Sal de roca- sal gema, Steinsalz (a menudo también utilizada para designar una roca compuesta de halita), sal de mesa - Kochsalz, cloruro de sodio- cloruro de sodio, sal de lago, sal autoplantante, sal de hielo, sal azul (para halita azul), sal parcialmente peluda - Faserzalz, β-halita - β-halita (Panike, 1933), espato salino (Murzaev, 1941) - secreciones cristalinas gruesas.
Sal crepitante (Lebedev, Libro de texto de mineralogía, 1907): sal que contiene inclusiones de gases, crepitante cuando se disuelve, sal de halcón (Lebedev, ibid.)
- nombre local usado en Yakutia, martinsita - martinsita, descrita por Karsten (1845) - halita de Stasfurt con una mezcla de MgSO 4, natrikalita - natrikalita (Adam, 1869) - una mezcla de halita y silvita del Vesubio, kallar - kallar ( Dana, 1892)
- sal impura de la India, Zuber - Zuber es una roca halolítica cementada con halita. Guantajayita: halita que contiene hasta un 11% de plata, puede ser una mezcla (Raimondi, 1876).
El nombre inglés del mineral Halita es Halita.
Origen del nombre halita
El nombre del mineral proviene del griego "als" - sal (Glocker, 1847).
Composición química
Composición teórica química: Na - 39,34; CL - 60,66. La composición del material muy puro corresponde a la teórica. Contiene Br como impureza isomórfica (hasta 0,098%). También se observaron las siguientes impurezas: He, NH 3, Mn, Cu, Ga, As, J, Ba, Tl, Pb. K, Ca, SO 3 a menudo se detectan debido a la mezcla de silvita y yeso.
Características cristalográficas
Singonía. Cúbico (3L 4 4L 3 6L 2 9PC).
Clase. Hexoctaédrico.
Estructura cristalina
En la estructura, los átomos de Na y Cl se alternan uniformemente en los sitios de una red cúbica simple (primitiva) con a 0 = 2,82 A; En vista de la diferencia entre Na y Cl, necesitamos hablar de dos redes centradas en las caras (Na y Cl) con a 0 = 5,64 A, insertadas una en otra. Dado que el radio iónico del Cl es significativamente mayor que el radio del Na, la estructura se puede representar como un empaquetamiento cúbico denso de átomos de Cl, todos los huecos octaédricos contienen átomos de Na; El número de coordinación tanto del Cl como del Na es 6, el poliedro de coordinación es un octaedro. La escisión perfecta a lo largo de las caras del cubo se debe al hecho de que estos planos están uniformemente poblados con cationes y aniones y, por tanto, son eléctricamente neutros. Predomina el tipo de enlace iónico.
Formas principales: Formas principales: a (100), o (111).
Forma de estar en la naturaleza
La aparición de cristales. Los cristales son cúbicos, muy raramente octaédricos, alcanzando en ocasiones tamaños importantes. Los cristales cúbicos de NaCl se forman a partir de soluciones neutras, los cristales octaédricos se forman a partir de soluciones activas, ácidas o alcalinas. Las formaciones esqueléticas muy características son las frágiles pirámides huecas de color blanco opaco, “barcos”, que flotan en la superficie de la salmuera con la punta hacia abajo; paredes
Los barcos suelen ser escalonados y a menudo presentan una cicatriz o “sutura” formada como resultado del crecimiento de las costillas a lo largo de las paredes una hacia la otra. Los barcos suelen ser zonales como resultado de la disposición desigual de las inclusiones de aguas madre, que suelen formar cadenas paralelas a las caras del cubo. A menudo los barcos se deforman y crecen juntos. También se encuentran cristales esqueléticos con estructura en espiga, los llamados “dientes de sal”. Su apariencia peculiar se debe a la distribución desigual de las inclusiones, que es causada por un cambio en la tasa de crecimiento en condiciones de suministro desigual de sustancias cuando cambia la tasa de evaporación de la salmuera.
Se conocen cristales cúbicos con caras cóncavas y en forma de embudo. A veces los cristales son curvados o tienen una forma distorsionada (romboédrica o laminar) debido al crecimiento bajo condiciones de presión dirigida. También se observaron cristales lenticulares crecidos en la arcilla, orientados con un eje de tercer orden perpendicular a las capas de la arcilla. Los bordes de los cristales suelen ser lisos y brillantes, a veces escalonados o picados. Las figuras de grabado correspondientes a la clase hexoctaédrica se forman incluso cuando se exponen al aire húmedo. Figuras grabadas sobre cristales artificiales obtenidos por ácido acético, cambian su forma dependiendo de las impurezas agregadas al ácido acético.
Dobles según (111) se obtuvieron sólo artificialmente a partir de soluciones que contienen cantidades significativas de MnCl 2, CaCl 2, CoCl 2. Los gemelos mecánicos se obtienen por compresión no uniforme a una temperatura de 500-600°.
Los cristales de sal de roca suelen estar divididos en zonas simétrica o asimétricamente como resultado de una distribución desigual de las inclusiones o el color. Las áreas turbias suelen estar ubicadas en la periferia de los cristales, más cerca de las cimas y los bordes, es decir, en las direcciones de la mayoría. crecimiento rápido cristales.
Agregados. Son típicos los agregados que van desde los de grano fino hasta los de grano gigante; Los cristales y drusas individuales no son infrecuentes. También forma agregados fibrosos paralelos, costras de sinterización, estalactitas, depósitos esponjosos, costras y eflorescencias.
Propiedades físicas
Óptico
Color. Incoloro y a menudo blanco, de gris a negro, rojo, marrón, amarillo, azul (de azul cielo a índigo oscuro), violeta, de malva a violeta oscuro; ocasionalmente verde.
El color gris suele deberse a inclusiones de arcilla; Negro y marrón, que desaparece cuando se calienta: una impureza. materia orgánica. Los tonos marrones y amarillos a veces se asocian con una mezcla de compuestos de hierro, en particular diminutas agujas de hematita; en este último caso, el color suele distribuirse de forma desigual o veteada. El color verde puede deberse a inclusiones de Douglasita, en este caso en el aire. la halita se vuelve marrón desde la superficie. Los colores azul, violeta y amarillo que desaparecen con la luz son causados por la exposición a la radiación radiactiva. La fuente de radiación β en los depósitos de sal es el K4o y la Rb radiactiva que lo acompaña, lo que se confirma con el hecho de que la halita se vuelve azul en las proximidades de la silvita y otras sales de potasio, así como con estudios de laboratorio.
La naturaleza y la intensidad de la tinción están determinadas por la cantidad de radiación β recibida por la muestra y su sensibilidad a la radiación. Esto último depende de muchas razones, las más importantes son las siguientes:
1) el grado de deformación de la red y la presencia de determinadas tensiones en ella;
2) la cantidad y naturaleza de las impurezas en el material irradiado, por ejemplo, se observó un mayor contenido de Ca en la sal azul y de Cu en la sal violeta; la cantidad total de impurezas en la sal violeta y azul excede la cantidad en la sal amarilla; Se encontraron átomos neutros de Na en la sal azul de Solikamsk
3) tasa de crecimiento de los cristales coloreados. Muy a menudo, el color azul se distribuye de manera desigual en los cristales debido a la localidad de irradiación o a la sensibilidad de los cristales a ella: en forma de zonas paralelas a las caras del cubo, áreas irregulares aisladas entre sí, aristas, manchas, rayas sinuosas, etc. Las áreas coloreadas se diferencian entre sí por una estructura discernible con una lupa: reticular, reticulada punteada, discontinua, manchada, zonal, espiral, etc. A veces, este fenómeno es causado por la contaminación de Cristales esqueléticos coloreados con sal incolora.
El color causado por la radiación radiactiva desaparece cuando se calienta con luz, pero las muestras conservan una mayor colorabilidad.
- Rasgo blanco a incoloro
- Brillo de vidrio.
- El yeso sobre una superficie rancia es de grasa a grasosa.
- Transparencia. Transparente o translúcido.
Mecánico
- Dureza 2, ligeramente diferente al rayar a lo largo del borde y a lo largo de la diagonal del cubo. La dureza promedio en la cara de un cubo es menor que en la cara de un octaedro. La dureza de la sal azul oscura es significativamente mayor. Microdureza 18-22 kg/mm2. Es más fácil pulir las caras de un cubo, el más difícil (110) y el peor de todos (111). La figura del impacto parece una estrella de cuatro rayos formada por grietas en el plano del dodecaedro rómbico.
- La densidad es 2,173, a menudo fluctúa debido a la presencia de inclusiones, por ejemplo, sal de Kalush de 1,9732 a 2,2100; Hubo un aumento en la densidad al aumentar la intensidad del color azul.
- La escisión según (100) es perfecta, según (110) imperfecta (la fina estructura de los planos de escisión se estudió bajo un microscopio electrónico)
- La fractura es concoidea.
Es bastante frágil, pero cuando se calienta, su ductilidad aumenta significativamente (en una solución saturada caliente se puede doblar fácilmente con la mano); se vuelve plástico también bajo presión unilateral prolongada (aproximadamente el grado deformación plastica La halita se puede juzgar por los valores de densidad óptica en la región de 380-600 tpts, lo que depende del grado de dispersión de la luz en las áreas deformadas).
Propiedades químicas
En sabor salado a halita. Se disuelve fácilmente en agua (35,7 g en 100 cm3 de agua a 20°). La solubilidad depende poco de la temperatura, aumentando en 7 g de 0 a 100°; disminuye significativamente si la solución contiene CaCl 2 o MgCl 2 ; aumenta notablemente al aumentar la presión. La disolución va acompañada de una importante absorción de calor. Poco soluble en alcohol (0,065% a 18,5°).
Con AgNO 3 reacciona con Cl.
Otras propiedades
La halita es higroscópica, pero no se derrite en el aire.
No conductor de electricidad. Constante dieléctrica 5,85. diamagnético Cuando se frotaron o exprimieron los cristales de NaCl, se observó triboluminiscencia. Fluorescente en rojo cuando contiene Mn. El brillo de los cristales activado. irradiación de rayos X, tratamiento térmico. Tiene una gran transparencia en la región infrarroja del espectro.
Punto de fusión 800°. Cuando se calienta, el índice de refracción disminuye (a 1,5246 a 425°), la sal azul y violeta se decolora.
Adquisición artificial.
Se obtiene fácilmente por precipitación de solución acuosa. Se pueden obtener cristales transparentes como el agua añadiendo FeCl 3 o ácidos y bases fuertes. También se forma durante la sublimación del cloruro de sodio. Se conocen métodos para obtener bigotes.
No es isomórficamente miscible con KCl a temperaturas normales; las mezclas isomorfas se obtuvieron sólo con un enfriamiento rápido de la masa fundida. A temperaturas superiores a 500° se forman una serie de sales dobles, cuyos índices de refracción varían en proporción directa al contenido de los componentes, cuando se enfrían se descomponen en; hálito y silvin. Se han estudiado muchos sistemas fisicoquímicos acuosos con NaCl.
Signos de diagnóstico
minerales similares- Sylvin.
Se diferencia de otras sales solubles en agua por su sabor salado (pero no amargo). Diferencias con Sylvin. Se reconoce por la forma cúbica de los cristales, perfecta hendidura a lo largo del cubo y baja dureza.
Satélites. Silvin, yeso, anhidrita.
Cambio de minerales
La halita se disuelve fácilmente con agua y, en lugar de sus excreciones, quedan huecos que a veces conservan huellas de las más finas esculturas de caras de cristal. A menudo, estos huecos se rellenan con marga, arcilla, yeso, dolomita, anhidrita, celestina, polihalita, cuarzo, hematita y pirita. Durante el metamorfismo, la halita de los depósitos de sal se recristaliza, como resultado de lo cual aumenta la transparencia de sus granos y el tamaño de los monocristales, y también cambia su orientación.
minerales y composición química
Las rocas saladas son rocas sedimentarias químicas que consisten en compuestos de haluros y sulfatos de sodio, potasio, magnesio y calcio que son fácilmente solubles en agua (Tabla 12-VI).
La mayoría de los minerales de roca salada son sensibles a los cambios de presión y temperatura, así como a la concentración de soluciones que circulan a través de ellos. Por lo tanto, durante la fosilización y las primeras etapas de la meteorización, se produce un cambio notable en la composición mineralógica de los depósitos de sal y en ellos se desarrollan estructuras características de las rocas metamórficas.
En las propias capas de sal, la mezcla de partículas clásticas suele ser muy pequeña, pero en los estratos salinos tomados en su conjunto, las capas intermedias de rocas arcillosas son en la mayoría de los casos un elemento obligatorio.
Las rocas de transición entre sal, arcilla y carbonato se denominan arcillas salinas y margas salinas. Cuando se mezclan con agua, las arcillas forman una masa pegajosa y bastante grasosa, pero no plástica. Los sedimentos que consisten en minerales arcillosos y yeso se denominan yeso arcilloso. Se encuentran entre depósitos cuaternarios de regiones áridas.
En las sales desempeñan un papel importante diversas impurezas finamente dispersas. Estos incluyen compuestos de flúor, bromo, litio, rubidio, minerales de tierras raras, etc. También es característica la presencia de impurezas de dolomita, sulfuros u óxidos de hierro, compuestos orgánicos y algunas otras sustancias.
Algunas rocas de sal tienen capas claras debido a cambios en la composición de las sales depositadas a lo largo del año. Por ejemplo, en el espesor de la sal gema del depósito de Verkhnekamsk en los Urales occidentales, según M.P. Viehweg, la composición de la capa anual incluye las siguientes capas: a) anhidrita arcillosa, de 1 a 2 mm de espesor, que aparentemente aparece en la primavera; b) halita esquelético-cristalina, de 2 a 7 cm de espesor, formada en verano; c) halita de grano grueso y medio, normalmente de 1 a 3 cm de espesor, formada en otoño e invierno.
Rocas de sal Principales tipos de rocas.
Los tipos de rocas saladas más comunes son:
a) yeso y anhidrita;
b) sal gema;
c) depósitos de potasio-magnesio.
Yeso y anhidrita. EN forma pura la composición química del yeso corresponde a la fórmula CaSC>4-2H20; luego contiene 32,50% CaO, 46,51% SOe y 20,99% HgO. Según la naturaleza de los cristales, se distinguen los siguientes tipos de yeso: a) lámina cristalina gruesa; b) fibra fina con un brillo sedoso (selenita), especialmente típica de las vetas de yeso; c) granular; d) terroso; e) estructura de pórfido de anteojos." Las capas de yeso están pintadas de blanco puro, rosa o amarillento.
La anhidrita es sulfato de calcio anhidro - CaSCU. La anhidrita químicamente pura contiene un 41,18% de CaO y un 58,82% de EO3. Por lo general, se presenta en forma de masas granulares de color gris azulado, con menos frecuencia, de color blanco y rojizo. La dureza de la anhidrita es mayor que la del yeso. El yeso y la anhidrita contienen a menudo mezclas de partículas detríticas, minerales arcillosos, pirita, azufre, carbonatos, halita y sustancias bituminosas.
Muy a menudo, incluso en pequeñas áreas de roca, se observan capas intermedias de yeso y anhidrita. En general, la anhidrita en las zonas superficiales de la corteza terrestre (hasta 150-300 At) suele transformarse en yeso, experimentando un importante aumento de volumen. En zonas más profundas, por el contrario, el yeso se vuelve inestable y se convierte en anhidrita. Por lo tanto, el yeso y la anhidrita suelen aparecer juntos y el reemplazo se produce a lo largo de grietas, a veces microscópicamente pequeñas.
Debido a la frecuente recristalización, las estructuras heteroblásticas y granoblásticas son típicas del yeso y la anhidrita, marcadas por una disposición irregular de granos de tamaños muy diferentes o aproximadamente iguales. También se observan a menudo estructuras aleatorias escamosas y fibrosas. La estructura del yeso y la anhidrita es un buen indicador de las condiciones de su transformación, pero no de la precipitación.
Los depósitos de yeso y anhidrita pueden ser primarios o secundarios.
La formación primaria de estas rocas se produce en lagunas y lagos salados durante la evaporación del agua que contienen en un clima cálido y árido. Dependiendo de la composición y temperatura del agua que se evapora, precipita yeso o anhidrita en el residuo. "
Las acumulaciones secundarias de yeso se producen durante el proceso de transformación epigenética de la anhidrita. Generalmente se acepta que la mayoría de los grandes depósitos de yeso surgieron precisamente de esta manera. Cuando el yeso se reduce con betún, se forma azufre libre, cuyos depósitos generalmente se limitan al yeso. -estratos de anhidrita.
Uso práctico. El principal campo de aplicación del yeso es la producción de aglutinantes y la fabricación de diversos productos y piezas de construcción a partir de ellos. En este caso se aprovecha la capacidad del yeso de perder total o parcialmente el agua de cristalización cuando se calienta. En la producción de yeso de construcción (alabastro), el yeso se calienta a 120-180° y luego se muele hasta obtener un polvo fino. El yeso de construcción es un aglutinante de aire típico, es decir, cuando se mezcla con agua, se endurece y conserva su fuerza sólo en el aire.
Para la producción de yeso de construcción se utilizan rocas que contienen al menos un 85% de CaS04-2H20.
El yeso también se utiliza para la preparación de yesos y cementos de anhidrita utilizados en obras de construcción, así como como aditivo del cemento Portland para regular su tiempo de fraguado.
El yeso se utiliza en la industria papelera como relleno en la producción de papel de escritura de alta calidad. También se utiliza en la industria química y la agricultura. El yeso arcilloso se utiliza como material de enlucido.
La anhidrita se utiliza en las mismas industrias. En algunos casos, su uso resulta notablemente más rentable, ya que no requiere deshidratación.
Sal de roca. La sal de roca se compone principalmente de halita (NaCl) con alguna mezcla de diversos compuestos de cloruro y ácido sulfúrico, partículas de arcilla y compuestos orgánicos y ferrosos. A veces la cantidad de impurezas en la sal gema es muy pequeña; en estos casos es incoloro.
Las capas de sal gema suelen estar asociadas a capas de yeso y anhidrita. Además, los depósitos de sal gema son un miembro obligatorio de los estratos que contienen sales de potasio y magnesio.
En la sal gema, a menudo se observan capas en cinta, marcadas por la alternancia de capas más puras y capas contaminadas con impurezas. La aparición de tales capas suele explicarse por cambios estacionales en las condiciones de deposición de sal.
Uso práctico. La sal de roca se utiliza como condimento para la alimentación humana y animal. La sal utilizada en los alimentos debe ser blanca, contener al menos un 98% de NaCl y debe estar libre de olores e impurezas mecánicas.
La sal gema se utiliza en la industria química para producir de ácido clorhídrico, cloro y sales de sodio. Se utiliza en cerámica, fabricación de jabón y otras industrias.
Rocas de sal de potasio y magnesio. Las rocas de este grupo están compuestas principalmente por silvita KS1, carnalita KS1- MgCb -bNgO, polihalita K2SO4 MgSCK- 2CaS04 2HgO, kieserita MgSCK-H2O, kainita KS1 MgS04 ZH2O, langbeinita K2S04-2MgSC>4 y epsomita MgSCK-THKO. De los minerales que no contienen potasio ni magnesio, estas rocas contienen anhidrita y halita.
Entre los estratos portadores de sales de potasio y magnesio se distinguen dos tipos: estratos pobres en compuestos de sulfato y ricos en ellos. El primer tipo incluye los depósitos de potasio y magnesio de Solikamsk, el segundo, el estrato salino de los Cárpatos, depósitos de potasio en Alemania. Entre las rocas de potasio y magnesio, las siguientes son las más importantes.
La silvinita es una roca formada por silvita (15-40%) y halita (25-60%) con una pequeña cantidad de anhidrita, sustancias arcillosas y otras impurezas. Por lo general, presenta estratificaciones claras, expresadas por capas alternas de silvita, halita y anhidrita arcillosa. El color de las rocas está determinado principalmente por el color de los granos de silvita, que suele ser de color blanco lechoso (debido a las pequeñas burbujas de gas) o rojizo y marrón rojizo. Este último tipo de color se debe a la presencia de hematita finamente dispersa y confinada en los bordes de los granos.
Silvin tiene un sabor picante y salado y es mucho más suave que la halita (cuando se pasa por la superficie con una aguja de acero, se atasca).
La roca carnalita está compuesta predominantemente de carnalita (40-80%) y halita (18-50%) con una pequeña cantidad de anhidrita, partículas de arcilla y otras impurezas. La carnalita se caracteriza por una sensación de ardor. sabor salado e inclusión de gases (metano e hidrógeno). Cuando se pasa una aguja de acero sobre la superficie de los cristales, se escucha un crujido característico.
La sal sólida es una roca que contiene silvita y una gran cantidad de sales sulfato de kieserita. En los depósitos de los Cárpatos, la sal sólida contiene silvita, kainita, polihalita, kieserita, halita y algunos otros minerales.
La roca cainita se compone de kainita (40-70%) y halita (30-50%). En algunos depósitos también se encuentran rocas compuestas por polihalita, kieserita y otros minerales salinos.
Uso práctico. Las sales minerales de potasio y magnesio se utilizan principalmente para la producción de fertilizantes. De la cantidad total de sales de potasio extraídas, alrededor del 90% se consume en la agricultura y sólo el 10% se utiliza para otros fines. Los tipos de fertilizantes más habituales son la silvinita no enriquecida y la sal sólida, así como sus mezclas con cloruro de potasio técnico obtenido como resultado del enriquecimiento de materias primas potásicas naturales. "
Las rocas de sal de magnesio se utilizan para obtener magnesio metálico.
Los satélites de los estratos salinos son las salmueras, que a menudo son objeto de producción industrial.
Origen. La mayor parte de las rocas salinas se forman químicamente debido a la evaporación de soluciones verdaderas en climas cálidos.
Como lo demostró el trabajo de N.S. Kurnakov y sus estudiantes, a medida que aumenta la concentración de las soluciones, las sales precipitan en una secuencia determinada, dependiendo de la composición de la solución original y su temperatura. Por ejemplo, la precipitación de anhidrita a partir de soluciones puras sólo es posible a una temperatura de 63,5°, por debajo de la cual no precipita la anhidrita, sino el yeso. La anhidrita precipita en soluciones saturadas con NaCl ya a una temperatura de 30°; a una temperatura aún más baja, la anhidrita precipita en soluciones saturadas con cloruro de magnesio. A medida que aumenta la temperatura, la solubilidad de varias sales cambia en diversos grados (para KS1 aumenta bruscamente, para NaCl permanece casi constante y para CaSCK incluso disminuye en determinadas condiciones).
En general, cuando aumenta la concentración de soluciones similares en composición al agua de mar moderna, primero precipitan carbonatos, yeso y anhidrita, luego sal gema, acompañada de sulfatos de calcio y magnesio, y, finalmente, cloruros de potasio y magnesio, también acompañados de sulfatos y hálito.
La evaporación es necesaria para la formación de depósitos de sal. enormes cantidades agua de mar. Así, por ejemplo, el yeso comienza a precipitarse después de la evaporación de aproximadamente el 40% del volumen inicialmente tomado de agua de mar moderna, la sal gema, después de la evaporación de aproximadamente el 90% del volumen inicial. Por tanto, para la formación de gruesas capas de sal, es necesario evaporar una gran cantidad de agua. Tenga en cuenta que, por ejemplo, para la formación de una capa de yeso con un espesor de sólo 3 m, es necesario evaporar una columna de agua de mar de salinidad normal, con una altura de aproximadamente 4200 m.
Cuando las sales de potasio precipitan, el volumen de la salmuera se vuelve casi igual al volumen de las sales precipitadas antes. Por lo tanto, si no hay afluencia de agua de mar en el embalse, entonces, siguiendo a M. G. Valyashko, debemos suponer que la precipitación de sales de potasio se produjo en los llamados lagos salados secos, en los que la salmuera impregna los depósitos de sal. Sin embargo, las antiguas rocas de potasio surgieron en lagunas a las que llegaba agua de mar. Normalmente, la acumulación de sales de potasio se producía en lagunas que se comunicaban con el mar no directamente, sino a través de lagunas intermedias en las que se producía una precipitación preliminar de sales. Con esto, Yu. V. Morachevsky explica la pobreza de los depósitos de potasio de Solikamsk en minerales de sulfato.
Las condiciones especialmente favorables para la acumulación de sales se crean en lagunas poco profundas interconectadas, en las que hay un flujo continuo de agua de mar. Es posible que estas cuencas marinas estuvieran tierra adentro y muchas veces perdieran contacto con el océano. Además, estas lagunas solían estar situadas en una zona de rápido hundimiento de la corteza terrestre, en la periferia de un país montañoso en ascenso. Prueba de ello es la ubicación de los depósitos de sal en los Urales occidentales, la región de los Cárpatos y varias otras regiones (ver § 95).
Debido a la intensa evaporación, la concentración de sales en la laguna aumenta drásticamente y en su fondo, en condiciones de hundimiento continuo, es posible acumular gruesos estratos salinos en las inmediaciones de las cuencas, incluso con muy baja salinidad.
En varios casos, los depósitos de sal cambiaron notablemente su composición mineralógica durante la diagénesis bajo la influencia de las salmueras que circulaban en ellos. Como resultado de tales cambios diagenéticos, se forman, por ejemplo, depósitos de astracanita en el fondo de los lagos salados modernos en depósitos de limo.
La intensidad de la transformación aumenta aún más cuando las rocas salinas se sumergen en zonas temperatura elevada y mucha presión. Por tanto, algunas rocas de sal son secundarias.
La estructura de las capas de sal muestra que la acumulación de sales no fue continua y se alternó con períodos de disolución de las capas de sal previamente formadas. Es posible, por ejemplo, que debido a la disolución de capas de roca y sales de potasio, aparecieran capas de sulfatos, que eran una especie de formaciones residuales.
No hay duda de que la formación de estratos salinos requiere la presencia de muchas condiciones favorables. Estos, además de las correspondientes características físico-geográficas y climáticas, incluyen el hundimiento energético de esta sección de la corteza terrestre, que provoca el rápido entierro de sales y las protege de la erosión. Los levantamientos que ocurren en áreas vecinas aseguran la formación de cuencas marinas y lagunares cerradas o semicerradas. Por lo tanto, la mayoría de los grandes depósitos de sal están ubicados en áreas de transición de plataformas a geosinclinales extendidas a lo largo de estructuras plegadas (Solikamskoye, Iletskoye, Bakhmutskoye y otros depósitos).
Distribución geológica. La formación de estratos salinos, así como de otras rocas sedimentarias, se producía periódicamente. Se distinguen especialmente claramente las siguientes eras de formación de sal: Cámbrico, Silúrico, Devónico, Pérmico, Triásico y Terciario.
Los depósitos de sal del Cámbrico son los más antiguos. Son conocidos en Siberia e Irán, y los del Silúrico son conocidos en Norteamérica. Los estratos salinos del Pérmico están muy desarrollados en el territorio de la URSS (Soli-Kamsk, Bakhmut, Iletsk, etc.). Durante el período Pérmico, los depósitos más grandes del mundo se formaron en Stassfurt, Texas, Nuevo México, etc. Se conocen grandes depósitos de sal en las rocas del Triásico del norte de África. En el territorio de la URSS, no hay estratos salinos en los depósitos del Triásico. Los depósitos de sal en Transcarpatia y Subcarpatia, Rumania, Polonia, Irán y varios otros países se limitan a depósitos terciarios. Los depósitos de yeso y anhidrita se limitan a depósitos del período Silúrico en EE. UU. y Canadá, Devónico - en la cuenca de Moscú y los países bálticos, Carbonífero - en el este de la parte europea de la URSS, Pérmico - en los Urales, Jurásico - en el Cáucaso y el Cretácico - en Asia Central.
La formación de sal continúa hasta el día de hoy. Ya ante nuestros ojos, parte del agua del Mar Rojo se evaporó, formando importantes acumulaciones de sales. Existen numerosos lagos salados dentro de cuencas sin drenaje, particularmente en Asia Central. .
La halita es el único material natural clasificado como halógeno y una subclase de cloruro de sodio. Vale la pena agregar que la halita es el único mineral de este tipo que consume la gente. En en lenguaje sencillo La halita es simple sal de roca o de mesa. Este nombre nos llegó de la Antigua Grecia (gallos), que traducido significa sal y mar.
Propiedades químicas y físicas del mineral.
NaCl es fórmula química halita pura, que contiene 60,6% de cloro y 39,4% de sodio. En su forma pura, el NaCl puede ser transparente o translúcido, tener un tinte blanco característico o tener un brillo vítreo. El tono del mineral depende de impurezas de terceros: cuando interactúa con el óxido de hierro, produce tonos amarillo-rojo, los componentes orgánicos dan colores marrón-negro y las impurezas de arcilla tiñen el mineral de gris. Al interactuar con el cloruro de potasio, el NaCl adquiere un color azul lila intenso.
Este compuesto nos aparece como un material frágil que tiene propiedades higroscópicas y sabor salado. Es fácilmente soluble en agua y comienza el proceso de fusión a temperaturas superiores a 800 C, lo que le da al fuego un intenso color amarillo. Durante la minería, se extrae en forma de cristales o estalactitas cúbicas y granulares.
Los productos de NaCl son increíbles. sensible a la humedad, lo que conduce a su fragilidad. Para conservar los productos, deben tratarse con alcohol, gasolina o diversas bases oleosas y luego limpiarse cuidadosamente con un material de terciopelo.
Variedades de halita.
Debido a la influencia de diversos factores y condiciones naturales, el NaCl se divide en los siguientes tipos:
Origen del mineral
Grandes depósitos del mineral comenzaron su formación hace miles de millones de años en los territorios. América del norte y Eurasia, justo en una época en la que los lugares nombrados se caracterizaban por un clima bochornoso y seco.
Hoy en día, la sal gema se extrae en grandes cantidades en Rusia, Ucrania, Alemania, Polonia y América del Norte.
Las propiedades curativas del mineral.
La sal está dotada de un efecto único. efecto antiinflamatorio y antiséptico y es indispensable durante el tratamiento de resfriados y dolencias virales.
La halita es un mineral que se utiliza en la preparación de una solución para tratar la garganta. Contiene: agua, yodo y sal. También se utiliza para aliviar el dolor de muelas preparando una solución de agua tibia y una cucharada de sal. Una bolsa de mineral caliente es excelente para radiculitis, bronquitis, forúnculos y forúnculos. La sal calentada también se usa para tratar la secreción nasal prolongada.
Propiedades mágicas
Durante muchos siglos, muchos pueblos opinaron que la sal es uno de los amuletos más fuertes de conspiraciones, daños y espíritus malignos, así como de diversos problemas y angustias.
En tiempos de guerra, entre los soldados existía la opinión de que la sal podía protegerlos de la muerte y las lesiones.
Muchos curanderos también utilizan mundo moderno Sal para atraer amor, prosperidad y salud. Existe la creencia de que la sal tiene una conexión poderosa con la tierra y si la llevas contigo, una persona fortalecerá su conexión con la tierra. Gracias a todo este conocimiento se hacen cosas increíbles muchos amuletos y amuletos, que consisten en sal.
Solicitud
La halita se ha utilizado durante miles de años en diversos campos y necesidades humanas. En la industria alimentaria, el NaCl se utiliza como un aditivo alimentario que utiliza todo el mundo y es habitual en nuestra cocina. sal de mesa. En el transcurso de un año se gastan más de siete millones de toneladas de halita en estas necesidades.
En las industrias químicas, el mineral se utiliza para producir sodio y cloro, a partir de los cuales se producen posteriormente. bicarbonato, varios compuestos alcalinos de alta concentración y ácido clorhídrico. Es una parte integral de todo hogar. detergentes, así como productos de papel y vidrio. También vale la pena señalar que la película de halita. utilizado en el campo de la óptica para crear otra capa en las lentes.
Halita - un mineral muy extendido de la clase de los halógenos. Sinónimos: sal de montaña, sal de roca, sal de mesa, sal partida.
Composición química
Sodio (Na) 39,4%, cloro (C1) 60,6%.
Propiedades
Estructura cristalina: red cúbica centrada en las caras: los iones de sodio (Na +) y los iones de cloro (C1 -), alternándose en la red cristalina, se ubican en las esquinas de los cubos pequeños (ver Tabla 1).
El mineral halita es frágil, higroscópico, muy soluble en agua y tiene un sabor salado. El mineral halita forma cristales cúbicos, masas sólidas granulares y densas en forma de espato. En cuevas y minas forma estalactitas, estalagmitas y formaciones de sinterizado. En lagos y lagunas forma crecimientos cristalinos en diversos objetos: ramas de plantas, piedras, etc. A menudo tiene una estructura rítmica-zonal.
Es fácilmente soluble en agua, tiene un agradable sabor salado, que se diferencia de la silvita, que es muy similar, que también es fácilmente soluble en agua, pero tiene un sabor picante. La halita es de origen quimiogénico y se forma como resultado de la evaporación del agua de mar, del agua de lagos salados y del enfriamiento de soluciones saturadas de sal.
La halita minaral también se encuentra como producto de la sublimación volcánica de fumarolas de alta temperatura (Etna y Vesubio, Italia).
Es el principal compuesto disuelto en las aguas oceánicas: con una salinidad del agua de 35 ppm, el NaCl representa alrededor del 85%.
Lugar de nacimiento
En Rusia, se conocen enormes depósitos del mineral halita de origen marino en Donbass (depósito Artyomovskoye), en la región de Arkhangelsk (depósito Solvychegodskoye), en la región de Orenburg (depósito Iletsk) y en la región de Verkhnekamsk del territorio de Perm. Se conocen depósitos de halita de origen lacustre en la región de Volgogrado (lago Elton), en Región de Astracán(Lago Baskunchak).
Los agregados azules del mineral halita son conocidos en Alemania, donde también se desarrollan grandes depósitos de halita. En Estados Unidos se conocen hermosos cristales esqueléticos del mineral halita.
Solicitud
El mineral halita es una materia prima importante para las industrias alimentaria y química.
Propiedades del mineral
- Origen del nombre: de palabras griegas halos - sal y litos - piedra
- Año de apertura: conocido desde la antigüedad
- Propiedades termales: Se funde a 804°C, colorea la llama de amarillo.
- Luminiscencia: Rojo (SW UV) .
- Estado de IMA: válido, descrito por primera vez antes de 1959 (antes de IMA)
- Impurezas típicas: I,Br,Fe,O
- Strunz (8ª edición): 3/A.02-30
- Hola, referencia CIM: 8.1.3
- Dana (8ª edición): 9.1.1.1
- Peso molecular: 58.44
- Parámetros de la celda: a = 5,6404(1) Å
- Número de unidades fórmula (Z): 4
- Volumen de celda unitaria: V 179,44 ų
- Hermanamiento: Según (111) (cristales artificiales).
- Grupo espacial: Fm3m (F4/m 3 2/m)
- Densidad (calculada): 2.165
- Densidad (medida): 2.168
- Pleocroísmo: débil
- Dispersión de ejes ópticos: moderadamente fuerte
- Índice de refracción: norte = 1,5443
- Birrefringencia máxima:δ = 0,000 - isotrópico, no tiene birrefringencia
- Tipo: isotrópico
- Relieve óptico: corto
- Formulario de selección: Cristales cúbicos, a menudo masas granulares o en forma de espato, estalactitas.
- Clases de taxonomía de la URSS: Cloruros, bromuros, yoduros.
- Clases IMA: Haluros
- Fórmula química: NaCl
- Singonía: cúbico
- Color: Incoloro, gris, blanco, rojo, amarillo, azul, violeta
- Color de rasgo: blanco
- Brillar: vaso
- Transparencia: transparente translúcido translúcido
- Escote: perfecto por (001)
- Pliegue: concoideo
- Dureza: 2,5
- Fragilidad: Sí
- fluorescencia: Sí
- gusto: Sí
- Literatura: Minerales. Directorio (editado por F.V. Chukhrov y E.M. Bonstedt-Kupletskaya). T.II, núm. 1. Haluros. M.: Nauka, 1963, 296 p.
- Además:
Foto del mineral
Artículos sobre el tema.
- Halita o sal gema
La halita forma grandes cristales que crecen en huecos y grietas de las rocas, y con menos frecuencia se convierten en arcilla, anhidrita y kainita; cubos enormes con un volumen de más de 1 metro cúbico. m encontrado en el curso superior del río Aller (Alemania) y cerca de la ciudad de Detroit (EE.UU.)
Yacimientos del mineral Halita
- Soligorsk, ciudad
- Solikamsk, ciudad
- Región de Cheliábinsk
- Rusia
- región permanente
- Bielorrusia
- Región de Minsk
- Bereznikí
- California
La fórmula química de la halita es NaCl.
halita - sal gema
Hálito, o sal gema: este mineral es conocido por todos, por eso “ mineral comestible“Nos encontramos todos los días cuando lo comemos. Sal de roca, sal de mesa, sal de mesa, sal de mesa son los nombres del mismo cloruro de sodio natural, ampliamente conocido desde la antigüedad.
Compramos sal blanca finamente cristalina en bolsas; suele estar yodada. Quienes preparan verduras para el invierno compran sal gruesa no yodada. Se cree que el yodo imparte una suavidad innecesaria a las verduras encurtidas. Esta sal tiene cristales grandes y un tinte grisáceo.
Pocas personas piensan de dónde viene la sal y cómo se transforma en el producto que estamos acostumbrados a ver en las tiendas. La sal se forma en lagos y estuarios secos, a lo largo de las orillas de mares poco profundos. En Kazajstán son muy conocidos los lagos salados Elton y Baskunchak, en Turkmenistán la bahía Kara-Bogaz-Gol, que pertenece al Mar Caspio.
A principios del siglo XX, la sal se extraía por evaporación incluso en los lagos salados del sur de Siberia. En Jakasia, este mineral se extraía del agua de los lagos salados; las salinas funcionaron hasta mediados de los años treinta del siglo XX, pero como consecuencia del cambio climático, la salinidad de los lagos disminuyó y se detuvo la producción.
También se conocen capas de sales fósiles. Esta sal se formó por la evaporación natural de antiguas bahías y mares poco profundos. Las capas pueden tener hasta varios cientos de metros de espesor y extenderse a grandes distancias. Así, en Canadá y Estados Unidos las capas de sal subterránea tienen un espesor de hasta 350 metros y se extienden desde los Apalaches hasta el río Michigan.
La sal natural a veces impregna capas de arenisca y otras rocas porosas. Así se forman los “lamidos de sal” que tanto gustan a los animales.
La sal natural forma cristales cúbicos, su color puede ser blanco, amarillento, azulado, rosado. El sabor de la sal es salado sin amargor, a diferencia del sabor de la silvita y la carnalita, que a menudo se encuentran junto con la halita. Silvin y carnalit son amargos y salados, a veces punzantemente amargos, y comerlos por error puede provocar una indigestión grave.
La sal es esencial para la vida de los mamíferos, incluido el hombre. Los animales salen del bosque “a las lapas de sal” y lamen rocas sedimentarias empapadas en soluciones salinas. La falta de sal en los alimentos provoca letargo, debilidad y aumento de la fatiga, especialmente en climas cálidos, cuando la sal se excreta a través del sudor. La falta de sal en la estación cálida provoca la destrucción de huesos y Tejido muscular, de donde el cuerpo extrae iones de cloro y sodio para asegurar las funciones vitales. Por tanto, la falta de sal puede provocar osteoporosis. Los médicos creen que las consecuencias de la falta de sal pueden ser depresión, enfermedades nerviosas y mentales.
Al mismo tiempo, el exceso de sal en los alimentos provoca un aumento. presión arterial, afecta negativamente a todos los órganos internos.
Las salinas más antiguas, conocido por los historiadores, encontrado en excavaciones en la ciudad de Provadia-Solonitsa en Bulgaria. La ciudad existió hace seis mil años antes de Cristo. El agua del lago salado se evaporaba en grandes hornos de adobe. A juzgar por la escala de producción, la sal se produjo en grandes cantidades durante muchos siglos, tal vez milenios.
Hoy en día, la sal (halita) se utiliza no sólo como aditivo alimentario saludable. Esta es la materia prima para la producción de cloro, ácido clorhídrico e hidróxido de sodio (sosa cáustica). En invierno se espolvorea sal en las calles de las ciudades para eliminar el hielo, y no todas estas son áreas de aplicación del “mineral comestible”.
