Хүчилтөрөгч болон үелэх системийн бусад элементээс бүрдэх химийн нэгдлүүдийг исэл гэж нэрлэдэг. Тэдний шинж чанараас хамааран тэдгээрийг үндсэн, амфотер, хүчиллэг гэж ангилдаг. Оксидын шинж чанарыг онолын болон практикийн хувьд тодорхойлж болно.

Танд хэрэгтэй болно

• - тогтмол хүснэгт;
• - шилэн эдлэл;
• - химийн урвалжууд.

Зааварчилгаа

Химийн элементүүдийн шинж чанар нь D.I хүснэгт дэх байршлаас хамааран хэрхэн өөрчлөгддөг талаар сайн ойлголттой байх хэрэгтэй. Менделеев. Тиймээс үечилсэн хуулийг давтаж, цахим бүтэцатомууд (элементүүдийн исэлдэлтийн байдал үүнээс хамаарна) гэх мэт.

Ямар ч практик ажилгүйгээр та зөвхөн үечилсэн хүснэгтийг ашиглан ислийн мөн чанарыг тодорхойлж болно. Эцсийн эцэст, зүүнээс баруун тийш чиглэлд ислийн шүлтлэг шинж чанар нь амфотер, дараа нь хүчиллэг болж өөрчлөгддөг нь мэдэгдэж байна. Жишээлбэл, III үед натрийн исэл (Na2O) нь үндсэн шинж чанартай, хөнгөн цагааны хүчилтөрөгчтэй нэгдэл (Al2O3) нь амфотер шинж чанартай, хлорын исэл (ClO2) нь хүчиллэг шинж чанартай байдаг.

Үндсэн дэд бүлгүүдэд ислийн шүлтлэг шинж чанар нь дээрээс доошоо нэмэгдэж, хүчиллэг байдал нь эсрэгээрээ сулардаг гэдгийг санаарай. Тиймээс I бүлэгт цезийн исэл (CsO) нь литийн исэл (LiO) -аас илүү хүчтэй суурьтай байдаг. V бүлэгт азотын исэл (III) нь хүчиллэг, висмутын исэл (Bi2O5) нь аль хэдийн суурь юм.

Оксидын мөн чанарыг тодорхойлох өөр нэг арга. Кальцийн исэл (CaO), 5 валенттай фосфорын исэл (P2O5(V)), цайрын исэл (ZnO) -ийн үндсэн, амфотер, хүчиллэг шинж чанарыг туршилтаар нотлох даалгавар өгсөн гэж үзье.

Эхлээд хоёр цэвэр туршилтын хоолой авна. Лонхноос химийн хусуур ашиглан нэг рүү нь бага зэрэг CaO, нөгөө рүү нь P2O5 хийнэ. Дараа нь хоёр урвалж руу 5-10 мл нэрмэл ус хийнэ. Нунтаг бүрэн уусах хүртэл шилэн саваагаар хутгана. Туршилтын хоёр хоолойд лакмус цаасыг дүрнэ. Кальцийн исэл хаана байрладаг бол индикатор нь болно цэнхэр өнгөтэй, энэ нь судалж буй нэгдлийн үндсэн шинж чанарын нотолгоо юм. Фосфор (V) оксид бүхий туршилтын хоолойд цаас улаан болж хувирдаг тул P2O5 нь хүчиллэг исэл юм.

Цайрын исэл нь усанд уусдаггүй тул хүчил ба гидроксидтэй харилцан үйлчилж, амфотер шинж чанартай болохыг нотлох хэрэгтэй. Аль ч тохиолдолд ZnO талстууд химийн урвалд орно. Жишээлбэл:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4-> Zn3(PO4)2? + 3H2O

тэмдэглэл

Ислийн шинж чанарын шинж чанар нь түүний найрлагад орсон элементийн валент байдлаас шууд хамаардаг гэдгийг санаарай.

Хэрэгтэй зөвлөгөө

Мөн урвалд ордоггүй хайхрамжгүй (давс үүсгэдэггүй) ислүүд байдаг гэдгийг бүү мартаарай. хэвийн нөхцөлгидроксид, хүчилтэй ч биш. Эдгээрт I ба II валенттай металл бус ислүүд орно, жишээлбэл: SiO, CO, NO, N2O гэх мэт, гэхдээ "металл" нь бас байдаг: MnO2 болон бусад.

Зааварчилгаа

Та химийн элементүүдийн шинж чанар нь D.I хүснэгт дэх байршлаас хамааран хэрхэн өөрчлөгдөж байгааг сайн ойлгох хэрэгтэй. Менделеев. Тиймээс атомын электрон бүтцийг давт (элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв үүнээс хамаарна) гэх мэт.

Ямар ч практик ажилгүйгээр та зөвхөн үечилсэн хүснэгтийг ашиглан ислийн мөн чанарыг тодорхойлж болно. Эцсийн эцэст, зүүнээс баруун тийш чиглэлд ислийн шүлтлэг шинж чанар нь амфотер, дараа нь хүчиллэг болж өөрчлөгддөг нь мэдэгдэж байна. Жишээлбэл, III үед натрийн исэл (Na2O) нь үндсэн шинж чанартай, хөнгөн цагааны хүчилтөрөгчтэй нэгдэл (Al2O3), хлорын исэл (ClO2) шинж чанартай байдаг.

Үндсэн дэд бүлгүүдэд ислийн шүлтлэг шинж чанар нь дээрээс доошоо нэмэгдэж, хүчиллэг байдал нь эсрэгээрээ сулардаг гэдгийг санаарай. Тиймээс I бүлэгт цезийн исэл (CsO) нь литийн исэл (LiO) -аас илүү хүчтэй суурьтай байдаг. V бүлэгт азотын исэл (III) нь хүчиллэг, исэл (Bi2O5) нь аль хэдийн суурь юм.

Эхлээд хоёр цэвэр туршилтын хоолой авна. Лонхноос химийн хусуур ашиглан нэг рүү нь бага зэрэг CaO, нөгөө рүү нь P2O5 хийнэ. Дараа нь хоёр урвалж руу 5-10 мл нэрмэл ус хийнэ. Нунтаг бүрэн уусах хүртэл шилэн саваагаар хутгана. Туршилтын хоёр хоолойд лакмус цаасыг дүрнэ. Тэнд индикатор цэнхэр болж хувирах бөгөөд энэ нь туршиж буй нэгдлийн үндсэн шинж чанарыг нотлох болно. Фосфор (V) оксид бүхий туршилтын хоолойд цаас улаан болж хувирдаг тул P2O5 – .

Цайрын исэл нь усанд уусдаггүй тул хүчил ба гидроксидтэй харилцан үйлчилж, амфотер шинж чанартай болохыг нотлох хэрэгтэй. Аль ч тохиолдолд ZnO талстууд химийн урвалд орно. Жишээлбэл:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4→ Zn3(PO4)2↓ + 3H2O

тэмдэглэл

Ислийн шинж чанарын шинж чанар нь түүний найрлагад орсон элементийн валент байдлаас шууд хамаардаг гэдгийг санаарай.

Хэрэгтэй зөвлөгөө

Хэвийн нөхцөлд гидроксид эсвэл хүчилтэй урвалд ордоггүй хайхрамжгүй (давс үүсгэдэггүй) ислүүд байдаг гэдгийг бүү мартаарай. Эдгээрт I ба II валенттай металл бус ислүүд орно, жишээлбэл: SiO, CO, NO, N2O гэх мэт, гэхдээ "металл" нь бас байдаг: MnO2 болон бусад.

Эх сурвалжууд:

• оксидын үндсэн шинж чанар

Оксид кальци- Энэ бол энгийн шохой юм. Гэхдээ ийм энгийн шинж чанартай хэдий ч энэ бодисыг эдийн засгийн үйл ажиллагаанд маш өргөн ашигладаг. Барилга угсралтаас эхлээд шохойн цементийн суурь болгон, хоол хийх гэх мэт хүнсний нэмэлтүүд E-529, исэл кальципрограм олдог. Үйлдвэрийн болон гэрийн нөхцөлд аль алинд нь исэл авах боломжтой кальцикарбонатаас кальцидулааны задралын урвал.

Танд хэрэгтэй болно

• Шохойн чулуу эсвэл шохойн хэлбэрийн кальцийн карбонат. Хагалах зориулалттай керамик тигель. Пропан эсвэл ацетилен бамбар.

Зааварчилгаа

Карбонатыг зөөлрүүлэхийн тулд тигелийг бэлтгэ. Үүнийг галд тэсвэртэй тавиур эсвэл тусгай бэхэлгээнд бэхлээрэй. Тигель нь бат бөх суурилуулж, боломжтой бол бэхлэгдсэн байх ёстой.

Карбонатыг нунтаглана кальци. Дотор нь илүү сайн дулаан дамжуулахын тулд нунтаглах шаардлагатай. Шохойн чулуу, шохойг тоос болгон нунтаглах шаардлагагүй. Энэ нь бүдүүн ширхэгтэй, нэг төрлийн бус нунтаглах үйлдвэрлэхэд хангалттай.

Хатаах тигелийг нунтагласан карбонатаар дүүргэнэ кальци. Нүүрстөрөгчийн давхар исэл ялгарах үед зарим бодис гадагш гарч болзошгүй тул тигелийг бүрэн дүүргэж болохгүй. Тигельийг гуравны нэг буюу түүнээс бага хэмжээгээр дүүргэ.

Тигель халааж эхэл. Үүнийг сайтар суулгаж, хамгаалаарай. Дулааны жигд бус тэлэлтийн улмаас эвдрэхээс зайлсхийхийн тулд тигелийг янз бүрийн талаас жигд халаана. Хийн шатаагч дээр тигелийг үргэлжлүүлэн халаана. Хэсэг хугацааны дараа карбонатын дулааны задрал эхэлнэ кальци.

Хүлээгээрэй бүрэн хэсэгдулааны задрал. Урвалын явцад тигель дэх бодисын дээд давхаргууд сайн дулаарахгүй байж болно. Тэдгээрийг ган хусуураар хэд хэдэн удаа хольж болно.

Сэдвийн талаархи видео

тэмдэглэл

Хийн шатаагч болон халсан тигельтэй ажиллахдаа болгоомжтой байгаарай. Урвалын явцад тигель нь 1200 хэмээс дээш температурт халаана.

Хэрэгтэй зөвлөгөө

Өөрөө их хэмжээний кальцийн исэл үйлдвэрлэх гэж оролдохын оронд (жишээлбэл, дараа нь шохойн цемент үйлдвэрлэхийн тулд) бэлэн бүтээгдэхүүнийг мэргэжлийн төвөөс худалдаж авах нь дээр. худалдааны платформууд.

Эх сурвалжууд:

• Ашиглаж болох урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү

Нийтээр хүлээн зөвшөөрөгдсөн үзэл бодлын дагуу хүчил нь нэг буюу хэд хэдэн устөрөгчийн атомаас бүрдэх, металлын атом, хүчиллэг үлдэгдэлээр орлуулж болох цогц бодис юм. Тэдгээрийг хүчилтөрөгчгүй ба хүчилтөрөгч агуулсан, нэг ба олон суурьтай, хүчтэй, сул гэх мэт гэж хуваадаг. Бодис хүчиллэг шинж чанартай эсэхийг хэрхэн тодорхойлох вэ?

Танд хэрэгтэй болно

• - заагч цаас эсвэл лакмус уусмал;
• - давсны хүчил (илүү зохимжтой шингэрүүлсэн);
• - натрийн карбонатын нунтаг (сод үнс);
• - уусмал дахь бага зэрэг мөнгөний нитрат;
• - хавтгай ёроолтой колбо эсвэл шил.

Зааварчилгаа

Эхний бөгөөд хамгийн энгийн сорил бол индикатор лакмус цаас эсвэл лакмус уусмалыг ашиглах туршилт юм. Хэрэв цаасан тууз эсвэл уусмал нь ягаан өнгөтэй байвал энэ нь туршиж буй бодис нь устөрөгчийн ион агуулдаг гэсэн үг бөгөөд энэ нь хүчлийн баттай шинж тэмдэг юм. Өнгө нь илүү хүчтэй (улаан-burgundy хүртэл) илүү хүчиллэг гэдгийг та амархан ойлгож чадна.

Шалгах өөр олон арга бий. Жишээлбэл, танд тунгалаг шингэн байгаа эсэхийг тодорхойлох даалгавар өгдөг давсны хүчил. Үүнийг хэрхэн хийх вэ? Хлоридын ионтой холбоотой хариу урвалыг та мэднэ. Энэ нь хамгийн бага хэмжээний номинийн уусмал - AgNO3 нэмэх замаар илэрдэг.

Шинжилгээний шингэний зарим хэсгийг тусад нь саванд хийж, бага зэрэг номин уусмалд хийнэ. Энэ тохиолдолд уусдаггүй мөнгөний хлоридын "ааруул" цагаан тунадас нэн даруй үүснэ. Энэ нь тухайн бодисын молекулд хлоридын ион байх нь гарцаагүй. Гэхдээ энэ нь эцсийн эцэст биш, харин ямар нэгэн хлор агуулсан давсны уусмал юм болов уу? Жишээлбэл, натрийн хлорид уу?

Хүчиллэгийн өөр нэг шинж чанарыг санаарай. Хүчтэй хүчил (мөн давсны хүчил нь мэдээжийн хэрэг тэдгээрийн нэг юм) нь сул хүчлүүдийг тэднээс зайлуулж чаддаг. Бага зэрэг нунтаг сод - Na2CO3 -ийг колбонд эсвэл аяганд хийж, турших шингэнээ аажмаар нэмнэ. Хэрэв тэр даруй исгэрэх чимээ гарч, нунтаг шууд утгаараа "буцалж" байвал эргэлзээгүй болно - энэ нь давсны хүчил юм.

Яагаад? Учир нь энэ урвал нь: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Нүүрстөрөгчийн хүчил үүсдэг бөгөөд энэ нь маш сул тул шууд ус, нүүрстөрөгчийн давхар исэлд задардаг. Энэ "буцалж, исгэрэх" шалтгаан нь түүний бөмбөлөгүүд байв.

Сэдвийн талаархи видео

тэмдэглэл

Давсны хүчил, тэр ч байтугай шингэрүүлсэн ч идэмхий бодис юм! Аюулгүй байдлын урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээг санаарай.

Хэрэгтэй зөвлөгөө

Ямар ч тохиолдолд та амтыг туршиж болохгүй (хэрэв таны хэл исгэлэн амттай бол энэ нь хүчил байна гэсэн үг). Наад зах нь энэ нь маш аюултай байж болно! Эцсийн эцэст, олон хүчил нь маш идэмхий шинж чанартай байдаг.

Эх сурвалжууд:

• 2019 онд хүчиллэг шинж чанар хэрхэн өөрчлөгддөг

Фосфор нь үечилсэн системийн 15 дугаар серийн дугаартай химийн элемент юм. Энэ нь V бүлэгт байрладаг. 1669 онд алхимич Брэнд нээсэн сонгодог бус металл. Фосфорын гурван үндсэн өөрчлөлт байдаг: улаан (шүдэнзний гэрэлтүүлгийн хольцын нэг хэсэг), цагаан, хар. Маш их өндөр даралт(ойролцоогоор 8.3 * 10 ^ 10 Па), хар фосфор нь өөр аллотроп төлөвт ("металл фосфор") хувирч, гүйдэл дамжуулж эхэлдэг. янз бүрийн бодис дахь фосфор?

Зааварчилгаа

Санаж байна уу, зэрэг. Энэ нь молекул дахь ионы цэнэгтэй харгалзах утга бөгөөд хэрэв холбоог гүйцэтгэгч электрон хосууд илүү цахилгаан сөрөг элемент рүү шилжсэн бол (Үелэх хүснэгтийн баруун талд, өндөрт байрладаг).

Та мөн үндсэн нөхцөлийг мэдэх хэрэгтэй: хэмжээ цахилгаан цэнэгМолекулд орсон бүх ионуудын коэффициентийг харгалзан үзэхэд үргэлж тэгтэй тэнцүү байх ёстой.

Исэлдэлтийн төлөв нь валенттай тоон хувьд үргэлж давхцдаггүй. Хамгийн сайн жишээ– нүүрстөрөгч нь органик бодисуудад үргэлж 4 утгатай байдаг ба исэлдэлтийн төлөв нь -4, 0, +2, +4-тэй тэнцүү байж болно.

Жишээлбэл, PH3 фосфины молекул дахь исэлдэлтийн төлөв юу вэ? Бүх зүйлийг харгалзан үзвэл энэ асуултанд хариулахад маш хялбар байдаг. Устөрөгч нь үечилсэн систем дэх хамгийн анхны элемент тул түүнийг "баруун талд" -аас илүү өндөрт байрлуулах боломжгүй юм. Тиймээс устөрөгчийн электронуудыг татах хүч нь фосфор юм.

Устөрөгчийн атом бүр электроноо алдсанаар эерэг цэнэгтэй исэлдэлтийн ион +1 болж хувирна. Тиймээс нийт эерэг цэнэг +3 байна. Энэ нь молекулын нийт цэнэг тэг байх дүрмийг харгалзан үзэхэд фосфины молекул дахь фосфорын исэлдэлтийн төлөв -3 байна гэсэн үг юм.

За, P2O5 исэл дэх фосфорын исэлдэлтийн төлөв ямар байна вэ? Үелэх хүснэгтийг ав. Хүчилтөрөгч нь VI бүлэгт, фосфорын баруун талд байрладаг бөгөөд үүнээс өндөр байдаг тул энэ нь мэдээж илүү электрон сөрөг байдаг. Өөрөөр хэлбэл, энэ нэгдэл дэх хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь хасах тэмдэгтэй, фосфор нь нэмэх тэмдэгтэй байх болно. Молекул бүхэлдээ төвийг сахисан байхын тулд эдгээр зэрэг нь юу вэ? 2 ба 5 тоонуудын хамгийн бага нийтлэг үржвэр нь 10 гэдгийг та хялбархан харж болно. Тиймээс хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв -2, фосфор нь +5 байна.

Сэдвийн талаархи видео

Өнөөдөр бид хамгийн чухал хичээлүүдтэй танилцаж эхэлж байна органик бус нэгдлүүд. Органик бус бодисыг найрлагын дагуу энгийн, нарийн төвөгтэй гэж хуваадаг.

оксид	ХҮЧИЛ	Суурь	ДАВС
E x O y	НnА A - хүчиллэг үлдэгдэл	Би(OH)б OH - гидроксил бүлэг	Би н А б

Нарийн төвөгтэй органик бус бодисыг исэл, хүчил, суурь, давс гэсэн дөрвөн ангилалд хуваадаг. Бид ислийн ангиас эхэлдэг.

оксид

Оксид - эдгээр нь хоёр химийн элементээс бүрдэх нийлмэл бодис бөгөөд тэдгээрийн нэг нь хүчилтөрөгч, валент нь 2. Зөвхөн нэг химийн элемент болох фтор нь хүчилтөрөгчтэй нийлэхэд исэл биш, харин хүчилтөрөгчийн фторид OF 2 үүсгэдэг.
Тэдгээрийг зүгээр л "оксид + элементийн нэр" гэж нэрлэдэг (хүснэгтийг үз). Хэрэв валент химийн элементхувьсагч, дараа нь химийн элементийн нэрний дараа хаалтанд ром тоогоор тэмдэглэнэ.

Томъёо	Нэр	Томъёо	Нэр
	нүүрстөрөгчийн (II) дутуу исэл	Fe2O3	төмрийн (III) исэл
	азотын исэл (II)	CrO3	хромын (VI) исэл
Al2O3	хөнгөн цагаан исэл		цайрын исэл
N2O5	азотын исэл (V)	Mn2O7	манганы (VII) исэл

Оксидын ангилал

Бүх ислийг хоёр бүлэгт хувааж болно: давс үүсгэдэг (үндсэн, хүчиллэг, амфотер) ба давс үүсгэдэггүй эсвэл ялгаагүй.

Металлын исэл Үслэг x O y			Металл бус исэл neMe x O y
Үндсэн	Хүчиллэг	Амфотер	Хүчиллэг	хайхрамжгүй
I, II Meh	V-VII Би	ZnO,BeO,Al 2O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3	> II neMe	I, II neMe CO, NO, N2O

1). Үндсэн оксидуудсуурьтай тохирох оксидууд юм. Үндсэн оксидууд орно ислүүд металлууд 1 ба 2 бүлэг, түүнчлэн металлууд хажуугийн дэд бүлгүүд валенттай I Тэгээд II (ZnO - цайрын исэл ба BeO-ээс бусад - бериллийн исэл):

2). Хүчиллэг исэл- Эдгээр нь хүчилд тохирсон исэл юм. Хүчиллэг исэлд орно металл бус исэл (давс үүсгэдэггүйгээс бусад нь - хайхрамжгүй), түүнчлэн металлын исэл хажуугийн дэд бүлгүүд -аас валенттай В өмнө VII (Жишээ нь, CrO 3 - хромын (VI) исэл, Mn 2 O 7 - манганы (VII) исэл):

3). Амфотерийн исэл- Эдгээр нь суурь ба хүчилд тохирсон исэл юм. Үүнд: металлын исэл үндсэн болон хоёрдогч дэд бүлгүүд валенттай III , Заримдаа IV , түүнчлэн цайр, бериллий (Жишээ нь, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Давс үүсгэдэггүй исэл- Эдгээр нь хүчил, суурьт үл хамаарах исэл юм. Үүнд: металл бус исэл валенттай I Тэгээд II (Жишээ нь, N 2 O, NO, CO).

Дүгнэлт: оксидын шинж чанарын шинж чанар нь үндсэндээ элементийн валент байдлаас хамаарна.

Жишээлбэл, хромын исэл:

CrO(II- үндсэн);

Cr 2 O 3 (III- амфотер);

CrO3(VII- хүчиллэг).

Оксидын ангилал

(усанд уусах чадвараар)

Хүчиллэг исэл	Үндсэн оксидууд	Амфотерийн исэл
Усанд уусдаг. Үл хамаарах зүйл - SiO 2 (усанд уусдаггүй)	Усанд зөвхөн шүлтлэг ба шүлтлэг металлын исэл уусдаг (эдгээр нь металлууд I "A" ба II "A" бүлгүүд, онцгой тохиолдол Be, Mg)	Тэд устай харьцдаггүй. Усанд уусдаггүй

Даалгавруудыг гүйцээнэ үү:

1. Давс үүсгэгч хүчиллэг ба үндсэн ислийн химийн томъёог тусад нь бич.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Өгөгдсөн бодисууд : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Ислийг бичээд ангил.

Оксидыг олж авах

Симулятор "Хүчилтөрөгчийн энгийн бодисуудтай харилцан үйлчлэл"

1. Бодисын шаталт (хүчилтөрөгчөөр исэлдэх)	а) энгийн бодисууд Сургалтын төхөөрөмж	2Mg +O 2 =2MgO
	б) нарийн төвөгтэй бодисууд	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. Нарийн төвөгтэй бодисын задрал (хүчлийн хүснэгтийг ашиглах, хавсралтыг үзнэ үү)	а) давс ДАВСт= ҮНДСЭН оксид+ХҮЧЛИЙН оксид	CaCO 3 = CaO + CO 2
	б) Уусдаггүй суурь Би(OH)бт= Би x Өө+ Х 2 О	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	в) хүчилтөрөгч агуулсан хүчил НnA=ХҮЧЛИЙН оксид + Х 2 О	H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2

Оксидын физик шинж чанар

Өрөөний температурт ихэнх исэл нь хатуу (CaO, Fe 2 O 3 гэх мэт), зарим нь шингэн (H 2 O, Cl 2 O 7 гэх мэт), хий (NO, SO 2 гэх мэт) байдаг.

Оксидын химийн шинж чанар

ҮНДСЭН ИСЛИЙН ХИМИЙН ШИНЖ 1. Үндсэн исэл + Хүчиллэг исэл = Давс (р. нэгдлүүд) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Үндсэн исэл + Хүчил = Давс + H 2 O (солилцооны уусмал) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Үндсэн исэл + Ус = Шүлт (нийлмэл) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

ХҮЧЛИЙН ИСЛИЙН ХИМИЙН ШИНЖ 1. Хүчиллэг исэл + Ус = Хүчил (х. нэгдлүүд) O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 - урвалд ордоггүй 2. Хүчиллэг исэл + Суурь = Давс + H 2 O (солилцох r.) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Үндсэн исэл + Хүчиллэг исэл = Давс (р. нэгдлүүд) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Дэгдэмхий чанар багатай нь илүү дэгдэмхий бодисыг давснаасаа зайлуулдаг CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

АМФОТЕРИЙН ИСЛИЙН ХИМИЙН ШИНЖ Тэд хүчил ба шүлттэй харилцан үйлчилдэг. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (уусмал дахь) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (нийлсэн үед)

Оксидын хэрэглээ

Зарим исэл нь усанд уусдаггүй боловч ихэнх нь устай урвалд орж нэгдлүүд үүсгэдэг.

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + Х 2 О = Ca( Өө) 2

Үр дүн нь ихэвчлэн маш хэрэгтэй, ашигтай нэгдлүүд юм. Жишээлбэл, H 2 SO 4 – хүхрийн хүчил, Ca(OH) 2 – унтраасан шохой гэх мэт.

Хэрэв исэл нь усанд уусдаггүй бол хүмүүс энэ өмчийг чадварлаг ашигладаг. Жишээлбэл, цайрын оксид ZnO нь бодис юм цагаан, тиймээс цагаан бэлтгэхэд ашигладаг тосон будаг(цайр цагаан). ZnO нь усанд бараг уусдаггүй тул аливаа гадаргууг цагаан цайраар будаж болно, тэр дундаа хур тунадасны нөлөөнд өртдөг. Уусдаггүй, хоргүй чанар нь энэ ислийг гоо сайхны тос, нунтаг үйлдвэрлэхэд ашиглах боломжийг олгодог. Эм зүйчид үүнийг гадны хэрэглээнд зориулж astringent, хатаах нунтаг болгон хийдэг.

Титан (IV) оксид - TiO 2 нь ижил үнэ цэнэтэй шинж чанартай байдаг. Энэ нь бас үзэсгэлэнтэй цагаан өнгөтэй бөгөөд титаныг цагаан болгоход хэрэглэгддэг. TiO 2 нь зөвхөн усанд уусдаггүй, мөн хүчилд уусдаггүй тул энэ ислээр хийсэн бүрээс нь ялангуяа тогтвортой байдаг. Энэ ислийг хуванцар дээр нэмээд цагаан өнгөтэй болгодог. Энэ нь металл болон керамик аяга тавагны паалангын нэг хэсэг юм.

Хромын (III) оксид - Cr 2 O 3 - маш хүчтэй хар ногоон талстууд, усанд уусдаггүй. Cr 2 O 3 нь гоёл чимэглэлийн ногоон шил, керамик эдлэл үйлдвэрлэхэд пигмент (будаг) болгон ашигладаг. Алдарт GOI оо ("Улсын оптикийн хүрээлэн" гэсэн товчлол) нь оптик, металлыг нунтаглах, өнгөлөхөд ашиглагддаг. бүтээгдэхүүн, үнэт эдлэлд.

Хромын (III) исэл нь уусдаггүй, бат бөх байдаг тул үүнийг хэвлэх бэх (жишээлбэл, мөнгөн дэвсгэртийг будахад) ашигладаг. Ерөнхийдөө олон металлын ислийг олон төрлийн будгийн пигмент болгон ашигладаг боловч энэ нь тэдний цорын ганц хэрэглээнээс хол байдаг.

Нэгтгэх даалгавар

1. Давс үүсгэгч хүчиллэг ба үндсэн ислийн химийн томъёог тусад нь бич.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Өгөгдсөн бодисууд : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Жагсаалтаас үндсэн исэл, хүчиллэг исэл, индифферент исэл, амфотер оксидыг сонгоод нэр өгнө үү..

3. CSR-ийг бөглөж, урвалын төрлийг зааж, урвалын бүтээгдэхүүнийг нэрлэнэ үү

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 =? + ?

4. Схемийн дагуу өөрчлөлтийг хийнэ үү.

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4

Оксид (оксид) гэж нэрлэдэг химийн нэгдлүүд, хоёр элементээс бүрдэх ба тэдгээрийн нэг нь .

Давс үүсгэдэггүйг хэзээ гэж нэрлэдэг химийн урвалТэд бусад бодисуудтай давс үүсгэдэггүй. Үүнд: H 2 O, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл CO, азотын исэл NO. Давс үүсгэдэг оксидын дотроос үндсэн, хүчиллэг ба амфотерийн исэлүүдийг ялгадаг (Хүснэгт 2).
Үндсэнгэж нэрлэдэг бөгөөд эдгээр нь суурийн ангилалд хамаарах зүйлүүдтэй тохирч байна. Үндсэн нь хүчилтэй урвалд орж давс, ус үүсгэдэг.
Үндсэн исэл нь металлын исэл юм. Эдгээр нь ион төрлийн химийн холбоогоор тодорхойлогддог. Үндсэн ислийг бүрдүүлдэг металлын хувьд энэ утга 3-аас ихгүй байна. Ердийн жишээнүүдгол исэл нь кальцийн исэл CaO, барийн исэл BaO, зэсийн исэл CuO, төмрийн исэл Fe 2 O 8 гэх мэт.

Гол ислийн нэрс нь харьцангуй энгийн. Хэрэв үндсэн оксидын нэг хэсэг болох металл тогтмол байвал түүний исэл гэж нэрлэдэг исэлжишээлбэл, натрийн оксид Na 2 O, калийн исэл K 2 O, магнийн исэл MgO гэх мэт. Хэрэв метал хувьсагчтай бол түүний хамгийн их валенттай байгаа ислийг исэл гэж нэрлэдэг ба түүний агуулагдах ислийг оксид гэнэ. хамгийн бага валентыг азотын исэл гэж нэрлэдэг, жишээлбэл Fe 2 O 3 - төмрийн исэл, FeO - төмрийн исэл, CuO - зэсийн исэл, Cu 2 O - зэсийн исэл.

Ислийн тодорхойлолтыг дэвтэртээ бичээрэй.

Хүчиллэг исэл нь хүчилтэй тохирч, суурьтай урвалд орж давс, ус үүсгэдэг.

Хүчиллэг исэл- Эдгээр нь ихэвчлэн металл бус исэл юм. Тэдний молекулууд нь ковалент төрлийн холбоогоор бүтээгдсэн байдаг. Исэлд агуулагдах металл бус бодисын валент нь ихэвчлэн 3 ба түүнээс дээш байдаг. Хүчиллэг ислийн ердийн жишээ бол хүхрийн давхар исэл SO 2, нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2, хүхрийн ангидрид SO 3 юм.
Хүчиллэг ислийн нэрийг ихэвчлэн түүний молекул дахь хүчилтөрөгчийн атомын тоон дээр үндэслэдэг, жишээлбэл CO 2 - нүүрстөрөгчийн давхар исэл, SO 3 - хүхрийн гурвалсан исэл гэх мэт. "Ангидрид" (усгүй) нэрийг ихэвчлэн ашигладаггүй. хүчиллэг исэлтэй холбоотой, жишээлбэл CO 2 - нүүрстөрөгчийн ангидрид, SO 3 - хүхрийн ангидрид, P 2 O 5 - фосфорын ангидрид гэх мэт. Та ислийн шинж чанарыг судлахдаа эдгээр нэрсийн тайлбарыг олох болно.

By орчин үеийн системБүх оксидыг "оксид" гэсэн ганц үг гэж нэрлэдэг бөгөөд хэрэв элемент байж болно өөр өөр утгатайвалент, тэдгээрийг хаалтанд бие биенийхээ хажууд Ромын тоогоор тэмдэглэнэ. Жишээлбэл, Fe 2 O 3 нь төмрийн (III) исэл, SO 3 нь (VI) юм.
Тогтмол хүснэгтийг ашиглан элементийн дээд ислийн шинж чанарыг тодорхойлоход тохиромжтой. Жишээлбэл, I ба II бүлгийн үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүдийн өндөр исэлүүд нь ердийн үндсэн оксидууд байдаг тул эдгээр элементүүд нь ердийн шинж чанартай байдаг. V, VI, VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элементүүдийн өндөр исэл нь ердийн хүчиллэг исэл юм, учир нь тэдгээрийг үүсгэдэг элементүүд нь металл бус байдаг.
Ихэнхдээ IV-VII бүлэгт байрладаг хүмүүс хүчиллэг шинж чанартай илүү өндөр исэл үүсгэдэг, жишээлбэл, тэдгээр нь хүчиллэг байдаг Mn 2 O 7 ба CrO 3 өндөр исэлүүдийг үүсгэдэг бөгөөд тэдгээрийг манган ба хром ангидрид гэж нэрлэдэг.

■ 46. Доор жагсаасан бодисуудаас исэлд хамаарах бодисуудыг заана уу: CaO; FeCO3; NaNO3; SiO2; CO 2; Ba(OH) 2; R 2 O 5; H2CO3; PbO; HNO3; FeO; SO 3; MgCO 3; MnO; CuO; Na 2 O; V 2 O 6; Ti02. Тэд аль бүлэг исэлд хамаарах вэ? Өгөгдсөн ислийг орчин үеийн системийн дагуу нэрлэ. ()

Оксидын химийн шинж чанар

Олон оксидын молекулууд нь ионы төрлөөр бүтээгдсэн боловч тэдгээр нь электролит биш, учир нь тэдгээр нь бидний татан буулгах гэж ойлгодог утгаараа усанд уусдаггүй. Тэдгээрийн зарим нь зөвхөн устай харьцаж, уусдаг бүтээгдэхүүн үүсгэдэг. Гэхдээ дараа нь исэлддэггүй, харин устай харьцах бүтээгдэхүүнүүд нь салдаг. Тиймээс исэлдлүүд нь электролитийн диссоциацид ордоггүй. Гэхдээ хайлах үед тэд дулааны диссоциаци - хайлмал дахь ион болгон задрах боломжтой.
Эхлээд үндсэн болон хүчиллэг ислийн шинж чанарыг авч үзэх нь хамгийн тохиромжтой.
Бүх үндсэн оксидууд нь хатуу, үнэргүй, өөр өөр өнгөтэй байж болно: магнийн исэл нь цагаан, төмрийн исэл нь зэвтэй хүрэн, зэсийн исэл нь хар.

By физик шинж чанархүчиллэг ислийн дунд хатуу (цахиурын давхар исэл SiO 2, фосфорын ангидрид P 2 O 5, хүхрийн ангидрид SO 3), хий (хүхрийн давхар исэл SO 2, нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2) байдаг. Заримдаа ангидрид нь өнгө, үнэртэй байдаг.
By химийн шинж чанарҮндсэн ба хүчиллэг исэл нь бие биенээсээ эрс ялгаатай. Тэдгээрийг авч үзвэл бид үндсэн болон хүчиллэг ислийн хооронд үргэлж параллель зурах болно.

Үндсэн оксидууд	Хүчиллэг исэл
1. Үндсэн ба хүчиллэг исэл нь устай урвалд орж болно
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 CaO + H 2 O = Ca 2+ + 2OH - Энэ тохиолдолд үндсэн исэл нь шүлт (суурь) үүсгэдэг. Энэ шинж чанар нь суурь нь үндсэн исэлд нийцдэг гэсэн тодорхойлолтыг тайлбарладаг. Бүх үндсэн оксидууд устай шууд урвалд ордоггүй, зөвхөн хамгийн идэвхтэй металлын ислүүд (натри, кали, кальци, бари гэх мэт) байдаг.	SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 SO 3 + H2O = 2H + + SO 2 4 - Хүчиллэг исэл нь устай урвалд орж хүчил үүсгэдэг. Энэ шинж чанар нь "ангидрид" (усгүй хүчил) нэрийг тайлбарладаг. Нэмж дурдахад энэ шинж чанар нь хүчиллэг исэл нь хүчилтэй тохирдог гэсэн тодорхойлолтыг тайлбарладаг. Гэхдээ бүх хүчиллэг исэл устай шууд урвалд орж чадахгүй. Цахиурын давхар исэл SiO 2 болон бусад зарим нь устай урвалд ордоггүй.
2. Үндсэн исэл нь хүчилтэй харилцан үйлчлэлцдэг, давс, ус үүсгэх: CuO + H2SO 4 = CuSO 4 + H 2 O CuO + 2H + SO 2 4 - =Cu 2+ + SO 2 4 - + H 2 O Товчилсон CuO +2H + = Cu 2+ + H 2 O
3. Үндсэн ба хүчиллэг исэл нь: Хайлуулах явцад CaO + SiO 2 = CaSiO 3
Оксидыг олж авах
	1. Металл бус металлыг хүчилтөрөгчөөр исэлдүүлэх S + O2 = SO 2
2. Суурийн задрал: Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O	2. Хүчлийн задрал: H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2
3. Зарим давсны задрал (энэ тохиолдолд нэг үндсэн исэл үүсдэг ба нөгөө нь хүчиллэг байдаг): CaCO 3 = CaO + CO 2

Амфотерийн ислүүд нь хоёрдмол шинж чанартай, зарим нөхцөлд суурь, зарим тохиолдолд хүчиллэг шинж чанартай байдаг исэлүүд юм. Амфотерийн исэлд Al 2 O 3, ZnO болон бусад олон исэл орно.

Амфотер ислийн шинж чанарыг цайрын оксид ZnO ашиглан жишээ болгон авч үзье. Амфотерийн ислүүд нь ихэвчлэн сул исэлтэй тохирдог бөгөөд тэдгээр нь бараг салдаггүй тул амфотерийн ислүүд нь устай харьцдаггүй. Гэсэн хэдий ч хоёрдмол шинж чанартай тул хүчил ба шүлттэй хоёуланд нь урвалд орж болно.
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

ZnO + 2H + + SO 2 4 - = Zn 2+ + SO 2 4 - + H2O
ZnO + 2H + = Zn 2+ + H 2 O
Энэ урвалд цайрын исэл нь үндсэн шинж чанартай байдаг
исэл.
Хэрэв цайрын исэл орж ирвэл шүлтлэг орчин, дараа нь энэ нь хүчиллэг исэл шиг ажилладаг бөгөөд энэ нь H 2 ZnO 2 хүчилтэй тохирдог (хэрэв та цайрын ислийн томъёонд H 2 O ус нэмбэл томъёог олоход хялбар байдаг). Тиймээс цайрын оксидын шүлттэй урвалын тэгшитгэлийг дараах байдлаар бичнэ.
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
натрийн цинкат (уусдаг давс)
ZnO + 2Na + + 2OH - = 2Na + + ZnO 2 2 - + H 2 O
Товчилсон:
ZnO + 2OH - = ZnO 2 2 - + H 2 O

■ 47. 6 г нүүрс шатаахад ямар хэмжээний нүүрсхүчлийн хий үүсэх вэ? Хэрэв та химийн тэгшитгэлийн бодлогыг хэрхэн шийдэхээ мартсан бол Хавсралт 1-ийг үзээд дараа нь энэ асуудлыг шийдээрэй. ()
48. 49 г хүхрийн хүчилтэй урвалд ороход хэдэн грамм зэсийн ислийн молекул шаардлагатай вэ? (Грам молекул гэж юу болох, энэ ойлголтыг тооцоололд хэрхэн ашиглах талаар 374-р хуудасны Хавсралт 1-ээс олж мэдэх боломжтой).
49. Хүхрийн ангидридын 4 грамм молекулыг усаар урвалд оруулснаар хичнээн хэмжээний хүхрийн хүчил авах вэ?
50. 8 г хүхрийг шатаахад ямар хэмжээний хүчилтөрөгч зарцуулах вэ? ("Хийн грамм-молекулын эзэлхүүн" гэсэн ойлголтыг ашиглан асуудлыг шийддэг.)
51. Өөрчлөлтийг хэрхэн хийх вэ:

Урвалын тэгшитгэлийг молекул болон нийт ионы хэлбэрээр бич.

52. Дараах гидроксидын задралаас ямар исэл гарах вэ: CuONH. Fe(OH)3, H2SiO3, Al(OH)3, H2SO3? Урвалын тэгшитгэлээр тайлбарла.
53. Дараах бодисуудын аль нь барийн исэлтэй урвалд орох вэ: a) , b) , c) калийн исэл; d) зэсийн исэл, д) кальцийн гидроксид; е) фосфорын хүчил; g) хүхрийн давхар исэл? Бүртгэгдсэн бүх бодисын томъёог бичнэ үү. Боломжтой бол урвалын тэгшитгэлийг молекул, бүрэн ион, бууруулсан ион хэлбэрээр бичнэ үү.
54. Зэсийн сульфат, ус, натрийн металлын үндсэн дээр зэсийн исэл CuO гаргах аргыг санал болго. ()

Үелэх хүснэгтийг ашиглан дээд ислийн шинж чанарын шинж чанарыг тодорхойлох

Д.И.Менделеевийн элементүүд
Хамгийн ердийн металлууд нь тухайн үеийн эхэнд байрладаг гэдгийг мэдэж байгаа тул I ба II бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элементүүдийн өндөр исэлүүд нь үндсэн шинж чанартай байх ёстойг урьдчилан таамаглаж болно. Зарим үл хамаарах зүйл нь оксид нь амфотер шинж чанартай байдаг. Хугацааны төгсгөлд металл бус металлууд байдаг бөгөөд тэдгээрийн өндөр исэлүүд нь хүчиллэг шинж чанартай байх ёстой. Үелэх систем дэх элементүүдийн байрлалаас хамааран холбогдох элементүүд нь үндсэн, хүчиллэг эсвэл амфотер шинж чанартай байж болно. Үүний үндсэн дээр бид тодорхой элементүүдийн исэл ба гидроксидын найрлага, шинж чанарын талаар үндэслэлтэй таамаглал дэвшүүлж болно.

■ 55. Стронций, индий зэрэг өндөр ислийн томьёог бич. Тэд хүхрийн хүчил, натрийн гидроксидтэй урвалд орж чадах уу? Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. ()
56. Рубидий, бари, лантаны гидроксидын томьёог бич.
57. Рубидийн гидроксид ба азотын хүчлийн хооронд, барийн гидроксид ба давсны хүчлийн хооронд урвал хэрхэн явагддаг вэ? Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.
58. Селенийн ислийн хамгийн том томьёо нь SeO 3 гэдгийг мэдэж, селенийн ангидридын кальцийн гидроксид, натрийн исэлтэй хийх урвалын тэгшитгэлийг бич.
59. Селенийн хүчлийн рубидийн гидроксид, калийн исэл, барийн гидроксид, кальцийн исэлтэй урвалын тэгшитгэлийг бич.
60. Элементүүдийн үелэх системийг ашиглан теллурын хүчил (No52), перхлорын хүчил (No17), германы хүчил (No32), хромын хүчил (No24) зэрэг томъёог ол.
61. Рубидийн гидроксид ба сурьмагийн хүчлийн хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бич (No37, No51). ()

Исэл ба гидроксидээс гадна олон элемент нь устөрөгчтэй нэгдэл үүсгэж болно нийтлэг нэргидридүүд. Гидридийн өвөрмөц шинж чанар нь устөрөгчийн харьцангуй цахилгаан сөрөг чанар ба түүнийг нэгтгэж буй элементээс хамаарна.
(NaH), (KH), (CaH 2) гэх мэт ердийн металлуудтай устөрөгчийн нэгдлүүд нь ионы бондын төрлөөс хамааран үүсдэг бөгөөд энэ нь сөрөг ион, металл нь эерэг байдаг. Металл гидрид нь хатуу, давстай төстэй, ионы болор тортой байдаг.
Металл бус устөрөгчийн нэгдлүүд нь илүү их эсвэл бага туйлт молекулуудтай байдаг, жишээлбэл HCl, H 2 O, NH 3 гэх мэт, хийн бодис юм.
Устөрөгчтэй элементүүдийн ковалент холбоо үүсэх үед тоо электрон хосуудЭдгээр элементүүдийн гаднах электрон давхаргыг (октет) дуусгахад дутсан электронуудын тоотой тэнцүү байна. Энэ тоо 4-өөс хэтрэхгүй тул дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлүүдийг зөвхөн устөрөгчтэй харьцуулахад тодорхой цахилгаан сөрөг шинж чанартай IV-VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элементүүдээр үүсгэж болно. Дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдэл дэх элементийн валентыг 8-аас тухайн элементийн байрлаж буй бүлгийн тоог хасаж тооцоолж болно.
Хоёрдогч дэд бүлгийн IV-VII бүлгийн элементүүд нь дэгдэмхий гидрид үүсгэдэггүй, учир нь эдгээр нь дараахь элементүүд юм. г-Гадна давхарга дээр 1-2 электронтой гэр бүл нь цахилгаан сөрөг чанар сул байгааг илтгэнэ.

■ 62. Цахиур, фосфор, хүчилтөрөгч, хүхэр, бром, хүнцэл, хлорын элементүүдийн дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлүүдийн валентийг тодорхойлно. ()
63. Хүнцэл (No33), бром (No35), нүүрстөрөгч (No6), селен (No34) зэрэг дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлүүдийн томьёог бич.
64. Дараах элементүүд нь устөрөгчтэй дэгдэмхий нэгдлүүд үүсгэх үү: a) (No 41); б) (№ 83); в) иод (№ 53); г) (№ 56); e) (No 81); е) (№ 32); g) (№ 8); (№ 43); i) (№ 21); j) (Үгүй. N); л) (№ 51)? ()

Хэрэв тийм бол харгалзах томьёог бичнэ үү.
Үүнтэй ижил зарчим нь хоёртын нэгдлүүд, өөрөөр хэлбэл хоёр элементээс бүрдэх нэгдлүүдийн томъёог элементүүдийн үечилсэн системийг ашиглан эмхэтгэдэг. Энэ тохиолдолд хамгийн бага металлын шинж чанартай, өөрөөр хэлбэл илүү электрон сөрөг шинж чанартай элемент нь дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлүүдийнхтэй ижил валентыг харуулах ба электрон сөрөг чанар багатай элемент нь өндөр исэлд ордогтой ижил валентыг харуулах болно. Хоёртын нэгдлийн томьёог бичихдээ цахилгаан сөрөг бага элементийн тэмдгийг нэгдүгээрт, илүү сөрөг элементийн тэмдгийг хоёрдугаарт байрлуулна. Тиймээс, жишээлбэл, литийн сульфидын томъёог бичихдээ бид метал нь бага цахилгаан сөрөг шинж чанартай байдаг тул түүний валент нь оксидынхтэй ижил, өөрөөр хэлбэл 1 нь бүлгийн дугаартай тэнцүү болохыг тогтооно. илүү их цахилгаан сөрөг чанарыг харуулдаг тул түүний валент нь 8-6 = 2 байна (бүлгийн дугаарыг 8-аас хассан). Тиймээс Li 2 S томъёо гарч ирнэ.

■ 65. Үелэх систем дэх элементүүдийн байрлалд үндэслэн дараах нэгдлүүдийн томъёог бич.
a) цагаан тугалга хлорид (No50, No17);
б) индий бромид (No 49, No 35);
в) кадми иод (No48, иод No53);
г) азот буюу литийн нитрид (№ 3, № 7);
д) стронцийн фтор (No38, No9);
е) сульфид, эсвэл кадми сульфид (No 48, No 16).
g) хөнгөн цагаан бромид (No13, No35). ()

Элементүүдийн үечилсэн хүснэгтийг ашиглан та хүчилтөрөгчийн хүчлүүдийн давсны томъёог бичиж, зохиож болно. химийн тэгшитгэл. Жишээлбэл, барийн хроматын томъёог бичихийн тулд та дээд хромын исэл CrO 3-ийн томьёог олж, дараа нь хромын хүчил H 2 CrO 4-ийг олж, дараа нь барийн валентыг олох хэрэгтэй (энэ нь 2-той тэнцүү байна. бүлгийн дугаар) ба BaCrO 4 томьёог зохио.

■ 66. Кальцийн перманганат ба рубидийн хүнцлийн хүчлийн томъёог бич.
67. Дараах урвалын тэгшитгэлийг бич.
a) цезийн гидроксид + перхлорт хүчил;
б) таллийн гидроксид + фосфорын хүчил;
в) стронцийн гидроксид + ;
г) рубидийн исэл + хүхрийн ангидрид;
д) барийн исэл + нүүрстөрөгчийн ангидрид;
д) стронцийн исэл + хүхрийн ангидрид;
g) цезийн исэл + цахиурын ангидрид;
h) литийн исэл + фосфорын хүчил;
i) бериллийн исэл + хүнцлийн хүчил;
j) рубидийн исэл + хромын хүчил;
л) натрийн исэл + үечилсэн хүчил;
л) стронцийн гидроксид + хөнгөн цагаан сульфат;
м) рубидийн гидроксид + галийн хлорид;
o) стронцийн гидроксид + хүнцлийн ангидрид;
n) барийн гидроксид + селенийн ангидрид. ()

Тогтмол хуулийн утгаболон химийн шинжлэх ухааны хөгжилд Д.И.Менделеевийн элементүүдийн үечилсэн систем

Тогтмол систем нь элементүүдийн систем бөгөөд бүх амьд ба амьгүй байгаль нь элементүүдээс бүрддэг. Тиймээс энэ нь зөвхөн гол зүйл биш юм химийн хууль, гэхдээ бас философийн ач холбогдолтой байгалийн үндсэн хууль.
Тогтмол хуулийг нээсэн нь химийн хөгжилд асар их нөлөө үзүүлсэн бөгөөд өнөөг хүртэл ач холбогдлоо алдаагүй байна. Д.И.Менделеев элементүүдийн үечилсэн системийг ашиглан осми, иридиум, платин, алт гэх мэт хэд хэдэн элементийн атомын жинг шалгаж, засварлаж чадсан химийн түүхэнд шинэ элементүүдийг нээхийг амжилттай таамаглаж байсан.
Өнгөрсөн зууны 60-аад оны үед (No21), (No31), (No32) гэх мэт зарим элементүүд хараахан мэдэгдээгүй байсан. Гэсэн хэдий ч Д.И.Менделеев эдгээр элементүүдийг нээнэ гэдэгт итгэлтэй байсан тул тэдгээрийн шинж чанарыг онцгой нарийвчлалтайгаар урьдчилан таамаглаж байсан тул үелэх системд чөлөөтэй газар үлдээжээ. Жишээлбэл, Д.И.Менделеев 1871 онд түүний оршин тогтнохыг урьдчилан таамаглаж байсан бөгөөд түүний эка-цахиур гэж нэрлэсэн элементийн шинж чанарууд нь 1885 онд Винклерийн нээсэн германий шинж чанаруудтай давхцдаг.
Одоогийн байдлаар атом ба молекулын бүтцийн талаар мэдэхийн тулд бид дараах төлөвлөгөөний дагуу үелэх систем дэх байр сууриа үндэслэн элементүүдийн шинж чанарыг илүү нарийвчлан тодорхойлж чадна.
1. Д.И.Менделеевийн хүснэгт дэх элементийн байрлал. 2. Атомын цөмийн цэнэг ба электроны нийт тоо.
3. Тоо эрчим хүчний түвшинмөн тэдгээр дээр электронуудын тархалт.
4. Цахим тохиргооатом. 5. Шинж чанарын шинж чанар (металл, металл бус гэх мэт).
6. Исэлд агуулагдах валент өндөр. Ислийн томъёо, түүний шинж чанарын шинж чанар, оксидын таамагласан шинж чанарыг баталгаажуулах урвалын тэгшитгэл.

7. Гидроксид. Өндөр гидроксидын шинж чанарууд. Гидроксидын шинж чанарын хүлээгдэж буй шинж чанарыг баталгаажуулах урвалын тэгшитгэл.
8. Дэгдэмхий гидрид үүсэх боломж. Гидридын томъёо. Гидрид дэх элементийн валент.
9. Хлорид үүсэх боломж. Хлоридын томъёо. Элемент ба хлорын хоорондох химийн холбооны төрөл.
Менделеев 11 элементийг урьдчилан таамаглаж, бүгдийг нь нээсэн: 1875 онд П.Лекок де Бойсбаудран, 1879 онд Л.Нилсон, П.Клеве нар, 1898 онд Мари Склодовска-Кюри, Пьер нар - (No 84) ба ( No88), 1899 онд A. Debiern - (No 89, таамагласан ecalantane). 1917 онд O. Hahn болон L. Meitner (Герман) нээсэн (No 91), 1925 онд V. Noddack, I. Noddack болон O. Berg - (No 75), 1937 онд C. Perrier болон E Segre (Итали). ) -технециум (No43), 1939 онд М.Пери (Франц) - (No87), 1940 онд Д.Корсон, К.Маккензи, Э.Сегре (АНУ) - (No85).

Эдгээр элементүүдийн заримыг Д.И.Менделеевийн амьдралын туршид олж илрүүлсэн. Үүний зэрэгцээ, Д.И.Менделеев үечилсэн системийг ашиглан аль хэдийн мэдэгдэж байсан олон элементийн атомын жинг шалгаж, тэдгээрт залруулга хийсэн. Эдгээр нэмэлт, өөрчлөлтийг туршилтаар баталгаажуулсан нь Д.И. 1894 онд Рэмси тэр жил хүртэл үелэх системд байгаагүй инертийн хийг нээсэнээр үечилсэн системийг логикоор дуусгасан.
Тогтмол хуулийг нээсэн нь эрдэмтэд үе үе үүсэх шалтгааныг хайхад чиглэв. Энэ нь мөн чанарыг илчлэхэд хувь нэмэр оруулсан серийн дугааруудбүлэг ба үе, өөрөөр хэлбэл судалгаа дотоод бүтэцхуваагдашгүй гэж үздэг атом. маш их тайлбарласан боловч үүнтэй зэрэгцэн эрдэмтдэд хэд хэдэн асуудлыг тавьсан бөгөөд үүний шийдэл нь судалгаанд хүргэсэн. дотоод бүтэцхимийн урвал дахь элементүүдийн зан байдлын ялгааг тайлбарласан атом. Тогтмол хуулийг нээсэн нь элементүүдийг зохиомлоор үйлдвэрлэх урьдчилсан нөхцөлийг бүрдүүлсэн.
1969 онд 100 жилийн ойгоо тэмдэглэсэн үелэх систем өнөөг хүртэл судалгааны сэдэв хэвээр байна.
Д.И.Менделеевийн санаанууд нь химийн хөгжлийн шинэ үеийг эхлүүлсэн.

Д.И.Менделеевийн намтар

Д.И.Менделеев 1834 оны 2-р сарын 8-нд аав нь гимназийн захирал байсан Тобольск хотод төрсөн. 1841 онд элсэн орсон Тобольскийн гимназид Д.И.Менделеев байгалийн шинжлэх ухааныг ихээхэн сонирхож байв. 1849 онд Санкт-Петербургийн сурган хүмүүжүүлэх дээд сургуулийн шинжлэх ухаан-математикийн факультетэд элсэн орсон. Эцэг эх, эгч нь нас барсны дараа Д.И.Менделеев ганцаараа үлджээ. Гэсэн хэдий ч тэрээр шаргуу хичээл зүтгэлтэйгээр боловсролоо үргэлжлүүлэв. Тус хүрээлэнд химийн профессор А.А.Воскресенский түүнд асар их нөлөө үзүүлсэн. Химийн зэрэгцээ Д.И.Менделеев механик, минералоги, ургамал судлалыг сонирхож байв.
1855 онд Д.И.Менделеев дээд сургуулийг алтан медальтай төгсөж, Симферополь руу байгалийн ухааны багшаар илгээгдсэн тул хүрээлэнгийн эрчимт судалгаа нь түүний эрүүл мэндэд сөргөөр нөлөөлж, эмч нар түүнийг урагш явахыг зөвлөжээ. Дараа нь тэр Одесса руу нүүжээ. Энд тэрээр Одессагийн анхны гимнастикийн багш байхдаа уусмалын "гидрат" онол дээр ажиллаж байсан. магистрын ажил"Тодорхой боть дээр." 1856 онд Д.И.Менделеев магистрын шалгалтаа амжилттай өгч, диссертацийг хамгаалжээ. Энэхүү бүтээл дэх сэтгэлгээний өвөрмөц байдал, эр зориг нь хэвлэлээр биширсэн хариулт, шинжлэх ухааны ертөнцөд ихээхэн сонирхлыг төрүүлэв.
Удалгүй 23 настай Д.И.Менделеев дэд профессор болж, эрхээ авав

Санкт-Петербургийн их сургуульд лекц уншина. Их сургуулийн маш муу тоноглогдсон лабораторид тэрээр судалгаагаа үргэлжлүүлсэн боловч ийм нөхцөлд ажиллах нь эрдэмтний сэтгэлд нийцэхгүй байсан тул түүнийг илүү амжилттай үргэлжлүүлэхийн тулд Герман руу явахаас өөр аргагүй болжээ. Шаардлагатай урвалж, шилэн эдлэл, багаж хэрэгслийг худалдаж авсны дараа тэрээр өөрийн зардлаар лаборатори байгуулж, хийн шинж чанар, тэдгээрийг шингэн төлөвт хувиргах асуудал, шингэний молекул хоорондын уялдаа холбоог судалж эхлэв. Д.И.Менделеев хийн чухал температурын талаар анх ярьж, тэдгээрийн олонхийг туршилтаар тодорхойлж, тодорхой температурт бүх хий шингэн болж хувирдаг болохыг нотолсон.
Германд Д.И.Менделеев Оросын олон гайхамшигтай эрдэмтэдтэй ойр дотно болсон бөгөөд тэд мөн гадаадад ажиллахаар болжээ. Тэдний дунд Н.Н.Бекетов, А.П.Бородин, И.М.Сеченов болон бусад хүмүүс 1860 онд Д.И.Менделеев нар оролцов олон улсын конгрессКарлсруэ дахь химичүүд.

1861 онд тэрээр Санкт-Петербургт буцаж ирээд курс зааж эхлэв органик химиих сургуульд. Энд тэрээр анх удаа энэ шинжлэх ухааны сүүлийн үеийн ололт амжилтыг тусгасан органик химийн сурах бичгийг бүтээжээ. Энэхүү сурах бичигт Д.И.Менделеев бүх үйл явцыг цэвэр материалист үүднээс авч үзэн, "виталистууд" гэж нэрлэгддэг хүмүүсийг шүүмжилсэн. эрч хүч, үүний ачаар тэдний итгэж байсанчлан амьдрал оршин тогтнож, бий болдог органик бодис.
Д.И. Менделеев анх удаа изомеризмд анхаарлаа хандуулсан - ижил найрлагатай органик бодисууд өөр өөр шинж чанартай байдаг үзэгдэл юм. Удалгүй энэ үзэгдлийг A.M. Butlerov тайлбарлав.
Д.И.Менделеев 1864 онд "Спиртийг устай хослуулах тухай" сэдвээр докторын зэрэг хамгаалсны дараа 1865 онд Санкт-Петербургийн Технологийн дээд сургууль, Их сургуулийн профессор болжээ.

1867 онд тэрээр Францад Дэлхийн аж үйлдвэрийн үзэсгэлэнд Оросын павильоныг зохион байгуулах урилгыг хүлээн авчээ. Тэрээр аяллын талаарх сэтгэгдлээ “Тухай орчин үеийн хөгжилзарим химийн үйлдвэрлэл 1867 оны дэлхийн үзэсгэлэнгийн талаар Орост хандсан."
Зохиолч энэхүү бүтээлдээ олон үнэ цэнэтэй санаа бодлыг илэрхийлж, тэр дундаа ОХУ-ын байгалийн баялаг, тэр дундаа нефтийн нөөцийг муу ашиглаж байгаа, ОХУ-ын гадаадаас импортолдог түүхий эдийг дотооддоо үйлдвэрлэдэг химийн үйлдвэрүүдийг барих шаардлагатай байгаа асуудлыг хөндсөн байна.

Уусмалын усжилтын онолын чиглэлээр хийсэн судалгаагаараа Д.И.Менделеев Ломоносовыг дагаж шинжлэх ухааны шинэ салбар болох физик химийн үндэс суурийг тавьсан.
1867 онд Д.И.Менделеев тус хэлтсийн даргаар сонгогдов органик бус хими 28 жил удирдсан Санкт-Петербургийн их сургуульд. Түүний лекцүүд бүх факультет, бүх курсын оюутнуудын дунд маш их алдартай байв. Үүний зэрэгцээ Д.И.Менделеев Оросын шинжлэх ухааныг бэхжүүлэх, хөгжүүлэхэд чиглэсэн томоохон ажил хийсэн. Түүний санаачилгаар 1868 онд Оросын Физик-химийн нийгэмлэг байгуулагдаж, Д.И.Менделеев анх "Атомын жин ба химийн ижил төстэй байдалд суурилсан элементүүдийн системийн туршилт" илтгэлээ илгээжээ. Энэ бол Д.И.Менделеев бичсэн алдартай хүн юм алдартай бүтээл"Химийн үндэс".

Элементүүдийн үечилсэн хууль ба үечилсэн систем нь Д.И.Менделеевт шинэ элементүүдийн нээлтийг урьдчилан таамаглаж, тэдгээрийн шинж чанарыг маш нарийвчлалтай дүрслэх боломжийг олгосон. Эдгээр элементүүд нь Д.И.Менделеевийн амьдралын туршид нээгдэж, үечилсэн хууль болон түүнийг нээсэн хүмүүст асар их алдар нэрийг авчирсан.
Гэвч Д.И.Менделеевийн алдар нэр, түүний дэвшилтэт санаа нь Санкт-Петербургийн Шинжлэх ухааны академийн реакцын хүрээлэлд огт өөр сэтгэгдэл төрүүлэв. Шинжлэх ухаанд асар их гавьяа байгуулсан ч Д.И.Менделеев академид сонгогдсонгүй. Агуу эрдэмтэнд хандах ийм хандлага нь улс даяар эсэргүүцлийн шуурга үүсгэв. Оросын физик, химийн нийгэмлэг Д.И.Менделеевийг хүндэт гишүүнээр сонгов. 1890 онд Д.И.Менделеев их сургуулийн ажлаа орхих шаардлагатай болжээ. Гэсэн хэдий ч түүний шинжлэх ухаан, практик үйл ажиллагаа сүйрсэнгүй. Улс орны эдийн засгийн хөгжлийн асуудалд байнга оролцож, гаалийн тариф боловсруулахад оролцож, жин хэмжүүрийн танхимд ажиллаж байсан. Гэвч тэрээр бүх оролдлогынхоо явцад хаадын засгийн газрын эсэргүүцэлтэй байнга тулгарсаар 1907 онд Д.И.Менделеев нас барсан. Түүний хувьд дэлхий ертөнц зөвхөн бидний үед хэрэгжих хувь тавилантай олон санааг дэвшүүлсэн гайхалтай, олон талт эрдэмтнийг алджээ. .

Д.И.Менделеев бол дотоодын аж үйлдвэрийг хөгжүүлэхийн төлөө тэмцэгч байсан. Ялангуяа их анхааралхөгжилд бүхнээ зориулав газрын тосны үйлдвэр. Тэр үед ч тэр газрын тос дамжуулах хоолой барих, химийн тос боловсруулах тухай ярьж байсан. Гэвч газрын тосны эзэд газрын тосны ордуудыг махчин байдлаар ашиглахыг илүүд үздэг байв.
Д.И.Менделеев анх удаа нүүрсийг далд хийжүүлэх санааг дэвшүүлсэн бөгөөд энэ нь зөвхөн бидний үед л бий болсон нь 1913 онд өндөр үнэлэгдсэн юм. В.И.Ленин, Д.И.Менделеев хэд хэдэн бүтээлээ Орост химийн үйлдвэр байгуулах хэрэгцээнд зориулж байсан боловч түүнийг хөгжүүлэх нь зөвхөн Зөвлөлтийн үед боломжтой болсон: Д.И. , Хойд нутгийг хөгжүүлэх төсөл дэвшүүлж, аэронавтик, судалгааны асуудлыг сонирхож байв дээд давхаргуудуур амьсгал. Д.И.Менделеев хаадын засгийн газар үл тоомсорлож байсан утаагүй дарь үйлдвэрлэх аргыг санал болгов.

Даалгаврын биелэлт, асуултын хариултыг шалгах нь Ч. I 1. 16; 61; 14; 42. 2. Атомын жингийн ялгаа...

1. Бодис, түүний хөдөлгөөн 2. Бодис, тэдгээрийн өөрчлөлт. Химийн хичээл, арга зүй 3. Химийн утга. Химийн чиглэлээр үндэсний эдийн засаг 4. Химийн төрөлт...

Давс үүсгэдэггүй (хайхрамжгүй, хайхрамжгүй) оксидууд CO, SiO, N 2 0, NO.

Давс үүсгэдэг оксидууд:

Үндсэн. Гидратууд нь суурь болох оксидууд. Исэлдэлтийн төлөвтэй металлын исэлүүд +1 ба +2 (бага тохиолдолд +3). Жишээ нь: Na 2 O - натрийн исэл, CaO - кальцийн исэл, CuO - зэс (II) исэл, CoO - кобальт (II) исэл, Bi 2 O 3 - висмут (III) оксид, Mn 2 O 3 - манган (III) исэл).

Амфотер. Гидрат нь амфотерийн гидроксид болох оксидууд. Исэлдэлтийн төлөвтэй металлын исэлүүд +3 ба +4 (бага тохиолдолд +2). Жишээ нь: Al 2 O 3 - хөнгөн цагаан исэл, Cr 2 O 3 - хром (III) исэл, SnO 2 - цагаан тугалга (IV) исэл, MnO 2 - манганы (IV) исэл, ZnO - цайрын исэл, BeO - бериллийн исэл.

Хүчиллэг. Гидратууд нь хүчилтөрөгч агуулсан хүчил болох оксидууд. Металл бус исэл. Жишээ нь: P 2 O 3 - фосфорын исэл (III), CO 2 - нүүрстөрөгчийн исэл (IV), N 2 O 5 - азотын исэл (V), SO 3 - хүхрийн исэл (VI), Cl 2 O 7 - хлорын исэл ( VII). +5, +6 ба +7 исэлдэлтийн төлөвтэй металлын исэл. Жишээ нь: Sb 2 O 5 - сурьма (V) оксид. CrOz - хромын (VI) исэл, MnOz - манганы (VI) исэл, Mn 2 O 7 - манганы (VII) исэл.

Металлын исэлдэлтийн төлөв нэмэгдэхийн хэрээр ислийн шинж чанарын өөрчлөлт

Физик шинж чанар

Оксидууд нь хатуу, шингэн, хий хэлбэртэй, өөр өөр өнгөтэй байдаг. Жишээ нь: зэс (II) исэл CuO хар, кальцийн исэл CaO цагаан - хатуу. Хүхрийн исэл (VI) SO 3 нь өнгөгүй дэгдэмхий шингэн, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) CO 2 нь энгийн нөхцөлд өнгөгүй хий юм.

Нэгдсэн байдал

CaO, CuO, Li 2 O болон бусад үндсэн исэл; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 болон бусад амфотерийн оксидууд; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 болон бусад хүчиллэг исэл.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 гэх мэт.

Хийн:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 гэх мэт.

Усанд уусах чадвар

Уусдаг:

a) шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлын үндсэн исэл;

б) бараг бүх хүчиллэг исэл (үл хамаарах: SiO 2).

Уусдаггүй:

a) бусад бүх үндсэн исэл;

б) бүх амфотерийн ислүүд

Химийн шинж чанар

1. Хүчил шүлтийн шинж чанар

Суурь, хүчиллэг ба амфотер оксидын нийтлэг шинж чанарууд нь хүчил-суурь харилцан үйлчлэл бөгөөд эдгээрийг дараах диаграмаар харуулав.

(зөвхөн шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлын исэлд) (SiO 2-аас бусад).

Үндсэн ба хүчиллэг ислийн шинж чанартай амфотерийн ислүүд нь хүчтэй хүчил ба шүлтүүдтэй харилцан үйлчилдэг.

2. Redox шинж чанар

Хэрэв элемент нь хувьсах исэлдэлтийн төлөвтэй (s.o.) байвал түүний исэл багатай s. О. бууруулах шинж чанартай байж болох ба исэл ихтэй в. О. - исэлдүүлэгч.

Оксидууд бууруулагч бодисоор ажилладаг урвалын жишээ:

Бага исэлдүүлэн исэлдүүлэх c. О. өндөр агууламжтай исэлд в. О. элементүүд.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

Нүүрстөрөгчийн (II) дутуу исэл нь металыг исэлээс, устөрөгчийг уснаас бууруулдаг.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

Исэлдүүлэгч бодисоор исэлдүүлэх урвалын жишээ:

Өндөр o-тэй ислийг бууруулах. элементүүдээс бага исэлд орох c. О. эсвэл энгийн бодисууд.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Органик бодисыг исэлдүүлэхэд бага идэвхтэй металлын ислийг ашиглах.

Элемент нь завсрын бодистой зарим исэл c. o., тэнцвэргүй байх чадвартай;

Жишээлбэл:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Хүлээн авах аргууд

1. Энгийн бодисууд - металл ба металл бус - хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэх:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Уусдаггүй суурь, амфотерийн гидроксид болон зарим хүчлүүдийн шингэн алдалт:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Зарим давсны задрал:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Нийлмэл бодисыг хүчилтөрөгчөөр исэлдүүлэх:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. Исэлдүүлэгч хүчлийг металл ба металл бусаар бууруулах:

Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (шингэрүүлсэн) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. Ислийг исэлдүүлэх урвалын үед харилцан хувиргах (оксидын исэлдүүлэх шинж чанарыг үзнэ үү).