Kimyoviy elementlarning davriy jadvali (davriy jadval)- bog'liqlikni belgilaydigan kimyoviy elementlarning tasnifi har xil xususiyatlar zaryaddan olingan elementlar atom yadrosi. Tizim 1869 yilda rus kimyogari D. I. Mendeleev tomonidan o'rnatilgan davriy qonunning grafik ifodasidir. Uning asl nusxasi 1869-1871 yillarda D.I.Mendeleyev tomonidan ishlab chiqilgan bo‘lib, elementlar xossalarining ularning atom og‘irligiga (zamonaviy til bilan aytganda, atom massasiga) bog‘liqligini o‘rnatgan. Umuman olganda, davriy jadvalni tasvirlashning bir necha yuz variantlari (analitik egri chiziqlar, jadvallar, geometrik shakllar va h.k.). Tizimning zamonaviy versiyasida elementlar ikki o'lchovli jadvalga qisqartirilgan deb taxmin qilinadi, unda har bir ustun (guruh) asosiy fizikani belgilaydi. Kimyoviy xossalari, va chiziqlar bir-biriga biroz o'xshash davrlarni ifodalaydi.
D.I.Mendeleyevning kimyoviy elementlarning davriy tizimi
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rus kimyogari Mendeleev tomonidan qilingan kashfiyot eng ko'p o'ynadi muhim rol fanning rivojlanishida, ya'ni atom-molekulyar fanning rivojlanishida. Ushbu kashfiyot oddiy va murakkab haqida eng tushunarli va o'rganish oson bo'lgan g'oyalarni olish imkonini berdi kimyoviy birikmalar. Faqat jadval tufayli biz foydalanadigan elementlar haqida tushunchalarga ega bo'lamiz zamonaviy dunyo. Yigirmanchi asrda jadval yaratuvchisi tomonidan ko'rsatilgan transuran elementlarining kimyoviy xususiyatlarini baholashda davriy tizimning bashoratli roli paydo bo'ldi.
19-asrda ishlab chiqilgan Mendeleyev davriy sistemasi kimyo fani manfaatlarini koʻzlab, 20-asrda FIZIKA (atom va atom yadrosi fizikasi) rivojlanishi uchun atomlar turlarini tayyor tizimlashtirishni taʼminladi. Yigirmanchi asrning boshlarida fiziklar tadqiqotlar orqali atom raqami (atom raqami deb ham ataladi) ham o'lchov ekanligini aniqladilar. elektr zaryadi bu elementning atom yadrosi. Va davrning soni (ya'ni, gorizontal qator) atomning elektron qobig'ining sonini aniqlaydi. Bundan tashqari, jadvalning vertikal qatorining soni elementning tashqi qobig'ining kvant tuzilishini aniqlashi ma'lum bo'ldi (shunday qilib, bir qatordagi elementlar o'xshash kimyoviy xususiyatlarga ega bo'lishi shart).
Rus olimining kashfiyoti belgilandi yangi davr jahon fani tarixida bu kashfiyot nafaqat kimyoda ulkan sakrash imkonini berdi, balki fanning boshqa qator sohalari uchun ham bebaho ahamiyatga ega bo'ldi. Davriy jadval elementlar to'g'risida izchil ma'lumotlar tizimini taqdim etdi, unga asoslanib, ilmiy xulosalar chiqarish va hatto ba'zi kashfiyotlarni kutish mumkin bo'ldi.
Davriy jadval xususiyatlaridan biri davriy jadval Mendeleev, guruh (jadvaldagi ustun) davrlar yoki bloklarga qaraganda davriy tendentsiyaning muhimroq ifodalariga ega. Hozirgi vaqtda kvant mexanikasi va atom tuzilishi nazariyasi elementlarning guruh mohiyatini ular valentlik qobiqlarining bir xil elektron konfiguratsiyasiga ega ekanligi va natijada bir ustun ichida joylashgan elementlar juda oʻxshash (bir xil) xususiyatlarga ega ekanligi bilan izohlaydi. shunga o'xshash elektron konfiguratsiya kimyoviy xususiyatlar. Shuningdek, atom massasi ortib borishi bilan xususiyatlarning barqaror o'zgarishiga aniq tendentsiya mavjud. Shuni ta'kidlash kerakki, davriy tizimning ba'zi joylarida (masalan, D va F bloklarida) gorizontal o'xshashliklar vertikaldan ko'ra ko'proq seziladi.
Davriy jadvalda 1 dan 18 gacha (chapdan o'ngga) seriya raqamlari berilgan guruhlar mavjud. xalqaro tizim guruhlarga nom berish. Ilgari rim raqamlari guruhlarni aniqlash uchun ishlatilgan. Amerikada rim raqamidan keyin, guruh S va P bloklarida joylashganda “A” harfini yoki D blokida joylashgan guruhlar uchun “B” harfini qoʻyish amaliyoti mavjud edi. Oʻsha paytda foydalanilgan identifikatorlar: bilan bir xil oxirgi raqam bizning zamonamizdagi zamonaviy ko'rsatkichlar (masalan, IVB nomi bizning davrimizda 4-guruh elementlariga mos keladi va IVA elementlarning 14-guruhi). IN Yevropa davlatlari O'sha paytda shunga o'xshash tizim ishlatilgan, ammo bu erda "A" harfi 10 gacha bo'lgan guruhlarga va "B" harfi - 10 dan keyin. Ammo 8,9,10 guruhlari bitta uchlik guruh sifatida VIII IDga ega edi. Ushbu guruh nomlari 1988 yildan keyin mavjud bo'lishni to'xtatdi yangi tizim Bugungi kunda ham qo'llaniladigan IUPAC yozuvi.
Ko'pgina guruhlar o'simlik tabiatining tizimsiz nomlarini oldilar (masalan, "er ishqoriy metallar" yoki "galogenlar" va boshqa shunga o'xshash nomlar). 3 dan 14 gacha bo'lgan guruhlar bir-biriga kamroq o'xshashligi va vertikal naqshlarga kamroq mos kelishi sababli bunday nomlarni olmagan; ular odatda raqam bo'yicha yoki guruhning birinchi elementi (titan) nomi bilan ataladi. , kobalt va boshqalar).
Davriy jadvalning bir guruhiga kiruvchi kimyoviy elementlar elektronegativlik, atom radiusi va ionlanish energiyasida ma'lum tendentsiyalarni ko'rsatadi. Bir guruhda, yuqoridan pastgacha, atomning radiusi to'ldirilishi bilan ortadi energiya darajalari, elementning valentlik elektronlari yadrodan chiqariladi, ionlanish energiyasi kamayadi va atomdagi bog'lanishlar zaiflashadi, bu esa elektronlarni olib tashlashni osonlashtiradi. Elektromanfiylik ham pasayadi, bu yadro va valentlik elektronlari orasidagi masofa oshishining natijasidir. Ammo bu naqshlardan istisnolar ham mavjud, masalan, 11-guruhda yuqoridan pastgacha yo'nalishda elektronegativlik pasayish o'rniga ortadi. Davriy jadvalda "Davr" deb nomlangan chiziq mavjud.
Guruhlar orasida gorizontal yo'nalishlari muhimroq bo'lganlari bor (boshqalardan farqli o'laroq, vertikal yo'nalishlar muhimroq), bunday guruhlarga F bloklari kiradi, ularda lantanidlar va aktinidlar ikkita muhim gorizontal ketma-ketlikni hosil qiladi.
Elementlar atom radiusi, elektronegativlik, ionlanish energiyasi va elektron yaqinlik energiyasida ma'lum naqshlarni ko'rsatadi. Har bir keyingi element uchun zaryadlangan zarrachalar soni ortib borishi va elektronlar yadroga tortilishi tufayli atom radiusi chapdan o'ngga kamayadi, shu bilan birga ionlanish energiyasi ortadi va atomdagi bog'lanish kuchayib borishi bilan atom radiusi kamayadi. elektronni olib tashlash qiyinligi ortadi. Jadvalning chap tomonida joylashgan metallar elektronga yaqinlik energiya ko'rsatkichining pastligi bilan tavsiflanadi va shunga mos ravishda o'ng tomonda elektron yaqinlik energiyasi ko'rsatkichi metall bo'lmaganlar uchun yuqoriroqdir (asli gazlarni hisobga olmaganda).
Mendeleyev davriy sistemasining turli mintaqalari, oxirgi elektron atomning qaysi qobig'ida joylashganligiga va ahamiyatiga qarab. elektron qobiq, odatda bloklar sifatida tavsiflanadi.
S-blok elementlarning dastlabki ikki guruhini (ishqoriy va gidroksidi tuproq metallari, vodorod va geliy) o'z ichiga oladi.
P-blok oxirgi oltita guruhni o'z ichiga oladi, 13 dan 18 gacha (IUPAC bo'yicha yoki Amerikada qabul qilingan tizim bo'yicha - IIIA dan VIIIA gacha), bu blok barcha metalloidlarni ham o'z ichiga oladi.
Blok - D, 3 dan 12 gacha guruhlar (IUPAC yoki Amerikada IIIB dan IIB gacha), bu blok barcha o'tish metallarini o'z ichiga oladi.
Blok - F, odatda davriy jadvaldan tashqarida joylashgan bo'lib, lantanidlar va aktinidlarni o'z ichiga oladi.
Davriy jadval quyidagilardan biridir eng katta kashfiyotlar insoniyat, bu atrofimizdagi dunyo haqidagi bilimlarni tartibga solish va kashf qilish imkonini berdi yangi kimyoviy elementlar. Bu maktab o'quvchilari uchun, shuningdek kimyoga qiziqqan har bir kishi uchun kerak. Bundan tashqari, ushbu sxema fanning boshqa sohalarida ajralmas hisoblanadi.
Ushbu diagrammada hamma narsa mavjud odamga ma'lum elementlar bo‘lib, ular bo‘yicha guruhlanadi atom massasi va ishlab chiqarish raqami
. Bu xususiyatlar elementlarning xususiyatlariga ta'sir qiladi. Jadvalning qisqa versiyasida jami 8 ta guruh mavjud bo'lib, bitta guruhga kiritilgan elementlar juda o'xshash xususiyatlarga ega. Birinchi guruhga vodorod, litiy, kaliy, mis, lotincha talaffuz rus tilida bu cuprum. Shuningdek, argentum - kumush, seziy, oltin - aurum va fransiy. Ikkinchi guruhga berilliy, magniy, kaltsiy, rux, undan keyin stronsiy, kadmiy, bariy kiradi va guruh simob va radiy bilan tugaydi.
Uchinchi guruhga bor, alyuminiy, skandiy, galliy, undan keyin itriy, indiy, lantan kiradi va guruh talliy va aktiniy bilan tugaydi. To'rtinchi guruh uglerod, kremniy, titandan boshlanib, germaniy, sirkoniy, qalay bilan davom etadi va gafniy, qo'rg'oshin va ruterfordiy bilan tugaydi. Beshinchi guruhga azot, fosfor, vanadiy kabi elementlar kiradi, quyida mishyak, niobiy, surma, keyin tantal, vismut keladi va guruhni dubniy bilan yakunlaydi. Oltinchisi kisloroddan boshlanadi, undan keyin oltingugurt, xrom, selen, keyin molibden, tellur, keyin volfram, poloniy va seaborgium.
Ettinchi guruhda birinchi element ftor, undan keyin xlor, marganets, brom, texnetiy, keyin yod, keyin reniy, astatin va boriy. Oxirgi guruh eng ko'p. U geliy, neon, argon, kripton, ksenon va radon kabi gazlarni o'z ichiga oladi. Bu guruhga temir, kobalt, nikel, rodiy, palladiy, ruteniy, osmiy, iridiy va platina metallari ham kiradi. Keyingi o'rinlarda hannium va meitnerium. ni tashkil etuvchi elementlar aktinidlar seriyasi va lantanidlar seriyasi. Ular lantan va aktiniyga o'xshash xususiyatlarga ega.
Ushbu sxema 2 ga bo'lingan barcha turdagi elementlarni o'z ichiga oladi katta guruhlar – metallar va metall bo'lmaganlar, turli xil xususiyatlarga ega. Elementning u yoki bu guruhga tegishli ekanligini qanday aniqlash mumkin bo'lgan an'anaviy chiziq bordan astatingacha chizilgan bo'lishi kerak. Shuni esda tutish kerakki, bunday chiziq faqat chizilgan bo'lishi mumkin to'liq versiya jadvallar. Ushbu chiziqdan yuqorida joylashgan va asosiy kichik guruhlarda joylashgan barcha elementlar metall bo'lmagan deb hisoblanadi. Va quyida joylashganlar, asosiy kichik guruhlarda, metallardir. Metalllar ham mavjud moddalardir yon kichik guruhlar. Maxsus rasmlar va fotosuratlar mavjud, ularda siz ushbu elementlarning joylashuvi bilan batafsil tanishishingiz mumkin. Shuni ta'kidlash kerakki, ushbu chiziqda joylashgan elementlar metallar va metall bo'lmaganlar uchun bir xil xususiyatlarni namoyish etadi.
Alohida ro'yxat amfoter elementlardan iborat bo'lib, ular ikki xil xususiyatga ega bo'lib, reaktsiyalar natijasida 2 xil birikma hosil qilishi mumkin. Shu bilan birga, ular ham asosiy, ham namoyon bo'ladi kislota xossalari. Muayyan xususiyatlarning ustunligi reaksiya sharoitlariga va amfoter element reaksiyaga kirishadigan moddalarga bog'liq.
Shunisi e'tiborga loyiqki, ushbu sxema yaxshi sifatli an'anaviy dizaynida rangli bo'ladi. Qayerda turli ranglar orientatsiya qulayligi uchun ko'rsatilgan asosiy va ikkilamchi kichik guruhlar. Elementlar xossalarining o'xshashligiga qarab ham guruhlanadi.
Biroq, bugungi kunda rang sxemasi bilan bir qatorda, Mendeleevning qora va oq davriy jadvali juda keng tarqalgan. Ushbu turdagi qora va oq chop etish uchun ishlatiladi. Ko'rinib turgan murakkabligiga qaramay, u bilan ishlash, agar siz ba'zi nuanslarni hisobga olsangiz, xuddi shunday qulaydir. Shunday qilib, bu holda siz asosiy kichik guruhni ikkilamchi guruhdan aniq ko'rinadigan soyalardagi farqlar bilan ajrata olasiz. Bundan tashqari, rangli versiyada turli qatlamlarda elektronlar mavjud bo'lgan elementlar ko'rsatilgan turli ranglar.
Shunisi e'tiborga loyiqki, bitta rangli dizaynda sxema bo'yicha harakat qilish juda qiyin emas. Buning uchun elementning har bir alohida katagida ko'rsatilgan ma'lumotlar etarli bo'ladi.
Yagona davlat imtihoni bugungi kunda maktab oxirida testning asosiy turi bo'lib, unga tayyorgarlik ko'rish kerakligini anglatadi. Maxsus e'tibor. Shuning uchun, tanlashda kimyo fanidan yakuniy imtihon, siz uni o'tkazishga yordam beradigan materiallarga e'tibor berishingiz kerak. Qoida tariqasida, maktab o'quvchilariga imtihon paytida ba'zi jadvallardan, xususan, davriy jadvaldan foydalanishga ruxsat beriladi. yaxshi sifat. Shuning uchun sinov paytida u faqat foyda keltirishi uchun uning tuzilishiga va elementlarning xususiyatlarini, shuningdek ularning ketma-ketligini o'rganishga oldindan e'tibor qaratish lozim. Siz ham o'rganishingiz kerak stolning qora va oq versiyasidan foydalaning imtihonda ba'zi qiyinchiliklarga duch kelmaslik uchun.
Elementlarning xossalarini va ularning atom massasiga bog'liqligini tavsiflovchi asosiy jadvaldan tashqari, kimyoni o'rganishda yordam beradigan boshqa diagrammalar ham mavjud. Masalan, bor moddalarning eruvchanligi va elektr manfiyligi jadvallari. Birinchisi, ma'lum bir birikmaning normal haroratda suvda qanchalik eruvchanligini aniqlash uchun ishlatilishi mumkin. Bunda anionlar gorizontal - manfiy zaryadlangan ionlar, kationlar - ya'ni musbat zaryadlangan ionlar esa vertikal joylashadi. Bilish uchun eruvchanlik darajasi u yoki bu birikmaning tarkibiy qismlarini jadval yordamida topish kerak. Va ularning kesishgan joyida kerakli belgi bo'ladi.
Agar u "r" harfi bo'lsa, u holda modda suvda to'liq eriydi normal sharoitlar. Agar "m" harfi mavjud bo'lsa, modda ozgina eriydi va "n" harfi mavjud bo'lsa, u deyarli erimaydi. Agar "+" belgisi bo'lsa, birikma cho'kma hosil qilmaydi va erituvchi bilan qoldiqsiz reaksiyaga kirishadi. Agar "-" belgisi mavjud bo'lsa, bu bunday moddaning mavjud emasligini anglatadi. Ba'zan jadvalda "?" belgisini ham ko'rishingiz mumkin, demak, bu birikmaning eruvchanlik darajasi aniq ma'lum emas. Elementlarning elektron manfiyligi 1 dan 8 gacha o'zgarishi mumkin, bu parametrni aniqlash uchun maxsus jadval ham mavjud.
Yana bir foydali jadval metall faoliyati seriyasidir. Barcha metallar elektrokimyoviy potentsialning ortib borayotgan darajalariga qarab unda joylashgan. Metall kuchlanish seriyasi lityum bilan boshlanadi va oltin bilan tugaydi. Qanchalik chap tomonda bo'lsa, u o'z o'rnini egallaydi, deb ishoniladi bu seriya metall bo'lsa, u kimyoviy reaktsiyalarda qanchalik faol bo'lsa. Shunday qilib, eng faol metall Litiy ishqoriy metal hisoblanadi. Elementlar ro'yxati oxirida vodorodni ham o'z ichiga oladi. Undan keyin joylashgan metallar deyarli faol emas deb ishoniladi. Bularga mis, simob, kumush, platina va oltin kabi elementlar kiradi.
Yaxshi sifatli davriy jadval rasmlar
Ushbu sxema kimyo sohasidagi eng katta yutuqlardan biridir. Qayerda bu jadvalning ko'p turlari mavjud- qisqa versiya, uzoq, shuningdek, qo'shimcha uzun. Eng keng tarqalgan qisqa jadval, lekin diagrammaning uzun versiyasi ham keng tarqalgan. Shuni ta'kidlash kerakki, sxemaning qisqa versiyasi hozirda IUPAC tomonidan foydalanish uchun tavsiya etilmaydi.
Hammasi bo'lib bor edi Yuzdan ortiq turdagi jadvallar ishlab chiqilgan, taqdimoti, shakli va grafik tasviri bilan farqlanadi. Ular fanning turli sohalarida qo'llaniladi yoki umuman ishlatilmaydi. Hozirgi vaqtda tadqiqotchilar tomonidan yangi elektron konfiguratsiyalar ishlab chiqilmoqda. Asosiy variant - mukammal sifatda qisqa yoki uzoq tutashuv.
MENDELEEV DAVRIY JADVALI
Mendeleyevning kimyoviy elementlar davriy sistemasining tuzilishi sonlar nazariyasi va ortogonal asoslarning xarakterli davrlariga mos keladi. Hadamard matritsalarini juft va toq tartibli matritsalar bilan qoʻshish ichki oʻrnatilgan matritsa elementlarining strukturaviy asosini yaratadi: birinchi (Odin), ikkinchi (Eyler), uchinchi (Mersenne), toʻrtinchi (Hadamard) va beshinchi (Fermat) tartibli matritsalar.
4 ta buyurtma borligini ko'rish oson k Hadamard matritsalari atom massasi to'rtga karrali bo'lgan inert elementlarga mos keladi: geliy 4, neon 20, argon 40 (39,948) va boshqalar, shuningdek, hayot va raqamli texnologiya asoslari: uglerod 12, kislorod 16, kremniy 28. , germaniy 72.
Ko'rinishidan, Mersen matritsalari bilan 4-darajali k-1, aksincha, faol, zaharli, halokatli va korroziv hamma narsa bog'langan. Ammo bular ham radioaktiv elementlar - energiya manbalari va qo'rg'oshin 207 (yakuniy mahsulot, zaharli tuzlar). Ftor, albatta, 19. Mersen matritsalarining tartiblari aktiniy qatori deb ataladigan radioaktiv elementlarning ketma-ketligiga mos keladi: uran 235, plutoniy 239 (urandan ko'ra kuchliroq atom energiyasi manbai bo'lgan izotop) va boshqalar. Bular, shuningdek, gidroksidi metallar litiy 7, natriy 23 va kaliy 39.
Galiy - atom og'irligi 68
Buyurtmalar 4 k–2 Eyler matritsalari (ikkita Mersenne) azot 14 ga (atmosferaning asosi) mos keladi. Stol tuzi natriy 23 va xlor 35 ning ikkita "mersenga o'xshash" atomlari tomonidan hosil bo'ladi; birgalikda bu birikma Eyler matritsalariga xosdir. Og'irligi 35,4 ga teng bo'lgan massiv xlor Hadamard o'lchamiga 36 ga to'g'ri kelmaydi. Stol tuzi kristallari: kub (! Ya'ni itoatkor xarakterga ega, Hadamards) va oktaedr (bu, shubhasiz, Eylerdir).
Atom fizikasida o'tish temir 56 - nikel 59 kattaroq yadro sintezi paytida energiya ta'minlaydigan elementlar orasidagi chegara ( H-bomba) va parchalanish (uran). 58-buyurtma nafaqat diagonalida nol bo'lgan Belevich matritsalari ko'rinishidagi Hadamard matritsalarining o'xshashlariga ega emasligi, balki juda ko'p vaznli matritsalarga ega emasligi bilan mashhur - eng yaqin ortogonal W (58,53) 5 ga ega. Har bir ustun va satrda nollar (chuqur bo'shliq).
Ferma matritsalariga mos keladigan qatorda va ularning 4-tartibdagi almashtirishlari k+1, taqdirning irodasi bilan Fermium 257 turadi. Hech narsa deya olmaysiz, aniq zarba. Bu erda oltin 197 bor. Elektronikaning ramzi bo'lgan mis 64 (63,547) va kumush 108 (107,868) ko'rinib turganidek, oltinga etib bormaydi va oddiyroq Hadamard matritsalariga mos keladi. Atom og'irligi 63 dan unchalik uzoq bo'lmagan mis kimyoviy jihatdan faol - uning yashil oksidlari yaxshi ma'lum.
Bor kristallari yuqori kattalashtirish ostida
BILAN oltin nisbat bor bog'langan - boshqa barcha elementlar orasida atom massasi 10 ga yaqin (aniqrog'i 10,8, atom og'irligining toq raqamlarga yaqinligi ham ta'sir qiladi). Bor ancha murakkab element hisoblanadi. Bor hayotning o'zi tarixida murakkab rol o'ynaydi. Uning tuzilmalarida ramka tuzilishi olmosga qaraganda ancha murakkab. Noyob tur kimyoviy bog'lanish Borning har qanday nopoklikni o'ziga singdirishiga imkon beradigan , juda kam tushuniladi, garchi ko'plab olimlar u bilan bog'liq tadqiqotlar uchun mukofotlarga sazovor bo'lgan bo'lsalar ham Nobel mukofotlari. Bor kristalli shakli ikosahedr bo'lib, cho'qqini beshta uchburchak tashkil qiladi.
Platinaning siri. Beshinchi element, shubhasiz, oltin kabi olijanob metallardir. Hadamard o'lchami 4 ustidagi ustki tuzilma k, 1 katta.
Barqaror izotopi uran 238
Biroq, Fermat raqamlari kamdan-kam ekanligini eslaylik (eng yaqini 257). Mahalliy oltinning kristallari kubga yaqin shaklga ega, ammo pentagram ham porlaydi. Uning eng yaqin qo'shnisi, platina, asil metall, oltindan 4 atom og'irligidan kam masofada joylashgan 197. Platinaning atom og'irligi 193 emas, balki biroz yuqoriroq, 194 (Eyler matritsalari tartibi). Bu kichik narsa, lekin bu uni biroz tajovuzkor elementlarning lageriga olib keladi. Shuni esda tutish kerakki, o'zining inertligi (ehtimol, akva regiyada eriydi) tufayli platina faol katalizator sifatida ishlatiladi. kimyoviy jarayonlar.
Shimgichli platina xona haroratida vodorodni yoqadi. Platinaning xarakteri umuman tinch emas, iridiy 192 (191 va 193 izotoplari aralashmasi) tinchroq harakat qiladi. Bu ko'proq misga o'xshaydi, lekin oltinning og'irligi va xususiyati bilan.
Neon 20 va natriy 23 o'rtasida atom og'irligi 22 bo'lgan element yo'q. Albatta, atom og'irliklari integral xususiyatdir. Ammo izotoplar orasida, o'z navbatida, raqamlarning xossalari va ortogonal asoslarning tegishli matritsalari bilan xususiyatlarning qiziqarli korrelyatsiyasi ham mavjud. Eng ko'p ishlatiladigan yadro yoqilg'isi uran 235 (Mersen matritsasi tartibi) izotopi bo'lib, unda o'z-o'zidan barqaror yadro zanjiri reaktsiyasi mumkin. Tabiatda bu element uran 238 (Euler matritsasi tartibi) barqaror shaklda uchraydi. Atom og'irligi 13 bo'lgan element yo'q. Xaosga kelsak, davriy tizimning barqaror elementlarining cheklangan soni va o'n uchinchi tartibli matritsalarda kuzatilgan to'siq tufayli yuqori darajadagi matritsalarni topish qiyinligi o'zaro bog'liqdir.
Kimyoviy elementlarning izotoplari, barqarorlik oroli
Davriy jadvaldagi efir
Dunyo efiri HAR bir kimyoviy elementning va shuning uchun har bir moddaning substantsiyasidir; u Umumjahon elementni yaratuvchi Mohiyat sifatida mutlaq haqiqiy materiyadir.Dunyo efiri butun haqiqiy davriy jadvalning manbai va toji, uning boshlanishi va oxiri - Dmitriy Ivanovich Mendeleevning davriy elementlari davriy jadvalining alfa va omegasidir.
Qadimgi falsafada efir (aithér-yunoncha) yer, suv, havo va olov bilan bir qatorda borliqning beshta elementidan biri (Aristotelga ko'ra) - beshinchi mohiyat (quinta essentia - lotincha), deb tushuniladi. hamma narsani qamrab oluvchi eng yaxshi materiya. IN kech XIX asrda, butun kosmik fazoni to'ldiradigan universal efir (ME) haqidagi gipoteza ilmiy doiralarda keng tarqaldi. U barcha jismlarga singib ketadigan vaznsiz va elastik suyuqlik sifatida tushunilgan. Ular ko'pgina fizik hodisalar va xususiyatlarni efir mavjudligi bilan tushuntirishga harakat qildilar.
Muqaddima.
Mendeleev ikkita fundamental ilmiy kashfiyotga ega edi:
1 - Kimyoning mohiyatida davriy qonunning kashf etilishi,
2 - Kimyo moddasi va Efir moddasi o'rtasidagi bog'liqlikning ochilishi, ya'ni: Efir zarralari molekulalar, yadrolar, elektronlar va boshqalarni hosil qiladi, lekin kimyoviy reaktsiyalarda qatnashmaydi.
Eter - 10-100 metr o'lchamdagi materiya zarralari (aslida ular materiyaning "birinchi g'ishtlari").
Ma'lumotlar. Eter asl davriy jadvalda bo'lgan. Eter uchun hujayra nol guruhida inert gazlar bilan va nol qatorda kimyoviy elementlar tizimini qurish uchun asosiy tizim hosil qiluvchi omil sifatida joylashgan. Mendeleev vafotidan so'ng, jadval undan Eterni olib tashlash va nol guruhini yo'q qilish orqali buzilgan va shu bilan kontseptual ahamiyatga ega bo'lgan fundamental kashfiyotni yashirgan.
Zamonaviy Eter jadvallarida: 1 - ko'rinmaydi, 2 - taxmin qilinmaydi (nol guruh yo'qligi sababli).
Bunday maqsadli soxtalashtirish sivilizatsiya taraqqiyotining rivojlanishiga to'sqinlik qiladi.
Haqiqiy davriy jadvalni ishlab chiqish uchun o'z vaqtida etarli mablag' sarflanganda texnogen ofatlar (masalan, Chernobil va Fukusima) oldini olgan bo'lar edi. Kontseptual bilimlarni yashirish tsivilizatsiyani "pastki" qilish uchun global darajada sodir bo'ladi.
Natija. Maktablarda va universitetlarda ular kesilgan davriy jadvalni o'rgatishadi.
Vaziyatni baholash. Etersiz davriy jadval bolalarsiz insoniyat bilan bir xil - siz yashashingiz mumkin, ammo rivojlanish va kelajak bo'lmaydi.
Xulosa. Agar insoniyat dushmanlari bilimni yashirsa, bizning vazifamiz bu bilimlarni oshkor qilishdir.
Xulosa. Qadimgi davriy jadval zamonaviyga qaraganda kamroq elementlarga va ko'proq bashoratga ega.
Xulosa. Jamiyatning axborot holati o'zgargan taqdirdagina yangi darajaga erishish mumkin.
Pastki chiziq. Haqiqiy davriy jadvalga qaytish endi ilmiy savol emas, balki siyosiy masala.
Eynshteyn ta'limotining asosiy siyosiy ma'nosi nima edi? Bu dunyo efirining xususiyatlarini o'rganish orqali ochilgan insoniyatning bitmas-tuganmas tabiiy energiya manbalariga har qanday yo'l bilan kirishini to'xtatishdan iborat edi. Agar bu yo'lda muvaffaqiyatli bo'lsa, global moliyaviy oligarxiya bu dunyoda qudratini yo'qotadi, ayniqsa o'sha yillarning retrospektivi nuqtai nazaridan: Rokfellerlar AQSh byudjetidan, neft chayqovchiligidan va yo'qotishlardan oshib, tasavvur qilib bo'lmaydigan boylikka erishdilar. Bu dunyoda "qora oltin" egallagan neftning o'rni - global iqtisodiyotning qon tomiri roli ularni ilhomlantirmadi.
Bu boshqa oligarxlarni - ko'mir va po'lat qirollarini ilhomlantirmadi. Shunday qilib, moliyaviy magnat Morgan simsiz energiya uzatishga yaqinlashgach, Nikola Tesla tajribalarini moliyalashtirishni darhol to'xtatdi va energiyani "yo'q joydan" - dunyo efiridan tortib oldi. Shundan so'ng, egasi katta miqdor amaliyotga tatbiq etilgan texnik echimlarni taqdim etmadi moliyaviy yordam hech kim - moliyaviy magnatlarning hamjihatligi qonundagi o'g'rilarnikiga o'xshaydi va xavf qayerdan kelganligi uchun ajoyib burun. Shuning uchun insoniyatga qarshi va “Maxsus nisbiylik nazariyasi” nomi ostida sabotaj amalga oshirildi.
Birinchi zarbalardan biri Dmitriy Mendeleevning jadvaliga tushdi, unda efir birinchi raqam edi; aynan efir haqidagi fikrlar Mendeleevning yorqin tushunchasini - uning elementlarning davriy jadvalini tug'dirdi.
Maqoladan bob: V.G. Rodionov. D.I.ning haqiqiy jadvalidagi dunyo efirining o'rni va roli. Mendeleev
6. Argumentum ad rem
Hozir maktab va universitetlarda “Kimyoviy elementlarning davriy jadvali D.I. Mendeleev, - bu mutlaqo yolg'on.
Oxirgi marta haqiqiy davriy jadval buzilmagan shaklda 1906 yilda Sankt-Peterburgda nashr etilgan ("Kimyo asoslari" darsligi, VIII nashr). Va faqat 96 yil unutilganidan so'ng, asl davriy jadval birinchi marta Rossiya Fizika Jamiyatining ZhRFM jurnalida dissertatsiyaning nashr etilishi tufayli kuldan ko'tarildi.
D.I.Mendeleyevning to‘satdan vafoti va uning Rossiya fizika-kimyo jamiyatidagi sodiq ilmiy hamkasblari olamdan o‘tganidan so‘ng, D.I.Mendeleyevning do‘sti va jamiyatdagi hamkasbi Boris Nikolaevich Menshutkinning o‘g‘li birinchi bo‘lib Mendeleyevning ijodiga qo‘l ko‘tardi. Albatta, Menshutkin yolg'iz harakat qilmadi - u faqat buyruqni bajardi. Axir, relyativizmning yangi paradigmasi dunyo efiri g'oyasidan voz kechishni talab qildi; va shuning uchun bu talab dogma darajasiga ko'tarildi va D.I.Mendeleyevning ishlari soxtalashtirildi.
Jadvalning asosiy buzilishi - bu jadvalning "nol guruhi" ni uning oxiriga, o'ngga o'tkazish va deb ataladigan narsaning kiritilishi. "davrlar". Biz shuni ta'kidlaymizki, bunday (bir qarashda, zararsiz) manipulyatsiya faqat Mendeleev kashfiyotidagi asosiy metodologik bo'g'inni ongli ravishda yo'q qilish sifatida mantiqan tushuntirilishi mumkin: elementlarning davriy tizimi uning boshida, manbai, ya'ni. Jadvalning yuqori chap burchagida "X" elementi joylashgan nol guruh va nol qatorga ega bo'lishi kerak (Mendeleevga ko'ra - "Nyutonium"), - ya'ni. dunyo eshittirishi.
Bundan tashqari, butun olingan elementlar jadvalining yagona tizim tashkil etuvchi elementi bo'lgan ushbu "X" elementi butun davriy jadvalning argumentidir. Jadvalning nol guruhini oxirigacha o'tkazish Mendeleevga ko'ra butun elementlar tizimining ushbu asosiy printsipi g'oyasini buzadi.
Yuqoridagilarni tasdiqlash uchun so‘zni D.I.Mendeleyevning o‘ziga beramiz.
“...Agar argon analoglari umuman birikmalar bermasa, u holda avval ma’lum bo‘lgan elementlarning birorta guruhini kiritish mumkin emasligi va ular uchun maxsus nol guruhi ochilishi kerakligi aniq... nol guruhidagi argon analoglari davriy qonunni tushunishning qat'iy mantiqiy natijasidir va shuning uchun (VIII guruhdagi joylashtirish aniq noto'g'ri) nafaqat men, balki Braizner, Piccini va boshqalar tomonidan ham qabul qilindi ... Endi, qachon vodorod joylashtirilishi kerak bo'lgan I guruhdan oldin vakillarining atom og'irligi I guruh elementlarinikidan kichikroq bo'lgan nol guruh mavjudligiga hech qanday shubha yo'q edi, menimcha, mavjudligini inkor etib bo'lmaydi. vodoroddan engilroq elementlardan iborat.
Bulardan, avvalo, 1-guruhning birinchi qatori elementiga e'tibor qaratamiz. Biz uni "y" bilan belgilaymiz. Bu, shubhasiz, argon gazlarining asosiy xususiyatlariga ega bo'ladi ... "Koronium", zichligi vodorodga nisbatan taxminan 0,2; va u hech qanday tarzda dunyo efiri bo'la olmaydi.
Biroq, bu "y" elementi, mening tushunishimcha, efir deb hisoblanishi mumkin bo'lgan eng muhim va shuning uchun eng tez harakatlanuvchi "x" elementiga aqliy yaqinlashishi uchun zarurdir. Men uni shartli ravishda “Nyutonium” deb atamoqchiman – o‘lmas Nyuton sharafiga... Gravitatsiya muammosi va butun energiya muammosini (!!! - V. Rodionov) haqiqiy tushunchasiz haqiqatdan ham hal qilishni tasavvur qilib bo‘lmaydi. efirning energiyani masofalarga uzatuvchi dunyo muhiti sifatida. Efirni haqiqiy tushunishga uning kimyosiga e'tibor bermaslik va uni elementar modda deb hisoblamaslik orqali erishib bo'lmaydi; elementar moddalarni davriy qonunga bo'ysunmasdan tasavvur qilib bo'lmaydi” (“Jahon efirini kimyoviy tushunishga urinish”. 1905 yil, 27-bet).
"Bu elementlar atom og'irliklarining kattaligiga ko'ra, 1900 yilda Ramsay ko'rsatganidek, galoidlar va gidroksidi metallar o'rtasida aniq joy egallagan. Bu elementlardan 1900 yilda Belgiyada Errere tomonidan birinchi marta tan olingan maxsus nol guruhini shakllantirish kerak. Men bu erda qo'shimcha qilishni foydali deb bilaman, to'g'ridan-to'g'ri nol guruh elementlarini birlashtira olmaslikdan kelib chiqqan holda, argon analoglari 1-guruh elementlaridan oldin joylashtirilishi kerak va davriy tizim ruhida ular uchun atom og'irligi kamroq bo'lishi kerak. ishqoriy metallar uchun.
Aynan shunday bo'lib chiqdi. Va agar shunday bo'lsa, unda bu holat, bir tomondan, davriy tamoyillarning to'g'riligini tasdiqlash bo'lib xizmat qiladi va boshqa tomondan, argon analoglarining boshqa ilgari ma'lum bo'lgan elementlarga munosabatini aniq ko'rsatadi. Natijada, tahlil qilingan tamoyillarni avvalgidan ham kengroq qo'llash va atom og'irligi vodorodnikidan ancha past bo'lgan nol qator elementlarini kutish mumkin.
Shunday qilib, birinchi qatorda, birinchi navbatda, vodoroddan oldin, atom og'irligi 0,4 ga teng bo'lgan nol guruhining elementi (ehtimol bu Yongning koroniysi) va nol qatorda, nol guruhda, borligini ko'rsatish mumkin. atom og'irligi arzimas darajada kichik bo'lgan, kimyoviy o'zaro ta'sirga qodir bo'lmagan va natijada o'zining juda tez qisman (gaz) harakatiga ega bo'lgan cheklovchi elementdir.
Bu xususiyatlar, ehtimol, hamma narsani qamrab oluvchi (!!! - V. Rodionov) dunyo efirining atomlariga tegishli bo'lishi kerak. Men bu fikrni ushbu nashrning so‘zboshisida va 1902 yildagi rus jurnalidagi maqolada ko‘rsatganman...” (“Kimyo asoslari.” VIII nashr, 1906 yil, 613-bet va davomi).
1 , , ,
Izohlardan:
Kimyo uchun elementlarning zamonaviy davriy jadvali etarli.
Efirning roli yadroviy reaktsiyalarda foydali bo'lishi mumkin, ammo bu juda muhim emas.
Efirning ta'sirini hisobga olgan holda, izotoplarning parchalanish hodisalariga eng yaqin. Biroq, bu hisob nihoyatda murakkab va naqshlarning mavjudligi barcha olimlar tomonidan qabul qilinmaydi.
Efir mavjudligining eng oddiy isboti: Pozitron-elektron juftining annigilyatsiyasi va bu juftlikning vakuumdan paydo bo'lishi hodisasi, shuningdek, elektronni tinch holatda ushlab turishning mumkin emasligi. Shuningdek, elektromagnit maydon va vakuumdagi fotonlar o'rtasidagi to'liq o'xshashlik va tovush to'lqinlari- kristallardagi fononlar.
Eter differensiyalangan materiya, ya'ni demontaj holatidagi atomlar, to'g'rirog'i, elementar zarralar, undan kelajakdagi atomlar hosil bo'ladi. Shuning uchun davriy tizimda uning o'rni yo'q, chunki bu tizimni qurish mantig'i atomlarning o'zi bo'lgan integral bo'lmagan tuzilmalarni kiritishni nazarda tutmaydi. Aks holda, minus birinchi davr ichida kvarklar uchun joy topish mumkin.
Efirning o'zi dunyo mavjudligida ma'lum bo'lganidan ko'ra murakkabroq ko'p darajali namoyon bo'lish tuzilishiga ega zamonaviy fan. U bu qiyin efirning birinchi sirlarini ochib berishi bilanoq, barcha turdagi mashinalar uchun yangi dvigatellar mutlaqo yangi tamoyillar asosida ixtiro qilinadi.
Darhaqiqat, Tesla, ehtimol, efir deb ataladigan sirni echishga yaqin bo'lgan yagona odam edi, ammo uning rejalarini amalga oshirishga ataylab to'sqinlik qilishdi. Shunday qilib, buyuk ixtirochining ishini davom ettiradigan va sirli efir aslida nima ekanligini va uni qanday poydevorga qo'yish mumkinligini bizga aytib beradigan daho haligacha tug'ilmagan.
Tabiatda takrorlanuvchi ketma-ketliklar ko'p:
- yil fasllari;
- kun vaqti;
- hafta kunlari…
19-asr oʻrtalarida D.I.Mendeleyev elementlarning kimyoviy xossalari ham maʼlum ketma-ketlikka ega ekanligini payqagan (ular bu fikr unga tushida kelgan deyishadi). Olimning ajoyib orzularining natijasi Kimyoviy elementlarning davriy jadvali bo'lib, unda D.I. Mendeleev kimyoviy elementlarni atom massasining ortish tartibida joylashtirgan. Zamonaviy jadvalda kimyoviy elementlar elementning atom raqamiga (atom yadrosidagi protonlar soni) o'sish tartibida joylashtirilgan.
Atom raqami kimyoviy element belgisi ustida ko'rsatilgan, belgi ostida uning atom massasi (proton va neytronlar yig'indisi) ko'rsatilgan. E'tibor bering, ba'zi elementlarning atom massasi butun son emas! Izotoplarni eslang! Atom massasi - tabiiy sharoitda tabiatda mavjud bo'lgan elementning barcha izotoplarining o'rtacha og'irligi.
Jadval ostida lantanidlar va aktinidlar joylashgan.
Metalllar, metall bo'lmaganlar, metalloidlar
Davriy sistemada Bor (B) bilan boshlanib, poloniy (Po) bilan tugaydigan pogʻonali diagonal chiziqning chap tomonida joylashgan (istisnolar germaniy (Ge) va surma (Sb). Koʻrinib turibdiki, metallar eng koʻp joyni egallaydi. Metalllarning asosiy xossalari: qattiq (simobdan tashqari), yaltiroq, yaxshi elektr va issiqlik o'tkazuvchanligi, plastik, egiluvchan, elektronlarni oson ajratadi.
B-Po pog'onali diagonalning o'ng tomonida joylashgan elementlar deyiladi metall bo'lmaganlar. Metall bo'lmaganlarning xossalari metallarnikiga mutlaqo ziddir: issiqlik va elektr tokining yomon o'tkazuvchanligi; mo'rt; egiluvchan bo'lmagan; plastik bo'lmagan; odatda elektronlarni qabul qiladi.
Metalloidlar
Metall va metall bo'lmaganlar o'rtasida mavjud yarim metallar(metalloidlar). Ular metallarning ham, metall bo'lmaganlarning ham xossalari bilan tavsiflanadi. Yarim metallar sanoatda asosiy qo'llanilishini yarimo'tkazgichlar ishlab chiqarishda topdi, ularsiz bitta zamonaviy mikrosxema yoki mikroprotsessorni tasavvur qilib bo'lmaydi.
Davrlar va guruhlar
Yuqorida aytib o'tilganidek, davriy jadval etti davrdan iborat. Har bir davrda elementlarning atom raqamlari chapdan o'ngga ortadi.
Elementlarning xossalari davrlar boʻyicha ketma-ket oʻzgaradi: shu tariqa uchinchi davr boshida joylashgan natriy (Na) va magniy (Mg) elektronlarni beradi (Na bitta elektronni beradi: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg beradi. ikki elektron yuqoriga: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ammo davr oxirida joylashgan xlor (Cl) bitta elementni oladi: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.
Guruhlarda, aksincha, barcha elementlar bir xil xususiyatlarga ega. Masalan, IA(1) guruhida litiydan (Li) fransiygacha (Fr) barcha elementlar bitta elektron beradi. VIIA(17) guruhining barcha elementlari esa bitta elementni oladi.
Ba'zi guruhlar shu qadar muhimki, ular maxsus nomlarga ega. Bu guruhlar quyida muhokama qilinadi.
IA guruhi(1). Bu guruh elementlarining atomlari tashqi elektron qatlamida faqat bitta elektronga ega, shuning uchun ular bitta elektrondan osongina voz kechadi.
Eng muhim gidroksidi metallar natriy (Na) va kaliy (K) dir, chunki ular inson hayotida muhim rol o'ynaydi va tuzlarning bir qismidir.
Elektron konfiguratsiyalar:
- Li- 1s 2 2s 1;
- Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
IIA guruhi(2). Ushbu guruh elementlarining atomlari tashqi elektron qatlamida ikkita elektronga ega bo'lib, ular kimyoviy reaktsiyalar paytida ham voz kechadi. Ko'pchilik muhim element- kaltsiy (Ca) suyak va tishlarning asosidir.
Elektron konfiguratsiyalar:
- Bo'l- 1s 2 2s 2;
- Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
VIIA guruh(17). Bu guruh elementlarining atomlari odatda bittadan elektron oladi, chunki Tashqi elektron qatlamda beshta element mavjud va "to'liq to'plamda" bitta elektron yo'q.
Ushbu guruhning eng taniqli elementlari: xlor (Cl) - tuz va oqartirgichning bir qismidir; yod (I) - faoliyatida muhim rol o'ynaydigan element qalqonsimon bez odam.
Elektron konfiguratsiya:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
VIII guruh(18). Ushbu guruh elementlarining atomlari to'liq "to'liq" tashqi elektron qatlamga ega. Shuning uchun ular elektronlarni qabul qilishlari shart emas. Va ularni berishni "istamaydilar". Demak, ushbu guruhning elementlari qo'shilishni juda "istamaydilar" kimyoviy reaksiyalar. Uzoq vaqt ular umuman reaksiyaga kirishmaganiga ishonishgan (shuning uchun "inert", ya'ni "faol" nomi). Ammo kimyogar Nil Bartlett bu gazlarning ba'zilari ma'lum sharoitlarda ham boshqa elementlar bilan reaksiyaga kirishishini aniqladi.
Elektron konfiguratsiyalar:
- Yo'q- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Guruhlardagi valentlik elementlari
Har bir guruh ichidagi elementlar valentlik elektronlari (tashqi energiya darajasida joylashgan s va p orbitallarning elektronlari) bo'yicha bir-biriga o'xshashligini sezish oson.
Ishqoriy metallar 1 ta valentlik elektronga ega:
- Li- 1s 2 2s 1;
- Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Ishqoriy tuproq metallarida 2 ta valentlik elektron mavjud:
- Bo'l- 1s 2 2s 2;
- Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Galogenlar 7 ta valent elektronga ega:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Inert gazlar 8 ta valentlik elektronga ega:
- Yo'q- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Qo'shimcha ma'lumot olish uchun "Valentlik" va "Kimyoviy elementlar atomlarining davrlar bo'yicha elektron konfiguratsiyalari jadvali" maqolasiga qarang.
Endi e'tiborimizni belgilar bilan guruhlarda joylashgan elementlarga qaratamiz IN. Ular davriy jadvalning markazida joylashgan va deyiladi o'tish metallari.
Ushbu elementlarning o'ziga xos xususiyati to'ldiradigan elektronlarning atomlarida mavjudligi d-orbitallar:
- Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
- Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
Asosiy stoldan alohida joylashgan lantanidlar Va aktinidlar- bular deyiladi ichki o'tish metallari. Ushbu elementlarning atomlarida elektronlar to'ldiriladi f-orbitallar:
- Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2;
- Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2
