পদার্থের আণবিক সূত্র সন্ধান করা।

3.15.23। ডায়াগ্রামের পাঠোদ্ধার করুন এবং সংযোগগুলির নাম দিন:

CH3Cl	H2SO4					CH3I
AlCl3

3.15.24। ডায়াগ্রামের পাঠোদ্ধার করুন এবং সংযোগগুলির নাম দিন:

H2SO4				H3O+			CH3OH
					FeBr3

3.15.25। ডায়াগ্রামের পাঠোদ্ধার করুন এবং সংযোগগুলির নাম দিন:

3Cl2

HNO3

3H2O

NaOC2

H2SO4

3.15.26। প্রতিক্রিয়া স্কিম সহ রূপান্তরের চেইন পাঠোদ্ধার করুন, শর্তগুলি নির্দেশ করুন; সংযোগের নাম দিন:

			CH2 Cl
		SO3H
			SO3H
CH2OH		SO3H
		CH2OH
SO3H		SO3H

3.15.27। রূপান্তরের চেইন ডিসিফার করুন, সংযোগের নাম দিন:

				HNO3
			H3 O+ C		E, E"H 2 O
				H2SO4
	119-121o C
AlCl3

3.15.28। রূপান্তরের চেইন ডিসিফার করুন, সংযোগের নাম দিন:

	HNO3		H2/Pd	CH3 COOH
	H2 SO
AlBr3

3.15.29। রূপান্তরের চেইন ডিসিফার করুন, সংযোগের নাম দিন:

HNO3

FeBr3

(C2 H5 OC2 H5)

H2SO4

3.15.30। রূপান্তর প্রকল্পের পাঠোদ্ধার করুন, সংযোগগুলির নাম দিন:

HNO3

H2SO4

3.15.31। মিথেন এবং অজৈব রিএজেন্টের উপর ভিত্তি করে, নভোকেন সংশ্লেষণের জন্য একটি পদ্ধতি প্রস্তাব করুন (β - p-aminobenzoic অ্যাসিডের ডাইথাইলামিনোইথাইল এস্টার), এর জন্য ব্যবহৃত স্থানীয় এনেস্থেশিয়া(ব্যথানাশক):

H2 N COCH2 CH2 N(C2 H5 )2

3.15.32. অ্যালকেনসের পাইরোলাইসিস সুগন্ধযুক্ত হাইড্রোকার্বন তৈরি করে। এই ক্ষেত্রে, অ্যালকেনিস এবং অ্যালকাডিয়ানগুলি প্রাথমিকভাবে গঠিত হয়, যা একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া করে(ডায়েন সংশ্লেষণ). হেপটেন থেকে টলুইনের সংশ্লেষণের জন্য একটি স্কিম প্রস্তাব করুন, তারপরে এটি নাইট্রেটিং মিশ্রণের অতিরিক্ত দিয়ে নাইট্রেট করুন। গঠিত যৌগের নাম দাও।

3.15.33. মিথেন এবং অজৈব বিকারকগুলির উপর ভিত্তি করে, সংশ্লেষণের জন্য একটি পদ্ধতি প্রস্তাব করুন

অ্যাম্বিয়েন (পাম্বা) (পি-অ্যামিনোমিথাইলবেনজয়িক অ্যাসিড) ড্রাগের সংশ্লেষণ, যা ব্যবহৃত হয়

রক্তপাত বন্ধ করতে ওষুধে ব্যবহৃত হয়:

H2 NCH2 C(O)OH

3.15.34। উপরের রূপান্তর স্কিমগুলি বোঝার মাধ্যমে, আপনি "এফ" পেতে পারেন - সামান্য তিক্ত স্বাদ সহ একটি সাদা স্ফটিক পাউডার, যা ব্যবহৃত হয় চিকিৎসাবিদ্যা অনুশীলনকেন্দ্রীয় মধ্যস্থতাকারী হিসেবে স্নায়ুতন্ত্র, স্বাভাবিককরণ স্নায়বিক প্রক্রিয়ামস্তিষ্কে, স্মৃতিশক্তি উন্নত করে, চিন্তার উত্পাদনশীলতা বাড়ায়; তারা এই ড্রাগ কল aminalon (গ্যামেলন)।

						H3O+				H2/Pd

সমস্যার সমাধান এবং ব্যায়াম

3.1। অ্যালকেন এবং সাইক্লোয়ালকেন

H3 C-CH3

CH3 Br + 2 Na + Br-CH2 -CH3

H3 C-CH2 -CH3

CH3 -CH2 -CH2 -CH3

t 0 সে

C H 3 C H 2 C H 2 -C (O)O N a + N aO H

C H 3 -C H 2 -C H 3 + N a 2 C O 3

CH CH3

ZnCl2

ClCH2

মিথাইল সাইক্লোপ্রোপেন

CH2-

1,2-ডাইমিথাইলসাইক্লোবুটেন

3.1.4। চলুন যৌগের কাঠামোগত সূত্রটি লিখি এবং দেখি কোথায় এটি দুটি খণ্ডে (র্যাডিকাল) ভাগ করা উচিত; প্রতিটি র্যাডিকেলে একটি হ্যালোজেন পরমাণু যোগ করতে হবে এবং সোডিয়াম দিয়ে চিকিত্সা করতে হবে:

1) CH3 -CH2 -CH-Br			CH-CH2 -CH3			CH3 -CH2 -CH-CH-CH2 -CH3
						CH3 CH3

2-ব্রোমোবিউটেন 2) আইসোবুটেনের ক্ষেত্রে, এটি ছাড়াও, ইথেন এবং 2,3-ডাইমিথাইলবুটেন পাওয়া যাবে, যেহেতু

আইসোবুটেন অণু দুটি প্রতিসম খণ্ডে বিভক্ত করা যায় না (র্যাডিকাল)

	CH3 -CH-I + 2 Na + I-CH3			CH3 -CH-CH3

2-আয়োডোপ্রোপেন আয়োডোমেথেন

C+2H2
CH4 + 2 O2					CO2 + 2H2O

CO2 + 2 NaOH = Na2 CO3 + H2 O (3)

3.1.5। চলমান প্রতিক্রিয়াগুলির সমীকরণগুলি লিখি:

স্কিম (1) থেকে এটি অনুসরণ করে যে 224 l (10 mol) H2 5 mol CH4 উত্পাদন করতে গ্রাস করা হয়। যখন এটি পোড়ানো হয়েছিল, তখন একই পরিমাণ (5 mol) CO2 গঠিত হয়েছিল (স্কিম 2)। মিথেনের আয়তন 22.4 l x 5 = 112 l। যেহেতু সমস্যা বিবৃতিতে বলা হয়েছে যে অতিরিক্ত ক্ষার নেওয়া হয়, তাহলে সমীকরণ (3) অনুসারে এটি সোডিয়াম কার্বনেট গঠিত হয়।

NaOH এর পরিমাণ = 2000 x 1.219 x 10/100 = 243.8 (g), বা 243.8:40 = 6.1 (mol),

সেগুলো. সত্যিই খুব বেশী ক্ষার আছে. ফলস্বরূপ, গড় লবণ 106 x 5 = 530 (g) পরিমাণে গঠিত হয়েছিল।

2 CH3 -CH2 -C(O)ONa

1,3-ডাইমিথাইলসাইক্লোহেসেন

3.1.8। আসুন আমরা দহন প্রতিক্রিয়া এবং ফলস্বরূপ পণ্যগুলির নিরপেক্ষকরণের সমীকরণগুলি লিখি:

CH4 + 2 O2

CO2 + 2H2O

2 CH3 CH3 + 7 O2

4 CO2 + 6 H2 O

CH3 CH2 CH3 + 5 O2

3 CO2 + 4 H2 O (3)

2 H2 S + 3 O2

2 SO2 + 2 H2 O

2 NaOH

Na2CO3

2 NaOH

Na2SO3

112 লিটার প্রাকৃতিক গ্যাস 5 মোলের সমান। তাই মিশ্রণে রয়েছে:

CH4 - 5 * 0.96 = 4.8 mol, C2 H6 - 0.05 mol, C3 H8 - 0.05 mol, H2 S - 0.1 mol। সহ-

সমীকরণ (1) - (3) অনুসারে, মিথেনের দহনের সময় CO2 গঠিত হয় - 4.8 mol, ইথেন - 0.1 mol, প্রোপেন - 0.15 mol, i.e. মোট, CO2 এর 5.05 mol গঠিত হয়েছিল এবং সমীকরণ অনুসারে (4) - SO2 এর 0.1 mol। অক্সিডেশন পণ্যগুলিকে (সমীকরণ 5, 6) মাঝারি লবণ থেকে সম্পূর্ণরূপে নিরপেক্ষ করতে, নিম্নলিখিতগুলি প্রয়োজন:

2 * 5.15 mol NaOH = 10.3 mol।

একটি অনুপাত তৈরি করা যাক: 0.5 mol NaOH 1 লিটার দ্রবণে থাকে 10.3 mol NaOH 1 লিটার দ্রবণে থাকে

এক্স = 0.5 M NaOH দ্রবণের 20.6 l।

3.1.9. আপেক্ষিক আণবিক ওজন (Mr) = 2 * dH 2 = 2 x 43 = 86. থেকে সাধারণ সূত্র alkanes Сn H2n+2 এটি অনুসরণ করে যে কার্বন পরমাণুর সংখ্যা n = (86-2): (12+2) = 6। অতএব, হাইড্রোকার্বন হল হেক্সেন। এর আইসোমার:

CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3	CH3 CHCH2 CH2 CH3	CH3 CHCHCH3
		CH3 CH3
CH3 CCH2 CH3	CH3 CH2 CHCH2 CH3

3.1.10। সাইক্লোপ্যারাফিনের জ্যামিতিক আইসোমেরিজম রিং প্লেনের (প্রতিসাম্যের সমতলের উপরে এবং নীচে) সাপেক্ষে বিকল্পগুলির বিন্যাসের দ্বারা নির্ধারিত হয়:

3.1.11। অ্যালকেনসের হ্যালোজেনেশন একটি র্যাডিকাল প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া (এসআর)। এই ধরনের প্রতিক্রিয়া অনুযায়ী এগিয়ে নিম্নলিখিত চিত্রএবং প্রক্রিয়া:

R: H + X: X R-X + H-X

1) X : X 2 X।

2) R: H + X. R.+HX

3) R. + X : X R-X + X।

দেখা যায় (পর্যায় 2), প্রতিক্রিয়ার সময় র্যাডিক্যাল আর গঠিত হয়, এবং, প্রথমত, এটি আরও স্থিতিশীল। হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেলের স্থায়িত্ব নিম্নলিখিত ক্রমে বৃদ্ধি পায়:

			H3C-H2C	< H3 C-CH-CH3 < H3 C-C-CH3

ফলস্বরূপ, প্রাপ্ত চারটি যৌগের মধ্যে: 2-ব্রোমো-2-মিথাইলবুটেন দ্রুত গঠিত হয় (যেহেতু ফলস্বরূপ র্যাডিকেলটি টারশিয়ারি); 1-ব্রোমো-2-মিথাইলবুটেন, 3-ব্রোমো-2-মিথাইলবুটেন এবং 1-ব্রোমো-3-মিথাইলবুটেনও পাওয়া গেছে।

3.1.12। এমন একটি আইসোমার বেছে নেওয়া প্রয়োজন যেখানে সমস্ত কার্বন পরমাণু যেখানে হ্যালোজেনেশন প্রতিক্রিয়া ঘটতে পারে সেগুলি একই হবে। শুধুমাত্র 2,2-ডাইমেথাইলপ্রোপেন (নিওপেনটেন), যেখানে কার্বন পরমাণু প্রাথমিক, এই শর্ত পূরণ করে। অন্যান্য সমস্ত পেন্টেন আইসোমার একসাথে একাধিক মনোহ্যালোজেন ডেরিভেটিভ গঠন করতে পারে (যদিও বিভিন্ন হারে)।

Cl2,t

CH2 Cl + HCl

3.1.13। হ্যালোজেনেশন প্রক্রিয়া চলাকালীন, এমন পরিস্থিতিতে যেখানে হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেলগুলি মধ্যবর্তীভাবে গঠিত হয়, টারশিয়ারি র্যাডিকাল সবচেয়ে স্থিতিশীল হবে।

অতএব, ব্রোমিনেশন প্রাথমিকভাবে অবস্থান 4 এ ঘটবে (তৃতীয় সি পরমাণুতে)এবং 4-bromo-2,2,4-trimethylpentane গঠিত হয়।

H3 C-C-CH2 -CH-CH3			H3 C-C-CH2 -			C(Br)-CH3 + HBr
CH3 CH3
			CH3 CH3

সাইক্লোহেক্সেন এবং হ্যালোজেনগুলি র্যাডিকাল প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায় (অ্যালকেনের সাথে তুলনা করুন!)

Br2 Br

1)- HBr

সাইক্লোহেক্সেন ব্রোমোসাইক্লোহেক্সেন

সাইক্লোপ্রোপেন 1,3-ডাইক্লোরোপ্রোপেন

3.1.15। ক) 2CH3 CH2 Br + 2Na → CH3 CH2 CH2 CH3 + 2NaBr খ) (CH3 )2 CHBr + 2Na → (CH3 )2 CHCH3 + 2NaBr

গ) 2(CH3 )2 CHBr + 2Na → (CH3 )2 CHCH(CH3 )2 + 2NaBr d) 2CH3 CH2 CH2 Br + 2Na → CH3 (CH2 )4 CH3 + 2NaBr

e) (CH3 )3 CCH2 Br + 2Na + BrCH2 CH(CH3 )2 → (CH3 )3 CCH2 CH2 CH(CH3 )2 + 2NaBr

3.1.16। ক) CH 3 C(CH3 )2 CH(CH3 )CH2 CH2 CH3 + 14O2 → 9CO2 + 10H2 O খ) 2CH3 CH(CH3 )CH2 CH2 CH3 + 19O2 → 12CO2 + 14H2 O

3.1.17। ক) CH 3 C(CH3)(NO2)CH2 CH3, b) CH3 C(CH3)(NO2)CH3

3.1.18। সমাধান। হাইড্রোকার্বন সূত্র Su Nu হতে দিন। কার্বনের পারমাণবিক ওজন

12g/at, হাইড্রোজেন -1g/at, যার মানে (Mhydrocarbon = 12x+y)। এই পদার্থের এক মোলে হাইড্রোজেনের ভর ভগ্নাংশ (একটি এককের ভগ্নাংশে প্রকাশ করা হয়) সমান:

ω (H) = y1(12x+y) = 0.1724? y = 2.5x কোথা থেকে আসে? সবচেয়ে সহজ হাইড্রোকার্বন সূত্র খুঁজে বের করার জন্য, আমরা পাওয়া অনুপাতটিকে একটি নির্দিষ্ট সংখ্যা দ্বারা গুণ করি যা 2.5 কে একটি পূর্ণসংখ্যাতে পরিণত করবে, তবে এই জাতীয় পণ্যের সমস্ত সংখ্যার সর্বনিম্ন। স্পষ্টতই, এই অনুপাতকে 2 দ্বারা গুণ করাই যথেষ্ট। এর মানে হল যে একটি হাইড্রোকার্বনের সহজতম সূত্র হল C2 H5। কিন্তু এই ধরনের হাইড্রোকার্বন থাকতে পারে না। আমরা সংখ্যাবৃদ্ধি করতে বাধ্য সবচেয়ে সহজ সূত্র 2 দ্বারা। তারপর এটি সত্য সূত্র C4 H10 এর সাথে মিলে যায়। C4 H10 রচনা সহ দুটি হাইড্রোকার্বন রয়েছে: CH3 -CH2 -CH2 -CH3 বিউটেন এবং CH3 -CH(CH3)-CH3 2-মিথাইলপ্রোপেন

টারশিয়ারি কার্বন পরমাণু এই দুটি আইসোমারের মধ্যে শুধুমাত্র একটিতে থাকে, 2-মিথাইলপ্রোপেন, তাই ক্লোরিন করা হলে শুধুমাত্র 2-মিথাইলপ্রোপেন একটি টারশিয়ারি অ্যালকাইল ক্লোরাইড গঠন করতে পারে:

CH3 -CH(CH3)-CH3 + Cl2 → CH3 -C(CH3)C1-CH3 + CH3 -CH(CH3)-CH2 Cl + HC1 3.1.19। সমাধান। স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনের দহন সূত্র দ্বারা প্রকাশ করা হয়:

Сn Н2п+2 + (3n+1)/2 O2 → nСO2 + (n+1)Н2 O

n কার্বন পরমাণু সম্বলিত স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনের এক মোল দহনের ফলে, CO2 এর n মোল তৈরি হয়। যখন CO2 চুনের জলের মধ্য দিয়ে যায়, তখন ক্যালসিয়াম কার্বনেট গঠিত হয়:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O।

(M CaCO3 = 100 g/mol), ν (CaCO3) = 60/100 = 0.6 mol = ν (CO2)। 0.1 mol Cn H2n + 2 পুড়ে গেলে 0.6 mol CO2 নির্গত হয়, তাই n = 6। হাইড্রোকার্বনের আণবিক সূত্র হল C6 H14।

C6 H14 সংমিশ্রণ সহ পাঁচটি হাইড্রোকার্বনের মধ্যে, শুধুমাত্র 2,2-ডাইমিথাইলবুটেনের একটি চতুর্মুখী কার্বন পরমাণু রয়েছে:

	CH3 -C-CH2 -CH3
H2 C=CHCH3 + Br2 → BrCH2 CHBrCH3
H2 C=CHCH3 + HBr → CH3 CHBrCH3
CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl

M = 29*DB = 5.31*29 = 154 – যৌগের আণবিক ওজন, যেমন এটি CCl4; CCl4 এর 1.54 গ্রাম হল 0.01 mol।

সমীকরণ (1) থেকে এটি অনুসরণ করে যে CH4 (0.224 l) এর 0.01 mol প্রতিক্রিয়া করেছে; সমস্যার অবস্থা থেকে, ক্লোরিন 0.12 mol (2.688 l) এর সাথে প্রতিক্রিয়া করেছে।

সমীকরণ (2) থেকে এটা স্পষ্ট যে MnO2 (M 87) এর জন্য 0.12 mol বা 87 * 0.12 = 10.4 গ্রাম প্রয়োজন হবে।

CH3 C(O)ONa + NaOH (CaO) → CH4 + Na2 CO3 (CaO)
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl
Cl2 + H2 O → HCl + HOCl
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HOCl + NaOH → NaOCl + H2O

সমীকরণ অনুসারে (1) 20.5 গ্রাম সোডিয়াম অ্যাসিটেট থেকে CH3 C(O)ONa (M 82) গঠিত হয়

20.5/82 = 0.25 mol CH4. সমীকরণ (2) অনুসারে 130.5 গ্রাম MnO2 (M 87) থেকে পাওয়া সম্ভব

পড়ুন 130.5/87 = 1.5 mol ক্লোরিন। সমীকরণ (3) থেকে এটি অনুসরণ করে যে CH4 এর 0.25 mol 1 mol ক্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করবে (0.5 mol ক্লোরিন অতিরিক্ত থাকবে)। একই সময়ে, 1 mol HCl (গ্যাস) গঠিত হয়। যখন গ্যাসীয় প্রো-

প্রতিক্রিয়া পণ্য (HCl এবং Cl2) 1.5 mol HCl এবং 0.5 mol HOCl এর একটি দ্রবণ গঠিত হয় (সমীকরণ 3 এবং 4)। এই দ্রবণটিকে নিরপেক্ষ করতে, 2 mol NaOH প্রয়োজন হবে (সমীকরণ 5 এবং 6), অথবা 0.5 M NaOH দ্রবণের 2/0.5 = 4 লিটার।

С3 Н8 + 5О2 → 3СО2 + 4Н2 О
CO2 + 2KOH → K2 CO3 + H2 O
CO2 + KOH → KHCO3

CO2 এর 1.12 L হল 0.05 mol। অতএব, পোড়া প্রোপেনের আয়তন হল 1.12/3 = 0.37 L (সমীকরণ 1)। KOH দ্রবণের ভর হল 50 * 1.1 = 55 গ্রাম। একটি 12% KOH দ্রবণের 55 গ্রাম 55 * 12/100 = 6.6 গ্রাম KOH ধারণ করে। CO2 এর 0.05 mol, KOH এর 0.1 mol (m 56), বা 5.6 গ্রাম, শোষণ করতে হবে (সমীকরণ 2)। তদন্তকারী-

কিন্তু, KOH অতিরিক্ত গ্রহণ করা হয়, তাই 0.05 গঠিত হয়	mol K2 CO3
(মি 138), বা 6.9 গ্রাম।
RCH3 + Br2 → RCH2 Br (A) + HBr
RCH2 Br + NaOH → RCH2 OH (B) + NaBr
RCH2 OH + [O] → RCH=O (B)
RCH=O + Ag2O → RC(O)OH + 2Ag
HCH=O + 2Ag2 O → CO2 + H2 O + 4Ag

মনোব্রোমো ডেরিভেটিভ "A" এর ক্ষারীয় হাইড্রোলাইসিস অ্যালকোহল "B" (সমীকরণ 2) তৈরি করে, যার অক্সিডেশন অ্যালডিহাইড "B" (সমীকরণ 3) এর দিকে নিয়ে যায়। 43.2 গ্রাম রূপা হল 0.4 মোল। ফর্মালডিহাইডের 0.1 মোল বা অন্য কোনও অ্যালডিহাইডের 0.2 মোল (সমীকরণ 4 এবং 5) থেকে এই পরিমাণ রূপা তৈরি হতে পারে। সমস্যার শর্ত অনুসারে, একটি অ্যালডিহাইড একটি বায়বীয় যৌগ, তাই এটি মিথানাল। তারপর "A" এর 9.5 গ্রাম হল 0.1 mol, "A" এর আণবিক ওজন 95, অর্থাৎ এটি ব্রোমোমেথেন এবং মিথেন বিক্রিয়ায় নেওয়া হয়েছিল। যেহেতু ব্রোমিনেশনের ফলন 50%, তাই 0.2 mol (3.2 গ্রাম বা 4.48 লি) মিথেন প্রয়োজন।

C 6H 12 → C 6H 6	3H2
C 6H 10 → C 6H 6	2H2
C6 H10 + Br2 → C6 H10 Br2
C6 H5 NO2 + 3H2 → C6 H5 NH2 + 2H2 O

সমীকরণ 3 থেকে, আপনি ব্রোমিনের পরিমাণ নির্ধারণ করতে পারেন, যা সাইক্লোহেক্সিন (480*10)/(100*160) = 0.3 mol ব্রোমিনের (M 160) পরিমাণের সাথে মিলে যায়; সুতরাং, সাইক্লোহেক্সিন হল 0.3 মোল (24.6 গ্রাম)। সমীকরণ 2 থেকে এটি অনুসরণ করে যে সাইক্লোহেক্সিনের ডিহাইড্রোজেনেশনের সময়, 0.3 * 2 = 0.6 mol H2 নিঃসৃত হয়।

2) CH3 C=CHCH3

3) H2 C=CCH2 CH3

4) H2 C=CHCHCH3

CH2 CH3

CH2 CH3

1) পেন্টেন-1, 2) 2-মিথাইলবুটেন-2, 3) 2-মিথাইলবিউটেন-1, 4) 3-মিথাইলবিউটেন-1, 5) সিস-পেন্টেন-2, 6) ট্রান্স-পেন্টেন-2।

হাইলাইট করা শেষ EN একটি ডবল বন্ডের উপস্থিতি নির্দেশ করে, যেখান থেকে অণুর প্রধান কার্বন চেইন শুরু হয়।

3.2.2। কার্বন পরমাণু থেকে হাইড্রোজেন অপসারণ করলে র্যাডিকেল তৈরি হয়।ইথিন র্যাডিকাল H2 C=CH – ভিনাইল। প্রোপেন থেকে তিনটি র্যাডিকেল তৈরি করা যেতে পারে কারণ এতে প্রাথমিক, মাধ্যমিক এবং তৃতীয় কার্বন পরমাণু রয়েছে; তদনুসারে, র্যাডিকালগুলিকে বলা হবে CH2 =CH-H2 C– অ্যালাইল, –CH=CH-CH3 প্রোপেনাইল,

CH 2 =C-CH 3 আইসোপ্রোপেনাইল।

3.2.3। অ্যালকেনস প্রতিক্রিয়া দ্বারা চিহ্নিত করা হয় ইলেক্ট্রোফিলিকসংযোজন (প্রাথমিকভাবে, একাধিক বন্ডে ইলেকট্রন ঘনত্বের অতিরিক্ত থাকে, এটি যোগ করে electrophile - cationঅথবা একটি খালি কক্ষপথ সহ একটি কণা)। এই ক্ষেত্রে, আরো স্থিতিশীল কার্বোকেশন গঠিত হয়। তারপর ক্যাটান এবং অ্যানিয়নের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া দ্রুত এগিয়ে যায়।

	XH2 C-CH-CH3
H2 C=CH-CH3	X+ Y -				XH2 C-CH-CH3
		(II)
	H2 C-CHX-CH3

উদাহরণ হিসেবে, পোলার রিএজেন্টের সাথে প্রোপেনের মিথস্ক্রিয়া বিবেচনা করুন। সম্ভবত প্রাথমিকভাবে গঠিত কার্বোকেশনগুলির মধ্যে (I– মাধ্যমিক) (II– প্রাথমিক) এর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল:

অপ্রতিসম অ্যালকেনসের সাথে পোলার রিএজেন্টগুলির মিথস্ক্রিয়ার দিকটি মেনে চলে মার্কোভনিকভের শাসন: যখন অপ্রতিসম অ্যালকিনগুলি মেরু বিকারকগুলির সংস্পর্শে আসে, তখন বিকারকের ধনাত্মক অংশ একাধিক বন্ধনের আরও হাইড্রোজেনেটেড কার্বন পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়।

CH3 -C=CH-CH3		H+ Br_
				H3 C-C-CH2 -CH3

					2-ব্রোমো-2-মিথাইলবুটেন
	CH3-	প্রাথমিকভাবে, পারক্সাইড দুটি র্যাডিকেলে ভেঙে যায় (1); ফলস্বরূপ OH র‌্যাডিকাল একটি ব্রোমিন অণুর সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, পারমাণবিক ব্রোমিন (ব্রোমিন র্যাডিকাল) Br (2) গঠনের সূচনা করে। পরবর্তীটি ডাবল বন্ডে যুক্ত করা হয় যাতে ফলস্বরূপ কার্বোরাডিকাল আরও স্থিতিশীল হয় (I - মাধ্যমিক II - প্রাথমিকের চেয়ে বেশি স্থিতিশীল) (3)। তারপর র্যাডিক্যাল (I) HBr অণুর সাথে বিক্রিয়া করে; নতুন Br উপস্থিত হয় এবং লক্ষ্য যৌগ 1-ব্রোমোপ্রোপেন গঠিত হয় (প্রতিক্রিয়া এগিয়ে যায় মার্কোভনিকভের শাসনের বিরুদ্ধে). H2 C=CH-CH3 + HBr BrCH2 -CH2 -CH3 H2 O2 1) HO:OH 2 HO 2) HO. +H:Br BrCH2 -CH-CH3 H:Br 3) H2 C=CH-CH3 + Br BrCH2 CH2 CH3 + CH2-CHBr-CH3(II) 3.2.5. ডিহাইড্রোহ্যালোজেনেশন(হাইড্রোজেন হ্যালাইড নির্মূল) হ্যালোঅ্যালকেনসের মাধ্যমে এগিয়ে যায় জাইতসেভের শাসন-একটি হাইড্রোজেন পরমাণু তার প্রতিবেশী থেকে কম হাইড্রোজেন থেকে দূরে সরে যায়- riated কার্বন পরমাণু। CH3 -CH-CH2 -CH3 KOH (C2 H5 OH) CH3 CH=CH-CH3 + KBr + H2 O 2-ব্রোমোবিউটেন বিউটিন-2 3.2.6। কনক H2 SO4 একটি ডিহাইড্রেটিং এজেন্ট (জল অপসারণ করে)। 130 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে তাপমাত্রায় ভিতরে ঘটে আণবিক ডিহাইড্রেশনজাইতসেভের নিয়ম অনুসারে H2SO4(K) CH3 -C-C H2 -CH3 CH 3 C=CH-CH3 + H 2 O t>1300 সে 2-মিথাইলবিউটিন-2 2-মিথাইলবুটানল-2 3.2.7। প্রথমত, আমরা হাইড্রোজেন হ্যালাইড (মার্কোভনিকভের নিয়ম) যোগ করি এবং তারপরে হাইড্রোজেন হ্যালাইড (জাইতসেভের নিয়ম) নির্মূল (বর্জন) করি: K O H (C 2 H 5 O H) C H 2 = C H -C H 2 -C H 3 C H 3 C C H 2 -C H 3 C H 3 -C H = C H -C H 3 2-ব্রোমোবিউটেন 3.2.8। অক্সিডাইজিং এজেন্টের শক্তির উপর নির্ভর করে, অ্যালকিনের জারণ ভিন্নভাবে ঘটে। যখন একটি দুর্বল অক্সিডাইজিং এজেন্টের সংস্পর্শে আসে, তখন ডাইহাইড্রিক অ্যালকোহল (ডায়ল বা গ্লাইকল) গঠিত হয়। সহজ diol হল ইথিলিন গ্লাইকল -অ্যান্টিফ্রিজ তৈরির জন্য ব্যবহৃত - হিম-প্রতিরোধী তরল গাড়ির ইঞ্জিনগুলিকে শীতল করতে ব্যবহৃত হয়। যেহেতু রঙ পরিবর্তন হয় ( ওয়াগনার জারণ), এটি একাধিক বন্ডের একটি গুণগত প্রতিক্রিয়া

রসায়নে ইউনিফাইড স্টেট পরীক্ষা

ফলাফল বিশ্লেষণ
সমাধান অংশ 2

1. OVR সমীকরণগুলি একটি অন্তর্নিহিত (অসম্পূর্ণ) আকারে দেওয়া হয়েছে এবং
স্কিমটিতে অনুপস্থিত পদার্থগুলি নির্ধারণ করা প্রয়োজন।
2. সাধারণত তিনটি উপাদান ORR বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে:
হ্রাসকারী এজেন্ট, অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং মাঝারি (একই
ক্রম এবং রেকর্ড করা হয়)।
3. যদি একটি মাধ্যম থাকে, তবে অবশ্যই জল থাকবে (অ্যাসিড →
জল, ক্ষার → জল, জল → ক্ষার বা ক্ষার + জল)।
4. আয়ন মাধ্যম দ্বারা নির্ধারিত হয়।
5. প্রায়ই বিভিন্ন আয়নের অস্তিত্ব জানা প্রয়োজন
মিডিয়া (Mn, Cr)।
6. সবচেয়ে সাধারণ প্রতিক্রিয়া নিম্নলিখিত হয়
উপাদান: S, Mn, Hal, N, Cr, P, C (জৈব যৌগের মধ্যে)।

সাধারণ হ্রাসকারী এজেন্ট

নিরপেক্ষ পরমাণু এবং অণু: Al, Zn, Cr, Fe, H, C,
LiAlH4, H2, NH3, ইত্যাদি
নেতিবাচকভাবে চার্জ করা অধাতু আয়ন:
S2–, I–, Br–, Cl– ইত্যাদি।
ধনাত্মক চার্জযুক্ত ধাতব আয়ন
সর্বনিম্ন জারণ অবস্থা: Cr2+, Fe2+, Cu+, ইত্যাদি।
জটিল আয়ন এবং অণুতে পরমাণু রয়েছে
মধ্যবর্তী জারণ অবস্থার অবস্থা: SO32–,
NO2–, CrO2–, CO, SO2, NO, P4O6, C2H5OH, CH3CHO,
HCOOH, H2C2O4, C6H12O6, ইত্যাদি।
ক্যাথোডে বৈদ্যুতিক প্রবাহ।

সাধারণ অক্সিডাইজিং এজেন্ট

নিরপেক্ষ অণু: F2, Cl2, Br2, O2, O3, S, H2O2 এবং
ইত্যাদি
ধনাত্মক চার্জযুক্ত ধাতব আয়ন এবং
হাইড্রোজেন: Cr3+, Fe3+, Cu2+, Ag+, H+, ইত্যাদি।
পরমাণু ধারণকারী জটিল অণু এবং আয়ন
সর্বোচ্চ জারণ অবস্থায় ধাতু:
KMnO4, Na2Cr2O7, Na2CrO4, CuO, Ag2O, MnO2, CrO3,
PbO2, Pb4+, Sn4+, ইত্যাদি।
জটিল আয়ন এবং পরমাণু ধারণকারী অণু
ইতিবাচক ডিগ্রী একটি অবস্থায় nonmetal
জারণ: NO3–, HNO3, H2SO4(conc.), SO3, KClO3,
KClO, Ca(ClO)Cl, ইত্যাদি
অ্যানোডে বৈদ্যুতিক প্রবাহ।

বুধবার

অম্লীয়: H2SO4, কম প্রায়ই HCl এবং
HNO3
ক্ষারীয়: NaOH বা KOH
নিরপেক্ষ: H2O

Mn এবং Cr-এর অর্ধ-প্রতিক্রিয়া

অম্লীয় পরিবেশ: MnO4– + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O
Mn+7 + 5ē → Mn+2
ক্ষারীয় পরিবেশ: MnO4– + ē → MnO42–
Mn+7 + ē → Mn+6
নিরপেক্ষ মাধ্যম: MnO4– + 2H2O + 3ē → MnO2 + 4OH–
Mn+7 + 3ē → Mn+4
অম্লীয় পরিবেশ: Cr2O72– + 14H+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
ক্ষারীয় পরিবেশ: Cr3+ + 8OH– – 3ē → CrO42+ + 4H2O
Cr+3 – 3ē → Cr+6

অক্সিডাইজিং এজেন্টের হ্রাসের সবচেয়ে বিখ্যাত অর্ধ-প্রতিক্রিয়া

O2 + 4ē → 2O−2;
O3 + 6ē → 3O−2;
F2 + 2ē → 2F−;
Cl2 + 2ē → 2Cl−;
S+6 + 2ē → S+4 (H2SO4 → SO2);
N+5 + ē → N+4 (ঘনবদ্ধ HNO3 → NO2);
N+5 + 3ē → N+2 (পাতলা HNO3 → NO;
দুর্বল হ্রাসকারী এজেন্টগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া);
N+5 + 8ē → N−3 (পাতলা HNO3 → NH4NO3;
শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্টগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া);
2O−1 + 2ē → 2O−2 (H2O2)

পার্ট 2: খারাপভাবে শেখা প্রশ্ন

30. রেডক্স প্রতিক্রিয়া।
প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখ:


25.93% - এই কাজটি সম্পূর্ণভাবে মোকাবেলা করেছে

30.

-3
+5
+4
Ca3P2 + ... + H2O → Ca3(PO4)2 + MnO2 + ...।
1) আমরা চিত্রে অনুপস্থিত পদার্থগুলি নির্ধারণ করি এবং রচনা করি
ইলেকট্রনিক ব্যালেন্স:
3 2P-3 – 16ē → 2P+5 জারণ
16 Mn+7 + 3ē → Mn+4 পুনরুদ্ধার

3Ca3P2 + 16KMnO4 + 8H2O = 3Ca3(PO4)2 + 16MnO2 + 16KOH
বিদ্রোহী
ঠিক আছে টেলিফোন
3) হ্রাসকারী এজেন্ট এবং অক্সিডাইজিং এজেন্ট নির্ধারণ করুন

টাস্ক 30 এ ত্রুটির একটি সাধারণ উদাহরণ

অক্সিডাইজিং এজেন্ট সম্পর্কে পদ্ধতিগত জ্ঞানের অভাবের কারণে, শিক্ষার্থী সকলের জন্য অক্সিডেশন অবস্থা নির্ধারণ করে
উপাদান
এটি অবশ্যই মনে রাখতে হবে যে যদি একটি উপাদান (সাধারণ পদার্থ নয়) থাকে
index, তারপর এটি অবশ্যই উপাদানের আগে স্থাপন করতে হবে (ফর্মে
গুণাঙ্ক). তাই ভুল ভারসাম্য এবং, ফলস্বরূপ, না
প্রতিক্রিয়া সঠিক।
প্রক্রিয়ার সাইটে অক্সিডাইজিং এজেন্ট নির্দেশিত নয়।

30

ইলেকট্রনিক ব্যালেন্স পদ্ধতি ব্যবহার করে,
প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখ:
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ...
+ ... .
অক্সিডাইজিং এজেন্ট সনাক্ত করুন এবং
হ্রাস এজেন্ট.
29.1-65.1% - কর্মক্ষমতা পরিসীমা
30.0% - সম্পূর্ণভাবে টাস্ক সম্পন্ন

30

0
+7
+4
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ... + ...

5 C0 – 4ē → C+4
জারণ
4 Mn+7 + 5ē → Mn+2 পুনরুদ্ধার
2) আমরা প্রতিক্রিয়া সমীকরণে সহগগুলি সাজাই:
5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
বিদ্রোহী
ঠিক আছে টেলিফোন

30

ইলেকট্রনিক ব্যালেন্স পদ্ধতি ব্যবহার করে,
প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখ:
Ca(HS)2 + HNO3 (conc.) → ... + CaSO4 + NO2
+ ... .
অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং হ্রাসকারী এজেন্ট সনাক্ত করুন।
26.3–57.7% – টাস্ক সমাপ্তির পরিসর C1
4.9% - সম্পূর্ণরূপে এই টাস্ক সঙ্গে মোকাবিলা

30

-2
+5
+6
+4
Ca(HS)2 + HNO3 (conc.) → ... + CaSO4 + NO2 + ...
.
1) আমরা একটি ইলেকট্রনিক ব্যালেন্স তৈরি করি:
1
2S-2 – 16ē → 2S+6 জারণ
16 N+5 + ē → N+4
পুনরুদ্ধার
2) আমরা প্রতিক্রিয়া সমীকরণে সহগগুলি সাজাই:
Ca(HS)2 + 16HNO3 (conc.) → H2SO4 + CaSO4 + 16NO2 + 8H2O
বিদ্রোহী
ঠিক আছে টেলিফোন
3) অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং হ্রাসকারী এজেন্ট নির্ধারণ করুন

31 সম্পর্ক নিশ্চিত প্রতিক্রিয়া
বিভিন্ন ক্লাসঅজৈব পদার্থ
1. অজৈব পদার্থের জেনেটিক সম্পর্ক আঁক।
2. পদার্থের বৈশিষ্ট্যগত বৈশিষ্ট্যগুলি লক্ষ্য করুন: অ্যাসিড-বেস এবং রেডক্স
(নির্দিষ্ট).
3. পদার্থের ঘনত্বের দিকে মনোযোগ দিন (যদি
নির্দেশিত): কঠিন, সমাধান, ঘনীভূত
পদার্থ
4. চারটি প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখতে হবে
(ডায়াগ্রাম নয়)।
5. একটি নিয়ম হিসাবে, দুটি বিক্রিয়া হল ORR, ধাতুগুলির জন্য -
জটিল প্রতিক্রিয়া।

পার্ট 3: অশিক্ষিত প্রশ্ন

31 বিভিন্ন মধ্যে সম্পর্ক নিশ্চিত প্রতিক্রিয়া
অজৈব পদার্থের শ্রেণী।
হাইড্রোজেন সালফাইড ব্রোমিন জলের মধ্য দিয়ে প্রবাহিত হয়েছিল।
ফলস্বরূপ অবক্ষেপ গরম দিয়ে চিকিত্সা করা হয়েছিল
ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড। বাদামী আউট দাঁড়ানো
গ্যাস বেরিয়াম হাইড্রোক্সাইডের দ্রবণের মধ্য দিয়ে প্রবাহিত হয়েছিল। এ
জলীয় সঙ্গে গঠিত লবণ এক মিথস্ক্রিয়া
পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেটের দ্রবণ দিয়ে গঠিত একটি বাদামী অবক্ষেপ।
বর্ণিত চারটি বিক্রিয়ার সমীকরণ লেখ।
5.02–6.12% – পরিসর সম্পূর্ণ বাস্তবায়নকাজ C2
5.02% - সম্পূর্ণরূপে এই টাস্ক সঙ্গে মোকাবিলা

31

H2S
Br2(aq)
সলিড HNO3 (conc.) ব্রাউন Ba(OH)2
গ্যাস
পদার্থ
প্রতি
KMnO4 anion সহ লবণ
এসি সহ শিল্প. ঠিক আছে.
H2O
H2S (গ্যাস),
এস (টিভি),
NO2 (গ্যাস),
Ba(NO2)2,
অনুগ্রহ
অনুগ্রহ
বাদামী গ্যাস
উপাদান সহ লবণ
অসামঞ্জস্যপূর্ণ পরিবর্তনশীল সেন্ট মধ্যে. ঠিক আছে.
বাদামী
পলল
MnO2 (sol.)
বাদামী পলল

1) H2S + Br2 = S↓ + 2HBr
প্রতি
2) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3) 2Ba(OH)2 + 4NO2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O
4) Ba(NO2)2 + 4KMnO4 + 2H2O = 3Ba(NO3)2 + 4MnO2↓+ 4KOH

টাস্ক 31 এ ত্রুটির একটি সাধারণ উদাহরণ

দ্বিতীয় সমীকরণটি ভুলভাবে লেখা হয়েছে - উত্তপ্ত হলে সালফার
সালফিউরিক অ্যাসিডে অক্সিডাইজ করে।
তৃতীয় সমীকরণ সমান করা হয় না।

ঘনীভূত সঙ্গে উত্তপ্ত কঠিন লিথিয়াম ক্লোরাইড
সালফিউরিক এসিড. নিঃসৃত গ্যাস দ্রবীভূত হয়
জল যখন ফলাফল সমাধান সঙ্গে যোগাযোগ
পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট একটি সাধারণ গ্যাস গঠন করে
হলুদ-সবুজ পদার্থ। যখন লোহা জ্বলছে
এই পদার্থের তারগুলো লবণ পেয়েছে। লবণ
জলে দ্রবীভূত হয় এবং কার্বনেট দ্রবণে মিশ্রিত হয়
সোডিয়াম বর্ণিত চারটি বিক্রিয়ার সমীকরণ লেখ।
11.3–24.2% – টাস্ক সমাপ্তির পরিসর C2
2.7% - সম্পূর্ণরূপে এই উদাহরণের সাথে মোকাবিলা করা হয়েছে

31

LiCl
H2SO4 (k)
গ্যাস
দ্রবণীয়
ঝক
LiCl(টিভি),
লবণ
KMnO4
গ্যাস
হলুদ সবুজ
H2SO4 (conc.),
ঠিক আছে, ওহো
ফে, থেকে
লবণ
দ্রবণীয়
ঝক
KMnO4,
ঠিক আছে
Na2CO3(সমাধান)
ফে,
দেখা।, v-l
গ্যাস, পলি
বা জল
Na2CO3 (সমাধান)
লবণ sl. তুমি কে
আমরা সম্ভাব্য প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখি:
1) LiCl + H2SO4 = HCl + LiHSO4
2) 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
3) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2

31 অজৈব পদার্থের বিভিন্ন শ্রেণীর মধ্যে সম্পর্ক নিশ্চিত করে প্রতিক্রিয়া

নাইট্রিক অক্সাইড (IV) এবং অক্সিজেনের মিশ্রণের মধ্য দিয়ে প্রবাহিত হয়েছিল
পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড সমাধান। ফলে লবণ
শুকনো এবং calcined. ব্যালেন্স পরে প্রাপ্ত
লবণের ক্যালসিনেশন, পানিতে দ্রবীভূত করা এবং মিশ্রিত করা
সমাধান
আয়োডাইড
পটাসিয়াম
এবং
সালফার
অ্যাসিড
এই প্রতিক্রিয়ার সময় গঠিত সরল পদার্থ
অ্যালুমিনিয়াম সঙ্গে প্রতিক্রিয়া. সমীকরণগুলো লিখ
চারটি প্রতিক্রিয়া বর্ণিত।

31

NO2 + O2
KOH (সমাধান)
KOH(সমাধান),
ক্ষার
লবণ
প্রতি
HI + H2SO4 (সমাধান)
কঠিন
পদার্থ
(পানিতে দ্রবণীয়)
KNO3,
KNO2,
মেয়াদ undef লবণ সোল লবণ, ঠিক আছে, v-l
সরল
পদার্থ
আল
ওহে,
আল
v-l
amph মেথ
আমরা সম্ভাব্য প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখি:
1) 4NO2 + O2 + 4KOH = 4KNO3 + 2H2O
প্রতি
লবণ
2) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
3) 2KNO2 + 2HI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
4) 3I2 + 2Al = 2AlI3

অরগানিক কম্পাউন্ড
1.
2.
3.
4.
5.
6.
জৈব যৌগ সব শ্রেণীর মধ্যে অধ্যয়ন
স্কুলের পাঠ্যক্রম.
চেইনগুলি একটি অন্তর্নিহিত আকারে উপস্থাপিত হয় (পণ্য দ্বারা বা দ্বারা
প্রতিক্রিয়া অবস্থা)।
বিশেষ মনোযোগ প্রবাহ অবস্থা প্রদান করা আবশ্যক
প্রতিক্রিয়া
সমস্ত প্রতিক্রিয়া সমান করা আবশ্যক (ORR সহ)। কোন স্কিম
কোন প্রতিক্রিয়া হওয়া উচিত নয়!
যদি সামনের দিকে চেইন চালানো কঠিন হয়,
শৃঙ্খলের শেষ থেকে বা টুকরো টুকরো সমাধান করুন। কিছু চেষ্টা করুন
এক্সিকিউট!
গঠনমূলক আকারে জৈব পদার্থ লেখ
সূত্র!

32 সম্পর্ক নিশ্চিত প্রতিক্রিয়া
অরগানিক কম্পাউন্ড
3H2
H2
[এইচ]
CnH2n+2
অ্যালকেনস
H2
+হাল২
HHal
CnH2n
অ্যালকেনেস
H2
2H2
CnH2n-2
alkadienes
ক্যাট
CnH2n-6
আখড়া
H2O
+H2O,
Hg2+, H+
[ও]
H2O
CnH 2n+1Hal
হ্যালোজেনেটেড HHal
CnH2n
সাইক্লোয়ালকেনস
CnH2n-2
alkynes
H2O
H2O
+হাল
H2
[ও]
CnH 2n+1OH
অ্যালকোহল
[এইচ]
[ও]
আরসিএইচও
অ্যালডিহাইড
(R)2CO
ketones
[এইচ]
RCOOH
কার্বক্সিলিক অ্যাসিড
[ও]
+H2O, H+ +R"OH
+RCOOH
+H2O, H+
RCOOR"
এস্টার
24

জৈব যৌগের কাঠামোগত সূত্রে

প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লেখার সময়, পরীক্ষার্থী অবশ্যই
জৈব কাঠামোগত সূত্র ব্যবহার করুন
পদার্থ (এই ইঙ্গিত টাস্ক শর্তে দেওয়া হয়)।
কাঠামোগত সূত্র উপস্থাপন করা যেতে পারে
রাসায়নিক অর্থ বিকৃত না করে বিভিন্ন স্তর:
1) সম্পূর্ণ বা সংক্ষিপ্ত কাঠামোগত সূত্র
অ্যাসাইক্লিক যৌগ;
2) চক্রাকারের পরিকল্পিত কাঠামোগত সূত্র
সংযোগ
ধারা 2 এবং একত্রিত করার অনুমতি নেই (এমনকি খণ্ডিতভাবে)
3.
25

কাঠামোগত সূত্র

কাঠামোগত সূত্র - একটি রাসায়নিক প্রতীক
রাসায়নিক চিহ্ন ব্যবহার করে পদার্থের গঠন এবং গঠন
উপাদান, সংখ্যাসূচক এবং সহায়ক অক্ষর (বন্ধনী, ড্যাশ, ইত্যাদি)।
সম্পূর্ণ কাঠামোগত
এইচ
এইচ
এইচ
গ গ
এইচ
H H H
এইচ
গ
এইচ.এইচ
H C C C O H
H H H
H C C C H
এইচ
গ
গ
গ
এইচ
এইচ
এইচ
এইচ
গ
গ গ
এইচ
এইচ
এইচ
এইচ
সংক্ষিপ্ত কাঠামোগত
সিএইচ
CH2 CH CH 3
CH3 CH2 CH2 OH
HC
CH2
সিএইচ
HC
সিএইচ
H2C
CH2
সিএইচ
পরিকল্পিত কাঠামোগত
উহু
26

কাঠামোগত সূত্রে সাধারণ ত্রুটি

27

বিকল্প প্রতিক্রিয়া

C3H6
C3H6
Cl2, 500 oC
Cl2
CCl4, 0 oC
CH2CH
CH2Cl + HCl
CH2CH
CH3
ক্ল
Cl2
C3H6 আলো, > 100 oC
C3H6
Cl2
আলো
ক্ল
CH2 CH2
CH2
ক্ল
ক্ল
Cl+HCl

বিকল্প প্রতিক্রিয়া

CH3CH2Cl + KOH
CH3CH2Cl + KOH
H2O
CH3CH2OH + KCl
অ্যালকোহল
CH2 CH2 + H2O + KCl
CH3
Cl2
আলো
CH2Cl + HCl
CH3
Cl2
ফে
CH3+Cl
ক্ল
2CH3CH2OH
CH3CH2OH
H2SO4
140 oC
H2SO4
170 oC
(CH3CH2)2O + H2O
CH2 CH2 + H2O
CH3 + HCl

প্রতিক্রিয়া সমীকরণ আঁকার সাধারণ ত্রুটি

30

32 সম্পর্ক নিশ্চিত প্রতিক্রিয়া
অরগানিক কম্পাউন্ড.
ব্যবহার করে প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখ
যা নিম্নরূপ বাস্তবায়ন করা যেতে পারে
রূপান্তর:
হেপ্টেন
Pt, থেকে
KMnO4
X1
KOH
X2
KOH, থেকে
বেনজিন
HNO3
H2SO4
X3
ফে, এইচসিএল


0.49–3.55% – টাস্ক C3 এর সম্পূর্ণ সমাপ্তির পরিসর
0.49% - সম্পূর্ণরূপে এই টাস্ক সঙ্গে মোকাবিলা
X4

হেপ্টেন
Pt, থেকে
KMnO4
X1
KOH
KOH, থেকে
X2
বেনজিন
HNO3
H2SO4
X3
ফে, এইচসিএল
X4

1) CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3
2)
Pt, থেকে
CH3 + 4H2
CH3 + 6KMnO4 + 7KOH
কুক + 6K2MnO4 + 5H2O
o
3)
4)
5)
কুক + কোহ
+ HNO3
t
H2SO4
NO2 + 3Fe + 7HCl
16,32 % (36,68 %, 23,82 %)
+ K2CO3
NO2 + H2O
NH3Cl + 3FeCl2 + 2H2O

1)
2)
3)
4)
5)
সমীকরণ 2 এবং 5 সঠিকভাবে গঠিত নয়। সমীকরণ 3 সঠিক নয়।

টাস্ক 32 এ ত্রুটির একটি সাধারণ উদাহরণ

2)
পারম্যাঙ্গানেট আয়ন (MnO4–) ইন ক্ষারীয় পরিবেশমধ্যে যায়
ম্যাঙ্গানেট আয়ন (MnO42–)।
5)
একটি অম্লীয় পরিবেশে, অ্যানিলিন একটি অ্যামোনিয়াম লবণ গঠন করে -
ভি এক্ষেত্রেফেনাইলামোনিয়াম ক্লোরাইড।

টাস্ক 32 এ ত্রুটির একটি সাধারণ উদাহরণ

2)
3)
এটি একটি স্কিম বা বহু-পর্যায়ের প্রতিক্রিয়া লিখতে অনুমোদিত নয়
(দ্বিতীয় প্রতিক্রিয়া)।
জৈব যৌগের জন্য প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লেখার সময়, আপনি পারবেন না
অজৈব পদার্থ সম্পর্কে ভুলে যান - পাঠ্যপুস্তকের মতো নয়, তবে এর মতো
কাজের অবস্থা (তৃতীয় সমীকরণ)।

32 জৈব মধ্যে সম্পর্ক নিশ্চিত প্রতিক্রিয়া
সংযোগ


বেনজিন
H2, Pt
X1
Cl2, UV
X2
সাইক্লোহেক্সানল
H2SO4(conc.)
160 oС
ও
X3
ও
HOC(CH2)4COH
প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লেখার সময়, ব্যবহার করুন
জৈব পদার্থের কাঠামোগত সূত্র।
3.16% - সম্পূর্ণরূপে এই টাস্ক সঙ্গে মোকাবিলা

বেনজিন
H2, Pt
X1
Cl2, UV
X2
সাইক্লোহেক্সানল
H2SO4(conc.)
160 oС
ও
X3
ও
HOC(CH2)4COH
আমরা প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখি:
1)
2)
3)
4)
পন্ডিত
+ 3H2
+Cl2
hv
Cl+KOH
উহু
Cl+HCl
H2O
H2SO4 (conc.)
160 oC
OH + KCl
+ H2O
ও
5) 5
+ 8KMnO4 + 12H2SO4
ও
5HOC(CH2)4COH + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O

টাস্ক 32 এ ত্রুটির একটি সাধারণ উদাহরণ

কাঠামোগত সূত্রের ধারণা তৈরি হয়নি
চক্রীয় যৌগ (দ্বিতীয় এবং তৃতীয় প্রতিক্রিয়া)।
দ্বিতীয় সমীকরণ (প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া) ভুল।
তীরের উপরে শর্ত লিখলে ভালো হয়।

টাস্ক 32 এ ত্রুটির একটি সাধারণ উদাহরণ

সূত্রের প্রতি মনোযোগের অভাব (উভয় সাইক্লোহেক্সেন এবং
এবং পঞ্চম বিক্রিয়ায় ডাইকারবক্সিলিক অ্যাসিডের সূত্র)।

টাস্ক 32 এ ত্রুটির একটি সাধারণ উদাহরণ

কু
ইথানল o
t
Cu(OH)2
X1
প্রতি
X2
Ca(OH)2
X3
প্রতি
X4
H2, বিড়াল।
propanol-2
টাস্কের শর্তগুলিতে মনোযোগ না দেওয়া: তামা (II) অক্সাইড দেওয়া হয় না,
এবং তামা (ডিহাইড্রোজেনেশন বিক্রিয়ায় অনুঘটক হিসাবে)।
প্রাথমিক অ্যালডিহাইডগুলি হ্রাসের পরে অ্যালডিহাইড থেকে গঠিত হয়।
অ্যালকোহল

টাস্ক 32 এ ত্রুটির একটি সাধারণ উদাহরণ

কু
ইথানল o
t
Cu(OH)2
X1
প্রতি
X2
Ca(OH)2
X3
প্রতি
X4
H2, বিড়াল।
propanol-2
কিভাবে আপনি দুটি থেকে তিনটি কার্বন পরমাণু পাবেন, এবং তাদের একটি?
তুচ্ছ অবস্থায়

X2
32 প্রতিক্রিয়া নিশ্চিতকরণ
জৈব মধ্যে সম্পর্ক
সংযোগ
প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখুন যা ব্যবহার করা যেতে পারে
নিম্নলিখিত রূপান্তরগুলি সম্পাদন করুন:
X1
Zn
সাইক্লোপ্রোপেন
ï ðî ï åí
HBr, থেকে
KMnO4, H2O, 0 oC
X2
X3
propene
কুটির এইচবিআর
KMnO4, H2O, 0 oC
X4
প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লেখার সময়, ব্যবহার করুন
জৈব পদার্থের কাঠামোগত সূত্র।
16.0–34.6% – টাস্ক সমাপ্তির পরিসর C3
3.5% - সম্পূর্ণরূপে এই টাস্ক সঙ্গে মোকাবিলা
X3

32

X1
Zn
সাইক্লোপ্রোপেন
HBr, থেকে
X2
propene
KMnO4, H2O, 0 oC
X3
কুটির এইচবিআর
X4
আমরা প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখি:
1) BrCH2CH2CH2Br + Zn → ZnBr2 +
2)
t°
+ HBr → CH3CH2CH2Br
3) CH3CH2CH2Br + KOH(অ্যালকোহল দ্রবণ) → CH3–CH=CH2 + H2O +KBr
4) 3CH3–CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH3 CH CH2 + 2KOH + 2MnO2
5) CH3 CH CH2 + 2HBr → CH3
ওহ ওহ
ওহ ওহ
CH CH2 + 2H2O
ব্র
ব্র

32 জৈব যৌগের সম্পর্ক নিশ্চিত করে প্রতিক্রিয়া

প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখুন যা ব্যবহার করা যেতে পারে
নিম্নলিখিত রূপান্তরগুলি সম্পাদন করুন:
পটাসিয়াম অ্যাসিটেট
KOH, খাদ
X1
CH3
C2H2
সি অ্যাক্ট।, থেকে
X2
পটাসিয়াম বেনজয়েট
প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লেখার সময়, ব্যবহার করুন
জৈব পদার্থের কাঠামোগত সূত্র।
14.6–25.9% – টাস্ক সমাপ্তির পরিসর C3
2.0% - সম্পূর্ণরূপে এই টাস্ক সঙ্গে মোকাবিলা

32

পটাসিয়াম অ্যাসিটেট
KOH, খাদ
X1
C2H2
সি অ্যাক্ট।, থেকে
CH3
X2
পটাসিয়াম বেনজয়েট
আমরা প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখি:
t°
1) CH3COOK + KOH (কঠিন) → CH4 + K2CO3
t°
2) 2CH4 → C2H2 + 3H2
গ
, t°
আইন.
3) 3C2H2 →
C6H6
AlCl3
4) C6H6 + СH3Cl →
C6H5–CH3 + HCl
5) C6H5–CH3 + 6KMnO4 + 7KOH → C6H5–COOK + 6K2MnO4 + 5H2O
অথবা C6H5–CH3 + 2KMnO4 → C6H5–COOK + 2MnO2 + KOH + H2O

33. সমাধানের জন্য গণনা সমস্যা এবং
মিশ্রণ
1. বিক্রিয়ার(গুলি) সমীকরণ লিখুন।
2. সমস্যা সমাধানের জন্য একটি অ্যালগরিদম নির্বাচন করুন: অতিরিক্ত ব্যবহার করে (বা
অপবিত্রতা), তাত্ত্বিকভাবে প্রতিক্রিয়া পণ্যের ফলন
সম্ভব এবং রাসায়নিকের ভর ভগ্নাংশ (ভর) নির্ধারণ করুন
মিশ্রণে যৌগ।
3. সমস্যা সমাধানের মাত্র 4 টি পর্যায় আছে।
4. গণনায়, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ এবং ব্যবহার পড়ুন
সংশ্লিষ্ট গাণিতিক সূত্র।
5. আপনার পরিমাপের একক পরীক্ষা করতে ভুলবেন না।
6. যদি একটি পদার্থের পরিমাণ 1 mol এর কম হয় তবে এটি প্রয়োজনীয়
বৃত্তাকার থেকে তিন দশমিক স্থান।
7. বন্ধনীতে ভর ভগ্নাংশ এবং শতাংশ পৃথক করুন বা লিখুন
ইউনিয়নের মাধ্যমে বা
8. উত্তর লিখতে ভুলবেন না।

33

1. অনুযায়ী গণনা
সমীকরণ
প্রতিক্রিয়া
4. সন্ধান করা
ভর ভগ্নাংশ
পণ্যগুলির মধ্যে একটি
দ্রবণে প্রতিক্রিয়া
সমীকরণ অনুযায়ী
উপাদান
ভারসাম্য
2. উদ্দেশ্য
মিশ্রণের উপর
পদার্থ
33
3. টাস্ক চালু
"লবণের প্রকার"
(সংজ্ঞা
গঠন
পণ্য
প্রতিক্রিয়া)
5. সন্ধান করা
একটি ভর
শুরু উপকরণ
সমীকরণ অনুযায়ী
উপাদান
ভারসাম্য

পর্ব 2: অশিক্ষিত প্রশ্ন

বিক্রিয়া পণ্যের ভর (ভলিউম, পদার্থের পরিমাণ) গণনা,
যদি একটি পদার্থ অতিরিক্ত দেওয়া হয় (অমেধ্য আছে), যদি একটি
পদার্থ একটি নির্দিষ্ট ভর ভগ্নাংশ সঙ্গে একটি সমাধান আকারে দেওয়া হয়
দ্রবীভূত পদার্থ। ভর বা আয়তনের ভগ্নাংশ গণনা
তাত্ত্বিকভাবে সম্ভব থেকে প্রতিক্রিয়া পণ্যের ফলন। হিসাব
ভর ভগ্নাংশ (ভর) রাসায়নিক যৌগমিশ্রণে
44.8 লিটার (এন.এস.) হাইড্রোজেন ক্লোরাইড 1 লিটার জলে দ্রবীভূত হয়েছিল। যে
ফলস্বরূপ প্রাপ্ত পদার্থটি সমাধানে যোগ করা হয়েছিল
অতিরিক্ত 14 গ্রাম ওজনের ক্যালসিয়াম অক্সাইডের প্রতিক্রিয়া
কার্বন - ডাই - অক্সাইড. পদার্থের ভর ভগ্নাংশ নির্ণয় কর
ফলস্বরূপ সমাধান।
3.13% - সম্পূর্ণরূপে এই টাস্ক সঙ্গে মোকাবিলা

44.8 লিটার (এন.এস.) হাইড্রোজেন ক্লোরাইড 1 লিটার জলে দ্রবীভূত হয়েছিল। প্রতি
এই দ্রবণে প্রাপ্ত একটি পদার্থ যোগ করা হয়েছিল
14 গ্রাম ওজনের ক্যালসিয়াম অক্সাইডের প্রতিক্রিয়ার ফলে
অতিরিক্ত কার্বন ডাই অক্সাইড। ভর নির্ধারণ করুন
ফলস্বরূপ দ্রবণে পদার্থের অনুপাত।
প্রদত্ত:
V(H2O) = 1.0 l
V(HCl) = 44.8 l
m(CaO) = 14 গ্রাম
সমাধান:
CaO + CO2 = CaCO3
ω(CaCl2) -?
Vm = 22.4 mol/l
M(CaO) = 56 g/mol
M(HCl) = 36.5 g/mol
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2

1) আমরা বিকারক পদার্থের পরিমাণ গণনা করি:
n=m/M
n(CaO) = 14 g/56 g/mol = 0.25 mol
n(CaCO3) = n(CaO) = 0.25 mol
2) পদার্থের অতিরিক্ত এবং পরিমাণ গণনা করুন
হাইড্রোজেন ক্লোরাইড:
n(HCl) টোট। = V / Vm = 44.8 l / 22.4 l/mol = 2 mol
(বেশী)
m(HCl) = 2 mol 36.5 g/mol = 73 গ্রাম
n(HCl) প্রতিক্রিয়া। = 2n(CaCO3) = 0.50 mol

3) কার্বন ডাই অক্সাইডের পরিমাণ গণনা করুন এবং
ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড:
n(HCl) রেস। = 2 mol – 0.50 mol = 1.5 mol
n(CO2) = n(CaCO3) = 0.25 mol
n(CaCl2) = n(CO2) = 0.25 mol
4) সমাধানের ভর এবং ভর ভগ্নাংশ গণনা করুন
পদার্থ:
m(HCl) রেস = 1.5 mol · 36.5 গ্রাম/mol = 54.75 গ্রাম
m(CaCO3) = 0.25 mol 100 g/mol = 25 গ্রাম
m(CO2) = 0.25 mol 44 g/mol = 11 গ্রাম
m(CaCl2) = 0.25 mol 111 g/mol = 27.75 গ্রাম

দ্রবণ এবং ভর ভগ্নাংশের ভর গণনা করুন
পদার্থ:
মি(সলিউশন) = 1000 গ্রাম + 73 গ্রাম + 25 গ্রাম – 11 গ্রাম = 1087 গ্রাম
ω = m(in-va) / m(r-ra)
ω(HCl) = 54.75 গ্রাম / 1087 গ্রাম = 0.050 বা 5.0%
ω(CaCl2) = 27.75 গ্রাম / 1087 গ্রাম = 0.026 বা 2.6%
উত্তরঃ ভর ভগ্নাংশ হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডেরএবং ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড
ফলস্বরূপ সমাধান হল 5.0% এবং 2.6%
যথাক্রমে

বিঃদ্রঃ. ক্ষেত্রে যখন উত্তর
মধ্যে গণনা একটি ত্রুটি আছে
তিনটি উপাদানের একটি (দ্বিতীয়,
তৃতীয় বা চতুর্থ), যা নেতৃত্ব দেয়
ভুল উত্তর, জন্য স্কোর
টাস্ক কর্মক্ষমতা শুধুমাত্র দ্বারা হ্রাস করা হয়
1 পয়েন্ট।

C4
পণ্যের ভর (ভলিউম, পদার্থের পরিমাণ) গণনা
প্রতিক্রিয়া যদি পদার্থগুলির একটিকে অতিরিক্ত দেওয়া হয় ( আছে
অমেধ্য), যদি একটি পদার্থের সাথে একটি সমাধান আকারে দেওয়া হয়
দ্রবীভূত পদার্থের একটি নির্দিষ্ট ভর ভগ্নাংশ।
পণ্যের ফলনের ভর বা ভলিউম ভগ্নাংশের গণনা
তাত্ত্বিকভাবে সম্ভাব্য প্রতিক্রিয়া। ভর গণনা
একটি মিশ্রণে একটি রাসায়নিক যৌগের অনুপাত (ভর)।
1.24 গ্রাম ওজনের ফসফরাস সালফিউরিক অ্যাসিডের 97% দ্রবণের 16.84 মিলি (ρ = 1.8 g/ml) সাথে বিক্রিয়া করে।
অর্থোফসফোরিক অ্যাসিড গঠন। সম্পূর্ণ জন্য
ফলস্বরূপ দ্রবণটিকে নিরপেক্ষ করতে, একটি 32% সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণ (ρ = 1.35 গ্রাম/মিলি) যোগ করা হয়েছিল।
সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণের আয়তন গণনা করুন।
0% - সম্পূর্ণরূপে এই টাস্ক সঙ্গে মোকাবিলা

2) আমরা বিকারক পদার্থের অতিরিক্ত এবং পরিমাণ গণনা করি:
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
2 মোল
5 মোল
0.04 mol 0.1 mol
n=m/M
n = (V ρ ω)/M
n(P) = 1.24 g/31 g/mol = 0.040 mol
n(H2SO4)টোট। = (16.84 ml · 1.8 g/ml · 0.97) / 98 g/mol = 0.30 mol
(অতিরিক্ত)
n(H3PO4) = n(P) = 0.04 mol
n(H2SO4) প্রতিক্রিয়া। = 5/2n(P) = 0.1 mol
n(H2SO4)res. = 0.3 mol – 0.1 mol = 0.2 mol

3) ক্ষার পদার্থের অতিরিক্ত এবং পরিমাণ গণনা করুন:
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
1 মোল
3 মোল
0.04 mol 0.12 mol
n(NaOH)H3PO4 = 3n(H3PO4) = 3 0.04 mol = 0.12 mol
n(NaOH)টোট। = 0.12 mol + 0.4 mol = 0.52 mol
4) ক্ষার এর আয়তন গণনা করুন:
m=n·M
V = m / (ρ ω)
m(NaOH) = 0.52 mol 40 g/mol = 20.8 গ্রাম
V(সলিউশন) = 65 গ্রাম / (1.35 গ্রাম/মিলি 0.32) = 48.15 মিলি

সমাধানের জন্য গণনার সমস্যা

লোহা এবং অ্যালুমিনিয়াম পাউডারের মিশ্রণের সাথে বিক্রিয়া করে
810 মিলি 10% সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবণ
(ρ = 1.07 g/ml)। একই মতবিনিময় যখন
অতিরিক্ত হাইড্রক্সাইড দ্রবণের সাথে মিশ্রণের ভর
সোডিয়াম, 14.78 লিটার হাইড্রোজেন (n.s.) নিঃসৃত হয়েছিল।
মিশ্রণে লোহার ভর ভগ্নাংশ নির্ণয় কর।
1.9% - সম্পূর্ণরূপে এই টাস্ক সঙ্গে মোকাবিলা

1) ধাতুর বিক্রিয়া সমীকরণ লিখ
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2


2) আমরা বিকারক পদার্থের পরিমাণ গণনা করি:
n = m/M
n = (V ρ ω) / M n = V / Vm
n(H2SO4) = (810 g 1.07 g/ml 0.1) / 98 g/mol
= 0.88 মোল
n(H2) = 14.78 l / 22.4 l/mol = 0.66 mol
n(Al) = 2/3n(H2) = 0.44 mol
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2
2 মোল
3 মোল
0,44
0,66

2) আমরা বিকারক পদার্থের পরিমাণ গণনা করি:
n(H2SO4 Al-এর সাথে বিক্রিয়ায় ব্যয় করেছে) = 1.5 n(Al) = 0.66
আঁচিল
n(H2SO4, Fe এর সাথে বিক্রিয়ায় ব্যয়) =
= 0.88 mol – 0.66 mol = 0.22 mol
n(Fe) = n(H2SO4) = 0.22 mol
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
0,44
0,66
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
0,22
0,22
3) ধাতু এবং তাদের মিশ্রণের ভর গণনা করুন:
m(Al) = 0.440 mol 27 g/mol = 11.88 গ্রাম
m(Fe) = 0.22 mol 56 g/mol = 12.32 গ্রাম
মি (মিশ্রণ) = 11.88 গ্রাম + 12.32 গ্রাম = 24.2 গ্রাম
4) মিশ্রণে লোহার ভর ভগ্নাংশ গণনা করুন:
ω(Fe) = 12.32 গ্রাম / 24.2 গ্রাম = 0.509 বা 50.9%

সমাধানের জন্য গণনার সমস্যা

আংশিকভাবে 4.5 গ্রাম দ্রবীভূত করার সময়
অতিরিক্ত দ্রবণে অক্সিডাইজড অ্যালুমিনিয়াম
KOH 3.7 L(N) হাইড্রোজেন উৎপন্ন করে।
অ্যালুমিনিয়ামের ভর ভগ্নাংশ নির্ণয় কর
নমুনা

2Al + 2KOH + 6H2O = 2K + 3H2
2 মোল
0.110 মোল
3 মোল
0.165 মোল
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K
2) অ্যালুমিনিয়াম পদার্থের পরিমাণ গণনা করুন:
n = V/Vm
n(H2) = 3.7 L / 22.4 L/mol = 0.165 mol
n(Al) = 2/3n(H2) = 0.110 mol
3) অ্যালুমিনিয়াম এবং অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডের ভর গণনা করুন:
m(Al) = n M = 0.110 mol 27 g/mol = 2.97 g
m(Al2O3) = m(মিশ্রণ) – m(Al) = 4.5 গ্রাম – 2.97 গ্রাম = 1.53 গ্রাম
4) মিশ্রণে অ্যালুমিনিয়ামের ভর ভগ্নাংশ গণনা করুন:
ω(Al) = mv-va / মিমিক্সচার = 2.97 গ্রাম / 4.5 গ্রাম = 0.660 বা 66.0%
- তত্ত্ব অনুযায়ী
- অনুশীলনে

সমস্যা (2008)

5.6 l (n.s.) আয়তনের হাইড্রোজেন সালফাইড বিক্রিয়া করেছে
অবশিষ্টাংশ ছাড়াই 59.02 মিলি পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণ
20% ভর ভগ্নাংশের সাথে (ρ=1.186g/ml)। সংজ্ঞায়িত করুন
এর ফলে প্রাপ্ত লবণের ভর
রাসায়নিক বিক্রিয়া.
1. টাইপ 3 "লবণের প্রকার"।
2. অতিরিক্ত এবং ঘাটতি.
3. লবণের গঠন নির্ধারণ।

সমস্যা (2008)

40% সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণের 35 মিলি পরে
pl 1.43 গ্রাম/মিলি মিস 8.4 লি
কার্বন ডাই অক্সাইড (এন.এস.) নির্ধারণ করুন
ফলে পদার্থের ভর ভগ্নাংশ
সমাধান
1. টাইপ 3 "লবণের প্রকার"।
2. অতিরিক্ত এবং ঘাটতি.
3. লবণের গঠন নির্ধারণ।
4. বিক্রিয়া পণ্যের ভর নির্ধারণ - লবণ।

সমস্যা (2009)

4.8 গ্রাম ওজনের ম্যাগনেসিয়াম 12% এর 200 মিলি দ্রবীভূত হয়েছিল
সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবণ (ρ = 1.5 গ্রাম/মিলি)। হিসাব করুন
ফাইনালে ম্যাগনেসিয়াম সালফেটের ভর ভগ্নাংশ
সমাধান
1. টাইপ 4 “এর একটির ভর ভগ্নাংশ খুঁজে বের করা
সমীকরণ অনুযায়ী দ্রবণে বিক্রিয়া পণ্য
বস্তুগত ভারসাম্য"।
2. অতিরিক্ত এবং ঘাটতি.
3. দ্রবণে একটি পদার্থের ভর ভগ্নাংশের গণনা।
4. দ্রবীভূত পদার্থের ভর নির্ণয়।

সমস্যা (2010)

অ্যালুমিনিয়াম কার্বাইড 380 গ্রাম দ্রবণে দ্রবীভূত হয়েছিল
15% ভর ভগ্নাংশ সহ হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড।
মুক্তি পাওয়া গ্যাসের পরিমাণ 6.72 লিটার
(আমরা হব.). হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের ভর ভগ্নাংশ গণনা করুন
ফলস্বরূপ সমাধান।



3. ভর ভগ্নাংশ গণনা করার জন্য একটি সমীকরণ অঙ্কন করা
শুরু করার উপাদান

চ্যালেঞ্জ (2011)

গরম করার সময় 8.5 গ্রাম ওজনের পটাসিয়াম নাইট্রাইট যোগ করা হয়েছিল
ভর ভগ্নাংশ সহ 270 গ্রাম অ্যামোনিয়াম ব্রোমাইড দ্রবণ
12%। এই ক্ষেত্রে গ্যাসের কত পরিমাণ (n.s.) নির্গত হবে এবং
অ্যামোনিয়াম ব্রোমাইডের ভর ভগ্নাংশ কত?
ফলে সমাধান?
1. টাইপ 5 “এর একটির ভর এবং ভর ভগ্নাংশ খুঁজে বের করা
বস্তুগত ভারসাম্য সমীকরণ অনুযায়ী শুরু পদার্থ।"
2. প্রতিক্রিয়া সমীকরণ অঙ্কন.
3. একটি পদার্থের পরিমাণ, তাদের ভর, আয়তন খুঁজে বের করা।
4. ভর ভগ্নাংশ গণনা করার জন্য একটি সমীকরণ অঙ্কন করা
মূল পদার্থ।

সমস্যা (2012)

সম্পূর্ণরূপে Mg3N2 এর ভর নির্ণয় কর
জল দ্বারা পচন সাপেক্ষে, যদি জন্য
hydrolysis পণ্য সঙ্গে লবণ গঠন
এটা নিয়েছে
4% হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দ্রবণের 150 মিলি
ঘনত্ব 1.02 গ্রাম/মিলি।

চ্যালেঞ্জ (2013)

আয়রন সালফেটের ভর ভগ্নাংশ (%-এ) নির্ণয় কর
এবং মিশ্রণে অ্যালুমিনিয়াম সালফাইড, যদি প্রক্রিয়াকরণের সময়
25 গ্রাম পানির সাথে এই মিশ্রণে একটি গ্যাস নির্গত হয়, যা
5% এর 960g দিয়ে সম্পূর্ণভাবে প্রতিক্রিয়া জানায়
তামা সালফেট সমাধান।
1. 5 টাইপ করুন “এর একটির ভর এবং ভর ভগ্নাংশ খুঁজে বের করা
বস্তুগত ভারসাম্য সমীকরণ অনুযায়ী শুরু পদার্থ।"
2. প্রতিক্রিয়া সমীকরণ অঙ্কন.
3. একটি পদার্থের পরিমাণ, তাদের ভর খুঁজে বের করা।
4. মিশ্রণের প্রারম্ভিক পদার্থের ভর ভগ্নাংশ নির্ণয়।

সমস্যা 2014 15.8 গ্রাম পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেটের 200 গ্রাম 28% হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে প্রাপ্ত গ্যাসটি 100 গ্রাম সুলের 30% দ্রবণের মধ্য দিয়ে যায়।

চ্যালেঞ্জ 2014
মিথস্ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত গ্যাস 15, 8
g পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট 200 গ্রাম 28% হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে
অ্যাসিড, 30% এর 100 গ্রাম মাধ্যমে পাস
পটাসিয়াম সালফাইট সমাধান। সংজ্ঞায়িত করুন
ফলে লবণ ভর ভগ্নাংশ
সমাধান

সমস্যা (2015) একটি ম্যাগনেসিয়াম টেপ ব্যবহার করে মোট 15.2 গ্রাম ভর সহ কপার(II) অক্সাইড এবং অ্যালুমিনিয়ামের মিশ্রণে আগুন লাগানো হয়েছিল। প্রতিক্রিয়া সম্পন্ন হওয়ার পর, ফলে কঠিন

চ্যালেঞ্জ (2015)
কপার (II) অক্সাইড এবং অ্যালুমিনিয়ামের মিশ্রণ
15.2 গ্রাম ওজন ব্যবহার করে আগুন লাগানো হয়েছিল
ম্যাগনেসিয়াম টেপ। স্নাতকের পর
প্রতিক্রিয়া ফলে কঠিন অবশিষ্টাংশ
আংশিকভাবে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত
6.72 লিটার গ্যাস (n.o.) রিলিজ সহ।
ভর ভগ্নাংশ গণনা করুন (% এ)
মূল মিশ্রণে পদার্থ।

1) প্রতিক্রিয়া সমীকরণগুলি সংকলন করা হয়েছে: 3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3, Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O। 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2) অবশিষ্ট হাইড্রোজেন এবং অ্যালুমিনিয়াম পদার্থের পরিমাণ গণনা করা হয়

1) প্রতিক্রিয়া সমীকরণ আঁকা হয়:
3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3,
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O।
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2) হাইড্রোজেন পদার্থের পরিমাণ এবং
প্রতিক্রিয়ার পরে অবশিষ্ট অ্যালুমিনিয়াম:
(H2) = 6.72 / 22.4 = 0.3 mol,
(বাকি আল) = 2/3 0.3 = 0.2 mol।
3) তামার (II) অক্সাইডের গণনাকৃত পরিমাণ,
প্রতিক্রিয়া:
ধরুন n(CuO) = x mol, তারপর n(react. Al) = 2/3 x
আঁচিল

m(CuO) + m(react. Al) = 15.2 – m(বাকি Al) 80x + 27 * 2/3 x = 15.2 – 0.2 * 27 x = 0.1 4) মিশ্রণে গণনাকৃত পদার্থের ভর ভগ্নাংশ: W(CuO) = 0.1 *80 / 15.2 *100% = 52.6%, W(Al) = 100% – 52.6% = 47.4%

m(CuO) + m(react. Al) = 15.2 –
মি (বাকি আল)
80x + 27 * 2/3 x = 15.2 – 0.2 * 27
x = 0.1
4) ভর ভগ্নাংশ গণনা করা হয়েছে
মিশ্রণে পদার্থ:
W(CuO) = 0.1 *80 / 15.2 *100% =
52,6 %,
W(Al) = 100% – 52.6% = 47.4%।

2016 যখন সোডিয়াম বাইকার্বোনেটের একটি নমুনা গরম করা হয়, তখন পদার্থের কিছু অংশ পচে যায়। এই ক্ষেত্রে, 4.48 লিটার (এন.এস.) গ্যাস নির্গত হয়েছিল এবং 63.2 গ্রাম কঠিন পদার্থ গঠিত হয়েছিল।

2016
বাইকার্বনেটের নমুনা গরম করার সময়
পদার্থের সোডিয়াম অংশ পচে গেছে।
একই সময়ে, 4.48 লিটার (এন.এস.) গ্যাস নির্গত হয়েছিল এবং
63.2 গ্রাম কঠিন গঠিত হয়েছিল
নির্জল অবশিষ্টাংশ। প্রাপ্ত ব্যালেন্সে
ন্যূনতম ভলিউম যোগ করা হয়েছে
20% হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দ্রবণ,
সম্পূর্ণ নির্বাচনের জন্য প্রয়োজনীয়
কার্বন - ডাই - অক্সাইড. ভর ভগ্নাংশ নির্ণয় করুন
চূড়ান্ত সোডিয়াম ক্লোরাইড
সমাধান

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 2) কঠিন পদার্থে যৌগের পদার্থের পরিমাণ গণনা করা হয়

1) প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লেখা হয়:
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
2) যৌগিক পদার্থের পরিমাণ
কঠিন
ভারসাম্য:
n(CO2) = V / Vm = 4.48 / 22.4 = 0.2 mol
n(Na2CO3) = n(CO2) = 0.2 mol
m(Na2CO3) = n ∙ M = 0.2 ∙ 106 = 21.2 গ্রাম
m(NaHCO3 অবশিষ্টাংশ) = 63.2 – 21.2 = 42 গ্রাম
n(NaHCO3 অবশিষ্টাংশ) = m / M = 42 / 84 = 0.5 mol

3) বিক্রিয়াকৃত হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের ভর এবং চূড়ান্ত দ্রবণে সোডিয়াম ক্লোরাইডের ভর গণনা করা হয়েছিল: n(HCl) = 2n(Na2CO3) + n(NaHCO3 অবশিষ্টাংশ) = 0.2 ∙ 2 + 0.5 = 0.9 mol

m(HCl) = n ∙ M = 0.9 ∙ 36.5 = 32.85 গ্রাম
m(HCl সমাধান) = 32.85 / 0.2 = 164.25 গ্রাম
n(NaCl) = n(HCl) = 0.9 mol
m(NaCl) = n ∙ M = 0.9 ∙ 58.5 = 52.65 গ্রাম
4) দ্রবণে সোডিয়াম ক্লোরাইডের ভর ভগ্নাংশ গণনা করা হয়:
n(CO2) = n(Na2CO3) + n(NaHCO3 অবশিষ্ট) = 0.2 + 0.5 = 0.7 mol
m(CO2) = 0.7 ∙ 44 = 30.8 গ্রাম
মি(সলিউশন) = 164.25 + 63.2 – 30.8 = 196.65 গ্রাম
ω(NaCl) = m(NaCl) / m(সলিউশন) = 52.65 / 196.65 = 0.268, বা 26.8%

সমস্যা (2016) ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড এবং ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেট পাউডারের মিশ্রণের 20.5 গ্রাম গরম করার ফলে, এর ভর 5.5 গ্রাম কমে গেছে। এর আয়তন গণনা করুন

চ্যালেঞ্জ (2016)
মিশ্রণের 20.5 গ্রাম গরম করার ফলে
ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড এবং কার্বনেট পাউডার
ম্যাগনেসিয়াম, এর ভর 5.5 কমেছে
d. সালফিউরিক দ্রবণের আয়তন গণনা করুন
28% ভর ভগ্নাংশ সহ অ্যাসিড এবং
ঘনত্ব 1.2 গ্রাম/মিলি, যা
প্রয়োজনীয়
মূল মিশ্রণ দ্রবীভূত করতে.

1) প্রতিক্রিয়া সমীকরণগুলি লিখিত হয়: MgCO3 = MgO + CO2 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2 2) নির্গত কার্বন ডাই অক্সাইডের পরিমাণ গণনা করা হয়

1) প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লেখা হয়:
MgCO3 = MgO + CO2
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2
2) নির্গত পদার্থের পরিমাণ গণনা করা হয়েছে
কার্বন - ডাই - অক্সাইড
গ্যাস, ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেটের ভর এবং ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড
শুরু মিশ্রণ:
n(CO2) = 5.5 / 44 = 0.125 mol
n(MgCO3) = n(СO2) = 0.125 mol
m(MgCO3) = 0.125 84 = 10.5 গ্রাম
m(MgO) = 20.5 – 10.5 = 10 গ্রাম

3) ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড পদার্থের পরিমাণ এবং মিশ্রণটি দ্রবীভূত করার জন্য প্রয়োজনীয় সালফিউরিক অ্যাসিড পদার্থের পরিমাণ গণনা করা হয়: n(MgO) = 10 / 40 = 0.25 mol n

3) ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড পদার্থের পরিমাণ এবং
সালফিউরিক অ্যাসিডের জন্য প্রয়োজনীয় পরিমাণ
মিশ্রণ দ্রবীভূত করা:
n(MgO) = 10 / 40 = 0.25 mol
n(MgCO3 এর সাথে বিক্রিয়ার জন্য H2SO4) = 0.125 mol
n(MgO এর সাথে বিক্রিয়ার জন্য H2SO4) = 0.25 mol
n(H2SO4 মোট) = 0.125 + 0.25 = 0.375 mol
4) সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবণের আয়তন গণনা করা হয়:
V(H2SO4(সলিউশন)) = 0.375 98 / 1.2 0.28 = 109.4 মিলি

C5 আণবিক খোঁজা
পদার্থের সূত্র (2014 পর্যন্ত)
1. প্রতিক্রিয়া সমীকরণ তৈরি করুন সাধারণ দৃষ্টিকোণ, যেখানে
আণবিক সূত্র আকারে পদার্থ লিখুন.
2. একটি পরিচিত মান থেকে একটি পদার্থের পরিমাণ গণনা করুন
একটি পদার্থের ভর (ভলিউম), প্রায়শই অজৈব।
3. বিক্রিয়কগুলির স্টোইচিওমেট্রিক অনুপাত অনুসারে
পদার্থ জৈব পদার্থ পরিমাণ খুঁজে
পরিচিত ভর সহ যৌগ।
4. জৈব পদার্থের আণবিক ওজন নির্ণয় কর।
5. কাঙ্খিত সংমিশ্রণে কার্বন পরমাণুর সংখ্যা নির্ধারণ করুন
পদার্থ, সাধারণ আণবিক সূত্রের উপর ভিত্তি করে এবং
গণনা করা আণবিক ওজন।
6. জৈব পাওয়া আণবিক ওজন লিখুন
পদার্থ
7. উত্তর লিখতে ভুলবেন না।

সূত্র

রাসায়নিক সূত্র - প্রতীক
রাসায়নিক গঠন এবং পদার্থের গঠন ব্যবহার করে
চরিত্র রাসায়নিক উপাদান, সংখ্যাসূচক এবং
সহায়ক অক্ষর (বন্ধনী, ড্যাশ, ইত্যাদি)।
স্থূল সূত্র (সত্য সূত্র বা অভিজ্ঞতামূলক) -
গঠন প্রতিফলিত করে (প্রতিটির পরমাণুর সঠিক সংখ্যা
একটি অণুতে উপাদান), কিন্তু অণুর গঠন নয়
পদার্থ
আণবিক সূত্র (যৌক্তিক সূত্র)-
সূত্র যা পরমাণুর গ্রুপ সনাক্ত করে
(ফাংশনাল গ্রুপ) ক্লাসের বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক যৌগ.
সহজতম সূত্র হল একটি সূত্র যা প্রতিফলিত করে
রাসায়নিক উপাদানের নির্দিষ্ট বিষয়বস্তু।
কাঠামোগত সূত্র হল এক ধরনের রাসায়নিক
সূত্র যা গ্রাফিকভাবে অবস্থান বর্ণনা করে এবং
একটি যৌগের মধ্যে পরমাণুর বন্ধনের ক্রম, প্রকাশ করা হয়
সমতল

সমস্যার সমাধান তিনটি অন্তর্ভুক্ত করা হবে
অনুক্রমিক অপারেশন:
1. একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া ডায়াগ্রাম আঁকা
এবং stoichiometric নির্ধারণ
প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থের অনুপাত;
2. কাঙ্ক্ষিত মোলার ভরের গণনা
সংযোগ;
3. তাদের উপর ভিত্তি করে গণনা, নেতৃস্থানীয়
আণবিক সূত্র স্থাপন
পদার্থ

পর্ব 2: অশিক্ষিত প্রশ্ন

একটি সীমিত monobasic সঙ্গে যোগাযোগ করার সময়
বাইকার্বোনেটের সাথে কার্বক্সিলিক অ্যাসিড
ক্যালসিয়াম, 1.12 লিটার গ্যাস নির্গত হয়েছিল (n.o.) এবং
4.65 গ্রাম লবণ গঠিত হয়েছিল। সমীকরণটি লিখ
প্রতিক্রিয়া সাধারণ আকারে এবং নির্ধারণ করে
অ্যাসিডের আণবিক সূত্র।
9.24–21.75% – টাস্ক C5 এর সম্পূর্ণ সমাপ্তির পরিসর
9.24% - সম্পূর্ণরূপে এই টাস্ক সঙ্গে মোকাবিলা
25.0–47.62% – টাস্ক C5 এর সম্পূর্ণ সমাপ্তির পরিসর
দ্বিতীয় তরঙ্গে

2СnH2n+1COOH + Ca(HCO3)2 = (СnH2n+1COO)2Ca + 2CO2 + 2H2O
1 মোল
2 মোল
2) কার্বন ডাই অক্সাইডের পরিমাণ গণনা করুন এবং
লবণ:

n((СnH2n+1COO)2Ca) = 1/2n(СO2) = 0.025 mol
3) লবণে কার্বন পরমাণুর সংখ্যা নির্ণয় করুন এবং
অ্যাসিডের আণবিক সূত্র স্থাপন করুন:
M ((СnH2n+1COO)2Ca) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 40 = 28n +
130
M ((СnH2n+1COO)2Ca) = m / M = 4.65 g / 0.025 mol = 186
g/mol
28n + 130 = 186
n=2
অ্যাসিডের আণবিক সূত্র হল CH COOH

34. পদার্থের আণবিক সূত্র সন্ধান করা।
যখন একটি সীমিত monobasic কার্বনিক অ্যাসিড সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া
ম্যাগনেসিয়াম কার্বোনেট সহ অ্যাসিড 1120 মিলি গ্যাস (n.o.) নির্গত করে
এবং 8.5 গ্রাম লবণ গঠিত হয়েছিল। প্রতিক্রিয়া সমীকরণটি লিখুন
সাধারণ দৃষ্টিকোণ. অ্যাসিডের আণবিক সূত্র নির্ণয় কর।
21.75% - সম্পূর্ণরূপে এই টাস্ক সঙ্গে মোকাবিলা

1) লিখে রাখুন সাধারণ সমীকরণপ্রতিক্রিয়া:
2СnH2n+1COOH + MgCO3 = (СnH2n+1COO)2Mg + CO2 + H2O
1 মোল
1 মোল
2) কার্বন ডাই অক্সাইড এবং লবণের পরিমাণ গণনা করুন:
n(CO2) = V / Vm = 1.12 l / 22.4 l/mol = 0.050 mol
n((СnH2n+1COO)2Mg) = n(СO2) = 0.050 mol
3) লবণে কার্বন পরমাণুর সংখ্যা নির্ণয় করুন এবং স্থাপন করুন
অ্যাসিডের আণবিক সূত্র:
M ((СnH2n+1COO)2Mg) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 24 = 28n + 114
M ((СnH2n+1COO)2Mg) = m / M = 8.5 g / 0.050 mol = 170 g/mol
28n + 114 = 170
n=2
অ্যাসিডের আণবিক সূত্র হল C2H5COOH

প্রতিক্রিয়া সমান হয় না। যদিও
এই প্রভাবিত করেনি
গাণিতিক গণনা।
সাধারণ থেকে স্থানান্তর
আণবিক সূত্র থেকে
পছন্দসই আণবিক
সূত্রটি সত্য নয়,
ব্যবহারের কারণে
অনুশীলনে বেশিরভাগই
স্থূল সূত্র

টাস্ক 34-এ ত্রুটির একটি সাধারণ উদাহরণ

প্রতিক্রিয়া
সঙ্গে সংকলিত
স্থূল সূত্র ব্যবহার করে।
গাণিতিক
সমস্যার অংশ
সঠিকভাবে সমাধান করা হয়েছে
(পদ্ধতি
অনুপাত)।
দুইটার মধ্যে পার্থক্য
স্থূল সূত্র
এবং আণবিক
কোন সূত্র
শিখেছি

34. পদার্থের আণবিক সূত্র সন্ধান করা

স্যাচুরেটেড মনোহাইড্রিক অ্যালকোহলের অক্সিডেশনের সময়
কপার(II) অক্সাইড 9.73 গ্রাম অ্যালডিহাইড, 8.65 গ্রাম
তামা এবং জল।
মূলের আণবিক সূত্র নির্ণয় কর
অ্যালকোহল
88

সমাধান:
প্রদত্ত:
m(СnH2nO) = 9.73 গ্রাম
m(Cu) = 8.65 গ্রাম
СnH2n+2O –?
1) আমরা সাধারণ প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখি এবং
আমরা তামা পদার্থের পরিমাণ গণনা করি:

0.135 মোল
0.135 mol 0.135 mol
1 মোল
1 mole 1 mole
n(Cu) = m/M = 8.65 g/64 g/mol = 0.135 mol
89

আসল অ্যালকোহলের আণবিক সূত্র নির্ণয় কর।
СnH2n+2O + CuO = СnH2nO + Cu + H2O
1 মোল
1 mole 1 mole
0.135 মোল
0.135 mol 0.135 mol
2) আমরা গণনা করি পেষক ভরঅ্যালডিহাইড:
n(Cu) = n(СnH2nO) = 0.135 mol
M(СnH2nO) = m/n = 9.73 g/0.135 mol = 72 g/mol
90

3) সূত্র থেকে মূল অ্যালকোহলের আণবিক সূত্র স্থাপন করুন
অ্যালডিহাইড:
M(СnH2nO) = 12n + 2n + 16 = 72
14n = 56
n=4
C4H9OH
উত্তর: আসল অ্যালকোহলের আণবিক সূত্র হল C4H9OH।
91

34. পদার্থের আণবিক সূত্র সন্ধান করা (2015 সাল থেকে)

সমস্যার সমাধান হবে চারটি
অনুক্রমিক অপারেশন:
1. দ্বারা পদার্থের পরিমাণ বের করা
রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া (দহন পণ্য);
2. আণবিক সূত্র নির্ধারণ
পদার্থ
3. একটি পদার্থের কাঠামোগত সূত্র অঙ্কন করা,
আণবিক সূত্রের উপর ভিত্তি করে এবং
গুণগত প্রতিক্রিয়া;
4. গুণগত প্রতিক্রিয়ার জন্য একটি সমীকরণ অঙ্কন করা।

34.

কিছু নমুনা পোড়া যখন জৈব যৌগভর
14.8 গ্রাম থেকে 35.2 গ্রাম কার্বন ডাই অক্সাইড এবং 18.0 গ্রাম জল পাওয়া যায়। জানা গেছে যে
হাইড্রোজেনের সাপেক্ষে এই পদার্থের আপেক্ষিক বাষ্পের ঘনত্ব 37।
পড়াশোনার সময় রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যএই পদার্থ
এটি প্রতিষ্ঠিত হয়েছে যে যখন এই পদার্থটি কপার অক্সাইডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে
(II) একটি কিটোন গঠিত হয়।
টাস্ক শর্তাবলীর তথ্যের উপর ভিত্তি করে:
1) প্রয়োজনীয় গণনা করা;
2) মূল জৈব এর আণবিক সূত্র স্থাপন
পদার্থ
3) এই পদার্থের কাঠামোগত সূত্র রচনা করুন, যা
দ্ব্যর্থহীনভাবে তার অণুতে পরমাণুর বন্ধনের ক্রম প্রতিফলিত করে;
4) কপার (II) অক্সাইডের সাথে এই পদার্থের বিক্রিয়ার সমীকরণটি লিখ।

34

প্রদত্ত:
m(CxHyOz) = 14.8 গ্রাম
m(CO2) = 35.2 গ্রাম
m(H2O) = 18 গ্রাম
DH2 = 37
সাহাইওজ -?
M(CO2) = 44 গ্রাম/মোল
M(H2O) = 18 গ্রাম/মোল
সমাধান:
1) ক)
C → CO2
0.80 মোল
0.80 মোল
n(CO2) = m/M = 35.2 g/44 g/mol = 0.80 mol
n(CO2) = n(C) = 0.8 mol
খ)
2H → H2O
2.0 মোল
1.0 মোল
n(H2O) = 18.0 g/18 g/mol = 1.0 mol
n(H) = 2n(H2O) = 2.0 mol

34

গ) m(C) + m(H) = 0.8 12 + 2.0 1 = 11.6 গ্রাম (অক্সিজেন উপলব্ধ)
m(O) = 14.8 গ্রাম – 11.6 গ্রাম = 3.2 গ্রাম
n(O) = 3.2 / 16 = 0.20 mol
2) পদার্থের আণবিক সূত্র নির্ধারণ করুন:
কুয়াশা(CxHyOz) = DH2 MH2 = 37 2 = 74 গ্রাম/mol
x:y:z=0.80:2.0:0.20=4:10:1
গণনাকৃত স্থূল সূত্র হল C4H10O
Mcalc(C4H10O) = 74 গ্রাম/মোল
মূল পদার্থের আসল সূত্র হল C4H10O

34
3) আমরা সত্যের উপর ভিত্তি করে পদার্থের কাঠামোগত সূত্র রচনা করি
সূত্র এবং গুণগত প্রতিক্রিয়া:
CH3 CH CH 2 CH3
উহু
4) আমরা কপার (II) অক্সাইডের সাথে একটি পদার্থের বিক্রিয়ার সমীকরণটি লিখি:
CH3 CH CH2 CH3 + CuO
উহু
প্রতি
CH3 C CH2 CH3 + Cu + H2O
O বর্ধিত মনোযোগ জন্য প্রয়োজন
জন্য প্রস্তুত লক্ষ্যবস্তু কাজ সংগঠিত
রসায়নে ইউনিফাইড স্টেট পরীক্ষা, যা
অধ্যয়নকৃত উপাদানের পদ্ধতিগত পুনরাবৃত্তি জড়িত
এবং বিভিন্ন ধরনের কাজ সম্পাদনের প্রশিক্ষণ।
পুনরাবৃত্তি কাজের ফলাফল হ্রাস করা উচিত
নিম্নলিখিত ধারণার জ্ঞান ব্যবস্থায়: পদার্থ, রাসায়নিক
উপাদান, পরমাণু, আয়ন, রাসায়নিক বন্ধন,
তড়িৎ ঋণাত্মকতা, জারণ অবস্থা, মোল, মোলার
ভর, মোলার আয়তন, ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছিন্নতা,
একটি পদার্থের অ্যাসিড-বেস বৈশিষ্ট্য, রেডক্স বৈশিষ্ট্য, অক্সিডেশন প্রক্রিয়া এবং
হ্রাস, হাইড্রোলাইসিস, ইলেক্ট্রোলাইসিস, কার্যকরী
গ্রুপ, হোমোলজি, স্ট্রাকচারাল এবং স্থানিক আইসোমেরিজম। এটা মনে রাখা গুরুত্বপূর্ণ যে কোনো ধারণা আয়ত্ত করা
এর বৈশিষ্ট্য সনাক্ত করার ক্ষমতার মধ্যে রয়েছে
লক্ষণ, অন্যদের সাথে এর সম্পর্ক সনাক্ত করুন
ধারণা, সেইসাথে এই ধারণাটি ব্যবহার করার ক্ষমতা
ঘটনা এবং ঘটনা ব্যাখ্যা করতে।
উপাদানের পুনরাবৃত্তি এবং সাধারণীকরণ বাঞ্ছনীয়
রসায়ন কোর্সের প্রধান বিভাগ অনুযায়ী সাজান:
তাত্ত্বিক ভিত্তিরসায়ন
অজৈব রসায়ন
জৈব রসায়ন
পদার্থ এবং রাসায়নিক জ্ঞানের পদ্ধতি
প্রতিক্রিয়া রসায়ন এবং জীবন। প্রতিটি বিভাগের বিষয়বস্তু আয়ত্ত করা জড়িত
কিছু তাত্ত্বিক আয়ত্ত
তথ্য, আইন, নিয়ম এবং ধারণা সহ,
এবং এছাড়াও, সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণভাবে, তাদের বোঝা
সম্পর্ক এবং প্রয়োগের সীমানা।
একই সময়ে, কোর্সের ধারণাগত যন্ত্রপাতি আয়ত্ত করা
রসায়ন একটি প্রয়োজনীয় কিন্তু পর্যাপ্ত শর্ত নয়
পরীক্ষার কাজ সফল সমাপ্তি
কাজ
সিএমএম ভেরিয়েন্টের বেশিরভাগ চাকরি একক
রসায়নে রাজ্য পরীক্ষা নির্দেশিত হয়,
প্রধানত ব্যবহারের ক্ষমতা পরীক্ষা করার জন্য
নির্দিষ্ট পরিস্থিতিতে তাত্ত্বিক জ্ঞান। পরীক্ষার্থীদের অবশ্যই দক্ষতা প্রদর্শন করতে হবে
তাদের উপর ভিত্তি করে একটি পদার্থ বৈশিষ্ট্য বৈশিষ্ট্য
রচনা এবং গঠন, সম্ভাবনা নির্ধারণ
পদার্থের মধ্যে প্রতিক্রিয়া,
সঙ্গে সম্ভাব্য প্রতিক্রিয়া পণ্য ভবিষ্যদ্বাণী
এর সংঘটনের শর্ত বিবেচনা করে।
এছাড়াও, বেশ কয়েকটি কাজ সম্পূর্ণ করতে আপনার প্রয়োজন হবে
অধ্যয়নকৃত প্রতিক্রিয়া, নিয়মের লক্ষণ সম্পর্কে জ্ঞান
পরীক্ষাগার সরঞ্জাম পরিচালনা এবং
পদার্থ, পদার্থ প্রাপ্তির পদ্ধতি
গবেষণাগার এবং শিল্পে। প্রক্রিয়ায় অধ্যয়নকৃত উপাদানের পদ্ধতিগতকরণ এবং সাধারণীকরণ
পুনরাবৃত্তিগুলি হাইলাইট করার ক্ষমতা বিকাশের লক্ষ্যে হওয়া উচিত
প্রধান জিনিস হল মধ্যে কারণ এবং প্রভাব সম্পর্ক স্থাপন করা হয়
বিষয়বস্তুর পৃথক উপাদান, বিশেষ করে রচনার সম্পর্ক,
পদার্থের গঠন এবং বৈশিষ্ট্য।
এখনও অনেক প্রশ্ন আছে যা আপনার আগে থেকেই পরিচিত হওয়া উচিত।
প্রত্যেক ছাত্র যারা এই পরীক্ষা নির্বাচন করতে হবে.
এটি পরীক্ষা নিজেই সম্পর্কে তথ্য, এর আচরণের বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে, সম্পর্কে
আপনি কিভাবে এটির জন্য আপনার প্রস্তুতি পরীক্ষা করতে পারেন এবং কিভাবে করতে পারেন
পরীক্ষার কাজ করার সময় নিজেকে সংগঠিত করুন।
এই সব প্রশ্ন সবচেয়ে সতর্ক বিষয় হওয়া উচিত
শিক্ষার্থীদের সাথে আলোচনা। নিচের FIPI ওয়েবসাইটে (http://www.fipi.ru) পোস্ট করা হয়েছে
আদর্শিক, বিশ্লেষণাত্মক, শিক্ষাগত এবং পদ্ধতিগত
তথ্য উপকরণ:
রসায়ন 2017-এ KIM ইউনিফাইড স্টেট পরীক্ষার উন্নয়ন সংজ্ঞায়িত নথি
(কোডিফায়ার, স্পেসিফিকেশন, ডেমো সংস্করণ 1 দ্বারা প্রদর্শিত হবে
সেপ্টেম্বর);
সদস্য এবং চেয়ারম্যানদের জন্য শিক্ষা উপকরণ
আঞ্চলিক বিষয় কমিশন বাস্তবায়ন যাচাই করতে
একটি বিস্তারিত উত্তর সহ কাজ;
পূর্ববর্তী বছর থেকে পদ্ধতিগত চিঠি;
শিক্ষাগত কম্পিউটার প্রোগ্রাম "বিশেষজ্ঞ ইউনিফাইড স্টেট পরীক্ষা";
ফেডারেল ব্যাঙ্কের খোলা অংশ থেকে প্রশিক্ষণের কাজ
পরীক্ষার উপকরণ।

1. CMM এর অংশ 1 এর কাঠামো মৌলিকভাবে পরিবর্তন করা হয়েছে:
একটি উত্তরের পছন্দ সহ কাজগুলি বাদ দেওয়া হয়; কাজ
পৃথক থিম্যাটিক ব্লকে গোষ্ঠীভুক্ত, ইন
যার প্রতিটিরই মৌলিক এবং উভয় কাজ রয়েছে
অসুবিধার মাত্রা বৃদ্ধি।
2. হ্রাস করা হয়েছে মোট 40 (2016 সালে) থেকে কাজ
34.
3. সমাপ্তির জন্য রেটিং স্কেল পরিবর্তন করা হয়েছে (1 থেকে 2 পয়েন্ট থেকে)
জটিলতার একটি প্রাথমিক স্তরের কাজ যা পরীক্ষা করে
সম্পর্কে জ্ঞান আয়ত্ত করা জেনেটিক সংযোগঅজৈব এবং
জৈব পদার্থ (9 এবং 17)।
4 কাজ শেষ করার জন্য সর্বোচ্চ প্রাথমিক স্কোর
সামগ্রিকভাবে 60 পয়েন্ট হবে (2016 সালে 64 পয়েন্টের পরিবর্তে)।

পার্টস নম্বর কাজের ধরন
কাজের অ্যাসাইনমেন্ট এবং
ম
স্তর
অসুবিধা
সর্বোচ্চ
ম
প্রাথমিক
বিন্দু
%
সর্বোচ্চ
প্রাথমিক
পয়েন্ট
পিছনে
থেকে কাজ এই অংশ
সাধারণ
সর্বোচ্চ
প্রাথমিক স্কোর - 60
অংশ 1
29
একটি সংক্ষিপ্ত সঙ্গে কাজ
উত্তর
40
68,7%
অংশ ২
5
সঙ্গে কাজ
প্রসারিত
উত্তর
20
31,3%
মোট
34
60
100%

ব্যক্তি সম্পূর্ণ করার জন্য আনুমানিক সময় বরাদ্দ করা হয়েছে
কাজ, কাজ
হল:
1) প্রথম অংশের প্রতিটি কাজের জন্য 1 - 5 মিনিট;
2) দ্বিতীয় অংশ 3-এর প্রতিটি কাজের জন্য - 10 মিনিট পর্যন্ত।
মোট মৃত্যুদন্ডের সময়
পরীক্ষার কাগজ হল
3.5 ঘন্টা (240 মিনিট)।

এর জন্য পয়েন্ট কাটা হয়েছে:

1) কোন মন্তব্য নেই;

2) মন্তব্যে ত্রুটি;

3) অনুপস্থিত বা ভুল সহগ;

4) মিস করা উপজাত;

5) প্রতিক্রিয়া সমীকরণের একটি সরলীকৃত বা পরিকল্পিত উপস্থাপনা।

সমীকরণটি গণনা করা হয়নি, যদি পণ্য বা প্রারম্ভিক পদার্থটি ভুলভাবে রেকর্ড করা হয়।

ভ্লাদিমির ভ্যাসিলিভিচ ইমানভের সমাধান একটি উদাহরণ হিসাবে দেওয়া হয়েছে।

https://pandia.ru/text/80/148/images/image002_193.gif" width="15" height="16">CH2BrCH2CH2Br + Zn → CH2 – CH2 (X1) + ZnBr2

প্রোপেন পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেটের সাথে হালকা এবং ধ্বংসাত্মক জারণ উভয়ের মধ্য দিয়ে যেতে পারে, কিন্তু যেহেতু পঞ্চম বিক্রিয়ার ফলে কার্বন চেইন সংক্ষিপ্ত হয় নি, তাই আমরা উপসংহারে আসতে পারি যে প্রোপেন ডাইহাইড্রিক অ্যালকোহলে হালকা অক্সিডেশনের মধ্য দিয়ে যায়:

https://pandia.ru/text/80/148/images/image005_111.gif" width="3 height=14" height="14">4) 3CH2 = CH – CH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2 - CH – CH3 (X3) + 2MnO2 + 2KOH

প্রতিক্রিয়া 2 সুস্পষ্ট হয়ে ওঠে - সাইক্লোপ্রোপেনের হাইড্রোহ্যালোজেনেশন:

t°

2) CH2 – CH2 + HBr → CH3 – CH2 – CH2Br (X2)

তৃতীয় প্রতিক্রিয়ার ফলস্বরূপ, প্রোপেন গঠিত হয়, অতএব, 1-ব্রোমোপ্রোপেন একটি ডিহাইড্রোহ্যালোজেনেশন প্রতিক্রিয়াতে প্রবেশ করে:

গpirt, t°

https://pandia.ru/text/80/148/images/image009_73.gif" height="17 src=">CH2 - CH – CH3 + 2HBr → CH2 - CH – CH3 + 2H2O

ত্রুটি,

1. কিছু কাজে, প্রোপেনকে পদার্থ X1 হিসাবে নেওয়া হয়েছিল।

2. প্রোপেন অক্সিডেশন সমীকরণে, সহগগুলি ত্রুটি সহ স্থাপন করা হয়।

https://pandia.ru/text/80/148/images/image013_52.gif" width="76" height="12">2.C6H6→C6H5-CH(CH3)2 X1X2X3

https://pandia.ru/text/80/148/images/image018_52.gif" width="37" height="12 src=">C6H6 + CH2 = CH – CH3 C6H5 - CH(CH3)2

শৃঙ্খলের দ্বিতীয় লিঙ্কটি খোলা - একটি অম্লীয় পরিবেশে বেনজোয়িক অ্যাসিডের সাথে পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেটের সাথে আইসোপ্রোপাইলবেনজিনের ধ্বংসাত্মক জারণ:

2) 5C6H5 - CH(CH3)2 + 18 KMnO4 + 27H2SO4 → 5C6H5 – COOH (X1) + 10CO2 + 9K2SO4 + 18MnSO4 + 42H2O

তৃতীয় প্রতিক্রিয়াটি সুস্পষ্ট হয়ে ওঠে, যেহেতু রিংয়ের বিকল্পটি একটি কার্বক্সিল গ্রুপ, তারপর নাইট্রো গ্রুপটি মেটা - (3) অবস্থানে যায়:

https://pandia.ru/text/80/148/images/image028_39.gif" width="14 height=2" height="2">4) COOH + 3Fe + 7HCl → COOH (X3) + 3FeCl2 + 2H2O

https://pandia.ru/text/80/148/images/image034_32.gif" width="15 height=3" height="3">5) COOH + 2NaOH (g) → COONa (X4)+ NaCl + 2H2O

ত্রুটি,এই কাজের সময় অনুমোদিত:

1. মাস্টার ক্লাসের অনেক অংশগ্রহণকারী ভেবেছিলেন যে এই চেইনের শুধুমাত্র একটি লিঙ্ক খোলা - দ্বিতীয়টি। প্রথম লিঙ্কটিও খোলা, যেহেতু প্রারম্ভিক উপাদান এবং পণ্য পরিচিত।

2. কেউ কেউ দ্বিতীয় প্রতিক্রিয়ার শর্তগুলি বিবেচনায় নেননি এবং পণ্য হিসাবে ফেনলকে নির্দেশ করেছেন।

3. অনেক লোক 4 নং প্রতিক্রিয়ার জন্য পরিকল্পিতভাবে সমীকরণটি সংকলন করেছিল, ফলস্বরূপ তারা ভুলভাবে পণ্যটিকে নির্দেশ করেছিল, যার কারণে ভুল পদার্থটি 5 নং প্রতিক্রিয়ায় নেওয়া হয়েছিল: সহজভাবে বহন করার জন্য অতিরিক্ত সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের প্রয়োজন হয় না। আউট নিরপেক্ষকরণ

4. কিছু লোক দ্বিতীয় প্রতিক্রিয়ায় সহগ এবং উপ-পণ্যের সাথে ভুল করেছে।

সামগ্রিকভাবে, এই চেইনটি অন্যদের চেয়ে খারাপ সমাধান করা হয়েছিল।

https://pandia.ru/text/80/148/images/image038_9.jpg" alt="http://kontren.narod.ru/ege/c3.files/H2O.JPG" width="46" height="26">X1 → бромметан X2X3этаналь!}

1) CH3OK + H2O → CH3OH (X1) + KOH

3) 2CH3Br + 2Na → CH3 – CH3 (X2) + 2NaBr (Wurtz সংশ্লেষণ)

পরবর্তী লিঙ্কটি আবিষ্কৃত হয়েছিল - অ্যালকেন ডিহাইড্রোজেনেশন প্রতিক্রিয়া:

kএ, t°

4) CH3 – CH3 → СH2 = CH2 (X3) + H2

প্রতিক্রিয়া 5 সুস্পষ্ট হয়ে ওঠে - ইথিলিন থেকে ইথানাল তৈরি করা (ওয়াকার পদ্ধতি):

5) 2 CH2 = CH2 + O2 → 2CH3 – CHO

দ্বিতীয় বিক্রিয়ায়, হাইড্রোজেন ব্রোমাইডের সাথে মিথানল বিক্রিয়া করে ব্রোমোমেথেন তৈরি হয়:

2) CH3OH + HBr → CH3Br + H2O

ত্রুটি,এই কাজের সময় অনুমোদিত:

1) কেউ কেউ সিদ্ধান্ত নিয়েছে যে মেথিলেট হল ফর্মিক অ্যাসিডের লবণ। ফরমিক অ্যাসিডের লবণকে মেথ বলে enওট বা মেথ enএ, আরো প্রায়ই - বিন্যাস। অ্যালকোহল (অ্যালকোহল) এর ডেরিভেটিভগুলিকে অ্যালক বলা হয় পলি atami, meth পলিএ - মিথাইল অ্যালকোহলের একটি ডেরিভেটিভ।

2) অনেকেই 5 নং সমীকরণে সহগ রাখেননি। কেউ কেউ এতে ভুল করেছেন।

https://pandia.ru/text/80/148/images/image043_7.jpg" alt="http://kontren.narod.ru/ege/c3.files/C-t.JPG" width="50" height="20 id=">.jpg" alt="http://kontren.narod.ru/ege/c3.files/UF-Cl2.JPG" width="56" height="19 id="> Х2 Х3 → С6Н5-СН2-О-СНО!}

এই চেইনে দুটি খোলা লিঙ্ক রয়েছে, 1 এবং 3।

গআইন, t°

1) 3C2H2 → C6H6 (X1) (এসিটিলিনের ট্রাইমারাইজেশন)

টলিউইন আলোতে ক্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করলে, র্যাডিকেলে প্রতিস্থাপন ঘটে।

3) С6H5 – CH3 + Cl2 → С6H5 – CH2Cl (X2) + HCl

প্রতিক্রিয়া 2 এবং 4 স্পষ্ট হয়ে ওঠে:

AlCl3

2) C6H6 + СH3Cl → С6H5 – CH3 + HCl (বেনজিন অ্যালকিলেশন)

এইচ2 ও, t°

4) С6H5 – CH2Cl + KOH → С6H5 – CH2 – OH (X3) + KCl (বেনজিল অ্যালকোহল প্রস্তুত)

প্রতিক্রিয়া 5 সুস্পষ্ট হয়ে ওঠে - একটি এস্টার গঠন:

5) C6H5 – CH2 – OH + HCOOH → C6H5-CH2-O-CHO + H2O

ত্রুটি,এই কাজের সময় অনুমোদিত:

1) কিছু লোকের 5 নং প্রতিক্রিয়া নিয়ে অসুবিধা হয়েছিল - তারা ফর্মিক অ্যাসিড এস্টার চিনতে পারেনি।

2) আবার, অ্যাসিটিলিন ট্রাইমারাইজেশন সমীকরণে সহগগুলি মিস করা হয়েছিল।