(el evento se realiza en el marco de la semana de biología y química en el colegio)
Compilado por profesor de química.
Institución educativa presupuestaria municipal "Escuela secundaria Kalininskaya"
Levina Galina Nikolaevna
Curso académico 2015-2016
Concurso: un viaje para estudiantes de 8.º a 9.º grado
Sobre el tema: “Conceptos químicos iniciales”.
Equipo : en el tablero hay imágenes de tres barcos de propulsión nuclear: “Mendeleev”, “Lomonosov”, “Butlerov”, un cartel con un volante en el que se indica la ruta, dos tablas “ticks and toes”, tarjetas con fórmulas de sustancias.
Preparándose para la competición. Comenzamos a prepararnos para la competición con antelación. A los estudiantes se les informa sobre los principales tipos de tareas y se les dan párrafos del libro de texto que deben repetir. Los estudiantes deben dibujar con anticipación imágenes de barcos de propulsión nuclear, un volante con los nombres de los sitios de los barcos de propulsión nuclear ("Bahía de Conceptos Básicos", "Canal de Problemas de Cálculo", "Canal de Fórmulas", "Río de Química Ecuaciones”, “Mar de Signos Químicos”), que se deben pegar al tablero, y fichas en forma de compás. De entre los estudiantes, un estudiante es designado como navegador.
Maestro. ¡A cualquiera, independientemente de su edad, le encanta viajar! Por eso los invito a viajar conmigo en un maravilloso barco de propulsión nuclear: ustedes son pasajeros, yo soy el capitán y también tendremos un navegante, mi asistente. Él trabajará con el timón e indicará nuestra ruta. Hoy nuestros cuadernos serán “diarios de navegación”. Es hora de salir a la carretera. Pero el problema es que olvidé el nombre de nuestro barco de propulsión nuclear. ¿Cómo sabemos en cuál navegaremos? Pero no hay nada irreparable. Necesitamos resolver un crucigrama, palabra clave que es el nombre de nuestro barco. El crucigrama se escribe en hojas de papel y se distribuye una copia a cada equipo. Espero que mediante esfuerzos conjuntos podamos descubrir en qué barco de propulsión nuclear navegaremos. Tienes 2 minutos para resolver el problema. Por cada respuesta correcta, el equipo recibe una ficha. El equipo que resuelva el crucigrama correctamente y antes que el otro equipo recibirá tres fichas adicionales.
1. C, 2.O, 3.Alabama, 4. norte, 5. zinc, 6. j, 7. PAG, 8.N, 9.Pb.
Respuestas: 1. Carbono, 2. Oxígeno, 3. Aluminio, 4. Nitrógeno, 5. Zinc, 6. Yodo, 7. Fósforo, 8. Hidrógeno, 9. Plomo. 10. (horizontalmente) LOMONÓSOV.
Entonces, partimos en el barco a motor Lomonosov. En nuestros "diarios del barco" registraremos toda la ruta. Cada equipo tiene una tabla en los “diarios del barco” que iremos rellenando a lo largo de la ruta.
La columna “Ruta” se completa cuando hay una tarea escrita. En la última columna, el equipo que recibió la ficha pone un signo “+”.
Navegador. ¡Capitán! ¿Cómo podemos salir del abismo de los “Conceptos Básicos”?
Maestro. Mensaje aceptado. Anotemos esta bahía en los diarios de nuestro barco. Y para salir de la bahía necesitamos responder las preguntas correctamente.
Se está realizando un reconocimiento frontal. Los equipos responden preguntas desde sus asientos y reciben una ficha por cada respuesta correcta. Se hacen preguntas a los equipos por turno y se les da 10 segundos para pensar en la respuesta. Si un equipo no responde una pregunta, la pregunta pasa al otro equipo.
Preguntas.
1.¿Qué estudia la química?
2. Definir fenómenos físicos y dar ejemplos.
3. Definir fenómenos químicos y dar ejemplos.
4.¿Qué sustancias se llaman simples? Dar ejemplos.
5.¿Qué sustancias se llaman complejas? Dar ejemplos.
6.¿Cómo se llama un elemento químico? ¿Por qué es imposible identificar los conceptos de “elemento químico” y “sustancia simple”?
7. ¿Qué es una sustancia?
8. ¿Qué son las mezclas homogéneas?
9. ¿Qué son las mezclas heterogéneas?
10. ¿Cuál es la masa atómica relativa de un elemento?
11.¿Qué muestra el índice?
12. ¿Qué muestra la fracción de masa de un elemento en una sustancia?
13. ¿Cuál es el peso molecular relativo de una sustancia?
14. ¿El contenido de qué elemento (oxígeno o hidrógeno) es mayor en el agua en términos de fracción de masa?
Respuestas:
1.La química es la ciencia de las sustancias, sus propiedades, las transformaciones de unas sustancias en otras y los fenómenos que acompañan a estas transformaciones.
2. Los físicos son fenómenos que no provocan ninguna transformación de una sustancia en otra, sino sólo un cambio en el estado de agregación o de forma (fusión del hierro, formación de escarcha).
3. Los fenómenos químicos son fenómenos que resultan de la transformación de unas sustancias en otras (oxidación del hierro, combustión de la madera).
4. Sustancias simples son aquellas formadas por átomos de un elemento químico (oxígeno, hidrógeno).
5. Las sustancias complejas son sustancias formadas por átomos de diferentes elementos químicos(agua, cloruro de sodio)
6. Un elemento químico es un determinado tipo de átomo. Un elemento químico puede formar parte de sustancias tanto simples como complejas. Una sustancia simple no puede formar parte de sustancias complejas.
7. Una sustancia es un tipo de materia cuyas partículas más pequeñas son las moléculas y lo que se construye a partir de ellas.
8. Las mezclas en las que las partículas de otras sustancias no pueden detectarse ni siquiera con un microscopio se denominan homogéneas.
9. Mezclas heterogéneas son aquellas en las que se pueden observar partículas de otras sustancias a simple vista o con ayuda de un microscopio.
10. La masa atómica relativa de un elemento es la relación entre la masa de un átomo de un elemento dado y 1/12 de la masa de un átomo de carbono; esta es una cantidad inconmensurable.
11. Los índices son números que muestran cuántos átomos contiene una molécula.
13. La masa molecular relativa de una sustancia es la suma de las masas atómicas relativas de los elementos que forman la sustancia.
14.Oxígeno.
Maestro. Una vez completada la tarea, recibió permiso para hacerse a la mar. Ahora puedes descansar un poco. Los equipos reciben mesas para jugar Tic Tac Toe. Se conceden 15 segundos para la reflexión. Por la respuesta correcta, los equipos reciben dos fichas.
Probablemente sepas jugar al tres en raya. Encuentre los caminos ganadores en las siguientes tablas, donde se componen de los nombres de metales y no metales.
Cloro
Mercurio
Oro
Silicio
Nitrógeno
Oxígeno
Níquel
Hidrógeno
Hierro
Bario
Silicio
Calcio
Potasio
Magnesio
Carbón
Fósforo
Cloro
Aluminio
Al jugar al “tic-tac-toe” en dirección horizontal, vertical o diagonal, debes conectar tres celdas con una línea recta de acuerdo con una característica común a todas las sustancias que se muestran en estas celdas. La señal está indicada en las condiciones del juego.
Navegador. Capitán, nos adentramos en el "Mar de Signos Químicos".
Cada equipo selecciona a un estudiante que tenga un buen conocimiento de los elementos químicos. A cada uno de ellos se le entrega una hoja de papel con 10 elementos químicos escritos en ruso. Los estudiantes deben escribir los símbolos químicos de estos elementos y sus masas atómicas junto a estos elementos. Por cada dos respuestas correctas, el equipo recibe una ficha.
Maestro. Las leyes básicas de la química moderna son: la ley de conservación de la masa de una sustancia, descubierta por M.V. Lomonosov en 1748, y la ley de constancia de la composición. compuestos químicos, formulado por el químico francés Joseph Louis Proust en 1801. D. Dalton en 1803 introdujo el concepto de equivalente, propuso considerar la masa atómica del hidrógeno igual a la unidad y determinó las masas atómicas de oxígeno, carbono, nitrógeno, azufre y fósforo. Propuso designar elementos químicos con símbolos en forma de círculos. Pero el número de elementos a abrir aumentó y no había suficientes círculos de diversos tipos para indicar todos los elementos. En 1813, el científico sueco J. Berzelius propuso sistema sencillo designaciones: los elementos químicos comenzaron a designarse con una o dos letras iniciales nombres latinos. Desde entonces, el cloro se ha designado -..., magnesio -..., aluminio -..., silicio -..., potasio -..., sodio -..., zinc -..., hierro - ..., cobre -..., plata -..., mercurio -..., calcio - ..., bario -..., bromo -..., yodo -..., manganeso -.. ., flúor -..., boro -..., hidrógeno -..., azufre -....
Navegador. ¡Atención! “Rifs de Fórmulas” está por delante.
Maestro . Hay que superar los escollos y cuanto más rápido mejor. Superaremos los arrecifes de fórmulas así: en vuestros “diarios de navegación” anotais las fórmulas de las sustancias, según su valencia. A cada equipo se le entrega una hoja de papel con los nombres de 6 sustancias. Por turnos, un alumno de cada equipo se acerca a la pizarra, y en orden escribo las fórmulas de las sustancias indicadas. ¿Quién quiere ser el primer piloto en Formula Reefs y lidiar con las fórmulas en el tablero? Empezamos a superar los Arrecifes de las fórmulas.
1.sulfuro de plataAg 2 S1. Sulfito de plata Agramo 2 ENTONCES 3
2.óxido de carbono (IV)CO 2 2.óxido de azufre (VI) ENTONCES 3
3.carbonato de calcio CaCO 3 3.nitrato de magnesiomagnesio( NO 3 ) 2
4.cloruro de aluminioAlCl 3 4.ácido sulfuroso
5.hidróxido de calcio Ca(OH) 2 5. cloruro de cobre CuCL 2
6.ácido fosfórico H 3 RO 4 6. Hidróxido de aluminio Ayo( OH)
La tarea tiene 5 minutos. Por cada respuesta correcta, el equipo recibe una ficha. Si un equipo no realiza todas las tareas, el equipo contrario puede corregir los errores en 2 minutos y recibir fichas adicionales por los errores corregidos correctamente.
Navegador. El barco se dirige hacia el Río de las Ecuaciones Químicas (hay un sector en el timón: el Río de las Ecuaciones Químicas). Se solicita a los capitanes que tomen notas en sus "diarios del barco".
Maestro. Entonces, la tarea que tienes ante ti es la siguiente: en las tarjetas que ahora te entregará el navegante, ingresará correctamente los coeficientes en las ecuaciones de reacción e indicará el tipo de reacción. Se asignan 5 minutos para trabajar. Por cada respuesta correcta, el equipo recibe una ficha.
Tareas de equipo de octavo grado
PAG + oh 2 = PAG 2 oh 5 4 PAG + 5 oh 2 = 2 PAG 2 oh 5
CuO+C = CO 2 + Cu 2 CuO + C = CO 2 + 2Cu
Fe+Cl 2 = FeCl 3 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
AgBr = Ag + Br 2 2AgBr = 2Ag + Br 2
Tareas de equipo de noveno grado
magnesio + oh 2 = MgO 2 magnesio + oh 2 = 2 MgO
Al+O 2 = Al 2 oh 3 4Al + 3O 2 = 2Al 2 oh 3
AgJ = Ag + J 2 2AgJ = 3Ag + J 2
MnO+H 2 = manganeso + h 2 O MnO + H 2 = manganeso + h 2 oh
Navegador. El capitán del mar se ha agitado y nos lleva al Canal de Problemas de Cálculo.
Maestro. ¡Navegador! Sujeta con más fuerza el timón y no te desvíes de este camino. Ha llegado el momento más crucial de nuestro viaje: debemos pasar por el Canal de Problemas de Cálculo. Solo puedes hacer esto si completas las tareas. Una vez resueltos los problemas, recibirás el derecho de ingresar al puerto. Todo depende de ti. Inténtalo, de lo contrario todos tendremos que pasar el resto de nuestra vida en el mar, como el Holandés Errante. Esta tarea debe ser completada por los capitanes. Si el capitán falla, el equipo le ayuda. Por un problema resuelto correctamente, los equipos recibirán tres fichas, pero si el capitán necesita la ayuda del equipo para resolver el problema correctamente, entonces solo dos fichas. Se está realizando un trabajo independiente para resolver problemas de cálculo.
Durante este tiempo, los equipos descansarán un poco mientras resuelven sencillos acertijos.
1. ¿Qué es visible cuando no se ve nada? (NIEBLA.)
2. Voló como una nube oscura, descendió como un pájaro blanco, se convirtió en un hombre, se paró en el porche, hizo volteretas y empezó a cantar en un arroyo. (AGUA)
3. Hay un alboroto en el patio: los guisantes caen del cielo. Nina se comió seis guisantes. Ahora le duele la garganta.
(GRANIZO)
4. Sin camino y sin camino, el de piernas más largas camina, escondido en las nubes, en la oscuridad, con sólo los pies en la tierra.
(LLUVIA)
5. Vuelan sin alas, corren sin piernas, navegan sin velas.
(NUBES)
6. Ni nieve ni hielo, sino que con plata quitará los árboles.
7. La manta es blanca, no hecha a mano, no tejida ni cortada, cayó del cielo al suelo.
(NIEVE)
DESAFÍOS Y SUS SOLUCIONES
1 opción
¿Cuántos gramos de cobre se queman en oxígeno si se forman 160 gramos de óxido de cobre?
opcion 2
Calcule la masa de 3 moles de óxido de aluminio.
Resumiendo.
Escuela secundaria MBOU s. Kadgaron, distrito de Ardonsky
Osetia del Norte-Alania
Lección pública sobre este tema:
"Conceptos iniciales en química"
Completado por un profesor de química en la escuela secundaria MBOU en el pueblo de Kadgdron.
Lección - revisión pública del conocimiento sobre el tema:
"Conceptos iniciales en química"
La lección se lleva a cabo de forma lúdica.
Estudiantes de octavo grado de la escuela secundaria de Kadgaron Escuela secundaria Están estudiando química durante el primer año, por lo que les interesa adquirir conocimientos en forma de juego.
El propósito de la lección:
Resumir conceptos químicos básicos. Fortalecer la capacidad de determinar el estado de oxidación de elementos, determinar tipos. reacciones químicas, calcule el peso molecular relativo y también organice los coeficientes utilizando el método de selección.
Objetivos de la lección:
Fortalecer la capacidad de los niños para resolver problemas para encontrar la fracción de masa de un elemento. Realizar experimentos sobre la separación de mezclas, así como fortalecer las habilidades en el uso de alcohol y utensilios químicos.
Desarrollar la capacidad de trabajar de forma independiente y en grupo. Aprenda la capacidad de resaltar lo principal, comparar y sacar conclusiones.
Desarrollar pensamiento lógico, inteligencia, memoria.
Toda la clase se divide en 2 equipos. Cada equipo recibe tarea:
Piensa en un nombre y un lema para el equipo.
Redacte un crucigrama utilizando conceptos químicos iniciales (se evalúa el contenido, la cantidad de trabajo es la misma).
Prepare 1-2 mensajes del título "Protección o contaminación" ambiente en la región de Ardonsky o en Osetia del Norte-Asia. "
Durante las clases:
Introducción.
Maestro: ¡Hola! recientemente tuvimos evento abierto"Iniciación a los QUÍMICOS". Hoy tenemos una lección de revisión de conocimientos sobre el tema "Conceptos químicos iniciales" que tomará la forma de un juego y tendrás que pasar por varias etapas, completar diferentes tareas.
El propósito de nuestra lección es resumir los conceptos químicos iniciales, consolidar las habilidades y destrezas adquiridas, aplicándolas en la práctica. Sus respuestas serán evaluadas por los miembros de nuestro jurado (director, director, alumnos de la 11ª promoción especializada).
Comencemos la lección con los poemas del maravilloso científico ruso M.V. Lomonosov.
“En las entrañas de la tierra, eres la Química,
Penetra tu mirada con agudeza
¿Y qué contiene Rusia?
Las dragas abren los tesoros"
En verdad, los tesoros son los conocimientos que una persona acumula a lo largo de su vida.
Entonces, comenzamos KVN con un concurso: "¡Vamos a conocernos!"
2. Parte principal.
1 competición "Saludos
Maestro: Su tarea es presentar a su equipo, su nombre, lema (la clase se divide en 2 equipos).
- Los estudiantes actúan.
Maestro: Gracias a los equipos. Y ahora comenzamos a realizar la segunda competición de "Precalentamiento".
2 competencia "Calentamiento."
Maestro: Este concurso trata sobre elementos o sustancias químicas. Tu tarea es determinar de qué hablan las oraciones, si se trata de un elemento químico, entonces pones la letra “e”, si se trata de una sustancia. luego la letra “v”. Completamos la tarea usando tarjetas. Todos trabajan de forma independiente (trabajo individual). La tarea se califica según un sistema de cinco puntos. Empecemos.
El cobre es parte del sulfato de cobre.
Los peces respiran oxígeno disuelto en el agua.
El hierro es parte del óxido.
El hierro se oxida con el aire húmedo.
Azufre mezclado con hierro.
El óxido de cobre está compuesto de oxígeno y cobre.
Respuesta: uh, uh, uh, uh, uh, uh.
El jurado determina la puntuación media de cada equipo.
Maestro: Y ahora comenzamos a celebrar el tercer concurso “Químico Erúdico”.
3 competencia“Químico erudito” (trabajo individual y grupal).
Maestro: La competición consta de dos etapas. En la primera etapa, aprenderemos cómo aprendió el concepto de "estado de oxidación" y aprendió a determinarlo.
Ahora cada equipo recibirá una tarjeta con una tarea, y durante 2 minutos trabajaréis como un equipo completo: determinar el grado de oxidación de los elementos en las fórmulas de sustancias.
Ejercicio: Determinar el estado de oxidación de elementos en las fórmulas de sustancias.
Na 2 O, HCl, CI 2 O 7, Fe 2 O 3, MgO, ZnO, P 2 O 5, CaO, AI 2 S 3, H 2 S
Trabajo en grupos.
Maestro: Tu tiempo se ha acabado.
Los asistentes recogen las obras y las presentan al jurado.
Maestro: Y ahora pasamos a la segunda etapa de la competición. Averigüemos cómo aprendió la ley de conservación de la masa de sustancias, cómo aprendió a ordenar los coeficientes mediante el método de selección y también a determinar el tipo de reacción química.
Realizamos la tarea según la recaudación” Trabajo de prueba en química" Gloriozova P.A.; Ryss V.L., que están sobre su mesa.
1er equipo: p.13 opción 3, tarea 2
Equipo 2: página 13 opción 4, tarea 2
Esta tarea la realizan solo 2 personas de cada equipo.
Maestro: Y el resto de alumnos, que no están ocupados con el trabajo escrito, responden preguntas conmigo. Responde el representante del equipo que levante la mano más rápido. Por cada respuesta correcta obtienes 1 punto
¿Cómo se llama el estado de oxidación?
¿Cuál es el estado de oxidación de una sustancia simple?
¿Cómo se llama una molécula?
¿Cómo se llama una ecuación química?
¿Cómo se llama un elemento químico?
¿Qué sustancias se llaman simples?
¿Qué sustancias se llaman complejas?
¿Qué fenómenos se llaman físicos?
¿Qué fenómenos se llaman químicos?
10. ¿Qué enlace se llama iónico?
11. ¿Cómo se llama electronegatividad?
Maestro: Ahora comprobemos si los chicos escribieron correctamente las ecuaciones de reacción y determinaron el tipo de reacciones químicas.
Los asistentes recogen las obras y las presentan al jurado.
Maestro: Bueno, probablemente estés cansado, tuviste que trabajar duro y ahora descansaremos. Te invito al concurso " Tarea».
Concurso-"Tarea"
Maestro: Este concurso consiste en pequeñas parodias sobre tema químico.
Maestro: Hemos descansado y ahora pongámonos manos a la obra. Nuestra próxima competencia es "Hacia la cima del conocimiento". Esta es una competencia de resolución de problemas. Sólo aquel que pueda resolver el problema rápida y correctamente llegará a la “cima”. Trabajaremos utilizando tarjetas (trabajar en grupo).
Concurso"A la cima del conocimiento"
Maestro: Cada equipo recibe una tarea y trabaja durante tres minutos: determina la fracción masiva de elementos en los compuestos.
Tarea: Determine las fracciones masivas de elementos en los siguientes compuestos.
1 equipo: Li 2 O, P 2 O 5, H 2 CO 3,
Equipo 2: K 2 O, Al 2 O 3, H 2 SiO 3,
Transcurridos tres minutos, los asistentes recogen las obras y las entregan al jurado. Las verificaciones del jurado y los resultados se registran en una tabla.
Maestro: Es hora de la competencia.
« joven químico».
Concurso "Joven químico"
Se invita a 1 persona de cada equipo a la mesa de demostración, sacan una tarjeta con una tarea y la completan.
Los asistentes del 11º grado controlan la corrección del trabajo.
Equipo 1: Se les da una mezcla de azufre y hierro. Divide la mezcla. ¿Qué mezcla es esta?
Equipo 2: Se les da una mezcla de arena y agua. Divide la mezcla. ¿Qué mezcla es esta?
Profesor: P. Mientras los chicos hacen este trabajo, resolveremos el crucigrama "Trabajo de laboratorio" (el equipo de laboratorio y los utensilios de vidrio están encriptados en el crucigrama). Las pistas para las preguntas están sobre la mesa (sobre la mesa está lo que está cifrado en el crucigrama: mortero de porcelana, mortero, probeta, malla de amianto, lámpara de alcohol, filtro, trípode, embudo, embudo de decantación).
Maestro: Después de responder las preguntas, descubrirás el nombre del gran químico y físico experimental ruso que desarrolló el proceso para preparar pólvora sin humo. Por la respuesta correcta recibes un punto (todos los estudiantes que no participan en la parte práctica trabajan).
Maestro: Este gran científico ruso D.I. Mendeleev. Descubrió el punto de ebullición crítico, por encima del cual una sustancia no puede existir en estado líquido. El lema de todas sus actividades fue: “La siembra científica crecerá para la cosecha del pueblo”.
Maestro: Volvamos a la mesa de demostración. Nuestros químicos experimentales nos mostrarán los resultados de los experimentos y analizarán el trabajo realizado.
El profesor evalúa el trabajo y los asistentes registran los resultados en una tabla.
Maestro: Para la lección de hoy, cada equipo preparó un crucigrama. Resolvámoslos.
El profesor reparte crucigramas realizados en papel Whatman. Cada equipo recibe un crucigrama del otro equipo. El profesor marca el tiempo y al cabo de 3 minutos los asistentes retiran los crucigramas. El jurado evalúa la exactitud de las respuestas y su número. Los resultados se ingresan en la tabla.
Maestro: Chicos, ahora comenzamos la segunda tarea. competencia de tareas"Ecológico".
Concurso"Ecológico"
Maestro: La protección del medio ambiente es uno de los problemas más importantes no solo en nuestra región y región, sino también en todo el planeta.
El planeta alguna vez fue hermoso.
Y los ríos fluyeron más claro que el vidrio
La nieve era blanca como la nieve y la lluvia era como una lágrima.
La turquesa brillaba en el sol del cielo.
Planeta de la naturaleza, cincel hábil.
Minions durante años convertidos en modelo.
Pero ahora….
Las tuberías perforaron las extensiones del cielo.
Las aguas están envenenadas, el bosque está contaminado.
Las nubes flotan como una noche negra.
Tanto los animales como las personas no pueden respirar.
Maestro: Se les dio la tarea de preparar mensajes a partir del título “Protección o contaminación del medio ambiente”. Escuchemos los mensajes. (Estudiantes hablando)
El jurado evalúa a cada equipo y registra los resultados en una tabla.
Maestro: Mientras tanto, el jurado está resumiendo, un asistente del grado 11 le mostrará experimentos interesantes (el asistente muestra los experimentos).
Maestro: Todos los fenómenos que acabas de observar son químicos.
El jurado resume la lección.
Maestro: Chicos, hoy en clase resumimos los conceptos químicos iniciales. Consolidaron sus habilidades para resolver problemas de encontrar la fracción de masa de elementos, determinar los tipos de reacciones químicas y ordenar coeficientes mediante el método de selección, además de realizar experimentos sobre la separación de mezclas. Y el resultado de tu trabajo serán las valoraciones del jurado. El presidente del jurado habla con los resultados del trabajo.
El docente agradece al jurado y asistentes.
La química en el sistema de las ciencias. Importancia económica cognitiva y nacional de la química. Conexión de la química con otras ciencias. Sustancias. Propiedades de las sustancias.
Métodos de conocimiento en química. Reglas de la tuberculosis.
Sustancias puras y mezclas. Métodos de separación de sustancias (métodos de purificación de sustancias).
Fenómenos físicos y químicos. Reacciones químicas. Signos de reacciones químicas y condiciones para la ocurrencia y curso de reacciones químicas.
Átomos, moléculas e iones.
Sustancias de estructura molecular y no molecular.
Sustancias simples y complejas. Composición cualitativa y cuantitativa de una sustancia.
Elementos químicos. Masa atómica relativa. Unidad de masa atómica.
El lenguaje de la química. Signos de elementos químicos. La ley de constancia de la composición de la materia.
Peso molecular relativo. Fórmulas químicas.
Fracción masiva de un elemento químico en un compuesto.
Valencia de elementos químicos. Determinación de la valencia de elementos mediante las fórmulas de sus compuestos. Elaboración de fórmulas químicas por valencia.
Ciencia atómico-molecular. Ley de conservación de la masa de sustancias. ecuaciones químicas. Distribución de coeficientes.
Tipos de reacciones químicas. Clasificación de reacciones químicas según el número y composición de las sustancias de partida y resultantes.
Manifestaciones
1. Familiarización con muestras de sustancias simples y complejas.
2. Mezclas homogéneas y no homogéneas, métodos de separación.
3. Un experimento que ilustra la ley de conservación de la masa de sustancias.
4. Descomposición de la malaquita al calentarse, combustión de azufre en oxígeno y otro tipo de reacciones químicas.
5. Vídeos del videocurso de 8º grado “El mundo de la química”, “El lenguaje de la química”.
6. CD “Lecciones de química de Cirilo y Metodio. 8-9 grados”, “Química. Octavo grado."
Experimentos de laboratorio
1. Consideración de sustancias con diferentes propiedades físicas.
2. Separación de la mezcla mediante imán.
3. Ejemplos de fenómenos físicos y químicos. Reacciones que ilustran las características principales de reacciones características.
4. Descomposición del carbonato básico de cobre (II).
5. Reacción de sustitución del cobre por hierro.
Trabajo practico
1. Técnicas para el trabajo seguro con equipos y sustancias. La estructura de la llama.
2. Limpiar la sal de mesa contaminada.
Problemas de cálculo
1. Cálculo del peso molecular relativo de una sustancia mediante la fórmula.
2. Cálculo de la fracción de masa de un elemento en un compuesto químico.
3. Establecimiento fórmula más simple sustancias por fracciones masivas de elementos.
4. Cálculo utilizando ecuaciones químicas de la masa o cantidad de una sustancia basándose en la masa o cantidad conocida de una de las sustancias que entran o resultan en la reacción.
1-5,10
Tema 3. Oxígeno. Ardor (6 horas)
El oxígeno como elemento químico y sustancia simple. características generales y estar en la naturaleza. Producción de oxígeno y sus propiedades físicas.
Propiedades químicas del oxígeno. Óxidos. Solicitud. Ciclo del oxígeno en la naturaleza.
Ozono. Alotropía del oxígeno. El aire y su composición. Proteccion aire atmosférico de la contaminación. Combustión. Combustión de sustancias en el aire. Condiciones para la ocurrencia y cese de la combustión, medidas de prevención de incendios. Oxidación lenta.
Manifestaciones
1. Obtención y recolección de oxígeno mediante el método de desplazamiento de aire, método.
desplazando el agua.
2. Determinación de la composición del aire.
3. Obtención de oxígeno a partir de permanganato de potasio durante la descomposición.
4. Experimentos para determinar las condiciones de combustión.
5. Vídeo “Química. Octavo grado. Parte 1" "Oxígeno, hidrógeno"
Experimentos de laboratorio
1. Familiarización con muestras de óxido.
Trabajo practico
1. Producción y propiedades del oxígeno.
tipos Trabajo independiente estudiantes** - 1-7
Tema 4. Hidrógeno (4h)
El hidrógeno como elemento químico y sustancia simple. Características generales y ocurrencia en la naturaleza. Producción de hidrógeno en el laboratorio y la industria y sus propiedades físicas. Propiedades químicas. El hidrógeno es un agente reductor. El uso del hidrógeno como combustible y materia prima respetuosos con el medio ambiente para la industria química. Precauciones al trabajar con hidrógeno.
Manifestaciones
1. Producir hidrógeno en el aparato Kipp, probar la pureza del hidrógeno.
combustión de hidrógeno, recogida de hidrógeno desplazando aire y agua.
2. Interacción del hidrógeno con el óxido de cobre(II).
3. Vídeo "Hidrógeno"
Experimentos de laboratorio
1. Obtención de hidrógeno y estudio de sus propiedades.
Problemas de cálculo
1. Solución varios tipos tareas.
Trabajo practico
2. Producción y propiedades del hidrógeno.
Tipos de trabajo independiente de los estudiantes** - 1-7
Tema 5. Agua. Soluciones (8h)
Agua. Métodos para determinar la composición del agua: análisis y síntesis. El agua en la naturaleza y métodos para su purificación. Físico y Propiedades químicas agua. Aplicación de agua.
El agua es un disolvente. Soluciones. Soluciones saturadas e insaturadas. Solubilidad de sustancias en agua.
Concentración de soluciones. Determinación de la fracción de masa de una sustancia disuelta en una solución.
Manifestaciones
1. Interacción del agua con metales (sodio, calcio).
2. Interacción del agua con óxidos de calcio y fósforo. Determinación de las soluciones resultantes de sustancias con indicador.
3. Reacción de neutralización.
4. Vídeo “Agua”
Trabajo practico
1. Preparación de soluciones salinas con una determinada fracción masiva de sustancia disuelta.
Problemas de cálculo
1. Encontrar la fracción masiva de la sustancia disuelta en la solución.
2. Cálculo de la masa de sustancia disuelta y agua para preparar una solución de una determinada concentración.
Tipos de trabajo independiente de los estudiantes** - 1-5,7
Tema 10. Metodología para la formación de conceptos químicos iniciales en 8vo grado.
1. El significado del tema "Conceptos químicos primarios".
en octavo grado
El tema "Conceptos químicos iniciales es el primer tema del curso de química escolar. Su importancia es grande, ya que es la clave para que los estudiantes dominen con éxito el material posterior. Al estudiar este tema, se forman conceptos e ideas fundamentales, sobre la base de los cuales, en el futuro, se construyen los conceptos teóricos de la química. Por lo tanto, es necesario que los estudiantes dominen con éxito los más importantes de estos conceptos, y en primer lugar, como "átomo", "molécula", "fenómeno químico", "químico". fórmula”, “ecuación química”, “sustancia”, “signos de reacciones químicas" y otros. Una comprensión profunda de la esencia atómico-molecular de la estructura de la materia facilitará a los estudiantes la comprensión en el futuro de la teoría de la estructura de la materia y otros cuestiones teóricas tema de quimica. En el marco de este tema, los estudiantes desarrollan la capacidad de identificar los principales, signos típicos sustancias y fenómenos, agruparlos en tipos, clases, etc., lo que nos permitirá ver en la clasificación de las clases más importantes de compuestos y tipos de reacciones no una acumulación de hechos, sino una unificación natural basada en determinadas características. .
El primer contacto de los escolares con un experimento químico no es de poca importancia. Al realizarlo de forma independiente, los estudiantes dominan habilidades prácticas y habilidades en el manejo de sustancias y equipos de laboratorio, y la implementación de operaciones tan simples como disolver, pesar, calentar, sedimentar y filtrar aumenta el nivel de formación politécnica de los estudiantes. Utilizar un experimento de enseñanza de química convencerá a los estudiantes de que el conocimiento procesos quimicos y las condiciones para su aparición permiten controlar los fenómenos y procesos químicos.
La importancia del tema introductorio también viene determinada por el hecho de que aquí se sientan las bases del lenguaje químico.
Hay que tener en cuenta que los estudiantes recibieron una idea sobre algunos conceptos, como átomo, molécula, sustancia, antes, en las lecciones de historia natural, biología y física. Esto permite continuar la formación y desarrollo de conocimientos, habilidades y habilidades a partir de conexiones interdisciplinarias.
Estudiar el primer tema del curso de química ha gran importancia formar la cosmovisión científica de los estudiantes. Al aprender la estructura de las sustancias con la ayuda de estudios atómico-moleculares, los estudiantes se convencen de la materialidad del mundo.
Y, por supuesto, un papel muy importante en el aprendizaje de conceptos químicos básicos es desarrollar el interés de los estudiantes por la química. Se sabe que incluso antes de empezar a estudiar química, en los grados inferiores, los escolares desarrollan un interés por la química, y desde las primeras lecciones de química es necesario apoyarla y desarrollarla. Esto se ve facilitado por la novedad del tema, el experimento químico, la conexión con la vida y con otras ciencias, y el hecho de que el tema introductorio ofrece muchas oportunidades para atraer ayudas visuales y diversas formas entretenido.
Objetivos educativos del tema. . El estudio del tema “Conceptos químicos iniciales” implica plantear y resolver las siguientes tareas educativas.
1. Generalización y desarrollo de información empírica sobre sustancias, sus propiedades y cambios obtenidos en el curso de la historia natural, la biología y la física; llenándolos con nuevo contenido químico.
2. Divulgación del contenido de los conceptos químicos iniciales, leyes de la química y lenguaje químico.
3. Consolidación en términos y símbolos químicos de los conceptos y leyes básicos de la química y del lenguaje químico.
4. Formación y confirmación de las disposiciones de la enseñanza atómico-molecular, su utilización para explicar los fenómenos químicos y sus leyes.
5. Presentar a los estudiantes algunos métodos de la ciencia química: las técnicas de laboratorio más simples para trabajar con dispositivos de calefacción, un trípode, cristalería química, reactivos, llevar un diario de laboratorio y requisitos de seguridad cuando se trabaja en un laboratorio químico.
6. Presentar a los estudiantes a hechos históricos Los orígenes y desarrollo de la ciencia química.
Temas de tareas de desarrollo. Al estudiar el tema, es necesario resolver las siguientes tareas para el desarrollo de los estudiantes.
1. Mejorar las técnicas mentales de comparación, análisis, síntesis.
2. Desarrollo de la capacidad de observación y realización de juicios de causa y efecto a partir de un experimento químico.
3. Desarrollo de la imaginación de los estudiantes, la capacidad de "mirar" profundamente la materia, utilizando modelos de moléculas, átomos y redes cristalinas.
4. Desarrollo de la capacidad de expresar juicios adecuados utilizando terminología química, y viceversa, la capacidad de extraer información contenida en el simbolismo químico, lo que contribuye al desarrollo del pensamiento.
5. Desarrollo de los horizontes de los estudiantes, introduciéndoles en el abanico de conceptos químicos.
6. Desarrollo de la capacidad de encontrar y explicar conexiones interdisciplinares.
Tareas educativas del tema. La educación de los escolares siempre ha sido la función más importante la escuela en general y la materia de química en particular. En el tema “Conceptos químicos iniciales” se pueden resolver las siguientes tareas educativas.
1. Formación de convicciones científicas (es la principal tarea educativa; conciencia de la realidad de la existencia de átomos y moléculas y de la unidad material del mundo a partir de estas ideas).
2. Divulgación y discusión de las dificultades que surgen en el camino de los descubrimientos científicos y el papel de la lucha de opiniones, la perseverancia y el trabajo duro de los químicos en el camino hacia su superación.
3. Generar interés en el tema durante el estudio del tema introductorio (es de particular importancia, ya que contribuye enormemente al desarrollo de la motivación de los estudiantes para estudiar química y el conocimiento en general).
4. Fomentar el trabajo duro, la precisión, la capacidad de trabajar en grupo, así como otras cualidades morales y cívicas de la personalidad del alumno.
2. Lugar del tema en un curso de química de secundaria
Actualmente, libros de texto de química recomendados y aprobados por el Ministerio de Educación. Federación Rusa para enseñar a los estudiantes de la escuela, bastante grande. Los autores de cada uno de estos libros de texto ofrecen sus propios enfoques para estudiar el tema introductorio de un curso de química escolar en octavo grado.
Según el programa y el libro de texto del autor, se destinan 26 horas al estudio de conceptos químicos iniciales. Además, la presentación de conceptos se produce en el marco de varios temas: “Introducción” - 3 horas; "Átomos de elementos químicos" - 9 horas; "Sustancias simples" - 7 horas; “Cambios que se producen con las sustancias” - 7 horas.
En su libro de texto se dedican entre 16 y 22 horas al estudio de los conceptos iniciales, de las cuales 7/9 horas se dedican al tema “Asignatura de Química”, 4/5 al tema “Elemento químico” y 5/9 al tema “Relaciones Cuantitativas en Química”. Los tres temas se presentan al principio del libro de texto y se suceden uno tras otro. Está previsto realizar 2 trabajos prácticos: “Limpieza de sal de mesa contaminada” y “Signos de reacciones químicas”.
Según el programa del autor y libro de texto, etc., se asignan 21 horas para el estudio de conceptos químicos iniciales, en el marco del tema "Los conceptos químicos más importantes. Se incluyen trabajos prácticos: técnicas de manejo de equipos de laboratorio y estudio de medidas de seguridad. ; calcinación de alambre de cobre y la interacción de la tiza con el ácido, como ejemplos de fenómenos químicos.
3. Conceptos básicos del tema
Clasificación de conceptos químicos iniciales. En el tema "Conceptos químicos iniciales", independientemente del libro de texto de química específico, se estudian relativamente muchos conceptos que se pueden dividir en grupos: conceptos científicos generales (masa, estanqueidad, difusión, corriente eléctrica, imán, etc. - alrededor de 30 conceptos) ; conceptos químicos (fenómeno químico, reacción, cantidad de sustancia, etc. - alrededor de 70 conceptos); nombres de elementos, sustancias y materiales químicos: alrededor de 120 conceptos; reacciones químicas – más de 40; experimentos de laboratorio: unos 20; experimentos de demostración: alrededor de 30; problemas de cálculo: alrededor de 10 tipos; nombres de científicos – 10; varios trabajos prácticos.
Cada grupo de conceptos forma un sistema correspondiente de conceptos. La distribución de conceptos en grupos es arbitraria, deben estudiarse entre sí. Algunos conceptos según esta clasificación se pueden atribuir a varios grupos, por ejemplo, átomo y molécula, sustancia simple y compleja, etc. Se puede atribuir tanto al primer como al segundo grupo, el concepto de “masa atómica relativa de un elemento químico”. - y al segundo y al tercero.
Materiales abrasivos(abrasivos): sustancias o materiales sólidos que se utilizan para pulir, esmerilar, afilar u otro procesamiento mecánico de la superficie de diversos productos y piezas. Los diamantes más comunes incluyen diamantes, corindón, carborundo, nitruros de boro, arena y otros.
Avogadro Amedeo() – físico y químico italiano. En 1811 propuso una hipótesis sobre la naturaleza diatómica de las moléculas de nitrógeno, hidrógeno, cloro y oxígeno, a partir de la cual formuló una de las leyes básicas de los gases, que lleva su nombre. Basándose en esto, propuso un nuevo método para determinar las masas atómicas y moleculares de sustancias. Por primera vez se estableció correctamente la cuantitativa. composición atómica moléculas de determinadas sustancias (agua, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, óxidos de nitrógeno, cloro, etc.). Mientras estudiaba las propiedades del nitrógeno, el fósforo, el arsénico y el antimonio, noté su analogía. Autor de la obra en cuatro volúmenes “Física del pesaje de cuerpos o tratado sobre la constitución general de los cuerpos” (1837-41), que se convirtió en la primera guía de física molecular.
El número de Avogadro(Constante de Avogadro): una cantidad física (NA), que lleva el nombre de Avogadro A. ., que indica el número de átomos, iones, moléculas u otras partículas estructurales de una sustancia en una porción de 1 mol. Este número es 6,022x1023 (redondeado a 6,02x1023 o 6x1023). En los cálculos, tiene una dimensión de 6.022×1023 mol-1.
Átomo- una partícula compleja, eléctricamente neutra, más pequeña de un elemento químico, que consta de un núcleo cargado positivamente (forma la base de la masa de los átomos) y electrones cargados negativamente que giran alrededor del núcleo (forma capa electrónicaátomo). A. conservan las propiedades de un elemento químico y no se destruyen durante las reacciones químicas. A. puede existir en forma libre y en estado ligado entre sí, formando en el último caso partículas de materia más complejas: moléculas o cristales de estructura no molecular. A. de un tipo forman un elemento químico y se designan mediante el símbolo químico del elemento. Por ejemplo, A. hidrógeno - H; A. oxígeno – O; A. cobre - Cu, etc.
Masa atomica– el valor de la masa de un átomo, expresado en unidades de masa atómica relativa. La elección de una unidad especial para medir masas atómicas está asociada con el inconveniente de expresar la munición en gramos debido a las masas extremadamente pequeñas de los átomos (g). El concepto de AM fue introducido por primera vez por D. Dalton (1808), y fue el primero en definir AM para muchos elementos, tomando la masa del átomo de hidrógeno como unidad de medida relativa. En 1818, propuso determinar la masa atómica basándose en la masa atómica del oxígeno, tomándola igual a 100. En 1906, se adoptó como unidad de masa atómica la unidad de oxígeno, que era 1/16 de la masa atómica del oxígeno. . Desde 1961, se acepta como unidad de uma 1/12 de la masa del isótopo de carbono 12C, que se denomina unidad de masa atómica (uma). Según los últimos datos 1 a. comer. = 1,6605402×10-27 kg. Más a menudo utilizan masa atómica relativa ( Ar), es decir, el valor obtenido por la relación entre la masa de un átomo dado y 1/12 de la masa de un isótopo de carbono con masa 12.
Ar =
Los valores medios de las masas atómicas de los isótopos naturales de elementos químicos se dan en tabla periódica. Las masas de iones, moléculas y otras partículas de materia también se miden en unidades de masa atómica.
4. Conexiones interdisciplinarias
La asimilación de una cantidad tan grande de conceptos sería imposible sin el uso durante la enseñanza del tema de las conexiones interdisciplinarias, es decir, ciertos conocimientos adquiridos por los estudiantes anteriormente al estudiar otras materias.
En el curso de historia natural los estudiantes estudiaron conceptos como: cuerpo, propiedades de los cuerpos, estados de agregación, propiedades de los metales, oxígeno y su detección, dióxido de carbono y su detección, filtración, etc.
En el curso de biología se estudian los siguientes conceptos: sustancias minerales y orgánicas, composición y respiración de semillas, sales, ácidos, álcalis, almidón, composición del aire, conversión de almidón en azúcar, fertilizantes (urea, superfosfato, cloruro de potasio). ), elementos químicos (potasio, nitrógeno, fósforo), soluciones, calcinación, evaporación, etc.
En el curso de física se estudian conceptos como cuerpo, materia y su estructura, materia, fenómenos físicos y químicos, experimento - fuente de conocimiento, hipótesis, Cantidades fisicas y unidades de medida, difusión, temperatura, masa atómica y molecular, etc.
La tarea del profesor de química es averiguar qué libros de texto se utilizaron para estudiar estas materias y aclarar específicamente qué se estudió y en qué nivel. Al mismo tiempo, sería ingenuo creer que todos los alumnos de la clase recordaron al 100% todo el material estudiado. Pero, sin embargo, es ciertamente necesario apoyarse en conexiones interdisciplinarias.
5. Metodología de la primera lección.
Mucho depende de cómo se lleve a cabo la primera lección de química en octavo grado, en primer lugar, del estado de ánimo de los estudiantes para estudiar la materia. Por lo tanto, debe prepararse cuidadosamente para la primera lección, teniendo en cuenta lo siguiente: química - nuevo artículo; Cuando estudiaban en los grados inferiores, a los niños “no se les permitía” entrar al laboratorio químico; quizás los estudiantes aún no estén familiarizados con el profesor de química; En la mente de algunos, la química es una ciencia mágica, mientras que para otros es veneno y contaminación. ambiente externo. En cualquier caso, los estudiantes tienen un cierto interés inicial por la nueva materia.
Metas y objetivos de la primera lección (anote):
Opciones para que el transcurso de la lección despierte el interés.
a) Mostrar toda una gama de experimentos bellos y entretenidos.
c) Realizar una conversación sobre el tema “¿Qué es la química, su importancia para el ser humano?” Escuche las declaraciones de los niños (aquí al mismo tiempo puede identificar las habilidades del habla y el nivel de conocimiento de los estudiantes); Complemente lo dicho y saque una conclusión lógica: "Sabes algo, pero es necesario ampliar, profundizar y aclarar tus conocimientos. Para ello, en primer lugar, determinemos qué estudia la química... etc."
En el curso de la definición del tema, metas y objetivos de la química, el docente muestra varios experimentos químicos, por ejemplo, apagar una vela encendida con dióxido de carbono, la interacción del cloruro de hierro (III) con tiocianato de potasio, enfatizando el significado aplicado de la química. Fenómenos y su esencia (basados en el conocimiento químico).
¿Qué opción es la más óptima en tu opinión?
6. plan temático temas "Conceptos iniciales de química"
El estudio del tema “Conceptos iniciales de química” se puede realizar según el siguiente plan.
Tema de la lección |
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Introducción. Química: la ciencia de las sustancias. |
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Trabajo práctico "Purificación del agua" |
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Signos de reacciones químicas. |
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Sustancias y sus propiedades. |
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estructura de la materia |
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Composición de la sustancia. Elemento químico |
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Masa atómica relativa de un elemento químico. |
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Sustancias simples. Sustancias complejas |
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Cantidad de sustancia. Lunar |
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Peso molecular relativo. Masa molar. |
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Fracción de masa de un elemento en una sustancia. |
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Resolver problemas de cálculo |
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Determinación de la composición de una sustancia y derivación de la fórmula química. |
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Resolver problemas de cálculo |
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Valencia |
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La esencia de las reacciones químicas. Ley de conservación de los átomos. |
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Ecuaciones de reacciones químicas |
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Reacción compuesta y de descomposición. |
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Sesión de seminario sobre temas tratados. |
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Generalización del tema y preparación para la prueba. |
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Prueba sobre el tema "Conceptos iniciales de química". |
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Análisis de prueba |
conceptos iniciales de química
1.Método de enumerar y dar ejemplos específicos. Para formar conceptos bastante complejos, cuando la base de conocimientos de los estudiantes aún es pequeña, se puede utilizar la técnica de enumerar hechos o fenómenos relacionados con este concepto, seguido de que los propios alumnos expresen el correspondiente juicio.
Por ejemplo, formar y aclarar conceptos. sustancia Y cuerpo, puede utilizar el siguiente enfoque. El profesor muestra a los alumnos dos grupos de objetos:
El primer grupo son los tubos de vidrio, los tubos de cobre, los tubos de acero, los tubos de caucho, los tubos de plástico y otros tubos hechos de diversas sustancias.
El segundo grupo es un vaso de vidrio, un tubo de vidrio, un plato de vidrio, un matraz de vidrio y otros objetos de vidrio.
A continuación, el profesor pide considerar y nombrar cada objeto (cuerpo) y sustancia que lo compone. Luego los estudiantes nombran una lista de cuerpos físicos y sustancias químicas, que componen estos órganos, y dar una respuesta detallada a la pregunta: “¿Cuál es la diferencia entre el concepto cuerpo desde el concepto sustancia?"
2. ¿Cuáles son los objetivos educativos del tema? Describe los conceptos y términos que, en tu opinión, son más importantes a estudiar en este tema.
3. Dar breve reseña términos y conceptos estudiados en este tema.
4. ¿Cuáles son los objetivos de desarrollo del tema?
5. ¿Cuáles son los objetivos educativos del tema?
6. ¿Cómo se utilizan las conexiones interdisciplinarias al estudiar este tema?
7. Escriba en la pizarra las etapas principales de la primera lección de química de octavo grado y haga un breve comentario sobre el plan.
8. Da ejemplos técnicas metodológicas formación de conceptos individuales al estudiar este tema.
9. Dé un ejemplo de un experimento de laboratorio realizado por estudiantes mientras estudiaban este tema.
10. Dé un ejemplo de un experimento de demostración realizado mientras estudiaba este tema.
11. Dé un ejemplo de trabajo práctico realizado al estudiar este tema.
12. Cree un ejemplo de tarjeta para la prueba final de conocimientos de los estudiantes después de estudiar el tema.
Materia de química. Cuerpos y sustancias. Métodos básicos de cognición: observación, medición, experimentación. Fenómenos físicos y químicos. Sustancias puras y mezclas. Métodos para separar mezclas. Átomo. Molécula. Elemento químico. Signos de elementos químicos. Sustancias simples y complejas. Valencia. La ley de constancia de la composición de la materia. Fórmulas químicas. Índices. Masas atómicas y moleculares relativas. Fracción masiva de un elemento químico en un compuesto. Ley de conservación de la masa de sustancias. Ecuaciones químicas. Impares. Condiciones y signos de reacciones químicas. Un mol es una unidad de cantidad de una sustancia. Masa molar.
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Agua. Soluciones
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clases principales compuestos inorgánicos
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