Metode produksi industri utama adalah NaCl pekat (Gbr. 96). Dalam hal ini, (2Сl’ – 2e– = Сl 2) dilepaskan, dan (2Н + 2e – = H2) dilepaskan di ruang katoda dan membentuk NaOH.
Apabila diperoleh di laboratorium biasanya menggunakan pengaruh MnO 2 atau KMnO 4 pada :
MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O
Berdasarkan karakteristiknya fungsi kimia serupa - ini juga merupakan metaloid monovalen aktif. Namun, jumlahnya lebih sedikit dibandingkan. Oleh karena itu, yang terakhir ini mampu menggantikan koneksi.
Interaksi dengan H 2 + Cl 2 = 2HCl + 44 kkal
dalam kondisi normal, proses ini berlangsung sangat lambat, tetapi bila campuran dipanaskan atau disinari dengan kuat (sinar matahari langsung, terbakar, dll.), hal ini disertai.
NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl
NaCl + NaHSO 4 = Na 2 SO 4 + HCl
Yang pertama sebagian sudah terjadi di kondisi normal dan hampir seluruhnya - dengan pemanasan rendah; yang kedua hanya terjadi pada tingkat yang lebih tinggi. Untuk melaksanakan prosesnya, digunakan mesin mekanis berperforma tinggi.
Cl 2 + H 2 O = HCl + HOCl
Menjadi senyawa yang tidak stabil, HOCl terurai perlahan bahkan dalam keadaan encer. disebut asam hipoklorit, atau . HOCl sendiri dan sifatnya sangat kuat.
Cara termudah untuk mencapai hal ini adalah dengan menambahkan ke dalam campuran reaksi. Karena ketika H terbentuk, OH akan terikat menjadi senyawa tak terdisosiasi dan akan bergeser ke kanan. Misalnya saja dengan menggunakan NaOH kita mendapatkan:
Cl 2 + H 2 O<–––>HOCl + HCl
HOCl + HCl + 2NaOH –––>NaOCl + NaCl + 2H 2 O
atau secara umum:
Cl 2 + 2NaOH –––>NaOCl + NaCl + H 2 O
Sebagai hasil interaksi dengan, diperoleh campuran hipoklorit dan. Hasil (“”) memiliki sifat pengoksidasi yang kuat dan banyak digunakan untuk pemutihan dan.
1) HOCl = HCl + O
2) 2HOСl = H 2 O + Cl 2 O
3) 3HOCl = 2HCl + HClO3
Semua proses ini dapat terjadi secara bersamaan, namun kecepatan relatifnya sangat bergantung pada kondisi yang ada. Dengan mengubah hal terakhir, kita dapat memastikan bahwa transformasi berjalan hampir seluruhnya dalam satu arah.
Di bawah pengaruh langsung sinar matahari dekomposisi berlangsung sesuai dengan yang pertama. Hal ini juga terjadi dengan adanya orang-orang yang dapat dengan mudah dilampirkan, dan beberapa (misalnya ").
Penguraian HOCl menurut tipe ketiga sangat mudah terjadi bila dipanaskan. Oleh karena itu, pengaruh terhadap panas dinyatakan dengan persamaan ringkasan:
3Cl 2 + 6KOH = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O
2КlO 3 + H 2 C 2 O 4 = K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O + 2ClO 2
dioksida berwarna kuning kehijauan terbentuk (mp. - 59 °C, bp. + 10 °C). ClO 2 bebas tidak stabil dan dapat terurai
Di alam, klorin terdapat dalam bentuk gas dan hanya dalam bentuk senyawa dengan gas lain. Dalam kondisi mendekati normal, ini adalah gas kaustik beracun berwarna kehijauan. Memiliki bobot lebih dari udara. Memiliki bau yang manis. Molekul klorin mengandung dua atom. DI DALAM keadaan tenang tidak menyala, tapi suhu tinggi berinteraksi dengan hidrogen, setelah itu ledakan mungkin terjadi. Akibatnya, gas fosgen dilepaskan. Sangat beracun. Jadi, bahkan pada konsentrasi rendah di udara (0,001 mg per 1 dm 3) dapat menyebabkan kematian. klorin menyatakan lebih berat dari udara, oleh karena itu akan selalu berada di dekat lantai dalam bentuk kabut hijau kekuningan.
Fakta sejarah
Untuk pertama kalinya dalam praktiknya, zat ini diperoleh oleh K. Scheeley pada tahun 1774 dengan menggabungkan asam klorida dan pirolusit. Namun, baru pada tahun 1810 P. Davy mampu mengkarakterisasi klorin dan menetapkan bahwa klorin adalah unsur kimia yang terpisah.
Perlu dicatat bahwa pada tahun 1772 ia berhasil memperoleh hidrogen klorida, senyawa klorin dan hidrogen, tetapi ahli kimia tidak dapat memisahkan kedua unsur ini.
Karakteristik kimia klorin
Klorin adalah unsur kimia dari subkelompok utama golongan VII tabel periodik. Ia berada pada periode ketiga dan memiliki nomor atom 17 (17 proton per inti atom). Non-logam yang aktif secara kimia. Dilambangkan dengan huruf Cl.
Ini adalah perwakilan khas dari gas yang tidak memiliki warna, tetapi memiliki bau yang menyengat dan menyengat. Biasanya beracun. Semua halogen diencerkan dengan baik dalam air. Saat terkena udara lembab, mereka mulai merokok.
Konfigurasi elektron terluar atom Cl adalah 3s2Зр5. Oleh karena itu, dalam senyawa, suatu unsur kimia menunjukkan tingkat oksidasi -1, +1, +3, +4, +5, +6 dan +7. Jari-jari kovalen atom 0,96 Å, jari-jari ion Cl- 1,83 Å, afinitas elektron atom 3,65 eV, tingkat ionisasi 12,87 eV.
Seperti disebutkan di atas, klor adalah non-logam yang cukup aktif, yang memungkinkan terciptanya senyawa dengan hampir semua logam (dalam beberapa kasus menggunakan panas atau kelembapan, menggantikan brom) dan non-logam. Dalam bentuk bubuk, ia bereaksi dengan logam hanya jika terkena suhu tinggi.
Suhu maksimum pembakaran - 2250 °C. Dengan oksigen dapat membentuk oksida, hipoklorit, klorit dan klorat. Semua senyawa yang mengandung oksigen menjadi mudah meledak ketika berinteraksi dengan zat pengoksidasi. Perlu dicatat bahwa mereka dapat meledak secara sewenang-wenang, sedangkan klorat hanya meledak jika terkena pemrakarsa mana pun.
Ciri-ciri klorin berdasarkan posisinya dalam tabel periodik:
substansi sederhana;
. unsur golongan ketujuh belas tabel periodik;
. periode ketiga baris ketiga;
. kelompok ketujuh dari subkelompok utama;
. nomor atom 17;
. dilambangkan dengan simbol Cl;
. non-logam reaktif;
. berada dalam kelompok halogen;
. dalam kondisi mendekati normal, berupa gas beracun berwarna hijau kekuningan dengan bau yang menyengat;
. molekul klorin memiliki 2 atom (rumus Cl 2).
Sifat fisik klorin:
Titik didih: -34.04 °C;
. titik leleh: -101.5 °C;
. kepadatan dalam bentuk gas - 3,214 g/l;
. kepadatan klorin cair (selama periode perebusan) - 1,537 g/cm3;
. kepadatan klorin padat - 1,9 g/cm 3 ;
. volume spesifik - 1,745 x 10 -3 l/g.
Klorin: karakteristik perubahan suhu
Dalam bentuk gas cenderung mudah mencair. Pada tekanan 8 atmosfer dan suhu 20°C tampak seperti cairan berwarna kuning kehijauan. Memiliki sifat korosif yang sangat tinggi. Seperti yang ditunjukkan oleh praktik, unsur kimia ini dapat mempertahankan keadaan cair hingga suhu kritis (143°C) jika terjadi peningkatan tekanan.
Jika didinginkan hingga suhu -32°C, ia akan berubah menjadi cair bagaimanapun caranya tekanan atmosfir. Dengan penurunan suhu lebih lanjut, terjadi kristalisasi (pada -101°C).
Klorin di alam
Kerak bumi hanya mengandung 0,017% klorin. Sebagian besar ditemukan dalam gas vulkanik. Sebagaimana disebutkan di atas, suatu zat memiliki aktivitas kimia yang tinggi, sehingga ditemukan di alam dalam senyawa dengan unsur lain. Namun, banyak mineral yang mengandung klorin. Karakteristik unsur memungkinkan pembentukan sekitar seratus mineral berbeda. Biasanya, ini adalah logam klorida.
Selain itu, sejumlah besar ditemukan di Samudra Dunia - hampir 2%. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa klorida sangat aktif larut dan terbawa oleh sungai dan laut. Proses sebaliknya juga mungkin terjadi. Klorin terbawa kembali ke pantai, dan kemudian dibawa oleh angin ke sekitar area sekitarnya. Itulah sebabnya konsentrasi tertinggi diamati di daerah pesisir. Di daerah kering di planet ini, gas yang kita pertimbangkan terbentuk melalui penguapan air, yang mengakibatkan munculnya rawa-rawa asin. Sekitar 100 juta ton zat ini ditambang setiap tahun di dunia. Namun hal ini tidak mengherankan, karena banyak terdapat endapan yang mengandung klorin. Namun karakteristiknya sangat bergantung pada lokasi geografisnya.
Metode untuk memproduksi klorin
Saat ini ada sejumlah metode untuk memproduksi klorin, yang paling umum adalah sebagai berikut:
1. Diafragma. Ini adalah yang paling sederhana dan paling murah. Air asin dalam diafragma elektrolisis memasuki ruang anoda. Kemudian mengalir melalui jaringan katoda baja ke dalam diafragma. Ini mengandung sejumlah kecil serat polimer. Fitur penting dari perangkat ini adalah aliran balik. Ini diarahkan dari ruang anoda ke ruang katoda, yang memungkinkan untuk memperoleh klorin dan alkali secara terpisah.
2. Membran. Yang paling hemat energi, tetapi sulit diterapkan dalam suatu organisasi. Mirip dengan diafragma. Perbedaannya adalah ruang anoda dan katoda dipisahkan seluruhnya oleh suatu membran. Oleh karena itu, keluarannya adalah dua aliran terpisah.
Perlu diperhatikan karakteristik bahan kimia tersebut unsur (klorin) yang diperoleh dengan metode ini akan berbeda. Metode membran dinilai lebih “bersih”.
3. Metode merkuri dengan katoda cair. Dibandingkan dengan teknologi lain, opsi ini memungkinkan Anda memperoleh klorin paling murni.
Diagram dasar instalasinya terdiri dari elektroliser dan pompa serta pengurai amalgam yang saling berhubungan. Merkuri yang dipompa bersama dengan larutan garam meja berfungsi sebagai katoda, dan elektroda karbon atau grafit berfungsi sebagai anoda. Prinsip pengoperasian instalasi adalah sebagai berikut: klorin dilepaskan dari elektrolit, yang dikeluarkan dari elektroliser bersama dengan anolit. Kotoran dan sisa klorin dihilangkan dari yang terakhir, dijenuhkan kembali dengan halit dan dikembalikan ke elektrolisis.
Persyaratan keselamatan industri dan produksi yang tidak menguntungkan menyebabkan penggantian katoda cair dengan katoda padat.
Penggunaan klorin untuk keperluan industri
Sifat-sifat klorin memungkinkannya digunakan secara aktif dalam industri. Dengan menggunakan unsur kimia ini, berbagai klorin dihasilkan senyawa organik(vinil klorida, karet kloro, dll.), obat-obatan, desinfektan. Namun ceruk terbesar yang ditempati dalam industri ini adalah produksi asam klorida dan kapur.
Metode pemurnian air minum banyak digunakan. Saat ini mereka mencoba untuk menjauh dari metode ini, menggantinya dengan ozonasi, karena zat yang kami pertimbangkan berdampak negatif pada tubuh manusia, dan air yang mengandung klor merusak jaringan pipa. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa di negara bebas Cl mempunyai efek merugikan pada pipa berbahan poliolefin. Namun, sebagian besar negara lebih memilih metode klorinasi.
Klorin juga digunakan dalam metalurgi. Dengan bantuannya, sejumlah logam langka (niobium, tantalum, titanium) diperoleh. Dalam industri kimia, berbagai unsur secara aktif digunakan untuk mengendalikan gulma dan keperluan pertanian lainnya; unsur ini juga digunakan sebagai pemutih.
Karena struktur kimianya, klorin menghancurkan sebagian besar pewarna organik dan anorganik. Hal ini dicapai dengan memutihkannya sepenuhnya. Hasil ini hanya mungkin terjadi dengan adanya air, karena proses perubahan warna terjadi yang terbentuk setelah penguraian klorin: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + O. Metode ini menemukan penerapannya beberapa abad yang lalu dan masih populer hingga saat ini.
Penggunaan bahan ini untuk produksi insektisida organoklorin sangat populer. Produk pertanian ini membunuh organisme berbahaya sekaligus membiarkan tanaman tetap utuh. Sebagian besar klorin yang diproduksi di planet ini digunakan untuk kebutuhan pertanian.
Ini juga digunakan dalam produksi senyawa plastik dan karet. Mereka digunakan untuk membuat isolasi kawat, perlengkapan kantor, peralatan, rumah peralatan rumah tangga, dll. Ada anggapan bahwa karet yang diperoleh dengan cara ini berbahaya bagi manusia, namun hal ini belum bisa dikonfirmasi oleh ilmu pengetahuan.
Perlu dicatat bahwa klorin (karakteristik zat telah kami jelaskan secara rinci sebelumnya) dan turunannya, seperti gas mustard dan fosgen, juga digunakan untuk keperluan militer untuk memproduksi bahan perang kimia.
Klorin sebagai perwakilan utama non-logam
Bukan logam adalah zat sederhana yang meliputi gas dan cairan. Dalam kebanyakan kasus, mereka menghantarkan listrik lebih buruk daripada logam dan memiliki perbedaan karakteristik fisik dan mekanik yang signifikan. Dengan bantuan ionisasi tingkat tinggi mereka mampu membentuk senyawa kimia kovalen. Di bawah ini kami akan memberikan gambaran tentang non-logam dengan menggunakan contoh klorin.
Seperti disebutkan di atas, unsur kimia ini adalah gas. DI DALAM kondisi normal itu sama sekali tidak memiliki sifat yang mirip dengan logam. Tanpa bantuan dari luar, ia tidak dapat berinteraksi dengan oksigen, nitrogen, karbon, dll. Ia menunjukkan sifat pengoksidasi dalam hubungannya dengan zat sederhana dan beberapa zat kompleks. Mengacu pada halogen, yang tercermin jelas di dalamnya fitur kimia. Dalam kombinasi dengan perwakilan halogen lainnya (bromin, astatin, yodium), ia menggantikannya. Dalam bentuk gas, klorin (karakteristiknya merupakan konfirmasi langsung akan hal ini) sangat larut. Merupakan desinfektan yang sangat baik. Ia hanya membunuh organisme hidup, sehingga sangat diperlukan dalam pertanian dan kedokteran.
Gunakan sebagai zat beracun
Karakteristik atom klor memungkinkannya digunakan sebagai zat beracun. Gas pertama kali digunakan oleh Jerman pada tanggal 22 April 1915, selama Perang Dunia Pertama, yang mengakibatkan sekitar 15 ribu orang meninggal. Pada saat ini karena itu tidak berlaku.
Mari kita beri gambaran singkat tentang unsur kimia sebagai obat sesak napas. Mempengaruhi tubuh manusia melalui mati lemas. Pertama, mengiritasi saluran pernapasan bagian atas dan selaput lendir mata. Batuk parah diawali dengan serangan mati lemas. Selanjutnya, menembus ke dalam paru-paru, gas tersebut merusak jaringan paru-paru, yang menyebabkan edema. Penting! Klorin adalah zat yang bekerja cepat.
Tergantung pada konsentrasi di udara, gejalanya bervariasi. Pada kadar rendah, seseorang mengalami kemerahan pada selaput lendir mata dan sesak napas ringan. Kandungan 1,5-2 g/m3 di atmosfer menyebabkan rasa berat dan nyeri di dada, rasa sakit yang tajam di saluran pernafasan bagian atas. Kondisi ini juga bisa disertai dengan lakrimasi parah. Setelah 10-15 menit berada di ruangan dengan konsentrasi klorin seperti itu, terjadi luka bakar paru-paru yang parah dan kematian. Pada konsentrasi yang lebih padat, kematian mungkin terjadi dalam satu menit karena kelumpuhan saluran pernapasan bagian atas.
Klorin dalam kehidupan organisme dan tumbuhan
Klorin ditemukan di hampir semua organisme hidup. Keunikannya adalah tidak ada di dalamnya bentuk murni, tetapi dalam bentuk koneksi.
Pada organisme hewan dan manusia, ion klorin menjaga kesetaraan osmotik. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa mereka memiliki radius yang paling cocok untuk penetrasi sel membran. Seiring dengan ion kalium, Cl mengatur keseimbangan air-garam. Di usus, ion klorin menciptakan lingkungan yang menguntungkan bagi kerja enzim proteolitik jus lambung. Saluran klorin ditemukan di banyak sel di tubuh kita. Melalui mereka, pertukaran cairan antar sel terjadi dan pH sel dipertahankan. Sekitar 85% dari total volume unsur ini dalam tubuh berada di ruang antar sel. Itu dikeluarkan dari tubuh melalui uretra. Diproduksi tubuh wanita selama menyusui.
Pada tahap perkembangan ini, sulit untuk mengatakan dengan pasti penyakit mana yang dipicu oleh klorin dan senyawanya. Hal ini disebabkan kurangnya penelitian di bidang ini.
Ion klorin juga terdapat dalam sel tumbuhan. Dia aktif mengambil bagian dalam metabolisme energi. Tanpa unsur ini, proses fotosintesis tidak mungkin terjadi. Dengan bantuannya, akar secara aktif menyerap zat-zat yang diperlukan. Namun konsentrasi klorin yang tinggi pada tanaman dapat berdampak buruk (memperlambat proses fotosintesis, menghentikan perkembangan dan pertumbuhan).
Namun, ada perwakilan flora yang mampu “berteman” atau setidaknya akur dengan elemen ini. Ciri-ciri bahan bukan logam (klorin) mengandung unsur seperti kemampuan suatu zat untuk mengoksidasi tanah. Dalam proses evolusi, tumbuhan yang disebutkan di atas, yang disebut halofit, menempati rawa-rawa garam yang kosong, yang kosong karena melimpahnya unsur ini. Mereka menyerap ion klorin dan kemudian membuangnya dengan bantuan daun gugur.
Transportasi dan penyimpanan klorin
Ada beberapa cara untuk memindahkan dan menyimpan klorin. Karakteristik elemen memerlukan silinder bertekanan tinggi khusus. Wadah tersebut memiliki tanda identifikasi - garis hijau vertikal. Silinder harus dicuci bersih setiap bulan. Ketika klorin disimpan dalam waktu lama, endapan yang sangat eksplosif akan terbentuk - nitrogen triklorida. Kegagalan untuk mematuhi semua peraturan keselamatan dapat mengakibatkan kebakaran dan ledakan spontan.
Studi klorin
Ahli kimia masa depan harus mengetahui karakteristik klorin. Rencananya, siswa kelas 9 bahkan dapat melakukan percobaan laboratorium dengan zat tersebut berdasarkan pengetahuan dasar disiplin ilmu tersebut. Tentu saja, guru berkewajiban memberikan instruksi keselamatan.
Prosedur kerjanya adalah sebagai berikut: Anda perlu mengambil labu berisi klorin dan menuangkan serutan logam kecil ke dalamnya. Dalam penerbangan, serutan akan menyala dengan percikan cahaya terang dan pada saat yang sama akan terbentuk asap putih muda SbCl 3. Ketika kertas timah dicelupkan ke dalam bejana berisi klorin, kertas itu juga akan terbakar secara spontan, dan kepingan salju yang berapi-api perlahan-lahan akan jatuh ke dasar labu. Selama reaksi ini, cairan berasap terbentuk - SnCl 4. Ketika serbuk besi dimasukkan ke dalam bejana, akan terbentuk “tetesan” merah dan muncul asap merah FeCl 3.
Seiring dengan kerja praktek, teori diulangi. Secara khusus, pertanyaan seperti karakteristik klorin berdasarkan posisinya dalam tabel periodik (dijelaskan di awal artikel).
Dari hasil percobaan ternyata unsur tersebut aktif bereaksi terhadap senyawa organik. Jika Anda memasukkan kapas, yang sebelumnya direndam dalam terpentin, ke dalam stoples berisi klorin, kapas tersebut akan langsung terbakar dan jelaga tiba-tiba akan keluar dari labu. Natrium membara secara spektakuler dengan nyala api kekuningan, dan kristal garam muncul di dinding wadah kimia. Siswa akan tertarik untuk mengetahui hal itu, ketika masih menjadi ahli kimia muda, N. N. Semenov (yang kemudian menjadi pemenang Penghargaan Nobel), setelah melakukan percobaan seperti itu, mengumpulkan garam dari dinding labu dan, menaburkannya di atas roti, memakannya. Kimia ternyata benar dan tidak mengecewakan ilmuwan. Sebagai hasil percobaan yang dilakukan oleh ahli kimia, ternyata garam meja biasa!
Hal ini dijelaskan dalam “Risalah tentang Pirolusit” oleh ahli kimia Swedia Scheele. Ilmuwan memanaskan mineral pirolusit dengan asam klorida dan memperhatikan bau khas aqua regia. Setelah itu, ia mengumpulkan gas kuning-hijau yang mengeluarkan bau tersebut dan mulai mempelajari interaksinya dengan berbagai zat. Ahli kimia adalah orang pertama yang menemukan sifat pemutihan klorin dan memperhatikan efek klorin pada emas dan cinnabar. Nama unsur tersebut diberikan oleh ilmuwan Davy, untuk waktu yang lama terlibat dalam studi gas beracun.
Sifat umum klorin
Klorin adalah halogen, zat pengoksidasi kuat, gas yang sangat beracun, dan produk penting dalam industri kimia. Bahan baku tersebut adalah produksi pestisida, plastik, serat buatan, karet, obat-obatan, dan pewarna. Ini adalah zat yang menghasilkan silikon, titanium, fluoroplastik, dan gliserin. Klorin digunakan untuk memutihkan kain dan membersihkan air minum.
Dalam kondisi normal, klorin adalah gas berat berwarna kuning kehijauan dengan bau yang khas. Berat atom - 35,453, berat molekul - 70,906. Satu liter klorin dalam bentuk gas pada kondisi normal memiliki berat 3,214 g. Jika klorin didinginkan hingga suhu -34,05 °C, gas tersebut mengembun menjadi cairan kuning, dan pada suhu -101,6 °C mengeras.
Dalam kondisi tekanan darah tinggi Klorin berubah menjadi cair bahkan pada suhu yang lebih tinggi. Gas ini sangat aktif: ia bergabung dengan hampir semua unsur. Oleh karena itu, klorin terdapat di alam secara eksklusif dalam bentuk senyawa. Klorin ditemukan dalam mineral seperti halit, sylvinite, bischofite, karnalit, dan kainite. Mineral inilah yang “disalahkan” atas fakta bahwa kerak bumi mengandung 0,17% klorin. Untuk metalurgi non-ferrous, mineral yang mengandung klorin yang relatif jarang seperti perak tanduk adalah penting.
Klorin cair adalah salah satu isolator konduktivitas listrik yang paling kuat: zat ini menghantarkan arus lebih buruk daripada air suling, hampir satu miliar kali, dan seribu kali lebih buruk daripada perak. Kecepatan suara di klorin 1,5 kali lebih kecil dibandingkan di udara.
Saat ini, ilmu pengetahuan mengetahui 9 isotop klor, tetapi hanya 2 yang ditemukan di alam - klor-35 dan klor-37. Klorin-35 tiga kali lebih banyak dari klor-37. Selain itu, 7 dari 9 isotop diperoleh secara buatan. Klorin-32 yang paling berumur pendek memiliki waktu paruh 0,306 detik, dan yang paling tahan lama - klorin-36 - dapat “hidup” 310 ribu tahun.
Klorin cair dalam wadah tertutup
Metode untuk memproduksi klorin
Produksi klorin memerlukan banyak listrik untuk memecah senyawa alami unsur tersebut. Bahan baku utama produksi klorin adalah klorin biasa garam kasar, produk murah yang dikonsumsi dalam jumlah banyak (untuk mendapatkan 1 ton klorin Anda membutuhkan setidaknya 1,7 ton garam).
Pertama, garam dihaluskan, lalu dilarutkan dalam air hangat. Larutan yang dihasilkan dipompa ke bengkel pemurnian, di mana larutan tersebut dimurnikan dari pengotor garam kalsium dan magnesium, dan kemudian diklarifikasi (diendapkan). Solusi terkonsentrasi murni natrium klorida dipompa ke toko elektrolisis. Di rumah, Anda dapat melakukan eksperimen yang tidak biasa untuk menghasilkan klorin, untuk ini Anda perlu melakukan elektrolisis natrium klorida.
Ada dua jenis teknologi produksi klorin: merkuri dan diafragma. Dalam kasus kedua, katoda adalah lembaran besi berlubang, dan ruang katoda dan anoda elektroliser dipisahkan oleh diafragma asbes. Pelepasan ion hidrogen dan larutan natrium hidroksida berair terbentuk di katoda besi. Ketika merkuri digunakan sebagai katoda, ion natrium dibuang ke dalamnya dan amalgam natrium terbentuk, yang kemudian terurai oleh air. Hidrogen dan soda kaustik terbentuk. Dalam hal ini, diafragma pemisah tidak diperlukan, alkali memiliki konsentrasi tinggi.
Produksi klorin secara bersamaan adalah produksi hidrogen dan soda kaustik. Hidrogen dibuang melalui pipa logam, dan klorin melalui keramik atau kaca. Klorin “segar” jenuh dengan uap air dan karenanya menunjukkan sifat paling agresif. Klorin pertama-tama didinginkan dengan air di menara keramik dari dalam, kemudian dikeringkan dengan asam sulfat pekat - ini adalah satu-satunya pengering klorin yang unsurnya tidak berinteraksi.
Klorin kering kurang agresif dan tidak menyebabkan kerusakan logam. Pengangkutan klorin jadi dilakukan dalam bentuk cair dalam silinder bertekanan hingga 10 atm, atau dalam tangki kereta api. Untuk mengompresi dan memompa klorin, pabrik menggunakan pompa dengan asam sulfat, yang berfungsi sebagai pelumas dan fluida kerja.
Instalasi lama untuk memproduksi klorin
Interaksi dengan air
Klorin larut dalam air: pada suhu 20 °C, 2,3 volume klorin larut dalam satu volume air. Awalnya, larutan klorin berair memiliki kuning, tetapi jika disimpan dalam cahaya untuk waktu yang lama, warnanya akan berubah secara bertahap. Hal ini dapat dijelaskan oleh fakta bahwa klorin terlarut sebagian bereaksi dengan air, membentuk asam klorida dan asam hipoklorit. Larutan klorin dalam air secara bertahap berubah menjadi larutan asam klorida, karena asam hipoklorit tidak stabil dan secara bertahap terurai menjadi hidrogen klorida dan oksigen.
Pada suhu rendah, klorin dan air bereaksi dan membentuk kristal hidrat dengan komposisi yang tidak biasa. Ini adalah kristal hijau-kuning, stabil hanya pada suhu di bawah 10 °C. Mereka terbentuk ketika klorin dilewatkan melalui air es. Dalam kisi kristal es, molekul air dapat diatur sedemikian rupa sehingga muncul rongga dengan jarak teratur di antara keduanya. Sebuah sel satuan kubik mengandung 46 molekul air, di antaranya terdapat 8 rongga mikroskopis. Molekul klorin menetap di dalamnya.
| Klorin | |
|---|---|
| Nomor atom | 17 |
| Penampilan zat sederhana | Gas tersebut berwarna kuning kehijauan dengan bau yang menyengat. Beracun. |
| Sifat-sifat atom | |
| Massa atom (masa molar) |
35,4527 sma (g/mol) |
| Jari-jari atom | 100 malam |
| Energi ionisasi (elektron pertama) |
1254.9(13.01) kJ/mol (eV) |
| Konfigurasi elektronik | 3s 2 3p 5 |
| Sifat kimia | |
| Jari-jari kovalen | 99 malam |
| Jari-jari ion | (+7e)27 (-1e)181 malam |
| Keelektronegatifan (menurut Pauling) |
3.16 |
| Potensi elektroda | 0 |
| Keadaan oksidasi | 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1 |
| Sifat termodinamika suatu zat sederhana | |
| Kepadatan | (pada −33,6 °C)1,56 gram/cm³ |
| Kapasitas panas molar | 21,838 J/(K mol) |
| Konduktivitas termal | 0,009 W/(·K) |
| Suhu leleh | 172.2 |
| Panas Mencair | 6,41 kJ/mol |
| Suhu mendidih | 238.6 |
| Panas penguapan | 20,41 kJ/mol |
| Volume molar | 18,7 cm³/mol |
| Kisi kristal dari zat sederhana | |
| Struktur kisi | ortorombik |
| Parameter kisi | a=6,29 b=4,50 c=8,21 Å |
| rasio c/a | — |
| Suhu Debye | tidak ada K |
Klorin (χλωρός - hijau) - elemen subkelompok utama dari kelompok ketujuh, periode ketiga tabel periodik unsur kimia, dengan nomor atom 17.
Unsur Klorin dilambangkan dengan simbol Kl(lat. Klorum). Non-logam yang aktif secara kimia. Ini adalah bagian dari kelompok halogen (awalnya nama "halogen" digunakan oleh ahli kimia Jerman Schweiger untuk klorin [secara harfiah, "halogen" diterjemahkan sebagai garam), tetapi tidak populer, dan kemudian menjadi umum untuk kelompok VII unsur, termasuk klorin).
Substansi sederhana klorin(Nomor CAS: 7782-50-5) dalam kondisi normal merupakan gas beracun berwarna hijau kekuningan, berbau menyengat. Molekul klorin bersifat diatomik (rumus Cl 2).
Sejarah penemuan klorin
Diagram atom klorin
Klorin pertama kali diperoleh pada tahun 1772 oleh Scheele, yang menjelaskan pelepasannya selama interaksi pirolusit dengan asam klorida dalam risalahnya tentang pirolusit:
4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Scheele mencatat bau klorin, mirip dengan aqua regia, kemampuannya bereaksi dengan emas dan cinnabar, serta sifat pemutihannya.
Scheele, sesuai dengan teori flogiston yang dominan dalam ilmu kimia saat itu, mengemukakan bahwa klorin merupakan zat dephlogistic. asam hidroklorik, yaitu oksida asam klorida. Berthollet dan Lavoisier mengemukakan bahwa klorin adalah oksida dari unsur tersebut Muria Namun, upaya untuk mengisolasinya tetap tidak berhasil sampai ditemukannya karya Davy, yang berhasil menguraikan garam meja melalui elektrolisis menjadi sodium Dan klorin.
Distribusi di alam
Ada dua isotop klorin yang ditemukan di alam: 35 Cl dan 37 Cl. Di kerak bumi, klorin adalah halogen yang paling umum. Klorin sangat aktif - ia langsung bergabung dengan hampir semua unsur dalam tabel periodik.
Di alam hanya terdapat dalam bentuk senyawa pada mineral: halit NaCI, silvit KCl, silvinit KCl NaCl, bischofite MgCl 2 6H2O, karnalit KCl MgCl 2 6H 2 O, kainite KCl MgSO 4 3H 2 O. Yang paling besar cadangan klorin terkandung dalam garam laut dan samudera.
Klorin menyumbang 0,025% dari total jumlah atom di kerak bumi, jumlah klor klor adalah 0,19%, dan tubuh manusia mengandung 0,25% ion klorin menurut beratnya. Dalam tubuh manusia dan hewan, klorin ditemukan terutama dalam cairan antar sel (termasuk darah) dan permainan peran penting dalam pengaturan proses osmotik, serta dalam proses yang berhubungan dengan kerja sel saraf.
Komposisi isotop
Ada 2 isotop stabil klorin yang ditemukan di alam: c nomor massa 35 dan 37. Proporsi isinya masing-masing 75,78% dan 24,22%.
| Isotop | Massa relatif, a.m.u. | Setengah hidup | Jenis pembusukan | Putaran nuklir |
|---|---|---|---|---|
| 35Cl | 34.968852721 | Stabil | — | 3/2 |
| 36Cl | 35.9683069 | 301.000 tahun | peluruhan β dalam 36 Ar | 0 |
| 37 sel | 36.96590262 | Stabil | — | 3/2 |
| 38 sel | 37.9680106 | 37,2 menit | peluruhan β dalam 38 Ar | 2 |
| 39Cl | 38.968009 | 55,6 menit | peluruhan β menjadi 39 Ar | 3/2 |
| 40Cl | 39.97042 | 1,38 menit | peluruhan β dalam 40 Ar | 2 |
| 41Kl | 40.9707 | 34 detik | peluruhan β dalam 41 Ar | |
| 42Cl | 41.9732 | 46,8 detik | peluruhan β dalam 42 Ar | |
| 43 sel | 42.9742 | 3,3 detik | peluruhan β dalam 43 Ar |
Sifat fisika dan fisika-kimia
Dalam kondisi normal, klorin berbentuk gas berwarna kuning kehijauan dengan bau yang menyesakkan. Beberapa sifat fisiknya disajikan dalam tabel.
| Properti | Arti |
|---|---|
| Suhu mendidih | −34 °C |
| Suhu leleh | −101 °C |
| Suhu penguraian (disosiasi menjadi atom) |
~1400°C |
| Massa jenis (gas, n.s.) | 3,214 gram/l |
| Afinitas elektron suatu atom | 3,65 eV |
| Energi ionisasi pertama | 12,97 eV |
| Kapasitas panas (298 K, gas) | 34,94 (J/mol K) |
| Temperatur kritis | 144 °C |
| Tekanan kritis | 76 atm |
| Entalpi pembentukan standar (298 K, gas) | 0 (kJ/mol) |
| Entropi pembentukan standar (298 K, gas) | 222,9 (J/mol K) |
| Entalpi leleh | 6,406 (kJ/mol) |
| Entalpi mendidih | 20,41 (kJ/mol) |
Ketika didinginkan, klorin berubah menjadi cairan pada suhu sekitar 239 K, dan kemudian di bawah 113 K ia mengkristal menjadi kisi ortorombik dengan gugus ruang. Cmca dan parameter a=6.29 b=4.50, c=8.21. Di bawah 100 K, modifikasi ortorombik kristal klorin menjadi tetragonal, memiliki kelompok luar angkasa P4 2/ncm dan parameter kisi a=8.56 dan c=6.12.
Kelarutan
Derajat disosiasi molekul klor Cl 2 → 2Cl. Pada 1000 K adalah 2,07*10 -4%, dan pada 2500 K adalah 0,909%.
Ambang batas persepsi bau di udara adalah 0,003 (mg/l).
Dalam register CAS - nomor 7782-50-5.
Dalam hal konduktivitas listrik, klorin cair merupakan salah satu isolator terkuat: ia menghantarkan arus hampir satu miliar kali lebih buruk daripada air suling, dan 10 22 kali lebih buruk daripada perak. Kecepatan suara di klorin kira-kira satu setengah kali lebih kecil dibandingkan di udara.
Sifat kimia
Struktur kulit elektron
Tingkat valensi atom klor mengandung 1 elektron tidak berpasangan: 1S² 2S² 2p 6 3S² 3p 5 , sehingga valensi 1 untuk atom klor sangat stabil. Karena adanya orbital sublevel d yang kosong pada atom klor, atom klor dapat menunjukkan valensi lain. Skema pembentukan keadaan tereksitasi suatu atom:
Dikenal juga senyawa klor yang atom klornya secara formal menunjukkan valensi 4 dan 6, misalnya ClO 2 dan Cl 2 O 6. Namun senyawa ini bersifat radikal, artinya senyawa tersebut mempunyai satu elektron yang tidak berpasangan.
Interaksi dengan logam
Klorin bereaksi langsung dengan hampir semua logam (ada pula yang hanya bereaksi dengan adanya uap air atau saat dipanaskan):
Cl 2 + 2Na → 2NaCl 3Cl 2 + 2Sb → 2SbCl 3 3Cl 2 + 2Fe → 2FeCl 3
Interaksi dengan non-logam
Dalam cahaya atau ketika dipanaskan, ia bereaksi secara aktif (terkadang dengan ledakan) dengan hidrogen melalui mekanisme radikal. Campuran klorin dengan hidrogen, yang mengandung 5,8 hingga 88,3% hidrogen, meledak jika diiradiasi membentuk hidrogen klorida. Campuran klorin dan hidrogen dalam konsentrasi kecil terbakar dengan nyala api tidak berwarna atau kuning-hijau. Suhu maksimum nyala hidrogen-klorin 2200 °C:
Cl 2 + H 2 → 2HCl 5Cl 2 + 2P → 2PCl 5 2S + Cl 2 → S 2 Cl 2 Cl 2 + 3F 2 (mis.) → 2ClF 3
Properti lainnya
Cl 2 + CO → COCl 2Ketika dilarutkan dalam air atau basa, klorin terurai, membentuk asam hipoklorat (dan bila dipanaskan, perklorat) dan asam klorida, atau garamnya:
Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaCl(OCl) + H 2 O 4NH 3 + 3Cl 2 → NCl 3 + 3NH 4 sel
Sifat pengoksidasi klorin
Cl 2 + H 2 S → 2HCl + SReaksi dengan zat organik
CH 3 -CH 3 + Cl 2 → C 2 H 6-x Cl x + HClMenempel pada senyawa tak jenuh melalui ikatan ganda:
CH 2 =CH 2 + Cl 2 → Cl-CH 2 -CH 2 -Cl
Senyawa aromatik menggantikan atom hidrogen dengan klor dengan adanya katalis (misalnya AlCl 3 atau FeCl 3):
C 6 H 6 + Cl 2 → C 6 H 5 Cl + HCl
Metode memperoleh
Metode industri
Awalnya, metode industri untuk memproduksi klorin didasarkan pada metode Scheele, yaitu reaksi pirolusit dengan asam klorida:
MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
Pada tahun 1867, Deacon mengembangkan metode untuk memproduksi klorin melalui oksidasi katalitik hidrogen klorida dengan oksigen atmosfer. Proses Deacon saat ini digunakan untuk memperoleh klorin dari hidrogen klorida, produk sampingan dari klorinasi industri senyawa organik.
4HCl + O 2 → 2H 2 O + 2Cl 2
Saat ini, klorin diproduksi dalam skala industri bersama dengan natrium hidroksida dan hidrogen melalui elektrolisis larutan garam meja:
2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH Anoda: 2Cl - - 2е - → Cl 2 0 Katoda: 2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Karena elektrolisis air terjadi paralel dengan elektrolisis natrium klorida, persamaan keseluruhannya dapat dinyatakan sebagai berikut:
1,80 NaCl + 0,50 H 2 O → 1,00 Cl 2 + 1,10 NaOH + 0,03 H 2
Tiga varian metode elektrokimia untuk memproduksi klorin digunakan. Dua di antaranya adalah elektrolisis dengan katoda padat: metode diafragma dan membran, yang ketiga adalah elektrolisis dengan katoda merkuri cair (metode produksi merkuri). Di antara metode produksi elektrokimia, metode yang paling mudah dan nyaman adalah elektrolisis dengan katoda merkuri, namun metode ini menyebabkan kerugian yang signifikan. lingkungan akibat penguapan dan kebocoran logam merkuri.
Metode diafragma dengan katoda padat
Rongga elektroliser dibagi oleh partisi asbes berpori - diafragma - menjadi ruang katoda dan anoda, di mana masing-masing katoda dan anoda elektroliser berada. Oleh karena itu, elektroliser semacam itu sering disebut diafragma, dan metode produksinya adalah elektrolisis diafragma. Aliran anolit jenuh (larutan NaCl) terus menerus mengalir ke ruang anoda elektroliser diafragma. Sebagai hasil dari proses elektrokimia, klorin dilepaskan di anoda karena penguraian halit, dan hidrogen dilepaskan di katoda karena penguraian air. Dalam hal ini, zona katoda diperkaya dengan natrium hidroksida.
Metode membran dengan katoda padat
Metode membran pada dasarnya mirip dengan metode diafragma, namun ruang anoda dan katoda dipisahkan oleh membran polimer penukar kation. Metode produksi membran lebih efisien dibandingkan metode diafragma, namun lebih sulit digunakan.
Metode merkuri dengan katoda cair
Prosesnya dilakukan dalam bak elektrolitik, yang terdiri dari elektroliser, pengurai dan pompa air raksa, yang saling berhubungan melalui komunikasi. Dalam rendaman elektrolitik, merkuri bersirkulasi di bawah aksi pompa merkuri, melewati elektroliser dan pengurai. Katoda elektroliser adalah aliran merkuri. Anoda - grafit atau keausan rendah. Bersama dengan merkuri, aliran anolit, larutan natrium klorida, terus mengalir melalui elektroliser. Sebagai hasil dekomposisi elektrokimia klorida, molekul klorin terbentuk di anoda, dan di katoda, natrium yang dilepaskan larut dalam merkuri, membentuk amalgam.
Metode laboratorium
Di laboratorium, untuk produksi klorin, proses yang didasarkan pada oksidasi hidrogen klorida dengan zat pengoksidasi kuat (misalnya, mangan (IV) oksida, kalium permanganat, kalium dikromat) biasanya digunakan:
2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 +8H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O
Penyimpanan klorin
Klorin yang dihasilkan disimpan dalam “tangki” khusus atau dipompa ke dalam silinder baja tekanan tinggi. Silinder dengan klorin cair di bawah tekanan memiliki warna khusus - warna rawa. Perlu dicatat bahwa dengan penggunaan silinder klorin yang berkepanjangan, nitrogen triklorida yang sangat mudah meledak terakumulasi di dalamnya, dan oleh karena itu, dari waktu ke waktu, silinder klorin harus dicuci dan dibersihkan secara rutin dengan nitrogen klorida.
Standar Mutu Klorin
Menurut GOST 6718-93 “Klorin cair. Spesifikasi» Tingkat klorin berikut ini dihasilkan
Aplikasi
Klorin digunakan di banyak industri, ilmu pengetahuan dan kebutuhan rumah tangga:
Komponen utama pemutih adalah air klorin.
- Dalam produksi polivinil klorida, senyawa plastik, karet sintetis, dari mana mereka dibuat: insulasi kawat, profil jendela, bahan pengemas, pakaian dan sepatu, linoleum dan piringan hitam, pernis, peralatan dan plastik busa, mainan, bagian instrumen, bahan bangunan. Polivinil klorida diproduksi melalui polimerisasi vinil klorida, yang saat ini paling sering dihasilkan dari etilen dengan metode keseimbangan klorin melalui zat antara 1,2-dikloroetana.
- Sifat pemutihan klorin telah diketahui sejak lama, meskipun bukan klorin itu sendiri yang “memutih”, melainkan atom oksigen, yang terbentuk selama penguraian asam hipoklorit: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + O.. Metode pemutihan kain, kertas, karton telah digunakan selama beberapa abad.
- Produksi insektisida organoklorin - zat yang membunuh serangga berbahaya bagi tanaman, namun aman bagi tanaman. Sebagian besar klorin yang dihasilkan dikonsumsi untuk memperoleh produk perlindungan tanaman. Salah satu insektisida yang paling penting adalah hexachlorocyclohexane (sering disebut hexachlorane). Zat ini pertama kali disintesis pada tahun 1825 oleh Faraday, tetapi penerapan praktisnya baru ditemukan lebih dari 100 tahun kemudian - pada tahun 30-an abad kita.
- Bahan ini digunakan sebagai bahan perang kimia, serta untuk produksi bahan kimia lainnya: air keran, namun bahan ini tidak dapat menawarkan alternatif selain efek desinfektan dari senyawa klorin. Bahan pembuat pipa air berinteraksi secara berbeda dengan air keran yang diklorinasi. Klorin bebas dalam air keran secara signifikan mengurangi masa pakai pipa berbahan poliolefin: pipa polietilen berbagai jenis, termasuk polietilen ikatan silang, yang dikenal sebagai PEX (PE-X). Di AS, untuk mengontrol penerimaan pipa yang terbuat dari bahan polimer untuk digunakan dalam sistem pasokan air dengan air yang mengandung klor, mereka terpaksa mengadopsi 3 standar: ASTM F2023 sehubungan dengan pipa polietilen ikatan silang (PEX) dan air panas yang mengandung klor, ASTM F2263 berlaku untuk semua pipa polietilen dan air terklorinasi, dan ASTM F2330 diterapkan pada pipa multilapis (logam-polimer) dan air panas terklorinasi. Reaksi positif dalam hal daya tahan, ketika berinteraksi dengan air yang mengandung klor, mereka menunjukkan pembakaran tembaga (usus. Penyerapan dan ekskresi klorin berhubungan erat dengan ion natrium dan bikarbonat, pada tingkat lebih rendah dengan mineralokortikoid dan aktivitas Na + /K + - ATPase. 10-15% terakumulasi dalam sel total klorin, dari jumlah ini dari 1/3 hingga 1/2 - dalam sel darah merah. Sekitar 85% klorin ada di ruang ekstraseluler. Klorin dikeluarkan dari tubuh terutama melalui urin (90- 95%), feses (4-8%) dan melalui kulit (hingga 2%).Ekskresi klorin berhubungan dengan ion natrium dan kalium, dan berbanding terbalik dengan HCO 3 - (keseimbangan asam basa).
Seseorang mengkonsumsi 5-10 g NaCl per hari. Kebutuhan minimum manusia akan klorin adalah sekitar 800 mg per hari. Bayi menerima jumlah klorin yang dibutuhkan melalui ASI, yang mengandung 11 mmol/l klorin. NaCl diperlukan untuk produksi asam klorida di lambung, yang meningkatkan pencernaan dan menghancurkan bakteri patogen. Saat ini, peran klorin dalam terjadinya penyakit individu pada manusia belum diteliti dengan baik, terutama karena sedikitnya jumlah penelitian. Cukuplah dikatakan bahwa rekomendasi mengenai asupan klorin harian belum dikembangkan. Otot manusia mengandung 0,20-0,52% klorin, tulang - 0,09%; dalam darah - 2,89 g/l. Rata-rata tubuh seseorang (berat badan 70 kg) mengandung 95 g klorin. Setiap hari seseorang menerima 3-6 g klorin dari makanan, yang lebih dari memenuhi kebutuhan elemen ini.
Ion klorin sangat penting bagi tanaman. Klorin terlibat dalam metabolisme energi pada tanaman, mengaktifkan fosforilasi oksidatif. Hal ini diperlukan untuk pembentukan oksigen selama fotosintesis oleh kloroplas yang diisolasi, dan merangsang proses tambahan fotosintesis, terutama yang terkait dengan akumulasi energi. Klorin mempunyai efek positif terhadap penyerapan senyawa oksigen, kalium, kalsium, dan magnesium oleh akar. Konsentrasi ion klorin yang berlebihan pada tanaman dapat menyebabkan hal ini sisi negatif Misalnya saja menurunkan kandungan klorofil, menurunkan aktivitas fotosintesis, serta menghambat pertumbuhan dan perkembangan tanaman. Namun ada tumbuhan yang, dalam proses evolusi, beradaptasi dengan salinitas tanah, atau, dalam perebutan ruang, menempati rawa-rawa garam yang kosong di mana tidak ada persaingan. Tanaman yang tumbuh di tanah asin disebut halofit; mereka mengakumulasi klorida selama musim tanam, dan kemudian membuang kelebihannya melalui gugurnya daun atau melepaskan klorida ke permukaan daun dan cabang dan menerima manfaat ganda dengan menaungi permukaan dari sinar matahari. Di Rusia, halofit tumbuh di kubah garam, singkapan garam, dan cekungan garam di sekitar danau garam Baskunchak dan Elton.
Di antara mikroorganisme, halofil - halobakteri - juga diketahui, yang hidup di perairan atau tanah yang sangat asin.
Fitur operasi dan tindakan pencegahan
Klorin adalah gas beracun dan menyebabkan sesak napas yang menyebabkan luka bakar jika masuk ke paru-paru. jaringan paru-paru, mati lemas. Ini memiliki efek iritasi pada saluran pernapasan pada konsentrasi di udara sekitar 0,006 mg/l (yaitu, dua kali ambang batas persepsi bau klorin). Klorin adalah salah satu bahan kimia pertama yang digunakan oleh Jerman selama Perang Dunia Pertama. perang Dunia. Saat menangani klorin, Anda harus menggunakan pakaian pelindung, masker gas, dan sarung tangan. Pada waktu yang singkat Anda dapat melindungi organ pernapasan Anda dari masuknya klorin dengan perban kain yang dibasahi dengan larutan natrium sulfit Na 2 SO 3 atau natrium tiosulfat Na 2 S 2 O 3 .
Konsentrasi maksimum klorin yang diperbolehkan di udara atmosfer adalah sebagai berikut: rata-rata harian - 0,03 mg/m³; dosis tunggal maksimum - 0,1 mg/m³; di wilayah kerja perusahaan industri— 1mg/m³.
informasi tambahan
Produksi klorin di Rusia
Emas klorida
air klorin
Bubuk pemutih
Reize dulu basa klorida
Basa kedua klorida ReizeSenyawa klorin
Hipoklorit
Perklorat
Klorida asam
Klorat
Klorida
Senyawa organoklorinDianalisis
— Menggunakan elektroda referensi ESR-10101 yang menganalisis kandungan Cl- dan K+.
Pada tahun 1774, Karl Scheele, seorang ahli kimia dari Swedia, pertama kali memperoleh klorin, namun diyakini bahwa klorin bukanlah unsur tersendiri, melainkan sejenis asam klorida (kalorizator). Unsur klorin diperoleh di awal XIX abad G. Davy, yang menguraikan garam meja menjadi klorin dan natrium melalui elektrolisis.
Klorin (dari bahasa Yunani χλωρός - hijau) adalah unsur golongan XVII dari tabel periodik unsur kimia D.I. Mendeleev, memiliki nomor atom 17 dan massa atom 35,452. Sebutan yang diterima Cl (dari bahasa Latin Klorum).
Berada di alam
Klorin adalah halogen paling melimpah di kerak bumi, paling sering dalam bentuk dua isotop. Karena aktivitas kimianya, ia hanya ditemukan dalam bentuk senyawa dari banyak mineral.
Klorin merupakan gas beracun berwarna kuning kehijauan yang memiliki rasa menyengat bau busuk dan rasa manis. Klorin setelah penemuannya diusulkan untuk diberi nama halogen, ia termasuk dalam kelompok dengan nama yang sama sebagai salah satu non-logam yang paling aktif secara kimia.
Kebutuhan klorin harian
Biasanya, orang dewasa yang sehat harus menerima 4-6 g klorin per hari, kebutuhannya meningkat dengan aktivitas fisik aktif atau cuaca panas (dengan peningkatan keringat). Biasanya, tubuh menerima kebutuhan hariannya dari makanan dengan pola makan seimbang.
Pemasok utama klorin bagi tubuh adalah garam meja - terutama jika tidak mengalami perlakuan panas, jadi lebih baik memberi garam pada masakan yang sudah jadi. Juga mengandung klorin, makanan laut, daging, dan, dan,.
Interaksi dengan orang lain
Keseimbangan asam basa dan air tubuh diatur oleh klorin.
Tanda-tanda Kekurangan Klorin
Kekurangan klorin disebabkan oleh proses yang menyebabkan dehidrasi - berkeringat banyak dalam cuaca panas atau selama aktivitas fisik, muntah, diare dan beberapa penyakit pada sistem saluran kemih. Tanda-tanda kekurangan klorin adalah lesu dan mengantuk, kelemahan otot, mulut kering, kehilangan sensasi rasa, kurang nafsu makan.
Tanda-tanda kelebihan klorin
Tanda-tanda kelebihan klorin dalam tubuh adalah: tekanan darah meningkat, batuk kering, nyeri pada kepala dan dada, nyeri pada mata, lakrimasi, gangguan aktivitas. saluran pencernaan. Biasanya, kelebihan klorin dapat disebabkan oleh meminum air keran biasa yang mengalami proses desinfeksi klorin dan terjadi pada pekerja di industri yang berhubungan langsung dengan penggunaan klorin.
Klorin dalam tubuh manusia:
- mengatur keseimbangan air dan asam basa,
- menghilangkan cairan dan garam dari tubuh melalui proses osmoregulasi,
- merangsang pencernaan normal,
- menormalkan kondisi sel darah merah,
- membersihkan hati dari lemak.
Kegunaan utama klorin adalah dalam industri kimia, yang digunakan untuk memproduksi polivinil klorida, busa polistiren, bahan pengemas, serta bahan perang kimia dan pupuk tanaman. Desinfeksi air minum dengan klorin praktis merupakan satu-satunya cara cara yang terjangkau pemurnian air.
