta su oksidi? (Oksidi su složene supstance koje se sastoje od dva elementa, od kojih je jedan kiseonik sa oksidacionim stanjem 2)

Slajdovi 5-7

Oksidi se dijele na ne stvaraju soli– ne reaguju sa kiselinama ili alkalijama i ne stvaraju soli. To su samo četiri oksida: CO, SiO, N 2 O, NO

Preostali oksidi su formiranje soli. Među njima postoje dvije grupe. Kiseli oksidi, ovi oksidi odgovaraju kiselinama, a po pravilu su to oksidi nemetala, odnosno metali sekundarnih podgrupa u najvišem oksidacionom stanju. Druga grupa bazični oksidi– to su oksidi metala u oksidacionom stanju +1, +2, +3
Popunjavanje tabele na osnovu znanja učenika

Pričvršćivanje:

1. Zašto se oksidi koji ne stvaraju soli tako nazivaju?

2. Klasifikacija kiselina

Ažuriranje znanja: Frontalna anketa. Koje kiseline poznajete?

Nastavnik demonstrira uzorke kiselina, učenik za tablom pomoću tablica na slajdovima objašnjava šta su kiseline i u koje su grupe podeljene, razred radi zajedno sa pločom ili samostalno. U udžbeniku, strana 210, tabela 10.
Kiseline su složene tvari koje se sastoje od pozitivno nabijenih vodikovih jona i negativno nabijenih kiselih ostataka

Pričvršćivanje:

1. Šta je trobazna kiselina?

3. Klasifikacija baza

Ažuriranje znanja: Frontalna anketa. Šta su alkalije?

Nastavnik demonstrira primjere baza, učenik za tablom objašnjava uz pomoć tabela na slajdovima šta su baze i u koje su grupe podijeljene, razred radi zajedno sa pločom ili samostalno. U udžbeniku, strana 215, tabela 11.
Baze su složene tvari koje se sastoje od pozitivno nabijenih metalnih iona i negativno nabijenih hidroksidnih iona

Pričvršćivanje:

1. Šta su alkalije?

4. Klasifikacija soli

Ažuriranje znanja: Frontalna anketa. Navedite primjere soli?

Slajdovi 11, 12

Nastavnik demonstrira uzorke soli, učenik za tablom pomoću tablica na slajdovima objašnjava šta su soli i u koje su grupe podeljene, razred radi zajedno sa tablom ili samostalno.
Soli su složene tvari koje se sastoje od pozitivno nabijenih metalnih jona i negativno nabijenih kiselih ostataka

Armatura, frontalni pregled:

1. Šta su kisele soli?
2. Kako se mijenja naziv kiselih soli u odnosu na prosječne?

IV. Jačanje edukativnog materijala

Završetak Laboratorijskog rada “Klasifikacija neorganskih supstanci” ( Dodatak 2 ), rad u grupama

Organizacija nastavnog rada.

Odeljenje je podeljeno u male grupe od 4 osobe, na primer, prema brzini rada ili prema željama učenika.
Definicija “najkul” hemičara, “najkul” učitelja.
Frontalna anketa: ako ima vremena.
Koja vam je klasa supstanci bila najteža i zašto?
U svim grupama studenti dobijaju uputstva za laboratorijski rad.
Korištenje DOR-a (dodatni materijal ako ima vremena)

Interaktivno. Klasifikacija kiselina Vježba 1
Interaktivno. Klasifikacija osnova Vježba 2

V. Domaći

Predstavljen u radnim listovima.

Cilj: konsolidirati vještine razvrstavanja supstanci na optimalan nivo, moći primijeniti stečeno znanje u novoj situaciji (problemsko pitanje)

Formulira se problematično pitanje za domaći zadatak, daju se ocjene za lekciju

Problematično pitanje. Zašto su i kiseline i baze grupisane kao hidroksidi? Šta im je zajedničko, a po čemu se razlikuju?
Paragrafi 38-41, napišite 2 tipične reakcijske jednačine za svaku klasu supstanci Popunite tabelu oksida
Možete i sami napraviti zadaća, opciono. Osmislite vlastite vježbe ili ih preuzmite iz drugih izvora.

VI. Refleksija

Frontalna diskusija o rezultatima časa sa razredom.
Da li vam se dopala lekcija? Procijenite kako se vaše znanje promijenilo tokom lekcije.

Izrazite svoje utiske crtežom.

Veselo lice - Lekcija mi se dopala, znanje mi se povećalo.
ozbiljno lice - teško je reći, ali naučio sam i zapamtio nešto novo
i nezadovoljno lice - nije mi se dopala lekcija, nisam ništa naučio

Bibliografija

1. Hemija 8, 9 razred. Multimedijalni dodatak udžbeniku O.S. Gabrielyan. Elektronska obrazovna publikacija. DOO "Drofa" 2011.
2. Planiranje za udžbenik „Hemija“, 8., 9. razred, Gabrielyan O.S. Jedinstvena kolekcija digitalnih obrazovnih resursa
3. Gabrielyan O.S. Hemija 8. razred. Udžbenik, M.: Drfa, 2011.